【精选5份合集】贵州省铜仁地区2020-2021学年新高考化学达标检测试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是

A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料

B．旧报纸等废纸回收再生产纸

C．电池等电子产品有毒需特殊处理

D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理

2．下列离子方程式正确且符合题意的是

A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓

C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4-+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42-+12H2O

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3．T℃时，分别向10mL浓度均为0.1mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，

lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是( )。

A．a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线

B．对应溶液pH：a＜b＜e

C．a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]

D．d点纵坐标约为33.9

4．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3?）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法不正确

．．．的是

A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2O

B．导电基体上的负极反应：H2－2e?＝2H+

C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

5．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1

B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1

C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L

D．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85

6．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是

A．X为碳元素

B．Y的氧化物对应的水化物是强酸

C．W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D．含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

7．温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是() A．v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B．10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C．SO2的平衡转化率为25% D．平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

8．分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示：

下列分析正确的是

A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH

C．通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D．通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol

9．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是A．简单离子半径：W>X>Y

B．X、Z的最高化合价不相同

C．简单氢化物的热稳定性：X>W

D．Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键

10．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )

A．称取一定量的NaCl

B．制备氢氧化亚铁并观察其颜色

C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

D．收集NO2并防止其污染环境

11．下列过程中，共价键被破坏的是（）

A．碘升华B．蔗糖溶于水C．氯化氢溶于水D．氢氧化钠熔化

12．下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选

项

实验现象结论

A

向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分

振荡，静置

上层为橙色裂化汽油可萃取溴B

分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中

通入H2S

前者无现象，后者有黑色沉

淀生成

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

C 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClO

D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出

Na2SO4能使蛋白质

变性

A．A B．B C．C D．D

13．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是

A．上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B．用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀

C．实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量

D．MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小

14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱

C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

15．如图是l mol金属镁和卤素反应的△H(单位：kJ· mol－1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状

态，下列选项中不正确

．．．的是

A．由图可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ· mol－1

B．MgI2与Br2反应的△H<0

C．电解MgBr2制Mg是吸热反应

D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成KClO2固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验装置如图所示，其中A装置制备ClO2，B 装置制备KClO2。请回答下列问题：

（1）A中制备ClO2的化学方程式为__。

（2）与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是__。加入H2SO4需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和__。

（3）实验过程中通入空气的目的是__，空气流速过快，会降低KClO2产率，试解释其原因__。

（4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同时还有可能生成的物质__。

a.KCl

b.KClO

c.KClO3

d.KClO4

（5）KClO2变质分解为KClO3和KCl，取等质量的变质前后的KClO2试样配成溶液，分别与足量的FeSO4溶液反应消耗Fe2+的物质的量__（填“相同”、“不相同”“无法确定”）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂。用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸

铁，再水解、聚合成产品。实验室模拟生产过程如下：

(1)①用原料配制2.50 mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有：____________________

②写出氧化过程中的离子方程式：_________________________________________

(2)综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为

1

1.25

左右最佳。加入的硫酸比理论值稍多，但

不能过多的原因是____________________________________________________________________。

(3)硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(x Fe2O3·y SO3·z H2O)，现采用重量法测定x、y、z的值。

①测定时所需的试剂____________。

(a) NaOH (b) Ba(OH)2(c) BaCl2(d) FeSO4

②需要测定____________和____________的质量(填写化合物的化学式)。

(4)选出测定过程中所需的基本操作____________(按操作先后顺序列出)。

a.过滤、洗涤

b.蒸发、结晶

c.萃取、分液

d.冷却、称量

e.烘干或灼烧

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为

3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为：

I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)已知CH 2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能E a(正)为132kJ·mol-1，则该反应的活化能E a(逆)为______kJ·mol-1。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min 0 60 120 180 240 300 360

压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v t

=

，则前120min 内平均反应速率v(CH 2C1CHC1CH 3)=______kPa·min -1

。(保留小数点后2位)。 ②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为

1

8

，则丙烯的平衡总转化率α=_______；反应I 的平衡常数K p =_____kPa -1(K p 为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH 2=CHCH 3和C12，分别在A 、B 两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH 2C1CHC1CH 3的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是___________(填代号)。 a ．使用催化剂A 的最佳温度约为250℃

b ．相同条件下，改变压强不影响CH 2C1CHC1CH 3的产率

c ．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H 不变

d ．提高CH 2C1CHC1CH 3反应选择性的关键因素是控制温度

②在催化剂A 作用下，温度低于200℃时，CH 2C1CHC1CH 3的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______________________________________________________________。 ③p 点是否为对应温度下CH 2C1CHC1CH 3的平衡产率，判断理由是_____________。 19．（6分） (二)近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。 Deacon 发明的直接氧化法：O 2 + 4HCl

Δ

催化剂 2Cl 2+2H 2O

(1)写出上述反应的平衡常数表达式 K=__________。其它条件不变，温度升高，c(Cl 2)会减小，则正反应为________（填“放热或吸热”） 反应，v(正)_________。（填“变大或变小”） (2)该反应温度控制在 450℃的原因是________。

(3)某温度下，将一定量的O2 和HCl 通入4L 的密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0～20min 平均反应速率v(HCl)为_______________。

(4)上述反应达到平衡后，其它条件不变，将容器体积迅速压缩，则压缩过程中，c(HCl)变化的情况

___________。在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示：

(5)下列说法正确的是_____________。

a.X是阳极

b.Y极发生氧化反应

c.该装置将化学能转化为电能

d. X极的电极反应为：Fe3++e-→ Fe2+

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【详解】

A. 厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确；

B. 旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；

C. 电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；

D. 塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。

故选D。

2．B

【解析】 【分析】 【详解】

A ．BaSO 3和HNO 3不能大量共存，白色沉淀是BaSO 4，A 项错误；

B ．铁氰化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe 2+与K 3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有蓝色特征的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式正确，B 项正确；

C ．不能排除是用硫酸对高锰酸钾溶液进行酸化，故酸化的高锰酸钾溶液中可能含有H 2SO 4，则不能证明上述离子反应一定发生，C 项错误；

D ．还原性：I -＞Fe 2+，少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为2I -＋Cl 2=I 2＋2Cl -，D 项错误； 答案选B 。 【点睛】

离子方程式书写正误判断方法：

（1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实； （2）二查：“==”“

”“↓”“↑”是否使用恰当；

（3）三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写； （4）四查：是否漏写离子反应；

（5）五查：反应物的“量”——过量、少量、足量等；

（6）六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。 3．A 【解析】 【分析】 【详解】

A ．10mL 浓度为0.1 mol ?L ?1的CuCl 2和ZnCl 2溶液中滴入10mL0.1 mol ?L ?1的Na 2S 反应生成CuS 沉淀和ZnS 沉淀，K sp (ZnS )> K sp (CuS )，反应后溶液中锌离子浓度大，则a ?b ?e 为滴定ZnCl 2溶液的曲线，故A 错误；

B ．某温度下，分别向10mL 浓度均为0.1 mol ?L ?1的CuCl 2和ZnCl 2溶液中滴加0.1 mol ?L ?1的Na 2S 溶液发生反应生成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c (H +)降低，溶液pH 增大，硫化钠溶液呈碱性，完全反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH 增大，溶液pH ：a ＜b ＜e ，故B 正确；

C ．CuCl 2在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c (Cl ?)= 2c (Cu 2+) + 2c [Cu (OH )2]，溶液中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，c (Cl ?)＜2[c (Cu 2+)+c (H +)]，故C 正确；

D ．c 点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na 2S 的物质的量等于原溶液中CuCl 2的物质的量，所以生成CuS 沉淀后，c (Cu 2+)=c (S 2?)，则K sp (CuS )=10?17.7×10?17.7=10?35.4，d 点加入20mL0.1 mol ?

L ?1Na 2S 溶液，溶液中硫离子浓度()112mol L mo 0.01L 0.10.1S 0.03L l L 3

c --

-=???=，

[]22235.4sp 0.1

CuS (Cu )(S )(Cu )103

K c c c +-+-=?=?

=，c (Cu 2+)=3×10?34.4mol ?L ?1，-lgc (Cu 2+)=34.4-lg3= 34.4-0.5= 33.9，故D 正确。 综上所述，答案为A 。 4．C 【解析】 【详解】

A 、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir ）的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H 2 + N 2O ＝N 2 + H 2O ，A 正确；

B 、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H 2－2e ?＝2H +，B 正确；

C 、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C 错误；

D 、从图示可知：若导电基体上的Pt 颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D 正确； 正确选项C 。 5．C 【解析】 【分析】

n(S)=3.2g÷32g/mol=0.1mol ，根据转移电子守恒得n(Fe 3+)=

()

0.1mol 2032

?--=0.2mol ，则

n(Fe 2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol ，所以n(Fe 2+)：n(Fe 3+)=0.2mol ：0.2mol=1：1，以此解答该题。 【详解】

A.盐酸恰好反应生成FeCl 2 的物质的量为0.4mol ，根据Cl 原子守恒可得c(HCl)=20.4mol

0.1L

?=8.0mol/L ，A

错误；

B.由以上分析可知，该磁黄铁矿Fe x S 中，Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比n(Fe 2+)：n(Fe 3+)=1：1，B 错误；

C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H 2S)=

1

2

n(HCl)=n(FeCl 2)=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96 L ，C 正确； D.Fe x S 中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol ，n(Fe)=0.4mol ，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol ：0.5mol=0.8，所以x=0.8，D 错误。 故合理选项是C 。 6．D 【解析】 【分析】

W 、X 、Y 、Z 为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W 元素形成的单质密度最小，则W 为H ，且

新高考模式下的高三化学复习

新高考模式下的高三化学复习 新一轮高考改革经过三年试点，今年将进一步扩大到全国各个省市。笔者结合三年来对理科综合能力测试复习的调研体会，就高三化学复习提出自己的一些建议，供各地高三化学教师借鉴。 一、高考复习中应谨防几个误区 笔者在听课与调研中发现，部分师生在高考改革，特别是设置“综合科目”考试后，对相关学科地位的认识、复习指导思想及复习训练存在以下误区: 误区一:X学科让位现象 不少教师和学生认为，“3+X”高考改革后，“3”在总分中所占权重增加了，而“X”中的每一门学科权重大大下降，已失去往日“3+2”高考各科分值平等的地位。因此，教学中，师生不同程度地表现出学科让位的想法和行为，把本该投入化学学习的时间和精力让位于其他学科。显然，这与高考改革旨在培养学生全面发展、克服偏科现象的指导思想是相悖的。 误区二:“不变”万能现象 “3+X”高考中X学科“首先是学科内的综合，其次才是学科间的综合”的命题思路，使大多数教师产生了“不变”万能的复习观。表现在，在化学教学中，不加调整地照搬以往“3+2”高考复习模式，忽视双基知识的整理和疏通，一味追求难题、怪题，强化计算技巧等等，而对学生如何立足基础知识分析问题、如何摄取有效信息并运用知识解决问题的过程缺少引导;对化学在理科综合中应有的地位和作用认识不足，对以学科基础知识为载体的学科内综合及学科间综合能力的培养缺少思考、研究和必要的实践探索，消极等待高考的来临。 误区三:新一轮“题海战术”回潮现象

经过前几年化学高考命题的改革，如减少题量、变革“传统题”、重视化学实验能力的考查等，特别是借助信息迁移题的形式，考查学生运用化学知识解释和解决有关社会、生产生活、科学实验中的化学问题，有效地测试了学生运用基础知识分析和解决实际问题的能力，这种由“知识立意”逐步转向“能力立意”的命题导向，使愈演愈烈的题海训练有所扼制。但随着“3+X”高考改革方案的出台，各校师生对这一新生事物由于缺乏应有的正确认识，导致了新一轮“题海战术”的再次回潮。主要表现为，在不加筛选地继续沿用“3+2”综合试卷的同时，大量操练一些外来的、牵强附会的学科间综合试题，大搞题海训练。显然，这种“多多益善”的训练观与当前高考注重能力考查的方向已背道而驰。 二、高考复习中必须处理好的几个关系 透析过去两年部分省市的理科综合高考试卷，可以发现，试题体现了如下命题特点: 1.首先是学科内综合，其次是学科间综合，以学科内综合为主干，穿插少量学科间综合题。且组卷采取的是学科内综合相对集中的方法; 2.重视基础知识，试题突出考查运用基础知识解决问题的能力; 3.试题多以社会生产生活知识为背景，全真模拟解决现实问题的情境; 4.试题改“知识立意”为“能力立意”，强调对学生信息处理能力的考查。 鉴于此，笔者认为当前复习中应重点处理好以下关系: 1.基础与综合的关系 回顾人类认识自然、改造自然的历程，人们对某一物质的认识往往都经历了由最初的综合模糊感受到逐步分类感受，最终形成整体综合认识的发展过程。任何一门学科的建立和发展正是循着这种认知方式，展示了一个由综合到分科，再由分科到综合的交替变化过程。

2017年贵州省铜仁市中考数学试卷(解析版)

2017年贵州省铜仁市中考数学试卷 （满分：150分，时间：120分钟) 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分） 1．（4分）﹣2017的绝对值是（） A．2017 B．﹣2017 C．D．﹣ 2．（4分）一组数据1，3，4，2，2的众数是（） A．1 B．2 C．3 D．4 3．（4分）单项式2xy3的次数是（） A．1 B．2 C．3 D．4 4．（4分）如图，已知直线a∥b，c∥b，∠1=60°，则∠2的度数是（）A．30°B．60°C．120° D．61° 5．（4分）世界文化遗产长城总长约670000米，将数670000用科学记数法可表示为（） A．6.7×104 B．6.7×105C．6.7×106D．67×104 6．（4分）如图，△ABC沿着BC方向平移得到△A′B′C′，点P是直线AA′上任意一点，若△ABC，△PB′C′的面积分别为S1，S2，则下列关系正确的是（） A．S1＞S2B．S1＜S2C．S1=S2D．S1=2S2 7．（4分）一个多边形的每个内角都等于144°，则这个多边形的边数是（）

A．8 B．9 C．10 D．11 8．（4分）把不等式组的解集表示在数轴上如下图，正确的是（）A．B C．D． 9．（4分）如图，已知点A在反比例函数y=上，AC⊥x轴，垂足为点C，且△AOC的面积为4，则此反比例函数的表达式为（） A．y= B．y=C．y=D．y=﹣ 10．（4分）观察下列关于自然数的式子： 4×12﹣12① 4×22﹣32② 4×32﹣52③ 根据上述规律，则第2017个式子的值是（） A．8064 B．8065 C．8066 D．8067 二、填空题（本大题共8小题，每小题4分，共32分） 11．（4分）5的相反数是． 12．（4分）一组数据2，3，2，5，4的中位数是． 13．（4分）方程﹣=0的解为x=． 14．（4分）已知一元二次方程x2﹣3x+k=0有两个相等的实数根，则k=．15．（4分）已知菱形的两条对角线的长分别是5cm，6cm，则菱形的面积是

2020年高考新高考卷山东省化学试题(答案解析)

2020年高考新高考卷山东省化学试题 一、填空题 1、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： (1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。 (2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 _________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 x y z 原子 Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。 二、选择题 2、实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 3、下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂

2020贵州省铜仁市中考数学试题(解析版)

2020年贵州省铜仁市中考数学试卷 一．选择题（共10小题） 1．﹣3的绝对值是（） A．﹣3B．3C ．D ．﹣ 2．我国高铁通车总里程居世界第一，预计到2020年底，高铁总里程大约39000千米，39000用科学记数法表示为（） A．39×103B．3.9×104C．3.9×10﹣4D．39×10﹣3 3．如图，直线AB∥CD，∠3＝70°，则∠1＝（） A．70°B．100°C．110°D．120° 4．一组数据4，10，12，14，则这组数据的平均数是（） A．9B．10C．11D．12 5．已知△FHB∽△EAD，它们的周长分别为30和15，且FH＝6，则EA的长为（）A．3B．2C．4D．5 6．实数a，b在数轴上对应的点的位置如图所示，下列结论正确的是（） A．a＞b B．﹣a＜b C．a＞﹣b D．﹣a＞b 7．已知等边三角形一边上的高为2，则它的边长为（） A．2B．3C．4D．4 8．如图，在矩形ABCD中，AB＝3，BC＝4，动点P沿折线BCD从点B开始运动到点D，设点 P运动的路程为x，△ADP的面积为y，那么y与x之间的函数关系的图象大致是（） A ． B ． C ． D ． 9．已知m、n、4分别是等腰三角形（非等边三角形）三边的长，且m、n是关于x的一元二次方程x2﹣6x+k+2＝0的两个根，则k的值等于（） A．7B．7或6C．6或﹣7D．6 10．如图，正方形ABCD的边长为4，点E在边AB上，BE＝1，∠DAM＝45°，点F在射线AM上，且AF ＝，过点F作AD的平行线交BA的延长线于点H，CF与AD相交于点G，连接EC、EG、EF．下列结论：①△ECF 的面积为；②△AEG的周长为8；③EG2＝DG2+BE2； 其中正确的是（）

新高考方案下高中化学教学改进策略

新高考方案下高中化学教学改进策略 慈溪赫威斯育才高级中学俞科峰 摘要：上海、浙江成为2014年高考考试招生改革的试点地区，考查方式和考查内容都有很大变化，学生的选择余地也大大增加。化学教学必须想办法应对这些变化。 关键词：新高考；高一化学；教学策略 2014年l1月，浙江省教育厅确定了浙江省普通高中学业水平考试实施办法和浙江省普通高校招生选考科目考试实施办法，引起了全社会的广泛关注。高中化学教学如何积极应对这一重大变革? 一、新高考方案中化学学科的变化 1、考试方法的调整 方案中化学是“7选3”中的一门。“7”指的是思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、技术 (含通用技术和信息技术)等7门学科，学生分别在每年的4月或10月参加学业水平考试，最多有两次考试机会，选择成绩较高的一次计算成绩。其中学生还必须从中选择3门作为高考选考科目，各选考科目在学考“必考题”基础上增加“加试题”，“必考题”为必修内容，分数70分，考试时间为60分钟。“加试题”考试内容为高中课程的必修和选修内容，分数为30 分，时间为30分钟。 2、学习内容的调整 2015、2016年高考内容：理科综合考试内容为《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》(删除专题3 第4 单元沉淀的溶解平衡 )、9个综合实验。自选模块为《有机化学基础》、《物质结构与性质》。 新高考方案下课程内容的设置分为水平1和水平2。水平1要求 (即学考要求)如下： 《化学l》、《化学 2》、《化学反应原理》三个必修课程模块中的“基本要求”部分。 水平2要求 (即选考要求)如下： (1) 《化学l》、《化学2》、《化学反应原理》三个必修课程模块中的“发展要求”部分； (2) 《有机化学基础》、《实验化学》选修模块的相关内容； (3)适当考虑其他化学学科类选修课程的内容。 二、新高考方案对教学的冲击 1.教学任务更重、进度更紧 首先，从教学内容上分析，新高考方案要求参加化学选考的学生完成三本必修教材《化学1》《化学2》《化学反应原理》，以及两本选修教材《有机化学基础》和《实验化学》，这与 2014 届以前还需外加两个IB模块相比似乎任务减轻了很多，但由于考试时间发生改变，任务其实一点也没有减轻。原先到高二结束，基本只要完成5本书的教学即可，到高三高考还有整整一年的时间复习，但现在选考学考时间改在每年的4月和10月，考生有两次机会，意味着最迟在高三第一学期的10月，即高三开学初就要参加第一次选考科目高考，也就是说到高二结束不单单要完成五本书的教学，还要留一定的时间复习，以便学生有更好的状态参加第一次高考选考科目考试，这样任务就更重了。高一结束，大多数

2021年新高考化学最新模拟好题汇编(含详解)：化学能与热能

化学能与热能 一、选择题(本题包括10小题,每题6分,共60分) 1.(2020山西阳泉高三期末改编)中国学者在水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的,反应过程示意图如下: 下列说法正确的是( ) A.过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程 B.图示过程中的H 2O 均参与了反应过程 C.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H 2、CO 2 D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH 2.(2020河北沧州高三质量检测)已知反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH ,该反应的能量变化如下图 所示。下列说法正确的是( ) A .ΔH =E 2-E 1 B.更换高效催化剂,E 3不变 C.恒压下充入一定量的氦气,n (Z)会减少 D.压缩容器,c (X)减小 3.(双选)(2020山东实验中学高三诊断改编)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.已知:正丁烷(g)异丁烷(g) ΔH <0,则异丁烷比正丁烷稳定 B.已知:C 2H 4(g)+3O 2(g)2CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-1 478.8 kJ·mol -1,则C 2H 4的燃烧热ΔH =-1 478.8 kJ·mol -1 C.已知:H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1,但稀Ba(OH)2(aq)和稀H 2SO 4(aq)完全反应生成1 mol H 2O(l)时,放出的热量大于57.3 kJ D.已知:S(g)+O 2(g)SO 2(g) ΔH 1;S(s)+O 2(g)SO 2(g) ΔH 2,则ΔH 1>ΔH 2 4.(双选)(2020福建漳州一模改编)下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A.已知正丁烷的燃烧热ΔH =-2 878 kJ·mol -1,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 2CH 3CH 2CH 2CH 3(g)+13O 2(g)8CO 2(g)+10H 2O(l) ΔH =-2 878 kJ·mol -1 B.已知在一定条件下,2 mol SO 2与1 mol O 2充分反应后,释放出98 kJ 的热量,则其热化学方程式为2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH =-98 kJ·mol -1 C.已知稀盐酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH =-57.3 kJ·mol -1,则表示稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为12H 2SO 4(aq)+NaOH(aq) 12Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1 D.已知CuSO 4(s)+5H 2O(l) CuSO 4·5H 2O(s),该反应为熵减小的反应

新高考方案下的高一化学教学策略

新高考方案下的高一化学教学策略 发表时间：2017-12-13T16:21:56.860Z 来源：《未来教育家》2017年11期作者：季海东[导读] 面对新高考，我们应与时俱进地改进教学方式，积极应对。高一起步教学宁慢勿快，宁少勿多，积极落实省教学指导意见。宜浅不宜深，宜细不宜粗，深化概念，规范教学，尽量做到稳打稳扎、夯实基础。山东省沾化区第二中学季海东邮编256800 【摘要】：面对新高考，我们应与时俱进地改进教学方式，积极应对。高一起步教学宁慢勿快，宁少勿多，积极落实省教学指导意见。宜浅不宜深，宜细不宜粗，深化概念，规范教学，尽量做到稳打稳扎、夯实基础。【关键词】：中学化学、学生困惑、化学教学、 2016年3月份,山东省发布了深化考试招生制度改革实施方案的通知。自2017年秋季高中入学新生开始,考生夏季高考考试成绩由统一高考的语文、数学、外语和考生选考的3科普通高中学业水平等级考试成绩组成,即“3+3”。“3+3”科目中,语文、数学、外语为全国统考科目,各科满分分值为150分,不分文理科,外语科目提供2次考试机会。纳入高考录取的等级考试科目,由考生根据自身特长和兴趣爱好,结合高校招生对等级考试科目组合的要求,从思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6个等级考试科目中选择。此方案一发布引起社会的广泛关注，高中化学教学如何来积极应对这一改革，是我们高中化学教师面临的首要问题。 一、新高考方案中化学学科的变化 化学是高考“六选三”中的一科，是所有学生的合格考科目。在新方案中化学必修一、必修二是合格学考科目即学业水平考试科目，化学的等级考科目是必修加选修Ⅰ，即必修一、必须二、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础五个模块。同时新方案也对高中化学课程的学分进行了调整，必修学分由6调为4，选修学分由4调为6。与原先的方案相比，我们可以看出新形势下，化学必修的难度降低，降低到所有学生合格为基础。而化学的高考科目，有原先的三选一四个模块变为现在的五个模块，提高了选修的难度，增加选修的难度主要有两个考虑，一时为高校选拔人才奠定基础，其次保证了选拔人才的区分度。 二、目前教学中所遇到的困惑 1、虽然目前山东2107年新高考方案已发布，但目前我们手中的材料只有“山东省普通高中2017级课程实施指导意见的通知 ”和“学科教学指导意见”，新课程标准还没有出炉，更加让我们为难的是还要沿用旧教材，这就是所说的“三新一旧”，面对这种情况一线老师的教学有点不知所措，目前我们只能借鉴浙江上海新高考的一些做法，防止穿新鞋走旧路的现象。 2、化学必修一难度的控制，合格考难度可能有所降低，我们的课堂难度如果仅按照合格考的的要求就会对选择化学的学生等级考不利，对这些学生来说深度不够，但如果进行知识的拓展，针对必修一内容多，难度较大的特点来看，会严重挫伤一部分同学选择化学的积极性。 3、化学必修二与选修I的处理，选化学等级考的同学要完成三门选修模块，实际上学习任务较以前更重了，为了高三这一学年有更多的时间进行复习，高二应尽可能早的结束课程。必修2与选修I中的三个模块其实都有联系，为此我们在必修二的教学中进行渗透补充是不是一种可行的做法呢？ 4、每学期教学任务的安排也是我们一线教师关心的，尤其是高二这一学年三门选修模块的安排，以及如何进行考试测评等。虽然不同的学校，不同的地方有自己的安排，但这仍需一个统一的指导思想来执行。 三、新高考方案中的化学教学 不管怎么样新高考已经来了，我们要做的唯有去积极的适应，下面我来谈一下新高考方案下我们所考虑的化学教学策略。 1、研读“标准”，明确目标 《山东省普通高中学科（化学）指导意见》是山东省基础教育课程改革专业指导委员会根据我省化学学科教学的实际情况，按照山东省深化普通高中课程改革的总体要求，结合对教材的研究制定的。是我们山东省化学学科教学、学业评价和学业水平考试等的基本依据。因此我们要认真研究这一“标准”，制定教学目标，明确教学的深广度，知道要教什么，怎么教，考什么，怎么考……选择教学策略，在实际教学中有的放矢，减少盲目性，提高课堂教学的质量和效率。 2、把握好教学的深广度 要准确把握化学学科指导思想中对必修、选修模块的教学要求和知识学习的深广度，遵循教材内容螺旋式上升的特点，把握中学化学的整体结构与要求及单元学习内容的地位与作用；研究必修模块各学习要点与选修内容的衔接与分工，了解各知识点的分布，学习层次与教学的深广度，注意知识的深度与练习的难度要适当，切莫一步到位。 3、循序渐进，做好方法指导 长期以来，初高中的学习方法存在较大的差异，很多高一新生对高中化学的学习很不适应，易发生分化现象和失去学习兴趣。这就要求教师在高一教学中注意教学目标的确定和达成度情况，要以落实基础，明确概念为目标，做好学法指导，在教学中要充分展示思维过程，引导学生积极参与教学活动，提高学生应用化学知识解决实际问题的能力。 4、共享合力，集体磨课 教师要树立全局观念，在新课开始之前，按照教学进度中的分工，组内老师轮流备重点、难点，明确新高考的要求，并提供详细的学案导学，全组成员共同探讨，借助培训精心打磨课堂，提高效率，同时对重点难点内容进行学情分析，发现问题，寻找对策，及时解决，确保课堂教学扎实有效，力争教学质量不断提高。 5、坚持做到“三统一，一创新”。利用集体备课活动，统一进度，统一课堂教学，统一练习，在此基础上发挥教师的个体特长，尝试创新调整教学内容的课程安排，共同探讨教学过程中所遇到的问题。 总之面对新高考，我们应与时俱进地改进教学方式，积极应对。高一起步教学宁慢勿快，宁少勿多，积极落实省教学指导意见。宜浅不宜深，宜细不宜粗，深化概念，规范教学，尽量做到稳打稳扎、夯实基础。引导学生形成良好的预习习惯，借助导学案等，培养学生的自学能力，促进有效教学。利用教研组与备课组的集体力量，互相听课、磨课、研课，取长补短，利用新老教师结对，“传、帮、带”，聚焦课堂效益，全面提升教学质量，从而圆满完成我们的化学教学任务。

铜仁高新区简介

铜仁高新区简介 贵州铜仁高新技术产业开发区于2012年8月省政府批复的全省9家省级高新技术产业开发区之一，2014年2月，省政府批准同意贵州大兴高新技术产业开发区更名为贵州铜仁高新技术产业开发区。是铜仁市城市总体规划的人口集聚区，也是黔东工业聚集区的重要组成部分和贵州面向东部、融入东部的桥头堡，高新区位于铜仁市区北部，北接重庆，东临湖南，区内有铜仁凤凰机场、201省道，近有铜仁火车站，杭瑞高速和松铜高速在园区交汇，集铁路、航空、高速公路立体交通于一体，距铜仁高等教育园区近，区内交通便捷、基础设施完善，人力资源保障。 高新区总面积为119平方公里，辖大兴镇和碧江区川硐镇、滑石乡的一部分。近期规划建设面积为52平方公里，现已建成5平方公里的一期启动区。一期启动区总投资15亿元，完成了水、电、路等“七通一平”基础设施建设。2013年6月，按照市委、市政府的总体战略部署，高新区顺利托管大兴镇，二期扩园建设正式启动，园区项目存在率显著增强，截至目前铜仁高新区已签约项目63个，签约资金达125亿元；已开工建设项目52个，入驻企业累计到位资金34亿元，有20余家企业实现了投产，解决当地就业人员5000余人；在谈拟签约项目10余个，意向投资金额22亿元以上。 当前，高新区依托已落地的蔚蓝航校，大力发展以航空培训、航空制造、通用航空服务等为核心的临空经济，力争引进直升机、小型公务机组装及零部件制造等航空服务产业；依托恩纬西户外照明、康蓝蓝宝石材料、万泰LED封装生产等项目，大力发展LED光电产业；依托阳明科技等企业，发展镍氢电池、锂电池等新能源电池及电池材料和电动车、汽车零部件、电动工具等相关装备制造产业；依托华瑞德医药、梵净天馨百合深化工等项目，规划建设生物与新医药产业园区，大力发展中药民族药、化学药、医疗器械、地道绿色食品深加工、营养健康产品；依托交研视讯、淘宝·特色中国铜仁馆等项目，规划建设电子商务与信息产业园，重点发展电子产品制造和信息服务。 高新区力争通过5-8年的艰苦奋斗，着力打造成为全市转型发展的火车头、武陵山经济区的发展高地和推动区域经济快速发展的强大引擎，进入国家级高新区行业。铜仁高新区以高科技产业为主导，同时配套发展精品、都市农业，建设临空物流园和现代商务、旅游、文化服务区，具备完整高效的综合管理、市场服务和科技研发职能，努力打造成为功能布局协调、交通高效便捷、服务体系完善、

2015年贵州省铜仁市中考数学试题及解析

2015年贵州省铜仁市中考数学试卷 一、选择题：（本大题共10个小题．每小题4分，共40分）本题每小题均有A 、B 、C 、D 四个备选答案．其中只有一个是正确的，请你将正确答案的序号填涂在相应的答题卡上． 3．（4分）（2015?铜仁市）河北省赵县的赵州桥的桥拱是近似的抛物线形，建立如图所示的平面直角坐标系，其函数的关系式为y=﹣x 2 ，当水面离桥拱顶的高度DO 是4m 时，这 时水面宽度AB 为（ ） 4．（4分）（2015?铜仁市）已知关于x 的一元二次方程3x 2 +4x ﹣5=0，下列说法不正确的是 5．（4分）（2015?铜仁市）请你观察下面四个图形，其中既是轴对称图形又是中心对称图形 B 6．（4分）（2015?铜仁市）如果一个多边形的每一个外角都是60°，则这个多边形的边数是7．（4分） （2015?铜仁市）在一次数学模拟考试中，小明所在的学习小组7名同学的成绩分

8．（4分）（2015?铜仁市）如图，在矩形ABCD中，BC=6，CD=3，将△BCD沿对角线BD 翻折，点C落在点C1处，BC1交AD于点E，则线段DE的长为（） 9．（4分）（2015?铜仁市）如图，在平行四边形ABCD中，点E在边DC上，DE：EC=3：1，连接AE交BD于点F，则△DEF的面积与△BAF的面积之比为（） 10．（4分）（2015?铜仁市）如图，在平面直角坐标系系中，直线y=k1x+2与x轴交于点A， 与y轴交于点C，与反比例函数y=在第一象限内的图象交于点B，连接B0．若S△OBC=1， tan∠BOC=，则k2的值是（） 二、填空题：（本题共8个小题，每小题4分分，共32分） 11．（4分）（2015?铜仁市）|﹣6.18|=． 12．（4分）（2015?铜仁市）定义一种新运算：x*y=，如2*1==2，则（4*2）*（﹣1）=． 13．（4分）（2015?铜仁市）不等式5x﹣3＜3x+5的最大整数解是．

新高考下基于学生核心素养提升的化学校本课程的开发与研究

新高考下基于学生核心素养提升的化学校本课程的开发与研究 选题依据：目前《中国学生发展核心素养》已经公布，它包括文化基础、自主发展、社会参与三个维度，表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新六大素养，具体细化为十八个基本要点，给课程建设提供了标准，引领了课程改革的新方向。国家课程承担着培养学生核心素养的主要作用，但不可否认，其中一部分核心素养在国家课程中难以落实，这就需要通过校本课程加以补充，让二者相互促进，优化发展，共同构成多元立体的人才培养课程体系。 “校本课程”是一个外来语，最先出现于英、美等国，已有20多年的历史了。现在在中国新课改的教育形势下，校本课程成为了新课改的重点。校本课程（school—based curriculum）即以学校为本位、由学校自己确定的课程，它与国家课程、地方课程相对应。在旭东、宁娟和马丽等人编著的《校本课程与课程资源开发》一书中指出，校本课程的出现在国际上有三种看法：其一认为，校本课程的历史几乎和学校教育的历史一样悠久，在古代时期学校的课程在较大围和一定程度上是由学校自己决定的，那时在课程中占主导地位的是校本课程（这是从校本课程的存在形式来考察的）；第二种看法认为校本课程的思想源自于20世纪70年代西方发达国家，认为校本课程实质上是一个以学校为基地进行课程开发的决策的过程，即校长、

教师、课程专家、学生以及家长和社区人士共同参与学校课程计划的制定、实施和评价活动（这是从校本课程的思想产生来看的）；最后一种观点认为，校本课程真正出现在1973年爱尔兰阿尔斯特丹大学召开的“校本课程开发”国际研讨会上（这是从校本课程概念的出现为依据的）。不管是哪种方式的出现，现如今，校本课程的开发已成为许多国家教育改革的响亮口号与明确目标。由于各国教育管理体制的差异和政治、经济、文化、科技发展等方面的各不相同，使校本课程开发各有特色。英国、美国、澳大利亚等地方分权的国家，国家只是提供统一的课程标准，课程开发的主体在学校，学校的所有课程都可以称之为校本课程；而法国、俄罗斯、泰国等中央集权的国家，国家一级制定严密的计划，地方和学校执行计划，在课时安排上只留出一小部分，给学校自主设计课程。 在国，近几年来，随着学校在课程决策方面自主权的增多，特别是1999年《中共中央、国务院关于深化教育改革全面推进素质的决定》发布后，各地、各校根据《决定》提出的“建立新课程体系，试行国家课程、地方课程、学校课程”的精神，进行了校本课程开发的探索和实验。较典型的有锡山中学、七宝中学等学校。这些学校在校本课程开发的主体、容、程度及评价等方面作了大量的研究，积累了一定的经验，大力推进了校本课程的开发、研究与实践。自此，全国各地各学校出现了大力发展校本课程的热潮，我校在顺应潮流的影响下，也开发适合学校、适合学生的化学校本课程，期望对学生的核心素养能有所提升。从以下几个方面加以体现：

2021上海新高考模拟化学试题附答案

2021年上海新高考化学模拟题 1. 工业上大量获得乙烯的方法是 A ．石油裂解 B ．乙醇脱水 C ．石油分馏 D ．煤的干馏 2. 下列变化理论上属于物理变化的是 A ．钝化 B ．风化 C ．干馏 D ．分馏 3. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素 A. 温度 B. 压强 C. 微粒的大小 D. 微粒的数目 4. 下列有关NH 3的说法错误的是 A ．属于极性分子 B. 比例模型为 C ．电子式为 D. 含有极性键 5. 在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是 A ．胶头滴管 B ．容量瓶 C ．滴定管 D ．量筒 6. 水中加入少量下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是 A ．NaHCO 3 B ．NaBr C ．KAl(SO 4)2 D ．NH 3 7. 下列关于同温同压同体积的16O 2和18O 2的判断正确的是 A ．质子数相同 B ．沸点相同 C ．互为同位素 D ．摩尔质量相同 8. 不能用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 B ．非金属性：Cl ＞Br C ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 9. 加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是 A ．CH 2=CH 2 B ．KI 固体 C ．NaOH 固体 D ．苯 10. 丁苯橡胶的化学组成为 CH 2CH 2CH CH CH 2 n CH ，其单体一定有 A ．2-丁炔 B ．1，3-丁二烯 C ．乙苯 D ．乙烯 11. 不能通过化合反应生成的物质是 A. HClO B. NO C. SO 3 D.FeCl 2 12. 氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是 A ．主反应原理 B ．副产品 C ．食盐利用率 D ．循环物质 13.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如下图所示，该反应是 A ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) B ．C(s)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) C ．H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) D ．FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 14. 将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO 2表现出 A ．漂白性 B ．氧化性和漂白性 N H H

贵州省铜仁市数学高考理数测试试卷(一)

贵州省铜仁市数学高考理数测试试卷（一) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）设全集U=R,,集合，则集合（） A . B . C . D . 2. （2分）已知复数z满足zi=2i+x（x∈R），若z的虚部为2，则|z|=（） A . 2 B . C . D . 3. （2分）(2018·安徽模拟) 下列四个命题： ；；； . 其中的真命题是（） A . ， B . ， C . ，

D . ， 4. （2分） (2015高二上·湛江期末) 设a、b∈R，已知命题p：a2+b2≤2ab，命题q：（）2≤ ，p是q成立的（） A . 必要不充分条件 B . 充分不必要条件 C . 充分必要条件 D . 既不充分也不必要条件 5. （2分）向量=(2,3)在向量=（3，-4）上的投影为（） A . B . - C . D . - 6. （2分）在中，“”是“”的（） A . 充分非必要条件 B . 必要非充分条件 C . 充要条件 D . 既不充分也不必要条件 7. （2分）已知函数f(x)是定义在R上的奇函数，f(x+4)=-f(x)，在[0,2]上f(x)是增函数，则下列结论： ①若00； ②若0f(x2)； ③若方程f(x)=m在[-8，8]内恰有四个不同的解x1,x2,x3,x4 ，则x1+x2+x3+x4=8。其中正确的有（）

A . 0个 B . 1个 C . 2个 D . 3个 8. （2分）某公司招聘来8名员工，平均分配给下属的甲、乙两个部门，其中两名英语翻译人员不能分在同一个部门，另外三名电脑编程人员也不能全分在同一个部门，则不同的分配方案共有（） A . 24种 B . 36种 C . 38种 D . 108种 9. （2分）(2018·榆社模拟) 设满足约束条件，则的取值范围为（） A . B . C . D . 10. （2分） (2019高二上·张家口月考) 若直线和椭圆恒有公共点，则实数 的取值范围是（） A . B . C .

2021新高考化学适应性考试后附答案

2021年新高考化学适应性考试题 1. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是( ) A．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO 2、A1 2 O 3 、Fe 2 O 3 B．宋?王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金 D．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A．将lmolCl 2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2N A (N表示粒子数） B．用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后,若加入 29.4 g Cu(OH) 2 能使溶液复原,则 电解过程中转移电子的数目为1.2N A C．H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) ΔH=-a kJ· mol-1,若充分反应后放出a kJ热量，则起 始时向密闭容器中加入了N A 个氢分子和足量的碘单质 D．100 g质量分数17%的H 2O 2 溶液中极性键数目为N A 3.牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草。从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) A.a、b、c均能发生加成反应和取代反应 B.c分子中至少有8个碳原子共面 C. b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体 D.完全燃烧1 mol三种物质时，消耗氧气的量a>b>c 4．海洋生物参与氮循环过程如图所示： 下列说法不正确 ．．．的是( ) A．反应①～⑤中包含2个非氧化还原反应 B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成

2020年贵州省铜仁市中考数学试卷及解析

2020年贵州省铜仁市中考数学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 1．﹣3的绝对值是( ) A．﹣3 B．3 C．-1 3 D． 1 3 2．我国高铁通车总里程居世界第一,预计到2020年底,高铁总里程大约39000千 米,39000用科学记数法表示为( ) A．39×103B．3.9×104C．3.9×10﹣4D．39×10﹣3 3．如图,直线AB∥CD,∠3＝70°,则∠1＝( ) A．70°B．100°C．110°D．120° 4．一组数据4,10,12,14,则这组数据的平均数是( ) A．9 B．10 C．11 D．12 5．已知△FHB∽△EAD,它们的周长分别为30和15,且FH＝6,则EA的长为( ) A．3 B．2 C．4 D．5 6．实数a,b在数轴上对应的点的位置如图所示,下列结论正确的是( ) A．a＞b B．﹣a＜b C．a＞﹣b D．﹣a＞b 7．已知等边三角形一边上的高为则它的边长为( ) A．2 B．3 C．4 D． 8．如图,在矩形ABCD中,AB＝3,BC＝4,动点P沿折线BCD从点B开始运动到点D,设点P运动的路程为x,△ADP的面积为y,那么y与x之间的函数关系的图象大致是( )

A．B． C．D． 9．已知米、n、4分别是等腰三角形(非等边三角形)三边的长,且米、n是关于x的一元二次方程2x﹣6x+k+2=0的两个根,则k的值等于( ) A．7 B．7或6 C．6或﹣7 D．6 10．如图,正方形ABCD的边长为4,点E在边AB上,BE＝1,∠DA米＝45°,点F在射 线A米上,且AF,过点F作AD的平行线交BA的延长线于点H,CF与AD相交于 点G,连接EC、EG、EF．下列结论:①△ECF的面积为17 2 ;②△AEG的周长为8;③EG2 ＝DG2+BE2;其中正确的是( ) A．①②③B．①③C．①②D．②③11．因式分解:a2+ab﹣a＝_____． 12．方程2x+10＝0的解是_____． 13．已知点(2,﹣2)在反比例函数y＝k x 的图象上,则这个反比例函数的表达式是_____． 14．函数y中,自变量x的取值范围是_____． 15．从﹣2,﹣1,2三个数中任取两个不同的数,作为点的坐标,则该点在第三象限的概率等于_____．

浅谈新高考对现在化学教学的要求

龙源期刊网 https://www.wendangku.net/doc/5014039812.html, 浅谈新高考对现在化学教学的要求 作者：邱志娟 来源：《新教育时代·学生版》2016年第33期 摘要：高中化学新课程与旧课程相比，在课程结构、课程理念、课堂教学、课程内容和教学管理等各方面都发生了很大变化。在高中新课程突出了课程的多样性、实现了课程结构的转型的背景下，教师在新课程教学实施中，对学生学习的引导应该是有目的的、是多方面的。针对学生的学习实际进行的新课程改革的根本目的是更加深刻，更加全面地实施素质教育，培养学生形成积极主动的学习态度，把学生培养成为一个全面的人，一个完整健康的人，这与以前仅仅追求分数的要求是截然不同的。 课程结构要求学生先学习两个必修模块，以基础的化学知识为载体，培养学生探究学习的方法和实验技能，同时学习化学基本概念和基本原理，为以后其它选修模块的学习作铺垫，这就告诉我们不仅要注重理论知识，实验教学也是必不可少的。必修课程阶段，为学生打下了宽厚的知识基础，满足了所有学生走向社会时所需的基本科学素养，同时必修阶段为学生储备了继續学习化学的知识，为选修阶段满足学生兴趣和个性发展打下了基础。下面我们从新课程提出的要求和教学的改进出发谈谈这方面的相关问题。[1] 一、新改革下对我们提出的要求 对于化学的理论知识的探究我们不进行多的赘述，新改革下对实验的要求做了显的提高。实验教学内容的改革尽管现行中学化学教材中的实验是经过反复验证、筛选的，但一些实验是从认知规律出发，以最简单、最基本的形式出现，实验装置或操作仍存在一些不完善之处，如溴苯的制备、Fe（OH）2制备的操作等。另外，很多实验是处于概念和理论的依附位置，不 能引导学生通过实验探究，在获取知识的同时受到科学过程、科学方法以及情感价值观方面的教育。因此，在实际教学之中，教师可根据不同内容、不同环境和学生的认识能力，做出适当的修改、调整或补充设计是完全必要的。再说，高考实验题材很多是源于中学教材，但又不是教材内容的直接呈现，而是作了巧妙的处理后，让应试者感觉到似曾相识，但又有变化，这恰好成为训练思维的理想材料。[2] 二、改革之下对教师教学的要求 1.提高学生自主学习能力 新课程改革的具体目标及任务是：改变以往课程过于注重知识的传授，强调学生形成积极主动的学习态度，使获得知识与技能的过程成为学会学习和形成正确价值观的过程。倡导学生乐于探究、主动参与、勤于动手，培养学生搜集处理信息的能力、分析和解决问题的能力、获取新知识的能力、以及交流与合作的能力。在课程的选择多样性的背景下，在新课程教学实施

[合集4份试卷]2021云南省曲靖市新高考化学考试试题

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语正确的是 A ．CH 4分子的球棍模型： B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 C ．1,3-丁二烯的分子式：C 4H 8 D ．聚丙烯的链节： 2．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 A ．FeO 粉尘 B ．Fe 2O 3粉尘 C ．Fe 粉尘 D ．碳粉 3．已知：①正丁醇沸点：117. 2℃，正丁醛沸点：75. 7℃；②CH 3CH 2CH 2CH 2OH 227 90-95Na Cr O ℃ ????→CH 3CH 2CH 2CHO 。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是 A ．为防止产物进一步氧化，应将适量Na 2Cr 2O 7酸性溶液逐滴加入正丁醇中 B ．当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物 C ．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇 D ．向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl 2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛 4．将3.9g 镁铝合金，投入到500mL2mol/L 的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是 A ．125mL B ．200mL C ．250mL D ．560mL 5．下列有关物质性质的比较，结论错误的是( ) A ．沸点：32323CH CH OH

2020年新高考全国卷Ⅰ化学(山东)高考真题

山东省2020年普通高中学业水平等级考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．实验室中下列做法错误的是 A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫 C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A．键能C C>Si Si ——、C H>Si H ——，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜

6．从中草药中提取的 calebin A （结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法错误的是 A ．可与FeCl 3溶液发生显色反应 B ．其酸性水解的产物均可与Na 2CO 3溶液反应 C ．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D ．1mol 该分子最多与8molH 2发生加成反应 7．B 3N 3H 6（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B 3N 3H 6的说法错误的是 A ．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B ．形成大π键的电子全部由N 提供 C ．分子中B 和N 的杂化方式相同 D ．分子中所有原子共平面 8．实验室分离Fe 3+和Al 3+的流程如下： 已知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl 4]-，该配离子在乙醚（Et 2O ，沸点34.6℃）中生 成缔合物+-24Et O H FeCl ﹒﹒[ ] 。下列说法错误的是 A ．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B ．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C ．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D ．蒸馏时选用直形冷凝管 9．以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量SiO 2/Fe 2O 3和Al 2O 3）为原料制备高纯镁砂的工艺 流程如下：