医学化学复习题资料
医学化学复习题
班级__________ 姓名__________
可能用到的相对原子质量：
Na－23 Cl－35.5 H－1 O－16 N－14 C－12 K－39
一、单项选择题：（每题1分，共15分）
溶液
1、2mL血浆中含2.4mg血糖，该血浆中血糖的质量浓度是（）。
A．4.8g/L B．2.4g/L C．0.0024g/L D．1.2 g/L
2、在90g质量分数为0.15的NaCl溶液里加入10g NaCl计算所得溶液的质量分数（）
A.0.150
B.0.135
C.0.250
D.0.235
3、将浓度为0.5mol/L的NaCl溶液100mL稀释到500mL，浓度为（）
A. 0.05mol/L
B. 0.1mol/L
C. 0.25mol/L
D. 0.5mol/L
4、1升某杀菌剂含过氧化氢H2O2，其浓度为0.066mol/L，其质量浓度为（）
A.2.244 g/L
B. 0.0019 g/L
C. 6.6 %
D. 0.066 mol/kg
5、配制体积分数为0.75的消毒用酒精溶液300mL需用无水酒精多少（）
A. 0.0225L
B. 225mL
C. 0.02368L
D. 236.8mL
6、配制体积分数为0.75的消毒用酒精溶液300mL需用体积分数为0.95的市售酒精多少（）
A.0.0225L
B.225mL
C.0.02368L
D.236.8mL
7、100ml NaCl注射液中含有0.90gNaCl，则溶液中c(NaCl)是（）
A. 0.15 mmol/L
B. 0.15 mol/L
C. 1.5 mmol/L
D. 1.5 mol/L
8、蛙肌细胞内液的渗透浓度为240mmol·L-1，若把蛙肌细胞置于质量浓度为10 g·L-1的NaCl溶液中，
将呈什么形态？（）
A. 膨胀，破裂
B. 皱缩，胞浆分离
C. 正常
D. 无法判断
9、下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是：（）
A. 5%的C6H12O6 |半透膜| 2%的NaCl
B. 0.05 mol/L的NaCl |半透膜| 0.08 mol/L的C6H12O6
C. 0.05 mol/L的尿素|半透膜| 0.05 mol/L的蔗糖
D. 0.05 mol/L的MgSO4 |半透膜| 0.05 mol/L的CaCl2
10、下列每组的两个溶液之间是用半透膜隔开的，其中有渗透现象发生的是（）
A. 0.1 mol/L葡萄糖| 0.1 mol/L蔗糖
B. 50g/L葡萄糖(C6H12O6) | 50g/L蔗糖(C12H22O11)
C. 0.03 mol/L NaCl | 0.02 mol/L CaCl2
D. 68.4g/L蔗糖| 36g/L葡萄糖
11、下列溶液间有渗透现象发生的是（）
A. 1 mol/L KCl 与1 mol/L NaCl
B. 2mol/L葡萄糖与3 mol/L蔗糖
C. 3 mol/L NaCl与2 mol/L CaCl2
D. 1 mol/L KCl 与2mol/L葡萄糖
12、下列溶液间无渗透现象发生的是（）
A. 2 mol/LKCl 与1 mol/LNaCl
B. 2mol/L葡萄糖与3 mol/L蔗糖
C. 3 mol/LNaCl与2 mol/LCaCl2
D. 2 mol/LKCl 与2mol/L葡萄糖
13、把100mL9g·L-1生理盐水和100mL50 g·L-1葡萄糖（C6H12O6）溶液混和，与血浆相比较，此混
和溶液是（）
A.低渗
B.高渗
C.等渗
D.三者都有可能
14、下列溶液与血浆等渗的是（）
A. 0.9 mol/L NaCl
B. 0.9 g/L NaCl
C. 11.2 g/L 乳酸钠(C3H5O3Na)
D. 300 mmol/L 葡萄糖
化学反应速率与化学平衡
15、下列哪一个不是化学平衡的特征（）
A.浓度相等
B.正逆反应速率相等
C.浓度不变
D.速率不变
16、在一定温度下，某一可逆反应在溶液中进行。对某一反应产物的浓度进行测定，第一次测的浓
度为2.3×10-4mol·L-1，第二次测的浓度为0.012mol·L-1，第三次测的浓度为0.016mol·L-1，第四次测的浓度为0.016mol·L-1。问在哪一次测定时可逆反应已经达到了化学平衡。（）
A．第一次B．第二次C．第三次D．第四次
17、将Cl2,H2O,HCl和O2四种气体混和后，发生下列吸热反应：
2Cl(g) + 2H O(g)4HCl(g) + O(g)
222
当反应达到平衡时，其它条件不变，若升高温度，则（）
A．K O增加B．K O不变
C．HCl的分压不变D．HCl的分压减少
18、将Cl2,H2O,HCl和O2四种气体混和后，发生下列吸热反应：
2Cl(g) + 2H O(g) 4HCl(g) + O(g)
222
当反应达到平衡时，其它条件不变，若减小容器的体积，则（）
A. Cl2的物质的量增加
B. Cl2的物质的量减少
C. K O增加
D. K O减少
19、将Cl2,H2O,HCl和O2四种气体混和后，发生下列吸热反应：
2Cl(g) + 2H O(g) 4HCl(g) + O(g)
222
当反应达到平衡时，其它条件不变，若增加O2，则（）
A. H2O的物质的量增加
B. H2O的物质的量减少
C. HCl的物质的量增加
D. HCl的物质的量不变
20、温度使化学反应速率增加的原因是：（）
A. 增加活化分子百分数
B. 增加分子运动速率从而增加碰撞次数
C. A为主要原因，B为次要原因
D. B为主要原因，A为次要原因
21、在2NH
(g)N2(g)＋3H2(g)－Q的反应达到平衡状态时，欲使平衡向左移动，可采取的措
施是（）
A、升高温度
B、增大压强
C、加入催化剂
D、增大NH3的浓度
22、让下列反应的平衡向右移动，可（）
A(s)+B(aq) D(g)+E(g)＋Q
A.增加D的浓度
B.增加压强
C.升高温度
D.减小E的浓度
酸碱平衡
23、按酸碱质子理论，下列分子中不能当酸的是（）
A. HS－
B.NO3－
C.NH4＋
D.H2O
24、按酸碱质子理论，下列分子中不能当酸的是（）
A．HCl B．SO3－C．HAc D．H2O
25、HPO42-的共轭酸是（）
A. H2PO42-
B. H+
C. H3PO4
D. PO43-
26、H2O的共轭酸是（）
A.H2O2
B.OH-
C.H+
D.H3O＋
27、共轭酸碱对K a与K b的关系是（）
A、K a＝K b
B、K a·K b＝K w
C、K a·K b＝1
D、K a/K b＝1
28、室温下的1.0×10-4 mol/L NaAc溶液中，水的离子积常数Kw为：
A. 1.0×10-8
B. 1.0×10-10
C. 1.0×10-4
D. 1.0×10-14
29、室温下的1.0×10-4 mol/L NH4Cl溶液中，水的离子积常数Kw为（）
A. 1.0×10-8
B. 1.0×10-10
C. 1.0×10-4
D. 1.0×10-14
30、室温下的1.0×10-4 mol/L NaCl溶液中，水的离子积常数K w为（）
A. 1.0×10-8
B. 1.0×10-10
C. 1.0×10-4
D. 1.0×10-14
31、在氨水中加入下列哪种物质不会发生同离子效应（）
A. NH4Cl
B. HCl
C. NH4NO3
D. NaOH
32、0.1mol·L-1 NaAc（HAc的K a＝1.8×10-5）的pH值为（）
A. 12.12
B. 8.87
C. 11.12
D. 7
33、0.1mol·L-1 NH4Cl（NH3的K b＝1.8×10-5）的pH值为（）
A. 12.12
B. 5.12
C. 8.87
D. 7
34、某弱酸HA的Ka=1.0×10-4，则其1 mol/L水溶液的pH值为（）
A. 2.0
B. 3.0
C. 4.0
D.6.0
35、缓冲溶液的缓冲能力大小与下列哪一个无关。（）
A.pKa
B.共轭碱的浓度
C.共轭酸的浓度
D.缓冲比
36、已知HCOOH、HAc和ClCH2COOH三种酸的pKa分别为3.74, 4.74和2.85，欲配制pH为3.0
的缓冲溶液，应选择哪种酸比较好？（）
A．HCOOH B．HAc C．ClCH2COOH D.都可以
37、下列各组溶液混和能得到缓冲溶液的是（）
A.碳酸钠和氢氧化钠
B.磷酸和盐酸
C.醋酸和氯化钠
D. 磷酸三钠和磷酸
38、下列各组溶液混和不能得到缓冲溶液的是：
A.碳酸钠和盐酸
B.磷酸和氢氧化钠
C.醋酸和醋酸钠
D.氯化钠和醋酸钠
39、向NH3·H2O－NH4Cl缓冲溶液中哪种物质起到抗酸作用（）
A、NH3·H2O
B、H+
C、NH4Cl
D、OH－
40、下列各种物质能做缓冲对的是（）
A. CH3COOH---H2CO3
B. CH3COOH---CH3COONa
C. NH3---NaOH
D. NaH2PO4---Na3PO4
41、正常人体血液的pH值为（）
A、7.0～8.0之间
B、7.45～8.45之间
C、7.35～7.45之间
D、6.35～7.35之间
42、若想让CaCO3饱和溶液中[CO32－]减小，不能（）
A．使pH值变小 B. 加入AgNO3 C. 使pH值变大 D. 加入CaCl2
原子结构和分子结构
43、下列多电子原子的原子轨道中，哪组是简并轨道（）
A.2s, 3s
B.2p x, 2p y, 2p z
C.2p x, 3p y, 4p z
D.2s, 2p
44、将原子结合成各种类型的分子所依赖的作用力是（）
A. 范德华力
B. 氢键
C. 核力
D. 化学键
45、H2O分子中的氧采用了下列哪种杂化方式（）
A.sp杂化
B.sp2杂化
C.sp3杂化
D.不杂化
46、NH3分子中的氮采用了下列哪种杂化方式（）
A.sp杂化
B.sp2杂化
C.sp3杂化
D.sp2d杂化
47、下列分子中哪个属于极性分子。（ ）
A. CS 2
B. SO 2
C. BF 3
D.BeCl 2
48、下列分子中哪个属于非极性分子。（ ）
A ．SO 2
B ．HBr
C ．CCl 4
D ．PH 3
49、下列分子中哪个属于非极性分子。（ ）
A. SO 3
B. HBr
C. CHCl 3
D. PH 3
50、HBr 分子之间不存在哪种分子间作用力：
A.取向力
B.诱导力
C.色散力
D.氢键
51、Br 2分子之间只存在哪种分子间作用力（ ）
A.取向力
B.诱导力
C.色散力
D.氢键
氧化还原反应
52、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O
B. CaO + H 2O = Ca(OH)2
C. Cl 2 + H 2O = HClO + HCl
D. Ag + + Cl - = AgCl↓
53、有关氧化还原反应的观点错误的是（ ）
A. 反应前后，元素的化合价有升降变化
B. 反应中发生了电子的转移
C. 一定有单质参与反应
D. 氧化反应和还原反应一定同时存在
54、下面各物质中画线元素的氧化值等于5的是（ ）
A.Na 2O 2
B.KClO 3
C.KMnO 4
D. K 2MnO 4
55、下面各物质中画线元素的氧化值等于6的是（ ）
A ．Na 2O 2 B.KClO 3 C.KMnO 4 D ．K 2MnO 4
56、S 2O 32－离子中硫的氧化数为（ ）
A.+6
B.＋2
C.＋3
D.+4
57、S 4O 62－离子中硫的氧化数为（ ）
A.+6
B.212
C.213
D.+4
58
59
60、下列电极反应在298.15K 时的电极电势为（ ）
3+-1-2+-1Fe (0.10molgL )+e Fe (0.010molgL )（E O ＝+0.769）
A. 0.769
B. 0.828
C. 0.710
D. 0.799
61、下列电极反应在298.15K 时的电极电势为（ ） （E O ＝+1.512）
-
-1+-1-
42+-12MnO (0.0010molgL ) + 8H (0.10molgL ) + 5e Mn (0.010molgL ) + 4H O(l)
A. 1.512
B. 1.778
C. 1.406
D. 0.980
62、下列哪种情况下电极电势增大（ ）
A.氧化态物质浓度升高
B. 还原态物质浓度升高
C.反应物系数变大
D. 反应物系数变小
63、下列哪种情况下电极电势减小（ ）
A.氧化态物质浓度升高
B. 还原态物质浓度升高
C.反应物系数变大
D. 温度升高
64、已知)/(23++Fe Fe E θ=0.77V ，V Cu Cu E 34.0)/(2=+θ，V Sn Sn E 15.0)/(24=++θ，
V Fe Fe E 41.0)/(2-=+θ，则最强的氧化剂和最强的还原剂分别是：（ ）
A 、Fe 3+和Cu
B 、Fe 3+和Fe
C 、Fe 3+和Sn 2+
D 、Sn 4+和Fe
配位化合物
65、下列那一个结构是配位化合物的必须组成成分。（ ）
A ．内界
B ．外界
C ．金属原子
D ．多齿配体
66、下列那一个结构不是配位化合物的必须组成成分。（ ）
A ．内界
B ．外界
C ．中心原子
D ．配体
67、下列表示式表示[Cu(NH 3)4]2+ K s 的是（ ）
A ．++?24332]
)([)
()(NH Cu c NH c Cu c eq eq eq B ．++?243432])([)()(NH Cu c NH c Cu c eq eq eq C ．432243)()(])([NH c Cu c NH Cu c eq eq eq ?++ D ．)()(])([32243NH c Cu c NH Cu c eq eq eq ?++
68、EDTA 作为一种螯合剂可与中心原子生成（ ）个五元环
A. 2
B. 6
C. 4
D. 5
容量分析
69、滴定时，指示剂颜色的转变点与化学计量点不符造成的误差叫做（ ）
A ．滴定误差
B ．终点误差
C ．相对误差
D ．绝对误差
70、以下数据表示四位有效数字的是（ ）
A ．0.0066%
B ．pH=12.12
C ．75.00%
D ．8.5×104
71. 若要将5.67551保留四位有效数字，其修约后的结果是（ ）：
A. 5.677
B. 5.6755
C. 5.675
D. 5.676
72．把0.4351修约为两位有效数字，得到（ ）
A ．0.43
B ．0.44
C ．0.4
D ．0.435
73．把0.4455修约为三位有效数字，得到（ ）
A 0.45
B 0.446
C 0.445
D 0.4455
74．根据有效数字的计算规则，计算8.565÷2.1－1.025＝（ ）
A ．3.05
B ．3.1
C ．3.054
D ．3.0
75．用统计方法处理数据时，可用（ ）来衡量数据的精密度
A ．准确度
B ．绝对误差
C ．偏差
D ．相对误差
76．用统计方法处理数据时，可用（ ）来衡量数据的准确度
A 精密度
B 误差
C 标准偏差
D 相对偏差
77、能够被标准溶液直接进行滴定的酸碱判别式是（ ）
A ．C?K≥10-8
B ．C?K≤10-8
C ．K 1/K 2≥104
D ．K 1/K 2≤104
78、下列关于酸碱指示剂的说法哪一个是正确的（ ）
A. 指示剂为有色物质。
B. 指示剂为弱酸或弱碱。
C. 指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式结构具有不同颜色。
D. 指示剂在酸、碱溶液中可呈现不同的颜色。
79. 用NaOH来滴定未知浓度的HCl时，最佳指示剂为（）：
A. 酚酞
B. 甲基橙
C. 甲基红
D. 溴甲酚绿
80．用盐酸滴定氢氧化钠时，若选用甲基橙为指示剂，终点现象为（）
A 无色变红色
B 红色变黄色
C 黄色变橙色
D 黄色变红色
81、用盐酸滴定氢氧化钠时，若选用甲基橙为指示剂，终点现象为（）
A．无色变红色B．红色变黄色C．黄色变橙色D．红色变无色
82、高锰酸钾法的常用的指示剂是（）
A. 自身作指示剂
B. CCl4
C. 淀粉
D.酚酞
83．常用来标定高锰酸钾标准溶液的基准物质是（）
A．无水Na2CO3B．邻苯二甲酸氢钾C．ZnO D．草酸钠
84、碘量法的指示剂是（）
A. 自身作指示剂
B. CCl4
C. 淀粉
D.酚酞
85、间接碘量法常用的标准溶液是（）
A．NaOH B．HCl C．Na2S2O3 D．EDTA
86、配位滴定中用来EDTA标液滴定，用铬黑T做指示剂，终点现象为（）
A．蓝色变红色B．无色变红色C．无色变蓝色D．红色变蓝色
87、用EDTA滴定碳酸钙时，若选用铬黑T为指示剂，终点现象为（）
A．无色变红色B．红色变蓝色C．蓝色变红色D．黄色变红色
88、常用来标定EDTA标准溶液的基准物质是（）
A 无水Na2CO3
B 邻苯二甲酸氢钾
C ZnO
D 草酸钠
89、测定试样中蛋白质的质量分数，五次测定结果分别为35.10%, 34.86%, 34.92%, 35.36%, 35.11%。
测定结果的标准偏差是：（）
A．0.1440% B．0.1750% C．0.1957% D．0.4106%
有机化合物
1、在CH C－CH2－CH=CH2分子中，碳原子的杂化有（）种？
A、1
B、2
C、3
D、4
2、下列化合物中有手性碳原子是（）。
A、CH3CHClCH3
B、CH3CHClCH2CH3
C、CH3CH2CHClCH2CH3
D、Cl
3、下列化合物中没有旋光性的是（）
A．CH3CHCHO B．CH3CH2CHCOOH
3 C．CH3CHCOOH
OH
D．CH2COOH
2
4、下列物质具有旋光性的是（）。
A、CH3CH2OH
B、CH3CHO
C、CH3COOH
D、CH3CHCOOH
5、官能团—OH的名称是（）
A 、羟基B、醛基C、甲基D、羧基
6、下列醇与金属反应最快的是（）。
A、丁醇
B、甲醇
C、叔丁醇
D、异丙醇
7、临床上常用的消毒酒精是（）
A 、40%的甲醛水溶液
B 、50%的煤酚皂溶液
C 、75%的酒精溶液
D 、95%的酒精溶液
8、工业酒精中不能做饮用酒，是因为其含有： （ ）
A 、乙醇
B 、甲酸
C 、甲醛
D 、甲醇
9、区分伯、仲、叔醇常用的试剂是 （ ）
A 、卢卡斯试剂
B 、FeCl 3
C 、AgNO 3的醇溶液
D 、HNO 2
10、下列化合物遇FeCl 3不显色的是（ ）
A 、对苯二酚
B 、乙酰乙酸乙酯
C 、苯甲醇
D 、对甲基苯酚
11、遇三氯化铁溶液显紫色的是 （ ）
A 、 甘油
B 、苯酚
C 、乙醛
D 、丙酮
12、醚一般比较稳定，只与（ ）反应：
A 、酸
B 、碱
C 、氧化剂
D 、还原剂
13、官能团—CHO 的名称是 （ ）
A 、羟基
B 、醛基
C 、甲基
D 、 羧基
14、下列化合物不能发生碘仿反应的是（ ）
A 、乙醛
B 、丙酮
C 、乙醇
D 、丙醛
15、下列物质①乙酸 ②苯酚 ③碳酸 ④乙醇的酸性由强到弱的排列顺序为：（ ）
A 、①＞③＞②＞ ④
B 、③＞④＞①＞②
C 、④＞②＞ ③＞①
D 、①＞④＞③＞②
16、下列物质①乙酸 ②甲酸 ③草酸 ④碳酸 ⑤石炭酸的酸性由强到弱的排列顺序为：（ ）
A 、①＞③＞②＞④＞⑤
B 、③＞②＞①＞④＞⑤
C 、④＞②＞⑤＞③＞①
D 、⑤＞①＞④＞③＞②
17、下列化合物酸性最强的是：
（ ） A 、丁酸 B 、2-丁酮酸 C 、3-丁酮酸 D 、丁醛酸
18、下列化合物酸性最强的是（ ）
A ．4-羟基丁酸
B ．3-羟基丁酸
C ．2-羟基丁酸
D ．丁酸
19、酮体是指（ ）
A ． 丙酮
B ． ?-羟基丁酸
C ． ?-丁酮酸
D ．丙酮， ?-丁酮酸和?-羟基丁酸
20、既显碱性又能发生酰化反应的物质是（ ）
A. 甲乙胺
B. 乙酰胺
C. 三甲胺
D. 甲乙丙胺
21、下列物质碱性最弱的是 （ ）
A 、CH 3NH 2
B 、(CH 3)2NH
C 、苯胺
D 、NH 3
22、下列物质碱性最弱的是 （ ）
A 、CH 3NH 2
B 、(CH 3)2NH
C 、(CH 3)3N
D 、NH 3
23、下列胺中碱性最强的是（ ）
A 、二乙胺
B 、三乙胺
C 、二苯胺
D 、三苯胺
24、下列糖属于L 构型的是（ ）
A 、CHO HO
H
H CH 2OH OH
OH H B 、CHO OH OH H CH 2OH HO H H C 、CHO H H OH 2OH H HO HO D 、CHO OH H OH CH 2OH H HO H
25、下列糖属于D 构型的是（ ）
A ．CHO OH H H
CH 2OH HO HO
H
B ．CHO OH OH H CH 2OH HO H H
C ．CHO H H H CH 2OH HO HO HO
D ．CHO OH H OH CH 2OH H HO H
26、既能水解又有还原性的糖是： （ ）
A 、葡萄糖
B 、蔗糖
C 、麦芽糖
D 、果糖
27、衡量油脂相对分子质量大小的参数是（ ）
A 、100g 油脂所吸收的碘的质量（单位为g ）
B 、1g 油脂完全皂化所需的氢氧化钾的质量（单位为mg ）
C 、中和1g 油脂所需的氢氧化钾的质量（单位为mg ）
D 、1g 油脂完全硬化所需的氢气的质量（单位为mg ）
28、1mol 油脂完全水解后生成 （ ）
A. 1mol 甘油和1mol 的甘油二酯
B. 1mol 甘油和1mol 的脂肪酸
C. 3mol 甘油和1mol 的脂肪酸
D. 1mol 甘油和3mol 的脂肪酸
29、肥皂的主要成分是 （ ）
A 、油脂
B 、高级脂肪酸
C 、高级脂肪酸甘油酯
D 、高级脂肪酸钠
30、蛋白质水解的最终产物（ ）。
A 、α-氨基酸
B 、β-氨基酸
C 、肽
D 、多肽
二、填空题：（每空1分，共20分）
1、稀溶液的依数性其数值大小只与稀溶液的 有关，而与 无关。
2、产生渗透现象的两个条件是：（1）___________；（2）___________。
3、医学上的低渗、高渗、等渗溶液指的是渗透浓度小于______mmol·L -1为低渗溶液，大于______
mmol·L -1为高渗溶液，渗透浓度在两者之间的是等渗溶液。
4、影响化学反应速率的因素有______、______。（写任意2个）
5、写出下列反应的标准平衡常数表达式：
23423Fe(s) + 4H O(g)Fe O (s) + 4H (g) __________________________________
6、写出下列反应的标准平衡常数表达式：
2-2++3+3+272Cr O (aq) + 6Fe (aq) + 14H (aq)2Cr (aq) + 6Fe (aq) + 7H O(l)
__________________________________
7、已知反应Al 2O 3(s) + 3H 2(g) = 2Al(s) + 3H 2O(g) 的平衡常数K 的表达式为___________。 8、能使化学平衡发生移动的因素有______、______。（写任意两个）
9、当体系到达平衡后如改变平衡体系的条件之一，平衡就会向 这种改变的方向移动。
10、凡是能 质子的物质都是酸，凡是能 质子的物质都是碱。
11、凡是能给出质子的物质都是 ，凡是能接受质子的物质都是 。
12、写出共轭酸：HS - —— ______。
13、写出物质的共轭酸：H 2O —— ______
14、写出物质的共轭碱：HCO 32－ —— ______
15、写出物质的共轭酸：NH 3 —— ______
16、写出物质的共轭碱：H 3O ＋ —— ______
17、HS -、CO 32-、H 2O 、H 2PO 4-、H 3O +、CH 3COO -中，可以做为碱的物质是_____________，既可以
作为酸又可以作为碱的是_______________。
18、水的离子积常数K w，常温下一般认为K w＝___________。
19、某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，浓度为0.1 mol/L，由于符合和c·Ka＞20·Kw两个条
件。可以用最简式计算它的水溶液中的c（H3O+），最终可得到这个溶液的pH值为____________。
20、某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，它的钠盐（NaA）溶液浓度为0.1 mol/L，由于符合
c/Kb ＞400和两个条件。可以用最简式计算它的水溶液中的c（OH-），最终可得到这个溶液的pH值为____________。
21、由NaAc 与HAc组成的缓冲溶液中，抗酸成分为________，抗碱成分为________。
22、由NH4Cl与NH3组成的缓冲溶液中，抗酸成分为________，抗碱成分为________。
23、在缓冲溶液中加入少量、和稀释的时候，溶液的pH值基本不变。
24、在化学反应中，反应前后元素氧化值发生变化，这类反应属于_________反应。元素氧化值升高，
该物质_________电子，发生_________反应。
25、下列化合物中元素的氧化值为：
Na2C2O4中C元素的氧化值为_________。
Cr2O72-中Cr元素的氧化值为_________。
26、原电池的正极发生______反应，负极发生______反应。正极电对的电极电势______负极电对的
电极电势。
27、在原电池中发生氧化反应的是____极，发生还原反应的是____极。
28、原电池的正极发生______反应，负极发生______反应。
29、标准氢电极的“标准”指的是、、。
30、配体是与中心原子以________键结合的中性分子或阴离子，配体中提供____________与中心原
子形成配位键的原子称为配位原子。
31、给出配合物四氰合铜（Ⅱ）酸钾的化学式：_______________，它的中心原子是__________和配
体是__________。
32、配合物K3[Fe(CN)6]的中心原子是__________、配体是________。
33、配合物[Cu(NH3)4]SO4的中心原子是__________、配体是________。
34、给出配合物六氰合铁（Ⅱ）酸钾的化学式：_______________,它的中心原子是__________和配
体是__________。
35、中心原子与多齿配体所形成的具有环状结构的配合物称为____________。
36、中心原子与所形成的具有环状结构的配合物称为螯合物。
37、溶液中的四大平衡有：（1）酸碱平衡，（2）沉淀溶解平衡，（3）__________________，（4）
__________________。
38、元素电负性越小，该元素的原子吸引成键电子的能力越____，元素的金属性就越____。
39、根据形成共价键时原子轨道重叠方式的不同，共价键可分为_________、_________两种类型，
其中_________键更牢固。
40、σ键和π键，不可单独存在的是________，“头对头”重叠的是________。
41、原子轨道“肩并肩”重叠的形成是________键。
42、sp型杂化包括：sp3杂化、杂化、杂化。
43、能用于滴定分析的化学反应，应满足的条件：
一是_______________________________________________________________，
二是_______________________________________________________________，
三是计算简便。
44、能用于滴定分析的化学反应，应满足的条件：
一是反应按一定的方程式进行，无副反应，反应进行的完全通常要求达到99.9％，
二是_______________________________，三是_____________________________。
45、滴定分析的主要方法有：（1）酸碱滴定法，（2）沉淀滴定法，（3）__________________，（4）
__________________。
46、有机化合物是指及其。
47、酮体是指_________、_________、_________。
48、若手性分子含有n个手性碳原子，则最多有______个旋光异构体。内消旋体和外消旋体都没有
旋光性，但两者并不相同，最大的区别在于内消旋体是________物，外消旋体是_________物。
49、根据名称写出下列化合物的结构简式：
苯；
1－苯基－2－溴丁烷_____________________；
叔丁基氯
酒精_____________________；
甘油
丙三醇；
苯酚_____________________；
石炭酸_____________________；
邻甲苯酚：_________________；
对甲苯酚：_________________；
甲乙醚；
丁醛；
丙酮_____________________；
2－丁酮：_________________；
甲酸：_________________；
草酸：_________________；
乳酸；
乙酰水杨酸_____________________；
阿司匹林；
乙酸乙酯；
乙酰氯_____________________；
乙酐。
脲；
乙胺；
乙二胺：________________。
二乙胺：________________。
呋喃；
D—葡萄糖_____________________；
α－D－吡喃葡萄糖_____________________；
D—果糖；
50、根据结构简式写出下列化合物的名称：
CH3CH
CH3CH2CH3CH3C
CH3
3
CH2CH3
C C
CH2CH3
CH3
CH3
CH
CH3
CH3
C C H CH 3H
CH
CH 33
H C C CH(CH 3)23H 3C C C H CH 3CH 3H H
C C
H 3H 3C CH 3CHCH 33 CH 3CCH 3CH 3CH 3 CH 3C CH 3CH 3CH OH CH 3
CH 3CH CH 3CH 3OH CH 3
CH CH 3CH 2OH OH
HO OH H NH 2COOH 3
H NH 2
COOH 2CH 3 CH CH COOH HO COOH O C O CH 2CH 3O
NH 2
CH 3CH 2C O Cl O CHO
CH 3C O NH CH 3C O
NH 2 CH 3CH 2O NH 2 C O
NH CH 3 COOH
三、判断题：（每题1分，共10分）
1、必须有半透膜的存在，溶液才有渗透压。（ ）
2、渗透浓度就是溶液的浓度c B 。（ ）
3、两个等渗溶液混合得到等渗溶液。（ ）
4、大量滴注低渗溶液，会使红细胞萎缩。（ ）
5、若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。（ ）
6、温度升高使反应速率加快。（ ）
7、可逆反应就是可以向两个方向进行的反应。（ ）
8、化学平衡的移动就是，正反应速率和逆反应速率同步增大或减小。（ ）
9、气相反应中，增大体系总压强，反应会向分子数目减少的方向移动。（ ）
10、一定温度下，由于纯水、稀酸和稀碱中[H +]不同，所以其中Kw 值也不同。（ ）
11、温度不变的情况下，在纯水中加入少量碱，水的离子积常数增大。（ ）
12、温度不变的情况下，在纯水中加入少量酸，水的离子积常数不变。（ ）
13、Ka 值越大，酸性越强。（ ）
14、若HCl 溶液的浓度为HAc 溶液浓度的2倍，则HCl 溶液中H +离子浓度为HAc 溶液中H +离子
浓度的2倍。（ ）
15、饱和H 2S 溶液中，c eq (H ＋)是c eq (S 2－)的二倍。（ ）
16、同离子效应可增大弱电解质的解离度；盐效应可减小弱电解质的解离度。（ ）
17、有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（ ）
18、氧化值是指某元素一个原子的荷电数，该荷电数是假定把化学键的电子指定给电负性更大的原
子而求得的。（）
19、氧化值是指某元素一个原子的荷电数，该荷电数是假定把化学键的电子指定给电负性更小的原
子而求得的。（）
20、标准电极电势表示电极在标准状态时的绝对电势的大小。（）
21、两个电对的电极电势相差越大，对应的氧化还原反应进行的趋势越强。（）
22、共价键的特征是既有方向性又有饱和性。（）
23、离子键的特征是既有方向性又有饱和性。（）
24、非极性分子只含有非极性键。（）
25、由极性键形成的分子一定是极性分子。（）
26、H2O的沸点比H2S的高是因为水分子间可形成氢键。（）
27、含配位键的离子一定是配离子。（）
28、配合物均由内界和外界两部分组成。（）
29、只有金属离子才能作配合物的中心原子。（）
30、测定时，只要平均值接近真值，偏差大一些没有什么关系。（）
31、测定时，只要平均值接近真值，个别数据偏差大一些没有什么关系。（）
32、酸碱滴定的指示剂变色范围一定要在滴定突越范围内。（）
33、含碳的化合物都是有机化合物。（）
34、有机化合物都含碳。（）
35、丁烷有三个同分异构体。（）
36、戊烷有三个同分异构体。（）
37、含有手性碳原子的分子都是手性分子。（）
38、手性分子若是D构型则一定是右旋的，若是L构型则一定是左旋的。（）
39、手性分子若是右旋则一定是D构型的，若是左旋的则一定是L构型。（）
40、消毒用的酒精溶液的浓度为95%。（）
41、杂环化合物的命名，我国主要采用“音译法”。（）
42、糖类分子中所含的氢氧原子个数比是2:1，所以糖类又称为碳水化合物。（）
43、多数糖类分子中所含的氢氧原子个数比是2:1，所以糖类又称为碳水化合物。（）
44、脂类从组成上看都属于酯。（）
45、组成蛋白质的氨基酸都是α－氨基酸。（）
四、综合题：（共55分）
（一）回答下列问题。（每题3分，共30分）
1、用简单的化学方法区分三种无色气体：乙烷、乙烯、乙炔
2、用简单的化学方法区分三种无色气体：丙烷、丙烯、丙炔
3、用简单的化学方法区分三种无色气体：丙烯、丙烷、环丙烷
4、用简单的化学方法区分两种无色液体：正丁醇、叔丁醇
5、用简单的化学方法区分三种无色液体：正丁醇、仲丁醇、叔丁醇
6、用简单的化学方法区分三种无色液体：乙醛、丙酮、苯甲醛
7、用简单的化学方法区分三种无色液体：乙醛、丙酮、乙醇
8、用简单的化学方法区分三种无色液体：乙醇、乙酸、乙醛
9、用简单的化学方法区分三种无色液体：丁醇、丁醛、丁酮
10、用简单的化学方法区分三种无色液体：丙酮、苯甲醛、苯甲醇
11、用简单的化学方法区分三种无色液体：甲酸、乙酸、丙二酸
12、用简单的化学方法区分三种无色液体：丙醇、丙酸、丙酮
13、用简单的化学方法区分三种白色粉末：苯甲酸、对甲苯酚、邻羟基苯甲酸
14、用简单的化学方法区分三种白色粉末：果糖、蔗糖、淀粉
15、用简单的化学方法区分三种白色固体：葡萄糖、苯甲酸、邻羟基苯酚
16、用简单的化学方法区分三种白色粉末：葡萄糖、蔗糖、淀粉
17、计算298.15K 时下列电极的电极电势
MnO 4-(0.1 mol/L)， H +(0.1 mol/L)，Mn 2+(1 mol/L) | Pt
18、已知)/(23++Fe Fe E θ=0.77V ，V Cu Cu E 34.0)/(2=+θ，下列反应在标准条件下向什么方向进行？若c(Fe 3+)=0.1mol/L ，c(Fe 2+)=0.1mol/L ，c(Cu 2+)=0.1mol/L ，向什么方向进行？（不通过计算，直接判断并说明理由。）
Cu Fe ++32+++222Cu Fe
19、已知)/(24++Sn Sn E θ=0.15V ，V Fe Fe E 41.0)/(2-=+θ，下列反应在标准条件下向什么方向进行？若C(Sn 4+)=0.1mol/L ，C(Sn 2+)=0.1mol/L ，C(Fe 2+)=0.1mol/L ，向什么方向进行？（不通过计算，直接判断并说明理由。）
Fe Sn ++42+++222Sn Fe
20、将下列氧化还原反应设计成原电池，写出原电池符号、正极反应、负极反应。
3+-2+22Fe (aq) + 2I (aq) 2Fe (aq) + I (s)
21、将下列氧化还原反应设计成原电池，写出原电池符号、正极反应、负极反应。
2+-2Cd(s)+Cl (g)Cd (aq)+2Cl (aq)
22、命名下面配合物的名称，并指出其中心原子、配体、配位原子各是什么。
[Co(NH 3)2(en)2]2(SO 4)3
23、命名下面配合物的名称，并指出其中心原子、配体、配位原子、配位数各是什么。
[Zn(NH 3)4]SO 4
24、根据配合物的名称写出其化学式，并指出其中心原子、配体、配位原子、配位数各是什么。
六氰合铁（II ）酸钾
25、根据下列配合物的名称，写出其化学式，并指出其中心原子、配体、配位原子、配位数各是什么。
六氰合铂（IV ）酸钾
26、什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？
27、人体血浆的渗透浓度范围是什么？产生渗透现象的条件是什么？
28、影响化学平衡的因素有那些？
29、影响化学反应速率的因素有那些？
30、缓冲溶液的定义？影响缓冲溶液缓冲能力的因素是什么？
31、人体血浆的pH 范围是什么？影响缓冲溶液缓冲能力的因素是什么？
32、立体异构包括那些？
33、构造异构包括那些？
34、某化合物的分子式为C 3H 6O ，与饱和的亚硫酸氢钠溶液作用生成白色结晶，与品红亚硫酸试剂
产生紫红色。该化合物还原后得到分子式为C 3H 8O 的化合物B ，写出B 的结构式。
35、化合物A 的分子式为C 3H 6O ，与饱和的亚硫酸氢钠溶液作用生成白色结晶，与品红亚硫酸试剂
产生紫红色。A 还原后得到分子式为C 3H 8O 的化合物，写出A 的结构式。
36、已知蔗糖溶液的旋光度为3.32度（298K ，钠光，1dm 旋光管），蔗糖的比旋光度为66.4度，
则该蔗糖溶液的浓度是多少？（写出计算过程）
37、已知5g/100mL 的蔗糖溶液的旋光度为3.32度（298K ，钠光，1dm 旋光管），则蔗糖的比旋光
大学有机化学试题1..
《有机化学》第一学期期末试题（A ） （考核卤代烃、芳烃、醇酚醚、醛酮） 一、命名或写结构（1×9，9%） CH 3CH 2CH CH 2 O 1. O 2.Cl 2 OH 3. 4. 4-戊烯醛 5. (R)-2-甲基-1-己醇 6. 2-甲基-5-氯甲基庚烷 7. TMS 8. THF 9. TNT 二、 完成下列化学反应方程式（1×20，20%） CH=CHBr CH 2Cl KCN 10. CH 2CHCH 3 KOH/EtOH 11. CH 3CH 2CH 2CHO 212.
CHO CH 3HCHO conOH - + 13. CH 3CH 2CH 2CHCH 3 I 2 NaOH 14. (CH 3)2 CHOH PBr 3 15. CH 3(CH 2)3Cl + 16. AlCl 3 OH H + 17. CH 3 MgBr 18 . HCHO 乙醚 ，H 3O + O Ph 3P=CH 2 + 20. CH 3CH 2CH 2CHO 21. + NaHSO 3（饱和） O C O 22. 混酸 (CH 3)2CHMgBr 23. 22 OCH 2CH=CHR Et Me 200C 。24. OH H 2SO 4HNO 3 25.
HCHO HCl 26. + + ZnCl 2 无水 CH 3CH=CHCH 2CH 2CHO Ag(NH 3)2+OH - 27. C CH 3 H 3C O HCHO N H + + H 28. 2C 2H 5OH O dry HCl 29. + 三、有机理论部分（5×5，25%） 30 按沸点从大到小排列成序，并简要说明理由。 CH 2CH CH 2CH 3CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2OCH 3 CH 2CH CH 23 (a) (b) (c) (d) 31． 按羰基的活性从大到小排列成序，并简要说明理由。 CH 3CH O CH 3CCHO O CH 3CCH 2CH 3 O (CH 3)33)3 O (a) (b) (c) (d) 32． 解释：为什么化合物 无论是进行S N 1还是进行S N 2反应都十分困难？ 33. 写出反应机理
大学有机化学试题及答案最新版本
简单题目 1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是 A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤） B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发） C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液） D、溴乙烷中含有醇（水、分液） 2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A、B、C2H2C、CH3 D、CH3COOH 3．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 A、3－甲基戊烷 B、2－甲基戊烷 C、2－乙基丁烷 D、3－乙基丁烷 4．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是 A、苹果酸 B、丙氨酸C H3CH COOH NH2 C、葡萄糖D CH CH2 CHO OH OH 5．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 6．有—CH3，— OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有（） A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 7．下列说法错误的是（） A、C2H6和C4H10一定是同系物 B、C2H4和C4H8一定都能使溴水退色 C、C3H6不只表示一种物质 D、单烯烃各同系物中碳的质量分数相同 8．常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反
应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是 （ ） A 、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、①②⑦⑧ D、③④⑤⑥ 9．乙醛和新制的Cu （OH ）2反应的实验中， 关键的操作是 （ ） A 、Cu （OH ）2要过量 B 、NaOH 溶液要过量 C 、CuSO 4要过量 D 、使溶液pH 值小于7 10．PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为： n O CH C 2H 5C O 。下面有关PHB 说法不正确的是 （ ） A 、PH B 是一种聚酯 B 、PHB 的单体是CH 3CH 2CH(OH)COOH C 、PHB 的降解产物可能有CO 2和H 2O D 、PHB 通过加聚反应制得 11. 能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是 （ ） A 、葡萄糖 B 、麦芽糖 C 、蔗糖 D 、淀粉 12． “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC ）的结构如下图所示。关于EGC 的下列叙述中正确的是 （ ） A 、分子中所有的原子共面 B 、1molEG C 与4molNaOH 恰好完全反应 C 、易发生加成反应，难发生氧化反应和取代反应 D 、遇FeCl 3溶液发生显色反应 13．化合物丙可由如下反应得到： 丙的结构简式不可能是 （ ） A 、CH 3CH （CH 2Br ）2 B 、（CH 3）2C Br CH 2 Br C 、C 2H 5CH Br CH 2 Br D 、CH 3（CH Br ）2CH 3 14．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C 2H 3O 2Cl ）；而甲经水解可得丙，1mol 丙和2mol 乙反应的一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）。由此推断甲的结构简式为 （ ） O —OH OH OH OH
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九年级化学期末模拟考试试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Cl—35.5 Ca—40 第I卷选择题 一选择题（1—15 每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、日常生活中的下列现象，属于物理变化的是 A、大米酿酒 B、菜刀生锈 C、湿衣服晾干 D、食物腐败 2、化学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。下列属于纯净物的 是（）A、不锈钢B、干冰C、碘酒D、石灰石 3、下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是 A 、 B、 C 、 D 、 4、下列实验操作中正确的是 A、用药匙或镊子取用固体药品 B、用酒精灯内焰给物质加热 C、未用完的药品放回原试剂瓶中 D、称量时将砝码放在左盘 5、不会对人类的生存环境造成危害的是 A、汽车排放的废气 B、生活污水的任意排放 C、随意丢弃废旧电池 D、氢气在空气中燃烧的生成物 6.某气体的密度比空气小，不与氧气反应，难溶于水且不与水 反应，则收集该气体的方法是( ) A.向上排空气法 B.排水集气法 C.向下排空气法或排水集气法 D.排空气法，排水集气法都可以 7、下列物质的用途与其化学性质无关的是 A、氧气供给呼吸 B、用一氧化碳冶炼金属 C、用活性炭除去冰箱异味 D、用二氧化碳灭火 8、我国“神舟五号”宇宙飞船飞行试验成功，运载“神舟五号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C 2 H 8 N 2 ）。下列关于偏二甲肼的说法正确是 A、偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的 B、偏二甲肼中含有氮气 C、偏二甲肼的相对分子质量是52 D、偏二甲肼中碳、氢、氮的质量比为1:4:1 9、已知金属M（只有一种化合价），氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化 物的化学式为 ( ) A、MCl 3 B、MCl 2 C、M 2 Cl 3 D、MCl 10 由同种元素所组成的不同单质互称为同素异形体，例如金刚石和石墨， 下列各组物质属于同素异形体的是 ( ) A、氧气和臭氧（O 3 ） B、氮气和液态氮
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九年级化学期末试卷 注意事项： 1．本试卷1至15为选择题，共30分，16至21为非选择题共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。 2．请将自己的姓名、考试证号等信息用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答卷纸指定位置，并用2B铅笔准确填涂在答卷纸区域上。 3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答卷纸的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1．下列变化属于化学变化的是 A．沸水汽化B．植物呼吸C．石蜡熔化D．品红扩散 2．地壳中含量最多的金属元素是 A．Si B．Fe C．Al D．O 3．下列图示实验操作中，正确的是 A．滴加液体B．倾倒液体C．检验CO2D．点燃酒精灯 4．下列几种常见的物质中，属于化合物的是 A．碘酒B．金刚石C．石灰水D．干冰 5．下列物质中，含有氧分子的是 A．空气B．水C．CO2D．H2O2 6．下列微粒中，属于阴离子的是 A．B．C．D． 7．下列固体物质与液体混合，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A．少量硝酸钾、水B．少量硫酸铜粉末、水
C．2小粒高锰酸钾、5mL汽油D．2小粒碘、5mL汽油 8．豆腐营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是 A．亮氨酸是氧化物 B．一个亮氨酸分子由22个原子构成 C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6:13:l:2 9．下列说法不正确的是 A．铝制品耐腐蚀，是因为铝表面有致密的氧化铝薄膜 B．金刚石和石墨物理性质不同，是因为他们的原子构成不同 C．一氧化碳可用于冶金工业，是利用一氧化碳的还原性 D．二氧化碳灭火器可用于灭火，是利用液态二氧化碳隔绝空气和降温 10．“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如下所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A．该反应可以降低汽车尾气污染 B．参加反应的两种物质的分子个数比为1:1 C．生成物中和的质量比是7:11 D．和性质不同的原因是分子构成不同 11．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是 A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 12．关于“家庭小实验”的下列说法不正确的是 A．用肥皂水可以区分硬水和软水 B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生二氧化碳 C．把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲 D．把6B的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，可验证石墨的导电性 13．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙大
大学有机化学试题及答案
简单题目 1用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质， 不正确的是 （ ） A 、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤） B 乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发） C 乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液） D 溴乙烷中含有醇（水、分液） 2.下列物质不能使酸性 KMnO 溶液褪色的是 （ ） 3. （CH 3CH ） 2CHCH 勺正确命名是 b 1 a —C —y 属于手性碳原子的是 6.有一CH , — OH — COOH — Qf 四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有 酸性的有 ( ) A 3种 B 、4种 C 、5种 D 、6种 7.卜列说法错误的是 ( ) A C 2F 6 和 GHw - -定是同系物 B 、和 C 4H 8 一定都能使溴水退色 A C H -- 帀 Q —CI if 3 CH 3COOH A 3—甲基戊烷 B 、 2—甲基戊烷 C 、2 —乙基丁烷 D 、3 —乙基丁烷 4.手性分子是指在分子结构 中，当a 、 b 、 x 、y 为彼此互不相同的原子或原子团时, 称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。 F 列分子中指定的碳原子 （用*标记） A 、苹果酸 HOOC —fifig-CHOH-COOH 、丙氨酸 CH 3 — fH —COOH NH 2 CH 2OH *CHOH 、甘油醛 CHO 5.某烷烃发生氯代反应后, 只能生成三种沸点不同的一氯代烃, 此烷烃是 A (CH 3) 2CHC 2CHCH 、(CF 3CH 2) 2CHCH C (CH 3) 2CHCH(CH 2 、(CH 3)3CCHCH CH s
大学有机化学题库(微信公众号：学习资料杂货铺)
有机化学试题库（六）有机化学试题库（六） 一、写出下列化合物的名称或结构式（10分）： 2. 2 CH CH2 = 3. 1. 3 2 CH3 4. 5. 6.C C 3 CH3 C2 7. 4 -甲酰氨基己酰氯8.7 , 7 -二甲基二环[ 2 , 2 , 1 ]- 2 , 5 -庚二烯 9.α-呋喃甲醛10.α-甲基葡萄糖苷 1. 3,6 –二甲基– 4 –丙基辛烷； 2. 3 –烯丙基环戊烯； 3. N –甲基– N –乙基环丁胺（或甲基乙基环丁胺）； 4. 3 –甲基戊二酸单乙酯； 5. 7 –甲基– 4 –苯乙烯基– 3 –辛醇； 6. (2Z，4R)- 4 –甲基– 2 –戊烯； CH3CH2CHCH2CH2COCl 7.8.9.O H 3 10. 二、回答下列问题（20分）： 1. 下列物种中的亲电试剂是：；亲核试剂是。 a. H+； b. RCH2+； c. H2O； d. RO—； e. NO2+； f CN—；g. NH3；h. R C=O + 2. 下列化合物中有对映体的是：。 a.CH 3 CH=C=C(CH3)2 b.N C6H52H5 3 + I c. d. 3 )2 3 3. 写出下列化合物的最稳定构象： a. 3 )2 H3 b.FCH 2 CH2OH 4. 按亲电加成反应活性大小排列的顺序是：（）＞（）＞（） ＞（）。
有机化学试题库（六） a. CH 3CH =CHCH 3 CH 2 =CHCl c. CH 2 =CHCH CH 2 =CH 3C CCH 3 5. 下列化合物或离子中有芳香性的是： 。 a. OH + b. c. Na + d. N e. 6. 按S N 1反应活性大小排列的顺序是：（ ）＞（ ）＞（ ）＞（ ）。 a.(CH 3)3CCl b. c. 2CH 2Cl d. CH 3CH 2CHCH 3 Cl 7. 按E2消除反应活性大小排列的顺序是：（ ）＞（ ）＞（ ）。 a.H 33 H 33 H 33 b. c. 8. 按沸点由高到低排列的顺序是：（ ）＞（ ）＞（ ）＞（ ）＞（ ）。 a. 3–己醇； b. 正己烷； c. 2–甲基–2–戊醇； d. 正辛醇； e. 正己醇。 9. 按酸性由强到弱排列的顺序是：（）＞（）＞（ ）＞（ ）＞（ ）。 a. 3 2 b. c. d. H f. 10. 按碳正离子稳定性由大到小排列的顺序是：（ ）＞（ ）＞（ ）＞（ ）。 a. b. c. CH 3CH =CHCH 2 + d. CH 3CHCH 2CH 3 + + 三、完成下列反应（打“*”号者写出立体化学产物）（20分）： 1. 33 + HCl 2.BrCH 2CH 2COCH 3 ①CH 3CHO 3+ 3. KMnO 4 / H 2O 稀 , 冷 33 *写出稳定构象
2018年九年级化学期末试题人教版带答案
2017-2018学年考试九年级化学期末试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、让我想想，我能选对！（共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确 答案，请将正确答案填写在答题纸的表格内） 1．下列变化中发生了化学变化的是 A．石蜡熔化B．瓷碗破碎C．火柴燃烧D．胆矾研碎 2．下列事实描述中，属于化学性质的是 A．铜呈紫红色B．以粮食为原料能酿酒 C．水变成水蒸气D．二氧化碳密度比空气大 3．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A B C D 4．下列方法中，能鉴别空气和氧气两瓶气体的是 A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中观察 C．观察颜色D．用带火星的木条伸入到集气瓶中 5．下列物质中，属于纯净物的是 A．矿泉水B．氧气C．空气D．碘酒 6．下列物质中属于氧化物的是 A．MnO2 B．H2 SO4 C．NaOH D．O2 7．2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法不符合这一主题的是 A．用风能与太阳能发电替代燃煤发电 B．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量 D．淘汰污染严重的黄标车和污染严重的老式锅炉 8．下列物质在充满氧气的集气瓶中燃烧时，能产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 木炭 D. 红磷 ９．下列对于“干冰升华”的解释正确的是 A．分子不停地运动B．分子体积急剧增大 C．分子间间隔变大D．分子本身不发生变化
10．下列关于分子和原子的叙述正确的是 A．物质只能由分子、原子构成B．分子质量一定大于原子质量 C．原子是构成物质的最小微粒D．发生化学变化时分子本身发生变化11．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192常用于肿瘤治疗．右图是铱﹣192在元素周期表中的信息，有关铱的 说法不正确 ．．．的是 A．铱的元素符号是Ir B．铱元素是非金属元素 C．铱原子的原子序数为77 D．铱元素的相对原子量为192.2 12．与元素的化学性质关系最密切的是 A．元素的核电荷数B．元素的相对原子质量 C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数 13．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖把火盖灭，原理是 A．清除了可燃物B．让油与空气隔绝 C．降低油的着火点D．降低温度至油的着火点以下 14．下列化学方程式书写正确的是 A．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ B．Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag C．CO+CuO△Cu+CO2D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 15．下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A．钢铁是使用量最大的金属材料 B．锈蚀后的铁制品没有回收价值 C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 D．铝化学性质活泼，但表面易生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 16．下列物质不属于 ．．．合金的是 A．青铜B．锌C．钢D．生铁 17．把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X 加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为 A．X >Y> Z B．Y> X >Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y 18．自来水公司常用的一种灭菌消毒剂可表示为RO2，实验测得该化合物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为 A．CO2B．SO2C．ClO2D．NO2 19．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢
上学期期末化学试卷
上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列能量是通过物理变化释放的是（） A . 冬天用电火桶取暖 B . 燃烧天然气做饭 C . 使用“一拉热”饭盒加热盒饭 D . 食物在人体内的消化分解释放能量 2. 2015年暑假的天津大爆炸给国人敲响了化学品安全的警钟，下列图标与危险化学品、以及易燃易爆物无关的是（） A . B . C . D . 3. 2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，下列观点不符合这一主题的是（） A . 提倡绿色出行，发展公共交通 B . 为增加节日气氛，燃放大量鞭炮 C . 外出就餐，不因为面子而超量点菜 D . 将农作物的秸杆进行深加工，变废为宝，禁止在田地中直接燃烧 4. 中国药学家屠呦呦应用乙醚低温萃取黄花蒿获得青蒿素，对疟疾的治疗发挥了重大作用，获2015年诺贝尔生理学或医学奖，乙醚易燃，易挥发，它的化学式为C4H10O，下列关于乙醚的说法正确的是（） A . 乙醚完全燃烧后产物是二氧化碳和水 B . 乙醚是由碳、氢、氧三种单质组成 C .
乙醚的相对分子质量为74gD . 乙醚中碳、氢、氧元素的质量比为4：10：1 5. 有关水分子的叙述正确的是（） A . 水在固态时分子是静止不动的 B . 保持水的化学性质的微粒是水分子 C . 水由液态变成气态时水分子质量变小 D . 水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的 6. 如表是元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图．依据表判断，下列结论正确的是（） A . 11号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子 B . 镁元素的原子在化学反应中容易失去电子变成非金属元素 C . 第三周期元素的原子核外都有三个电子层 D . 氯原子变成氯离子后，其原子核内质子数也同时增加到18个质子 7. 下列实验或操作装置图错误的是（） A . 滴加液体 B . 加热液体 C . 倾倒液体D . 制取并收集氧气 8. 如图是某个化学反应的微观示意图，关于该反应的说法正确的是（）
大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)
一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 3. O CH3 4. CHO 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺 7. OH 8. 对氨基苯磺酸 9. COOH 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2Cl CHBr KCN/EtOH 2.
3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. O O O O O 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O－ SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH2=CH C CH3 O 10. +C12高温高压 、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1
Br Br Zn EtOH 11. C O CH 3 + Cl 2 H + 12. Fe,HCl H 2SO 4 3CH 3 (CH 3CO) 2O Br NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ） (A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2Br 3 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3 C 6H 4OH 4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ） A, CH 3 CH 3B, C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3
有机化学期末考试试题及答案(三本院校)汇总
**大学科学技术学院2007 /2008 学年第 2 学期考核试卷 课号：EK1G03A 课程名称：有机化学A 试卷编号：A 班级： 学号： 姓名： 阅卷教师： 成绩： 一. 命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C C C(CH 3)3 (H 3C)2 HC H 2. COOH 3. O CH 3 4. CHO 5. OH 6. 苯乙酰胺 7. 邻羟基苯甲醛 8.
对氨基苯磺酸 9. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 10. 甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2Cl CHBr KCN/EtOH 2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. CH3 OH OH 4 7. +C12高温高压 、 CH = CH2HBr Mg CH3COC1
CH2Cl Cl 8. 3 +H2O－ SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH 2=CH C CH 3 O 10. Br Br Zn EtOH 11. OCH3 CH2CH2OCH3 +HI(过量) 12. Fe,HCl H2SO4 3 CH3 (CH 3 CO)2 O Br NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分） 1. 下列物质发生S N1反应的相对速度最快的是（） A B C (CH3)2CHBr(CH3)3CI(CH3)3CBr
2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（ ） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 指出下列化合物的相对关系（ ） 3 2CH 3 H 32CH 3 A ，相同， B ，对映异构， C ，非对映体， D ，没关系 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、C 2H 3OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3 6. 下列反应的转化过程经历了( ) C=CHCH 2CH 2CH 2CH=C H 3C H 3C CH 3CH 3 + C=C H 3C H 3C C CH 2 CH 2 H 2C C H 2 H 3C CH 3 A 、亲电取代 B 、亲核加成 C 、正碳离子重排 D 、反式消除 7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( ) A 、CCl 3COOH B 、CH 3COOH C 、 CH 2ClCOOH D 、HCOOH 四. 鉴别下列化合物（共5分） NH 2 、 CH 2NH 2、CH 2OH 、CH 2Br
人教版九年级上学期期末化学试卷
人教版九年级上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 从科学的角度来看，下列做法正确的是（） A．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗 B．进入古井前，应先做灯火试验 C．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产 D．根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠 2 . 将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为（） A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮 3 . 四位同学的对话如下：请你判断完全正确的是 A．化学变化中分子的数目不会变化 B．氮气可以用作焊接金属的保护气 C．混合物一定由两种或者两种以上的元素组成 D．一种元素在同一化合物中不会出现不同的化合价 4 . 生活中处处有化学，下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A．金刚石用于冶炼金属 B．石墨可作电极 C．金刚石用于裁玻璃 D．稀有气体用于霓虹灯 5 . 酒精（C2H5OH）是一种常见的有机物。下列说法错误的是 A．酒精由碳、氢、氧元素组成 B．酒精的摩尔质量为46g C．一个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．酒精中碳元素的质量分数计算式为： 6 . 干冰可以用于人工降雨，当飞机播干冰后，云层中二氧化碳分子不发生的变化是（） A．分子间的间隔B．分子运动速率C．物理性质D．化学性质 7 . 下列叙述中，前者属化学变化，后者属物理性质的是（） A．活性炭吸附有色物质；铜在潮湿的空气中生成铜绿 B．镁在空气中燃烧；食物在夏天易变质 C．石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体；汽油易挥发 D．氢氧化铜受热分解；工业上分离液态空气制氧气 8 . 酚酞是一种常用的化学试剂，其化学式是C20H14O4，下列关于酚酞的说法错误的是 A．酚酞由三种元素组成，属于化合物 B．酚酞分子中碳、氧原子个数比为5：1 C．酚酞中的碳元素和氧元素的质量之比为15：4 D．酚酞的原子质量为318 9 . 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是（） 物质a b c d 反应前的质量/g 6.414.0 3.2 1.0 反应一段时间后的质量/g10.07.2x 1.0 A．a和b是反应物B．x=4.6 C．该反应属于分解反 D．d一定是催化剂 应 10 . 下列描述属于氧气化学性质的是（） A．氧气不易溶于水B．氧气能支持燃烧
初三化学期末考试试卷及答案
学年度第一学期调研试卷九年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列变化属于化学变化的是 A．矿石粉碎B．冰雪融化 C．酒精燃烧D．汽油挥发2．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数4．地壳中含量最高的元素是 A．氧元素 B. 氮元素 C. 铝元素 D. 铁元素 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 6．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶 B．糖水 C．米粥 D．豆浆 7．下列物质中，属于氧化物的是 A． MnO 2 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 8．下列关于右图所示实验的说法，正确的是 A．该反应为化合反应 B．试管1中的气体是氢气 C．试管1和试管2中气体体积比为1:2 D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 9．下列气体中，有毒的是 A．N2B．O2 C．CO D． CO2 10．为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B．霉变的大米，要煮熟后食用 C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 D．电器失火后首先要切断电源 11．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质12．下列能保持氢气化学性质的是 A．H B．H+C．H2 D．2H 13．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 14．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 15．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 16．化学反应前后肯定发生变化的是 A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类 17．下列图示实验操作中，不正确 ．．．的是 18．下列物质的用途与性质对应不正确的是 物质用途性质 A不锈钢炊具抗腐蚀性 B洗涤剂除油污乳化作用 C一氧化碳气体燃料可燃性 D氧气炼钢可燃性 19．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A．126 B．88 C．50D．38 20．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X + 9O2点燃4CO2 + 2SO2 + 6H2O，则X的化学式为 A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6S2 21．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确 ．．．的是 A．钚是金属元素 B．钚元素的质子数为94 C．钚的相对原子质量为244g D．钚元素的中子数为150 试管1 试管2 水
最新大学有机化学试题及答案
大学有机化学试题及 答案
简单题目 1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是 A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤） B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发） C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液） D、溴乙烷中含有醇（水、分液） 2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A、 B、C2H2 C、CH3 D、 CH3COOH 3．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 A、3－甲基戊烷 B、2－甲基戊烷 C、2－乙基丁烷 D、3－乙基丁烷 4．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是 A、苹果酸 B、丙氨酸C H3CH COOH NH2 C、葡萄糖 D CH CH2 CHO OH OH 5．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 6．有—CH3，— OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有（）
A 、3种 B 、4种 C 、5种 D 、6种 7．下列说法错误的是 （ ） A 、C 2H 6和C 4H 10一定是同系物 B 、 C 2H 4和C 4H 8一定都能使溴水退色 C 、C 3H 6不只表示一种物质 D 、单烯烃各同系物中碳的质量分数相同 8．常见有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤ 加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生 羟基的反应类型是 （ ） A 、①②③④ B 、⑤⑥⑦⑧ C 、①②⑦⑧ D 、③④⑤⑥ 9．乙醛和新制的Cu （OH ）2反应的实验中，关键的操作是 （ ） A 、Cu （OH ）2要过量 B 、NaOH 溶液要过量 C 、CuSO 4要过量 D 、使溶液pH 值小于7 10．PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：n O CH C 2H 5C O 。下面有关PHB 说法不正确的是 （ ） A 、PH B 是一种聚酯 B 、PHB 的单体是CH 3CH 2CH(OH)COOH C 、PHB 的降解产物可能有CO 2和H 2O D 、PHB 通过加聚反应制得 11. 能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是 （ ） A 、葡萄糖 B 、麦芽糖 C 、蔗糖 D 、淀粉
九年级(上)期末化学试卷
九年级（上）期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列现象属于物理变化的是（） A．钢铁生锈B．酒精挥发C．食物腐败D．白磷自燃 2 . 对于“滴水成冰”过程中的有关水分子的变化描述错误的是 A．水分子的能量降低B．水分子的运动速率减慢 C．水分子排列方式不变D．水分子的构成不变 3 . 化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是：（） A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭 B．用排水法收集氧气,当O2收集满并取出集气瓶后，先熄灭酒精灯,后撤离导管 C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 D．制取气体，先检查装置气密性，然后加入药品 4 . 下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A．赤铁矿炼铁：置换反应 B．拉瓦锡测定空气中氧气含量：氧化反应 C．实验室用过氧化氢溶液制氧气：↑分解反应 D．证明金属镁的活泼性比铁强：3 Mg+2Fe(OH)3=3Mg(OH)2↓+2Fe置换反应 5 . 下列排序正确的是 A．人类利用金属的年代由先到后：Cu Fe Al B．铁元素的质量分数由高到低：FeO Fe2O3 Fe3O4
C．碳元素的化合价由高到低：CH4 CO C60 D．常温常压下气体的密度由大到小：Cl2 CO CO2 6 . 下列物质中，含有氢分子的是 A．过氧化氢（H2O2）B．硫酸（H2SO4）C．水（H2O）D．氢气（H2） 7 . 在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C 的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 8 . 物质的性质决定物质的用途。下列说法正确的是 A．氮气通常化学性质稳定，常用作食品干燥剂B．铜具有良好的导电性，常用于制作导线 C．氧气具有助燃性，常用作气体燃料D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒 9 . 在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为 A．SO2B．CO C．H2S D．SO3 10 . 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料 C．肉类、鱼类、奶类等食物中含有丰富的蛋白质 D．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源 二、填空题 11 . 金属是重要的资源，与我们的生活息息相关． （1）古人将黄金拉成极细的丝，压成薄片，制成装饰品，是利用金具有良好的_____性． （2）生铁和钢制品在生活中应用广泛，由于_____不同，生铁和钢的性能也有所不同． （3）将一定量的铁粉加入到含有MgCl2、CuCl2的废液中，反应后过滤． ①若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤出的固体是_____
人教版九年级(下)期末化学试卷
九年级（下）期末化学试卷 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1.化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩．下列事实中，发生了化学变化的 是( ) A. 汽油挥发 B. 用海水晒盐 C. 切割大理石作建筑材料 D. 用乙醇汽油作燃料驱动汽车 2.下列物质的用途主要是利用其化学性质的是() A. 液氮冷冻麻醉 B. 一氧化碳作燃料 C. 稀有气体做电光源 D. 氢气填充探空气球 3.居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭．已知镭元素的核电荷数为88， 相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为() A. 226 B. 88 C. 138 D. 31 4.王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．” 诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是() A. 分子很小 B. 分子是可以分的 C. 分子之间有间隙 D. 分子在不断地运动 5.如图所示，香烟的烟气中含有很多种有害物质，除尼古丁、焦油、二氧化碳外，还 含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是() A. B. C. D. CO 6.在太空舱里，为了保持舱内O2和CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化 剂将宇航员呼出的CO2转化为O2．NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为() A. B. C. D. 7.博士伦隐形眼镜洗涤液的主要成分是双氧水(H2O2)，下列关于H2O2的叙述中正确 的是() A. 是由氢气的氧气组成的 B. 是由氢元素和氧元素组成的 C. 分子是由两个氢元素和两个氧元素构成的 D. 是由水分子和氧原子构成的 8.燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的 旺，其原因是() A. 火柴梗着火点低 B. 空气中氧气不足 C. 火柴梗跟氧气接触面积小 D. 火柴梗温度不易达到着火点
大学有机化学试卷试题及标准答案.doc
试卷一 一、命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. (HC)HCC(CH3 3 C C H （Z） - 或顺 -2 ，2， 5- 三甲基 -3- 己烯 H 2. 3- 乙基 -6- 溴 -2- 己烯 -1- 醇 CH2CH2 HOCH2CH CCH2CH2CH2Br 3. O CH3 (S)－环氧丙烷 4. 3， 3- 二甲基环己基甲醛 5. 邻羟基苯甲醛 6. 苯乙酰胺
7. α－萘酚 8. 对氨基苯磺酸 －环丙基苯甲酸 10.甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空 2 分，共 48 分） 1. CH KCN/EtOH CHBr CN Br CH2Cl 答 2. 高温、高压① O3 C1 C1 + C1 2 ②H2O Zn粉；OHCCHCH 2CH 2CH CHO 答 3. HBr Mg ①CH 3COCH 3 CH = CH 2 醚② H 2O H + 2
CH 3COC1 Br OH 答CHCH 3 CHMgBr ；CHC(CH 3)2 ；； CH 3 CH 3 4. + CO2CH3 答 1, H 2, HO , OH 1, Hg(OAc) ,H O-THF 2, NaBH 答 6. O O CH 3O CH C O C CH 3 CH 3 CH 3 CO2CH3 5. OH ( 上 OH 面） （下面）NH2NH2, NaOH, O O O 答 (HOCHCH) O 22 2 CH2OH NaOH H O CHCl 2 7. Cl Cl 8. CH OH CH3CH3 OH SN +H2 O+
大学有机化学总结习题及答案-最全
有机化学总结 一.有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃,烯炔,脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃）,芳烃，醇,酚,醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐,酯，酰胺),多官能团化合物（官能团优先顺序:-ＣOO Ｈ>-S Ｏ3H>－CO ＯR>－C ＯＸ＞－CN>－C ＨＯ＞＞C ＝Ｏ>－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞-N Ｈ2>-OR ＞C=C ＞－C ≡C-＞（－R ＞-X ＞－ＮO ２),并能够判断出Z/Ｅ构型和Ｒ／S 构型。 2. 根据化合物的系统命名,写出相应的结构式或立体结构式(伞形式,锯架式，纽曼投影式,Fis ｃh ｅr 投影式)。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式:CH 3 H H OH 2H 5 ３) 纽曼投影式 ： ４)菲舍尔投影 式:COOH 3 OH H 5）构象（c ｏnforma ｔｉon)
(1)乙烷构象:最稳定构象是交叉式,最不稳定构象 是重叠式。 (2)正丁烷构象:最稳定构象是对位交叉式,最不稳 定构象是全重叠式。 (3)环己烷构象:最稳定构象是椅式构象。一取代环 己烷最稳定构象是e取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e取代最多或大基团处于e键上的椅式构象。立体结构的标记方法 1.Z／E标记法：在表示烯烃的构型时,如果在次序规则 中两个优先的基团在同一侧，为Ｚ构型，在相反侧, 为Ｅ构型。 CH3 C C H C2H5CH3 C C H 2 H5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法:在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式;在相反侧,则为反式。 CH3 C C H CH3 H CH3 C C H H CH3 顺－2－丁烯反－2－丁烯 33 3 顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、R/S标记法：在标记手性分子时,先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者,再以次观察其它三个基团,如果优先顺序是顺时针,则为R构型，如果是逆时针，则为S构型。