高一化学必修二 测试题

高一化学有机化合物单元测试题一、选择题

1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）

A．酶 B．天然橡胶 C．淀粉 D．硬脂酸甘油酯

2．下列变化中，属于物理变化的是（）

A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．铝热反应3．下列说法中错误的是（）

A．.单糖是不能发生水解的最简单的糖类

B．分子式符合Cn(H

2O)

m

的物质，都是糖类物质

C．淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物

D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等

4．把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是( )

A．气体发生爆炸反应

B．瓶内气体的颜色变浅

C．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生

D．集气瓶壁有油状液体生成

5．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三

周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是( )

A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E是一种含有极性键的分子C．干燥的G 能漂白有色物质D．上述反应的类型是取代反应6．下列说法中正确的一组是（）

A．H

2

和D

2

互为同位素；

B．

和互为同分异构体；

C

．碳链为与的烃为同系物

D．金刚石、石墨和“足球烯”C

60

为同素异形体

7．下列反应中，属于加成反应的是( )

A．2C

2

H

5

OH +2Na→2C

2

H

5

ONa＋H

2

↑

B． 2CH

3

CHO ＋ O

2

催化剂

───→ 2CH

3

COOH

C．CH＝CH

2

＋ Br

2

→CH

3

—CHBr－CH

2

Br

D．＋Br

2

Fe－Br＋ HBr

8．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )

①苯不能使KMnO

4

酸性溶液褪色；

②苯中的碳碳键的键长均相等；

③苯能在一定条件下跟H

2

加成生成环己烷；

④苯在FeBr

3

存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③9．在同系物中不具有的是( )

A．有相同的相对分子质量B．有相同的通式

＋

H－C－H

Br

Br

H－C－Br

H

Br

C ．有相似的结构

D ．有相似的化学性质

10．下列分子只表示一种物质的是( )

A ．C 3H 7Cl

B ．

C 3H 8

C ．C 5H 12

D ．C 4H 10

11．防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确．．

的是 （ ） A ．莽草酸的分子式为C 7H 4O 5

B ．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应

C ．莽草酸中含有苯环

D ．莽草酸不能使溴水褪色 12．下列叙述中，错误的是( )

A ．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应

B ．淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物

C ．蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸

D ．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、

棉织品及化纤织品

13．大气污染物氟里昂—12的化学式是CF 2Cl 2。下面关于氟里昂—12的说法正

确

的是（ ）

A ．没有固定的熔沸点

B ．分子中的碳原子是饱和的

C ．属于正四面体的空间结构

D ．是甲烷的一种同系物 14．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H 2O ；②CH 3COOH ；③CH 3CH 2OH 。试推断这三种物质电离出H + 的难易程度(从难到易的顺序)( )

A ．①②③

B ．②③①

C ．③①②

D ．②①③

—OH

OH

OH

HO —C —

O

15．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )

A ．CH 3CH 2CH 2CH 3

B ．CH 3CH(CH 3)2

C ．CH 3C(CH 3)3

D ．(CH 3)2CHCH 2CH 3

16．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不

能使KMnO 4酸性溶液褪色的是( ) A ．乙烷

B ．苯

C ．乙烯

D ．乙醇

17．不可能是乙烯加成产物的是

A ．CH 3CH 3

B ．CH 3CHCl 2

C ．CH 3CH 2OH

D ．CH 3CH 2Br 18．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是

A ．CH 3CH 2OH

B ．H 2O

C ．CH 3COOH

D ．C 6H 12O 6

19．将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是

A ．硝酸

B ．无水乙醇

C ．石灰水

D ．盐酸

20．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．

的是 （ ）

A ．酯化反应的产物只有酯

B ．酯化反应可看成取代反应的一种

C ．酯化反应是有限度的

D ．浓硫酸可做酯化反应的催化剂 21．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分

燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L 。下列各组混合烃中一定不符合此条件的是（ ）

A ．CH 4 C 2H 4

B ．CH 4

C 3H 6 C ．C 2H 4 C 3H 4

D ．C 2H 2 C 3H 6 22、一次性餐具目前最有发展前景的是（ ）

A ．瓷器餐具

B ．淀粉餐具

C ．塑料餐具

D ．纸木餐具 23．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ）

A CH2=CH —CH2OH

B CH3COOH

C CH2=CH —COOC2H5

D CH2=CH —COOH 24. 下列反应不属于取代反应的是（ ） A.CH2=CH2 + H2

B . +HNO3

C.CH3CH2OH + CH3COOH

D.CH4 + Cl2

25．下列变化过程不可逆的有（ ）

A 蛋白质的盐析

B 乙酸的电离

C 蛋白质的变性

D 酯的水解

26．在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（ ）

A CH3Cl

B CH2Cl2

C CCl4

D HCl 27.不可能使溴水退色的是（ ）

A 己烯

B 氢氧化钾溶液

C 二氧化硫

D 稀硫酸

28. 能使蛋白质溶液发生凝聚，但加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解，应当采取的措施或加入的试剂是（ ）

A 加热

B (NH4)2SO4

C CuSO4

D Pb(NO3)2 29. 现有○1乙酸乙酯和碳酸钠溶液○2甲醇和乙醇○3溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是（ ）

A 分液 萃取 蒸馏

B 萃取 蒸馏 分液

C 分液 蒸馏 萃取

D 蒸馏 萃取 分液

浓H 2SO 4 55-60o

C

光照4

30．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）

A．NaOH溶液 B.Cu（OH）2 悬浊液 C．石蕊试液 D.Na2CO3溶液

31常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

A．C2H5OH B．CH4 C．C2H4O D．C3H8O2

二、填空题：

1．下表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质

除去，并将所选的试剂及装置的编号

．．填入表中。

试剂：①水；②氢氧化钠；③溴水；

分离装置：A、分液装置；B、蒸馏装置；C、洗气装置；

2．为了检验淀粉水解的产物，某学生设计了如下实验方案：

请回答下列问题：

（1）试剂1为20%的H

2SO

4

溶液，其作用是。

（2）试剂2为，其作用是；

发生反应的离子方程式

为：。

（3）反应①的化学方程式为。

（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是。

3．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

回答下列问题：

（1）A～E中，属于烃的是（填字母）。

（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为

。 （3）C

催

化

氧

化

生

成

D

的

化

学

方

程

式

为 。

（4）有机物B 具有的性质是 （填序号）。

①无色无味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色

（5）E 的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E 的水溶液显酸性，现设计一个

实验来比较E 与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是 三、实验题

1．图为实验室制乙酸乙脂的装置。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H 2SO 4混合液的 方法为： 然后轻轻的振荡试管，使之混合均匀。

（2）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na 2CO 3溶液的液面以

上，不能插在溶液中，目的是： （3）浓H 2SO 4的作用：（1） （2） （4）饱和Na 2CO 3的作用：

（5）试管中加入沸石的作用： （6）实验室生成的乙酸乙脂，其密度比水 （填“大”或“小”），

有 的气味。

2. 乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、 蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。

结合有关知识，回答下列问题：

(1)乙醇分子中的官能团是__________（填名称）。

(2)在试管里加入2 mL 乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒 精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把 它插入盛有乙醇的试管里(如下图)，取出铜丝，可以 观察到铜丝表面 ，

发生的化学反应是 (3)乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是(写出一条即可) 。

(4)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO 3(红色)＋3C 2H 5OH ＋3H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3(绿色)＋3CH 3CHO ＋6H 2O

被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。

3.设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸溶液的酸性强弱顺序是：CH 3COOH>H 2CO 3>H 2SiO 3

(1)利用如图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为： 接 ，

_____接_____，_____接_____。

3COOH DE F

硅

酸钠溶液

Na

2CO

3

A C

(2)写出实验步骤、现象和有关的化学方程式。

4、（6分）如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写

出化学方程式。。

（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱

变化是。

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因

。

5、（4分）为了检验和除去下表中的各种所的杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。

物质检验试剂除杂试剂

甲烷（乙烯）

B

（I）检验的试剂：A. 无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

（II）除杂试剂：a.硫酸 b．酸性高锰酸钾溶液 c．新制的生石灰d．溴水

6．（10分）糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：

①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色

四．计算题

1、（7分）据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：

（2）可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。

下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的。

A．3％B．10％ C．30％ D．60％

（3）请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡：

。（4）由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？（提示：对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题）

。2．（4分）分别完全燃烧1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是_______；需要的氧气最多的是_________。

26．（4分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）是。该反应的类型是 _反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是

。

3、（10分）标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等

量的这种烃也能使含2% Br2的四氯化碳溶液160g全部褪色，求该烃的化学式和结构简式。

高一政治必修二-知识要点整理

高一政治必修二-知识要点整理

第一课生活在人民当家作主的国家 框题一人民民主专政：本质是人民当家作主1、真实、广泛的民主 （1）国家：国家都是经济上占统治地位的阶级进行阶级统治的工具，阶级性是国家的根本属性。 （2）我国的国家性质：中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。 （3）人民民主专政的最大特点：对占全国人口绝大多数的人民实行民主，对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。 民主的优点：广泛性（表现在广泛的民主权利和民主主体的广泛性）和真实性（表现在人民当家作主的权利有制度、法律和物质的保障，人民能够自己管理国家，也表现在随着经济的发展和社会的进步，广大人民的利益得到日益充分的实现） （4）新型的专政：对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。 （5）人民民主专政的本质是人民当家作主

（6）民主与专政的关系：一方面，民主与专政相互区别、相互对立，民主只适用于人民内部，专政则适用于敌对势力。另一方面，民主与专政相辅相成、互为前提。民主是专政的基础，专政是民主的保障。 2、坚持人民民主专政是正义的事情（坚持人民民主专政的意义） （1）坚持人民民主专政是我国的立国之本（2）坚持人民民主专政是社会主义现代化建设的政治保证（P7）（只有充分发扬社会主义民主，确保人民当家作主的地位，保证人民依法享有广泛的权利和自由，尊重和保障人权，才能调动人民群众投身于社会主义现代化建设的积极性。只有坚持国家的专政职能，打击一切破坏社会主义建设的敌对势力和敌对分子，才能保障人民民主，维护国家长治久安。） （3）坚持人民民主专政在改革开放下被赋予了新的时代新内容（包括：为社会主义经济建设服务的国家职能；为改革开放和社会主义现代化创造良好的国内和国际环境；重视法制建设，依照宪法和法律治理国家；发展人民民主，加强民主制度建设。）

人教版化学必修二期末测试题附解析答案

一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl

高一化学易错题及典型题型完整版

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高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】 一、元素化合物知识 1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） A、Na 2CO 3 B、KHCO 3 C、Al 2O 3 D、NaHSO 4 解析：本题重点考查两点： （1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO 3 － ＋H+=H 2O+CO 2 ↑；HCO 3 －＋OH－＝H 2 O +CO 3 2- （2）Al 2 O 3 是两性氧化物，既能和 强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到 高二学，现在了解：Al 2O 3＋ 6H+=3H 2O+2Al3+；Al 2 O 3 ＋2OH－=2AlO 2 －+H 2 O。 以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC 2、下列关于Na 2O 2 的叙述正确的是 （） A、Na 2 O 2 是淡黄色固体，久置于空气中 变成Na 2 O B、Na 2 O 2 与水的反应中，Na 2 O 2 只作氧化剂 C、用Na 2 O 2 漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D、Na 2 O 2 放入饱和NaOH溶液中，放出 大量的O 2 ，并有白色固体析出 解析：A选项应中Na 2 O 2 久置于空气中 会变成Na 2 CO 3 ；B选项Na 2 O 2 与水的反应 中，Na 2 O 2 既作氧化剂又作还原剂，是氧化 还原中的歧化反应；C选项Na 2 O 2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和NaOH溶液中放入Na 2 O 2 ，由于 Na 2 O 2 与水反应，放出大量的O 2 ，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附 褪色，物理变化；Na 2 O 2 、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（） A、饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2 B、NaHCO 3 溶液中加入过量NaOH溶液

高一政治必修二知识点总结大题部分

高一政治必修2政治生活知识点总结（大题部分） 1.有序与无序的政治参与的区别？ （1）是否遵循法律、法规（2）是否依法行使政治权利，履行政治义务（3）是否正确处理权利和义务。 ※※2、我国政府的主要职能有哪些？ （1）保障人民民主和维护国家长治久安的职能（2）组织社会主义经济建设的职能（3）组织社会主义文化建设的职能（4）提供社会公共服务职能 ※※3、我国政府的宗旨和原则？ 宗旨：为人民服务；原则：对人民负责 ※※4、坚持对人民负责原则的基本要求？ （1）工作态度：坚持为人民服务的工作态度。（2）工作作风：树立求真务实的工作作风 （3）工作方法：坚持从群众中来到群众中去的工作方法。 5.政府为什么要依法行政？ 必要性：宪法和法律是党的主张和人民意志相统一的体现。从根本上讲，政府坚持依法行政就是坚持全心全意为人民服务的根本宗旨，就是体现了对人民负责的原则，是为人民服务政府的根本要求。 ※重要性：政府依法行政是贯彻依法治国方略、提高行政管理水平的基本要求。有利于保障人民群众的权利和自由；利于加强廉政建设，保证政府及其公职人员不变质，增强政府的权威；利于防止行政权利的缺失和滥用，提高行政管理水平；利于带动全社会尊重法律、遵守法律、维护法律，推进社会主义民主法制建设。 6、政府依法行政的要求： 总体要求：按照法律规定的权限和程序行使权力，政府行使权力必须接受人民的监督。坚持全心全意为人民服务的根本宗旨，体现对人民负责的原则。 ※具体要求：①合法行政②合理行政③程序正当④高效便民⑤诚实守信⑥权责统一※基本要求：（1）加强立法工作，提高立法质量，以严格规范行政执法行为 （2）加强行政执法队伍建设，促进严格执法、公正执法和文明执法，不断提高执法能力和水平； （3）深化行政管理体制改革，努力形成权责一致、分工合理、决策科学、执行顺畅、监督有力的行政管理体制。 ※7、为什么要对政府权力进行制约和监督？（必要性+意义） 必要性：权利是把双刃剑。政府权力运用得好，可以指挥得法、令行禁止、造福人民；权力一旦被少数人滥用，超越了法律的界限，就可能滋生腐败，贻害无穷。为了防止权利的滥用，需要对权力进行制约和监督，保证把人民赋予的权力来为人民谋利益。 ※※意义： （1）政府只有接受监督，才能提高行政水平和工作效率，防止和减少工作失误；（2）才能防止滥用权力，防止以权谋私、权钱交易等腐败行为，保证清正廉洁；（3）才能更好地适合民意、集民智、聚民心，做出正确的决策； （4）才能真正做到权为民所用，造福于民，从而建立起一个具有权威和公信力的政府。 ※8、怎样监督政府的权利？ （1）建立健全制约和监督机制（2）建立起全面的行政监督体系 9、政府为什么接受人民的监督？

高一化学必修二知识点总结

高一化学必修二知识点概括总结 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+ 7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 4最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上 有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特点主要有： 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相

高一化学必修二全册知识点总结人教版

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第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3 周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个： 第Ⅷ族1 零族（1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 点 点

高一化学必修一易错题错题总结

第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）

政治必修二选择题易错题练习

高一政治必修二易错题练习 一、单项选择题： 1、从本质上说，国家是： A、管理社会公共事务的机关 B、理发、司法、行政机关的总和 C、社会发展到一定历史阶段的产物 D、统治阶级进行阶级统治的工具 2、某市政府在网上开通“百姓论坛”，规定各职能部门安排专人每天浏览网页，对涉及自己部门的帖子必须在3天内给与回复，对“投诉贴”则要尽快纳入调查处理程序。最近，有14个单位因没有及时回帖而被通报批评。“百姓论坛”的开通： ①有助于提高政府行政效率②改变了公民的权利与义务的关系③提供了公民利益诉求的新渠道④扩大了公民政治参与的权利 A、①② B、③④ C、②④ D、①③ 3、伏尔泰说：“我不赞成你的话，但是我要誓死捍卫你说它的权力。”这句名言启示我们在依法治国的过程中，国家必须依法保护公民的： A、选举权和被选举权 B、言论和出版的自由 C、监督权 D、集会、游行和示威自由 4、2007年3月颁布的《物权法》规定：权利人享有的物权受法律保护，任何单位和个人不得侵害；物权的取得和行使，应当遵守法律，尊重社会公德，不得损害公共利益和他人合法权益。这说明：A、公民的权利和义务受国家保护 B、公民的权利和义务是同等的 C、公民要树立权利意识 D、在我国，公民的权利和义务是统一的 提示：前半句说明权利，后半句说明义务。 5、我们既要以国家利益、集体利益为重、为先，同时也要尊重和保障公民合法的、政党的个人利益，这是因为在我国： A、国家利益、集体利益与公民的个人利益在根本上是一致的 B、国家利益、集体利益与公民的个人利益是相同的 C、国家利益、集体利益与个人利益三者之间不存在矛盾 D、国家利益、集体利益实现了，公民的个人利益也就实现了 6、以自荐形式参加竞选成为中国基层人大选举的新亮点。这些毛遂自荐的参选人，通过各种方式“推销”自己以提高竞争力。“新亮点”，这是与中国经济发展程度、政治机制成熟度、群众社会心理和参政愿望息息相关的。这说明： 我国公民已经消除了“选举与我无关”的思想 我国公民的政治素养已经达到了很高的水平 选举方式的选择受到多种因素的制约 我国要提倡以自荐形式参加竞选 7、国家提出：政府机关要实施重大事项公示制度。这一制度的事实，是基于公民享有对实际公众利益的决策的： A、决策权 B、表决权 C、监督权 D、知情权 8、公民直接参与民主决策，有利于： ①提高决策的科学化和民主化②增强人们的参与意识和提高公民的主人翁意识③体现公众的知情权和参与决策权④体现人人当家作主

高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 点燃 点燃

2014年人教版高一化学必修二期末考试试题(含答案)

2014年人教版高一化学必修二期末考试试题(含答案) 一、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分。每小题只有一个答案符合题意） 1、常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是 A、金的熔点高，难于熔化 B、金的化学性质稳定，不易变质 C、金越炼越纯 D、金的硬度大，高温下难于变形 2、下列说法正确的是 ①正常雨水的PH为7.0，酸雨的PH小于7.0。 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A、①②③ B、①④⑤ C、②③④ D、③④⑤ 3、实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④ 稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序 ．．．．．．存放试剂序号正确的是D A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④ 4、我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是 A、氨基酸 B、蛋白质 C、油脂 D、糖 5、绿色化学的目标是（） A．减少对环境的污染 B．防患于未然，最终杜绝化学污染源 C．设计对人类健康和环境更安全的化合物 D．研究变换基本原料和起始化合物

6、已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50——600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成 A、CO B、CO2 C、CO和CO2 D、C2O3 7、下列事实不能用电化学理论解释的是 A、铝片不用特殊方法保存 B、生铁比纯铁易生锈 C、制氢气时用粗锌而不用纯锌 D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉” 8、下列最简式中，不需要知道对应物质的相对分子质量即可确定其分子式的是 A、C3H4 B、CH C、CH2 D、C2H5O 9、下列关于煤的叙述中不正确的是（） A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源 B．煤的干馏过程属于化学变化 C．煤是由多种有机物组成的混合物 D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。 10、工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是： A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分 C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度 二、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分。每小题只有一个答案符合题意） 11、2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为 A、+3 B、+2 C、0 D、－1 12、物质发生化学反应时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是： A、①②⑤ B、②③⑥ C、①②③ D、④⑤⑥ 13、“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O 正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时,下列叙述正确的是

高一化学必修一易错题三附详解

2013年9月5的高中化学组卷 一．选择题（共22小题） 1．（2009?海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．（2013?江苏）设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 1 L 1mol ?L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO ﹣ 的数目为NA B ． 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C ． 常温常压下，14 g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA D ． 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 3．（2012?江苏）设N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ． 标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ． 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A C ． 标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A D ． 常温常压下，2.24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 4．（2009?广东）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（ ） A ． 22.4L 中含有n A 个分子 B ． 1L0.1mol/LNa 2SO 4溶液中有0.1个Na + C ． 1molH 2与1molCl 2反应生成n A 个HCl 分子 D ． 1molCa 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A 5．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（ ） A ． p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2） B ． p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2） C ． p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ） D ． p （H 2）＞p （Ne ） ＞p （O 2） 6．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ． 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ． 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D ． 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 7．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）+5Q （g ）═4X （g ）+nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是（ ） A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5 8．（2012?河北模拟）由C 16O 和C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（ ） A ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的分子数之比为14：15 B ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的物质的量之比为1：1 C ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的质量之比为15：14 D ． 混合气体中C 16O 和C 18O 的密度之比为1：1 9．（2010?平顶山模拟）下列叙述正确的是（ ） A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D ． 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等 10．（2011?新疆二模）已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y ═2Q+R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ） A ． 46：9 B ． 32：9 C ． 23：9 D ． 16：9 11．（2011?江西）下列叙述正确的是（ ） A ． 1.00molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子 B ． 1.00molNaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023

高一政治必修二大题经典例题_高一政治必修题经典例题归纳.doc

高一政治必修二大题经典例题_高一政治必 修题经典例题归纳 高一政治必修二大题经典例题_高一政治必修题经典例题归纳 高一政治必修二经典例题篇一 材料一:2009年，中美两国建交30周年。30年来，中美关系经历风风雨雨，几度波折，但是总体上保持了积极、稳步发展的态势。中美客观上存在着分歧，特别是经贸问题和台湾问题。但是全球金融危机以及由此可能带来的全球经济衰退，决定着两国有了一个经济共同点，就是都要全力以赴刺激经济、稳定市场、求得发展。2010年5月24日至25日在北京举行了第二轮中美战略与经济对话，对话的主题为确保持续发展、互利共赢的中美经济合作伙伴关系。 材料二：2010年5月28日至6月3日，国务院温家宝对韩国、日本、蒙古、缅甸进行了正式访问。同韩国总统李明博举行会谈并出席在韩国济州岛举行的第三次中日韩领导人会议，对于天安号事件，温家宝指出，中国是负责任的国家，中方将根据事情的是非曲直，客观、公正作出判断，决定立场，反对和谴责任何破坏半岛和平稳定的行为。会见日本天皇，同首相鸠山由纪夫举行会谈。同蒙古国会谈，并会见蒙古国总统和国家大呼拉尔主席，出席中蒙经贸论坛开幕式。与缅甸登盛举行会谈，出席中缅建交60周年庆祝活动。温家宝此次对亚洲四国进行的访问是一次和平、友好、合作之旅，此次访问的主要目的是增进友好，加强互信，深化合作。 阅读材料，运用当代国际社会的有关知识回答下列问题; 1. 结合材料，简要分析中国与其他国家关系为什么能得到进一步的发展。 2. 结合材料，谈谈中国与其他国家关系的发展是如何体现

我国的外交政策。 ①国家利益是国际关系的决定性因素，国家间的共同利益是国家合作的基础。中国与美国和周围一些国家虽有分歧但有很强的互补性，存在共同的利益是国家间合作的基础。 ②和平与发展是当今时代的主题。中国和美、日等国家关系得到进一步的发展，符合时代的潮流，能为我国改革开放和现代化建设创造一个有利的周边环境和国际环境，也有利亚太地区乃至世界的和平与发展。 ③世界多极化不可逆转是当今国际形势的一个突出特点。我国的综合国力大大增强，国际地位日益提高，在国际事物中发挥着重要的作用，所以我国与美、韩等国家的关系得到进一步发展。 ④我国的国家性质和国家利益决定了我国奉行独立自主的和平外交政策，积极发展与世界各国的关系，坚持走和平发展道路。 高一政治必修二经典例题篇二 2009年6月22日，国家副主席在出席中沙经贸研讨会时强调，中国将始终不渝走和平发展道路，始终不渝奉行互利共赢的开放战略，始终不渝推动建设持久和平、共同繁荣的和谐世界，这是我们对国际社会的郑重宣誓，也是我们在与沙特等中东、海湾地区国家开展友好合作秉承的原则。一个更加繁荣开放的中国，将为中东、海湾地区国家带来巨大发展机遇，也将为促进中东、海湾地区和平、稳定与发展做出更大贡献。 问题：运用政治生活知识回答我国为什么要走和平发展道路 ①我国的国家性质和国家利益决定我国奉行独立自主的和平外交政策。(2分)维护世界和平、促进共同发展是我国外交政策的基本目标之一，也是我国外交政策的宗旨;和平共处五项原则是我国处理国与国关系的基本准则。(2分)

高一化学必修二期末考试卷

高一下期必修2期末试题 可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 N:14 第Ⅰ卷（选择题共44分） （请考生将你选择的答案填写在第Ⅰ卷的答题栏内，否则不能得分） 得 评卷人一、选择题（本大题包括22个小题，每小题2分，共44分）每小题只 分 有一个选项符合题意。 1.下列说法正确的是（）。 A、元素周期表有7个横行，分为7个周期 B、元素周期表有9个横行，分为7个周期 C、元素周期表有18个纵列，分为18个族 D、元素周期表有16个纵列，分为16个族 2、NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性由强到弱排列正确的是（）。 A、Mg（OH）2、Al（OH）3、NaOH B、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2 C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）2 3．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）。 A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．氯化钠和水

4、下列说法正确的是（）。 A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、含有共价键的化合物一定是共价化合物 C、共价键一定使原子结合成共价化合物 D、离子键可分为极性键和非极性键 5.下列化学式只表示一种纯净物的是（）。 A.C2H6 B.C4H10 C.C2H4CI2 D.C2H6O 6．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。常见有机反应有： ①取代反应 ②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应；上述反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）。 A．②⑤ B．①② ③④ D．②④ 7.在元素周期表中所示氮元素如下图。化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3－，下列对于N3－的说法中不正确的是（）。 A．N3－是氮元素的一种新单质 B．N3－是带1个单位负电荷的阴离子 C．N3－的相对质量约为42

高一化学易错题

高一化学期中考试易错题集锦 1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（） A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭 D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌 2. 下列实验操作与安全事故处理错误的是（） A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热 C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场 D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中 3. 蒸发时，下列操作正确的是（） A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 C. 待溶液蒸干后，再停止加热 D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 4. 下列符合化学实验"绿色化"的有（） ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋 ③将实验室的废酸与废碱中和后再排放 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 5. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步： A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液； F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H. 静置、分层。 就此实验完成下列填空： ⑴正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写） ____ →____ →____ →A →G →____ →E →F ⑵上述E步骤的操作中应注意________________________________________________ 上述G步骤的操作的目的是________________________________________________ ⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________ 6. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）（式中N为阿伏加德罗常数的值） A. L B. L C. L D. L 7. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（） A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同。 B. 标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A。 C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 。 D. 标准状况下，22.4L He所含核外电子数为4 N A。 8.从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（） A. 物质的量浓度为0.1 mol·L B. 物质的量浓度为1 mol·L C. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠 9. 下列说法中正确的是（） A. 阿伏加德罗常数等于6.02×10mol B. 一摩氧约含6.02×10个氧原子 C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12gC含有的碳原子数就是6.02×10 10. 对相同状况下的CO和N两种气体，下列说法正确的是（） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 11. 下列叙述正确的是（） A. 48g O气体含有6.02×10个O分子 B. 常温常压下，4.6g NO气体含有1.81×10个NO分子 C. 0.5 mol·LCuCl溶液中含有3.01×10个Cu D. 标准状况下，33.6L HO含有9.03×10个HO分子 12. 有BaCl和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na)( mol·L)为（） A. （y - 2x）/a B. （y - x）/a C. （2y - 2x）/a D. （2y - 4x）/a 13.溶质质量分数分别为a %和5%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 14. 已知氨水的密度为0.99g/cm时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm 时，NH3的质量分数为18%. NH3的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH3的质量分数为（） A. 3a % B. 6a % C. ＞3a % D. ＜3a % 15. 对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl； ④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( ) A. 只有① B. ③④ C. ②③ D. ②④ 16. 只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）

人教版政治必修二常考主观题及解答

人教版政治必修二常考主观题及解答 一、政府（性质、职能、宗旨、基本原则、依法行政） 1、政府的宗旨:为人民服务 2、政府工作的基本原则:对人民负责。（如何做到——坚持为人民服务的工作态度；树立了求真务实的工作作风；坚持从群众中来到群众中去的工作方法。） 3、我国政府的职能：①保障人民民主和维护国家的长治久安 ②组织社会主义经济建设③组织社会主义文化建设④提供社会公共服务 4、我国政府的作用：一方面，人们的公共生活受到政府的管理；另一方面，人们又享受着政府提供的公共服务。 5、我国政府部门为公民的求助或投诉提供服务的途径：①开设热线电话②设立信访部门、③发展电子政务④依法建立行政仲裁、行政复议和行政诉讼制度 6、政府的权利行使三个环节：决策、执行、监督 决策环节：审慎行使权力，科学民主决策 执行环节：履行职能+依法行政 监督环节：外部监督和自觉接受监督 二、如何对政府权力进行制约和监督 7、怎样监督政府的权力？ 1）加强对政府权力的制约和监督的关键是建立健全制约和监督机制，这个机制一靠民主，二靠法制，二者缺一不可。 2）建立全面的行政监督体系：包括行政系统外部的监督（5个）和行政系统内部的监督（4个）。 行政系统外部的监督有：人民代表大会的监督；人民政协的民主监督；新闻舆论和社会公众的监督；中国共产党的监督；司法机关的监督。 行政系统内部的监督有：上级政府的监督，监察、审计、法制等部门的监督。 3）实施政务公开 8、加强对政府权力的制约和监督的意义（必要性+意义） 必要性：权利是把双刃剑。政府权力运用得好，可以造福人民；权力一旦被滥用，就可能滋生腐败，贻害无穷。意义： （1）政府接受监督是坚持依法行政、做好工作的必要保证； （2）政府只有接受监督，才能提高行政水平和工作效率，减少和防止工作失误； （3）才能防止滥用权力，防止以权谋私、权钱交易等腐败行为，保证清正廉洁； （4）才能更好地适合民意、集民智、聚民心，做出正确的决策； （5）才能真正做到权为民所用，造福于民，从而建立起一个对人民负责、为人民服务的政府。 9、政府权威 政府能否具有权威从根本上讲是由国家性质决定的。 区别有权威与无权威的政府的根本标志：政府的管理是否被人民自觉地认可和服从。 三、中国共产党（地位、性质、宗旨、执政理念和执政方式） 1、中国共产党：地位、性质、宗旨、执政方式 地位：中国共产党为我国社会主义事业的领导核心：

高一化学必修2化学方程式总汇

必修2化学方程式总汇 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li 与O 2反应（点燃） 4Li + O 22Li 2O Na 与O 2反应（点燃） 2Na + O 2Na 2O 2 Na 与H 2O 反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF 、Cl 2 + H 2 = 2HCl 、Br 2 + H 2 = 2HBr 、I 2 + H 2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）： ① Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ② Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr 4、Mg 与H 2O 反应： Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓ + H 2↑ 5、Na 与Cl 2、反应（点燃）： 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 典型的原电池（Zn-Cu 原电池） 负极（锌）： 负极（锌）： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜）： 正极（铜）： 2H + + 2e - = H 2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑ 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2的反应）： CH 4 + 2O 2??→ ?点燃 CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质 （1） 氧化反应（与O 2的反应）： C 2H 4 + 3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （2） 加成反应（与Br 2的反应）: CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ① CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3 ② CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） ③ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH （乙醇） （4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 ??→ ?点燃 12CO 2+6H 2O （2）取代反应 ① 与Br 2+ Br 2 ??→?3FeBr + HBr