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普通化学普通化学试验

第一部分：普通化學(普通化學實驗)

1. 下列何者為物質的化學性質？

(A)?導電性 (B)?延展性 (C)?助燃性 (D)?硬度

2. 下列何物屬於化合物而非混合物？

(A)?22CoCl 6H O ?

(B)?石油分餾所得的汽油

(C)?加熱時沸點逐漸上升的物質 (D)?製氯時所電解的食鹽水

3. 有關有效數字之敘述，下列何者正確？

(A)?測量值為32.05 mL ，則估計值的數字為3 (B)?測量值12.00 cm 為二位有效數字

(C)?兩測量值16.3 g 與10.02 g 的差值為6.28 g

(D)?兩測量值50.0 g 與36.27 mL 的商值為1.38 g /mL

4. 有關醋酸(3CH COOH )及葡萄糖(6126C H O )之敘述，下列何者錯誤？(原子量：H 1=、C 12=、O 16=)

(A)?兩者之實驗式相同

(B)?兩者所含元素之重量百分率相同

(C)?等重之醋酸及葡萄糖兩者所含之原子總數相等 (D)?等莫耳之醋酸及葡萄糖，兩者之重量比為1：1

5. 將a 克的金屬M 與稀鹽酸完全作用後

，產生n 莫耳的氫氣，其反應方程式為：322M 6HCl 2MCl 3H +→+，則金屬M 的原子量為多少？

(A)?2n g mol a n +/

(B)?

g mol a n -/ (C)?3a g mol 2n

(D)?2n g mol 3a

6. 取13.6克之3x 3Cr(NH )Cl ，經過加熱放出所含之氨後，稱得重為9.52克，其反應方程式為：

Cr(NH )Cl CrCl xNH ??

→+?，則此x 為多少？(原子量：H 1=、N 14=、Cl 35.5=、Cr 52=) (A)?1

(B)?2 (C)?3 (D)?4

7. 欲使2.28克的辛烷(818C H )完全燃燒，在S.T.P 下需氧(2O )多少？

(其反應方程式：81822225

C H O 8CO 9H O 2

+→+；原子量：H 1=、C 12=、O 16=)

(A)?4克 (B)?16克 (C)?5.6升 (D)?11.2升

8. 銀器在空氣中與硫化氫會產生黑褐色硫化銀沉澱，其反應方程式為：22224Ag 2H S O 2Ag S 2H O ++→+，今從Ag 12.96克、2H S1.70克和2O 1.00克的混合物中，可得2Ag S 為多少？

(原子量：H 1=、O 16=、S 32=)

(A)?12.40克 (B)?14.88克 (C)?15.50克

(D)?29.76克

9. 某礦石之重量組成為Co ，39.0%；As ，33.0%；O ，28.0%，則其實驗式為何？

(原子量：O 16=、Co 59=、As 75=) (A)?4CoAsO (B)?234Co As O (C)?238Co As O (D)?328Co As O 10. 有關反應熱之敘述，下列何者正確？

(A)?正反應的反應熱和逆反應的反應熱大小相等，符號相反 (B)?反應熱為負值，表示為吸熱反應

(C)?反應熱與反應初、末狀態以及反應進行的途徑有關 (D)?反應熱與反應物的莫耳數無關 11. 已知(s)2(g)23(s)4Fe 3O 2Fe O +→ H 400kcal ?=-

(s)2(g)2(g)C O CO +→ H 94.1kcal ?=-

求23(s)(s)(s)2(g)33

Fe O C 2Fe CO 22

+→+之反應熱為多少？

(A)?29.5 kcal

(B)?58.8 kcal (C)?88.2 kcal (D)?118.0 kcal 12. 已知25()C H OH A 的莫耳燃燒熱為326.7-kcal /mol ，其反應方程式為：

25()2(g)2(g)2()C H OH 3O 2CO 3H O +→+A A

3()CH COOH A 、2()H O A 與2(g)CO 之莫耳生成熱依次為115.9-kcal /mol 、68.3-kcal /mol 與94.1-kcal /mol ，

求25()2(g)3()2()C H OH O CH COOH H O +→+A A A 的反應熱為多少？ (A)?66.4-kcal (B)?85.6-kcal (C)?117.8-kcal (D)?207-kcal

13. 已知甲烷(4CH )、碳(C)及氫(2H )之莫耳燃燒熱依次為213.0-kcal /mol 、94.1-kcal /mol 及68.3-kcal /mol ，

則甲烷之莫耳生成熱為多少？ (A)?17.7-kcal /mol (B)?17.7+kcal /mol (C)?50.6-kcal /mol (D)?50.6+kcal /mol

14. 已知22(s)Na O 、2()H O A 、(s)NaOH 的莫耳生成熱依次為504.6-kJ /mol 、286-kJ /mol 、426.8-kJ /mol ，求

26.0克的過氧化鈉(22Na O )依下列反應：22(s)2()(s)2(g)2Na O 2H O 4NaOH O +→+A 所放出的熱量為多少？ (原子量：O 16=、Na 23=) (A)?10.5 kJ (B)?21.0 kJ (C)?31.5 kJ

(D)?42.0 kJ

15. 下列物質若擴散至臭氧層，何者會使臭氧減少？ (A)?氧 (B)?一氧化氮 (C)?一氧化碳

(D)?二氧化碳

16. 下列策略中，何者不能減少溫室氣體的排放量，防止溫室效應造成的影響？

(A)?調整能源政策及電源結構，改用替代能源 (B)?積極發展大眾運輸系統

(C)?調整產業結構，淘汰高汙染產業 (D)?擴大砍伐森林

17. 壓力不變時，一定質量之理想氣體，其溫度在下列何項變化，此氣體所增加的體積百分率最大？

(A)?27°C →28°C (B)?127°C →128°C (C)?100K →101K (D)?200K →201K 18. 在4CH 與26C H 之混合氣體中，4CH 與26C H 之分壓比為3：2，則4CH 與26C H 之重量比為何？

(原子量：H 1=、C 12=) (A)?5：4 (B)?4：5 (C)?2：1 (D)?1：2

19. 在0°C 下，同時將5.6克之CO 、13.2克之2CO 及2.0克之He 氣體相混合，盛於1升的容器內，若以上

氣體皆為理想氣體，則該容器之總壓約為多少？

(原子量：He 4=、C 12=、O 16=；理想氣體常數R 0.082atm L K mol =??/) (A)?5.6 atm (B)?11.2 atm (C)?16.8 atm (D)?22.4 atm

20. 在同溫同壓下，下列氣體皆為理想氣體，則其密度大小次序，下列何者正確？

(原子量：H 1=、C 12=、N 14=、O 16=) (A)?322NH HC CH O CO >≡>> (B)?223CO O HC CH NH >>≡> (C)?223O HC CH CO NH >≡>> (D)?232HC CH CO NH O ≡>>> 21. 下列何種氣體所處之狀況下，最接近理想氣體？

(A)?300°C ，0.1 atm 下之氦氣 (B)?25°C ，10 atm 下之氧氣 (C)?100°C ，1 atm 下之水蒸氣 (D)?200C -?，10 atm 下之氫氣

22. 在1 atm 下，1莫耳理想氣體之體積V(升)和攝氏溫度t(°C)之關係，若以方程式V at b =+表示，則a 、b

值分別為多少？(R 0.082atm L K mol =??/)

(A)?a 0.082=、b 11.2= (B)?a 0.082=、b 22.4= (C)?a 0.041=、b 11.2= (D)?a 0.041=、b 22.4=

23. 有甲、乙兩種氣體，各重0.56克及0.30克，在同溫同壓時，甲、乙兩氣體的體積也相等，若知乙氣體

之分子量為16，則下列分子何者為甲氣體？(原子量：N 14=、O 16=) (A)?2N O (B)?2NO (C)?NO (D)?25N O 24. 在同溫同壓下，某氣體之擴散速率為2H 的1

，則此氣體可能為下列何者？

(原子量：H 1=、C 12=、N 14=、O 16=、S 32=)

(A)?CO

(B)?24N H (C)?2H O (D)?2SO 25. 欲從碘化鉀與碘的混合物中分離碘時，可用下列哪一種操作方法較適當？ (A)?昇華法 (B)?蒸餾法 (C)?過濾法 (D)?再結晶

26. 固體比重測定的實驗中，下列敘述何者錯誤？

(A)?加水到含金鋼砂的比重瓶時，裡面附著的氣泡應不斷搖晃輕敲比重瓶，使氣泡逸出 (B)?使用丙酮來洗比重瓶，是因為丙酮揮發性大，較易烘乾

(C)?加水於比重瓶時，瓶蓋中的細管應充滿水，並用面紙擦乾瓶外的水 (D)?硫酸銅固體亦可用比重瓶法來測定其比重

27. 有一含氯酸鉀的混合物5.0克，加入二氧化錳並加熱使其完全分解，反應後生成0.64克的氧氣，則此混

合物含氯酸鉀的重量百分率約為多少%？

(原子量：O 16=、Cl 35.5=、K 39=；反應方程式為：3

2KClO 2KCl 3O ??

→+?) (A)?26%

(B)?32% (C)?68% (D)?74%

28. 在一密閉的錐形瓶中，將鉻酸鉀溶液與硝酸鉛溶液混合進行化學反應，則下列敘述何者正確？

(A)?有氣體產生，總質量減少 (B)?有沉澱產生，總質量增加 (C)?沉澱物為白色4(s)PbCrO

(D)?此實驗可用於說明化學反應的質量守恆 29. 已知硫酸與氫氧化鈉溶解於適量的水時的熱化學方程式為：

24224(aq)H SO H O H SO +→，H 17.8?=-kcal /mol ；2(aq)NaOH H O NaOH +→，H 10.9?=-kcal /mol

今取硫酸(甲)、氫氧化鈉(乙)各20克，分別溶於適量的水時，哪一種溶液所放出的熱量較多？又多多少kcal ？(原子量：H 1=、O 16=、Na 23=、S 32=) (A)?甲溶液比乙溶液多約6.90 kcal (B)?甲溶液比乙溶液多約0.95 kcal (C)?乙溶液比甲溶液多約1.82 kcal (D)?乙溶液比甲溶液多約0.82 kcal

30. 有關氧與二氧化碳性質的實驗，下列何者錯誤？

(A)?鎂帶在氧氣中燃燒的產物，能使潤濕的藍色石蕊試紙變紅色 (B)?硫磺粉與氧反應後的產物為酸性氧化物 (C)?木炭餘燼放入氧氣中可復燃

(D)?二氧化碳遇到澄清石灰水會生成白色混濁

第二部分：分析化學(分析化學實驗)

31. 定性分析的預備實驗不包括下列何者？

(A)?焰色試驗法 (B)?陽離子分析 (C)?顏色的辨認 (D)?熔球試驗法

32. 下列器具中，何者不是屬於TD(To Deliver)的分析器具？

(A)?量瓶 (B)?滴定管 (C)?移液管 (D)?吸量管

33. 有一溶液含有17.1克的蔗糖(122211C H O )，若溶液的重量為117.1克，則此溶液的重量莫耳濃度為多少？

(原子量：H 1=、C 12=、O 16=) (A)?0.1 m (B)?0.2 m (C)?0.4 m (D)?0.5 m

34. 密度為1.2克/毫升，重量百分率濃度為19.8%的氫氧化鉀(KOH)水溶液，其體積莫耳濃度為多少？

(原子量：H 1=、O 16=、K 39=) (A)?2.1 M (B)?3.2 M (C)?4.2 M (D)?6.4 M 35. 將1.48克之氫氧化鈣(2Ca(OH))溶解成200 mL 溶液，則其當量濃度為多少？

(原子量：H 1=、O 16=、Ca 40=) (A)?0.1 N (B)?0.2 N (C)?0.4 N (D)?0.8 N

36. 重量莫耳濃度為2.50 m 的24H SO 溶液，其重量百分率濃度為多少？(原子量：H 1=、O 16=、S 32=)

(A)?4.9% (B)?9.8% (C)?19.7% (D)?29.6%

37. 若水溶液中含0.08 M 甲酸和0.20 M 甲酸鈉，則其[H ]+為多少？(HCOOH 之4a K 1.7410-=?)

(A)?34.3510M -? (B)?44.3510M -? (C)?46.9610M -? (D)?56.9610M -?

38. 已知2CaF 在25°C 時之溶解度為21.5610g L -?/，則其溶解度積為多少？(原子量：F 19=、Ca 40=)

(A)?93.210-? (B)?103.210-? (C)?113.210-? (D)?123.210-?

39. 已知碘化鉛(2(s)PbI )在室溫時之9sp K 8.710-=?，則2(s)PbI 在0.5 M NaI 溶液中的溶解度為在1.0 M NaI 溶

液中的溶解度之多少倍？ (A)?1倍 (B)?2倍 (C)?3倍 (D)?4倍

40. 溶液中4[NH ]0.027M +=、2[Mn ]0.002M +=，則欲使2Mn(OH)開始沉澱，3NH 濃度應為多少？

(已知3NH 之5b K 1.810-=?，2Mn(OH)之13sp K 210-=?) (A)?0.015 M (B)?0.030 M (C)?0.045 M (D)?0.060 M

41. 有關(s)AgCl 、2(s)PbCl 與22(s)Hg Cl 之敘述，下列何者正確？

(A)?(s)AgCl 及2(s)PbCl 均為白色，22(s)Hg Cl 為黑色

(B)?(s)AgCl 能溶解於氨水中，但加適量的硝酸又能產生白色沉澱 (C)?22(s)Hg Cl 易溶解於熱水，(s)AgCl 及2(s)PbCl 則難溶 (D)?22(s)Hg Cl 遇氨水，則生成黃色沉澱

42. 某溶液加入氨水產生淡藍色沉澱，再加入過量的氨水沉澱復溶，並形成深藍色的溶液，則此溶液中含有

下列何種離子？ (A)?2Zn + (B)?3Al + (C)?2Cd + (D)?2Cu + 43. 含有下列陽離子之水溶液中，若通以2H S ，則何種陽離子會產生白色硫化物沉澱？

(A)?2Zn + (B)?2Cd + (C)?2Cu + (D)?2Ni +

44. 溶液中含有2Ca +、2Sr +、2Ba +、2Mg +四種陽離子，其濃度均相同，當把適量24K CrO 加至溶液中，何

者將沉澱析出？ (A)?2Ca + (B)?2Sr + (C)?2Ba + (D)?2Mg +

45. 下列之焰色何者正確？

(A)?鋇鹽為黃綠色 (B)?鉀鹽為黃色 (C)?鈉鹽為紅色 (D)?鈣鹽為紫色

46. 下列陰離子中，逐滴加入2 M 32Ca(CH COO)，何者不會產生沉澱？

(A)?23SO - (B)?3ClO - (C)?34AsO - (D)?34PO -

47. 溶液呈黃色，則此溶液中含有下列何種離子？

(A)?24CrO -

(B)?24SO - (C)?4MnO - (D)?2NO -

48. 溶液中逐滴加入32Cd(CH COO)生成淡黃色沉澱，再加入適量的3 M HCl 和1 M 3FeCl 後生成藍色沉澱，

則此溶液中含有下列何種離子？ (A)?2S -

(B)?36Fe(CN)- (C)?46Fe(CN)- (D)?F -

49. 在未知液中，滴入3 M HCl 使呈酸性，再滴入1 M 3FeCl 溶液充分混勻，如溶液變成深紅色，即表示下

列何種離子存在？ (A)?223S O - (B)?2BO - (C)?3ClO - (D)?SCN -

50. 以硫酸亞鐵溶液檢驗3NO -會形成棕色環，是因為形成下列何者化合物？

(A)?22Fe(NO )+ (B)?32Fe(NO )+ (C)?2Fe(NO)+ (D)?3Fe(NO)+

2015同济大学化学系考研总结

2015年同济大学化学系考研真题总结考研已经过了一段时间，终于可以静下心来，把自己的感受和心得，好好的总结一下。对英语和政治，没有什么好说的。每个人都有不同的状况，应该针对自己的真实状况，做出最合适自己的计划但是，总体来说，英语确实要越早准备越好。政治，也就如大家所说，没有必要太早准备。但是前提是基础扎实必须要扎实，如若不然，也要稍微多放点心思。在复习期间，我有研友遇到这么一状况：她前期书看过很多遍，却没有针对知识点练题，以至于导致效率低下，浪费了大量的时间。所以，在复习政治的时候，一定是要在理解的前提下，同时配合习题练习。专业课，肯定是大家最为关心的问题。所以，我也会花大部分的时间讲述这个问题。一、普通化学经过这次考试，发现普化的考试难度，就像以前学长学姐所说的那样，难度不大。知识点相对比较简单，基本上都能够在书本上找到答案。换句话说，书本还是多看几遍的。整本书的重点，主要是在前四章，包括大题目，即计算题部分，也都是在前四章，而且难度不大，所以，所以，大家复习的时候，一定要打牢基础。不必要深究难度，因为在初试的时候，没有必要。第四章之后，考得成分不多，分数也不是很高，所以大家在看书的时候，一定要有重心。至于后面的讲座部分的知识点，就只需浏览。因为，内容很多，考点很散，即使有参考范围，说实话，其实也是没有什么大用的。强调一下，普化当中的

有机，考的不多。所以，在看书的时候，能够把书本上的知识点掌握了即可，没有必要再拓展了。二、普化实验相比较普化，实验室相对复杂的。在我自己准备考研期间，对于实验的复习，也很是迷茫，因为没有任何资料，即使有咨询以前的学长学姐，但是得到的答案无非就是普化实验难度还是蛮大的。普化实验，也是有提供参考范围的。做了真题之后，发现实验的真题还是很有针对性的。对于实验室的常识还是很重视的。所谓的实验室常识，并不是说实验室的安全守则之类的东西，而是指在实验室中很常见的知识。比如今年的真题就有考到：（1）氢气的高压钢瓶是什么颜色的？（2）为了更好的制作薄层色谱板，可以加一些什么东西？……这些题目都很基础，当然在书本上也出现过，但是书本上那么多知识点，我们往往很难把知识点固定在这一块。所以，如果平时在实验室里面有跟老师做过实验的话，对普化实验考试还是很有帮助的。对于这一个，我深有感触。我大三一年在老师实验室做实验，而今年的考试，其中就有二三十分是平时做实验的经验所得。至于如何复习普化实验，我有以下几个建议： 1、一定要多看书。中国有一句老话：万变不离其宗。无论题目出的如何偏，知识点肯定是在源自书本。所以书本一定要读透。 2、普化实验的题目很新颖。有时候题干中，会出现很陌生的物质名称。但是不要急。虽然题干中出现的东西很新颖，但是出题人的知识点还是很基础的。唯一痛苦的问题，就是出题人的问题，有可能

2011同济大学环境工程研究生入学考试专业课真题

同济大学环境科学与工程基础2011年真题 A组（普通化学）一、填空（22分每空一分） 1、氨基酸通式 2、SiC是（）无机材料、水泥是具有水硬性的（）材料、微观粒子具有（）性 3、H2o+CO=CO2+H2焓变问了三个关于体积温度变化相应的平衡移动问题，很基础。 4、溶液依数性中沸点（） 5、塑料的三个状态（）、（）、（）其他的都是前七章中很基础的东西，课本看了几遍基本上就差不多。二、简答（5小题27分） 1、分散系的分类及依据 2、熵的概念 3、反渗透的原理三、计算题（3小题分数不详） 1、A→B反应半衰期为300S，反应半衰期与A浓度无关。A浓度为1的时候，问 200S时转化率为多少？（显然课本上没说半衰期的概念，无机化学学过，用反应级数的概念，不过在同济出版的那本指导书上有差不多的题目） 2、Ag2CrO7的标准电势是多少？告诉了Ksp和Ag+的标准电势。问当CrO72+浓度为0.1的时候电势为多少？ 3、铵离子和某金属离子的配位反应。没有出讲座的题（曾出现比较纯净水、矿泉水的简答题），没有出超分子的题，也没有出现超纲的题（曾出现过测量水硬度的实验内容）。总体上普通化学的题难度一般，主要复习方向是知识点掌握要全面。今年没有出选择题，所以元素周期、杂化的推理性的内容考得极少，与之前有所不同。重点在前七章，每个知识点最好都做原理性的记忆性的认识（我个人栽在这上面了）。前七章以外的章节过几遍就好，因为考的较基础，所以建议将类似大标题小标题的东西记忆下，基本概念要弄懂（如绿色化学）。计算不要求高难度，所以不建议投入太多精力，每种题型都做熟悉就可以。个人建议将同济普通化学配套的学习指导做熟（里面错误不少，自己分析），课本多看几遍，做真题，其他的不要做太多，会浪费太多时间。我自己在复习的时候在元素周期、杂化等推理性的内容时没有做好规划（虽然这部分考得很少，但是谁也说不准），遇到题目是反复遇到同类型问题，建议复习时将此类规律性问题一次性解决，做好归纳，参考有机、无机教材，不懂的问老师最有效率。有机部分这几年考得很少（曾出现写反应方程式），所以没怎么复习，书上有机物反应、原理等内容特别多，自己看着办。 C组（水控+固废管理）一、选择题。（15分每个1分）总共15个题，好像是10个水控，5个固废。 1、下面有关格栅说法错误的是（）

大学化学实验报告

大学化学实验报告大学化学实验报告格式1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论大学化学实验报告范文实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录

1. 加料：将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

同济大学普化真题

同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s23d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O72￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]3-(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。７.在Cr2O72-溶液中加入Ba2+离子产生——色，——沉淀。８.原子序数为４２的元素，其外层电子构型为——————，属——区元素。９.NH3的沸点比PH3 ______,其原因是__________________________________. 10.PH3属于__________杂化类型，分子的空间构型为______________.

普通化学实验报告(中石大2017)

中国石油大学（华东）现代远程教育实验报告课程名称：普通化学/化学原理1 实验名称：电解质溶液-同离子效应实验形式：在线模拟+现场实践提交形式：在线提交实验报告学生姓名： _______________ 学号：________________ * 年级专业层次： ________________ 怛提交时间：________ 年________ 月________ 日学习“同离子效应(一)、(二)”实验，详见《普通化学》(《化学原理1》)课件中

的"实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”，网址https://www.wendangku.net/doc/593092400.html,/jpk2013/pthx/fzsy.html ，并回答下面的问题。一、实验目的 (1)加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。 (2)掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。

____________________ 3 ________________________________________________________________________________________________________________________________ 0.1 mol - dm Na2S溶液，振荡，观察沉淀的颜色变化，解释所观察到的现象。 3 -3 - 试管中加入2滴0.1 mol - dm Pb(NQ)2溶液，再用滴管加入4滴0.1 mol - dm N&SQ溶液，有白色沉淀硫酸铅生成；用电动离心机离心沉降，然后在沉淀中加入8滴0.1 mol - dm-3 KI溶液，振荡，发现白色沉淀转为黄色沉淀。再在沉淀物中加入4滴Na2CQ饱和溶液，振荡，发现黄色沉淀转为白色沉淀。 3 - 再用滴管加入4滴0.1 mol - dm NaaS溶液，振荡，发现白色沉淀转为黑色沉淀硫化铅。 3 -3 - (4) 在三支试管中分别加入5滴0.1 mol - dm MgC2溶液，再逐滴加入2 mol - dm NH水溶液， _3 、. -3 此时生成的沉淀是什么？然后分别加入 2 mol - dm HCl溶液、固体NHAc和2 mol - dm NaQH溶液，观察沉淀是否都溶解？解释之。在三支试管中用滴管分别加入5滴0.1 mol - dm-3 MgC2溶液，再用滴管逐滴加入2 mol - dm-3 NH3 3 - 水溶液，有白色沉淀氢氧化镁生成；用滴管向其中一支试管加入 2 mol - dm HCl溶液，沉淀溶解；用滴 3 - 管向其中另一支试管加入NTAc固体，沉淀溶解；用滴管向最后一支试管中加入 2 mol - dm NaQH沉淀不溶解。对比三支试管现象，说明氢氧化镁无酸性。 (5) 在试管中加入2滴0.1 mol - dm-3 CuSQ和2滴0.1 mol - dm-3 N Q S溶液，观察黑色沉淀的生 3 - 成。离心沉降，弃去清液。加入10滴6 mol - dm HNQ溶液，微热，沉淀是否溶解？写出反应式。 3 __ 3 用滴管向试管中加入2滴0.1 mol - dm CuSQ,再加入2滴0.1 mol - dm Na?S溶液，有黑色沉淀CuS, Cu + S = CuS J。用电动离心机离心沉降，弃去清液，用滴管向试管中加入10滴6 mol - dm-3 HNQ溶液，用酒精灯微热，沉淀溶解，3CuS+8HN3=3Cu(NQ)2+3S+2NQT +4HQ 五、实验现象及结论 (1)何谓同离子效应？ (2 )盐的水解有哪些类型？试各举一例，并以离子方程式表示。 (3)常见的缓冲溶液有哪几种类型？如何用 1 mol - dm-3 HAc和1 mol - dm-3 NaAc配 3 制100 crn pH = 5的缓冲溶液？ (4)如何用SnCl2配制澄清的SnCl2溶液。

《2013年同济大学环境科学与工程基础A+C最后五套题一》

2013年同濟大學环境科学与工程基础A+C模拟题一 A部分:普通化学(75分) 一、填空题（25分）： 1、状态函数的两种重要性质：（1）；（2）。 2、质量作用定律只适用于。 3、根据胶体的特点，有很多因素都可以引起胶体的聚沉，其中主要有：、等。 4、根据酸碱质子理论，酸碱之间存在一种共轭关系，可以互相转化：酸给出质子后，就成了其，而碱结合质子后，就成为其。 5、人们常利用，仔细控制外加试剂的量，使溶液中几种相似离子在不同的条件下分别先后沉淀，而不相互干扰，这种现象称为。 6、甘汞电极分两种：和。写出其中一种的电极反应：。 7、由同一种单体聚合而成的高分子化合物称为。而由两种或两种以上的单体聚合而成的高分子化合物称为。 8、塑料按其用途可分为、等。 9、高分子合成材料通常指、和三大类。 10、C2H2分子中有（）个西格玛键，另外有（）键。 11、[Co(CN)6]-（原子序数Co27），已知其磁矩为零，其杂化轨道属于（）类型，空间构型为（）。 12、原子序数为42的元素，其外层电子构型为（），属（）区元素。

二、简答题（25分） 1、简述热力学中的重要物理量焓。（5分） 2、溶胶为什么能稳定？如何使溶胶聚沉？（5分） 3、简述电极电位的应用。（5分） 4、简述多电子原子处于基态状态时核外电子排布的基本原则。（5分） 5、什么叫“可持续发展”？可持续的理念是如何阐述发展与环境间的辩证关系的？（5分）三、计算题（25分） 1、在容积为10.00dm3的容器中装有等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)。已知在523K发生以下反应： PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g) 达平衡时，PCl5(g)=100kPa,K0=0.57。求：（1）开始装入的PCl3(g)和Cl2(g)的物质的量；（2）Cl2(g)的平衡转化率。（例1-7） 2、向浓度为0.30mol.dm-3的HCl溶液中，通入H2S达饱和（此时H2S的浓度为0.10 mol.dm-3），求此溶液的pH和S2-离子的浓度。（课后习题：3—18）

普通化学同济大学

化学反应的基本规律 1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?rGm?越负，反应速率越快 (B) ?rSm?越正，反应速率越快(C) ?rHm?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3 → K+ + NO3-?rHm? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4

6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7 下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的Sm? = 0 (B) 一切单质的Sm? = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为： (A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔?度 (C) 1焦耳/摩尔?度 (D) 正值 (E) 负值 11 有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C 的产率，最好的办法是：

大学化学实验要求解析

大学化学实验指导2015~2016学年第一学期

目录 2015~2016学年第一学期环科15大学化学实验安排 (3) 1.大学化学实验基础知识 (4) 2.容量器皿的校准 (6) 3.滴定分析基本操作练习 (7) 4.铵盐含氮量的测定 (9) 5.天然水硬度的测定 (10) 6.醋酸解离常数和解离度的测定（两人合作） (12) 7.粗盐的提纯 (13) 8.高锰酸钾溶液的配制与标定 (14) 9.过氧化氢分解反应速率常数和活化能的测定 (15) 10.分光光度法测定铁含量 (16) 11.纸色谱法分离与鉴定某些阳离子 (18)

2015~2016学年第一学期环科15大学化学实验安排

1.大学化学实验基础知识 ——实验是一门技术一、开设实验课程目的 1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习； 2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力。二、实验的程序实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试【要求做到“三会”：会选择仪器，会配制试剂，会进行计算】三、实验预备知识 (一)试剂(溶液)浓度的表示方法 1.物质的量浓度(摩尔浓度) 定义式：基本单元—其中；B mol B M m B n L mol V B n B c ) ()()()(1=?=- 注：选择的基本单元不同，同样质量的溶质，其物质的量的数值不同，相应的溶液的浓度也不同！ 2.质量分数浓度 ppt ppb ppm —，或—或—；当浓度比较小时，溶液质量溶质质量1296101010%100????=ω 3.体积质量数浓度定义式： 1111----????L ng L g L mg L g ；；；溶液体积溶质质量 μ (二)试样待测组分含量(浓度)的表示方法 1.固体试样质量分数浓度 2.液体试样体积质量数浓度 3.气体试样 ①体积质量数浓度(mg·m -3或μg·m -3或ng·m -3) ②体积分数浓度A ppt ppb ppm A —；或—；或—；当浓度比较小时，气体样品的体积待测组分的分体积1296101010%100????=(三)数据记录与数据处理 1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。（注—物理量：不仅给出数值，而且反应测量的方法/仪器的准确度） 2.有效数字运算法则 (1)加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。如：0.0121+25.64+1.05782=26.71 (2)乘除法—计算结果保留的有效数字位数应与原始数据中有效数字位数最少的数相一致。如：0.0121×25.64×1.05782=0.328 (3)对数计算—计算结果有效数字位数等于尾数部分的位数 (4)数字修约—数据处理过程中舍去不必要的有效数字的过程数字修约规则—四舍六入五留双

同济大学环境科学专业初试模拟题3

同济大学2011年环境科学与工程硕士基础考试模拟试题三试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050 A组：普通化学部分（75分）一选择题（20×1） 1．下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m? = 0 (B) 一切单质的S m? = 0 (C) 对孤立体系而言，?r S m? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的?r H m? < 0，则下列判断正确的是： (A) 仅在常温下，反应可以自发进行 (B) 仅在高温下，反应可以自发进行 (C) 任何温度下，反应均可以自发进行 (D) 任何温度下，反应均难以自发进行 3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是： (A) Q = 0；W = 0；?U = 0；?H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；?U = 0；?H = Q (C) ?U = 0；?H = 0；?G = 0；?S = 0 (D) Q≠W；?U = Q-W；?H = 0 4．某一液相反应的K?在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是： (A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行 (C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果 (D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来 5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为： (A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 20 6．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？ (A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒 7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：

(完整版)同济大学普通化学实验基础思考题答案及重点

连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最大？在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的，当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合！！实验十七乙酰苯胺的制备除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常用的酰基化试剂有：酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。 2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么？答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下： C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL 此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高产率。 3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中，为什么使用的药品仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？ Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行，所用仪器和试剂均需干燥，因为微量水分的存在抑制反应的引发，而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。实验采取的方法有：一、实验所用的玻璃仪器，包括三颈瓶，冷凝管，滴液漏斗等在使用前均需洗净并于烘箱内烘干，然后取出后放于干燥箱内冷却待用（也可取出后在仪器开口处用塞子塞紧，防止冷却过程中玻璃壁吸附空气中的水分）。二、实验试剂溴苯需用无水CaCl2干燥，再经蒸馏纯化，二苯酮须经无水K2CO3干燥（CaCl2会和二苯酮反应生成络合物，故此处不用CaCl2而选用无水K2CO3），再经蒸馏纯化，市售乙醚需用压钠机压入钠丝，瓶口用带有无水CaCl2干燥管的橡皮塞塞紧，在远离火源的阴凉处放置24小时，至无氢气泡放出。三、反应过程中，冷凝管及滴液漏斗上方与外界相通处均装置无水CaCl2干燥管，以保证实验过程中空气中水汽不会进入装置内。。 2、本实验中溴苯加入太快或一次加入，有什么不好？ C6H5-Br + Mg → C6H5-Mg-Br 由于制备Grignard试剂的反应是一个放热反应，易发生偶合等副反应，所以滴加溴苯、醚混合液时需控制滴加速度，不宜过快（过快加入会造成暴沸的现象），并不断振摇。当反应开始后，应调节滴加速度，使反应物保持微沸为宜。补充思考题 1、实验中加碘的作用？答：在形成格氏试剂的过程中往往有一个诱导期，作用非常慢，所以对活性较差的卤化物或

大学化学实验练习题(二)

大学化学实验练习题（二）一、单项选择题 1.通过普通蒸馏方法较好地分离两种不共沸的化合物,要求两种化合物的沸点相差应不小于: (A)10℃ (B)20℃ (C)30℃ (D)40℃ 2.采用常规干燥剂干燥50ml待干燥液体,应使用干燥剂 (A)1-2g (B)2-5g (C)6-9g (D)10-16g 3.为提纯含有色杂质的萘,一般一次应加的活性炭量是粗萘重量的 (A)1-5% (B)6-10% (C)11-15% (D)≥20% 4.用毛细管法测量化合物的熔点时,在接近熔点时应控制升温速度为 (A)1-2℃/min (B)2-3℃/min (C)3-4℃/min (D)5-6℃/min 5.在蒸馏操作中,下列温度计位置正确的是 6.使用70%乙醇重结晶萘粗产物时,加入溶剂至恰好溶解后,为使热过滤顺利进行,溶剂还应过量: (A)1% (B)5% (C)10% (D)20% 7.在制备正溴丁烷时,正确的加料顺序是: (A)NaBr+H 2SO 4 +CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH+H 2 O (B)NaBr+ H 2O+CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH+H 2 SO 4 (C)H 2O+H 2 SO 4 +CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH+NaBr (D)H 2SO 4 +H 2 O+NaBr+CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH 8 . 蒸馏操作中，应选择合适的冷凝管，用水冷凝，蒸馏液体的沸点应低于 (A)100℃ (B) 130℃ (C) 140℃ (D) 200℃

9．普通蒸馏操作中，不正确的步骤是： (A) 液体沸腾后，加入沸石，以防止爆沸 (B) 蒸馏装置应严格密闭。 (C) 不能将烧瓶中的液体蒸干。 (D) 蒸馏沸点高于140℃物质时，换用空气冷凝管。 10．蒸馏前，至少要准备几个接受瓶： (A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个 11．蒸馏装置的正确拆卸顺序： (A) 先取下接受瓶，然后拆接液管，冷凝管，蒸馏瓶 (B) 先取下蒸馏瓶，然后拆接液管，冷凝管，接受瓶 (C) 先拆接液管，然后取下接受瓶，冷凝管，蒸馏瓶 (D) 先取下冷凝管，然后拆接液管，接受瓶，蒸馏瓶 12．蒸馏操作中，应控制馏出液体的速度为 (A) 3～4滴/秒 (B) 5～6滴/秒 (C) 9～10滴/秒 (D) 1～2滴/秒13．下列那种情况不符合水蒸气蒸馏的条件 (A)被分离和提纯的物质与水不反应 (B) 被分离和提纯的物质不溶或微溶于水 (C) 100℃左右是蒸气压很小（小于1.33ⅹ103Pa） (D) 混合物中有大量固体，用一般方法难以分离 14．提纯乙酸乙酯粗产物的正确操作为： (A) 饱和碳酸钠中和，依次用饱和氯化钠，饱和氯化钙洗涤。 (B) 饱和氯化钙洗涤，依次饱和碳酸钠中和，用饱和氯化钠洗涤。 (C) 饱和碳酸钠中和，依次用饱和氯化钙，饱和氯化钠洗涤。 (D) 饱和碳酸钠中和，依次用水，饱和氯化钙洗涤。 15．工业乙醇的含量是 (A) 98％ (B) 95％ (C) 99％ (D) 90％ 16．下列液体化合物需要用分馏来进行纯化的是 (A) 互相溶解 (B) 被分离的组分沸点相差较大 (C) 沸点较低，不易冷却

普通化学实验--氯化钠的提纯 - 副本

普通化学实验要求：实验前必须进行预习： ①认真阅读实验教材、参考教材、资料中的有关内容。 ②明确本实验的目的和内容提要。 ③掌握本实验的预备知识和实验关键。 ④了解本实验的内容、步骤、操作和注意事项。 ⑤写好简明扼要的预习报告后，方能进行实验，若发现预习不够充分，应停止实验，要求熟悉实验内容后再进行实验。 ⑥预习报告必须书写在专用的的实验记录本上，内容包括：一、实验目的二、实验原理三、实验关键四、实验步骤（采用流程示意图简单明了地表示）五、实验数据记录和数据处理（采用表格形式表示，在表格的左下端注明计算公式以及采用的其他数据）。六、思考题（必须做出解答） 2. 对实验的要求 ①认真操作，细心观察，如实记录，不得抄袭他人数据。实验中测量的原始数据必须记录在实验记录本上（附在预习报告后面），不得将数据记录在纸片上或其他地方，不得伪造和涂改原始数据。 ②认真阅读“实验室规则”和“实验室学生须知”，要遵守实验制度，养成良好的科学实验习惯，实验中保持肃静，遵守规则，注意安全，整洁节约。 ③实验过程中应勤于思考，仔细分析，力争自己解决问题，遇到难以解决疑难问题时，可请教师指点。 ④设计新实验和做规定以外的实验时，应先经指导教师允许。 ⑤实验过程药品用完后要及时放回原处。 ⑥随身携带的物品包括书包不得放置在实验台面上，应放在实验台下面的抽屉里。 ⑦实验室内不准吃东西喝水，不允许拍照。 ⑧实验完毕后，将公用仪器放回原来的位置，擦净桌面，填好实验记录卡，并交给指导老师。最后由值日生负责打扫卫生，装去离子水，清理水池废物，倒垃圾。

⑨实验不得迟到、缺课。迟到5分钟取消此次实验资格，因病或重大事情不能上实验课的，必须事先以书面形式向老师请假，不得以口头形式让别人通知老师。以后与指导教师联系再补做所缺实验。因故不能按时上课、请其他人代做实验者，一经查出，取消本年度实验资格。 ⑩实验完成后，征得实验老师同意方可离开实验室，不得私自离开，否则本次实验成绩记为不及格。 3. 对实验报告的要求实验结束后，应严格地根据实验记录数据进行处理和计算，作出相应的结论，并对实验中的问题进行讨论，独立完成实验报告，及时交给指导教师审阅。书写报告应字迹端正，简单扼要，整齐清洁。实验报告写得潦草者，应重写；实验报告中数据是抄袭他人的或是伪造的，实验成绩记为“0”分。实验报告包括六部分内容：一、实验目的二、实验原理三、实验仪器、试剂（主要）四、实验步骤和实验现象按照实验过程中的操作步骤如实详细地记录。五、实验数据处理和结果讨论实验数据处理采用表格形式表示，表格中的物理量均采用无量纲量，在表格的左下端注明计算公式以及采用的其他数据。结果讨论要求对实验结果的可靠性与合理性进行评价，并解释所观察到的实验现象。六、实验体会和建议针对本实验中遇到的疑难问题，提出自己的见解和收获，也可对实验方法和实验内容提出自己的见解，对训练创新思维和创新能力有何帮助。氯化钠的提纯实验目的 1．掌握提纯NaCl的原理和方法。 2．学习溶解、沉淀、常压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作。实验原理

大学化学实验G的目的和要求

大学化学实验G基本知识、安全知识教育一目的 1培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风。 2 正确熟练地掌握分析化学实验的基本操作技能，充实实验基本知识。 3 加深对分析化学基本理论的理解，确立准确的“量”的概念，了解并掌握影响实验结果的关键环节，正确掌握实验数据的处理方法。 4 通过所设置的相关实验的训练，提高观察问题、分析问题和解决问题的能力。严禁抄、改数据，一经发现，严惩不贷。二、实验时间实验次数：14次实验+1次实验操作考试+1次理论考试。三次以上实验不做要重修。上午8：00~11：00；下午1：15~16：15。在规定的时间内按时完成。提前5分钟到实验室按清单检查仪器是否齐整，如有缺损，请登记并重新补充。8点以前报上来，属上班赔偿，8点以后上报属本人赔偿。实验结束后请清点仪器。实验室安排：三要求 1实验前认真预习，领会实验原理、了解实验步骤和注意事项，做到心中有数。 2 预习报告：用本子。内容：原理（简要的用自己的语言）、步骤（用框图）、数据记录表格（实验数据记录在预习报告上，不要用铅笔）、每次实验老师要抽查、结束后在老师那里留下实验数据。参见实验讲仪P23。 3 实验中：认真操作、细心观察、如实记录、保持安静、注意安全。 4 实验报告：用报告纸。内容：目的、原理（简要的用自己的语言）、步骤（用框图）、数据记录及结果处理（依据、公式、记录的数据、计算结果或结论、对实验现象的解释）、体会与总结（分析实验误差的原因、对实验中的疑难问题进行讨论、提出自己的见解和收获）、思考题。下一次实验交上一次实验的报告。不同的实验有合成、定性分析、定量分析、仪器分析等，实验报告的写法不同。参见走廊玻璃宣传窗中样本。四实验室卫生 1 实验时保持台面的整洁有序，实验结束后回复原位(试剂的位置摆放、卫生、

1、《普通化学实验》实验教学大纲

《普通化学实验》实验教学大纲一、课程信息课程代码：09120002 课程中文名称：普通化学实验课程英文名称：General Chemistry Experiment 课程类别：实践教学性必修课程课程学时学分：课程总学时：48 课程总学分：1 实验课总学时：48 适用专业：化学工程与工艺专业、环境工程专业、应用化学专业开课学院：化学化工学院二、实验课性质和任务性质：普通化学实验不仅是化学实验的重要分支，也是学生学习其它化学实验的重要基础，是学生必修的一门独立的基础实验课程。任务：通过普通化学实验，使学生熟练掌握基本技能的操作，养成严谨求是的科学态度，通过基本技能的操作，使学生获得大量物质变化的感性认识，通过近一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握，在此基础上能达到掌握一般普通化合物的制备和分离，使学生养成独立思考独立准备和进行实验的能力，养成细致的观察和记录现象的习惯，达到正确归纳综合处理数据和分析实验结果的能力. 三、实验项目名称和学时分配

四、实验课基本要求、重点、难点基本要求：要求学生完成14组基础实验，掌握基本操作，巩固基本化学原理和基础元素化学的知识，掌握普通化合物的一般制备和分离方法，并达到能独立进行综合性实验的能力,能在实验操作的基础上，对普通化学实验的方法和技能有系统概括性了解，掌握一般实验数据的处理与表达,提高学生的安全意识，自我保护意识，严谨的科学态度和求是的作风．实验内容的选取，包括基础知识和基本操作、基本化学原理、化合物的制备以及综合设计性实验，使学生在实验方法和实验技能上得到全面的训练，并培养学生开拓创新的能力。五、应配备的主要设备名称分析天平、电动离心机、恒温水浴槽、分光光度计、酸度计、秒表等。六、教材及实验指导书 1．《大学普通化学实验》苏显云，大连理工大学，高等教育出版社（2001年）。 2．《普通化学实验》（第3版）浙江大学普通化学教研室编，高等教育出版社（1996）。本课程建议选用教学参考书 2 作为教材。七、实验课考核方式：普通化学实验是一门独立的课程，涉及内容广泛。因此有必要进行考核。 1．本门课程对实验报告的要求；认真完成实验报告，报告要用九江学院实验报告纸，作图要用坐标纸；报告中的表格必须用直尺画；应在理解的基础上简单扼要的书写实验原理，不提倡大段抄书；应结合具体的实验现象和问题进行讨论，不提倡纯理论的讨论，更不要从其它参考资料中大量抄录；实验内容应包括主要实验步骤、测量及调节方法、观察到的现象、变化的规律以及相应的解释等；实验报告的分数与报告的篇幅无关。 2.考核方式（1）实验课的考核方式：笔试或者实验操作考试（2）实验课考核成绩以平时实验为主如何确定，平时成绩占实验课总成绩70%，期末

611 综合化学

611 综合化学《普通化学》,同济大学普通化学及无机化学教研室编,高等教育出版社，2004版，2010年以后印刷的该教材。可结合"普通化学"国家精品资源共享课网上资源进行复习，网址为：https://www.wendangku.net/doc/593092400.html,/jpk/getCourseDetail .action?courseId=2198 https://www.wendangku.net/doc/593092400.html,/jpk/getCourseDetail .action?courseId=2198 一、范围： 1. 化学反应的基本规律 1、热力学主要解决两大问题：一是定性判断和定量计算某一化学反应自发进行的方向，二是化学平衡常数的相关计算及平衡移动的判断。其核心在于两大基本公式：吉布斯-赫姆霍兹公式和化学等温方程式。前者常用于判断和计算标准状态下自发反应的方向，而后者不仅适用于非标准状态下自发反应的方向，还可用于平衡移动的定性判断。教师教学重点应围绕这两大基本问题和两大基本公式。通过学习，教师应教会学生将热力学的重要内容全部涵盖在吉布斯-赫姆霍兹公式和化学等温方程式中。第1、2节基本概念的学习是为了引入与反应方向相关的反应热以及熵、焓、吉布斯自由能等新的状态函数。第3节应明确最终判断化学反应的方向是ΔrGm (T)以及与ΔrGm 、J与 K (T)的关系，教会学生定性判断和定量计算某一化学反应自发进行的方向。第4节让学生明确化学平衡的意义和特征，学习有关化学平衡常数的计算及利用化学等温方程式进行平衡移动的判断。通过本章前4节的学习，学生应明确学习热力学的意义与方法。 2、动力学的核心在于化学反应的反应速率的定量计算和定性解释，包含三部分内容： 1. 反应速率的定量表达； 2. 反应速率的影响因素------浓度、温度、催化剂，是怎样改变反应速率的。 3. 反应速率的定性解释：根据反应速率理论定性解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。教会学生将动力学的主要内容围绕质量守恒定律和阿伦尼乌斯公式展开。明确热力学与动力学的关系。知识点反应速率方程可逆反应平衡常数活化能环境途径功分压热力学标准态平衡转化率勒沙特列原理普通化学课程简介链化学反应质量作用定律催化剂反应级数熵增加原理吉布斯自由能相体系状态函数过程热理想气体状态方程气体

大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)汇总

大学有机化学实验(全12个有机实验完整版) 试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的 1、熟悉蒸馏法分离混合物方法 2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理 1、微量法测定物质沸点原理。 2、蒸馏原理。三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤 1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。蒸馏装置图微量法测沸点 2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。五、试验数据处理六、思考题 1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。 2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样？把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？冷凝管通水是由下而上，反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。其二，冷凝管的内管可能炸裂。橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折

普通化学实验报告模板

实验一天平称量实验一天平称量姓名学号实验日期一．实验预习与思考 1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？ 2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？ 3．请说明称完样品后应做的结束工作。

实验一天平称量二．实验结果与讨论 1．直接法称量钢块编号：重量g 2．加量法（固定重量称量法）称量按照g称量要求，称取样品一份。实际称得g。 3．差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。 ⑴⑵⑶ W初 W终 W（g）

实验二氯化钠的提纯姓名学号实验日期一．实验预习与思考 1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？

5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？ 6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？ 7．仔细阅读实验基础知识中p.24试剂取用规则，p.16煤气灯使用，p.33蒸发浓缩与结晶，p.35常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。二．实验部分 1．提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：

2．定性分析三．实验结果与讨论 1．实验结果：原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率产物纯度分析结论： 2．问题与讨论： (1)．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？ (2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？ (3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？