化学键1

Si OH OH

OH HO 化学键（1）

姓名 班级 学号

1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是

A. 6和8

B. 11和13

C. 11和16

D. 12和17

2.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是

A ．CsI B. NaF C. LiI D. KCl

3.下列电子式书写正确的是

4.下列说法中，正确的是

A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键

B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键

C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大

D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大

5、下列关于化学用语“NH 4Cl”的意义，不正确的是： （ ）

A ．氯化铵分子中含有一个NH 4+和一个Cl —

B ．氯化铵由N 、H 、Cl 三种元素组成

C ．氯化铵晶体由NH 4+和Cl -构成

D ．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1

6、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： （ ）

A.晶体可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电

7.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是： （ ）

A. N 2

B. PCl 3

C. HCl

D. CO 2

8.两个原硅酸分子的OH 原子团之间可以相互作用而脱去一分子水: 2H 4SiO 4==H 6Si 2O 7+H 2O 原硅酸结构为(见右图)则在所得的H 6Si 2O 7分子的结构中,

含有的硅氧键数目为: ( ) A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 9．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是: （ ）

A ．Na 2O

B ．SiO 2

C ．P

D ．H 2SO 4

10.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N 5＋

的化合物N 5AsF 6，

下列叙述错误的是: ( )

A.N 5＋共有34个核外电子

B.N 5＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N 5AsF 6中As 化合价为+1

D.化合物N 5AsF 6中F 化合价为-1

11.近来查明，二氧化三碳（C 3O 2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是：

A.二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O:

B.C 3O 2、CO 、CO 2都是碳的氧化物

C.C 3O 2和CO 一样可以燃烧生成CO 2

D.C 3O 2和CO 2都是碳酸的酸酐

12.下列过程中，共价键被破坏的是： ( )

A ．碘升华

B ．溴蒸气被木炭吸附

C ．NaCl 溶于水

D ．HCl 气体溶于水

13.最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C 60分子容纳在足球型Si 60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价健结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是:( )

A ．是两种单质的混合物

B ．是共价化合物

C ．该新物质硬度很大

D ．含有离子键

14．下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F 2 ) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：_______________B：_______________C：_________ _____D：______________

15.氮可以形成多种离子，如N3—、NH2—、N3—、NH4+、N2H5+等。已知N2H5+离子的形成过程类似于NH4+的

形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水。填写：

（1）该电中性分子的化学式为___________，电子式为______________，分子中所有原子是否共平面______________（填“是”或“否”）。

（2）N2H5+离子的电子式为：________________________。

（3）一个N3—共有电子数为：_______________________。

16.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子

化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的元素符号：

A_________ B_________ C_________ D_________ E__________。

（2）写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质________________；

②E与B形成的化合物_________________；

③A、B、E形成的化合物___________________；

④D与E形成的化合物_____________________；

⑤D、C、E形成的离子化合物__________________

（3）电子式表示形成过程：A2B的电子式___________________。

E、D形成化合物的水溶液与C的最高价氧化物水化物反应的离子方程式：

17、书写电子式：

N CaF2NaH NH3

O2CCl4NH4Cl NaOH

CO2 N2H2O Na2O2

H2O2C2H4C2H2C2H6