【化学】2015年广东省高考模拟试卷.docx
2015 年广东省高考化学模拟试卷
一、选择题（共8 小题，每小题7 分，满分 56 分）
1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）
A ． SO2、CO2和 NO2都是可形成酸雨的气体
B ．棉、麻和油脂都是高分子化合物
C ．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
D ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
2．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A ． 1 mol甲烷中含有10N A个质子
B ． 27g 铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子
C ．标准状况下， 22.4 L苯含有N A个C6H6分子
D ．常温常压下， 28g 乙烯含有2N A个碳碳双键
3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A Cl 2有酸性用 Cl 2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂
B
33
NaHCO溶于水完全电离
NaHCO是强电解
质
C浓 H SO 有强氧化性浓 H SO 可用于干燥 SO
24242
D Na2S 有强还原性用于除去废水中的Cu2+和 Hg2+
A ． A
B ． B
C ． C
D ． D
4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的 CH3COOH溶液；② pH=3 的盐酸；③ pH=11 的氨水；④ pH=11 的 NaOH溶液．下列说法正确的是（）
A ．①和②混合溶液中：
+﹣1 c（ H ）=3.0mol?L
B ．①和④混合溶液中：
+﹣
c（ Na ） =c（CH3COO） +c（ CH3COOH）
C ．②和③混合溶液中：﹣++﹣）
c（ Cl ） +c（ H）＞ c（ NH ）+c（ OH
4
D ．四种溶液稀释100 倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①
5．下列实验操作正确且能达到目的是（）
A ．用 NH4Cl 溶液蒸干制备NH4Cl 固体
B ．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
C ．用 BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和 K2SO4溶液
D ．用 NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）
A ． a 和 b 用导线连接，电子由碳经过导线流向铁
B ． a 和 b 用导线连接，铁电极的电极反应为：
﹣3+ Fe﹣ 3e =Fe
C ． a 、b 分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀
D ． a 、b 分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动
7．元素 R、 X、 T、 Z、 Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X 是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）
A ． X 的最高价氧化物能溶于强碱
B ．非金属性： T＜ R
C ．气态氢化物稳定性：T＞ Z
D ． R 与 Q的原子核外电子数相差16
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A SO通入溴水中溶液褪色 SO 有漂白性
22
B 将 Fe（ NO）样品溶于稀 H SO，滴加 KSCN溶液溶液变红 Fe （ NO）样品已氧化变质
322432
C 将新制氯水和KI 溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧
化性： Cl ＞ I
2
2
D 分别向 0.1 mol?L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L ﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A ． A
B ． B
C ． C
D ． D
二、解答题（共 4 小题，满分64 分）
9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：
反应①：
化合物 I 可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物Ⅱ的分子式为，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．
（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I 的化学方程式为（注明反应条件）．
（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核
磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为 1：2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．
（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利
用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为．
10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应
是反应①： CH4（g） +H2O（ g） ? CO（ g） +3H2（g）△ H＞ 0
（1）已知：
﹣1
CH4（g） +2O（g） =CO2（ g） +2H2O（ g）△H1=﹣802kJ?mol
CO（ g） +O2（ g）=CO2（ g）△H2=﹣283kJ?mol ﹣1
H2（g） + O2（ g） =H2 O（ g）△H3=﹣242kJ?mol ﹣1
则反应①的△ H=（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．
①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是．
③c点 CH4的转化率高于 b 点，原因是．
（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH 和 H O的起始物质的量之比为1： 2，10h 后 CH
424
的转化率为 80%，并测得 c（H2 O）=0.132mol?L﹣1内消耗 CH的平均反应速率
，计算 0～ 10h
4
（写出计算过程，结果保留 2 位有效数字）．
（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和 850℃下进行时， CH4的转化率随时间 t 变化的示意图（进行必要标注）．
11．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、 MgO、Al 2O3、 CaO等杂质，工业上用软锰矿制
取MnSO4?H2O的流程如下：
3+3+2+2+
溶液的 pH 分别为 3.2、5.2 、10.4 、已知： Fe 、Al、Mn 和 Mg 以氢氧化物形式完全沉淀时，
12.4 ；温度高于27℃时， MnSO的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
4
（1）“浸出”过程中MnO2转化为 Mn2+的离子方程式为．
（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为 Fe3+和 Fe2+，相关反应的离子方程式为．（3）“滤渣 1”的主要成分是，“调 pH 至 5～6”所加的试剂是
（填“石灰水”或“稀硫酸”）．
（4）根据如表数据，选择“第 2 步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质 A 的化学式为．
阴离子
K sp
阳离子
32﹣
F
﹣﹣CO OH
Ca2+ 5.0 ×10 ﹣9 1.5 ×10 ﹣10 4.7 ×10 ﹣6
2+
3.8×10﹣6
7.4 ×10
﹣ 11
5.6×10
﹣ 12
Mg
2+
2.2×10﹣11
5.3
﹣ 3
2.1×10
﹣ 13
Mn×10
Zn2+1.2×10﹣10 3.0×10 ﹣26.9×10 ﹣17
（5）采用“趁”操作的原因是．12．碳酸、酸是中学化学中的常用．
（1）甲同学定 CaCO3固体与量 0.1mol?L ﹣1 HCl 的反速率．① 反的化学方程式．② 两种方案：
方案一：通量和算反速率方案二：通量和算反速率
﹣ 1
HCl ：量取﹣ 1
③配制 250mL 0.1mol?L mL 10mol?L HCl 加入杯中，加适量
蒸水，拌，将溶液入中，洗，定容，匀．
（2）乙同学用如装置探究固体表面和反物度化学反速率的影响．
限与用品： 0.1mol?L ﹣1 HCl 、粒状 CaCO3、粉末状 CaCO3、蒸水、量筒、秒表
① 方案：在固体表面或反物度不同的条件下，定（要求所得的数据能直接体反速率大小）．
② 定表格，完整体方案．（表格列数自定；列出所用的用量、待物理量
和定的数据；数据可用字母a、 b、 c 等表示）
物理量
序号
﹣ 1 V （0.1mol?L
HCl）/mL?目的： 1 和 2 探究固体表面反速率的影响； 1 和 3 探究反物度反速率的影响
1?
2?
3?
2015 年广东省高考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共8 小题，每小题7 分，满分 56 分）
1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）
A ． SO2、CO2和 NO2都是可形成酸雨的气体
B ．棉、麻和油脂都是高分子化合物
C ．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
D ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
考点：纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质．
分析： A 、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应；
B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；
C、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；
D、人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解．
解答：解：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故 A 错误；
B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故 B 错误；
C、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故 C 正确；
D、人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故D错误，
故选 C．
点评：本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大．
2．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A ． 1 mol甲烷中含有10N A个质子
B ． 27g 铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子
C ．标准状况下， 22.4 L苯含有N A个C6H6分子
D ．常温常压下， 28g 乙烯含有2N A个碳碳双键
考点：阿伏加德罗常数．
分析： A 、甲烷是10 电子微粒；
B、根据反应后铝的价态来分析；
C、标况下，苯为液态；
D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol 乙烯含 1mol 双键来分析．
解答：解：A、甲烷是10 电子微粒， 1mol 甲烷含 10mol 电子和 10mol 质子，故 A 正确；
B 、 27g 铝的物质的量为 1mol ，反应后铝的价态为 +3 价，故 1mol 铝失去 3mol 电子，故 B 错
误；
C 、标况下，苯为液态，故
C 错误；
D 、 28g 乙烯的物质的量为 1mol ，而 1mol 乙烯含 1mol 双键，故
D 错误．
故选 A ．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解
题关键，难度不大．
3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A Cl 2 有酸性 用 Cl 2 可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂
B NaHCO 3溶于水完全电离 NaHCO 3 是强电解质
C 浓 H 2SO 有强氧化性
浓 H SO 可用于干燥 SO
4
2
4
2
D Na 2S 有强还原性
用于除去废水中的 Cu 2+和 Hg 2+
A ． A
B ． B
C ． C
D ． D
考点： 浓硫酸的性质；强电解质和弱电解质的概念；氯气的化学性质；物质的分离、提纯
和除杂．
分析： A 、Cl 2 可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用；
B 、电解质的强弱是根据电离程度划分的，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电 离；
C 、浓 H 2SO 4 可用于干燥 SO 2，是浓硫酸的吸水性；
D 、用 Na 2S 除去废水中的 Cu 2+和 Hg 2+ ，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物．
解答： 解： A 、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故
A 错误；
B 、电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强
电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：
NaHCO 3=Na ++HCO 3﹣
；是强电解质完全
电离，故 B 正确；
C 、浓 H 2SO 4 可用于干燥 SO 2，是浓硫酸的吸水性，故
C 错误；
2+ 2+ D 、用 Na 2S 除去废水中的 Cu 和 Hg ，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用 Na 2S 还原性，
故 D 错误；
点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握强电解质、浓硫酸的性质、硫化钠的性
质等基础知识是解题关键，题目难度不大．
4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3 的 CH3COOH溶液；② pH=3 的盐酸；③ pH=11 的氨水；④ pH=11 的 NaOH溶液．下列说法正确的是（）
A ．①和②混合溶液中：c（ H+）=3.0mol?L ﹣1
B ．①和④混合溶液中：
+3﹣3
c（ Na ） =c（CHCOO） +c（ CHCOOH）
C ．②和③混合溶液中：c（ Cl ﹣++﹣） +c（ H）＞ c（ NH4）+c（ OH ）
D ．四种溶液稀释 100倍，溶液的 pH：③＞④＞②＞①
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析： pH=3 的 CHCOOH溶液中 c（ CHCOOH）＞ 10﹣3﹣ 3mol/L ，
mol/L ，pH=3 的盐酸中 c（ HCl）=10
33
pH=11的氨水中 c（ NH． H O）＞
10﹣ 3mol/L﹣ 3mol/L ，
， pH=11 的 NaOH溶液中 c（ NaOH） =10
32
A、①与②混合， CH3COOH浓度改变， pH 变化；
B、①和④混合后，醋酸过量；
C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH?H O和 NHCl ，根据电荷守恒来分析；
324
D、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH．
33﹣ 3
mol/L ，pH=3 的盐酸中 c（ HCl）=10解答：解： pH=3 的 CHCOOH溶液中 c（ CHCOOH）＞ 10
﹣3 mol/L ， pH=11 的氨水中 c（ NH3．H2O）＞ 10﹣3 mol/L ， pH=11的 NaOH溶液中 c（ NaOH）=10
﹣3 mol/L ，
﹣
A、①与②混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO浓度均减半，则氢离子浓度不变，混
合溶液的 pH=3， c（H+）=0.001mol?L ﹣1，故 A 错误；
B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和 CH3COONa，故
+﹣
c（ Na）＜ c（ CHCOO）+c（ CHCOOH），故 B 错误；
33
C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是
324+ NH?H O和 NHCl ，溶液显碱性，故有：c（ H ）
﹣﹣+﹣++＜c（ OH ），根据电荷守恒可知：c（ Cl）＜ c（ NH4），故有： c（ Cl）+c（ H ）＜ c（ NH4）
﹣
+c（ OH ），故 C错误；
D．将这四种溶液加水稀释100 倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于
盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液
的pH 大小顺序是：③＞④＞②＞①，故 D 正确．故
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的
电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是B，注意二者等体积混合时，醋酸过量，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，为易错点．
5．下列实验操作正确且能达到目的是（）
A ．用 NH4Cl 溶液蒸干制备NH4Cl 固体
B ．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
C ．用 BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和 K2SO4溶液
D ．用 NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
考点：化学实验方案的评价．
分析： A ．NH4Cl 受热易分解；
B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；
C． BaCl2溶液与 AgNO3溶液和 K2SO4溶液反应都生成沉淀；
D．氢氧化钠能与溴水反应．
解答：解：A．NH4Cl 受热易分解，应采用冷却热NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体，故 A 错误；
B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸
钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，
故 B 正确；
C． BaCl2溶液与 K2SO4溶液生成 BaSO4沉淀，与 AgNO3溶液反应生成 AgCl 沉淀，不能鉴别，
故 C 错误；
D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故 D 错误．
故选 B．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和
实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）
A ． a 和 b 用导线连接，电子由碳经过导线流向铁
B ． a 和 b 用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣ 3e﹣ =Fe3+
C ． a 、b 分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀
D ． a 、b 分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析： A 、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳；
B、铁放电，变为二价铁；
C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀；
D、 a、 b 分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动．
解答：解：A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳，故 A 错误；
B、铁放电，变为二价铁，所以电极反应式为：Fe﹣ 2e﹣ =Fe2+，故 B 错误；
C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀，故 C 正确；
D、 a、 b 分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动，所以向碳方向移动，故D错误；故选 C．
点评：本题考查了原电池，电解池原理的分析应用，电极名称和判断是解题关键，题目较
简单．
7．元素 R、 X、 T、 Z、 Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X 是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）
A ． X 的最高价氧化物能溶于强碱
B ．非金属性： T＜ R
C ．气态氢化物稳定性：T＞ Z
D ． R 与 Q的原子核外电子数相差16
考点：原子结构与元素的性质．
分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X 是短周期的金属元素，则X 为 Al 元素， R 为 C 元素， T 为 Si 元素， Q为 Ge元素， Z 为 P 元素，结合
元素周期律解答．
解答：解：A．X为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故 A 正确；
B．同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：T＜ R，故 B 正确；
C．同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物
稳定性： T＜ Z，故 C错误；
D． R 为 C元素， Q为 Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故 D错误．
故选 AB．
点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断
X 为 Al 元素是解题的关键，注意掌握元素周期律．
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A SO 2通入溴水中溶液褪色 SO2有漂白性
B 将 Fe（ NO）样品溶于稀 H SO，滴加 KSCN溶液溶液变红 Fe （ NO）样品已氧化变质
322432
C 将新制氯水和KI 溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性： Cl 2＞ I 2
D 分别向 0.1 mol?L﹣ 1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣ 1Na2CO溶液醋酸中有气泡产
3
生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A ． A B．
B C．
C D．D
考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的化学性质．
分析： A ．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；
B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；
C．下层呈紫色，说明生成碘；
D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．
解答：解：．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故 A 错误；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入KSCN，故 B 错误；C．下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：Cl 2＞ I 2，氯气置换出碘，故 C 正确；
D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说
明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故 D 正确．
故选 CD．
点评：本题考查较为综合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题
型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，
难度不大．
二、解答题（共 4 小题，满分64 分）
9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：
反应①：
化合物 I 可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物Ⅱ的分子式为C10 H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为
+NaOH→+CH3OH ．
（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合
物 I 的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O （注明反应条件）．
（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核
磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1： 2，Ⅴ的结构简式为
（写一种即可）．
（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为
CH3C≡CH+CO+CH3OH．
考点：有机物的合成．
分析：（ 1）根据化合物Ⅱ的结构简式可写出分子式，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能
发生水解反应生成羧酸钠和醇；
（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为
，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I 为；
（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有
醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1： 2，说明两个取代基上
的氢原子数之比为1： 2，据此写出Ⅴ的结构简式；
（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，据此可写出单体，反应①为
炔与 CO、甲醇反应生成稀酯，据此写化学方程式；
解答：解：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可知其分子式为C10 H10O2，化合物Ⅱ中有酯基，在
碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇，化学方程式为
+NaOH→+CH3OH，
故答案为： C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；
（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为
，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I 为，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，
故答案为：；+NaOH+NaBr+H2O；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有
醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1： 2，说明两个取代基上
的氢原子数之比为1： 2，符合这样条件的Ⅴ的结构简式为
，
故答案为：；
（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，所以它的单体为
，丙炔与合适的原料可以合成该单体的化学方程式为
CH3C≡CH+CO+CH3OH，
故答案为：； CH3C≡CH+CO+CH3OH；
点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关
键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等．
10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应
是反应①： CH4（g） +H2O（ g） ? CO（ g） +3H2（g）△ H＞ 0
（1）已知：
﹣1
CH4（g） +2O（g） =CO2（ g） +2H2O（ g）△H1=﹣802kJ?mol
CO（ g） +O2（ g）=CO2（ g）△H2=﹣283kJ?mol ﹣1
H2（g） + O2（ g） =H2 O（ g）△H3=﹣242kJ?mol ﹣1
则反应①的△ H=△H1﹣△H2﹣3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．
①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
③c点 CH4的转化率高于 b 点，原因是 b 和 c 都没平衡， c 点温度高，反应速率快，相同时
间内转化率高．
（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和 H2O的起始物质的量之比为1： 2，10h 后 CH4的转化率为 80%，并测得 c（H O）=0.132mol?L﹣1
，计算 0～ 10h 内消耗 CH的平均反应速率
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（写出计算过程，结果保留 2 位有效数字）．
（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和 850℃下进行时， CH4的转化率随时
间 t 变化的示意图（进行必要标注）．
考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；转化率随温度、压强的变化
曲线．
分析：（1）根据盖斯定律计算；
（2）根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，结合催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同，据此分析；
（3）依据化学平衡的三段式结合平均反应速率V=列式计算；
（4）CH4（g）+H2O（g）? CO（ g） +3H2（ g）△ H＞ 0，根据温度减小反应速率减小及达到平
衡时 CH4的转化率减小，据此画出在 700℃和 850℃下进行时， CH4的转化率随时间 t 变化的示
意图．
﹣ 1
解答：解：（1）已知：① CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ?mol
②CO（ g） +O2（g） =CO2（ g）△H2=﹣283kJ?mol ﹣1
③H2（g）+O2（ g）=H2O（ g）△H3=﹣242kJ?mol ﹣1
利用盖斯定律将①﹣②﹣3×③可得：CH4（ g） +H2O（ g） =CO（ g） +3H2（g）
△H=△H1﹣△H2﹣3×△H3，
故答案为：△H 1﹣△H2﹣3×△H3；
（2）①根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，所以三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是