相对分子质量的计算练习题

相对分子质量的计算练习题

1计算物质的相对分子质量

(1)计算水H2O的相对分子质量

(2)计算氯酸钾KCIO3的相对分子质量

(3)计算氢氧化钙Ca(OHb的相对分子质量

(4)计算硫酸铁Fe2(SO4)3的相对分子质量

※(①已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R(NO3)3的相对分子质量为___________

2.计算组成物质的各元素的质量比

(1)计算水H2O中氢和氧元素的质量比。

(2)计算氧化铁Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。

(3)计算硝酸铵NH4NO3中各元素的质量比。

3.计算物质中某一元素的质量分数

(1)计算水H2O中氢元素的质量分数。

(2)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素、氧元素的质量分数。

4．练习：

根据尿素的化学式CO(NH2)2 计算： (1)相对分子质量

(2)各元素的质量比

(3)氮元素的质量分数

5．已知元素质量分数与元素质量之间的关系

(1)计算36g 水中氢和氧元素的质量。

(2)50kg硝酸铵NH4NO3中含有多少kg的氮元素？

(3)多少g尿素CO(NH2)2中含有70g的氮元素？

(4)多少g硝酸铰与12g的尿素中所含氮元素的质量相等?

（5）尿素的化学式为CO（NH2）2，计算：

①尿素的相对分子质量?

②尿素中氮元素的质量分数是多少？

③多少克尿素中含氮元素28 克？

④30 克尿素中含有氮元素多少克？

6. 290t铁矿石（含四氧化三铁F Q O4 80%,杂质中不含铁）中含有铁的质量为多少t?

※了.已知某硝酸铵（NH4NO3）样品中含NH4NO3为90% （杂质不含氮），求样品中氮元素的质量

分数。

样品中含氮元素的质量分数为30%（杂质不含氮）,求样品中硝酸※&已知某硝酸铵（NH4NO3）

铵的质量分数。

环境质量评价试卷 3

环境质量评价试卷 (课程代码02472) 一、填空题(本大题共18空，每空1分．共18分) 请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。 1．常见的环境风险识别方法包括________、幕景分析法与__________。 2. 环境风险：目有两个主要特点：_________和_____________。 3. 土壤环境的污染源主要来自三个方面：工业“三废”、______和______。 4. 特尔斐法具有三个显著的特点：__________、轮回反馈沟通情况及_______。 5. 在进行效益计算时，-----_______________一般不能货币化，难以估算。 6. 统计推断法的实质或核心是——。 7. 预测学的预测方法一般可以分为类比分析法、专家系统法等四类，但在环境质量评价学中，常用的是_________与____________。 8. 环境质量评价标准的内在依据是_______________。 9. 人类社会的经济发展活动一般分为三个不同阶段：___________、实施阶段和_________. 10. 从时间角度来看，环境质量的变异规律可以分为_______和____________两种。 11. 在进行大气环境污染评价时，分级评价法中的______________相当于污染水平。 二、单项选择题(本大题共6小题，每小题2分．共12分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的． 请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分. 12.环境质量评价学研究内容包括【】 A环境质量评价的原则与标准 B.环境污染物的迁移转化规律 C．环境污染物的分析监测方法 D．环境污染物的治理 13我国的地表水环境质量标准分为【】 A．三类B．三级c．五类D．五级 14．衡量经济效果好坏的标准是【】 A. E：B／C—min B. E=B／C----max C. E=B／C≥l D．E=8／C≤1 15．以下说法正确的是【】 A．社会经济发展活动支持并约束着环境质量 B. 量多质高的环境要索环境质量发展的价值较高 C.人类社会经济发展活动的增强必然导致环境质量的恶化 D.环境要素对人类社会经济发展活动的支持仅体现于物质资源的提供 16根据我国大气环境质量标准对社会功能区的界定，居民区属于【】 A．一类区B．二类区C.三类区D．四类区 17．属于减轻环境风险的措施是【】 A．迁出建设项目周边居民B.原有工艺不变、提高产品合格率 C．改变生产原料 D.取消拟定的建设项目 三、名词解释题(本大题共5小题，每小题3分．共15分) 18．环境影响评价制度 19．狭义上的环境风险评价 20.环境质量 21．生态学评价方法

相对原子质量计算题

1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） A．B． C．D． 3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( ) A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2 5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为 21∶8，则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤ 8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）

A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．NaCl 9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。 A．B．C．D． 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的( ) A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CuO 11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算： ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分） 1、A 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、C

九年级化学上册 有关相对分子质量的计算(教案)

第3课时有关相对分子质量的计算 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。 （2）能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 2.过程与方法 通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。 3.情感、态度与价值观 通过活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 【教学重点】 会利用化学式进行相关计算。 【教学难点】 物质质量与元素质量的互求。 一、导入新课 1.四氧化三铁的化学式为Fe 3O 4 ,据此你能知道关于Fe 3 O 4 的哪些信息？铁元 素的化合价是多少？ 2.下列粒子各表示什么意义？ （1）2H；（2）H 2O；（3）2CO 2 。 3.什么是相对原子质量？ 二、推进新课 1.相对分子质量 ［设问］分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？ ［讲解］（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的

符号是Mr，单位是一，一般省略不写。 ［模仿练习］计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。 （1）氢氧化钙［Ca（OH） 2］；（2）CuSO 4 ·5H 2 O；（3）5P 2 O 5 。 ［讨论交流］计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。②化学式中如果有括号（即含有多个原子团），不要忘记乘括号外的数字（即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数）。 ［设问］从化学式MnO 2 中你可获得哪些信息？ ［讨论得出］（1）组成的元素；（2）原子间的个数比；（3）原子的总个数。 ［设问］MnO 2 中锰元素与氧元素的质量比是多少？ ［指导自学］阅读教科书 2.计算物质组成元素的质量比，了解元素间质量比的表示方法。 ［模仿练习］计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。 水（H 2O）；硝酸铵（NH 4 NO 3 ）；碱式碳酸铜［ Cu 2 （OH） 2 CO 3 ］。 ［讨论交流］计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m（N）∶m（H）∶m（O）=（14×2）∶（4×1）∶（16×3）=7∶1∶12。②查对各元素的原子个数。如在计算Cu2（OH）2CO3中各元素的质量比时，不能写成m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）∶m（O）=（64×2）∶（16×2）∶（1×2）∶（12×1）∶（16×3）=64∶16∶1∶6∶24（没把氧元素的原子个数合在一起）。正确计算方法为m（Cu）∶m（O）∶m（H）∶m（C）=（64×2）∶（16×5）∶（1×2）∶（12×1）=64∶40∶1∶6。 ［设问］知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？ ［模仿练习］已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe 2O 3 ，试计算：（1） 氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁

有关相对原子质量的计算(无答案)

有关相对分子质量的计算 例、在50克石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为（） A 40% B 3.6% C 36% D 0.4% 针对训练：（1）100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数是多少？ （2）人尿中氮元素的质量分数为0.93%，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数是多少？ （3）氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草 生长迟缓，便施用了一种氮肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算： ⑴这种氮肥共含有多少种元素？ ⑵碳酸氢铵的相对分子质量是多少？ ⑶这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？ 跟踪训练 一、选择题 1、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：（单位：毫克每升）Ca：20，K：39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）． A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子 2、核内有n个质子，核外有（n－3）个电子的微粒是（） A、原子 B、分子 C、阳离子 D、阴离子 3、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（） A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同 C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同 4、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（） A 32 B 16 C 23 D 46 5、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（）

高中化学中常见物质的相对分子质量

高中化学中常见物质的相对分子质量 注：下划线的建议记下来（计算题经常要用到）。 Na 2O 62 Na 2 O 2 78 NaOH 40 NaCl 58.5 Na 2 CO 3 106 NaHCO 3 84 Na 2 S 78 Na 2SO 4 142 NaNO 3 85 NaClO 74.5 KOH 56 KCl 74.5 K 2CO 3 138 KHCO 3 100 K 2 SO 4 174 KNO 3 101 MgO 40 Mg(OH) 2 58 MgCl 2 95 MgCO 3 84 MgSO 4 120 CaO 56 Ca(OH) 2 74 CaCl 2 111 CaCO 3 100 Ca(HCO 3 ) 2 162 CaSO 4 136 Ca(ClO) 2 143 Ba(OH) 2 171 BaCl 2 208 BaCO 3 197 BaSO 4 233 Ba(NO 3 ) 2 164 Al 2O 3 102 Al(OH) 3 78 AlCl 3 133.5 Al 2 (SO 4 ) 3 342 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 474 NaAlO 2 82 SiO 2 60 H 2 SiO 3 78 Na 2 SiO 3 122 SiCl 4 170 NH 3 17 N 2 H 4 32 NO 30 NO 2 46 HNO 3 63 NH 4 Cl 53.5 (NH 4 ) 2 CO 3 94 NH 4 HCO 3 79 (NH 4) 2 SO 4 132 NH 4 NO 3 80 CO(NH 2 ) 2 （尿素）60 P 2O 5 142 H 3 PO 4 98 Na 3 PO 4 164 Ca 3 (PO 4 ) 2 310 H 2O 18 H 2 O 2 34 H 2S 34 SO 2 64 SO 3 80 H 2 SO 4 98 HF 20 CaF 2 78 HCl 36.5 HClO 52.5 HBr 81 HI 128 MnO 2 87 KMnO 4 158 K 2 Cr 2 O 7 294 FeO 72 Fe 2O 3 160 Fe 3 O 4 232 Fe(OH) 3 107 FeCl 2 127 FeCl 3 162.5 FeS 88 FeS 2 120 FeSO 4 152 Fe 2 (SO 4 ) 3 400 CuO 80 Cu 2O 144 Cu(OH) 2 98 CuCl 2 135 CuS 96 Cu 2 S 160 CuSO 4 160 CuSO 4·5H 2 O 250 Cu(NO 3 ) 2 188 AgCl 143.5 AgBr 188 AgI 235 Ag 2SO 4 312 Ag 2 CO 3 276

相对分子质量计算 教学案

S ％= 第四单元课题4有关相对分子质量的计算 主备人 陈玉玺 审核人 使用人 备课时间 2009.10.29 上课时间 一、预习导学 1、 化学式H 2O 表示的意义：表示一个水分子中含有 那么H 的相对原子质量是1，O 的相对原子质量是16，化学式中各原子的相对原子质量之和就是相对分子质量。例如H 2O 的相对分子质量=1×2+16=18 练习：计算下列物质的相对分子质量 SO 2 Fe 2O 3 CO 2 P 2O 5 KClO 3 CaCO 3 2、化学式H 2O 表示的意义：表示水是由 两种元素组成的，那么水中H ,O 两种元素的质量比如何计算？ 化学式中各元素的质量比=相对原子质量乘以个数之比。例如H 2O 中H :O=1×2:16×1 =1:8 计算下列各元素质量比 SO 2 Fe 2O 3 CO 2 P 2O 5 SO 3 MgO 3、SO 2是由 组成的，在SO 2中S 的质量分数是多少？ × 元素的质量分数=该元素的相对原子质量×个数比上相对分子质量， 即元素的质量分数= 相对原子质量×该原子个数 ×100％ 相对分子质量 例如SO 2中， S SO 2 =32 练习计算下列物质氧元素的质量分数 Fe 2O 3 SO 3 CaCO 3 MgO 二、预习检测

1、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是 ( ) A.高氯精由4种元素组成 B.高氯精中 C.O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C.高氯精中C.N两种元索的质量比为12∶14 D.高氯精中氯元素的质量分数为25％ 2、珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12H x O2N，相对分子质量为209。 试回答下列问题： （1）该物质由种元素组成，它属于（填“纯净物”、或“混合物”）。（2）该物质的一个分子中，含氢原子个，氮元素所占的质量分数为。 （3）该物质中碳元素与氧元素的质量比为。（最简整数比） 三、学习探究 1、计算CuSO4·5H2O的相对分子质量 2、计算NH4NO3中氮元素与氧元素的质量比 3、计算18克水中含氧元素的质量 4、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：多少克高锰酸钾与71 g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？ 5、相同质量的SO2和SO3中，所含氧元素的质量之比为，分子个数相同的H2O与H2SO4之间氧元素的质量比是。

环境质量评价复习

环境质量评价复习与练习 练习及参考答案 （一）综合练习 (1)选择题 1、相比较其他方法，资料复用法的特点是（2） ⑴所得结果偏小，应用时应修正 ⑵较为方便，但数据的准确性很难保证 ⑶计算工作量较大 ⑷能够在评价工作等级较高的建设项目中广泛应用 2、清洁生产指标选取原则不确切的是（1） ⑴从产品生命周期全过程考虑 ⑵体现污染治理思想，主要反应出建设项目建成后所使用的资源量及产生的废 弃物量 ⑶容易量化、既考虑到指标体系的可操作性 ⑷数据易得 3、影响地面水环境的污染物按排放方式可划分为（4） ⑴持久性污染物 ⑵非持久性污染物 ⑶水体酸碱度 ⑷点源和面源 4、核实污染源污染物排放量的方法通常有（3）—— ⑴实测法、类比法和经验估计法 ⑵物料平衡法 ⑶实测法、物料平衡法和经验估算法 ⑷现场调查与实测法 5、关于S~P模式，下列说法正确的是（4） ⑴是研究河流溶解氧与bod关系的最早的、最简单的耦合模型 ⑵其基本假设为氧化和复氧都是一级反应 ⑶可以用于计算河流的最大允许排放量 ⑷河流中的溶解氧不只是来源于大气复氧 6、高斯模式的理论依据为（2） ⑴梯度输送理论 ⑵湍流统计理论 ⑶相似理论 ⑷相对论 7、下列哪些条件会造成烟气的抬升高度的增加（3） ⑴风速、排气速率增加，烟气温度降低 ⑵风速增加，排气速率降低，烟气温度增加 ⑶风速减低，排气速率增加，烟气温度增加 ⑷风速减低，排气速率减低，烟气温度减低 8、目前常用的污水处理活性污泥法属于（3） ⑴物理法

⑵化学法 ⑶生物法 ⑷物理化学法 9、对下列固体废弃物的处置原则，哪个实际上就是解决固体废弃物的最终归宿问题（2） ⑴资源化 ⑵无害化 ⑶减量化 ⑷清洁化 10、下列选项不属于工程分析工作内容的是(4) ⑴工艺流程和产污环节分析 ⑵污染物分析 ⑶清洁生产分析 ⑷人员编制安排 (2)判断题 1．环境影响评价法中规定的环境影响的评价类型仅有建设项目、区域开发项目的环境影响评价（X） 2．建设项目可划分为以污染为主和以非污染环境影响为主两大类（X） 3．环境评价是否就是环境质量评价（X） 4．环境质量就是指环境的优劣程度（X） 5．环境影响评价程序中不包括环境质量现状评价（√） 6．环境质量评价就是评价环境质量自身的好坏（√） 7．工程分析就是对建设项目的影响环境的因素分析（√） 8．非污染环境影响评价主要是针对拟建项目建成后可能造成非污染性质的环境影响的分析与评价，如：主要对生态破坏、水土流失、生物多样性及 珍稀物种灭绝、流行病和地方病的传播等问题的预测分析（X） 9．确定环境影响预测的范围和内容取决于评价的等级（√） 10．由于存在大气不稳定气象条件，不利于大气污染的扩散，故易造成污染 （X） 11．主导风向主要指拟建工程项目所在地点多年统计结果中出现风频率最大 的风向（√） 12．风向就是风矢量箭头所指的方向（X） （3）填空题 1. 按照我国环境影响评价工作规范化管理要求，环境影响评价工作必须遵 循环境影响评价法，环境影响评价技术导则，和建设项目环境 保护分类管理名录要求进行环境影响评价的工作。 2.我国环境标准中主要的标准至少包括有_环境质量标准，_和污染物排放控制标准_两大类标准 3.环境影响评价大纲应该在_可行性研究阶段编写,由_有资质的环境影响评价单位来编写 4.环境质量评价主要是为_环境监控，环境管理与保护，和环境规划与服务。 5.环境质量评价中，统计指数法确定的环境指数又可分为_单因子环境指数，

初中常用相对分子质量及计算公式

氢 气 H 2 2 五氧化二磷 P 2O 5 142 氧 气 O 2 32 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 74 氯 气 Cl 2 71 氢氧化铜 Cu(OH)2 98 氨 气 NH 3 17 氢氧化钠 NaOH 40 氮 气 N 2 28 过氧化氢（双氧水） H 2O 2 34 一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿） Cu 2(OH)2CO 3 222 二氧化碳 CO 2 44 盐酸（氯化氢） HCl 36.5 一氧化硫 SO 48 氯化钙 CaCl 2 111 二氧化硫 SO 2 64 氯化钾 KCl 74.5 三氧化硫 SO 3 80 氯化铁（淡黄溶） FeCl 3 162.5 二氧化锰 MnO 2 87 氯酸钾 KClO 3 122.5 碳 酸 H 2CO 3 62 高锰酸钾（灰锰氧） KMnO 4 158 碳酸钙 CaCO 3 100 硫酸铜（白固 蓝溶） CuSO 4 160 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 79 硫酸钠 Na 2SO 4 142 硝 酸 HNO 3 63 硝酸铵 NH 4NO 3 80 硫 酸 H 2SO 4 98 甲 烷 CH 4 16 亚硫酸 H 2SO 3 82 尿 素 CO(NH 2)2 60 磷 酸 H 3PO 4 98 甲 醇 CH 3OH 32 水 H 2O 18 乙醇（酒精） C 2H 5OH 46

氧化铜（黑）CuO 80 乙炔C H226 2 氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CH COOH 60 3 氧化钙（白）CaO 56 四氧化三铁（黑）Fe O4232 3 氧化铁（红）Fe O3160 2 氧化亚铁（黑）FeO 72 硫酸亚铁（淡绿）FeSO 152 4 硫酸锌（白/无）ZnSO 161 4 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个 碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相 对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m： B的相对原子质量×n

第04章-水环境质量评价习题

第四章水环境质量评价习题 一、判断题 1.地面水水体的概念不仅包括水，而且包括水中的悬浮物、底泥和水生生物。 2.在河流的托马斯修正模型中增加了藻类生物的光合作用和呼吸作用对水中溶解氧的影响修正。 3.环境污染后，后导致被污染水体生物种群总的生物种类下降，而耐污型种类的个体数增加。 4.S-P模型用于描述一维稳态河流中的BOD- DO 的变化规律，它综合考虑了污染物的迁移、扩 散和降解等多种运动模式。 5.S-P模型用于描述湖泊水库中的BOD- DO的变化规律的数学模型。 二、问答题 1.常见的水环境质量指数有哪些？ 2.污染物排入水体后，水体污染恶化过程包括那几个过程？ 3.简述污染物在环境介质中的运动变化 4.试列出一维河流的水质模型方程及河流处于静态时方程的解。 5.何谓湖泊（水库）的分层的箱式模型？ 6.何谓湖泊（水库）的“翻池”现象？ 7.湖泊环境质量现状评价包括那些容？ 8.简要说明水环境现状调查容和调查时间要求。 9.如何确定水环境影响的等级？ 10.说明污染物在水体自净机理？ 11.水环境影响评价的主要任务有那些容？ 三、计算题 1.有一条比较浅而窄的河流，有一段长5km的河段，稳定排放含酚废水Q h=0.10m3/s，含酚浓度为 C h=5mg,/L，上游河水流量为Q p=9m3/s，河水含酚浓度为C p=0，河流的平均流速为v=40km/d， 酚的衰减速率系数为k=2 d-1，求河段出口处的含酚浓度为多少？ 2.有一条河段长7.5km，河段起点BOD5的浓度为7mg/L，河段末端BOD5的浓度为5mg/L，河水

平均流速为15km/d ，求该河段的自净系数k 1为多少？ 3. 一河段的K 断面处有一岸边污水排放口稳定地向河流排放污水，其污水特征为：Q E =19440m 3/d ， BOD 5（E ）=81.4mg/l ，河水Q P =6.0m 3/s ，BOD 5（P ）=6.16mg/l ，u=0.1m/s ，K 1=0.5/d 。 ①如果忽略污染物质在混合段的降解和沿程河流水量的变化，在距完全混合断面10km 的下游某段处，河流中BOD 5浓度是多少？ ②如果COD Cr （E ）=100 mg/l ，COD Cr （P ）=12 mg/l ，K C =0.3/d ，其它数据同上，计算COD Cr 浓度。 4. 已知某一个工厂的排污断面上为30mg/L ，DO 为7mg/L ，受纳废水的河流平均流速为20km.d -1， 河水的k 1=0.75 d ，k 2=1.15 d -1，试求： （1）距离为5km 处的BOD 5和DO 的浓度。 （2）若沿途没有其他的污染源排污，何处河水BOD 5恢复到地表Ⅲ类水标准？（地表Ⅲ类水质中BOD 5=4mg/L 、氧气的饱和溶解度Ds ＝10 mg/L ） 5. 在忽略污染物的降解，污水在河岸边排入河流，河流二为均匀流场的稳定态方程的解为： ?? ???????????? ??--+???? ??-=x D u y B x D u y u x D uh Q y x C y y y 4)2(ex p 4ex p /42),(22π ①若某断面上河对岸浓度达到同一断面最大浓度的5％，定义为污染物到达对岸，求解此段这一距离L b 。 ②若断面上最大浓度与最小浓度之差不超过5％，可认为污染物均匀混合。地段面与由排放点的距离称为完全混合距离Lm,求解Lm 。

相对分子质量计算

化学式计算的典型题（2010年中考题精选） 1、求下列物质的相对分子质量 （1）KHCO3；（2）Cu2(OH)2CO3； （3）CuSO4·5H2O；（4）KAl(SO4)2·12H2O （5）2H2O；（6）4CO(NH2)2；（7）3Mg2+（8）5SO42-。 2、求下列物质的各元素质量比 （1）CuSO4；（2）C2H5OH；（3）Fe2(SO4)3； 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 （1）尿素[CO(NH2)2]；（2）硝酸铵[NH4NO3]；（3）碳酸氢铵[NH4HCO3]； （4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；（5）氯化铵[NH4Cl] 5、3.6g水中含有的氢元素质量是多少g？ 6、25g碳酸钙[CaCO3]含有的钙元素是多少g？ 7、6kg尿素[CO(NH2)2]所含的氮元素是多少kg？ 8、多少g水中含有的氢元素质量是1g？ 9、人们常采用吃含碳酸钙药物的方法补钙，若要补钙4mg，需要食用多少mg的碳酸钙？ 10、多少g水所含氢元素的质量与1.7g氨气[NH3]所含氢元素的质量相等？ 11、多少g硝酸铵所含氮元素与12g尿素所含氮元素质量相当？ 12、多少g四氧化三铁所含铁元素质量是16g三氧化二铁质量的两倍？ 13、农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥，刚好需要120kg尿素，若改施用碳酸氢铵[NH4HCO3]达到相同的肥效，则需要碳酸氢铵的质量是多少？

14、醋酸的化学式为CH3COOH，则碳、氢、氧原子个数比是__________； 15、尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮四种原子个数比是__________； 16、相同分子数的水分子和二氧化碳分子中，两者氧原子个数比是__________； 17、3个氧气分子和2个臭氧分子中，两者氧原子个数比是__________； 18、各取n个二氧化硫分子和m个三氧化硫分子，两者的氧原子个数比是____________。 19、如果水和二氧化碳所含的氧原子个数相同，则水分子和二氧化碳的分子个数比是__________； 20、二氧化硫和三氧化硫所含氧原子个数相同，则二氧化硫分子和三氧化硫分子个数比是__________； 21、氧气和臭氧所含的氧原子个数比是4：3，则氧气和臭氧的分子个数比是___________。 22、等质量的二氧化碳和一氧化碳，则两者所含氧元素的质量比是_____________； 23、取相同质量的二氧化硫和三氧化硫，则二氧化硫分子和三氧化硫所含的氧元素质量比是______； 24、当二氧化硫和三氧化硫的质量比是8：5时，二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的质量比是_____。 25、二氧化碳和一氧化碳的氧元素的质量相等，则两种化合物的质量比是_________； 26、若要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的质量比是______； 27、二氧化硫和三氧化硫的硫元素的质量比是2：1，则二氧化硫和三氧化硫的质量比________。 28、将氯化钠粉末放在水中完全溶解，测定得知氯化钠的质量分数为25%，则钠元素在盐水中的质量分数是多少？ 29、某地赤铁矿中氧化铁[Fe2O3]的质量分数是50%，杂质不含铁元素，则赤铁矿中铁元素质量分数是多少？ 30、某不纯的硝酸铵[NH4NO3]化肥样品中硝酸铵的质量分数是90%，杂质不含氮元素，则

环境质量评价期末考结业考试

1.环境质量评价目的：7目的（实现经济生产的合理布局）、（指导环境保护措施的设计，强化环境管理）、（为区域的社会经济发展提供导向）、（为城市发展规划提供依据）、（有效控制新污染源）、（优化环境保护和治理方案）、（为建设项目和规划活动实施环境管理提供系统资料） 2.环境质量评价的程序：8程序（划定评价的范围）、（确定评价的内容）、（提出评价精度的要求）、（统一评价方法和途径）、（资料收集）、（系统监测或模拟研究）、（数据处理和建立模型）、（成果分析和报告书的编制） 3.环境质量评价类型 （1）按照环境要素分类：（单要素评价：大气环境质量评价、水环境质量评价）、（综合要素评价） （2）按照评价参数分类：（卫生学评价）、（生态学评价）、（污染物评价）、（物理学评价）、（地质学评价）、（美学评价）等 （3）按照评价区域分类：（城市环境质量评价）、（农村环境质量评价）、（工矿区环境质量评价）、（交通环境质量评价）、（流域环境质量评价）、（海洋环境质量评价）、（风景游览区环境质量评价）、（自然保护区环境质量评价） （4）按照评价时间分类：（环境回顾评价）、（环境现状评价）、（环境影响评价） 4.环境保护法规体系： （1）宪法 （2）环境保护法的颁布《中华人民共和国环境保护法》 （3）各种专门性环境保护法规（环境保护单行法）（环境保护行政法规） （4）地方环境保护法规 （5）环境保护标准 （6）国际条约与协定 5.环境法律制度 （1）环境影响评价制度：《中华人民共和国环境影响评价法》总则第二条称，环境影响评价，是指对规划和建设项目实施后可能造成的环境影响进行分析、预测和评估，提出预防或者减轻不良环境影响的对策和措施，以及进行跟踪监测的方法与制度。 （2）“三同时”制度：同时设计、同时施工、同时投产 （3）征收排污费制度 （4）限期治理制度 （5）排污申报登记制度 （6）环境保护许可制度 6.环境标准： 保护环境、控制污染与生态破坏的各种标准的总称。它是以（保护人群健康、社会物质财富和促进生态良性循环）为目的，针对环境结构和状态，在综合考虑自然环境特征、科学技术水平和经济条件的基础上，由国家按照法定程序制定和批准的技术规范，是国家环境政策在技术方面的具体体现，也是执行各项环境法律、法规的基本依据。 7.环境标准的作用： （1）环境标准是制定环境规划与环境计划的主要依据

完整word高中化学化学计算专题一——相对原子质量及分子式确定.docx

化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定 [ 考点扫描 ] 有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。 [ 知识指津 ] 1．气体物质相对分子质量的求法 应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量， 也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。 2．确定物质化学式的方法 (1)根据元素的质量分数求物质的化学式 方法一： 先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。 方法二： 同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出 分子式。 (2)根据物质的通式求有机物的分子式 已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。 (3) 根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学 式 )。 3．确定复杂化学式的计算。 该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计 算，确定其化学式。此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。 其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分 的物质的量之比。 确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符 合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。 [ 范例点击 ] 例 1固体A在一定温度下分解生成B、C、D 三种气体： 2A ＝ B+2C+3D ，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的 15 倍，则固体 A 的摩尔质量是() A． 30g·mol -1 B ． 60g·mol -1 C ． 90g·mol -1 D ． 20g·mol -1 解析

有关相对相对分子质量的计算

有关相对相对分子质量的计算 陈永禄 教学目标： 1．知识目标：（1）了解相对分子质量的概念 （2）掌握相对分子质量的有关计算 2．能力目标：通过学习，学生要学会有关相对分子质量的有关计算 3．情感目标：通过学习，学生可以将这部分知识运用于实际生活中去 重点：相对分子质量的有关计算 难点：相对分子质量的有关计算 教学过程： 引言：前面我们学习了相对原子质量，这一节课我们将学习相对分子质量 相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和.下面我们主要学习相对分子质量的有关计算 1．相对分子质量的计算 例：计算二氧化碳CO2的相对相对分子质量. 解：CO2的相对相对分子质量=12ⅹ1+16ⅹ2 =44 练习：计算下列物质的相对分子质量. 四氧化三铁[Fe3O4] 五氧化二磷[P2O5] 碳酸钠[Na2CO3] 碳酸氢钠[NaHCO3] 尿素[CO(NH2)2] 硫酸铵[(NH4)2SO4] 例：计算胆矾[CuSO4?5H2O]的相对分子质量 解：[CuSO4?5H2O]的相对分子质量=64ⅹ1+32ⅹ1+16ⅹ4+5ⅹ（1ⅹ2+16ⅹ1） =160+90 =250 练习：计算下列物质的相对分子质量 明矾[KAlSO412H2O] 绿矾[ZnSO47H2O] 2．计算物质中各元素的质量比。 例：计算水中元素的质量比 解：[H2O]中H:O的质量比=1ⅹ2:16 =1:8 练习：计算下列物质中各元素的质量比. 二氧化碳四氧化三铁 硝酸铵[NH4NO3] 碳酸氢铵[NH4HCO3] 胆矾[CuSO4?5H2O] 3.计算物质中某元素的质量分数. 例：计算硝酸铵[NH4NO3]中N的质量分数

相对分子质量有关计算练习题1

相对分子质量有关计算练习题 1、孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C 、H 、Cl 、N 元素，其相对分子质量小于400，Cl 元素质量分数为9.74％。一个孔雀石绿分子中含有Cl 原子（相对原子质量：Cl —35.5）（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 2．人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体 [Ca 10(PO 4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为 。牛奶含钙 丰富而又易吸收，且牛奶和钙的比例适中，是健骨的理想食品。右图 3-4是某乳业公司纯牛奶包装标签的一部分文字，请仔细阅读后回答问 题： (1)包装标签中脂肪≥3.3 g ，是指100 mL 牛奶中含脂肪质量至少要 3.3 g ，那么一盒牛奶含钙至少 g 。 (2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少?(保留为0.1％) (3)若人体每天至少需要0.6 g 钙，且这些钙有90％来自于牛奶，则 一个人至少要喝多少盒牛奶? 3、图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C 、H 元素的质量比为 ； (3)已知富马酸亚铁（C 4H 2FeO 4）中铁元素的质量分数为 33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg 。 4小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。 (1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。 (2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0％，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少? 富马酸亚铁颗粒 化学式：C 4H 2FeO 4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血 服用量：每次1~2包（成人）

环境监测综合评价试题集

综合评价 一、填空题 1、五年环境质量报告书中分析环境质量变化的原因时，应做到_______因素与_______因素 相结合。 2、按照《全国环境监测报告制度》规定，_______以上各级环境监测站负责编制环境监测 报告。 3、《环境质量报告书编写技术规定》中，以_______作为划分酸雨的界限；秦岭、淮河以 南城市的降尘量在当地清洁点实测值的基础上增加_______吨/平方公里?月。 4、环境空气监测数据统计时，单一测点监测数据和进行日、月、年平均值计算时应满足 _______和_______的要求。进行区域范围的平均计算，具有监测数据的监测点数应占整个区域内所步监测点总数的_______。 5、计算SO2、NO2、CO日均浓度时，每天至少有_______的采样时间。 6、计算SO2、NO2、CO年平均浓度时，每年至少有_______分布均匀的日均值。 7、评价环境空气时，参与评价的项目中任何一项浓度不达标，则其空气质量为_______。 8、综合污染指数时各项空气污染物的单因子的指数_______。 9、空气污染指数（API）=101~200时，空气质量为_______。 10、集中式生活饮用水保护区分为一级保护区和二级保护区，分别执行_______类和_______ 类地表水标准。 11、地表水环境质量定性评价分为：优、_______、轻度污染、中度污染、重度污染五个等 级。 12、在评价河流（包括河段、水系）整体水质状况时，若河流的某一类水质断面比例大于或 等于_______，则称河流以该类水质为主。 13、在评价河流（包括河段、水系）整体水质状况时，若河流的Ⅰ~Ⅲ类，或Ⅳ~Ⅴ类水质断 面比例大于或等于_______，则称河流以Ⅰ~Ⅲ类水质或Ⅳ~Ⅴ类水质为主。 14、地表水水源水质评价执行《地表水环境质量标准》（GH3838-2002）的_______类标准； 地下水水源水质评价执行《地下水环境质量标准》（GB/T14848-1993）的_______类标准。 15、《地表水环境质量标准》（GH3838-2002）中基本项目和补充项目共29项，其中_______ 项目适用于污染较重水体的评价，不纳入饮用水源地水质监测和评价。 16、饮用水源地水质评价以Ⅲ类水质标准为依据，出现超标现象时，需列出_______及其

相对原子质量练习

一．选择题： 1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。 2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 ．．是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数 5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（） A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1 7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（） A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价 E、+5价 8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（） A、+3价 B、+2价 C、+1价 D、-1价 9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（） A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、(NH4)2SO4 D、CO(NH2)2 10、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( ) A、4:3:2 B、4:3:1 C、4:6:2 D、1:2:2 提高能力 11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数为( ) A、 35% B、 30% C、 25% D、 20% 12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为（） A、 XY2 B、 X2Y C、 XY3 D、 X2Y3 13、RO2中，已知氧元素的质量分数是50% ，RO2的相对分子质量 14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X 和Y组成的化合物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 88 C、 160 D、 200 15、A、B两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，A、B两种

《有关相对分子质量的计算》教案

《有关相对分子质量的计算》教案教学目标 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 教学重点 关于相对分子质量的计算 教学难点 从微观到宏观，理解关于相对分子质量计算的依据 教学方法 学、议、练 教学过程 一、复习引入 1、出示下列四种物质的化学式： 氯气Cl 2二氧化硫SO 2 尿素CO(NH 2 ) 2 碳酸氢铵NH 4 HCO 3 说出上述物质由哪几种元素组成？一个分子是由几个什么原子构成？ 2、原子的质量很小，所以在化学中使用相对原子质量。分子质量也很小， 分子由原子构成，那么在化学中怎样表示分子的质量呢？（点题） 二、阅读学习目标（见学案） 1、学会求物质的相对分子质量； 2、学会求物质中各元素的质量比； 3、会用相关知识解决一些化学问题 4、培养学生的自学能力、交流与合作能力。 三、自学指导（1） 计算物质的相对分子质量 阅读教材84—85页内容： 1、什么是相对分子质量？ 2、“总和”意味着用什么运算方法？ 3、自学例题，并当堂训练：求Cl 2 、SO 2 、CO(NH 2 ) 2 、NH 4 HCO 3 的相对分子质量 （与学生一起纠错、点拔：CO(NH2)2的相对分子质量＝12+16+14×2+1×4＝60 或＝12+16+（14+1×2）×2＝60 交流、讨论、纠错学会第一种计算，学会交流与合作） 4、强化训练：再求Ca(OH)2的相对分子质量 5、迁移发散： （1）求分子个数相等的水和二氧化碳的质量比。 （2）求等质量的水和二氧化碳中的分子个数比。 自学指导（2）： 计算物质中各元素的质量比 阅读教材85页内容 1、从字面上如何理解“物质中各元素的质量比”？以二氧化碳为例说明 2、物质是由分子构成的，那么物质中各元素的质量比就等于构成物质的分子中各原子的相对原子质量之比。□即用化学式也可以计算物质中各元素的质量比。 3、自学例题，并当堂训练：求SO2、Ca(OH)2、NH4HCO3中各元素的质量比 （与学生一起纠错、点拔：“二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比＝12：（16×2）＝3：8”能否写成“＝16×2：12＝8：3”，为什么？注意前面所列元素的顺序与后面的计算顺序要一致。交流、讨论、纠错学会第二种计算，学会交流与合作） 4、强化训练：再求CO(NH2)2中各元素的质量比 5、迁移发散： 已知氮的氧化物中氮氧元素质量比为7:4，求其化学式。 四、归纳小结 本节课你学到了什么？ 五、课外作业