海南省琼州学院附属中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷
琼州学院附属中学2014-2015学年高一上学期期中考试
化学试题
1.下列有关化学科学的说法中正确的是
A．化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有关系
B．化学研究只能认识分子，不能制造分子
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
【答案】C
【解析】A.我们生活环境中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片等都是来自化学家的研究成果，所以，化学与我们的生活密切相关，错误；B.化学研究不只是认识分子，还能制造分子，化纤、塑料等高分子材料都是化学研究的结果，错误；C正确；D.化学科学的发展确实对环境造成了一些负面的影响，但化学也能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的途径来提高生活质量，这样，人类也就不会毁灭在化学物质中，错误；选C。
2．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法
【答案】D
【解析】研究活泼金属钠和铁的性质，采用的是对比的方法，选D。
3．钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是
A．钠的熔点低B．钠的硬度小
C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼
【答案】B
【解析】钠熔成小球，说明钠的熔点低，浮在水面说明钠的密度小，四处游走，嘶嘶作响说明钠的化学性质活泼，选B。
4.下列物质中属于纯净物的是
A.冰水混合物
B.纯净的盐水
C.洁净的空气
D.CuSO4溶液
【答案】A
【解析】冰水混合物是水的两种存在状态，属于纯净物，选A。
5.将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，产生的现象是
A．爆炸B．瓶内充满棕色烟
C．火焰立刻熄灭D．安静燃烧，产生苍白色火焰
【答案】D
【解析】氢气能在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，选D。
6．下列有关物理量相应的单位错误的是
A．摩尔质量g·mol-1 B．物质的量浓度L·mol-1
C．气体摩尔体积L·mol-1 D．物质的量mol
【答案】B
【解析】物质的量浓度的单位是mol?L-1，选B。
7．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成
B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
C．钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀
D．钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体
【答案】C
【解析】A.钠在氯气中燃烧，有白烟生成，错误；B.铜在氯气中燃烧，生成棕黄色烟，错误；C.正确；D.钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末，错误，选C。
8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．FeCl3
【答案】B
【解析】A.铜和盐酸不反应，错误；B.正确；C.铁与氯气反应生成三氯化铁，错误；D.铁与盐酸反应生成亚铁离子，错误；选B。
9．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是
A．硝酸银试液B．稀盐酸
C．氢氧化钠试液D．酚酞试液
【答案】A
【解析】用适量的氯气来杀菌消毒的自来水中有微量的盐酸，用硝酸银检验氯离子的存在，选A。
10．下列叙述中，错误的是
A．1mol的任何气体中都含有6.02×1023个分子
B．12g12C中含有6.02×1023个碳原子
C．1mol水中含有6.02×1023个氢原子
D．物质的量相等的CO和CO2所含的C原子个数也相等
【答案】C
【解析】水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以1mol水中含有1.204×1024个氢原子，选C。
11．下列说法中正确的是
A．H2SO4的摩尔质量是98g
B．标准状况下，2.24 L水的质量是1.8g
C．16gO3比16gO2所含的氧原子数多
D．22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数
【答案】D
【解析】A.摩尔质量的单位是g/mol,错误；B.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；C.它们都是氧原子构成的单质，质量相同，氧原子数相等，错误；D.正确，选D。12．0.8g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为
A．16 g·mol-1B．16 0g·mol-1C．64 g·mol-1D．8 g·mol-1【答案】A
【解析】根据n=m/M、n=N/N A，得0.8/M=3.01×1022/6.02×1023,解得M=16 g·mol-1,选A。13．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器一定用不到的是
A．500 mL容量瓶B．胶头滴管
C．试管D．托盘天平
【答案】C
【解析】实验室由固体配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，选C。
14．“纳米材料”是当今材料科学的前沿。所谓“纳米材料”是指研究开发出的直径在几纳米到几十纳米之间的材料。若将纳米材料分散到分散剂中，所形成的混合物可能具有的性质是
A．能全部透过半透膜B．有丁达尔现象
C．不能全部透过滤纸D．所得物质一定是悬浊液
【答案】B
【解析】分散质微粒直径在1-100nm之间的分散系是胶体，由题意知所形成的混合物是胶体，根据胶体的性质，选B。
15．下列现象与胶体的性质无关的是
A．江河的入海口易形成沙洲
B．水泥厂、冶金厂常用高压电进行除尘
C．医院里对肾衰患者进行血液透析
D．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀
【答案】D
【解析】氯化钠溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，是溶液中的复分解反应，与胶体的性质无关，选D。
16．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是
A．分子数之比等于2：3 B．物质的量之比等于1：1
C．原子数之比等于3：2 D．质量之比等于1：1
【答案】B
【解析】同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，分子数与物质的量成正比，选B。
17.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A.150mL 1mol·L－1的NaCl
B.150mL 3mol·L－1的KCl
C.75mL 2mol·L－1的NH4Cl
D.75mL 2mol·L－1的CaCl2
【答案】B
【解析】根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L×3=3mol/L，A.1 mol·L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L ，A错误；B. 3.0 mol·L-1氯化钾溶液中氯离子浓度为3.0mol/L×1=3mol/L，B正确；C、75 mL 2 mol·L-1氯化铵溶液中氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L，错误；D. 2mol·L-1氯化钙溶液中氯离子浓度为2mol/L×2=4mol/L；选B。
18. 下列说法正确的是
A.凡是能导电的物质都是电解质。
B.凡是不能导电的物质一定是非电解质。
C.电解质溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。
D.盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离成了自由移动的离子的缘故。
【答案】C
【解析】A.铜能导电，不是电解质，错误；B.冰醋酸不能导电，它是电解质，错误；C.正确；
D.盐酸能导电是HCl在水的作用下电离出自由移动的离子，不需通电，错误；选C。19．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
【答案】A
【解析】
20．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）
A．Na2SO4溶液和KCl溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．C a(O H)2和盐酸
【答案】A
【解析】Na2SO4溶液和KCl溶液混合，没有离子反应发生的条件，不会发生离子反应，选A。
21.下列离子方程式正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B. 氧化铜与硫酸混合Cu2+ + SO42—= CuSO4
C.硝酸滴在石灰石上CO32- + 2H+ = Ca2+ + H2O+CO2↑
D. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2+ + SO42—=BaSO4↓
【答案】D
【解析】A.铜与稀硫酸不反应，错误；B.氧化铜不能拆开，错误；C.石灰石是难溶盐，不能拆开，错误；D.正确；选D。
22.一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4mol·L －1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是
A．8.5g B．10.8g C．6.2g D．4.6g
【答案】C
【解析】氢氧化钠的物质的量为1L×0.4mol·L－1=0.4mol, 设钠单质的质量为X，生成氢氧化钠的物质的量y 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O+H2O=2NaOH
46 2 62 2
X y 10.8-X 0.4-y
列方程解得X=4.6g y=0.2mol,则原固体中氧化钠的质量是6.2g，选C。
第Ⅱ卷
二、填空题（本题包括5个小题，共40分）
23.（3分）下列物质中属于电解质的是，能导电的是，非电解质是。（均填编号）
⑴CuSO4溶液⑵BaSO4固体⑶Cu ⑷SO3
【答案】（2）、（1）（3）、（4）
【解析】有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电；所以以上物质可以导电的是（1）（3）；水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；
在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以以上物质中属于电解质的是（2）;(3) 以上物质中属于非电解质的是（4）。
24．（5分）（1）标准状况下，67.2LCO2的物质的量是mol，质量为g，含有个氧原子。
（2）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为，分子个数之比为。
【答案】(1) 3 132 6N A (2) 1 ：1 3 ：2
【解析】（1）根据n=V/Vm=67.2/22.4=3根据m=n×M=3×44=132 根据N=n×N A=3×2×N A=6N A (2) 0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为(0.6×32)：(0.4×48)=1:1，分子个数之比为
等于物质的量之比=0.6:0.4=3:2。
【答案】25、（1）除去水蒸气（2）布条不褪色布条褪色 HClO (3) NaOH
Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O
【解析】(1) 浓硫酸能干燥氯气，所以上图中，浓硫酸的作用是除去水蒸气；（2）氯气被干燥后，就不能使干燥的有色布条褪色，因为起漂白作用的是次氯酸。所以B试剂瓶的实验现象是布条不褪色，湿润的有色布条就可以褪色，所以C试剂瓶的实验现象是布条褪色（3）氯气有毒属于大气污染物，实验中需要尾气处理，以防止氯气外逸，污染环境。
由于氯气极易被氢氧化钠溶液吸收，所以可以用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收多余的氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O。
26．（14分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③500 mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）⑥药匙
（1）还缺少的仪器是____________
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：、______________
（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则对最终配得的溶液浓度的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为mol·L －1，含NaOH g；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为mol·L－1。
【答案】26、(1) 胶头滴管 (2) 搅拌引流 (3) 偏小 (4)1 0.4 0.1
【解析】（1）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗
涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器是胶头滴管；
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌引流；
（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致溶质减少，所配溶液浓度偏小；
（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为1mol·L－1，含NaOH 质量为1mol·L－1×0.01L×40g/mol=0.4g；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol·L－1。
27.（6分）过氧化钠与水反应可以制取氧气，现欲制取标准状况下1.12L的氧气，则至少需要过氧化钠的质量为，产生NaOH的物质的量为。
【答案】27、 7.8克 0.2mol
【解析】根据2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
156 4 22.4
7.8 0.2 1.12
高一化学试题
参考答案及评分标准
一、选择题（1-6每题2分，7-22每题3分，共60分）
二、填空题（共40分）
23.（3分，每空1分）
（2）（1）（3）（4）
24.（14分，每空2分）
（1）胶头滴管
（2）搅拌引流
（3）偏小
（4）1 0.4 0.1
25.（6分，每空3分，单位不写扣1分）
7.8克0.2mol
高一上学期期中考试数学试卷 Word版附答案
广东实验中学—高一（上）期中考试 数 学 本试卷共4页．满分为150分。考试用时120分钟． 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型(A )填涂在答题卡上． 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上． 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只交回答题卡． 一、选择题：本大题12小题，每小题5分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．设全集为R ，集合{}1|>=x x M ,? ?? ???><==e x e x x y y P 或1,ln |，则下列关系正确的是（ ） A ．M=P B ．P ?≠ M C ．M ?≠ P D ．P M R =Φ 2．关于函数1 3 y x -=叙述正确的是（ ） A ．在(),-∞+∞上单调递减 B ．在()(),0,0,-∞+∞上单调递减 C ．在()(),0,0,-∞+∞上单调递增 D ．在()(),00,-∞+∞上单调递减 3．函数()10<<=a a y x 的图象是（ ） 4．下列函数中，与x y =表示同一函数的是（ ） A ．x x y = B ．x a a y log =)(10≠>a a 且 C ．2x y = D ．x a a y log =)(10≠>a a 且 5．23=a ，则8log 6log 233-等于（ ） A ．a -2 B ．12+-a a C ．a 52- D ．a a 32-
高一化学第二学期期末测试试卷
高一化学第二学期期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要用到石灰石的是（）.（A）制硅酸（B）制水泥（C）制玻璃（D）制生石灰 2．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO 4 变蓝又能使品红溶液褪色的是（）. （A）Cl 2 （B）CO（C）SO 2 （D）H 2 S 3．下列情况可能引起水污染的是（）. ①农业生产中农药，化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放； ⑤石油运输过程中因泄露流入江河；⑥原子核反应的残留物随意排放。（A）①③⑤⑥（B）①③④⑤（C）①②③④（D）全部都是 4．某些保健品中含有锗（Ge）元素。下列有关锗的叙述中错误的是（）. （A）Ge可形成Na 2GeO 3 的盐（B）单质锗是半导体材料 （C）锗的原子序数为32 （D）锗的化合价以+2价稳定 5．有一Na 2S，Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 混合物，经测得含硫25.6 %（质量分数），则此混合物含氧 量为（）. （A）37.6% （B）36.8% （C）51.2% （D）无法计算 6．CO 2 气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）. （A）Ca(ClO) 2溶液（B）饱和Na 2 CO 3 溶液（C）CaCl 2 溶液（D）Na 2 SiO 3 溶液 7．选用一种试剂，将浓度相同的Na 2SO 3 、Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、Na 2 S、BaCl 2 溶液加以鉴别，这种 试剂是（）. （A）CaCl 2溶液（B）AgNO 3 溶液（C）NaOH溶液（D）稀H 2 SO 4 8．有一瓶无色气体，可能含有H 2S、CO 2 、HCl、HBr、SO 2 中的一种或几种。将其通入氯水中， 得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl 2 溶液，出现了白色 沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO 3 溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是（）. （A）肯定含有HCl、SO 2 （B）可能含有HBr、CO 2
2018年海南省中考化学试卷
. 2018年海南省中考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）1．（3.00分）日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是（） A．西瓜榨果汁 B．苹果酿果醋 C．糯米酿甜酒 D．鲜奶制酸奶2．（3.00分）下列空气成分中能供给呼吸的是（） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．（3.00分）下列厨房用品在水中能形成溶液的是（）A．芝麻油 B．面粉 C．蔗糖 D．黄豆酱 4．（3.00分）下列实验操作正确的是（） A 氧气验满 B 检查装置气密性 C 点燃酒精灯
D 取用固体药品 . 5．（3.00分）某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是（）A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 6．（3.00分）下列物质属于氧化物的是（） A．KMnO4 B．KOH C．O3 D．CO 7．（3.00分）2017年5月9日，我国正式发布118号元素中文名称为．其在元素周期表中的信息如图所示。下列有关的说 法正确的是（） A．元素符号为 Og B．相对原子质量为 118 C．该元素为金属元素 D．原子的核外电子数为 297 8．（3.00分）下列操作方法不正确的是（） A．用肥皂水区别硬水和软水 B．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝 C．用闻气味的方法区别白酒和白开水 D．用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
9．（3.00分）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．下列有关该反应的说法不正确的是（） A．X 的化学式是 Ag2S B．H2S中S元素为﹣2 价 C．反应前后元素的种类不变 D．H2S是无毒的 . 10．（3.00分）下列物质由分子构成的是（） A．汞 B．氮气 C．氧化铜 D．金刚石 11．（3.00分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说 法正确的是（） A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大 B．氯化钾的溶解度随温度升高而减小 C．升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液 D．t℃时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等 12．（3.00分）维生素 C（C6H8O6）是人体不可或缺的营养物质。
2019高考海南卷化学试题解析版
2019年全国高考海南卷化学试题解析 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。 1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是 A.氨水 B.乙酸 C.氢氧化钠 D.硝酸 【答案】D 【解析】 安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D 项正确。 2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指 A.CuSO 4 ·5H 2O B. FeSO 4 ·7H 2O C. ZnSO 4 ·7H 2O D. KAl(SO 4)2 ·12H 2O 【答案】A 【解析】 CuSO 4 ·5H 2O 为蓝色晶体，CuSO 4为白色粉末，加热发生反应： CuSO 4 ·5H 2O =====△ CuSO 4 (白)+5H 2O ，A 项正确。 3. 反应C 2H 6(g) = C 2H 4(g) +H 2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是 A.增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】 增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A 项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B 项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C 项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D 符合题意。 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是
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2017—2018学年度第一学期高一年级期中考试数学试题 第Ⅰ卷 一、选择题：（本题共12小题，每小题5分，共60分 ） 1．设集合{|32}M m m =∈-<
高一第二学期化学单元试试卷
霍邱二中高一化学单元测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1～2个正确答案） 1、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A ．Li 、 B 、Be 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高 C ．N 、O 、F 原子半径依次增大 D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 2、NMR C 13 6-（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的碳原 子（ ） A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子 C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 3、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则以下有可能是乙的原子序数是（ ） A ．17-x B ．8-x C ．6-x 18+x 4、已知a 为ⅡA 族元素，b 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a 、b 为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A ．1+=m n B ．11+=m n C ．25+=m n D ．10+=m n 5、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ） A ．原子半径比钾的原子半径大 B ．氯化物难溶于水 C ．原子半径比镁的原子半径大 D ．碳酸盐难溶于水 6、元素周期表中ⅠA 元素R ，有R '和R ''两种同位素，R '和R ''的相对原子质量分别为a 和b ，R 元素中R '和R ''原子的百分比分别为x 和y ，则R 元素的碳酸盐的式质量是（ ） A ．60)(2++by ax B ．60++by ax C ．602 ++by ax D ．60++bx ay 7、下列叙述中正确的是（ ） A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C ．含非极性键的纯净物一定是单质
2019年海南省中考化学试卷
2019年海南省中考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．提出联合制碱法的中国化工专家是（） A．徐光宪B． 侯德榜 C． 张青莲 D． 屠呦呦 【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。 【解答】解：A、徐光宪在稀土元素等研究领域作出杰出贡献，故选项错误。B、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项正确。C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。D、屠呦呦发现并提取出青蒿素，故选项错误。故选：B。 2．下列常见的现象中，发生了化学变化的是（） A．面包发霉B．汽油挥发C．瓷碗破裂D．冰块融化 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、面包发霉生成有害物质，属于化学变化；故选项正确；B、汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、瓷碗破裂没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、冰块融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：A。 3．下列物质分类正确的是（） A．黄铜--纯净物C．海水--混合物B．葡萄糖--氧化物D．硫酸钠--酸 【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 【解答】解：A、黄铜是铜锌合金属于混合物，故选项错误；B、葡萄糖是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误；C、海水中含有水和矿物质元素，属于混合物，故选项正确；D、硫酸钠属于盐，不是酸，故选项错误；故选：C。
2017海南高考化学试题与答案(打印版)
2017海南高考化学试题与答案(打印版)
2017年海南高考化学试题 座号 第 2 页 共 10 页 海南2017年普通高等學校招生全國統一考試 化 學 可能用到の相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56 一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。 在每小題給出の四個選項中，只有一項是符合題目要求の。 1．下列說法錯誤の是 A ．蔗糖可作調味劑 B ．細鐵粉可作食品抗氧劑 C ．雙氧水可作消毒劑 D ．熟石灰可作食品幹燥劑 2．分別將足量下列氣體通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液變渾濁の是 A ．CO B ．SO 2 C ．HCl D ．CO 2 3．下列分子中，其中子總數為24の是 A ．18O 3 B ．2H 217O 2 C ．14N 16O 2 D ．14C 16O 2 4．在酸性條件下，可發生如下反應： 3 ClO -+2M 3++4H 2O=2 7 M O n -+Cl+8H + ，2 7 M O n -中M の化合價是 A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7 5．下列危險化學品標志中表示腐蝕品の是 A ． B ． C D ． 6．能正確表達下列反應の離子方程式為 A ．用醋酸除去水垢：2H + +CaCO 3=Ca 2+ +CO 2↑+H 2O B ．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H + +FeS=H 2S↑+ Fe 2+ C ．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al 3+ +323 CO - =Al 2(CO 3)3↓ D ．用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中のNO 2：2NO 2+2OH=3 NO -+2 NO -+ H 2O 二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。 每小題有一個或兩個．．．．． 選項是符合題目要求の。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2
高一数学上学期期中考试试卷及答案
高一数学上学期期中考试试卷 一. 选择题（本大题共11小题，每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把正确的选项填在答题卡上。） 1. 设{}{}{} S M N ===1231213，，，，，，，那么（）C M C N S S ()等于（ ） A. ? B. {}13， C. {}1 D. {}23， 2. 不等式()()x x --<120的解集为（ ） A. {} x x x ||<>12或 B. {}x x |-<<21 C. {} x x x |<->21或 D. {}x x |12<< 3. 函数y x x =≤2 0()的反函数为（ ） A. y x x =≥（）0 B. y x x =-≥（）0 C. y x x = -≤（）0 D. y x x =--≤（）0 4. 下列函数中哪个与函数y x =是同一个函数（ ） A. y x =()2 B. y x x =2 C. y x =33 D. y x = 2 5. 不等式11 2 1-
人教版化学高一第二学期期末考试试卷和答案
高一化学第二学期期末考试 一、单项选择题。每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共16小题，32分。 1、131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53 I的含量变化来检测核电站是 否发生放射性物质泄漏．下列有关131 53 I的叙述中错误的是（） A．131 53I的化学性质与127 53 I相同B．131 53 I的质子数为53 C．131 53I的原子核外电子数为78 D．131 53 I的原子核内中子数多于质子数 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（） A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材K3C60 3、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（） A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力 C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力 4、下列各物质中化学键类型完全相同的是（） A．Na2O和H2O B．NaOH和NaCl C．Na2O2和H2O2D．CCl4和HCl 5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是（） A．原子序数:X
海南省中考化学试题及答案
海南省2014年初中毕业生学业水平考试 化学科试题 （考试时间：60分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题(本大题共14小题，每小题只有一个选项合题意，每小题3分，共42分) 1. 2014年-6·5一世界环境日中国主题为：“向污染宣战”。下列有关环境的说法不正确的是： A. 是指大气中直径小于或等于μm的颗粒物 B. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C.二氧化碳是主要的温室气体之一 D. 汽车尾气是城市空气的污染源之一 2.在课堂上，老师演示了右图所示实验。容器A中溶液变红．B中溶液不变色，该现象说明： A.分子可以再分 B.分子在不断地运动 C.分子之间有间隔 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子 3. 下列变化属于物理变化的是： A.碳铵分解 B.钢铁生锈 C.羊毛燃烧 D.干冰升华 4. 下列各种物质中，由离子构成的是： 5. 下列实验操作中，正确的是：
A.加入固体粉末 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.过滤 6. 下列化学用语与含义相符的是： A. 30—3个氧元素—1个三氧化硫分子 —3个氧原子 D. F+3e —1个铁离子 7. 根据下表中的信息，推断出的元素一定合理的是： 元素信息 元素名称 A 常见的金属元素，人体缺乏该元素会导致贫 血 铁 B 存在于人体骨骼中，缺乏该元素会发生骨质 疏松 钠 C 这种元素在空气中含量第一氧 D 这种元素在地壳中含量第一硅 8. 化肥为保证粮食丰产起了重要作用，下列化肥属于磷肥的是： C. KNO3（H2PO4）2 9. 下列各种实验仪器中，主要制作材料属于金属材料的是： 10. 我省澄迈县盛产富硒西瓜，右图是硒元素在元素周期表中部分信息，下列有关说法正确的是： A. 硒元素属于金属元素 B. 硒元素的相对原子质量是 C. 硒原子核内有78个质子 34Se 硒 A.试管 B.蒸发皿 C.铁架台 D.胶塞
2016海南高考试题及答案-化学
2016年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H ++OH ?=H 2O” 表示的是 A. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO 3溶液与KOH 溶液混合 D. Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A.c (23CO ) B. c (2+Mg ) C. c (H +) D.K sp (Mg 3CO ) 6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C 37H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2(g)+52H 2O(l) 已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8104kJ ，油酸甘油酯的燃烧热 为 A.413.810kJ mol -醋 B. 413.810kJ mol --醋 C. 413.410kJ mol -醋 D.413.410kJ mol --醋 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个．．或两个．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得
2020年高一数学第一学期期中考试卷
第一学期期中考试 高一数学 （考试时间：120分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．测试范围：人教必修I 全册。 第I 卷 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1．已知集合{|}A x y x Z ==∈，则集合A 的真子集的个数为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 2．下列四个函数中，在区间(0,)+∞上单调递增的函数是（ ） A ．()3f x x =-+ B ．()|1|f x x =-- C ．2 ()(1)f x x =+ D ．1()f x x = 3．已知111 f x x ?? = ? +??，则(2)f 的值为（ ） A ． 13 B ． 23 C ．3 D ． 32 4．已知函数() 2x y f =的定义城为[1,1]-，则函数()2log y f x =的定义城为（ ） A ．[1,1]- B ．1,22 ?????? C ．[1,2] D ．4] 5．定义在R 上的奇函数()f x 满足(2)(2)f x f x -=+，且当(2,0)x ∈-时，()31x f x =-，则(9)f =（ ） A ．2- B ．2 C ．2 3 - D ． 23 6．函数( ) 2 12 ()log 295f x x x =+-的单调递增区间为（ ） A ．1(,5),2??-∞-?+∞ ??? B ．1,2??+∞ ??? C ．(,5)-∞- D ．(0,)+∞
高一化学下学期期末试卷(有答案)
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石 油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ?mol－1，Ea＝90.4 kJ?mol－1。下列图象合理的是（） 4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能， 下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件
2017年海南省中考化学试卷及答案
2017年海南省中考化学试卷及答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题3分，共42分）1．（3分）下列标志表示可回收利用的是（） A．B． C．D． 2．（3分）下列物质属于纯净物的是（） A．空气 B．生铁 C．蒸馏水D．浓盐酸 3．（3分）下列属于化学变化的是（） A．瓷碗破碎 B．钢铁生锈 C．汽油挥发 D．冰雪融化 4．（3分）葡萄糖（C6H l2O6）属于（） A．有机物B．氧化物C．酸D．碱 5．（3分）下列实验操作不正确的是（） A． 铁丝燃烧B． 倾倒液体C． 稀释浓硫酸D．
仪器连接 6．（3分）下列物质与水混合后，不能形成溶液的是（） A．味精 B．蔗糖 C．小苏打D．花生油 7．（3分）钙是人体含量最高的金属元素．人体缺钙时，可能导致（） A．甲状腺肿 B．骨质疏松症C．贫血症D．夜盲症 8．（3分）下列事实的微观解释不正确的是（） A．干冰升华﹣﹣分子间隔变大 B．水烧开后把壶盖顶开﹣﹣分子数目变多 C．水在通电的条件下发生分解反应﹣﹣分子种类变化 D．湿衣服晾在太阳底下干得快﹣﹣分子运动速率变快 9．（3分）用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g．下列做法不正确的是（） A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 10．（3分）下列食物中富含糖类的是（） A．白菜 B．鸡蛋 C．牛肉 D．米饭 11．（3分）下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是（） A．可燃物燃烧一定会生成二氧化碳 B．在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸 C．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 D．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 12．（3分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
海南高考化学试题与答案
绝密*启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一.选择题：本题共6小题，每小题2分.共12分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中.常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 2.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7：4，该NO x可表示为 A. N2O B.NO C.N2O3 D.NO2 3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A.实脸服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A.MgCl2 B.Ca(NO3)2 C.FeSO4 D.AlCl3 5.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于作制呼吸面具 B. SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 A.AgCl的溶解度、K sp均减小 B. AgCl的溶解度、K sp均不变 C.AgCl的溶解度减小，K sp不变 D.AgCl的溶解度不变，K sp减小
高一上学期期中考试数学试卷Word版含答案
数学试卷 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．已知全集U ＝{0,1,2,3,4}，集合A ＝{1,2,3}，B ＝{2,4}，则B A C U ?)(( ) A ．{1,2,4} B ．{2,3,4} C ．{0,2,4} D ．{0,2,3,4} 2．函数x x y -+= 2)1ln(定义域为 （ ） A ． B ． C ．)2,1(- D ． (]2,1- 3．指数函数()y f x =的图象过点)4,2(，则的值为)3(f （ ） A.4 B.8 C.16 D.1 4．设c a b ln ln ln >>，则a ， b ， c 大小关系为 （ ） A. b>a>c . B. a>b>c C. c>b>a D . c>a>b 5．下列函数中，在区间(0，＋∞)上是增函数的是 （ ) A ．y ＝-2x ＋1 B ．y ＝-3x 2 ＋1 C ．12x y ?? = ??? D ．x y ln = 6．函数 3 523)(x x x f -= 的图象是 （ ） A ．关于原点对称 B ．关于直线y x =对称 C ．关于x 轴对称 D.关于y 轴对称 7．若0x 是函数x x x f 1 lg )(-=的零点，则0x 属于区间 ( ） A ．(]1,0 B ．(]10,1 C ．(]100,10 D ．),100(+∞ 8.奇函数)(x f 在［2，4］上是减函数且最小值是2，则)(x f 在区间［-4，-2］上 A.增函数且最大值为-2 B.增函数且最小值为-2 C.减函数且最大值为-2 D.减函数且最小值为-2 9. 若函数[]b x x x x f ,2,64)(2∈+-=的值域也为[]b ,2,则b 的值为 ( ) A.2或3 B.1或 32 C. 3 D. 32 10. 已知函数()f x 在R 上单调递减，且0)1()12(<--+f x f ，则x 的取值范围为 A.()+∞-,1 B.)1,(--∞ C.3 (,)4-∞ D.3(,)4 +∞ （ ）
高一第二学期化学试卷带答案
高一化学综合练习一 第Ⅰ卷 一、选择题 、今年世界环境日中国主题为?践行绿色生活?， 该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时 时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。下列不符合 ．．．这一主题的是（ ） ?．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。 ．将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。 ．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。 ．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做?光盘?一族。 、有关化学用语正确的（ ） ?．乙烯的结构简式： ? ? ．四氯化碳的电子式： ．甲烷分子的比例模型： ．??●?的结构式：???●?? 、下列不正确 ．．．的是（ ）
?．非金属性：?＞ ＞ ?．金属性： ?＞ ＞?? ．稳定性： ? ＞? ＞??● ．碱性：????＞ ????? ＞?●???? 、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） ?．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 ．乙醇燃烧 ．铝热反应 、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（ ） ?．溴苯中混有溴，加????溶液洗涤、静置、分液 ．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏 ．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和?? ? 溶液，充分反应后静置分液 ．乙烯中混有 ? ，将其通过盛有酸性 ??? 溶液的洗气瓶，再干燥 、设??为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） ?． ? ?由 ? 和 ? 组成的混合物中含有氢原子的数目为 ?? ． ??●甲基含有的电子数为 ? ?? ． ???冰醋酸与 ???乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 ?? ?? ．标准状况下， ???????● 中分子数为 ?? ??
海南省2018年中考化学试卷与答案解析(word版)
省2018 年初中毕业生学业水平考试 化学科试题 （考试时间：60 分钟，满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42 分） 1．日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是（） A．西瓜榨果汁B．苹果酿果醋C．糯米酿甜酒D．鲜奶制酸奶 【答案】A 【解析】西瓜榨果汁只是物质形态发生改变，没有生成新的物质，属于物理变化；苹果酿果醋、糯米酿甜酒和鲜奶制酸奶，都有新的物质生成，属于化学变化。故选A。 2．下列空气成分中能供给呼吸的是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 【答案】B 【解析】氧气既可以支持燃烧，也可以供给呼吸。故选B。 3．下列厨房用品在水中能形成溶液的是（） A．芝麻油B．面粉C．蔗糖D．黄豆酱 【答案】C 【解析】芝麻油、面粉和黄豆酱不易溶于水，在水中不能形成溶液；蔗糖能溶于水，在水中能形成溶液。故选C。 4．下列实验操作正确的是（） A．氧气验满B．检查装置气密性C．点燃酒精灯D．取用固体药品 【答案】B 【解析】在集气瓶瓶口进行氧气验满；把导管的一端放入盛有水的烧杯中，双手紧贴容器外壁，观察现象，若导管口有气泡产生，且松开手后，烧杯中的导管形成一段稳定的液柱，则装置不漏气；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；取用固体药品时，试管横放，把药品放在试管口，慢慢竖起试管，使药品滑落到试管底部。故选B。 5．某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是（） A．分子B．原子C．元素D．单质 【答案】C 【解析】温泉中富含硫、铜、锌等元素。故选C。 6．下列物质属于氧化物的是（） A．KMnO 4B．KOH C．O 3 D．CO
高一数学上学期期中考试试卷含答案
高一第一学期期中考试数学科试卷 一．选择题（1~12题，每题5分，共60分，每题有且只有一个正确答案） 1.已知集合{} {},3,2,1,0,1,21-=<-∈=N x R x M 则=?N M ( ) A.{}2,1,0 B. {}2,1,0,1- C. {}3,2,0,1- D. {}3,2,1,0 2.今有一个扇形的圆心角为?150,半径为3,则它的弧长为( ) A. 35π B.32π C.25π D. 2 π 3.若10<.又R c ∈,则有( ) A.0)lg(>-b a B.2 2 bc ac > C. b a 1 1< D. b a ?? ? ?? 高一下学期期末考试化学试题 说明： 1．本试卷包括第1卷(选择题，1～4页)和第Ⅱ卷(非选择题，5～8页)两部分，全卷满分100分，答卷时间100分钟。 2．答卷前请将答题卡及第Ⅱ卷密封线内有关项目填、涂清楚。 3．第1卷选择题各小题的答案请用2B 铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。 4．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35。5 Na ：23 Mg ：24 第1卷 (选择题共51分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分．共51分) 1．二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A ．氯、溴、碘 B ．钠、镁、铝 c ．烧碱、氢气 D ．食盐、淡水 2．下列叙述正确的是 A ．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表 B ．短周期中包含了18种原子 C ．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 D 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的 3．下列有关化学用语正确的是 4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A ．一个D20分子中所含中子数为8 B ．NH ，的结构式为H —N —HH C ．羟基的电子式： 2H S HF D ．热稳定性：5．下列说法正确的是 A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B ．充电电池放电时，电能转变为化学能 C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 6．下列关于有机物的说法错误的是 A ．乙烯、聚乙烯均可使酸性4KMno 溶液褪色 B ．4CCl 、苯均可用于萃取溴水中的溴 C ．乙醇、乙酸均可发生取代反应 D ．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应 7．下列图示变化为吸热反应的是 8．将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的PH 均增大 f D ．两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程 9．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇 可发生的化学反应有 ①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥与23a CO N 溶液反应放出2CO A ．只右①②③⑥ B ．只有①②③④ C ．只有①③④⑥ D ．①②③④⑤高一下学期期末考试化学试题及答案
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