2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物课时作业13氮及其重要化合物 新人教版

一、选择题

1．下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )

A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气

B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性

C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧

D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧

解析：本题考查氮及其化合物知识。铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A项说法正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B项说法错误；NO结合血红蛋白的能力比CO的强，更容易造成人体缺氧，C项说法正确；带火星的木条在空气(N2∶O2＝4∶1)中不能复燃，但伸入NO2和O2(4∶1)的混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧，D项说法正确。

答案：B

2．下列关于NH3的说法正确的是( )

解析：给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流而炸裂试管，A项错误；氨气极易溶于水，可形成喷泉，B项正确；氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，因此气体应从短口进，长口出，C项错误；氨气极易溶于水，导管直接插入到液面以下，容易引起液体倒吸，D项错误。

答案：B

3．下列说法正确的是( )

A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2 B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应

D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应

解析：A选项，HNO3与Fe2＋反应生成NO，NO与空气接触生成NO2，错误；B选项，应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，错误；D选项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化。

答案：C

4．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如图所示。下列说法不正确的是( )

A．液氨可用作制冷剂

B．铵态化肥一般不能与碱性化肥共同使用

C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

D．某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1 mol NO2

解析：A项，液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，A正确；B项，铵态化肥与碱性化肥，如草木灰(主要成分为K2CO3)等混用，会发生反应NH＋4＋CO2－3＋H23·H2O＋HCO－3，从而导致氮元素的流失，B正确；C项，硝酸可用于制氮肥(硝酸铵)，以及硝基苯和TNT(炸药)等，C正确；D项，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硝酸的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成NO，故生成NO2的物质的量小于1 mol，D错误。

答案：D

5.

中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是( )

A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验

C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验

D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸

解析：本题综合考查了喷泉实验的原理，即由于气体溶于水或某种溶液，导致烧瓶中的压强迅速减小，

与外界产生足够的压强差，从而形成喷泉，A正确；CO2能与NaOH等强碱溶液反应，从而被吸收，也能与外界产生很大的压强差，故能形成喷泉，B正确；NH3和HCl属于极易溶于水的气体，SO2可以与NaOH溶液等反应，故均能形成喷泉，C正确；NO2和N2O4与水反应后有NO生成，故液体不能充满烧瓶，D错误。

答案：D

6.

碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜与稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是( )

A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3

B．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4

C．在Z导管口可能有红棕色的气体出现

D．在Z导管口出现的气体中含有CO2

解析：因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀，A错误；NO和洗气瓶中O2反应生成的NO2溶于水生成HNO3，HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成，B正确；若O2不足，NO有剩余，则Z导管口可能出现红棕色气体，C正确；CO2未参与反应，D正确。

答案：A

7．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验，a、b、c、d、e依次可能是( )

A.O232

B．O2、NO、NH3、HCl、SO2

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2

D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

解析：a 和b 混合后气体变成红棕色，可知a 和b 分别为NO 与O 2中的一种；b 通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b 为氧气，a 为NO ；c 和d 混合产生白烟，则c 和d 分别为NH 3、HCl 中的一种；c 通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c 为NH 3，d 为HCl ；e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e 为SO 2。

答案：C

8．某实验过程如图所示：

则图③的试管中的现象是( )

A ．无明显现象，因稀H 2SO 4不与铜反应

B ．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C ．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D ．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

解析：生成的Cu(NO 3)2在H 2SO 4的酸性条件下相当于产生了稀HNO 3，铜片会继续溶解生成NO 。 答案：D

9．把3体积NO 2气体依次通过①饱和NaHCO 3溶液，②浓硫酸，③Na 2O 2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是( )

A ．1体积NO

B ．1体积NO 2和12

体积O 2 C.14体积O 2 D.13

体积NO 解析：3体积的NO 2通过饱和NaHCO 3溶液，发生的反应有3NO 2＋2NaHCO 3===2NaNO 3＋H 2O ＋NO ＋2CO 2，剩余气体通过浓硫酸后除去H 2O ，通过Na 2O 2时发生反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，此时剩余气体为1体积

O 2和1体积NO ，排水法收集气体时发生反应4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，显然O 2过量，剩余14

体积O 2。 答案：C

10．无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )

A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

解析：因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，A、C错误，又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无N2，应存在NH3、NO、CO2，故B正确。

答案：B

11．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( )

A．开始加入合金的质量可能为16.4 g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

D．标准状况下产物NO的体积为22.4 L

解析：增加的质量即OH－的质量，则n(OH－)＝5.1 g÷17 g/mol＝0.3 mol，则消耗NaOH溶液的体积为0.3 mol÷3 mol/L＝0.1 L＝100 mL，C项正确；根据得失电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的电子总数为0.3 mol，若合金全部是Mg，质量为3.6 g，若全部是铜，质量为9.6 g，则合金的质量应介于3.6 g与9.6 g之间，A项错；被还原的硝酸为0.1 mol，起酸性作用的硝酸为0.3 mol，则参加反应的硝酸为0.4 mol，B项错；标准状况下0.1 mol NO的体积为2.24 L，D项错。

答案：C

12.

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )

A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

解析：根据图象可知，OA段发生反应为Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份混合酸中n(NO－3)＝n(Fe)＝0.1 mol，所以原混合酸中NO－3物质的量为0.1 mol×2＝0.2 mol，A 不正确；由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段发生反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B正确；硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有SO2－4，并且Fe全部转化为Fe2＋，所以溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；反应最终消耗14.0 g Fe，物质的量为14.0 g÷56 g·mol－1＝0.25 mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据SO2－4守恒可知，每份含硫酸0.25 mol，所以硫酸的浓度是0.25 mol÷0.1 L＝2.5 mol·L－1，D正确。

答案：A

二、非选择题

13．某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。

探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置中制取NH3的化学方程式是________________。

(2)甲、乙分别是________。

a．浓硫酸、碱石灰B．碱石灰、碱石灰

c．碱石灰、无水氯化钙D．五氧化二磷、五氧化二磷

(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_____________________________________________。

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是________。

探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。

(5)请在G 装置中的虚线上描出导管实线图。

(6)G 装置中浓硫酸有三种作用：混合NO 2、O 2气体；干燥NO 2、O 2；______________________________________。

(7)将G 装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为________mol/L(保留两位有效数字)。

解析：(1)将浓氨水滴入生石灰中，由于CaO ＋H 2O===Ca(OH)2放热且消耗了水，促使浓氨水放出氨气。

(2)干燥氨气只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。

(3)如果能反应，消耗NO 2使装置中混合气体颜色变浅。

(4)由于NH 3、NO 2均能污染空气，所以与它们相关的实验均应有尾气吸收装置。

(5)O 2、NO 2密度比空气大，故应进气管短，出空气管长。

(6)观察气泡的速率控制混合气体的比例。

(7)烧瓶中充满溶液，由反应4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3恰好发生，HNO 3的物质的量是恰好完全反应的NO 2和O 2(体积比4∶1)总物质的量的4/5，溶液体积等于恰好完全反应的NO 2和O 2的总体积，设烧瓶中恰好完

全反应的NO 2和O 2的总体积为V ，则溶液浓度为V 22.4 L/mol ×45V ＝122.4×45

mol/L ，则c (HNO 3)≈0.036 mol/L。 答案：(1)NH 3·H 2O ＋CaO===NH 3↑＋Ca(OH)2

(2)c

(3)C 装置中混合气体颜色变浅

(4)缺少尾气吸收装置 (5)(进气管短，出空气管长)

(6)观察气泡的速率控制混合气体的比例

(7)0.036

14．氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：________；

②NH 3的稳定性比PH 3________(填写“强”或“弱”)。

(2)如下图所示，向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为

_______________________________________________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。

③FeSO 4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===Fe(OH)2↓＋2NH ＋4和______________。

(3)空气吹脱法是目前消除NH 3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使NH 3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_____________________。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO 2)，反应的化学方程式为________________，若反应中有0.3 mol 电子发生转移，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。

解析：(1)①氮气电子式中存在三键；②根据非金属性的判断依据“非金属性越强，气态氢化物越稳定”，很容易判断出NH 3的稳定性强于PH 3。(2)①根据现象写方程式；②氨气溶于浓硫酸，能生成(NH 4)2SO 4或NH 4HSO 4；③根据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

(3)氨在水中存在平衡：NH 3＋H 23·H 2＋4＋OH －，加入NaOH 后OH －

浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的逸出。(4)由方程式可看出，每当生成1 mol HNO 2，转移电子数为6 mol ，当有0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸0.05 mol ，即2.35 g 。

答案：(1)①··N ??N ·· ②强

(2)①NH 3＋HCl===NH 4Cl

②NH 4HSO 4或[(NH 4)2SO 4]

③4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3

(3)氨在水中存在平衡：NH 3＋H 2

3·H 2＋4＋OH －，加入NaOH 后OH －

浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除

(4)2NH 3＋3O 2=====微生物

2HNO 2＋2H 2O 2.35

15．某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO 3=====△

4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O)。

请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学反应方程式是_____________________________________________。

(2)装置C 中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C 中出现白色沉淀，该白色沉淀为________(填化学式)。其中的Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_____________________________________________。

(3)装置B 的作用是___________________________。

(4)装置D 中收集到了无色气体，部分同学认为是NO ，还有部分同学认为是O 2。

①下列对该气体的检验方法合适的是________(填序号)。

A ．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化

B ．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红

C ．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是________。

解析：(1)装置A 中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO 2、CO 2、H 2O ，由于NO 2为红棕色气体，故三颈瓶中的气体为红棕色。(2)将NO 2、CO 2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO 3)2和BaCO 3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO 3不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因为Ca(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO 3沉淀。(3)装置B 可以防止装置C 中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)①NO 与足量O 2反应生成红棕色的NO 2，A 正确；NO 和O 2均不具有酸性，B 错误；O 2能使带火星的木条复燃，而NO 不能，C 正确。②装置A 中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应。

答案：(1)红棕色 C ＋4HNO 3(浓)=====△

4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O (2)BaCO 3 不能 Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低，不能形成CaCO 3沉淀 (3)防倒吸 (4)①A、C ②浓硝酸的分解

专题1：必修(1)非金属及其化合物--第三讲 硫和氮的氧化物

第四章非金属及其化合物 第三讲硫和氮的氧化物 【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。 1、二氧化硫的来源： 实验室：＿S+＿O 2—；＿Cu+＿H 2 SO 4 （浓）—＿＿＿＿＿＿； ＿Na 2SO 4 +＿H 2 SO 4 （浓）—＿＿＿＿＿＿ 工业上：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿工业尾气，＿FeS 2+＿O 2 —＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、氮氧化物的来源：＿NH 3+＿O 2 —＿＿＿＿＿＿；汽车尾气。 一、二氧化硫 1、硫，俗称，色粉末 2、二氧化硫的物理性质 二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。 3、二氧化硫的化学性质 ___________________________________________________________________________ ___。 (1)SO 2 与水的反应方程式为______________________。 【概念辨析】可逆反应：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。 (2)SO 2 与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。 (3)SO 2与O 2 的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为 _____________________。 【注意】工业上制硫酸的反应 ____________________________，_________________________，_________________。 【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式 ________________________________________________________________________ (4)SO 2 或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。 【辨析】氯水也有漂白作用，次氯酸与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质，加热不恢复为原来的颜色。 二、二氧化氮和一氧化氮 1、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示：

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2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64 Zn -65 I -127 一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。 1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A ．H 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．NH 3 2．下列变化属于化学变化的是 A ．干冰升华 B ．氮气液化 C ．酒精燃烧 D ．汽油挥发 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A ．Al (OH )3胶体 B ．CuSO 4溶液 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸 4．13153 I 可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是 A ．53 B ．78 C ．131 D ．184 5．加热NaHCO 3时，发生反应：2NaHCO 3 ====△ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O 。该反应属于 A ．置换反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 6．下列化学用语表示正确的是 A ．乙醛的结构简式：C 2H 4O B ．N 2的电子式：N:::N C ．S 2－ 的结构示意图： D ．KCl 的电离方程式：KCl = K ＋+ Cl － 7．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol·L －1 NaCl 溶液。下列图示的实验操作中，不需要．．． 进行的操作是 A ．溶解 B ．蒸发 C ．转移 D ．定容 8．ClO 2可用于自来水的杀菌消毒。它属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物 9．下列物质能与水反应的是 A ．N 2 B ．NO C ．NO 2 D ．O 2 10．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A ．水银-Al B ．胆矾-CuO C ．烧碱-NaOH D ．苏打-NaCl 11．在含有大量的OH － 、Na ＋ 、Cl － 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A ．H ＋ B ．CO 32－ C ．Ag ＋ D ．Mg 2＋ 12．下列物质属于共价化合物的是 A ．H 2O B ．MgO C ．CaCl 2 D ．KBr 13．下列关于SO 2的说法正确的是 A ．无色无味 B ．难溶于水 C ．能使品红溶液褪色 D ．密度比空气的小 14．CO 2 + 4H 2 CH 4 + 2H 2O 是CO 2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是 A ．适当升温能加快反应速率 B ．催化剂对反应速率无影响 C ．达到平衡时，正反应速率为0 D ．达到平衡时，CO 2能100%转化为CH 4 15．反应SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl 可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A ．H 2是氧化剂 B ．SiCl 4是还原剂 C ．H 2被氧化 D ．SiCl 4发生氧化反应 16．下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是 A ．乙酸 B ．葡萄糖 C ．聚乙烯 D ．油脂

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2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

非金属及其化合物教材分析

“第四章非金属及其化合物”教材分析 一、本章教材的编排特点和主线 （一）主要内容 1.硅的用途。 2.二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应。 3.硅酸的物理性质，弱酸性。 4.硅酸盐的用途。 5.氯气的性质和用途。 6.硫的氧化物和氮的氧化物与水反应的性质以及它们对大气的污染。 7.浓硫酸、硝酸的氧化性。 8.氨的性质、制法。 （二）内容呈现特点 本章与第三章“金属及其化合物”的知识体系有所不同。第三章是按照单质、氧化物、氢氧化物和盐来分类，横向地介绍重要的金属及其化合物。而本章的编排则是有分有合，有纵有横，突出重点。 在本章的4节书中，前两节的编排是以某元素为主线，讲述其单质及其化合物的性质及用途。学生通过初中的学习，知道地壳中含有大量的硅元素，而且，硅及其化合物在学生较有兴趣的计算机、通信、信息技术等方面有着广泛的用途，玻璃、水泥、水晶等硅的化合物又是学生在日常生活中所熟悉的物质，学习起来令人感到贴近生活，学生易于接受。因此，把硅元素的有关内容编写在最前面有利于提高学生学习的积极性。氯元素是一种典型的非金属元素，通过本节的学习，有助于学生较全面地认识化学元素，形成正确的观点、掌握正确的学习方法，进而了解其他非金属元素及其化合物的性质。 后两节则是按照元素化合物的类,型，采取对比的写法，把硫、氮元素的知识体系中与当代环境关系十分密切的硫、氮的氧化物编成第三节，把用途广泛的硫酸和硝酸及氮的氢化物编写成第四节，突出了当代大家非常关注的环境问题，也突出了重点知识，重视了科学精神和人文精神的融合。

本章的内容结构如下页图。 二、教学目标 第一节 1.了解硅元素在自然界中的存在形式。

2019年江苏高考化学试题(word版含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。学@科网 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

(完整版)2019年高考化学试题评析评论解析分析

精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

2019年江苏卷化学高考试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较

专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pHc(OH-)，C项正确；电荷守恒式为c(N)+c()=c(O )+c(H)+2c()，中性溶液中存在c()=c(O)，故有c(N)=c(H)+2c()，假设 c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)c()，会认为D项正确，导致错选，其错选本质原因是忽视了“混

(完整版)非金属及其化合物知识点总结

非金属及其化合物知识点总结 一、教学考试要求： <一>课程标准： 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。 <二>考纲要求： 1.硅元素及其化合物： 2.氯元素及其化合物： （1）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。（1）了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。（2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）了解常见无机非金属材料的性质和用途。 3.氧、硫元素及其化合物 4.氮元素及其化合物 （1）了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。（1）了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。 （2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响（2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)二、考点梳理 第一节无机非金属材料的主角——硅 考点一碳、硅单质的性质及用途 1 2.化学性质 碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

考点二 碳、硅的氧化物 1．一氧化碳 (1)物理性质：无色气体，有毒，不溶于水。 (2)化学性质：①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2。 ②还原CuO ：CO ＋CuO=====△ Cu ＋CO 2。 2．二氧化碳和二氧化硅的比较 [深化拓展] (1)盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有的SiO 2可以与NaOH 溶液、氢氟酸反应。 (2)SiO 2是H 2SiO 3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H 2SiO 3。 (3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO 2的熔、沸点却很高。 (4)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2却能与氢氟酸作用。 考点三 硅酸及硅酸盐 1.硅酸 (1)溶解性：难溶于水。 (2)化学性质——弱酸性：酸性比碳酸还弱：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓。 (3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl 。 (4)用途：硅胶可用作干燥剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。 2．硅酸盐 (1)硅酸盐：是由 Si 、O 和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。

2019年高考化学 (海南卷)

2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）

A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。

届高考化学总复习第单元非金属及其化合物第节氮及其化合物课时作业讲义

氮及其化合物 时间：45分钟 一、选择题 1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮的氧化物无关的是( ) A．闪电 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．臭氧层空洞 答案：A 解析：B、C、D选项是常见的大气污染的结果，均与人为排放的氮的氧化物有关。而A选项则是一种自然现象。 2．现有下列物质：①氯水　②氨水　③浓硝酸　④氢氧化钠溶 液　⑤AgNO3溶液，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是( ) A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①③ D．①②④ 答案：B 解析：见光易变质易挥发的试剂一般保存在棕色试剂瓶中。 3．(2016·南通质检)下列装置能达到实验目的的是( )

A．①④ B．②④ C．②③ D．①③ 答案：C 解析：①项收集NH3装置口处无棉花；易形成对流；②项NH3通入CCl4中，可防倒吸；③中长颈漏斗液面保持不变，证明气密性良好；④中CO2密度比空气大，应长进短出。

4．(2015·新课标Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 答案：B 解析：本题考查物质氧化性的判断。五金指的是金、银、铜、铁、锡。根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，能与许多金属矿物质(包括金、银等不活泼金属)等反应，但不与玻璃反应。答案选B。 5．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO ＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( ) A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体 答案：A 解析：反应过程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2作氧化剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2的相对分子质量不相同，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。 6．下列叙述中正确的是( ) A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2 C．常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 D．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同

2019年高考江苏卷化学试题解析

2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。 【解析】淀粉属于多糖，组成元素为C x H2n O n；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18 Cl 17 B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核 素的表达，也属于简单题 【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10

个电子，C 选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。D.氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。 故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性； D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。 故选B. 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A

2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D

必修143非金属及其化合物硫和氮的氧化物教师版

第三节硫和氮的氧化物 知识梳理 实验室：＿S+＿O2—；＿Cu+＿H2SO4（浓）—； ＿Na 2SO4+＿H2SO4（浓）— 工业上：工业尾气，＿FeS2+＿O2—。 2、氮氧化物的来源：＿NH3+＿O2—；汽车尾气。 一、二氧化硫 1、硫，俗称，色粉末 2、二氧化硫的物理性质 二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。 3、二氧化硫的化学性质 二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸实验操作现象结论 （1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面 。 SO2 溶于水。 （2）用pH试纸测定溶液的酸碱度 溶液呈性。 （3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；。 氧化硫有什么化学性质： ___________________________________________________ ___________________________。 (1)SO2与水的反应方程式为______________________。 【概念辨析】可逆反应：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。 (2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。 (3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。 【注意】工业上制硫酸的反应 ____________________________，_________________________，_________________。 【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式 ___________________________________________________ _____________________ (4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。【辨析】氯水也有漂白作用，次氯酸与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质，加热不恢复为原来的颜色。 二、二氧化氮和一氧化氮 1、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示：、 、。 2、小结表-1： NO NO2SO2SO3 物理 性质 化学 性质 用途 对环 境影 响 制法 氮硫物理性 质 NO2NH3HNO3SO2SO3H2SO4化学性 质 用途 制法 疑难点拨 SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。 2、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。 (1)氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性。 (2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此，Na2O2是一种重要的工业漂白剂。 (3)臭氧的漂白性：O3分子是不稳定的，氧化能力远比O2强，且在水溶液中具有强氧化性。所以，当有水存在时，O3是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。 3、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。 二、二氧化碳与二氧化硫的异同及鉴别 1、物理性质。相同点：常温下都是无色气体．密度都大于水。 不同点：二氧化碳没有气味．二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒．二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体）。二氧化硫易溶于水（1体积水大约 溶解 40体积气体）；二氧化硫易液化。 2、化学性质。相同点：都是酸性氧化物①都能和水反应．生成的酸不稳定．只能存在于溶液中CO2＋H2O H2CO3SO2＋H2O H2SO3 ②都能与碱反应。用量比不同。可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中。都是先生成沉淀。当SO2、CO2 1

(完整版)2019年高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短