无机化学——释疑与习题解析(第二版)上
第二章热化学（自测试题）
1、填空题（每空一分，共20分）
（1）热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q>0；系统放热，Q<0；定压下气体所做的体积功W=-p ex(V2-V1)；气体膨胀时，体积功W<0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变Δr HΘ =a kJ.mol-1，则其热力学能的变化Δr UΘ = a kJ.mol -1。这是一个均（单）相反应。
（2）反应进度§的单位是mol ;反应计量式中反应物B的计量数vB<0。生成物的vB>0。
（3）由石墨制取金刚石的焓变Δr H mΘ>0,燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。Δf H mΘ(O3,g,298K) 0。
（4）已知298K时下列热化学方程式:
○12NH3（g） N2（g）+3H2（g）Δr H mΘ=92.2kJ.mol-1
○2H2（g）+1/2O2（g） H2O(g) Δr H mΘ=-241.8kJ.mol-1 ○34NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) Δr H mΘ=-905.6kJ.mol-1
试确定Δf H mΘ(NH3,g,298K)=-46.1kJ.mol-1；Δf H mΘ(H2O,g,298K)=-241.8kJ.mol-1;Δf H mΘ(NO,g,298K)=90.2kJ.mol-1。
由NH3（g）生产1.00kgNO(g)则放出热量为7.55× 103kJ。
（5）已知反应HCN(aq)+OH-（aq） CN-(aq)+H2O(l)的Δr H mΘ
=-12.34kJ.mol-1;反应H+（aq）+OH-（aq） H2O(l)的Δr H mΘ
=-55.84kJ.mol-1。Δf H mΘ(OH-,aq)=-229.994kJ.mol-1,Δf H mΘ
(H2O,l)=-285.83KJ.mol-1,则Δf H mΘ(H+,aq)= 0kJ.mol-1,HCN(aq)在水
中的解离反应方程式为该反应的
Δr H mΘ=43.5KJ.mol-1。
2、选择题（每小题一分，共7分）
（1）下列物理量中，属于状态函数的是（ A ）
（A）H （B）Q （C）ΔH （D）ΔU
（2）按化学热力学中的规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（ B ）
（A）Na(l) (B) P4（白磷，s） (C)O3(g) （D）I2（g）
(3)298K时反应C（s）+CO2(g) 2CO(g)的Δr H mΘ=a KJ.mol-1,则在定温定压下，该反应的Δr U mΘ=( C )kJ.mol-1。
（A）a (B)a+2.48 （C）a-2.48 (D)-a
(4)下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是（ D ）
（A）CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)
(B)1/2H2(g)+1/2Br2(g) HBr(g)
(C)6Li(s)+N2(g) 2Li2N(s)
(D)K(s)+ O2(g) KO2(s)
(5)下列叙述中错误的是（C ）
（A）所有物质的燃烧焓Δc H mΘ<0
(B)Δc H mΘ(H2,g,T)=Δf H mΘ(H2O,l,T)
（C）所有单质的生成焓Δf H mΘ=0
(D)通常同类型化合物的Δf H mΘ越小，该化合物越不易分解为单质
(6)在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ,则该系统做功为（ D ）KJ。
（A）1.55 (B) 1.32 （C）0.23 （D）-0.23
(7)已知298K下Δf H mΘ(CH3OH，l)=-238.66kJ.mol-1,Δf H mΘ
(CH3OH,g)=-200.66kJ.mol-1,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化含Δvap H mΘ(CH3OH)=( B )kJ.mol-1。
（A）-38.00 (B)38.00 (C)19.00 (D) -19.00
第三章化学动力学基础（自测试题）
1、填空题（每空1分，共20分）.
（1）在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：Δc(NH3)/Δt=2.0×10-4mol.L-1.s-1；如果以-Δc(N2)/Δt表示反应速率，其值为1.0×10-4mol.L-1.s-1;若以-Δc(H2)/Δt表示，则为3.0×10-4mol.L-1.s-1。
（2）反应2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl（l）在-10°C 下的反应速率实验数据如下：
推断NO的反应级数为2，Cl2的反应级数为1；-10°C下，该反应的
速率系数k=180L2.mol-2.min-1。
(3)对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而增大,k与物种浓度无关，k的单位取决于反应级数。若某反应的速率系数的单位是s-1 ,则该反应为1级反应。
（4）反应A（g）+2B(g) C(g)的速率方程为r=k c(A).c(B)。该反应为2级反应，k的单位是mol-1.L.s-1。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大3倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低9倍。
（5）某一级反应的半衰期T1/2=2.50h,则该反应的速率系数k=7.7×10-5s-1;若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25%，则所需时间为1.80 ×104。
（6）催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。
（7）如果某反应的速率方程为：r =k c(A)[C(B)]3/2,则该反应一定不是元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。
2、选择题（每题1分，共5分）
（1）某反应的速率方程为：r=k[c(A)]x[c(B)]y,当仅c(A)减少50%时，r降低至原来的1/4；当仅c(B)增大到2倍时，r增加到1.41倍，则x,y分别为（ C ）。
（A）x=0.5,y=1 (B)x=2,y=0.7 （C）x=2,y=0.5 (D)x=2,y=1.41
(2)下列叙述中正确的是（ B）
（A）在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等
（B）通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快
（C）加入催化剂，使E a(正)和E a（逆）减小相同倍数
（D）反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快
（3）增大反应物浓度，使反应加快的原因（D ）
（A）分子总数增大（B）活化分子分数增大
（C）反应级数增大（D）单位体积内活化分子总数增加
（4）升高同样温度，一般化学反应速率增加倍数较多的是（ C）（A）吸热反应（B）放热反应
（C）E a较大的反应（D）E a较小的反应
;当Q10=2.5时，相反应的活（5）生物化学家常定义Q10= °
°
化能E a=( A )kJ.mol-1。
（A）71 (B)31 (C)8.5 (D)85
第四章化学平衡熵和Gibbs函数（自测试题）
1、填空题（每空1分，共25分）
（1）可逆反应CL2（g）+3F2(g) ?2ClF3(g)的Δr H mΘ(298K)=-326.4kJ.mol-1,为提高F2(g)的转化率，应采取高压低温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入He(g),a(F2)将不变。（2）已知反应CO（g）+2H2(g) ? CH3OH(g)的KΘ（523K）=2.33×10-3,KΘ(548K)=5.42×10-4,则该反应是放热反应。当平衡后将系统
容积压缩增大压力时，平衡向正反应方向移动；加入催化剂后平衡将不移动。
（3）对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将增大，k逆将增大，标准平衡常数KΘ将增大，该反应的Δr G mΘ将变小。（4）在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s),使其在较高温度下分解为Na2CO3(s),H2O(g)和CO2（g）。当反应达到平衡后，系统中共有3个相，若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将不移动；若将系统中的NaHCO3(s)全部除去，其他条件不变时，系统处于非平衡状态。
（5）反应N2（g）+O2(g) 2NO(g)是一个熵增加的反应，在298K 下，N2（g）,O2(g),NO(g)三者的标准摩尔熵S mΘ由小到大的顺序为N2（g） （6）在相同温度下，如果反应A的Δr G m1Θ< 0,反应B的Δr G m2Θ<0,并且Δr G m1Θ=0.5Δr G m2Θ,则K1Θ和K2Θ的关系为K1Θ=√K2Θ。 （7）已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数： ○14HCl（g）+O2(g) ? 2Cl2(g)+2H2O(g) K1Θ ○22HCl(g)+ O2(g) ? Cl2(g)+H2O(g) K2Θ ○3Cl2(g)+H2O(g) ? HCl(g)+O2(g) K3Θ 则K1Θ，K2Θ，K3Θ之间的关系是K1Θ=（K2Θ）2=(K3Θ)-4。如果在某密闭容器中加入8.0molHCl(g)和2.0molO2(g),分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将完全相同。若在相同温度下，同一容器中由4.0molHCl(g),1.0molO2(g),2.0molCl2(g)和2.0molH2O(g) 混合，平衡组成与前一种情况相比将不改变。 （8）已知298K下,Δf G mΘ(I2，g)=19.327kJ.mol-1,Δf G mΘ(H2O,l)=-237.129kJ.mol-1,Δf G mΘ(H2O,g)=-228.572kJ.mol-1。推算298K下碘的饱和蒸气压=4.09×10-2kPa,谁的饱和蒸气压=3.16kPa。确定碘升华时，Δr H mΘ>0,Δr S mΘ>0。 2、选择题（每小题1分，共10分） （1）在一定温度下，将 1.0molN2O4(g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g) ? 2NO2(g)达到平衡时，容器内有0.8molNO2,气体总压为100.0kPa,则该反应的KΘ为(A ) （A）0.76 (B)1.3 (C)0.67 (D)4.0 (2)已知下列反应及其标准平衡常数： C(S)+H2O(g) ? CO(g)+H2(g) K1Θ CO(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g) K2Θ C(s)+2H2O(g) ? CO2(g)+2H2(g) K3Θ C(s)+CO2(g) ? 2CO(g) K4Θ 试确定下列关系式中错误的是（ D） （A）K3Θ=K1Θ.K2Θ (B)K4Θ=K1Θ/K2 Θ (C)K1Θ=K3Θ/K2 Θ (D)K2Θ=K3Θ/K4Θ （3）在21.8°C时，反应NH4HS(s) ? NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数KΘ=0.070，平衡混合气体的总压是（C ） （A）7.0kPa (B)26kPa (C) 53kPa (D)0.26kPa (4)在某容器中，反应Sn(s)+2Cl2(g) ? SnCl4(g)的Δr H mΘ<0,反应达 到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的（B ）（A）升高温度（B）压缩减小体积 （C）增加Sn(s)的量（D）通入氮气 （5）反应MnO2(s)+4H+（aq）+2Cl-(aq) ? Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的标准平衡常数表达式为（B ） （A）KΘ= ） (B)KΘ= (C)KΘ= (D)KΘ= (6)某可逆反应的Δr H mΘ<0,当温度升高时，下列叙述中正确的是（D ）（A）正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，KΘ增大 （B）逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，KΘ减小 （C）正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，KΘ增大 （D）正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小（7）某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应；NO（g）+1/2Cl2(g) ? NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是（A ） （A）p(NO)=p(Cl2) (B)p(NO)=p(NOCl) (C)p(NO) (8)下列符号表示状态函数的是（ D ） （A）Δr G mΘ (B)Q (C)Δr H m Θ (D)S mΘ (9)下列热力学函数的数值等于零的是（ C） （A）S mΘ(O2，g,298K) (B)Δf G mΘ(I2，g,298K) (C)Δf G mΘ(P4，s,298K) (D)Δf G mΘ(金刚石,s,298K) (10)反应MgCO3(s) ? MgO(s)+CO2(g)在高温下正向自发进行，其逆 反应在298K时为自发的，则逆反应的Δr H mΘ与Δr S mΘ是（ D）（A）Δf H mΘ>0.Δr S mΘ>0 (B)Δr H mΘ<0.Δr S mΘ>0 （C）Δr H mΘ>0，Δr S mΘ<0 (D)Δr H mΘ<0，Δr S mΘ<0 第五章酸碱平衡（自测试题） （1）根据酸碱质子理论，CO32-是碱，其共轭酸是HCO3-；H2PO4-是两性物质，它的共轭酸是H3PO4，它的共轭碱是HPO42-；Fe(H2O)63+的共轭碱是[FeOH(H2O)5)]2+。在水溶液中能够存在的最强碱是OH-，最强酸是H3O+;如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是NH2-，最强酸NH4+。（2）已知298K时浓度为0.010mol.L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离常数等于1.0×10-6；将该酸溶液稀释后，其pH将变大，解力度a将变大，其K aΘ将不改变。 （3）在0.10mol.L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是HAc,浓度最小的物种是OH-,加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将变小，这种现象叫做同离子效应。 （4）在相同体积相同浓度的HAc溶液中和HCl溶液中，所含C(H+)不相同；若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积相等，此时两溶液的PH不相等，其中PH较大的溶液是HAc。 （5）25°C时，K wΘ=1.0×10-14,100°C时K wΘ=5.4×10-13;25°C时， K aΘ(HAc)=1.8×10-5,并且K aΘ(HAc)随温度变化基本保持不变；则25°C时，K bΘ(Ac-)=5.6×10-10,100°C时K bΘ(Ac-)=3.0×10-8;后者是前者的54倍。 （6）0.10mol.L-1NaPO4溶液中的全部物种有Na+、PO43-、HPO42-、H2PO4-、H3PO4、OH-、H+，该溶液的pH>7,c(N a+)>3c(PO43-);K b1Θ(PO43-)=K WΘ/K a3Θ(H3PO4)。 （7）向0.10mol.L-1N a AC溶液中加入1滴酚酞试液，溶液呈浅红色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将加深，这是因为温度升高水解加剧。 （8）将50.0的弱酸HA溶解在水中制得100.0ml溶液，将该溶液分成两份，用NAOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的PH=5.30，则该弱酸的K aΘ=5.0×10-6;混合溶液中c(HAc)/c(A-)≈1,当将混合溶液稀释1倍后，其pH基本不变。如果在50.0mL稀释前的混合溶液和50.0mL稀释后的混合溶液中均加入1,0mL0.10mol.L-1HCl溶液，前者的pH变化比后者的PH变化小。（9）根据酸碱电子理论：K3[Al(C2O4)3],Fe(CO)5中的Lewis酸是Al3+、Fe3+,Lewis碱是C2O42-、CO；这些配合物中前者形成体的配位数为6，配位原子为O,命名为三草酸根合铝（Ⅲ）酸钾；后者形成体的配位数5，配位原子是C，命名为五羰基合铁（0）。 2.选择题（每题1分，共10分） （1）以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是（A,D ） （A）HCl,HAc,NH3,CH3OH (B)HI,HClO4,NH4+,Ac- (C)HNO3,NaOH,Ba(OH)2,H3PO4 (D)NH3,N2H4,CH3NH2,NH2OH (2)下列溶液中，pH最小的是（ B） （A）0.010mol.L-1HCl (B)0.010mol.L-1H2SO4 (C)0.010mol.L-1HAC (D)0.010mol.L-1H2C2O4 (3)将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（ C） （A）9.00 (B)8.00 (C)11.68 (D)12.00 (4)下列溶液的浓度均为0.100mol.L-1，其pH最大的是（ D） (A)Na2HPO4 (B)Na2CO3 (C)NaHCO3 (D)Na3PO4 (5)下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是（B ） （A）SnCl2 (B)NaNO2(C)SbCl3 (D)Bi(NO3)3 (6)根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lweis碱的是（C ）（A）H2O (B)NH3 (C)Ni3+ (D)CN- (7)欲配制pH=9.00的缓冲溶液最好选用（B ） （A）NaHCO3-Na2CO3 (B)NH3.H2O-NH4Cl (C)NaH2PO4-Na2HPO4 (D)HCOONa-HCOOH (8)根据HSAB概念，下列物质不是硬酸的是（C ） （A）B3+ (B)Al3+ (C)Zn2+ (D)Li+ （9）根据HSAB原则，判断下列各组配合物生成常数相对大小，其中正确的是（A,B ）。 （A）K fΘ(FeF2+)>K fΘ(FeCl2+) (B)K fΘ(Ag(CN)2-)>K fΘ(Ag(NH3)2+) (C)K fΘ(CoF63-) (D)K fΘ(HgCl42-)>K fΘ(HgI42-) (10)对于反应HC2O4-(aq)+H2O(l) ? H2C2O4(aq)+OH-(aq),其中的强酸和弱碱是（B ） （A）H2C2O4和OH- (B)H2C2O4和HC2O4- (C)H2O和HC2O4- (D)H2C2O4和H2O 第六章沉淀-溶解平衡（自测试题） 1、填空题（每空1分，共25分） （1）Ag2C2O4的溶度积常数表达式为K SPΘ(Ag2C2O4)=[c(Ag+)/c Θ]2[c(C 2O42-)/cΘ],La(IO 3)3 的溶度积常数表达式为K S PΘ (La(IO3)3)=[c(La3+)/cΘ][c(IO3-)/cΘ]3。 （2）欲使沉淀溶解，需设法降低相应离子浓度，使J （3）Mn(OH)2的K spΘ=2.1×10-13,在纯水中其溶解度为 3.7×10-5mol.L-1;Mn(OH)2饱和溶液的PH为9.87；将0.050molMn(OH)2(s)刚好溶解在0.50L NH4Cl溶液中，则平衡时C(NH4Cl)为2.5mol.L-1(K b Θ(NH 3.H2 O)=1.8×10-5)。 (4)在AgCl,CaCO3，Fe(OH)3，MgF2这些难溶物质中，其溶解度不随PH 变化而改变的是AgCl,能溶在氨水中的是AgCl。 （5）在CaCO3(K spΘ=4.9×10-9),CaF2(K spΘ=1.5×10-10),Ca3(PO4)2(K spΘ=2.1×10-33)的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序是CaF2>CaCO3>Ca3(PO4)2。 (6)已知Sn(OH)2，Al(OH)3，Ce(OH)4的K spΘ分别为5.0×10-27,1.3×10-33,2.0×10-28，则它们的饱和溶液的PH由小到大的顺序是Sn(OH)2 (7)已知K spΘ(Ag2CrO4)=1.1×10-12，K spΘ(PbCrO4)=2.8×10-13，K spΘ(CaCrO4)=7.1×10-4。向浓度均为0.10mol.L-1Ag+/Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4稀溶液，则出现沉淀的顺序为PbCrO4，Ag2CrO4，CaCrO4。又已知K spΘ(PbI2)=8.4×10-9，若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化离子反应方程式为PbCrO4(s)+2I-?PbI2(s)+CrO42-，其标准平衡常数KΘ=3.3×10-5。 （8）同离子效应使难溶电解质得溶解度变小；盐效应是难溶电解质的溶解度增大。 （9）已知K spΘ(Ag2S)=6.3×10-50，K fΘ(Ag(CN)2-)=2.5×10-20。则反应2Ag(CN)2-(aq)+S2-(aq) ?Ag2S(s)+4CN-(aq)的标准平衡常数KΘ=2.5×108。 2、选择题（每小题1分，共9分） （1）下列叙述中正确的是（ D） （A）由于AGCL饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 （B）难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数（C）对用水稀释后仍含有AgCl(S)的溶液来说，稀释前后AgCl的溶 解度和它的标准溶度积常数均不改变 （2）将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，系统的pH将（ C）（A）不变（B）变小（C）变大（D）无法预测 （3）已知K spΘ(Ag2SO4)=1.2×10-5，K spΘ(AgCl)=1.8×10-10,KSPΘ(BaSO4)=1.1×10-10。将等体积的0.0020mol.l-1的Ag2SO4与 2.0×10-6mol.l-1的BaCl2溶液混合，将（ C） （A）只生成BaSO4沉淀（C）只生成AgCl沉淀 （C）同时生成BaSO4和AgCl沉淀（D）有Ag2SO4沉淀生成 （4）已知K spΘ（Ag3PO4）=8.7×10-17，其在水中的溶解度s=(B )mol.l-1 (A)9.7 ×10-5 (B)4.2× 10-5 (C)1.3 ×10-4 (D)7.3 ×10-5 (5)已知K spΘ（Ag2CrO4）=1.1×10-12，当溶液中c(CrO42-)=6.0×10-3mol.L-1时，开始生成Ag2CrO4沉淀所需Ag+最低浓度为（ B）mol.L-1。（A）6.8×10-6 (B)1.4×10-5 (C)9.7×10-7 （D）6.8 ×10-5 (6)SRCO3在下列溶液中溶解度最大的溶液是(A ) (A)0.10mol.L-1HAC (B)0.010mol.L-1HAC (C)0.010mol.L-1SrCl2 (D)1.0mol.L-1Na2CO3 (7)有一含有CaF2（s）(K spΘ=1.5 ×10-10)与CaSO4（s）（K spΘ=7.1× 10-5）的饱和溶液，其中c（F-）=1.3 ×10-4mol.L-1,则c（SO42-）=(C )mol.L-1。（A）8.4× 10-4 (B)0.017 (C)8.0 ×10-3 (D)0.032 (8)有关分步沉淀的下列叙述中正确的是（B） （A）浓度积先达到溶度积的先沉淀出来 （B）沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来 (C)溶解度最小的物质先沉淀出来 （D）被沉淀离子浓度大者先沉淀出来、 （9）推断Ag2SO4,AgCl,AgBr,AgI在Na2S2O3溶液中溶解度最小的是（ B）(A)Ag2SO4 (B)AgI (C)AgBr (D)AgCl 第七章氧化还原反应（自测试题） 1、填空题（每空1分，共40分） （1）在K2Mn4中，锰的氧化值为+6,；在Na2S2O4中，硫的氧化值为+3。（2）在反应P4+3OH-+3H2O→ 3H2PO2-+PH3中，氧化剂是P4，其被还原的产物为PH3;还原剂是P4,其被氧化的产物为H2PO2-。 （3）在原电池中，E值大的电对是正极，发生的是还原反应；E值小的电对是负极，发生的是氧化反应。E值越大的电对的氧化型得电子能力越强，其氧化性越强；E值越小的电对的还原性失电子能力越强，其还原性越强。 （4）已知EΘ(Ag+/Ag）=0.7991V，EΘ(Ni2+/Ni)=-0.2363V。如果设计一个银-镍原电池，则电池图示为（-）Ni|Ni2+┊┊Ag+|Ag(+),电池反应为2Ag++Ni → 2Ag++Ni，该原电池的E MFΘ=1.0354V，电池反应的Δ Θ=199.80KJ.mol-1,反应的标准平衡常数KΘ=9.54× 1034。 r G m （5）在电对Zn2+/Zn,I2/I-,BrO3-/Br-,Fe(OH)3/Fe(OH)2中，其电极电势随溶液的pH变小而改变的电对BrO3-/Br-,Fe(OH)3/Fe(OH)2。 （6）对于反应○1Cl2(g)+2Br-(aq) ? Br2（l）+2Cl-(aq）和反应 Cl2(g)+Br-(aq)?Br2(l)+Cl-（aq）,则有z1/z2=2,E MFΘ,1/E MFΘ,2=1，Δr G mΘ,1/Δr G mΘ,2=2，lg K1Θ/lg K2Θ=2。 （7）已知EΘ（Cu2+/Cu+） -)，故反应可以进行。 Θ,使电对Cu2+/CuI>EΘ(I 2/I （8）已知K spΘ(Co(OH)2)>K spΘ(Co(OH)3),EΘ(Co(NH)3）63+/CO(NH3)62+) ),K fΘ(Co(NH3)63+) 3/Co(OH)2 大于K fΘ(Co(NH3)62+)。 （9）已知EΘ（Cu2+/Cu）=0.1607V,EΘ(Cu2+/Cu)=0.3394V;则EΘ(Cu+/Cu)=0.5181V,铜元素的电势图为Cu2+ 0.1607V Cu+ 0.5181V Cu，Cu+在水中能歧化。 （10）氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的氧化型作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=0，即反应达到平衡。 2、选择题（每小题1分，共10分） （1）关于原电池的下列叙述中错误的是（D ） （A）盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡 （B）盐桥用于维持电池反应的进行 （C）严桥中的电解质不参与电池反应 （D）电子通过盐桥流动 （2）FeCl3(aq)可用来刻蚀铜板。下列叙述中错误的是（A ） （A）生成了Fe和Cu2+ （B）生成了Fe2+和Cu2+ (C)EΘ(Fe3+/Fe2+)>EΘ(Cu2+/Cu) (D)EΘ(Fe3+/Fe)>EΘ(Cu2+/Cu) (3)H2O2既可作氧化剂又可作还原剂。下列叙述中错误的是（ D） (A)H2O2可被氧化生成O2 (B)H2O2可被还原生成H2O (C)pH变小, H2O2的氧化性增强 （D）pH变小，H2O2的还原性也增强 （4）对于浓差电池M|M n+（c1）┊┊M n+(c2)|M，下列关系中正确的是（B ） （A）E MFΘ≠0，E MF=0 (B)E MFΘ=0，E MF≠ 0 (C)E MFΘ=0,E MF=0 (D)E MFΘ≠0，E MF≠0 (5)已知反应2HgCl2(aq)+Sn2+(aq)?Sn4+(aq)+Hg2Cl2(s)+2Cl-(aq)的E MF Θ=0.5032V，EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.1539V，则EΘ（HgCl Cl2）=( A)V。 2/Hg2 （A）0.3493 (B)0.3286 (C)1.314 (D) 0.6571 （6）已知EΘ（Cr2O72-/Cr3+）>EΘ(Fe3+/Fe2+)>EΘ(Cu2+/Cu)>EΘ(Fe2+/Fe),则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为（ C）。（A）Cr2O72-,Fe2+ (B)Fe2+,Cu （C）Cr2O72- (D)Cu2+，Fe2+ (7)已知EΘ（Pb2+/Pb）=-0.1266V,K spΘ(PbCl2)=1.7×10-5，则EΘ(PbCl2/Pb)=( C )V。 （A）0.268 (B)-0.409 (C)-0.268 (D)0.015 (8)25°C时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol.L-1和1.0 ×10-3mol.L-1,此时电池电动势比标准电动势（B ） （A）减少0.1184V （B）减少0.0592V (C)增大0.1184V (D)增大0.0592V (9)已知原电池（-）Pt|Hg(l)|HgBr42-(aq)┊┊Fe3+(aq),Fe2+(aq)|Pt(+)的E MFΘ=0.538V,EΘ(Hg2+/Hg)=0.8518V,EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.769V,则K fΘ(HgBr42-)=( D)。 （A）3.1 ×1010 (B)3.8×1036 (C)2.0 ×1018 (D)9.5 ×1029 (10)将氢电极（p(H2)=100kPa）插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则E MF=( A )V。 （A）0.414 (B)-0.414 (C) 0 (D)0.828 第八章原子结构（自测试题） 1、填空题（每空1分，共36分） （A）氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说明了原子中电子能量的不连续性（量子化）；在氢原子中电子的能级由质子数n决定，其E3s=E3p,E3d （2）氢原子的基态1s电子在距核52.9pm附近的球壳中出现的概率最大，这是因为距核更近时，虽然概率密度较大，但球壳体积却较小，因而概率较小；距核更远处，虽然球壳体积较大，但概率密度却很小，因而概率也较小。 （3）在φ2s2-r图中，r=2a0处，φ2s2=0,这类波函数为零的面称为节面，它的存在是电子运动具有波动性的表现；这种性质由电子衍射实验所证实。 （4）描述一个原子轨道要用3个量子数，其符号分别是（n,l,m）;表征电子自旋的量子数是m，其取值可为（+，-）。 （5）Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是（6s,4f,5d,6p）;能级交错可用钻穿效应来解释。如果没有能级交错，第三周期应有18种元素，实际上该周期只有8种元素。 （6）当n=4时，该电子层电子的最大容量为32个；某元素原子在n=4的电子层上只有2个电子，在次外层l=2的轨道中有10个电子，该元素符号是Zn，位于周期表中第四周期，第ⅡB族，其核外电子排布式为1S22S22P63S23P63D104S2。 （7）在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有（N,P,As,Sb,Bi）,称为氮族或ⅤA族元素；价层电子构型为（n-1）d10ns2np6的元素有（Kr,Xe,Rn），这类元素属于0族或稀有气体。（8）镧系元素的价层电子构型为4f0~145d0~16s2。锆和铪、铌和钽性质相似是由于镧系收缩造成的。 （9）第119号元素原子的最外层电子构型应为7s27p6;镧系元素处于第五周期。 2、选择题（每小题1分，共9分） （1）下列叙述中正确的是（C ） （A）氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道 （B）主量子数n=2时，只有2s和2p这两个原子轨道 （C）n=2,l=1,m=0的原子轨道为2p z轨道 （D）2p轨道是哑铃型的，2p电子沿“∞”字轨道运动 （2）下列各组量子数中错误的是（B ） （A）n=3,l=2,m=0,m s=+ （B）n=2,l=2,m=-1,m s=- (C) n=4,l=1,m=0,m s=- (D)n=3,l=1,m=-1,m s=- (3)多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是（D ）。（A）2，1，-1，+ (B)2，0，0，- (C)3，1，1，+ (D)3，2，-1，+ （4）表征3d z2轨道的量子数是（B ）。 （A）n=2,l=1,m=0 (B)n=3,l=2,m=0 (C)n=3,l=1,m=0 (D)n=4,l=2,m=1 (5)具有下列电子构型的原子中，属于激发态的是（ A）。 （A）1s22s12p1 (B)1s22s22p6 (C)1s22s22p63s2（D）1s22s22p63s23p64s1 (6)下列原子半径大小顺序中正确的是（B ）。 （A）Be (C)B (7)下列元素中，第一电子亲和能最小（放热最多）的是（ A ）。（A）Cl (B)F (C)Na （D）K 第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中,每题1.5分,共24分) 1．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ) A.Li(g)??Ｂ.Li （s)??C.LiC ｌ·H 2O （ｓ）? D.Li ＣO 3（ｓ) 2.已知在一定温度下: S ｎO 2（ｓ)+2Ｈ2(ｇ) === Sn(ｓ)+２H ２O （ｇ)= 1K Θ ???２1．0 CO(g)＋Ｈ2Ｏ(ｇ) ==＝ CO ２(g)＋Ｈ2(g) ?2K Θ=0．０34 因此,下列反应SnO ２(s)+2CO(g ） ＝=＝ Sn(s)+2CO ２（g)的3K Θ=( ) A.21．０? B.0.714? C ．0.0２4 3? ?Ｄ.21．6 3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) Ａ.NaOH ? B.ＣaCl 2 ?C.ＣH 4?? D.N Ｈ4Ｃl ４.已知φΘ (Cu 2＋ ／Cu) === 0.34 V,φΘ （C ｕ+ /C ｕ)= 0.52 Ｖ,则φΘ （Cu 2+ /Cu + ）为( ） Ａ.–０．1８ Ｖ?B ．0.16 V C ．0．8６ V ?D ．0.１8 V ５.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A ．Mg>B>Si>Ar ? B.Ａr>M ｇ>Ｓｉ>B C ．S ｉ>M ｇ>B>Ar ? D.Ｂ>Mg>Ar ＞Si 6.反应3A 2+ +2B ＝== 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时,反应的电池电动势E 为1．6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为( ） Ａ.3×1.８/0．０5９ 2 ? Ｂ.3×1.6／0.0５9 2 C.6×１．6/0.059 2 ?? D ．6×1.8／0.05９ 2 ７.下列离子的原子序数分别是２5、26、27、28，其电子构型可以用[Ar ］３d 6 表示的是( ) A.Mn 2+ ?? B.Ｆe 2＋ ?C ．Co 3+ ??D.Ni 2+ ８.已知H ２S 的1 a K Θ=1．0×10 –７ ，2 a K Θ =1.0×10 –1３ ，在饱和的H 2Ｓ水溶液中c (Ｓ2– )应为 ( )m ｏｌ·Ｌ–1 无机化学课后习题答案(天津大学第四版) 第2章 化学反应的方向、速率和限度 习题参考答案 1.解： m r H ? = -3347.6 kJ·mol -1; m r S ? = -216.64 J·mol -1·K -1; m r G ? = -3283.0 kJ·mol -1 ＜ 0 该反应在298.15K 及标准态下可自发向右 进行。 2.解： m r G ? = 113.4 kJ·mol -1 ＞ 0 该反应在常温(298.15 K)、标准态下不能自发进行。 （2） m r H ? = 146.0 kJ·mol -1; m r S ? = 110.45 J·mol -1·K -1; m r G ? = 68.7 kJ·mol -1 ＞ 0 该反应在700 K 、标准态下不能自发进行。 3.解： m r H ? = -70.81 kJ·mol -1 ; m r S ? = -43.2 J·mol -1·K -1; m r G ? = -43.9 kJ·mol -1 （2）由以上计算可知： m r H ?(298.15 K) = -70.81 kJ·mol -1; m r S ?(298.15 K) = -43.2 J·mol -1·K -1 m r G ? = m r H ? - T · m r S ? ≤ 0 T ≥K) (298.15K) (298.15m r m r S H ?? = 1639 K 4.解：（1）c K = {} O) H ( )(CH )(H (CO) 243 2c c c c p K = {}O) H ( )(CH )(H (CO) 243 2p p p p K = {}{}{}{} p p p p p p p p / O)H ( /)(CH / )(H / (CO) 2 4 3 2 （2） c K = {}{} )(NH )(H )(N 32 32212c c c p K = {}{} )(NH )(H )(N 32 3221 2p p p K = {}{} p p p p p p / )(NH / )(H / )(N 32 32212 （3）c K =)(CO 2 c p K =)(CO 2 p K = p p / )(CO 2 （4）c K ={}{} 3 23 2 )(H O)(H c c p K = {}{} 3 23 2 )(H O)(H p p K = {}{} 3 232 /)(H /O)(H p p p p 5.解：设 m r H ?、 m r S ?基本上不随温度变化。 m r G ? = m r H ? - T · m r S ? m r G ?(298.15 K) = -233.60 kJ·mol -1 m r G ?(298.15 K) = -243.03 kJ·mol -1 K lg (298.15 K) = 40.92, 故 K (298.15 K) = 8.3?1040 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 第十二章 1．卤素中哪些元素最活泼为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变 答：单质的活泼性次序为：F2>>Cl2>Br2>I2 从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F—离子的半径特别小。 F Cl Br I F—Cl—Br—I— r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216 (1)由于F的原子半径非常小，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使F2的 解离能（155KJ/mol）远小于Cl2的解离能（240KJ/mol）。 (2)由于F-离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格 能更大。 由于F-离子半径特别小，F-的水合放热比其他卤素离子多。 2．【 3．举例说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律，并说明原因。 答：氧化性顺序为：F2 >Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为：I- >Br->Cl->F-. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟 卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种氧化剂在常温下,在水溶液中氧化能 ?值的大小和下列过程有关（见课本P524） 力的强弱,可用其标准电极电势值来表示,θ 4．写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反应式，并注明必要的反应条件。 答：（1）2Cl2+Ti =TiCl4加热，干燥 （2）3Cl2+2Al =2AlCl3 加热，干燥 （3）Cl2+H2 =2HCl 点燃 （4）3Cl2+2P(过量)=2PCl3 干燥 ！ 5Cl2(过量)+2P=2PCl5干燥 （5）Cl2+H2O=HClO +HCl (6) Cl2+2K2CO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO3 5．试解释下列现象： （1）I2溶解在CCl4中得到紫色溶液，而I2在乙醚中却是红棕色。 （2）I2难溶于水却易溶于KI中。 答：（1）CCl4为非极性溶剂，I2溶在CCl4中后仍为分子状态，显示出I2单质在蒸气时的紫颜色。 而乙醚为极性溶剂，I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用，形成的溶剂合物不再呈其 单质蒸气的颜色，而呈红棕色。 （2）I2以分子状态存在，在水中歧化部分很少，按相似相溶的原则，非极性的I2在水中溶解度很小。但I2在KI溶液中与I-相互作用生成I3—离子，I3—离子在水中的溶解度很大，因 此，I2易溶于KI溶液。 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O 第1章 物质的聚集态习题答案 1-1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 MPa ，放出部分氦气后，钢瓶减重500 kg ，瓶内氦气的压强为9.5 MPa 。假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？ 解：V 与T 一定时，n 与p 成正比， 即： mol .0026 410500MPa )5.918(MPa 183?=－总n 解得 mol 10645.25?=总n 1-2 273Ｋ和101 kPa 的1.00 dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH 3OCH 3）。假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。 解：由理想气体状态方程得： 空气的物质的量：m ol 0445.0K 273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133 =?????==－－空RT pV n 二甲醚的物质的量：mol 10283.7mol g 0.46g 02335.041－－二甲醚?=?==M m n 二甲醚的摩尔分数：0161.00445 .010283.710283.744=+??=+=－－二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压： 1.626kPa kPa 1010161.0=?=?=p x p 二甲醚二甲醚 1-3 在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g ·dm -3，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。求此化合物的分子式。 解 =30.02(g·mol -1) 每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.9953≈2 每分子含氢原子：30.02×0.202/1.008=6.016≈6 即分子式为：C 2H 6 1-4 在293 K 和9.33×104 Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3 16. 完成并配平下列反应式： （1）H2S+H2O2→ （2）H2S+Br2→ （3）H2S+I2→ （4）H2S+O2→ +H+→ （5）H2S+ClO- 3 （6）Na2S+Na2SO3+H+→ （7）Na2S2O3+I2→ （8）Na2S2O3+Cl2→ （9）SO2+H2O+Cl2→ （10）H2O2+KMnO4+H+→ （11）Na2O2+CO2→ （12）KO2+H2O→ （13）Fe(OH)2+O2+OH-→ → （14）K2S2O8+Mn2++H++NO- 3 （15）H2SeO3+H2O2→ 答：（1）H2S+H2O2=S+2H2O H2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O （2）H2S+Br2=2HBr+S H2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4 （1）H2S+I2=2I-+S+2H+ （2）2H2S+O2=2S+2H2O （3）3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （4）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （5）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI （6）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl （7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O （9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2 （11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 第十章配位化合物 本章总目标： 1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用 4：配合物形成时性质的变化。 各小节目标： 第一节：配位化合物的基本概念 1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。 配位化合物：含有配位单元的化合物。 配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。 2 ：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1 ）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（ 3 ）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序； 3：了解配合物的结构异构和立体异构现象 第二节：配位化合物的价键理论 1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类 型。 2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数 。 3 ：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的配键来熟悉价键 理论中的能量问题。 第三节：配合物的晶体场理论 1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。 3;了解影响分裂能大小的因素 ）晶体场的对称性中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。 中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。（ 4 ）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。 4 ：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。第五节：配位化合物的稳定性 1 ：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应 （3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应（6）18 电子规则。 2：了解配位平衡及影响的因素习题 一选择题 1. Fe (III)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是() 第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的 非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速 度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则 所需温度为多少？ 2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟 化氙的密度为0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。 已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa； 323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.10在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按 下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.11298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反 应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.12一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险？无机化学试题
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