沪教版中考专题巧解初中化学计算题

初中化学复习（三）

——巧解初中化学计算题

一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算 例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？

[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。

解：

设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x

关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3

已知量： 60 80

未知量： 1吨 x

比例式： 吨160＝x

80 x ＝1.33(吨) 练习题：

18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g) 例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比

[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。

解：

关系式： 2CO － CO 2

物质质量比： 56 44

即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等

[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56) 从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?

练习题：

1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)

2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )

A.1:1

B.4:1

C.4:5

D.2:5 (答案：B )

例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是

20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多

少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为

4

24 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：

(NH 4)2SO 4 － 2N

x%%100 ＝ 21.2%

%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:

(NH 4)2SO 4 － 2N

132 28

x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%

很明显，关系式法解此题方便。

练习题：

某氨水中氨(NH 3)的含量为8.5%，1000g 该氨水中氮元素的质量为( )

A.7%

B.7g

C.70g

D.85g (答案:C)

[引申发散]:某NH 4NO 3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。那么，该样品中可能含有的氮肥：( )

A. (NH 4)2SO 4

B. NH 4Cl

C.CO(NH 2)2

D. NH 4HCO 3

[解题思路]:在解答混合物成分判断选择题中用”平均值”原理，会大大简化计算中的步骤：样品含氮元素质量分数的平均值为20%，纯NH 4NO 3含氮元素质量分数为35%。因此混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%。

（答案:D）练习题：

1.有一不纯的NH

4NO

3

样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。

求样品中NH

4NO

3

的质量分数。(答案:85:72)

2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO

3

的质量分数为( ) A.9% B.12% C.25% D.75% (答案:D)

3.MgO,MgSO

4和MgHPO

4

组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的

质量分数为多少？

[解题思路]:三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。解题的优

选方法是”拆分法”。可将三种物质分析为MgO、MgO.SO

3、MgO.HPO

3

。

(答案：49%)

4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )

A.1－a%

B.1－2a%

C.1－3a%

D.无法计算（答案：C）

5.Na

2SO

4

、FeSO

4

、Al

2

( SO

4

)

3

三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分

含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？(答案：

3%

100A

-

)

例4.有一由SO

2和SO

3

组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中

SO

2

的质量分数为( )

A.20%

B.80%

C.50%

D.40%

[解题思路]：本题的一般解法需分别设出混和气体中SO

2和SO

3

的质量，然后根据含

硫的质量分数解代数式求出SO

2和SO

3

的质量关系.据此可得解。

但此题可用平分法巧解：

SO

2中S元素的质量分数为50%，若SO

2

和SO

3

各占50%。则混和气体中硫元素的质量分

数为

240%

50%+

＝45%。此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，由此可见硫元素的质

量分数大的SO

2

在混和气体中的含量必大于50%。

（答案：B）

例5．某碳氢化合物C x H y 式量为26，该化合物5.2g 完全燃烧。生成的气体通过浓H 2SO 4时，浓H 2SO 4增重了3.6克。再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。

[解题思路]：求碳氢化合物C x H y 的化学式，实际是求x ，y 值。据题目说给条件。浓H 2SO 4增重是因为产物中有水被浓H 2SO 4吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO 2。故可以分别从生成H 2O 和CO 2的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。

解：

关系式法：设5.2g C x H y 中含碳的质量为a ，含氢的质量为b

CaCO 3 － C H 2O － 2H

100 12 18 2

40 a 3.6 b

a ＝4.8g

b ＝0.4g

碳氢原子个数比 C:H ＝124.8:1

0.4＝1:1＝x:y 据题知：C x H y 式量为26

列方程组：

??

???=+=26121y x y x ????==22y x 所以，C x H y 的化学式为C 2H 2

练习题：

医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5％、氧35.5％、碳60％，其式量为180，设阿司匹林的化学式为C a H b O c ，则a ＝（ ），b ＝（ ），c ＝（ ）。

（答案：a ＝9，b ＝8，c ＝4）

二． 解有关晶体问题的计算题.

例1.一定温度下，将25g 胆矾溶解在39g 水中，恰好配成饱和溶液。求此温度下溶液的溶解度。

[解题思路]：溶解度所指克数是指无水物的质量。结晶水合物溶于水，其中所含结晶水在溶解后，成为溶剂的一部分。所以，本题目先求出无水CuSO 4的质量，结晶水应作为溶剂计算，不可忽略。

解:

无水CuSO 4＝胆矾X

2516＝25X 25

16＝16g 其中结晶水的质量为25－16＝9g 该温度下的CuSO 4的溶解度 S ＝93916+X100g/100g 水＝33.3g/100g 水 [练习题]：

1．一定量的10%的CuSO 4溶液，若蒸发掉7.1g 水或加入2.5g 胆矾，都可以恰好得到t °C 时的CuSO 4饱和溶液，则该CuSO 4溶液的质量是多少克？(答案：17.75g)

2．绿矾的化合物FeSO 4·xH 2O,若加热27.8g 绿矾至结晶水全部失去。剩余的残渣为15.2g,求绿矾的化学式。(答案： FeSO 4·7H 2O)

例2.某化工厂为了测定产品硫酸钙晶体CaSO 4·xH 2O 中x 的值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热，至不再含结晶水为止。测得数据如下表：

根据测得的数据，试计算x 的值。 [解题思路]: 本题以文字和图表的形式介绍了化工厂测定CaSO 4·xH 2O 中x 值的方法，融计算于实验之中，题型较新颖别致，本题可根据化学式进行计算，也可以根据化学方程式

CaSO 4·xH 2O ?→?

?

CaSO 4＋xH 2O 进行计算。 解：

由表中数据得，CaSO 4·xH 2O 的质量：20.85－19.13＝1.72(g)，CaSO 4的质量：20.49－19.13＝1.36(g)，H 2O 的质量：20.85－20.49＝0.36（克）。 18x 13618x +＝1.72

0.36，解得x ＝2。 练习题：

为测定绿矾Fe SO 4·xH 2O 中x 值，某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水，生成无水Fe SO 4。实验测得：坩埚质量为w 克，坩埚和Fe SO 4·xH 2O 的质量为w 1克，坩埚和Fe SO 4的质量为w 2克。请写出计算x 的数学表达式：

答案： x ＝

)

w 9(w )w 76(w 1221-- 例3.20°C 时,将1.6g 无水CuSO 4投入到足量的CuSO 4的饱和溶液中，将会析出胆矾晶体多少？(20°C 时CuSO 4＝20g/100gH 2O)

[解题思路]:1.6g 无水CuSO 4与饱和溶液中的水结合，析出带结晶水的晶体，使溶液中的水减少。而溶液中的水减少又会使溶质析出.故饱和溶液中溶质，溶剂均减少；而且溶质减少后又要带出结晶水···这样无穷尽的计算很难出结果，因此需理解下列几条： a. 析出晶体的质量大于2.5g 。

b. 析出晶体后母液仍是饱和溶液。溶液的溶质,溶液均减少，但溶液的浓度不变。

c. 析出晶体后，溶液质量减少(x －1.6)g 。

根据以上三条，可以解一些选择题，也可以计算析出晶体的质量。

解：

从溶剂的角度考虑，析出x 克晶体中的水来源于减少的饱和溶液中的水。

x ·25090＝(x －1.6)·20

100100+ x ＝2.82g 答：可析出胆矾晶体2.82g 。

例4．某温度下，在100克水中加入m 克CuSO 4或加入n 克CuSO 4·5H 2O 均可使溶液达到饱和，则m 与n 的关系符合（ ）

A.m ＝250n 160n

B.m ＝16n 25001600+

C.m ＝9n 25001600+

D.m ＝n

2525001600+ [解题思路]：本题为1995连全国高考试题,但对初中生来说,并不算难题。解题的关键是抓住在同一温度下的饱和溶液里，物质的溶解度是相同的。100克水中加入m 克m 克CuSO 4可得到饱和溶液，则该温度下CuSO 4的溶解度为m 克；加入n 克CuSO 4·5H 2O 到100克水中也恰好形成饱和溶液。则CuSO 4的溶解度也为m 克。但在计算时要将CuSO 4· 5H 2O 的质量换算成CuSO 4的质量，且结晶水的质量转化成溶剂的质量。

解：

n 克胆矾中含CuSO 4为2516n 克，结晶水质量为25

9n 克，据溶解度定义有： 100m ＝n n 25

91002516+ m ＝9n 25001600+g 答案：C

练习题：

将20°C 等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10°C ；另一份加入少量CaO ，温度仍保持20°C 。这两种情况下，都可改变的量是（ ）

A.Ca(OH)2的溶解度

B.溶剂的质量

C.溶液的质量

D.溶液中溶质的质量分数 （答案：D ）

三． 守恒法在化学反应计算中的运用.

例1.把含MnO 220%的KClO 3加热，当MnO 2的含量（指在这个反应的固体中）升高至25％时，KClO 3分解的质量数是多少？

[解题思路]：MnO 2是催化剂，反应前后的质量不变。而KClO 3分解放出O 2，使固体总质量减少，故MnO 2的质量分数是增加的。解题时抓住MnO 2在反应前后质量不变这一关键，可达到解题目的。

解：

设反应前混合物总质量为100g ，则MnO 2为20g ，KClO 3为80g ，

再设KClO 3分解放出的O 2为x ，则：

反应前混合物的总质量－放出O 2质量＝反应后混合物质量

x

-10020＝0.25 x ＝20g 设：分解的KClO 3为y

2 KClO 3???→? M nO 2加热2KCl ＋3O 2↑

245 96

y 20 y

245＝2096 y ＝51

KClO 3分解的质量分数为：

80

51X100％＝63.8%。 例2.将3.6gCaCO 3固体高温煅烧一会，冷却后测量剩余固体中钙的质量分数为57.6%。试求CaCO 3分解的百分率，以及加热后固体中氧化钙的百分含量。

[解题思路]：根据化学反应前后元素守恒，反应前CaCO 3中的钙元素质量一定是等于反应后剩余固体中钙元素的质量。

解：关系式法： CaCO 3 － Ca

100 40

3.6 x x ＝1.44g

设：CaCO 3煅烧一会生成CO 2为y 克

y

3.61.44－＝0.576 y ＝1.1 设：CaCO 3分解z 克，生成CaO 为y 克

CaCO 3??→?高温

CaO ＋ CO 2↑

100 56 44

z y 1.1 z ＝2.5克 w ＝1.4克 CaCO 3的分解率＝

3.6

2.5X100克＝69.4％ 加热后固体中CaCO 3的百分含量＝ 1.1-

3.61.4X100％＝56％

例3．某学生小组对过量碳粉跟氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。

A ． 假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。

B ． 设计方案：将一定量氧化铁在隔离氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的

碳元素与氧元素的质量比。

C ． 称取3.20克氧化铁与2.00克炭粉均匀混和，放入重48.48克的玻璃管中高温加热。 完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。

D ． 数据处理：计算反应后气体产物中碳元素质量为（ ）克，氧元素质量为（ ）克。

E ． 结论：通过对以上数据的进一步计算，（ ）,用

这个计算结果可得出结论，原假设不能成立。

[解题思路]：已知氧化铁完全反应，根据元素守恒定理，氧化铁中的氧元素质量等于气体产物中的氧元素质量；根据质量守恒定理，反应前后所减少的固体质量即是气体产物的质量。即可算出气体产物中的碳元素和氧元素质量，进而认证假设是否成立。

D 解：

氧化铁氧元素＝3.20

x 16048＝3.20x x ＝0.96克 （即气体产物中氧元素为0.96克） 3.20＋2.00＋ 48.48 － 52.24＝1.44 (即气体产物的质量)

反应前固体总质量

1.44－0.92＝0.48（即气体产物中碳元素质量）

E 解：

如气体产物全部是二氧化碳，碳:氧＝3:8；如产物全部是一氧化碳，碳:氧＝3:4，现气体产物中碳:氧＝0.48:0.96＝3:6。则该气体产物由一氧化碳和二氧化碳组成，原假设不成立。 练习题：

在CO 和CO 2的混和气体中，碳元素的质量百分含量是36％。取此混和气体5克，通过足量的灼热氧化铜充分反应后，将气体通人过量的石灰水，能得到白色沉淀（ ）克。 （答案：15）

例4．将10克20％的烧碱溶液跟20克10％的硫酸溶液混和后。下列物质中，跟上述混和液分解不发生反应的是（ ）

A.FeCl 3

B.BaCl 2

C.CO 2

D.KOH

[解题思路]：这是一道综合题，考虑的因素较多，首先是判断酸、碱是恰好完全反应，还是酸或碱剩余。

判断剩余物质的方法之一是将两物质的相对质量与题给两物质的质量相除，得到商，商小者过剩。

2NaOH ＋ H 2SO 4 Na 2SO 4＋2H 2O

80 98

2 2

（40） （49）

NaOH 有剩余，溶液呈碱性，pH>7。

一般考虑此题时往往只想到FeCl 3、CO 2分别和剩余的NaOH 反应，往往忘了生成的Na 2SO 4还会和BaCl 2反应。

因此解题时一定要把化学方程式写好，认真分析。

（答案：D ）

练习题：

已知A 和B 两种物质混和后能发生反应。设A 的式量为m ，B 的式量为n 。当A 和B 按质量比m:n 反应后，溶液的pH>7；如果A 和B 按质量比2m:n 反应后，则溶液的pH ＝7。A 、

B应是下列物质中的（）

A.NaCl和Ba(OH)

2B.HCl和NaOH C.HCl和Ba(OH)

2

D. NaOH和H

2

SO

4

(答案：C)

初中化学计算题专题及答案

中考化学试题汇编——化学计算题 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊 试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 、 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%）6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； ! （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂， 摄入铁元素的质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 ~ 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数 增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉g。 13.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

九年级化学沪教版各章节知识点(必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或 具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精

初中化学计算题大全

初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要

(完整版)初三化学中考计算题专题复习

计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发

初中化学计算题汇总

初中化学计算题汇总 （一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(xx 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌 45、5mg制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_______。（精确到0、01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用___支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（xx 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之

一是_____ ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比______ ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？________ ；（计算结果精确到0、01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入_____ g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（xx 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比____ 。（2）丙氨酸的相对分子质量_____ 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____。 2、（xx南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A、高氯精由4种元素组成 B、高氰精中 C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C、高氯精中 C、N两种元索的质量比为12∶14 D、高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：

初中化学中考计算题

计算题 1．在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 _________kg，水的质量是___________kg。 2.配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 3、现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。 4、.右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由种元素 组成，其中碳元素的质量分数为。要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的

6、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示： （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g ，反应生成氧气的质量为 g 。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 （3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g 无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。 （硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%） 7 (1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g ； (2)取氯化钡固体样品26g ，放入烧杯中加水完全溶解并 过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应， 然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g 。计算： ①该样品中氯化钡的质量分数是多少? ②用去硫酸钠溶液的质量是多少g? 8、某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H 2SO 4 进行测定。取50g 该废水于烧杯中，加入足量的BaCl 2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO 4固体11.65g 。通过计算回答下列问题： （1）50g 该废水中H 2SO 4 的质量 （2）若改用KOH 溶液来测定50g 该废水中H 2SO 4 的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是 + 至质量不再减轻

(完整版)初三化学计算题专题练习题

初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2

8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

沪教版初中化学前6章基础知识点梳理

第六章基础知识点梳理 第一节物质的溶解 【基础梳理】 1．溶液是指、的；其特征具有性（密度、浓度都相同）、性（静置一段时间后不分层）、且一定属于（纯净物或混合物）。悬浊液是指物质以分散在水中形成的混合物；乳浊液是指物质以分散在水中形成的混合物。 2．油难溶于水，在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能分散到水中形成。人们通常把能促使两种互不相溶的液体形成乳浊液的物质叫。乳化剂所起的作用称为作用。日常生活中常见的乳化现象有等。 3．物质溶于水时，常伴随温度的变化。有的物质溶于水时温度升高，如等；有的物质溶于水时温度降低，如等；有的物质溶于水时温度不变，如等。 4．为了加快固体物质在水中的溶解速度，人们常用的方法有、、等。5．日常生活中，煮沸的汤比煮沸的水温度要高，原因是有些物质溶于水后，会使溶液的升高。在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰，原因是有些物质溶于水后，会使溶液的降低。 6．蒸馏水（填“能”或“不能”）导电。若在蒸馏水中加入食盐固体后，溶液（填“能”或“不能”）导电，原因是食盐溶于水后能在水中形成自由移动的和，但若在蒸馏水中加入蔗糖固体，溶液（填“能”或“不能”）导电，原因是蔗糖是由构成的，溶解于水后不能在水中形成自由移动的离子。因此，溶于水后，溶液导电性增强的物质往往是由构成的，如食盐、高锰酸钾、氢氧化钠等；由构成的物质溶于水不能增强水的导电性，如蔗糖、酒精等。 第二节溶液组成的表示 【基础梳理】 1．溶液由和组成，被溶解的物质叫做，溶解溶质的物质叫做。理解溶液的组成要注意如下要点：（1）溶质可以是固体、、也可以是。（2）溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是色；高锰酸钾溶液是色；氯化铁溶液是色；氯化亚铁是色。（3）是常用的溶剂。一般讨论的溶液都是水溶液，因此除特别说明外，一般只说“**”溶液就是指溶液。但溶剂不一定只有水，、等物质也可作为溶剂，如碘酒溶液，溶质是，溶剂是等。（4）溶液中溶质（不一定或一定）只有一种。如在食盐水溶液中加入少量蔗糖，溶解后形成的溶液，其溶质就是。（5）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但是溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积，因为。 2．发生化学反应后形成的溶液，在分析其溶液组成时，要根据反应前的物质和反应的实际情况去确定。如锌粒与稀硫酸恰好完全反应后，形成的溶液的溶质和溶剂分别是什么？在分析该问题时，首先要考虑到反应前的稀硫酸溶液，其溶质是，溶剂是，加入锌粒后，锌粒只与稀硫酸溶液中的溶质反应，生成可溶于水的，并产生，而不与稀硫酸溶液中的溶剂反应。相关图示如下： Zn H2 ++ 液的组成溶液组成 因此，反应后形成的溶液其溶质是反应生成的，溶剂是原稀硫酸溶液中的。 3．溶液中溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的，通常用字母表示，它随着溶质质量或溶剂质量的改变而改变，若溶液中的溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数；若溶液中的溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶质质量分数。 4．配制溶质为固体的溶液时，基本的配制步骤为：

初中化学计算题专题及答案

中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 ' （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； | ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 5.铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： ] （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成；

【化学】中考化学初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

【化学】中考化学初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习 题(含答案) 一、中考化学计算题 1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题： （1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。 （2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。 （3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ； （2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。 设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。 23 242422Na CO Na SO +H SO =++106 9814244z x y H C g O O 4.4↑ 98x =44 4.4g 解得x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g 100%=10%98g ?

142y = 44 4.4g 解得y=14.2g 106z = 44 4.4g 解得z=10.6g （3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质 的质量分数为： 14.2g 100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g 答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答： (1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。

沪教版初中化学知识点全面总结

初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保

人教版初中化学中考真题汇编 22.计算题

23（2017·天水中考）将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示． （1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量． （2）求a点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确到0.1%） 【解答】解：当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g 设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 7.3g y == x=8g y=11.7g a点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9% 答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g． （2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9% 36（2017·兰州中考）为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量．某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）；

取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的所量关系如图所示： （1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数． （2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【解答】解：（1）设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 111 44 x y 8.8g ==， x=20g，y=22.2g， “石头纸”中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%， 答：“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%． （2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是：×100%=14.1%，答：完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是14.1%． 18（2017·庆阳中考）(7分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算： （1）40 g铜锌合金中锌的质量是________g 。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 点拨：（1）40 g铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g=13 g （2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98

初三化学计算题及答案

初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）

1中考复习_初中化学计算题专题

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取样品放入烧杯中，然后加入水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀。试 求：（计算结果精确到%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析， 甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反 应，实验数据如下表： 甲乙丙 烧杯+稀硫酸200g150g150g 加入的铁样品9g9g14g 充分反应后，烧杯+剩余物 请你认真分析数据，回答下列问题： （1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为；计算结果精确到1%）

4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： 第一次第二次第三次O2质量(g)346 SO2质量(g)6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部 溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。 7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在%~%之间，钢中碳的含量在%~2%之间。将一块质量为的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反

(完整版)初三化学专题：初中化学计算题解题方法

初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五宏观元素种类不变 不原子种类不变 变微观原子数目不变 原子质量不变 两个一宏观：物质种类一定改变 定改变微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二．有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一：溶质的质量分数=—————————×100％ 溶液质量 溶质质量 =—————————×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数=—————————————×100％ 溶液体积（V）×溶液密度（p） 公式三：溶液稀释的计算 m1×w1= m2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，

如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 （2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 三、化学方程式 2.化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反应条件 （4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不 标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设：根据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反应方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 （4）某物质纯度的计算式