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第十一章动力学(一)习题解答

第十一章习题解答

1、298K 时N 2O 5(g)分解反应其半衰期2

为5.7h ，此值与N 2O 5的起始浓度无关，试求：

（1）该反应的速率常数。

（2）作用完成90%时所需时间。

解半衰期与起始浓度无关的反应为一级反应，代入一级反应公式即可求

(1)

11216.07.52ln 2ln -===h h

t k (2) h h

y k t 94.189.011

ln 1216.0111ln 11=-=-=-

例、某气相反应的速率表示式分别用浓度和压力表示时为：r c =k c [A]n 和r p =k p p A n ，试求k c 与k p 之间的关系，设气体为理想气体。

解因设气体为理想气体。所以 p A V=n A RT , p A =c A RT=[A]RT 设气相反应为 aA(g)→P(g) 则

A p A p p k dt

dp a r =-=1 将上面结果代入

n p p RT A k dt

RT A d a r )]([)]([1=-=

化简

c n c n n p r A k A RT k dt

A d a ===--][][)(}

[11 k c 与k p 之间的关系为 1

)(-=n p

c RT k k 3、对于1/2级反应

k R P ??→试证明：

（1）

112

[][]

2R R kt -=；（2）

证（1）2

1][][R k dt

R d r =-=，

R kdt R R d 0

]

[][

积分

kt R R =-)][]([22

，所以 kt R R 2

[][2

- （2）当

1t t =时，0][21

][R R =，代入（1）式 2102

102102102

])[12(2])[211(2)][21(][2R R R R kt -=-=??

? ??-=

所以

2102

])[12(2

R k

t -=

例、某人工放射性元素放出α粒子，半衰期为15min ，试问该试样有80%分解，需时若干？解放射性元素分解为一级反应，

121min 0462.0min 152ln 2ln -===t k

min 8.3480

.011ln min 0462.0111ln 11

=-=-=

-y k t

例、把一定量的PH 3(g)迅速引入温度为950K 的已抽空的容器中，待反应物达到该温度时开始计时（此时已有部分

已知反应 4PH 3(g)?→?k

P 4(g)+6H 2(g) 为一级反应，求该反应的速率常数k 值（设在t=∞时反应基本完成）。

解对一级反应，其积分式为

kt c c A

A =0,ln

，下面找出总压

p 与反应物浓度c A 间的关系，设c A =Mp+N ，

(1)

当t=0时，c A = c A,0，p=p 0，c A,0=M p 0+N (2) 当t=∞时，c A =0，p= p ∞，0= M p ∞+N (3) (2)－(3)式，得c A,0=M （p 0－p ∞） (4) (1)－(3)式，得c A =M （p －p ∞） (5)

(4)、(5)式代入一级反应积分式得kt p p p p =--∞

∞

0ln ，所以当t=58s 时，1

00222.034.3685.3600.3585.36ln 581ln 1-∞∞=--=--=s s p p p p t k

当t=108s 时，100221.068

.3685.3600.3585.36ln 1081ln 1-∞∞=--=--=s s p p p p t k

10222.0-=s k

4、在298K 时，用旋光仪测定蔗糖在酸溶液中水解的转化速率，在不同时间所测得的旋光度（t α）如下

试求该反应的速率常数k 值。

解蔗糖在酸溶液中水解可按准一级反应处理，且蔗糖浓度与旋光度之间亦存在线性关系，即c A =M

t α+N ，与上

题道理相同可得

∞

∞--=ααααt A A c c 0

0,，代入一级反应积分方程得kt t =--∞

∞

αααα0ln

，然后以)ln(∞-ααt 对t

作图，得一直线，斜率为-k ，求得1

min 102.5--?=k 。或将各组数据代入kt t =--∞

∞

αααα0ln

，求出k 值，

然后取平均值，结果与作图求取一致。

6、含有相同物质的量的A 、B 溶液，等体积相混合，发生反应A+B →C ，在反应经过了1小时后，发现A 已消耗了75%，当反应时间为2小时后，在下列情况下，A 还剩余多少没有反应？

(1) 当该反应对A 为一级，对B 为零级； (2) 当该反应对A ，B 均为一级； (3) 当该反应对A ，B 均为零级。解 (1) 一级反应时 114l n 75

.011ln 1111ln 1-=-=-=h h y t k

当t=2h 时

h h -=

-11l n 214l n 1， 1-y=6.25%

(2) 二级反应时，运用a=b 的二级反应公式 1

2375.0175.01111-=-??=-?=h a

a h y y ta k

当t=2h 时

y a h h a -??=-12131， 1-y=14.3% (3)零级反应时 1075.075.011

1-=?==ah a h

ay t k

当t=2h 时

ay h

ah 21

75.01=

-， y=1.5＞1，说明A 早已作用完毕。当y=1时A 刚好作用完，所需时间为

h a ah

ay k t 333.1175.0111

0=??==-。

7、在298K 时，NaOH 与CH 3

COOCH 3

皂化作用的速率常数k 2

与NaOH 和CH 3

COOC 2

H 5

皂化作用的速率常数'

k 的关系为k 2

=2.8'

2k 。试问在相同的实验条件下，当有90%的CH 3

COOCH 3

被分解时，CH 3

COOC 2

H 5

的分解百分

数为若干？（设碱与酯的浓度均相等）

解碱与酯的皂化作用是典型的二级反应，所以

y t a k -=

112，

11y y ta k -=

8.211'

2=--=y y y y k k ，解得'y =0.76或'y =76%。 9、对反应2NO(g)+2H 2(g)→N 2(g)+H 2O(l)进行了研究，起始时NO 与H 2的物质的量相等。采用不同的起始压力相应的有不同的半衰期，实验数据为

解已知n 级反应半衰期的表示式为

n n Ap n k p t ---=--=

101

1(12

取对数 02

1ln )1(ln ln p n A t -+=

以

21ln t ～0ln p 作图，得一直线，斜率为1-n ，求得n ≈3。或用下述公式

)

/ln()

/ln(10'

0'2121p p t t n +

代入各组数据，求出n 值，然后取平均值得3=n 。

10、已知某反应的速率方程可表示为[][][]r k A B C αβγ

=，请根据下列实验数据，分别确定该反应对各反应物

的级数

α、β和γ的值并计算速率系数k 。

解根据反应的速率方程，将四组实验数据代入得

55.0100.0100.0050.010k αβγ-?=??? (1) 55.0100.0100.0050.015k αβγ

-?=??? (2)

52.5100.0100.0100.010k αβγ-?=??? (3) 514.1100.0200.0050.010k αβγ-?=??? (4)

(1)/(2)得1(0.01/0.015)γ

=，解得

0γ=

(1)/(3)得2(0.005/0.010)

(1/2)β

==，解得

1β=-

(4)/(1)得14.1/5(0.020/0.010)2αα

==，ln(14.1/5)ln 2 1.5α==

(3)式取对数5

ln(2.510

)ln 1.5ln0.010ln0.010k -?=+-

5ln ln(2.510) 1.5ln0.010ln0.0108.294k -=?-+=-

解得k=2.5×10-4(mol·dm -3)1/2·s -1

12、某抗菌素在人体血液中呈现简单级数的反应，如果给病人在上午8点注射一针抗菌素，然后在不同时刻t 测定

3(2)

求反应的速率常数k 和半衰期2

；

(3) 若抗菌素在血液中的浓度不低于0.37 mg/100cm 3才为有效，问约何时该注射第二针？

c 0=0.705 mg/100cm 3

h h

c c k t 7.637.0705.0ln 09629.01ln 11

0===-。6.7hr

应在6.7hr 后注射第二针。

13、在抽空的刚性容器中，引入一定量纯A 气体（压力为p 0）发生如下反应：A(g)→B(g)+2C(g)，设反应能进行完求该反应的级数及速率常数。

解此题的关键是找出反应物A 的分压随时间的变化规律。题中给出的是总压，因此要通过反应方程式找出A 的分压与总压间的定量关系。

设开始计时时A 的分压为p 0，B 的分压为p ’，计时后某时刻A 的分压为p ，

A(g) → B(g) + 2C(g)

t=0 p 0 p ’ 2p ’ p 总(0) t=t p (p 0 – p)+ p ’ 2(p 0 – p)+2p ’ p 总(t) t=∞ 0 p 0+p ’ 2(p 0 + p ’) p 总(∞) p 总(0)= p 0 +3p ’=53.33kPa (1) p 总(t)=3(p 0 + p ’)-2p (2) p 总(∞)= 3(p 0+ p ’)=106.66kPa (3) 由方程(1)、(3)，解得

p ’=8.893kPa ； p 0 =26.66kPa

由方程(2), 当p 总(t)=73.33 kPa 时, p =16.67 kPa 当p 总(t)=80.00 kPa 时, p =13.33 kPa

由尝试法求反应级数，将两组数据代入二级反应的速率方程

t k p p p =-0

m i n 3066.261

67.161?=-p k kPa

kPa ， k p =7.5×10-4(kPa)-1〃min -1

min 5066.261

33.131?=-p k kPa

kPa , k p =7.5×10-4(kPa)-1〃min -1

k p 值为一常数，说明该反应为二级反应，k p 值为7.5×10-4(kPa)-1〃min -1。

15、当有碘存在作为催化剂时，氯苯(C 6H 5Cl)与氯在CS 2溶液中有如下的平行反应（均为二级反应）： C 6H 5Cl+Cl 2

?→?1

k HCl+邻-C 6H 4Cl 2 C 6H 5Cl+Cl 2

?→?2k HCl+对-C 6H 4Cl 2

设在温度和碘的浓度一定时，C 6H 5Cl 和Cl 2在CS 2溶液中的起始浓度均为0.5mol 〃dm -3, 30min 后有15%的C 6H 5Cl

转化为邻-C 6H 4Cl 2，有25%的C 6H 5Cl 转化为对-C 6H 4Cl 2，试计算k 1和k 2。解设邻-C 6H 4Cl 2和对-C 6H 4Cl 2在反应到30min 时的浓度分别为x 1和x 2。

x 1=0.5mol 〃dm -3×15%=0.075 mol 〃dm -3 x 2=0.5mol 〃dm -3×25%=0.125 mol 〃dm -3 x= x 1+ x 2=0.20 mol 〃dm -3

因为是双二级平行反应，其积分方程为

t k k a

x a )(1

121+=--

321)(5.012.05.01min 301111--???

? ??--?=??? ??--=+dm mol a x a t k k

=0.0444(mol 〃dm -3)-1〃min -1

又知 k 1/k 2=x 1/x 2=0.075/0.125=0.6

解得 k 1=1.67×10-2(mol 〃dm -3)-1〃min -1

k 2=2.78×10-2(mol 〃dm -3)-1〃min -1。 16、有正、逆反应各为一级的对峙反应：

已知两个半衰期均为10min ，今从D-R 1R 2R 3CBr 的物质的量为1.0mol 开始，试计算10min 之后，可得L-R 1R 2R 3CBr

若干？

解对正、逆反应各为一级的对峙反应，利用平衡数据，可得产物浓度x 与时间t 的积分方程为

t k x

x x a x e e

e 1ln =- 已知两个半衰期相同，即k 1=k -1, 或x e /(a-x e )= k 1/k -1=1, 将a=1.0mol 代入，得x e =0.5mol 。又k 1=ln2/(10min)=0.0693min -1，代入积分方程

m i n 105.05.0ln min 0693.00.15.0ln 11=-?=-=-x

mol mol x x x ak x t e e e 解得x=0.375mol ，即10min 之后，可得L-R 1R 2R 3CBr0.375mol 。

17、某反应在300K 时进行，完成40%需时24min 。如果保持其它条件不变，在340K 时进行，同样完成40%，需时6.4min 。求该反应的实验活化能。

解要求反应的活化能，须知两个温度时的速率系数，设反应为n 级，则

,00A

A c t A

n c A

dc k dt kt c -==??，在保持其它条件不变，两个温度下反应都同样完成

40%的情况下，积分式的左边

应不变，而右边的kt 随温度变化而变化，因此有k 1t 1=k 2t 2，即k 2/k 1= t 1/t 2，据阿累尼乌斯方程

ln(k 2/k 1)=ln(t 1/t 2)=-(E a /R)(1/T 2-1/T 1)

-111212ln(/)8.314J mol K ln(24/6.4)1/1/1/300K 1/340K

a R t t E T T -??==--

=28022J·mol -1=28.022kJ·mol -1

例：硝基异丙烷在水溶液中与碱的中和反应是二级反应，其速率常数可用下式表示：

383.27/4

.7284]}min )/[(ln{1

3+-=??---K

T dm mol k

（1）计算反应的活化能E a 。

（2）在283 K 时，若硝基异丙烷与碱的浓度均为0.008mol 〃dm -3，求反应的半衰期。

解 (1)由阿累尼乌斯方程知K R

E a

4.7284=，则E a =7284.4K 〃R=60.56kJ 〃mol -1 (2)

643.1383.27283

4.7284ln =+-=k ， k=

5.17(mol 〃dm -3)-1〃min -1

m i n 18.24008.0)(17.5113322

1=???==--dm

mol dm mol a k t 21、在673 K 时，设反应NO 2(g)=NO(g)+(1/2)O 2(g)可以进行完全，产物对反应速率无影响，经实验证明该反应是二级

反

应

22][][NO k dt

NO d =-，

与

温

度

之

间

的

关

系

为

27.20/7

.12886]})/[(ln{113+-=

??---K

T s dm mol k

（1）求此反应的指数前因子A 及实验活化能E a 。

（2）

若在673 K 时，将NO 2(g)通入反应器，使其压力为26.66kPa ，然后发生上述反应，试计算反应器中的压力达到32.0 kPa 时所需的时间（设气体为理想气体）。

解（1）对照阿累尼乌斯公式RT

E A k a

=ln ln

27.20]})/[(ln{113=??---s dm mol A ， A=6.36×108(mol 〃dm -3)-1〃s -1

E a /R=12886.7K, E a =107.1kJ 〃mol -1。

（2）将NO 2(g)用A 表示，因是二级反应，p A 与时间t 的关系式为

t k p p p A A =-0

,11 题中所给k 与温度T 之间的关系是k c ，代入温度673 K

122.127.20673

.12886ln =+-=c k

k c =3.07(mol 〃dm -3)-1〃s -1

二级反应

k k c

p =

找出反应中A 的分压与总压间的关系

NO 2(g) = NO(g)+(1/2)O 2(g)

t=0 p A,0 0 0 t=t p A,0-p p (1/2) p

p 总= p A,0-p + p +(1/2) p= p A,0+(1/2) p=26.66kPa+(1/2) p=32.0 kPa 解得 p=10.68 kPa ，p A = p A,0-p=26.66kPa-10.68 kPa=15.98 kPa

所以

???

??-=???? ??-=0,0,11111A A c A A p

p p k RT p p

k t s kPa kPa s mol dm K mol K J 7.4566.26198.15107.3673)314.8(1

1311=??

? ??-??????=---- 例、已知对峙反应

在不同温度下的k 值为：

试计算：（1）不同温度下反应的平衡常数值。

（2）该反应的Δr U m （设该值与温度无关）和600 K 时的Δr H m 。

解 (1)3

141

3116251110902.7min 39.8min 1063.6)600()600()600(dm mol dm mol dm mol K k K k K K c ??=?????==------

141

3116251110602.1min 7.40min 1052.6)645()645()645(dm mol dm mol dm mol K k K k K K c ??=?????==------

(2)???

? ??-?=121212)()(ln T T T T R

U T K T K m r c c , ??

????-?=??K K K R

U m r 600645)600645(10902.710602.1ln 44 解得 Δr U m = -114.1kJ 〃mol -1

Δr H m =Δr U m +

RT i

∑ν= -114.1 kJ 〃mol -1

+(-1)×(600K)R

= -119.1 kJ 〃mol -1。

25、设有一反应2A(g)+B(g)→G(g)+H(s)在某恒温密闭容器中进行，开始时A 和B 的物质的量之比为2:1，起始总压为3.0kPa ，在400K 时，60s 后容器中的总压力为2.0kPa ，设该反应的速率方程为

1.50.5B p A B dp k p p dt

实验活化能为100k J 〃mol -1

。

（1）求400K 时，150s 后容器中B 的分压为若干？

（2）求500K 时，重复上述实验，求50s 后容器中B 的分压为若干？解 (1)因为T 、V 恒定，所以n A :n B =

A B :2:1p p =，即00A B 2p p =和A B 2p p =，则

1.50.5 1.50.52

1(2)B p A B p B B B dp k p p k p p k p dt

=== 反应过程中总压力与B 的分压间的关系

2A(g)+B(g) → G(g)+H(s) t = 0 0B 2p 0

B p 0 00B 3p p =总 t = t

B 2p B p 0B p -B p 0B B 2p p p =+总

二级反应的积分方程为

10B B

k t p p -=，当t =60s 时 0

0B B 11111()[][23]kPa=0.5kPa 22323

p p p p p =-=-=-?总总总

111

60s 0.5kPa 1.0kPa

k -=?

110.0167(kPa s)k -=?

当t =150s 时，

1B 110.0167(kPa s)150s 1.0kPa

p --=?? 求得p B =0.285kPa 。

(2)设500K 时反应的速率常数为k 2。

12111ln a E k k R T T ??=-- ???，值得注意的是，这里的

k 是c k ，而本题中的k 是

p k ，对二级反应

c p k k RT =?，则22

1211

11ln ln

a E k T k R T T T ??=--- ???

312-1-11

10010J mol 11500K

ln ln 0.0167(kPa s)8.314J K mol 500K 400K 400K k --????=-?-- ??????

12 5.466(kPa s)k -=?

50s 后

1B 11

5.466(kPa s)50s 1.0kPa

p --=?? 解得p B =3.646×10-3kPa=3.646Pa

例、乙醛的离解反应CH 3CHO=CH 4+CO 是由下面几个步骤构成的 C H O CH CHO CH k +?→?33

CO CH CH CHO CH CH k 34332+?→?+

CO CH CO CH k +?→?33

3 6234

2H C CH k ?→?

试用稳态近似法导出

332

124][2]

[CHO CH k k k dt CH d ???

? ??= 解

]][[]

[3324CHO CH CH k dt

CH d = (1)

0][2][]][[][]

[23433332313=-+-=CH k CO CH k CHO CH CH k CHO CH k dt

CH d (2)

0][]][[]

[333323=-=CO CH k CHO CH CH k dt

CO CH d (3)

(2)+(3)

23431][2][CH k CHO CH k =

得 2132

141

3][2][CHO CH k

k CH ???

? ??= (4) (4)式代入(1)式得

332

14124][2]

[C H O CH k k k dt CH d ???

? ??= 例、光气热分解的总反应为COCl 2=CO+Cl 2，该反应的历程为

(1) Cl 22Cl (2) Cl + COCl 2→CO+Cl 3

(3) Cl 3Cl 2 + Cl

其中反应(2)为速决步，(1) 、(3)是快速对峙反应，试证明反应的速率方程为

2122]][[Cl COCl k dt

= 解因为反应速率取决于最慢的一步，所以

]][[22COCl Cl k dt

= 由第一步对峙反应得]

[][22Cl Cl K =，则212

])[(][Cl K Cl = 所以

2122122212]][[]][[Cl COCl k Cl COCl K k dt

==。得证。 26、气相反应合成HBr ，H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)其反应历程为

(1) Br 2+M 1

→2Br ·+M (2) Br ·+H 22k ??→HBr+H ·

(3) H ·+Br 2

3k ??→HBr+Br ·

(4) H ·+ HBr

4k ??→H 2+Br · (5) Br ·+Br ·+M

k ??→Br 2+M

①试推导HBr 生成反应的速率方程；

22324d[Br ·]/dt=2k 1[Br 2][M]-k 2[Br ·][H 2]+k 3[H ·][Br 2]+k 4[H ·][HBr]

-2k 5[Br ·]2[M]=0 (2)

d[H ·]/dt=k 2[Br ·][H 2]-k 3[H ·][Br 2]-k 4[H ·][HBr]=0 (3) (3)代入(2)得 2k 1[Br 2][M]=2k 5[Br ·]2[M]，[Br ·]={k 1[Br 2]/k 5}1/2 (4)

由(3)得 [H ·]= k 2[Br ·][H 2]/{ k 3[Br 2]+ k 4[HBr]} (5) (4)代入(5) [H ·]= k 2{k 1[Br 2]/k 5}1/2[H 2]/{ k 3[Br 2]+ k 4[HBr]} (6) (3)、(6)代入(1)

d[HBr]/dt=2 k 3[H ·][Br 2]

= 2 k 3 k 2{k 1[Br 2]/k 5}1/2[H 2] [Br 2]/{ k 3[Br 2]+ k 4[HBr]}

=2 k 3 k 2{k 1/k 5}1/2[H 2] [Br 2]3/2/{ k 3[Br 2]+ k 4[HBr]} (7)

(7)式即为所求速率方程。 ② 各基元反应活化能为

(1) Br 2+M 1

??→2Br ·+M ， E a1=192 kJ·mol -1

(2) Br ·+H 22k ??→HBr+H ·， E a2=435 kJ·mol -1×0.055=23.9 kJ·mol -1

(3) H ·+Br 2

k ??→HBr+Br ·， E a3=192 kJ·

mol -1×0.055=10.6 kJ·mol -1 (4) H ·+ HBr 4

k ??→H 2+Br ·， E a4=364 kJ·mol -1×0.055=20.0 kJ·mol -1

(5) Br ·+Br ·+M

k ??→Br 2+M ， E a5=0

32、实验测得气相反应I 2(g)+H 2(g)k

??→2HI(g)是二级反应，在

673.2K 时，其反应的速率常数为

k=9.869×10-9(kPa·s)-1。现在一反应器中加入50.663kPa 的H 2(g)，反应器中已含有过量的固体碘，固体碘在673.2K

时的蒸汽压为121.59kPa （假定固体碘和它的蒸汽很快达成平衡），且没有逆向反应。

(1)计算所加入的H 2(g)反应掉一半所需要的时间； (2)证明下面反应机理是否正确。

2I ()2I()k

g g - 快速平衡，K=k 1/k -1 H 2(g) + 2I(g)

k ??→2HI(g) 慢步骤

解 (1)因含有过量的固体碘，且与其蒸汽很快达成平衡，可视为I 2(g)的量不变，所以

222[I ()][H ()]'[H ()]r k g g k g == 反应由二级成为准一级反应

91612'[I ()]9.86910(kPa s)121.59kPa=1.210s k k g ----==????

615122

(H )ln 2/'ln 2/(1.210s ) 5.77610s t k --==?=?

(2)由慢步骤2

221d[HI][H ][I]2d r k t

=，由快平衡2

2112211[I][I][I ][I ]k k k k --=?=? 代入速率方程得

2222

[H ()][I ()]

k r k g g k g g k -== 与实验结果相符，证明反应机理是正确的。

34、有正、逆反应均为一级的对峙反应1

A B k

- ，已知其速率常数和平衡常数与温度的关系分别为：

112000

lg(/s ) 4.0/K

k T -=-

2000lg 4.0/K

K T =- K=k 1/k -1

反应开始时，[A]0=0.5mol·dm -3, [B]0=0.05mol·dm -3。试计算：

(1)逆反应的活化能；

(2)400K 时，反应10s 后，A 和B 的浓度； (3) 400K 时，反应达平衡时，A 和B 的浓度。

解 (1)由1

12000lg(/s ) 4.0/K k T -=-

+得1

1 2.3032000ln(/s ) 2.303 4.0/K

k T -?=-+? 比较阿累尼乌斯方程，E a1=2.303×2000R

由2000lg 4.0/K K T =

-得 2.3032000ln 2.303 4.0/K

K T ?=-?，进一步得

r m r m 2.3032000H R U ?=-?=?

则E a,-1=E a,1-Δr U m =2.303×2000R-(-2.303×2000R)=2×2.303×2000R =76.59kJ·mol -1

(2)令[A]0=a ，[B]0=b ，t 时刻A 的消耗量为x ，则

A B k

- t=0 a b t=t a-x b+x

11()()dx

r k a x k b x dt

=--+ 令k 1a-k -1b=A ，k 1+ k -1=B ，则A B dx

x dt

=-，定积分 0

001(A B )1A B ln A B B A B B A

x t dx d x x

dt t x x --=-=-==--?

由

112000

lg(/s ) 4.0/K

k T -=-

+得k 1=0.1s -1

由

2000lg 4.0/K

K T =-得K=10，k -1= k 1/K=0.01 s -1

于是 A=k 1a-k -1b=0.1s -1×0.5mol·dm -3-0.01s -1×0.05mol·dm -3

=0.0495 s -1·mol·dm -3

B= k 1+ k -1=0.1s -1+0.01 s -1=0.11 s -1

将A 、B 值代入定积分式得

B 0.111033A 0.0495(1)(1)mol dm 0.3mol dm B 0.11

x e e --?--=-=-?=?

反应10s 后，A 的浓度为 a-x=(0.5-0.3) mol·dm -3=0.2 mol·dm -3

B 的浓度为 b+x=(0.05+0.3) mol·dm -3=0.35 mol·dm -3

(3)反应达平衡时

11()()e e k a x k b x --=+

110.1

100.01

e e b x k a x k -+===-

解得x e =0.45 mol·dm -3，A 的浓度为a-x e =(0.5-0.45) mol·dm -3=0.05 mol·dm -3， B 的浓度为b+x e =(0.05+0.45) mol·dm -3=0.5 mol·dm -3。

35、已知组成蛋白质的卵白朊的热变作用为一级反应，其活化能约为E a =85kJ 〃mol -1。在与海平面同高度处的沸水中，“煮熟”一个蛋需10分钟，试求在海拔2213米高的山顶上的沸水中，“煮熟”一个蛋需多长时间？设空气组成的体积分数为N 2(g)为0.8，O 2(g)为0.2，空气按高度分布服从公式p=p 0e -Mgh/RT ,假设气体从海平面到山顶的温度都保持为293K ，已知水的正常汽化热为2.278 kJ·g -1。解求出空气的平均摩尔质量

2222111N N O O (280.8320.2)g mol 28.8g mol 0.0288kg mol M M x M x ---=+=?+??=?=?

水的摩尔汽化热Δvap H m =2.278 kJ·g -1×18g·mol -1=41.004 kJ·mol -1 首先应求出山顶上空气的压力以及山顶上沸水的“温度”，由气压分布公式变形得

0ln p Mgh

p RT =- （1）

由克—克方程可求出山顶上水的“沸点”T b

011ln 373vap m b H p p R T ???=-- ???

（2）（1）（2）两式联立解得T b =365.9K ，由阿累尼乌斯方程可求出365.9K 和373K 时分别煮蛋的速率常数之比 ??

? ??--=37319.3651

)373()

9.365(ln

E K k K k a

将E a =85000J·mol -1代入，得

59.0)

373()

9.365(=K k K k ，其它条件相同时

k(365.9K)·t(365.9K)= k(373K)·t(373K)

∴ t(365.9K)= t(373K)·k(373K)/ k(365.9K)=10min/0.59=17min

第11章习题及答案-客户关系管理

第十一章习题一、选择题： 1._____已成为评判企业是否具有竞争力的最集中的体现 A 市场占有率 B 客户满意率 C 客户忠诚度 D 客户价值率 2._____是经营过程的直接担当者，他们素质的高低是BPR能否取得成功的决定性因素 A 顾客 B 企业员工 C 企业管理者 D 企业供应商 3.企业价值的核心是为客户创造价值，而_____的实现是企业一切价值实现的源泉 A 客户需求 B 客户满意 C 客户忠诚 D 客户价值 4.随着全球商务信息平台的日臻完善和全球经济一体化进程的加速，有效的客户知识管理越来越成为企业构建其独特的_____的关键因素 A 个性化产品 B 客户群体 C 核心竞争力 D 企业管理方法 5.呼叫中心是指以_____技术为依托，可以提供完整的综合信息服务的应用系统，也就是传统意义上的中心 A 数据仓库 B 计算机通信集成 C 现代信息 D 现代管理 6.CRM的高端营销及管理主要集中在涉及到_____营销的企业 A B to C B C to B C C to C D B to B 7.网络营销的关键在于把握_____这一核心问题，使营销真正成为连接企业外部信息（客户需求）与部信息（客户信息的分析、决策）的接口 A 客户需求 B 客户满意 C 客户忠诚D客户价值 8._____是CRM应用中最为困难的一个过程 A 数据挖掘 B 销售自动化 C 业务流程自动化 D 客户服务 9._____主要针对设计并应用于经常在企业部工作而且可以使用部局域网或高速广域网的销售人员 A 现场销售 B 部销售 C 外部销售 D 无线销售 10.在新经济条件下，实施_____战略已经成为现代企业开展经营活动的基本准则，它是企业克敌制胜、压倒对手、占领市场、开辟财源的锐利武器 A 客户忠诚 B 客户满意 C 客户保持D客户挖掘 11.竞争力的直接结果理应表现为_____ A 创造能力 B 收益能力 C 客户服务能力 D 市场占有能力 12._____是企业核心竞争能力赖以形成的基础 A 核心销售能力 B 核心研发能力

物理化学第11章化学动力学

思考题： 1. 已知在氧气存在的情况下，臭氧的分解反应： 2332O O →，其速率方程为： 122333)]([)]()[() (-=- O c O c O k dt O dc ①该反应的总级数n=? 解释臭氧的分解速率与氧的浓度的关系。 ②若以 dt O dc ) (2表示反应速率，)(2O k 表示相应的反应速率系数，写出该反应的速率方程。 ③指出dt O dc )(3- 与dt O dc ) (2之间的关系，以及)(3O k 和)(2O k 的关系。 ④该反应是否为基元反应？为什么？ 2. 阿伦尼乌斯方程RT E a e k k -=0中RT E a e -一项的含义是什么？1>-RT E a e ，1<-RT E a e ， 1=-RT E a e ，那种情况是最不可能出现的？那种情况是最可能出现的？ 3. 总级数为零的反应可能是基元反应么？解释原因。答: 不可能，因为基元反应的总级数等于反应分子数。由于反应分子数一定大于零，故总级数也一定大于零，不可能为零。选择题： 1. 关于下列反应，说法正确的是（D ） ① 2NH 3 = N 2 + 3H 3 ② Pb(C 2H 5)4 = Pb + 4C 2H 5· ③ 2H + 2O = H 2O 2 ④ 2N 2O 5 = 4NO 2 + O 2 ⑤ 2HBr = H 2 + Br 2 A ．都是基元反应 B ．⑤是基元反应 C. ①②④是基元反应 D. 都不是基元反应 2. 反应2O 3 = 3O 2的速率方程为12 2 33-??=- O O O c c k dt dc 或 1 223 2-??'=O O O c c k dt dc ，则k 与k ’的关系为（?） A ． k = k ’ B ． 3k = 2k ’ C. 2k = 3k ’ D. -k/2 = k ’ /3 3. 某反应速率常数的量纲为（浓度）-1·（时间）-1，该反应为（B ） A ．一级反应 B ．二级反应 C. 三级反应 D. 零级反应 4. 某反应的速率常数为0.099 min -1，反应物初始浓度为0.2 mol ·L -1，则反应的半衰期为（A ） A ．7 min B ．1.01 min C. 4.04 min D. 50.5 min 5. 某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（A ） A ．一级 B ．二级 C. 三级 D. 零级 6. 基元反应的级数（?） A ．总是小于反应分子数 B ．总是大于反应分子数 C. 总是等于反应分子数 D. 有可能与反应分子数不一致 7. 已知某反应历程 A + M = A* + M ； A* = B + C ，则该反应是（? ） A ．二级反应 B ．双分子反应 C. 基元反应 D. 复杂反应

大学物理3第11章习题分析与解答

习题解答 11-1 在双缝干涉实验中，若单色光源S 到两缝21S S 、距离相等，则观察屏上中央明纹位于图中O 处。现将光源S 向下移动到示意图中的S '位置，则（）（A ）中央明条纹也向下移动，且条纹间距不变（B ）中央明条纹向上移动，且条纹间距不变（C ）中央明条纹向下移动，且条纹间距增大（D ）中央明条纹向上移动，且条纹间距增大解由S 发出的光到达21S S 、的光成相等，它们传到屏上中央O 处，光程差 0=?，形成明纹，当光源由S 向下移动S '时，由S '到达21S S 、的两束光产生了光程差，为了保持原中央明纹处的光程差为0，它将上移到图中O '处，使得由S '沿21S S 、传到O '处的两束光的光程差仍为0.而屏上各级明纹位置只是向上平移，因此条纹间距不变。故选B 11-2 单色平行光垂直照射在薄膜上，经上下两表面反射的两束光发生干涉，如附图所示，若薄膜厚度为e ，且n 1＜n 2，n 3＜n 2， λ1为入射光在n 1中的波长，则两束反射光的光程为（）（A ）e n 22 （B ）1 1222n e n λ- （C ）2 2112λn e n - （D ）2 2122λn e n - 习题11-2图解由于n 1〈n 2，n 3〈n 2，因此光在表面上的反射光有半波损失，下表面的反射光没有半波损失，所以他们的光程差2 22λ-=?e n ，这里λ是光在真空中的波 3 n S S ’ O O ’

长，与1λ的关系是11λλn =。故选C 11-3 如图所示，两平面玻璃板构成一空气劈尖，一平面单色光垂直入射到劈尖上，当A 板与B 板的夹角θ增大时，干涉图样将发生（）变化（A ）干涉条纹间距增大，并向O 方向移动（B ）干涉条纹间距减小，并向B 方向移动（C ）干涉条纹间距减小，并向O 方向移动（D ）干涉条纹间距增大，并向B 方向移动解空气劈尖干涉条纹间距θ λ sin 2n l = ?，劈尖干涉又称为等厚干涉，即k 相同的同一级条纹，无论是明纹还是暗纹，都出现在厚度相同的地方. 当A 板与B 板的夹角θ增大时，△ｌ变小. 和原厚度相同的地方向顶角方向移动，所以干涉条纹向O 方向移动。故选C 11-4 如图所示的三种透明材料构成的牛顿环装置中，用单色光垂直照射，在反射光中看到干涉条纹，则在接触点P 处形成的圆斑为（）（A ）全明（B ）全暗（C ）右半部明，左半部暗（D ）右半部暗，左半部明习题11-4图解牛顿环的明暗纹条件（光线垂直入射0=i ） ??? ??? ? ???=? ??=+=?) (,2,1,0,,2,1,0,2)12(明纹（暗纹）k k k k λλ 在接触点P 处的厚度为零，光经劈尖空气层的上下表面反射后的光程差主要由此处是否有半波损失决定. 当光从光疏介质（折射率较小的介质）射向光密的介质（折射率较大的介质）时，反射光有半波损失. 结合本题的条件可知右半部有一次半波损失，所以光程差是2 λ ，右半部暗，左半部有二次半波损失，光程差是零，左半部明。故选D .162 .A θ B O 习题11-3图

第11章浮力与升力补充习题

浮力与升力补充习题 1.体积相同的实心铜球与铅球都浸没在水中，则（） A.铜球受的浮力大 B. 两球受的浮力一样大 C.铅球受的浮力大 D. 无法比较 2.两只乒乓球分别用细线吊在同一高度并相距8cm左右，如图9-14所示, 如果向两乒乓球中间吹气（气流方向与纸面垂直），则两乒乓球将（） A.不动 B. 向两边分开 C.向中间靠近 D. 向纸内运动 3.一艘轮船从东海驶入长江后，它所受的浮力（） A.变小 B. 不变 C. 变大 D. 不能确定 4?潜水艇在水中可以自由的上浮和下沉，它的浮沉是靠改变下列哪个物理量来实现的（） A.所受的浮力 B ?水的密度 C ?自身的重力 D ?水的压强 5.把一个重为10N体积为0.8dm3的物体浸没在水中，放手后该物体将（） A.上浮 B .下沉 C .悬浮 D .无法确定 6.下列说法正确的是（） A.用盐水选种时，瘪谷子会浮起来，饱满的谷子会沉下去，因为盐水对饱满谷子无浮力作用 B.铁块放在水中要沉下去，放在水银中会浮起来，因为只有水银对铁块有浮力作用 C.一块石头从屋顶上自由落下，可见空气对石头没有浮力作用 D.所有的液体和气体对浸在它们里面的物体都有浮力作用 7.一个均匀圆柱体悬浮在液体中，如果把圆柱体截成大小不等的两部分，再放入该液体中，则（） A.两部分都上浮 B.两部分都悬浮 C.体积大的上浮，体积小的下沉 D.体积小的上浮，体积大的下沉 8.关于物体受到的浮力，下列说法中正确的是（）

A.漂在水面的物体比沉在水底的物体受到的浮力大

B.物体排开水的体积越大受到的浮力越大 C.物体没入水中越深受到的浮力越大 9.大军将一支密度计分别放入两种不同的液体中，如图9-15所示。若两种液体的密度分别 P甲、p乙，静止时密度计所受浮力分别为F甲、F乙，则( ) A.p甲〉p乙F 甲=F乙 B.p甲＜p乙F甲＞F乙 C.p乙〉p甲F甲＜F乙 D.p乙〉p甲F 甲=F乙 10.用图像来描述物理过程或物理规律是很直观的。如图9-16 (a) —立方体木块，下面用一段细线与之相连，细线另一端固定在在容器底(容器高比细线与木块边长之和大得 ( ) 11.饺子是大家喜爱的食品，在水中煮一会儿会漂起来，是因为饺子受热膨胀，浮力___________ (填“变大” “变小”或“不图 9-15 D.物体的密度越大受到的浮力越大 9-16 多)。现向容器中慢慢加水，如图9-16 (b)所示。若细线中的拉力用F表示，容器中水的深度用h表示。那么, 在图9-17中可以正确描述拉力F随随深度h的变化关系的图像是甲无图 9-17 图 9-18

第十一章化学动力学基础(一)习题

化学动力学基础（一）一、简答题 1.反应Pb(C 2H 5)4=Pb+4C 2H 5是否可能为基元反应？为什么？ 2.某反应物消耗掉50％和75％时所需要的时间分别为t 1/2和 t 1/4，若反应对该反应物分别是一级、二级和三级，则t 1/2： t 1/4的比值分别是多少？ 3.请总结零级反应、一级反应和二级反应各有哪些特征？平行反应、对峙反应和连续反应又有哪些特征？ 4.从反应机理推导速率方程时通常有哪几种近似方法？各有什么适用条件？ 5.某一反应进行完全所需时间时有限的，且等于k c 0（C 0为反应物起始浓度），则该反应是几级反应？ 6. 质量作用定律对于总反应式为什么不一定正确？ 7. 根据质量作用定律写出下列基元反应速率表达式: （1）A+B→2P （2）2A+B→2P （3）A+2B→P+2s （4）2Cl 2+M→Cl 2+M 8.典型复杂反应的动力学特征如何? 9.什么是链反应?有哪几种? 10.如何解释支链反应引起爆炸的高界限和低界限? 11.催化剂加速化学反应的原因是什么? 二、证明题 1、某环氧烷受热分解，反应机理如下：稳定产物?→??+?+??→??++??→??? +??→?432134 33k k k k CH R CH R CH RH CO CH R H R RH

证明反应速率方程为()()RH kc dt CH dc =4 2、证明对理想气体系统的n 级简单反应，其速率常数()n c p RT k k -=1。三、计算题 1、反应2222SO Cl SO +Cl →为一级气相反应，320℃时512.210s k --=?。问在320℃ 加热90min ，22SO Cl 的分解百分数为若干？[答案：11.20%] 2、某二级反应A+B C →初速度为133105---???s dm mol ，两反应物的初浓度皆为 32.0-?dm mol ，求k 。[答案：11325.1---??=s mol dm k ] 3、781K 时22H +I 2HI →，反应的速率常数3-1-1HI 80.2dm mol s k =??，求2H k 。[答案：113min 1.41---??=mol dm k ] 4、双光气分解反应32ClCOOCCl (g)2COCl (g)→可以进行完全，将反应物置于密闭恒容容器中，保持280℃，于不同时间测得总压p 如下： [答案： 1.1581a =≈;-14-12.112h 5.8710s k -==?] 5、有正逆反应均为一级反应的对峙反应： D-R 1R 2R 32L-R 1R 2R 3CBr 已知半衰期均为10min ，今从D-R 1R 2R 3CBr 的物质的量为1.0mol 开始，试计算10min 之后，可得L-R 1R 2R 3CBr 若干？[答案：0.375mol] 6、在某温度时，一级反应A →B ，反应速率为0.10mol ·dm -3·s -1时A 的转化率为75%，已知A 的初始浓度为0.50mol ·dm -3，求(1)起始反应初速率；(2)速率常数。[答案：r 0=0.40s -1 ; k = 0.80 dm 3·mol -1·s -1 ] 7、在某温度时，对于反应A+B →P ，当反应物初始浓度为0.446和0.166mol ·dm -3 时，测得反应的半衰期分别为4.80和12.90min ，求反应级数。[答案：2] 8、某二级反应，已知两种反应物初始浓度均为0.1mol ·dm -3，反应15min 后变

第十一章练习题与答案

第十一章构建社会主义和谐社会练习题古华琼（一）单项选择题 1．“社会主义和谐社会”的完整概念，最早出现于（D） A．20XX年 B．20XX年 C．20XX年 D．20XX年 2．构建社会主义和谐社会的重点是（D） A．建设和谐文化，巩固社会和谐的思想道德基础 B．完善社会管理，保障社会安定有序 C．加强制度建设，保障社会公平正义 D．解决人民最关心、最直接、最现实的利益问题 3．不属于社会主义和谐社会的科学内涵的是（C） A．民主法治 B．公平正义 C．经济发展与社会发展相和谐 D．人与自然和谐相处 4．构建社会主义和谐社会，同建设社会主义物质文明、精神文明是有机的统一体，和谐社会建设对三个文明建设的作用是（ D）。 A．物质基础 B．政治保证 C．精神支撑 D．社会条件 5．构建社会主义和谐社会最根本的保证是（A ）。 A．党的领导和社会主义制度 B．较为坚实的物质基础 C．全体人民的根本利益一致 D．马克思主义在全社会的指导地位 6．构建社会主义和谐社会的主要动力是（ B）。 A．必须坚持以人为本 B．必须坚持科学发展 C．必须坚持改革开放 D．必须坚持民主法治 7．构建社会主义和谐社会的重要条件是（D ）。 A．必须坚持以人为本 B．必须坚持科学发展C．必须坚持改革开放 D．必须坚持正确处理改革发展稳定的关系 8.构建社会主义和谐社会的根本出发点和落脚点是（A ）。 A．必须坚持以人为本 B．必须坚持科学发展C．必须坚持改革开放 D．必须坚持民主法治 9.（ D）提出了到2020年构建社会主义和谐社会的目标和主要任务。 A．党的十六届三中全会 B．党的十六届四中全会C．党的十六届五中全会 D．党的十六届六中全会 10.下列哪一个选项不属于建立和完善社会保障体系的总要求？（ C） A.广覆盖 B. 可持续 C. 高水平 D. 保基本（二）多项选择题 1．构建社会主义和谐社会（ABC） A．是实现全面建设小康社会目标的重大任务 B．是我们把握复杂多变的国际形势、有力应对来自外部的各种挑战和风险的战略举措 C．是完成我们党肩负的历史使命的重要保证 D．是缓和社会矛盾的权宜之计 2．社会主义和谐社会，应该是（ABCD） A．民主法治的社会，公平正义的社会 B．诚信友爱的社会，充满活力的社会

第04章习题分析与解答

第四章流体力学基础习题解答 4-1 关于压强的下列说确的是（）。 A 、压强是矢量； B 、容器液体作用在容器底部的压力等于流体的重力； C 、静止流体高度差为h 的两点间的压强差为gh P o ρ+； D 、在地球表面一个盛有流体的容器以加速度a 竖直向上运动，则流体深度为h 处的压强为0)(P a g h P ++=ρ。解：Ｄ 4-2 海水的密度为33m /kg 1003.1?=ρ，海平面以下100m 处的压强为（）。 A 、Pa 1011.16?； B 、Pa 1011.15? C 、Pa 1001.16?； D 、Pa 1001.15?。解：Ａ 4-3 两个半径不同的肥皂泡，用一细导管连通后，肥皂泡将会（）。 A 、两个肥皂泡最终一样大； B 、大泡变大，小泡变小 C 、大泡变小，小泡变大； D 、不能判断。解：Ｂ４-4 两个完全相同的毛细管，插在两个不同的液体中，两个毛细管（）。 A 、两管液体上升高度相同； B 、两管液体上升高度不同； C 、一个上升，一个下降；Ｄ、不能判断。解：Ｂ 4-5 一半径为r 的毛细管，插入密度为ρ的液体中，设毛细管壁与液体接触角为θ，则液体在毛细管中上升高度为h= ( ) 。（设液体的表面力系数为α）解:gr h ρθα=cos 2 4-6 如图所示的液面。液面下A 点处压强是（）。设弯曲液面是球面的一部分，液面曲率半径为Ｒ，大气压强是0P ，表面力系数是α。解:R P P α+ =20 4-7 当接触角2πθ< 时，液体（）固体，0=θ时，液体（）固体；当2π θ>时，液体（）固体，πθ=，液体（）固体。解：润湿，完全润湿，不润湿，完全不润湿。

热工基础第十一章习题解答

11-1 某种玻璃对波长0.4~2.5 μm 范围内的射线的透射比近似为0.95，而对其它波长射线的透射比近似为0，试计算此玻璃对温度为1500 K 、2000 K 和6000 K 的黑体辐射的透射比。解：由题意：当温度为1500K 时， K m T ?=?=μλ6004.015001 K m T ?=?=μλ37505.215002 查黑体辐射函数表，有%0)0(1 =-T b F λ,%385.43)0(2 =-T b F λ 此玻璃的透射比为：%216.41)95.0)0()0(1 2 =-? --T b T b F F λλ（当温度为2000K 时， K m T ?=?=μλ8004.020001 K m T ?=?=μλ50005.220002 查黑体辐射函数表，有%0)0(1 =-T b F λ,%41.63)0(2 =-T b F λ 此玻璃的透射比为：%2395.60)95.0)0()0(1 2 =-? --T b T b F F λλ（当温度为6000K 时， K m T ?=?=μλ24004.060001 K m T ?=?=μλ150005.260002 查黑体辐射函数表，有%05.14)0(1 =-T b F λ,%885.96)0(2 =-T b F λ 此玻璃的透射比为：%693.78)95.0)0()0(1 2 =-? --T b T b F F λλ（当温度为6000K 时， K m T ?=?=μλ24004.060001 K m T ?=?=μ λ150005.260002 查黑体辐射函数表，有%05.14)0(1 =-T b F λ,%885.96)0(2 =-T b F λ 此玻璃的透射比为：%693.78)95.0)0()0(1 2 =-? --T b T b F F λλ（ 11-2 某黑体辐射最大光谱辐射力的波长8.5max =λμm ，试计算该黑体辐射在波长1~5 μm 范围内的辐射能份额。

第11章《光的干涉》补充习题解答

第11章《光的干涉》补充习题解答 1．某单色光从空气射入水中，其频率、波速、波长是否变化?怎样变化? 解: υ不变，为波源的振动频率；n n 空 λλ= 变小；υλn u =变小． 2．什么是光程? 在不同的均匀介质中，若单色光通过的光程相等时，其几何路程是否相同?其所需时间是否相同？在光程差与相位差的关系式2π ?δλ ?=中，光波的波长要用真空中波长，为什么？解:nr δ=．不同媒质若光程相等，则其几何路程定不相同；其所需时间相同，为t C δ ?= ．因为δ中已经将光在介质中的路程折算为光在真空中所走的路程。 3．在杨氏双缝实验中，作如下调节时，屏幕上的干涉条纹将如何变化？试说明理由。 (1)使两缝之间的距离变小； (2)保持双缝间距不变，使双缝与屏幕间的距离变小； (3)整个装置的结构不变，全部浸入水中； (4)光源作平行于1S 、2S 连线方向的上下微小移动； (5)用一块透明的薄云母片盖住下面的一条缝。解: 由λd D x = ?知，(1)条纹变疏；(2)条纹变密；(3)条纹变密；(4)零级明纹在屏幕上作相反方向的上下移动；(5)零级明纹向下移动． 4．在空气劈尖中，充入折射率为n 的某种液体，干涉条纹将如何变化？解：干涉条纹将向劈尖棱边方向移动，并且条纹间距变小。 5．当将牛顿环装置中的平凸透镜向上移动时，干涉图样有何变化？解：透镜向上移动时，因相应条纹的膜厚k e 位置向中心移动，故条纹向中心收缩。 6．杨氏双缝干涉实验中，双缝中心距离为0.60mm ，紧靠双缝的凸透镜焦距为2.5m ，焦平面处有一观察屏。（1）用单色光垂直照射双缝，测得屏上条纹间距为2.3mm ，求入射光波长。（2）当用波长为480nm 和600nm 的两种光时，它们的第三级明纹相距多远？解：（1）由条纹间距公式λd D x = ?，得 332.3100.6105522.5 x d nm D λ--?????=== （2）由明纹公式D x k d λ=，得 9 2132.5()3(600480)10 1.50.610 D x k mm d λλ--?=-=??-?=? 7．在杨氏双缝实验中，双缝间距d =0.20mm ，缝屏间距D ＝1.0m 。

第十一章化学动力学基础1试题

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第十一章化学动力学基础(1)练习题一、判断题： 1．在同一反应中各物质的变化速率相同。 2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 3．单分子反应一定是基元反应。 4．双分子反应一定是基元反应。 5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。 9．若反应 A + B Y + Z 的速率方程为：r =kc A c B ，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。 10. 下列说法是否正确： (1) H 2+I 2=2HI 是2 分子反应；(2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。； (3) 反应级数是整数的为简单反应 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。 11．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。 12．若反应(1)的活化能为E 1，反应(2)的活化能为E 2，且E 1 > E 2，则在同一温度下k 1一定小于k 2。 13．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。 14．对平衡反应A Y ，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。 15．平行反应C B A 21?→??→?k k ┤，k 1/k 2的比值不随温度的变化而变化。 16．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。 17．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 18．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。二、单选题： 1．反应3O 2 2O 3，其速率方程 -d[O 2]/d t = k [O 3]2[O 2] 或 d[O 3]/d t = k '[O 3]2[O 2]，那么k 与k '的关系是： (A) 2k = 3k ' ； (B) k = k ' ； (C) 3k = 2k ' ； (D) ?k = ?k ' 。 2．有如下简单反应 a A + b B dD ，已知a < b < d ，则速率常数k A 、k B 、k D 的关系为： (A) d k b k a k D B A ＜＜； (B) k A < k B < k D ； (C) k A > k B > k D ； (D) d k b k a k D B A ＞＞。 3．关于反应速率r ，表达不正确的是： (A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关； (B) 与各物质浓度标度选择有关； (C) 可为正值也可为负值； (D) 与反应方程式写法无关。 4．进行反应A + 2D 3G 在298K 及2dm 3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mol·s -1，则此时G 的生成速率为(单位：mol·dm －3·s -1) ： (A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。 5．基元反应体系a A + d D g G 的速率表达式中，不正确的是： (A) -d[A]/d t = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/d t = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/d t = k G [G]g ； (D) d[G]/d t = k G [A]a [D]d 。 6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c 0/k ，该反应级数为： (A) 零级； (B) 一级； (C) 二级； (D) 三级。 7．某一基元反应，2A(g) + B(g)E(g)，将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：

第11章练习题+答案(1)

图1 图2 O () m x () m y A C D B 第十一章机械波和电磁波练习一一. 选择题 1．当一列机械波在弹性介质中由近向远传播的时候，下列描述错误的是（ A ） (A) 机械波传播的是介质原子； (B) 机械波传播的是介质原子的振动状态； (C) 机械波传播的是介质原子的振动相位； (D) 机械波传播的是介质原子的振动能量。 2．已知一平面简谐波的表达式为 )cos(bx at A y -=（a 、b 为正值常量），则（ D ） (A) 波的频率为a ； (B) 波的传播速度为 b/a ； (C) 波长为 / b ； (D) 波的周期为2 / a 。 3．一平面简谐波的波形曲线如图1所示，则（ D ） (A) 周期为8s ； (B) 波长为10m ； (C) x=6m 的质点向右运动；(D) x=6m 的质点向下运动。 4．如图2所示，一平面简谐波以波速u 沿x 轴正方向传播，O 为坐标原点．已知P 点的振动方程为cos y A t ω=，则（ C ） (A) O 点的振动方程为 []cos (/)y A t l u ω=-； (B) 波的表达式为 {}cos [(/)(/)]y A t l u x u ω=--； (C) 波的表达式为 {}cos [(/)(/)]y A t l u x u ω=+-； (D) C 点的振动方程为 []cos (3/)y A t l u ω=-。二．填空题 1. 有一平面简谐波沿Ox 轴的正方向传播，已知其周期为s 5.0，振幅为m 1，波长为 m 2，且在0=t 时坐标原点处的质点位于负的最大位移处，则该简谐波的波动方程为 ()πππ--=x t y 4cos 。 2. 已知一平面简谐波的表达式为 )37.0125cos(25.0x t y -= (SI)，则 1= 10m x 点处质点的振动方程为__0.25cos(125 3.7)y t =- (SI)；1= 10m x 和2= 25m x 两点间的振动相位差为 5.55 rad ??=- 。 3. 一简谐波的波形曲线如图3所示，若已知该时刻质点A 向上运动，则该简谐波的传播方向为向 x O u 2l l y C P O 2 -2 26 10() m x () m y

单片机第11章习题解答

第11章思考题及习题11参考答案一、填空 1．对于电流输出型的D/A转换器，为了得到电压输出，应使用。答：I/V转换电路 2．使用双缓冲同步方式的D/A转换器，可实现多路模拟信号的输出。答：同步 3．一个8位A/D转换器的分辨率是，若基准电压为5V,该A/D转换器能分辨的最小的电压变化为。答：1/28，20Mv 4．若单片机发送给8位D/A转换器0832的数字量为65H，基准电压为5V,则D/A转换器的输出电压为。答：1.973V 5．若A/D转换器00809的基准电压为5V,输入的模拟信号为2.5V时，A/D转换后的数字量是。答：80H 6．常见的数据采集的软件滤波中的算术平均滤波法：一般适用于具有的信号的滤波；滑动平均滤波法：对有良好的抑制作用，但对偶然出现的的抑制作用差；中位值滤波法：能有效地克服因的波动干扰。对、等变化缓慢的被测参数能收到良好的滤波效果。但对、等快速变化的参数一般不宜采用此法；防脉冲干扰滤波法对消除由于而引起的误差较为有效。答：随机干扰，周期性干扰，脉冲性干扰，偶然因素引起，温度，液位，流量，速度，脉冲干扰二、判断对错 1．“转换速度”这一指标仅适用于A/D转换器，D/A转换器不用考虑“转换速度”问题。错2．ADC0809可以利用“转换结束”信号EOC向AT89S52单片机发出中断请求。对 3．输出模拟量的最小变化量称为A/D转换器的分辨率。错 4．对于周期性的干扰电压，可使用双积分型A/D转换器，并选择合适的积分元件，可以将该周期性的干扰电压带来的转换误差消除。对

三、简答 1．D/A转换器的主要性能指标都有哪些？设某DAC为二进制12位，满量程输出电压为5V，试问它的分辨率是多少？答：D／A转换器的主要技术指标如下：分辨率：D／A转换器的分辨率指输入的单位数字量变化引起的模拟量输出的变化，是对输入量变化敏感程度的描述。建立时间：建立时间是描述D／A转换速度快慢的一个参数，用于表明转换速度。其值为从输入数字量到输出达到终位误差±(1／2)GB(最低有效位)时所需的时间。转换精度：理想情况下，精度与分辨率基本一致，位数越多精度越高。严格讲精度与分辨率并不完全一致。只要位数相同，分辨率则相同．但相同位数的不同转换器精度会有所不同。当DAC为二进制12位，满量程输出电压为5V时，分辨率为1.22 mV 2．A/D转换器两个最重要的技术指标是什么？答：两个最重要的技术指标：(1) 转换时间或转换速率 (2) 分辨率--习惯上用输出二进制位数或BCD码位数表示。 3．分析A/D转换器产生量化误差的原因，一个8位的A/D转换器，当输入电压为0～5V时，其最大的量化误差是多少？答：量化误差是由于有限位数字对模拟量进行量化而引起的；最大的量化误差为0.195%；4．目前应用较广泛的A/D转换器主要有哪几种类型？它们各有什么特点？答：主要有以下几种类型：逐次逼近式转换器、双积分式转换器、∑-△式A／D转换器。逐次逼近型A／D转换器：在精度、速度和价格上都适中，是最常用的A／D转换器件。双积分A／D转换器：具有精度高、抗干扰性好、价格低廉等优点，但转换速度慢，近年来在单片机应用领域中也得到广泛应用。∑-△式A／D转换器：具有积分式与逐次逼近式ADC的双重优点，它对工业现场的串模干扰具有较强的抑制能力，不亚于双积分ADC，它比双积分ADC 有较高的转换速度。与逐次逼近式ADC相比，有较高的信噪比，分辨率高，线性度好，不需要采样保持电路。 5．在DAC和ADC的主要技术指标中，“量化误差”、“分辨率”和“精度”有何区别？答：对DAC，分辨率反映了输出模拟电压的最小变化量。对于ADC，分辨率表示输出数字量变化一个相邻数码所需输入模拟电压的变化量。量化误差是由ADC的有限分辨率而引起

大学物理3第11章习题分析与解答

大学物理3第11章习题分析与解答 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

习题解答 11-1 在双缝干涉实验中，若单色光源S 到两缝21S S 、距离相等，则观察屏上中央明纹位于图中O 处。现将光源S 向下移动到示意图中的S '位置，则（）（A ）中央明条纹也向下移动，且条纹间距不变（B ）中央明条纹向上移动，且条纹间距不变（C ）中央明条纹向下移动，且条纹间距增大（D ）中央明条纹向上移动，且条纹间距增大解由S 发出的光到达21S S 、的光成相等，它们传到屏上中央O 处，光程差0=?，形成明纹，当光源由S 向下移动S '时，由S '到达21S S 、的两束光产生了光程差，为了保持原中央明纹处的光程差为0，它将上移到图中O '处，使得由S '沿21S S 、传到O '处的两束光的光程差仍为0.而屏上各级明纹位置只是向上平移，因此条纹间距不变。故选B 11-2 单色平行光垂直照射在薄膜上，经上下两表面反射的两束光发生干涉，如附图所示，若薄膜厚度为e ，且n 1＜n 2，n 3＜n 2， λ1为入射光在n 1中的波长，则两束反射光的光程为（）（A ）e n 22 （B ）1 1222n e n λ- 3 n S S ’ O O ’

（C ）2 2112λn e n - （D ）221 22λn e n - 习题11-2图解由于n 1〈n 2，n 3〈n 2，因此光在表面上的反射光有半波损失，下表面的反射光没有半波损失，所以他们的光程差222λ-=?e n ，这里λ是光在真空中的波长，与1λ的关系是11λλn =。故选C 11-3 如图所示，两平面玻璃板构成一空气劈尖，一平面单色光垂直入射到劈尖上，当A 板与B 板的夹角θ增大时，干涉图样将发生（）变化（A ）干涉条纹间距增大，并向O 方向移动（B ）干涉条纹间距减小，并向B 方向移动（C ）干涉条纹间距减小，并向O 方向移动（D ）干涉条纹间距增大，并向B 方向移动解空气劈尖干涉条纹间距θ λ sin 2n l = ?，劈尖干涉又称为等厚干涉，即k 相同的同一级条纹，无论是明纹还是暗纹，都出现在厚度相同的地方. 当A 板与B 板的夹角θ增大时，△ｌ变小. 和原厚度相同的地方向顶角方向移动，所以干涉条纹向O 方向移动。故选C 11-4 如图所示的三种透明材料构成的牛顿环装置中，用单色光垂直照射，在反射光中看到干涉条纹，则在接触点P （A ）全明（B ）全暗（C ）右半部明，左半部暗（D ）右半部暗，左半部明习题11-4图解牛顿环的明暗纹条件（光线垂直入射0=i ） .162 .A θ B O 习题11-3图

第十一章化学动力学

第十一章化学动力学一．填空题 1．反应2A →B 为基元反应， k A是与A的消耗速率相对应的速率常数。若用B的生成速率及k A表示反应的反应速率时，则其速率方程（）。 2．已知某反应的反应物无论其起始浓度c A0为多少，反应掉c A0的2/3时所需的时间均相同，所以该反应为（）级反应。 3．已知反应（1）和（2）具有相同的指前因子，测得在相同温度下升高20K时,反应（1）和（2）的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应（1）的活化能E a1（）反应（2）的活化能E a2，而且同一温度下，反应（1）的k1（）反应（2）的k2. 4．某复合反应由以下的基元反应组成： 2B D C B物质的净速率dc B/dt与各物质浓度的关系，即dc B/dt=（）；及A物质的净速率-dc A/dt与各物质浓度的关系，即-dc A/dt=（）。 5．半衰期为10天的某放射性元素净重8g，40天后其净重为（）g。 6．某基元反应mA → P，c A的单位是mol·dm-3,时间的单位是s，则速率常数k的单位是（）。二．单项选择题 1．反应A→B，若开始时c B,0=0，A的起始浓度为c A,0，当反应物A完全转化为B时，需时为t，而反应掉A的起始浓度c A,0之一半时，所需时间为t1/2，测得t/ t1/2=2，则此反应的级数为（）。（A）零级（B）一级（C）3/2级（D）二级 2．反应2A→3B，其速率方程可表示为 -dc A/dt=k A c A2c B-1或dc B/dt=k B c A2c B-1 则两者的速率常数之比，即k A/k B=（）。（A）2 （B）2/3 （C）3/2 （D）3 3．反应A+B →C+D其活化能E a= 30 kJ·mol-1。在500K下，升高温度1K时，得k(501K)/ k(500K)；若同一反应在1000K下，升高温度1K时，也得k(1001K)/ k(1000K)，那么k(501K)/ k(500K)（）k(1001K)/ k(1000K)。（A）小于（B）等于（C）大于（D）无法确定 4．对于反应A→B，如果起始浓度减少一半，半衰期缩短一半，则该反应级数为：（）（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级 5. 某反应的活化能Ea为80kJ.mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速率常数约为原来的： ( ) （A）二倍（B）三倍（C）四倍（D）五倍

第十一章练习题及答案

第十一章数据库并发控制一、选择题 1．为了防止一个用户的工作不适当地影响另一个用户，应该采取（D ）。 A. 完整性控制 B. 访问控制 C. 安全性控制 D. 并发控制 2. 解决并发操作带来的数据不一致问题普遍采用（A）技术。 A. 封锁 B. 存取控制 C. 恢复 D. 协商 3．下列不属于并发操作带来的问题是（C）。 A. 丢失修改 B. 不可重复读 C. 死锁 D. 脏读 4．DBMS普遍采用（C）方法来保证调度的正确性。 A. 索引 B. 授权 C. 封锁 D. 日志 5．事务T在修改数据R之前必须先对其加X锁，直到事务结束才释放，这是（A）。 A. 一级封锁协议 B. 二级封锁协议 C. 三级封锁协议 D. 零级封锁协议 6．如果事务T获得了数据项Q上的排他锁，则T对Q（C ）。 A. 只能读不能写 B. 只能写不能读 C. 既可读又可写 D. 不能读也不能写7．设事务T1和T2，对数据库中地数据A进行操作，可能有如下几种情况，请问哪一种不会发生冲突操作（D ）。 A. T1正在写A，T2要读A B. T1正在写A，T2也要写A C. T1正在读A，T2要写A D. T1正在读A，T2也要读A 8．如果有两个事务，同时对数据库中同一数据进行操作，不会引起冲突的操作是（D ）。 A. 一个是DELETE，一个是SELECT B. 一个是SELECT，一个是DELETE C. 两个都是UPDATE D. 两个都是SELECT 9．在数据库系统中，死锁属于（B）。 A. 系统故障 B. 事务故障 C. 介质故障 D. 程序故障选择题答案： (1) D (2) A (3) C (4) C (5) A (6) C (7) D (8) D (9) B 二、简答题 1. 并发操作可能会产生哪几类数据不一致？用什么方法能避免各种不一致的情况？答：并发操作带来的数据不一致性包括三类：丢失修改、不可重复读和读“脏”数据。（1）丢失修改（Lost Update）两个事务T1和T2读入同一数据并修改，T2提交的结果破坏了（覆盖了）T1提交的结果，导致T1的修改被丢失。（2）不可重复读（Non-Repeatable Read）不可重复读是指事务T1读取数据后，事务T2执行更新操作，使T1无法再现前一次读取结果。（3）读“脏”数据（Dirty Read）读“脏”数据是指事务T1修改某一数据，并将其写回磁盘，事务T2读取同一数据后，T1由于某种原因被撤销，这时T1已修改过的数据恢复原值，T2读到的数据就与数据库中的数据不一致，则T2读到的数据就为“脏”数据，即不正确的数据。避免不一致性的方法和技术就是并发控制。最常用的并发控制技术是封锁技术。也可以

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