常见酸和碱及性质复习学案

《常见的酸和碱及性质》复习学案

【复习目标】

1.认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。

2.学会浓硫酸的稀释方法。

3.掌握用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。

4.了解酸、碱性对人体健康和农作物生长的影响。

【双基夯实】

一、常见的酸和碱

（一）常见酸的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）

23

2.浓硫酸：①吸水性——可作为许多气体的_________剂。

②脱水性——能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使之碳化。

③浓硫酸稀释时放出大量的热，因而在稀释时，一定要把______沿着器壁慢慢注入

_______中，并不断_______。切不可把______注入_______中。

3.浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，而生成水。

4.某金属能否与酸反应决定于金属的活动性顺序：在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能把酸

中的_______置换出来(不是把氢气置换出来)。

5.K 、Ca 、Na 与酸反应非常剧烈，不易控制，有时会发生危险，因此一般不用它们与酸反应。

注：1、

2、

3.石灰石→生石灰→熟石灰→石灰石(熟石灰是最廉价的碱)4、碱石灰→生石灰与NaOH 的混合物

4.氨水也是一种碱，也具有碱的通性。6、氢氧化钠、氢氧化钙暴露空气中易变质，为什么？

（三）酸具有通性的原因：在不同的酸溶液中都含有_____；而不同的酸又具有不同的特性是由于它们的__________不同。

碱具有通性的原因：在不同的碱溶液中都含有_____；而不同的碱又具有不同的特性是由于它们的__________不同。

酸和碱都有腐蚀性，使用时一定要注意安全。【识记】

二、酸和碱的中和反应

（一）中和反应：酸与碱作用生成____和____的反应。例：有盐和水生成就一定是中和反应吗？

碱 → 金属阳离子(或NH 4) + OH

共性 难溶性

碱

① 与指示剂不反 ⑤受热可分解，如：C u (O H )2 △

______+_____ F e (O H )3 △

______+_____ ④与酸反应生成盐和水，如：C u (O H )2 +2HCl== ③与盐不反应 ②与非金属氧化物不反应

（二）中和反应在实际中的应用：

1.调节土壤酸碱性：改良酸性土壤用________。

2.处理工厂废水：用熟石灰中和硫酸厂的污水_____________；用硫酸中和印染厂的废水（呈____性）。

3.用于医药：服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多_____________________________________。

（三）酸碱性与酸碱度（中考“问题解决”要求）

注23

【直击中考】

（黄石2016）一些食物的近似Ph如下:

下列说法不正确的是（）

A.鸡蛋清显碱性

B.苹果汁和葡萄汁显酸性

C.葡萄汁比苹果汁的酸性强

D.胃酸过多的人适宜吃玉米粥

（长沙2016）下列关于酸的说法错误的是（）

A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性

B．稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈

C．稀盐酸能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变色

D．稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气

（北京2016）一些物质的Ph范围如下，其中显碱性的是（）

A．柠檬汁（2-3） B.橘子汁（3-4）

C. 西瓜汁（5-6）

D.牙膏（8-9）

（广州2016）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为

1.84g/mL）配制49g质量分数为20%的硫酸。

（1）经计算，所需水的质量为 g，所需98%的浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。

（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为。（填选项）

A．10Ml量筒 B.100mL烧杯

C. 100mL量筒

D.胶头滴管

（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并。

（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即，然后涂上3% 的小苏打溶液

圆的相关概念及性质复习导学案

圆的相关概念及性质复习导学案 一、中考要求（复习目标） 1.理解圆及其有关概念，了解弧、弦、圆心角的关系； 2.探索圆的性质，了解圆周角与圆心角的关系，直径所对圆周角的特征； 3.掌握垂径定理及推论的应用； 4.了解点与圆的位置关系。 5.圆的对称性（轴对称和中心对称）； 二、复习重点 1.垂径定理及推论； 2.圆心角、弧、弦、弦心距之间的关系； 3.圆周角的定理及其推论； 4.与性质相关的计算 三、复习难点 1.垂径定理及推论； 2.圆心角与圆周角之间的关系以及圆周角的相关性质； 3.圆心角、弧、弦、弦心距之间的关系。 4.与性质相关的综合计算 四、知识回顾 考点一：圆 1.在一个平面内，线段OA绕它的一个端点O旋转一周，另一个端点A随之旋转所形成的图形叫做圆，固定的端点叫圆心，线段OA叫做半径； 2.连接圆上任意两点的线段叫_______；经过圆心的弦叫______;圆上任意两点间的部分叫_______;大于半圆的弧叫_______;小于半圆的弧叫_______. 考点二：圆的对称性 圆是一个特殊的图形，它既是一个____对称图形，又是一个____对称图形。 考点五：垂径定理及其推论 1.垂径定理：垂直于弦的直径______这条弦，并且平分弦所对的________； 2.推论：（1）平分弦（非直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的弧；（2）弦的垂直平分线经过圆心，并且平分弦所对的弧；（3）平分弦所对的一条弧的直径，垂直平分弦，并且平分弦所对的另一条弧；（4）圆的两条平行弦所夹的弧相等。 考点三：圆心角、弧、弦、弦心距之间的关系 1.在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等，所对的弦相等，所对弦的弦心距相等； 2.在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两条弦的弦心距中有一组两相等，那么它们所对应的其余各组量都分别相等。 考点四：圆心角与圆周角 1.圆心角定理:圆心角的度数和它所对的弧的度数相等； 2.圆周角定理：________________________________________。 3.（1）同弧或等弧所对的圆周角相等；同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧相等；（2）半圆（或直径）所对的圆周角是直角；90°的圆周角所对的弦是直径；（3）如果三角形的一边上的中线等于这边的一半，那么这个三角形是直角三角形。 五、基础训练 1.下列命题：（1）圆既是轴对称图形又是中心对称图形；（2）平分弦的直径垂直于弦；（3）在同圆或等圆中，等弦所对的弧相等；（4）90°的角所对的弦是直径。其中正确的命题有（） A .0 B. 1 C .2 D .3 2.如图，矩形ABCD与⊙O交于点A、B、F、E，EF=3，DE=1.则AB= 。 3.如图，在⊙O中，弦AB= AD= CD，弦AB、DC的延长线交于点P. 若∠ABD=55°，则∠AOD= ，∠P= 。 第2题第3题 4.如图，⊙O是△ABC的外接圆，AD是⊙O的直径，连接CD，若⊙O的半径r=3，AC=4，则CD的值是多少？ 5.如图，⊙O是△ABC的外接圆，AD是BC边上的高。已知BD=8，CD=3，AD=6，则直径AM的长是多少？

《酸和碱》复习课教学反思

《常见的酸和碱》复习课评课报告 《常见的酸和碱》复习课较好的体现了化学新课程的理念，充分调动了学生学习的兴趣与积极性，使学生按照自己的认知特点对酸和碱知识进行了归纳整理，归纳形成自己的知识结构。学生的主动性在复习课中得到了充分的体现。用思维导图、表格等提供小结，形式多样，别具特色。通过学生的自主参与，零碎的知识按照不同方式搭起了骨架，有了主线，有了精髓，基本概念和基本原理在学生脑海中扩大、加深，这就使学生应用概念解决新问题的能力得到了加强。本节课还十分重视知识的迁移性训练，通过解决一系列实际生活中与酸和碱相关问题以达到举一反三、触类旁通的教学效果。 通过学生们的学习和交流讨论，小组讲解员的分类归纳，改变了传统的教学方式和学习方式，展示了同学们很强的学习能力和表达能力、组织能力。同时扩大信息时空和知识容量，经过学生个人小结、小组讨论、代表总结、老师点评、解疑答问、知识运用等环节，层层推进，不断反复，让每一个学生再一次反思自己的学习，引导学生认识化学在促进社会发展和调高人类生活质量方面的重要作用，并完善本章知识结构，提高了学习效率。 由于本节课的容量大，教学时间会显得比较紧张，学生一些开放式的提问，对教师答题的逻辑性、准确性有相当高的要求，教师的知识面必须更广，灵活应变能力需要强。这也是实施新课程对广大化学教师专业素养提出的更高的要求。 通过观课，能给我带来更直接更有效的帮助。我总结了三个需要在我以后的教学中改进和完善的方面： 一、必须要有一定的教学经验和教学方法。教师的工作对象不同于一般的工作，他们的工作对象是一些有思想有生命的孩子，课堂上孩子们天真的语言往往会让你大吃一惊。课堂中的突发事件需要老师有一种冷静的头脑和处事不惊的态度。一定的教学经验和教学方法是必须的，还要具备扎实的教学基本功，调空课堂的能力要强，这样才能更好地把握课堂事态的发展，更好地完成教学任务。 二、必须要有对教材的充分理解。对教材进行深入细致的钻研与分析，理解教材，把握教材的重点、难点才能更好地把教学任务解决好，教材的理解是对教学做充分的准备，教师只有知道上什么，怎么上，什么是重点、难点才能上好课。 三、必须作好充分的课前准备。课前准备包括备学生、备教材。作好充分、足够的准备，教师才能在课堂上游刃有余，挥洒自如。在观课中我发现上课的老师都对教学的内容都进行了充分准备，大部分老师都制作了精美的教学课件。 通过本节课的观摩，使我明白了在新课程改革中如何来组织复习教学，把以前死板的知识网络构建转化成生动的知识互动问答，能够极大的调动学生的积极性和能动性。

第七单元 常见的酸和碱复习导学案

第七单元常见的酸和碱 ◆复习目标： 1、强化基础知识（见复习提纲） 2、通过做题巩固所学知识 【学习重点】： 1、指示剂与酸碱溶液的作用 2、什么是中和反应，中和反应的实质是什么？ 3、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质。 【学习准备】： 上册教材课堂笔记学案 ◆课堂导学 活动一：看下面复习提纲，结合笔记和课本自主复习10分钟 1、写出常见原子团并标出化合价酸的定义?碱的定义？盐 的定义 2、敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙，的变化情况 3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。 4、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的溶液。氢氧化钠不慎沾在皮肤上 5、将一生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到现象，又会看到现象，发生反应的方程式依次是 6、下列名称与哪些物质对应：石灰石、生石灰、熟石灰、烧碱、火碱、苛性钠、铁锈 7、总结第7单元中放入水中能放热的物质，它们的实质相同吗？ 8、能做干燥剂的物质有。 9、NaOH溶液可以与二氧化碳气体反应，但无明显现象，你如何证明？ （1）用特殊的反应装置 （2）验证生成物，我们可以向反应后的溶液中滴入溶液，若观察到现象，证明NaOH溶液确实与二氧化碳发生也反应，也可以向反应后的溶液中滴入 溶液，若观察到现象，也可以证明。 10、迄今学过的反应类型有。 11、默写酸碱的通性，每条写两个方程式 13、溶液的酸碱度可用表示，PH ，溶液呈酸性; PH越，酸性越强；PH ， 溶液呈碱性，PH越，碱性越强；PH ,溶液呈中性。 14、你会测土壤的PH吗？用湿润玻璃棒测酸性溶液的PH,测得值会偏；若测碱性溶液 的PH,测得值会偏； 15、某溶液PH=3，若要使其PH升高，你有哪些方法？ 16、在试管中加入稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，此时溶液呈色，PH ；逐渐滴入NaOH溶液，当溶液刚好变成红色时，溶液呈性。 17、什么是中和反应（写简单表达式），中和反应的实质是 活动二：同桌互相提问5分钟（重点知识提问）。 活动三：自主强化重难点及自己出错知识点。（5分钟）

初中化学常见的酸和碱单元教学设计以及思维导图

《常见的酸和碱》单元设计 适用年 九年级 级 所需时 6课时 间 主题单元学习概述 本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。 重点：酸、碱的性质及中和反应。 难点：根据化学方程式的有关计算。 单元学习目标： 1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。 2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。 3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。学法建议：

1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。 2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。 3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质 4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。 主题单元规划思维导图（说明：将主题单元规划的思维导图导出为jpeg文件后，粘贴在这里；如果提交到平台，则需要使用图片导入的功能，具体操作见《2013学员教师远程研修手册》。） 主题单元学习目标 知识与技能： 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。 过程与方法

增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力 情感态度与价值观： 了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣 对应课标（说明：学科课程标准对本单元学习的要求） 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。 主题单元问题设计1、酸和碱有哪些主要的性质？ 2、怎样理解物质的酸碱性及中和反应的实质？ 3、如何测定溶液酸碱性？ 专题划分专题一：（1 课时） 专题二：（1 课时） 专题三：（4 课时） ....... 其中，专题（或专题一中的活动作为研究性学习） 专题一溶液的酸碱性所需课 时 1课时

化学一轮精品复习学案：第二章 分子结构与性质(选修3)

第二章分子结构与性质 【高考新动向】 【考纲全景透析】 一.共价键 1.共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。 2.共价键的类型 ①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 ②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 ③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。 3.键参数 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 ③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。 ④键参数对分子性质的影响 键长越短，键能越大，分子越稳定． 4.等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

二.分子的立体构型 1．分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。 2分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。 3.配位化合物 （1）配位键与极性键、非极性键的比较

（2）配位化合物 ①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 ②组成：如[Ag(NH 3)2]OH ，中心离子为Ag ＋ ，配体为NH 3，配位数为2。 三.分子的性质 1．分子的极性 (1)分子构型与分子极性的关系

常见的酸和碱教案

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第一课时） 一、教案背景： 1.面向学生：初中学科：化学 2.课时：第1课时 3.学生课前准备 （1）预习学案 （2）学生自带切碎的紫甘蓝、紫包菜等 二、教学课题： 进一步增强学生探究指示剂和酸、碱等物质的好奇心和求知欲。 1.让学生知道酸和碱溶液能使酸碱指示剂变色：能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有 关的实验。 2.通过一些探究活动和分组实验，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示 剂检验酸溶液和碱溶液，并认识一些酸和碱。 3.认识盐酸、硫酸特性和用途，学会稀释浓硫酸方法。 4. 三、教材分析 人教版九年级化学学科第十单元课题1《常见的酸和碱》的第一课时。本节课属于《化学课程标准》一级主题中“科学探究”和“身边的化学物质”两个内容标准；本节课内容是以四个活动与探究为主体、教师演示与学生分组实验相结合的方式学习。 教学重点：1.运用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液 2.盐酸和硫酸主要特性和用途 教学难点：自制酸碱指示剂，认识一些酸和碱 教学准备： 1.多媒体课件和视频 2.有关演示实验和学生分组实验仪器和药品 四、教学方法：多媒体（PPT和视频）、小组合作、组间竞赛、演示实验、讨论法和探究法 学案和PPT并用。 五、教学过程 一．贴近生活，导入新课 1.PPT图片：由生活中苹果、橙子、柠檬，肥皂、皮蛋等图片导入第十单元课题酸和碱 2.波义耳小故事导入新课内容 投影PPT 活动与探究一 活动与探究一：

将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。 向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象，记录 同学们，食醋中的醋酸、铅蓄电池中的硫酸和盐酸是酸溶液，澄清石灰水和氢氧化钠溶 液是常见的碱溶液。读活动与探究一的实验操作后，分小组按要求完成实验，先完成的全组 同学举手，老师点评、小组长记录分数，下课时选出总分前三名的小组。 学生小组合作活动与探究一 同学们观察石蕊溶液和酚酞溶液分别有什么变色规律？ 石蕊遇到酸性溶液和碱性溶液显示不同的颜色叫酸碱指示剂；酚酞遇到酸性溶液和碱性 溶液也能显示不同的颜色，也是一种酸碱指示剂，又称指示剂。 教师板书：一、指示剂 讨论与交流：根据上述实验现象,你可得到哪些规律? 学生口答，教师板书： 紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝； （中性） 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 （中性） 教师补充中性颜色并板书 注意：是石蕊和酚酞等指示剂变色，不是酸和碱变色！例如：紫色石 蕊能使酸变红，这句话是错误的！ 学生4-5人小组讨论4题练习。赛一赛哪组先讨论得出答案，全组同学都会举手且答对了才 加分，下面都相同。 PPT练习： 1、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。 2、现有NaOH 溶液、稀盐酸、蒸馏水，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（） A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液 C稀盐酸 D、Na2CO3溶液 3、滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是（） A．一定显红色 B．可能仍为紫色 C．可能是蓝色 D．一定显无色 4、下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是（） A石灰水 B氢氧化钠溶液 C食醋 D汽水

化学《常见的酸和碱复习》优质教案、教学设计

《常见的酸和碱复习》教学设计 [教学目标] 知识与技能 1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。2.了解酸和碱的中和反应及其实质3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用PH 试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的应用。 过程与方法 1.培养运用类比、分析、归纳等方法处理信息的能力。2.培养学生解决实际问题的能力，运用观察——对比的方法加深对酸碱特性的认识。 情感态度与价值观1.培养学生自主探索发现的好奇心和探究欲。2.培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。 重点：酸碱的性质及其应用 难点：从微观的角度认识化学反应 [教学步骤] 【导入】酸和碱在我们的日常生活中应用十分广泛，有句话说性质决定用途，要让酸和碱在我们的生活中得到更广泛的应用，我们需要熟练的掌握酸和碱的性质，这节课我们就复习一下有关酸和碱的知识。 板书：常见的酸和碱——复习 【回顾知识形成网络】 【师】周杰伦的《青花瓷》这首歌大家应该很熟悉了，但是同学们听过化学版的《青花瓷》吗？下面我们一起欣赏一下这首《青花瓷》，大家在欣赏的过程中要找出歌词中所能体现的酸和碱的性质。 播放化学版《青花瓷》，学生记录歌词中体现的酸和碱的性质并举手作答。 师生共同总结酸和碱的性质形成知识网络。 板书： 物理性质 化学性质指示剂 金属 酸碱非金属氧化物金属氧化物

学生核对课前填写的知识提纲答案 【查缺补漏完善知识】 1、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（） A：CO2 B：H2 C：SO2 D：HCl 2、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（） A：浓盐酸B：固体烧碱 C：大理石D：浓硫酸 3.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 （1）该实验操作是将滴加到中。 （2）当加入溶液的质量为ag 时,所得溶液中的 溶质为（写化学式） （3）当加入溶液的质量为bg 时，向所得溶液 中滴加酚酞溶液，溶液呈色。 4、小强在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图），感到很神奇，注射器里到底装的什么液体呢？你能告诉他其中的奥妙吗？再请思考：吞到瓶口的蛋，还能不能再吐出来呢？ 通过几个题目查缺补漏，检查学生的课前复习情况。

常见的酸和碱复习课学案

常见的酸和碱复习课学案 学习目标： 1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。 2、通过对酸碱中和反应实质的探究，从微观层面理解化学变化的实质。 3、通过酸碱的性质学习以及应用，初步掌握认识化学物质的一般思路和方法。 学习过程： 【板块一】：酸和碱的化学性质 现有两瓶无色溶液，已知其中是氢氧化钙溶液和稀硫酸，根据所学化学知识进行区分？ （完成学案，且说明方法和现象，并写出相应反应方程式） 【小结】酸碱的化学性质 酸的化学性质碱的化学性质 【板块二】：中和反应 中和反应的定义： 中和反应的实质： 【能力提升】 1、在检验氢氧化钠溶液和稀硫酸能否发生反应的试验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中 滴加酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶液红色又褪去。 （1）根据上述实验现象，可推断氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”或“不能”）发生 化学反应，理由是 （2）该反应的化学方程式为 2、向氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，原溶液中的离子有和；反 应过程中增加的离子是，减少的离子是；恰好完全中和时溶液中剩下的离子是和；请写出反应的方程式。 【板块三】：中和反应的应用 【跟踪练习】 “五一”劳动节，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜。 （1）小军打开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。 （2）为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。 取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量苏打（又名纯碱）粉末（碳酸钠），观察，有气泡产生，说明该液体中可能含有离子。 请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性（参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论）。 【课堂小结，反思整合】 【能力提升】 1.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。

三角函数图像与性质复习学案

《三角函数的图像与性质》复习学案 【知识自主梳理】 1 2.当x ＝____________________________________时，取最大值1； 当x ＝____________________________________时，取最小值－1. 3．余弦函数y ＝cos x 当x ＝__________________________时，取最大值1； 当x ＝__________________________时，取最小值－1. 【考点巩固训练】 探究点1 三角函数的单调性 例1 求函数y ＝2sin ???? π4－x 的单调递减区间． 变式迁移 (1)求函数y ＝sin ????π3－2x ，x ∈[－π，π]的单调递减区间； (2)求函数y ＝3tan ???? π6－x 4的周期及单调区间． 探究点2 三角函数的值域与最值 例2 求函数y ＝3cos x －3sin x ，（x ∈R ）的值域： 互动探究 将条件“x ∈R ”改为“ x ∈[0，π 2 ]”，结果如何？ 变式迁移 求下列函数的值域： (1)y ＝－2sin 2x ＋2cos x ＋2； (2)y ＝sin x ＋cos x ＋sin x cos x . 例3 已知函数f (x )＝2a sin(2x －π3)＋b 的定义域为[0，π 2 ]，函数的最大值为1，最小值为－5，求a 和b 的值． 变式迁移 设函数f (x )＝a cos x ＋b 的最大值是1，最小值是－3，试确定g (x )＝b sin(ax ＋π 3 )的周期．

《函数y ＝A sin(ωx ＋φ)的图象》复习学案 【知识自主梳理】 1 2.由函数 【考点巩固训练】 探究点1 三角函数的图象及变换 例1设f (x )＝12cos 2x ＋3sin x cos x ＋3 2 sin 2x (x ∈R )． (1)画出f (x )在??? ?－π2，π 2上的图象；(2)求函数的单调增减区间； (3)如何由y ＝sin x 的图象变换得到f (x )的图象？ 探究点2 求y ＝A sin(ωx ＋φ)的解析式 例2 已知函数f (x )＝A sin(ωx ＋φ) (A >0，ω>0，|φ|<π 2 ，x ∈R )的图象的一部分如图所示．求函数f (x ) 的解析式． 变式迁移 已知函数f (x )＝A sin(ωx ＋φ) (A >0，ω>0，|φ|<π 2 )的图象与y 轴的交点为(0,1)，它在y 轴右 侧的第一个最高点和第一个最低点的坐标分别为(x 0,2)和(x 0＋2π，－2)． (1)求f (x )的解析式及x 0的值； (2)若锐角θ满足cos θ＝1 3 ，求f (4θ)的值． 【课堂自主检测】 1．要得到函数y ＝sin ? ???2x －π 4的图象，可以把函数y ＝sin 2x 的图象( ) A ．向左平移π8个单位 B ．向右平移π 8个单位 C ．向左平移π4个单位 D ．向右平移π 4 个单位 2．已知函数f (x )＝sin ? ???ωx ＋π 4 (x ∈R ，ω>0)的最小正周期为π.将y ＝f (x )的图象向左平移|φ|个单位长度，所得图象关于y 轴对称，则φ的一个值是 ( ) A.π2 B.3π8 C.π4 D.π8 3．函数y ＝sin ????2x －π 3的一条对称轴方程是( ) A ．x ＝π6 B ．x ＝π3 C ．x ＝π12 D ．x ＝5π 12 4．如图所示的是某函数图象的一部分，则此函数是 ( ) A ．y ＝sin ????x ＋π6 B ．y ＝sin ? ???2x －π6 C ．y ＝cos ????4x －π3 D ．y ＝cos ? ???2x －π6 5．为得到函数y ＝cos ????2x ＋π 3的图象，只需将函数y ＝sin 2x 的图象 ( ) A ．向左平移5π12个单位长度 B ．向右平移5π 12个单位长度 C ．向左平移5π6个单位长度 D ．向右平移5π 6 个单位长度 6．已知函数f (x )＝A cos(ωx ＋φ)(A >0，ω>0)的图象如图所示， f (π2)＝－2 3 ，则f (0)等于 A ．－23 B ．－12 C.23 D.12 7．已知函数f (x )＝A sin(ωx ＋φ)(A >0，ω>0，|φ|<π 2 ，x ∈R )的图象的一部分如下图所示． (1)求函数f (x )的解析式； (2)当x ∈[－6，－2 3 ]时，求函数y ＝f (x )＋f (x ＋2)的最大值与最小值及相应的x 的值．

课题1 常见的酸和碱 优秀教案

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课时1 酸、碱与指示剂作用 【教材分析】 本课是九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。本节内容是下册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。本节课的内容与日常生活、生产有着密切的联系,体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性文字，同时培养了学生的实验技能和创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 【教学理念】 1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题 2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力 【教学目标】 1、知识与技能 (1)初步了解生活中常见酸和碱 (2)通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律 (3)了解酸碱指示剂发现过程，学会自制指示剂。 (4)用指示剂判断溶液的酸碱性，并会其原理解释生活中的现象。 2、过程与方法 (1)培养学生对实验现象的观察分析能力。 (2)学会运用指示剂的知识解决实际问题（真假的鉴别紫米、变绿的鸡蛋、不同水中黑枸杞等） 3、情感态度价值观

(1)激发学生的好奇心和学习的兴趣，培养学生勤于思考的科学精神。 (2)注重培养学生关注和热爱生活的情感。 【教学重点】 (1)掌握酸碱指示剂及其变色规律。 (2)能够利用酸碱指示剂来检验常见物质酸碱性。 【教学难点】 (1)利用酸碱指示剂的变色原理解释生活中的一些现象。 【课前准备】 将学生分成九组，组内进行明确的分工合作。 实验仪器：试管8支、试管架、胶头滴管8支、六孔井穴板4个 实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸 溶液、自来水 学生课前准备： 1、查阅资料自制指示剂方法，每小组至少自制两种指示剂 2、从家里带来肥皂水、洗洁精、洁厕灵、橘子水、洗发水等各种液体。 【教学过程】 教师活动学生活动设计意图 1、导入新课 说一说生活中常见的酸有哪些？ 教师再问这些酸奶、食醋、汽水、水果里面有什么酸？说一说生活中常见的碱？ 对于生活中的碱学生们不太了解，利用图片进行介绍。学生说有酸奶、食醋、 汽水、柠檬等 学生了解生活中有哪些 常见的酸和碱 从学生已有一 些知识基础上 引入问题，贴近 学生生活，还培 养学生关注和 热爱生活的情 感。

酸和碱复习教案

酸和碱复习教案 复习目标： 知识目标： （1）能判断酸和碱，能区分溶液的酸碱性、酸碱度； （2）能应用酸和碱的化学性质； 能力目标： 通过对本单元知识点的复习回顾，进一步明确常见的酸及常见的碱存在相似的化学性质的原因，提升学生的知识网络构建能力，形成复习套路，渗透复习方法，进一步发展到知识的应用与拓展；对重点难点知识进行突破式的练习，起到举一反三的作用，能够分析同类、同种题型，着实提高解题效率。 情感目标： （1）通过科学探究进一步激发学生学习化学的兴趣； （2）进一步培养学生熟练运用知识来解决问题的能力。 复习重点： 1、稀盐酸和稀硫酸的化学性质，书写有关化学方程式 2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，书写有关反应的化学方程式。 复习难点：酸和碱的化学性质的综合应用 复习过程： 一、课题引入：实验室现有两瓶已失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液，请同学们用所学化学知识帮老师一一鉴别出来。 （学生讨论后说出自己的方法） 二、展示考纲要求： 1.知道常见的酸和碱的主要性质和用途，认识某些酸碱度腐蚀性。 2.初步学会浓硫酸的稀释。 3.了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 4.会使用学过的酸碱指示剂和pH试纸，并能利用它们判断常见物质的酸碱性。 三、知识再现与梳理： 考点一、溶液的酸碱性及酸碱度 （问）1.如何判断溶液的酸碱性？ 2.如何表示溶液的酸碱度？ （复习回顾溶液酸碱性和酸碱度的区别:酸碱性是酸和碱的化学性质，使用指示剂进行识

别；酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。回顾酚酞、石蕊指示剂、石蕊试纸对酸碱性的识别；pH试纸的使用。） （练习1）（2011年雅安）正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（） A.唾液（pH：6.6~7.1） B.血液（pH：7.35~7.45） C.胆汁（PH:6.8~7.4） D.胃液(pH:0.8~1.5) 考点二：常见酸的性质及用途： NaOH + HCl 教师总结：从酸的特征离子H+分析酸具有相似的性质。 （提醒：浓硫酸的相关特性：吸水性、强腐蚀性和强氧化性）。

课题1常见的酸和碱学案

课题1常见的酸和碱（第3课时）——常见的碱 教学目标： 1.了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质 教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的特性.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 教学过程：【温故知新篇】请说出盐酸、硫酸的化学性质，写出相应的化学方程式。 【活动与探究篇】 解.N a OH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体N a OH作干燥剂. （2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。 （3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 2、氢氧化钙（俗名：） （1）在蒸发皿中放一块生石灰(C a O)，加少量水，观察现象。 反应的化学方程式： [放出大量的热] （2）氢氧化钙也有腐蚀作用。 （3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、 (化学式 )等。 ［重点１］常见碱的特性 （1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。 （2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。 （3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式，所以，氢氧化钠必须保存。 【朝花夕拾篇】

★（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。 ★（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式__________________________ ★★（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 警示误区：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。【中考链接篇】 1、[随堂练习]★（1）我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（） A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙 ★（2）园林工人在树身下部涂上一层是灰浆，灰浆的作用是（） A、美观作用 B、杀菌作用 C、标记作用 D以上说法都不对 ★（3）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（） A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用 B、水溶液能使石蕊试液变红 D、能出去油垢，可作厨房的清洁剂 ★★（4）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 ★★★（5）某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。 2、[测试题] ★（1）写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名 ★（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。 （3）应如何保存氢氧化钠、为什么？ ★★（4）某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易，而且还能。 该同学在上述操作中的两处错误是；① ②。

酸和碱的性质复习学案

酸和碱的性质复习 一、基础知识回顾 浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙的特性 1．俗名：氢氧化钠：；氢氧化钙：；氧化钙：； 大理石或石灰石主要成分： 2．浓硫酸有性；稀释浓硫酸的顺序____________ _____________________ 3．浓盐酸有性；白雾的形成___________________ __________________ 4．氢氧化钠固体有性，也会吸收而变质。方程式： 5．氢氧化钙固体没有吸水性，但溶液能吸收空气中的；方程式 6．氧化钙也有性，在空气中，会先吸变质。方程式，变质后再吸收还会变质。方程式： 7．浓硫酸和氢氧化钠溶液沾到皮肤上的处理方法？ 二、专题复习 考点一浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、生石灰敞口放于空气中总质量的变化情况。 例1 浓硫酸敞口放于空气中，溶液质量会，溶液中溶质的质量分数会；浓盐酸敞口放于空气中，溶液质量会，溶液中溶质的质量分数会。 例2 下列物质敞口放置一段时间后质量变化最小的是（） A浓硫酸 B浓盐酸 C 蔗糖 D固体氢氧化钠 E 生石灰 例3 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 考点二浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都有吸水性，因此可以作为干燥剂，并且遇水都会放热。 例1 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水 (A)①②③④ (B)①②③(C)①②④ (D)②③④例2 下列物质混合后，都会放热，选出一个原理不同的（） A. 固体氢氧化钠和水 B. 生石灰和水 C. 浓硫酸和水 例3 旺旺雪饼中有一袋白色固体，它的名称它的作用 例4 下列物质不能用来干燥氨气是不能用来干燥二氧化碳的有 A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰 D、碱石灰（Na OH与 CaO的混合物） 考点三酸与某些金属的反应反应类型： 例1 将铁丝放入稀硫酸中，现象，反应的化学方程式 例2 下列物质不能由金属与酸反应直接生成的是（） A、ZnCl2 B、 FeCl3 C、AlCl3 D、 MgSO4 考点四酸与某些金属氧化物的反应反应类型： 例将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象 反应的化学方程式，过了一会儿又观察到，反应的化学方程式 考点五酸与盐的反应反应类型： 应用1 实验室制取二氧化碳的反应原理 应用2 洗掉长期盛放石灰水的试剂瓶上的白色固体，用，反应的化学方程式 应用3 稀盐酸与稀硫酸的特性 盐酸与银盐硫酸与钡盐 反应前后溶液的PH值 考点六酸与碱的反应（中和反应）反应类型： 例1 下列反应，属于中和反应的是（） A、Zn +2HCl == ZnCl2 +H2 B、Cu(OH)2 +H2SO4 ==CuSO4+ 2H2O C、CuO + 2HCl==CuCl2 +H2O D、AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 例2 小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）写出该中和反应的化学方程式。

初中化学_第十单元 常见的酸和碱 复习教学设计学情分析教材分析课后反思

二、小组合议 三、交流提升例题3 例题4 例题5 根据学生总结情况进行补 充，讲解有关知识。 二、酸的化学性质 1、 2、 3、 4、 5、 考点3、碱的化学性质 根据学生总结情况进行补 充，讲解有关知识。 三、碱的化学性质 1、 2、 3、 4、 考点4酸碱中和反应 学生回顾酸 的化学性质， 列出有关知 识结构，并写 出相关反应 的化学方程 式。 展示交流 学生回顾酸 的化学性质， 列出有关知 识结构，并写 出相关反应 的化学方程 式。 展示交流 复习中和反 应

学情分析 学生对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，而且在前面的学习中学生也接触过常见的酸和碱，对它们的性质已有一定的认识；具有一定的自主学习能力和分析能力；思维方式也正在逐步由形象思维向抽象思维过渡；但是还缺乏用化学知识解决实际问题的经验，合作探究的意识与能力也需要教师的引导和培养。初中生个性活泼，思维活跃，对事物具有很强的好奇心和探究欲，但同时自

我管理和调控能力还不够，学习过程中还需要教师的示范引导和严格要求。 学生当堂学习效果评测及分析 通过本节课酸和碱的复习，学生们基本明白了酸和碱的性质及用途，并且在具体的做题中，也基本做到了灵活应用。在具体操作拼一拼的过程中，虽然有的同学不是很成功，花了很多的时间和精力，但是慢慢地在同组同学的帮助下，也得出了结论。在这里，我设计的是考点和例题相结合的形式,让学生自己来完成有关知识的复习和练习，学生们做的相当不错,我自己认为,在这个探究的过程中，学生们自己探究，自己证明，得出结论还是印象比较深刻的.在本节课中，学生缺少的是反复试验的机会，如果时间允许的话我一定会让学生再次示范操作，争取做到每个学生都能真正理解。另外，在具体的应用中,学生在做题的过程中,也有这样那样的小错误,我也做到了及时纠正,对孩子们的学习,还要更加细致地进行指导.自认为本节课课堂达成率还是可以的。 教材分析 本单元有关酸和碱的内容，是中学化学的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反

课题1常见的酸和碱教学案

课题3 有机合成材料教学案 班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：谢晓春审核：备课组【学习目标】 1、知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 2、了解使用合成材料对人和环境的影响。 3、认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 【学习重点】常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 【学习难点】两类塑料的鉴别，天然纤维和合成纤维的鉴别。 【学习过程】 一、复习（检查自我，我沉着！） 物质 二、先学（充实自我，我自强！） ： 1、化合物 ： ： 实用文档

2、有机物 ： 天然有机高分子材料：如：、、等。 3、有机高分子材料性塑料：结构 塑料 有机合成材料性塑料：结构 合成纤维：如：、、等。 合成橡胶：如：、、等。 4、白色污染： 三、后教（完善自我，我能行！） 1、判断：下列物质是有机化合物（），还是无机化合物（） （1）葡萄糖C6H12O6 （2）乙醇CH3CH2OH （3）甲烷CH4（4）乙酸CH3COOH （5）食盐NaCl （6）蛋白质（7）二氧化碳CO2 （8）水H2O（9）碳酸钙CaCO3（10）淀粉（C6H10O5）n 2、有机物种类繁多的原因是什么？ 3、学生实验： 加热塑料片 实用文档

4、学生实验：燃烧三种不同种类(颜色不同)的线 讨论：⑴买衣服时，怎样知道面料的种类呢？ ⑵穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受？ ⑶“春蚕到期死丝方尽”中的“丝”是指: 5、学生小组辩论：使用塑料的利与弊。 6、讨论如何解决白色污染？ 四、巩固（测试自我，我细心！） 1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（） A. C2H5O B. C2H4O2 C. CH4 D. （C6H10O5）n 实用文档

物质的性质和变化复习学案(1)

物质的变化和性质 复习课学案 班级 姓名__________ 【学习目标】 1、理解物质的变化：物理变化与化学变化的区别与联系；了解常见的化学变化及其基本形式； 2、初步掌握化学反应的基本类型：①掌握四大基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应），②初步学会正确书写化学反应方程式； 【自学导航】 一、物质的性质与变化： 物理性质：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性等； 物质的性质 化学性质：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性、金属活动性等； 物理变化：没有新物质生成的变化。如：汽油挥发，水结成冰，矿石粉碎等。 物质的变化 化学变化 二、化学方程式的书写与配平： 1、化学方程式的书写方法：一写（写化学式）二配（配平）三等（划等号）四注（反应条件、↑、↓） 2、化学方程式配平的基本方法：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法等。 三、四大基本反应类型：按下列反应特点，请试各举一例，并将化学反应方程式写在对应的位置上。 1. 化合反应 （1）金属+氧气 →金属氧化物： （2）非金属+氧气 →非金属氧化物： （3）金属氧化物+水 →碱： （4）非金属氧化物+水 →含氧酸： 2. 分解反应 （1）氧化物的分解： （2）含氧酸的分解（H 2CO 3）： （3）盐的分解（KClO 3 、 KMnO 4）： 3. 置换反应 （1）金属+酸 →盐+氢气： （2）金属+盐 →金属+盐： （3）非金属+金属氧化物 →金属+非金属氧化物： 4. 复分解反应 （1）酸+碱 →盐+水： （2）酸+金属氧化物→盐+水： （3）酸+盐 →新酸+新盐： 有无新物质 生成 基本反应类型 （按反应物和生成物种类的变化分） 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化反应 剧烈 缓慢氧化 —— 钢铁腐蚀、自燃 燃烧 爆炸 条件 与氧气接触 可燃物 温度达到着火点 按反应热效应分 放热反应——可燃物的燃烧（氧化）、中和反应等 吸热反应——煅烧石灰石、制取水煤气等

(完整word版)常见的酸和碱优秀教案

常见的酸和碱 【教学目标】 1．认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。 2．认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。 【教学重点】 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 【教学难点】 碱的化学性质。 【教学准备】 药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。 器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。 【教学过程】 引入新课 演示： 1．实验(如图)观察 甲、乙中发生的现象。 2．清水变“牛奶”： 吹入CO 使澄清石灰水变 2 浑浊问题：大家想一想， 这些神奇的现象存在的

实验引导酸、碱具有 相似化学性质的原因 演示实验分别试验 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶 液、氢氧化钙溶液、蒸馏 水、乙醇的导电性。 问题：1．上述哪些物 质能导电？ 2．导电的原因是什 么？ 3．酸、碱如何具有相 似的化学性质？ 反思小结：通过本次 学习，同学们有什么收 获？ ①学习掌握了哪些知 识？②学会运用哪些方 法？③明白哪些道理？ 【教学反思】 高品位的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一的知识网络化”。在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析知识推进与方法形成融为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。