【理科综合模拟】2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题(二)理科综合能力试题.doc

2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题（二）

理科综合

第I卷（选择题共126分）

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Ni 59 Pt 195 La 139

选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列有关说法正确的

A．核仁与蛋白质的合成直接相关

B．若想观察染色质可用甲基绿进行染色

C．核膜上的磷脂分子可来源于内质网膜

D．念珠藻的基因在其染色体上线性排列

2．细胞周期的运转是十分有序的，是基因有序表达的结果。基因的有序表达，使进行有丝分裂的细胞按G1-S-G2-M时期的顺序(图中的M表示分裂期，G1、S和G2组成分裂间期，其中G1、G2表示RNA和蛋白质合成期，S表示DNA合成期)周而复始地进行。如图表示周期中的某种生理变化的发生与其对应时期的关系，其中正确的是

3．埃博拉病毒（EBV）的遗传物质是一种单链RNA，EBV感染后可能导致人体患埃博拉出血热（EBHF）。EBV与宿主细胞结合后，将核酸-蛋白质复合体释放至细胞质，并启动下图途径进行增殖，进而导致人体患病。下列推断最为合理的是

A．过程①所需嘌呤比例与过程③所需嘧啶比例相同

B．过程②中需要的氨基酸与tRNA的种类、数量相同

C．EBV增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和ATP

D．直接将EBV的-RNA注入人体细胞将引起EBHF

4．下列有关实验的叙述正确的是

A．在如图所示的渗透装置中，当漏斗里液面稳定不变时，

漏斗内外的液体浓度相等

B．“细胞大小和物质运输的关系”模拟实验中，NaOH在大

小不等的琼脂块中扩散速率相同

C．“建立血糖调节模型”过程中，“糖卡”翻转过来代表血

糖转化为糖原，再翻过来代表糖原分解为血糖。这表示

的是发生在肝脏和骨骼肌里的生理过程

D．人工制作生态缸时要特别注意加入的动植物的比例，无

需加入微生物

5．下列关于免疫细胞的叙述中，正确的是

A．T细胞、记忆细胞和浆细胞都可以进行有丝分裂

B．吞噬细胞能参与非特异性免疫和特异性免疫

C．若抑制T细胞的成熟，受影响的只是细胞免疫

D．B细胞和效应T细胞不能识别特定的抗原

6．下列有关生物多样性和进化的叙述，错误的是

A．生物多样性是共同进化的结果

B．自然选择能定向改变种群的基因频率

C．外来物种的引入会增加当地生物的多样性

D．遗传多样性比较高的种群适应环境的能力较强

7．化学与生活、科技关系密切。下列说法正确的是

A．液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热

B．将青蒿在乙醚中浸取，通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素

C．钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属

D．久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

8．已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6H12O2) +H2O B+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）（）

A．6种B．7种C．8种D．9种

9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A

B．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1N A

C．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N A

D．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶体

10．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲验证HCl气体易溶于水

B．用装置乙验证SO2具有漂白性

C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

11．A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质，x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是

A．D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂

B．元素的非金属性:C>A>B>D

C．B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>B

D．原子半径:D>B>C>A

12．在一定条件下，反应A2+ B22AB ；△H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不

变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是

A．△H>0 B．AB一定是气体物质

C．反应温度a低于b D．A2、B2中最少有一种是气态物质13．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+)> c(HC2O4-)> c(C2O42-)> c(H2C2O4) B．0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)

C．0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

D．0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至中性：c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

选择题(共8小题，14-17单选18-21多选，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项符合题目要求，有的小题有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分)

14．电子的发现是人类对物质结构认识上的一次飞跃，开创了探索物质微观结构的新时代，下列关于电子的说法正确的是

A．J?J?汤姆逊发现不同物质发出的阴极射线的粒子比荷相同，这种粒子即电子

B．β衰变时原子核会释放电子，说明电子也是原子核的组成部分

C．电子穿过晶体时会产生衍射图样，这证明了电子具有粒子性

D．β射线是高速电子流，它的穿透能力比α射线和γ射线都弱

15．穿在光滑曲杆上的质量为m的小环从A点以初速度v0释放，沿曲杆运动最终落地，B点离地高度为h1，C点离地高度为h2，（h1＞h2），为使得小环落地动能最小，则在A处重力势能为（以地面为零势能面，重力加速度为g）

A．mgh1 Array

B．mgh2

C ． mgh 1－12

mv 02

D ． mgh 2－12 mv 02

16.某卫星是以地心为圆心的圆轨道卫星，质量为m ，轨道离地面的高度约为地球半径R

的3倍。已知地球表面的重力加速度为g ，忽略地球自转的影响。则

A ．卫星的绕行速率大于7.9 km/s

B ．卫星所在处的重力加速度大小约为g 4

C ．卫星的动能大小约为mgR 4

D ．卫星的绕行周期约为16πR

g

17. 如图所示，水平地面上有P 、Q 两点，A 点和B 点分别在P 点和Q 点的正上方，距

离地面高度分别为h 1和h 2。某时刻在A 点以速度1v 水平抛出一小球，经时间t 后又从B 点以速度2v 水平抛出另一球，结果两球同时落在P 、Q 连线上的O 点，则有

A.2211::h v h v OQ PO =

B.2

22211::h v h v OQ PO = C.2211::h v h v OQ PO = D. 2221gt h h =- 18. 图为模拟远距离输电实验电路图，两理想变压器的匝数n 1＝n 4＜n 2＝n 3，四根模拟输

电线的电阻R 1、R 2、R 3、R 4的阻值均为R ，A 1、A 2为相同的理想交流电流表，L 1、L 2为相同的小灯泡，灯丝电阻R L ＞2R 。当A 、

B 端接入低压交流电源时

A ．A 1、A 2两表的示数不相同

B ．L 1、L 2两灯泡的亮度相同

C ．R 1消耗的功率大于R 3消耗的功率

D ．R 2两端的电压小于R 4两端的电压

19. 如图所示,在纸面内半径为R 的圆形区域中充满了垂直于纸面向里、磁感应强度为B

的匀强磁场,一点电荷从图中A 点以速度v 0垂直磁场射入,当该电荷离开磁场时,速度方向刚好改变了180°,不计电荷的重力,下列说法正确的是

A. 该点电荷离开磁场时速度方向的反向延长线通过O 点

B. 该点电荷的比荷为BR

v

02 h 1

h 2

C. 该点电荷在磁场中的运动时间

3v R π D. 该点电荷带负电 20. 如图所示abcd 和////d c b a 为水平放置的光滑金属导轨，区域内充满方向竖直向上的

匀强磁场，ab 、//b a 间的宽度是cd 、//d c 间宽度2倍。导轨足够长，导体棒ef 的质量是2m 、gh 的质量为m ，现给ef 一个初速度0v 沿导轨向右运动，设ef 不会运动到cdc ’d ’区域。则

A ．两棒稳定时ef 的速度为3

0v B ．两棒稳定时gh 的速度为

20v C ．两棒稳定时系统产生的热为3

220mv D ．两棒稳定时系统产生的热为3

20mv 21．如图甲所示，质量m =1.1kg 的物块，放在粗糙的水平面上，物块与水平面之间的动

摩擦因数5.0=μ，现给物块施加一斜向右上的力F ，F 与水平面夹角037=θ，力F 随时间变化的关系如图乙所示。已知物块与水平面之间的最大静摩擦力等于它们之间的滑动摩擦力，2m /s 10=g 。下列说法正确的是（sin370=0.6, cos370=0.8）（ ）

A ．物块在2.5s 时相对于地面开始运动

B ．5s 时物块的速度为8.25m/s

C ．5s 之后物块开始做匀速直线运动

D ．物块与地面之间的摩擦力先增大后减小，最后不变

第II 卷（非选择题 共174分）

甲

乙

非选择题：共14题，共174分。

22．(6分）气垫导轨是常用的一种实验仪器。 它是利用气泵使带孔的导轨与滑块之间形

成气垫，使滑块悬浮在导轨上，滑块在导轨上的运动可视为没有摩擦。 我们可以用带竖直挡板 C 和 D 的气垫导轨以及滑块 A 和 B 来验证动量守恒定律，实验装置如图所示（弹簧的长度忽略不计），采用的实验步骤如下： a ．用天平分别测出滑块 A 、B 的质量A m 、B m 。

b ．调整气垫导轨，使导轨处于水平。

c ．在 A 和 B 间放入一个被压缩的轻弹簧，用电动卡销锁定，静

止放置在气垫导轨上。

d ．用刻度尺测出 A 的左端至 C 板的距离1L 。

e ．按下电钮放开卡销，同时使分别记录滑块 A 、B 运动时间的计时器开始工作。 当

A 、

B 滑块分别碰撞

C 、

D 挡板时停止计时，记下 A 、B 分别到达 C 、D 的运动时间1t 和2t 。

（1）实验中还应测量的物理量是____________。

（2）利用上述测量的实验数据，验证动量守恒定律的表达式是________。

（3）利用上述实验数据是否可以测出被压缩弹簧的弹性势能的大小？__________（填

“可以”或“不可以”）

23．（9分）测量电阻R x （约1000Ω）的阻值。要求实验中电表示数

大

于其量程的一半。器材有：电源E （电动势约9.0 V ，内阻约10Ω），

电压表V （量程6 V ，内阻约2000 Ω），滑动变阻器R ，定值电阻

R 0，开关S 和S 1，导线若干。

供选择的器材有：电流表A 1（量程0.6A ，内阻约0.1 Ω），电流表

A 2（量程15 mA ，内阻约4 Ω）。

某同学设计的实验电路如图所示，请完成实验：

（1）电流表选_______；

（2）断开S ，连接好电路，将滑片P 置于______（选填“a ”或“b ”）端；

（3）断开S 1，闭合S ，调节滑片P 到适当位置，读出电压表示数U 1和电流表示数I 1；

再闭合S 1，调节滑片P 向______（选填“a ”或“b ”）端滑动，使电压表示数仍为U 1，读出此时电流表示数I 2；

（4）电阻R x 计算式是R x =______。

24．（14分）如图所示，一个质量为M =3.0kg 的绝缘小球A ，静止在光滑绝缘水平面上，

在A 球左端l =0.1m 处，有一质量为m =1.0kg 、带电量为q =0.1C 的等大带电小球B 。现加一水平向右的匀强电场，小球B 经t 0=1.0s 与球A 相碰。已知球A 、B 之间发生弹性碰撞，碰后速度在同一直线上，且球B 的电荷量在整个过程中保持不变，小球可看做质点， g =10m/s 2。求： （1）电场强度E （2）第二次碰撞前电场力对系统做的功

E

25．（18分）如图所示为一种获得高能粒子的装置。A 、C 为靠的很近的两块中心开有小

孔的极板，板间距为d ，开始时两极电势都是零，每当粒子飞经A 板时，A 板电势升高为+U ，C 板电势仍保持为零，粒子在两极板电场中得到加速，每当粒子离开C 板时，A 板的电势又降为零。在A 、C 板外存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度为B 。现有一质量为m ,带电量为+q 的粒子从A 板处由静止开始加速，假设每次粒子均从小孔垂直于极板进入两板间，在磁场中均做完整的圆周运动。当粒子被加速到半径为R 时，立即被某特殊装置从C 板小孔处引出,不计粒子重力。求：

（1）为什么每当粒子离开C 板时，A 板的电势又要降为零。能否可始终保持A 板电势

为+U ，说明原因 （2）粒子被加速(n -1)次和被加速n 次的半径之比

（3）粒子从开始被加速到引出运动的总时间

26. (14分)某课外活动小组设计了以下实验验证Ag 与浓硝酸反应的过程中可能产生NO 。

其实验流程图如图

1:

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从如图3装置B 中所得100 mL 溶液中取出25.00 mL 溶液,用0.1 mol·L -1的NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图2所示。在B 容器中生成硝酸的物质的量为 mol ，则Ag 与浓硝酸反应过程中生成的NO 2在标准状况下的体积为 mL 。

(2)测定NO 的体积。

①从图3所示的装置中,你认为应选用 装置进行Ag 与浓硝酸反应的实验，选用的理由是 。

②选用图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO 体积的装置,其合理的连接顺序是 (填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位

置(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析。

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是。并写出相应反应的离子方程式(用一个离子方程式表示)__ _______________________。

27.（14分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为。

（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是。

（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、。

（4）步骤Ⅲ生成FeCO3固体的同时还有CO2生成，写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。

（5）步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·n H2O。请写出化学反应方程式并结合化学原理解释原因。28．（15分）I. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：

A(g) 2B(g)＋C(g)+D(s) △H = +85.1kJ·mol－1

容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表：

回答下列问题:

（1）下列操作能提高A转化率的是。

A．升高温度

B．体系中通入A气体

C．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍

D．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水

（2）该反应的平衡常数的表达式K=_____，前2小时C的反应速率是_____ mol·L-1·h-1（3）平衡时A的转化率为____________

II．（4）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺(CH3)2NH。二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺

序。

（5）甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：

OH（l）+NH3（g）+CO（g）(CH3)2NCHO（l）+2H2O（l）△H

2CH

若该反应在常温下能自发进行，则△H0 （填“ > ”、“ < ”或“ = " ）。

（6）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如下图所示。

电源负极为(填“A”或“B")，写出阳极的电极反应式。29．（8分）下图（a）表示酵母菌体内发生的物质变化过程，下图（b）表示酵母菌在不同氧气浓度下的氧气吸收量和无氧呼吸过程中二氧化碳的释放量，据图回答下列问题：

（1）图（a）过程①发生在________（答“缺氧”、“氧气充足”或“与氧浓度无关”）的条件下。

（2）图（a）过程③发生在细胞中的具体场所是__________________________。

（3）图（a）中产生ATP过程是________（填数字序号）。

（4）图（b）中乙曲线所代表的生理过程可用图（a）中______（填数字序号）过程表

示。

（5）图（b）中若将底物由葡萄糖改为脂肪，那么甲乙曲线交点会_______（填左移、

右移或不移）。

（6）图（b）甲方式中产生二氧化碳的场所是细胞中________________________。

（7）图（b）中在氧浓度为b时甲乙曲线的交点表示________________________。此时若甲代表的细胞呼吸方式消耗了Amol的葡萄糖，则乙代表的细胞呼吸方式此时消耗的葡萄糖为________mol。

30．（11分）回答下列问题：

（1）某岛屿由海底火山喷发形成，现已成为旅游胜地，岛上植被茂盛，风景优美。该岛屿形成后最初进行的群落演替属于____________________演替。要演替到相对稳定的森林阶段，上述演替类型比另一种演替类型所需时间长，分析其主要原因是________________________________________。

（2）光裸的岩地上首先定居的生物是__________，苔藓能够取代它的原因是____________________。演替达到相对稳定的阶段后，群落内物种组成________（答“可变化”或“不再变化”）。人类活动往往使群落演替按照不同于自然演替的________________和________________进行。

（3）科研人员调查了三种森林群落中的馨香木兰的植株胸径（胸径的大小可表示植株的树龄大小），绘制成下图。

研究种群的年龄组成可以预测________在一段时间内的变化趋势，但需结合生物的生存环境具体分析。由图可以看出，馨香木兰种群的年龄组成属于________型。31.（12分）糖皮质激素由肾上腺皮质分泌，其调节作用的机理如图1所示，在人体中分

泌的调节机制如图2所示，其中甲对丙的调节为分级调节。请分析回答：

（1）由图1可知，糖皮质激素进入细胞后，首先与___________中的受体结合，然后进入细胞核，经过一系列过程启动基因的特异性表达。表达产物一方面使分泌抗体的

_________细胞的生成受抑制，另一方面会导致_________升高。

（2）图2中，c指向甲乙的两个箭头表示________________调节，乙器官为______。临床治疗时，大量注射糖皮质激素后，会导致______激素（填字母）的分泌量下降。

临床上常通过抽血化验来检测内分泌系统的疾病，其原因是腺体所分泌的激素______________________________。

（3）为研究糖皮质激素对免疫细胞活性的抑制作用，某学者进行了如下实验：用LPS （抗原）刺激在体外培养的小鼠B细胞，B细胞通过增殖、分化形成浆细胞和记忆细胞。若在培养液中添加一定量的糖皮质激素类药物并重复上述实验，发现B细胞不能进行增殖、且对胸腺嘧啶脱氧核苷酸的利用受到抑制，说明糖皮质激素通过______________________而影响了B细胞的增殖。因此，糖皮质激素类药物可用于_________________和________________等免疫功能过强导致的疾病。

32．（8分）果蝇是XY型性别决定的生物，正常雄性和雌性果蝇的体细胞中分别含有XY、XX性染色体。但果蝇种群中偶尔也会出现性染色体异常的种类，如表所示是性染色体异常果蝇的性别、育性情况。

说明：性染色体组成为XO、OY的果蝇体细胞内只含1条性染色体X或Y。

（1）根据表中信息，推知果蝇性染色体的组成类型______（答“会”或“不会”）影响果蝇的性别。

（2）从变异类型的角度分析，性染色体异常果蝇形成属于_____________。

（3）X r X r Y与X R Y的个体杂交后代中最多出现________种可育基因型的雄性个体。

（4）用红眼雌果蝇（X R X R）与白眼雄果蝇（X r Y）为亲本进行杂交，在F1群体中发现一只白眼雄果蝇（记为“W”）。为探究W果蝇出现的原因，某学校研究性学习小组

设计将W果蝇与正常白眼雌果蝇杂交，再根据杂交结果，进行分析推理获得。

①若子代雌、雄果蝇的表现型都为白眼，则W的出现是由_____________引起的。

②若子代雌果蝇都是红眼、雄果蝇都是白眼，则W的出现是由_________引起的。

③若无子代产生，则W的基因组成为________，由亲本中的________（答“雄”或

“雌”）性果蝇不能进行正常的减数第一次分裂引起。

33.【物理──选修3-3】（15分）

（1）（5分）下列说法中正确的是（）（填入正确选项前的字母，选对1个给2分，选对2 个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．在“用油膜法估测分子大小”实验中，将分子简化成一个挨一个球形或者立方体都可以

B．在“用油膜法估测分子大小”实验中，取纯油酸进行实验要比取油酸酒精溶液进行实验好

C．用高倍光学显微镜无论放大多少倍也不可能看到分子

D ．用气体的摩尔体积除以阿伏伽德罗常数就可以估算出气体分子的大小

E ．液晶能像液体一样具有流动性，但其光学性质却像晶体一样具有各向异性

（2）(10分)如图所示，A 、B 为两个固定气缸，缸内气体均被活塞封闭着 ，A 缸内活

塞面积S A 是B 缸内活塞面积S B 的2倍，两个活塞之间被一根轻杆连接，外界大气压强为P 0，初始时A 、B 内均封闭长度相同的理想气体，其中气缸A 内气体的压强为2P 0，温度为T 0。求：

（1）气缸B 中气体的初始压强

（2）现对气缸A 中气体加热，保持气缸B 中的气体温度不变，当气缸A 中气体体积

变为原来体积的1.4倍时，A 中气体的温度是多少。

34．【物理── 选修3-4】（15分） （1）（5分）如图所示，一水平长绳上系着一个弹簧和小球组成的振动系统，小球振动

的固有频率为2 Hz ，现在长绳的两端分别有一振源P 、Q ，同时开始以相同振幅A 上下振动一段时间，某时刻两个振源在绳上形成的波形如图所示，两列波先后间隔一段时间经过弹簧振子所在位置，观察到小球先后出现了两次振动，小球第一次振动时起振方向向上，且振动并不显著，而小球第二次发生了显著的振动，则以下说法正确的是( )（填入正确选项前的字母，选对1个给2分，选对2 个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分

A ．由P 振源产生的波先到达弹簧处

B ．由Q 振源产生的波先到达弹簧处

C ．两列波可能形成干涉

D ．由Q 振源产生的波的波速接近4 m/s

E ．绳上会出现振动位移大小为2A 的点

（2）（10分）一湖面上有一伸向水面的混凝土观景台，如图所示是截面图，观景台下表

面恰好和水面相平，A 为观景台右侧面在湖底的投影，水深h ＝4 m ．在距观景台右侧面x ＝4 m 处有一可沿竖直方向移动的单色点光源S ，现该光源从距水面高3 m 处向下移动到接近水面的过程中，观景台水下被照亮的最远距离为AC ，最近距离为AB ，若AB ＝3 m ，求：

(1)水的折射率n ；

(2)光能照亮的最远距离AC (计算结果可以保留根号)．

35．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)

金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

（1）Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：

①Fe在元素周期表中的位置为。

②Fe的一种晶胞结构如图1所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原子半径为。

③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间

构型为。

（2）铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，图2所示的结构示意图中呈亮黄色的是（填“A”或“B”），理由是。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Pt4+形成配离子，其原因是。（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图3。

①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储

氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为。

②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为。（不必

计算出结果）

36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：

回答下列问题：

（1）A所含官能团的名称是______________________________（填写名称）。

（2）A→B、E→F的反应类型分别为____________、____________。

（3）Y的结构简式为________，G的分子式____________。

（4）C→D的化学方程式为____________________________________。

（5）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：________________________________________________。

（6）写出一种同时满足下列条件的F的链状同分异构体的结构简式（不包含顺反异构）：__________________________________________。

①核磁共振氢谱有3个吸收峰②能发生银镜反应

（7）参照α-萜品醇G的合成路线，以乙烯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选）设计制备（CH3）3COH的合成路线。

37．【生物-选修1：生物技术实践】（15分）

泡菜是我国的传统食品之一，但在制作过程中产生的亚硝酸盐对人体有潜在的危害。

回答下列有关问题：

（1）制作泡菜的原理是__________________________________。

（2）制作泡菜时，宜选用新鲜蔬菜的原因是________________。

（3）泡菜腌制过程中，有时坛内会长一层白膜，这和________的繁殖有关。

（4）从开始制作到泡菜质量最佳这段时间内，泡菜液逐渐变酸，这段时间内泡菜坛内乳酸菌和其他杂菌的消长规律是________________，原因是________________。

（5）同样的材料和腌制条件，不同坛中各时期测得的亚硝酸盐含量不同，最可能的原因是____________________________________________。在特定条件下，亚硝酸

盐会转变成致癌物________，对动物具有致畸和致突变作用。一般在腌制

________d后，亚硝酸盐的含量开始下降。

2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题（二）

物理答案

14． A 15．C 16．D 17．C 18．AC 19．BD 20．AC 21．AD

22．（1）B 的右端至D 板的距离L 2 （2）02211=-t L m t L m B A 或2211t L m t L m B A = (3）可以

23．（1）A 2 （2）a （3）b （4）1

21I I U - 24．解：（1） 由题意 2012

l at = m

qE a =

解之：E =2.0N/C

（2）设球B 第一次与球A 碰前速度为v 0。 002

v l t = 解之v 0=0.2m/s

设碰后球A 、B 速度分别为v 1 、v 2，由动量守恒定律和能量守恒定律得：

210mv Mv mv +=

2221202

12121mv Mv mv += 解之v 1 =0.1m/s v 2=-0.1m/s

“-”号表示球B 反弹回来

碰后球A 以v 1做匀速直线运动，球B 以v 2做匀变速直线运动，当B 与A 发生第二次碰撞前，二者位移相同，有： 21212

v t v t at =-+ 解之t =2.0s

所以，第二次碰撞前球B 的速度为v 2'=-v 2+at =0.3m/s

由总能量守恒，第二次碰撞前电场力对系统做的功为

2'2212

121mv Mv W += 解之：W =0.06J

25．解：（1）在粒子绕行的整个过程中，A 板电势不可以始终保持为+U 。因为这样粒子在A 、C 之间飞行时电场对其做正功（qU ），使之加速，在A 、C 之外飞行时电场又对其做负功（-qU ），使之减速。粒子绕行一周电场对其做总功为零，能量不会增大。

（2）粒子被加速(n -1)次有：

qU n mv n )1(2

121-=- ① 1

211---=n n n r mv B qv ② 粒子被加速n 次有：

nqU mv n =22

1 ③

n n r mv B qv 2= ④ 由①②③④解之：1n n r r -= ⑤ （3）粒子半径为R 时速度为 m q B R v =

⑥ 设加速次数为N ，有NqU mv =221 ⑦ 设粒子在电场中加速的时间为t 1，有 2211122qU Nd at t md

== ⑧ 设粒子在磁场中环绕的时间为t 2，有 22(1)m t N qB

π=- ⑨ 粒子从开始被加速到引出运动的总时间t = t 1+t 2 ⑩

由⑥⑦⑧⑨⑩解之： Bq

m U R qB U BdR t π21222???? ??-+= (11) 33．（1）ACE

（2）解：（1）取轻杆和两个活塞为一个整体，它们在水平方向上受力情况如图所示，由力的平衡条件有 A B B B A A S P S P S P S p 00+=+ 故得B 缸内气体的压强为

0003P S S P S P S p P B

A B A A B =-+= （2）因初始时A 、B 内均封闭长度相同的理想气体，故当气缸A 中气体体积变为原来体积的1.4倍时，气缸B 中气体体积变为原来体积的0.6倍，设B 气体压强变为P B2，对B 气体有：

初态：103B P P = ，V B1 末态：V B2= 0.6V B1 ，P B2=?

由1122B B B B P V P V =

得205B P P =

再对轻杆和两个活塞为一个整体，由力的平衡条件有

A B B B A A S P S P S P S p 0202+=+

解之203A P P =

对A 气体有：

/

初态：102A P P = ，V A1， T A1= T 0

末态：203A P P = ，V A2=1.4 V A1， T A2=? 由理想气体状态方程112212

A A A A A A P V P V T T = 解之T A2=2.1T 0

34．（1）ADE

（2）解：(1)点光源S 在距水面高3 m 处发出的光在观景台右侧面与水面交接处折射到水里时，被照亮的距离为最近距离AB ，则：

由于n ＝sin i sin r

， 所以水的折射率n ＝x 32＋x 2AB AB 2＋h 2

＝43

. (2)点光源S 接近水面时，光在观景台右侧面与水面交接处折射到水里时，被照亮的距离为最远距离AC ，此时，入射角为90°，折射角为临界角C

则：n ＝sin 90°sin C ＝AC 2＋h 2AC ＝43

解得：AC ＝127

7 m

化学答案

7.【答案】B

【解析】A 、液氨气化吸收热量，故错误；B 、乙醚萃取青蒿中的有机物，利用组分沸点

不同，采用分馏方法进行分离，故正确；C 、利被广泛利用，是因为合金硬度大、耐腐蚀，故错误；D 、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O=CaCO 3＋2HClO ，2HClO

2HCl ＋O 2↑，故错误。

8.【答案】C

9.【答案】B

【解析】A、若SO2与O2完全反应，此时恰好生成0.2molSO3，但是由于可逆反应不可能完全进行，所以得到的SO3一定小于0.2mol，即生成的SO3分子数一定小于0.2N A，A 错误。B、2.3gNa与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到+1价，Na失去电子1×2.3/23mol=0.1mol，数目为0.1N A，B正确。C、只有物质的量浓度，没有体积，无法进行物质的量计算，C错误。D、该题的胶体粒子是由若干个Fe(OH)3集合而成，所以胶体粒子数目与其物质的量并不相等，D错误。

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】B

13.【答案】C

【解析】A、pH=5.5，说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，因此c(C2O42－)>c(H2C2O4)，故正确；B、物料守恒：c(Na＋)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH －)＋c(HS－)＋2c(S2－)，得到：c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H

2S)，故正确；C、CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，故错误；D、假设氢氧化钠全部中和NH4HSO4中的H＋，2NaOH＋2NH4HSO4=Na2SO4＋(NH4)2SO4＋2H2O，溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4，溶液显酸性，确保溶液显中性，继续滴加NaOH，此时的溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)=c(OH－)，故正确。

26.（14分，除标注外其余均2分）

(1)0.008（1分）268.8（1分）

(2)①A（1分）因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化

②123547

③升高（1分）

(3)有; NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0)

15Ag+28H++13NO3－==15Ag++12NO2+NO+14H2O

27.(14分)

（1）+4（1分）

（2）KSCN溶液（2分）

（3）过滤（或过滤、洗涤）（2分）

（4）FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（2分）

防止NH4HCO3受热分解（或防止NH4HCO3受热分解，减小Fe2+水解或氧化）（2分）（5）向反应容器中补充适量空气（氧气）（2分）

（6）因为存在TiO2++(n+1)H2O TiO2?n H2O+2H+，当加入Na2CO3后，CO32—结合H+，c(H+)减小，TiO2+水解平衡正向移动（3分）

28．（15分）

I．（1）AD （2分）

（2）

)

(

) (

) (2

A

c

C c

B

c

（2分）0.02 mol/( L·h)（2分）（3）0.70或70% （2分）

II．（4）c(Cl—)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH—) （2分）

（5）< （1分）

（6）B （2分）2CH3OH+CO－2e－=(CH3O)2CO+2H+（2分）35.【答案】