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假期培优解决方案寒假专题突破练高一化学综合检测

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综合检测

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括24个小题，每小题2分，共48分)

1．下列实验操作正确的是()

2．下列实验操作中所用仪器合理的是()

A．用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液

B．用瓷坩埚加热熔融NaOH

C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠

D．用100 mL容量瓶配制70 mL 0.1 mol·L－1盐酸

3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，对实验结果无影响的是() A．定容时观察液面仰视

B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

4．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()

A．常温常压下，17 g氨气分子所含质子数为10N A

B．1 mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N A

C．a mol的Na2O2与足量的CO2反应，则转移的电子数为2aN A个

D．1 L 0.01 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO2－3

5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

6．下列不能用金属与氯气直接化合制得的氯化物是()

A．AlCl3B．FeCl3

C．FeCl2D．CuCl2

7．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL －1，则该盐酸的物质的量的浓度是()

A．a/22.4 mol·L－1

B．ab/22 400 mol·L－1

C．ab/(22 400＋36.5a) mol·L－1

D．1 000ab/(22 400＋36.5a) mol·L－1

8．等质量的CH4和NH3相比较，它们的分子个数比为()

A．17∶16 B．16∶17

C．1∶1 D．无法计算

9．某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是() A．H＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4

B．HCO－3、NO－3、SO2－4、Na＋

C．Cl－、SO2－4、K＋、Na＋

D．Fe3＋、SO2－4、Cl－、AlO－2

10．已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()

A．Cl2＞Fe3＋＞I2B．I2＞Cl2＞Fe3＋

C．Fe3＋＞Cl2＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3＋

11．下列反应的离子方程式书写正确的是()

A．含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

B．CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C．过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

D．SO2通入到溴水中：SO2＋H2O＋Br2===2H＋＋SO2－4＋2Br－

12．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采取的方法是()

A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清的石灰水

D．加入稀盐酸

13．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和NaOH的物质的量之比为()

A．1∶1 B．2∶1

C．3∶1 D．1∶3

14．室温下向盛有3.0 mL NO倒立于水中的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)，最终试管中剩余的气体体积正确的是()

A．1.0 mL B．3.5 mL

C．2.0 mL D．3.0 mL

15．下列说法正确的是()

A．SiO2溶于水显酸性

B．石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一

C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

D．SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸

16．在下列溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()

A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3

B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4

C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3

D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3

17．下列除去杂质的方法正确的是()

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混中的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

18．要在实验室制取氢气，下列方法中不可行的是()

A．用稀硫酸与锌粒反应

B．用铁片与稀硝酸反应

C．用醋酸与锌粒反应

D．用烧碱与铝条反应

19．将4.6 g金属钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为() A．等于4.6% B．等于8.0%

C．小于8.0% D．大于8.0%

20．中国陶瓷闻名世界，陶瓷的主要材料在成分上属于()

A．氧化铝B．二氧化硅

C．硅酸盐D．合金

21．下列说法正确的是()

A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2

B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应

22．将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是() A．HCl B．K2SO4

C．MgCl2D．CuCl2

23．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，这说明亚硝酸盐具有()

A．酸性B．碱性

C．氧化性D．还原性

24．下列推断正确的是()

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

25．(8分)将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：

(1) 钙长石

(CaAl2Si2O8)____________________________________________________ ____；

(2) 透闪石Ca

2Mg

(OH)

]___________________________________ ___________；

(3) 许多含氧酸也可以类似地改写成为氧化物的形式，请继续改写下列物质：HNO3______________；H3PO4________________。

26．(12分)下列各物质都含有少量杂质(括号内的物质为杂质)，写出除去杂质的简要操作步骤和有关化学方程式。

(1)CO2(CO)_____________________________________________________________ _ _；

(2)Na2SO4溶液(CuSO4)________________________________

____________________；

(3)NaCl溶液

(NaOH)_______________________________________________________；

(4)ZnSO4溶液

(CuSO4)__________________________________________________________。27．(12分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

探究一

NaOH溶液测定剩余固体质量。

实验方案：铝镁合金――→

实验中发生反应的化学方程式是

____________________________________________。

实验步骤：

(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥________。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

__________(填“偏高”或“偏低”)。

探究二

盐酸测定生成气体的体积。

实验方案：铝镁合金――→

实验装置：

问题讨论：

(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。

(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：①

_______________________________________________________________________ _

②

_______________________________________________________________________ _。

探究三

实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是________________________。

(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？________(填“是”或“否”)，原因是

____________________________________________________________________。28．(10分)如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

(1)具支试管中发生反应的化学方程式：

______________________________________。

(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象：

__________________________。

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是

_______________________________________________________________________ _。

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________(填写序号)。

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

Ⅲ.实验反思

(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_______________________________________________________________________ _。

Ⅳ.问题讨论

用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：

①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的。

②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。

(6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：

__________________________________________________。

29．(10分)将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100 mL。试计算：(1)生成氧气的体积(标准状况)。

(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。

答案精析

1．B A项不能用酒精灯去点燃酒精灯，这样做可能引起火灾；C项应平视刻度；D项应用酒精灯外焰加热，且液体要均匀受热，管口不要对着人。]

2．D A项，用量筒量取液体，选择和溶液体积相近规格的量筒，否则误差会很大，故A错误；B项，瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，可以用铁坩埚加热熔融NaOH，故B错误；C项托盘天平的精确度为0.1 g，用托盘天平只能称取25.2 g的NaCl，数据精确到小数点后一位，故C错误；D项，没有70 mL的容量瓶，选择大于70 mL且相近规格的容量瓶，如果容量瓶规格过大，会造成药品浪费，故D正确。]

3．D定容时仰视会使体积偏大，浓度偏小；俯视会使体积偏小，浓度偏大。若有溶质残留在烧杯中，会使得溶质物质的量偏小，浓度偏小。而容量瓶中原有的蒸馏水对结果没有影响。]

4．A1个氨气分子中含10个质子，17 g氨气是1 mol，含质子数为10N A，A正确；Cl2与水反应生成HCl和HClO，则1 mol氯气参加反应，转移电子数为N A，B错误；Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，a mol Na2O2参加反应，应转移电子数aN A个，C错误；由于CO2－3的水解，使溶液中CO2－3的物质的量小于0.01 mol，D错误。]

5．D A项错，胶体本身不带电；B项错，通电时只有胶体有电泳现象；C项错，溶液中溶质分子也做无规律的运动；D项对，这是胶体特有的现象——丁达尔现象。] 6．C金属与氯气反应，可被氯气氧化为最高价态的金属氯化物，故选C。]

7．D先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度。

氯化氢的物质的量n＝a/22.4 mol

氯化氢的质量m＝n×M＝a/22.4 mol×36.5 g·mol－1＝

36．5a/22.4 g

溶液的体积V＝m/ρ＝(1 000 g＋36.5a/22.4 g)/b g·mL－1

则c＝n/V＝

1 000ab

22.4(1 000＋36.5a/22.4)

mol·L－1，故选D。]

8．A因为n＝m/M，质量相同，分子数目之比等于摩尔质量的反比，故等质量的CH4和NH3的分子个数比为17 g·mol－1∶16 g·mol－1＝17∶16。]

9．C 加入铝粉放出氢气，可能是酸性溶液或碱性溶液。A 中H ＋、Cu 2＋都不能在碱性溶液中大量共存；B 中HCO －3在酸性和碱性溶液中都不能大量共存；C 中离子在酸性和碱性溶液中都可以大量共存；而D 中Fe 3＋不能在碱性条件下大量共存，AlO －2不能在酸性条件下大量共存。]

10．A ①中氧化剂为FeCl 3，氧化产物为I 2，则氧化性：FeCl 3＞I 2，即Fe 3＋＞I 2；②中氧化性：Cl 2＞Fe 3＋，故A 正确。]

11．B A 项，应生成H 2O 和Mg(OH)2；C 项，应先发生8H ＋＋6I －＋2NO －3===2NO ↑＋4H 2O ＋3I 2，再发生2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2；D 项，应改为SO 2＋2H 2O ＋

Br 2===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －。]

12．A A 通入二氧化碳能与杂质碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故能除去碳酸钠，B 、

C 、

D 三项加入试剂都能与主要成分碳酸氢钠溶液反应，故都错误。]

13．C 根据铝与盐酸以及铝与NaOH 反应的化学方程式

2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，可直接得到n (HCl)∶n (NaOH)＝3∶1。]

14．A 4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3

NO 与O 2的体积比为3.0∶1.5＝4∶2，方程式系数比为4∶3，所以NO 过量，O 2完全反应，NO 反应的体积为O 2体积的4/3，为4/3×1.5 mL ＝2.0 mL ，NO 剩余体积为3.0－2.0＝1.0 mL 。]

15．B A 选项，SiO 2不溶于水；C 选项，常温下碳酸制硅酸是强酸制弱酸，高温下二氧化硅制二氧化碳是高沸点酸制低沸点酸，碳酸的酸性强于硅酸；D 选项，SiO 2常温下可以和氢氟酸反应；B 正确。]

16．B A 项，NH ＋4与OH －反应而不能大量共存，故A 错误；B 项，在碱性条件下，

离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B 正确；C 项，Mg 2＋与OH －反应，Ca 2＋、HCO －3与OH －反应生成沉淀而不能大量共存，故C 错误；D 项，SO 2－3具有还原性，可与Na 2O 2发生氧化还原反应，故D 错误。]

17．C A 项，通入澄清石灰水后杂质气体CO 没有被除去，反而CO 2被除去；B 项，盐酸可以将BaCO 3反应除去，而不能溶解BaSO 4；C 项，2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，过量的铁过滤，即可除去FeCl 3；D 项，Cu 会溶解在稀硝酸中，达不到除杂的效果。]

18．B A 项，稀硫酸与锌粒反应Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，正确；B 项，铁片与稀硝酸反应，铁少量发生Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 反应；铁过量发生3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 反应，铁无论少量还是过量均无氢气生成，错误；

C 项，醋酸与锌粒反应2CH 3COOH ＋Zn===(CH 3COO)2Zn ＋H 2↑，正确；

D 项，烧碱溶液与铝条反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，正确。]

19．D 钠投入到水中，发生2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH 的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数。]

20．C 陶瓷制品主要成分属于硅酸盐类，C 项正确。]

21．C A 选项，HNO 3与Fe 2＋反应生成NO ，NO 与空气接触生成NO 2，错误；B 选项，应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3，错误；D 选项，常温下Fe 遇浓硝酸发生钝化。]

22．C 金属钠投入水中会和水反应生成氢氧化钠，C 项中MgCl 2会和氢氧化钠反应生成白色的氢氧化镁沉淀，D 项中CuCl 2会和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。]

23．C 使Fe 2＋转化为Fe 3＋，需要氧化剂的作用，所以亚硝酸盐具有氧化性。]

24．A B 项中，Na 2O 与CO 2反应生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2；C 项中NO 在空气中不能稳定存在；D 项，由于新制氯水中含HClO ，所以应当是先变红后褪色。]

25．(1)CaO·Al 2O 3·2SiO 2

(2)2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O

(3)N 2O 5·H 2O P 2O 5·3H 2O

26．(1)将混合气体通过灼热的氧化铜。CuO ＋CO △,Cu ＋CO 2

(2) 取适量的氢氧化钠与混合溶液反应然后过滤。CuSO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓

(3)向混合液中加入适量的盐酸至溶液呈中性。NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O

(4)向混合液中加入过量的锌粉再过滤。Zn ＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

27．探究一 2Al ＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(1)97 mL (2)偏高

探究二 (1)不需要 (2)检查装置的气密性合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整量气管C 的高度，使C 中的液面与B 中液面相平，合理答案均可)

探究三 (1)灼烧后固体的质量 (2)是 Mg 与空气中的N2反应生成Mg3N2

解析探究一 (1)V≥ 5.4 g 27 g·mol －1－2.0 mol·L －1＝0.097 L ＝97 mL 。

28．(1)Cu ＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体

(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸

(4)C

(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物

(6)②往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)

解析Ⅰ.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。

Ⅱ.向试管中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物。

Ⅳ.由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，还是与浓硝酸反应，生成的Cu2＋的浓度是相同的，看法①是不合理的，可通过向蓝色溶液中通入NO2看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明。

29．(1)1.12 L(2)2 mol·L－1

解析2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2 mol 4 mol 1 mol

0.1 mol x y

x＝0.2mol y＝0.05 mol

V(O2)＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L

c(NaOH)＝0.2 mol/0.1 L＝2 mol·L－1。

综合检测

1．B A项不能用酒精灯去点燃酒精灯，这样做可能引起火灾；C项应平视刻度；D项应用酒精灯外焰加热，且液体要均匀受热，管口不要对着人。]

4．C A项，44 g CO

2气体的物质的量是1 mol，所含原子数为3N

，故A错误；B

项，不是标准状况，22.4 L氢气的物质的量不是1 mol，故B错误；C项，1 L 1 mol·L－1

的硫酸钠溶液的物质的量是1 mol，钠离子数为2N

，故C正确；D项，氯气只作氧

化剂时，1 mol Cl

发生反应，转移的电子为2 mol，但在发生歧化反应时，情况就有

所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl

发生反应时，转移的电子为1 mol，故D 错误。]

5．D A项错，胶体本身不带电；B项错，通电时只有胶体有电泳现象；C项错，溶液中溶质分子也做无规律的运动；D项对，这是胶体特有的现象——丁达尔现象。] 6．C金属与氯气反应，可被氯气氧化为最高价态的金属氯化物，故选C。] 7．D先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度。

氯化氢的物质的量n＝a/22.4 mol

氯化氢的质量m＝n×M＝a/22.4 mol×36.5 g·mol－1＝

36．5a/22.4 g

溶液的体积V＝m/ρ＝(1 000 g＋36.5a/22.4 g)/b g·mL－1

则c＝n/V＝

1 000ab

22.4(1 000＋36.5a/22.4)

mol·L－1，故选D。]

8．A因为n＝m/M，质量相同，分子数目之比等于摩尔质量的反比，故等质量的CH4和NH3的分子个数比为17 g·mol－1∶16 g·mol－1＝17∶16。]

10．A ①中氧化剂为FeCl 3，氧化产物为I 2，则氧化性：FeCl 3＞I 2，即Fe 3＋＞I 2；②中氧化性：Cl 2＞Fe 3＋，故A 正确。]

11．B 硅与烧碱溶液反应时，H 2O 参与反应，Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑。

] 12．A A 通入二氧化碳能与杂质碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故能除去碳酸钠，B 、

C 、

D 三项加入试剂都能与主要成分碳酸氢钠溶液反应，故都错误。]

13．C 根据铝与盐酸以及铝与NaOH 反应的化学方程式

2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，可直接得到n (HCl)∶n (NaOH)＝3∶1。]

14．A 4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3

16．B A 项，NH ＋4与OH －反应而不能大量共存，故A 错误；B 项，在碱性条件下，

18．B A 项，稀硫酸与锌粒反应Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，正确；B 项，铁片与稀硝酸反应，铁少量发生Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 反应；铁过量发生3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 反应，铁无论少量还是过量均无氢气生成，错误；C 项，醋酸与锌粒反应2CH 3COOH ＋Zn===(CH 3COO)2Zn ＋H 2↑，正确；D 项，烧碱溶液与铝条反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，正确。]

19．D钠投入到水中，发生2Na＋2H

2O===2NaOH＋H

↑，根据反应的化学方程式计

算生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数。] 20．C陶瓷制品主要成分属于硅酸盐类，C项正确。]

21．C A选项，HNO

3与Fe2＋反应生成NO，NO与空气接触生成NO

，错误；B选项，

应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH

，错误；D选项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化。]

22．C金属钠投入水中会和水反应生成氢氧化钠，C项中MgCl

会和氢氧化钠反应

生成白色的氢氧化镁沉淀，D项中CuCl

会和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。]

23．C使Fe2＋转化为Fe3＋，需要氧化剂的作用，所以亚硝酸盐具有氧化性。]

24．A B项中，Na

2O与CO

反应生成Na

，Na

与CO

反应生成Na

和O

；

C项中NO在空气中不能稳定存在；D项，由于新制氯水中含HClO，所以应当是先变红后褪色。]

25．(1)CaO·Al2O3·2SiO2

(2)2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

(3)N2O5·H2O P2O5·3H2O

26．(1)将混合气体通过灼热的氧化铜。CuO＋CO△,Cu＋CO2

(2) 取适量的氢氧化钠与混合溶液反应然后过滤。CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋

Cu(OH)2↓

(3)向混合液中加入适量的盐酸至溶液呈中性。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

(4)向混合液中加入过量的锌粉再过滤。Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

27．(1)托盘天平

(2)铝离子、镁离子硅、铜烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(铁圈)、滤纸

(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

(4)AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

(5) 9b/17a

28．(1)Ⅱ(2)2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O D

(3)NaHCO3

解析(1)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，但等质量的Na2CO3与NaHCO3跟过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故实验Ⅰ不能鉴别Na2CO3与NaHCO3，而实验Ⅱ可以。(2)NaHCO3受热易分解：2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解，可用加热方法鉴别；对比实验Ⅲ，实验Ⅳ可以同时进行两个对比实验，现象明显。(3)将NaHCO3

置于小试管B中，Na2CO3置于大试管A中，加热时D中澄清石灰水不变浑浊，C 中变浑浊，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。