第一学期第十三周化学强化练习

第十三周化学强化练习

1．黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：

2KNO 3+S+3C K 2S+3CO 2↑+X ↑，其中X 的化学式是（ ）

A ．N 2

B ． N O 2

C ． N O

D ．N 2O 2．如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，

下列对此变化的描述中，正确的是（ ）

A ． 充分反应后，乙+丙=甲的质量

B ． 物质甲的相对分子质量大于乙

C ． 此化学反应中，不遵守质量守恒定律

D ． 此化学反应是分解反应

3．丙烷（分子式为C 3H 8）燃烧的化学方程式为：C 3H 8+5O 2xCO 2+yH 2O ，其中x 、y 分别为（ ）

A ．3 4

B ． 3 8

C ． 1 3

D ．1 5

A ． 反应后原子的数目减少

B ． a=0.6

C ． B 、

D 的相对分子质量之比为9：1 D ． 该反应一定是复分解反应

5．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（ ）

A ． A 该反应为化合反应

B ．

丙可能为该反应的催化剂 C ． 参加反应的乙、丁质量比为3：2 D ．

丁相对分子质量是甲的2倍 6．对于化学反应：4P+5O 22P 2O 5，下列说法正确的是（ ）

①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变

④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变．

A ．①②⑥

B ． ②③④⑤

C ． ①②③④⑤

D ．①③④⑤

7．4.6g 可燃物R 在空气中完全燃烧后，生成了

8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则R 中一定含有的元素为（ ）

A ．C 、H 、O

B ．

C 、H C ． H 、O

D ．C 、O

8.A 物质与B 物质在一定条件下能发生化学反应生成C ，那么ag A 和bg B 发生反应生成C 的质量是（ ）

A ．一定等于（a+b ）g

B ． 一定大于（a+b ）g

C ．一定小于（a+b ）g

D ． 一定不大于（a+b ）g

9．镁条在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质（m ）与（t ）的变化关系是（ ）

B

他们的质量如黑色条形图所示．下列说法正确的是（ ）

A ． 丙一定是该反应的催化剂

B ． 该反应为化合反应

C ． 甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3

D ． 反应过程中甲和丁变化的质量比为2：1 11．实验室用8 g KMnO 4放在试管里加热制O 2，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为7.4 g ，则剩余物是（ ）

A.MnO 2、K 2MnO 4

B.K 2MnO 4

C.KMnO 4、K 2MnO 4、MnO 2

D.KMnO 4、K 2MnO 4

12．不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ ）

反应①：2H 2O 22H 2O+O 2↑ 反应②：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

A ． 反应①和反应②的反应物中都含氧元素

B ． 反应①和反应②都放出热量

C ． 反应①和反应②是在不同条件下进行的

D ． 反应①和反应②都有气体生成

13．有一反应2A+3B=2C ，其中A 和C 如图所示的质量关系，

当有20g C 生成时，消耗B 的质量为（ ）

A ．10g

B ．5g

C ．15g

D ．13g

14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前

）

B ． x 的取值范围：0≤x ≤30

C ． 当y ≤20时，该反应一定是化合反应

D ． x+y=65

15．已知24克镁与16克氧气恰好完全反应，则生成物的质量（ ）

A ．小于40克

B ． 等于40克

C ． 大于40克

D ．等于28克

16．将20gA 和20gB 放入一密闭容器中发生如下反应：A+2B=C+XD ，充分反应后，测得A 、B 、C 、D 的相对分子质量之比为8：16：22：9，则X 的值为（ ）

A ．1

B ． 2

C ． 3

D ．4

18．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后及反应过程中物质质

19．已知：2KClO 32KCl+3O 2↑，如图表示一定质量的

KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，

纵坐标表示的是（ ）

A ．固体中氧元素的质量

B ． 生成O 2的质量

C ．固体中MnO 2的质量

D ． 固体中钾元素的质量分数

20．地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图

X ，下列判断不正确的是（ ）

A ． 物质甲的化学式是NH 3

B ．物质X 的质量为2.8g

C ． 物质X 含两种元素

D ．该反应化学方程式中物质X 与O 2的化学计量之比为3：2

21.完成或配平下列化学方程式

（1）写出有水生成的化合反应，分解反应各一个化学方程式．

； ；

（2）配平下列化学方程式

① Al+ HCl ═ AlCl 3+ H 2

② Al+ Fe 3O 4

Fe+ Al 2O 3 ③ N 2+ H 2

NH 3 ④ C 2H 2+ O 2 H 2O+ CO 2．

22．活泼金属与酸反应一般生成盐和氢气．硝酸具有强氧化性，它与金属反应一般不生成氢气而生成水．例如：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2X ↑+4H 2O 根据上述信息回答下列问题：

（1）在Cu （NO 3）2中，氮元素化合价为 价．

（2）请写出X 的化学式，你推断X 的化学式的依据是 ．

23．化学反应都遵守质量守恒定律．某同学设计了如下A 、B 、C 、D 四个实验，并按如图E 实验操作来验证质量守恒定律．

（1）使用托盘天平时，将称量物放在盘（填“左”或“右”），称量过程中发现天平指针略微向左偏转，接下来的操作是．

（2）C实验中的铁丝实验前需对它进行的操作是．

观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，有同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法（填“正确”或“不正确”）．

（3）A、D实验天平不平衡，其中A实验的化学方程式为，D实验天平不平衡的原因是．

（4）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是（填字母）．

A．元素化合价B．分子的种类C．原子的种类D．原子的数目．

24．追求化学家的足迹．

（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：

a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等

b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）2MnSO4+2X+O2↑

①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：；

②b中物质X化学式为；

③写出实验室制取氧气的一个化学方程式：．

（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．

①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：；

②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：．

25．小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算：

（1）生成氧气的质量为g．

（2）回收二氧化锰的质量．

）反应中二氧化锰的作用是．

（2）反应生成氧气的质量为g

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．

（1）第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是；

（2）请你通过计算，求出第二次实验生成二氧化硫的质量；

（3）在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量。

2.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。

（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：。

（2）一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成了224 mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。

国内外有关生物电化学的书籍

1、电化学与生物传感器 张学记化学工业出版社（2009-7-1） 目录：第1章 NO电化学传感器 第2章农药生物传感器 第3章葡萄糖电化学生物传感器 第4章离子选择性电极的新进展 第5章电化学免疫分析及免疫传感器研究进展 第6章超氧化物电化学及生物传感器：原理、进展及应用 第7章场效应器件检测带电大分子：可行性和局限性第8章生物样品中H2S产物的电化学传感器 第9章免疫传感器的最新进展 第10章用于体内pH测定的微电极 第11章生物芯片——原理与应用 第12章生物燃料电池 第13章基于电活性无机多晶体的化学及生物传感器 第14章基于纳米粒子的生物传感器和生物分析 第15章基于碳纳米管的电化学传感器 第16章基于溶胶?凝胶材料固定生物分子的生物传感器 第17章基于蛋白质直接电子转移的生物传感器 2、医学生物电化学方法 考利达吉林人民出版社（1983-06） 3、龋病与生物电和自由基 黄力子第四军医大学出版社; 第1版 (2003年1月1日) 目录：第一篇龋病发病机理的生物电化学理论的提出 第二篇电化学人工龋模型的建立及其意义 第三篇龋病发病机量与自由基 4、生物电分析化学 金文睿汪乃兴彭图治赵昕山东大学出版社（1994-10）

1、Modern Bioelectrochemistry Gutmann, Felix、 Keyzer, Hendrik Springer-Verlag New York Inc. (2012-03) 2、Bioelectrochemistry: Fundamentals, Experimental Techniques and Applications P. N. Bartlett WileyBlackwell (2008-06) 3、Elsevier Science E. Palecek(2006-02) 4、Bioelectrochemistry: Charge Separation Across Biomembranes - Proceedings of the Nineteenth Course of the International School of Biophysics, Held in Erice, Italy, Novemeber 13-18, 1988 No. 3 Blank, Martin、 Milazzo, Giulio Kluwer Academic/Plenum Publishers (1991-01) 5、生物电化学：生物氧化还原反应 6、（意）[米拉佐]https://www.wendangku.net/doc/5f382332.html,azzo，（美）[布兰克]Martin Blank合编；肖科等 译天津科学技术出版社（1990） 目录：第1章生物电化学和生物能学 第2章进行氧化还原反应的一般准则 第3章光合作用——选题 第4章生物酶氧化还原反应的能力学 第5章生物电化学的动力学：在电极上和溶液中的光氧化还原反应 第6章生物电化学中现代伏安方法的应用 7、生物电化学系统:从胞外电子传递到生物技术应用（Bioelectrochemical systems : from extracellular electron transfer to biotechnological application） [比] 瑞贝（KorneelRabaey），等著。王爱杰、任南琪、陶虎春等译科学出版社 (2012-06) 目录：第1章生物电化学系统：面向环境和工业生物技术的新方法第2章微生物利用生物质产能 第3章酶燃料电池及其与BES／MFC的互补关系 第4章基于可溶性化合物的电子穿梭 第5章从微生物到电子活性表面的直接电子传递 第6章生物电化学系统中的基因改造微生物 第7章电化学损失 第8章分析生物电化学系统的电化学方法 第9章生物电化学系统中的材料 第10章影响BES性能的技术因素及规模化的瓶颈 第11章有机物氧化 第12章生物电化学系统中硫化物的转化 第13章生物电化学系统中的化学催化阴极 第14章反应器中的生物电化学还原

三年级语文上册试题：第13周周末作业(部编版)

2019-2020学年度第一学期 二年级第十三周语文周末试卷 班级：学号：姓名：等级： 一、我会看拼音写词语。 bù gǎn sì hū tián yě cāng máng wēi lóu yúshìwúlùn yíqièfáng wūàn biān 二、给加点的字选择正确的读音打“√”。 甚．至（sèn shèn ）街．道（jiē jēi）淘．气（táo tāo ） 柴．火（chái cái ）阴．天（yīn yīng）住宿．（sù shù） 相似．（sì shì）笼．盖（gài gàn）星辰．（chén cén ） 三、用“√”选择正确的生字。 1.我【敢赶】独自去超市。 2.昨夜的星【晨辰】多么美丽！ 3.小猫受到了【惊京】吓。 4.对于未来，我很【茫忙】然。 四、把加点的词语的正确解释的序号填在括号里。 1.危．楼高百尺。（） A.危险 B.高 2.风吹草低见．牛羊。（） A.看见 B.同“现”，出现 3.天似穹庐，笼盖四．野。（） A.四个 B.四面八方 4.它摇着黑尾巴，悠闲 ．．地散步。（） A.十分忧愁 B.闲适自得 五、判断对错，对的打“√”。 1.“天似穹庐，笼盖四野”运用了比喻的修辞手法。（） 2.“危楼高百尺，手可摘星辰”运用了拟人的修辞手法。（） 3.“风吹草低见牛羊”中的“见”是出现的意思，读音是“jiàn”。（）六．填空 1.《夜宿山寺》是代诗人写的。《敕勒歌》是一首民歌。

2.危楼，摘星辰。不，恐。 3.天，，风吹。 4.“久”共画，第二笔是，可组词为。 5.“屋”是结构的字，部首是，可组词为。七．想象大比拼。 1.想象一下，雾还有可能飞到哪里，把什么藏了起来。仿照课文中的语段写一写。 有一天，雾飞到。 “我要把藏起来。”于是，他把藏了起来。无论是、，还是，都看不见了。 八．阅读短文，完成练习。 冬姑娘的朋友 寒风姐姐是理发师：“嗖嗖嗖”为大树理了个光秃秃的头，还为小草剪了个板寸。 冷雨妹妹是化妆师：“唰唰唰”为梅花抹上了胭脂，把小宝宝的脸擦得红扑扑的。 雪花姑娘是美容师：“沙沙沙”将雪人的脸洗得白白嫩嫩的，把爸爸装扮成了白眉毛的圣诞老人。 冻冰哥哥是工程师：为小河装上了透明的玻璃天窗，为屋檐挂上晶莹透亮的冰凌当装饰品。 冬姑娘的朋友都是能工巧匠，充满神奇的魔力！ 1.短文一共有（）个自然段。 2.用“”在短文中画出表示声音的词语。 3.冬姑娘的朋友有、、、。 4.短文中画波浪线的句子写得真有趣！把冰比作（），把冰凌当作（），作者的想象真丰富！ 请家长对学生作业完成情况进行评定（用“√”选择）： 学生作业完成的写字姿势：（①端正②一般③差） 学生作业完成的态度：（①积极②拖拉③不愿做） 学生作业完成的质量：（①非常好②良好③一般④差） 学生阅读课外书的态度：（①非常自觉②一般③不愿读） 完成作业的时间：星期（），（）点钟至（）点钟家长签名：

中考化学专项训练：化学方程式的计算(单元复习)

中考化学专项训练：化学方程式的计算(单元复习) 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（） A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g 2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．B为单质 B．生成物中C和D的分子个数比为1:1 C．参加反应的A和B的质量比为17:16 D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16 3．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是 A．参加反应的物质分子个数比为1:1 B．该反应为置换反应 C．生成物的质量比为7:22 D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 4．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7 C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 5．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 6．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分

解，产物通过足量碱石灰（CaO 和NaOH 的固体混合物），碱石灰增重31g ，则下列说法错误的是（已知气体Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（ ） A ．CO 2的质量为22g B ．气体Y 的质量为14g C ．化学方程式中b∶c=1∶1 D ．气体Y 可能为甲烷 7．取NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3固体混合物28.6g 于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体33.4g ，则原混合物中氯化钠质量为 A ．8.4g B ．10.0g C ．11.7g D ．13.6g 8．在反应A+2B ═C+D 中，7.6gA 与5.3gB 恰好完全反应生成12.7gC ，现要得到0.6gD ，则需要A 的质量为（ ） A ．5.6g B ．16.8g C ．22.8g D ．无法计算 9．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( ) 物质 W 氧气 氮气 水蒸气 前质量/g 68 100 2 2 反应后质量/g X 4 58 110 A ．X 的值应为0 B ．反应前后氮元素的化合价发生了变化 C ．物质W 中不含氧元素 D ．W 与氧气的相对分子质量之比为17：24 10．现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A ．碳酸钠消耗的氯化氢多 B ．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C ．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D ．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 11．物质X 在9.6g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O 2RO 2+2SO 2，测得RO 2和 SO 2的质量分别为4.4g 和12.8g ，下列判断中正确的是（ ） A ．参加反应的X 的质量为 B ．X 的相对分子质量为76 C ．X 中含有R 元素、S 元素和O 元素 D ．产物为气态时都是空气污染物 12．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A ．FeCl 2读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫 B ．3H 只有微观意义； C 60表示60个碳原子 C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同 D ．2 2Mg+O 2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80 份质量的氧化镁 13．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是

2017年全国一卷理综化学试题及答案

2017年全国一卷理综化学试题及答案

7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备 金属W的装置如图所示 （Zn粒中往往含有碳等杂 质，焦性没食子酸溶液用于 吸收少量氧气），下列说法 正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用

于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常 用外加电流的阴极保护法进行防腐， 工作原理如图所示，其中高硅铸铁为 惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液 可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH溶液添加到己 二酸（H2X）溶液中，混合溶液 的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算 专题训练 含答案

人教版化学九年级下册第九单元溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算专题训练 方法指导 1．求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。 2．求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质的质量。 3．求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂质的质量。 1．实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为______g； (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 2．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入到134.1 g水中，充分搅拌后过滤。计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)： (1)生成氧气的质量； (2)二氧化锰的质量； (3)最终所得滤液中溶质的质量分数。 3．向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算： (1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。 4．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取 4.4 g二氧化碳，需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？ 5．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：

化学方程式 专题训练

化学方程式书写专题训练一、初中化学方程式 １、化合反应 ①氧气与金属单质的反应：镁在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 铜在空气中受热： 铝在空气中形成氧化膜： ②氧气与非金属单质的反应： 碳在氧气中充分燃烧： 碳在氧气中不充分燃烧： 磷在空气（氧气）中燃烧： 硫粉在空气(氧气)中燃烧： 氢气中空气(氧气)中燃烧： ③煤炉中的反应： 煤炉的底层： 煤炉的中层： 煤炉的上部：（有蓝色火焰） ④其它：生石灰制熟石灰 二氧化碳和水反应 ２、分解反应 ①生成氧气的反应： 加热高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰混合加热 过氧化氢和二氧化锰混合 电解水 氧化汞受热分解 ②生成二氧化碳的反应 高温煅烧石灰石 碳酸不稳定 ３、置换反应 ①锌、镁、铁、铝分别与盐酸、硫酸的反应（共8个） ②生成金属的反应 氢气还原氧化铜

碳还原氧化铜 焦炭还原氧化铁： 铁与硫酸铜溶液反应（湿法冶金术）铝与硫酸铜溶液反应 ③铜与硝酸银溶液的反应 ４、复分解反应 ①金属氧化物与酸反应 氧化铜与盐酸 氧化铜与稀硫酸 氧化铁与盐酸 氧化铁与稀硫酸 ②酸与碱的中和反应 盐酸与氢氧化钠溶液 盐酸与氢氧化钙溶液 盐酸与氢氧化铝 硫酸与氢氧化钙溶液 硫酸与氢氧化钠溶液 ③酸与碳酸盐的反应 实验室制二氧化碳 碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应 ④其它 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液 ５、其它反应 ①碱与非金属氧化物的反应 氢氧化钠溶液与二氧化碳 *氢氧化钠溶液与二氧化硫 *氢氧化钠溶液与三氧化硫 氢氧化钙溶液与二氧化碳 ②一氧化碳的还原性 还原氧化铜 还原氧化铁 还原四氧化三铁 ③有机物的燃烧 沼气（天然气）的燃烧 酒精（乙醇）的燃烧

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优综合测试

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优综合测试 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ） A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化 B ．反应的生成物质量之比是7：11 C ．反应的化学方程式为2 2 CO+NO N +CO 催化剂 D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量 2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 2 D ．C 3H 8 3．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB ═cC+dD 中，下列说法正确的是 A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和 B ．若A 和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比 D ．若取xgA 和xgB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xg 4．Fe 和FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g ，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO 4的质量为（ ） A ．7.6g B ．15.2g C ．20.0g D ．40.0g 5．氧化铜和铜的混合物14.4g ，将其充分还原后，将所得固体加入到400g 溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（ ） A ．1：1 B ．5：7 C ．5：4 D ．4：7 6．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g ，向固体中加入100g 稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g ，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A ．20% B ．40% C ．50% D ．80% 7．在点燃条件下，A 和B 反应生成C 和D ，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )

微生物电化学测试系统技术参数

微生物电化学测试系统技术参数 1. 工作条件 1.1 电源：220V，50Hz； 1.2 仪器运行的持久性：仪器可连续正常运行； 1.3 工作条件及安全性要求符合中国及国际有关标准或规定。 2. 电化学测试系统 2.1 系统组成：电化学工作站主机1台、软件1套、电极线等配件若干； 2.3 槽压：±30V；施加电位：±10 V； 2.4 电位精度：±0.2%； 2.5 电位分辨率：0.3μV； 2.6 ★最大输出电流：±2A；最小电流1nA；可扩展到20A； 2.7 施加及测量电流精度：全量程±0.2%； 2.8 ★输入偏置电流：<1 pA；ECD最小电流分辨率：0.3fA（硬件测量），测试可自动扣除背景基线电流。 2.9 ★交流阻抗硬件输出频率范围：10μHz-32MHz；1Ω的样品在1Hz下的阻抗测量精度（阻抗精度图）：0.3%；频率信号类型：单正弦波、五正弦波、十五正弦波； 2.10 阻抗模块除进行常规的交流阻抗测试外，可以调制外部信号，进行EHD，IMPS，IMVS测试。 2.11 仪器可扩BA双恒电位仪功能，能同时测试两个工作电极，共用辅助和参比。 2.12 仪器接口：USB；电极连接方式：2，3，4电极； 3. 微生物电解池 3.1 定制电解池； 3.2 预留测试窗口，微生物可直接在池内生长，直接进行电化学测试； 3.3 带通气口和出气口； 3.4 含定制的参比电极及辅助电极； 4. 电化学软件 4.1 软件可自由安装在任意一台计算机上并可脱机运行，用户可用其对测得的数据进行离线分析； 4.2 ★软件可以与第三方设备联用，如控制旋转圆盘电极转速、恒温槽，红外、紫外等；阻抗拟合软件最好具有最新开发的模型，以便能对数据进行深入解析。 4.3 软件支持修改内置标准测试方法，支持组合测试，支持用户创建自己的测试方法；软件兼容并支持LabView，VB等软件的控制，支持软件的二次开发。 5. 技术服务与售后要求 5.1 ★仪器厂家在湖北设有办事处，有售后工作服务人员；

2014-2015人教版六年级下数学第十三周周末作业题

小学毕业班下期数学作业13 1、甲乙两车同时从AB两地相向开出，6小时相遇，已知甲车行完全程要10小时，乙车行完全程要几小时? 2、甲乙两车同时从AB两地相向开出，6小时相遇，相遇后甲车再行4小时到达B地，乙车行完全程要几小时? 3、甲乙两车分别从两城同时相向而行，经过4小时相遇。相遇时甲乙两车行驶路程的比是5:4。已知甲车每小时比乙车多行8千米，求甲、乙两车从出发到相遇所行的路程各是多少千米？ 4、甲乙两辆汽车同时从东西两地相对开出，经过8小时，两辆汽车在距中点32千米处相遇，甲车每小时行48千米，乙车每小时行多少千米？（考虑多种可能） 5、A车和B车同时从甲、乙两地相向开出，经过5小时相遇。然后，它们又各自按原速原方向继续行驶3小时，这时A车离乙地还有135千米，B车离甲地还有165千米。甲、乙两地相距多少千米？

6、两辆汽车分别从AB 两地同时出发，在距中点40千米处相遇，甲行全程需10小时，乙行全程需15小时。求AB 两地距离。 7、甲乙两车同时从AB 两地相向开出，相遇时甲车行了全程的25 ，已知甲车每小时行48千米，乙车行完全程要10小时。求AB 全程。 8、客车和货车分别从A 、B 两站同时相向开出，5小时后相遇。相遇后，两车仍按原速度前进，当它们相距196千米时，货车行了全程的80%，客车已行的路程与未行的路程比是3∶2。求A 、B 两站间的路程。 9、甲、乙两条船，在同一条河上相距210千米．若两船相向而行，则2小时相遇；若同向而行，则14小时甲赶上乙，则甲船的速度是多少？ 10、甲用40秒可绕一环形跑道一圈，乙反方向跑，每隔15秒与甲相遇一次。问乙跑完一圈用多少秒？ 11、客、货两车同时从甲乙两地相向而行，当客车行30千米时货车行了全程的12.5%；当 客车行了全程的45 时，货车已到达甲地，求甲乙两地的距离？

第四章 化学方程式专项训练及答案

第四章化学方程式专项训练 【例题精选】： 例1下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是 解析：书写正确的化学方程式，首先：要遵循客观事实，要写出正确的化学式。氯酸钾受热生成气体是氧气，氧气的一个分子中有两个氧原子，其化学式为O2。A式中写成O3，这是另一种气体（臭氧）的化学式。其次：要遵循质量守恒定律，方程式要配平，即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。第三：完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来，把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件，没有标出反应的产物氧气常温下是气体。 答案：D 例2对于化学方程式的意义叙述正确的是 A．氢气加氧气点燃等于水 B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水 C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水 D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水 解析：任何一个化学符号（包括元素符号、化学式及化学方程式）都具有宏观、微观、质量三方面的含义。对于一个化学方程式，宏观上表示反应物与生成物的种类，即氢气和氧气点燃后生成水，要注意宏观物质只有种类可分，无个数而言，不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。方程式还可表示反应条件，此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的，必须以点燃为条件。从质量上看，氢气的式量为2，氧气的式量为32，水的式量为18，利用化学式的个数，找出反应物与生成物的质量关系为：氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量，单位是1，故叙述时只说几份质量即可，一般不用具体单位克、千克表示。A式中的描述是用数学方法读化学符号。 答案：C 例3下列描述符合质量守恒定律的是 A．6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳 B．6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳 C．3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳

第四章 化学方程式综合练习

第四章化学方程式综合练习 【例题精选】： 例1：根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应后，可能生成14g氧化镁。这种说法是否正确？为什么？如不正确，请加以改正。 解析：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6g + 8g = 14g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。 可以用以下方法求出氧化镁的质量： 解：2Mg + O2点燃2MgO 2×24 32 6 8 由于224 6 32 8 ? >，所以氧气过量 设6g镁能与氧气反应的质量为x 2Mg + O2点燃 2MgO 48 32 6g x 48 6g 32 x x4g == 生成氧化镁的质量：6g + 4g = 10g 所以上述说法可以这样改正： 根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气恰好完全反应后，可以生成10g氧化镁。 例2：将A g氯酸钾和B g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体C g，则反应生成氧气的质量是g，同时会生成g氯化钾。 解析： 由此化学方程式可知：MnO2是该反应的催化剂。根据催化剂的概念，MnO2的质量在反应前后不变，则剩余固体应为KCl和MnO2的混合物。又根据质量守恒定律，生成O2的质量= 参加反应的KClO3的质量－生成KCl的质量。根据题意：KClO3的质量为A g，MnO2的质量为B g，KCl的质量= (C－B)g，则O2的质量= A g－(C－B)g = (A＋B－C)g。 例3：配平下列化学方程式 （1）□FeS2 + □O2——□Fe2O3 + □SO2

一年级上册数学试题-第13周周末作业

2019-2020学年度第一学期 一年级数学第13周周末作业 班级______ 姓名______ 评价______ 一、填空。 1、18的个位是（），表示（）个一，十位是（），表示（）个十。 2、19读作：（）二十写作：（） 3、20里面有（）个一。20里面有（）个十。 4、6个一和1个十组成的数是（）。 5、分针指向12，时针指向3，这时是（）时。 6、钟面上有（）个大格。 7、分针和时针重叠在一起时是（）时。 8、13前面的数是（），16后面的数是（）。 9、17-7=（），17叫做（），7叫做（），差是（）。 10、排队做操时，小红排第10，小明排第16，他们之间有（）人。 二、在（）里填上合适的数。 12＋（）=19 18 －（）=10 （）＋3=13 14 －（）=4 （）＋0 = 11 5＋（）=19 三、我会比，在○里填上“＞”“＜”“＝”。

13 3 10+ 4 14 11+ 5 10+6 10 20 18-8 8 17-10 10+2 四、看钟面填时间。 时时时 ：：： 五、小动物过河。 六、看图写算式。 □○□＝□ □○□＝□□○□＝□ □○□＝□ □○□＝□ □○□＝□ 10颗

□○□＝□ 请家长对学生作业完成情况进行评定（用“√”选择）： 学生作业完成的写字姿势：（①端正②一般③差） 学生作业完成的态度：（①积极②拖拉③不愿做） 学生作业完成的质量：（①非常好②良好③一般④差） 家长签名： 2019-2020学年度第一学期 一年级数学第17周周末作业 班级______ 姓名______ 评价______ 一、填空。 1、7时整时针指着（），分针指着（）。 2、13和20之间有（）个数。 3、14后面的第1个数是（），14后面第4个数是（）。 4、计算14-3+8=（），应先算（），再算（）。 5、个位上是6，十位上是1，这个数写作（），读作（）。 6、18中的“8”在（）位上，表示（）个一，“1”在（）位上，表示（）个十。 7、按算式的得数从小到大排一排。 8+3 19-7 13+4 10-5 18-8 （）＜（）＜（）＜（）＜（）8

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优过关测试及解析

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优过关测试及解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变 C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应 2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（） A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量 C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量 4．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 5．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 7．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

2018年全国1卷理综化学

2018年普通高等学校招生全国统一考试(I 卷) 理综化学 7．磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为3Fe D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使24Br /CCl 褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．A N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A N D ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（ ）是最简单的一 种。下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H 12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子 数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻

人教版初三化学化学方程式的计算培优综合训练题附答案

人教版初三化学化学方程式的计算培优综合训练题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题 1．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃 XO2+2SO2，测得 XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（） A．参加反应的R的质量为0.86g B．R的相对分子质量为76 C．R中含有X元素、S元素和O元素 D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质 2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物 2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为 A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41 3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 4．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 5．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 6．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( ) A．16 B．27 C．44 D．56 7．如图所示：在密闭容器中充入CO和2 CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为() A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g 8．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为

第十二章 电化学在生物和医学中的应用

第十二章电化学在生物和医学中的应用 第一节生物电化学的研究内容 生命现象最基本的过程是电荷运动。生物电的起因可归结为细胞膜内外两侧的电位差人和动物的代谢作用以及各种生理现象，处处都有电流和电位的变化产生。人或其它动物的肌肉运动、大脑的信息传递以及细胞膜的结构与功能机制等无不涉及电化学过程的作用。细胞的代谢作用可以借用电化学中的燃料电池的氧化和还原过程来模拟；生物电池是利用电化学方法模拟细胞功能；生物电化学是在20世纪70年代初由电生物学、生物物理学、生物化学、电生理及电化学等多门学科交叉形成的独立学科，其主要研究内容如下： 1．生物分子电化学 利用近代电化学技术模拟生物分子在生命活动过程的作用和变化。生物体内进行的化学反应绝大部分是氧化还原反应，它们本身的电子传递机理及它们所构成的物质和能量代谢链的电子传递机理，正在利用电化学理论和研究技术有效地进行研究。 2．生物电催化 生物电催化是研究酶对生物体系中电化学反应催化作用，其研究内容主要有酶的结构和性能；酶促反应机理；酶固定化方法；在电极一电解质界面酶的电化学行为和氧化还原反应机理；酶促反应同电化学反应的关联方法，尤其是酶在固定化电子递体或促进剂的电极上的电催化作用；酶电催化的应用，尤其是酶作为专一性电化学传感器一酶在能源转换和存储中的应用。 3．光合作用 光合作用实际上是所有生命过程所需能量的最初来源。光合作用敏化剂叶绿素分子的激发态，激发态的反应、能量转换过程及模型，初级电荷分离及其后的二级反应，等，都可以利用电化学方法研究，光合作用的各个步骤也可能利用电化学系统来模拟。 4．活组织电化学

利用对离子和氧化还原反应敏感的染料作指示剂可以间接测定细菌的电位和离 子浓度，以探测细胞中的离子行为。微生物电化学有重要的应用，例如微生物燃料电池，利用电化学技术杀死微生物以净化水等。 5．生物技术中的电化学技术 研制生物电极，包括微电极、酶电极和微生物电极等，研究它们在生物技术、医学和其他领域中的应用。电化学为电生理学，例如跨膜电位的测定、兴奋细胞的刺激、膜电位的控制、离子电渗疗法、脑电图、肌动电流图、心电图的研究提供了基础。通过电流流过细胞描摹来修饰细胞，利用电脉冲进行细胞膜打孔、细胞电融合和电打孔基因摄取，这些电生物学技术离不开电化学原理。 第二节生物体的电现象 一、脑波、心电和筋电 生物电化学已经涉及到不同领域的生物学问题，主要是：①在生物体内进行的绝大部分化学反应都是氧还原反应，例如为生命需要(营养、组织生长、再生、废物排泻)进行的新陈代谢。②光合作用，包括吸收分子的电子激发过程、膜上产生的电子和质子转移过程和代谢化学反应。③膜现象几乎完全控制着离子和分子等物质从活细胞外部向内部或反方向的传输，离子有方向性的运动造成了跨膜电位差，调节着一系列的物质运输。④生物体所需的信息过程几乎都是通过电信号方式发生的，出现一系列电生理现象，包括视觉、动作、痛觉、热刺激、饥饿和干渴感等等。⑤用一定周期和幅度的适当电脉冲在膜中生成微孔，使物质更容易跨膜转移，有可能实现细胞融合和基因摄取。⑥生物电化学方法对各种疾病的治疗，涉及生物传感器、燃料电池、人工器脏、电刺激和电麻醉、食品控制、环境保护等多方面的应用。现在首先了解生物体的电现象及有关的实验技术。 二、细胞膜电位和刺激传递 1．微电极 两个显著的特点：①电极响应速度相当快(RC<”s)，在扫描伏安测量中，扫描速度高达2×104 V‘。～，比常规电极快3个数量级。②极化电流甚微，一般为毫微安(，甚至可低到微微安(pA)的数量级；欧姆电位降很小，故可采用双电极

初二下第13周周末作业答案

第十三周周末作业 姓名: 学号： （一）基础知识 1、下列加点字注音有错的一项是（）C A．迁徙(xǐ) 棘(jí)手媲(pì)美挑衅(xìn) B．缄(jiān)默贪婪(lán) 徘徊(huái) 干涸(hé) C．狩(shǒu)猎哂(shěn)笑啮(niè)齿戈壁 (gē) D．牟(móu)取铆(mǎo)钉笃(dǔ)信咫尺(zhǐ) 2、下列词语中无错别字的一项是（）（A） A．任劳任怨缄默胸有成竹 B．自不量力雾蔼鼠目寸光 C．苍海桑田迁徒相辅相成 D．前仆后继箫瑟目空一切 3、下列句中加点词语使用不恰当的一项是（）A A、《汉书·西域传》记载36国在欧亚大陆的广阔腹地，画出的（无边无垠） ．．．．．的绿色长廊，夏季走入这里与置身江南无异。 B、翻开有关西域的历史书籍，你会惊异 ．．于罗布泊的热闹繁华。 C、罗布泊很快与广阔无垠的塔克拉玛干大沙漠浑然一体 ．．．．。 D、我们只得钻出汽车，将目光投向近在咫尺 ．．．．的罗布泊。 4、下列句子没有语病的一项是（）（C） A．不知为什么今天来看足球赛的人数比上次几乎少了一倍。 B．中学生是打好知识基础的重要阶段。 C．谁也不会否认李老师的讲课水平在全校是出类拔萃的。 D．桂林的阳春三月更加显示出这个美丽的旅游城市。 5、依次填入下面文字横线处的句子，与上下文衔接最恰当的一项是（）(A) 爱雨的人是不想躲开雨的，让那清凉的雨丝，，让那安闲的雨丝，让那多情的雨丝，让那无声的雨丝，。 ①抹去你思维上的俗②诉说你心中的爱③洗去你心灵上的尘④拨动你的心底的 弦 A、③①④② B、①②③④ C、①③②④ D、③④②① （二）文言文 至于负者歌于途，行者休于树，前者呼，后者应，伛偻提携，往来而不绝者，滁人游也。临溪而渔，溪深而鱼肥，酿泉为酒，泉香而酒冽，山肴野蔌，杂然而前陈者，太守宴也。宴酣之乐，非丝非竹，射者中，奕者胜，觥筹交错，起坐而喧哗者，众宾欢也。苍颜白发，颓然乎其间者，太守醉也。 已而夕阳在山，人影散乱，太守归而宾客从也。树林阴翳，鸣声上下，游人去而禽鸟乐也。 然而禽鸟知山林之乐，而不知人之乐；人知从太守游之乐，而不知太守之乐其乐也。醉能同其乐，醒能述以文者，太守也。太守谓谁？庐陵欧阳修也。 6．下面加点的词语，用法不同的一项是：（）。（B） A．禽鸟知山林之．乐，而不知人之．乐 B．已而．夕阳在山游人去而．禽鸟乐 C．负者歌于．途，行者休于．树 D．颓然乎．其间者在乎．山水之间也

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优测试题附答案

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优测试题附答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示： 物质甲乙丙丁 反应前的质量/g122630 反应中的质量/g9223b 反应后的质量/g0a328 下列说法正确的是 ( ) A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10 D．b等于12 2．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 3．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（） A．反应物中有单质 B．该反应为置换反应 C．生成物的分子个数比为1：1 D．参加反应的和的质量比为17：24 4．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 5．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N

D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 6．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（） A．52.8%B．47.2%C．36%D．64% 7．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（） A．10g B．13g C．16g D．18g 8．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（） A．5g B．6.7g C．15g D．20g 9．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（） A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算 10．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（） A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5 11．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为 A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g 12．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 13．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（） A．参加反应的X的质量为B．X的相对分子质量为76 C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物 14．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是