原电池专题

原电池专题

《考试说明》要求：

1、理解原电池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。

2、了解常见的化学电源，认识化学能与电能转化的实际意义及其重要应用。

3、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当 的措施防止铁

铝等金属的腐蚀。 一、基本知识

思考1下列装置中属于原电池的是（ ） 属于电解池的是 （ ） 属于电镀池的是 （ ）

稀H 2SO 4 CuSO 4

A B C

你是如何区分这些装置的？

思考2：下列装置那些是原电池？

A B C D

E F G

一、电极名称及电极反应

负极： 电子，发生 反应

石墨)

CuSO 4 ZnSO 4

电极反应式 。

正极： 电子，发生 反应

电极反应式 。

电池总反应式为 。

例1、关于如图所示装置的叙述，正确的是 ? A 、铜是阳极，铜片上有气泡产生 ? B 、铜片质量逐渐减少

? C 、电流从锌片经导线流向铜片 ? D 、氢离子在铜片表面被还原

思考：在下列两种情况下，镁、铝用导线连接后插入不同的电解质溶液组成原电池，它们的电极名称及电极反应式

负极为 负极为 正极为 正极为 二、原电池的设计

例1、依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s)＝Cu 2＋

(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X 的材料是 ；电解质溶液Y 是 ；

（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X 电极上发生的电极反应为 ；

（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。

练1、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应 负投反应 。

三、常见电池：

Mg

1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn (s )＋2MnO 2(s )＋H 2O (l )＝Zn (OH )2(s )＋

Mn 2O 3

(s )

下列说法错误的是

A 电池工作时，锌失去电子

B 电池正极的电极反应式为：

2MnO 2(s )＋H 2O (l )＋2e -＝Mn 2O 3

(s )＋2OH -

(aq )

C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D 外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g

2、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )

A.a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH -

－4e

-

＝2H2O＋Ｏ2↑

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

原电池原理应用

3、电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO

2

+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由A到B

B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+

四、原电池原理的应用

化学腐蚀

负极 正极 总反应式：

电化学腐蚀

负极

正极 正极

1、下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是（ ）

A ③④②①

B ②③①④

C ④②①③

D ③②①④

2、据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是

① Fe －2e -=Fe 2+ ②2H ++2e -=H 2↑ ③Fe －3e -=Fe 3+ ④2H 2O+O 2+4e -=4OH - ⑤4OH -－4e -=2H 2O+O 2↑ A.①②⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤

3、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O 2＋6H 2O ＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是B

A 、正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －

B 、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C 、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D 该电池通常只需更换铝板就可继续使

4、镍镉(Ni －Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行Cd(OH)2＋2Ni(OH)

2 充电放电

Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2

O 。由此可知，该电池放电时的负极材

料是 （ ）

A ．Cd(OH)2

B ．Ni(OH)2

C ．Cd

D ．NiO(OH)

金属腐蚀

析 氢 腐 蚀

吸 氧 腐 蚀

5、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 放电充电

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，

下

列

叙

述

不

正

确

的

是

（ ）

A 放电时负极反应为Zn －2e －＋2OH －

＝Zn(OH)2 B 充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e -＋5OH -＝FeO 42-＋4H 2O C 放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化 D 放电时正极附近溶液的碱性增强

6、某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极,含Li +

导电固体为电

解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O 4=Li 2Mn 2O 4。下列说法正确的是（ ）

A ．放电时，LiMn 2O 4

发生氧化反应

B ．放电时正极反应Li ++LiMn 2O 4+e -=Li 2Mn 2O 4

C ．充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应

D ．充电时，阳极反应为：Li + + e -

=Li

参考答案：

思考1 A BC C 思考2 DE

例1 D 思考装置1 负极为 Mg 正极为 Al 装置2 负极为Al 正极为 Mg 原电池的设计

例 1 （1） Cu AgNO 3 （2）正 Ag ＋ +e -==Ag Cu —2e -==Cu 2＋

（3）

Cu Ag 练习1 2Fe 3＋-Cu==2Fe 2＋ +Cu 2＋ （2）2Fe 3＋+2e -==2Fe 2＋ Cu-2e -==Cu 2＋

二常见电池

2、B

3、D

1、D

2、C

3、B

4、A

5、C

6、B

原电池与电解池练习题及解析

化学专题6 原电池与电解池 [高考考向] 学科内重点热点分析 原电池与电解池是高考每年都涉及的内容，本专题的考查要求为：（1）理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（2）了解电解和电镀的基本原理及应用。高考考查的方式除了以课本知识为基点的原电池和电解池原理的直接考查外，还给出以最新电池等新科技和新知识为信息的信息迁移题，以考查学生对课本知识的灵活运用和信息处理能力。 跨学科重点热点分析 以原电池和电解池原理为主的电化学是主要与物理学科交叉的重要契合点之一。原电池和电解池均与物理中的电学相关，它们之间沟通的最主要途径是电路中通过的电子电量，由此可发散至电路的连接、电功率、电流强度、电压、电阻等的计算。 [学科内综合能力测试例释] [例1]下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 [解析]本题通过对铜电极的判定，将原电池和电解池综合在一起进行考查，意在从中了解考生对电能与化学能转变原理的理解。题目有一定的知识跨度，在考查知识的同时，也考查了考生思维的严密性和整体性。在铜锌原电池中，与铜相比，锌易失去电子，因而锌极是负极，则铜极是正极，选项A正确；精炼铜时，需将其中的铜变成铜离子，再在阴极还原成铜。因而在电解池中粗铜应作为阳极，选项B错误；在工件上镀铜时，需要将溶液中的铜离子还原成铜而沉积在工件上。用作向溶液中供给铜离子的通则必须作为阳极，选项C 正确；电解硫酸时，金属铜如果作为阳极，它将以铜离子的形式被溶解而进入电解液，当电解液内有H+、Cu2+两种离子共存时，后者将在阴极放电。这样阴极的生成物将是铜而不是氢气，达不到制氢气和氧气的目的。选项D不对。 [答案]A、C [例2]将质量分数为0.052的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是 信息，借以考查考生思维的敏捷性。常规解：由题设条件可知，1LNaOH溶液中含有的溶质质量为：1000mL×1.06g·cm-3×0.052=55.12g，电解稀硫酸事实上消耗了水，使溶液浓度增

高中化学学业水平专题原电池和化学电源(基础)

【巩固练习】 一、选择题：（每题只有1个选项符合题意） 1．下列反应不可用于设计成原电池的是（） A．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O B．2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O C．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 2．下图中能组成原电池产生电流的是( ) 3．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（） 4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a 5．100 mL浓度为2 mol／L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（） A．加入适量6 mol／L的盐酸B．加入几滴CuCl2溶液 C．加入适量蒸馏水D．加入适量的NaCl溶液 6．将等质量的两份锌粒a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图为产生氢气体积V与时间t的关系，其中正确的是（） 7.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH――8e-=CO32－+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2+2H2O+4e=4OH－，下列叙述不正确 ．．．的是 A．通入CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反应 C．此电池工作时溶液中阴离子向负极移动

原电池练习题(带标准答案)

原电池练习题 1．下列装置不能形成原电池的是() 2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是() A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液 3.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是() A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑4．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是() A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能 C．此水果发电的原理是电磁感应 D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片 5.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是() A．Zn为电池的负极，被还原B．正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH－向负极迁移 6．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是() 7)

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 8．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是() A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 9.．M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是() A．P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞P C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N 10．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是() A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量CuSO4溶液 11．(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是() A．外电路的电流方向为X→导线→Y B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 12.一次电池——碱性锌锰干电池

原电池专题复习

专题四 原电池复习 复习目标 1、了解原电池的工作原理. 2、能写出电极反应方程式和电池反应方程式. 3、了解常见化学电源的种类及其工作原理. 重点、难点： 电极反应方程式的书写 教学方法：讲练结合、讨论法 教学媒体：大屏幕、篇子 教学过程： 【展示复习目标】 一、基础知识回顾 1、原电池的定义：把 转化为 的装置叫原电池。 2、构成条件：（1） 、（2） 、（3） 、（4） 。 3、原电池的两极名称： 4、电极反应方程式书写：以Zn —Cu 原电池为例 负极：Zn-2e=Zn 2+ （失电子，化合价升高，发生氧化反应） 正极：2H ++2e=H 2↑（得电子，化合价降低，发生还原反应） 5、电子的流向：由负极流向正极 6、电流的流向：由正极流向负极 7、离子的运动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 练习： 讨论一:Fe---C 做电极，稀H 2SO 4做电解质 如右图所示的原电池中____作负极, 总反应式是__________________ 如将稀硫酸改为浓硝酸则： ____作负极，电极反应式是：负极____________ 正极_____________________ 总反应式是_______________________________ 技巧：写出容易写的一极反应，然后用总反应式减去这一极反应。 讨论二: 若右图原电池中的稀H 2SO 4改为NaCl 溶液，能否构成原电池， 若能，请写出电极反应式。 Cu Fe A 【限时训练】 1、某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu 2+==Zn 2++Cu ，此反应的原电池的正确组成是 关于原电池装置的叙述，正确的是 （） A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原 2. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是 A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+ H 2(g) ； △H ＞0 B ．Ba(OH)2?8H 2O(s)+2NH 4Cl(s)= BaCl 2(aq)+ 2NH 3?H 2O(l)+ 8H 2O(l) ； △H ＞0 C F A

(完整版)原电池总结,专题复习(专题训练)

《原电池》总复习 1.原电池定义：将_______转变为_______的装置。 2.原电池的作用：_______和_________________。 3.构成原电池的条件： ①电解质溶液；②两个导体做电极； ③形成闭合回路（或在溶液中接触）；④能自发进行的氧化还原反应 4.原电池正、负极的判断方法： （1）一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝可以和氢氧化钠溶液发生反应，因此铝为负极，镁为正极。 （2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由_____极流向_____极，电子由_____极流向_____极。 （3）根据内电路中阴、阳离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向_____极，阴离子移向_____极。 （4）根据原电池两极发生的化学反应类型判断：原电池中，负极发生_____反应，正极发生_____反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。 5.原电池电极反应式的书写： （1）利用总的反应方程式，抓住总反应的本质：知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。 （2）准确判断原电池的正、负极是书写电极反应的关键：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝可以反应，失去电子，是负极，其电极反应为： 负极：2Al+8OH－－6e→2AlO2－+2H2O；正极：6H2O+6e→6OH－+3H2↑ （3）要注意电解质溶液的酸碱性。在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式：在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH－；在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+。像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳元素以CO32－离子形式存在，而不是放出CO2气体。 6.金属的腐蚀与防护： （1）金属腐蚀的类型：化学腐蚀（金属直接和氧化剂的反应）和电化学腐蚀。 （2）电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。 ①改变金属的内部结构：如制成不锈钢； ②覆盖保护层：涂漆、涂沥青、电镀、搪瓷等； ③电化学保护法：a.牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块；b.外加电流阴极保护法（又叫阴极电保护法）：将被保护的金属制品（如水库闸门、合成氨塔等）与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极；

2014年高考电解池及原电池专题-免费版

2014年高考电解池及原电池专题 1、（2012福建高考）将右图所示实验装置的K闭合， 下列判断正确的是 A.Cu电极上发生还原反应 B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 2、（2012四川高考）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e–+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2O D．正极上发生的反应为：O2+ 4e–+2H2O=4OH– 3、（2012上海高考）右图装置中发生反应的离子方程式为： Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是 A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是 稀硫酸 4、（2012全国大纲卷）①②③④四种金属片两两 相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电 路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时， ②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判 断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 5、（成都2013一检）右下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图，在 充放电过程中，Li+在两极之间―摇来摇去‖，其总反应为：LiO2+ 6C Li(1-x)CoO2+Li x C6。下列有关说法正确的是

原电池和化学电源专题复习 (2)

2018——2019学年高二化学期末复习原电池和化学电源专题复习 1银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag，其工作 示意图如下。下列说法不正确的是（） A.K＋向正极移动 B.Ag2O 电极发生还原反应 C.Zn 电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2 D.放电前后电解质溶液的碱性保持不变 答案 D 2.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（） A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为：2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH－向正极迁移 答案 A 3.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（） A.①电子流动方向 B.②电流方向 C.③电极反应 D.④溶液中离子移动方向 答案 B 4.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4） ＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂。下列说法正3 确的是（）

A.b电极上发生的反应：Fe2＋－e－===Fe3＋ B.a电极上发生氧化反应：MnO－4＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O C.外电路电子的流向是从a到b D.电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯 答案 A 5.一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）===Ag（s）＋Cl（AgCl）[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）＋e－―→Cl －（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是（） A.光照时，电流由铂流向银 B.光照时，Pt 电极发生的反应为2Cl－＋2e－===Cl2 C.光照时，Cl－向Ag电极移动 D.光照时，电池总反应：AgCl （s）＋Cu＋（aq）===Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq） 6.一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（Li＋交换膜）隔开。下列说法不正确的是（） A.陶瓷片允许Li＋通过，不允许水分子通过 B.放电时，N极为电池的正极 C.充电时，阳极反应为：Cu－2e－===Cu2＋ D.充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

高中化学原电池专题提高训练

原电池 A组 1．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A abcd B acd b C cabd D bdca 2．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气泡放出；a、c相连时a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动顺序为 A a＞b＞c＞d B a＞c＞b＞d C a＞c＞d＞b D b＞d＞c＞a 3．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2mol电子发生转移，下列说法中不正确的是 A 有6.5g锌被腐蚀 B 2.8g铁被腐蚀 C 正极上H＋被还原 D 在标准状况下有2.24L气体放出 4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A 2H＋＋2e＝H2 B Fe2＋＋2e＝Fe C 2H2O＋O2＋4e＝4OH－ D Fe3＋＋e＝Fe2＋ 5．如图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置在 水中，经3～4天后，可观察到的现象是 A 试管中铁丝生锈，水面上升 B 无现象 C 试管中铁丝生锈，水面不上升 D 无法判断 6．如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到贴 近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属可能是 A Cu B Al C Zn D Mg 7．按下图所示进行实验，经数天后可推知 A 溶液的pH值会升高 B 在试管中会收集到氢气 C 在试管中会收集到氧气 D 在试管中的溶液呈酸性 8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓ B 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓ C 2H2O＋O2＋4e＝４OH－ D Fe－3e＝Fe3＋ 9 10

2020年高考化学第二轮热点专题训练15原电池原理及应用(五年高考真题精练)

2020年高考化学第二轮热点专题训练15原电池原理及应用（五年高考真题精练） 〔五年高考真题精练〕 1．〔08广东卷〕用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥〔装有琼脂-KNO3的U型管〕构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是〔〕 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍连续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①②B．②③C．②④D．③④ 2．〔08广东卷〕以下有关金属腐蚀与防护的讲法正确的选项是〔〕A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀慢慢变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破旧时，镶层仍能对铁制品起爱护作用 C．在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳极的阴极爱护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀 3．〔08宁夏卷〕一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是〔〕 A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－ B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1) C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－ D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－ 4．〔08重庆卷〕如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁 钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂 热溶液，冷却后形成琼胶〔离子在琼胶内能够移动〕， 以下表达正确的选项是〔〕 A．a中铁钉邻近出现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条邻近有气泡产生 5．〔08广东卷〕电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的进展是化学对人类的一项重大奉献。以下有关电池的表达正确的选项是〔〕 A．锌锰干电池工作一段时刻后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直截了当转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的要紧材料是高纯度的二氧化硅 6．〔08北京卷〕据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下有关电池的表达不正确的选项是〔〕 A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段时刻后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

原电池 化学电源 专题训练及答案

原电池化学电源专题训练及答案 一、选择题(本题包括6小题,每题7分,共42分) 1.如图为氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( ) A.b处通入H2 B.该装置将化学能最终转化为电能 C.通入H2的电极发生反应:2H2-4e-4H+ D.a处为电池负极,发生氧化反应 【解析】选D。由电子流向可知a为负极通入H2, b为正极通入O2,发生还原反应,A错误、D正确;该装置将化学能最终转化为光能,B错误;电解质为KOH溶液,电极反应式中不能含有H+,C错误。 【加固训练】 各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的 叙述正确的是( ) A.手机上用的锂离子电池可以用KOH溶液作电解液 B.锌锰干电池中,锌电极是负极 C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 【解析】选B。锂能与水反应,不能用水溶液作电解液,A错误;锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2+为负极,B正确;氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化,C错误;太阳能电池的主要材料为硅,D错误。 2.(2018·哈尔滨模拟)“便携式乙醇测量仪”运用燃料电池的工作原理。在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e-X+2H+。下列说法中正确的是( ) A.另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH- B.电池内部H+向负极移动 C.电池总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极 【解析】选C。在酸性环境中,正极反应式为O2+4e-+4H+2H2O,A错误;氢离子为阳离子,应由负极向正极移动,B错误;根据元素守恒,可确定X为CH3CHO,电池总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,C正确;乙醇被氧化,应在负极发生氧化反应,D错误。 3.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性:Cr2错误！未找到引用源。>Fe3+,设计了盐桥式的原电池,如图,盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是( ) A.甲烧杯的溶液中发生还原反应 B.乙烧杯中发生的电极反应为2Cr3++7H2O-6e-Cr2错误！未找到引用源。+14H+ C.外电路的电流方向是从b到a D.电池工作时,盐桥中的S错误！未找到引用源。移向乙烧杯 【解析】选C。因为氧化性:Cr2错误！未找到引用源。>Fe3+,所以该原电池反应是Cr2错误！未找到引用源。将Fe2+氧化为Fe3+,所以甲烧杯发生氧化反应,A错误;乙烧杯发生还原反应,电极反应为Cr2错误！未找到引用源。 +6e-+14H+2Cr3++7H2O,B错误;根据以上分析,a是负极,b是正极,则电流方向是从正极向负极流动,C正确;原电池中的阴离子向负极移动,所以S错误！未找到引用源。向甲烧杯移动,D错误。 4.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池(NiMH电池)正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的是( )

高考化学原电池和电解池专题

高中化学原电池和电解池 原电池和电解池 1．原电池和电解池的比较： 装置原电池电解池实例 原理使氧化还原反应中电子作定向移动， 从而形成电流。这种把化学能转变为 电能的装置叫做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把 电能转变为化学能的装置叫做电解池。 形成条件①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ①电源；②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。 反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应 电极名称由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。 由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应） 电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极 溶液中离子的流向溶液中的阴离子向负极移动，电极质 量减小、（负极聚集了阳离子、阴离 子来平衡电性，如：zn+需要溶液中 的阴离子来平衡）；阳离子在正极得 电子聚集在正极 溶液中的阳离子向阴极移动，得电子，发 生还原反应。阴极受保护。溶液中的阴离 子向阳极移动，失电子，发生氧化反应 能量转化化学能→电能电能→化学能 应用①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀 铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精 炼（精铜）。 一原电池； 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的

人教版高中化学必修二原电池专题训练.doc

高中化学学习材料 原电池专题训练 1、分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌 片，腐蚀最快的是 2、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将 a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变 化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c 3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn 4、实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是 A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌和浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 5、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A、2H+ +2 e－=H2 B、Fe2+ +2e－=Fe C、2H2 O+O2+4e－=4OH－ D、Fe3++e－=Fe2+

6、已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn＋2OH－－2e－＝＝＝ZnO＋H2O； 碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－＝＝＝2OH－ 据此判断，锌片是 A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化 7、在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是 A．2H2O＋O2＋4e－＝＝＝4OH－ B．2H＋＋2e－＝＝＝H2 C．4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2 D．Fe－2e－＝＝＝Fe2＋ 8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是 A、4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 B、2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e－= 2Fe(OH)2 C、2H2O + O2 +4e－= 4OH－ D、Fe－3 e－= Fe3+ 9、如图4—14所示的装置能够组成原电池且产生电流的是 10、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极； b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为 A．A＞b＞c＞d B．A＞c＞d＞b C．C＞a＞b＞d D．B＞d＞c＞a 11、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是： X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝＝2OH－ Y极：H2(g)＋2OH－＝＝＝2H2O(l)＋2e－ 下列判断正确的是 A．X是正极 B．Y是正极 C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应

2021高考化学二轮专题复习训练 专题十四原电池(含答案解析)

专题十四原电池 考点1 原电池 1.[2021江西景德镇一中模拟]SO2可形成酸雨,是大气污染物,用如图所示装置既可以 吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量的硫酸溶液,下列说法正确的是 ( ) A.a极为正极,b极为负极 B.生产过程中氢离子由右向左移动 C.从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50% D.负极反应式为SO 2+2H2O-2e-S O42?+4H+ 2.[2020湖北武汉部分学校质量监测]某碱性电池的总反应为3H O 2-+2Al OH-+2Al O2-+H2O ,工作原理如图所示。下列叙述错误的是( ) A.电子迁移方向: Al→用电器→Pt B.电池工作时,负极附近溶液 pH 减小 C.正极反应式为H O 2-+3H+ + 2e- 2H2O D.负极会发生副反应: 2Al + 2OH-+2H 2O2Al O2-+ 3H2↑ 3.[2021湖南长沙模拟]通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(), 其原理如图所示,下列说法错误的是( )

A.该方法能够提供电能 B.b极上的电势比a极上的电势低 C.a极的电极反应为+H++2e- Cl-+ D.电池工作时H+通过质子交换膜由正极区向负极区移动 4.[双选]利用铜和石墨作电极,在盐酸介质中,铜与氢叠氮酸(HN3)构成原电池,总反应方程式为2Cu+2Cl-+HN 3+3H+2CuCl(s)+N2↑+N H4+。下列判断正确的是( ) A.电子从铜电极流向石墨电极 B.溶液中Cl-向石墨电极移动 C.每转移1 mol电子,负极减重64 g D.正极反应式为HN 3+2e-+3H+N2↑+N H4+ 考点2 常见的化学电源 5.可利用电化学原理处理含铬废水和含甲醇废水,装置如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.a极为该电池的负极 B.微生物能加快甲醇的反应速率 C.a极的电极反应式为CH 3OH-6e-+8OH-C O32?+6H2O D.放电过程中,b极附近溶液pH升高 6.[新情境][2021湖北部分重点中学联考改编]我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。“吸入”CO2时,其工作原

中等生高考化学专题原电池类选择题解题方法与技巧

中等生高考化学专题原电池类选择题解题方法 与技巧 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

中等生?高考化学专题24：原电池类选择题解题方法与技巧学校:___________姓名：___________班级：___________考号： ___________ 一、单选题 1．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn （s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH﹣向负极移动 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq） C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 2．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 3．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（） A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）4．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O 5．菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是 A．电池的总反应式为:Li x C6+Li1-x CoO2==C6+LiCoO2 B．M为电池的正极 C．放电时，N为负极，电极发生氧化反应 D．充电时，M为阳极，电极发生氧化反应 6．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是 A．放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ B．充电时，阳极反应为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+ C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池 D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40 gNa2S4

原电池专题(2011年高考复习)

化学反应与能量转化——原电池专题 明确复习重点，突出主干知识 装置特点：化学能转化为电能 形 ① 两个活泼性不同的电极 成 ② 电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应） 条 ③ 形成闭合回路（或在溶液中接触） 件 ④ 能自发进行的氧化还原反应 负极：原电池中电子流出的一极，负极一定发生氧化反应 正、负极 正极：原电池中电子流入的一极，正极一定发生还原反应 失电子沿导线传递，有电流产生 反 应 原 理 主 ① 加快化学反应速率 要 ② 判断金属活动性的强弱 应 ③制备各种干电池、蓄电池等实用电池 用 ④ 金属 腐蚀 析氢腐蚀 条件、现象、本质、联系 吸氧腐蚀 考点1 原电池工作原理 <原电池电极的极性判断> ⑴ 根据电极材料判断 一般情况下，活泼性强的金属为负极，活泼性较弱的金属或导电的非金属为正极。 ⑵ 根据电极反应类型判断 失去电子发生氧化反应的电极为负极，得到电子发生还原反应的电极为正极。 ⑶ 根据电极反应现象判断 参与电极反应不断溶解的电极为负极（燃料电池除外）；质量增加或附近有气泡产生 的电极为正极。 ⑷ 根据电子流动方向（或电流方向）判断 在外电路中，电子由原电池的负极流向正极，电流由原电池的正极流向负极。 ⑸ 根据电解质溶液中离子流动方向判断 在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 ⑹ 根据电池总反应式判断 若给出电池总反应式，通过标出电子转移的方向可知，失去电子的一极为负极，得到电子的一极为正极。 特别提醒：原电池负极的判断应根据其本质进行判断：即“较易与电解质溶液反应的电极是原电池的负极”，不能一味地根据金属的活泼性进行判断。 <常见误区> 误区一：原电池中较活泼金属一定作负极

高一化学原电池章节练习题(附答案)

2020年05月06日xx学校高中化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1.如图装置中,“→”表示电子的移动方向。则电极材料A、B分别可能是( ) A.石墨、石墨 B.Cu、Al C.Mg、石墨 D.Ag、Zn 2.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D 极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>D>B D.B>D>C>A 3.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O;石墨：O2＋2H2O＋4e－＝ 4OH－,根据此判断，锌片是( ) A. 负极，并被氧化B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化D．正极，并被还原 4.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( ) A.发生氧化反应的为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属为负极 D.电流的方向由正极到负极 5.把2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 设计成原电池,负极材料应该是( ) A.碳棒 B.铝 C.氢氧化钠 D.无法判断 6.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H 2↑,则下列说法正确的是( ) A.硝酸可能为电解质溶液 B.锌可能为原电池正极 C.铁的质量不变 D.铜可能为原电池正极 7.如图装置中,M棒变细,N棒变粗。由此判断下表所列M、N、R物质,其中合理的是( ) 选项M N R A 锌铜稀硫酸 B 铜铁稀盐酸 C 铁铜硝酸银

高二化学原电池练习题.docx

精品文档 高二化学原电池练习题 一、选择题（每题有 1 个选项符合题意共50 分） 1．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误．．的是（） A ．电子流入的一极为正极B．发生还原反应的一极为正极 C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极 2．某原电池 2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是() A ．正极 Cu 负极 Fe 电解质溶液 FeCl3B．正极 C 负极 Fe 电解质溶液 Fe(NO 3)3 C．正极 Pt 负极 Fe 电解质溶液 Fe2(SO4)3D．正极 Ag 负极 Fe 电解质溶液 CuSO4 3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时 间，以下叙述正确的是（） A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH 均增大 D ．产生气泡的速度甲比乙慢 4．X 、Y 、Z 、W 4 块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成 原电池。 X 、 Y 相连时， X 为负极； Z 、W 相连时，电流方向是 W Z ；X 、Z 相连时， Z 极上产生大量气泡； W 、 Y 相连时， W 极发生氧化反应。据此判断 4 种金属的活动顺序是 A X ＞Z＞W＞Y C X＞Y＞Z＞W B Z＞X＞Y ＞W D Y＞W＞Z＞X 5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 Ag 2O 和 Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH --— 2e-- == Zn(OH) 2；氧化银电极上的反应式为： Ag 2O + H 2O + 2e-- == 2Ag + 2OH -- ，总反应式为： 222 + 2Ag 。下列说法正确的是（）Ag O + H O + Zn== Zn(OH) A ．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C．溶液中 OH —向正极移动，K +、 H+向负极移动 D ．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH 逐渐减小 7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电 解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3 (s) 下列说法错误的是() ．． A．电池工作时，锌失去电子 —— B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e =Mn 2O3(s)+2OH (aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g 8．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为： 2C2H 6＋ 7O2＋ 8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（） －－ A ．正极反应为 14H2O＋ 7O2＋ 28e ====28OH B ．放电一段时间后，负极周围的pH 升高 C．每消耗 1 mol C 2H6，则电路上转移的电子为28 mol D ．放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变 9．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放 电时的电极反应式为 负极反应： C6Li － x e－＝ C6Li 1－x＋ xLi +（ C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料） 正极反应： Li 1－x MO 2＋ xLi +＋ x e－＝ LiMO 2（ LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是 A ．锂离子电池充电时电池反应为C Li ＋ Li 1－ x MO ＝ LiMO ＋ C Li 1 － x 6226 B ．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1 mol 电子，金属铅所消耗的质量最小

2019年高考化学总复习专题14原电池考题帮练习(含解析)

原电池 1.[2016全国卷Ⅱ,11,6分]Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ) A.负极反应式为Mg-2e-Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2.[2016浙江理综,11,6分]金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+n O2+2n H2O 4M(OH)n 已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是( ) A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高 C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4M n++n O2+2n H2O+4n e-4M(OH)n D.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜 3.[2016上海,8,3分]图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示( ) 图1 图2 A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(S-) 4.[2016四川理综,5,6分]某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:Li1-x CoO2+Li x C6LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是( ) A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移 B.放电时,负极的电极反应式为Li x C6-x e-x Li++C6 C.充电时,若转移1 mol e-,石墨(C6)电极将增重7x g