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高考化学专题复习砷锑铋测试卷试题

高考化学专题复习—砷锑铋

A组

1．根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是

A 砷元素单质在通常情况下是固体

B 砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价

C As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强

D 砷化氢不稳定

B组

2．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是

A As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐

B As2O3的晶体为分子晶体

C 可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染

D 可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染

3．在NaOH中溶解度最小的或跟NaOH最少反应的是

A Sb2O3

B Bi2O3

C As2O5

D As2O3

4．铋酸钠在酸性介质中可以把Mn2＋氧化成MnO4－，在调节溶液酸性的，不应选用的酸是

A 稀硫酸

B 稀盐酸

C 稀硝酸

D 高氯酸

5．As2S3和As2O3的性质相似，均有还原性；Na2S2和Na2O2的性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐是

A Na3AsS4

B Na2AsS3

C Na3AsS3

D Na2AsS4

6．对于反应：As2S3＋3S22－＝2AsS43－＋S的正确说法是

A 属于置换反应

B S22－只是还原剂

C As2S3是还原剂

D AsS43－既是氧化产物又是还原产物

7．法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管内壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。

8．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。某些含氧酸的酸性如右表：

（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大。H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为：

①；（2）

（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

①；②。

（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学反应方程式

9．由含砷的白磷制备磷酸时，可以用P2S5试剂来除去磷酸中的亚砷（Ⅲ）酸，试写出相应反应的化学方程式：①；②。

10．砷是周期表中ⅤA族元素，自然界中主要以硫化物矿存在，例如雌黄（As2S3）。制备砷的单质时，先将雌黄在空气中煅烧生成碎的正三价氧化物，该反应的化学方程式是；砷能被浓热的硫酸氧化成As2O3，化学方程式是；As2O3俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混和，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢，硫酸锌和水，化学方程式是；在无氧条件下，将生成的砷化氢导入热的玻璃营中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷镜”，化学方程式是。

11．As2O3俗称砒霜，是一种剧毒的白色粉未状固体，法庭医学分析和卫生防疫分析上为鉴定试样中是否含砒霜，是把样品跟锌、盐酸混和，将产生的气体AsH3导入热的玻璃管，AsH3就会因缺氧而在加热部位分解，由单质砷而集成“砷镜”，“砷镜”能被NaClO 溶解而成砷酸H3AsO4，试写出反应式。

12．据报道，2002年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，少量砒霜散落河水中。有关部门紧急采取措施。已知砒霜的化学式为：As2O3，剧毒，在低温下微溶于水，溶于水后生成亚砷酸，亚砷酸为三元弱酸。请回答下列问题；

（1）有关部门采取措施中加入一种物质。这种物质是（写名称）；写出与亚砷酸在水中反应的化学方程式。

（2）古时确定人是否是砒霜中毒死亡，常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀H2SO4，得到一种气体A。加热A，在试管中得到砷镜。写出上述两个化学方程式、。

（3）砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似，容易误食中毒，急救方法之一是，立即将中毒者移离现场，灌服氢氧化铁胶体或是悬浊液（12%硫酸亚铁溶液与20%氧化镁等量混合）并进行催吐，写出制备氢氧化铁胶体或是浊液的反应原理（用方程式表示）。经过上述催吐后再进一步药物处理，即可得救。

13．氯化物A为无色液体，将A加入水中加热后冷却有白色固体B生成。向A的水溶液中通入H2S有黄色沉淀C生成，C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液。向B中加入稀盐酸和锌粉有气体D生成，D与硝酸银作用得到黑色沉淀E和物质B。请写出A、B、C、D、E所代表的物质。

14．化合物A为白色固体，A在水中溶解度较小，但易溶于氢氧化钠溶液和浓盐酸。

A溶于浓盐酸得到溶液B，向B中通入H2S得到黄色沉淀C，C不溶于盐酸，易溶于氢氧化钠溶液。C溶于硫化钠溶液得到无色溶液D，若将C溶于Na2S2溶液，则得到无色溶液E。向B中滴加溴水，则溴被还原，而B转为无色溶液F，向得到的F的酸性溶液中加入碘化钾淀粉溶液，则溶液变蓝色。请写出A、B、C、D、E、F所代表的物质。

15．化合物A是一种易溶于水的无色液体。当A的水溶液与HNO3共热并加入AgNO3时，形成白色沉淀B，B溶于氨水形成溶液C，加入HNO3时重新得到沉淀B。如果A的水溶液通入H2S至饱和，生成黄色沉淀D，D不溶于稀硝酸，但溶于KOH和KHS的混合溶液并得到溶液E。酸化E时又得到沉淀D，D又能溶于KOH和地H2O2的混合溶液，生成溶液F。F用Mg(NO3)2和NH4NO3的混合物处理，形成白色沉淀G。G溶于HAc后用HNO3处理，得到红棕色沉淀H。试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应的化学方程式。

16．无色晶体A为氯化物，将A溶于稀盐酸得到无色溶液B，向B中加入溴水，溴水褪色并且B转化为无色溶液C。若向B中滴加NaOH溶液得到白色沉淀D，NaOH过量时则D溶解得到无色溶液E。取晶体A放入试管中加水有白色沉淀F生成，再向试管中通入H2S，则白色沉淀F转为橙色沉淀G。请写出A、B、C、D、E、F、G所代表的化合物或离子。

17．某金属的硝酸盐A为无色晶体，将A加入水中后过滤得到白色沉淀B和清液C，取其清液C与饱和H2S溶液作用产生黑色沉淀D，D不溶于氢氧化钠溶液，可溶于盐酸中。向C中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀E生成，E不溶于过量的氢氧化钠溶液。向氯化亚锡的强碱性溶液中滴加C，有黑色沉淀F生成。请写出A、B、C、D、E、F的化学式。

18．2002年，我国南方某省发生了一起严重的“12·11”砒霜泄漏事件。砒霜是三氧化二砷（As2O3）的俗名，剧毒有关方面采用石灰中和等措施，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准内，以消除这一事件所造成的危害。

测定砷是利用下述反应：AsO33－＋I2＋H2O＝AsO43－十2I－＋2H＋

该反应是可逆的，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态（＋3或＋5）的砷。

今有一试样，含As2O3与As2O5及其他对测定没有影响的杂质。将此试样用NaOH溶液中和后，在中性溶液中用0.02500mol/L的I2－KI溶液滴定，用去20.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用0.1500mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去30.00mL。

试计算试样中的As2O3和As2O5的质量（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）。

19．由不纯的Sb2S3试样0.5026g燃烧，把生成的SO2通入FeCl3溶液中，使FeCl3还原为FeCl2，然后用浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液滴定FeCl2，计用去KMnO4溶液63.6mL，此试样中Sb2S3的百分含量为。

20．称取含有Na2S和Sb2S3的试样0.2000g，溶于浓HCl，加热，生成的H2S被50.00mL 浓度为0.01000mol/L的酸性碘标准液吸收，此时，H2S被氧化成硫。滴定剩余的碘消耗了0.02000mol/L Na2S2O3标准溶液10.00mL。将除去H2S的试液调为弱碱性，用上述碘标准溶液滴定锑（Sb(Ⅲ)→Sb(Ⅴ)），消耗了10.00mL，写出配平了的有关方程式，计算试样中Na2S和Sb2S3的百分含量。（Na2S和Sb2S3的mol质量分别为78.04、339.7g/mol）

C组

21．砒霜（As4O6）和可溶性砷化物都是剧毒物质，常用来制造杀虫剂、灭鼠药等，人误服0.1g即可致死。常用的有效解毒剂是，也可用乙二醇解毒，其反应的化学方程式为。

22．为配制三氯化锑溶液，取三氯化锑固体少许加2～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的pH值是（填小于、大于还是等于7）；请写出反应方程式；指出应该如何配制三氯化锑溶液。

23．BiCl3易水解生成BiOCl，试回答：

（1）写出水解反应方程式：

（2）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？

（3）如何配制100mL 0.100mol/L BiCl3溶液？（BiCl3的相对分子质量为315.34）（4）把适量BiCl3固体置于浓NaCl液，得澄清液，请说出可能的原因。

24．某元素M，有黄色、灰色、黑褐色三种同素异形体；M具有金属性，但性硬而脆；纯M有半导体性质；M不溶于水，但可溶于硝酸；M在自然界中很少发现以单质存在，主要以硫化物矿形式存在；单质M可由其氧化物A用碳还原而得；M及其化合物大都有毒；M的氢化物B易分解，加热至300℃时得M和氢气；M的氧化物A具有两性，可溶于强酸和强碱。

（1）M的元素符号是，氧化物A的化学式是，氢化物B的化学式是。

（2）M溶于浓硝酸的化学方程式是

（3）列举一种M的硫化物矿的化学式

（4）写出制备M的化学方程式

（5）写出M的氧化物A溶于强酸和强碱的化学方程式：

、

（6）半导体化合物C可由M和同周期另一元素高温下合成，C是深灰色XY型立方晶体，C的化学式是。

25．SbCl3和SbF3是常见的两种锑化合物，具有显著的导电性。老将SbCl3加到熔融的LiCl中，发现也能导电。

（1）用化学方程式解释SbCl3导电的原因。

（2）解释SbCl3加到熔融的LiCl中能导电的原因。

（3）若将CCl4与SbF3混合，在催化剂的作用下，能够产生对臭氧层有强烈影响的化合物A。经分析，该反应是非氧化还原反应。为减少A对臭氧层的破坏，最近化学家找到了很多催化活性较高的催化剂，使A与水反应，变成对臭氧层影响较小的物质。试写出制备A以及A水解的化学反应方程式。

（4）评述上述处理A方案的优劣。

（5）SbCl3沸点为233℃，Sb2O3熔点为658℃，沸点为1456℃。常用Sb2O3和有机卤化物作为阻燃剂，其阻燃作用机理可以认为是Sb2O3掺入到含氯有机物（R·HCl）中，受热释放出HCl，并生成SbOCl。而SbOCl的热分解反应，从热重分析图谱中发现它有四个平台，相应于SbOCl分解有四个串联反应，分解成SbCl3和锑的氯氧化物，最后变成Sb2O3。前三个反应在245～565℃下进行，第四个反应在658℃下进行。若第一、第二个和第四个反应的失重率分别为26.34%、8.94%和0，试通过计算写出SbOCl热分解过程的四个化学

反应方程式。

26．砷的化合物在农业上有广泛的用途。砒霜是最重要的砷化合物。从熔炼提纯Cu 和Pb的烟道灰中，可获得大量的砒霜，它是含As 75.74％的氧化物，它形成分子晶体。马氏试砷法是基于砷化氢在玻璃管中高温分解，产生砷和氢：2AsH3（s）＝2As（s）＋3H2（g）。350℃时，反应的速率常数K＝0.0143/h，开始时AsH3的压力为0.516atm。

（1）画出砒霜的分子结构图。

（2）砷和硫直接相互反应形成As4S3、As4S4、As2S3和As2S5等硫化物。其中后两个也能用H2S从As（Ⅲ）和As（V）的盐酸溶液中沉淀出来。

①画出As4S4的分子结构图。

②写出用砒霜为原料制备As2S3的化学反应式。

（3）砷化氢分解反应为几级反应？16小时后，AsH3的分压为多少?

（4）试解释NH3、PH3、AsH3和SbH3中H—X—H之间的键角值分别是107.3°、93.6°、91.8°和91.3°。

（5）假若用Zn在酸性介质中处理亚砷酸钾（KAsO2）样品1.30g，产生的AsH3再用I2氧化至砷酸需要I2 8.5g。试确定这种亚砷酸钾（KAsO2）样品的纯度？

27．某元素Bi在自然界储量较低，其存在形式有元素态和化合态（主要为Bi2O3和Bi2S3）。Bi是较弱的导体，其电导随温度的升高而降低，但熔触后迅速增加。Bi的熔点是545K，熔融后体积缩小。Bi的沸点为1883K（p＝1.014×105Pa），该温度下的蒸气密度为3.011g/L，而在2280K和2770K时蒸气密度则分别是1.122g/L和0.919g/L。

Bi不与无氧化性的稀酸反应，但可被浓H2SO4或王水氧化为硫酸盐或氯化物（Bi的氧化态为Ⅲ）。Bi (Ⅲ)的盐可与碱金属卤化物或硫酸盐作用形成络合物（如BiCl4－、BiCl52

－、BiCl

63－和Bi (SO

)2－等）。Bi也形成BiN和BiH3等化合物，在这些化合物中，Bi的氧

化态为－Ⅲ，Bi还可生成Bi2O4，其中Bi的氧化态为Ⅳ。Bi（Ⅲ）的卤化物也可由Bi和卤素直接反应生成。Bi（Ⅲ）的许多盐可溶解在乙醇和丙酮中。这些盐在强酸性介质中是稳定的，在中性介质中则生成含氧酸盐（羟基盐）沉淀，并渐渐转化成如XONO3的型体。Bi（Ⅲ）的盐在碱性溶液中可被强氧化剂氧化成Bi（V）的化合物，在酸性介质中Bi（Ⅴ）的化合物能将Mn2＋氧化为MnO4－。

Bi的化合物有毒。在治消化道溃疡药及杀菌药中含少量Bi的化合物。在碱性介质中，用亚锡酸盐可将Bi的化合物还原为游离态的Bi，这可用于Bi的定性分析。

请回答下列问题：

（1）写出Bi原子的电子构型和在门捷列夫元素周期表中的位置；

（2）在沸点或沸点以上，气态Bi分子的型体是什么？写出它们互变过程的平衡常数表达式；

（3）写出Bi与浓H2SO4、稀HNO3反应的方程式；

（4）写出Bi3＋与卤化物、碱金属硫酸盐络合反应的方程式，画出BiCl63－的几何构型，说明Bi用什么轨道成键；

（5）写出Bi（Ⅲ）盐水解反应的方程式；

（6）写出在酸性介质中五价Bi化合物与Mn2＋反应的离子方程式；

（7）写出Bi（Ⅲ）化合物与亚锡酸盐发生还原反应的方程式，为什么该反应必须在较低温度下进行？

（8）确定下列原电池的正负极：Pt，H2∣HCl∣BiC13，Bi

28．检出限量是痕量元素分析的基本参数之一。它被定义为，在给定方法的精确度一定时，被测元素的最小检出质量。微量铋的测定即为一例。1927年德国化学家Bergh提出用形成8－羟基喹啉（结构简式右图所示）与四碘合铋酸的难溶盐的方法沉淀

铋[C9H6(OH)NH][BiI4]（相对分子质量M＝862.7）。

为测定痕量的铋，R．Belch等来自伯明翰的化学家创立了一种多步法，

进行一系列反应后对最终的产物进行滴定。该法的详细描述如下：

步骤1：在冷却条件下向含痕量Bi.3＋（≈mL）的酸化了的溶液加入50mg

六硫氢酸合铬（Ⅲ）酸钾（K3[Cr(SCN)6]），使铋定量沉淀。

步骤2：沉淀经过滤后用冷水洗涤，再用5mL 10％NaHCO3溶液处理，上述沉淀转化成碳酸氧铋[(BiO)2CO3]沉淀，同时生成的六硫氰酸合铬（Ⅲ）酸根离子进入溶液中。

步骤3：将稍加酸化的滤液转移到一个分液漏斗中，加入0.5mL含碘的饱和氯仿溶液，激烈振摇，碘把配合物里的配体氧化成ICN和硫酸根离子。

步骤4：5分钟后向混合物加入4mL 2mol/L的硫酸溶液，发生化学反应，挥发出碘分子。

步骤5：分四次用氯仿定量地萃取碘，把水相转入一个烧瓶，加入1mL溴水，摇匀，放置5分钟。（过量的溴水可以跟氢氰酸反应，释放出BrCN，碘则被氧化成IO3－。

步骤6：为除去过量的溴，向混合物加入3mL 90％的甲酸。

步骤7：向稍加酸化的溶液加入过量1.5g的碘化钾。（要考虑碘离子会与BrCN反应，正如碘离子会与ICN生成碘分子相似）

步骤8：用0.00200mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定上面得到的溶液。所得的结果被用来计算样品中铋的含量。

（1）画出Bergh重量法中难溶盐的阳离子和阴离子的结构式；

（2）若该盐的沉淀最小检测质量是50.0mg，用Bergh法估算测定铋的最小质量（mg）；

（3）写出多步法中步骤1～7的配平的离子方程式；

（4）多步法中原始样品中每1mol铋要消耗多少摩尔的Na2S2O3？

（5）假定可靠的测定所用的0.00200mol/L Na2S2O3标准溶液的量不低于1mL。则用此法能够测定的铋的最低量为多少？

（6）上述多步法比Bergh重量法的灵敏度高多少倍？

29．检出限量是痕量元素分析的基本参数之一。它被定义为，在给定方法的精确度一定时，被测元素的最小检出质量。微量铋的测定即为一例。1927年德国化学家Bergh提出用形成8－羟基喹啉与四碘合铅酸的难溶盐的方法沉淀铋[C9H6(OH)NH][BiI4]（相对分子质量M r＝862.7）。

（1）①画出该难溶盐的阳离子和阴离子的结构式；

②指明该盐中或的氧化态。

（2）若该盐的沉淀最小检测质量是50.0mg，用Bergh法估算测定铋的最小质量（mg）。

为测定痕量的科，R．Belch等来自伯明翰的化学家创立了一种多步法，进行一系列反应后对最终的产物进行滴定。该法的详细描述如下：

步骤1：在冷却条件下向含痕量Bi3＋（≈mL）的酸化了的溶液加入50mg六硫氢酸合铬（Ⅲ）酸钾（K3[Cr(SCN)6]），使铋定量沉淀。

（3）写出配平的离子方程式。

（4）写出配平的离子方程式。

步骤3：将稍加酸化的滤液转移到一个分液漏斗中，加入0.5mL含碘的饱和氯仿溶液，激烈振摇，碘把配合物里的配体氧化成ICN和硫酸根离子。

（5）写出配平的离子方程式。

步骤4：5分钟后向混合物加入4mL 2mol/L的硫酸溶液，发生化学反应，挥发出碘分子。

（6）写出酸化时发生的反应的离子方程式．

步骤5：分四次用氯仿定量地萃取碘，把水相转入一个烧瓶，加入1mL溴水，摇匀，放置5分钟。

（7）写出加入溴水后发生的化学反应的离子方程式。注意，过量的溴水可以跟氢氰酸反应，释放出BrCN，碘则被氧化成IO3－。

步骤6：为除去过量的溴，向混合物加入3mL 90％的甲酸。

（8）写出配平的离子方程式。

步骤7：向稍加酸化的溶液加入过量1.5g的碘化钾。

（9）写出这个反应的配平的离子方程式。注意，要考虑碘离子会与BrCN反应，正如碘离子会与ICN生成碘分子相似。

步骤8：用0.00200mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定上面得到的溶液。所得的结果被用来计算样品中铋的含量。

（10）①在原始样品中每1mol铋要消耗多少摩尔的Na2S2O3？

②假定可靠的测定所用的0.00200mol/L Na2S2O3标准溶液的量不低于1mL。则用此法能够测定的铋的最低量为多少？

（11）上述多步法比Bergh重量法的灵敏度高多少倍？

参考答案（67）

1 C

2 B、D

3 B

4 B

5 A

6 C、D

7 As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3↑＋6ZnCl2＋3H2O 2AsH32As＋3H2↑

8 （1）①②

（2）①H3PO3＋2NaOH＝Na2HPO3＋2H2O ②H3AsO3＋3NaOH＝Na3AsO3＋3H2O （3）H3PO3与盐酸不反应，H3AsO3与盐酸反应：As(OH)3＋3HCl＝AsCl3＋3H2O

9 P2S5＋8H2O＝2H3PO4＋5H2S 2H3AsO3＋3H2S＝As2S3↓＋6H2O

10 2As2S3＋9O2＝2As2O3＋6SO22As＋3H25O4（热、浓）＝As2O3＋3SO2↑＋3H2O As2O3＋

6Zn＋6H2SO4＝2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O AsH3＝2As＋3H2

11 ①试样跟锌、盐酸混和：As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3↑＋6ZnCl2＋3H2O ②AsH3缺

氧时分解：2AsH3＝2As＋3H2↑③“砷镜”被NaClO溶解：2As＋5NaClO＋3H2O＝2H3AsO4＋5NaCl

12（1）石灰3Ca(OH)2＋2H3AsO3＝6H2O＋Ca3(AsO3)2

（2）6Zn＋6H2SO4＋As2O3＝6ZnSO4＋3H2O＋2AsH32AsH3＝2As＋3H2

（3）FeSO4＋MgO＋H2O＝Fe(OH)2＋MgSO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

13 A：AsCl3B：As2O3C：As2S3D：AsH3E：Ag

14 A：As2O3B：AsCl3C：As2S3D：Na3AsS3E：Na3AsS4F：AsO43－

15 A：AsCl3B：AgCl C：[Ag(NH3)2]＋D：As2S3E：AsS33－F：AsO43－G：

MgNH4AsO4H：AaAsO4

16 A：SbCl3B：Sb3＋C：Sb5＋D：Sb(OH)3E：Bi(OH)3F：SbOCl G：Sb2S3

17 A：Bi(NO3)3B：BiONO3C：Bi(NO3)3D：Bi2S3E：Bi(OH)3F：Bi

18 n（I2）＝5.000×10－4mol

n（As2O3）＝2.500×10－4mol

m（As2O3）＝0.0495g

n（Na2S2O3）＝0.004500mol

n（AsO43－）＝0.002250mol

n（As2O5）＝8.75×10－4mol

m（As2O5）＝0.201g

19 71.62%

20 第一步用间接碘量法（滴定碘法）测定Sb2S3和Na2S的总量，第二步是用直接碘量法

（碘滴定法）测定Sb2S3的量。Sb2S3＋6HCl＝2SbCl3＋3H2S Na2S＋2HCl＝2NaCl ＋H2S I2＋H2S＝2HI＋S↓I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6Sb(Ⅲ)＋I2＝Sb(Ⅴ)＋2I －由上式计量关系可知1mol Sb

S3生成3molH2S，1mol Na2S生成1mol H2S。1mol H2S

需1lmol I2作用，2mol Na2S2O3与1mol I2作用，1mol Sb2S3生成2molSb(Ⅲ)，需2mol I2作用。设样品中有x mmol Sb2S3和y mmol Na2S，则3x＋y＝0.4000mmol 又x＝

0.05000mmol 所以y＝0.2500mmol 故Sb2S2%＝8.49% Na2S＝9.76%

21 新制的Fe(OH)3悬浊液

＋As3＋→＋2H＋或2＋As3＋→＋4H＋22 小于7 SbCl 3＋H2O SbOCl↓＋2HCl 取需要量的三氯化锑固体溶解在6mol/L

盐酸里，加水稀释到所要的体积即成

23 （1）BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl

（2）不同意。BiOCl中的Cl呈－1价，而次氯酸盐中Cl为＋l价。

（3）称取3.153g BiCl3固体，溶于约30mL浓HCl中，然后用少量水洗三次，并全部转移入100mL容量瓶中，配成100mL溶液

（4）BiCl3与Cl－生成BiCl63－等配离子。

24（1）As As2O3AsH3

（2）As＋5HNO3＝H3AsO4＋5NO2↑＋H2O

（3）As4S4（雄黄）、As2S3（雌黄）等

（4）As2O3＋3C＝2As＋3CO

（5）As2O3＋6HCl＝2AsCl3＋3H2O As2O3＋6NaOH＝2Na3AsO3＋3H2O

（6）GaAs

25 （1）2SbCl 3SbCl2＋＋SbCl4－

（2）说明SbCl3对Cl－是一个强接受体，产生了阴、阳离子：

LiCl＋SbCl 3Li＋＋SbCl4－

（3）3CCl4＋2SbF3＝3CCl2F2＋2SbCl3CCl2F2＋2H2O＝CO2↑＋2HCl＋2HF

（4）由于氟利昂水解产生了HCl和HF，仍然对环境有污染，如HCl能产生酸雨，HF 能腐蚀一些玻璃器皿

（5）①5SbOCl SbCl3↑＋Sb4O5Cl2（Sb2O3·2SbOCl）

②4Sb4O5Cl2SbCl3↑＋5Sb3O4Cl（Sb2O3·SbOCl）

③4Sb3O4Cl4Sb2O3（s）＋SbCl3↑

④Sb2O3（s）Sb2O3（l）

26 （1）As︰O＝2︰3；；As4O6

（2）①

②As2O3＋6NaOH＝2Na3AsO3＋3H2O；

2Na3AsO3＋6H2S＝As2S3＋3Na2S＋6H2O

（3）由单位知为一级反应，

所以t＝1/k1n（N0/N）

所以N＝0.410 5 atm。

（4）因为电负性N＞P＞As＞Sb。电负性越大的原子把成键电子拉向自己的能力越强，使得共用电子对与成键电子间排斥力增大，使键角增大。所以NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3。又因为N无d轨道，孤对电子无法离域，对成键电子的排斥力就小得多，所以NH3的键角大得多。

（5）4I2～AsH3～KAsO2

4 1

8.5/（127×2）m/（39＋75.92＋16×2）

所以m＝1.229 154g

所以KAsO2％＝1.229 154/1.3×100％＝94.55％。

27 （1）Bi其电子构型为：[Xe]4f145d106s26p3第六周期V A族。

（2）根据理想气体状态方程式得：T＝1883K时，M＝464.9g/mol，Bi的原子量为208.98。

在沸点1883K时以Bi2（g）型体存在；T＝2280K时，M＝209.75g/mol；T＝2770K

时，M＝08.7g/mol；故在沸点以上时以Bi（g）状态存在。

（3）2Bi＋6H2SO4＝Bi2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Bi＋4HNO3＝Bi(NO3)3＋NO↑＋2H2O

（4）BiC13＋KCl＝KBiCl4Bi2(SO4)3＋K2SO4＝KBi(SO4 )2正八面体Bi 以sp3d2杂化轨道成键

（5）Bi(NO3)3＋H2O＝BiONO3↓＋2HNO3BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl

（6）5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O

（7）2Bi3＋＋3HSnO2－＋6OH－＝2Bi＋3HSnO3－＋3H2O 温度高时，HSnO2－发生自氧化还原，析出黑色Sn。

（8）（－）Pt，H2∣HCl∣BiCl3，Bi（＋）

28 （1）阳离子：阴离子：

（2）12.1mg

（3）步骤1：Bi3＋＋[Cr(SCN)6]3－＝Bi[Cr(SCN)6]↓

步骤2：Bi[Cr(SCN)6]＋6HCO3－＝(BiO)2CO3↓＋2[Cr(SCN)6]3－＋3H2O＋5CO2

步骤3：[Cr(SCN)6]3－＋24I2＋24H2O＝Cr3＋＋SO42－＋6ICN＋42I－＋48H＋

步骤4：ICN＋I－＋H＋＝I2＋HCN

步骤5：①3Br2＋I－＋3H2O＝IO3－＋6Br－＋6H＋②Br2＋HCN＝BrCN＋Br－＋H＋

步骤6：Br2＋HCOOH＝2Br－＋CO2＋2H＋

步骤7：①IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O ②BrCN＋2I－＋H＋＝HCN＋Br－

（4）Bi3＋→[Cr(SCN)6]3－114I2→228S2O32－

（5）1.83×10－3mg

（6）6.61×103

29 （1）①阳离子：阴离子：或

②铋的氧化态为＋3

（2）12.1mg

（3）Bi3＋＋[Cr(SCN)6]3－＝Bi[Cr(SCN)6]↓

（4）Bi[Cr(SCN)6]＋6HCO3－＝(BiO)2CO3↓＋2[Cr(SCN)6]3－＋3H2O＋5CO2↑

或Bi[Cr(SCN)6]＋HCO3－＋5OH－＝(BiO)2CO3↓＋2[Cr(SCN)6]3－＋3H2O

高考化学专题复习：化学与生活1

《化学与生活》自选模块 1、海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病。某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：（1）灼烧过程可在下列哪种仪器中进行（）。 A 、烧杯 B 、试管 C 、蒸发皿 D 、坩埚（2）过滤用到的玻璃仪器主要有。（3）用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫。若用CCl 4 作溶剂进行提取，则分层后上层为。提取碘的过程中，还可选用的有机溶剂为（）。 A 、酒精 B 、苯 C 、汽油 D 、甘油答案：（1）D （2分）（2）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）（3）萃取（2分）、水（1分）； B （2分） 2、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得氮化硅。（1）画出N 的原子结构示意图：。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：。（2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是（填序号）。 A 、制汽轮机叶片 B 、制有色玻璃 C 、制永久性模具 D 、制造柴油机（3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。请写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：。（4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下，加强热发生反应，可获得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为。答案：（1 （2分） Si 3N 4 （2分）（2）（3）Si 3N 4 + 12HF =3SiF 4↑+ 4NH 3↑（2分）（4）3SiCl 4+2N 2+6H 2 Si 3N 4+ 12HCl （2分）注：TSP —空气中漂尘，NOx —含氮氧化物，SOx —硫的氧化物（1）这五个县市中，空气质量最好的县市是，最差的县市是。（2）最容易出现酸雨的县市是。为预防出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放高温

高考化学知识点专题汇编 (11)

课时跟踪检测（五十三）陌生有机物的结构与性质 1．(2020·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是() A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．所有原子在同一平面 C．与1,3-丁二烯()互为同系物 D．与苯互为同分异构体解析：选C该分子中含有C===C双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；由于C===C双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，B正确；该分子含有三个C===C双键和一个碳环，而只有两个C===C双键，所以二者结构不相似，不是同系物，C错误；该分子的化学式为C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。 2．化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是() A．该物质分子式为C10H9O4 B．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 C．分子中所有原子处于同一平面 D．1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应解析：选B A项，由化合物X的结构简式可知该有机物分子式为C10H8O4，错误；B 项，该有机物具有环酯结构，则水解产物只有一种，正确；C项，含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，错误；D项，含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应，错误。3．牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草，下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是() A．c分子中最多有7个碳原子共平面 B．可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C．完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量：a>c>b D．a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物

2019年高考化学二轮复习专题27物质结构与性质练习(含答案)

专题27 物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。【答案】(1)氮(2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。

高考化学专题复习——常见气体的制备学案

第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：

在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥（1）（2）

常用的固体干燥剂有：等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P2O5则不能用于碱性气体（如NH3）的干燥。 2．洗气浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。如：等 3．固体加热吸收如用灼热铜网除去O2，灼热除去H2等 4．干燥剂的选择除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）

四、常见气体的检验

五、气体的收集 1．排水（液）法 Cl2收集可用排饱和食盐水收集。一般排水法收集的气体纯度比排气法好。但与水反应的气体（如NO2）、易溶于水的气体（如HCl、NH3）不能用排水法收集 2．排空气法与空气中成分能反应的气体（如NO）、密度与空气差不多的气体（如C2H4、CO）不能用排空气法收集六、尾气的处理有毒有害尾气应该进行适当的处理，以免污染环境。 1．用液体吸收

高考化学知识点专题汇编 (10)

课时跟踪检测（五十七）物质制备类综合实验 1．二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)，化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量为250.5g·mol－1，常温下为紫红色固体，难溶于水，不溶于乙醇，工业上可用作聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂。实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下：已知：[Co(NH3)5H2O]Cl3===[Co(NH3)5H2O]3＋＋3Cl－； [Co(NH 3)5Cl]2＋＋H2O[Co(NH3)5H2O]3＋＋Cl－； [Co(NH3)5H2O]3＋受热可以产生氨。 (1)往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2中加H2O2时发生的离子反应方程式为 ________________ __________________________________________________________________________。 (2)下列操作或描述正确的是________。 A．步骤②，过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，往该沉淀中加双氧水溶液 B．步骤②，双氧水溶液要缓慢滴加，是为了控制反应温度，防止温度过高发生副反应C．步骤④，水浴温度低于85℃时产率下降，可能是因为温度对反应速率的影响比较大D．步骤⑥，抽滤之后，吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3)在步骤⑥中对产品进行抽滤，选择正确操作的编号，将下列步骤补充完整：组装好装置，将滤纸置于布氏漏斗内，用少量蒸馏水润湿→________→用倾析法将溶液转移入布氏漏斗中→________→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中，抽滤至干燥→________→取下吸滤瓶，用滤液冲洗烧杯中残留固体，再重新抽滤。 a．微开水龙头；b.开大水龙头；c.微关水龙头；d.关闭水龙头，拔下橡皮管；e.拔下橡皮管，关闭水龙头；f.不对水龙头进行操作。 (4)在步骤⑥中洗涤操作为先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 ____________。 (5)最终得到产品的质量为21.4g，则该实验的制备产率为__________。解析：(1)由流程图可知[Co(NH3)6]Cl2被H2O2氧化为[Co(NH3)5H2O]3＋，反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋2NH＋4===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋4NH3↑＋4Cl－或2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋4H＋===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋2NH＋4＋4Cl－。(2)A项，步骤①过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，错误；B项，反应速率过快短时间内放出的热量过多，而由信息可知温度过高[Co(NH3)5H2O]3＋会分解，所以应缓慢滴加，正确；D项，吸滤瓶中的液体应直接倒出，错误。(3)抽滤开始和结束打开水龙头都应该先慢后快。(4)由于

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 B.2022年冬奥会 C.能屏蔽电磁波的 D.“玉兔二号” 答案 A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性答案 A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红答案 D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化答案 D 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或

沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是( ) A ．部分光能转变为化学能 B ．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光 4HNO 3 C ．使用纳米TiO 2，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D ．1 mol O － 2比1 mol 羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案 D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋ B ．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe 2＋变成Fe 3＋ C ．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D ．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe 2＋，不含有Mg 2＋答案 B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是( ) 选项 Ⅰ中试剂 Ⅱ中试剂及现象推断答案 C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( )

高考化学复习专题

高考化学复习专题——信息迁移式试题 [考纲要求] 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。信息迁移式试题（又称信息给予题），是由题干给出信息，要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖，材料陌生，构思别致，思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能，这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显信息正确模仿迁移；二是排除干扰信息，进行合理筛选有效信息迁移；三是挖掘潜在信息，注重联想类比迁移。一、直接利用题目呈现的信息 [试题回顾] 1. 氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为2g，Na2SiF6微溶于水：（1）流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液，请写出流程②中相关反应的化学方程式：②。（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。 2. 海波(Na2S2O3?5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3?5H2O；Na2S2O3?5H2O的部分性质见下表：

物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2 ℃；在潮湿的空气中易潮解化学性质43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解(S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O ) 实验室制备海波过程如下：（1）实验开始时，加入1 mL C2H5OH 的目的是（3）过滤后发现滤渣B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是（4）烘干滤渣B 时应注意什么问题，原因是 [课堂练习] 3.（2007天津卷）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。 ②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质 S 112.8 444.6 略 S2C12－77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2C12 + C12 2SCl2 设计实验装置图如下： ⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 ____________________________________________________________________________。

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划务川民族中学高中化学纪国君一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。二、复习达到目标使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。第一轮复习计划时间教学内容第一周、第二周第一章从实验学化学第1讲物质的量气体摩尔体积；第2讲物质的量浓度第三周、第四周、第五周、第六周第二章化学物质及其变化；第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断第3讲氧化还原反应的规律和应用第4讲专题总结第七周、第八周、第九周第三章常见的金属及其化合物

2020高考化学通用版冲刺大三轮复习讲义：专题一重温理论体系框架 Word版含答案

一、氧化还原反应判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，错误的指明原因。 (1)在氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (2)有单质参加或生成单质的反应一定属于氧化还原反应( ) (3)某元素由游离态变成化合态时，该元素可能被氧化也可能被还原() (4)阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化() (5)化合反应均为氧化还原反应() (6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂() (7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性( ) (8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( ) (9)在Cl ＋H O HCl＋HClO中，氧化剂与还原剂均是C l ，其物质的量之比为1∶1() 222

(10)3Cu ＋8HNO (稀)===3Cu(NO ) ＋2NO ↑＋4H O 中，氧化剂与还原剂之比为 8∶3( ) 3 3 2 2 答案 (1)× 反例：Cl 的歧化反应 2 (2)× 反例：同素异形体的相互转化 (3)√ (4)× 反例：Fe ＋＋ (5)× 反例：Na O ＋H O===2NaOH 2 2 (6)× 反例：Na O 与 H O 的反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 2 2 2 (7)√ (8)√ (9)√ (10)× 反应中 8 个硝酸分子，只有两个参加氧化还原反应二、物质结构与元素周期律 1．物质的构成原子、分子、离子都能直接构成物质。 (1)原子间通过共价键构成分子，如：N 、CO 、HCl 、H SO 、NH 、H O 。 2 2 2 4 3 2 注意 ①惰性气体是单原子分子，不存在共价键。 ②NH ·H O 是共价分子，为纯净物；氨水是混合物。 3 2 (2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质，无分子，如：金刚石、SiO 等，只能称 2 化学式。 (3)原子形成离子，阴、阳离子通过离子键形成的一类物质，无分子，如：NaCl 、Na O 、KOH 、 2 2 NH Cl ，只能称化学式。 4 (4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子，没有阴离子。 2．物质结构决定物质的性质 3．周期表的信息解读(四个关系式) (1) 电子层数＝周期数。 (2)质子数＝原子序数。 (3)最外层电子数＝主族序数。 2 3 可被氧化为 Fe

高考化学专题复习：物质的组成和分类

高考化学专题复习：物质的组成和分类考点聚焦 1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。 2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。 4．了解同位素和同素异形体。知识梳理一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念 1．原子是。思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？ 2．分子是。思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？ 3．离子是。 4．元素是。元素存在形式。思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 5．比较元素和原子的区别 6．同位素是。 7．同素异形体是。 8．比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类

1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。 2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。 3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。 4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为 __________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念性质思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的 H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。

#67砷锑铋(11页29题)

砷锑铋 A组 1．根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是 A 砷元素单质在通常情况下是固体 B 砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价 C As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强 D 砷化氢不稳定 B组 2．据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是 A As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐 B As2O3的晶体为分子晶体 C 可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染 D 可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染 3．在NaOH中溶解度最小的或跟NaOH最少反应的是 A Sb2O3 B Bi2O3 C As2O5 D As2O3 4．铋酸钠在酸性介质中可以把Mn2＋氧化成MnO4－，在调节溶液酸性的，不应选用的酸是 A 稀硫酸 B 稀盐酸 C 稀硝酸 D 高氯酸 5．As2S3和As2O3的性质相似，均有还原性；Na2S2和Na2O2的性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐是 A Na3AsS4 B Na2AsS3 C Na3AsS3 D Na2AsS4 6．对于反应：As2S3＋3S22－＝2AsS43－＋S的正确说法是 A 属于置换反应 B S22－只是还原剂 C As2S3是还原剂 D AsS43－既是氧化产物又是还原产物 7．法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管内壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。 8．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。某些含氧酸的酸性如右表：

2021高考化学知识点专题汇编 (11)

课时跟踪检测（二十六）以气体制备为主体的实验探究1．(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是() A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气解析：选B制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，A项错误；氢气中混有空气加热易发生爆炸，故加热管式炉前需对氢气进行验纯，其操作为在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，B项正确；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。 2．气体的收集、验满、转移过程中容易发生泄漏，对环境造成一定程度的污染，有的还不能控制反应的开始和结束，没有处理尾气。下面有一套改进的实验装置，装置中无机试剂任选，下列说法正确的是() A．通过关闭分液漏斗Ⅰ、Ⅱ的旋塞，用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，看Ⅴ中导管口有没有气泡，松手后Ⅴ中导管中有没有倒吸形成一段稳定的水柱，可以检查装置的气密性B．如果Ⅶ中发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，去掉Ⅳ，同样可以在Ⅶ中看到大量白雾C．如果Ⅶ中发生反应的气体是氨气与氯气，现象可能是产生大量白雾，也可能是产生大量白烟 D．Ⅶ中的现象不可能为生成大量红棕色气体解析：选C用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，由于手的温度低，不能看到相应的现象，A不正

高考电化学专题复习知识点总结完美版(20200915005156)

一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。理电极反应方程式：电极反应、总反应。氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶电解质溶液二、常见的电池种类电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨） 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干电池：电解质溶液：糊状的 NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池电极反应：负极（锌筒） Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极（石墨） 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应： 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。正极（ PbO 2） PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极（ Pb ） Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池总反应： PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液： 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液蓄电池特点：电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（ Ni —— Cd ）可充电电池；其它负极材料： Cd ；正极材料：涂有 NiO ，电解质： KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2

2021高考化学专题训练 (1)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——化学平衡状态的判定（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．在1L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是() A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成 C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D．v正(N2)＝2v逆(NH3) 2．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是() A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2) 3．(2019·内江模拟)一定条件下，将TiO 2和焦炭放入真空密闭容器中，反应TiO2(s)＋C(s)Ti(s)＋CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法中一定正确的是() A．平衡常数减小B．TiO2的质量不变 C．CO2的浓度不变D．Ti的质量增加 4．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O 2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是() A．气体的质量不再改变 B．氯化氢的转化率不再改变 C．断开4mol H—Cl键的同时生成4mol H—O键 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 5．一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO 4(s)和1mol CO，CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是() A．容器内的压强不发生变化 B．v正(CO)＝v逆(CO2) C．容器内气体的密度不发生变化 D．n(CO)＋n(CO2)＝1mol 6．(2019·郑州质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)，当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量 D.c(N2O4) c2(NO2)

高考化学知识点总结

高考化学复习总专题高考化学考试重点总结（考试重点模式）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：

氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu(OH)2——蓝色 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、

2020年高考化学专题复习化学反应原理综合

专题化学反应原理综合【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。（4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

高考化学大一轮复习各专题合集及答案解析

课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题 1.下列叙述中正确的是( ) A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1 mol氧的质量为16 g C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D．2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析：作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2 H只表示2个氢原子，D项错误。答案：C 2．下列说法中正确的是( ) A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b －a) g·mol－1 解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；N A是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。答案：C 3．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( ) A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。答案：C 4．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( ) a．体积②>③>①>④

化学实验选择题考点-高考化学考点专题训练

专题25 化学实验选择题 1．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是【答案】D 2．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是 A．石蜡油是石油减压蒸馏的产物 B．碎瓷片加快了石蜡油的分解

C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应【答案】C 3．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( ) A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性 C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色【答案】D 4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

【答案】B 【解析】A.由于碳与浓HNO 3反应生成NO 2，NO 2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，故A 错误；B.向酸性KMnO 4 溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化成乙酸，乙醇具有还原性，故B 正确；C.向溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色，是因为溴水中的Br 2转移到苯中了，发生了萃取，故C 错误；D.向FeCl 3 和BaCl 2 混合溶液中通入足量SO 2，Fe 3+ 与其发生反应，产生SO 42-， SO 42-再与Ba 2+ 产生白色沉淀，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，产生白色沉淀，Fe 3+ 被还原为Fe 2+ ，白色沉淀为BaSO 4，故D 错误。 5．下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是

【答案】D 6．下列关于化学实验的现象和结论均正确的是入紫色石蕊试液【答案】D

7．下列有关实验原理或操作正确的是图 1图 2 A．选择合适的试剂，用图1所示装置可制取和收集少量CO2、NO和O2 B．实验室制备氢氧化铝时，可向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氨水 C．可用图 2装置分离碘和四氯化碳溶液 D．配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液时，用托盘天平准确称取NaCl固体5.85g 【答案】B 【解析】A.实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故A错误；B.氨水为弱碱，生成的氢氧化铝与氨水不反应，所以实验室可用硫酸铝溶液与稀氨水反应制取氢氧化铝，故B正确；C.碘单质溶于四氯化碳，无法通过过滤的方法分离，应该用蒸馏方法进行分离，故C错误；D.托盘天平的精确度为0.1g，无法用托盘天平准确称取5.85gNaCl，只能称量5.9g氯化钠，故D错误。卫星系统第15、16 号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备 NH4ClO4的工艺流程如下：下列说法错误的是 A．NH4ClO4属于离子化合物 B．溶解度： NaClO4＞ NH4ClO4 C．电解 NaClO3 溶液时阳极反应式为 ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+ D．该流程中可循环利用的物质是 NH4Cl 【答案】D