助剂复习重点及试题
助剂复习重点及试题（同学们自己给的）
静电的产生
当两种不同物质互相摩擦时，在两种物质之间会发生电子移动，电子由一种物质表面转移到另一种物质的表面，于是前者失去电子而带阳电，后者得到电子而带阴电，这样，就产生了静电。
根据实验结果，一些物质可以排成下列顺序
(阳电)玻璃－毛发－羊毛－尼龙－蚕丝－木棉－粘胶纤维－纸－麻－硬质橡胶－合成橡胶－聚酯酸乙烯酯－聚酯－聚丙烯腈纤维－聚氯乙烯－聚乙烯－聚四氟乙烯(阴电)。
在上述排列中，任何两种物质进行摩擦时，总是排在前面的物质表面带阳电，排在后面的物质表面带阴电。
静电带来的问题
大多数高分子材料都具有绝缘性，它们不导电，所以，当它们得到静电后就不易消失，这样，就容易产生下列问题。
(1)由于静电的吸力和斥力作用而产生的问题。例如，在塑料薄膜加工时，由于产生静电吸力，使得薄膜粘在机械上，不易脱离。又如，塑料制品由于静电吸力的关系，使它们吸尘而失去透明；电影胶片生产过程中由于静电而影响电影的清晰和唱片的音质。
(2)触电。在一般情况下，静电不致于对人身造成直接的伤害，但也会发生触电现象。例如，在电影胶片的生产过程中，产生的静电压，有时会高达几千伏，使人很易触电，一般产生触电的静电压为8000V。
(3)放电。静电放电自身的能量虽然很小，但危害却不少。当产生的静电压大于500V时，则能发生火花放电，如果这时环境中有易燃物质存在的话，则往往会导致重大的火灾和爆炸事故，如一些矿井爆炸起火事故，就是因塑料制品产生静电火花所致。
抗静电剂的作用机理
静电的逸散
(1)电荷的表面传导
在物质摩擦过程中电荷不断产生，同时也不断中和，电荷泄漏中和时主要通过摩擦物自身的体积传导、表面传导以及向空气中辐射等三个途径，其中表面传导是主要的。
水是高介电常数的液体，纯水的介电常数为81.5，与干燥的塑料和纺织品相比具有很高的导电性，而且随着其中所溶解的离子的存在，导电性还将进一步增加。因此如果在高分子材料表面附着一层薄薄的连续相的水就能起到泄漏电荷的作用。
抗静电剂的亲油基吸附在材料表面，而亲水基排列在材料－空气界面，而形成一个单分子导电层。当抗静电剂为离子型化合物时，本身便具有离子导电作用。
非离子型抗静电剂虽然不能直接影响导电性，但吸湿的结果，除利用了水的导电性外，还使得纤维中所含的微量电解质有了离子化的场所，从而间接地降低了表面电阻，加速了电荷的泄漏。
(2)电荷的体积传导
一些导电化合物，如金属粉末、导电纤维、炭黑等，以微粒状分散在聚合物材料中，可有效调节制品的抗静电性能。
其作用机理是在电压作用下，间距小于1nm的导电粒子间形成导电通路，而在聚合物隔开的导电粒子之间，电子轨道跃迁也会产生导电作用。
外用抗静电剂的作用机理
外部抗静电剂一般以水、醇或其他有机溶剂作为溶剂或分散剂使用。当用抗静电剂溶液浸渍高聚物材料时，抗静电剂的亲油部分牢固地附着在材料表面，而亲水部分则从空气中吸收水分，从而在材料表面形成薄薄的导电层，起到消除静电的作用。
内用抗静电剂的作用机理
内用抗静电剂是在树脂加工中与之混和再进行成型加工，或直接添加于液体燃料中起作用的。内用抗静电剂在树脂中的分布是不均匀的，抗静电剂在树脂表面形成一层稠密的排列，其亲水的极性基向着空气一侧成为导电层，
表面浓度高于内部。但当在加工、使用中，由于外界的作用可以使树脂表面的抗静电剂分子缺损，抗静电性能随之下降；潜伏在树脂内部的抗静电剂会不断渗出到表面层，向表面迁移，补充缺损的抗静电剂分子导电层。
试题：
1.静电是如何产生的？
2.外用抗静电剂的作用机理是什么？
3.举例说明静电对人们生活和工业生产带来的危害。
1、抗静电剂主要分为阳离子型、阴离子型、非离子型、两性离子型、高分子型五类。
2.1阳离子型抗静电剂有季铵盐类，脂肪胺、胺盐及其衍生物、咪唑啉盐类。
2.1.1 季铵盐的优点是静电消除效果好，同时具有很大的吸附力，在浓度极稀得情况下，也能被塑料和纤维充分吸着，从而可以充分的发挥其良好的效果。缺点是耐热性不够好，容易发生热分解。
2.1.2脂肪胺和胺盐及其衍生物常用于合成纤维油剂的静电清除剂，录音材料的抗静电剂。
2.1.3咪唑啉盐抗静电效果好，适用于作塑料和唱片加工用的内用抗静电剂。
咪唑啉衍生物的合成工艺主要有溶剂法和真空法。且一般情况下真空法所得的产品质量较好。
3.1阴离子型抗静电剂主要有硫酸酯及其盐、磷酸酯及其盐。
4.1非离子型抗静电剂主要有环氧乙烷加成物、多元醇酯。4.1.1环氧乙烷的抗静电剂效果与环氧乙烷加成数有关。这类抗静电剂具有静电消除效果良好，热稳定性优良等特点，适用于塑料和纤维。
4.1.2 多元醇酯作为抗静电剂适用于纺织油剂和塑料加工中。
5.1两性离子型抗静电剂主要包括烷基咪唑啉盐和烷基氨基酸等，它的最大特点在于它们既能于阴离子型抗静电剂配伍使用，也能和阳离子型配伍使用。
6.1高分子型抗静电剂主要有聚酰胺类和乙烯基化合物的共聚物。聚酰胺类抗静电剂多用于印刷油墨中。乙烯基化合物的共聚物和烷基水杨酸铬及丁二酸二酯磺酸钙复配使用，具有显著地抗静电效果，可用于航空燃料中。
试题：
1、抗静电剂主要分为哪五类。
抗静电剂在塑料和纤维中的应用以及发展趋势：
抗静电剂在塑料中的应用以及影响因素
1.特点：1.具有良好的抗静电效果。
2.耐热性好，能经受树脂加工过程中的高温。
3.与树脂的兼容性好，不发生渗出现象。
4.不损害树脂的性能。
5.能与其他的助剂并用。
6.不刺激皮肤，无毒。
7.价格低廉。
2.外用抗静电剂是将塑料表面浸入含抗静电剂的水溶液中或者将溶液喷在塑料的表面上，或者用刷子把溶液涂在塑料的表面上，使活性剂在塑料表面形成极薄的涂膜。
3.影响抗静电剂的效果的因素有：与塑料的相容性，抗静电剂的表面浓度，协同作用，环境湿度。
抗静电剂在纤维中的应用以及影响因素
1.为了避免在纤维内聚集静电或者纤维内所产生的静电尽快疏散，一是在合成纤维的生产过程中引入某导电部分，二是应用抗静电剂对织物进行处理。
2.在纤维的纺织和应用过程中普遍采用的是外抗静电剂，在纤维的表面上有了一层抗静电剂之后，织物的表面就具有平滑与柔软感，同时会降低织物的摩擦系数。
3.影响因素：抗静电剂浓度，纤维的类型，抗静电剂的结构。
抗静电剂的发展趋势
1.含抗静电剂的母粒，可以使得抗静电剂在制品中分散均匀，制品的物化性能较为一致。
2.开发抗静电剂的新品种
3.复配位型抗静电剂：将不同类型或者不同结构的抗静电剂进行复配。
4.永久性抗静电剂：用各种亲水性聚合物作为抗静电剂，加入到基料树脂中而开发出聚合物合金型永久抗静电树
脂。
试题：
1.如果让你开发一种抗静电剂，你希望它拥有哪些性能？
润滑剂要点及题目
1、润滑剂定义
2、内外润滑剂区别
3、影响润滑性能的因素
1、润滑剂的定义以及内外润滑剂的区别？
润滑剂的定义：能改善塑料各层离子之间及熔体与加工设备金属表面的摩擦力和粘附性，增大树脂的流动性，达到可调控树脂塑化时间，保持连续生产的助剂，即称之为润滑剂。
内润滑剂：内润滑剂是在塑料加工前的配料中，加入与聚合物有一定相容性的润滑剂，并使其均匀地分散到材料中而起润滑作用。
2、影响润滑性能的因素有哪些，如何影响？
答：（1）润滑剂化学结构的影响。（如环、分子量、极性和双键等）
（2）加工条件的影响。（温度、剪切）
（3）润滑剂熔点和粘度的影响。
（4）其他助剂的影响。
3、大部分高分子助剂都要求与高分子基材有良好的相容性，但为什么要求外润滑剂相容性不能太好？
答：外润滑剂是主要用以提高制品在加工成型的脱模性而添加的一种助剂，根据界面润滑剂理或涂布隔离机理，外润滑剂分子附着在熔融树脂表面或附着在机械模具表面形成润滑分子层，若外润滑剂与基材的相容性太好，外润滑剂分子则均匀分布在基材内部，不能迁移到熔融体表面，若外润滑剂与基材的相容性太差，外润滑剂不能附着，不能形成润滑界面。
透明剂的种类，按化学机构区分：二压苄基山梨醇类，有机磷酸酯盐类，松香酯类
二压苄基山梨醇类可溶解在熔融的聚丙烯中，形成均相体系，因而成核效果好，缺点是高温下不稳定，易分解释放母体芳醇，产生气味，有银纹和发白现象产生。
有机磷酸酯盐类在高结晶度的聚烯烃加工应用较多，它赋予制晶更高的透明性，刚性，热变形温度和结晶温度。
松香酯类具有增透效率高，成本低等优点。
名词解释：（重点：284页第一段）
透明剂:(是一类用于改善聚合物透光性能的添加剂。)
问答题：（重点：285-288页标题）
1透明剂的种类及代表性产品？
答：主要有二亚苄基山梨醇类代表产品DBS、有机磷酸脂盐类代表产品NA-10、松香脂类KM-1300。
2聚丙烯中加入透明剂之后，结晶温度与维卡转化点有什么变化？为什么？
重点：
荧光增白剂的增白机理
荧光增白剂是一种能吸收紫外光并激发出蓝色或蓝紫色荧光的有机化合物,吸附有荧光增白剂的物质,一方面能将照
射在物体上的可见光反射出来,同时还能将吸收的不可见紫外光(波长为300～400ｎｍ)转变为蓝色或蓝紫色的可见光发射出来,蓝色和黄色互为补色,因而消除了物品基体中的黄色,使其显得洁白、艳丽.另一方面增加了物体对光线的发射率,发射光的强度超过了投射于被处理物上原来可见光的强度,所以,人们用眼睛看上去物体的白度增加了,从而达到增白的目的.
结构：由π电子形成的平面共轭体系：-C=C-C=C-C=C- -N=C-C=N-C=C-
荧光增白剂的分类
按照使用方法及性能来分，增白剂可分为四种：
A系列指在水溶液中可以生成阳离子的荧光增白剂。适用于腈纶的增白。
B系列荧光增白剂适用于纤维素纤维的增白。
C系列指在分散剂存在下，分散于染浴中的一类荧光增白剂，适用于涤纶及其他疏水纤维的增白。
D系列指适用于蛋白质纤维和锦纶的荧光增白剂。
按化学结构可分为五类：
1、二苯乙烯型，用于棉纤维及某些合成纤维、造纸、制皂等工业，具有蓝色荧光；
2、香豆素型，具有香豆酮基本结构，用于赛璐璐、聚氯乙烯塑料等，具有较强的蓝色荧光；
3、苯并氧氮型，用于腈纶等纤维及聚氯乙烯、聚苯乙烯等塑料，具有红色荧光；
4、吡唑啉型，用于羊毛、聚酰胺、腈纶等纤维，具有绿色荧色；
5、苯二甲酰亚胺型，用于涤纶、腈纶、锦纶等纤维，具有蓝色荧光。
苯并恶唑类荧光增白剂的特点:
①良好的化学稳定性，与多种化工产品的相容性好;②有
较好的热稳定性，较高的耐升华牢度和耐日晒牢度.较高的熔点③耐迁移性好;④良好的分散性，易均匀分散于被增白的物品中增白增艳效果优良，具有较高的商业价值
试题：
1作为荧光增白剂，分子结构上需要满足什么条件？
2荧光增白剂的增白机理是什么？
3苯并恶唑类荧光增白剂的特点？
4荧光增白剂按化学结构的分类有哪些？他们适用的材料有哪些？
5列举一种常用的荧光增白剂，说明其用途以及优点？
6塑料中的荧光增白剂的加入方式有哪三种？
复习重点
1、着色剂的定义及作用机理
2、颜料的特性和分类依据
3、颜料的常见用途
4、颜料和染料的区别
5、色母粒的定义及其作用色母粒使用时应注意事项
问题：
1无机颜料、有机颜料、染料和着色剂有何特点？
2试简要叙述着色剂作用机理。
3着色剂的用途有哪些？
4颜料与染料有何区别？
5色母粒的分类，有哪些分类方法？
6色母粒的优越性体现在哪些方面？
大学普通化学综合练习题1
普通化学练习题 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数K减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．(Fe3+/Fe2+) B．( H+/H2) C．(O2/OH-) 8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高 CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力 C．升高温度 D．降低温度
大学化学试题及答案
大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??
3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，
生物化学测试题及答案.
生物化学第一章蛋白质化学测试题 一、单项选择题 1．测得某一蛋白质样品的氮含量为0．40g，此样品约含蛋白质多少？B(每克样品*6.25) A．2．00g B．2．50g C．6．40g D．3．00g E．6．25g 2．下列含有两个羧基的氨基酸是：E A．精氨酸B．赖氨酸C．甘氨酸 D．色氨酸 E．谷氨酸 3．维持蛋白质二级结构的主要化学键是：D A．盐键 B．疏水键 C．肽键D．氢键 E．二硫键(三级结构) 4．关于蛋白质分子三级结构的描述，其中错误的是：B A．天然蛋白质分子均有的这种结构 B．具有三级结构的多肽链都具有生物学活性 C．三级结构的稳定性主要是次级键维系 D．亲水基团聚集在三级结构的表面 E．决定盘曲折叠的因素是氨基酸残基 5．具有四级结构的蛋白质特征是：E A．分子中必定含有辅基 B．在两条或两条以上具有三级结构多肽链的基础上，肽链进一步折叠，盘曲形成 C．每条多肽链都具有独立的生物学活性 D．依赖肽键维系四级结构的稳定性 E．由两条或两条以上具在三级结构的多肽链组成 6．蛋白质所形成的胶体颗粒，在下列哪种条件下不稳定：C A．溶液pH值大于pI B．溶液pH值小于pI C．溶液pH值等于pI D．溶液pH值等于7．4 E．在水溶液中 7．蛋白质变性是由于：D A．氨基酸排列顺序的改变B．氨基酸组成的改变C．肽键的断裂D．蛋白质空间构象的破坏E．蛋白质的水解 8．变性蛋白质的主要特点是：D A．粘度下降B．溶解度增加C．不易被蛋白酶水解
D．生物学活性丧失 E．容易被盐析出现沉淀 9．若用重金属沉淀pI为8的蛋白质时，该溶液的pH值应为：B A．8 B．＞8 C．＜8 D．≤8 E．≥8 10．蛋白质分子组成中不含有下列哪种氨基酸？E A．半胱氨酸 B．蛋氨酸 C．胱氨酸 D．丝氨酸 E．瓜氨酸二、多项选择题 1．含硫氨基酸包括：AD A．蛋氨酸 B．苏氨酸 C．组氨酸D．半胖氨酸2．下列哪些是碱性氨基酸：ACD A．组氨酸B．蛋氨酸C．精氨酸D．赖氨酸 3．芳香族氨基酸是：ABD A．苯丙氨酸 B．酪氨酸 C．色氨酸 D．脯氨酸 4．关于α-螺旋正确的是：ABD A．螺旋中每3．6个氨基酸残基为一周 B．为右手螺旋结构 C．两螺旋之间借二硫键维持其稳定（氢键） D．氨基酸侧链R基团分布在螺旋外侧 5．蛋白质的二级结构包括：ABCD A．α-螺旋 B．β-片层C．β-转角 D．无规卷曲 6．下列关于β-片层结构的论述哪些是正确的：ABC A．是一种伸展的肽链结构 B．肽键平面折叠成锯齿状 C．也可由两条以上多肽链顺向或逆向平行排列而成 D．两链间形成离子键以使结构稳定(氢键) 7．维持蛋白质三级结构的主要键是：BCD A．肽键B．疏水键C．离子键D．范德华引力 8．下列哪种蛋白质在pH5的溶液中带正电荷？BCD(>5) A．pI为4．5的蛋白质B．pI为7．4的蛋白质 C．pI为7的蛋白质D．pI为6．5的蛋白质 9．使蛋白质沉淀但不变性的方法有：AC A．中性盐沉淀蛋白 B．鞣酸沉淀蛋白 C．低温乙醇沉淀蛋白D．重金属盐沉淀蛋白
口腔科学试卷
一. 选择（每题2分共10题） 1.颜面部疖痈最常发生于：( ) A.唇部 B.颊部 C.颏部 D.眼睑 2.腮腺肿瘤最常见的是：( ) A.黏液表皮样癌 B.多形性腺瘤 C.Warthin瘤 D.腺样囊性癌 3.患儿，男性，因咽喉疼痛伴有发热，继而出现双侧耳垂为中心的肿胀疼痛就诊，检查未见张口受限，腮腺导管口无红肿。此时应首先考虑的诊断为：( ) A.咬肌间隙脓肿 B.翼颌间隙脓肿 C.流行性腮腺炎 D.急性化脓性腮腺炎 4.因牙齿萌出不全引起的冠周炎，最常见的是：( ) A.下颌第三磨牙 B.下颌第二磨牙 C.上颌第三磨牙 D.上颌第二磨牙 5.眶下间隙感染多来自：( ) A.上颌第一磨牙 B.上颌第二磨牙 C.上颌第三磨牙 D.上颌尖牙 6.下列涎腺肿瘤中，最易沿神经扩散的是：( ) A.混合瘤 B.黏液表皮样癌 C.腺泡细胞癌 D.腺样囊性癌 7.龋病是牙体硬组织发生的： ( ) A.急性间歇性破坏 B.急性进行性破坏 C.慢性间歇性破坏 D. 慢性进行性破坏
8.口腔念珠菌性口炎的治疗包括哪些内容： ( ) A.抗生素治疗，2%～4%碳酸氢钠溶液漱口，增强免疫力 B.抗病毒治疗，2%～4%碳酸氢钠溶液漱口，增强免疫力 C.免疫抑制剂治疗，维生素治疗，心理治疗，中医中药治疗 D.局部和(或)全身抗真菌药物治疗，增强机体免疫力，手术治疗 9.根管治疗的三步骤为： ( ) A.根管扩大、根管冲洗、根管充填 B.根管预备、根管消毒、根管充填 C.根管预备、根管冲洗、根管充填 D.根管预备、根管充填、牙体修复 10. 下列骨折中可能出现脑脊液鼻漏的是：( ) A.上颌骨骨折 B.下颌骨骨折 C.颧骨骨折 D.颧弓骨折 二．名词解释（每题4分共10题） 1口腔前庭： 2静止龋： 3牙本质过敏症： 4妊娠期龈炎： 5侵袭性牙周炎： 6 表面麻醉 7 颌骨骨髓炎 8 色素痣 9 舍格伦综合征： 10牙拔除术禁忌证： 三问答题（每题8分，共5题）[可以写在附页] 1. 试述颞下颌关节脱位口内法复位的操作要点。 2. 试述颧骨颧弓骨折的治疗原则。 3. 试述脓肿切开引流的指证。 4.根管治疗术的适应证
[实用参考]大学化学普通化学习课后题答案.doc
普通化学马家举 第一章物质结构基础习题 4假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 （1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2； （2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。 （3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。 5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。 Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 15,0,0,+1/2。 试用杂化轨道理论解释： （1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。 （2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。 （1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S 键键角减小。之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。 （2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心 原子B 采用sp 2 等性杂化，使分子产生平面三角形构型。 7为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？ （1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子 间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。 （2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存 在却使沸点更高一些。CH 4分子之间没有氢键，只能比较色散力大小，故分子量小的CH 4的沸点低于分子量大的SiH 4的沸点。 第二章热力学基础习题 6计算下列反应的(298.15)r m H K θ ?和(298.15)r m S K θ ? （1）32224NH (g)+3O (g)==2N (g)+6H O(l) （2）22224C H (g)+H (g)==C H (g) （1） 2232111 (298.15)2(N ,g)6(H O,l)4(NH ,g)3(O ,g) 206(285.83kJ mol )4(46.11kJ mol )301530.54kJ mol r m f m f m f m f m H K H H H H θθθθθ ---?=?+?-?-?=?+?-?-?-?-?=-? 22321111111111 (298.15)2(N ,g)6(H O,l)4(NH ,g)3(O ,g) 2191.6J mol K 669.91J mol K 4192.4J mol K 3205.14J mol K 582.36J mol K r m m m m m S K S S S S θθθθθ----------?=+--=???+???-???-???=-?? （2） 24242111 (298.15)(C H ,g)(C H ,g)(H ,g) (52.26kJ mol )(226.7kJ mol )0174.44kJ mol r m f m f m f m H K H H H θθθθ---?=?-?-?=?-?-=-? 2424211111111 (298.15)(C H ,g)(C H ,g)(H ,g) (219.6J mol K )(200.9J mol K )(130.68J mol K )111.98J mol K r m m m m S K S S S θθθθ--------?=--=??-??-??=-?? 7利用下列反应的(298.15)r m G K θ ?值，计算Fe3O4（s ）在和298.15K 时的标准摩尔生成吉布斯函数。 （1）1223r 2Fe(s)+3/2O (g)==Fe O (s), (298.15)742.2kJ mol m G K θ -?=-? （2）12334r 4Fe O (s)+Fe(s)==3Fe O (s) (298.15) 77.7kJ mol m G K θ -?=-? 1 1 1 (298.15)(4/3)(1)(1/3)(2) (4/3)(742.2kJ mol )(1/3)(77.7kJ mol )1015.5kJ mol r m r m r m G K G G θθθ---?=?+?=?-?+?-?=-? 8估算反应222CO (g)+H (g)==CO(g)+H O(g)在873K 时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。
生物化学精彩试题酶
1 / 23 第三章酶. 三、典型试题分析 1．一个酶作用于多种底物时，其天然底物的Km值应该是(1995年生 化考题) A．最大B．与其他底物相同C．最小 D．居中E．与K3相同 [答案]C 2.下列关于酶的活性中心的叙述哪些是正确的（1996年生化考题） A.所有的酶都有活性中心 B.所有的酶活性中心都含有辅酶 C.酶的必需基团都位于活性中心之内 D.所有抑制剂都作用于酶的活性中心 E.所有酶的活性中心都含有金属离子 [答案]A 3.乳酸脱氢酶经透析后，催化能力显著降低，其原因是（1997年生化考题） A.酶蛋白变形 B.失去辅酶 C.酶含量减少 D.环境PH值发生了改变
E.以上都不是 2 / 23 [答案]B 4.关于酶的化学修饰，错误的是 A.酶以有活性（高活性），无活性（低活性）两种形式存在 B.变构调节是快速调节，化学修饰不是快速调节 B.两种形式的转变有酶催化 D.两种形式的转变由共价变化 E.有放大效应 [答案]B 5.．测定酶活性时，在反应体系中，哪项叙述是正确的 A．作用物的浓度越高越好B．温育的时间越长越好 C．pH必须中性D．反应温度宜以3713为佳 E．有的酶需要加入激活剂 [答案]E 6．下列关于酶活性中心的叙述哪些是正确的(1999年生化试题) A．是由一条多肽链中若干相邻的氨基酸残基以线状排列而成B．对于整个酶分子来说，只是酶的一小部分 C.仅通过共价键与作用物结合D．多具三维结构 (答案]B和D 7．酶的变构调节 A．无共价键变化B．构象变化 C．作用物或代谢产物常是变构剂
3 / 23 D．酶动力学遵守米式方程 (答案)A、B和C 8.酶原之所以没有活性是因为(2000年生化试题) A.酶蛋白肽链合成不完全B．缺乏辅酶或辅基 C.活性中心未形成或未暴露 D.酶原是已经变性的蛋白质 E.酶原是普通的蛋白质 [答案]C 四、测试题 (一)A型题 1，下列对酶的叙述，哪一项是正确的? A．所有的蛋白质都是酶B，所有的酶均以有机化合物作为底物 C.所有的酶均需特异的辅助因子 D．所有的酶对其底物都是有绝对特异性 E．少数RNA具有酶一样的催化活性 2．在常温常压及中性pH条件下，酶比一般催化剂的效率可高A．10～102倍B．102～104倍巳104～108倍 D．108～1012倍E．1020倍以上 3．以下哪项不是酶的特点 A．多数酶是细胞制造的蛋白质 4 / 23 B．易受pH，温度等外界因素的影响
口腔科学试题汇总
1．牙列缺失时，其牙槽骨吸收的速度与哪些因素有关E A．缺牙原因 B．缺牙时间 C．骨质致密度 D．全身健康状况 E．以上都有关 2．15岁患者，前牙拥挤畸形，牙周情况良好，准备采用拔牙减数矫治，一般应拔除哪个C A．尖牙 B．切牙 C．第一前磨牙 D．第二前磨牙 E．第一磨牙 3．急性牙髓炎最有效的治疗方法是B A．拔除患牙 B．开髓引流 C．相应牙龈处切开引流 D．去腐蚀 E．消炎止痛 4．口腔颌面部局部麻醉的并发症有C A．牙根折断 B．颌骨骨折 C．晕厥、过敏反应、中毒 D．上颌窦损伤 E．牙龈撕裂 5．不能治疗牙本质过敏症的是以下哪种药物D A．0.76%单氟磷酸钠凝胶 B．碘化银 C．激光 D．碘甘油 E．75%氯化锶甘油 6．当第二乳磨牙破坏严重不能充填时，采取截冠法保留牙根，主要理由是D A．保持乳牙列完整性 B．维护第二乳磨牙功能 C．操作简便 D．既简便又可防止第一恒磨牙向近中移位 E．防止牙槽骨萎缩 7．年轻恒牙患龋率最高的牙是D A．尖牙 B．下前牙 C．上前牙 D．第一恒磨牙 E．第二恒磨牙 8．弯曲牙形成最常见的原因是C A．遗传
B．营养不良 C．乳牙外伤 D．乳牙慢性根尖周炎伤及恒牙胚 E．多生牙 9．患者，男性，48 岁。经诊断为右下颌第一磨牙Ⅱ度根分叉病变，则一般不采取B A．引导组织再生术 B．截根术 C．牙龈成形术 D．袋壁切除术 E．根向复位瓣术 10．患者，男性，32 岁，近几个月以来感左上后牙轻度松动，咬合不适，无明显疼痛。检查：面不均匀磨耗，左上 6 松动Ⅰ度，牙周探诊深度为3mm，探及少许龈下结石，X 线片示近远中牙周韧带增宽，未见牙槽骨吸收。造成患牙松动的最可能原因为D A．牙周炎 B．外伤 C．急性龈炎 D．创伤 E．牙周韧带的急性炎症 11．牙周病的致病菌，哪项是不正确的C A．牙周炎时龈下菌斑中的厌氧菌增多 B．牙周炎时龈下菌斑中的革兰阴性菌增多 C．牙周炎时龈下菌斑的量不变 D．健康牙周菌斑薄、细菌量少 E．牙龈炎时，菌斑中的细菌以革兰阳性杆菌为主 12．区别牙周炎与牙龈炎的根本在于C A．牙周探诊深度是否超过3mm B．牙龈炎症的程度 C．有无附着丧失 E．患牙是否松动溢脓 D．X 线片示牙周膜增宽 13．属于癌前期病变的是E A．白色水肿 B．白色角化症 C．白皱病 D．结核性溃疡 E．均质型白斑 14．不会发生恶变的疾病有E A．白斑 B．慢性盘状红斑狼疮 C．扁平苔藓 D．口腔红斑 E．复发性阿弗他溃疡 15．口腔结核病损最常见的形式为B A．结核初疱
大学普通化学习题资料#(精选.)
一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”） （1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-?=?mol kJ H m r θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。（ ） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一 相同的值。（ ）)1()(2 1(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） 4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11 ,3.131)15.298(-?=?mol kJ K H m r θ。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-?dm mol （相同。（ ） （8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。 的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。( ) （9）3MgCO 的溶度积61082.6-?=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中， )()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+?=?CO c Mg c 。 ( ) （10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。 ( ) （11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) （12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点 较低。 ( ) （13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体， 熔点较低。 ( ) （14）同族元素的氧化物2CO 与2SiO ，具有相似的物理性质和化学性质。 ( ) （15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( ) （16）s 电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。 ( ) （17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( ) （18） 往HAc 稀溶液中加入水，HAc 的解离度增大，所以)c(H + 也增大。 ( ) （19）[AgCl 2]?和[Co(NH 3)6]2+的θ稳K 值十分相近， 所以只要溶液中中心离子Ag +和Co 2+的浓度相同，则配体Cl ?和NH 3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。（ ） （20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV ，所以ΔH 一定大于ΔU 。 ( ) （21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K 时的标准熵均大于零。 ( )
大学化学试题及答案
大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正
(完整版)生物化学-酶(习题附答案)
一、名词解释 1 核酶 答案: 具有催化活性的RNA。 2 酶 答案: 酶是生物体内活细胞合成的一种生物催化剂。 3 酶的竞争性抑制剂 答案: 抑制剂与底物化学结构相似，能与底物竞争占据酶的活性中心，形成EI复合物，而阻止ES复合物的形成从而抑制了酶的活性。 4 辅基 答案: 与酶蛋白结合牢固，催化反应时，不脱离酶蛋白，用透析、超滤等方法不易与酶蛋 白分开。 5 辅酶 答案: 与酶蛋白结合松散，催化反应时，与酶蛋白可逆结合，用透析、超滤等方法易与酶 蛋白分开。 6 酶的活性中心 答案: 酶与底物结合，并参与催化的部位。 7 酶原 答案: 没有催化活性的酶前体 8 米氏常数 答案: 酶促反应速度为最大反应速度一半时的底物浓度。 9 酶的激活剂 答案: 能提高酶活性，加速酶促反应进行的物质。 10 酶的抑制剂 答案: 虽不引起蛋白质变性，但能与酶分子结合，使酶活性下降，甚至完全丧失活性，这 种使酶活性受到抑制的特殊物质，称为酶的抑制剂。 11 酶的不可逆抑制剂 答案: 与酶的必需基团共价结合，使酶完全丧失活性，不能用透析、超滤等物理方法解除 的抑制剂。 12 酶的可逆抑制剂 答案: 能与酶非共价结合，但可以用透析、超滤等简单的物理方法解除，而使酶恢复活性的抑制剂。 13 酶的非竞争性抑制剂 答案: 抑制剂与底物化学结构并不相似，不与底物抢占酶的活性中心，但能与酶活性中心 外的必需基团结合，从而抑制酶的活性。 14 酶活力 答案: 指酶加速化学反应的能力，也称酶活性。 15 比活力 答案: 每毫克酶蛋白所含的酶活力单位数(U/mg)，也称比活性或简称比活。 二、填空题 1 酶的化学本质大部分是，因而酶具有蛋白质的性质和结构。 答案: 蛋白质，理化性质，各级结构 2 目前较公认的解释酶作用机制的学说分别是、、和。
口腔科学试题库
《口腔科学》试卷 口腔颌面解剖生理、颌面部检查、卫生保健 1、口腔颌面部的解剖生理特点及其临床意义不包括如下哪一项： A. 位置显露 B. 血供丰富 C. 解剖结构简单 D. 自然皮纹 E. 疾患易波及毗邻部位 2、固有口腔和口腔前庭以如下哪一项为分界线： A. 唇 B. 舌 C. 颊 D. 牙列 E. 腭 3、颌面部解剖区域不包括： A. 眼眶部 B. 口唇部 C. 腮腺咬肌部 D. 顶部 E. 颏部 4、牙周组织包括： A. 牙槽骨、牙周膜、牙龈 B. 牙槽骨、牙周膜、牙髓 C. 牙周膜、牙龈、牙根 D. 牙槽骨、牙周膜、牙冠 E. 牙槽骨、牙周膜、牙本质 5、以下哪项不是舌乳头 ： A. 丝状乳头 B. 菌状乳头 C. 牙龈乳头 D. 轮廓乳头 E. 叶状乳头 6、左上颌第一磨牙的世界牙科联盟（FDI ）两位数标识法应记录为； A. 16 B. 26 C. 36 D. 46 E. 66 7.┌ Ⅳ 表示: A. 右下颌第二乳切牙 B. 左下颌第一乳磨牙 C. 左上颌第二乳磨牙 D. 右上颌第二乳磨牙 E. 左下颌第二乳磨牙 8、三对大唾液腺是: A. 腮腺、颌下腺、腭腺 B. 腮腺、颌下腺、舌下腺 C. 颌下腺、腮腺、唇腺 D. 腮腺、舌下腺、唇腺 E. 腮腺、颌下腺、皮脂腺 9、以下哪一项不是面神经出腮腺后的分支： A. 颞支 B.颧支 C.颊支 D.蝶腭支 E.下颌缘支、颈支 10、1981年WHO 制定的口腔健康标准不包含下列哪一项： A. 牙清洁 B. 无龋洞 C. 无疼痛感 D. 牙龈颜色正常、无出血现象 E. 牙齿无缺失 11、不属于颌面部咀嚼肌群的是 A ．咬肌 B.颞肌 C.二腹肌 D.下颌舌骨肌 E.笑肌
大学无机化学试题与答案
试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；
生物化学习题及答案_酶
酶 （一）名词解释 值） 1．米氏常数（K m 2．底物专一性（substrate specificity） 3．辅基（prosthetic group） 4．单体酶（monomeric enzyme） 5．寡聚酶（oligomeric enzyme） 6．多酶体系（multienzyme system） 7．激活剂（activator） 8．抑制剂（inhibitor inhibiton） 9．变构酶（allosteric enzyme） 10．同工酶（isozyme） 11．诱导酶（induced enzyme） 12．酶原（zymogen） 13．酶的比活力（enzymatic compare energy） 14．活性中心（active center） （二）英文缩写符号 1．NAD+（nicotinamide adenine dinucleotide） 2．FAD（flavin adenine dinucleotide） 3．THFA（tetrahydrofolic acid） 4．NADP+（nicotinamide adenine dinucleotide phosphate）5．FMN（flavin mononucleotide） 6．CoA（coenzyme A） 7．ACP（acyl carrier protein） 8．BCCP（biotin carboxyl carrier protein） 9．PLP（pyridoxal phosphate） （三）填空题
1．酶是产生的，具有催化活性的。2．酶具有、、和等催化特点。3．影响酶促反应速度的因素有、、、、和。 4．胰凝乳蛋白酶的活性中心主要含有、、和基，三者构成一个氢键体系，使其中的上的成为强烈的亲核基团，此系统称为系统或。 5．与酶催化的高效率有关的因素有、、、 、等。 6．丙二酸和戊二酸都是琥珀酸脱氢酶的抑制剂。 7．变构酶的特点是：（1），（2），它不符合一般的，当以V对[S]作图时，它表现出型曲线，而非曲线。它是酶。 8．转氨酶的辅因子为即维生素。其有三种形式，分别为、、，其中在氨基酸代谢中非常重要，是、和的辅酶。 9．叶酸以其起辅酶的作用，它有和两种还原形式，后者的功能作为载体。 10．一条多肽链Asn-His-Lys-Asp-Phe-Glu-Ile-Arg-Glu-Tyr-Gly-Arg经胰蛋白酶水解可得到个多肽。 11．全酶由和组成，在催化反应时，二者所起的作用不同，其中决定酶的专一性和高效率，起传递电子、原子或化学基团的作用。12．辅助因子包括、和等。其中与酶蛋白结合紧密，需要除去，与酶蛋白结合疏松，可以用除去。13．T．R．Cech和S.Alman因各自发现了而共同获得1989年的诺贝尔奖（化学奖）。 14．根据国际系统分类法，所有的酶按所催化的化学反应的性质可分为六类、、、、、和。
(完整版)口腔科学试题库
《口腔科学》试卷 口腔颌面解剖生理、颌面部检查、卫生保健 1、口腔颌面部的解剖生理特点及其临床意义不包括如下哪一项： A. 位置显露 B. 血供丰富 C. 解剖结构简单 D. 自然皮纹 E. 疾患易波及毗邻部位 2、固有口腔和口腔前庭以如下哪一项为分界线： A. 唇 B. 舌 C. 颊 D. 牙列 E. 腭 3、颌面部解剖区域不包括： A. 眼眶部 B. 口唇部 C. 腮腺咬肌部 D. 顶部 E. 颏部 4、牙周组织包括： A. 牙槽骨、牙周膜、牙龈 B. 牙槽骨、牙周膜、牙髓 C. 牙周膜、牙龈、牙根 D. 牙槽骨、牙周膜、牙冠 E. 牙槽骨、牙周膜、牙本质 5、以下哪项不是舌乳头 ： A. 丝状乳头 B. 菌状乳头 C. 牙龈乳头 D. 轮廓乳头 E. 叶状乳头 6、左上颌第一磨牙的世界牙科联盟（FDI ）两位数标识法应记录为； A. 16 B. 26 C. 36 D. 46 E. 66 7.┌ Ⅳ 表示: A. 右下颌第二乳切牙 B. 左下颌第一乳磨牙 C. 左上颌第二乳磨牙 D. 右上颌第二乳磨牙 E. 左下颌第二乳磨牙 8、三对大唾液腺是: A. 腮腺、颌下腺、腭腺 B. 腮腺、颌下腺、舌下腺 C. 颌下腺、腮腺、唇腺 D. 腮腺、舌下腺、唇腺 E. 腮腺、颌下腺、皮脂腺 9、以下哪一项不是面神经出腮腺后的分支： A. 颞支 B.颧支 C.颊支 D.蝶腭支 E.下颌缘支、颈支 10、1981年WHO 制定的口腔健康标准不包含下列哪一项： A. 牙清洁 B. 无龋洞 C. 无疼痛感 D. 牙龈颜色正常、无出血现象 E. 牙齿无缺失 11、不属于颌面部咀嚼肌群的是 A ．咬肌 B.颞肌 C.二腹肌 D.下颌舌骨肌 E.笑肌
贵州大学大学普通化学期末试题及答案
贵州大学2009-2010学年第二学期考试试卷 《大学化学（1）》A 卷 参考答案 注意事项： 1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。 2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。 3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。 4. 满分100分，考试时间为120分钟。 一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分， 将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均 无分） 1. 已知：A + B → M + N (θ m r H ?)1 = 35 kJ·mol -1 2M + 2N → 2D (θ m r H ?)2 = － 80 kJ·mol -1 则A + B → D 的 (θ m r H ?)3 是（ C ）。 (A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -1 2. 下列说法正确的是（ C ）。 (A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量； (B) 同一种状态可能有多个热力学能值； (C) 热是一种传递中的能量； (D) 物体温度越高，则所含热量越高。 3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) ΔrH θ m >0 欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。 (A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度 4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。
(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。 (A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行： Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。 (A) Sn 2+和Fe 3+ (B) Cr 2O 72-和Sn 2+ (C)Cr 3+和Sn 4+ (D) Cr 2O 72-和Fe 3+ 7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）。 (A)H 2O (B)Br 2（l ） (C)NH 3（l ） (D)C 2H 5OH 8．下列各离子变形性最强的是（ B ）。 (A)O 2- (B)S 2- (C)F - (D)Na + 9. 已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 ? 10-3，K 2= 6.23 ? 10-8，K 3 = 3.6 ? 10-13，则0.10 mol·dm -3 H 3PO 4溶液中氢离子浓度(mol·dm -3)为 （ B ） (A) 0.1 (B) 2.7 ? 10-2 (C) 2.4 ? 10-2 (D) 7.5 ? 10-3 10. 下列物质中熔点最高的是（ C ） (A)SnCl 2 (B) AlCl 3 (C) SiC (D)KCl 二、填空题（本大题共30个空格，每空1分，共30分， 填错或未填均无分） 1. 在298.15K 和100kPa 下，H 2O(l)→H 2O(s)过程中△H θ < 0，△S θ < 0 △G θ > 0（填 > 、< 或 =） 2. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则原电池符号为 (-)N i ︱Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)︱Ag (+) 。 ()()为则原电池的电动势，已知Θ+Θ+Θ=-=E V Ag A V Ni N ,80.0/g 25.0/i 2?? 1.05V ，为Θ ?m r G -202.618kJ ·mol -1 ，该氧化还原反应的平 衡常数为 3.16×1035 。（F= 96485 C mol -1）