内蒙古乌兰察布市2017-2018学年高一化学下学期期中试题

内蒙古乌兰察布市2017-2018学年高一化学下学期期中试题注意事项：

1．答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、选择题（共题20小题，每小题3分，共60分；每题只有一个正确选项）

1．用下列装置不能

．．达到有关实验目的的是 ( )

A. 用甲图所示装置将溶液定容到100 mL

B. 用乙图装置制备Fe(OH)2

C. 用丙图装置可制得金属锰

D. 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

2．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是( )

A. 35Cl原子所含质子数为18 ，37Cl和35Cl得电子能力相同

B. mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C. 7 g的35Cl2气体的体积为2.24 L

D. 35Cl的相对原子质量是12C原子质量的35倍

3．以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的（）

A. 干冰升华和液溴挥发

B. 金刚石熔化和金属铜熔化

C. 蔗糖溶于水和H2SO4溶于水

D. 食盐粉碎和干冰粉碎

4．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是( )

A. A

B. B

C. C

D. D

5．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是 ( )

A. 上述转化属于分解反应

B. 上述转化过程放出大量热

C. 生成的CaO可作氯气的干燥剂

D. CaCO3是水泥的主要成分之一

6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）

A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c

7．对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1

B. v(B)=l.2 mol·L-1·s-1

C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1

D. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1

8．下列说法错误的是（）

①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜

③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠

⑤不能利用铝热反应制取镁

A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤

9． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素,它们的原子最外层电子数分別为1、6、7、1,X 具有很强的还原性，Y和Z原子的L层均达到了8电子结构，Z-和W+具有相同的电子层结构。下列

叙述正确的（）

A. 元素X和Y、Z、w都能形成共价化合物

B. 离子半径从大到小的顺序为：W+>Y2- >Z-

C. X、Y的最高和最低化合价的代数和分別为0、4

D. Z的单质和Y的低价氧化物都能漂白干燥织物

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 ( )

A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

11．阴离子含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物含质子的物质的量是（）A. mol B. mol

C. mol

D. mol

12．下列说法正确的是（）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑤

13．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法中正确的是

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应

B. 相同条件下等质量S（g）比S（s）的能量低

C. 白磷比红磷稳定

D. CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应

14．下列说法错误的有（）

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②放热反应不需要加热就能发生

③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应

⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量

⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

A. 2项

B. 3项

C. 4项

D. 5项

15．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（）

A．锌做负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

C．该装置可实现化学能转化为电能

D．产生1 g H2，消耗锌的质量65 g

16．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是:

A. A

B. B

C. C

D. D

17．一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入气体M和N并发生反应，物质的量随时间的变化关

系如图。下列说法正确的是( )

A. M、N之间转化的反应方程式为M =2N

B. t2时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等

C. t3时刻，M的反应速率为3/2t3mol·L-1·min-l

D. t1时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度

之比为1:2

18．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是 ( )

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；

⑧混合气体的密度不再变化。

A. ②⑤

B. ①③④⑤

C. ②⑥⑦⑧

D. ⑤⑥⑧

19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）