九年级化学物质构成的奥秘专题复习(例题、习题附答案)
初三化学（三）物质构成的奥秘
第10课时用微粒的观点看物质
【课前预习】
1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。
2.构成物质的微粒总是在不停地。微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩，物质不易被压缩。
【课堂练习】
3.下列叙述中不正确的是（）
A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中
B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中
C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中
D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小
4.物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于（）
A、微粒的质量发生变化
B、微粒的大小发生变化
C、微粒间的空隙发生变化
D、微粒处在静止还是运动状态
5．纯净物是由（相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是。
6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化。
【课后测试】
一、填空题
8．把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内，用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为，这是因为。9．应用微粒的观点解释下列事实：
⑴50mL水和50mL酒精混合后，所得混合物的体积（大于、等于、小于）100mL，
由此可说明；
⑵医院里充满了酒精味，这是因为；
⑶在盛有50mL水的试管里，加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液，
这是由于；
⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为 。
10.用微粒的观点说明：物体固、液、气三态的密度不同。
三、简答题
11．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条 放在试管里。
（1）用 吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的 现象是 。
（2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 .
（3）某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可能原因是 。
12．某化学兴趣小组的同学在配制1：2体积比的酒精溶液时，分工为：甲同学量取50mL 酒精，乙同学量取100mL 水，丙同学将两份液体充分混合并量出所得液体的体积为146mL 。对此，甲同学认为可能有人少量了液体，乙同学认为可能在读数时有误差，丙同学则认为三人用的量筒可能有质量问题。对此，你的评价是：
四、探究题
13． 取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等
体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图），
哪一支针筒内的物质容易被压缩？试用分子、原子的观点解释。请你再举出可
以用这种原因解释的一个实例来。
11课时 构成物质的基本微粒（1）
【课前预习】
1．构成物质的微粒有 、 和 。如金刚石由 （填分子、原子、离子，下同）构成的，氯化钠由 构成的，水是由 构成的。
2．关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（ ）
①它们的物理性质不同 ②它们的化学性质不同
③它们由同种分子构成 ④它们是不同的两种物质
A ．①③
B ．②④
C ． ①④
D ． ①②④
3．下列有关分子的叙述不正确的是（ ）
A ．一切物质都是由分子构成的
B ．不同种分子的化学性质不相同
C ．分子是由原子结合而成的
D ．在化学变化中，分子本身发生改变
【课堂练习】
4．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”：
（1）因为固体物质分子间的空隙较小，所以水结成冰后，水分子间的空隙变小了 （ ）
（2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的（ ）
（3）原子可以构成分子，原子也可以直接构成物 （ ）
（4）原子是不能再分的最小微粒（ ）
5．分子与原子的主要区别是（ ）
滤纸条 酚酞试剂 棉花
A．分子大，原子小B．分子能直接构成物质，原子不能
C．分子之间有空隙，原子没有D．在化学变化中，分子能分，原子不能分6．
”表示氢原子, ”表示氧原子,则保持水的化学性质的微粒可表示
为( )
7．下列叙述不符合化学史实的是（）
A．我国首次在世界上人工合成结晶牛胰岛素
B．英国科学家汤姆生首先确认了原子中含有带负电荷的电子
C．英国科学家道尔顿提出了分子学说
D．法国化学家拉瓦锡第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的
8．原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。由于原子核和核外电子所带的电量电性，因此整个原子不显电性。
9．用分子、原子的观点解释氢气在氧气中燃烧生成水的事实。
10．画出你想象中的原子结构图。
【课后测试】
一、配伍题
11．将下列A组所叙述的现象和B组的解释要点用短线连结起来
A组B组
（1）酒精温度计能指示气温的高低 a. 分子很小
（2）水通电后生成氢气和氧气 b. 分子之间有空隙
（3）液氢和氢气都能燃烧 c. 分子发生了变化
（4）一滴水里约有1.67×1021个水分子 d. 分子能保持物质的化学性质
二、选择题
12．下列物质是由原子直接构成的是（）
A．纯净物 B．混合物 C．蒸馏水 D．汞
13．在化学反应前后肯定不变的是（）
A．物质的种类 B．物质的性质 C．分子的种类 D．原子的种类
14．下列关于原子的说法中不正确的是（）
A．原子是构成物质的一种微粒 B．原子是化学变化中的最小微粒
C．原子的质量主要集中在原子核上 D．原子核都是由质子和中子构成的
15．在同一原子中一定相同的是（）
A．中子数和电子数 B．中子数和质子数
C．质子数和电子数 D．核电荷数和中子数
16．下列微粒中带电的是（）
A．原子 B．分子 C．质子 D．中子
三、填空题
17．分子总是在不断，且随着温度的升高，分子的运动速度。分子间有空隙，且随着温度的升高，分子间的空隙，随着压强的增大，分子间的空隙
。
18．一个密闭的透明容器的一端有一个活塞，容器里盛有一定量的黄绿色气体氯气。将活塞往里推，可以看到的现象是，活塞在外力的作用下能往里推一段距
A B C D
离说明了氯气分子间。
四、简答题
19．用分子、原子的观点解释下列事实
⑴湿衣服在太阳底下容易晒干
⑵水通电分解生成氢气和氧气
⑶酒精灯不用时一定要盖上灯帽
⑷盛有一部分热水的暖水瓶时间久了打开瓶盖很费力
第12课时构成物质的基本微粒（2）
【课前预习】
1．原子有一定的质量。国际上规定采用来表示原子的质量。
2．相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值。
3．分子是由结合而成的。可以用表示分子质量的大小。构成分子的各原子的等于相对分子质量。
4．在化学反应中，原子得到电子形成离子，原子失去电子形成离子，离子是原子或的产物。
【课堂练习】
5．下列说法正确的是（）
A.相对原子质量是原子质量的简称
B.相对原子质量的单位是千克
C.相对原子质量约等于质子数和中子数之和
D.原子得失电子后质量会有较大改变
6．铁的相对原子质量是（）
A.9.288╳10-26 kg
B. 9.288╳10-26
C.56kg
D.56
7．1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量数值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。则铟原子内中子数与质
子数之差值为（）
A．66 B．49 C．115 D．17
8．下列物质中由原子直接构成的是（）
A.水
B.氧气
C.铜
D.氧化镁
9．某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为（） A.18 B.40 C.58 D.62
10．在①原子②分子③离子④质子⑤中子⑥电子这些微粒中，肯定不带电的是（）
A．①②③ B．③④⑥ C．①②⑤ D．④⑤⑥
11．填表：
【课后测试】
一、选择题
12．2003年3月20日美英等国发动了伊拉克战争，并在伊拉克境内投下了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成分——低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，则其中子数为（）
A.92
B.238
C.136
D.146
13．某微粒核外有10个电子，核内有9个质子，则该微粒可能是（）
A.分子
B.原子
C.阳离子
D.阴离子
14．Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是（）
A.（40+16+1）╳2
B.40+(16+1)╳2
C.40+16+1 ╳2
D.40╳(16+1)╳2
二、填空题
15.已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993╳10-26kg
⑴若一个铝原子的质量为4.482╳10-26 kg，则铝原子的相对原子质量约为。
⑵若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量约为。
16．将分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子等分别填入下列有关空格中：
⑴构成物质的微粒有、、。有的物质是由构成的，如硅、铁等；有的物质是
由构成的，如水、氧气等；有的物质是由构成的，如食盐、氧化镁等。
⑵金属钠在氯气中燃烧时，每个钠失去一个形成带正电荷的钠，每个氯得到一
个形成带负电荷的氯，带有相反电荷的两种相互作用构成了氯化钠。
⑶实验证明，一种氢原子的内只有一个质子，没有，其相对质量为1。
17.计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和：
⑴氯气(Cl2) ⑵氯酸钾(KClO3)
⑶二氧化锰(MnO2) ⑷硫酸铵〔(NH4)2SO4〕
⑸碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕⑹蔗糖(C6H12O6)
⑺2CO2的相对分子质量之和
三、探究题
18．设计一个实验证明氯化钠是由带电的离子构成的。
第13课时组成物质的化学元素
【课前预习】
1．下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）
A.氢、氧、汞
B. 铜、氯、碳
C.镁、银、汞
D.镁、锰、钠
2．为防止甲状腺疾病，人们需食用加碘盐，这里的“碘”指（）
A.分子
B.原子
C.离子
D.元素
3．下列物质中属于单质的是（）
A.氧化镁
B.水
C.高锰酸钾
D.氧气
4．下列说法中正确的是（）
A．海水中含量最多的元素是钠元素B．人体中含量最多的元素是氢元素
C．对绿色植物而言，镁元素是必不可少的D．吃的蔬菜中不可能含有铁元素
5．水占人体体重的左右，人体必需的元素有多种，人体中缺少某些元素会影响健康，引起疾病，如缺、会得贫血症。
【课堂练习】
6．填写下列空白
（1）二氧化碳是由碳和氧组成的
（2）二氧化碳分子是由碳和氧构成的
（3）氧化镁、二氧化碳、氧化汞都含有元素，它们都属于。
7．一种元素与另一种元素的本质区别是（）
A.相对原子质量不同
B.质子数不同
C. 中子数不同
D. 电子数不同
8．市场上销售的奶粉种类很多，其中“AD钙奶”中的“钙”指的是（）
A．分子 B.原子 C.单质 D.元素
9．下图是表示气体微粒的示意图，图中“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混
合物的是（）
A B C D
10．某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（）
A．单质B．化合物C．混合物D．纯净物
11．地壳中含量最多的金属元素是（）
A.铁
B.氧
C. 钙
D.铝
12．人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大都能在人体中找到，其中人体内含量最高的元素是（）
A．H B．C C．O D．Al
13．判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）
⑴人体中微量元素含量的多少不会影响人的健康（）
⑵人体中硒元素含量过高会致癌（）
⑶正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入（）
⑷人体缺钙元素能导致智力低下（）
【课后测试】
一、选择题
14．一定由两种元素组成的物质是（）
A.单质
B.化合物
C. 氧化物
D.混合物
15．人们往往有意识地补充一些生命必需元素，下列说法不正确的是（）
A.吃加碘盐补充碘元素
B.吃富硒康补充硒元素
C.吃红桃K补充钾元素
D. 吃牛奶补充钙元素
16．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是隐形眼睛洗液的成分，下列有关说法中正确
的（）
A.它是由氢气和氧气组成B它是由氢元素和氧元素组成
C.它是由一个氢分子和一个氧分子构成
D. 它是由两个氢元素和二个氧元素构成
17．农作物的生长需要较多的碳、氢、氧、氮、磷、钾等元素，而土壤里常缺乏的是氮、磷、钾三种元素，因此农业上主要施用含氮、磷、钾三种元素的肥料。下列物质属于氮肥的是（）
A . K2CO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4
18．下列各组中前者属于后者的是（）
A.化合物单质
B.元素原子
C. 氧化物化合物
D. 纯净物化合物
二、填空题
19．符号Ca2+中2代表的意义为
20．元素符号H可表示的意义为：①②
21．植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气，由此可推断淀粉中一定含有
元素，可能含有元素。
22．市售的“脑黄金”（DHA）是从深海鱼油中提取的，主要成分为一种不饱和脂肪酸，其化学式为C25H50COOH，它是由种元素组成，每个分子中有个原子。
23．保持人体的健康，需要不断补充生命必需元素，请写出下表中元素在人体新陈代谢中的作用及含该元
三、简答题
上述图表说明了什么？
第14课时物质组成的表示方法（1）
【课前预习】
1．用和的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。化学式是对的真实反映。
2．下列符号中既表示某种元素，又表示某种元素的一个原子，还可以表示某种单质的是（）
A.H
B.O2
C.Cu
D.NaCl
3．填表
【课堂练习】
4．水的化学式H2O中2代表的意义是（）
A.2个氢原子构成1个氢分子
B.2个氢原子
C.2个氢元素
D. 每个水分子中含有2个氢原子
5．下列符号中，能代表某物质的化学式的是（）
A.2O
B.O2-
C.O
D.O2
6．在水（H2O）和硫酸（H2SO4）中，含有相同的（）
A.氢分子数
B. 氢元素数
C.氢原子数
D.氢元素
7．下列说法中正确的是（）
A．任何纯净物都有固定的组成
B．化学式只能代表宏观物质的组成
C．一种元素只能有一种化合价
D．单质的化学式都可以用元素符号直接表示
9．指出水的化学式H2O代表的意义：
（1）
（2）
（3）
（4）
【课后测试】
一、选择题
10．相同数目的磷酸（H3PO4）分子和硫酸（H2SO4）分子中，具有相同的（）
A.氢原子数
B.原子种类
C.原子总数
D.氧原子个数
11．下列元素的化合价常有可变正价的是（）
A.H
B. O
C. Zn
D. C
12．维生素C（又名抗坏血酸）的化学式为C6H8O6，下列关于维生素C的叙述中，错误的是（）
A.维生素C是一种单质
B.维生素C存在于新鲜水果等物质里
C.维生素C是人体必需的营养物质
D.维生素C分子中，原子总数为20
13．下列化学符号中能表示宏观物质的是（）
A.2CO2
B.2H
C.3Na+
D.O2
14．关于2H3PO4的说法中正确的是（）
A．2代表有2个氢原子B．3代表H3PO4分子中有3个氢元素
C．4代表H3PO4分子中有4个氢原子D．H3PO4的相对分子质量为48
15．下列说法中错误的是（）
A．原子团的化合价一定不为零B．一些元素有可变价
C．单质中元素的化合价为零D．非金属元素总是显负价
16．用元素符号或化学式表示：
（1）氢分子（2）镁离子（3）碘原子
（4）氢氧根离子（5）二价的硫（6）2个水分子
17．指出下列式子中数值“2”表示的意义：
⑴2O ⑵O2
2
⑶O2-⑷O
⑸2N2、。
18．将下列物质与对应的化学式之间用线段连起来
氯化镁Na2SO4
二氧化硫H2CO3
氢氧化钙CuS
硫酸钠Ca(OH)2
碳酸SO2
硫化铜MgCl2
第15课时物质组成的表示方法（2）
【课前预习】
1．在单质中，元素的化合价为。在化合物中，各种元素化合价的代数和等于。
2．书写化学式时，正价元素通常写在边，负价元素通常写在边。分子中各原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的。
3．下列有关物质的化学式一定错误的是（）
A.CO
B.FeO
C.SO3
D. AlO
4．加碘盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，其中碘元素的化合价是（）
A.-1
B.+1
C. +3
D. +5
5．写出下列氧化物的化学式：
⑴二氧化碳、⑵氧化镁、⑶四氧化三铁、⑷双氧水、
⑸五氧化二磷、⑹氧化铜、⑺一氧化碳、⑻水。
【课堂练习】
6．下列说法正确的是（）
A．在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价
B．一种元素只能表现一种化合价
C．在NH3和CH4中H的化合价为+1价
D ．O 2中O 的化合价为-2价
7．在酸根离子SO 42-中S 的化合价是（ ）
A.+4
B.+6
C.+2
D. -2
8．下列物质的化学式和名称相符合的是（ ）
A.氧化镁（OMg ）
B.氧气（O ）
C.氯化钙（CaCl ）
D.硝酸银（AgNO 3）
9．高锰酸钾（KMnO 4）和锰酸钾（K 2MnO 4）的组成中相同的是（ ）
A.原子的总数
B.元素的种类
C. 锰元素的化合价
D. 氧原子的数目
10．NO 2读法是（ ）
A.一氧化氮
B.二氧化一氮
C.二氧化氮
D. 氮氧二
11．X 、Y 、Z 三种元素的化合价分别为+1、+4、-2价，由这三种元素组成的化合物的化学式为（ ）
A.XYZ 4
B.X 4YZ 3
C.X 2 YZ 3
D.X 3YZ 2
12．下列各组化合物中，标有圆点的同种元素的化合价不相同的一组是（ ）
A ．N ．H 3 KN ．O 3
B ．
C ．O 2 Na 2C ．O 3 C ．H 2S ．O 4 S ．O 3
D ． H 2S ．O 3 Na 2S ．
O 3 13．非金属元素A 与钾元素形成的化合物的化学式为K 2A ，金属元素B 与硝酸根离子形成的化合物的化学式为B(NO 3)3, 则由A 、B 两元素形成的化合物的化学式为（ ）
A ．A 2
B 3 B ．B 2A 3
C ．A 3B 2
D ．B 3A 2
14．地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素共同形成的化合物化学式为 ，其名称为 ，相对分子质量为 。
15．将下列物质按氯元素的化合价由高到低排列的顺序是 （填序号）
⑴Cl 2 ⑵KClO 3 （3）NaClO （4）MgCl 2
【课后测试】
16．含磷洗涤剂因含Na 5P 3O X ，大量使用会造成水的污染。已知该化合物中磷元素为+5价，则X 的 值为（ ）
A.+10
B.+9
C.+7
D.+5
17．下列化合物中，锰元素化合价最高的是（ ）
A.MnO 2
B.MnCl 2
C.KMnO 4
D.K 2 MnO 4
18．下列说法正确的是（ ）
A.在化合物里，正负化合价的代数和为零
B.一种元素只有一种化合价
C.在化合物里，非金属元素总是显负价
D.在H 2中，H 的化合价为+1价
19．下列几种物质按一定的规律排列，则空格内的物质应是（ ）
KClO 4 KClO 3 HClO （ ） HCl
A ．NaCl
B ．Cl 2
C ．Cl 2O 3
D ．NaClO
二、填空题
20．判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上：
a. Mg 2+
b. H 2O c .2CO d .CaO 2
e .2H +
（1）表示分子个数的是
（2）表示离子的个数的是
（3）表示离子所带电荷数的是
（4）表示元素化合价的是
（5）表示一个分子中某原子个数的是
21．铜元素的硫化物的化学式为CuS，则铜离子的符号可表示为，它与氯离子形成的化合物的化学式为，与硫酸根离子形成的化合物的化学式为。
22．在空白处填写相应的化学式
23．判断下列化学式是否正确，不正确的加以改正
⑴氧化镁MgO2⑵氧化铝AlO
⑶氢氧化钠Na(OH) ⑷硫酸HSO4
⑸硫化钠NaS2⑹四氧化三铁O4Fe3
三、简答题
24．举例说明，同种元素不仅在不同的化合物中可以表现出不同的化合价，还可以在同一种化合物中表现出不同的化合价。
第16课时物质组成的表示方法(3)
【课前预习】
1.二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为( )
A.2∶1
B.1∶ 2
C.63∶4
D.3∶ 8
2.下列含铁化合物中,铁元素的质量分数最高的是( )
A.Fe(OH)3
B.Fe2O3
C.FeO
D.Fe3O4
3.18g水通电完全分解,能产生氧气 g.
【课堂练习】
4.某氮氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7∶20,则该氧化物中氮元素的化合价为( )
A.+2
B.+4
C.+5
D.+6
5.燃放烟花爆竹会产生一种有害气体污染空气,该气体由两种元素组成,且氧元素的质量分数为50%,,它是
下列气体中的( )
A.CO2
B.NO2
C.CO
D.SO2
6.阿司匹林是一种解热镇痛药,其分子的化学式为C7H6O3,下列说法不正确的是( )
A.它每个分子中含有16个原子 C.它由三种元素组成
C.C、H、O的质量比为7:6:3
D.它的相对分子质量为138
7.分子数相同的H2O和H2SO4之间氧元素的质量比是( )
A.1:1
B.2:1
C.1:4
D.1:2
8.二氧化碳里碳元素的质量分数为，11g二氧化碳中含有 g碳元素, g二氧化碳里含有
6g碳元素.
9.某元素的氧化物的化学式为R2O5,若R与O元素的质量比为7：20，则R元素的相对原子质量为。
10.硝酸铵(NH4NO3) 和碳酸氢铵(NH4HCO3)这两种化肥中哪一种化肥中氮的质量分数大?
【课后测试】
一、选择题
11．质量质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量之比为（）
A．1：1 B.1：2 C.11：7 D.11：14
12．2002年12月30日凌晨10分，我国成功发射了“神州四号”航天飞船，表明我国载人航天飞船技术有了更大突破。运送“神州四号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼
（化学式为C2H8N2）。下列说法正确的是（）
A．偏二甲肼是C、H、N三种元素组成的
B．偏二甲肼中含有氮气
C.偏二甲肼的相对分子质量为27
D.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为1:4:1
13．某不纯的硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的
A、NH4HCO3
B、（NH4）2SO4
C、NH4Cl
D、CO(NH2)2
14．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为（）
A．NO B.NO2 C.N2O5 D.N2O3
15．人尿中氮元素的质量分数为0.93%，若这些氮元素都以尿素[CO(NH2)2]形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（）
A、0.2%
B、1%
C、2%
D、3%
16．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。则R的化学式
为（）
A、C5H10O2
B、C5H10O5
C、C6H6O
D、C6H12O6
二、计算题
17．某学校初三年级学生小明和父亲一起去镇生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价如下：
小明的父亲只带200元钱，想买含氮量多的化肥，小明应用所学的知识为父亲选购了一种含氮量最多的肥料。你认为他买了哪种肥料？
18．（1）露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3，4-苯并芘，其化学式为C20H12.求该物质126g中含碳元素多少克？
（2）其化肥厂生产一批尿素，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿
素[CO(NH2)2] 的质量分数在95%以上为一等品，试根据计算判断该厂所生产的尿素能否按一等品出售？
第三章达标测试
一、判断下列说法是否正确（在括号中打√或╳）
1．具有相同质子数的微粒一定是同种元素的原子（）
2．阴离子失去电子后可转化为原子（）
3．分子是保持物质化学性质的一种微粒（）
4．在任何微粒中，元素正、负化合价的代数和为零（）
5．含氧化合物不一定是氧化物（）
二、选择题
6．下列有关说法正确的是（）
A．在化学变化中分子和原子都发生了变化
B．任何一种原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．原子质量一定小于分子质量
D．相对原子质量约为该原子核内质子数和中子数之和
7．在日常生活中,如果将深颜色的衣服与浅颜色的衣服泡在一块洗,可能会使浅色衣服染上深颜色,其主要原因是由于深色染料中的（）
A．分子本身发生了改变B．分子不断运动
C．分子间有一定空隙D．染料发生了化学变化
8．下列现象中，不能用微粒运动理论解释的是（）
A．室内扫地时，在阳光的照射下看到灰尘在空气中飞舞
B．晒衣服时，水分蒸发，衣服变干
C．把一块冰放在温暖的室内，冰很快就熔化成水
D．用盐水腌鸭蛋，蛋变咸
9.下列说法中正确的是（）
A．纯净物一定是由分子构成的
B．由同种元素组成的物质一定是单质
C．二氧化碳是由一个碳原子和2个氧原子构成的
D．冰水是由同种分子构成的纯净物
10.氧化汞受热时的变化可用下图表示（○表示汞原子，○表示氧原子）。据图得出的下列结论不
正确的是（）
A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气
B．原子是化学变化中的最小的微粒
C．分子在化学变化中可以再分
D．所有的物质都是由分子构成的
11.化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（）
A．原子质量的大小B．核外电子数C．核内中子数D．核内质子数
12.在H2、H2O、H2SO4三种物质中，都含有（）
A．2个氢原子B．一个氢分子C．二个氢元素D．氢元素
13．由同一种分子构成的物质一定是（）
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
14.为查处司机酒后驾车的行为，从2002年10月起，江苏省常州市的交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）
的仪器检测司机呼出的气中是否含有酒精分子，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价分别是（）
A．+3、+5 B．+5、+3 C．+3、+6 D．+6、+3
15. 有些人睡觉常常磨牙，是因为人体却锌，这里的“锌”指的是（ ）
A ．分子
B ．原子
C ．元素
D ．单质
16．不同种元素组成的分子一定不是（ ）
A ．单质
B ．化合物
C ．纯净物
D ．混合物
17. 葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C 14H 12O 3）。它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中正确的是（ ）
A ．它由碳、氢、氧三种元素组成
B ．它属于氧化物
C ．白藜芦醇中C 、H 、O 三种元素的质量比为14:12:3
D ．它完全燃烧时的产物有三种
18. 在下列符号中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义是用来表示分子个数的符号为 （ ）
A ．2H
B ．2SO 3
C ．H 2
D ．Fe
19.血红蛋白是个大分子 ，它的相对分子质量为68000，已知其中含铁元素的质量分数为
0.33%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数约为（ ）
A ．5
B ．4
C ．3
D ．2
20.三种化肥①硝酸铵NH 4NO 3②氯化铵NH 4Cl ③硫酸铵(NH 4)2SO 4中,按含氮的质量分数从大到小顺序排列正确的是( )
A.①＞②＞③
B.②＞③＞①
C.③＞①＞②
D.②＞①＞③
三、填空题
21．分子很小，一滴水（按20滴水的体积为1ml 计算）里大约有 1.67×1021个水分子，则5g 水里大约有 个水分子。
22．水中某些营养元素含量过高，会导致水面藻类疯狂繁殖，引起“水华”现象。某种藻类的化学式为C 106H 263O 110N 16P ，其分子中C 、N 原子的个数比为 ，相对分子质量为 。
23．现有氧气、碳、铁、二氧化碳、氧化镁、水、高锰酸钾、空气、碳酸氢铵等九种物质，其中属于混合物的是 ，属于氧化物的是 ，属于金属单质的是 ，含有氧分子的是 ，是含氧化合物但不是氧化物的是 ，含有元素种类最多的化合物是 ，含有物质种类最多的是 。
24．有以下五种微粒结构示意图： A. B. C. D.
其中表示原子的是 ，表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 ，
属于同一种元素的是 （用序号表示）。
25．写出下列符号中数值“2”的含义：
⑴2．O ，2．
NH 3 ， ⑶CO 2． ， ⑷Fe 2．+ 。 四、简答题
26．将一个吹入部分空气的气球放入吸滤瓶内，如图塞紧瓶塞，
接上抽气机抽气。问其中的气球将发生什么变化，为什么？
27．在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加
一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一杯子里加一小匙白醋，立．即．
尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，这说明 分子的运动速度比 分子运动速度快。已知酸醋分
子的相对分子质量比蜂蜜分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就。
如右图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子和浓盐酸中挥发出来的氯化氢分子接触时会产生大量的白烟，则白烟较多之处应是处（填A、
B、C）。
五、实验探究题
28．为了让学生完成“证明分子间有空隙”的家庭实验，老师已给每位同学准备了一只有刻度的小烧杯，则同学们回家后，还需准备、、。
实验步骤是：
（1）
（2）
实验现象是。
得出的结论是。
29．现有火柴，一根蜡烛，一个光洁干燥的小烧杯，澄清石灰水。试设计一个小实验证明蜡烛的组成元素
六、计算题
30．（1）电解27g水理论上能得到多少克氢气？
（2）要生产1000t含杂质4%的生铁，需要纯度为80%的赤铁矿石多少吨？
（3）1kgNH4Cl的含氮量和多少千克CO(NH2)2的含氮量相当?
31．某镇生产资料部供应的硫酸铵化肥肥效不高，测得每10g化肥中只含0.8g氮元素，你能计算出该化肥中含硫酸铵的质量分数吗？
32．市售的一种每支质量为105g的“高露洁”牙膏盒上说明：“活性成分单氟磷酸钠”。已知单氟磷酸钠（Na2FPO3）易溶于水，防龋齿效果好，有杀菌作用，牙膏行业中常将单氟磷酸钠作为牙膏的添加剂。牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%-38%。
⑴高露洁牙膏能有效防止蛀牙，令牙齿更坚固，是因为牙膏中含有的元素具有防龋固齿作用。
⑵单氟磷酸钠中F为-1价，则该药物中磷的化合价为。
⑶若要使这种牙膏也达到使龋齿减少17%-38%的功效，则每支高露洁牙膏中应加多少克单氟磷酸钠？其中含防龋齿的元素多少克？
33．世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素量应控制在0.004g以下,油条是中国人常用的食品之一,每270g油条中约含0.9g明矾[KAl(SO4)2?12H2O]试通过计算说明,若成人每日食用142.2g 油条,铝元素的摄入量是否超过安全摄入量?
【答案】
第10课时用微粒的观点看物质
1、微粒；
2、运动着，空隙，比较小，比较大，气体，固体和液体；３、Ｄ；４、Ｃ；
５、相同的，混合物；６、物理，化学，没有发生，发生；７、不变色，不能；有刺激性，挥发，变红色，能；变色，不变色；浓氨水中的微粒运动到了Ａ烧杯的水中，使无色酚酞变红色；８、固体碘转化为碘蒸气，到玻璃管的另一端又凝结成固体碘；碘受热时，构成碘的微粒运动到玻璃管的另一端；９、（１）小于，构成水和酒精的微粒间有空隙；（２）酒精的微粒不断运动到了空气中；（３）逐渐变为紫红色，高锰酸钾的微粒不断运动到水中；（４）自行车胎内的空气受热，使空气中各种微粒间的空隙变大，体积膨胀，发生爆裂；10、由于在一定条件下，同一物质在固态、液态、气态情况下微粒间的距离不同，所以等质量情况下同一物质在固态、液态、气态所占有的体积也不同，因此，物质固、液、气三态的密度不同；11、（1）胶头滴管，滤纸条上的酚酞试液由管口向管底逐渐变红；（2）便于观察实验；（3）把无色酚酞滴在棉花上，把氨水滴在滤纸条上；12、三位同学的分析都可能不正确。50ml酒精和100ml水混合后溶液总体积一定小于150ml，由于酒精分子间和水分子间都存在空隙，混合时两物质的分子相互作用和填充引起总体积改变；
13、吸入空气的一支针筒内的物质易被压缩。因为分子之间有空隙，气体物质分子间的空隙比固体物质分子间的空隙大得多，因此气体物质容易被压缩。例如把丁烷气体压缩成液体放在打火机中。
第11课时构成物质的基本微粒（1）
1、分子、原子、离子；原子、离子、分子；
2、A ；
3、A ；
4、⑴×，⑵×，⑶√，⑷×；
5、D ；
6、
D ；7、C；8、正，原子核，负，电子；相等，相反；9、当氢气在氧气中燃烧时，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子相互组合而形成水分子；10、（只要画得合理都正确）；11、（1）—b，（2）—c，（3）—d，（4）—a ；12、D ；13、D；14、D；15、C ；16、C ；17、运动着，加快，增大，缩小；18、活塞往里推进一段距离，容器里气体颜色加深；有空隙；19、（1）太阳底下温度较高，湿衣服上的水分子运动到空气中的速度加快，所以容易晒干；（2）水通电时，水分子分解成为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成为氢分子，每两个氧原子结合成为氧分子；（3）防止酒精灯内的酒精分子运动到空气中；（4）暖水瓶内温度逐渐降低，分子间的空隙逐渐变小，体积缩小，压强变小，与大气压形成压强差，所以打开瓶塞很费力。
第12课时构成物质的基本微粒（2）
1、相对原子质量；
2、1/12；
3、原子，相对分子质量，相对原子质量总和；
4、阴，阳，得到电子，失去电子；
5、C；
6、D；
7、D；
8、C；
9、C ；10、C；11、1，1；6，6；8，16；11，12；26，56；12、D；
13、D ；14、B ；15、27，2.657×10-26kg；16、（1）分子、原子，离子；原子，分子，离子；（2）原子，电子，离子；原子，电子，离子；离子；（3）原子核，中子，原子；17、（1）71；（2）122. 5 ；(3)87 ；
(4)132 ；(5)222 ；(6)180 ；(7)88 ；18、取氯化钠晶体溶于水中，将两根石墨电极插入溶液中，每一根电极的另一端分别与电源和灯泡相连，如果灯泡发亮，说明氯化钠是由带电的离子构成的
第13课时 组成物质的化学元素
1、 B ；
2、D ；
3、D ；
4、C ；
5、70%，20，钴、铁；
6、元素，元素；原子，原子，氧，氧化物；
7、B ；
8、D ； 9、C ； 10、A ； 11、D ；12、C ；13、⑴×，⑵√，⑶√，⑷×；14、C ；15、C ；16、B ；17、B ；
18、C ；19、钙离子带2个单位正电荷；20、①氢元素②一个氢原子；21、碳、氢，氧；22、3，79；23、钙片等，强骨固齿作用；菠菜等，加强血液的输氧和二氧化碳排泄的作用；加碘盐等，预防甲状腺疾病；含氟牙膏等，防龋固齿作用；24、人体来自大自然，生命诞生于原始海洋之中，人体不但不存在大自然所没有的元素，而且与其诞生的环境元素成分很接近。
第14课时 物质组成的表示方法（1）
1、 元素符号，数字，物质组成情况；
2、C ；
3、C ∶0=1∶2，CO 2； Na +∶Cl -=1∶1，NaCl ；
Ca 2+∶CO 32-=1∶1，CaCO 3； 4、D ；5、D ；6、D ；7、A ；8、Al 、Cu 、Hg ；C 、S 、P ；H 2、O 2、N 2；He 、Ne 、Ar ；
9、⑴表示水这种物质；⑵表示一个水分子；⑶水是由氢元素和氧元素组成的⑷每个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成；10、D ；11、D ；12、A ；13、D ；14、C ；15、D ；16、⑴H 2 ；⑵Mg 2+；⑶I ；⑷OH -；⑸S 2
⑹2H 20；
17、⑴2个氧原子；⑵每个氧分子中有2个氧原子；⑶氧离子带2个单位负电荷；⑷-2价的氧；⑸2个氮分子，每个氮分子中有2个氮原子；18、氯化镁——MgCl 2；二氧化硫——SO 2；氢氧化钙——Ca(OH)2；硫酸钠——Na 2SO 4；碳酸——H 2CO 3；硫化铜——CuS ；
第15课时物质组成的表示方法（2）
1、零、零；
2、左、右、右下方；
3、D ；
4、D ；
5、⑴CO 2 ，⑵MgO ，⑶Fe 3O 4，⑷H 2O 2，⑸P 2O 5，⑹CuO ，⑺CO ，⑻H 2O ；
6、C ；
7、B ；
8、D ；
9、B ；10、C ；11、C ；12、A ；13、B ；14、Al 2O 3，氧化铝，102；15、⑵⑶⑴⑷；
16、A ；17、C ；18、A ；19、B ；20、⑴c ，⑵e ，⑶a ，⑷d ，⑸b ；21、Cu 2+，CuCl 2，CuSO 4；22、（略）；23、
⑴MgO ，⑵Al 2O 3，⑶NaOH ，⑷H 2SO 4，⑸Na 2S ，⑹Fe 3O 4；24、元素在不同的化合物里可以表现出不同的化合价，例如在NH 4Cl 中N 显-3价，在KNO 3中N 显+5价；元素在同一种化合物里也可以表现出不同的化合价，例如在NH 4NO 3中，铵根中的N 显-3价，硝酸根中的N 显+5价。
第16课时物质组成的表示方法（3）
1、D ；
2、C ；
3、16；
4、C ；
5、D ；
6、C ；
7、C ；
8、27.3%，3，22；
9、14；10、硝酸铵中氮元素的质量分数大；11、D ；12、A ；13、D ；14、B ；15、C ；16、B ；17、小明帮助父亲选购的是氯化铵；18、⑴120g ；⑵含尿素的质量分数为89.9%，不能按一等品出售。
达成测试1、×；2、√；3、√；4、×；5、√；6、D ；7、B ；8、A ；9、D ；10、D ；11、D ；12、D ；13、C ；
14、D ；15、C ；16、B ；17、A ；18、B ；19、B ；20、A ；21、1.67×1023；22、53∶8，3550；23、空气，二氧化碳、氧化镁、水，铁，氧气、空气，高锰酸钾、碳酸氢铵，碳酸氢铵，空气；24、A 、D ，B ，C ，B 、D ；
25、⑴ 2个氧原子； ⑵2个氨分子 ； ⑶每个二氧化碳分子中有2个氧原子；⑷亚铁离子带2个单位正电荷；26、看到气球会爆裂。因为吸滤瓶内的空气体积减少，压强变小，球内的空气中分子间的空隙会变大，气体体积膨胀，气球会爆裂；27、白醋 、 蜂蜜 、 快 、 C ；28、⑴把冰糖块放在盛水的烧杯中，记下刻度数⑵用筷子不断搅拌，使冰糖块完全溶解，静止后，记下糖水的刻度数。现象：糖块溶解后，总体积减小。结论；水分子间有空隙；29、步骤1、点燃蜡烛，将干燥的小烧杯罩在火焰上方。现象；烧杯内壁有水雾。结论；蜡烛中含有氢元素。步骤2、过一会儿，迅速将烧杯倒转过来，向其中倒入少量澄清石灰水，振荡。现象：澄清石灰水变浑浊。结论：蜡烛中含有碳元素。30、⑴3g ；⑵1714.3t ；⑶0.56kg ；31、37.7%；32、⑴氟 ⑵+5 ⑶0.798g ，0.105g ；33、铝元素摄入量为0.027g ，超过安全摄入量。
(完整版)初三化学中考计算题专题复习
计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算
九年级的化学专题复习.doc
——推断题（第一课时） 一、学习目的、要求 1、知识与技能 （1）进一步熟悉常见物质的化学性质。 （2）能熟练掌握常见酸、碱、盐的化学性质。 2、过程与方法 利用所学知识找出推断题中的突破口。 3、情感态度与价值观 培养与同学之间的合作意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度。 二、学习重点和难点 重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。 难点：找出推断题中的突破口。 三、学习过程 （一）与师互动，回顾归纳 初中化学推断题常见“突破口”归纳 1、以化学反应条件为突破口： 和 H O 点燃：有 O2 参加的反应，通常有 CO 生成。 通电：电解 H O的反应，生成物有 H 2 2 和 O 2 2 2 催化剂：（ KClO、 H O2分解制O） 3 2 2 CO 高温 : （ CaCO分解； C还原 CuO或 Fe O 或） 2 、 CO 与 Fe2O 3 2 3 3 2.以特征颜色及颜色转化为突破口 （1）固体颜色 黑色： Fe、C、 CuO、MnO、 Fe O 红色： Cu、 Fe O 2 3 4 2 3 黄色： S 粉暗紫色： KMnO4 （2）溶液颜色： 蓝色溶液： CuCl2、 CuSO4 浅绿色：FeCl 2、 FeSO4 黄色： FeCl 、 Fe (SO ) 3 3 2 4 （3）沉淀的颜色 蓝色沉淀： Cu(OH)2 红褐色沉淀： Fe(OH)3 白色沉淀（且不溶于酸）： BaSO4、 AgCl 白色沉淀（能溶于酸）: CaCO、 BaCO 等难溶的碳酸盐， 3 3 Mg(OH)2、 Al(OH) 3 等难溶的碱 (4) 颜色转化 黑固 -- →红固- → Cu 、 Fe -- → Fe 2O3 CuO 红固 -- →黑固Cu -→Cu O 、 Fe O -→Fe 2 3 黑固 - →黑固Fe - →Fe3O4、Fe3O4 - →Fe →Cu(OH) 黑固→ 蓝溶液→ 蓝色沉淀 CuO → CuSO4（ CuCl2） 2 红固→黄溶液→红褐色沉淀Fe2O3→ Fe 2(SO4)3( FeCl3)→Fe(OH)3 黑固→浅绿色溶液Fe →FeSO4 ( FeCl2) （二）自主学习，合作探究 例题 1：已知 A、B、C、 D、E、F 为常见物质，其中A、 B 含有相同的元素， C、D、F 都为单质， E 为黑色固体， F 为红色固体。它们相互转化的关系如右图所示（图中反 应条件略去）。 （ 1）X 在反应①中起作用。 （ 2）写出有关物质的化学式：A、C。 （ 3）写出反应③的化学方程式，该反应的基本类型是 __________。与 D 具有相同化学性质，并能与 E 发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有。 （三）、小试身手，独立完成 练习 1. A--H 都是初中化学中常见的物质，已知 B 为黑色固体， D 为红色固体单质， F 为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答： （1）物质 B 的化学式为； （ 2）反应①的化学方程式 为； （ 3）写一个能实现反应④的化学方程式。 练习 2、已知： A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质之间存在如下关系： ⑴ A + B → C + H O ⑵ C + KOH → D↓（蓝色） +E 2 ⑶ B + D → C + H O ⑷ E + BaCl 2 → F ↓（白色，不溶于稀硝酸） + KCl 2 根据上述关系，推断有关物质的化学式： A ； B ； E 。 第二课时 初中化学推断题常见“突破口”归纳（续） 3、以常见物质的三角转化关系为突破口
人教版初三化学下册专题复习
《专题复习——推断题》教学设计 东源县义合中学张雪连 物质的推断题是近几年河源市中考必考的题型之一。它是通过物质的转化关系，从已知的实验现象和特殊性质进行分析推理，从而确定物质的种类、组成或化学式的题目。这种题目具有考查的知识覆盖面广、信息量大、条件隐蔽、题型多变、综合性强、关系复杂、文图较多等特点，对学生的知识、技能、过程、方法是一种很好的考查。虽然试题的难度不是很大，我们也要引起足够的重视。 一、教材内容及学情分析： 物质的推断题主要考查元素化合物知识。题型有：文字叙述型、框图型、化学方程式型。 学生经过九年级化学的初步学习，对化学知识与技能有了一个初步的、模糊的认识，但是缺少系统性的、整体性的知识脉络，综合应用的能力较弱，对稍复杂的化学问题往往感到无从下手，往往容易把简单问题复杂化，产生畏惧心理，对化学的进一步学习产生极大的阻力，为此，我们的复习就是要突破学生这种心理，让他们拥有打开化学世界的钥匙。 二、教学目标： 1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的突破口（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。
2、过程和方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。提高审题、分析、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。 3、情感态度和价值观：通过对推断题的专题复习，保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，保持其学习化学的兴趣。发展勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。说重点难点： 三、教学重点和难点： 重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。 难点：找出推断题中的突破口。 四、教学过程： （一）知识整理：解题的关键在于寻找突破口（又称“题眼”），然后顺藤摸瓜进而完成全部未知的推断。这些突破口往往是：物质的特殊的性质、用途、结构；沉淀、气体、溶液的特殊颜色；特殊的反应条件、反应类型、反应现象和转化关系等。根据突破口进行顺推、逆推或顺推逆推相结合的方法，对有关的信息进行逻辑推理、分析比较、综合整理、从而得出正确的答案。以下是推断题常用的突破口： 1. 以物质特征颜色为突破口 (1)固体颜色：常见的黑色固体： ; 常见的红色固体：、HgO、红磷。 (2)溶液颜色： 蓝色：含离子，例如：；
九年级化学推断题专题训练附详细答案【最新整理】
九年级化学推断题专题训练 一．填空题（共8小题） 1．小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如图．请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B；E；F；G （2）写出A受热分解的化学方程式：． 2．以下是初中化学中某些常见化合物的转化关系图，其中X是重要的建筑材料，A不支持燃烧可用于灭火，B与水反应放出大量热，试推断有关物质的化学式． X；A；B；C． 3．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂． （1）根据上图推断，C是，D是，E是（填写化学式）． （2）写出反应④反应的化学方程式：．
4．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化： 试推断： （1）写出C、D各物质的化学式：C；D． （2）写出②、④各步反应的化学方程式：②；④． 5．化学兴趣小组在某地收集到两种岩石样品A和B．他们进行了如下实验探究：（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分，B的主要成分，X，Y． （2）写出图中下列步骤的化学方程式：②，⑤，⑥． 6．A﹣H是九年级化学常见的物质，根据它们如下的转化关系，请完成下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：A；B；溶液I中溶质； （2）写出下列转化的化学方程式：①E→G：；②G→D：． 7．A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中B、D为氧化物．（反应②、④的个别生成物已略去） （1）写出化学式：D E （2）写出反应①和④的化学方程式，． 8．下图是九年级化学中常见物质间的转化关系，A与C均由相同的两种元素组成的液体，B，D为气体单质，F为固体单质，A，C，E，G为化合物，G为红棕色粉末．其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．填写下列空白： （1）写出化学式：A； （2）可加快①的反应速率的物质是； （3）写出②的化学方程式； （4）上述转化没有涉及的基本反应类型是．
(完整版)人教版九年级化学———计算题专练(含答案)
九年级化学专题训练—化学计算 一、有关化学式的计算 1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质 A、CO2 B、NO2 C、SO2 D、SO3 2．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO 3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7% 4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a% 5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78% 6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80% 7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶2 8．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占14 17 ，B中x元素占 7 8 则x、Y组成的A、B 化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。 二、有关溶液的计算 1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、无法确定 2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（） A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75% 3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（） A、1∶2 B、2∶3 C、4∶3 D、3∶1 4．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（） A、1g B、5g C、50g D、100g 5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（） A、3.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81% 6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？ 7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？ 8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。一份恒温蒸发溶剂达饱和时，质量减轻一半，另一份加入该固体物质达饱和时，所加晶体质量恰好为比溶液质量的 1 4 。求t℃时，该物质的溶解度和原溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．t℃时，将含有A物质的溶液450g，蒸发掉310g水后，溶液恰好饱和；若另取45g这种溶液加入16g该物质，充分搅拌未完全溶解，再加9g水也恰好饱和，求A物质在t℃的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数。 10．某温度时，若在100g水中最多溶KNO325g，现有该温度下500gKNO3溶液，加热蒸发掉300g 水以后，冷却到原温度下，发现有50gKNO3晶体析出.计算：(1)蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克KNO3？此时溶液中KNO3的质量分数是多少？(2)蒸发前的溶液中，KNO3的质量分数是多少？ 三、无数据计算 1. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：（） A．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝 2. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：（） A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 无法判断 3. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（）A. 一样多 B. CO多 C. C多 D. H2多 4. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：（） A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2 5. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4溶液的质量分数最大的是：（）A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. Mg(OH)2 6. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（） A. 20％ B. 40％ C. 50.4％ D. 80％ 7. 将一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分搅拌，反应完成后，烧杯底部有固体物质，在烧杯中再加入足量稀硫酸，充分搅拌，能看到固体物质部分溶解，并有气泡产生。反应结
九年级化学推断题专题训练(人教版)
推断题专题训练 一、四种最常见的推断题 叙述式推断题 1、某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）： （1）取废液观察，为无色溶液； （2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象； （3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；一定不含有___________________；可能含有 。 2、有A 、B 、C 、D 四种化合物，A 是硝酸盐，B 是酸，C 是碱，D 是氯化物，它们能够发生以下反应： （1）A 、B 的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀； （2）C 、D 的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液； （3）A 和D 混合后无明显现象。 则A 、B 、C 、D 四种物质的化学式分别为：____________、____________、_____________、____________。 3、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别是H +、 Ag +、 K +、 Ba 2+、 OH —、CI — 、NO 3— 和CO 32—，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子是（填离子符号） 、 、 、 。 表格式推断题 4、有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A 、B 、C 、D 、E ，进行两两混合，其现象如下表： 写出五种溶液中溶质的化学式： A ， B ， C ， D ， E 。 5、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A 、B 、C 、D 。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为： A ． ； B ． ； C ． ； D ． 。 C 与 D 反应的化学方程式为： 。
【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案及解析
【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案及解析 一、中考化学计算题 1．为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。 请计算： ⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；____________ ⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。_____________ 【答案】80% 12.5% 【解析】 【详解】 分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，共产生二氧化碳：1.1g×4=4.4g 设大理石中CaCO3的质量为x，完全反应时，生成CaCl2的质量为y 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10011144 x y 4.4g ↑ 10011144 == x y 4.4g 解得x=10g y=11.1g 大理石样品中碳酸钙的质量分数： 10 100% 12.5 g g ?=80% 恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数 11.1 100% 1020.84 4.4 g g g g ? +?- =12.5% 答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%； （2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%。 2．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：
（1）写出上述反应的化学方程式_____； （2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____； （3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____； （4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____； （5）若按上述过程用此化肥样品100t ，可以生产出纯净的氯化钾_____t 。 【答案】K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl 138100 =x 1g 72.4% 10% 102.2 【解析】 【详解】 （1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2KCl ； （2）设参与反应的碳酸钾的质量为x ，氯化钙的质量为y ，生成氯化钾的质量为z 。 23 23K CO +CaCl =CaCO +2K 138111100149z Cl x y 1g ↓ 138111100149 ===x y 1g z x=1.38g y=1.11g z=1.49g （3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g 该化肥样品中氯化钾的纯度=3.62g 5g ×100％=72.4％ （4）氯化钙溶液的质量为：1.11g ÷11.1%=10g 过滤后，最终滤液中溶质的质量分数= 5g-1.38g+1.49g 5g+37.1g+10g-1g ×100％=10％ （5）此化肥样品100t 中含氯化钾的质量=100t ×72.4％=72.4t 此化肥样品100t 中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t 设27.6t 碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为m 。 232 3K CO +CaCl =CaCO +21381492m KCl 7.6t ↓ 138149 =27.6t m
人教版九年级化学下册初中物质除杂(提纯)专题
除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离 一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物 常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。 例：KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): NaCl(MnO2): 2、结晶法： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的： 铁粉和硫粉 铜粉和铁粉 4. 洗气法： H2(H2O) CO2(H2O) 二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________ NaCl(MgCl2) ____________________________________ 2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3 例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2CO3 )____________________________________ Na2SO4(Na2CO3)____________________________________ CaCl2溶液（盐酸） KCl (NH4Cl) ______________________________________ KNO3(KOH) ______________________________________ Na2SO4(NaOH) ___________________________________ 3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 FeSO4（CuSO4） 4.吸收法 CO(CO2)_______________________________________ H2(HCI)_____________________________________ H2(CO2) N2(O2) 5.加热法：
九年级化学推断题专题解法(含答案)
九年级化学推断题专题解法集锦 作者：东莞家教网 化学推断题中考必备 1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 二、主要解题方法 1．推理法：对于物质相互转化为内容的推断题，可将题意化为图示，利用图示分析物质性质和物质之间的内在联系，抓住物质特征和实验现象这条主线，先认定一个熟悉的特征反应为突破口，然后逐步推理。 2．剥离法：根据已知条件把明显的未知先剥离，再根据其他已知条件，把已剥离的未知当做已知，逐个求解潜在都未知。 3．分层推断法：对于给出物质范围的推断题确定混合物的成分一般用分层推断法，先分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。 1.通电条件电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑＋O2↑】 2.高温条件 一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑； 二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 二物变一物——C＋CO2高温2CO 3.点燃条件反应物之一是氧气 4.一物变三物 2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O 5.二物变三物 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑ ＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O 6.蓝色沉淀氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。 7.溶液变色 变蓝色——含 Cu2＋、石蕊遇碱； 变黄色——含Fe3＋； 变浅绿色——含 Fe2 变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。 8.A＋B→A ＋C＋D 2H2O22H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。【催化剂：一变两不变】 9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。
(完整版)初三化学计算题专题练习题
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
人教版九年级化学总复习教案
人教版九年级化学总复习教案 第一单元走进化学世界 复习目标: 一、探究空气中二氧化碳含量与与二氧化碳相关的问题。 (1)怎样检验二氧化碳？ (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ (3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 (1)如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明 用量一般取多少？ (2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ (3)量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关 系？如何准确量取一定体积的液体？ (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或 定质量固体？砝码与游码应按什么样的顺序使用？如果药品与砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 (1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？ (2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题？两者有何区别？ (3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些？ 四、药品与仪器的处理 (1)玻璃仪器洗涤干净的标志就是什么？如何放置？ (2)实验后药品能否放回原瓶？
第二单元我们周围的空气 复习目标: 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 (1)燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的就是什么？ (2)能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为 什么？如用木炭来做实验,又如何改进实验？ (3)产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理就是什么？ (4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源与危害空气中的污染物主要有哪些？原因就是什么？空气被污染后会造成什么危 害？ 四、能从组成上区分纯净物与混合物 纯净物与混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变 化？ 六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化 物？学会识别氧化物 七、探究S、Al的燃烧有关问题 (1)S在空气中燃烧与在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ (2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么？集气瓶底部为什么要 放些细纱？
初三化学上学期计算题专题训练
化学计算题专题训练 1、 已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分 子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________ 100kg 尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施______ kg 尿素。 2、 某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____千克碳酸氢铵 [NH 4HCO 3] . 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙 [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质量为1004， 右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙______克； ②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质量分数为_______ （保留0.1%）； ③若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人 每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5 求①生成氧气多少克②10.7克固体是什么，各多少克？ 5、碳和氧化铜的混合物17.4克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g 石灰石样品，把25.0g 质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不（1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
[中考化学]九年级化学中考化学总复习专题
九年级化学中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理天津版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理 二. 复习要求： 准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理，正确使用化学用语并了解其意义。 三. 知识要点： 化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科，研究对象是物质，有关化学的基本概念和原理包含的内容包括： ????? ????????→?????→?化学用语 分类组成变化规律性质 研究内容物质研究对象化学 1. 物质的变化及性质 物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成；② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成；② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质；③
原子：是化学变化中最小的粒子。① 原子不是自然界中最小粒子，只是在化学变化的领域内最小，也不是在物理变化中最小；② 原子虽小，但其结构并不简单，由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成；质子、中子和电子也不是最小粒子，物质是无限可分的；③ 原子核相对于原子来讲，是非常小的，却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷；④ 质子带正电，中子不带电，电子带负电。一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数与质子数相等；一个电子带一个单位的负电荷，在原子当中，质子数和电子数相等，所以原子显电中性；⑤ 在原子中质子数和中子数不一定相等。 分子：是保持物质的化学性质的最小粒子。① 分子不是保持物质物理性质的粒子，因为单个的分子不能确定其为固态、液态及气态，所以单个分子不能保持物质的物理性质；② 分子也不是保持物质化学性质的惟一的粒子，像金属单质、硫、磷、金刚石、石墨和晶体硅等物质都是由原子直接构成的物质，因此，原子也能保持物质化学性质；③ 分子是由原子构成的，构成分子的原子个数可以是一个，也可以是多个；一个分子中含有几个原子，也就包含有几个原子核；④ 构成分子的原子的种类可以是相同的，也可以是不相同的。相同时为单质分子，不同时为化合物分子。 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 ① 原子团并不是在所有的反应当中都是保持一个整体不变的，? ====2 32MnO KClO +KCl 2 ↑23O 的反应就是一个例子，-3ClO 是一个原子团，反应后却被打破了，有的原子团可能在 反应中转变成另外一种原子团；② 初中化学中出现的原子团有- 24SO 、-23CO 、- 3NO 、 - 34PO 、 -3ClO 、7 4 +- MnO 、6 24+-MnO 、+ 4NH 、-OH 、-ClO （次氯酸根）等。 离子：带电荷的原子或原子团。① 原子或原子团得失电子后可形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子后形成的是阳离子；② 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。① 决定元素种类的粒子是质子，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数；② 一种元素对应的是一类原子，这一类原子是由于它们具有相同的质子数或核电荷数相同，而不是中子数或电子数相同；只要原子核内的质子数或核电荷数相同，不管中子数或电子数相同与否，那么，这些原子都属于同种元素；③ 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为4个或4个以上，稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构（2个或8个电子）；④ 元素论种类而不论个数；⑤ 元素是宏观概念，可以说某种物质由哪种或哪些元素组成的。 3. 物质的分类 （1）混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。① 宏观上看有多种成分，微观上看只有多种分子；② 混合物中各成分相互独立存在，彼此保持各自的化学性质，混合物的性质是多样性的，因此，不能用混合物中的某种成分的化学式来表示该混合物；③ 混合物中各种成分通常情况下彼此之间不发生化学反应；④ 混合物的平均相对分子质量是按各成分的相对分子质量的平均值（如何计算不要求）；⑤ 常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分， 微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
九年级化学 推断题专题复习
推断题专题复习 复习目标：1、记忆常见物质性质和用途，有特殊反应条件、反应现象的化学反应（重点） 2、熟悉框图式推断题的解题方法 3、能完成一般的框图式推断题（难点） 一、推断准备： (一)、物质颜色(填写下列空白,写化学式) 1、红色固体：______、________ 2、黑色固体：______、______、______、______、______。 3、蓝色溶液：______、______、______等可溶性铜盐 4、黄色溶液：______、______、______等可溶性铁盐 5、浅绿色溶液：______、______、______等可溶性亚铁盐溶液 6、不溶于水也不溶于酸的白色固体盐：______、______。 7、不溶于水但溶于酸的白色固体物质：（1）、______、______（溶于酸有气泡放出）；（2）______(蓝色) 、 ______(红褐色) 、_________、______（都溶于酸，但没有气泡放出）(二)、物质用途小结 1、O2：______、________ 2、H2：__________、_________、。 3、CO2：气体：________、________、________、_______； 干冰：______、________4、CO：______、______ 。 5、CaO：________、________。 6、H2SO4、HCl_________________、_________、 7、NaOH：______、______、______、固体可作______。 8、Ca(OH)2：_________、_________、_________、。 9、CaCO3：_________、_________、_________、。 10、NaCl：_________、_________、__________、 ____________(0.9%)_________、_________、 11、Na2CO3：______、______、______、______。 12、NaHCO3：______________、_________________ 13CuSO4：__________、___________、___________。 14、常用的食品脱氧剂是___________。 15、能产生温室效应的气体有_____________________。 16、胃酸的主要成分：_____________ 17、用于配制波尔多液物质：_____________________。 (三)：物质俗称或主要成分：（写俗名或化学式） 1、CaO：______。 2、NaOH：_____、______、______。 3、Ca(OH)2：____________、______。 4、干冰：(不是冰) ______。 5、大理石、石灰石的主要成份是______。 6、食盐的主要成分是______。 7、盐酸是______气体的水溶液 8、天然气的主要成分是______。 9、“侯氏制碱法”中的“碱”是指_______，其水溶液显碱 性，所以俗名叫___________________。 10、乙醇（酒精）：_________________。 11碳酸氢钠（小苏打）：_______________。 (四)、物质之最： 1、密度最小的气体，最清洁的燃料：______ 2、相对分子质量最小的单质和氧化物分别是______、_____ 3、最简单的有机物：______、 4、地壳中含量最多的两种金属：______、______
(完整版)初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五宏观元素种类不变 不原子种类不变 变微观原子数目不变 原子质量不变 两个一宏观：物质种类一定改变 定改变微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二．有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一：溶质的质量分数=—————————×100％ 溶液质量 溶质质量 =—————————×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数=—————————————×100％ 溶液体积（V）×溶液密度（p） 公式三：溶液稀释的计算 m1×w1= m2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，
如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 （2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 三、化学方程式 2.化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反应条件 （4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不 标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设：根据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反应方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 （4）某物质纯度的计算式