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2018年广东省中山市高一下学期期末考试化学试卷及答案

2018年广东省中山市高一下学期期末考试化学试卷

1.党的十九大报告提出“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列做法中，不利于实现这一目标的是（）

A．推广使用节能环保材料B．研发易降解的生物农药

C．加快普及电动汽车的使用D．利用高压把污水打入地下

2.《天工开物》对“膏液”的描述如下：“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流。假媒水火，冯籍木石······榨出水油清亮无比，贮小盏之中，独根心草燃至天明。”“膏液”的主要成分是（）

A．石油B．纤维素C．蛋白质D．油脂

3.下列说法中，正确的是（）

A ．

和互为同位素

B.和

互为同素异形体

C．烷烃之间一定互为同系物

D．分子量相同的物质互为同分异构体

4.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（） A．

和B．和

C.和D．和

5.下列变化属于吸热反应的是（）

A．冰融化成水B．生石灰与水生成熟石灰

C．乙醇氧化成乙醛D．氧化汞分解制汞

6.下列有机物不能通过加成反应制取的是（）

A．B．

C．D．

7.下列有关化学用语表示正确的是（）

A．硫离子结构示意图：

C．氯化氢的电子式：

B．四氯化碳分子的比例模型：

D．丙烷分子的球棍模型：

8.下列有关两种微粒和的叙述正确的是（）

A．一定都含有质子和中子

B．化学性质完全相同

C．质子数和核外电子数一定相等

D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，甲烷和四氯化碳所具有的微粒数均为

B.乙醇中存在的共价键总数为

C. 原电池外电路转移电子时，电极质量增加

和

中所含有的电子数均为

10. 下列关于

组成的原电池的说法正确的是（）

A ．是该原电池的负极

B ．电子由经溶液向

定向移动

C ．该原电池工作一段时间后电解质溶液的值降低

D ．若该原电池改用

为电解质，正负极保持不变

11. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是（） A ．

具有感光性，不溶于水也不溶于酸，故可推出

感光性很强，且

不溶于水也不溶于酸 B ．卤素单质随着核电荷数增加熔点逐渐升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加熔点逐渐升高 C ． “ ”反应，故可推出

“ ”

D ． “

”反应，故可推出““

”

12. 阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成:

下列说法不正确的是（） A ．阿托酸的分子式为

B ．阿托酸和阿托酸甲酯均可生成高分子化合物

C ．可用酸性

溶液区别阿托酸和阿托酸甲酯

D ．阿托酸分子中所有碳原子可能共平面

13. 下列除杂的方法中，正确的是（） A ．除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入，乙烯生成乙烷B ．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰后，蒸馏 C ．除去溴苯中少量的溴：加入适量水，然后分液 D ．除去乙酸乙酯中的乙醇：用分液漏斗分液

14. 已知短周期元素、、、、原子序数依次增大。和同主族；和可形成离子化合物

，且离子的电子数均相同；和可形成核电子的气体分子；是第三周期元素中简单离子中

半径最小的。下列说法正确的是（） A. 和形成的化合物都是只含离子键

B. 和形成的化合物均不溶于水

C ．氢化物稳定性：

D ．工业上通常用热还原法制备的单质

15. 关于如图的说法不正确的是（）

A.固态碘与气态的能量小于气体的能量

B.气体分解生成碘蒸气与气态时需要吸收的能

量

C．固态碘稳定性比碘蒸气差

D．碘蒸气与生成气体的反应是放热反应

16.下列说法正确的是（）

A．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一

B．海水晒盐的过程发生复分解反应

C．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应

D．利用铝-海水-空气作为能源的航标灯的原理是将化学能转为电能

17.已知、、、四种离子具有相同的核外电子排布，且＞，则下列关系中正

确的是（）

A.离子半径：＞＞＞

B.单质还原性：＞＞＞

C.原子半径：＞＞＞

D.原子序数：＞＞＞

18.燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图。该电池的、

电极的反应式分别为：，。

下列说法正确的是（）

A．反应一段时间，的物质的量浓度不变

B．甲烷燃料电池工作时能看到火焰，热能转变为电能

C．若消耗气体，则导线中通过电子

D．在负极上发生氧化反应

19.一定温度下，在的密闭容器中，，两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列

描述正确的是（）

A．该反应的化学方程式为：

B.反应开始到时，用表示的反应速率

C.当和的物质的量相等时，反应达到平衡状态

D.反应开始到时，的转化率为

20.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

A.B．C．D．

21.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该种有机物的说法正确的是（）

A．该有机物属于芳香烃

B．该有机物能发生取代、加聚、氧化反应

C.该有机物可以和发生反应

D.该有机物最多能和发生加成反应

22.已知一种有机物的分子式为，分子结构图所示，若将该该有机物与等量的氯气混合光

照，则生成的卤代烃的种类共有（）

A．种B．种C．种D．种

23.少量铁片与盐酸反应，采取下列措施：其中能使反应速率加快且不改变的

产量的是（）

A．加入少量的溶液B．加入固体

C．改用硫酸D．改用的硫酸

24.下列叙述中，正确的是（）

A．有共价键的化合物不一定是共价化合物

B．离子化合物中一定含金属元素

C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物

D．由两种共价化合物反应生成的化合物一定是共价化合物

25.下列物质中，最简式相同，但不互为同分异构体的是（）

A．乙烷和苯B．乙酸和葡萄糖

C．蔗糖和纤维素D．正丁烷和异丁烷

26.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（）

A.B．C．D．

27.在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应：，下列情

况中，不能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）

A．反应过程断裂键的同时断裂键

B．容器的压强不再变化

C．浓度比：

D．若反应容器绝热，反应体系的温度不再变化

28.“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色

不正确的是（）

①红②橙③黄④绿⑤青⑥蓝⑦紫

A．向酸性高锰酸钾溶液中通入足量乙烯：⑦

B．碘遇淀粉：⑥

C．蛋白质遇浓硝酸：③D．热

的氧化铜遇酒精：①

29.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）

A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

C．淀粉、纤维素都是天然高分子化合物，其链节中都含有葡萄糖

D．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

30.下列关于有机物的说法错误的是（）

A．可由制得，可萃取碘水中的碘

B．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和溶液鉴别

D．酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基

31.依据氧化还原反应：，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

(1)电解质是；

(2)电极上发生的电极反应式为；

(3)当银电极增重时，流入银电极的电子的物质的量为；

32.已知有机物能发生以下转化：在一定条件下可以发生自身加成反应，形成高分子化合物。和

中碳原子数目相同。请回答下列问题：

(1)的结构简式为，中的官能团名称是

；

(2)请写出反应②的化学方程式

；

(3)和反应方程式为，反应

类型为；

(4)已知是的同系物，分子量比大。和发生加成反应后，再和发生一氯取代的所有有

机产物的结构简为：

。

33.下表是周期表中的一部分，根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题:：

(1)表中全部元素中，非金属性最强的是，最不活泼的是

，形成化合物数量最多的是。

(2)元素最高价氧化物对应水化物的电子式为；

(3)的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

。

(4)和分别形成的氢化物的沸点：的氢化物的氢化物。（填“高

于”、“低于”或“等于”）

34.工业上使用和来生产燃料甲醇。为探究反应原理，在体积为的恒容密闭容器中，充入

和，一定条件下发生反应：

＋＝。测得和

的浓度随时间变化如图所示。

(1)反应进行到时，反应过程中放出的能量（填“”、

“ ”、“”），理由

；

(2)从反应开始到平衡，的平均反应速率

(3)氢气的转化率

(4)反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是。（填字母）

．体系压强保持不变

．混合气体密度保持不变

．混合气体的平均相对分子质量保持不变

．的消耗速率等于的生成速率的倍

．与的物质的量浓度相等

(5)当反应进行到末时，下列说法正确的是。（填字母）

A．与的物质的量浓度相等

B．用与表示的化学反应速率相等

C．上述反应达到平衡状态

D．后该反应的正反应速率逐渐增大

35.镁及其合金是医用用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。某兴趣小组在

实验室中模拟工业海水提镁，主要流程如图：

有同学查到了以下物质的熔、沸点的资料

(1)操作①中要用到的玻璃仪器有

；

(2)试剂名称是；

(3)操作②的名称、、过滤；

(4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不是采用加热得

到，再电解熔融的方法制金属镁，其原因是

；

(5)无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为

，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产品氯气可以用于。

；

2018年广东省中山市高一下学期期末考试化学试卷

参考答案

【答案】

(2)

(3)

32. (1)

(2)

(3)

(4)

33. (1)

(2)

(3)

；醛基

、

；

浓硫酸

；酯化反应（或取代反应）

(4)高于

34. (1) ＜；反应到时，只反应了，所以放出的热量小于

(2)

(3)

(4)

(5)A,B,C,D

35. (1) 漏斗、玻璃棒、烧杯

(2)稀盐酸

(3)蒸发浓缩、冷却结晶

(4)氧化镁的熔点高于氯化镁，电解熔融的氧化镁需要消耗能源较多，使成本上升。

(5)

电解

熔融；制备盐酸（或消毒、制备漂白粉等）

【解析】

1.．推广使用节能环保材料，减少释放对环境有害的物质。故选项不符合题意。

．研发易降解的生物农药，减少农药对环境的污染。故选项不符合题意。

．加快普及电动汽车的使用，减少煤、石油、天然气等化学燃料的使用，减少环境污染。故选项不符合题意。

．利用高压把污水打入地下，会对土壤和地下水造成污染。故选项符合题意。因

此，答案为。

1. D

2. D

3. A

4. D

5. D

6. C

7. D

8. D

9. B 10. C

11. A 12. C 13. B 14. B 15. C

16. D 17. A 18. D 19. D 20. C

21. B 22. B 23. C 24. A 25. B

26. C

31. (1)

27. C 28. A 29. D 30. D

2.根据草木之实，其中蕴藏膏液而不能自流，可知“膏液”应为植物果实种子压榨出的植物油，植物油属于油

脂，油脂是由高级脂肪酸和甘油反应生成的酯。故选项符合题意。

因此，答案为。

3.．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子。和的质子数都是，根据质量数质子数

中子数，可求和的中子数分别是和，因此和互为同位素。故选项正确。

．同素异形体是同种元素组成的不同单质。和是化合物，不是单质。故选项错误。

．同系物是结构相似，分子组成上相差若干个原子的有机物。不同碳原子数的烷烃之间才互为同系物。故

选项错误。

．同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物。互为同分异构体的两种物质的分子量一定相同，但分子量相

同的的物质不一定互为同分异构体，比如：和。故选项错误。

因此，答案为。

4.．中含有离子键和极性共价键；只含有离子键。故选项不符合题意。

．中只含有离子键；中含有离子键和非极性共价键。故选项不符合题意。

．只含有离子键；只含有极性共价键。故选项不符合题意。

．和都只含有极性共价键。故选项符合题意。

因此，答案为。

5.．冰融化成水是物理过程，不属于吸热反应。故选项不符合题意。

．大多数的化合反应属于放热反应，生石灰与水生成熟石灰放出大量的热。故选项不符合题意。

．乙醇氧化成乙醛属于放热反应。故选项不符合题意。

．大多数的分解反应属于吸热反应，氧化汞分解制汞属于吸热反应。故选项符合题意。

因此，答案为。

6. ．可通过和发生加成反应制取。故选项正确，不符合题意。

．可通过和发生加成反应制取。故选项正确，不符合题意。

．不能通过加成反应制得，可通过乙醛发生催化氧化反应制取。故选项错误，符合题意。

．可通过和发生加成反应制取。故选项正确，不符合题意。

因此，答案为。

7.．硫离子结构示意图是。故选项错误。

．四氯化碳分子的比例模型是，氯原子的半径大于碳原子的半径。故选项错误。

．氯化氢是共价化合物，其电子式是。故选项错误。

．丙烷分子的球棍模型：。故选项正确。

因此，答案为。

8.元素符号左上角的数字代表质量数，左下角的数字代表质子数。

．和不一定含有中子，比如没有中子。故选项错误。

．容易失去电子形成，化学性质活泼，不易失去电子，化学性质不活泼，因此和的化学

性质不相同。故选项错误。

．和的质子数都是，质子数相同；的核外电子数质子数，的核外电子数质子数-电荷

数，因此核外电子数不相等。故选项错误。

．和的质子数都是，质子数一定相同；质量数分别是和，质量数一定不相同；根据质量数

质子数中子数，因此和的中子数分别是：和，中子数一定不相同。故选项正确。

因此，答案为。

9.．四氯化碳在标况下是非气体，无法根据已有信息计算其所具有的微粒数。故选项错误。

．乙醇中共有共价键，根据，可得乙醇中存在的共价键总数为。故选项正

确。

．原电池的正极反应式为，电极没有固体产生。故选项错误。

．根据，含有的电子数为，含有的电子数为。故选项错误。

因此，答案为。

10. ．原电池中不与电解质溶液发生氧化还原反应，作为原电池的正极。故选项错误。

．原电池中与电解质溶液发生氧化还原反应，作为负极，不反应作为正极，在原电池

中，电子由负极经外电路向正极定向移动，即电子由经外电路向定向移动。故选项错误。

．该原电池发生的总反应是，被消耗，因此该原电池工作一段

时间后电解质溶液的值降低。故选项正确。

．若该原电池改用为电解质，比较活泼的作为电池的负极，作为正极，正负极改变。故选项错

误。

因此，答案为。

11.．具有感光性，不溶于水也不溶于酸，故可推出感光性很强，且不溶于水也不溶于酸。故选项正

确。

．卤素单质随着核电荷数增加熔点逐渐升高，但碱金属单质熔点随核电荷数增加熔点逐渐降低。故选项错误。

．的性质很活泼，与水反应的化学方程式为。故选项错误。

．与水反应只生成，不生成。故选项错误。

因此，答案为。

12.．阿托酸的分子式为。故选项正确，不符合题意。

．阿托酸和阿托酸甲酯均存在碳碳双键，因此均可发生加聚反应生成高分子化合物。故选项正确，不符合题

意。

．含有碳碳双键的有机物都能使酸性高锰酸钾褪色，因此不可用酸性溶液区别阿托酸和阿托酸甲酯。

故选项错误，符合题意。

．苯分子中的个原子都处于同一平面内，因此与苯环直接相连的原子一定与苯环共平面，双键碳原子以及与

双键直接相连的个原子一定共平面，因此阿托酸分子中所有碳原子可能共平面。故选项正确，不符合题意。

因此，答案为。

13.．乙烷与不反应，乙烯能和反应生成乙烷，但的量不好控制，可能导致乙烯不能完全除去或引入新杂

质。故选项错误。

．乙醇不与生石灰反应，乙酸能和生石灰反应生成沸点更高的乙酸钙，再通过蒸馏把沸点低的乙醇蒸馏出

来。故选项正确。

．溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，加入水无法除去溴苯中少量的溴，应该通过蒸馏操作分离苯和

溴。故选项错误。

．乙酸乙酯和乙醇互溶，不能通过分液除去乙醇，应该加入饱和的碳酸钠，充分混合，再分液可除去乙醇。

故选项错误。

因此，答案为。

14.已知短周期元素、、、、原子序数依次增大，和可形成离子化合物，且离子的电子数均相同，可推出

是，是；已知和同主族，可推知是；已知和可形成核电子的气体分子，是，可推知核电子的气体分子是，则是；已知是第三周期元素中简单离子中半径最小的，可推知是。

．和形成的化合物可以是和，其中既含有离子键，也含有共价键。故选项错误。

．和形成的化合物均是碳氢化合物，均不溶于水。故选项正确。

．同周期主族元素从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，因此氢化物稳定性：。故选项错误。

．工业上通常用电解熔融的氧化铝制备的单质。故选项错误。因

此，答案为。

15.．由图可知，固态碘与气态需要吸收的能量才反应生成，因此固态碘与气态

的能量小于气体的能量。故选项正确，不符合题意。

．由图可知，碘蒸气与气态需要放出的能量才反应生成，根据能量守恒，可得

气体分解生成碘蒸气与气态时需要吸收的能量。故选项正确，不符合题意。

．由图可知，碘蒸气与气态的能量高于固态碘与气态，由于气态的能量相

等，因此固态碘的能量比碘蒸气低，根据能量越低越稳定，可知固态碘稳定性比碘蒸气好。故选项错误，符合题意。

．由图可知，碘蒸气与气态的能量高于的能量，根据能量守恒，可知碘蒸气与生成

气体的反应是放热反应。故选项正确，不符合题意。

因此，答案为。

16.．明矾用于吸收水中悬浮的固体杂质，不能用于海水淡化。故选项错误。

．海水晒盐是物理变化。故选项错误。

．海水中提取镁的过程是，一定涉及氧化还原反应。故选项错误。

．铝-海水-空气能形成原电池，原理是将化学能转为电能。故选项正确。因

此，答案为。

17. 已知、、、四种离子具有相同的核外电子排布，可知、与、位于相邻

的周期，且和位于和上一周期，由于＞，可知位于的左边，位于的左边，因此

原子序数大小关系是＞＞＞。

．核外电子排布相同，即核外电子层结构相同，核电荷数越小，半径越大。根据核电荷数原子序数，可知

离子半径：

＞＞＞。故选项正确。

．同周期主族元素从左到右单质的还原性逐渐减弱，同主族元素从上到下单质的还原性逐渐增强，因此，单

质还原性：

＞＞＞。故选项错误。

．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此，原子半径：

＞＞＞。故选项错误。

．原子序数大小关系是

＞＞＞。故选项错误。

因此，答案为。

18.．根据，，可得总反应方程式为：

，反应消耗了，因此反应一段时间，的物质的量浓度变小。故选项错误。

．甲烷燃料电池工作时没有火焰，化学能转变为电能。故选项错误。

．没有说明是否是在标准状况下，根据给出条件无法进行相关计算。故选项错误。

．根据，中碳元素的化合价由，化合价升高，发生氧化反应。故选项正确。

因此，答案为。

19.．由图可知，反应开始到时，的物质的量减少了，的物质的量增加了

，因此作为反应物，作为生成物，根据化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量变化量之比，可知该反应的化学方程式为：。故选项错误。

．反应开始到时，的物质的量增加了，根据和，可得的反应速率为：‐‐。故选项错误。

．当和的物质的量相等时，正、逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态。故选项错误。

．根据转化率

时，

的转化率为

。故

选项正确。

因此，答案为

。

20.．苯的性质很稳定，不能和酸性高锰酸钾发生反应，会发生分层，但溶液紫色不褪去。故选项错误。

．稀盐酸和碳酸钠反应的离子方程式是：，和没有参与反应，因此不能比较其非金属性。故选项错误。

．由现象可推知，向溶液中滴加少量新制氯水，发生的反应为，在苯中的溶解度大于在水中的溶解，发生萃取，由于苯的密度小于水的密度，溶液上层呈紫红色。根据强弱原理，可知氧化性，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，因此的还原性比强。故选项正确。

．若淀粉发生部分水解，加入碘水，溶液也会变蓝。故选项错误。因

此，答案为。

21.．该有机物含有氧元素，不属于烃。故选项错误。

．该有机物上的苯环、羟基、羧基、亚甲基，能发生取代反应；有碳碳双键，能发生加聚反应；有的醇羟基和碳碳双键，能发生氧化反应。故选项正确。

．该有机物只有能和反应，且，因此该有机物可以和发生反应。故选项错误。

．苯环与发生加成反应消耗，碳碳双键与发生加成反应消耗，因此该有机物最多能和发生加成反应。故选项错误。

因此，答案为。

22.在光照条件下，与氯气的反应是个连锁反应，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃都存在，因此

与氯气在光照条件下发生取代反应，生成、、、和，由中的个原子构成正四面体知，、、、的结构都只有一种，所以与氯气发生取代反应生成的卤代烃的种类共有种。故选项符合题意。

因此，答案为。

23.少量的铁与盐酸反应，反应生成的氢气的量取决于铁片的量。

．加入少量的溶液，铁与反应生成，符合原电池的形成条件，反应速率加快，因为消耗了

铁，的产量减少。故选项不符合题意。

．加入固体，对反应几乎无影响。故选项不符合题意。

．改用硫酸，浓度越大，反应速率越快，因为铁片的量没有改变，的产量不变。故选项

符合题意。

．的硫酸能使铁片发生钝化反应，阻止反应的进行。故选项不符合题意。

因此，答案为。

24.．有共价键的化合物不一定是共价化合物，比如中含有共价键，但属于离子化合物。故选项正确。

．离子化合物中不一定含金属元素，比如是离子化合物，不含金属元素。故选项错误。

．由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，比如是共价化合物。故选项错误。

．由两种共价化合物反应生成的化合物不一定是共价化合物，比如，是离子化合

物。故选项错误。

因此，答案为。

25. ．乙烷的最简式为，苯的最简式为，最简式不同。故选项不符合题意。

．乙酸的分子式为，最简式为，葡萄糖的分子式为，最简式为，最简式相同，但

分子式不同，不属于同分异构体。故选项符合题意。

．蔗糖的分子式为，最简式为，纤维素的分子式为，所以最简式为，

最简式不同。故选项不符合题意。

．正丁烷和异丁烷的分子式都是，最简式都是，且结构不同，互为同分异构体。故选项不符合题

意。

因此，答案为。

26.．在蒸馏操作中，温度计应放在支管口处，测量蒸汽的温度，该装置不能达到实验目的。故选项不符合题意。

．形成原电池的条件之一是要有电解质，酒精是非电解质，该装置不能形成原电池，不能达到实验目的。故

选项不符合题意。

高温

，能达到实

．该装置的原理和铝热反应相似，能制备金属锰，发生的反应是

．制备乙酸乙酯时的除杂试剂应选取饱和的碳酸钠溶液，氢氧化钠能和乙酸乙酯反应，且导管口不能插到液

面以下，容易发生倒吸，不能达到实验目的。故选项不符合题意。

因此，答案为。

27.在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为），反应体系中各种物质的浓度或含

量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

．反应过程断裂键，即生成键，同时断裂键，说明正、逆反应速率相

等，能说明这一反应已经达到化学平衡状态。故选项不符合题意。

．由可知，反应是体积减小的可逆反应，因此反应过程中压强是变量，当容器

的压强不再变化，能说明已经达到化学平衡。故选项符合题意。

．时，正、逆反应不一定相等，不一定达到平衡，不能说明这一反应已经达到化

学平衡状态。故选项不符合题意。

．化学反应伴随有能量的变化，若反应容器绝热，反应体系的温度不再变化，能说明这一反应已经达到化学

平衡状态。故选项不符合题意。因此，答案为。

28. ．乙烯能和酸性高锰酸钾反应使其褪色，因此向酸性高锰酸钾溶液中通入足量乙烯，溶液变无色。故选项错误，符合题意。

．碘遇淀粉变蓝。故选项正确，不符合题意。

．含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变成白色沉淀，加热后沉淀变黄。故选项正确，不符合题意。

．热的氧化铜将乙醇氧化生成乙醛，氧化铜被还原为铜，铜是红色固体。故选项正确，不符合题意。因

此，答案为。

29. ．苯的性质较稳定，不能与酸性高锰酸钾反应，则苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能燃烧生成二氧化碳和水，可发生氧化反应。故选项错误。

．石油的主要成分是烃，煤经过干馏得到产品为焦炭、煤焦油等。故选项错误。

．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，均为多糖，可水解，水解的最终产物均为葡萄糖，而链节中不含有

葡萄糖。故选项错误。

．油脂水解为甘油和高级脂肪酸（盐），它们水解后都一定有甘油，。故选项正确。

因此，答案为。

30. ．在光照条件下和氯气发生取代反应生成的其中一种产物是，可萃取碘水中的碘。故选项正确，

不符合题意。．乙醇的分子式为

，乙烯的分子式为

，设有机物的分子式为

，根据烃的含氧衍生物的燃

烧通式可知，物质的量相同的烃完全燃烧，耗氧量取决于，可求等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧

时耗氧量分别是：

、

，耗氧量相同，即等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧

气的质量相等。故选项正确，不符合题意。．乙醇和

互溶，乙酸和

反应放出气体，乙酸乙酯和

不反应，且难溶于

溶液，

液体分层，因此乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和溶液鉴别。故选项正确，不符合题意。

．酯化反应的机理是羧酸去掉羟基而醇去掉氢原子。故选项错误，符合题意。因

此，答案为。

31. (1) 根据

，发生氧化反应，作为该原电池的负极，即是，作为正极，与电解质溶液中的

发生还原反应，故电解质溶液为含有硝酸银的水溶液，可能是

。因此电解质是

。

(2) 已知电极是，且作为该原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：

。

因此，电极上发生的电极反应式为。

(3) 根据

，可求

的物质的量为：

。作为原电池的正极，发生的电

极反应为：，可得，因此当银电极增重

时，流入银电极的电子的物

质的量为

。

32. (1) 由图可知和反应生成乙酸乙酯，且和中碳原子数目相同，能发生催化氧化反应，可知是乙醇，是

乙酸；

乙醇氧化生成乙醛；由和水反应生成乙醇，可知是乙烯；已知在一定条件下可以发生自身加成反应，形成高分子化合物，则是聚乙烯。

因此，的结构简式为，中的官能团名称是醛基。

(2) 反应②的化学方程式为：。

；发生酯化反应（或取代

(3) 和反应方程式为：浓硫酸

(4) 同系物是结构相似，分子组成上相差若干个原子团的有机物，分子量也相差若干个，已知是乙烯，

因此是丙烯。和发生加成反应后生成，再和发生一氯取代的所有有机产物的结构简式

为、。

33. (1) 由表可知，是，是，是，是，是，是，是，是，是。

在元素周期表中，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此表中全部元素中，非金属性最强的是；稀有气体已达到稳定结构，性质最不活泼；化合物数量最多的是有机物，形成有机物最重要的元素是：。

因此，表中全部元素中，非金属性最强的是，最不活泼的是，形成化合物数量最多的是。

(2)元素最高价氧化物对应水化物是，其电子式为。

(3)的氢化物是，最高价氧化物的水化物是，两者发生的化学反应方程式为：

(4)和分别形成的氢化物分别是和，分子之间存在氢键，使溶沸点异常高。因此和分别形成的

氢化物的沸点：的氢化物高于的氢化物。

34. (1) 反应进行到时，浓度的变化为：，根据，可求

被反应的物质的量为：。由

＋＝可知，完全反应放出的热量为

因此，反应进行到时，反应过程中放出的能量（填“”、“”、“”），理由是反应

到时，只反应了，所以放出的热量小于。

(2)反应进行到时，反应达到平衡，浓度的变化为：，根据

，可求的平均反应速率＝‐‐。

因此，从反应开始到平衡，的平均反应速率

＝‐‐。

(3)根据在化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，已知反应进行到时消耗

的的物质的量为，同时间内消耗氢气的物质的量为，因此氢气的转化

率＝。

(4)在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为），反应体系中各物质的浓度或含

量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

．

＋是体积减小的可逆反应，因此反应体系压强保持不变，可以

．密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密闭容器中混合气体的密度始终不变，因此混合气体密度保持不变，不可以说明达到平衡状态，故错误；

．平均摩尔质量数值上等于平均相对分子质量，根据，反应前后气体质量不变，气体物质的量减少，可得平均相对分子质量是个变化的量，因此混合气体的平均相对分子质量保持不变，可以说明达到平衡状态，故正确；

．的消耗速率等于的生成速率的倍，均为正反应速率，不可以说明达到平衡状态，故错误；

．平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等，因此与的物质的量浓度相等，不可以说明达到平衡状态，故错误；

综上所述，反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是。

(5)．当反应进行到末时，由图像可知，与的曲线相交，即物质的量浓度相等。故选项说

法正确。

．对于一个具体的化学反应，各物质的表示的化学反应速率与其化学计量数的比值都相等，根据

＋，因此用与表示的化学反应速率相等。故选项说

法正确。

．当反应进行到末时，和的浓度仍在变化，说明未达到平衡状态。故选项说法错误。

．随着反应的进行，反应物的浓度慢慢减少，反应速率减慢，因此后该反应的正反应速率逐渐减

小。故选项说法错误。

综上所述，当反应进行到末时，下列说法正确的是。

35. (1) 从沉淀池中将难溶性的固体与可溶性物质分离的操作是过滤，过滤操作要用到的玻璃仪器有：漏

斗、玻璃棒、烧杯。

(2)试剂的目的是溶解固体，使之转化为，因此试剂为稀盐酸。

(3)从溶液中得到晶体的操作应是蒸发浓缩、冷却结晶。

(4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不是采用加热得到，再

电解熔融的方法制金属镁的原因是氧化镁的熔点高于氯化镁，电解熔融的氧化镁需要消耗能源较多，使成本上升。

(5)无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为：

熔融电解

；副产品可以用于制备盐酸（或消毒、制备漂白粉等）。

〖精选5套试卷〗2021学年上海市闸北区高一化学下学期期末联考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体 B．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素 D．结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 2．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3的稳定性比PH3强 3．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是 ①苯的间位二取代物只有一种 ②苯的对位二取代物只有一种 ③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等 ④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷 ⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应 A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②⑤⑥ 4．下列说法错误的是( ) A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 5．下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）

A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B．装置中存在”化学能→电能→光能”的转换 C．Zn为负极，Cu为正极 D．铜表面有气泡生成 6．在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是 A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s） B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 mol C．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度 D．向容器内充人SO2，可以提高反应速率 7．下列有关化学用语正确的是( ) A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图： C．N2的结构式：N=N D．原子核内有18个中子的氯原子： Cl 8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 9．下列有关化学键的说法中，正确的是（） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价健的物质一定是共价化合物 C．非金属元素不能组成离子化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 10．下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是 A．甲烷和苯均属于烃 B．苯的分子结构中存在单双键交替的现象 C．甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应 D．苯在空气中燃烧时有浓烟生成

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（） A . 细口橡胶塞试剂瓶 B . 细口玻璃塞试剂瓶 C . 广口橡胶塞试剂瓶 D . 广口玻璃塞试剂瓶 2. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（） A . Fe(OH)3 B . FeCl2 C . FeS D . Fe2S3 3. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（） A . H2 B . N2 C . NO D . Cl2

4. （2分）下列关于离子的检验正确的是（） A . 向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣ B . 向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣ C . 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+ D . 在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣ 5. （2分）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（） A . 氢氧化钡 B . 烧碱 C . 硫酸氢钠 D . 过氧化钠 6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（） A . A B . B C . C D . D

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

2018_2019学年高一政治上学期第一次月考试题(13)

我国公有制的主体地位主要体现在 ①公有资产在各行业中占优势②公有资产在社会总资产中占优势③混合所有制经济中，国有经济成分占优势地位④国有经济控制国民经济命脉，对国民经济起主导作用 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 2．在“2018中国企业500强”排行榜中，国家电网、中国石化和中国石油分别以23581亿元、22097亿元和22034亿元营收稳居前三。这表明 ①国有经济是我国国民经济的支柱②国有经济是我国国民经济的主体 ③国有经济在市场竞争中居主导地位④国有经济掌握着国家的经济命脉 A.①③ B.②③ C.①④ D. ③④ 3．2018年中国企业500强中有237家民营企业，比上年增加了11家，占比为47.40%，国有与民营企业入围数量差距进一步缩小。下列关于我国私营经济说法中正确的是A．是社会主义经济的重要组成部分 B．必须不断增强其控制力和影响力 C．其劳动成果直接归劳动者所有D．以生产资料私有和雇佣劳动为基础 4. 近期，在中国联通的混合所有制改革过程中，引入腾讯、百度、阿里巴巴、京东等一批民间资本，为国企改革注入活力。鼓励非公有制经济参与国企改革的原因在于 ①国有企业效率低下，阻碍我国经济发展②发挥各种所有制经济优势，相互促进 ③增强非公经济在国民经济中的主体作用④有利于国有资本增加控制力和竞争力 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 5. 学习《经济生活》过程中，同学们拟出以下命题准备展开探究活动，其中不成立的是 A. 非公经济在支撑经济增长、促进创新等方面发挥着重要作用 B. 国有经济控制国民经济命脉，对经济发展起主导作用 C. 科技是第一生产力，要大力推进科技进步和创新 D. 要坚持集体经济在国民经济中的主体地位 6．近年来，广大民营企业积极开展技术创新，实现了整体规模的大幅提升、质量效益的稳步提高和产业结构的持续优化，在稳定增长、调整结构、增加就业、改善民生等方面发挥了重要作用，越来越多的民营企业主动把企业的发展融入国家发展大战略，对我国的经济发展做出了巨大的贡献。这意味着 A．非公有制经济在我国经济社会发展中处于基础地位 B．非公有制经济是社会主义市场经济的重要组成部分 C．非公有制经济控制着我国国民经济的命脉 D．非公有制经济已经成为我国国民经济的主导力量

上海市浦东新区高一下学期期末考试化学试题Word版含答案

浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试高一化学考生注意： 1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。 2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu ：64 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1.酸雨的形成主要是由于 A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中二氧化碳的含量增多 D.使用氟利昂等制冷剂 2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是 A.氢氧化钠溶液 B.水 C.氯化钠固体 D.硫酸钡 3.属于人工固氦的是 A.分离液态空气制氨气 B.闪电时N2转化为NO C.工业合成氨 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 4.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是 A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 5.在空气中易被氧化的是 A. Na 2SO 3 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝 B.加水溶解，用pH 试纸测水溶液的酸碱性 C.加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D.加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 7.在NO HNO O H NO +→+32223的反应中，2NO A. 是还原剂 B.即使氧化剂有是还原剂 C.是氧化剂 D. 即使不是氧化剂也不是还原剂 8.电解饱和食盐水的反映为NaOH H C O H Cl N 2l 2a 2222+↑+↑???→?+通直流电。有关电解饱和食盐水的说法正确的是 A.氯水在阳极产生 B.点解过程中+Na 的浓度不变 C.水既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应过程是把化学能转化为电能 9.在pH 等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是 A.盐酸和硫酸 B.+H C.-l C 与-24SO D. +H 与-24SO 10.容量瓶上未必有固定的 A.溶液浓度 B.容量 C.定容刻度 D.配制温度 11.与100mL0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是 A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液 B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液 C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液 D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液 12.反应)(5)(423g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在2L 的密闭容器中进行，1min 后，

2016-2017学年上海中学高一上期末考化学试卷

上海中学2016—2017学年第一学期期末试卷化学试题原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39 一、选择题（每道题有1个正确答案） 1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（） A．白磷B．金刚说C．氨气D．甲烷 2、下列现象中，能用范德华力解释的是（） A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高 3、下列过程中能形成离子键的是（） A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应 C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水 4、已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键 5、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（） A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小 C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小 6、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（） A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4 7、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（） A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 8、某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（） A．8B．6C．4D．2 9、白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

上海高一化学第一学期期末复习总结讲义

第一章打开原子世界的大门一、人类对原子结构的认识过程 1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福提出近代原子论道尔顿发现电子汤姆生 α粒子的散射实验伦琴发现元素的放射放射性现象贝克勒尔发现X 射线 ○ 英国道尔顿 ○英国汤姆生 ○英国卢瑟福 ○ 8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A 、 B 、 C 分别代表三种射线，其中 A 代表射线，本质上是； B 代表射线，本质上是； C 代表射线，本质上是。卢瑟福用粒子轰击金箔，探测原子结构。他发现，绝大部分该粒子能，说明；极少数的能，有的还被，说明。二、原子结构【例1】原子是由带电荷的原子核和构成；其中，原子核由带电荷的和电中性的构成。【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（） A ． 57 B ． 47 C ． 61 D ． 293 【例3】符号为n-A Z R 的微粒，质量数是，核电荷数是，中子数是，电子数是 2．核外电子排布规律及表示方法（1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图（2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式（3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ）【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是，请画出其离子结构示意图：。【例2】原子A 的核电荷数为n ，A 2-与B 3+的电子层结构相同，则B 的质子数为。【例3】下列电子式中错误的是（） A ．钠离子Na ＋ B ．氢氧根离子 C ．氨气 D ．一氯甲烷 E ．氮气 F ．二氧化碳【例4】有A 、B 、C 三种元素，A 3+和B -离子的核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；C 元素原子的M 层电子数比K 层电子数多5个：（1）这三种元素分别是：A ；B ；C 。（2）写出元素A 的原子结构示意图。（3）写出B 原子的电子式。 3．同位素：概念和判断；放射性同位素的应用；同素异形体【例1】具有的同种的不同互称同位素。

2018-2019学年高一政治上学期第一次月考试题(13)

2018—2019学年度第一学期高一年级第一次月考政治试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。第Ⅰ卷一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1．2018年春节前，商南县政府对贫困户进行了慰问，给他们送去了米、面、油等慰问品，体现了国家对贫困户群体的关爱。这里的米、面、油（） A．是商品，因为它凝结着人类无差别的人类劳动 B．不是商品，因为它不是劳动产品 C．不是商品，因为它不用于交换 D．是商品，既有使用价值又有价值 2．2018年5月，国务院办公厅印发《全国打击侵犯知识产权和制售假冒伪劣商品工作要点》。我国有关部门对假冒伪劣商品依法处理，体现的经济生活道理有（） ①商品是使用价值和价值的统一体②商品的使用价值是价值的物质承担者 ③有价值的东西不一定有使用价值④商品质量的优劣决定商品价值的大小 A．①②B．①④C．②③D．③④ 3. 2017年《胡润百富榜》显示，阿里巴巴创始人马云及家族以1500亿元人民币资产成为中国大陆新首富，万达王健林以1450亿财富退居第二。人们习惯用货币来衡量一个人拥有财富的多少，货币成为财富的象征，这是因为 ( ) 4.用“拉面”技术交换学日语，用Photoshop技能交换学拉小提琴，用杨氏太极招式交换摄影技术……这是厦门理工学院校园里出现的五花八门的“技能交换”现象。如果从市场角度看“技能交换”现象，下列理解正确的是( ) A.“技能交换”属于商品流通 B.“技能交换”属于商品交换 C.“技能交换”属于物物交换 D.技能的本质是一般等价物 5．电子商务采购是在电子商务环境下的采购模式，也就是网上采购。今年以来，某市区不断加大投入，已完成政府采购“网上商城”二期项目建设，全方位提升“网购”系统应用功能，构建规范透明、公平高效的“互联网＋政府采购”新业态。截至7月底，全区政府采购电商“网购”订单达1.3万个，采购总额突破1亿元，资金节约率高达7%。政采电商化是大势所趋，下列对政府网上采购的认识正确的是（）①政府网上采购是对传统的采购模式的变革，提高了采购效率 ②政府网上采购可以节省流通中需要的货币量，从而节约社会劳动 ③政府网上采购降低了采购成本，使采购交易更加透明 ④政府网上采购并不需要现实的货币，只需要观念上的货币 A．①③ B．②③ C．①④D．②④6．2018年“双十一”，大学生小周在网上花4000元购买了一台标价为4999元的联想笔记本电脑，首付2200元，余款分12个月付清，每月付150元。材料中的4000元、4999元。2200元、150元体现的货币职能分别是（） A．支付手段、价值尺度、流通手段、支付手段 B．流通手段、价值尺度、价值尺度、支付手段 C．价值尺度、流通手段、支付手段、流通手段 D．流通手段、价值尺度、流通手段、支付手段 7．中国人民银行陆续发行2018年贺岁纪念币一套。该套纪念币共2枚，其中银质纪念币1

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

2018_2019学年高一政治上学期第一次月考卷

最新中小学教案、试题、试卷教案、试题、试卷中小学 2018-2019学年上学期高高年级第一次月考测试卷政治（A ）注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共48分） 1．现在正是“永兴冰糖橙”采摘季节，2017年12月16日，永兴种植户邓先生通过郴州交通频道向驻郴消防官兵赠送168箱“永兴冰糖橙”表示慰问。这168箱“永兴冰糖橙”（） A ．是商品，因为它凝结着人类无差别的人类劳动 B ．不是商品，因为它不是劳动产品 C ．不是商品，因为它不用于交换 D ．是商品，既有使用价值又有价值 2．2017年5月，国务院办公厅印发《全国打击侵犯知识产权和制售假冒伪劣商品工作要点》。我国有关部门对假冒伪劣商品依法处理，体现的经济生活道理有（） ①商品是使用价值和价值的统一体②商品的使用价值是价值的物质承担者 ③有价值的东西不一定有使用价值 ④商品质量的优劣决定商品价值的大小 A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④ 3．万先生开了一家小型公司，2018年元旦前夕，万先生支取了26万元，其中20万元用于提前发放员工工资，6万元用于购买新年礼品及其他办公用品。万先生这26万元执行了货币的（） ①价值尺度职能 ②流通手段职能 ③支付手段职能 ④贮藏手段职能 A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④ 4．自2017年7月31日起，中国人民银行陆续发行中国人民解放军建军90周年纪念币一套。该套纪念币共10枚，其中金质纪念币2枚，银质纪念币7枚，双色铜合金纪念币1枚。作为货币，该纪念币的基本职能是（） ①价值尺度 ②世界货币 ③支付手段 ④流通手段 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 5．2017年6月4日，云南某校为高考学生发两张连号5元人民币，寓意“十全十美”，两张5元连号寓意“五谷丰登、顺顺利利”。下面对人民币的认识正确的是（） ①国家可以根据需要确定发行量 ②国家能够规定人民币的面值 ③人民币能执行货币的基本职能 ④人民币的购买力由国家规定 A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④ 6．人民币外汇牌价（人民币/100美元）如下表：这说明（） A ．外汇汇率降低，人民币币值上升 B ．外汇汇率升高，人民币币值下降 C ．外汇汇率升高，人民币币值上升 D ．外汇汇率降低，人民币币值下降 7．下图为100欧元兑换人民币的汇率变动趋势。不考虑其他因素，这一变动总体趋势产生的积极影响有（） ①我国出口到希腊的机械设备更有竞争力了② 刺激中国学生赴德留学，从而加速人才外流 ③会吸引欧元区国家增加对中国市场的投资 ④中国企业进口法国的化妆品数量增加了 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 8．小强要订购两张篮球赛门票，在现金支付和网上使用银行信用卡支付两种购买方式之间，小明最终选择了使用银行信用卡支付票款。使用银行信用卡支付（）①能够简化收付款手续②可以执行货币的基本职能 ③比现金支付更安全可靠④丰富了商品交换的形式和手段 A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④ 9．上海国际能源交易中心计划在2017年底正式推出人民币原油合约交易。任何接受人民币作为石油贸易结算的石油出口国，都可以将获得的人民币在上海交易所兑换成黄金。这一举措有助此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号

2019年最新题库学年度第一学期上海市北郊高级中学高一化学第一学期期末

上海市北郊高级中学第一学期期末考试高一年级化学试卷 (可能用到的原子量: H-1，O-16，Br-80，Na-23，S-32，Cl-35.5，I-127) 一、选择题（1—15题为单选题，16—20题有1~2个正确答案） 1、对同一种物质来说，处于不同状态下的能量一般是（） A．液态＞气态＞固态B．气态＞液态＞固态 C．固态＞液态＞气态D．液态＞固态＞气态 2、下列说法中，错误的是（） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子③一种元素只有一种质量数④同位素的性质相同⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤B．①②④C．①②⑤D．①③④⑤ 3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（） A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr 4、下列各项叙述中，完全正确的是（） A．冰和水组成的混合物应属纯净物 B．由同一元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质一定是纯净物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．由同种元素组成的物质叫单质，由不同种元素组成的物质叫化合物 5、在相同温度下，S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1，S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2，Q1和Q2的大小关系正确的是（） A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．不一定 6、关于如右图所示装置的叙述，正确的是（） B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉

高一化学必修一期末考试题

高一化学必修一期末考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是

A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定

上海市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

上海市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2018高二下·贵港期中) 下列措施不能达到节能减排目的的是（） A . 利用潮汐能发电 B . 用节能灯代替白炽灯 C . 火力发电解决电力紧张问题 D . 利用太阳能制氢燃料 2. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列有关化学用语使用正确的是（） A . 钙离子的结构示意图： B . CH4分子的球棍模型： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2 D . 丙烯的电子式: 3. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为（） A . 15s B . 大于15s C . 小于15s D . 无法判断 4. （2分） (2016高一下·安乡期中) 下列说法正确的是（）

A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B . 气态单质分子中一定存在共价键 C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D . 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 5. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法全部正确的是（） ①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同； ②CH≡CH和C6H6含碳量相同； ③苯乙烯和丁烯为同系物； ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低； ⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数） ⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上． A . ①②③ B . ②④⑤⑥ C . ①②④ D . ①②④⑥ 6. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（） A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 7. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）

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