扬州中学2016届高三上学期10月月考化学试卷

2015-2016学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月

份）

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是( ) A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应

D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

2．下列有关化学用语的表示正确的是( )

A．中子数为18的氯原子：Cl

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．HClO的电子式：

D．对羟基苯甲醛的结构简式：OH﹣﹣CHO

3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．

上述说法正确的是( )

A．①②④ B．①⑤⑥ C．①③④⑥D．②③④⑤

4．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )

A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂

5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是( )

A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

6．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )

A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 N A

B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75N A

7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣

B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2O

C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓

8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．室温下，=10﹣12的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣

B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣

C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO﹣、K+、SO42﹣

9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是( )

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

10．镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为( ) A．26.8g B．28.7g C．29.1g D．29.5g

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分．

11．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．其中甲和X可能是( )

A．甲为Fe、X为Cl2B．甲为S、X为O2

C．甲为SO2、X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3溶液、X为NH3?H2O

12．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是( ) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀

A．A B．B C．C D．D

14．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol?L﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A．原合金质量为0.92g

B．图中V2为60

C．沉淀的质量m为1.56g

D．OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2O

15．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是( )

A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

三、非选择题（共80分）

16．位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．根据你的推断回答下列问题：

（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式__________，__________，__________，__________．

（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：__________；

（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：__________．

17．（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

回答下列问题：

（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________（填字母标号）．

a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是__________；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是__________（填分离操作的名称）．

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．

（Ⅰ）实验时，须先从__________管通入__________ 气体，再从__________管中通入

__________气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________．

18．（16分）某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1，2：

（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图3装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL 溶液，用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为__________ mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL．

（2）测定NO的体积．

①从如图3所示的装置中，你认为应选用__________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是__________．

②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

__________（填各导管口编号）．

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置

__________（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．

（3）气体成分分析．

若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中

__________（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是__________．

19．（14分）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．

（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是__________，Q是__________，R的电子式为

__________；

（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为__________，除去粗产品中少量钠的试剂为__________；

（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为__________，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol?L﹣1，则SiC的纯度为

__________；

（4）下列叙述正确的有__________（填序号）

①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应

②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2

④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．

20．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：__________．

（2）写出试剂Y的名称：__________．

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．

①提出合理假设．

假设一：存在两种成分：NaHCO3和__________；

假设二：存在三种成分：NaHCO3和__________、__________．

②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小

（4）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为__________．

21．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是__________．

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择__________（填字母编号）．

A．KMnO4溶液B．淀粉﹣KI溶液C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是__________．（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是__________．

（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣392kJ/mol；2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol．FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是__________．

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p．将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3__________ kg．

2015-2016学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷

（10月份）

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是( ) A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应

D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的重要性质；化学基本反应类型；有机高分子化合物的结构和性质．

【分析】A．酸雨pH＜5.6；

B．物理变化一定没有新物质的生成；

C．3O2═2O3中没有化合价变化；

D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．

【解答】解：A．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故A错误；

B．煤的气化和煤的液化过程中都产生了新的物质属于化学变化，故B正确；

C．3O2═2O3中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；

D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查环境污染及治理、氧化还原反应、高分子化合物等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

2．下列有关化学用语的表示正确的是( )

A．中子数为18的氯原子：Cl

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．HClO的电子式：

D．对羟基苯甲醛的结构简式：OH﹣﹣CHO

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【分析】A．中子数为20，则质量数为37，元素符号左上角的数字为质量数、左下角数字表示质子数；

B．比例模型主要体现C、O原子的相对体积大小及空间结构；

C．次氯酸的中心原子为O原子，不存在氢氯键；

D．羟基的表示方法错误，应该表示为HO﹣．

【解答】解：A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：Cl，故A正确；

B．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；

C．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故C错误；

D．对羟基苯甲醛正确的结构简式为，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式图、比例模型与球棍模型、元素符号的表示方法，试题有利于题干学生规范答题的能力．

3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．

上述说法正确的是( )

A．①②④ B．①⑤⑥ C．①③④⑥D．②③④⑤

【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．

【专题】物质的分类专题．

【分析】①含有不同分子的物质属于混合物；②根据可再生资源和不可再生资源的特点来回答；③根据非电解质、强电解质以及弱电解质的概念来回答；④合金是金属和非金属或是金属和金属按照一定的性能组成的混合物；⑤纯碱是碳酸钠的俗称；⑥根据胶体的特征知识来回答．

【解答】解：①漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，酸雨是硫酸、硝酸等酸的混合物，故①正确；

②煤和石油是化石能源，属于不可再生能源，故②错误；

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③正确；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；

⑤纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类不是碱，故⑤错误；

⑥豆浆和雾都是胶体中的液溶胶和气溶胶，故⑥正确．

故选C．

【点评】本题考查学生物质的各分类知识，注意常见的概念的理解和掌握，属于基本知识的考查，难度不大．

4．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )

A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．

【专题】化学应用．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；

B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；

C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；

D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，

故选B．

【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是( )

A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

【考点】药物的主要成分和疗效；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；铁的化学性质．

【分析】A．Ba2+有很强的毒性，能做钡餐的物质应该具有不溶于水和酸的性质，因为人的胃液中含有盐酸；

B．在汽车上安装催化转化装置，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2；C．二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质；

D．根据金属的钝化来分析．

【解答】解：A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡，它不溶于水，也不溶于酸，故A正确；

B．汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气，采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，故B正确；

C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，不是利用氧化性，是化合漂白，故C错误；D．铁被浓硫酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，所以常温下可用铁容器盛放浓硫酸，故D正确．

故选C．

【点评】本题考查钡餐、环境污染、漂白剂以及钝化等，侧重物质的性质以及应用知识的考查，注意知识的归纳和梳理是解体的关键，难度中等．

6．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )

A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 N A

B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75N A

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子；

B、氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，水中氢离子是水电离的；

C、燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子；

D、此反应中，当生成4mol氮气时，转移15mol电子．

【解答】解：A、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，则0.25mol二氧化碳转移

0.25mol电子即0.25N A个，故A正确；

B、pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液中氢离子浓度为：1×10﹣13mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10﹣13mol，水电离的OH﹣离子数目为1×10﹣13N

A，故B错误；

C、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；

D、此反应中，当生成4mol氮气时，转移15mol电子，故当生成56g氮气即2mol氮气时，转移7.5mol电子即7.5N A个，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣

B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2O

C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；

B．硅酸钠不是沉淀，离子方程式中应该拆开；

C．碘离子被双氧水氧化成碘单质；

D．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写．

【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；

B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，二氧化硅与氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；

C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，反应的离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故C正确；

D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，试题培养了学生的灵活应用能力．

8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．室温下，=10﹣12的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣

B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣

C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO﹣、K+、SO42﹣

【考点】离子共存问题．

【分析】A．室温下，=10﹣12的溶液呈碱性；

B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，离子之间发生氧化还原反应；

C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；

D．加入Mg能放出H2的溶液为非氧化性酸溶液．

【解答】解：A．室温下，=10﹣12的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发

生任何反应，可大量共存，故A正确；

B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，NO3﹣具有强氧化性，可氧化Fe2+、S2﹣等离子，故B错误；

C．室温下，由水电离的c（H+）=10﹣10mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故C错误；

D．加入Mg能放出H2的溶液为非氧化性酸溶液，酸性条件下ClO﹣不能大量共存，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．

9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是( )

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W 与Z 、X 和Y 分别同主族，Y 、Z 同周期，Z 能与X 形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z 是Na 元素、X 是O 元素，X 和Y 同一主族且为短周期元素，则Y 是S 元素，W 和Z 同一主族，且与半径最小，则X 为H 元素，结合选项分析解答．

【解答】解：W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W 与Z 、X 和Y 分别同主族，Y 、Z 同周期，Z 能与X 形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z 是Na 元素、X 是O 元素，X 和Y 同一主族且为短周期元素，则Y 是S 元素，W 和Z 同一主族，且与半径最小，则X 为H 元素，

A ．通过以上分析知，Y 、Z 、X 、W 的原子序数依次减小，故A 正确；

B ．X 是O 元素，W 是H 元素，W 与X 可形成的H 2O 2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B 正确；

C ．W 、X 、Y 、Z 四种元素组成的常见化合物为NaHSO 4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显酸性，故C 正确；

D ．X 的简单氢化物为H 2O ，Y 的简单氢化物是H 2S ，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故D 错误；

故选D ．

【点评】本题考查了原子结构和元素周期律，根据原子结构及元素周期表确定元素，再结合元素周期律、物质结构和性质解答，注意硫酸氢钠和碳酸氢钠在水溶液里电离方式的区别，为易错点．

10．镁、铁混合物13.4g 溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L （标况下）NO ，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH 溶液，可生成的沉淀质量为( )

A ．26.8g

B ．28.7g

C ．29.1g

D ．29.5g

【考点】有关混合物反应的计算．

【分析】m （沉淀）=m （混合物）+m （OH ﹣），反应中存在：Mg

Mg 2+Mg （OH ）2，Fe Fe 3+→Fe （OH ）3，根据关系式可得出n （e ﹣）=n （OH ﹣），以此计算沉淀的质量．

【解答】解：n （NO ）=

=0.3mol ，生成0.3mol NO ，转移的电子的物质的量为：n （e ﹣）=0.3mol ×（5﹣2）=0.9mol ，

反应中存在：Mg

Mg 2+Mg （OH ）2，Fe Fe 3+→Fe （OH ）3， 则：n （e ﹣）=n （OH ﹣），

所以m （沉淀）=m （混合物）+m （OH ﹣）=13.4g+0.9mol ×17g/mol=28.7g ，

故选B ．

【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，解答本题注意从电子守恒和质量守恒的角度分析，找出电子与氢氧根离子的物质的量的关系是解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分．

11．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．其中甲和X可能是( )

A．甲为Fe、X为Cl2B．甲为S、X为O2

C．甲为SO2、X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3溶液、X为NH3?H2O

【考点】无机物的推断．

【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，则乙为FeCl3；

B．甲为S，X：O2，则乙为SO2，丙为SO3；

C．甲为SO2，X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3；

D．若甲为AlCl3，X是NH3?H2O，则乙为氢氧化铝．

【解答】解：A．甲为Fe，X是Cl2，则乙为FeCl3，FeCl3与Cl2不能再反应，不符合题中转化关系，故A错误；

B．甲为S，X：O2，则乙为SO2，丙为SO3，S与SO3不能生成SO2，不符合题中转化关系，故B错误；

C．甲为SO2，X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2反应生成NaHSO3，符合题中转化关系，故C正确；

D．若甲为AlCl3，X是NH3?H2O，则乙为氢氧化铝，氢氧化铝不能与氨水反应，所以不符合题中转化关系，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等．

12．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是( ) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀

【考点】氧化还原反应；二氧化硫的化学性质．

【分析】溶液呈棕色，说明有I2生成．碘元素化合价由﹣1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，发现白色沉淀显著增多，故I2与SO2反应生成I﹣，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI．

【解答】解：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．

A、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，

SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A正确；

B、反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为﹣1价，被还原，所以I2是氧化剂，故B错误；

C、向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；

D、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D错误．

故选：A．

【点评】本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用．

A．A B．B C．C D．D

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．Fe和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，铁离子和KSCN溶液生成血红色溶液，但亚铁离子和KSCN溶液不反应；

B．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；

C．氧化铝熔点高于铝熔点；

D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性．

【解答】解：A．Fe和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，铁离子和KSCN溶液生成血红色溶液，但亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以过量Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，加入KSCN溶液时，溶液不呈血红色，故A错误；

B．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故B错误；

C．Al是亲氧元素，极易被氧气生成氧化铝，氧化铝熔点高于铝熔点，所以用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔融氧化铝将铝兜住，所以铝不滴落，故C 错误；

D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，该反应中氯化铁是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性氧化性：Fe3+＞I2，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化性强弱判断、铝性质、稀硝酸性质等知识点，明确物质性质是解本题关键，知道铁离子、亚铁离子检验方法及实验现象，题目难度不大．

14．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol?L﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A．原合金质量为0.92g

B．图中V2为60

C．沉淀的质量m为1.56g

D．OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2O

【考点】有关混合物反应的计算．

【分析】钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、

2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，得到20mL pH=14的溶液，则溶液中c（OH﹣）=1mol/L，NaOH有剩余，剩余NaOH为0.02L×1mol/L=0.01mol；

开始加入盐酸没有立即产生沉淀，首先发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，该阶段消耗盐

酸为=0.02L=20mL；

然后发生反应：NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，40mL时沉淀达最大值，此时溶液中溶质为NaCl，由钠元素守恒可知n（Na）=n（NaCl），该阶段消耗盐酸体积为40mL﹣20mL=20mL，根据方程式计算n[Al（OH）3]，根据铝元素守恒n（Al）=n[Al （OH）3]；

最后发生反应：Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，根据氢氧化铝的物质的量计算该阶段消耗盐酸的体积，

A．根据m=nM计算Na、Al合金的质量；

B．溶解氢氧化铝消耗的盐酸体积与40mL之和为V2的值

C．根据氢氧化铝的物质的量，根据m=nM计算氢氧化铝的质量；

D．OP段发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O．

【解答】解：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，得到20mL pH=14的溶液，则溶液中c（OH﹣）=1mol/L，NaOH有剩余，剩余NaOH为0.02L×1mol/L=0.01mol；

开始加入盐酸没有立即产生沉淀，首先发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，该阶段消耗盐

酸为=0.02L=20mL；

然后发生反应：NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，40mL时沉淀达最大值，此时溶液中溶质为NaCl，由钠元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）

=0.04L×1mol/L=0.04mol，该阶段消耗盐酸体积为40mL﹣20mL=20mL，根据方程式可知n[Al （OH）3]=n（HCl）=0.02L×1mol/L=0.02mol，根据铝元素守恒n（Al）=n[Al（OH）3]=0.02mol，最后发生反应：Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，消耗盐酸的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，

故该阶段消耗的盐酸体积为=0.06L=60mL，

A．由上述分析可知，Na、Al合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A 错误；

B．由上述计算可知，溶解氢氧化铝消耗盐酸的体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故B错误；

C．由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正确；D．OP段发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故D正确；故选CD．

【点评】本题考查混合物的有关计算，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，注意利用元素守恒的方法来解答，难度较大．

15．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是( )

A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

【考点】金属冶炼的一般原理；"三废"处理与环境保护．

【分析】A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳；

B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；

C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅；

D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe．

【解答】解：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A错误；

B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B

错误；

C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；

D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．

故选AB．

【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于金属的冶炼的考查，注意把握物质的性质以及反应原理，难度不大．

三、非选择题（共80分）

16．位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．根据你的推断回答下列问题：

（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式SO2，H2O2，Na2O2，O3．

（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：；

（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素，A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，即为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，据此答题．

【解答】解：短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素，A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，即为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，

（1）在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，

故答案为：SO2、H2O2、Na2O2、O3；

（2）C与D形成D的最低价化合物为Na2S，它的电子式为，

故答案为：；

（3）由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后溶液显碱性，则该盐为亚硫酸钠，其水解使溶液呈碱性，有关离子方程式为：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，

故答案为：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣；

【点评】本题主要考查了元素化合物知识、盐类水解等知识，难度不大，元素的推断是解题的关键．

17．（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

回答下列问题：

（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH3气体，再从b管中通入CO2气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．

【考点】制备实验方案的设计；纯碱工业（侯氏制碱法）．

【分析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，（1）依据题干中信息碳酸氢钠溶解度相对较小分析，所以在饱和食盐不通入氨气和二氧化碳后，碳酸氢钠晶体会析出；

（2）①（I）盐酸是易挥发性酸，在制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体，要除去氯化氢可以用饱和碳酸氢钠溶液，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且二氧化碳在碳酸氢钠溶液中溶解度很小，据此答题；

（II）实验过程中氨气可能有剩余，稀硫酸能吸收氨气；

（III）分离固体与液体采用过滤的方法；

②（I）根据氨气易溶于水，从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水分析解答；（II）根据图可知，装置改动后反应物的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率．

【解答】解：工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，

（1）a．碳酸氢钠易溶于水，故错误；

b．碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故错误；

c．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故正确；

故选c；

（2）①（I）利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，

故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；

（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，

故答案为：吸收未反应的NH3；

（III）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，

故答案为：过滤；

②（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，故答案为：a；NH3；b；CO2；

（II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，

故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．

【点评】本题主要考查“侯氏制碱法”的反应原理、设计制备实验的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验原理以及物质的性质，难度中等题．

18．（16分）某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1，2：

（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图3装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL 溶液，用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为268.8mL．

（2）测定NO的体积．

①从如图3所示的装置中，你认为应选用A装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中的O2氧化．

②选用如图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．

（3）气体成分分析．

若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）．

【考点】性质实验方案的设计．

【专题】实验设计题．

【分析】（1）B容器中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；100mL溶液中取出25.00mL 溶液，用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时，消耗氢氧化钠溶液的

江苏省扬州市扬州大学附属中学2020-2021学年第一学期期中考试高一数学(无答案)

江苏省扬州市扬州大学附属中学2020-2021学年第一学期期中考试 高一数学 （本卷满分：150分 考试时间：120分钟） 一、单选题（本大题共8小题，每小题5分，共40分） 1、已知集合{}{}A n n x x B A ∈==--=,,4,1,2,32，则=B A （ ） A 、{}16,9 B 、{}3,2 C 、{}4,1 D 、{}2,1 2、设R c a b ∈>>,0，下列不等式中正确的是（ ） A 、22bc ac < B 、a b > C 、a b 11> D 、b c a c > 3、函数1 42+=x x y 的图象大致为（ ） A 、 B 、 C 、 D 、 4、若2log 3=a ，则a a -+33的值为（ ） A 、3 B 、4 C 、 23 D 、25 5、下列函数: ①12+= x y ；②(]2,2,2-∈=x x y ；③11-++=x x y ；④()21-=x y . 其中是偶函数的有 （ ） A 、① B 、①③ C 、①② D 、②④ 6、狄利克雷是德国著名数学家，函数()1,0,R x Q D x x Q ∈?=?∈? 被称为狄利克雷函数，下面给出关于狄利克雷函数()x D 的结论中，正确的是（ ） A 、()x D 是奇函数 B 、若x 是无理数，则()()0=x D D C 、函数()x D 的值域是[]1,0 D 、若0≠T 且T 为有理数，则()()x D T x D =+对任意的R x ∈恒成立 7、若定义运算???<≥=*b a a b a b b a ,,，则函数()()()2422+-*+--=x x x x g 的值域为（ ） A 、(]4,∞- B 、(]2,∞- C 、[)+∞,1 D 、()4,∞- 8、已知()()11log 2log 22=-+-b a ，则b a +2取到最小值时，b a 2+的值为（ ）

江苏省扬州中学2018届高三5月第四次模拟考试数学试卷(含答案)

扬州中学高三数学试卷 2018.5.18 必做题部分 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡相应位置上．．．．．．．．． 1、已知集合{1,0,2},{21,},A B x x n n Z =-==-∈则A B ?= ▲ ． 2、已知复数1212,2z i z a i =-=+（其中i 是虚数单位，a R ∈），若12z z ?是纯虚数，则a 的值为 ▲ ． 3、从集合{1,2,3}中随机取一个元素，记为a ，从集合{2,3,4}中随机取一个元素，记为b ，则a b ≤的概率为 ▲ ． 4、对一批产品的长度（单位:毫米）进行抽样检测，样本容量为400， 右图为检测结果的频率分布直方图，根据产品标准，单件产品长度 在区间[25,30)的为一等品，在区间[20,25) 和[30,35)的为二等品， 其余均为三等品，则样本中三等品的件数为 ▲ ． 5、运行右面的算法伪代码，输出的结果为S= ▲ ． 6、若双曲线22 22:1(0,0)x y C a b a b -=>>10 则双曲线C 的渐近线方程为 ▲ ． 7、正三棱柱ABC -A 1B 1C 1的底面边长为2，3D 为BC 中点，则三棱锥A -B 1DC 1的体积为 ▲ ． 8、函数cos(2)()y x ?π?π=+-≤≤的图象向右平移2π个单位后，与函数sin(2)3 y x π =+的图象重合， 则?= ▲ ． 9、若函数2()ln()f x x x a x =+为偶函数，则a = ▲ ． 10、已知数列{}n a 与2n a n ?? ???? 均为等差数列（n N *∈） ，且12a =，则10=a ▲ ． 11、若直线20kx y k --+=与直线230x ky k +--=交于点P ，则OP 长度的最大值为 ▲ ． 12、如图，已知4AC BC ==，90ACB ∠=o ，M 为BC 的中点，D 为以AC 为直径的圆上一动点， 则AM DC ?u u u r u u u r 的最小值是 ▲ ． S 0 11011(1) Pr int For i From To Step S S i i End For S ←←+ +C M

2019届江苏省扬州中学高三下学期开学考试语文试题(解析版)

绝密★启用前 江苏省扬州中学2019届高三年级下学期开学质量检测 语文试题 （解析版） 2019.2 一、语言文字应用 1.在下面一段话的空缺处依次填入词语,最恰当的一组是 《礼记》有云：“君子之交淡如水。”与▲ 的人交往,经常是清且淡；如同作画▲淡雅,才能耐看。但写文章,却要▲ ,一波三折；正如人们游览名山,多爱它的嵯峨多姿, 变化莫测。 A. 情投意合清澈跌宕起伏 B. 情投意合清新此起彼伏 C. 志趣相投清新跌宕起伏 D. 志趣相投清澈此起彼伏 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：本题考查正确使用词语（包括熟语）的能力。解答此类题目,首先要明确题干的要求,即选出“恰当”或“不恰当”的一项,然后把握词语的意思,再结合语境辨析正误。“情投意合”,形容双方思想感情融洽,合得来。“志趣相投”,彼此有着相同的理想和兴趣因此很投缘,很容易成为知己。第一处,此处是写君子的相交,主要是说理想和兴趣相投缘,应使用“志趣相投”。“清澈”,清净而透明,“清新”,指清爽而新鲜。第二处,是形容作画的画面清爽,应使用“清新”。“跌宕起伏”,形容事物多变,不稳定,也比喻音乐音调忽高忽低和故事情节的曲折。“此起彼伏”,形容一起一伏,接连不断,高潮迭起,从未止息。用来表示频繁地出现或产生。第三处,是说写文章要曲折,后面说“波三折”,故应使用“跌宕起伏”。故本题选D项。 【点睛】对于词语题,第一要辨析词义,包括词语的语义侧重点、词语的词义轻重、词义范围的大小等。切忌望文生义。第二,辨析感情。第三,辨析用法。包括搭配习惯、语法功能、使用对象等方面。解答词语题,第一、逐字解释词语,把握大意；第二、注意词语潜在的感情色彩和语体色彩；第三、要注意词语使用范围,搭配的对象；第四、弄清所用词语的前后语境,

高三10月月考化学试题(含答案)

辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7

2019届江苏省扬州中学高三考前最后一卷(5月) 数学理(PDF版)

扬州中学2019届高三考前调研测试试题 （数学） 2019．5 全卷分两部分：第一部分为所有考生必做部分（满分160分，考试时间120分钟），第二部分为选修物理考生的加试部分（满分40分，考试时间30分钟）． 注意事项： 1． 答卷前，请考生务必将自己的学校、姓名、考试号等信息填写在答卷规定的地方． 2．第一部分试题答案均写在答题卷相应位置，答在其它地方无效． 3．选修物理的考生在第一部分考试结束后，将答卷交回，再参加加试部分的考试． 第一部分 一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，共70分，请将答案填写在答题卷相应的位置上） 1．已知集合{}11A x x =-<<，}20|{<<=x x B ，则=B A ▲． 2．若复数i i z +-= 11，则z 的实部是▲． 3．高三某班级共48人，班主任为了解学生高考前的心理状况，先将学生按01至48进行随 机编号，再用系统抽样方法抽取8人进行调查，若抽到的最大编号为45，则抽到的最小编号为▲． 4．执行右侧程序框图．若输入的值为4，的值为8，则执行该程 序框图输出的结果为▲． 5．从集合{1，2，3，4，5，6，7，8，9，10}中任取一个数 记为x ，则x 2log 为整数的概率为▲． 6．设???<--≥+=0 ,10,1)(2x x x x x f ,5 .07.0-=a ,7.0log 5.0=b ， 5log 7.0=c ,则比较)(),(),(c f b f a f 的大小关系▲．（按从大到小的顺序排列） 7．已知R b a ∈,，且a －3b ＋6＝0，则2a ＋1 8b 的最小值为▲． 8．若将一个圆锥的侧面沿一条母线剪开，其展开图是半径为3，圆心 a b （第4题）

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

江苏省扬州中学高三语文5月四模试卷(含解析)

江苏省扬州中学2016届高三四模（5月）_语文 1．在下列空缺处依次填入词语，最恰当的一组是 ①极简的台词和人物关系，使《荒野猎人》出美国电视剧作家大卫·马梅所强调的极简叙事的特质。 ②各位领导，刚才的发言，我只是提出一点刍荛之见，敬请批评。 ③你做人不能言而无信，要说话算数，，这样才能得到别人对你的信任。 ④在学校安全保卫工作中，我们要，提前做好相关工作。 A.呈现斧正一言九鼎未雨绸缪 B.显露指正一言九鼎防患未然 C.呈现指正一诺千金防患未然 D.显露斧正一诺千金未雨绸缪 【答案】C 【解析】本题考查正确使用词语(包括熟语)的能力。首先要正确识记词义，区别近义词的用法，再根据词义的侧重点结合语境辨析符合的一项。斧正：书面语，敬辞，用于请人改文章。指正：客套话，用于请人对自己的工作、作品指出批评或意见。根据②句语境，应是“批评指正”，可排除A、D两项。一诺千金：说话算数，很有信用。一言九鼎：指说话力量大，能起很大作用。③句的侧重点是诚信、信任，“一诺千金”表达的是此意。可排除B项。 2．下列各句中，没有语病的一项是 A.作为时下最火的男神，许多人喜欢宋仲基的原因又怎会仅仅是因为一个“帅”字？全面了解宋仲基需要从戏内和戏外来解读他。 B.“中晋系”在倒掉后，国太投资的这些小伙伴们怕是今夜难眠，迎接他们的，将是证券市场一场躲不过的“血雨腥风”。 C.近日，深圳、广州等地实行“禁摩限电”专项整治行动，这让原本风靡街头的电动车大军数量急剧锐减。

D.昌平检方介绍，检方依法介入后，按照程序进行初查，已陆续开展对事发现场的勘验，向雷洋家属、社区居民和办案民警了解核实情况，调取有关视频资料等工作。 【答案】D 【解析】本题考查辨析并修改语病的能力。多读，凭语感判断。另外最重要的是梳理句子主干，用语法进行理性分析。A项，句式杂糅，“原因……是因为……”改为“原因……是……”或者“……是因为……”。B项，偷换主语，改为“在中晋系倒掉后”。C项，搭配不当，“实行……行动”改为“开展……行动”；另外，“急剧锐减”表意重复，删去“急剧”。 3．下列诗句中，不含借代的一项是 A.九天阊阖开宫殿，万国衣冠拜冕旒。 B.又恐春风归去绿成阴，玉钿何处寻。 C.有情芍药含春泪，无力蔷薇卧晓枝。 D.南国烽烟正十年，此头须向国门悬。 【答案】C 【解析】本题考查正确运用常见的修辞手法的能力。了解借代手法的概念内涵，借代是用相关事物来代替所要表达事物的一种修辞手法，不直接说出要表达的事物。A项用“衣冠”来代指文武百官。“冕旒”，古代帝王及卿大夫的礼冠，用来代指皇帝。B项“绿”，用颜色来代指树叶。D项“烽烟”代指战争。只有C项没有使用借代。 4．在下面一段文字横线处填入语句，衔接最恰当的一项是 我们只有知道一个国家人民生活的乐趣，才会真正了解这个国 家，。。，，我们才会看到一个内在的人，看到他真正的自我。 ①只有当一个人开始做他所喜欢做的事情时，他的个性才会显露出来 ②正如我们只有知道一个人怎样利用闲暇时光，才会真正了解这个人一样 ③精神可以随心所欲地游荡之时 ④只有当社会与公务的压力消失，金钱、名誉和野心的刺激离去

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl-

江苏省扬州中学2015届高三12月月考文科数学试题 Word版含解析苏教版

江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期质量检测 高 三 数 学 [文] 2014.12 【试卷综述】本试卷试题主要注重基本知识、基本能力、基本方法等当面的考察，覆盖面广，注重数学思想方法的简单应用，试题有新意，符合课改和教改方向，能有效地测评学生，有利于学生自我评价，有利于指导学生的学习，既重视双基能力培养，侧重学生自主探究能力，分析问题和解决问题的能力，突出应用，同时对观察与猜想、阅读与思考等方面的考查。 【题文】一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分 【题文】1.已知集合},2|{},1|{≤=->=x x B x x A 那么=?B A _________. 【知识点】并集及其运算.A1 【答案】【解析】R 解析：由并集的运算律可得=?B A R ，故答案为R 。 【思路点拨】根据集合并集的定义，得到集合A 、B 的全部元素组成集合，即可得答案． 【题文】2.函数 ) 42cos(2)(π + -=x x f 的最小正周期为_________. 【知识点】三角函数的周期.C3 【答案】【解析】π 解析： 由正余弦函数的周期公式22|||2|T p p p w = ==-，故答案为π。 【思路点拨】直接利用函数周期公式即可。 【题文】3.复数1z i =+，且) (1R a z ai ∈-是纯虚数，则实数a 的值为_________. 【知识点】复数的概念及运算.L4 【答案】【解析】1 解析：因为复数1z i =+，1111=122ai ai a a i z i ---+=-+，若为纯虚数， 则实数a =1，故答案为1. 【思路点拨】先利用复数的运算法则把复数化简，再结合纯虚数的概念即可。 【题文】4.已知双曲线) 0(132 2>=-m y m x 的一条渐近线方程为 ,21x y =则m 的值为_______. 【知识点】双曲线的简单性质．H6 【答案】【解析】12 解析：双曲线) 0(132 2>=-m y m x 的一条渐近线方程为 y x = ， 其中一条为： , 21x y = 12=，解得m=12．故答案为：12． 【思路点拨】求出双曲线的渐近线方程，即可求出m 的值． 【题文】5.在ABC ?中， ,2,105,450 0===BC C A 则AC =________.

江苏省扬州中学高三1月质量检测 语文 含答案

江苏省扬州中学2015届高三语文质量检测 总分：160分考试时间：150分钟 2015.1 一、语言知识与应用（15分） 1．依次填入下列横线处的词语，最恰当的一项是（）（3分） ①不同地域的中国人，运用各自智慧，适度、巧妙地利用自然，获得质朴美味的食物。能把对土地的和对上天的，如此密切系于一心的唯有农耕民族。一位作家这样描述中国人淳朴的生命观：他们在埋头种地和低头吃饭时，总不会忘记抬头看一看天。 ②在未来的世界里，科技元素会越来越多地被于生活中，不仅仅是鞋子，还会有更多的生活必需品被智能化，的智能产品将会让人应接不暇。 A．眷恋敬仰运用层出不穷 B．眷念景仰使用层出不穷 C．眷恋景仰运用琳琅满目 D．眷念敬仰使用琳琅满目 2．下列各项中，没有语病的一项是（）（3分） A．据最新数据显示，2014年第二季度，日本经济折算成年率萎缩6.8%，是该国经济自2011年“3·11”大地震受到重挫后遭遇的最大降幅。 B．一段时间以来，汉字书写大赛、非遗保护等文化现象引人注目，传统文化的重要性已越来越为国人所认知。 C．中国国家和发展改革委员会对高通发起了反垄断调查，目前双方正在进行谈判，这项调查正值发改委加大对科技公司的审查力度，特别是授权移动设备和网络专利技术的公司。 D．香港电影和台湾电影，都曾有过各自的“黄金时段”，而后又因为先天的限制而陷入低谷。香港电影人在“北上”的路途上走得更远，也起步得更早。 3. 下列诗句中与“天香月色同僧室”对仗工整的一项是（）（3分） A．叶落猿啼傍客舟 B. 魏国山河半夕阳 C．花间觅路鸟先知 D．寒林空见日斜时 4．学校成立若干学生社团，要从下列对联中选出内容适合的三副，分别送给戏剧社、文学社、摄影小组，以示祝贺。这三副对联依次是（）（3分） ①现出庐山真面目留住秋水旧丰神②藏古今学术聚天地精华 ③常向秋山寻妙句又驱春色入毫端④天涯雁寄回文锦水国鱼传尺素书 ⑤看我非我，我看我，我也非我装谁像谁，谁装谁，谁就像谁 A. ⑤②③ B. ①③④ C. ⑤③① D. ①④③ 5．阅读右面这幅丰子恺的漫画，寓意理解最贴切的一项是（）（3 分） A．要做生活中的强者 B. 要学会以欣赏的态 度对待生活 C．生活中难免有挫折，要及时改变方向 D. 生活中遇到挫折后， 应该从容淡定 二、文言文阅读（19分） 阅读下面的文言文，完成 6—9题。 昔归震川尝自恨．足迹不出里闬（1），所见闻无奇节伟行可记。承命为征君作传（2），此吾文托记以增重也，敢不竭其愚心。

高三上学期10月月考化学试题(答案解析)15

山东省淄博市淄川中学【精品】高三上学期10月月考化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子：C 1735l B ．二氧化硅的分子式：SiO 2 C ．硫化氢的结构式：H —S —H D ．氯化铵的电子式： 2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温常压下, 18 gH 2O 中含的质子数为10N A C ．1mol 金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N A D ．标准状况下, 2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 3．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是 A ．CO 2的大量排放会导致酸雨的形成 B ．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C ．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D ．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 4．下列实验叙述正确的是( ) A ．除去混合气体中的杂质CO 2 B ．排气法收集H 2、NH 3、Cl 2

C．碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2 D．橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下 5．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．A B．B C．C D．D 6．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 7．对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( ) A．转移0.5 mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2 C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

扬州中学2013届高三语文3月月考

2012~2013学年度第二学期高三质量检测 语文试卷2013.3 一、语言文字运用（15分） 1.下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一组是( ) A．悬．念/琴弦．醇．厚/谆．谆告诫渐．染/循序渐．进 B．箴．言/斟．酌拜谒．/殚精竭．虑折．本/大打折．扣 C．覆辙．/掣．肘寒暄．/喧．宾夺主传．记/传．奇小说 D．刚愎．/媲．美谙．熟/万马齐喑．忖度．/度．德量力 2．下列句子中，没有语病的一项是( ) A．亚运会是一个特殊的舞台，既展示体育健儿的竞技水平，又彰显赛场观众的精神风貌。作为东道主，我们不仅要为中国运动员鼓劲，远道而来的客人更需要喝彩。 B．中国2010年上海世博会会徽，以中国汉字“世”字书法创意为形，塑造出世博会“理解、沟通、欢聚、合作”的理念。 C．在堪称“世界工厂”的珠三角地区，城镇化率已超过80%，各种城市病随之而来。如何纾缓居民生活压力、提高生活质量是一个越来越受到重视的话题。 D．昨日，西藏扎墨公路控制性工程——嘎隆拉隧道顺利贯通，这标志着墨脱即将摘去“全国唯一不通公路县”的帽子。一时间关于墨脱的报道见诸于各大媒体。 3.根据文意排列下面句子的顺序，把正确的序号填在横线上。(5分) 有人说：世界上最难回答的问题往往是孩子提出的问题。因为他们的问题是真正的心灵问题、哲学问题。。 ①哲学最终成了极少数对问题穷追不舍的人的专利。 ②大人们往往回避问题，或只分析问题。 ③于是，哲学思想便在这种环境中很快地夭折了。 ④而孩子们往往因为大人们没有给出答案而沮丧，放弃了对问题的追问。 ⑤孩子们的问题往往把真理性问题一丝不挂地揪出来，让大人们很尴尬。 4. 下面这个句子写出了人与人之间应具备的关系，请你仿用这种方式写一个句子，要求能反映出人与自然(环境) 之间应具有的联系。(4分) 示例：理解、信任是填平鸿沟的基石，怀疑、疏远是割开感情的利刃。 二、文言文阅读（19分） 阅读下面的文言文，完成5～9小题。 (苏秦)说秦王书十上，而说不行。黑貂之裘敝，黄金百斤尽。资用乏绝，去．秦而归。负书担橐，形容枯槁，面目黧黑，状有愧色。归至家，妻不下纴，嫂不为炊，父母不与言。乃夜发．书，陈箧数十，得太公《阴符》之谋，伏而诵之，简练以为揣摩。读书欲睡，引锥自刺其股，血流至足，曰：?安有说人主，不能出其金玉锦绣，取卿相之尊者乎？?期年，揣摩成，曰：?此真可以说当世之君矣。? 乃见说赵王于华屋下。抵掌而谈，赵王大说，封为武安君，受相印，革车百乘，锦绣千纯，白璧百双，黄金万镒，以随其后。约从散横，以抑强秦，故苏秦相于赵而关不通。当此之时，天下之大，万民之众，王侯之威，谋臣之权，皆欲决于苏秦之策。不费斗粮，未烦一兵，未战一士，未绝一弦，未折一矢，诸侯相亲，贤于兄弟。夫贤人在而天下服，一人用而天下从。故曰：式于政，不式．于勇，式于廊庙之内，不式于四境之外。当(苏)秦之隆，黄金万镒为用，转毂连骑，炫煌于道，山东之国，从风而服，使赵大重。 将说楚王，路过洛阳，父母闻之，清宫除道，张乐设饮，郊迎三十里；妻侧目而视，侧

高二上期10月月考化学试题及答案

高二上期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 第I卷（选择题共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共28分） 1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（） A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 2．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（） A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度 3．下列说法正确的是（） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行 D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol·L﹣1·s﹣1，则这段时间为（） A．10s B．20s C．30s D．40s 5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能答复提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H＜0 一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（） A．加入少量氮化硅B．降低温度C．充入氦气D．充入氮气 6．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（） A．Na与水反应时增大水的用量 B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．开启啤酒B．双氧水中加入氯化铁C．合成氨时增压D．NO2置于热水和冰水中 8．一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是（） A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．在容积不变时，容器中气体的密度不随时间而变化 C．SO2、O2、SO3共存状态 D．v(SO2)正=v(SO3)正 9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是（）

扬州市扬州大学附属中学东部分校2019-2020学年八年级(上)期末数学试题及答案【推荐】.doc

扬大附中东部分校2019—2020学年度第一学期期末考试 八 年 级 数 学 试 卷 （总分150分 时间120分钟） 一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把正确答案填在答题卡相应的位置上） 1．下列四种汽车标志中，不属于．．． 轴对称图形的是 （ ▲ ） 2．在实数：07 22 ，0.74， ，39中，有理数的个数是 （ ▲ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 3．下列事件中，最适合使用普查方式收集数据的是 （ ▲ ） A ．了解扬州人民对建设高铁的意见 B ．了解本班同学的课外阅读情况 C ．了解同批次LED 灯泡的使用寿命 D ．了解扬州市八年级学生的视力情况 4．一架5m 长的梯子斜靠在一竖直的墙上，这时梯脚距离墙角3m ，如果梯子的顶端沿墙下滑1m ，那么梯脚移动的距离是 （ ▲ ） A ．0.5m B ．0.8m C ．1m D ．1.2m 5．如图，△ABC 中，AB =AC ，D 是BC 的中点，AC 的垂直平分线分别交AC ，AD ，AB 于点E ，O ，F ，则图中全等三角形的对数是 （ ▲ ） A ．1对 B ．2对 C ．3对 D ．4对 （第5题图） （第6题图） （第7题图） 6．如图，在Rt △ABC 中，∠ACB =90°，CD 为AB 边上的高，若点A 关于CD 所在直线的对称点E 恰好为AB 的中点，则∠B 的度数是 （ ▲ ） A ．60° B ． 45° C ．30° D ．75°

7．如图，函数x y 2 和b ax y 2+=的图像相交于点A （m ，2），则不等式b ax x 2≤2+的解集 为 （ ▲ ） A ． x <1 B ．x >1 C ．x ≥1 D ． x ≤1 8．直线2-3-b x y +=过点（1x ，1y ），（2x ，2y ），若1x —2x =2，则1y —2y = （ ▲ ） A ． 3 B ．—3 C ． 6 D ． —6 二、填空题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，请将答案填在答题卡相应的位置上） 9．—8的立方根是 ▲ ． 10．将点A （－2，－3）先向右平移3个单位长度再向上平移2个单位长度得到点B ，则点B 所 在象限是第 ▲ 象限． 11．王胖子在扬州某小区经营特色长鱼面，生意火爆，开业前5天销售情况如下：第一天46碗， 第二天54碗，第三天69碗，第四天62碗，第五天87碗，如果要清楚地反映王胖子的特色长鱼面在前5天的销售情况，不能选择．．．． ▲ 统计图． 12．（填“＞”、“=”、“＜”） 13．下列事件中，①打开电视，它正在播关于扬州特产的广告；②太阳绕着地球转；③掷一枚正 方体骰子，点数“4”朝上；④13人中至少有2人的生日是同一个月．属于随机事件的个数是 ▲ ． 14．如图，数轴上的点A 表示的数是 ▲ ． 15．如图，在Rt △ABC 中，∠A =90°，BD 平分∠ABC 交AC 于点D ，且AB =4，BD =5，则点D 到 BC 的距离为 ▲ ． （第14题图） （第15题图） （第17题图） 16．若正比例函数x m y )21(－=的图像经过点A （3，y 1）和点B （5，y 2），且y 1＞y 2，则m 的取 值范围是 ▲ ． 17．元旦期间，胡老师开车从扬州到相距150千米的老家探亲，如果油箱里剩余油量 y （升）与 行驶里程 x （千米）之间是一次函数关系，其图像如图所示，那么胡老师到达老家时，油箱里剩余油量是 ▲ 升．

江苏省扬州中学2015届高三语文练习

江苏省扬州中学2015届高三语文练习 高三 2011-10-27 10:46 江苏省扬州中学2015届高三语文练习 一、字音部分 1.下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一组是（） A.咀嚼／咬文嚼字魔爪/张牙舞爪抹布／转弯抹角 B.弹跳／弹冠相庆校勘／犯而不校臭氧／乳臭未干 C.提防/提纲挈领幽咽／狼吞虎咽角色／勾心斗角 D.地壳／金蝉脱壳否决／否极泰来扛荷／力能扛鼎 2．下列各组词语中，斜线“∕”前后加点字的读音完全相同的一组是（） A. 绊脚石∕湖畔砧板∕粘贴舷梯∕琴弦殉难∕徇私舞弊 B. 蓓蕾∕悖谬舟楫∕编辑剽悍∕缥缈躯壳∕金蝉脱壳 C．庠序∕翱翔溃败∕馈赠瞋视∕嗔怪巷道∕万人空巷 D．莅临∕砾石畸形∕罗绮剥削∕瘦削薄弱∕日薄西山 3．下列词语中加点的字，每对的读音都不相同的一项是（） A．惆怅／为虎作伥馈赠／匮乏恫吓／吓唬 B．弹劾／骇人听闻摇曳／游弋破绽／绽放 C．谙熟／万马齐喑浑水／混杂刹那／刹车 D．谦恭／事必躬亲灼热／卓越停泊／湖泊 4．下列词语中加点的字，每对的读音完全相同的一组是（） A．挣扎/挣钱标识/识别强压/强求模具/机械模仿 B．滑稽/稽首伺候/窥伺着实/着魔悄悄/悄寂无声

C．沙砾/闪烁希冀/羽翼须臾/谀辞拔擢/ 耀武扬威D．收讫/迄今强劲/劲风濡染/蠕动懈怠/百战不殆 5.下列各组词语中加点的字，读音都不相同的一组是（） A．创伤／重创敌军投奔／奔走相告蒙骗／蒙混过关 B．别扭／别开生面旋风／旋转乾坤专横／横行霸道 C．谙熟／黯然失色缜密／半嗔半笑炮烙／刨根问底 D．渲染／煊赫一时罢黜／相形见绌辑录／缉拿归案 6. 下列词语中加点的字，每对的读音完全不相同的一组是（） A．付梓／尘滓姹紫嫣红／叱咤风云 肄业／翌日前仆后继／前赴后继 B．媒妁／追溯卓尔不群／真知灼见 籼米／翩跹强词夺理／强弩之末 C．给以／给予遂心如意／半身不遂 庇荫／辟邪曲突徙薪／曲高和寡 D．飙升／鱼鳔所向披靡／弥天大谎 跋扈／祓除璞玉浑金／果园苗圃 7. 下列加点的字，每对读音都不相同的一组是（） A.弹劾/弹丸之地哽咽/狼吞虎咽责难/多难兴邦 B.鲜活/寡廉鲜耻泊位/淡泊明志叶韵/一叶知秋 C.大度/审时度势长进/身无长物解救/浑身解数 D.参差/扪参历井披靡/风靡一时畜牧/六畜兴旺 8.下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是（） A.奖掖（ya）桂棹（zh ào）外甥女（sūn）棱角分明（l?ng） B.纤巧（xiān）赏赉（lài）血淋淋（xiě）垂涎三尺（xián）

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c

2018届江苏省扬州中学高三上学期月考数学试题及答案

江苏省扬州中学2018学年第一学期月考 高三数学试卷 一、填空题： 1. 已知集合? ?? ???∈==R x y y A x ,21|，{}R x x y y B ∈-==),1(log |2，则=?B A ▲ ． 2．已知ss :p “若b a =，则||||b a =”，则ss p 及其逆ss 、否ss 、逆否ss 中，正确ss 的个数是 ▲ ． 3.设x 是纯虚数，y 是实数，且y x i y y i x +--=+-则,)3(12等于 ▲ ． 4. 已知???>+-≤=0 ,1)1(0,cos )(x x f x x x f π，则4 ()3f 的值为 ▲ ． 5. 在等差数列{}n a 中，若7893a a a ++=，则该数列的前15项的和为 ▲ ． 6. 已知直线 ⊥平面α，直线m ?平面β，有下面四个ss ： ①α∥β? ⊥m ；②α⊥β? ∥m ；③ ∥m ?α⊥β；④ ⊥m ?α∥β 其中正确ss 序号是 ▲ ． 7. 已知||1a = ，||2b = ，a 与b 的夹角为120?，0a c b ++= ，则a 与c 的夹角为▲ ． 8. 设y x ,均为正实数，且33122x y +=++，则xy 的最小值为 ▲ ． 9.已知方程2x + θtan x －θ sin 1=0有两个不等实根a 和b ，那么过点),(),,(2 2b b B a a A 的直线与圆122=+y x 的位置关系是 ▲ ． 10．若动直线)(R a a x ∈= 与函数())()cos()66 f x x g x x π π =+ =+与的图象分别交于N M ,两点，则||MN 的最大值为 ▲ ． 11. 设12()1f x x =+，11()[()]n n f x f f x +=，且(0)1 (0)2n n n f a f -=+，则2014a = ▲ ． 12. 函数32()f x x bx cx d =+++在区间[]1,2-上是减函数,则c b +的最大值为 ▲ ． 13．已知椭圆与x 轴相切，左、右两个焦点分别为)25(1 ,1(21，），F F ，则原点O 到其左准线的距离

精品解析：江苏省扬州中学2018-2019学年度高三年级第二学期3月质量检测语文试题(解析版)

江苏省扬州中学高三年级3月质量检测 语文试卷 2019.3 注意事项： 1.本试题卷分为选择题和非选择题两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。 2.回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答 案标号。写在本试题卷和草稿纸上无效。 3.回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。写在本试题卷和草稿纸上无效。 一、语言文字运用（12分） 1.在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当的一组是 老子的哲学，是夹缝中生存的技术，是盘根错节的社会中的智慧，是专制社会中唯一能保护自己肉 体存在的法术，其就是通过压缩主体精神与人格，取得的空间，一句话，有专制，必有老 子思想。 A. 胸有成竹诀窍忍辱负重 B. 游刃有余诀窍苟且偷生 C. 胸有成竹门道苟且偷生 D. 游刃有余门道忍辱负重 【答案】 B 【解析】 【详解】本题考查正确使用词语（包括熟语）的能力。解答此类题目，首先要明确题干的要求，即选出“正 确”或“不正确”的一项，然后把握成语的意思，再结合语境辨析正误。“胸有成竹”，比喻在做事之前 已经拿定主意，熟练而有把握；“游刃有余”，一位厨师宰牛的技术很熟练，刀子能在牛骨缝儿里灵活地 移动，没有一点阻碍，还显得大有余地，后用以比喻经验丰富，技术熟练，解决问题毫不费力。前者强调 做事之前的表现，而后者应是做事之中的表现，第一处是形容“在盘根错节的社会中”的表现，应使用“游刃有余”。“诀窍”，关键性的方法；“门道”指做事的门路或方法。第二处，句中是说老子哲学中的关

键所在，应使用“诀窍”。“忍辱负重”，忍受屈辱来承担重任；“苟且偷生”，得过且过，勉强活着。 第三处是说在专制社会中取得可以勉强活下去的空间，应使用“苟且偷生”。故选B项。 【点睛】对于词语题，第一要辨析词义，包括词语的语义侧重点、词语的词义轻重、词义范围的大小等。 切忌望文生义。第二，辨析感情。第三，辨析用法。包括搭配习惯、语法功能、使用对象等方面。解答词 语题，第一、逐字解释词语，把握大意；第二、注意词语潜在的感情色彩和语体色彩；第三、要注意词语 使用范围，搭配的对象；第四、弄清所用词语的前后语境，尽可能找出句中相关联的信息；第五、从修饰 与被修饰关系上分析，看修饰成分跟中心词之间是否存在前后语义矛盾或者前后语义重复的现象。 2.下列各句中，诗句与节日不对应 ．．．的一项是 A. 年年乞与人间巧，不道人间巧已多。（七夕节） B. 棹影斡波飞万剑，鼓声劈浪鸣千雷。（端午节） C. 雨中禁火空斋冷，江上流莺独坐听。（重阳节） D. 月色灯山满帝都，香车宝盖隘通衢。（元宵节） 【答案】 C 【解析】 【详解】本题考查学生解读诗句，分析把握文学文化常识的能力。解答此类题目，首先要明确题干的要求， 如本题“下列各句中，诗句与节日不对应的一项”，然后根据传统节日的特点以及诗句中的标志来分析。 本题中，C项，“雨中禁火空斋冷，江上流莺独坐听”不是重阳节，由“禁火”可知应是寒食节，因为“寒 食节”有禁烟火、吃冷食的传统。A项，“年年乞与人间巧，不道人间巧已多”中由“乞巧”可知是七夕节，因为“七夕节”又叫乞巧节、七巧节。B项，“棹影斡波飞万剑，鼓声劈浪鸣千雷”中由“棹影斡波”“鼓声劈浪”可知这是赛龙舟，是端午节的习俗。D项，“月色灯山满帝都，香车宝盖隘通衢”中由“灯山”可知这是元宵节赏花灯的活动。故选C项。 3.下列语段空缺处应填入的语句，排列正确的一项是 。比方路边有一棵苍松，你看见它只觉得可以砍来造船；我见到它可以让人 纳凉；旁人也许说它很宜于入画，或者说它是高风亮节的象征。这几个人反应不同，都由于感受力有强有 弱。 ①同一美颜，同一和声，而各个人所见到的美与和的程度又随天资境遇而不同。