春粤教版化学九下6.2《金属的化学性质》(第2课时)word导学案

6.2金属的化学性质（第二课时）

一、学习目标：

1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；

2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

【课前预习】

1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与、、、等因素有关。

2.金属活动性的顺序是

。

金属活动性顺序反映了难易程度，是决定置换反应能否进行的重要依据。

⑴金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。金属的位置越靠前，金属与酸

反应就越，产生氢气的速率就。

⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。

3.完成下列反应方程式：

①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：

③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：

⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：

4.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术，利用与发生的置换反应的原理来

冶炼金属，并一直沿用至今。

【情境导入】

地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？

1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：

2.规律：

⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________

⑵位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________

⑶位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里______________。

■注意：

1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气

2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等

3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐可溶”。

4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。

【巧学妙记】

1.谐音记忆：

2.四段记忆：

⑴钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)→

⑵镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气，常用的是锌) →

⑶锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)→

⑷铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。金、银、铂（“白金”）活动性很弱一般不易与其它物质反应，常用作做首饰。)

【学以致用】应用金属活动顺序表解决下列问题：

1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。请你根据

金属活动性顺序回答：

⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用化学方程

式表示）： 即： (属于 反应)

⑵验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是

⑶从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？

2.性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼

的白光，其反应原理（用化学方程式来表示） ；铝常用来制做“铝合金门窗”，原因是 。

3.“祥云”火炬长72厘米，重985克，在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，十分

轻盈。制作流程：a 、在金属表面上镀一层防酸材料；

b 、在防酸材料上刻出“祥云”图案；

c 、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属；

d 、除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案。

根据以上上信息回答：

⑴制作火炬的金属可选用 合金（选填”铝”、“铁”或“银”）

⑵“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的？

【小结】

从“问题1～问题3”分析可知“金属的化学性质”是：

①

②

③

【例题解析】

一、关于金属与酸的反应

[例1]等质量的Mg 、Fe 、Zn 三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的足量稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，判断：

1.产生H 2质量最多的是

2.活动性最强的金属是

3.活动性最弱的金属是

4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是

思考：通过该题你获得了哪些信息？

二、关于金属跟盐溶液的反应

[例2]某化学兴趣小组，设计了验证Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：

① Fe 、CuSO 4溶液、Ag ； ② FeCl 2溶液、Cu 、AgNO 3溶液； ③ Fe 、Cu 、AgNO 3溶液；

④ Fe 、Cu 、稀盐酸、AgCl ；⑤ FeSO 4溶液、Cu 、Ag

认为可行的方案是________（填序号）并说明理由。

金属活动性逐渐由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

H 2

[例3]在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热。当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。据此，你认为下列结论正确的是( )

（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）

A.不溶物一定是铜

B.不溶物中一定含有铜，也可能含有铁

C.滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4

D.滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4

思考：通过[例2] [例3]你知道了“金属与盐溶液反应”的哪些规律？

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

三、自我测评

【课堂练习】

1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，

三种金属的活动性顺序是（）

A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜

2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )

A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑

B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn

C、Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn

D、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu

3.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）

A.铁 B．镁 C．银 D．铜

4.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果

把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )

A．X>y>Z B．X>Z>y C．Z>y >X D．Z>X>y

5.比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液

6.请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。

（1）银和稀硫酸

（2）铁和硫酸锌溶液

（3）铜和硝酸银溶液

（4）镁和氯化银

（5）铝和硫酸亚铁溶液

（6）锌和硝酸汞溶液

7.第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl ==AuCl3 +NO↑+2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程

式。这个反应属于基本反应类型中

的

8.沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式

为，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是。

9.除去括号中的杂质（用化学方程式表示）

⑴Cu(Zn)

⑵ZnSO4(CuSO4)

【中考直通车】

10.现有下列六种物质① K2O ②CaO ③Na2O ④MgO⑤X ⑥ZnO,他们是按照某种规律排列的，请推

断并写出 X 的化学式。

11.将X 、Y 、Z 三种金属，若把X 、Y 和Z 分别投入到稀盐酸中，只有Y 溶解并产生气泡，X 、Z 不反应；若把X 和Z 分别放入硝酸银溶液中后，在X 表面有银析出，而Z 没有变化。则X 、Y 、Z 的金属活动性顺序为（ ）

A.Y ＞X ＞Z

B.X ＞Y ＞Z

C.Z ＞Y ＞X

D.X ＞Z ＞Y

12.某化学兴趣小组为测定Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试

剂如下，其中你认为不可行的是（ ）

A ．Fe 、Ag 、Cu SO 4溶液

B ．Fe 、Cu 、Ag NO 3溶液、稀盐酸

C ．Cu 、Fe Cl 2溶液、Ag NO 3溶液

D ．Cu 、Ag 、Fe 、稀盐酸

13.向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ）

A ．滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁

B ．滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜

C ．滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铜

D ．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁

14.相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M 、N 在生

成物中均为+2价），生成H 2质量和反应时间的关系如下图。下列叙述正确的是（ ）

A ．金属的活泼性N>M

B ．两个反应生成H 2的体积相等

C ．相对原子质量N>M

D ．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 【拓展延伸】

15.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是

( )

A ．滤纸上可能含有铜

B ．滤液中可能含有硫酸亚铁

C ．滤液中可能含有硫酸铜

D ．滤纸上可能含有氧化铜

16.

①试推断该金属可能的一种用

途

②该金属的活动性比铜 （填强或弱）；

⑵为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投 H 2质 量

衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：【作业】

甘肃省白银市景泰县九年级化学下册7.4结晶现象学案(无答案)(新版)粤教版

7.4结晶现象 【学习目标】 1?了解晶体和结晶现象。 2.知道因溶质溶解度随温度升降变化的程度不同， 分别采用降温结晶和蒸发结晶两类不同的方法。 3?初步学会“粗盐中难溶性杂质去除”的实验。 【重点】过滤和结晶两种混合物分离的方法。 【难点】过滤和结晶法分离混合物的原理和操作。 【自主探究】 1?旧知回顾：配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。 2 ?自学导航：阅读教材210页勾画晶体、结晶的概念。阅读教材213页勾画过滤操作的要点，并识 记。 3.应知应会： (1)______________________晶体通常都有 _________________________ , 叫结晶。 结晶的方法有 ______________ , _________________________________________ 。 (2)对于不溶性固体和可溶性固体混合物， 一般用______ 法进行分离，实验时的操作要点：“一______ 【合作探究】小组合作，答疑解惑 探究一：晶体与结晶 1.固体就是晶体，对吗？(小组内讨论交流) 教师演示实验，观察实验，填写教材210页的空白 2.从硫酸铜溶液中如何得到硫酸铜晶体？ 探究二：结晶法的应用 1.在实际生产中，利用结晶法，可从含杂质的混合物中_______ 或_________ 我们需要的物质，如和__________ 。(阅读教材完成以上问题，并尝试举例说明结晶现象) 2.观察实验，填写教材211页-212页的空白；小组内讨论交流完成以下各题： 问题1:过滤操作的要点可概括为：一、_____ 二、________ 三、_________ 。

九年级化学下册 7.4 结晶现象导学案(新版)粤教版

九年级化学下册 7.4 结晶现象导学案（新版） 粤教版 7、4 结晶现象学习目标 1、认识晶体及其形成过程。 2、了解结晶现象。 3、初步学习分离混合物的方法。重点：晶体与结晶、混合物的分离。难点：结晶法分离混合物的原理和操作。 1、 【课前准备】 : 1、[复习巩固]:（1）、在________，在__________，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的____________。(2)、多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响_______，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如氢氧化钙。 2、[导课]:欣赏P、210图7-14 体验美丽奇特的晶体，你知道这些晶体是怎样形成的呢？ 二、[新知学习与探究]: （一）、晶体与结晶 1、晶体通常都有，形成晶体的过程叫做___________。

2、结晶法的应用：（1）对于溶解度受温度影响不大的固态溶质（如），一般用_____________________的方法得到晶体；（2）对于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质（如），一般可以用_____________________的方法得到晶体。 （二）、混合物的分离 1、过滤法：分离和的混合物或除去混合物中。 2、结晶法：从溶液中得到； 3、过滤操作的要点可概括为：一贴： ___________________________________二低： ①_____________________ __ 、②____ _ _______________________三靠：①_________________________ _ 、②______ _______________________ ③______________________________ 3、 【达标检测】 :1 要使氯化钠从溶液中结晶出来，最适宜的方法是（） A、升高温度 B、降低温度 C、蒸发溶剂 D、增大压强 2、提纯下列物质主要采用了哪种操作（填序号）（1）从食盐水中分离出食盐（）（2）从氯化钾和二氧化锰的混合物中分

九年级化学上册《化学实验室之旅》学案1 粤教版

化学之旅 【我思我学】 想一想：如何自主地获取知识和技能、体验和了解科学探究的过程和方法、形成和提高创新意识、树立科学的价值观？ 科学探究的重要途径是什么? 科学探究的一般步骤是什么? 议一议: 1、我们怎样才能走进迷人的化学殿堂? 2、实验的方法在物理学的的研究中有什么重要作用?进行化学学科的学习与研究 的方法是什么? 3、如何理解我国古代教育学家孔子曾经说过的“知之者不如好之者，好之者不如 乐之者”这句话? 【同步导学】 一、评价要点 1、知道化学探究活动的环节。 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息，并能作出简单的处理。 3、初步学会对实验探究活动进行评价。 二、方法指引 1、实验探究活动是为了认识某种物质，探究化学某种现象，我们常常要提出问题（提出问题），依据已有的知识、经验作出与问题有关的推测（猜想与假设）、制定解决问题的方案（制定计划），进行化学实验（进行实验），查阅资料，收集证据（收集证据），通过分析、归纳、推理和论证，证实修正或否定自己的猜想，得出合理的结论和问题的答案（解释与结论），并对实验中出现的问题进行反思和对实验结果作出合理的评价（反思与评价）。 2．实验结果分析与解释。实验结果是指通过实验获得的事实材料，如实验现象、实验数据等资料，是研究分析并取得结论的依据。对实验获得的各种现象和数据资料要经过整理再用文字或图、表的形式表达出来。整理实验结果必须客观，尊重事实，不要把和自己预料相反的数据和现象轻易抛弃。因为有“偶然性”或异常现象的背后往往隐藏着重大发现。既要重视实验结果，更应该重视对结果的分析。通过分析讨论，才能引出实验研究的结论或作出新的发现，实验的结果才有意义。 【随堂检测】 1．1998年诺贝尔化学奖授予了科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域

2019-2020年九年级化学上册 期末复习 化学用语学案(新版)粤教版

2019-2020年九年级化学上册期末复习化学用语学案（新版）粤教版【学习目标】 1．进一步掌握元素符号的书写及其含义。 2．进一步掌握化学式的书写及其含义。 3．进一步掌握化合价的表示方法及其含义。 【重点、难点】 掌握元素符号的书写及其含义、掌握化学式的书写及其含义、掌握化合价的表示方法及其含义。 化学用语专项练习 一、写出下列元素的元素符号： 氯氢钾钠银氧钡镁 锌钙铝硅磷铁碳硫 铜汞氮金氦氩锰氖 二、用化学符号表示： 1. 分子 (1)氧分子氮分子氢分子二氧化碳分子 水分子过氧化氢分子两个氧分子三个氢分子 四个氮分子五个二氧化碳分子六个水分子 2.原子 汞原子铁原子氢原子 2个氢原子 三个镁原子三个铁原子两个氧原子 3.离子 钠离子氢离子钾离子镁离子钙离子铜离子亚铁离子 铁离子铝离子三个镁离子三个铁离子 硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子氢氧根离子 两个硫酸根离子两个氢氧根离子 三、标出下列化学式中带点元素的化合价： 1．KM．nO4 K2M．nO4 M．nO2 M．n 2.KC．lO3 NaC．lO HC．lO4 CaC．l2 C．l2

3. H2S．O4 S．O3 S．O2 S． H2S． 4.HN．O3 N．O2 N．2O N．2 N．2O3 N．2O5 四、写出下列物质的化学式： 氢气氧气氮气氦气氖气铁铝碳 水氧化镁氧化铁氧化铜二氧化碳一氧化碳 四氧化三铁五氧化二磷二氧化锰氢氧化钙氯化钾 氯化钙碳酸钙氯酸钾高锰酸钾锰酸钾 五、书写化学符号或说明化学符号的含义 H__ __ __,_____ _ ___；2O______ __ ；2Cl ___ __； H2O ①_____ _ ②____ __ ③___ ④____ _ _； 2H2O_________；两个氧原子_______；氖气________；2个氮原子__ _ ； 1个水分子____ _ _ 2个镁离子_____ _ 5个硫酸根离子___ __ _ MgO中Mg元素显+2价______ 两个铁离子__ __3个氢氧根离子 两个氯离子高锰酸钾氧化铁中铁元素显+3价， 六、写出下列式子中数字“ ．．．．．．．： ．．．2．”所表示的涵义 1．：①②③ 2．2H：；。 3．：①②。 4.：①②。 七、写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型 ．．．． 1．镁带在氧气中燃烧：（反应） 2．铜在空气中受热：（反应） 3．红磷燃烧：（反应） 4．铁丝在氧气中燃烧：（反应） 5．木炭在充足空气中燃烧：（反应） 6．木炭在不足空气中燃烧：（反应） 7．一氧化碳燃烧：（反应） 8. 高锰酸钾受热分解：（反应） 9．用双氧水制氧气：（反应）10．氯酸钾和二氧化锰加热制氧气（反应）11．把二氧化碳通入水中：（反应）

甘肃省九年级化学下册8.5化学肥料学案(新版)粤教版

8.5 化学肥料 【学习目标】 1.了解常见的生化学肥料的种类和性能。 2.学习铵态氮肥的检验方法，拓展碱类性质的知识，提高实验检验的能力。 3.了解常见化肥施用注意事项及化肥对环境的影响，防止化肥施用对环境的污染。 【重点】检验铵态氮肥的方法。 【难点】1.常见化肥化学式的书写； 2.铵态氮肥的检验方法。 【自主探究】 1.旧知回顾：复习盐的性质 2.自学导航：认真阅读教材248-252页，勾画出要点，了解生活中常见的化学 肥料，了解各种化学肥料的用途，重点了解铵态氮肥的鉴别方法，了解化学肥料对环境的污染和防治措施。 3.应知应会： 1）常见的化肥有、、，此外还有含氮、磷、钾中的两种或三种要素。 2）含有的氮肥称为铵态氮肥，不能和混合施用。 【合作探究】小组合作探究，答疑解惑 探究一：常用的化肥（阅读教材248—249页内容，总结以下问题） 了解常见的化肥的种类，简述各种化肥的主要用途。 探究二：怎样检验铵态氮肥 1．观察【实验8-18】，学习检验铵态氮肥的方法。（简述方法和现象） 方法 1 。 方法2 1．尝试写出下列化学方程式： 1）氯化铵和氢氧化钙反应。2）碳酸氢铵和氢氧化钠反应。

探究三：防止化肥对环境的污染（阅读教材251页内容，252页“知识视窗”，分组展示讨论结果） 【跟踪练习】教材253-254页8.5习题第1、2、3、4、5题 【达标检测】 1.常用化肥有、、，此外还有含、、中二种或三种元 素的 称为复合肥料 2．配制番茄的无土栽培营养液人用到KNO 3作肥料，化肥KNO 3 是一种 （） A．复合肥料B．磷肥C．钾肥 D.氮肥 3.下列化肥与熟石灰混磨时会产生有刺激性气味气体的是 （） A.过磷酸钙 B. 硫酸钾 C.氯化钾 D. 硫酸铵 4.氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，夜色浓绿；钾肥能促进作物茎秆健壮， 增强抗倒伏能力；磷肥能促进作物根系发达。小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李家庄稼可选择施用的化肥是 （） A.碳铵(NH 4HCO 3 ) B.磷矿粉[Ca 3 (PO 4 ) 2 ] C.磷酸氢二铵[(NH 4) 2 H PO 4 ] D.氯化钾（KCl） 【化学用语天天练】 写出下列反应的化学方程式： 碳酸钙与稀盐酸反应；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反 应； 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反 应； 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 。

2021年九年级化学下册 8. 常见的酸和碱 常见的酸()学案(新版)粤教版

【学习目标】认识常见酸的化学性质，能书写有关的化学方程式。 活动一：回顾与复习 酸的化学性质 [性质一]：与酸碱指示剂的反应 小结1：酸能使紫色石蕊试液变_______,使无色酚酞试液_________. [性质二]：与活泼金属（金属活动顺序中氢前金属）的反应（写出下列反应的化学方程式） 活动二：实验与探究 【实验一】 [性质三]：与金属氧化物反应 思考：因为金属氧化物可以与稀盐酸、稀硫酸反应，所以常用稀盐酸、稀硫酸除去金属表面的锈，想一想，用稀

盐酸除铁制品表面的锈时，能不能将铁制品长时间浸在酸液中？为什么？ __________________________________________________________________ 【实验二】 [性质5]:与碱反应（将在课题8.3学习） 活动三：归纳与总结 【结论】 酸碱指示剂→ 使紫色石蕊溶液变_____，使无色酚酞溶液___ →_____+_____ 金属氧化物→_____+_____ 某些盐 →_____+______ 8.3学习） 为什么不同的酸却有相似的化学性质呢？ 不同的酸溶于水会形成阴离子和阳离子，其阳离子全都是_______，所以它们在水溶液中会表现出相似的化学性质。 第一组； HCl(盐酸） = H + + Cl _ HNO 3（硝酸） = H + + NO 3 _ 它们的阳离子．．． 都是 H 2SO 4 （硫酸）= 2H + + SO 4 2_ 不同的酸溶于水会形成阴离子和阳离子，其阳离子全都是_______，所以它们在水溶液中会表现出相似的化学性质。 活动四：练习与应用 【习题检测】 1、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发

九年级化学上册全一册学案 打包22套 新版粤教版

身边的化学 ◆课前预习 1.请你列举几种与化学有关的制品。 2.化学科学系的内容包括物质的组成、和规律等。 3.你知道什么物质常用作食品干燥剂吗？三聚氰胺能否作为食品添加剂添加在奶粉中？ ◆随堂检测 1.下列由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是( ) A. 观测太阳系外行星 B. 绘制癌症基因图谱 C. 研制高温超导材料 D. 计算物质世界重量 2.下列各种材料不属于天然材料的是（） 3.日常生活中，我们处处都能见到化工产品。下列物质不属于化工产品的是（） A.煤炭 B.塑料 C.合成纤维 D.合成橡胶 4.下面是小华同学关于化学的一些看法，你认为不正确的是（） A.化学可以为人类研制新材料 B.化学的发展导致了生态环境的恶化 C.化学可以为人类提供新能源 D.化学正在环境保护中发挥着重要作用 5.化学科学的任务是、和，及其对社会生活的影响。 6.化学在现代社会里起着重要作用。例如，为农业生产提供了；为人类战胜疾病提供了；为现代交通工具提供了。 7.化学与人类关系非常密切，生活中处处有化学！通过对化学的学习和理解，请你联系生产、生活 实际，提出一个与化学有关的问题，并给予简明扼要的解答。 ◆典例欣赏 【例题】下列是我市要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是（）A．化学纤维的合成与加工 B．钨的冶炼与加工 C．软件的开发与应用 D．橡胶的合成与加工 【解析】化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。化学纤维的合成与加工、钨的冶炼与加工、橡胶的合成与加工都属于化学研究的范畴。软件的开发与应用属于计算机科学研究的范畴。

超级资源(共22套73页)粤教版九年级化学下册(全册)精品学案汇总(打包下载)

超级资源（共22套73页）粤教版九年级化学下册（全册） 精品学案汇总（打包下载） 第六章第一节金属的物理特性 【学习目标】 1.通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例, 认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系. 2.了解常见金属的物理性质, 知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途.

3.知道合金的组成, 了解生铁和钢等重要合金. 4.会区别纯金属和合金, 认识合金比纯金属有更广泛的用途. 【注释】 1.特性：是指某事物所特有的性质；特殊的品性、品质. 2.几种重要的金属材料使用顺序：青铜器时代→铁器时代→铝器时代. 一、自主阅读P164-165, 观看实验视频, 完成填空 1、金属共有的物理性质： 大部分金属常温下为态（汞为态）, 有光泽；大多数呈色（铜为色, 金为色）, 有良好的性、性. 2、金属的差异性： 不同金属也有本身的特性, 如导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大. 3、金属之最 （1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素 （3）年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）硬度最高的金属（6）熔点最高的金属 7）熔点最低的金属（8）密度最大的金属（9）密度最小的金属 4、【归纳提升】 金属共同的区别于非金属的物理性质：有金属光泽(大多数金属呈银白色, 少数金属呈其他颜色, 如金为金黄色, 铜为紫红色), 有良好的导电性、导热性和延展性, 但不同的金属物理性能的优良程度又存在差异. 物质的性质在很大程度上决定了它们的用途, 但在选择材料时除考虑性能外, 还应综合考虑其储量多少、价格高低、生产工艺的难易等多种因素. 【合作交流】 比较最常见的合金——生铁和钢, 你能得出哪些信息？ 二、自主阅读P166-167, 观看实验视频, 完成填空 1.什么叫合金 2.合金和金属相比有什么优点 【情景展示】纯金属受到品种和性能的限制, 不能满足社会各方面的需要, 制成合金后, 金属制品有了更广泛的应用. 【问题探究】合金与组成它的纯金属相比, 物理性质有什么变化？ 【实验探究】认真观察实验视频, 仔细分析,得出结论.

粤教版九年级化学上册学案

第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 学习目标 1、注意和发现身边的化学物品和现象。 2、认识化学课的学习内容。 3、感受化学实验中出现的一些奇妙的现象。学习重点、难点重点：化学课的学习内容。难点:：感受奇妙的化学现象并产生猜想。学习过程及指导自学指导一 1、阅读课本2—5 页，阅读后分组讨论5分钟。 2、就下列方面，学生发言，列举知道的化学物品和现象： （1）、家里的塑料。 （2）、用化学纤维做的衣服。 （3）、食品中的添加剂。 （4）、制作交通工具的材料。 （5）、药品。 （6）、与化学相关的生命现象。 （7）、化学对社会的作用。 自学指导二观察趣味实验，谈感受。

一、必做题 1、下列不属于化学这门自然科学研究范畴的是（） A、物质的组成E、物质的运动状态 C、物质的变化与性质 D、物质的用途与制取 2、化学是一门非常有趣的学科，生活中有许多物质都与化学有关，请你判断下 列所列举的物质与化学研究关系不密切的是（） ①塑料②化学纤维③色素④电磁波⑤蛋白质⑥氢氧化铝片⑦阳光 A、④⑤ E、④⑤⑦ C、④⑦ D⑤⑦ 3、在生活中，我们经常听到、见到以下说法或做法，其中没有科学性错误的是（） A、100%天然果汁，绝对不含化学物质 E、“绿色食品”是指安全、无公害的绿色营养食品 C、富含营养成分的物质摄取的越多越好 D、吸烟、酗酒有害健康 4、专家把绿色植物通过光合作用转化所得的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。下列属于绿色食品的是（） A、大米E、海带C、酸奶D、食盐 5、你认为不利于学好化学的方法是（） A、学好化学要培养良好的思维习惯 E、重视实验室学好化学的必要条件 C、化学是一门独立的科学，无需注意与其他学科的渗透和联系 D、学习化学，要注意从宏观和微观两个角度认识物质的组成、变化和性质 6、某果冻的标签中写着，“配料：水、白砂糖、果汁、卡拉胶、柠檬酸、乳酸钙、甜蜜素、山梨酸钾、食用香精、柠檬黄、胭脂红”。其中山梨酸钾是防腐剂，加入防腐剂的作用是___________________________ ，柠檬黄、胭脂红是色素，它的作用 是___________________，食用香精的作用是_______________ 。 7、对化学的认识不正确的是（） A、想制什么物质就可以制什么物质 E、开发新能源和新材料，改善人类的生存条件 C、综合应用自然资源和注意环境保护，使人类生活得更美好 D、不仅研究自然界已经存在的物质，还要根据需要研究和制造自然界不存在的新物质

2019-2020年九年级化学下册《7.1 溶解与乳化》导学案(2)(新版)粤教版

2019-2020年九年级化学下册《7.1 溶解与乳化》导学案（2）（新版） 粤教版 【学习目标】 1．知道悬浊液和乳浊液；了解乳化现象，认识一些乳浊液和乳化剂。 2．明了溶解过程中伴有热现象。 【重点】溶解过程的热现象。 【难点】溶解过程的热现象探究过程和探究方法。 【自主探究】 1.旧知回顾：溶液的定义和影响溶解速度快慢的因素。 2.自学导航：阅读教材194页了解乳浊液、乳化剂、乳化作用，阅读教材196页了解溶质 溶解时会放热或吸热的原因。 3.应知应会： （1）乳浊液的定义：，乳化剂所起的作用是。 （2）物质溶于水后能使溶液温度升高的有，能使溶液温度降低的有，溶液温度没有明显变化的有。 【合作探究】小组合作，答疑解惑 探究一：乳化 1．乳化现象 教师演示实验，观察实验，填写教材194相应空白，根据实验想象归纳乳浊液的特点，并列举生活中的乳浊液 。 2．乳化剂及乳化作用（小组内讨论交流） 问题1：将洗涤剂滴加到油水的乳浊液中，是否是溶解过程，洗涤剂起了什么作用？ 。 问题2：汽油洗油污和洗涤剂洗油污的原理一样吗？为什么？ 。 探究二：溶解时的吸热和放热现象 观察实验，并归纳溶解时溶液温度升高的物质是（化学式为）；溶解时溶液温度降低的物质是（化学式为）；溶解时溶液温度没有明显变化的物质是（化学式为）。 【跟踪练习】 1.教材195页检查站 2.教材197页7.1习题第3、4题 3．某同学进行了“物质溶解的吸热和放热”的探究实验：他向成有5mL水的试管中加入5g 硝酸铵固体，振荡，得到透明澄清的溶液，并发现试管外壁有水珠产生。 （1）“振荡”试管的目的是。 （2）该溶液的溶质是，溶剂是。 （3）试管外壁有水珠产生的原因是。 【达标检测】 1．牛奶或豆浆属于（） A. 纯净物 B.溶剂 C. 溶液 D. 乳浊液 2．衣服、餐具上的油污可以用洗涤剂清洗，因为洗涤剂（）

2021年九年级化学下册 期中复习 实验与探究学案(新版)粤教版

2021年九年级化学下册期中复习实验与探究学案（新版）粤教版【学习目标】 1.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本实验操作。 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 3.初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体。 【重点】气体的制取 【难点】化学方程式书写、制取气体相关知识点 【自主探究】 1．常用的化学仪器：a量筒b玻璃棒 c药匙 d托盘天平 e胶头滴管f试管 g烧杯 h镊子 （1）称量固体药品的是（2）取用固体药品的是 （3）量取液体体积的是（4）可用于搅拌液体的是 （5）用于加热的是（6）用于吸取和滴加少量液体的是 2.根据电解水实验装置图回答下列问题： (1)正极产生的是气，检验负极气体的方法是； (2)正负极两种气体的体积比为,两试管中气体的质量比 为。 (2)该实验说明了。 3.配制一定溶质质量分数的溶液，步骤有：、、。 4.粗盐提纯的步骤：、、。过滤操作中玻璃棒所起的作用是。 5．二氧化碳的实验室制法 实验室制取CO2，一般用（或）和反应，该反应的化学方程式 为：。收集CO2的方法是。检验方法：将制取的气 体通入，若，则为二氧化碳，验满方法：将燃着的木条放在， 若，证明已集满二氧化碳。 6．氧气的实验室制法：高锰酸钾制取氧气的化学方程式是；收集较纯净的氧气可选用，因为；检验氧气集满的方法是；排水法收集完氧气，实验结束时，先后；防止；

【合作探究】小组合作，答疑解惑 1.下列实验操作正确的是（） 2. 某学生俯视量筒内液体读数为20ml，则实际液体体积为 ( ) A.大于20ml B.小于20ml C.等于20ml D.无法判断 3．用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因是 ( ) A.加热前试管外壁有水 B.加热不均匀，局部温度过高 C.试管口略向下倾斜了 D.试管夹夹在试管中上部了 4.在下 图所示 的仪器 中， 进行蒸发操作要选用的有（填仪器编号），其中，（填仪器名称）是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器。过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是 5.实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 ⑴写出带标号的仪器的名称：①；②。 ⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。

2021年九年级化学下册8..溶液的酸碱性导学案新版粤教版

2019-2020年九年级化学下册8.1.1溶液的酸碱性导学案新版粤教版预习导学案： 【目标导航】 1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液； 2.理解酸、碱、盐的定义、会鉴别酸、碱、盐 【预习导航】 1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液； 2.理解酸、碱、盐的定义、会鉴别酸、碱、盐 【要点归纳】本节课我们主要掌握酸碱盐溶液的鉴别、它们的特点，理解酸碱指示剂的定义，学会用酸碱指示剂鉴别酸性溶液、碱性溶液。 【预习检测】 1、知道哪些酸：；知道哪些碱：。 2、石蕊溶液本身______色，酚酞溶液本身_______色； 3、石蕊溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。 酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。 4、石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。 探究导学案： 【探究题型】：酸碱盐、酸碱指示剂

【考查知识点归纳】： 1.分别将食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液试管中1-2ml 2.向其中一组试管中分别滴加2-3滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象 3.向另一组试管中滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象并记录。 【总结】 1.石蕊溶液遇．酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。 酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。 2.石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。 （问题）那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢？ 自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性

九年级化学上册第五章燃料5.3二氧化碳的性质和制法导学案粤教版.doc

《二氧化碳的性质和制法》 学习目标： 1.了解二氧化碳的物理性质 2. 掌握二氧化碳的化学性质。 3. 通过科学探究培养学生设计、分析实验现象以及完成实验的能力。 能力目标： 合作实验活动，并从实验中对现象进行分析归纳。 情感目标： 培养学生辨证唯物主义观点，增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习科学的兴趣。教学重点： 二氧化碳的性质。 教学难点： 引导学生自主探究，总结归纳二氧化碳的性质 学习方法： 观察法讨论法实验法归纳总结法练习法 【学习过程】 一．导入新课 由新闻报道《夺命的深井》引出新课。 二、讲述新课 二氧化碳的性质探究 1、观察二氧化碳的颜色、气味、状态？ 无无的 2、观看简易的天平实验视频，观察现象并得出结论。 结论：二氧化碳的密度比空气。 3、二氧化碳的三态变化。 加压降温由态变成态，再加压降温又由态变成态。

固态二氧化碳我们称它为。 自主探究过程：（课本136-137页） 探究一：（课本实验5-6-1） 桌面上有用塑料瓶收集好的一瓶二氧化碳，请同学们按照以下操作来完成实验，并记录观察到的现象，分析原因。 操作要点：打开塑料瓶盖往瓶内倒取约三分之一的水， 立即旋紧瓶盖用力振荡塑料瓶。 实验现象：塑料瓶变。 你的分析：二氧化碳（能/不能）溶于水。 探究二：（课本实验5-5） 桌面上有课前收集好的二氧化碳气体，请同学们按照以下的操作来完成实验，并观察实验的现象，分析原因。 操作要点：（1）将铜片上的两根蜡烛点燃放入烧杯中 （2）用装有二氧化碳矿泉水瓶瓶口紧挨烧杯口，打开瓶盖 然后缓慢的倾倒瓶内的二氧化碳。（注意：一定要缓慢倾倒） 实验现象：你的实验现象是什么？请选择（） A、没有明显的变化 B、上面的蜡烛先灭，然后是下面的蜡烛 C、下面的蜡烛先灭，然后是上面的蜡烛 D、两根蜡烛同时熄灭 你的分析：二氧化碳（能/不能）燃烧，也（能/不能）支持燃烧 二氧化碳密度比空气。 探究三：（课本实验5-6-2和5-6-3） 1、用试管倒取少量（取1-2mL）二氧化碳的水溶液，然后滴加紫色石蕊试液，并观察紫色

九年级化学上册《我们的水资源》学案1 粤教版

我们的水资源 一、主要内容 ①水的存在；②水人类的关系；③人类所面临的水资源危机及及缓解水资源危机的措施；④水的污染与防治。 二、学习目标要求 （一）知识与技能 1．知道地球表面约70%被水覆盖（了解）。 2．能列举出生命、生产、生活中离不开水的一些事实（了解）。理解水对生命活动的重大意义（应用）。 3．认识水是宝贵的自然资源、水资源污染的原因和危害（理解）。 （1）能说出淡水资源现状。 （2）能够说明造成淡水资源短缺和水资源危机日趋加剧的原因 （淡水储量少且分布不均、经济的发展、人口的增加、水的污染等） 4．能提出缓解水资源危机、治理水污染的措施或做法（应用）。 （节约用水、治理水污染、开发水资源、水资源调配等） （二）过程与方法 1．通过收集水资源、水污染的资料和事实，分析、整理、概括水资源危机和水污染的原因，提出缓解水资源危机、治理水污染措施等一系列活动，培养学生收集、处理、运用信息的能力，培养学生分析解决问题的能力。 2．通过查阅资料、自学教材、分析、归纳、交流、讨论等活动，养成学生良好的学习习惯和科学的学习方法。 （三）情感态度与价值观 1．通过对水资源短缺、水污染对人类的生活、生产和生命带来的危害的认识及治理措施等的学习，增强学生节约用水意识和保护环境意识。 2．通过学生自己提出解决水资源短缺和治理水污染的措施和建议，增强学身关注社会，参与社会决策的意识，培养学生的社会责任感。 三、教学设计思路 重点：人类所面临的水资源危机及缓解水资源危机的措施、水的污染与防治 关键：使水资源危机、水污染及危害的事实在学生思想中产生强烈的震撼

本节教学的基本思路，从内容上看应是：水与人类的关系（重要性）→水资源现状（短缺、污染）→给人类带来的影响（危害）、原因→解决的措施 课前需要布置学生收集有关水资源、水污染与防治等方面的资料、图片、事实等，包括世界的、国家的、所在城市、自己身边的。 本节是第四章的开章节，教学开始需引出章的题目。可以这样引入：问学生我们每天都离不开的物质有哪些？学生很容易说出空气、水等，没有这些物质就没有地球生命，空气前面学习过了，从这一节开始我们学习水，给出章题目。同时可给出节课题。 本节四个问题，先把第二个问题提到前面处理为好： 教师引导学生围绕“水与人类有什么关系？”展开讨论，师生用事实说明水与人类的密切关系，在讨论过程中，教师适时通过幻灯、投影或板书等形式，将水与生命、生活、生产的关系等概要地展示给学生。从而完成第二问“生命离不开水”的教学。在此基础上重点学习水资源、水污染问题。 教师可先投影教材p-92图4-1，学生观察后，问学生得到那些信息？ （地球、大多被水覆盖等）——地球表面70.8%被水覆盖，地球是个“水球”。然后提出：为什么地球上还有那么多国家、那么多人缺水，水危机日趋严重？学生可先阅读教材，然后结合课前收集的资料、图片、事实等进行讨论，讨论过程中，学生、教师都可以将自己收集的资料、图片、事实出示给全班同学。在讨论的基础上概括出水资源危机的原因、缓解的措施（从生产、生活到自身如何做起等）。 由水资源危机的原因之一是水污染愈来愈严重过渡到水污染与防治教学。 教师通过投影、图片等向学生展示水污染及危害的触目惊心的事实，也要让学生出示他们收集的图片、资料、事实等。分析图片、资料、事实等，总结污染危害、原因，针对原因，讨论治理措施。

九年级化学 7.4晶体的生长导学案(无答案)粤教版

7.4晶体的生长 【目标】 1.认识晶体及其形成过程。 2.了解结晶现象。 4.初步学习分离混合物的方法。 【导课】 向学生展示一些单晶冰糖，观察它们的形状。 【复习】 1.对于50℃的硝酸钾饱和溶液50mL，下列操作后溶液饱的是 ①取出10mL后②加热至80℃③冷却至10℃ ④恒温下加水⑤恒温下蒸发水⑥恒温下加入KNO3固体 2.已知KNO3的溶解度：20℃为32g，40℃为64g。现有100g水与32gKNO 组成的20℃的饱 3 和溶液，当加热至40℃是，需加入克KNO 才能达到饱和？ 3 【预习】课本215-217页 一、晶体与结晶 1、晶体通常都有，形成晶体的过程叫做___________。 2、结晶法的应用：（1）对于溶解度受温度影响不大的固态溶质（如），一般用_____________________的方法得到晶体；（2）对于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质（如），一般可以用_____________________的方法得到晶体。 二、混合物的分离 1.过滤法：分离和的混合物或除去混合物中。 2.结晶法：从溶液中得到； 3、过滤操作的要点可概括为：一贴：___________________________________ 二低：①_____________________ __ 、②____ _ _______________________ 三靠：①_________________________ _ 、②______ _______________________ ③______________________________ 【展示】 1、晶体与结晶； 2、结晶的方法； 3、混合物分离的方法； 4、过滤操作的要点。 【反馈】 1、常用的混合物的分离方法有______________和______________。 2、在用结晶法提纯固体物质的实验中，使用次数最多的仪器是____________，其中溶解时 使用该仪器的目的是_______________，过滤时使用该仪器的目的是_____________，蒸发时使用该仪器的目的是_____________。 3、除去食盐中少量泥沙的方法是（） A.蒸馏 B.过滤 C.蒸发溶剂 D.重结晶 4、下图是几种物质的溶解度曲线，可用降温结晶的方法进行提纯的物质是（）

新版粤教版九年级化学下册 6.2 金属的化学性质学案

6.2 金属的化学性质 一．知识的回忆与再现 我们学过哪些与金属有关的化学反应？请完成下列化学方程式： ⑴ Mg＋ O2＝⑵ Fe+ O2＝ ⑶ Cu+ O2= ⑷ Mg + H2SO4 = ⑸ Zn + HCl = ⑹ Fe + CuSO4 = 二．金属与氧气的反应 1．“真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？ 2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】 3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知： ①大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”） ②、在常温下就能与氧气反应；、在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应； 即使在高温时不能与氧气反应。 说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼。 三、活动探究（一）：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 镁与稀硫酸能反应，锌与稀盐酸能反应，那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗? 铁和铜等金属呢？…1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在 下表中。再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。 稀盐酸稀硫酸 实验现象有关化学方程式实验现象有关化学方程式 镁 锌 铁 铜 2、讨论： ①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的 金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _； ②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈， 其次是 __ __，然后是__ _，由此推出金属活动性顺序___ _______ ③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质 类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______与另一种________，这类反应叫做__ ____反应。 ④下列反应属于置换反应的有（） A、CH4+2O2＝ CO2+2H2O B、CuO+CO＝Cu+CO2 C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑ D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑤由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应 后，铁元素的化合价变为价。 四、活动探究（二）：金属与金属化合物溶液的反应 铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？ 1、对比实验： 实验现象有关的化学方程式说明 锌粒浸入硫酸铜溶液说明__ _的活动性强于_____

粤教版九年级化学上下册全册学案

第一章大家都来学化学 1.1身边的化学 【学习目标】 1．了解生活中与化学有关的物品和现象，探究总结化学学科的学习内容，认识化学与生产生活的关系。 2．了解怎样用探究的方法来学习化学，以及在化学课的学习中怎样提出问题进行讨论和研究问题，培养学习化学的兴趣。 【重点】化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 【难点】培养学习化学的兴趣。 【自主探究】 1．自学导航： 1）认真阅读教材1页～6页内容，了解化学与我们的社会生活之间关系，思考化学课的任务及学习内容知道化学常用的方法是实验。 2．应知应会： （1）了解和探究物质的、和，及其对的影响，就是化学科学的任务。 （2）化学学习的内容及科学探究的方法：人类的生活与各具特性的化学物品和现象息息相关，化学课的学习内容包括： ①② ③④ （3）学习化学常用的方法是。 【合作探究】小组合作探究，答疑解惑。 探究一：我们身边的化学 1．想一想我们的衣、食、住中那些物品与化学有关（至少例举5类）？ 2．你知道我们出行中那些地方用到了化学？ 3．试举例说明化学与环境、健康

探究二化学课学习的内容 化学课学习的内容是什么？ 【跟踪训练】 1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（）A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物质运动规律 D．防治环境污染2．下列社会问题，与化学有关的是（）①泡沫快餐盒与白色污染②氟利昂与臭氧空洞 ③温室效应的产生与危害④汽车新能源——燃料电池的开发 A．①② B．①②④ C．① D．①②③④ 【达标检测】 1．下列各项研究中，属于化学科学研究范围的是（）A．利用克隆技术进行器官移植 B．应用电脑程序控制垃圾分类收集 C．在铁路交通网络中应用计算机技术 D．使废旧的塑料变成燃料 2．下列家庭用品中不属于塑料制品的是 ( ) A．牙刷 B．肥皂盒 C．铝合金门窗 D．电线外皮 3．化学研究的对象主要是 ( ) A．研究自然界存在的物质及其变化 B．化肥、农药、合成药物 C．材料、能源、环境和生命科学 D．物质的组成、结构、性质、及其变化规律4．请列举下面各类人员在生活、工作中经常使用的且能作为化学研究对象的物质。 （1）建筑工人（2）农民（3）学生 【化学用语天天练】 抄写下列元素的元素符号各三遍：（字母要大写。如果有两个字母，第一个大写，第二个小写） 氢H：、、，氦He：、、，锂Li：、、，铍Be：、、，硼B：、、，碳C：、、，

九年级化学下册 7.1 溶解与乳化学案(无答案) (新版)粤教版

7.1 溶解与乳化 一、相关知识回顾 1、构成物质的微粒有分子、原子和离子，氯化钠是由离子构成的。 2、离子是带电的原子或原子团 二、新知必备 1、由____________________物质________到___________物质中所形成的__________而 ____________的_____________，叫溶液。 2、___________________________的物质叫做溶剂。_______________________的物质叫做溶质。固体、气体溶于液体时，________________是溶质，__________是溶剂。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做__________，量少的一种叫做___________。但当其他液体和水相互溶解时，通常都习惯把_______看作溶剂，通常没有指明溶剂的溶液，一般是指______________。水是重要的溶剂，但却不是唯一的溶剂，日常生活中还有其他液体溶剂，例如___________、____________。 3、影响硫酸铜晶体在水中溶解速率的因素有___________、________________、 ___________。 4.由____________分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。由___________分散在液体里形成的混合物叫做悬浊液。 5、乳浊液不稳定，像洗涤剂这样的能使乳浊液___________的物质称为_______________，乳化剂所起的作用称为_________________。 6、可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的__________发生改变，这表明有些物质在溶解时会出现_____热现象，如_____________；有些物质在溶解时会出现_______热现象，如 _____________。 三、双基自测 1、下列关于溶液的说法：①无色②混合物③化合物④均匀⑤稳定⑥各部分性质相同，其中正确的是（） A. ①③④⑤ B. ②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①③⑤⑥ 2. 小红经常帮妈妈洗碗，如果碗里有油，洗的最干净的方法是（） A.只用冷水洗 B.只用热水洗 C.在冷水中加几滴洗涤剂 D.在热水中加几滴洗涤剂并用净水漂洗 3、食盐水中的溶质是________，医用酒精中，酒精与水的质量比是3：1，该医用酒精中的溶剂是_________。 4、“加速”蔗糖溶解的方法有____________________________________。 5 、有一种“化学冰袋”特别适合在野外应用，利用的是硝酸铵溶解时的_______现象。 6、小明在做饭时不慎将豆油滴在衣服上，他发现用洗衣粉和汽油都能将其洗去，请问：用两种方法洗去豆油的原理相同吗？为什么？

粤教版九年级化学下册第7章溶液复习 配套学案 粤教

第七章复习 【学习目标】 1.复习巩固溶液的定义、组成、特征 2.复习巩固饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 3.理解固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线，了解影响气体物质溶解度的外界因素 4. 能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液 【重难点】溶液的定义、组成、特征；饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线；能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液。 三、知识清单（独立填写下列空白） 1．溶液的基本特征为、。溶质可以是体，也可以是体或体，通常没有指明溶剂的溶液，溶剂都是，溶液是由和组成，溶液的质量= + 。 2．加快固体物质溶解于水的方法有、、。 3．物质溶于水后能使溶液温度升高的有，能使溶液温度降低的有，溶液温度没有明显变化的有。 4．举例说出常见的乳化现象等；常见乳化剂有等物质。5．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 ①② 饱和溶液不饱和溶液（大多数溶质） ①②③ 特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①②，不饱和的石灰水变成饱和溶液的方法是：①②③ 注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度。6．固体物质溶解度：1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。 2）四要素：条件：标准：状态：单位：。

3）影响固体物质溶解度的因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：。 ①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而，如； ②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响，如； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如； 7．气体溶解度：影响气体溶解度的因素有和；压强越大，气体的溶解度； 温度越高，气体的溶解度。 8．溶质的质量分数﹦。溶液稀释：稀释前后不变，即稀释前溶液的质量×﹦稀释后溶液的质量×。9．溶液的质量（m）﹦溶液的体积（V）× (p)。 10．配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为：、、。11．对溶解度受温度影响变化较小的固体溶质一般用的方法得到晶体。对溶解度受温度影响变化较大的固体溶质，一般用的方法使溶质结晶析出。12．对于不溶性固体和可溶性固体混合物，一般用法进行分离，实验时的操作要点：“一、二、、三”。 【跟踪练习】 教材217页练习【七】第3、4、6、7、8（独立思考，有疑惑的小组内讨论交流） 【达标检测】 1．下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（） A.澄清的石灰水、二氧化锰 B.液氧、稀硫酸 C. 蒸馏水、冰水混合 D. 氯化氢气体、稀盐酸 2．下列关于溶液的说法中错误的的是（） A. 溶液一定是无色、透明的混合物 B. 溶液加水稀释前后溶质的质量不变 C. 溶液的均一性是指整个溶液里溶质的分布是均匀的 D.海水是溶解有多种溶质的溶液 3．某溶液的溶质质量分数为20%，加入50g水后，变为10%，则原溶液的质量为（） A. 100g B. 50g C.150g D. 200g