2020届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(二)(解析版)

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(二)

(时间：90分钟满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5 Ca—40Cr—52Fe—56Cu—64Ba—137

选择题部分

一、选择题(本大题共20小题，共50分。第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是()

A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质

B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒

D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林

解析福尔马林有毒，不能用于食品加工，D项错误。

答案 D

2.下列属于酸性氧化物的是()

A.NO

B.MgO

C.H2O2

D.CO2

解析酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价；A.NO属于非成盐氧化物，不符合；B.MgO属于碱性氧化物，不符合；C.H2O2属于过氧化物，不符合；D.CO2属于酸性氧化物，符合；故应选D。

答案 D

3.下列说法不正确的是()

A.二氧化硫可用于漂白纸浆

B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污

C.钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂

D.浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂

解析 A.二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白纸浆，故A正确；B.油污中含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故B正确；C.钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C正确；D.浓硫酸使有机物炭化，与其脱水性

有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D错误；故选D。

答案 D

4.下列表示正确的是()

A.HClO的结构式：H—O—Cl

B.乙醇分子的球棍模型：

C.18O2－离子结构示意图：

D.胆矾的化学式：CuSO4

解析 A.HClO的结构式：H—O—Cl，正确；B.该模型为比例模型，不是球棍模型，错误；

C.核电荷数为＋8，核外电子排布为2，8，错误；

D.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故D错误。答案 A

5.下列说法不正确的是()

A.可用pH试纸测新制氯水的pH

B.容量瓶使用前要检漏

C.蒸发皿可直接用酒精灯加热

D.蒸馏时忘加沸石，需冷却后补加

解析氯水具有漂白性，会使pH试纸颜色变浅或褪色，错误，故应选A。

答案 A

6.下列各组中，互称为同分异构体的是()

A.CH3CH2OH和CH3OH

B.35Cl与37Cl

C.CH3CHO与

D.CH2Cl2与CH3Cl

解析A项两者是同系物关系，B项是同位素关系，C项具有相同的分子式C2H4O，不同的结构，属于同分异构体关系，D项是一氯取代物和二氯取代物不属于同分异构体。

答案 C

7.在恒温恒容的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生下列反应：X(g)＋2Y(g)M(g)＋2N(g)ΔH＝a kJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是()

A.到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变

B.反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

C.v正(X)＝2v逆(N)时，反应到达平衡状态

D.到达平衡状态时，反应吸收a kJ能量

解析 A.加入催化剂对化学平衡移动无影响，但化学反应速率加快，故A错误；B.假设消耗x mol X，同时消耗2x mol Y，X的转化率为x，Y的转化率为2x/2＝x，因此X和Y的转化率

相等，故B正确；C.化学反应速率之比等于化学计量数之比，应是2v

正(X)＝v

逆

(N)，故C错

误；D.此反应是可逆反应，不能进行到底，达到平衡时，吸收能量小于a kJ，故D错误。

答案 B

8.下列实验方法合理且离子方程式正确的是()

A.用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B.实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2: CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C.用盐酸制硅胶：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓

D.检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓(红色)

解析 A.用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质时，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，生成的铁离子能够溶解铜，故A错误；B.硝酸是强酸，碳酸钙难溶于水，实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故B正确；C.硅酸钠易溶于水，应该用离子表示，故C错误；D.Fe(SCN)3不是沉淀，故D错误；故选B。

答案 B

9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是()

A.原子半径：W＜X＜Y＜Z

B.X与Y可形成化合物Y3X2

C.X和Z的气态氢化物水溶液均显酸性

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W

解析根据四种元素原子的最外层电子数之和为17，以及图中的位置，W、X、Y和Z分别为C、N、Mg、S。A.原子半径：X＜W＜Z＜Y，错误；B.可形成化合物Mg3N2，正确；C.NH3的水溶液呈碱性，错误；D.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4，错误；故应选B。

答案 B

10.下列叙述正确的是()

A.酒越陈越香与酯化反应有关

B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷与足量氯气在光照下反应生成物都难溶于水

解析酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陈的香，故A正确；丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误；聚氯乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；甲烷与足量氯气反应除卤代烃外还有氯化氢，氯化氢易溶于水，故D错误。

答案 A

11.下列说法不正确的是()

A.一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质

B.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们都可转化为乙醇

C.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰

D.食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是不饱和高级脂肪酸钠和甘油

解析A项氨基酸之间能发生缩聚反应合成更复杂的化合物(多肽)，进而形成蛋白质，正确；B项淀粉和纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能生成乙醇，正确；C项碱石灰的碱性能使油脂水解，故不能用于油脂的除水，错误；D项食用植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，水解产物为不饱和高级脂肪酸钠和甘油，正确。

答案 C

12.H2S废气资源化的原理为：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632 kJ·mol－1，如图为H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是()

A.电极a为电池的正极

B.电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C.电路中每流过4 mol电子，电池会产生632 kJ热能

D.22.4 L H2S参与反应时，2 mol H＋经质子交换膜进入正极区

解析 A.H2S燃料电池，通入H2S的电极a为负极，通氧气的电极b为正极，错误；B.由于存在质子交换膜，因此溶液为酸性，电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，正确；C.原电池是化学能转化为电能的装置，因此电路中每流过4 mol电子，电池会产生632 kJ热能，错误；D.气体体积没有标明状态不能确定物质的量，错误；故应选B。

答案 B

13.相同温度下，关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是()

A.pH 相等的两溶液中：c(Na＋)＝c(NH＋4)

B.分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所需HNO3的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液，其导电能力相同

D.相同浓度的两溶液，分别通入HCl 气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(NH＋4)＝c(Na＋)

解析 A.根据电荷守恒，pH相等的两溶液中c(Na＋)＝c(NH＋4)＝c(OH－)－c(H＋)，正确；B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液含有的NaOH的物质的量比NH3·H2O少得多，因此所需HNO3的物质的量前者少的多，错误；C.相同浓度的两溶液，前者的离子浓度比后者大得多，因此其导电能力不同，错误；D.相同浓度的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)，根据电荷守恒和溶液呈中性的要求，c(Na＋)＝c1(Cl－)；c(NH＋4)＝c2(Cl －)，但是要达到中性，前者通HCl气体要略多，因此c(Na＋)＞c(NH＋4)，错误；故应选A。

答案 A

14.十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。

已知：

Ⅰ.C10H18(l)===C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1

Ⅱ.C10H12(l)===C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2

假设某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图正确的是()

解析某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。说明该反应的正反应均为吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，A 、C错误；由于ΔH1＞ΔH2，说明第一个反应吸收的热量比第二个反应多，从B、D两个图像看出，B中ΔH2＞ΔH1，不符合题意，D正确。

答案 D

15.下列说法正确的是()

A.HClO溶于水能电离，破坏了H—O键和O—Cl键

B.CaCl2晶体中存在共价键

C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D.NH4Cl受热分解既破坏了离子键，也破坏了共价键

解析HClO溶于水能电离，破坏了H—O键没有破坏O—Cl键；CaCl2晶体中不存在共价键；SiO2属于原子晶体不存在分子间作用力；NH4Cl受热分解既破坏了铵根离子和氯离子的离子键，也破坏了氮氢原子之间的共价键。

答案 D

16.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()

A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A

B.18 g水中含有的电子数为10N A

C.46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3N A

D.在1 L 2 mol·L－1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A

解析 A.标况下，辛烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算辛烷的物质的量，

导致无法计算辛烷燃烧生成的二氧化碳分子数，故A错误；B.18 g水的物质的量＝

18 g

18 g/mol＝

1 mol，一个水分子含有10个电子，所以含有电子总数是10N A，故B正确；C.二氧化氮的物

质的量＝46 g

46 g/mol＝1 mol，四氧化二氮的物质的量＝

46 g

92 g/mol＝0.5 mol，一个二氧化氮分子中

含有3个原子，一个四氧化二氮分子中含有6个原子，所以46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮

含有的原子数均为3N A，故C正确；D.1 L 2 mol·L－1的硝酸镁的物质的量＝2 mol/L×1 L＝2 mol，一个硝酸镁的化学式中含有2个硝酸根离子，所以含有硝酸根离子总数4N A，故D正确。答案 A

17.在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加H2O2，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物p －CP，控制H2O2、Fe2＋和p－CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得p－CP的浓度随时间变化的关系如下图。

下列结论或推断不正确的是()

A.实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大

B.根据推断，在原来条件下适当升高温度和调高pH，p－CP的分解速率可能保持不变

C.313 K、pH＝3时，在0～100 s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10－2mol·L－1·s－1

D.室温下调节溶液pH＝10，可使催化剂失去活性，p－CP几乎不分解

解析A项，研究的是温度变量对反应速率的影响，②曲线温度高反应时间短，降解速率大，正确；B项，根据推断，在原来条件下适当升高温度能使分解速率增大，而调高pH则降低分解速率，则p－CP的分解速率有可能在原基础上保持不变；C项，根据图像可求得313 K、pH＝3时，在0～100 s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10－5mol·L－1·s－1；D项，曲线③表明在调节溶液pH＝10时，p－CP的浓度不变，分解速率几乎为零。

答案 C

18.常温时，向10 mL浓度为0.01 mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01 mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()

A.a点溶液的pH＝12

B.b点时c(CH3COO－)>c(NH＋4)

C.c点时水的电离程度最大

D.d点处微粒间存在：2c(H＋)＋c(CH3COO－)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

解析 A.氨水是弱电解质，部分电离，则0.01 mol·L－1的氨水，其pH＜12，故A错误；B.b 点溶液的pH>7，溶液中存在c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，则c(OH－)>c(H＋)，c(CH3COO－)

答案 C

19.某同学通过以下流程制取NaClO2晶体：

NaClO3（s）Na2SO3（s）――→

浓硫酸

①ClO2――→

NaOH、30% H2O2

②NaClO2溶液――→

结晶

③――→

过滤

洗涤④NaClO2晶体

已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60 ℃时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2。

下列说法不正确的是()

A.步骤①中工业常用H2C2O4代替Na2SO3

B.步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO－2＋O2＋2H2O

C.步骤③的结晶方法为：蒸发浓缩，冷却结晶

D.步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍

解析 A.步骤①中Na2SO3作为还原剂，H2C2O4也是常见的还原剂，工业常用H2C2O4代替Na2SO3，正确；B.步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO－2＋O2＋2H2O，正确；C.由于NaClO2高于60 ℃时易分解，因此结晶方法不可以用蒸发浓缩和冷却结晶的方法，应该用减压蒸发的办法，错误；D.由于NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2，步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38 ℃的热水洗涤2～3遍，正确；故应选C。

答案 C

20.某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、CO2－3、SO2－4、NO－3中的若干种离子，

离子浓度均为0.1 mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是()

A.无法确定沉淀C 的成分

B.无法确定原试液中是否存在K＋、Al3＋、Cl－、

C.试液中可能含有CO2－3、K＋、NH＋4

D.试液中一定存在的离子为NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3

解析试液中加入稀硫酸产生气体，说明一定含有硝酸根离子和二价铁离子或是含有碳酸根，滤液中加入氢氧化钠生成气体，说明一定含有铵根离子，产生沉淀C，该沉淀只能是氢氧化铁，因此一定存在Fe2＋、NO－3，滤液中通入二氧化碳，得不到沉淀，则一定不含铝离子，即原溶液中一定存在的离子为NH＋4、Fe2＋、NO－3；根据离子浓度均为0.1 mol·L－1，结合电荷守恒，原溶液中一定存在SO2－4，因此原溶液中一定存在的离子为NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3，无法确定原试液中有K＋、Cl－，一定不含Al3＋，故选D。

答案 D

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

21.(6分)已知A为石油裂解的主要产物，相对分子质量为28。B为气体，在标准状况下的密度为 1.965 g·L－1。D与F互为同分异构体，F是环状化合物。G的结构简式为：

。在一定条件下，它们有如图所示的转化关系。

请回答：

(1)E中所含官能团名称________。

(2)B与F反应生成G的反应类型________。

(3)C→D的化学方程式______________________________________________

_______________________________________________________________。

(4)下列说法正确的是________。(填编号)

A.A 与O 2在催化剂作用下反应也可以生成D

B.不可以用金属钠检验C 中是否含有少量水

C.可以用NaHCO 3溶液鉴别C 、D 、E 的水溶液

D.G 可以在NaOH 溶液或稀硫酸中发生水解

解析 本题考查有机物的推断，A 为石油裂解的主要产物，且相对分子质量为28，即A 为CH 2===CH 2，B 为气体，在标准状况下的密度为1.965 g·L －1，则B 的摩尔质量为1.965×22.4 g·mol －1＝44 g·mol －1，则B 为CO 2，乙烯和水发生加成反应，生成乙醇，即C 为CH 3CH 2OH ，C →D 发生氧化反应，即D 为乙醛，结构简式为CH 3CHO ，D →E 发生醛基的氧化反应，即E

为CH 3COOH ，D 和F 互为同分异构体，且F 为环状化合物，即F 为，(1)根据上述分析，E 为乙酸，含有的官能团是羧基；(2)B 和F 发生的反应是加聚反应；(3)根据上述分析，其反

应方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△

2CH 3CHO ＋2H 2O ；(4)A.CH 2===CH 2与氧气在一定条件下，生成CH 3CHO ，其反应方程式为2CH 2===CH 2＋O 2――→一定条件下2CH 3CHO ，故A 正确；B.C

为乙醇，金属钠能与水反应，也能与乙醇反应，不可以鉴别乙醇中是否含有水，故B 正确；

C.乙醇、乙醛不与NaHCO 3反应，乙酸能与NaHCO 3反应生成CO 2，因此不能鉴别乙醇和乙醛，故C 错误；

D.根据G 的结构简式，G 中含有酯基，因此在碱或酸中发生水解，故D 正确。

答案 (1)羧基 (2)加聚反应 (3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△

2CH 3CHO ＋2H 2O (4)ABD 22.(6分)某研究小组为了探究一种不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答：

(1)X 除了含有H 、O 元素外，还有________元素(填元素符号)。

(2)混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式____________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)写出X 的化学式________。

解析 (1)根据黑色固体A 与稀硫酸反应生成蓝色溶液可知，溶液中含有铜离子，X 中还有铜

元素；溶液B 通过盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，因此白色沉淀为硫酸钡，所以X 中还有硫元素；

(2)由于X 中还有硫元素，所以气体中有二氧化硫，二氧化硫会与溴单质发生氧化还原反应，

反应方程式为：SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －；

(3)X 隔绝空气产生的黑色固体为氧化铜，其物质的量为16.0 g÷80 g/mol ＝0.2 mol ，1.80 g 水的物质的量为1.80 g÷18 g/mol ＝0.1 mol ，由白色沉淀的质量23.3 g ，可知硫酸根的物质的量为23.3 g÷233 g/mol ＝0.1 mol ，因此X 的化学式为Cu 2(OH)2SO 4。

答案 (1)Cu 、S (2)SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br － (3)Cu 2(OH)2SO 4

23.(4分)某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜[x CuCO 3·y Cu(OH) 2·z H 2O]的组成，

反应原理为x CuCO 3·y Cu(OH)2·z H 2O ＋(x ＋y )H 2=====△(x ＋y )Cu ＋x CO 2＋(x ＋2y ＋z )H 2O 。装置

如下：

请回答：

(1)仪器 D 的名称________， D 中所装药品及目的是________，________；

(2)请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应___________________________________________________________________。

解析 (1)仪器 D 的名称为球形干燥管。因为x CuCO 3·y Cu(OH)2·z H 2O ＋(x ＋y )H 2=====△(x ＋

y )Cu ＋x CO 2＋(x ＋2y ＋z )H 2O 。为了防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰，所以 D 中所装药品为碱石灰。

(2)因为x CuCO 3·y Cu(OH)2·z H 2O ＋(x ＋y )H 2=====△(x ＋y )Cu ＋x CO 2＋(x ＋2y ＋z )H 2O 。可取硬质

玻璃管A 中的物质加入稀盐酸中，若溶液变蓝，则反应还未完全(或取上层清液滴加NaOH 溶液，若产生蓝色沉淀则反应还未完全)。其他答案符合题意也可。

答案 (1)球形干燥管 碱石灰 防止空气中的二氧化碳和水进入C 中 (2)将硬质玻璃管中固体加入稀盐酸中，若溶液变蓝，则反应还未完全(或取上层清液滴加NaOH 溶液，若产生蓝色沉淀则反应还未完全。其他合理答案均可)

24.(4分)向Fe 和Fe 2O 3组成的3.84 g 混合物中加入120 mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672 mL H 2(标准状况下)，向反应后的溶液中滴加几滴KSCN 溶液，溶液无明显变化。(结果保留三位有效数字)

(1)原混合物中Fe的质量为________ g。

(2)所用盐酸的物质的量浓度为________ mol/L。

解析(1)根据题意，与盐酸反应的铁粉的物质的量为0.03 mol，质量为1.68 g，则Fe与Fe2O3反应的总质量为2.16 g，且物质的量之比为1∶1，因此与Fe2O3反应的Fe的物质的量为0.01 mol，所以原混合物中Fe的物质的量为0.04 mol，质量为2.24 g。

(2)反应的溶液为FeCl2溶液，根据守恒，n(HCl)＝2n(铁元素)＝2×(0.04＋0.02) mol＝0.12 mol，因此浓度为1.00 mol/L。

答案(1)2.24(2)1.00

25.(10分)氢气因热值高、来源广、产物无污染，常被人们看做一种理想的“绿色能源”，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。

图1

(1)图1为用电解法制备H2，写出阳极的电极反应式：____________________________。

(2)从可持续发展考虑，太阳能光解水制氢是获取H2的最好途径，但迄今仍然存在诸多问题，如光催化剂大多仅在紫外光区稳定有效，能够在可见光区使用的光催化剂不但催化活性低，而且几乎都存在光腐蚀现象，需使用牺牲剂进行抑制，能量转化效率低等，这些都阻碍了光解水的实际应用，需设计课题进一步研究解决。下列设想符合研究方向的是________。

A.将研究方向专注于紫外光区，无需考虑可见光区

B.研究光腐蚀机理，寻找高稳定性，不产生光腐蚀的制氢材料

C.研制具有特殊结构的新型光催化剂，开发低成本、高性能光催化材料

D.研究新的光解水的催化机制，使利用红外光进行光解水制氢成为可能

(3)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH1＝－206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：___________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

(4)利用废弃的H2S的热分解可生产H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现将0.30 mol H2S(g)通入到压强为p的恒压密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图2所示：

图2

①温度为T4℃时，初始体积为1 L，t分钟后，反应达到平衡，该温度下的平衡常数K＝________。

②若保持恒温T℃，将一定量的H2S(g)通入到恒压密闭容器中，反应一段时间后，压强为p 的体系恰好达到平衡，试在图3上画出不同起始压强下H2S转化率的趋势图。

图3

解析(1)根据图示，阳极放电的离子应为水电离出的OH－，放电生成氧气，从而导致溶液中H＋浓度增大，H＋与CO2－3再反应生成HCO－3。电极反应式为4CO2－3＋2H2O－4e－===O2↑＋4HCO－3

(2)A.可见光区更有普遍性，更有发展前途，错误；B.根据题意，研究光腐蚀机理，寻找高稳定性，不产生光腐蚀的制氢材料，正确；C.根据题意，研制具有特殊结构的新型光催化剂，开发低成本、高性能光催化材料，正确；D.红外光也是生活中常见光源，研究新的光解水的催化机制，使利用红外光进行光解水制氢成为可能，正确；故应该选BCD。

(3)CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的化学方程式应为CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)，根据盖斯定律，该反应的ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝－165 kJ·mol－1，故该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝－165 kJ·mol－1

(4)①根据图示，T4℃达到平衡时，平衡转化率为40%，则平衡时H2S为0.18 mol，H2为0.12 mol，S2为0.06 mol，总物质的量为0.36 mol，因为是恒压容器，刚开始时体积为1 L，则平衡时体积为1.2 L，因此平衡时H2S、H2和S2的浓度分别为0.15 mol·L－1、0.1 mol·L－1和0.05 mol·L－1，则平衡常数K＝1/45≈2.2 ×10－2。

②纵坐标为转化率，非平衡转化率，因此在压强小于p 时，未达到平衡，随着压强的增大，反应速率增大，转化率增大；压强达到p 后，达到平衡，此时随着压强增大，平衡向左移动，转化率下降。

答案 (1)4CO 2－3＋2H 2O －4e －===O 2↑＋4HCO －3

(2)BCD (3)CH 4(g)＋2H 2O(g)===CO 2(g)＋4H 2(g) ΔH ＝－165.0 kJ·mol －1

(4)① 1/45或2.2 ×10－2

②

26.(10分)(2019·上海卷节选)(1)从绿色化学、环保的角度选择制取硫酸铜的原料________。 a.Cu b.CuO

c.CuS

d.Cu(OH)2·CuSO 4

(2)写出从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体的操作：________、________、过滤、洗涤……

(3)如图球形管装置的作用：_________________________________________。

(4)反应后溶液中存在Cu 2＋，但浓硫酸有吸水性，不能通过溶液颜色来判断Cu 2＋的存在，请写出一种简便的方法验证Cu 2＋的存在：_________________________________________________________________。

(5)在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS 和Cu 2S 固体。

已知：2CuS ――→△Cu 2S ＋S 。取a g 固体样品(只含CuS 和Cu 2S)，加热后测得Cu 2S 固体质量

为b g ，求固体样品中CuS 质量分数________：若Cu 2S 在高温下会分解为Cu ，则测得CuS 的质量分数________(偏大、偏小或不变)。

(6)根据以上信息，说明

Cu 与浓硫酸反应需要控制哪些因素：

__________________________________________________________________。

解析 (1)a 选项Cu 与浓硫酸反应才能制取硫酸铜，并且产生污染环境的气体二氧化硫，故不选；b 选项CuO 与稀硫酸反应即可生成硫酸铜，且无污染环境的产物；c 选项CuS 不溶于酸，如果要制备硫酸铜，需要先与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，氧化铜再与稀硫酸反应得到硫酸铜，过程中产生二氧化硫污染环境，故不选；d 选项只需要稀硫酸并无有害产物；综上，答案选bd 。

(2)大多数盐的溶解度随温度降低而下降，因此用降温结晶的方法得到更多的晶体。

(3)球形管提供较大的空间，防止形成过大的负压，防倒吸。

(4)由于浓硫酸的吸水性，导致Cu 2＋无法与水结合产生蓝色溶液，因此需要加水稀释检验铜离子，需要注意的是原反应液中存在浓硫酸，因此稀释时应注酸入水，即原反应液倒入水中进行稀释，若溶液呈蓝色，则说明铜离子的存在。

(5)列方程组：设CuS 质量为x g ，Cu 2S 质量为y g ，根据题意可列出方程x ＋y ＝a ，y ＋160192x

＝b ，解得x ＝6(a －b )，因此CuS 的质量分数为100%×6(a －b )/a 或[600(a －b )/a ]%；若Cu 2S 在高温下分解为Cu ，则测得加热后得到的固体质量b 就会偏小，根据表达式可看出，测得的CuS 的质量分数偏大。

(6)控制温度不宜过高，反应时间不宜过长。

答案 (1)bd

(2)蒸发浓缩、冷却结晶

(3)防止倒吸

(4)将反应溶液小心沿烧杯内壁倒入水中，若溶液变蓝，则说明反应产生了Cu 2＋

(5)100%×6(a －b )/a 或[600(a －b )/a ]% 偏大

(6)控制温度不宜过高，反应时间不宜过长

27.(10分)槟榔碱()为油状液体，有拟胆碱作用，在医疗上用于治疗青光眼。某学生设计了以X 为原料的合成路线如下：

X(C 5H 8O 2)――→NH 3A(C 5H 11O 2N)――→X B(C 10H 19O 4N)――→CH 3CH 2ONa/CH 3CH 2OH C(C 8H 13O 3N)――→

H 2/Ni

D(C 8H 15O 3N)――→H 3O ＋/△E()――→CH 3OH/H 3O ＋F(C 7H 11O 2N)――→CH 3I/H 2O G(槟榔碱)

已知：①X 能使溴水褪色、能水解，水解产物之一为乙醇。

②CH 3COOC 2H 5――→C 2H 5ONa/C 2H 5OH CH 3COCH 2COOC 2H 5

③CH 3COOH ――→Br 2/P CH 2BrCOOH

(1)C 的结构简式：________。

(2)下列说法不正确的是( )

A.化合物A 有氨基和酯基两种官能团

B.化合物D 有碱性

C.由结构推断化合物E 可能溶于水

D.化合物F 可以使溴水和KMnO 4溶液褪色，原理相同

(3)D →E 反应的方程式：__________________________________________。

(4)烟酸(

)也可以合成槟榔碱。写出符合下列条件的烟酸可能的同分异构体的结

构简式________。 ①含且只含有一个六元环，环上无氧原子 ②1H －NMR 谱表明分子中有3种氢原子

(5)请设计由乙醇和丙酸为原料合成化合物X 的路线，(用流程图表示，试剂任选)_______________________________________________________________。

解析 (1)X(C 5H 8O 2)能使溴水褪色、能水解，水解产物之一为乙醇，说明X 结构中含有碳碳双键和酯基，且属于某酸乙酯，则X 为CH 2===CHCOOC 2H 5，X 与氨气反应生成A(C 5H 11O 2N)，说明发生了加成反应，A 与X 继续发生加成反应生成B(C 10H 19O 4N)，根据信息②，B 反应生成C 和乙醇，C 与氢气加成生成D(C 8H 15O 3N)，D 酸性条件下反应生成E()，根据E 的化学式可知，反应过程中少了2个碳原子，应该是酯基水解生成了乙醇，同时少了一个O 原子，说明还发生了羟基的消去反应生成了水，根据E 的结构可知，D 为

，依次逆向推断C为；

(2)A.X(CH2＝CHCOOC2H5)与氨气发生加成反应生成A(C5H11O2N)，A中有氨基和酯基两种官

能团，故A正确；B.化合物D()中含有亚氨基，具有碱性，故B正确；

C.E()，中含有亚氨基和羧基，均为亲水基团，易溶于水，故C正确；

D.根据E

和G的结构可知，化合物F的结构为。其中含有碳碳双键，可以使溴水发生加成反应褪色，和KMnO4溶液发生氧化还原反应褪色，原理不同，故D错误；故选D；

(3)反应的方程式为

＋CH3CH2OH；

(4)①含且只含有一个六元环，环上无氧原子；②1H－NMR谱表明分子中有3种氢原子，符合条件的烟酸()的同分异构体有：

；

(5)由乙醇和丙酸为原料合成化合物CH2===CHCOOC2H5，需要先合成CH2===CH—COOH和

乙醇，合成CH 2===CH —COOH ，根据信息③可以由丙酸与溴发生取代反应生成CH 3CHBrCOOH ，再将溴消去即可，合成路线为CH 3CH 2COOH ――→Br 2/P CH 3CHBrCOOH ――→NaOH/CH 3CH 2OH CH 2===CH —COONa

――→H ＋

CH 2===CH —COOH ――→CH 3CH 2OH/浓H 2SO 4CH 2===CH —COOC 2H 5。

(5)CH 3CH 2COOH ――→Br 2/P CH 3CHBrCOOH ――→NaOH/CH 3CH 2OH CH 2===CH —COONa ――→H ＋CH 2===CH —COOH ――→CH 3CH 2OH/浓H 2SO 4CH 2===CH —COOC 2H 5

江苏省七校联盟中考自主招生考试化学试题

江苏省七校联盟中考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合理的是： A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤ 2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是 A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸 C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应 4．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；

北京大学自主招生2018年模拟测化学试题(含答案)

北京大学自主招生模拟测试题（化学） 1. 电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。将1mol?L-1LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2，为什么？ 2. Ag为什么能置换出HI（aq）和H2S（aq）中的氢？ 3. 氰氨的结构简式为NH2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反应。试写出NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式。 5.向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3，生成黄色沉淀。已知Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色，试用（普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒)增殖的原理。 9. 根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线：

(1)请写出A的化学式，画出B、C、D和缩醛G的结构式。 (2)由E生成F和由F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。 10.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS 及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 (1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe2＋，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。(提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为________。

浙江省2020年1月普通高中学业水平考试化学试题 含答案

浙江省2020年1月普通高中学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80 I 127 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．氢气的分子式是 A ．He B ．H 2 C ．N 2 D ．CO 2 2．含有吗啡(分子式为C 17H 19NO 3)，按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于 A ．单质 B ．氧化物 C ．无机物 D ．有机物 3．仪器名称为“容量瓶”的是 A ． B ． C ． D ． 4．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是 A ．NH 3 B ．O 2 C ．HCl D ．CO 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A ．氢氧化铁胶体 B ．稀硫酸 C ．食盐水 D ．葡萄糖溶液 6．反应MnO 2＋4HCl(浓)===△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，还原剂是 A ．MnO 2 B ．HCl C ．MnCl 2 D ．Cl 2 7．下列属于强电解质的是 A ．Al B ．CH 3OH C ．NH 3·H 2O D ．BaSO 4 8．下列表示正确的是 A ．乙烯分子的球棍模型： B ．乙醛的结构简式：CH 3COH C ．硫原子的结构示意图： D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O 6 8 +16 2

9．下列说法不正确．．． 的是 A ．1H 和2H 互为同位素 B ．红磷和白磷互为同素异形体 C ．C 2H 5OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 D ．C 2H 2和C 6H 6互为同系物 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B ．二氧化硅导电能力很强，可用于制造光导纤维 C ．干燥的氯气能使品红溶液褪色 D ．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜 11．下图为元素周期表短周期的一部分，其中X 元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下 列说法不正确．．．的是 A ．X 的原子半径比Y 的大 B ．Y 元素的非金属性比Z 强 C ．Z 元素位于第3周期ⅣA 族 D ．W 的氧化物的水化物是强酸 12．下列方程式不正确．．． 的是 A ．制造漂白粉的化学方程式：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O B ．制备硝基苯的化学方程式： ＋HO －NO 2—————→ 浓硫酸 50～60 ℃ NO 2＋H 2O C ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba 2+＋SO 2? 4===BaSO 4↓ D ．醋酸钠水解的离子方程式：CH 3COO ?＋H 2O CH 3COOH ＋OH ? 13．某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)，并完成实验。 下列说法不正确．．． 的是 A ．Na 2CO 3处的温度高于NaHCO 3处的温度 B ．加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C ．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A 、B 第11题图 X Y Z W

2020年浙江省高中学业水平考试模拟试卷(三)化学

2020年浙江省高中学业水平考试模拟试卷（三） 化学 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：学考范围。 2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。 3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。 4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水的分子式是 A．H2B．O2C．H2O D．CO2 2．根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于 A．氧化物B．酸C．碱D．盐 3．仪器名称为“胶头滴管”的是 A．B．C．D． 4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于 A．第IIA族B．第IIIA族C．第IV A族D．第V A族5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A．水B．四氯化碳C．酒精D．食醋6．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是 A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 7．下列属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH 8．下列表示不．正确 ．．的是

黄冈中学2015年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(B卷)(附答案)

黄冈中学2015年自主招生（理科实验班）预录考试 化学模拟试题（B卷） (共50分，与化学、生物合卷，物理80分，生物15分) 可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 一、选择题。（每小题只有1-2个答案共30分） 1.下面对生活中一些说法从化学角度看，不正确的是（） A.尿素是含氮量最高的复合肥，含氮量高达46.67% B.近年来广泛倡导的“低碳生活”、“低碳经济”的“碳”指的是二氧化碳气体，它是温室效应的重要原 因之一 C.天然气进城市是市政工程的大事，天然气是一种较为清洁无污染的气体燃料 D.据报道，发现某黑工厂大量用废弃医疗输液管回收制作儿童玩具。从化学角度讲，输液管用的塑 料具有热塑性 2.下列实验设计方案中可行的是 A.用过滤的方法分离NaOH和NaNO3混合物 B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，证明存在SO 2 4 C.将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管，除去氢气 D.用稀盐酸除去混在铜粉中的的镁粉和铝粉 3.下列各组物质，只用水就可以比较简便的鉴别开来的是（） A.气体：H2CO CO2 B.固体：CaCO3Na2CO3CuSO4 C.固体：NaOH NaCl FeCl3 D.固体：NaCl KNO3FeCl3 4.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念。若从酸度(AG)的概念出发可得出结 论：酸性溶液的AG>0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG<0。下列说法中不正确的是（）A．若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0 B．AG的值越大，溶液的pH越小 C．25℃时，纯水的AG=0，pH=7 D．25℃时，pH>7的溶液中AG<0 5.下列化学用语的描述不正确的是（） A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五种物质中N元素化合价共有四种 B.α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核 C.某微粒核外电子排布示意图为，该微粒位于元素周期表第三周期 D.符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子 6.化学中有很多：“一定”和“不一定”，下列说法正确的是（） A.两种以上分子构成的物质一定是混合物，两种以上元素组成的物质不一定是化合物 B.某温度下有晶体析出的溶液一定是其溶质的饱和溶液,饱和溶液析出晶体溶质的质量分数不一定 会降低 C.碱溶液一定能使无色酸酞试液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸性溶液 D.中和反应一定能生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是复分解反应 7.原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。下列有关x的说法中不正确的是（） A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

湖北省宜昌市协作体九年级化学自主招生模拟试题(有答案)

湖北省宜昌市协作体九年级化学自主招生模拟试题(有答案) 一、选择题 1．下列说法中正确的是( ) 选项事实观点 A某物质分解生成二氧化碳和水该物质由C、H、O元素组成 B酸溶液能使石蕊变红颜色发生改变的变化不一定是化学变化C碱溶液都显碱性显碱性的溶液不一定是碱 D 氢氧化钠溶液稀释后pH减小，硫 酸溶液稀释后pH变大 溶液稀释后pH都会发生变化 A．A B．B C．C D．D 2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3% B．5.6% C．12.7% D．13.4% 3．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( ) A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1 4．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确 ．．．的是( ) A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 5．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：

2019年1月浙江省学业水平考试化学试卷与答案(word版)

2019 年 1 月浙江省学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题 （本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 ．水的分子式是 A ．H 2 B ．O2 C ．H 2O D ． CO2 2．根据物质的组成与性质进行分类， MgO 属于 A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 3．仪器名称为“胶头滴管”的是 A ． B ． C ． D ． 4．冰毒有剧毒， 人体摄入后将严重损害心脏、 大脑组织甚至导致死亡， 严禁吸食。 它的分子式为 C10H 15N ， 其中的氮元素在周期表中处于 A ．第 IIA 族 B ．第 IIIA 族 C ．第 IVA 族 D ．第 VA 族 5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取 剂的是 A ．水 B ．四氯化碳 C ．酒精 D ．食醋 6．反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 中，氧化剂是 A ．Na B ．H 2O C ．NaO H D ． H2 7．下列属于弱电解质的是 A ．NH 3· H2O B ． NaOH C ．Na Cl D ． CH 3CH 2OH 正确的是 8．下列表示不．．． A ．甲烷分子的比例模型为 B ．乙烷的结构简 式为 CH 3CH3 C ．磷原子的结构示意图为 D ． MgCl 2 的电子式为 正确的是 9．下列说法不．．． A ．16O 和 18O 互为同位素 B ．金刚石和足球烯互为同素异形体 C ． C2H6 和 C3H6 互为同系物 D ． C2H 5OH 和 CH 3OCH 3 互为同分异构体 10．下列说法不正确 的是 ．．．

2018年浙江学业水平考试化学模拟试题

2018年浙江学业水平考试化学模拟试题 (时间：60分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Ba137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是() A．H2SO4B．Ca(OH)2C．KClO3D．CO2 2．仪器名称为“分液漏斗”的是() 3．下列属于电解质的是() A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氯化钠 4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是() A．SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2＋H2O HCl＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是() A．(NH4)2SO4B．MgCl2C．NaOHD．KClO 6．下列说法不正确的是() A．氢氧化铁胶体可用于净水B．镁合金可用于制造飞机 C．石灰石可用于燃煤的脱硫D．硅晶体用作制备光导纤维 7．下列有关化学用语表达正确的是() A．Ar原子的结构示意图： B．丙烷分子的球棍模型： C．NaClO的电子式：Na＋??O??Cl?? D．H2CO3电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－3

8．下列关于SO2的叙述错误的是() A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫在空气中完全燃烧的产物 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液 9．下列属于不可再生能源的是() A．核能B．沼气C．太阳能D．风能 10．下列有关仪器的使用错误的是() A．给试管内的物质加热时，需用试管夹夹持试管的中上部 B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用吸管吸出多余的液体C．用天平称量药品时用镊子夹持砝码

高中自主招生考试化学试题Word版含答案

化学试卷第 1 页共 4 页 物质选 项 A B C D X CaO BaCl 2 Cu Na 2SO 4 Y CaCl 2 Ba(NO 3) 2 CuO NaCl Z CaCO 3 BaCO 3 CuSO 4 NaNO 3 高中自主招生考试化学试卷 1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。 2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。 可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Cl ∶35.5 S ∶32 Na ∶23 K ∶39 Ca ∶40 Ba ∶137 Cu ∶64 一、选择题（共 7 个小题，每题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得 2 分，多选、错选、不选 0 分） 1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是 A.气体从 a 端通入，收集氧气 B.在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸 2.根据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶 液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。下列推测合理的是 A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应 B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了 C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳 D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的 程度 3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是 X

大学自主招生化学试题后附答案

大学自主招生化学模拟试题 1.电解熔融LiCl，得到Li 和Cl 2。将1mol?L -1 LiCl 的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融 固体，阳极出的并不是Cl 2，为什么？ 2.Ag 为什么能置换出HI（aq）和H 2S（aq）中的氢？ 3.氰氨结构简式为NH 2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH 4A（A 为酸根）受热分解是质子转移，若A 为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反 应。试写出NH 4NO 2，NH 4Cr 2O 7，NH 4MnO 4分解的方程式。 5.向Na 2HPO 4溶液中滴加AgNO 3，生成黄色沉淀。已知Ag 3PO 4和Ag 2HPO 4沉淀均为黄色，试用 （普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N 3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒) 增殖的原理。 9.根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线： (1)请写出A 的化学式，画出B、C、D 和缩醛G 的结构式。 (2)由E 生成F 和由F 生成G 的反应分别属于哪类基本有机反应类型。

10.某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS 和12.8%的CuS 及少量的Fe 3O 4。某同学用15.0g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe 2＋ ，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (提供的试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： ________________________________________________________________________________________________________________________________________。 向盛有滤渣1的反应器中加H 2SO 4和H 2O 2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO 4·5H 2O，则铜的回收率为________。

2018年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷(含答案解析)

2018年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于酸的是（） A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH 2．（2分）下列仪器名称为“漏斗”的是（） A．B．C．D． 3．（2分）下列属于电解质的是（） A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁 4．（2分）下列物质溶于水后溶液显酸性的是（） A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．（2分）下列属于物理变化的是（） A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏 6．（2分）下列说法不正确的是（） A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C．植物秸秆可用于制造酒精 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．（2分）下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是（） A．Cl2→Cl﹣B．I﹣→I2C．SO2→SO32﹣D．CuO→Cu 8．（2分）下到表示正确的是（） A．硫原子结构示意图B．乙炔的结构简式CHCH

C．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式 9．（2分）下列反应中能产生二氧化硫的是（） A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应 10．（2分）下列操作或试剂的选择不合理的是（） A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11．（2分）下列说法正确的是（） A．的名称为3一甲基丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 12．（2分）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，原子序数之和为48．下列说法不正确的是（） A．原子半径（r）大小比较r（X）＞r（Y） B．X和W可形成共价化合物XW3 C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

2019年1月浙江省学业水平考试化学试题与答案(word版)

2019年1月浙江省学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水的分子式是 A．H2B．O2C．H2O D．CO2 2．根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于 A．氧化物B．酸C．碱D．盐 3．仪器名称为“胶头滴管”的是 A．B．C．D． 4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于 A．第IIA族B．第IIIA族C．第IV A族D．第V A族 5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A．水B．四氯化碳C．酒精D．食醋 6．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是 A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 7．下列属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH 8．下列表示不．正确 ．．的是 A．甲烷分子的比例模型为B．乙烷的结构简式为CH3CH3 C．磷原子的结构示意图为D．MgCl2的电子式为 9．下列说法不．正确 ．．的是 A．16O和18O互为同位素B．金刚石和足球烯互为同素异形体 C．C2H6和C3H6互为同系物D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 10．下列说法不正确 ．．．的是 A．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 B．燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵 C．硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂 D．在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇

云南省昆明市第一中学中考自主招生考试化学试题

云南省昆明市第一中学中考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．下列实验操作能达到实验目的的是：（） 选项实验目的实验操作 A除去CO2中少量的CO点燃 B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉 C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸 D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙 A．A B．B C．C D．D 2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反 应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( ) A．B． C．

D ． 3．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40% 4．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3 D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D ．t 1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t 2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 6．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干 D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶 7．固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种

黄冈中学2020年春自主招生化学模拟试题

黄冈中学2020年春自主招生化学模拟试题 可能用到的的相对原子质量：Na:23 H:1 Al:27 Cl:35.5 C:12 Fe:56 Cu:64 N:14 O:16 一．选择题（每小题只有一个正确答案，答案写在后面的答题卡内，每题1.5分，共18分） 1.化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误的是（） A．天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸 B．多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康 C．将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防止生锈 D．利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉 2.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（） A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应 C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则该饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 D．盐由金属离子和酸根离子构成，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 3.物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3+6H2O==2Al(OH)3+3H2S↑根据上述观点，下列说法中不正确的是（） A．NaF的水解产物是NaOH和HF B.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C.Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3 D．PCl3的水解产物之一是PH3 4. 用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2和盐酸6种物质制备ZnCl2的方法共有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 5.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中Na+总数不变B．单位体积内的OH-数目变大 C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变 6.用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表 示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶 1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 （） A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生 了化学反应 D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40 mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压 7.有两种粒子，它们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是（） ①不同元素的原子②不同的分子③分子和离子④不同的离子 A.①②④ B. ①② C. ①②③ D. ②③④ 8. 向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过 量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流I表示）近似地用 如右图中曲线表示的是（） A．甲B．乙C．丙D．丁 9．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。甲能跟BaCl2反应生成 另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。则下列判断错误的是（） A．甲可能是Na2SO4 B．乙一定是H2SO4 C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O 10．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液②Na2SO4溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（） A ①②③ B ③②① C ②③① D ②①③ 11.加热条件下，将24 g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40 g。下列有关叙述不正确的是() A．原混合物的质量将减少B．反应后所得CO2的质量为30 g C．参加反应的CO的质量为11.2 g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量之比为1∶2 12.已知HCl、NaOH、Al(OH)3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应， ①NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓②Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O ③AlCl3+3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓ ④Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ⑤3NaAlO2+AlCl3+6H2O==3NaCl+4Al(OH)3↓ 下列示意图(纵坐标为产生沉淀物的质量／g，横坐标为加入的NaOH溶液的体积／mL)中，能够正确表达“往AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加的NaOH溶液体积之间关系的是（） 13.（6分）①已知氮、硅原子结构示意图如图。氮化硅是一种新型陶瓷材料 的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学 式 _ 。医学研究表明：硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压 有一定疗效。硅酸是二元酸，又是含氧酸。则硅酸的化学式为_____ _______。 ②二氧化氯( ClO2)是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。已知ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料制备 ClO2 的流程如下： （1）写出电解时发生反应的化学方程式： （2）收集ClO2应采用的方法是_____ _______。 （3）ClO2的稳定性差，所以需要添加稳定剂保存，使用时加酸释放ClO2。右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。 14.(5分)往一铝制易拉罐内充满A气体，然后注入足量的B溶液，立即用胶布严封罐口，开始出现罐壁

2019-2020学年浙江省绍兴市新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020 学年浙江省绍兴市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共60 分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是 A．废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理B．其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要C．废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物D．厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A 错误； B. 医疗垃圾应该无害化处理，故B 错误； C. 废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故 C 错误； D. 厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D 正确；答案为D。 2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．二氧化硫可用于食品增白 B．过氧化钠可用于呼吸面具C．高纯度的单质硅可用于制光电池D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾【答案】A 【解析】 【详解】 A. SO2具有漂白性，可以使品红溶液等褪色，但由于 SO2 对人体会产生危害，因此不可用于食品漂白，A 错误； B. 过氧化钠与人呼出的气体中的 CO2、H2O 蒸气反应会产生O2，可帮助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B 正确； C. 高纯度的单质硅是用于制光电池的材料，C 正确； D. 橙色酸性重铬酸钾溶液具有强的氧化性，能将乙醇氧化，而其本身被还原为+3 价的Cr3+，因此可根据反 应前后颜色变化情况判断是否饮酒，故可用于检验司机是否酒驾， D 正确；

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高中自主招生考试化学试题（1） 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共27分） 一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物 理试题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（） A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B. 水银、干冰、熟石灰、天然气 C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾 2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（） A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈 B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失 C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气 D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒 3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（） 5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反 A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体 的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（） A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物 C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物 6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示 M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是 （） A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸 中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信 息，作出的判断不正确的是（）

自主招生化学试题

1 班级： 座号： 姓名： 密 封 线 内 答 题 无 效 ！ 自主招生考试化学试题 （总分：100分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 C1—35.5 Ca —40 Cu —64 Ag —108 Fe —56 Zn —65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共27分） 1、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ） A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C ．久置的生石灰质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 2、我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指2.5微米以下的 细颗粒物。关于PM2.5产生的可能原因正确的是（ ） A ．污水排放 B ．垃圾深埋 C ．燃煤发电 D ．白色污染 3、配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 （ ） A 、所用NaOH 已潮解 B 、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C 、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量 D 、用带游码的托盘天平称量NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘 4、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化 学反应属于氧化还原的有（ ） A 、ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O B 、Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 C 、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ D 、CaCO 3====CaO+CO 2↑ 5、经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，这瓶气体不可能是（ ） A ．一种化合物 B ．一种单质和一种化合物的混合物 C ．两种化合物 D ．两种单质 6、向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是 （ ） 7、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g 柠檬醛，使其 在氧气中完全燃烧，生成2.2g 二氧化碳和7.2g 水，则柠檬醛中（ ） A 、只含有碳、氢元素 B 、一定含有碳、氢、氧元素 C 、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D 、含有的元素无法确定 8 、取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是（ ） A ．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 B ．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 C ．向足量的镁、锌、铝中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3 D ．2.4 g 镁、6.5 g 锌、2.7g 铝与足量的稀盐酸反应 9、t ℃时，将一定量KNO 3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g 、10 g 、 15 g ，析出KNO 3晶体的质量依次为a g 、b g 、c g ，则a 、b 、c 三者的关系为（ ） A ．c = a + b B ．c = 2 b － a C ．c = a + 2 b D ．c = 2 a － b 高温 高温