新人教版高中化学选修2第一单元走进化学工业课题3纯碱的生产教学案-附答案

课题3纯碱的生产

(1)氨碱法也称索尔维制碱法。

(2)原料：食盐、氨和二氧化碳。

(3)生产过程：

①生成碳酸氢钠和氯化铵：

将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中，反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3， NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。

②制取碳酸钠：

化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。

母液中的NH 4Cl 加石灰乳可回收氨，以便循环使用。化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====

△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

(4)优缺点：

①优点：原料便宜易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可以循环使用，步骤简单。 ②缺点：食盐利用率低，只有70%；产生了当时认为无用的氯化钙。

[跟随名师·解疑难]

(1)氨碱法制纯碱时，应先向饱和食盐水中通氨气，后通二氧化碳气体。因为氨气在饱和食盐水中的溶解度很大，二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小。

(2)氨的作用：

氨跟水发生反应使溶液显碱性：NH 3＋H 2O

NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，OH －与H ＋反应生成H 2O 而减小了H ＋的浓度，从而使CO 2＋H 2O

H 2CO 3HCO －3＋H ＋的平衡状态向右移动，增大了二氧化碳的溶解量和HCO －3的浓度，因此Na ＋可以与大量的HCO －3结合生成NaHCO 3沉淀。

[剖析典例·探技法]

[例1] 根据氨碱法的原理，首先配制氨化饱和食盐水，即向饱和食盐水中加入氨水(体积比1∶1)并充分搅拌；再将二氧化碳通入氨化饱和食盐水中，控制一定的温度，直至有碳酸氢钠析出。

请回答下列问题：

(1)用化学方程式分别表示出氨和二氧化碳在水中产生NH ＋4、HCO －

3的原理________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向饱和食盐水中加入氨水和通入二氧化碳的先后顺序是先加氨水后通二氧化碳。是否可以先通二氧化碳后加氨水？为什么？___________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出氨碱法生成碳酸氢钠的化学方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。

[名师解析] 在通常状况下，氨在水中的溶解度近700体积，二氧化碳在水中的溶解度仅约1体积。所以应先向饱和食盐水中通入NH 3，然后再通CO 2，这样会使溶液里HCO －3的浓度增大。

[答案] (1)NH 3＋H 2O

NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －或(NH 3＋H 2O NH ＋4＋OH －)；CO 2＋H 2O H 2CO 3HCO －3＋H ＋(或CO 2＋H 2O

HCO －3＋H ＋) (2)不可以。在常温下，氨在饱和食盐水中的溶解度很大，二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小。若先通二氧化碳后加氨水，溶液里只能产生很小浓度的HCO －

3，不利于生成NaHCO 3沉淀

(3)NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl

[名师点睛] 氨碱法生产纯碱的主要过程

(1)食盐水的精制：

①高温锻烧CaCO 3：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑。

②CaO 溶于水得石灰乳：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。

③在配制的饱和食盐水中加入石灰乳和纯碱，以除去食盐水中的Mg 2＋和Ca 2＋。

(2)食盐水氨化：

在精制食盐水中通入氨气制成氨盐水。

(3)氨盐水碳酸化：

使氨盐水吸收CO 2，生成NaHCO 3和NH 4Cl 。

(4)碳酸氢钠的转化：

滤出碳酸氢钠后煅烧得纯碱，同时回收近一半的CO 2再利用。

(5)氨的循环：

将NH 4Cl 加石灰乳加热，回收氨循环利用。

1．联合制碱法

将氨碱法与合成氨联合生产纯碱和氯化铵的方法，又称侯氏制碱法。

2．生产过程

(1)生成碳酸氢钠和氯化铵：

将原料Ⅰ(精制食盐水)与原料Ⅱ(来自合成氨的NH 3和CO 2)反应，化学方程式为NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。

(2)制取碳酸钠，化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

3．优点

(1)生产过程中所需NH 3和CO 2由合成氨厂提供。

(2)从滤出NaHCO 3的母液中可回收NH 4Cl 。

(3)NaCl 的利用率提高到96%以上。

[跟随名师·解疑难]

饱和NaCl 溶液和NH 4HCO 3溶液混合产生沉淀的原因：NaCl 溶于水电离出Na ＋、Cl －

，NH 4HCO 3溶于水电离

出NH ＋4、HCO －3。在溶液中Na ＋、Cl －、NH ＋4、HCO －3有四种组合方式：NaCl 、NH 4Cl 、NaHCO 3、NH 4HCO 3，其中NaCl 、NH 4Cl 和NH 4HCO 3的溶解度较大，而NaHCO 3的溶解度较小，所以NaHCO 3优先结晶析出。

[剖析典例·探技法]

[例2] 侯氏制碱法的步骤如下： 饱和食盐水――→通入足量NH 3Ⅰ饱和氨化食盐水――→通入足量CO 2Ⅱ悬浊液

试回答下列问题：

(1)若上述的悬浊液是NaHCO 3和NH 4Cl 的混合液，则Ⅰ和Ⅱ的总反应的化学方程式为________________________。

(2)由这一反应可知NaCl 比NaHCO 3溶解度________。

(3)Ⅲ的操作叫_________________________________________________________。

(4)Ⅳ的操作叫__________________________________________________________。

[名师解析] (1)从生成物是NaHCO 3和NH 4Cl ，反应物是食盐水、NH 3和CO 2可写出Ⅰ、Ⅱ的总反应的化学方程式：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。

(2)因为NaCl 的溶解度比NaHCO 3的大，所以在饱和NaCl 溶液中才会析出NaHCO 3。

(3)先将NaHCO 3从悬浊液中过滤出来，然后再进行煅烧得到Na 2CO 3。

[答案] (1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl

(2)大 (3)过滤 (4)煅烧

[名师点睛]

联合制碱法利用合成氨生产中的氨和二氧化碳，生产过程中回收氯化铵，没有像氨碱法那样引入碳酸钙后产生氯化钙而无法合理地回收利用，侯氏制碱法的优点在于综合利用了合成氨生产中的物料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染，从绿色化学角度看，更加符合现代化工生产的设计要求。

1．氨碱法生产原理示意图

2．联合制碱法生产原理示意图

多数金属碳酸盐的溶解度小于其碳酸氢盐的溶解度，如CaCO3难溶，而Ca(HCO3)2可溶等，而Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度是一个特例。

1．在制小苏打(NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓)的操作中，应在饱和食盐水中( )

A．先通入CO2，达到饱和后再通入NH3

B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2

C．CO2和NH3同时通入

D．以上三种方法都行

解析：CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈碱性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO－3，从而析出大量的NaHCO3晶体，顺序不能颠倒，否则无NaHCO3析出。

答案：B

2．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不．

正确的是( ) A ．提高了原料的利用率

B ．降低了生产成本

C ．减少了环境污染

D ．减轻了对设备的腐蚀

解析：与氨碱法比较，联合制碱法的副产物少，提高了原料的利用率、降低了生产成本，而且减少了CO 2的排放。

答案：D

3．纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是( )

A ．“联合制碱法”是在“氨碱法”的基础上进行技术革新的成果

B ．“联合制碱法”和“氨碱法”所用的氨都取自合成氨厂

C ．“联合制碱法”和“氨碱法”所用的CO 2都来自石灰石的分解

D ．“联合制碱法”的副产品是氯化铵，“氨碱法”的副产品是氯化钙

解析：“氨碱法”所用的CO 2来自石灰石的分解；“联合制碱法”将合成氨厂和制碱厂联合进行生产，利用合成氨厂制造氢气时的副产品CO 2作为制碱的原料。合成氨厂制造氢气的主要化学反应如下：

C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2

CO ＋H 2O =====催化剂高温CO 2＋H 2

答案：C

4．[双选题]以下关于索尔维制碱法的描述正确的是( )

A ．使用的原料为食盐、CO 2、氨

B ．精制盐水后应先通入CO 2再通入过量的NH 3

C ．析出NaHCO 3后的母液中已无NaCl ，只有NH 4Cl

D ．索尔维法的缺点是食盐利用率只有70%，生成的CaCl 2难处理

解析：氨碱法是以食盐、CO 2、NH 3为原料，先将NH 3通入饱和食盐水，再通入CO 2，析出NaHCO 3后的母液中有NH 4Cl 和NaCl ，用Ca(OH)2处理后的废水中含NaCl 和CaCl 2，因此NaCl 利用率低。

答案：AD

5．(上海高考)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A 、B 除杂质(沉淀剂A 来源于石灰窑厂)，写出A 、B 的化学式： A______________，B______________。

(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干。

(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是________________________。

(4)碳酸化后过滤、滤液D 最主要的成分是____________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：

________________________________________________________________________。

(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为____________________________________，滤液D 加石灰水前先要加热，原因是_______________________________________________________________。

(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为________________________________________。

(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

解析：石灰窑厂生产生石灰CaO ，而要除去Ca 2＋应选用CO 2－3，故A 可能是Ca(OH)2或CaO ，B 是Na 2CO 3，在提纯过程中，操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶后再过滤，最后烘干。在生产工艺中碳酸化就是将CO 2－3全部生成HCO －3，利用NaHCO 3的溶解度小，会从水溶液中首先析出，所以碳酸化时产生的现象是出现浑浊。溶液析出NaHCO 3固体后，滤液D 中有NH 4Cl 和少量的NaHCO 3，要检验NH 4Cl 中的Cl －，先用HNO 3酸化，再加入AgNO 3溶液，有AgCl 白色沉淀产生。在溶液D 中加石灰水，目的要生成氨，若不先加热，会使OH －先与HCO －3反应，有CaCO 3沉淀产生，故加石灰水前先加热，然后用OH －与NH ＋

4反应放出NH 3。Na 2CO 3中含有NaHCO 3，用加热法测定NaHCO 3的质量分数，就利用反应2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2

↑＋H 2O ↑所产生的质量前后差值进行计算即可。

答案：(1)Ca(OH)2或CaO Na 2CO 3

(2)溶解 过滤 蒸发 过滤

(3)有晶体析出(或出现浑浊) 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大

(4)NH 4Cl 取样，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该阴离子是氯离子

(5)NH ＋4＋OH －

===NH 3↑＋H 2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀

(6)w (NaHCO 3)＝84(m 1－m 2)31m 1(设加热前的质量为m 1，加热后为m 2 )

[高考感悟]

1．(上海高考)右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

解析：由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2；由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2，氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气，故C项正确。

答案：C

2．(全国课标卷Ⅰ)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

解析：从化工生产原理、物质性质应用、元素对人体的作用、物质组成判断等化学与生活常识角度出发分析、解决问题。A项，侯氏制碱法的反应原理是向氨化的饱和食盐溶液中通入CO2气体，利用相同温度下碳酸氢钠的溶解度小，使生成的NaHCO3从溶液中以晶体形式析出，故生产过程中应用了物质溶解度的差异。

B项，NH3和HCl气体相遇会生成白色固体NH4Cl小颗粒，反应现象为冒白烟。用蘸浓盐酸的棉棒靠近输送氨气的管道，若在管道附近冒白烟，证明管道漏气，否则不漏气。

C项，高碘酸有很强的腐蚀性，故不能多吃富含高碘酸的食物来补充碘。

D项，黑火药是由硫黄、硝石、木炭按1∶2∶3的比例混合而成的混合物。

答案：C

3．(海南高考节选)工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为________________________________________

________________________________________________________________________；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为________________________________ _____________________________________________________(已知产物之一为CaS)。

(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C 是________，D 是________(写化学式)；

②装置乙中发生反应的化学方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是______________________。

解析：(1)食盐和浓硫酸反应生成HCl 气体和NaHSO 4或Na 2SO 4；由题述可知②的反应中还有Na 2CO 3生成，反应中S 由＋6价降到－2价，C 由0价升到＋4价，由得失电子守恒和原子守恒可写出该反应。

(2)由氨碱法示意图知：甲中生成CaO 与水反应生成Ca(OH)2，即C ，C 进丁中与NH 4Cl 反应生成D(NH 3)和废渣CaCl 2，D 进入戊，与食盐水混合后一起进入乙与B(CO 2)反应生成NaHCO 3和NH 4Cl ，在己中分离出NaHCO 3。

(3)联合制碱法是制碱与合成氨相结合，提高食盐的利用率，没有废渣CaCl 2生成。 答案：(1)①NaCl ＋H 2SO 4(浓)===NaHSO 4＋HCl ↑(或2NaCl ＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋2HCl ↑)

②Na 2SO 4＋2C ＋CaCO 3=====高温CaS ＋Na 2CO 3＋2CO 2↑

(2)①Ca(OH)2 NH 3

②NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl

(3)提高NaCl 的利用率，减小了废渣CaCl 2的生成，副产品NH 4Cl 可作为化肥等(合理即可)

[课时跟踪训练]

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的( )

A ．NaOH

B ．K 2CO 3

C ．Na 2CO 3

D ．NaHCO 3

解析：本题中的碱指的是纯碱Na 2CO 3。

答案：C

2．下列属于侯氏制碱法的优点的是( )

A ．氨和二氧化碳由合成氨厂提供

B ．母液可回收制氯化铵

C ．氯化钠的利用率达96%

D ．以上全是

解析：侯氏制碱法的优点有原料易得，NaCl 的利用率高，而且产生的NH 4Cl 可以作肥料。 答案：D

3．下列说法不正确的是( )

A ．“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应

NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl

2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑

B ．“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺

C ．“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺

D ．“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性

解析：“氨碱法”将NH 4Cl 和Ca(OH)2再反应，使NH 3循环利用；“联合制碱法”是制得纯碱和副产品氯化铵。

答案：B

4．工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( )

A ．KHCO 3溶解度较大

B ．KHCO 3溶解度较小

C ．K 2CO 3溶解度较大

D ．K 2CO 3溶解度较小

解析：氨碱法制取Na 2CO 3的原理是，在精制的食盐水中分别通入NH 3、CO 2，由于NaHCO 3溶解度不大，当Na ＋、HCO －

3浓度较大时便析出NaHCO 3晶体，将过滤得到的NaHCO 3煅烧得Na 2CO 3，由于KHCO 3溶解度较大，无法从溶液中析出，故无法利用其分解制取K 2CO 3。

答案：A

5．下列说法中不．

正确的是( ) A ．用联合制碱法制造纯碱和氯化铵，原料的利用率高，不必考虑环境保护的问题

B ．化工生产技术始终是在不断创新中发展，侯氏制碱法也还需要改进

C ．社会对纯碱的需求是纯碱生产技术创新发展的原动力

D ．纯碱生产技术的再创新需要多门学科、多种技术的协同作用

解析：化工生产一般都会产生污染物，要科学地评价纯碱生产技术及其他化工生产技术，

环境保护也需考虑。

答案：A

6．工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃时配成溶液，此时溶液中无晶体。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是( )

A．NH4Cl B．NH4HCO3

C．NaHCO3D．NaCl

解析：据表中数据可知，随温度的降低，NaHCO3的溶解度始终最小，故首先析出的物质应是NaHCO3。

答案：C

7．某工厂依据生产纯碱的工艺流程设计用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工作过程如下：

CaSO4浊液

――→

足量NH3

甲――→

适量CO2

乙――→

过滤

??

?

??滤液――→

提纯

(NH4)2SO4

CaCO3――→

煅烧

生石灰

下列推理不合理的是( )

A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成

B．生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3

C．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4

D．煅烧CaCO3生成的CO2可被循环使用

解析：观察流程图可知，甲中已通入了足量的NH3，往甲中通CO2的目的是与NH3反应生成(NH4)2CO3，从而有利于(NH4)2SO4的生成，A、B正确；煅烧生成的CO2可以通入甲中循环使用，D正确。

答案：C

8．1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程

下列有关说法不正确的是( )

A ．从理论上看，循环生产时不需要再补充NH 3

B ．从绿色化学原料充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl 2废弃物

C ．氨碱法生产过程中将NH 4Cl 作为一种化工产品，不再生产NH 3来循环使用

D ．从理论上看，每再生产1 mol Na 2CO 3，再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl 和1 mol CO 2

解析：工业制碱的原理涉及反应：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl,2NaHCO 3=====

△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气，将氯化铵进行了循环利用，所以从理论上讲，是不需要补充氨的。但是在生产过程中，NaCl 母液被弃去，氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙，这两点是索尔维法的缺陷。根据反应关系式及原子守恒，从理论上看每生产1 mol Na 2CO 3，需再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl 和1 mol CO 2。

答案：C

9．1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：

①用NaCl 与H 2SO 4反应制Na 2SO 4：

2NaCl ＋H 2SO 4=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑

②用焦炭还原Na 2SO 4制Na 2S ：

Na 2SO 4＋4C=====煅烧Na 2S ＋4CO ↑

③用硫化钠与石灰石反应制Na 2CO 3：

Na 2S ＋CaCO 3=====煅烧Na 2CO 3＋CaS

下列说法正确的是( )

A ．②③两步都是氧化还原反应

B ．只有第②步是氧化还原反应

C ．该方法对生产设备基本没有腐蚀

D ．该方法对环境污染较小

解析：氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，第③步反应无化合价变化，不是氧化还原反应，A 不正确；该生产中产生HCl ，对设备严重腐蚀；第②步反应生成的CO 是大气污染物，故C 、D 不正确。

答案：B

10．反应NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 是“氨碱法”的重要化学反应，以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解，其中不．

正确的是( ) A ．该条件下NaHCO 3的溶解度较小

B ．NaHCO 3不是纯碱

C ．析出固体后的溶液为NaHCO 3的不饱和溶液

D ．析出固体后的溶液为NaHCO 3的饱和溶液

解析：该条件下NaHCO 3的溶解度不大，因此析出NaHCO 3，析出后应为NaHCO 3的饱和溶液。

答案：C

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(12分)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

(1)“氨碱法”产生大量CaCl 2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl 2的化学方程式________________________________________________________________________。

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。

(3)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝__________________。

解析：(3)联合制碱法反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋

NH 4Cl,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑，总反应可看作是2NH 3＋2NaCl ＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3

＋2NH 4Cl ，所以原子利用率(%)＝目标产物总质量反应物总质量×100%＝m (Na 2CO 3)＋m (NH 4Cl)m (NaCl)＋m (NH 3)＋m (CO 2)＋m (H 2O)

×100%。

答案：(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O

(2)NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl(饱和)===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑

(3)m (Na 2CO 3)＋m (NH 4Cl)m (NaCl)＋m (NH 3)＋m (CO 2)＋m (H 2O)

×100% 12．(12分)侯氏制碱法原理是：将NH 3和CO 2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO 3和NH 4Cl 的混合物，然后分离出NaHCO 3再加热制得纯碱。其流程如下：

参照下表：

(1)气体A、B依次是________。

A．CO2、NH3

B．NH3、CO2

C．任何顺序都可以

(2)写出(Ⅰ)和(Ⅱ)步骤总反应的化学方程式：_________________________________

________________________________________________________________________。

由反应原理可知，a________9.6(填“＜”“＞”或“＝”)。

(3)操作(Ⅲ)的名称是________，化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有_________。

(4)经步骤(Ⅲ)所得液体中含有的盐为(写化学式)________。经过________(填操作名称)后可以得到化肥。

(5)每当通入NH3 44.8 L(标准状况下)时可以得到纯碱100.0 g，则NH3的利用率为________。

解析：(1)氨气在水溶液中溶解度大，故侯氏制碱法中先向饱和食盐水中通入NH3，后通入CO2。

(2)由反应原理：饱和食盐水中析出NaHCO3沉淀，故同温下NaCl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，a>9.6。

(5)由反应转化关系：NH3～NaCl～1

2

Na2CO3，当得到100.0 g纯碱时，消耗NH3为

100.0 g 106 g·mol－1×2＝1.887 mol，则NH3的利用率为

1.887 mol×2

2.4 L·m ol－1

44.8 L

×100%＝

94.34%。

答案：(1)B

(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl ＞

(3)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒

(4)NaHCO3、NH4Cl(NaCl写与不写均可) 结晶

(5)94.34%

13．(12分)根据侯德榜制碱原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35 ℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质后转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g水)：

注：①>35℃ NH4HCO3会分解。

请回答：

(1)反应温度控制在30～35 ℃，是因为若高于35 ℃，则________，若低于30 ℃，则______________；为控制此温度范围，采取的加热方法为________________________。

(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是___________________________。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_____________________________________________________。

用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去________________________________杂质(用化学式表示)。

(3)过滤所得的母液中含有______________________(用化学式表示)，需加入________，并做进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

解析：(1)温度超过35 ℃，NH4HCO3会分解，反应速率受温度的影响，温度低，反应速率慢，此温度下，用水浴加热较为好控制。

(2)反应需要保持一段时间，使其反应充分。NaHCO3晶体表面会附着未反应完的NaCl、NH4HCO3及生成的NH4Cl等，需水洗除去。

(3)加入盐酸可使NaHCO3转化为NaCl，也可使NH4HCO3转化为NH4Cl。

答案：(1)NH4HCO3分解反应速率降低水浴加热

(2)使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小NaCl、NH4Cl、NH4HCO3

(3)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3HCl

14．(14分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出上述流程中X物质的化学式是________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_________________________________。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________。

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

a．增大NH＋4的浓度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

解析：(1)、(2)两问题为识记性题目。(3)需要在理解原理的基础上作出回答。(4)原料利用率和基本实验操作的考查。“循环操作”是提高原料利用率、解决环境污染等问题的关键思想。过滤是初中就要求掌握的基本操作。(5)本问题是Cl－的检验，这是中学常见离子的检验。(6)实际是平衡理论的具体应用。

答案：(1)联合制碱法或侯氏制碱法制化肥或作电解液等(其他合理答案均可)

(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓

(3)CO2

(4)Ⅰ过滤

(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)ac

人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)

人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A 卷） （时间45分钟，满分100分） 一、选择题（1--6只有．．1．个．选项符合题意，7-10有2．个．选项符合题意，每小题5分，共50分。） 1． 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A ．) O H NH () OH (23?-c c B ． ) OH ()O H NH (23-?c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaCl C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3 D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．AlCl 3 B ．KHCO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NH 4HCO 3 4． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5． 在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．13 6．下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－ 7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A ．1mol/L 该酸溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -) B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3) C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH) D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO - 23和OH -

高中化学选修3第一章练习题

选三第一章练习题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4、下列说法中正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 6、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 7、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（） A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 8．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为() ①a－4②a－5③a＋3 ④a＋4 A．①④B．②③C．①③D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D) 11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是() A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

人教版高中化学选修1化学与生活_知识点

化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质

(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案

物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

人教 高中化学选修4第三章知识点归纳

水溶液中的离子平衡第三章 一、弱电解质的电离, 、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物1 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物非电 解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 混和物、电解质与非电解质本质区别： 2物质单质强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO 4电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物纯净物电解质 弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH·HO、Cu(OH)、注意：①电解质、非电解 质都是化合物②SO、NH、CO等属于非电解质232化合物 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如 232HO (2) BaSO不溶于水，但溶于水的BaSO全部电离，……HO、CCl、CH=CH 非金属氧化物，大部 分有机物。如SO、CO、C 非电解质：44123622462故BaSO为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。43、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具 有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 4、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 5、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。） +- +-]/[AB] +B][ B Ki=[ A表示方法：ABA6、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如： H SO>H PO>HF>CHCOOH>HCO>H S>HClO 23233432二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：: +-]c[OH]·水的离子积：K = c[H W+--7+--14 ] = 1*10· mol/L ; K = [H[OH25℃时, [H]]=[OH] =10W注意：K只与温度有关，温度一定，则K值一定 WW K不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）W2、水电离特点：（1）可 逆（2）吸热（3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： -14 =1*10 K：抑制水的电离①酸、碱W②温度：促进水的电离（水的电 离是吸热的）

人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(有答案)

人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题（有答案） 1 / 7 《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s 22s 22p 63s 23p 2；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 4；④1s 22s 22p 3。 则下列有关比较中正确的是 A ．原子半径：③＞④＞②＞① B ．第一电离能：④＞③＞②＞① C ．最高正化合价：③＞④=②＞① D ．电负性：④＞③＞②＞① 2．下列关于价电子构型为4s 24p 4的原子的描述正确的是( ) A ．其电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 104p 4 B ．其价电子排布图为 C ．其4p 轨道电子排布图为 D ．其电子排布式可以简化为[Ar]3d 104s 24p 4 3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C ．最外层电子排布为ns 2np 6(当只有K 层时为1s 2)的原子，第一电离能较大 D ．对于同一元素而言，原子的电离能I 1Na +>Mg 2+ D ．原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl 6．下列有关碳原子排布图中，正确的是 A ． B ． C ． D ．

人教版高中化学选修5教案(绝对经典版)

课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。

高中化学选修4第三章测试题

高中化学选修4第三章测试题 一、选择题：（本题包括16小题，共48分） 1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K2S溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液 9．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小D．同下Ksp越大的溶解度也越大 10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

高中化学选修3第一章全部教案

第一章原子结构与性质 第一节原子结构：(1小节) 一、原子结构理论发展 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的一般原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。 复习：必修2中学习的原子核外电子排布规律： 1.核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2乘以n平方个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒 数第三层电子数目不能超过32个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层 时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 2、能层与能级 由必修2的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 第一、二、三、四、五、六、七……能层 符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q…… 能量由低到高 例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下： 能层一二三四五六七…… 符号 K L M N O P Q…… 最多电子数 2 8 18 32 50…… 即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数) 但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： 能层 K L M N O ……

(完整版)高中化学选修3第一章测试

高中化学选修3第一章测试 （满分：100分考试时间：100分钟） 一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分） 1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（） A.①②③ B. 仅有② C.①和③ D.①和② 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（） A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s 4、下列说法中正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、下列原子中未成对电子最多的是（） A. C B. O C. N D. Cl 6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（） A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4 7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 8、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）

A. NaF B. LiI C. MgCl2 D. KBr 10、已知A n+，B(n+1)+，C n-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（） A. C>D>B>A B. A>B>C>D C. D>C>A>B D. A>B>D>C 11、在前三周期的元素中，原子最外层A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（） A. a-8 B. a-5 C. a+6 D. a+4 13、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（） A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8 C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8 14、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（） A. I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9 15、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（） A. 原子半径A>B>C>D B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C3->D->B+>A2+ D. 单质还原性A>B>D>C 16、下列叙述中，A金属的活泼性肯定比B金属强的是（） A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱 C. 1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多 D. A元素的电负性比B元素的电负性小 根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答17和18题

高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》章教学设计

选修3第三章《晶体结构与性质》章教学设计 东莞市第一中学刘国强 一、本章教材体现的课标内容 1、主题：第一节晶体的常识 了解晶胞的概念，会计算晶胞中原子占有个数，并由此推导出晶体的化学式。 2、主题：第二节分子晶体与原子晶体 知道分子晶体与原子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3、主题：第三节金属晶体 知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 能列举金属晶体的基本堆积模型。 知道金属晶体的结构微粒、微粒间作用力与分子晶体、原子晶体的区别。 4、主题：第四节离子晶体 能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力与分子晶体。原子晶体、金属晶体的区别。 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 二、本章教材整体分析 （一）教材地位 本单元知识是在原子结构和元素周期律以及化学键等知识的基础上介绍的，是原子结构和化学键知识的延伸和提高；本单元知识围绕晶体作了详尽的介绍，晶体与玻璃体的不同，分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体，从构成晶体的微粒、晶胞、微粒间的作用力，熔沸点比较等物理性质做了比较，结合许多彩图及详尽的事例，对四大晶体做了阐述；同时，本单元结合数学立体几何知识，充分认识和挖掘典型晶胞的结构，去形象、直观地认识四种晶体，在学习本单元知识时，应多联系生活中的晶体化学，去感受生活中的晶体美，去感受环境生命科学、材料中的晶体知识。 “本章比较全面而系统地介绍了晶体结构和性质，作为本书的结尾章，与前两章一起构成“原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质”三位一体的“物质结构与性质”模块的基本内容。” “通过本章的学习，结合前两章已学过的有关物质结构知识，学生能够比较全面地认识物质的结构及结构对物质性质的影响，提高分析问题和解决问题的能力。” （二）内容体系 本单元知识内容分为两大部分，第一节简单介绍晶体的常识，区别晶体与非晶体，认识什么是晶胞：第二部分分为三节内容，第二节“分子晶体和原子晶体”分别介绍了分子晶体和原子晶体的结构特征及晶体特性，在陈述分子晶体的结构特征时，以干冰为例，介绍了如果分子晶体中分子问作用力只是范德华力时，分子晶体具有分子密堆积特征；同时，教科书以冰为例，介绍了冰晶体里由于存在氢键而使冰晶体的结构具有其特殊性。在第三节“金属晶体”中，首先从“电子气理论”介绍了金属键及金属晶体的特性，然后以图文并茂的方式描述了金属晶体的四种基本堆积模式。在第四节“离子晶体”中，由于学生已学过离子键的概念，教科书直接给出了NaCl和CsCl两种典型离子晶体的晶胞，然后通过“科学探究”讨论了NaCl和CsCl两种晶体的结构；教科书还通过例子重点讨论了影响离子晶体结构的几何因素和电荷因素，而对键性因素不作要求。晶格能是反映离子晶体中离子键强弱的重要数据，教科书通过表格形式列举了某些离子晶体的晶格能，以及晶格能的大小与离子晶体的性质的关系。

最新人教版-高中化学选修四第三章检测题及答案

水溶液中的离子平衡 1．下列说法中正确的是() A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是() A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3 C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多 3．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO－3⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是() A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦ C．①⑥D．②④⑥⑧ 4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是() A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z C．X

完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1. 下列说法正确的是（） A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B. p电子云是平面“ 8”字形的 C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序 数的是（） 5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（） A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动 状态才能被确定下来 C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为 A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 3个未成对电子 4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（ A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，Ar

D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（） A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量 B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量 C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子 C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子 D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子 8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期 表中的位置相符的是（） N4J L上 Ji r— \]16\ C A. 答案A B . 答案B C . 答案C D . 答案D 9. X、丫、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，丫、Z同周期，W与X、丫既不 同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；丫的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（） A. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYQ

高中化学选修三选修3物质结构与性质第三章第3章常见晶体结构晶胞分析归纳整理总结

1 1． 金刚石晶体结构（硅单质相同） 1mol 金刚石中含有 mol C —C 键， 最小环是 元环，（是、否） 共平面。 每个C-C 键被___个六元环共有，每个C 被_____ 个六元环共有。每个六元环实际拥有的碳原子数为 ______个。C-C 键夹角：_______。C 原子的杂化方式是______ SiO 2晶体中，每个Si 原子与 个O 原子以共价键相结合， 每个O 原子与 个Si 原子以共价键相结合，晶体中Si 原子与 O 原子个数比为 。 晶体中Si 原子与Si —O 键数目之比 为 。最小环由 个原子构成，即有 个O ， 个Si ，含有 个Si-O 键，每个Si 原子被 个十二元环，每 个O 被 个十二元环共有，每个Si-O 键被__个十二元环共 有；所以每个十二元环实际拥有的Si 原子数为_____个，O 原子数为____个，Si-O 键为____个。硅原子的杂化方式是______,氧原子的杂化方式是_________. 2 ． 在NaCl 晶体中，与每个Na +等距离且最近的Cl -有 个， 这些Cl -围成的几何构型是 ;与每个Na +等距离且最近的 Na +有 个。由均摊法可知该晶胞中实际拥有的Na +数为____个 Cl -数为______个，则次晶胞中含有_______个NaCl 结构单元。 3. CaF 2型晶胞中，含:___个Ca 2+和____个F - Ca 2+的配位数： F -的配位数： Ca 2+周围有______个距离最近且相等的Ca 2+ F - 周围有_______个距离最近且相等的F ——。

2 4．如图为干冰晶胞（面心立方堆积），CO 2分子在晶胞 中的位置为 ；每个晶胞含二氧化碳分子的 个数为 ；与每个二氧化碳分子等距离且最 近的二氧化碳分子有 个。 5．如图为石墨晶体结构示意图， 每层内C 原子以 键与周围的 个C 原子结合，层间作用力为 ； 层内最小环有 _____个C 原子组成；每个C 原子被 个最小环所共用；每个 最小环含有 个C 原子， 个C —C 键；所以C 原子数和C-C 键数之比是_________。C 原子的杂化方式 是__________. 6. 冰晶体结构示意如图 ，冰晶体中位于中心的一个水分子 周围有______个位于四面体顶角方向的水分子,每个水分子通过 ______条氢键与四面体顶点上的水分子相连。每个氢键被_____个 水分子共有，所以平均每个水分子有______条氢键。 7. 金属的简单立方堆积是_________层通过_________对 _________堆积方式形成的，晶胞如图所示：每个金属阳离子的 配位数是_____，代表物质是________________________。 8. 金属的体心立方堆积是__________层通过 ________对________堆积方式形成的，晶胞如图： 每个阳离子的配位数是__________.代表物质是 _____________________ 。

高中化学选修4第三章测试题(可编辑修改word版)

高中化学选修4 第三章测试题 一、选择题：（本题包括16 小题，共48 分） 1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1 个水分子发生了电离，则n 的值是 （）A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6 2.下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8 的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4.0.1mol/L K CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（） 2 A．加入少量盐酸B．加KOH 固体C．加水D．加热 5.在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降 低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL 水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L 盐酸 7.下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K S 溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（） 2 A．适量盐酸B．适量NaOH 溶液C．适量KOH 溶液D．适量KHS 溶液 9．在Ca(OH) （K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说 2 法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl 的溶解度最小D．同下Ksp 越大的溶解度也越大 10.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（） A.pH=3 的HNO3跟pH=11 的KOH B．pH=3 的盐酸跟pH=11 的氨水

高中化学选修三选修3物质结构与性质第三章第3章常见晶体结构晶胞分析归纳整理总结

1.金刚石晶体结构（硅单质相同） 1mol金刚石中含有_______ IC—C键， 最小环是______ 元环，（是、否）______ 共平面。 每个C-C键被—个六元环共有，每个C被________ 个六元环共有。每个六元环实际拥有的碳原子数为 个。C-C键夹角：_____ 。C原子的杂化方式是 sq晶体中，每个Si原子与个O原子以共价键相结合, 每个。原子与_____ Si原子以共价键相结合，晶体中Si原子与 O原子个数比为__________ o晶体中Si原子与Si—O键数目之比 为___ O最小环由______ 个原子构成，即有_______ 个O, ____________ 个 si,含有________ 亍Si?o键，每个Si原子被个十二元环,每 个。被_______ 十二元环共有，每个Si-O键被—个十二元环共 有；所以每个十二元环实际拥有的Si原子数为—个，O原子数为—个，Si-0键为个。硅原子的杂化方式是—，氧原子的杂化方式是___________ +等距离且最近的C「有___________ 个, 2 ? 在NaCI晶体中，与每个Na 这些CI -围成的几何构型是;与每个也等距离且最近的+有个。由均摊法可知该晶胞中实际拥有的Na+数为—个Na ? ?数为__ 个，则次晶胞中含有______ 个NaCI结构单元。 2+和__ 个F 3. CaF?型晶胞中，含:—个Go -------------- 2+的配位数： F ?的配位数： Ca 2+周围有_____ 个距离最近且相等的Ca Ca CaH?品 周围有_____ 个距离最近且相等的F

4 .如图为干冰晶胞（面心立方堆积），CO?分子在晶胞中的位置 为_________________ ；每个晶胞含二氧化碳分子的个数为 ；与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有个。 5 ?如图为石墨晶体结构不意图， 每层内C原子以 __________________ 与周围的_____________ 个 C原子结合，层间作用力为_______________ ；层内最小环有___________ -个C 原子组成；每个C原子被 _________ 最小环所共用；每个 最小环含有_____ 个C原子，_______ 个c—C键；所以C 原子数和C?c键数之比是 ________ o C原子的杂化方式 6. 冰晶体结构示意如图，冰晶体中位于中心的一个水分子 周围有___ 个位于四面体顶角方向的水分子，每个水分子通 过 —条氢键与四面体顶点上的水分子相连。每个氢键被— 个 水分子共有，所以平均每个水分子有_______ 条氢键。 7. ______________________________________________________ 金属的简单立方堆积 是_____________________________________ 层通过 _________ 对 ______ 堆积方式形成的，晶胞如图所示：每个金属阳离子的 配位数是—,代表物质是_______________________ o &金属的体心立方堆积是__________________ 层通过 ______ 对 ____ 堆积方式形成的，晶胞如图： 每个阳离子的配位数是______________ ?代表物质是

高中化学选修四第三章测试题

（时间：100分钟共100分） 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl-+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 6、将mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9 9、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是