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果汁中维c含量的测定

果汁中维c含量的测定
果汁中维c含量的测定

一、实验题目: 果汁中Vc的测定

二、目前有关该元素常量测定方法的概述

1、直接碘量法

I2是弱氧化剂, E I2/I=0.535,电位比E I2/I小的还原性物质,可直接用I2标准溶液滴定,这种方法叫做直接碘量法,可用I2标准溶液直接滴定的是强还原剂,如

S2O32-、As(Ⅲ)、Sn(Ⅱ)、维生素C等。

2、近红外分光光度法测定水果中Vc的含量

目前提出了一种测定Vc的新方法,它是基于Folin B试剂与抗坏血酸在pH3的三氯乙酸酸性介质中反应生成脱氢抗坏血酸,反应产物在920nm波长处有最大吸光度进行定量分析.该方法的线性范围为0~10.0μg/mL,相关系数r=-0.99955,回收率为89.4%~102.1%.

3、2,6 -二氯靛酚滴定法

1)适用范围

本标准适用于果品、蔬菜及其加工制品中还原型抗坏血酸的测定( 不含二价铁、二价锡、一价铜、二氧化硫、亚硫酸盐或硫代硫酸盐), 不适用于深色样品。2)测定原理

靛酚的颜色反应表现两种特性, 一是取决于其氧化还原状态, 氧化态为深蓝色, 还原态变为无色; 二是受其介质的酸度影响, 在碱性溶液中呈深蓝色,

在酸性介质中呈浅红色。

用蓝色的碱性染料标准溶液, 对含维生素C 的酸性浸出液进行氧化还原滴定, 染料被还原为无色, 当到达滴定终点时, 多余的染料在酸性介质中则表现为浅红色, 由染料用量计算样品中还原型抗坏血酸的含量。

4、电位滴定法测定深色蔬菜和水果中的维生素C

电位滴定法是根据维生素C与2, 6-DCIP具有不同的电位,通过记录仪的电位变化曲线确定滴定终点,无需观察滴定液的颜色变化,从而显著提高测定的准确度和精密度。

5.紫外分光光度快速测定法

紫外分光光度快速测定法是根据维生素C具有对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性,于波长243nm处测定样品溶液与碱处理样品两者吸光度之差,通过查校准曲线,即可计算样品中维生素C的含量。此法操作简单、快速准确、重现性好,

结果令人满意。特别适合含深色样品的测定。

因实验室设备的限制,采用直接碘量法是最简单方便的。

三、实验原理

维生素C是人体重要的维生素之一,缺乏时会产生坏血病,故维C又称抗坏血酸,属水溶性维生素。

维生素C(C6H8O6, E=0.18),分子结构中的烯二醇基具有还原性,能被I2定量地氧化成二酮基:

由于维生素C的还原性很强,即使在弱酸性条件下,上述反应也进行得相当完全。维生素C在空气中极易被氧化,尤其在碱性介质中更甚,故该滴定反应在稀HAc中进行,以减少维生素C的副反应。

使用淀粉作为指示剂,用直接碘量法可测定药片、注射液、蔬菜、水果中维生素C的含量。

I2标准溶液采用间接配制法获得,用Na2S2O3标准溶液标定,反应如下:

2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-

四、器材和药品

1.器材天平(0.1mg),酸式滴定管(50mL),碘量瓶(250mL),移液管(20mL)锥形瓶(250ml)、量筒、棕色瓶(250mL)。

2.药品果汁、K2Cr2O7(基准试剂),Na2S2O3(0.1 mol·L-1),I2(0.05mol·L-1),KI(20%)、HCl,(6mol·L-1),HAc(2mol·L-1),淀粉指示剂(0.5%)。Na2CO3固体

五、实验步骤

1、Na2S2O3标准溶液的配制和标定

1)、 0.1 mol·L-1Na2S2O3标准溶液的配制

称取25g Na2S2O3.5H2O,溶于1000mL新煮沸并冷却的蒸馏水中,加入0.2克Na2CO3使溶液呈碱性,以防止Na2S2O3的分解,保存于棕色瓶中,标定.

2)、K2Cr2O7标准溶液的配制

准确称取基准试剂K2Cr2O7 1.3-1.4克于小烧杯中,加入少量蒸馏水溶解后,移入200ml容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀.

3)、0.1 mol·L-1Na2S2O3标准溶液的标定

用移液管吸取上述标准溶液20. 00ml 于250ml 碘瓶中,加8ml 6 mol·L HCl,5-8ml 20%KI

溶液,盖上表面皿,在暗处放5分钟后,加100ml水,立即以用待标定的Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,再加入2ml 0.5%淀粉溶液, 继续滴至溶液呈亮绿色为终点.平行滴定3次。

2、I2标准溶液的配制与标定

1).I2标准溶液的配制

称取3.3gI2和5gKI置于小烧杯中,加少量水,搅拌至I2全部溶解,转入250mL棕色瓶中,加水至250mL,混合均匀。

2). 0.05mol·L-1I2标准溶液的标定

准确移取20.00mLNa2S2O3溶液标准于250mL锥形瓶中,加50mL蒸馏水、0.5%淀粉指示剂5mL,用I2滴定至稳定的蓝色,30s不褪色即为终点,平行标定三次。

3.0.5%淀粉溶液的配制

称取1g淀粉于小烧杯中,加少许水调成浆,搅拌下加到200mL沸水中,冷却后备用

4、维生素C含量的测定

取10mL维生素C果汁,置250mL锥形瓶中,加100mL新煮沸过的冷蒸馏水,加入10mL2mol·L-1HAc和5mL0.5%淀粉指示剂,立即用I2标准溶液滴定至稳定的蓝色,30秒内不褪色即为终点。平行测定三份。

苹果中维生素C含量的测定

创新性实验 ---苹果中维C含量的测定

前言: 苹果,又名柰、频婆、天然子,苹果为蔷薇科苹果属植物的果实。苹果酸甜可口,营养丰富,是老幼皆宜的水果之一。它的营养价值和医疗价值都很高。每100g鲜苹果肉中含糖类15g,蛋白质0.2g,脂肪0.1g,粗纤维0.1g,钾110mg,钙0.11mg,磷11mg,铁0.3mg,胡萝卜素0.08mg,维生素B1为0.01mg,维生素B2为0.01mg,尼克酸0.1mg,还含有锌及山梨醇、香橙素、维生素C等营养物质。中医认为苹果有生津、润肺;除烦解暑、开胃醒酒、止泻的功效。现代医学认为对高血压的防治有一定的作用。欧洲人说:“一天吃一个苹果,医生远离你”。加拿大人研究表明,在试管中苹果汁有强大的杀灭传染性病毒的作用,吃较多苹果的人远比不吃或少吃的人得感冒的机会要低。所以,有的科学家和医师把苹果称为“全方位的健康水果”或“全科医生”。 维生素是是我们经常听到的一个词语,我们每天都要通过食物摄入各种各样的维生素,维生素同我们的健康是密切相关的,维生素C 是心血管的保护神、心脏病患者的健康元素。维生素C(又称抗坏血酸)普遍存在于水果和蔬菜中,也是一种对人类而言至关重要的物质:人体缺乏维生素C 将导致坏血病,维生素C还能防止传染性疾病,甚至癌症。所以,食品饮料医药、医疗等行业都要测定食品、饮料、药品以及血液中的维生素C的含量。

苹果中含有Vc,不过含量比较低,每100克苹果中Vc的平均含量为4毫克。 维生素C含量的测定方法很多。一般方法有碘量法,2,6-二氯靛酚滴定法;2,4-二硝基苯肼比色法;荧光分光光度法;电化学法和高效液相色谱法。 维生素C广泛存在于植物组织中,新鲜的水果、蔬菜中含量较多。若采用2,6-二氯靛酚滴定法由于果汁具有一定的色泽,滴定终点不易辨认。二甲苯-二氯靛酚比色法虽然适用于测定深色样品还原型抗坏血酸,但由于萃取液二甲苯为有机溶剂,有很强的毒性,既不利于操作人员的健康,也不利于环境保护,故不推荐此测试方法。 而碘滴定法仅需常规滴定设备,条件易于满足。因此,在满足测定范围和测定精度要求的前提下,应尽可能选择不需要昂贵仪器设备条件、简单易行的方法。pH控制在3-5比较适合。 本次实验用的是直接碘量法测定维生素C。 在本次实验中,通过查找资料、设计实验、操作实施,等过程,预期达到如下目的: 1、掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法。 2、掌握维生素C的提取方法。 3、实践各种溶液的配制及其标定操作。 4、通过计算,了解同类但不同品种水果在微量物质的含量上 是否存在显著差异。

果汁中维生素C含量的测定要点

诚信声明 本人郑重声明: 所呈交的毕业项目报告/论文《果汁饮料中维生素C含量的测定》是本人在指导老师的指导下,独立研究、写作的成果。论文中所引用是他人的无论以何种方式发布的文字、研究成果,均在论文中以明确方式标明。 本声明的法律结果由本人独自承担。 作者签名: 年月日

摘要:果汁饮料的主要原料就是水果,其中的主要营养成分是维生素C。维生素C又称为抗坏血酸,属于水溶性维生素,在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化,但在弱酸性条件下较稳定,所以本次用碘量法测定果汁中的维生素C的含量。本次方法简单,可靠,准确度较高,在实验室得到广泛应用。 关键词:果汁饮料;维生素C;碘量法

目录 1 绪论 (1) 1.1 果汁饮料的概念 (1) 1.2 果汁饮料的发展 (1) 1.3 对果汁饮料中维生素C测定意义 (1) 2. 实验部分 (3) 2.1实验原理 (3) 2.2实验仪器与试剂 (3) 2.3 实验步骤 (4) 2.4数据处理 (5) 3.结果与分析 (7) 3.1数据变动原因 (7) 3.2不同方法对比实验 (7) 3.3酸碱性对维生素C测定的影响....................................................................... 3.4含量影响因素................................................................................................... 4.结论........................................................................................................ 参考文献.. (11) 致谢 (12)

紫外分光光度计法测定果蔬中维生素C的含量

紫外分光光度计法 测定几种常见果蔬中维生素C的含量 摘要:利用维生素C对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性,用紫外分光光度法测定5种常见果蔬中维生素C的含量。最大吸收波长为243nm,标准曲线方程为A=0.00537c,相关系数为R^2=0.99539。9种果蔬中维生素C含量[mg·(100g)-1]分别为:青尖椒111.8、上海青104.2、韭菜82.5、小白菜78.9、西芹59.70、胡萝卜49.8、西兰花28、茄子26.4、山药14.9。该方法简单、快速,结果令人满意。 1.前言 维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素。能预防牙龈出血及萎缩、提高人体免疫力,对坏血病、动脉硬化、贫血等有一定疗效。天然存在的抗坏血酸有L型和D型2种,后者无生物活性。维生素C 是呈无色无臭的片状晶体,易溶于水,不溶于有机溶剂。在酸性环境中稳定,遇空气中氧、热、光、碱性物质,特别是由氧化酶及痕量铜、铁等金属离子存在时,可促进其氧化破坏。氧化酶一般在蔬菜中含量较多,故蔬菜储存过程中都有不同程度流失。但在某些果实中含有的生物类黄酮,能保护其稳定性。 维生素C的测定方法主要有紫外分光光度法、红外光谱法、2,6-二氯靛酚滴定法、高效液相色谱法、钼蓝比色法、原子吸收法、碘量法、电位滴定法、荧光光度法、毛细管电泳法、流动注射化学发光法[2-12]等。其中原子吸收法、高效液相色谱法和荧光光度法仪器相对昂贵;碘量法和电位滴定法操作步骤较繁琐,而且受其它还原性物质、样品色素颜色和测定时间的影响;紫外分光光度法是根据维生素C对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性,于243nm处测定样品液与碱处理样品液两者吸光度之差,通过标准曲线方程,即可计算样品中维

果汁中Vc含量的测定

研究性学习成果 关于果汁中VC的含量 浙江澄潭中学高一(x)班 指导教师: xxx 组长: xxx 小组成员: xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx 课题研究的时间:2008年12月到2009年4月

关于果汁中Vc含量的研究 新昌澄潭中学xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx 摘要:随着人们生活水平的提高。人们对营养摄取的要求也越来越高。水果中富含Vc。但也有一些同学影响着水果中Vc的含量。比如,一些水果为了防虫害日晒。在生长过程中常用纸袋包裹起来,结果造成维生素C含量减少;夏季水果丰收,储藏于冷库,冬天出售时,水果的维生素C含量也会减少;现代家庭一般都有冰箱,许多人喜欢买大量水果放入。但水果存放的时间越长,维生素C损失就越多。 关键词:Vc含量果汁 一:研究背景 随着人们的生活水平提高,有些同学养成了天天吃水果的习惯,但同学们对于哪些水果营养丰富,Vc含量较多还不是很清楚。因此我们想测出各种水果及果汁饮料中Vc含量,知道较好的水果品种和果汁饮料品牌。 二:研究过程 从2008年12月起,到2009年4为止,历时5个月,我们利用研究性学习时间和其他课余时间对果汁中Vc含量进行了初步研究。除采用文献研究法和访谈法以外,我们还进行了实验法。 实验1: 实验目的:测量果汁中Vc的含量。 实验器材:碘滴定液(0.05mol/L),淀粉指试液。 实验原理:将样品加冷水与稀醋酸使溶解,加淀粉指示液,立即用碘滴定液(0.05mol/L)滴定,至溶液显蓝色并在30秒内不褪色,读出碘滴定液使用量,计算Vc的含量。 实验步骤:取样品20g精密称量,加冷水100ml与稀醋酸10ml使其溶解,加淀粉指试液1ml,立即用碘滴定液(0.05mol/L)滴定,至溶液显蓝色并在30秒内不褪色,并将滴定结果用空白试验校正,记录消耗的碘滴定液的体积数(ml),每1ml碘滴定液(0.05mol/L) 相当于8.806mg的C 6H 8 O 6 。 实验记录:

水果中维生素C含量的测定

水果中维生素C含量的测定 佛山三中高中部陈荣智招树满何衍健 指导老师丘晓琳 0 引言 维生素C的功效早已被人们广泛接受,从营养补充剂、维生素C糖果、到涂在脸上的含有维生素C的保养品,全都标榜着能让你更白皙、更健康。德国营养研究会建议,每人每天应摄取50~100mg的维生素C,才能刚好让血中的维生素C浓度达到饱和,如果摄取超过此范围,身体也无法多吸收,等于浪费。而30mg的维生素C是人体1天摄取维生素C的最少值,如果低于30mg,身体就会缺乏维生素C,使部份机能无法正常运作,长期下来,甚至出现坏血 症。当下,人们讲究“食疗”,倡导“天然”,认为从天然产物摄取维生素C 更安全、更能适应人体的需要。故,我们必须思考“吃什么,怎样吃”的问题。基于这点,本课题对普遍认为含维生素C较多的水果中的维生素C的含量以及对处理过的水果(如加热)中维生素C含量进行了测定,以求得从天然产物中摄取维生素C的较佳方案。 1 维生素C简介 1.1.1维生素C的结构及性质 维生素C (Vitamin C ,Ascorbic Acid,分子式: C6H8O6 ;分子量:176.12u;分子结构如左图)又叫抗坏血 酸,是一种水溶性维生素,水溶液呈酸性,在溶液中会氧化 分解。 1.1.2维生素C主要生理功能 1、促进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口的更快愈合; 2、促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢,延长肌体寿命。 3、改善铁、钙和叶酸的利用。 4、改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢,预防心血管病。 5、促进牙齿和骨骼的生长,防止牙床出血。; 6、增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力。 1.1.3维生素C的药物作用 近代研究表明VC对人体健康至关重要: 1.坏血病。血管壁的强度和VC有很大关系。微血管是所有血管中最细小的,管壁可能只有一个细胞的厚度,其强度、弹性是由负责连接细胞具有胶泥作用的胶原蛋白所决定。当体内VC不足,微血管容易破裂,血液流到邻近组

(推荐)水果中维生素C含量测定实验报告

水果中维生素C含量测定

(一)维生素C有关概念介绍 ①基本定义 ②功效 ③营养价值 ④适宜人群与正常需求 ⑤VC与癌症 (二)研究活动原理与准备 ①实验原理 ②试剂和原料 ③实验步骤 (三)研究活动过程与总结 ①西瓜的取样及其VC含量测定 ②柑橘的取样及其VC含量测定 ③葡萄的取样及其VC含量测定 ④香蕉的取样及其VC含量测定 ⑤草莓的取样及其VC含量测定 ⑥分析实验误差与心得体会

一.维生素C有关概念介绍 1.基本定义 维生素C(Vitamin C ,Ascorbic Acid)又叫L-抗坏血酸,是一种水溶性维生素。食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。一旦吸收,就分布到体内所有的水溶性结构中,正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C,最高储存峰值为3000mg维生素C。正常情况下,维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出;另一部分可直接由尿排出体外。 2.功效 1、胶原蛋白的合成:胶原蛋白的合成需要维生素C参加,所以VC 缺乏,胶原蛋白不能正常合成,导致细胞连接障碍。人体由细胞组成,细胞靠细胞间质把它们联系起来,细胞间质的关键成分是胶原蛋白。胶原蛋白占身体蛋白质的1/3,生成结缔组织,构成身体骨架。如骨骼、血管、韧带等,决定了皮肤的弹性,保护大脑,并且有助于人体创伤的愈合。 2、治疗坏血病:血管壁的强度和VC有很大关系。微血管是所有血管中最细小的,管壁可能只有一个细胞的厚度,其强度、弹性是由负责连接细胞具有胶泥作用的胶原蛋白所决定。当体内VC不足,微血管容易破裂,血液流到邻近组织。这种情况在皮肤表面发生,则产生淤血、紫癍;在体内发生则引起疼痛和关节涨痛。严重情况在胃、肠道、鼻、肾脏及骨膜下面均可有出血现象,乃至死亡。 3、预防牙龈萎缩、出血:健康的牙床紧紧包住每一颗牙齿。牙龈是软组织,当缺乏蛋白质、钙、VC时易产生牙龈萎缩、出血。维生素C 略带酸性,作为微量营养素被摄入体内,经体内溶解、消化,其酸碱性对人体的影响是微乎其微的,所以不必过份在意它的酸碱性。维生素C有助巩固细胞组织,有助于胶原蛋白的合成,能强健骨骼及牙齿,还可预防牙龈出血,长期服用对牙齿、牙龈无害而且有益。

果蔬中vc含量的测定

果汁中Vc含量的测定 引言:随着科学技术的发展,食品中维生素C的测定方法很多,如高效液相色谱法、荧光分光光度法、原子吸收光谱法、紫外分光光度法、滴定分析法、钼蓝比色法、碘量法等,其中高效液相色谱法、荧光分光光度法和原子吸收光谱法要求样品的纯度较高,还需要有昂贵的仪器;紫外分光光度法中2,4-二硝基苯肼比色法操作麻烦,耗时较长;2,6-二氯靛酚法操作简便且应用最普遍,但是药品价格昂贵,而且多数果汁样品溶液都有颜色,使滴定终点不易判定,使用脱色剂也很难脱色完全,且造成VC的损失。相比之下,碘量法只需标定碘液,其后续操作方便简单,易操作,故本次试验采用碘量法测定果汁中维生素C的含量。 关键字:维生素C 碘量法碘溶液可溶性淀粉滴定 一、实验部分 (一)、实验原理 维生素C属水溶性维生素,分子式C6H8O6。分子中的烯二醇基具有还原性,能被I2定量地氧化成二酮基,因而可用I2标准溶液直接测定。 C6H8O6+I2= C6H6O6+2HI 使用淀粉作为指示剂,用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、汁菜、水果中维生素C的含量。 由于Vc的还原性很强,较容易被溶液和空气中的氧氧化,在碱性介质中这种氧化作用更强,因此滴定宜在酸性介质中进行,以减少副反应的发生。考虑到 I -在强酸性中也易被氧化,故一般选在pH为3~4的弱酸性溶液中进行滴定。 (二)、实验仪器及药品 材料:果汁。 仪器:烧杯多个、量筒、玻璃棒、滴管、容量瓶多个(250mL)、酸式滴定管、滤纸、锥形瓶等。 药品:0.02mol /L碘溶液、2% 可溶性淀粉溶液、2% HC l溶液。 (三)、试验步骤 1、购买市场上现成的果汁; 2、滴定果汁中vc的含量; (1)、移取50ml果汁注入250 ml锥形瓶中,三份,分别向三个锥形瓶中加人3m l淀粉溶液,再滴加10ml醋酸,将PH 值调至3左右; (2)、用0.02mol /L碘溶液滴定果汁,在滴定过程中,边滴边晃动锥形瓶,直到提取液呈现蓝色,且在30 秒不褪色;

实验三 果蔬中维生素C的定量测定

实验三果蔬中维生素C的定量测定(紫外法) (4学时) 一、实验目的 1. 学习用铜离子氧化法测定维生素C(Vc)(紫外法); 2. 了解Vc定量测定的其他方法,如:磷钼酸比色法、碘量法、2,6-二氯酚靛酚滴定法(近年来用全自动电位滴定仪进行电位滴定)、紫外法、2,4-二硝基苯肼测定总抗坏血酸量、高效液相色谱法、毛细管电泳法、荧光法、Flinb近红外分光光度法等。 二、实验原理 抗坏血酸在波长243~267nm处有较高的吸收值,但在样品成分比较复杂时,因有强烈的背景吸收而不适宜用紫外法测定其Vc含量。用碱加热法等处理法都存在试剂较贵、操作复杂、时问长等一系列问题而不能广泛应用。利用铜离子消除背景误差,能直接测定一些水果蔬菜样品中的Vc含量而不需要进行前处理,操作简单干扰少。 附加说明:在测定Vc的国标方法中,荧光法为测定食物中Vc含量的第一标准方法,2,4-二硝基苯肼法作为第二法。 三、实验器材与试剂 实验材料 桔子 实验器材 紫外/可见分光光度计;涡旋混合仪;高速冷冻离心机;榨汁器;电热恒温水浴锅;试管与试管架;胶头器长滴管及移液管;250mL烧杯等。 实验试剂 1. 120μg/mL Vc贮液:120mg Vc,加适量蒸馏水溶解,然后用1000毫升容量瓶定容。存4℃备用。 2. 5μg/mL的铜离子溶液:①先配成1000μg/mL的硫酸铜溶液;②取上述

硫酸铜溶液5mL,加入1mol/L的醋酸溶液7mL及1mol/L醋酸钠200mL,用蒸馏水定容。③5×104mol/L的EDTA溶液:36.5mgEDTA溶于适量蒸馏水,250 mL 馏水定容。④铜离子-EDTA混合液(6.2×105mol/L):使用前将上述铜离子溶液和EDTA以4:1(v/v)混合而成(现用现配)。 四、实验步骤 1. 标准曲线制作 取12支试管(大试管)分成2组,按下表进行操作。维生素C溶液浓度为120μg/mL。 2. 样品测试 取一定量的桔子瓣记录克数。挤压成汁,9000 rpm,4℃离心15min,取上清液量其体积并稀释20倍。 1 mL样品稀释液,加入5mL铜离子-EDTA混合液(pH6)于波长267nm处测定其吸收值,结果为J(I)。 取1mL样品稀释液加入4mL铜离子溶液(5μg/mL),50℃水浴中加热15min,以破坏所有Vc,然后加入1mL 5×104 mol/LEDTA溶液于波长267nm处测定其吸收值,结果为J(II)。 3. 计算 样品中Vc含量= M S V J ?? ? ? 6 其中:6——铜离子-EDTA溶液稀释倍数△J——J(I )-J(II) V——材料总体积

果蔬维生素C含量测定及其分析

果蔬维生素C 含量测定及其分析 摘要 本次实验我们测定了橘子中的维生素c 含量,试验中,通过2,6-二氯酚靛酚对维生素C 的滴定从而测定了橘子所含的维生素C 含量,我们测得橘子的维C 的含量是20.46mg/100g ,相对较低。经查阅资料,讨论后发现维生素C 在空气中易氧化,而且不同成熟程度、品种、新鲜程度、生长地、测定温度等客观因素也会对其有很大的影响。 一、前言 实验目的: 测定橘子中的维生素c 含量,从而进行分析。 实验原理: 维生素C 是人类营养中最重要的维生素之一,缺少它时会产生坏血病,因此又称为抗坏血酸(ascorbic acid )。它对物质代谢的调节具有重要的作用。近年来,发现它还有增强机体对肿瘤的抵抗力,并具有化学致癌物的阻断作用。 维生素C 主要存在于新鲜水果及蔬菜中。水果中以猕猴桃含量最多,在柠檬、桔子和橙子中含量也非常丰富;蔬菜以辣椒中的含量最丰富,在番茄、甘蓝、萝卜、青菜中含量也十分丰富,野生植物以刺梨中的含量最丰富,每100克中含2800毫克,有“维生素C 王”之称。维生素C 为无色晶体,味酸,溶于水及乙醇,不耐热,在碱性溶液中极不稳定,日光照射后易被氧化破坏,有微量铜、铁等重金属离子存在时更易氧化分解,干燥条件下较为稳定。故维生素C 制剂应放在干燥、低温和避光处保存;在烹调蔬菜时,不宜烧煮过度并应避免接触碱和铜器。 C C C C C C HO H HO HO O H OH O 2 N OH Cl Cl O +C C C C C C O H O HO O H OH O 2 N OH Cl Cl O + O H (蓝色) 还原型抗坏血酸 氧化型脱氢抗坏血酸 2,6-二氯酚靛酚还原型2,6-二氯酚靛酚(红 色)H OH + (无色) N Cl Cl O H H 维生素C 具有很强的还原性。它可分为还原性和脱氢型。还原型抗坏血酸能还原染料

饮料中维生素C含量的测定

饮料中维生素C的测定实验设计方案【实验原理】 1.维生素C又称抗坏血酸Vc,分子式C 6H 8 O 6 。Vc具有还原性,可被I 2 定量氧化,因 而可用I 2 标准溶液直接测定。其滴定反应式如下: C 6H 8 O 6 +I 2 = C 6 H 6 O 6 +2HI 用淀粉溶液作指示剂,若溶液突变成蓝色,则滴定终点到达。 2.I 2 标准溶液的标定(间接碘量法) 碘标准溶液可选用As 2O 3 直接标定,由于As 2 O 3 是有毒性物质,本实验选用Na 2 S 2 O 3 标定碘。而Na 2S 2 O 3 不是基准物质,不能直接配制标准溶液,需用K 2 Cr 2 O 7 来标定。故 I 2标准溶液的标定方法为:先用K 2 Cr 2 O 7 标定Na 2 S 2 O 3 的浓度,再用Na 2 S 2 O 3 标定I 2 标准 溶液的浓度。 ①用K 2Cr 2 O 7 做基准物质,间接碘量法标定Na 2 S 2 O 3 溶液的浓度。其过程为:K 2 Cr 2 O 7 与KI先反应析出I 2,析出的I 2 再用标准的Na 2 S 2 O 3 溶液滴定,从而求得Na 2 S 2 O 3 的浓 度。这个标定Na 2S 2 O 3 的方法为间接碘量法。 标定Na 2S 2 O 3 溶液时有:6I-+Cr 2 O 7 2-+14H+ = 2Cr3++3I 2 +7H 2 O; 2S 2 O 3 2-+I 2 = S 4 O 6 2-+2I- 根据以上反应方程式可知Na 2S 2 O 3 标定时的计量系数比为: K 2C 2 O 7 :Na 2 S 2 O 3 = 1:6。 ②用标准的Na 2S 2 O 3 溶液标定I 2 标准溶液的浓度,用淀粉溶液作指示剂,若溶液 突变成蓝色,则滴定终点到达。 碘量法的基本反应式:2S 2O 3 2-+I 2 = S 4 O 6 2-+2I- 根据以上原理可知各物质的定量关系比为: Vc :I 2:Na 2 S 2 O 3 :K 2 C 2 O 7 = 1 :1 :2 :1/3 【实验内容】 测定不同饮料(统一鲜橙多,汇源橙汁)中维生素C的含量。 【实验用品】 1.实验试剂 (1)市售“统一鲜橙多”“汇源橙汁”饮料 溶液的配制依据:根据“统一鲜橙多”饮料包装上标明的维生素C的含量: 25mg/100ml,换算成摩尔浓度约为1.42×10-3mol/L(汇源橙汁含量与其近似)。由于其浓度太小,配制溶液所需药品的质量太小,称量时不准确,故将其扩大10倍,因此配制I 2 标准溶液的浓度大概为1.42×10-2mol/L,标定好后,再稀释10倍,测 定维生素C的含量。根据各物质的定量关系比:Vc:I 2:Na 2 S 2 O 3 :K 2 C 2 O 7 = 1:1:2: 1/3,计算出所需溶液的浓度,再根据各物质的相对摩尔质量,计算出配制一定体积 的该浓度的溶液所需的称量质量。由于K 2C 2 O 7 是基准物质,需准确称量,其他药品 用托盘天平粗称即可。 (2)K 2Cr 2 O 7 标准溶液(约为1/3的2.83×10-2 mol/L):用电子分析天平准确称 取0.34—0.35克的K 2Cr 2 O 7 基准物质,置于烧杯中加入适量蒸馏水,待其全部溶解 后转移至250mL容量瓶中,定容,摇匀,备用。 (3)I 2溶液(约为2.83×10-2 mol/L,控制滴定体积在25ml内):称取1.8g I 2 , 置于研钵中加少量水,充分研磨。待I 2 全部溶解后,将溶液转入棕色试剂瓶,加水稀释至250mL,摇匀,放置暗处保存。

水果和蔬菜中维生素C含量的测定教案

《水果和蔬菜中维生素C含量的测定》教案 上海师范大学附属外国语中学彭石娟 一、教学目标 1.初步学会水果蔬菜中Vc的测定,通过组内成员间的交流和讨论,体验并共享实验结果。 2.知道设计实验的原则:单因子变量、对照。 3.通过查找资料了解维生素的功能,在日常生活中能合理膳食。 4.体验科学探究的过程,形成认真严谨的科学态度,了解生化相关职业。 【重点】 知道实验设计的原则,形成认真严谨的科学态度。 【难点】 利用已知标准量来换算被测品维生素C含量。 二、课前准备 1.教师实验准备: 【试剂】各种水果和蔬菜,0.5%淀粉溶液,0.1%碘液,稀盐酸、碘液 【仪器】烧杯,锥形瓶,量筒,铁架台,酸式滴定管,pH试纸,容量瓶,研钵,滤纸,漏斗,榨汁机,电子秤或天平。 2.学生准备 完成《维生素相关资料收集单》 三、实验原理 维生素C又名抗坏血酸,它是人体维持生命不可缺少的营养成分之一。维生素C的主要生理功能是促进人体胶原蛋白的形成、参与体液内多种氧化还原反应、具有解毒作用等。在蔬菜水果中,含有人体所需的多种营养成分,其中最突出的就是维生素C。 维生素C是强还原性物质,在酸性溶液中,能把碘(I2)还原成碘离子(I-),而当碘液过量时,又会使被测溶液里的淀粉显蓝色,因此利用这一原理,可以用直接碘量法测定水果蔬菜中维生素C的含量。 四、教学方法——PBL教学 PBL教学法是项目学习(problem based-learning),由美国教授Barrows于1969年首创,它是在构建主义理论指导下,基于问题解决的一种重要的教学方法,强调以学生自主和小组学习为主,学生对问题进行分析,找到并学习解决问题所需的知识,提出完整的解决方案,而教师在此过程中的作用是及时提供知识上的帮助和引导,为学生的活动进行提供保障。

橙汁饮料中Vc含量的测定

橙汁饮料中Vc含量的测定 2010级环境科学1班 古娟(201008011138)黄俊杰(201008041141)实验原理: 1.维生素C又称抗坏血酸,分子式为C 6H 8 O 6 ,Vc呈酸性,具有较强的还原 性,加热或在溶液中易氧化分解,在碱性条件下更易被氧化。在弱酸性条件下,能与碘单质发生氧化还原反应,反应式为: C 6H 8 O 6 +I 2 =C 6 H 6 O 6 +2HI 可利用此性质滴定,以淀粉(遇碘变蓝)为指示剂。 2.Na 2S 2 O 3 见光易分解可用棕色瓶储于暗处,经8-14天后用K 2 Cr 2 O 7 做基准物 间接碘量法标定Na 2S 2 O 3 溶液的浓度,即称取一定量的K 2 Cr 2 O 7 ,在弱酸性溶液中 与过量的KI作用析出一定量的I 2用K 2 Cr 2 O 7 滴定。 Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O 此时应考虑K2Cr2O7基准物的反应条件: 1)合适的酸度。溶液酸度高反应快,酸度太大,I-易被空气,且Na 2S 2 O 3 易 分解,故酸度一般在0.2?0.4 mol?L-1为宜。 2)K 2Cr 2 O 7 与KI的反应速率慢,所以应在带塞的锥形瓶中暗处放置一段时 间,使两者反应完全。 3)所用 KI溶液不得含有I 2或K 2 Cr 2 O 7 。 4) 滴定前需将溶液稀释。 若滴定到终点后,溶液迅速变蓝表示Cr 2O 7 2-离子反应不完全,可能是放置的 时间不够或溶液稀释过早。 3. I 2可以用已标定好的Na 2 S 2 O 3 进行标定,考虑到I 2 在强酸性中也易被氧 化,故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定。 Na 2S 2 O 3 在弱酸性及KI存在条件下定量滴定I 2 : I2+2S2O32-==2I-+S4O62- 实验试剂: 硫代硫酸钠(s) KI(s) HCl溶液(6 mol?L-1) HAc溶液 (2 mol?L-1) K 2Cr 2 O 7 标准溶液淀粉指示剂(5g/L) I 2 标准溶液 (0.005mol?L-1)橙子饮料样品(Vc含量约为25mg/100ml)。实验步骤: 一、溶液的配制 1、硫代硫酸钠(0.01 mol?L-1): 称取1.3g Na 2S 2 O 3 ?5H 2 O溶于500ml新煮沸的蒸馏水中,加入0.1g,保存于 棕色试剂瓶中,放置一周后进行标定 2、K 2Cr 2 O 7 标准溶液: 称取重铬酸钾固体0.5-0.6g,加水溶解后移入250 ml容量瓶中,用水稀释至刻度线处,摇匀。 3、KI(20%水溶液) 称2.5g KI固体溶于50 ml蒸馏水中。

果蔬Vc的测定

测量酒精专用 【测量原理】酒精度计的原理应该是根据密度计的原理设计的,我们知道乙醇的密度是小于水的,而相应的酒精(乙醇)度越大,那酒的密度也越小而浮力也越小。酒度计就是根据这种差异而算出乙醇的含量的。 测量酒精酒度通常用酒精表,酒精表又称酒精比重计。酒精表是根据酒精浓度不同,比重不同,浮体沉入酒液中排开酒液的体积不同的原理而制造的。当酒精计放入酒液中时,酒的浓度越高,酒精计下沉也越多,比重也越小;反之,酒的浓度越低,酒精计下沉也越少,比重也越大 【使用方法】 测量浓度时,将部分酒精倒入量筒中,注意不要倒得过满,再把温度表和酒精表放入量筒里不要贴筒壁,稍等片刻,目光平视看准温度与酒度,通过《酒度、温度换算表》,然后查出标准(20℃的酒度)。使用酒精计测量酒度时,应注意:由于表面张力的原因,酒精表面与酒精计长轴的接触处会出现弯月面。因此,我们在读数时,应以水平面为准 葡萄酒专用酒度计使用说明: 1.将酒度计漏斗端朝上,把少量葡萄酒注入漏斗,葡萄酒会沿着毛细管开始向末端移动,等到末端有几滴葡萄酒滴出时,这时把仪器颠倒过来,葡萄酒会沿着毛细管退后,在停住的那个地方直接读出的刻度就是酒的度数。 2.同样的方法测出纯净水的酒度。 3.用葡萄酒测的数值减去纯净水的数值,就接近葡萄酒的酒度。【注意事项】 1.清洗干净。(可用高度白酒泡一下,然后用温水冲一下) 2.酒的温度在20度时,测量结果最准确 3. 葡萄酒里面的固形物和微粒会影响测定结果。仪器在使用后应该彻底清洗,晾干后确认毛细管里无气泡无杂质方可使用。 4.酒度在0-25度的液体可直接测,超过25度需按比例用清水稀释后再测,测量结果为:直接读数×稀释倍数 白酒酒度计使用说明:将待测酒装入100ml量筒中,将酒度计大头朝下放入量筒中,酒度计会飘起来,这时候看酒度计上显示的酒精度(量筒内酒上液面与空气交接处刻度值即为酒精度)

水果中VC含量测定实验

水果中VC含量的测定 一实验仪器与试剂 紫外-可见分光光度计,电子天平,高速离心机, 抗坏血酸标准液(Vc标准液)1mg/ml(现用现配) 棕色容量瓶 提取剂1%HCL 二原理: 根据Vc对紫外线产生吸收和在碱性环境中不稳定容易被氧化的特性,于波长243nm处测样品溶液与碱处理样品(参照)的吸光度之差,通过查校准曲线,计算样品中Vc的含量。 三步骤 1波长的选择 分别对不同浓度的Vc与试剂空白溶液在200——400nm范围内扫描,测其最大吸收峰处的波长λ。 2.校准曲线的绘制 准确称取抗坏血酸(维生素C)10mg,用提取剂1%的HCL溶解,并定容到100ml,此时浓度为100μg/ml。分别吸取0.00 0.10 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20ml标准液,用1%的HCL稀释10倍,浓度分别为0.00 1.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00μg/ml。以1%HCL为参照,在波长λ处,测其吸光度A,以各浓度Vc液与空白参照吸光度之差△A对抗坏血酸浓度C绘制校准曲线。 3.样品测定 样液制备:将水果样品洗净去皮,称取果肉100g,加入100ml提取剂,迅速搞成匀浆,称取10g浆状物,用提取剂将样品移入并定容到00ml容量瓶中,摇匀。若透明则可直接取样测定,若浑浊,可通过离心来消除。 样液的测定:准确移取澄清透明的0.5ml提取液于试管中,加9.5ml 1%HCL,以HCL 为对照,在波长λ处测定其吸光度。 待测碱处理样液的测定:取0.5ml透明提取液,加6滴0.5mol/l的NAOH溶液(约0.3ml),室温下放置40min后,加9.2mlHCL后摇匀,以6滴NAOH跟1%HCL的混合液为对照,测其λ波长下的吸光度。 4.结果计算 由待测样品与待测碱处理样的吸光度之差查校准曲线,即可计算出样品中Vc的含量,也可直接以待测碱处理液位对照,测得待测也的吸光值,查校准曲线,计算Vc含量。 Vc的含量:mg/100g=(200*C)/(m*V) 其中:m-——样品重量g; 200——稀释倍数;C——从校准曲线上查的的Vc含量μg/ml V——测试时吸取提取液体积ml 三结果与讨论 1.溶剂对吸光度的影响, 单独测1%HCL在波长λ出的吸光度,可通过扣除其作为对照的吸光值。 2.待测碱处理样的静置时间 每隔5分钟,取少量测其吸光度。 3.吸光度检测范围 对打吸光度值最好不要超过0.8,浓度过高容易造成校准曲线的弯曲 4.方法的精密度

Vc含量测定

方法一、 2.6-二氯酚靛酚滴定法 二、原理 Vc又称抗坏血酸,还原型抗坏血酸能还原染料 2.6-二氯酚靛酚钠盐,本身则氧化成脱氢抗坏血酸。在酸性溶液中, 2.6-二氯酚靛酚钠离子呈红色,被还原后变为无色。 三、实验器材 锥形瓶、 微量滴定管、 研钵、 容量瓶、 吸量管等。 四、实验试剂 2% 草酸溶液:取2g草酸溶于100ml蒸馏水中。 1% 草酸溶液:取1g草酸溶于100ml蒸馏水中。 标准抗坏血酸溶液( 0.1mg/ml ):精确称取10mg抗坏血酸,以1%草酸溶解并定容到100ml。储存到棕色玻璃瓶中,最好临用前配制。 0.001N 2.6-二氯酚靛酚钠溶液:将50mg2.6-二氯酚靛酚钠溶解于约 的热蒸馏水中,冷却后定容到250ml,储存在棕200ml含有52mg NaHCO 3 色瓶中,保存在低温下。2.6-二氯酚靛酚钠不稳定,必须在一周内用完。 用前必须标定到1ml2.6-二氯酚靛酚钠相当于0.088mg抗坏血酸。 五、操作 1、植物样品Vc提取液的制备: 用电子天平准确地称取辣椒 0.5 g ,样品必须预先用温水洗去泥土,并在空气中风干,加25ml 2%草酸溶液匀浆,并将匀浆液转入50ml离心管中;用少量2%草酸溶液冲洗匀浆杯,一起转入离心管中进行离心( 5min,4500rp ),将上清液移入 50ml 容量瓶,用少量2%草酸冲洗沉淀并离心保留上清,如此反复抽提 3 次,最后用 2% 草酸定容到50ml。 2、测定:

每次量取 5ml提取液放入小锥形瓶内进行滴定。用微量滴定管以 2.6-二氯酚靛酚钠溶液滴定到提取液呈现淡粉红色,并在 15~30 秒内不褪色,滴定过程必须迅速,不要超过 2 分钟。 另取 5ml 2%草酸作空白对照进行滴定。 平行进行 2-3 次,计算样品中Vc含量。 M=[(V A -V B ) × C × 0.088 × 100]/ ( D × W ) M : 100g 样品中含抗坏血酸的质量 mg V A :滴定样品管时所用去染料体积数 ml VB :滴定空白管时所用去染料体积数ml C :提取液总体积ml D :滴定时所取的样品的提取液毫升数 W :被检样品的重量 0.088 : 0.001N2.6-二氯酚靛酚钠溶液 1ml 相当于 0.088mgVc 方法二、紫外快速测定法 (张波老师说用这个方法做实验) 一、原理: Vc的2.6—二氯酚靛酚容量法,操作步骤较繁琐,而且受其它还原性物质、样品色素颜色和测定时间的影响。紫外快速测定法,是根据Vc具有对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性,于243nm处测定样品液与碱处理样品液两者消光值之差,通过查标准曲线,即可计算样品中Vc的含量。 二、实验器材: 紫外分光光度计、 离心机、 分析天平、 容量瓶(10ml, 25ml)、 移液管(0.5ml,1.0ml)、 吸管、 研钵。

果蔬中维生素C含量的测定

果蔬中维生素C含量的测定 一、设计目的 1、了解维生素C,掌握测定维生素C含量的方法; 2、进入实验室亲身体验此实验; 3、加入CELL团队。 二、实验原理 1、维生素C(Vitamin C)又名L-抗坏血酸,分子式C6H8O6,结构简式 ,相对分子质量176.12,具有较强还原性,水 溶液呈酸性,加热或在碱性条件下易被氧化,但在酸性溶液中能稳定存在。它是一种无色晶体,可溶于水。其在医药上有非常广泛的应用,例如:抗坏血病、治疗感冒,对禽流感、SRAS、AIDS和癌症等多种顽疾也有一定的疗效。 2、利用VC的还原性,用标准碘溶液滴定。化学方程式: C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI 强还原性且溶于酸的化合物含量少(≤0.4mg/100g);④果肉为黄色,对颜色反应影响小。 三、仪器与材料 锥形瓶(250ml*4)、移液管(20.00ml)、容量瓶(100ml)、烧杯(50ml*2)、酸式滴定管、量筒(50ml)、电子天平(0.01g)、数显恒温水浴锅、漏斗、研钵、玻璃棒、铁架台、洗耳球、脱脂棉、胶头滴管、小刀。 黄色柿子椒、0.02mol/L标准碘溶液、淀粉溶液、0.2mol/L乙酸溶液。四、实验步骤 (一)制备黄色柿子椒组织提取液取两只黄色柿子椒,洗净,称量约180g。然后用小刀将其切碎置研钵中,加20ml0.2mol/L乙酸溶液(边加边洗小刀),充分研磨成匀浆(研磨不能过于剧烈),再加入40ml0.2mol/L乙酸溶液继续研磨。在漏斗口垫一层脱脂棉,将匀浆倒入漏斗,过滤置容量瓶中。用0.2mol/L乙酸溶液清洗研钵,将洗液也倒入漏斗,清洗三次(每次10ml),加水定容。

水果中维生素C含量测定实验报告

水果中维生素C含量测定 (一)维生素C有关概念介绍 ①基本定义 ②功效 ③营养价值 ④适宜人群与正常需求 ⑤VC与癌症 (二)研究活动原理与准备 ①实验原理 ②试剂和原料 ③实验步骤 (三)研究活动过程与总结 ①西瓜的取样及其VC含量测定 ②柑橘的取样及其VC含量测定 ③葡萄的取样及其VC含量测定 ④香蕉的取样及其VC含量测定 ⑤草莓的取样及其VC含量测定 ⑥分析实验误差与心得体会 一.维生素C有关概念介绍

1.基本定义 维生素C(Vitamin C ,Ascorbic Acid)又叫L-抗坏血酸,是一种水溶性维生素。食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。一旦吸收,就分布到体内所有的水溶性结构中,正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C,最高储存峰值为3000mg维生素C。正常情况下,维生素C 绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出;另一部分可直接由尿排出体外。 2.功效 1、胶原蛋白的合成:胶原蛋白的合成需要维生素C参加,所以VC缺乏,胶原蛋白不能正常合成,导致细胞连接障碍。人体由细胞组成,细胞靠细胞间质把它们联系起来,细胞间质的关键成分是胶原蛋白。胶原蛋白占身体蛋白质的1/3,生成结缔组织,构成身体骨架。如骨骼、血管、韧带等,决定了皮肤的弹性,保护大脑,并且有助于人体创伤的愈合。 2、治疗坏血病:血管壁的强度和VC有很大关系。微血管是所有血管中最细小的,管壁可能只有一个细胞的厚度,其强度、弹性是由负责连接细胞具有胶泥作用的胶原蛋白所决定。当体内VC不足,微血管容易破裂,血液流到邻近组织。这种情况在皮肤表面发生,则产生淤血、紫癍;在体内发生则引起疼痛和关节涨痛。严重情况在胃、肠道、鼻、肾脏及骨膜下面均可有出血现象,乃至死亡。 3、预防牙龈萎缩、出血:健康的牙床紧紧包住每一颗牙齿。牙龈是软组织,当缺乏蛋白质、钙、VC时易产生牙龈萎缩、出血。维生素C 略带酸性,作为微量营养素被摄入体内,经体内溶解、消化,其酸碱性对人体的影响是微乎其微的,所以不必过份在意它的酸碱性。维生素C有助巩固细胞组织,有助于胶原蛋白的合成,能强健骨骼及牙齿,还可预防牙龈出血,长期服用对牙齿、牙龈无害而且有益。 4、预防动脉硬化:可促进胆固醇的排泄,防止胆固醇在动脉内壁沉积,甚至可以使沉积的粥样斑块溶解。 5、抗氧化剂:可以保护其它抗氧化剂,如维生素A、维生素E、不饱和脂

果蔬维生素C含量测定及分析

果蔬维生素C含量测定及分析 姓名:蔡晟聪班级:F1415004 学号:5141509116 同组姓名:王晨笑实验日期:11/6 组别:C-6 摘要 维生素C是人类营养中最重要的维生素之一,缺少会产生坏血病。维生素C主要存在于新鲜蔬菜及水果中。本实验通过对橘子果肉及表皮维生素C含量测定,探讨橘子不同部位维生素C含量的区别以及对橘子、卷心菜和加热后的橘子、卷心菜的维生素含量测定比较加热对维生素含量的影响。结果发现橘子皮中维生素C的含量比果肉高,加热后,橘子和卷心菜中维生素C含量大幅度下降。 关键词:维生素橘子皮橘子果肉加热 一、绪论 1.1 基本定义 维生素C(Vitamin C ,Ascorbic Acid)又叫L-抗坏血酸,是一种水溶性维生素。食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。一旦吸收,就分布到体内所有的水溶性结构中,正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C,最高储存峰值为3000mg维生素C。正常情况下,维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出;另一部分可直接由尿排出体外。 1.2 维生素C在中国 中国人在人类与病毒的抗争上充当着关键性的角色。中国人口众多而且居住密集,是病毒最容易传染的地区,也是受病毒残害最深的地区。例如,许多流行性感冒的病毒都发源于中国,SARS病毒也是首先在中国出现的,并且死于SARS的90%是中国人。维生素C在抗病毒和预防病毒性传染病方面具有很高的应用价值。目前中国逐渐跃居成为维生素C生产的领导地位,但是,中国人服用维生素C的平均剂量,远逊于欧美和日本。如果我们普遍认识到维生素C预防和治疗病毒传染病症的原理并且按量服用,就可以预防很多病毒的传播。维生素C的真正效用,会显示在治疗禽流感,SARS和AIDS等更严重的病毒传染病上。 1.3 营养价值 维生素C的主要作用是提高免疫力,预防癌症、心脏病、中风,保护牙齿和牙龈等。另外,坚持按时服用维生素c还可以使皮肤黑色素沉着减少,从而减少黑斑和雀斑,使皮肤白皙。富含维生素c的食物有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁、西红柿等,可以说,在所有的蔬菜、水果中,维生素c含量都不少。美国专家认为,每人每天维生素c的最佳用量应为200~300毫克,最低不少于60毫克,半杯(大约一百毫升)新鲜橙汁便可满足这个最低量。而中国营养学会建议的膳食参考摄入量(RNI),成年人为100mg/日,可耐受最高摄入量(UL)为1000mg/日。

饮料中维生素C含量的测定(精)

饮料中维生素C的测定实验设计方案 【实验目标】 1.知识与技能目标 (1)掌握维生素C的分子式和结构简式,了解维生素C的还原性及其含量的测定方法。 (2)能将所学的“中和滴定”原理和操作技能应用于物质含量的测定,熟悉利用滴定技能测定物质含量的基本方法。 2.能力目标 (1)学生通过设计方案和实验,探究维生素C的还原性,设计维生素C含量测定的实验方案。培养学生的滴定实验操作能力。 (2)加深对科学探究一般过程的认识,进一步提高提出问题、作出假设、制定并实施探究计划、处理数据和分析探究结果的能力。 (3)通过研究维生素C的方案设计原理,培养学生获取和处理信息的能力。 3.情感态度与价值观目标 (1)让学生体验化学探究活动的乐趣,培养学生勤于思考、团结合作、勇于实践的科学精神。 (2)使学生对合理饮食与摄取营养物质的关系有初步认识。【实验原理】

1.维生素C又称抗坏血酸Vc,分子式C6H8O6。Vc具有还原性,可被I2定量氧化,因而可用I2标准溶液直接测定。其滴定反应式如下: C6H8O6+I2 = C6H6O6+2HI 用淀粉溶液作指示剂,若溶液突变成蓝色,则滴定终点到达。 2.I2标准溶液的标定(间接碘量法) 碘标准溶液可选用As2O3直接标定,由于As2O3是有毒性物质,本实验选用Na2S2O3标定碘。而Na2S2O3不是基准物质,不能直接配制标准溶液,需用 K2C2O7来标定。故I2标准溶液的标定方法为:先用K2C2O7标定Na2S2O3的浓度,再用Na2S2O3标定I2标准溶液的浓度。 ①用K2C2O7做基准物质,间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度。其过程为:K2C2O7与KI先反应析出I2,析出的I2再用标准的Na2S2O3溶液滴定,从而求得Na2S2O3的浓度。这个标定Na2S2O3的方法为间接碘量法。 标定Na2S2O3溶液时有:6I - +Cr2O7 2- +14H + = 2Cr 3+ +3I2+7H2O; 2S2O32-+I2= S4O62-+2I- 根据以上反应方程式可知Na2S2O3标定时的计量系数比为: K2C2O7:Na2S2O3 = 1:6。 ②用标准的Na2S2O3溶液标定I2标准溶液的浓度,用淀粉溶液作指示剂,若溶液突变成蓝色,则滴定终点到达。 碘量法的基本反应式:2S2O32-+I2= S4O62-+2I- 根据以上原理可知各物质的定量关系比为: Vc :I2:Na2S2O3:K2C2O7=1 :1 :2 :1/3

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