2003年上海市白猫杯青少年应用化学与技能竞赛初赛

2003年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛初赛

高中组试卷A

编号区（县）学校年级姓名

考试须知：

1、竞赛时间为90分钟。迟到超过15分钟者不得进场。45分内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。

2、竞赛答案全部写在试卷上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，用红色笔或铅笔所作的答案一概作废无效。

3、姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在试卷纸上方指定位置，写在它处者按废卷处理。

4、允许使用非编程计算器及直尺等文具。

5、本试卷共8页，满分100分。

6、答题须用的相对原子质量：Ca—40.08，O—16.00，F—19.00，Cl—35.45，Br—79.90，I—126.9，Ba—137.3，Ag—107.9，N—14 .01

一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，共19分）

1．因不慎，某学生在做化学实验时，衣服上沾上了AgNO3溶液，最适合用来擦洗的试剂是…………………………………………………………………………（）（A）小苏打（B）蔗糖（C）淀粉（D）氨水

2．锌锰干电池，内含二氧化锰、氯化铵等化学物质，其中MnO2在干电池中的主要作用是………………………………………………………………… （）

(A) 对反应起催化作用（B）使正极上产生的H2氧化

（C）将碳棒氧化（D）使锌氧化

3．区别不加酶的洗衣粉溶液和蛋白质溶液，最好的方法是………………（）（A）溶液加热（B）蘸液灼烧

（C）观察有无丁达尔现象（D）加硫酸铜溶液

4．科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学键）有不同的特性，其中（a）具有抗癌作用，而（b）没有，则下列说法正确的是……………………………（）

P Cl

Cl N 2H t

NH 2 P Cl N 2H t NH 2

(a) (b)

（A ）（a ）、(b)分子中，Pt 原子与2个Cl 原子、2个N 原子间形成的结构与CH 2Cl 2 相似

（B ）（a ）、(b)分子中，Pt 、Cl 、N 原子均在同一个平面内

（C ）（a ）、(b)互为同系物

（D ）（a ）、(b)是同一物质

5．室内空气污染的主要来源之一是装饰用的涂料、墙纸、夹板等，它们常会释放出一种有害气体，该气体是…………………………………………………………（ ）

（A ）甲醛 （B ）甲烷 （C ）一氧化碳 （D ）二氧化碳

６．长期食用精白大米的人容易患脚气病，其原因是缺乏……………………（ ）

（A ）维生素B 2 （B ）维生素B 1 （C ）维生素B 6 （D ） 维生素B 12

７．用化学方法蚀刻易拉罐, 可选用的化学试剂是………………………… （ ）

（A ）CuSO 4溶液 （B ）AlCl 3溶液 （C ）FeCl 3溶液 （D ）NaCl 溶液

８． 为了保护环境，传统的含磷洗衣粉有逐渐被环保型无磷洗衣粉取代的趋势，在这种洗衣粉中用一种不会引起环境污染的物质代替磷酸盐，该代用品是………………………………………………………………………………（ ）

（A ）硬脂酸钠（B ）Na 2O . Al 2O 3.2SiO 2. nH 2O （C ）复合蛋白酶 （D ）硅酸钠 ９．相同质量的下列物质在体内缓慢氧化时，放出热量最大的是………… （ ）

（A ） 糖类 （B ）脂肪 （C ）纤维素 （D ）蛋白质

10．在标准状况下，一个充满Cl 2的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为………………………………………………………………（ ）

（A ）11.2L （B ）2.24L （C ）4.48L （D ）5.6L

11．向含有酚酞的0.1mol/L 氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，溶液颜色会……（ ）

（A ）变成无色 （B ）变深 （C ）变浅 （D ）不变

12．用加热法测定CuSO 4.nH 2O 的n 值时，在可能出现的下列情况中，能使测得的n 值偏低的是………………………………………………………………………（ ）

（A ）硫酸铜晶体尚带有淡蓝色便停止加热；

（B ）晶体加热至出现黑色时停止加热；

（C ）硫酸铜晶体中含有受热易分解的杂质；

（D）硫酸铜晶体未研磨成细粉就进行实验；

13．将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳并振荡、静置。整个实验过程中肯定能观察到的现象是………………………………………………………（）（A）四氯化碳层显红棕色（B）水层显黄棕色

（C）四氯化碳层显无色（D）在潮湿空气中形成白雾

14．将一根光亮的铜丝在空气中烧至红热后，迅速插入下列不同的物质中，冷却后取出干燥。上述操作反复数次。最后取出铜丝，将其洗涤、干燥并称量。设铜丝的原始质量为W1g，最终质量为W2g。则下面所列铜丝在不同物质中处理的结果，可能错误的是……………………………………………………………………（）（A）石灰水W1＜W2（B）CO W1＜W2

（C）NaHSO4溶液W1＞W2（D）乙醇溶液W1＜W2

15．选用①～⑤等实验操作除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列各种选择中，实验操作和顺序都正确的是………………………………………………………（）

①通足量CO2②加盐酸③加过量NaOH溶液④加AlCl3溶液⑤过滤（A）③⑤④②①（B）③⑤②（C）③⑤①⑤②（D）③④①⑤②16．1999年3月，山西省为了缓解旱情，通过飞机播洒碘化银，全省普降雨雪。这次降雨共投入人民币200万元，引来1.01亿吨“天水”，价值2000万元。下列关于人工降雨中碘化银的功能叙述正确的是……………………………………（）（A）碘化银进入冷云后，云内温度下降，有利于大气中水蒸气的凝结

（B）碘化银晶体中，碘与银之间距离为280pm，与冰中两个相邻氧原子的距离276pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸气凝结在这些微粒上，形成了无数的冰晶，而且长大到足以下降

（C）碘化银吸湿性很强，可促使云滴增大而降下

（D）碘化银在云中水解，促使云滴增大而降下

二、填充题（在空格内填上正确答案，共44分）

1、在寒冷的冬天，人们常看到汽车司机在水箱里加一些液体，该液体是，其作用是。

2、市场上常见的商品名为“白猫激光”的杀虫剂，其主要成份是。

3、实验室配制三氯化铁溶液时，为了保持其稳定性往往加入溶液。

其目的是，反应方程式（或离子方程式）为。

4、如果养鱼急须用水而又不及将自来水曝晒，可在自来水中加少许来解急，其原理是（用化学反应式表示）。

5、在对烷基苯磺酸中加入，可转变为对烷基苯磺酸钠，其反应方程式为。

6、某工厂以三合土（黄沙、石子与水泥的混合物）建筑贮酸池，池内壁涂上耐酸涂料。由于施工质量不佳，导致如下现象：用池子贮存30%HCl，若干时间后发现，涂料膜与池内壁之间部分剥离，并充满气泡，该气体的主要成分是。该气体来源于。抽取池内的盐酸测定其浓度，降低至18%，但密度却升高了，向该盐酸加入硫酸，会出现大量白色沉淀，该沉淀物是，密度升高的原因是。

7、市场出售的经水发的鱿鱼、海参，有的商贩水发时在水中加入了少量的甲醛，其目的是，食用这类物质易造成的后果是。

8、为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

（1）某人因缺乏化学知识，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合存放，有一次烹调时，同时使用了食盐、醋、糖等调味佐料，结果发现锅中冒出了紫红色蒸气，出于情急，他立即熄灭了炉火，并将所烧的菜肴倒掉。此人看到的紫红色蒸气是什么物质，为什么会产生（用离子方程式表示）。所烧的菜肴有必要倒掉吗？为什么？。（2）这两种加碘盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是

，反应的化学方程式是。

9、化学需氧量即（填符号），其涵义是氧化一定量水中所含有机物和其它还原性物质时，所消耗氧化剂的最小量。测定时常用氧化剂有————，————。

10、如右图所示在试管甲中加入2mL 95%的乙醇，并在摇动中缓缓加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液。按右图连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。

试回答：

（1）试管乙中观察到的现象应是。

（2）加入浓硫酸的目的是，浓硫酸

的作用。

（3）该实验中使用球型管除起到冷凝作用外，另一

重要作用是。

（4）试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用

是。

11、过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，它是一种无色液体，易分解为水和氧，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”

将H2O2转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0～5℃下，往饱和Na2CO3溶液中，先加入H2O2、稳定剂（MgCl2和Na2SiO3）和异丙醇，经充分反应，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

（1）固化H2O2采用Na2CO3作载体的理由是；

（2）反应控制在0～5℃条件下进行的原因是；

（3）稳定剂能反应生成不溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为；

（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是；

A．MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO3

(5) 加入异丙醇的作用是。

12、我国规定饮用水的硬度不能超过25度。现取某地区的地下水样品55.0mL，用0.0150moL/L的X溶液进行滴定，滴定到终点时消耗了X溶液18.0mL(提示：X溶液与Ca2+、Mg2+都以等物质的量完全反应)。试写出：

（1）﹑硬度的定义

（2）﹑常用的X溶液是什么溶液？。

（3)﹑该地下水的硬度为多少(通过计算给出)？并判断是否符合饮用水的标准。

三、简答题（共37分）

1、过去市场上一度出现一种“干电池充电液”，其作用是可让废干电池“再生”。使用的方法是将废干电池从底部用铁钉打两个深度约为5cm左右的小洞，然后将“充电液”从小洞注入，稍瞬废干电池即能再生，可恢复供电。其实该“充电液”的成份仅仅是食盐水而已。试回答：

（1）食盐水注入废干电池，是怎样使之恢复供电的？写出干电池的电极反应式。（2）干电池注入过一次“充电液”之后，是否还可以再次注液使之恢复供电？（3）写出两种可代替上述“充电液”的化学物质的名称。

（4）用哪一类溶液代替上述“充电液”能产生更佳效果？并说明理由。

2、把某卤素互化物（不同的卤素相互间化合而成的化合物）XY n（n为奇数）5.20g 溶于水，再通入过量的SO2，当向生成的溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液时则生成10.5g沉淀。除去沉淀后。将所得滤液再用过量的AgNO3处理，可生成沉淀15.0g，试推断：

（1）依题意，在原化合物中不含哪一种卤素？

（2）推算出该卤素互化物的可能组成？（实验误差允许±1%，且不考虑HNO3可能产生的副反应）

3、冬天取暖用的“化学暖袋”，其主要成份是铁粉、炭粒和少量氯化钠、水。“化学暖袋”启用之前塑料袋应与空气隔绝，启用时，打开塑料袋，揉搓后就会放出热量。请回答以下问题：

（１）“化学暖袋”放出的热量是利用铁粉的什么性质？

（２）炭粒的主要作用是什么？

（３）为什么要加入少量氯化钠和水？

（４）写出有关化学方程式。

4、被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年喜爱的玩物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质以后便会发光。回答下列问题：

（1）有人说，发光的魔棒不要凑近石油气之类的可燃气体，否则会导致燃烧或爆炸，此说法是否正确？说明理由。

（2）魔棒发光一段时间后，光的亮度降低，此时，只要把魔棒往手心敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？

（3）魔棒的设计连续发光的能力可达在8～10小时，如果在发光时间内，把它放入冰箱的冷冻室内，魔棒会停止发光。再把它从冷冻室内取出静止一会儿，它又会重新发光，其原因是什么？

2003年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛初赛（A）参考答案

二、填充题（共44分）

1、乙二醇（1分）；降低冰点、防止水箱结冰（1分）。

2、拟除虫菊酯（1分）

+3H2O Fe（OH）3+3HCl

3、盐酸（1分）；抑制因水解而产生沉淀（1分），FeCl

（1分）

4、Na2S2O3（大苏打）（1分），2Na2S2O3＋Cl2→Na2S4O6＋2NaCl（1分）

或Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O→2H2SO4＋6HCl＋2NaCl

5、3）（1分），

H＋NaOH→＋H2O（1分）

SO3H＋Na2SO3Na＋CO2＋H2O

6、CO2（1分），盐酸与三合土中石子发生的反应（1分）；硫酸钙（1分）；生成的CaCl2摩尔质量大于HCl摩尔质量的2倍（1分）。

7、防腐（1分）；甲醛有毒，能使体内蛋白质（酶）变性坏死，引起病变（1分）。

8、（1）I2（1分）；IO3-+5I-+6CH3COOH→3I2+6CH3COO-+3H2O（1分）；不必要（1分）；因微量的I2无毒，而可防止碘缺乏病（1分）。

（2）KI在潮湿空气中,在阳光的作用下会被空气缓慢氧化而产生紫黑色固体，而KIO3不被空气氧化（1分）；4 KI+O2+2H2O→2I2+4KOH（1分）9．COD（1分）；KMnO4（1分）；K2Cr2O7（1分）

10．（1）逸出气泡（1分）液体分层（1分）；（2）制乙酸（1分）；作催化剂（1分）和脱水剂（1分）；（3）防止倒吸（1分）（4）利于分层（1分）和除去酯中混有的杂质（1分）。

11.（1）Na2CO3易结合H2O2形成晶体（1分）；且晶体又易将H2O2重新释放（1分）。

（2）H2O2和2Na2CO3·3H2O2在低温下不易分解（1分）；

(3) MgCl2+Na2SiO3→MgSiO3+2NaCl（1分）

（4）D（1分）

（5）降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出（1分）。

12．(1)将水中的Ca 2+离子和Mg 2+离子都看作Ca 2+

离子，并将其质量折算成CaO 的质量，通常把1L 水中含10mg CaO 称为1度（1分）。

(2)EDTA （1分）

(3)C = 1.5633100.550150.0100.18?--??? = 0.275g/L （1分） ， 0.275g/L =275mg/L=27.5度（1分）；大于25度，故不符合饮用水的标准（1分）。

三、简答题（共37分）

1、（10分）（1）干电池中“电糊”的成份是NH 4Cl 、MnO 2和炭粉。其电极反应式是：

负极：Zn —2e → Zn 2+ （1分） 正极：NH 4+ +2e → 2NH 3 +H 2 （1分） 当“电糊”由于水份蒸发而干涸时，其中NH 4+离子的扩散就趋于“停止”，因而NH 4+离子不能到达炭棒表面上去放电，干电池也就丧失供电能力而报废。当食盐水灌入后，干涸的“电糊”又恢复湿润状态，其中的NH 4+离子又恢复了活力，又可扩散到炭棒表面上去放电，因而又可恢复供电（2分）。

(2)注入一次“充电液”后，若再次丧失供电能力的废干电池，很可能其“电糊”中的NH 4Cl 已耗竭，这样的废干电池可以说是真正的报废，“充电液”已不能使之再生。（2分）

（3） KCl （1分）， NH 4Cl （1分）。 （4）NH 4Cl 更佳（1分），因为它补充“电糊”中已消耗的NH 4Cl （1分）。

2、（13分）（1）氟元素（1分）。（2）BrCl 或ICl 3。

XY n + (n+1)H 2O +(21n +)SO 2→HX +nHY+2

1n +H 2SO 4（2分） 依以上反应可计算：得出X 、Y 都应生成银盐沉淀。因BaSO 4的物质的量为0.045 mol （1分），因此卤化银的物质的量为0.09mol （1分），则X 与Y 的总量也为0.09mol （1分），故可求出X 、Y 的平均相对原子质量=09.02

.5=57.8（2分），从这个数据分析

得出：X 、Y 中必有一种是氯元素（1分），继而可得出这种物质有可能是BrCl （2分）或ICl 3（2分）。

3、（7分）（1）分散度高的铁粉与氧气可迅速反应，并释放出热量（1分）。

（2）炭粒作用是：A.吸附氧气（1分）；B.起电子传导作用（1分）；C.蓄热保温（1分）。

（3）形成电解质溶液（1分），加快反应速度（1分）。

（4）4Fe+3O 2→2Fe 2O 3。（1分）

4、（7分）（1）不正确（1分）。因为是“冷光”不是明火，不会引起石油气着火（2分）。

（2）由于草酸酯黏度大，分子扩散缓慢，反应物不易充分混合，敲打是促进反应物混合，从而促进反应（2分）。

（3）由于低温使氧化反应变得十分缓慢，恢复常温时，反应又重新得到加速（2分）。

初中化学竞赛试题-2018年上海市青少年“白猫杯”《生活中化学》知识竞赛 最新

2018年上海市青少年“白猫杯”《生活中化学》知识竞赛 初中组决赛试卷 编号__________学校______________ 年级_________ 姓名__________ [本试卷分三大类，判断题为24分，填空题为分，简答题为分，总分为100分] 入其中, 以免造成衣服局部变色。 2 . 酶是生物体内具有催化剂活性的蛋白质。它们无论在常温或是高温下，都可以大大加快物质反应的速度。 3 . 面粉可根据其面筋含量的高低而分为高筋面粉和低筋面粉。前者适宜于做馒头、面包等软韧性食品, 后者适宜于做饼干、香脆饼等松脆性食品。 4 . 由于地球上淡水资源不足，世界上大约有一半的国家、1 / 3 的人口面临水荒的威胁。解决这一问题的两大途径是：①实现海水的淡化处理②寻找和种植适应海水盐度的植物。 5 . 纤维素与淀粉一样, 也是长链分子的碳水化合物。营养学家指出, 食物中适当增加纤维素含量有利于人体的健康。这是由于在人体的消化系统中含有能够分解纤维素的“纤维素酶”，可以把纤维素消化成葡萄糖, 从而为人体活动提供能量的缘故。 6 . 节日里燃放烟花时, 其中的部分火药先被点燃, 所产生的热能推动烟花中剩余的物质顺着封闭的细管笔直向上冲去, 然后在空中炸开! 由于在空中爆炸的炸药中混入硝酸锶、硝酸钡、硝酸钠、硝酸铜等等金属化合物, 因此产生了绚丽多彩的彩花。 7 . 为了维持人体中水的平衡, 必须严格地控制水的摄入量, 使其恰好等于水的排出量。为此目的，一般一个健康的成年人一昼夜需要饮用2000 ~ 2500毫升的水。 8 . 水是一种中性的物质, 因此常温下蒸馏水（很纯净的水）的pH值一定是7。 9 . 人体摄入的六大类营养素中, 属于供能的物质是碳水化合物、脂肪和蛋白质。在相同质量的前提下, 供能最多的物质是脂肪。 10 . 气象的数据表明, 地球气候有日益变暖的趋势。目前普遍认为：温室效应是造成气候变暖的主要原因。为了遏制温室效应, 防止全球性的灾害发生, 作为第一步应首先贯彻、落实自2018年2月16日起生效的《京都议定书》。 11 . 牙膏是人们生活必需品之一。不同品牌、不同功效的牙膏, 配方也各不相同。但保湿剂、胶粘剂、摩擦剂、发泡剂、香味剂、稳定剂、防龋剂等是所有牙膏中共同的、必须具备的组成成份。 12 . 平常缺少锻炼的人一旦做了剧烈运动, 第二天起就会感到肌肉酸痛。出现这种现象的原因是：剧烈运动中单位时间内消耗的能量多, 则发生氧化反应的葡萄糖也多, 生成的大量二氧化碳来不及从体内排出, 以致造成二氧化碳（碳酸）在肌肉内大量积聚而感到酸痛。这种现象只有等到肌肉中二氧化碳慢慢地排出后才能消除。 二、填空题(共分)

白猫杯初赛

2010年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛（初中组） 浦东赛区成绩册 一等奖（36名） 建平中学西校王张顺建平中学西校包瑞靖建平中学西校岑宇昊 建平中学西校李星辉建平中学西校孙元成建平中学西校张昊 建平中学西校陈子青建平中学西校马赫德建平中学西校吕筱惠 建平中学西校张开建平中学西校蔡正宇高桥东陆学校马梓翔 浦东外国语学校陈稼丰浦东外国语学校杨逸文浦东外国语学校陆静怡 浦东外国语学校柳洋浦东外国语学校何文清浦东外国语学校刘昉元 浦东外国语学校王子欣浦东外国语学校丁一成南汇第一中学马乐懿 进才中学北校封越罗山中学房碧奇五三中学蔡家元 张江集团学校王浩南张江集团学校王习也川中华夏西校徐傅雷 金苹果双语学校沈依诗金苹果双语学校许辰璋浦教院实验中学化宇杰 致远中学杜晨致远中学罗家豪上南中学北校陈晓蕾 上海新竹园中学陈诺上海新竹园中学吴涵宇建平实验中学袁铭晟 二等奖（72名） 建平中学西校周易建平中学西校程秋潮建平中学西校牧启成 建平中学西校林雅凡建平中学西校顾欣建平中学西校张嘉恒 建平中学西校何家萱建平中学西校王子昂建平中学西校闫格 建平中学西校钟润洲罗山中学李昱鹏罗山中学李润超 罗山中学李子阳罗山中学秦宇扬罗山中学沈泽天 罗山中学刁予悦罗山中学袁启晗罗山中学毕钰 浦东外国语学校涂哲玮浦东外国语学校钱颖婷浦东外国语学校朱玉 浦东外国语学校庄诚浦东外国语学校尹晟宇浦东外国语学校胡越宸 浦东外国语学校丁羲民张江集团学校张明嘉张江集团学校吕逸飞 张江集团学校艾英杰张江集团学校甘睿张江集团学校陈睿杰 张江集团学校卢韵雯张江集团学校陈紫璇北蔡中学王晶 北蔡中学赵正北蔡中学杨曼莉北蔡中学龚照炎 南汇第一中学潘泽宇南汇第一中学龚子言南汇第一中学姚嘉豪 南汇第一中学潘阅上海新竹园中学谢逸凡上海新竹园中学李昌炫 上海新竹园中学王雨晨致远中学金程昊致远中学虞吉鸿 致远中学王亦凡洋泾中学东校梅珽洋泾中学东校周晶瑶 川中华夏西校杨思晨进才中学北校曹天宇南汇实验学校陈芷基 金苹果双语学校胡月莲浦东模范中学俞泽秀澧溪中学许嘉诚 金杨中学鲍秋怡金杨中学周世昆建平实验中学褚家祺 浦泾中学胡嘉琪陆行中学南校张嘉豪上海市实验学校李子翀 南汇第二中学连韡亨南汇第二中学黄喆南汇第二中学徐姚安 东昌中学南校陈哲宇傅雷中学陈渠奕市实验中学东校杨轶杰 航头学校莫琦新陆中学徐鑫裕华洋外国语学校刘济杰 下沙学校任春波进才实验学校桂怿霖育人中学赵佳芸 三等奖（162名）

2014年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛(初赛)高中组试卷

2014年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛(初赛)高中组试卷

2014年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛（初赛） 高中组试卷 参赛者须知： 1．答题时间为90 分钟。迟到超过15分钟者不得进场。开赛后前45分钟内不得离场。规定时间到，立即把试卷整理好放置在桌面上（背面向上），迅速离场。 2．竞赛答案全部书写在试卷纸上，应使用黑色或蓝色的钢笔或圆珠笔答题，凡用红色笔或铅笔所书写的答案一概作废无效。 3．姓名、准考证号码和学校名称等必须填写在试卷上方指定的位置，写在它处者按废卷处理。 4．允许使用非编程计算器及直尺等文具。 5．本试卷共6页（其中4页是试卷纸，2页是答题纸），满分为100分。 6．答题须用相对原子质量请从下表中查找。有效数字根据题目要求确定。 1

2 H 1.008 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-L u Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac-L a 一、选择题 （每小题有1 ～ 2个正确答案，请把你认为正确的答案填在答题纸的相应 位置内，共28分） 1．表面活性剂是从20世纪50年代开始随着石油工业的飞速发展而兴起的一种新型化学品，是精细化工的重要产品。几乎渗透一切经济领域。被称为 A ．工业血液 B ．工业味精 C ．工业粮食 D ．工业催化剂 2．小张同学查阅资料后可知：叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似。请根据小张同学查得资料分析下列叙述中错误的是 A ．HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3)>c(H +)>c(N 3-)>c(OH -) B ．HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C ．NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)>c(N 3 -) >c(OH -)>c(H + ) D ．N 3-与CO 2是等电子体 3．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

2017年上海市青少年“白猫杯”生活中化学知识竞赛初赛试卷

2017年上海市青少年“白猫杯”生活中化学知识竞赛初赛试卷 考试须知： 1．竞赛时间为60分钟。迟到超过15分钟者不得进场。30分钟内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）和答题纸放在桌面上，立即离场。 2．竞赛答案全部写在答题纸上，必须用黑色或蓝色的圆珠笔或钢笔书写，用红色笔或铅笔或没有写在答题纸上的所有答案一概作废无效。 3．姓名、准考证号和所属区、学校必须填写在答题纸指定位置，写在它处者按废卷处理。 4．允许使用非编程计算器及直尺等文具。 5．本试卷共4页，满分为100分。 一．是非题（正确的在答题纸表格内填“A”，错误的填“B”,每小题3分，共30分）1．居里夫人花费4年多时间，历尽艰辛，从沥青铀矿中提取镭和钋。 2．1826年8月14日，法国化学家李比希宣布他发现了新元素——溴。 3．食品防腐剂能使微生物的蛋白质凝固或变性，从而干扰其生长和繁殖。 能增进食欲，维持神经系统正常活动，并能防止脚气病等。 4．豆腐中含有维生素B 3 5．第一个发现水是一种化合物的科学家是普利斯特里。 6.大量使用含磷洗衣粉会引发水体富营养化。 7.用洗衣粉可以鉴别硬水和软水。 8.铜元素的主要功能是参与造血过程。氟元素可以预防龋齿。 9.“点石成金”永远不可能实现，因为它违反了质量守恒定律。 10.水体富营养化会使水体中的溶解氧大量减少，破坏水产资源。 二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共30分） 1．尽管每个人都离不开穿衣吃饭，而衣服和粮食又离不开农业。但是，大多数化学家不愿意从事农业研究。有一个化学家对农业感兴趣，转而研究农业化学。结果发明了钾肥、磷肥，使粮食产量成倍增长。这个化学家名字是 A.拉瓦锡 B.李比希 C.牛顿 D.道尔顿 2．“以铜为镜，可以正衣冠。以古为镜，可以知兴替。以人为镜，可以明得失。”镜子在日常生活中到处可见。以下关于现在使用的镜子的制法正确的是 A.大多数是在玻璃的背面镀一层铝 B.大多数是在玻璃的背面镀一层银 C.大多数是在玻璃的背面镀一层水银 D.大多数是在玻璃的背面镀一层镁 3．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。20世纪70年代人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。80年代以高技术群为代表的新技术革命，又把新材料、信息技术和生物技术并列为新技术革命的重要标志。下列关于材料的说法正确的是

2003年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛初赛初中组试卷A

2003年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛初赛 初中组试卷A 编号区（县）学校年级姓名 考试须知： 1、竞赛时间为90分钟。迟到超过15分钟者不得进场。30分内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 2、竞赛答案全部写在试卷上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，用红色笔或铅笔所作的答案一概作废无效。 3、姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在试卷纸上方指定位置，写在它处者按废卷处理。 4、允许使用非编程计算器及直尺等文具。 5、本试卷共7页，满分100分。 一、选择题（每题只选一个正确答案，共20分） 1、加酶（佳美）洗衣粉，不能用沸水冲泡的原因是…………………………（）（A）洗涤剂分解（B）酶失去活性（C）洗衣粉中的起泡剂失效（D）以上都是 2、下列各项环保问题中，属于酸雨带来的危害是………………………………（） （A）湖泊，河流酸化（B）建筑物、金属制品遭到腐蚀 （C）雕塑被腐蚀（D）以上都是

3、腐烂的白菜不能吃，原因是其中含有较大量的………………………………（） （A）亚硝胺（B）亚硝酸（C）H2S （D）亚硝酸盐 4、发酵粉的主要成份是…………………………………………………………（） （A）碳酸氢钠与酒石酸（B）碳酸钠与酒石酸 （C）碳酸钠与硅酸（D）碳酸氢钠与硅酸 5、铜制器皿上刻字画，可以用下列哪一种溶液来处理铜表面………..…. ….（） （A）FeCl2溶液（B）Pb（NO3）2溶液 （C）稀盐酸（D）浓FeCl3溶液 6、在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是……………………………………………………….（）（A）晶体部分溶解（B）晶体形状和质量都不变 （C）晶体质量不变，形状改变（D）晶体质量减少，形状改变了 7、来自海洋深处的可燃“冰”的主要成份是…………………………………（） （A）SiH4（B）H2（C）CO （D）CH4 8、我国三峡水利工程所提供的清洁、价廉、可再生的电能，相当于每年燃烧3000万吨原煤产生的电能，因此三峡工程有助控制…………………………………（） ①温室效应②白色污染③SO2污染④烟尘污染 （A）①②③（B）②③④（C）①②③④（D）①③④ 9、数种食物的近似pH如下：葡萄3.5～4.5, 苹果2.9～3.3,牛奶6.3～6.6,鸡蛋清7.6～8.0。当人体胃酸过多时适合食用的食物是………………………………（） （A）葡萄（B）苹果（C）牛奶（D）鸡蛋清 10、香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（C10H14N2）、焦油、一氧化碳等物质。下列说法中错误的是………………………………………………………………………（）（A）吸烟有害健康 （B）尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5：7：1 （C）CO比O2更容易同血红蛋白结合，因此CO进入血液会导致人体内缺氧。（D）尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3% 二、填空题（共43分） 1、“五钠”是含磷洗衣粉中常用的一种助剂，其分子式为，其中磷的化合价是。 2、五光十色的霓虹灯，其灯管里充入了各种特殊的气体，接通电源后就能发出各种

初中白猫杯竞赛

白猫杯化学竞赛辅导资料 1、含磷洗涤剂效果好，但污水会导致江河富营养化，导致水生植物疯长，污染水质。水中氧气耗尽，鱼虾死亡，水发臭。 2、酶是一种活性成分，70℃以上死亡，所以使用加酶洗涤剂，水温不能超过70℃，否则使效力降低。最好40℃。洗油脂污血有特效。 3、洗碗的洗洁精中严禁使用荧光增白剂，会伤害人体。荧光增白剂可使衣服更白，有光泽。 4、化学浆糊:a面粉加开水加热后形成糊精，可食用，易坏。加入苯酚不会坏，但不可食用。注:新米放两个月食用，可使残毒量降低至微量。 b :CMC加水捣一捣即可。（羧甲基纤维素） 5、肥皂：油脂（酯）跟氢氧化钠反应生成硬脂酸钠（高级脂肪酸钠）和甘油。 高级脂肪酸钠RCOONa 中R-为烃基（碳氢化合物为烃） 6、烃的命名 C数量1---10为甲乙丙丁戊己庚辛壬癸大于等于11按数字命名 7、烷烃的通式 CnH2n+2 饱和烃（碳碳单键） 烯烃的通式 CnH2n 不饱和烃（碳碳双键） 烷烃的通式 CnH2n-2 不饱和烃（碳碳叁键） 8、聚乙烯是塑料的一种，可用于食品包装袋，无毒。 聚氯乙烯，不可放食品，有毒。 - 氢原子位置被取代 9、烃基：烃去掉一个或若干个氢原子的原子团，如：甲基：CH 3 羟基：-OH 氢氧化合物去掉若干氢原子 OH 烃基与羟基结合为醇，醇是烃的衍生物的一种，如甲醇CH 3 10、食用酒精为乙醇，工业酒精中含甲醇（剧毒，轻则失明，重则死亡）. 误食甲醇则用催吐方法，无效则服用泻药（上吐下泻）

四氯化碳高效灭火剂。 11、烃的衍生物是结构上由烃衍变而来的有机化合物。 卤代烃：由卤素代替氢原子。如 氯乙烯，氟氯代烃（常见：氟利昂CI 2F 2） 肥皂去污：肥皂溶于水 C 17H 35COONa →C 17H 35COO -+Na + 发生电离 R-即 C 17H 35- 亲油基团 -COOH 亲水基团 羧基-COOH 醛基-CHO 根据相似相溶原理：亲油基团作用于油污，亲水基团作用于水，油污乳化产生泡沫，用水冲净即可。 肥皂缺点：在硬水中效果不好，去污能力下降，因为硬脂酸钠在硬水中与钙镁离子反应生成硬脂酸钙硬脂酸镁沉淀。 硬水：含钙镁离子多的水 如：井水，泉水 镁离子多水苦。 三氯化铁净水水呈酸性，肥皂水呈碱性。 Fe 3++3H 2O ?Fe(OH)3+3H + 12、腐烂白菜不能吃，期中含大量亚硝胺。 硝肉中含亚硝酸铵 绿叶菜隔夜不能吃，打化肥多的更不行了 发酵粉中含碳酸氢钠与酒石酸 解重金属盐毒的食品是牛奶，重金属盐中毒会上吐下泻，应补水喝大量牛奶，以牛奶中蛋白质与重金属盐结合变性，避免人体中的蛋白质变性（李代桃僵） 味精需要使用在菜烧好后再加，且温度低于120℃时使用。 蛋白质营养作用：调节人体生理功能，提供能量构成新组织，修补旧组织。 葡萄糖在酒化酶作用下产生酒精：

2018年市级先进集体事迹材料

2018年市级先进集体事迹材料 xx中学2018届11班，是奉贤校区创建以来的第二个创新班。和这个充满年轻活力的校园一样，11班全面发展、凝聚力量、展现个性、践行创新、志愿奉献，形成了一个和谐温馨、包容多元、充满爱与力量的大家庭，在众多校内外活动中都取得了令人可喜的成绩。 2018届11班的每一位同学都积极参与社会实践和志愿活动，高一暑假已几乎全员完成60学时的社会实践。同学们不仅衷于学校所在地金海社区的志愿活动，还发掘了不少在家附近的志愿场所，主动联系新的志愿服务点，为xx中学奉贤校区增添了诸如黄浦区公安博物馆、奉贤区中心医院、浦东新区南汇图书馆、金山区图书馆等多个志愿服务点，拓宽了志愿活动的地域范围和活动种类，也方便更多的学弟学妹在假期中参与志愿实践活动。 在全班热心公益、积极奉献的氛围之下，班中也涌现了几位在志愿活动中特别突出的同学。唐子隽同学作为班长，是班级当之无愧的主心骨，同时也是学校团委副书记，几乎每一项校内外活动中都能看到他积极组织、辛勤奔忙的身影。更可贵的是，他不但自己做志愿者，还始终不遗余力地宣传推广中学生志愿活动，获得了xx年黄浦区中小学生“道德实践风尚人物奖、美德少年奖”银奖。顾懿同学也因为长期坚持创新实践与志愿奉献，得到全校师生的一致好评，获得了xx年度“感动xx”年度人物的称号。

值得一提的是，由于全班同学勠力同心，热心公益，2018届11 班在xx年被上海市慈善基金会、新民晚报社、上海爱的教育研究会联合授予上海市“金爱心集体”荣誉称号。 xx年7月xx中学奉贤校区承办了第七届全国中学生领导力展示会。在这场全国各地优秀中学生各展其长的盛会上，xx中学的学生尤为瞩目。2018届11班的学生们更是不辱使命，分别参赛三个项目，均获得了好成绩。俞优扬、唐怡同学以热爱、保护、传承家乡文化为初衷，设计并实施了“焕彩青村”项目，获得特等奖；唐子隽、应何涛、顾懿同学组织了多次校内外公益活动，更把爱心带到了大别山，他们凭借“格幺幺”学生自主经营品牌项目获得一等奖；沈晨曦同学加入了“时光无语曲有情，行看戏舞彩衣新”戏曲非遗项目，通过多种精彩有趣的方式在上海各个中小学校推广中华戏曲文化，获得二等奖。在与全国优秀中学生的激烈竞争中，应何涛同学凭借出色的领导能力、团队合作能力、活动与实践能力，获得了全国“中 __”称号。xx年，陈曦莹同学远赴河南郑州参加第八届全国中学生领导力展示会，并凭借“针对老年人群关于电子诈骗防范与个人信息安全的创新方案”项目获得优秀项目展示二等奖。 学法用法，崇德尚法。由2018届11班李思宇、瞿淑奕、唐子隽和赵凌捷四位同学组成的xx中学代表队，从全市九百多支代表队中

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2005年上海市白猫杯生活中化学知识竞赛初赛初中试题

2005年上海市青少年“白猫杯”《生活中化学》知识竞赛 初中组初赛试卷 编号__________学校______________ 年级_________ 姓名__________ [本试卷共三大题，判断题为24分，填空题为80分，简答题为16分，总分为120分] 一、判断题( 下列各题的内容,正确的请在下表内打“√”，错误的则打“×”。) 洗衣粉溶解, 然后再将润湿的衣服投入其中, 以免造成衣服局部变色。 2. 酶是生物体内具有催化剂活性的蛋白质。它们无论在常温或是高温下，都可以大大加快物质反应的速度。 3. 面粉可根据其面筋含量的高低而分为高筋面粉和低筋面粉。前者适宜于做馒头、面包等软、韧性食品, 后者适宜于做饼干、香脆饼等松、脆性食品。 _________________________________________________ _

4. 由于地球上淡水资源严重不足, 以致世界上大约 有一半的国家、1 / 3 的人口面临水荒的威胁。解决这 一全球性重大问题的两大途径是：①实现海水的淡化处 理②寻找和种植适应海水盐度的植物。 5. 纤维素与淀粉一样, 也是长链分子的碳水化合物。营养学家指出, 食物中适当增加纤维素含量有利于 人体的健康。这是由于在人体的消化系统中含有能够分 解纤维素的“纤维素酶”，可以把纤维素消化成葡萄糖, 从而为人体活动提供能量的缘故。 6. 节日里燃放烟花时, 其中的部分火药先被点燃, 所产生的热能推动烟花中剩余的物质笔直向上冲去, 接 着余下的炸药在空中炸开! 由于在空中爆炸的炸药中混 入了硝酸锶、硝酸钡、硝酸钠、硝酸铜等等金属化合物, 因此产生了绚丽多彩的彩花。 7. 为了维持人体中水的平衡, 必须严格地控制水的 摄入量, 使其恰好等于水的排出量。为此目的，一般一 个健康的成年人一昼夜需要饮用2000 ~ 2500毫升的 水。 8. 水是一种中性的物质, 因此常温下蒸馏水（很纯 净的水）的pH值一定是7。 9. 气象的数据表明, 地球气候有日益变暖的趋势。 目前普遍认为：温室效应是造成气候变暖的主要原因。 为了遏制温室效应, 防止全球性的灾害发生, 作为第一 步应首先贯彻、落实自2005年2月16日起生效的《京 都议定书》。 10. 在人体摄入的六大类营养素中, 属于供能的物 质是碳水化合物、脂肪和蛋白质。在相同质量的前提下, 供能最多的物质是脂肪。 11. 牙膏是人们生活必需品之一。不同品牌、不同 功效的牙膏, 配方也各不相同。但保湿剂、胶粘剂、摩 _________________________________________________ _

2014年上海市青少年白猫杯生活中化学知识竞赛初赛

2014年上海市青少年白猫杯生活中化学知识竞赛初赛

2014年上海市青少年“白猫杯”生活中化学知识竞赛 初赛试卷 参赛者须知： 1．竞赛时间为60分钟。迟到超过15分钟者不得进场。30分钟内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）和答题纸放在桌面上，立即离场。 2．竞赛答案全部写在答题纸上，必须用黑色或蓝色的圆珠笔或钢笔书写，用红色笔或铅笔或没有写在答题纸上的所有答案一概作废无效。 3．姓名、准考证号和所属区、学校必须填写在答题纸指定位置，写在它处者按废卷处理。 4．允许使用非编程计算器及直尺等文具。 5．本试卷共5页，第1~4页为试题纸，第5页为答题纸。满分为100分。 一、是非题（在下列各小题中，凡叙述的内容全部 ．．正确的请在答题纸的相应位置内打“√”，否则打“×”。共30分） 1．生石灰的化学成分是氧化钙，它非常活泼，一遇到水立即与水结合生成一种叫做氢氧化钙的物质，所以生石灰常用作食品干燥剂。 2．由于铝的密度比铁小，所以铝制品比铁制品轻，且传热快，节省能源。所以，厨房中一般首选铝锅作餐具而不选铁锅。 2

3．21世纪初，美国科学家首先提出一个与环境保护密切相关的新学科——绿色化学。其目标是在化学品的生产中，尽可能不使用有毒、有害物质，同时将原料中的每一个原子都转化成为产品，即实现废物的“零排放”。 4．二氧化碳被称为环境的隐形杀手。科学家绞尽脑汁，但收效甚微。其原因是二氧化碳大量排放入空气中，会形成酸雨，对环境造成严重的破坏。 5．糖是人体必需的营养素之一，它的主要功能是为人体提供能量。糖的种类很多，如蔗糖、葡萄糖、乳糖等，但不是所有的糖都有甜味的。 6．刷牙时，大家一定会发现牙膏有一丝淡淡的甜味。即在牙膏中添加了糖。小明同学经实验后证实牙膏中添加的糖是葡萄糖或蔗糖。 7．小明同学为了确定某饮用水是纯净水还是矿泉水。他取少量饮用水于小瓶中加入适量肥皂水并振荡，发现瓶中液体呈清亮，且有较多泡沫，于是他确定是纯净水。 8．小金同学认为红糖、白糖和冰糖是同一种糖，它们的化学成分都是蔗糖。 9.天然气使用安全方便，很多家庭都装了天然气热水器。由于天然气中不含有毒的一氧化碳气体，所以使用天然气热水器不会产生中毒事故。 10.小王同学喜欢看科普读物。所以他经常给同学讲一些科学常识。有一次小王对同学说：“蔗糖是从甘蔗中提取的，麦芽糖是从麦芽中提取的。”很多同学认为小王同学说得有道理。 二、单项选择题（每小题只有1个正确选项，共30分） 1．许多金属元素都是人体必需的微量元素，缺少了它们人体就会生病，例如人体中缺少下列某种金属元素，就会患贫血。变得苍白、虚弱，经常感到疲劳、头痛、呼吸急促，该金属元素是 A．铝元素B．硒元素C．铁元素D．钙元素 2．牙膏中含有多种成分，每种成分都有其特殊的功能。小明通过查阅资料后发现牙膏中的保湿剂是甘油，他想通过简单的实验检验牙膏中是否含有甘油，他所用的试剂是A．新制氢氧化铜B．新制氢氧化钙C．新制肥皂水D．食用白醋 3．淀粉是人类必需的六大营养素之一，它的主要作用是为人体提供能量。检验淀粉的常用试剂是碘。下列物质中所含淀粉遇碘会显紫红色的是 A．土豆B．大米C．豆腐D．糯米 4．炒菜时锅底常会粘有食物，不仅清洗不方便，还会影响菜肴的味道。如果使用不粘锅进行烹饪，就不会出现这种问题，不粘锅是使用了特殊的涂层才达到不粘的效果，该涂层材料的化学名称是 A．聚乙烯B．聚丙烯C．聚氯乙烯D．聚四氟乙烯 3

2012年白猫杯应用化学竞赛)

应用化学与技能竞赛(初中组)试题 编号__________区县__________学校______________年级_______姓名____________得分________ 一、选择题（每题只选一个正确答案） 1、加酶（佳美）洗衣粉，不能用沸水冲泡的原因是（） （A）洗涤剂分解（B）失去活性（C）洗衣粉中的起泡剂失效 2、在白猫洗洁精中，下列哪种化学物质是不加入的（） （A）氯化钾（B）荧光增白剂（C）香精（D）氯化镁 3、对于工业废气中余氯的定量测定常用的化学分析法是（） （A）碘量法（B）色谱法（C）比色法（D）重量法 4、地球表面大多被水覆盖，人类可以利用的淡水占总水量的（） （A）97% （B）2.7% （C）70% （D）1% 5、在纯水中加入一些甘油，得到的水溶液的冰点应该是（） （A）高于0℃（B）低于0℃（C）等于0℃（D）无法判断 6、下列各项中，属于酸雨带来的危害是（） （A）湖泊、河流酸化（B）使建筑物、金属制品腐蚀（C）雕塑腐蚀（D）以上都是 7、造成农业污染的主要原因是大量使用了（） （A）人尿（B）绿肥（C）污水（D）农药和化肥（E）固体垃圾 8、上海市的劝阻吸烟日是（） （A）7月15日（B）4月15日（C）4月7日（D）6月5日 9、防晒化妆品中，防晒物质的主要作用是吸收或反射（） （A）全部太阳光（B）部分紫外线（C）全部紫外线（D）部分红外线 10、芦荟化妆品的芦荟是一种（） （A）合成物质（B）天然植物（C）动物分泌物质（D）多种原料混和物 11、下列食品中含碘丰富的是（） （A）菠菜（B）海参（C）水果（D）海带（E）豆制品 12、腐烂的白菜不能吃，原因是其含有较大量的（） （A）亚硝胺（B）亚硝酸（C）H2S （D）亚硝酸盐 13、下列食品中，含谷氨酸钠最多的是（） （A）青菜（B）土豆（C）南瓜（D）香菇 14、发酵粉的主要成份是（） （A）碳酸氢钠与酒石酸（B）碳酸钠与酒石酸（C）碳酸钠与硅酸（D）碳酸氢钠与硅酸 15、菠萝用盐水浸泡后吃的主要原因是（） （A）盐水能杀菌（B）盐水能破坏菠萝中的蛋白酶 （C）盐水能洗去菠萝中的杂质（D）盐水能去除涩味 16、食用油脂保存的适宜条件是下列中的（） （A）低温（B）低温、干燥、避光（C）密封、阴凉、干燥、棕色瓶中（D）橡胶桶中低温 17、煎中草药一般使用砂锅，主要原因是下列中的（） （A）传统习惯（B）容器稳定性好（C）容器保温性能好 18、人体皮肤的酸碱度（PH值）最接近的数值是（） （A）3.5 （B）5.5 （C）7 （D）8.5 19、不少种塑料不能用来盛放或包装食品，其原因是下列中的（） （A）塑料有毒（B）制品中加入的填料有毒（C）加入的增塑剂有毒（D）单体有毒 20、在下列塑料制品中，可选择作为食品包装袋的是（） （A）聚氯乙烯（B）聚乙烯、聚丙烯（C）氯乙烯、苯乙烯（D）聚四氟乙烯 21、鉴别织物是“真丝”还是“人造丝”的方法正确的是（） （A）滴加衡硝酸（B）灼烧（C）滴加盐酸（D）滴加酒精 22、将物质的量浓度相同的HCl、K2CO3、CH3COOH三种溶液等体积混合所得溶液 PH值可能（）（A）大于7 （B）小于7 （C）等于7 （D）无法判断

上海市青少年“白猫杯”《生活中化学》知识竞赛 练习题一

上海市青少年“白猫杯”《生活中化学》知识竞赛练习题一编号__________学校______________ 年级_________ 姓名__________ ) 1.在使用加酶的洗衣粉洗衣服时, 应该先用开水将洗衣粉溶解, 然后再将润湿的衣服投入其中,以免造成衣服局部变色。 2.酶是生物体内具有催化剂活性的蛋白质。它们无论在常温或是高温下，都可以大大加快物质反应的速度。 3.面粉可根据其面筋含量的高低而分为高筋面粉和低筋面粉。前者适宜于做馒头、面包等软韧性食品, 后者适宜于做饼干、香脆饼等松脆性食品。 4.由于地球上淡水资源不足，世界上大约有一半的国家、1/3的人口面临水荒的威胁。解决这一问题的两大途径是：①实现海水的淡化处理②寻找和种植适应海水盐度的植物。 5.纤维素与淀粉一样,也是长链分子的碳水化合物。营养学家指出, 食物中适当增加纤维素含量有利于人体的健康。这是由于在人体的消化系统中含有能够分解纤维素的“纤维素酶”，可以把纤维素消化成葡萄糖,从而为人体活动提供能量的缘故。 6.节日里燃放烟花时, 其中的部分火药先被点燃,所产生的热能推动烟花中剩余的物质顺着封闭的细管笔直向上冲去, 然后在空中炸开! 由于在空中爆炸的炸药中混入硝酸锶、硝酸钡、硝酸钠、硝酸铜等等金属化合物, 因此产生了绚丽多彩的彩花。 7.为了维持人体中水的平衡, 必须严格地控制水的摄入量,使其恰好等于水的排出量。为此目的，一般一个健康的成年人一昼夜需要饮用2000～2500毫升的水。 8.水是一种中性的物质,因此常温下蒸馏水（很纯净的水）的pH值一定是7。 9.人体摄入的六大类营养素中,属于供能的物质是碳水化合物、脂肪和蛋白质。在相同质量的前提下, 供能最多的物质是脂肪。 10.气象的数据表明, 地球气候有日益变暖的趋势。目前普遍认为：温室效应是造成气候变暖的主要原因。为了遏制温室效应, 防止全球性的灾害发生,作为第一步应首先贯彻、落实自2005年2月16日起生效的《京都议定书》。 11.牙膏是人们生活必需品之一。不同品牌、不同功效的牙膏, 配方也各不相同。但保湿剂、胶粘剂、摩擦剂、发泡剂、香味剂、稳定剂、防龋剂等是所有牙膏中共同的、必须具备的组成成份。 12.平常缺少锻炼的人一旦做了剧烈运动, 第二天起就会感到肌肉酸痛。出现这种现象的原因是：剧烈运动中单位时间内消耗的能量多, 则发生氧化反应的葡萄糖也多, 生成的大量二氧化碳来不及从体内排出,以致造成二氧化碳（碳酸）在肌肉内大量积聚而感到酸痛。这种现象只有等到肌肉中二氧化碳慢慢地排出后才能消除。 二、填空题(共57分) 1．地球表面约有_______％的面积被各种水体（如洋、海、江、河、湖等）所覆盖，其中海洋占了绝大部分（约覆盖地球表面十分之七的面积）。海洋中的水是咸水，人和绝大多数陆地动物都不能食用，也不适合绝大多数植物的生长。而适合人和绝大多数动植物利用的淡水资源只占地球上水体总量的________％。正是上述原因，世界上大约有一半的国家、1/3的人口面临水荒的威胁。

六年级白猫杯化学竞赛资料

1、海洋中溴的含量是多少？ 地球上99％以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴还有“海洋元素”的美称。据计算，海水中的溴含量约65毫克/厘3,整个大洋水体的溴储量可达I X 1014 吨。 2、如何提取海洋中的溴元素？ 早在1 9世纪初,法国化学家就发明了提取溴的传统方法（即以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺）,这个方法也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。此外,树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。随着新方法的不断出现,人们不仅能从海水中提取溴,还能从天然卤水及制钾母液中获取溴,溴的产量也大大增加了。 3、钾元素有哪些用途? 工业原料,制造礼花弹的材料,合成化肥 通过细胞膜上的钠钾泵,维持可兴奋细胞的平衡电位,钠钾粒子的交换还产生的动作电位 调节细胞渗透压,维持心肌的运动 通过钠氢钾粒子的交换,调节人体血液PH 参与细胞内糖和蛋白质的代谢 4、钾元素有何美称？ 5、提取钾元素的方法有哪些？ 据计算总储量约达600 万亿吨。但由于钾的溶解性低,每升海水中仅能提取380 毫克钾。而且,钾与钠离子、镁离子和钙离子共存,分离较困难,致使钾的工业开采较为艰难。 目前，从海中提取钾眼的方法主要有：采用硫酸盐复盐法、高氯酸盐汽洗法、氨基三磺酸钠法和氟硅酸盐法等方法从制盐卤水中提取钾；采用二苦胺法、磷酸盐法、沸石法和新型钾离子富集剂从海水中提取钾 6、喝茶为何可以防止夏打盹？

“夏打盹”医学上也称之为“夏季倦怠症”，它是由于夏季炎热，温度过高，使人体大量排汗，而随汗液可排出大量的钾元素，又因钾元素得不到及时补充，从而导致人们夏季倦怠疲劳、精神不振。茶叶含钾丰富 7、金属中最轻的金属是什么？有何用途？ 锂，原子序数3，原子量6.941，是最轻的金属元素。锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化物中，只有氯化锂易溶于有机溶剂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可用此来鉴定锂。锂很容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。锂在原子能工业中有重要用途。 8、如何提取锂元素？ 能源金属”锂是用于制造氢弹的重要原料。海洋中每升海水含铿15?20毫克，海水中锂总储量约为2. 5X 1011屯。随着受控核聚变技术的发展，同位素锂6 聚变释放的巨大能量最终将和平服务于人类。锂还是理想的电池原料，含铿的铝捏合金在航天工业中占有重要位置。 此外，锂在化工、玻璃、电子、陶瓷等领域的应用也有较大发展。因此，全世界对铿的需求量正以每年7％?11％速度增加。目前，主要是采用蒸发结晶法、沉淀法、溶剂 萃取法及离子交换法从卤水中提取锂。 9、最重的天然元素是什么？ 铀元素 10、铀的同位素有哪些？ 铀主要含三种同位素，即铀238、铀235和铀234，其中只有铀235是可裂变核元素，在中子轰击下可发生链式核裂变反应，可用作原子弹的核装料和核电站反应堆的燃料。 11、核电站、核武器分别用的是高浓缩铀还是低浓缩铀？丰度分别是多少？ 根据国际原子能机构的定义，丰度为3%的铀235 为核电站发电用低浓缩铀，铀235 丰度大于80%的铀为高浓缩铀，其中丰度大于90%的称为武器级高浓缩铀，主要用于制造

【白猫杯】上海市“白猫杯”青少年应用化学与技

2006年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛 高中组试题（复赛） 编号_______ 区(县) 学校年级姓名 考试须知： 1．竞赛时间为90分钟。迟到超过10分钟者不得进场。30分钟内不得离场。时间到，把试卷(背面向上)放在桌面上，立即离场。 2．试题答案全部写在试卷上，应使用黑色或蓝色的圆珠笔或钢笔答题，用红色笔或铅笔书写的答案一概作废无效。 3．姓名、准考证号和所属区(县)、学校等必须填写在试卷纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。 4．允许使用非编程计算器及直尺等文具。 5．本试卷共8页，满分为100分。 6．答题若须用的“原子序数”或“相对原子质量”，请从下表中查找。 （每1小题只有一个正确答案，共16分） 1．2005年夏季，我国云南省的某些湖泊发生了“水华”现象，结果造成水生动物大批死亡。“水华”的根本原因是水体出现富营养化，使某些藻类疯狂繁殖。其结果导致水体的COD值、BOD值大幅度升高，生态系统遭到严重的破坏。能够使水体富营养化的物质是………………………………………………………………………..( ) （A）含氮、磷的化合物（B）含氯的化合物 （C）含硫的化合物（D）含碳的化合物

2．双氧水(即过氧化氢的水溶液)是一种“绿色”的氧化剂和漂白剂。用双氧水漂白棉布，不仅不产生环境污染物，而且漂白后产生的白色可以十分持久。但双氧水本身的稳定性较差，受热时容易分解。某棉纺厂要把一批浓度为7% ~ 8%的H2O2溶液浓缩为30%的漂白剂，适宜的方法是……………………………...……….…………（）（A）常压蒸馏（B）加压蒸馏 （C）减压蒸馏（D）加生石灰后常压蒸馏 3．人体血液中的血红蛋白分子内含有Fe2＋离子，这种含Fe2＋离子的血红蛋白分子能与O2结合，并随同血液流动将O2输送到全身。但是血红蛋白分子中的Fe2＋离子若被氧化为Fe3＋离子，形成高铁血红蛋白分子，就将丧失输送O2的能力，人就要中毒窒息。误食亚硝酸盐会使人中毒，原因之一就是因为亚硝酸盐会将Fe2＋离子氧化成Fe3＋离子的缘故。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有…...( ) （A）酸性（B）碱性（C）氧化性（D）还原性 4．某学生在课堂上学到了卤素、电解等化学知识后，想为自己家中制作一只简易的消毒液发生器。他用石墨（废干电池中的炭棒）作电极，饱和氯化钠溶液作为电解液，制成了如图所示的装置。通电数分钟后，果真制得了消毒液。他的实验居然一举获得成功！该装置中电源电极的名称和消毒液的主要成分正确的是....…………..( ) （A）a为正极，b为负极；NaClO和NaCl （B）a为负极，b为正极；NaClO和NaCl （C）a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl （D）a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 5．金属切削加工的废液中含2 ~ 5 %的NaNO2，这是一种环境污染物。为了保护环境，人们通常用NH4Cl溶液处理此废液，使其转化为无毒物质。处理过程中发生以下两步化学反应： 第一步：NaNO2+ NH4Cl →NaCl + NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2↑+ 2 H2O 对第二步反应的下列叙述： ①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 正确的是………………………………………………………………………………..( ) （A）①③（B）①④（C）②③④（D）③④⑤

2020初中理科教研组工作计划范文

一、指导思想： 本学期初中理科教研工作包括数学、科学的教研工作，我们围绕学校工作计划中对初中教学工作的要求，以课程改革实验为主线，以提高中学数科的教学质量为重点，认真搞好教学研究、教学指导和教学服务，扎实有效开展教研活动，促进教师、学生共同发展。 二、工作目标： 树立课堂是教学的主渠道的思想，向四十分钟要质量，从四十分钟求效率。在课堂上，坚持面向全体，要把教学思想转化为“以学定教”，确立学生“主体观”思想。从问题出发，先练后讲，以练为主，精讲精练，要注意学生素质的培养。在教改方向上，七年级要以培养学生自学能力为主。八年级要以培养优生和缩小后进面作为教改的突破口。九年级主要从提高学生的数学素养和应试能力上进行教学研究和教学改革；鼓励各位教师根据所教学生的特点和教学实际，完成自己的教改课题。 三、主要工作思路： 1、强化常规教学落实，提高课堂教学效率。 学期初组织教师认真学习学校教学常规，指导检查教师的教学工作。特别抓好“备课”、“上课”、“课后辅导”“培优扶中补差辅导”等主要环节，积极有效地开展集体备课，鼓励教师充分发挥个人的教学特长，有效地提高教学效率。 2、做好各年级学生的数学和科学解题工作。 重视数学和科学的辅导工作，特别是教师在开学初，就要制定一套符合自己实际的培优扶中补差计划，并且在平时的教学中扎实的开展培优工作。 3、加强教科研的理论的学习，提高自身的教学理论和实践水平。 加强常规教研工作的规范化，努力创建先进教研组，着力打造学科骨干的教师队伍，要求本组教师有高质量的优秀论文涌现。完成初中理科教师的新课程培训工作，探索以校为本的教研制度，使学校新任教师尽快适应和胜任工作，青年教师的教育水平和能力得到大幅度提高，使中青年教师真正成为教学骨干力量。 四、具体措施： 1、以课堂教学为核心，加强教学流程严格管理。 抓好课程标准的贯彻和落实。组织教师通读《标准》明确其要点和主要精神，关注教学动向。教师课前要认真钻研教材、了解学生选择方法、设计教案等环节，设计好学习目标，拟订好教师点拨内容与时机，不上无准备的课，充分发挥学科的集体作用，要有公平竞争，相互取长补短，友好合作的精神。

hda__【白猫杯】上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛(高中组)初赛试卷及答案

2005年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛(初赛) 高中组试卷 编号区(县) 学校年级姓名 考试须知： 1. 答题时间为90 分钟。迟到超过10分钟者不得进场。45分内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 2. 试题答案全部写在试卷上，应使用黑色或蓝色的圆珠笔、签字笔或钢笔答题，用红色笔或 铅笔所作的答案一概作废无效。 3. 姓名、准考证号和所属区(县)、学校必须填写在试卷纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。 4. 允许使用非编程计算器及直尺等文具。 5. 本试卷共7页，满分为100分。 6. 答题须用的相对原子质量请从下表中查找。 一、填充题（在空格内填上正确答案，共53分） 1．“白猫牌”漂水消毒液在日常生活中已日渐被广泛使用。该消毒液呈无色，pH大于7，且对某些有色物质有漂白作用。试推测它的有效成分是___________________。 2．过去在市场上销售的含磷酸盐的洗衣粉如今几乎已全部被环保型无磷洗衣粉所取代，后者用一种不会引起环境污染的物质代替磷酸盐，该替代品是________________。 3．大气中所含氮氧化物的主要成分是。测定大气中氮氧化物的方法通常是：首先

用溶液将其吸收、氧化，然后用有机试剂使其发色，经过发色的溶液用分光光度计测定其消 光度，最后根据消光度确定其含量。这种测定氮氧化物的方法称为________法, 为使氮氧化物 氧化, 常用的氧化剂是。 4．埋藏在地下的矿石，经长年累月与环境之间的作用，其成分会发生很大的变化。例如金属的硫化物矿在流经其表面的溪水的作用下，会逐渐转化成水化的氧化物矿。以黄铁矿为例，当溪水流过其表面时，在含氧溪水的作用下，先发生部分氧化、溶解，使溪水变成酸性，并含有一定浓度的Fe2＋离子和SO42－离子。当这些离子的浓度逐渐增大时，可与含氧溪水进一步发生氧化作用，转化成不溶的[FeO(OH)]（即Fe2O3·H2O）而沉淀在小溪的底部，这就是针铁矿。而溪水的酸性也随之增大。这样，溪水下面的黄铁矿在经历若干年代之后，就变成了针铁矿。试填写： （1）黄铁矿在含氧溪水作用下被氧化、溶解，形成含Fe2+离子和SO42－离子的溪水的离子方程式为：_______________________________________________________； （2）含Fe2+离子的溪水进一步氧化，形成针铁矿的反应的离子方程式为： ； （3）如果黄铁矿全部转化为FeO(OH) 和H+，那么要使溪水的pH降到4.0（假设溪水原始的pH值为7.0），每升溪水需消耗FeS2的物质的量为mol。 5．为了消除民众中的碘缺乏病，国家卫生部曾于上世纪后期作出“商品食盐中必须加碘”的规定。当时允许加入食盐的碘质是碘化钾和碘酸钾（现在碘化钾已经不用）。 （1）某人因缺乏化学知识，把两个不同厂家生产的加碘食盐混放在一起。有一 天烹调一个菜肴时，他同时使用了食盐、醋、糖等调味佐料，结果发现锅中竟然冒出了紫红色蒸气！出于情急，他立即熄灭了炉火，并将所烧的菜肴倒掉。问： ①此人看到的紫红色蒸气是（填化学式），产生此现象的原因是__________________________________（用离子方程式表示）。②所烧的菜肴有必要倒掉吗？______（填“有”或“无”）理由是。③从上述事实中我们可获得的教训是________________________________________。 （2）两种加碘食盐(一种是加碘酸钾的，另一种是加碘化钾的)，你能在不加任何试剂的前提下加以识别吗？其识别的方法和原理是_______________________________ _______________________________，化学方程式是____________________________。 6．将一架托盘天平调节到平衡状态。取两只等质量的烧杯分别放置在该天平的两个秤盘上，再往两烧杯中各注入60 mL 5 mol / L盐酸。然后再向左盘烧杯中加入a g CaCO3粉末，右盘烧杯中则加入x g NaHCO3粉末。为使两烧杯中的物质充分反应后，天平仍能保持平衡，则： ①当a ≤15时，x值应为____________________（用含a的式子表示，下同）； ②当15 ＜ a ≤18.6时，x值应为_________________________； ③当a ＞18.6时，x值应为____________________________。 7．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应的产物，做了相同的实验 他们都使用右图所示的装置，先通入SO2气体，然后