高中化学电离水解选择题专项训练

电离水解专题训练

1.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液②

0.1mol/LH

2SO

4

溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH

3

COOH溶液

A、③②④①

B、③④①②

C、②①④③

D、④①②③

2．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（）

A．c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) C．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

3．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4＋的水解，使得c (NH4＋) < 0.1 mol/L。如果要使

c (NH4＋)更接近于0.1 mol/L，可采取的措施是

A 加入少量氢氧化钠

B 加入少量盐酸

C 加入少量水

D 加热

4．25℃时，将0.1mol/L的某酸与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液的PH为

A．≤7 B．≥7 C．= 7 D、不能确定5．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液

6．浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是

A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+) B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)

C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)

7. 用[H+]均为0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是

A．V1>V2 B．V1

8．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离度小于HY－的水解程度。有关的叙述中，正确的是

A H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY－+H3O+

B 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞C(OH－)＞c(H+)

C 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)

D HY－的水解方程式为：HY－+ H2O H3O++Y2－

9．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是

A c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)

B c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

C c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

D c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)

10．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、

③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是

A ①=④>③=②

B ④=①>③>②

C ①>④>③>②

D ④>①>③>②

11．把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是

A.c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-)

C.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.c(NH4+)>c(SO42-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

12．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)

A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/L

D.c(CN-)+c(HCN)= 0.2mol/L

13．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO4 14．表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是

（A）c(Na+)=c(HCO3—) （B）c(H+)＞c(OH—)

（C）c(Na+)＞c(HCO3—) （D）c(OH—)＞c(H+)

15．0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

（A）c(Na+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) （B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS —)+c(OH—)

（C）c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S) （D）c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS —)+2c(H2S)

16．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是

（A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度

（B）所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

（C）所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)

（D）所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

17．为了配制c(NH4+)：c(Cl—)=1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

（A）①②（B）③（C）③④（D）④

18．碳酸钠溶液中存在着Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是

（A）Na2CO3 （B）NaHCO3和NaOH（C）NaOH（D）Na2CO3和NaOH 19．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32—]由小到大排列的顺序是

（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①

（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①

20．50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温下)，则对该溶液的有关叙述正确的是

A．c(Na+)==c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)>c(OH—)

C．原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L D．NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L 21．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL 0.50mol·L－1H

SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL 0.30mol·L－1HAc水溶2

液，⑤50mL 0.20mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是

A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①

22．0.1 mol·L－1的下列几种溶液：A.Na2CO3B.CH3COONaC.NaCl D.NaHCO3E.

NH4Cl，其pH由大到小的顺序是

A．A>D>B>C>E B．C> E>B>D>A C．A>B>D>E>C D．E>A>B>D>E 23．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)= c(SO42－)时，下列判断正确的是

A．c(Fe3+)＞c(Cl－) B．c(SO42－)＞c(Cl－)

C．c(SO42－)＜c(Cl－) D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等

24．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者

B．HB－的电离程度大于HB－的水解程度

C．该盐的电离方程式为AHB === A++HB－

—3—

D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为：c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)

25．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是

A．酸性HX＞HY

B．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

C. 结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－

D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱

D. N3ˉ与CO2含相等电子数

26.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是

A.c(K＋)＞c(Al3+)

B.c(K＋)＝c(Al3+)

C.c(H＋)＝c(OH-)

D.c(Al3+)＜c(H+)

27.（04年北京）已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2－)>c(H+)> c(OH－)

28.浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是

A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)

B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+)

C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+)

D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+)

29在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是

A.c(HCOO-)

B.c(HCOO-)>c(Na+)

C.c(OH-)>c(HCOO-)

D.c(OH-)

30将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)

B.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）

C.c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)

D.c(Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)

31．在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na+)＝2c（CO32-）B．c（OH-）＝2c（H+）

C．c（HCO3-）>c(H2CO3) D．c(Na+)<{c(CO32-)+c(HCO3-)}

32.将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

A.c（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（Ba2＋）

B.c（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（OH－）＞c（NH4＋）

C.c（Ba2＋）＞c（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）

D.c（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

33.（2003上海8）在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C.c（Na＋）＝c（Ac－）＞c（HAc）

D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（OH－）

34．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能

．．．出现的结果是

A．pH ＞7，且c(OH—) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—)

B．pH ＞7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)

C．pH ＜7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH—)

D．pH ＝7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)

35.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）

A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)

B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3ˉ) >c(OHˉ)>c(H+)

D、N3ˉ与CO2含相等电子数

36.将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，

则溶液中存在的离子浓度关系是

A．[H+]>[Cl―]>[Ba2+]>[SO42―] B．[Cl―]>[H+]>[SO42―]>[Ba2+]

C．[H+]>[Cl―]>[SO42―]>[Ba2+] D．[Cl―]>[H+]>[Ba2+]>[SO42―]

37.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，

则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)

B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）

C．c (Ac－)＝c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)

D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)

38.把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微

粒浓度关系正确的为

A．C(Ac―)＞C(Na＋) B．C(HAc)＞C(Ac―)

C．2C(H＋)=C(Ac―)－C(HAc) D．C(HAc)+C(Ac―)=0.01mol/L

39.在10mL 0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后

溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A．C(Na＋)＞C(Ac－)＞C(H＋)＞C(OH－)

B．C(Na＋)＞C(Ac－)＞C(OH－)＞C(H＋)

C．C(Na＋)＝C(Ac－)＋C(HAc)

D．C(Na＋)＋C(H＋)＝C(Ac－)＋C(OH－)

40.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3―)＞c(OH―)

B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3―)＞c(OH―)＞c(H＋)

D.N3―与CO2含相等电子数

41.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）

A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D、c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 42．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—)

B．pH＞7，且c(Na＋)+c(H＋)=c(OH—)+c(CH3COO—)

C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—)

D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH—)

43、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO—)

B．pH＞7，且c(Na＋)+c(H＋)=c(OH—)+c(CH3COO—)

C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH—)

D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH—)

44、某氨水的pH＝a, 其中水的电离度为α1；某硝酸的pH=b ,其中水的电离度为α2；且a+b= 14,a＞11。将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为α3。相同条件下纯水的电离度为α4。则下列关系中正确的是（）A.c(NO3—）＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH—） B. α4＞α3＞α2＝α1

C. c(NH4+) ＞c(NO3—）＞c(OH—）＞c(H+) D α3＞α4＞α2＞α1

45、常温下pH＝3的二元弱酸H

2

R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）

A.c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C.2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)

D. 混合后溶液的体积为2a L

46．常温下，0．1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是

A.该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1

B.由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.0．1mol·L－1HA溶液与0．05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

47．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)

B.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)

C.c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

48．盐酸．醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，关于它们下列表述正确的是

A.在NaHCO

3溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO

3

2-和OH-

B.等物质的量浓度的NaHCO

3和Na

2

CO

3

溶液的PH前者大于后者。

C.10 mL0.10mol·L-1CH

3

COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的

浓度由大到小的顺序是： c(Na+)＞c(CH

3

COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D.中和等体积等pH的HCl溶液和CH

3

COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同49．已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合

溶液中，下列排序正确的是

A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 50．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.NaHSO

3和NaHCO

3

的中性混合液中（S和C均用R表示）：

c(Na＋)＝c(HRO

3－)＋c(RO

3

2－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH

3

COOH)

C．常温下等物质的量浓度的①(NH

4)

2

CO

3

、②(NH

4

)

2

SO

4

、③(NH

4

)

2

Fe(SO

4

)

2

溶

液中

c(NH

4

＋)：①＜③＜②

D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

51．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

Ａ.常温下，pH＝7的NH

4

Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

ｃ(Cl－)＞ｃ(NH

4

+)＞ｃ(H＋)＞ｃ(OH－)

Ｂ.将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Ｃ.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

Ｄ.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

52．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是

A.c(HCO

3-)略大于c(CO

3

2-)B.c（HCO

3

-）=c(CO

3

2-)

C.c(Na＋)=c(CO

32-)+c(HCO

3

-) D.c(HCO

3

-)略小于c(CO

3

2-)

53．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（）

A．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)

C．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)

54．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）

A、c(M+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)

B、c(M+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

C、c(M+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)

D、c(M+)> c(H+) = c(OH-)+ c(A-)

高中化学经典选择题练习

第一天: 5．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不． 正确的是 A ．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应 B ．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理 C ．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C 3H 6N 6 D ．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A ．H 1 2 B ． C ． D ．OHCCHO 7．下列说法正确的是 A ．天然气、沼气均属于可再生能源 B ．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质 C ．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D ．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8．在一定压强不同温度（T 1＜T 2）下，可逆反应2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；ΔH ＜0中， 生成物Z 在反应混合物中的体积分数（?）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是 A B C D 9．下列有关除杂的叙述正确的是 ① 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热 A ．②④ B ．③④ C ．①② D ．只有② 10．下列说法正确的是 A ．含有0.5 molNa 2CO 3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023 B ．7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023 C ．标准状况下，2.24 L 乙酸的分子数为0.1×6.02×1023 D ．标准状况下，1.12 L H 2和Cl 2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023 ? ? ? ?

(完整版)高中化学推断题(经典)

无机推断题复习

?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：

电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl

高二化学电离水解知识点整理

高二化学电离水解部分 ————Believe in yourself 电离平衡 一.相关概念 电解质：熔融状态或水溶液中能导电的化合物???????一部分氧化物盐 碱 酸 非电解质：熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物?? ? ?? ??四氯化碳蔗糖乙醇 一部分有机物： 4 11221252CCl O H C OH H C 电解质 ?? ?? ? ?? ? ?????????????2 322 3`32433223343424342COO)CH Pb HgCl O H NH SO H PO H SiO H S H HF HClO HAc HNO HCO NH NO NH NaCl OH Ba KOH NaOH HClO HNO SO H HCl （、少数盐：弱碱：、、、、、、弱酸：弱电解质、、绝大多数盐：）（、、强碱：、、、强酸：强电解质、 一元强酸与一元弱酸的比较 ② 相同 pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：

弱电解质的电离平衡 1 ．概念 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2 ．特征（动态平衡） （1）逆：可逆反应 （2）动：动态平衡 （3）等v （离子化）==v （分子化）≠0 （4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。 （5）变：条件改变，平衡可能发生移动。 3 ．影响因素 ( 1 ）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 ( 2 ）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。 ( 3 ）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。 ( 4 ）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH ，平衡右移，电离程度增大。 电离方程式的书写 要求：? ①质量守恒：即：“=”两边原子种类，数目、质量不变。 ②电荷守恒：即：正电荷总数=负电荷总数。 ③元素或原子团的化合价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理，元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。( 1 ）强电解质，完全电离用“===”， 如：CH3COONH4 ===CH3COO一＋NH4+ A12 ( SO4)3 ==2A13 + + 3 SO42一 ( 2 ）弱电解质，部分电离用“”， 如：CH3COOH CH3COO一＋H+ NH3 ·H2O NH4＋+OH— ( 3 ）多元弱酸，分步电离，以第一步为主 H2CO3H+十HCO3—HCO3—H十十CO32— ( 4 ）多元弱碱一步电离Cu (O H ) 2Cu2++ 2O H— ( 5 ）酸式盐： 强酸的酸式盐完全电离，一步完成NaHSO4 ==Na+十H+十SO42— 弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成NaHCO3==Na 十十HCO3— HCO3—H 十+ CO32— 盐类的水解 定义：在水溶液中盐电离出的阴阳离子与H2O电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应（有弱才水解）

高中化学解题方法--水的电离

高中化学解题方法--水的电离如何判断(或计算)溶液中c水(H＋)或c水(OH－)的大小，如何找出c水(H＋)与c水(OH－)的物料守恒关系，是本篇解决的问题。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 Na2S(aq)中，下列说法正确的是________。 A.2c(Na＋)＋c(H＋)====c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) B.c(Na＋)＋c(H＋)====2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C.c(H＋)＋c(HS－)＋2(H2S)====c(OH－) D.c(Na＋)====2c(S2－)＋2(HS－)＋2c(H2S) ●案例探究 [例1]室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为 A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1 命题意图：考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查学生思维的严密性。 知识依托：水的离子积。 错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D。 解题思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。由c(H＋)=10－pH得： c(H＋)=1.0×10－12 mol·L－1 c(OH－)=1.0×10－2 mol·L－1 再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。 最后进行讨论： (1)若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的： c水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12 mol·Ｌ－1 (2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的： c水(OH－)=1.0×10－2 mol·Ｌ－1 答案：CD [例2](NH4)2CO3(aq)中存在________种粒子。试完成下列问题： (1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：； (2)根据水的电离，写出一个含有c(H＋)和c(OH－)的等式：； (3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH＋4)和c(CO-2 3 )的等式：。 命题意图：考查学生对电荷守恒和物料守恒的认识；考查学生分析、解决、归纳水解问题的能力。 知识依托：盐类的水解。 错解分析：不清楚CO-2 3与其所带电荷的关系而错解(1)；不清楚H2CO3、HCO- 3 中氢的 来源及他们与水电离的OH－的关系而错解(2)；不清楚(NH4)2CO3中C、N原子个数比为1∶2，及碳、氮的具体存在形式而错解(3)。 解题思路：(NH4)2CO3(aq)中存在以下几种水解和电离方程式： (NH4)2CO3====2NH+ 4＋CO-2 3

人教版高中化学必修一练习题

必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视

高中化学电离水解选择题专项训练

电离水解专题训练 1.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液② 0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液 A、③②④① B、③④①② C、②①④③ D、④①②③ 2．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（） A．c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) C．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D． c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) 3．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4＋的水解，使得c (NH4＋) < 0.1 mol/L。如果要使 c (NH4＋)更接近于0.1 mol/L，可采取的措施是 A 加入少量氢氧化钠 B 加入少量盐酸 C 加入少量水 D 加热 4．25℃时，将0.1mol/L的某酸与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液的PH为 A．≤7 B．≥7 C．= 7 D、不能确定5．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 6．浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 A．c(Na+)＞c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+) B．c( HCOO-) ＞c( Na+) ＞c( OH-) ＞c( H+) C．c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+) D．c( Na+) =c( HCOO-) ＞c( OH-) ＞c( H+) 7. 用[H+]均为0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是 A．V1>V2 B．V1c(CH3COOH) B c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案

高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案 1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大 2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是( ) A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇 3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂( ) A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS 4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。 A. MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH)2 5、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( ) A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，防止胆结石生成 B.不食用含钙的食品 C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石 D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀 6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是( ) A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D.二者均具有较强的吸附性 7、在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol?L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol?L-1) ( ) A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl 8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ) A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl C.AgCl>AgI> Ag2S D.AgI>AgCI> Ag2S 9、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( ) A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)减小 10、已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( ) A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

高中化学电解质练习题和答案

高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就

要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式

高二化学下册盐类的水解知识点总结

高二化学下册盐类的水解知识点总结 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是为大家整理的高二化学下册盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。 （一）盐类水解口诀： 有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性. （1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解. 所以,NaCl在水溶液中不会发生水解. 又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则 CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出. 所以,CH3COONa的水溶液显碱性. （2）越弱越水解 盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大. 如：Na2CO3和Na2SO3 CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3

由于H2CO3的酸性弱于H2SO3 则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多. 所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强. （3）双弱双水解 当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大. 如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH 则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成 NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大. （4）谁强显谁性 主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH- 要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小. 如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+

高中化学练习：难溶电解质的沉淀溶解平衡

课时规范练25 难溶电解质的沉淀溶解平衡 一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分.每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018天津五区县期中)下列说法中正确的是( ) A.用等体积的蒸馏水或0.01 mol·L-1盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同 B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀 C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH均增大 D.盐溶液加水稀释时，c(H+)、c(OH-)均减小 2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除.下列叙述不正确的是( ) A.温度升高，Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq) C.在盐酸中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 3.(2018河南林州一中月考)已知常温下K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=5×10-13，下列有关说法错误的是( ) A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360 B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 C.AgCl在水中的K sp比在NaCl溶液中的大 D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同 4.(2018湖北武汉部分重点学校调研)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的K sp=4×10-10，下列说法不正确的是( ) A.在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10-13 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 5.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如下图所示.下列说法错误的是( )

高中化学12水的电离和溶液的pH

水的电离和溶液的pH 知识梳理 一、水的电离 1．电离方程式 H2O+H2O H3O++OH－简写成H2O H++OH－ 平衡常数表达式__________________，温度升高，平衡常数_________。 【答案】K=c（H+）·c(OH-)；变大 2．水的离子积常数 （1）表达式：Kw=____________________ 注意： ①式子中c（H+）、c(OH-)是_______________________________。 ①任何水溶液（酸、碱、盐等）中都是H+、OH-共存的，且都是Kw=c(H+) ×c(OH-) ①温度升高，Kw值___________（与浓度无关）（Kw （25①）=10-14）。 【答案】c（H+）·c(OH-)；溶液中离子的总浓度；变大 3．利用Kw的定量计算 【练一练】 （1）常温下，0.01mol/L盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)为多少? （2）常温下，0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)为多少? （3）常温下，0.01mol/L盐酸溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-) 分别是多少？ （4）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) 、c(OH-)分别是多少？ 【答案】c(H+)=0.01mol/L c(OH-)=10-12mol/L；c(OH-)=0.01mol/L c(H+)=10-12mol/L c(H+)水=10-12mol/L c(OH-)水=10-12mol/L；c(OH-)水=10-12mol/L c(H+)水=10-12mol/L 4．水的电离平衡 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表

浙江省高中化学学考选考选择题填空题题专项练习答案

选择题 1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K ＋ 、Na ＋ 、Fe 2＋ 、Fe 3＋ 、SO 2－ 4、I － 、CO 2 － 3，现取三份20 mL 该溶 液进行如下实验： ①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生 ②第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g 固体 ③第三份滴加0.10 mol·L －1 酸性KMnO 4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL ④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色 根据上述实验，以下说法正确的是( ) A ．原混合溶液中只存在Na ＋ 、Fe 3＋ 、SO 2－ 4，不可能存在K ＋ 、CO 2 － 3 B ．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO 2－ 4 C ．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe 3＋ D ．由实验③可判定原混合溶液中存在I － 2．在一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( ) A ．C 的分解速率是A 的生成速率的2倍 B ．相同时间内生成n mol A 的同时生成3n mol B C ．A 、B 、C 的浓度不再变化 D ．A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2 3．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30 mol 。下列叙述正确的是( ) A ．容器中D 的物质的量至少为0.45 mol B ．A 的平均反应速率是0.010 mol·L － 1·s －1 C ．容器中A 、B 、C 、 D 的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D ．容器中A 的物质的量一定增加了0.30 mol 4．往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计） A. B. C. D. 5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如下表 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0

高中化学经典例题28道详解详析

高中化学经典例题28道详解详析 （一）基本概念和基本原理 [例1] 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中．包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是 （A ）只有③ （B ）只有①③ （C ）只有②③ （D ）①②③ [解析] 从现代物质结构观点看，道尔顿原子学说的三个论点都是不确切的、对于①．现代科学已经知道．原子是由原子核和核外电子组成的。原子核内又有质子和中子、在化学反应中．原子可以得到和失去电子；在核反应中原子核可以裂变和聚变。对于②，由于元素存在同位素，它们在质量和物理性质上存在差异、至于③原子核相对于原子来说是很小的，它的直径约是原子的万分之一，它的体就只占原子体积的几千亿分之一。电子在核外较大的空间内作高速运动说明原子核与电子之间具有一定的距离。 [答案] （D ） [评述] 考查运用现代物质结构理论评价科学史中的道尔顿原子学说的能力与分析能力。 本题还旨在提倡化学教学要注重化学史的教育，因为“史鉴使人明智”、“激励人们奋进、为科学献身”。 （理解、较容易） [例2] （1996年全国） 下列离子方程式不正确的是 （A ）氨气通入稀硫酸中：NH 3＋H +＝N +4H （B ）二氧化碳通入碳酸钠溶液中： CO 2＋C -23O ＋H 2 O ＝2HCO -3 （C ）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液及应： ↓=++-+3223)(463OH Al O H AlO Al （D ）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2＋2OH —＝3Cl -＋ClO —＋H 2O [解析] 首先根据离子反应规律判断反应物与生成物的表示式（分子式、离子式），四个反应都正确，符合离子方程式书写要点，氧气、二氧化碳、氯气用分子式，氢氧化铝、水是弱电解质也用分子式，只有可溶性强电解质用离子符号。然后根据质量守恒判断也符合。对于选项（C ），可以用离子电荷守恒判断，AI 3+与AlO -2在溶液中发生双水解反应产物是电中性的Al （OH ）3，因此反应中Al 3+与AlO -2的物质的量之比应为1：3，才能使反应前后离子电荷守恒。至于选项（D ），是氧化还原反应，氧化剂、还原剂都是Cl 2中的Cl 原子，但其中氧化剂得电子总数为3（3个0Cl 得3个电子转化为3个Cl —即3?→?+e Cl 30Cl —），而还原剂失电子总数只有1（- +-?→?O Cl Cl e 10）。不符合电子守恒，因此不正确。对于溶液中的 氧化还原反应，除了根据离子反应规律：氧化还原反应规律判断反应实质与可能性，结合离

2017-2018版高中化学溶液离子水解与电离中三大守恒知识点例题习题解析

高中化学溶液离子水解与电离中三大守恒详解 电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。 一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主； 2.水解理论： 从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH― ) 理清溶液中的平衡关系并分清主次： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。 二、电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数， 电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。 例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系： C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―) 如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－） 如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－） 书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。 2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素

高中化学盐类水和电离知识点总结

高中化学盐类水和电离知识点总结 精品管理1

高中化学盐类水和电离知识点总结 一、盐类的水解反应 1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。 2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H+)和c(OH)-不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。 3.特征 (1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。 (2)盐类水解是中和反应的逆过程：，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。 (3)大多数水解反应进行的程度都很小。 (4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 4.表示方法 (1)用化学方程式表示：盐＋水?酸＋碱 如AlCl3的水解：AlCl3 +3H20 ?Al+3+ 3Cl- (2)用离子方程式表示：盐的离子＋水?酸(或碱)＋OH－(或H＋) 如AlCl3的水解：Al+3+ 3H2O ?Al(OH)3 + 3H+ 二、影响盐类水解的因素 1.内因——盐的本性 (1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。

(2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。 2．外因 (1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。 (2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大； 增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。 (3)外加酸碱：H+可抑制弱碱阳离子水解，OH-能抑制弱酸阳离子水解。（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解） 三、盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性 (1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐； 如 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。 (2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。 如mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液的pH大小：③＜①＜②。 2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂 如：Fe+3+3H2O ?Fe(OH)3＋3H+ 3．盐溶液的配制与贮存 配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解； 配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。 4.制备胶体 如：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体。F e+3+3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+

重点高中化学推断题总结(经典+全)

重点高中化学推断题总结(经典+全)

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无机推断题复习 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳： 一．颜色状态 状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等

高二化学电离水解

一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。（1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。 所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。 又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO- 是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。 所以，CH3COONa的水溶液显碱性。 （2）越弱越水解 盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。 如：Na2CO3和Na2SO3 CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3 由于H2CO3的酸性弱于H2SO3 则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。 所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。 （3）双弱双水解 当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。 如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH 则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。 （4）谁强显谁性 主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH- 要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。 如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。 所以，(NH4)2CO3 溶液显碱性。 又如：CH3COONH4，由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当，则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。 所以CH3COONH4溶液显中性。 再如：(NH4)2SO3，由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱，则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。 所以，(NH4)2SO3溶液显酸性。 （二）根据盐类的不同，可分为：强酸强碱盐（不水解）；强酸弱碱盐；强碱弱酸盐；弱酸弱碱盐 （1）强酸弱碱盐 如：NH4Cl的水解离子方程式：