分析化学B卷

（2012 ～2013学年度第一学期）

课程名称 分析化学 考核类型 考试 B 卷 考试形式 闭卷 答题时间 120 分钟 考试性质 期末

一、选择题：（本大题共20小题，每小题2分，共40分）请在答题纸上将正确答案前的字母涂黑

1. 有一组平行测得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应该用：

A t 检验法

B F 检验法

C 格鲁布斯法

D 对照试验

2. 能消除随机误差的方法是 （ ）。

A 进行仪器校正

B 进行对照试验

C 进行空白试验

D 增加平行测定次数

3. 下列数字中，有效数字位数为4位的是 （ ）。

A ZnO%=10.28

B [H +]=0.0001mol?L -1

C pH=10.26

D 4.0000

4. 下列试剂能够直接配制标准溶液是 （ ）。

A KMnO 4

B Na 2

C 2O 4

C Na 2H 2Y ．2H 2O

D NaOH

5. H 2PO 4-的共轭碱是 （ ）。

A HPO 42-

B OH -

C PO 43-

D H 3PO 4

6. 用双指示剂法测定某含有NaOH 或NaHCO 3或Na 2CO 3 或其中它们混合物的样品，若V 1＞V 2＞0，则溶液组成为

A NaOH 和Na 2CO 3

B NaOH 和NaHCO 3

C NaHCO 3和Na 2CO 3

D 三者混合物

7. 在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M，当溶液中存在干扰离子N

时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是（）。

A共存离子副反应系数αY(N)

B 络合物稳定常数K MY和K NY之比值

C 酸效应系数αY(H)和共存离子副反应系数αY(N)

D 酸效应系数αY(H)

8. 络合滴定直接滴到定终点时溶液所呈现的颜色是（）。

A. 金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色

B 上述A和C的颜色

C 金属离子的颜色

D金属指示剂的颜色

9. 用KMnO4标准溶液滴定Fe2+时，要消除Fe3+的干扰，应在溶液中加

入（）。

A ZnCl2

B H3PO4

C Ni(NO3)2

D MnSO4

10. 用混有少量的邻苯二甲酸（H2P）的邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定

NaOH 溶液的浓度，将使测定结果产生（）。

A正误差 B 负误差

C 不影响

D 结果混乱

11. 氧化还原滴定预处理的目的是（）。

A.使被测转化为氧化态

B. 使被测转化为还原态

C使被测转化为有利于测定的价态 D.使干扰物除去

12. 在酸性介质中，以0.1000 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定0.1mol/L Fe2＋，达计量点时的电位为0.86V，对该滴定反应最合适的指示剂为（）。

A.次甲基蓝（EΘ＝0.36V）

B.二苯胺（EΘ＝0.76V）

C.二苯胺磺酸钠(EΘ=0.85V)

D.邻菲罗啉－亚铁（EΘ＝1.06V）

13. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。

A 滴定至接近终点时

B 在标准溶液滴定了近50%

C 滴定开始前

D 在标准溶液滴定了50%后

14. 沉淀类型与聚集速度有关，影响聚集速度大小的主要因素为：

A 物质的性质B相对过饱和度 C 溶液的浓度 D 过饱和度

15. 在重量分析中，使晶形沉淀颗粒尽量大的措施是（）。

A 在暗处进行沉淀

B 沉淀时采用稀溶液

C 沉淀时加入过量的沉淀剂

D 沉淀时避免溶液摇晃

16以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-，使Ba2+沉淀更完全，这是利用了（）。

A 酸效应

B 同离子效应

C 盐效应

D 络合效应.

17. 在制备纳米粒子时，通常需要加入表面活性剂进行保护，这主要

是为了防止（）。

A.颗粒聚集长大

B.均相成核作用

C.表面吸附杂质

D.生成混晶形态

18. 有色络合物的摩尔吸光系数κ与下述因素有关的是（）。

A.比色皿厚度

B.有色络合物的浓度

C.入射光的波长

D.络合物的稳定性

19. 在吸光光度分析中，透过光强度（I t）与入射光强度（I0）之比为（）。

A 吸光度

B 消光度

C 透光率

D 灵敏度

20. 某络合物的摩尔吸光系数（ ）大，则表明（）。

A 该物质的浓度大

B 测定该物质的灵敏度高

C 光通过该溶液的时间长D测定该物质的灵敏度低

二、填空题：（本大题共20空，每小题2分，共20

分）请将正确答案写在划线处。

1. 化学分析基于的原理的是。

2. 随机误差的规律是1. ；2.

。

3. 准确度是，用表示。

4. 空白试验可用于校正引起

的误差。

5. 滴定突跃范围是，影响突跃范围大小的因素是与。

6. 根据酸碱质子理论，HPO42-的共轭酸是__________，C6H5OH的共轭碱

是_________。共轭酸碱对的K a和K b之间的关系为___________________。

7. 在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈小，沉淀吸附杂质愈____。

8. 沉淀按物理性质不同可分为_________和无定形沉淀两类，沉淀时溶液的过饱和度越_________，形成晶核数目越多。

9. 吸光光度法定量分析的依据是，其数学表达

式为。

10. 分光光度计主要由_______、单色器、吸收池、_______及记录显示系统组成。

三、简答题：（本大题共2小题，每小题5分，共

10分）

1. 简述定量分析的基本步骤。

2. 以盐酸滴定氢氧化钠为例，试述酸碱指示剂的变色原理。

四、计算题：（本大题共4小题，每小题8分，

共32分）

1.称取1.250 g 纯一元弱酸HA, 溶于适量水后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 mol.L-1 NaOH 溶液进行滴定,滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。计算:

(1)一元弱酸HA的摩尔质量；

(2)HA的解离常数Ka；

(3)滴定至化学计量点时溶液的pH。

2.用0.0200 mol.L-1EDTA滴定0.0200 mol.L-1Zn2+，反应在pH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液中进行。设终点时[NH3]=0.10 mol.L-1，试计算：

(1)lgK ZnY′

(2) △pZn′

(已知: lgK ZnY=16.5，pH=10.0，lgαY(H)=0.45，lgαZn(OH)=2.4，pZn t=12.2，Zn2+与NH3形成络合物的lgβ1~lgβ4分别为2.27，4.61，7.01，9.06)

3.准确称取软锰矿试样0.5261g，在酸性介质中加入0.7049g 纯Na2C2O4。待反应完全后，过量的Na2C2O4 用0.02160mol/L 的KMnO4标准溶液滴定，用去30.47mL。计算软锰矿中MnO2的质量分数（M MnO2＝86.94，M Na2C2O4=13

4.00）。

化学试卷分析小结

2020中考化学试卷分析 一/试题结构（总分40分，奖励3分） 《一》单选题（12小题，共12分） 《二》非选题（5小题共28分） 二/各班平均分值 九（1）九（2）九（3）九（4）九（5）21.58 21.55 11.31 8.49 10.68 三试题考查要点分析 1/物理专业化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点，是否有新物质生成，问题就很容易解决。 2/防治空气污染的措施，保护水资源和节约用水。 低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考察的要点。 3/本题难度不大，了解各个常见位置或场所的标志所代表的含义是解答此类题的关键。 4/生命活动与六大营养素/均衡营养与健康，化学来源于生活，也服务于生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 5/本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，难度适中。 6/熟悉各种仪器的用途及使用注意事项，常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类题的关键。 7/元素周期表的理解和应用。

8/了解电解水的实验现象和结论及生成物产生的原因。 9/化学反应的微观模拟表示。 10/掌握酸的化学性质，金属活动性顺序，氧气的化学性质是否正确是解答本题的关键。 11/明确配制一定溶质质量分数的溶解的实验步骤（计算/称重/量取/溶解）注意事项是解题的关键。 12掌握酸碱盐的化学性质/两种酸碱指示剂的变色规律是正确解答本题的关键。 13/水的性质和应用 甲烷/乙醇等常见有机物的性质和用途 分子的定义与分子的特性 氢气的用途和氢能源的优点 合成材料的使用及对人和环境的影响 14/本考点主要考查仪器名称/气体的制取装置和收集装置的选择，化学方程式的书写等，综合性比较强是中考必考的重要考点之一。 15/金属的化学性质，物质的相互转化和制备，综合性较强，需要将题中的知识认识透，然后结合学过的知识进行解答。 16/本题考查了铁生锈的条件和空气中氧气的体积分数，考查分析实验，分析数据的能力。 考查总结实验规律，设计实验方案的能力，难度大。 17/本题主要以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究及根据有关的化学方程式进行综合计算

分析化学试卷B卷

考试科目分析化学 班级_________姓名________ 一、单选题（10×3） 1、强酸强碱盐氯化铵NH4CL水溶液呈_____性。（） A、中性 B、碱性 C、酸性 D、不明确 2 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（） A 精密度高则准确度高 B 准确度高则要求精密度一定要高 C 准确度与精密度没关系 D 准确度高不要求精密度要高 3 常用于标定氢氧化钠的基准物质是（） A 邻苯二甲酸氢钾 B 硼砂 C 草酸钠 D 二水合草酸 4 测定水的硬度方法可用（） A 碘量法 B KMnO4 C 配位法 D 称量法 5 直接碘量法用淀粉做指示剂，终点颜色变化是（） A 无色变为蓝色 B 蓝色不变 C 蓝色变为无色 D 无色不变 6. 以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。 A. 酚酞 B. 二甲酚橙 C. 二苯胺磺酸钠 D. 淀粉 7. 10g 浓度为10% 的NaOH溶液与10g 10% HCL溶液混合后，溶液的PH值为（）。 A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 等于14 8 EDTA与大部分金属离子形成配合物的配位比为( )。 A 1: 1 B 1: 2 C 1: 3 D 1: 4 9 要调节溶液酸度PH 在3.14 ~ 5.74 之间则应选用下列（）缓冲溶液。 A NH3-NH4CL B HAc-NaAc C NH3-NaCL D NaHCO3-Na2CO3 10．碘量法中常采用下列（）物质做指示剂。 A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D. 淀粉 二、填空题（20×1） 1.下列数值的有效数字分别为：10.1430是______位，0.120是______位，4.5×103 和45×104二数值的有效数字的位数是______位和______位。 2、_____________通常指的是测定结果与真实值接近的程度，以___________表示；____________指的是多次测定结果相符合的程度，以____________表示。 3、HCL标准滴定溶液通常采用________________法制备，以_________________基准试剂标定。在甲基橙与酚酞两种指示液中，只能使用____________，而不能使用______________。 4、碘量法是利用______的氧化性和______的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。该方法又分为_____________和_____________两种方法。 5、甲基橙、甲基红、溴甲酚绿和酚酞三种指示液的实际变色范围分别为_____________、_______________、________________、__________________。四判断题（10×2）

分析化学试题

分析化学试卷 2 一、选择题( 共10题20分) 1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是( ) (1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度 (3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 （A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3 2. 在作分光光度测定时，下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=∞，④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0。其合理顺序是( ) (A) ②①③⑤⑦④⑥(B) ②①⑦⑤③④⑥ (C) ⑤③②①⑦④⑥(D) ⑤⑦②①③④⑥ 3. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是( ) (A) 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ (B) 加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ (C) 采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。 (D) 在酸性条件下, 加入三乙醇胺, 再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+ 4. 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择( ) (A) 水(B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5. 在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下lg Pb(A)=2.8, lg Pb(OH)=2.7，则lg Pb为( ) (A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1 (D) 5.5 6. 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 7. 有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量，通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是( ) (A)NaOH (B)浓NH3·H2O (C)NH4Cl+NH3(D)稀NH3·H2O

分析化学基础知识试题库完整

分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

近三年中考化学试卷分析报告

2011-2013年的初中毕业暨高中招生考试化 学试卷分析 2011-2013年的初中毕业暨高中招生考试的背景依然是推进素质教育，减轻学生负担。中考模式以毕业、升学两考合一为主，命题形式为化学、物理合堂分卷，2011、2012年满分为75分，2013年满分为70分。可以看出，这几年的中考模式是基本稳定的，这有利于初中的化学教学，有利于稳步提高初中化学教学质量。考试容注重对基础知识和基本技能的考查，同时体现了化学关注科学探究，联系生产、生活实际的风格，还关注了学生在情感态度与价值观方面的发展，为转变学生的学习方式，实施自主学习、合作学习、探究学习起到了正确的导向作用。 现将2011-2013三年中考化学试卷分析总结如下： 一、试题特点 （一）、试题分析 1、试题题型及分值境况统计 （1）2011年化学试题题型及分值境况统计 （2）2012年化学试题题型及分值境况统计

（3）2013年化学试题题型及分值境况统计 2、试题知识点分布统计 （1）2011年试题知识点分布统计 （2）2012年试题知识点分布统计

（3）2013年试题知识点分布统计 以上数据体现了化学学科以实验为基础，以基本概念和元素化合物知识为框架的特点，符合简化纯化学计算的要求。 3、试题难易程度分布统计 （1）2011年试题难易程度分布统计 （2）2012年试题难易程度分布统计 （3）2013年试题难易程度分布统计

以上数据体现了试题易、中、难的比例基本符合7：2：1的要求。可以说试题容广泛，重点突出，精选得当，难易适中。 （二）、试题评价 1、立足教材，侧重学以致用。试题特别注重考查了学生适应现代生活及未来社会所必需的基础容，而且从应用入手，紧密联系社会生活实际，以学生的生活实际为切入点，以日常生活和社会建设所用到的化学知识为背景，融入社会生活中的实际问题，让考生在熟悉的生活情景中，运用最基础的化学知识解决生活中的一些实际问题。这些试题为学生体验化学与科学、技术、社会、生活的紧密联系创设了丰富多彩的生产生活情境，既考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力，又促使学生体验化学的应用价值，感到学有所得，学有所用，体现了“生活中处处有化学”，有助于学生建立社会可持续发展的意识，这也是化学课程的重要功能。如2012年试题2关于“锌合金”的认识，试题12关于食物以及烧烤的知识，2013年试题3关于“微量元素”的知识，试题14中关于抗旱以及漂白粉的作用等等。 2、紧扣双基，着重化学基本素养。基础知识和基本技能是初中化学课程的基本容，是学生终身学习和发展的基础，是学生适应现代社会及未来社会生活所必需的，也是对学生进行能力培养和情感教育的必要载体。试题容考查知识面宽、覆盖面大，减少了考查的偶然性和片面性。试题将化学的基本知识放在真实的情境中，通过学生对问

分析化学考试题b卷

一、单项选择题（每小题5个备选答案中只有一个最佳答案，每小题1分，共40小题，共计40分） 1.固体样品取样量为0.1～10mg的分析方法是： A.常量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D.痕量分析 E.半痕量分析 2.晶形沉淀的沉淀条件是： A.浓、冷、慢、搅、陈 B.稀、热、快、搅、陈 C.稀、热、慢、搅、陈 D.稀、冷、慢、搅、陈 E.浓、热、慢、搅、陈 3.下列情况中引起偶然误差的是： A.重量法测定二氧化硅时，试样中硅的沉淀不完全 B.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准 C.使用腐蚀了的砝码进行称量 D.使用的试剂中含有被测成分 E.重量法测定二氧化硅时，沉淀吸附杂质 4.滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取：

A.0.1g B.0.2g C.0.05g D.1.0g E.2.0g 5.表明变色硅胶具备干燥能力的颜色是： A.无色 B.红色 C.蓝色 D.黄色 E.绿色 6.Na2B4O7·10H2O作为基准物质用来标定HCl，若将其置于干燥器中保存，则所标定的HCl浓度： A.偏高 B.偏低 C.产生偶然误差较大 D.没有影响 E.产生偶然误差较小 7.Fe3+、Al3+对金属离子指示剂铬黑T有： A.僵化作用 B.氧化作用 C.沉淀作用

D.封闭作用 E.还原作用 8.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是： A.游离指示剂的颜色 B.EDTA-M配合物的颜色 C.指示剂-M配合物的颜色 D.上述a+b的混合色 E.上述a+c的混合色 9.H3PO4的pKa1～pKa3分别为2.12，7.20， 12.4。当H3PO4溶液的pH=7.18时，溶 液中主要存在形式的浓度大小，正确 的是： A.[H2PO4-]>[HPO42-] B.[HPO42-]>[H2PO4-] C.[H2PO4-]=[HPO42-] D.[PO43-]>[HPO42-] E.[H3PO4]>[HPO42-] 10.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是： A.偶然误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.标准偏差小

分析化学试题

习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。

(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =

分析化学试题库

分析化学试卷一 学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________ 一、填空题，每空1分，共15分 1、有效数字是________。 2、在实际溶液中，除M n+外，还常存在M(OH)n-i i (i=1～n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值 。 3、采用________方法，可将沉淀表面上的抗衡离子部分除去。 4、有限次测量数据的分布规律可用________表示。 5、Fe(OH)3重量法测得Fe 3+时，宜用__________为洗涤液。 6、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是___________。 7、盐效应会使沉淀的溶解度________。 8、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是_________。 9、在络合滴定中，所用的EDTA 溶液是Na 2H 2Y 溶液，其pH 的计算式是___________。 10、以Al(OH)3为载体使Fe 3+和TiO 2+共沉淀是__________共沉淀。 11、沉淀滴定法中，常用________作为基准物质标定AgNO 3溶液。 12、频数分布形象直观地表示出测量值________的统计规律。 13、已知V Fe Fe 68.023/'=++-θ?，V Sn Sn 14.024/'=++-θ?,0.050mol?L -1 SnCl 210mL 与0.10mol?L -1 FeCl 320mL 相混合，平衡时体系的电位是_________V 。 14、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H +]与[OH -]的乘积将_______。 15、已知V Cu Cu 159.0/2=++-θ?,K spCuI =1.1× 10-12，则=+-CuI Cu /2θ?_______。 第2部分：单选题，每题2分，共32分 1、 以下试剂能作为基准物的是-------------------------------------------( ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl 2·2H 2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜 2、 每100 mL 人体血浆中,平均含K +18.0mg 和Cl -365 mg 。已知M (K +)= 39.1 g/mol, M (Cl -) = 35.5 g/mol 。血浆的密度为1.0 g/mL 。则血浆中K +和Cl -的浓度为--------------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3、以下试剂能作为基准物质的是： A. 优级纯NaOH B. 干燥过的分析纯CaO C. 分析纯SnCl 2·2H 2O D. 光谱纯三氧化二铁 E. 99.99％的金属铜 4、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为： A. 痕量组分分析 B. 微量组分分析 C. 微量分析 D. 半微量分析 5、下列关于滴定度的叙述，正确的是： A. 1g 标准溶液相当被测物的体积(ml) B. 1ml 标准溶液相当被测物的质量 C. 1g 标准溶液相当被测物的质量(mg) D. 1ml 标准溶液相当被测物的体积(ml) 6、半微量分析法试样的用量是： A. 大于1g 、10mL B. 0.01～0.1g 、0.01～1mL C. 0.01～0.1g 、1～10mL D. 0.1～10mg 、1～10mL 7、用同一KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，已知耗去KMnO 4的体积相等， 则两溶液浓度关系是： A. C FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝2C H2C2O4Fe2SO4＝0.4C H2C2O4 8、 海水平均含1.08×103μg/g Na +和270 μg/g SO 42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na +和SO 42-浓度(mol/L)为----------------------------------------------------------------------------( ) 已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4

初三化学试卷分析

初四化学试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及人教版义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试题有利于引导教师改变教学方式，促进学生生动、活泼、主动地学习，坚持以学生的发展为本，注重激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学探究能力和实践能力，培养学生积极的情感态度与价值观。 3．命题采用主题设计，突出“化学－技术－社会”的教育思想。“生活－化学－社会”的基本思路贯穿整份试卷。这种以主题形式与生产和生活实际相联系的题目占总分值约75％。这些题目取材于生活实际，聚焦社会热点，立意起点高，知识落点低。情景设计新颖、真实，能够吸引学生主动参与并激发学生答题兴趣。既考查学生基础知识的理解运用能力，又渗透了思想教育，强调学习化学要理论联系实际，学以致用，避免死记硬背。 4．试卷在重视考查基础知识的同时，设计了科学探究综合题（第五大题），加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许

多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 5．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、基本情况分析 及格人数优秀人数 一班32 8 二班30 11 三班31 15 四班28 11 五班27 13 六班32 16 三、错题分析 第6题：学生对分子、原子、元素的概念不清。 第10题：学生对反应时间和总质量关系的图象未弄清楚。 第12题：本题的条件多了一个学生就想不全了。 第14题: 少数学生将题意看错而误选。

分析化学试卷及答案B

内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题（B） ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。（） 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )

二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差（d r）= 。标准偏差（S）= 。 2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的 的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上 述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离 子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中，由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11．态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12．用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.

云南大学分析化学题库9DOC

云南大学至学年学期化学科学与工程学院各专业级本科《分析化学（1）》期末考试(闭卷)试卷（第9卷）满分100分；考试时间：120分钟；任课教师： 学院专业学号姓名 一、选择题（本大题共6小题，每题2分，共12分） 1．在下列物质中能用直接法配制标准溶液浓度的是[ ] A：EDTA；B：CaCO3；C：NaOH；D：KMnO4 答案：B 2．下列情况中，对测定（标定）结果产生正误差的是 [ ] A：以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl的浓度； B：以BaSO 4重量法测定钡时，沉淀剂H 2 SO 4 加入量不足； C：标定NaOH溶液时，所用的邻苯二甲氢钾中含有少量的邻苯二甲酸； D：用吸收了CO 2 的NaOH标准溶液测定HAc的含量； 答案：D 3．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用哪种方法检验？[ ] （A）F检验（B）t检验（C）u检验（D）Q检验 答案：A 4．分析测定中的偶然误差，就其统计规律来说，下列叙述中正确的是- -( ) A：偶然误差的数值固定不变；B：偶然误差具有单项性和可预测性； C：正误差出现的机率大于负误差出现的机率； D：大误差出现的机率小，小误差出现的机率大，正负误差出现的机率是相

等的。 答案：D 5．有一份磷酸盐溶液，可能为Na 3PO 4、Na 2HPO 4及NaH 2PO 4中的一种或两种物 质的混合物，以百里酚酞（p K HIn =10）为指示剂，用标准HCl 溶液滴定至终点，消耗HCl 体积V 1（mL ），再以甲基橙（p K HIn =3.4）为指示剂，继续用此HCl 溶液滴定至终点时，又消耗HCl 体积V 2（mL ）。若V 1>0，且V 2>V 1，则溶液组成为 [ ] A ：Na 3PO 4； B ：Na 3PO 4+Na 2HPO 4； C ：Na 3PO 4+NaH 2PO 4； D ： Na 2HPO 4+NaH 2PO 4 答案：B 6．以HCl 标准溶液滴定NH 3?H 2O 时，分别以甲基橙和酚酞做指示剂，消耗HCl 的体积分以V (甲)和V (酚)表示，则V (甲)和V (酚)关系是 [ ] (A) V (甲) > V (酚)； (B) V (甲) = V (酚)； (C) V (甲) < V (酚)； (D) 无法确定 答案：A 7．用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定0.1mol/L 的HCl 和0.1mol/L 的H 3PO 4（K a1 = 7.6?10-3、K a2 = 6.3?10-8、K a3 = 4.4?10-13）的混合溶液，在滴定曲线上出现几个突跃 [ ] A ：1个； B ：2个； C ：3个； D ：4个 答案：B 8．在下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是 [ ] A ：H 3PO 4—Na 2HPO 4， B ：(CH 2)6N 4H +—(CH 2)6N 4 C ：H 2CO 3—CO 32- D ：H 2Ac +—Ac - 答案：B 9．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素 [ ] (A) 滴定突跃的范围； (B) 指示剂的变色范围； (C) 指示剂的颜色变化； (D) 指示剂相对分子质量的大小 答案：D 10．若A -为强酸根，且体系中存在可与金属离子M 形成络合物的试剂L ，则难溶盐MA 在水中的溶解度为 [ ] (A) )1()(+L M sp K α； (B) )(L M sp K α； (C) )(L M sp K α； (D) )1()(+L M sp K α 答案：B 11．下列叙述中错误的是 [ ] (A) AgCl 沉淀在0.1mol/L NaNO 3溶液中的溶解度大于其在纯水中的溶解度； (B) Ag 2CrO 4在0.0010mol/L AgNO 3或0.0010mol/L K 2CrO 4中的溶解度相等； (C) ZnS 易于在HgS 沉淀表面而不在BaSO 4沉淀表面继沉淀；

化学试卷分析报告

重庆市两江中学2010至2011学年 中期考试化学试卷分析报告 高一年级化学组 一、试卷结构 本次期末化学试卷分为两卷。第I卷为客观题，有20个选择题，每个选择题只有一个正确答案，每小题2分，共计40分；第II卷为主观题，包括10个题，共计60分。 二、内容分布 三、试题特点 本套试卷从总体上来说结构严谨，考查全面，题量适中，难度较为合适，突出了对学生基本知识和技能的考查，能较准确的反映出学生的知识掌握水平和化学思维能力。 1．注重化学用语的考查和对初中知识的回顾。本套试题在22题考查了物质化学式的书写，23题考查了对原子结构的认识。1、3、8题考查了化学变化的本质和基本类型。 2.注重对基础知识的考考查。本套试题考试范围较窄，因此对所学概念，公式、实验 操作等基础知识考查较为细致，多数属于记忆性知识，对于此类知识赋分较重，学生在上课认真听讲的情况下可以拿到多数得分。 3．注重从实验角度考查知识。如考察各种实验操作、分离提纯的知识时都是结合具体实验呈现出的，利于学生培养实验思维 四、数据统计分析

五、典型错误与原因分析 第8题，考查学生对初中基本反应类型的认识，给出含钙物质的转化图，部分学生不能写出相关反应方程式，就无从判断反应类型，显示出学生的知识基础较差。 第10题，考查对物质的量概念的理解，有部分学生没有弄清楚物质的量、摩尔、摩尔质量之间的关系，误认为“摩尔”是一个物理量。 第12题，考查对摩尔质量，阿伏伽德罗常数的理解和运用，学生错误的原因在于没有对概念理解透彻，对于物理量的单位更是分不清楚，难以在给出微粒数的情况下求出物质的质量。 第14题，考查用化学方法除杂，学生对给出物质的化学性质不熟悉，对各种分离方法的原理也不清楚，造成无法选出正确答案。 第20题，与第12题类似，题目给出了微粒数目和质量，求摩尔质量，学生对于两个公式的联合运用有困难，显示出知识迁移能力的不足。 第27题，考查对仪器作用和特点的认识和溶液稀释的计算，此题计算量稍大，成为多数学生未能有效的分的主要障碍，显示出学生计算能力的不足，从量筒俯视判断误差考查学生的画图理解能力，部分学生未能掌握。 第28题，实验题，考查二氧化碳的相关性质及制备，（1）和（2）得分率较高，（3）考查二氧化碳的性质检验，属记忆性知识，也有部分学生未能答对，（4）考查碳酸的酸性和指示剂的选择，学生对指示剂不熟悉，造成得分率低。 第29题，计算题，考查物质的量、摩尔质量、微粒数之间的关系，需要学生反复运用n=m/M及其变形式m=nM，部分学生题目空白，说明对这三个物理量基本概念没有掌握，更谈

分析化学试卷B

9．标定盐酸溶液常用的基准物质是（）。 A. 无水Na2CO3 B. 草酸（H2C2O4?2H2O） C. CaCO3 D. 邻苯二甲酸氢钾 10．用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（）。 A. 游离指示剂的颜色 B. EDTA-M络合物的颜色 C. 指示剂-M络合物的颜色 D. 上述A+B的混合色 11. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配合比为（）。 A . 1：2 B. 1：1 C. 2：1 D. 1：4 12. 氧化还原滴定法中，经常采用的指示剂类型不包括（）。 A. 淀粉 B. 高锰酸钾 C. 二苯胺磺酸钠 D. 甲基橙 13. 在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的（）。 A. 增加 KI的量 B. 适当增加酸度 C. 使反应在较浓溶液中进行 D. 加热 14. 下列条件适合佛尔哈德法的是（）。 A. pH6.5~10.0 B. 以K 2CrO 4 为指示剂 C. 滴定酸度为0.1~1 mol/L D. 以荧光黄为指示剂 15. 用洗涤方法可以除去的沉淀杂质是（）。 A. 混晶共沉淀杂质 B. 包藏共沉淀杂质 C. 吸附共沉淀杂质 D. 后沉淀杂质 16. 电位滴定与容量滴定的根本区别在于( )。 A.滴定仪器不同 B.指示终点的方法不同 C.滴定手续不同 D.标准溶液不同 17. 根据E = K’ + 0.059pH的关系式,采用比较法进行pH测定,这是由于（）。 A.K’项与测定条件无关 B.比较法测量的准确性高 C.公式中K’项包含了不易测定的不对称电位与液接电位 D.习惯 18. 在分光光度测定中，如试样溶液有色，显色剂本身无色，溶液中除被测离子外，其它共存离子与显色剂不生色，此时应选（）为参比。 A. 溶剂空白 B. 试样溶液空白 C. 试剂空白 D. 褪色参比 19. 分光光度法测量有色溶液的浓度时，相对标准偏差最小的吸光度是( )。 A、0.434 B、0.20 C、0.433 D、0.343 20. 可见分光光度法中，使用的光源是（）。 A 钨丝灯 B 氢灯C氘灯D汞灯 21. 原子吸收测量的是( )。 A.溶液中分子的吸收 B.蒸气中分子的吸收 C.溶液中原子的吸收 D.蒸气中原子的吸收 22. 用原子吸收分光光度法测定血清钙时，加入EDTA是为了消除( )。 A.物理干扰 B.化学干扰 C.电离干扰 D.背景吸收

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1 8．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH

智慧树分析化学网络课程试题库完整

一、单选题（每题2分） 1下列表述中,最能说明随机误差小的是 (A) A.高精密度 B.与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 C.标准差大 D.仔细校正所用砝码和容量仪器等 正确答案是：A 2移取一定体积钙溶液，用 mol/L EDTA溶液滴定时, 消耗 mL；另取相同体积的钙溶液, 将钙定量沉淀为CaC2O4，过滤，洗净后溶于稀H2SO4中，以 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，应消耗溶液体积(mL)为 A. 10 B. 20 C. 25 D. 30 正确答案是：A 3当对某一试样进行平行测定时，若分析结果的精密度很好，但准确度不好，可能的原因是 A. 操作过程中溶液严重溅失 B.使用未校正过的容量仪器 C. 称样时某些记录有错误 D.试样不均匀 正确答案是：B 4对置信区间的正确理解是 A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B.一定置信度下以测定平均 值为中心包括真值的范围 C.真值落在某一可靠区间的概率 D. 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 正确答案是：B 5以下各项措施中,可以减小随机误差的是 A.进行仪器校正 B.做对照试验 C.增加平行测定次数 D.做空白试验 正确答案是：C 6下列数据中有效数字为二位的是 A.[H+]= = = =

正确答案是：D 7有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用 检验 B. u检验 C. F检验 D. Q检验 正确答案是：D 8下列各项定义中不正确的是 A.绝对误差是测定值与真值之差 B. 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 C. 偏差是指测定值与平均值之差 D.总体平均值就是真值 正确答案是：D 9下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 和CO32- B. NH3和NH2- C. HCl和Cl- D. HSO4- 和SO42- 正确答案是：A 10已知H3PO4的pKa1 = , pKa2 = , pKa3 = 。今有一磷酸盐溶液的pH = , 则其主要存在形式是 A. HPO42- B. H2PO4- C. HPO42- + H2PO4－+ H3PO4 正确答案是：B 11今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 的缓冲溶液，则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是(H3PO4的pKa1~pKa3分别是,, A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1：4 正确答案是：C 12以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是 A. mol/L NH4Ac溶液 B. mol/L NaAc溶液 C. mol/L Hac溶液 D. mol/L HCl溶液 正确答案是：A 13 某溶液可能含有NaOH和各种磷酸盐,今用一HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂时, 用去mL, 若改用甲基橙为指示剂则需 mL, 此混合液的组成是 A. Na3PO4 B. Na3PO4+NaOH C. Na3PO4+Na2HPO4 D. Na2HPO4+NaH2PO4 正确答案是：B

化学试卷分析

宁乡县2014年3月理综调研考试化学试卷分析 云帆实验学校潘剑星 2014年3月调研考试已经结束，通过对学生答题情况分析及试卷的认真研读分析，我认为试卷有以下特点：考查的知识层次丰富，重点考查基础知识，突出了主干知识考查，同时要求学生化学知识网络构建要相当清晰。对学生接受、吸收、整合化学信息的能力也提出了较高的要求，这次考试对当前高考复习有着较强的指导作用。 一、数据统计分析 抽样60份进行统计分析，结果如下：最高分92分；90分以上仅1人；80-90分以上有16人；60分以下有19人，体现了试题有较好的区分度。平均分69.1。 选择题：（选项中数字为错选人数） 二、典型错误与原因分析 从学生失分情况不难分析学生学习中存在的问题。 选择题主要集中在这样几个问题中：第9题为实验图形题，学生对于B选项中银氨溶液制备过程不清楚，或者这一实验没有认真做过，故而错选。学生对气体防止倒吸装置中有机溶剂与水组成，防止倒吸原理不清楚。错误率高达30%。第10题中对铅的化合价为+2和+4两种不甚清楚。而错选A项。从学生答题情况来看，学生对金属碳化物与水反应原理不清楚，也是该题错选的主要原因。第11题是一综合性较强的习题，题中对C4H8O2涉及的酯类、羧酸类、环类及双取代类同分异构体的书写方法的掌握，要求较高，故此题也是选择题中失分率高的考题之一。第12题学生对碳的同素异形体中金刚石不能导电不清楚，故错选A项的学生多达6人。第13题原因是学生对难溶物的溶解平衡移动方向不清楚。对平衡移动原理不理解，故而认为硫酸钡不能转化为碳酸钡。 26题是一实验探究题，相当多的学生在回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法中回答错误，折射出学生不重视学生实验，实验动手能力不强。从这个角度来看，学生实验不但要重视，还要求学生能够会操作，会回答问题。 27题是一信息题和化学工艺流程相结合的综合考查题，是所有试题中得分率最低的一道题，由于学生既要有信息处理和加工的能力，又要有元素及化合物的知识，要求高，致使本题得分率不高。这一道题也对我们的教学提出要求：在教给学生知识的同时，我们还要教给学生信息处理方法，通过多种途径和方法提高学生的信息处理能力。 28题把化学平衡和原电池的应用两个知识结合在一起，起点高，落点低，故得分率反