2021-2022年高二下学期期末模拟测试化学试题 Word版含答案

2021年高二下学期期末模拟测试化学试题 Word版含答案

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分120分。考试时间：100分钟。

2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题部分，共计40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法或做法正确的是

A．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题

B．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化

C．用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D．福尔马林用于保存海鲜产品

2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．(CH3)3COH的名称：1，1—二甲基乙醇

B．有机物CH3CH=CHCH2OH的键线式为：

C．乙醇分子的球棍模型：

D．氨基的电子式：

3．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是

A．苯甲酸和B．乙酸和2—甲基丙酸

C．硝基乙烷和氨基乙酸D．和

4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A ．由溴乙烷制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇

B ．乙烯使溴的CCl 4溶液褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C ．由苯制硝基苯；由环己醇制环己烯

D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯与液溴在FeBr 3催化下制溴苯

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A ．0.1mol ·L －1NaClO 溶液中：Na +、K +、I —、NO 3—

B ． 0.1 mol ·L －1氨水溶液：K +、Na +、NO 3－、Al 3+

C ．0.1 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中：NH 4+、K +、SO 42—、Cl －

D ．c (H ＋)/c (OH －)= 1×1012的溶液中： Ca 2+、Na +、SiO 2－3、C 6H 5O — 6．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是

A ．聚丙烯的链节是：—CH 2—CH 2—CH 2—

B ．装置乙的试管中可收集到芳香烃

C ．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃

D ．最后收集的气体可做燃料

7．下列实验装置图正确的是

A ．实验室制取乙酸乙酯

B ．除去乙烷中的乙烯

C ．分离甲苯与乙醇

D ．制备Fe(OH)3胶体

8．下列化合物的核磁共振氢谱图中吸收峰的数目不正确的是

A ．（3组）

B ．（4组）

C ．（3组）

D ．（4组）

乙醇、冰醋酸

和浓硫酸

饱和碳酸

钠溶液 酸性高锰 酸钾溶液

温度计 水

NaOH 溶液

FeCl 3溶液

9．下表中实验操作能达到实验目的的是

10．下列叙述正确的是

A．有水参加的有机化学反应都可以叫做水解反应

B．丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面

C．棉花和木材在主要成分是纤维素，羊毛和蚕丝的主要成分是蛋白质

D．蔗糖是分布最广的二糖，一分子蔗糖能水解为两分子葡萄糖

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3N A

B．1mol碳正离子CH3+所含的电子数为6N A

C．室温下的乙烯和丁烯共21.0g，其中碳原子数为1.5N A

D．标准状况下，1L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物分子数为N A

12．下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．过量的NaOH与Ca(HCO3)2反应：

2OH—+ Ca2+ + 2HCO3— === CaCO3↓+ 2H2O + CO32—

B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

C6H5O－＋CO2 ＋H2O —→C6H5OH ＋HCO3－

C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：

CH3COOC2H5 + OH——→CH3COOH + C2H5O—

D．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：

Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O

13．金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．绿原酸能与FeCl3发生显色反应

B．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子

C．绿原酸与足量的NaOH反应，其中一种

产物的化学式为C9H5O4Na3

D．1mol绿原酸最多能与6molH2发生反应咖啡鞣酸

14．为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：

①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2。

②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46。

③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L。

下列有关A说法正确的是

A．A中碳原子与氢原子的个数比是1：3，无法确定A中是否含有氧原子

B．A的一种同分异构体的结构简式：CH3OCH3

C．A物质可以发生消去、取代、加成反应

D．A与乙二酸可以通过缩聚反应生成高分子化合物

15．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

① 2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

关于反应①、②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

第Ⅱ卷（非选择题，共计80分）

16．（14分）天津港“8·12”特别重大火灾爆炸事故教训深刻。事故现场的装箱区有镁、钠、硫、氯酸钾、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠、电石等多达上百种危化物。

（1）硝酸铵受热分解爆炸：5NH4NO3===4N2↑+ 2HNO3 + 9H2O，1 mol NH4NO3分解转移的电子的物质的量为▲mol，氧化产物与还原产物的质量之比为▲；

（2）储存电石的仓库不能使用水灭火，写出反应方程式▲；乙炔通入酸性KMnO4溶液被氧化为CO2气体，若KMnO4被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为▲；

（3）为消除事故中心外泄氰化钠的毒性，主要采用碱性氯化法处理。原理如下：

①写出氧化剂X的化学式▲（填离子符号），Y是▲（填化学式）。

②(CN)2的性质与卤素单质很相似，且氧化性：F2>Cl2>Br2>(CN)2>I2。下列有关反应方程式不正确的是▲（填序号）。

A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2 + 2OH－== CN－+ CNO－+ H2O

B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN == Mn(CN)2 + (CN)2↑+ 2H2O

C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + (CN)2

17．（14分）化合物C4H8O3有如下转化关系，且与Na2CO3溶液反应放出CO2。

（1）化合物C4H8O3中能与Na2CO3溶液反应的官能团为▲（填官能团名称）；

（2）化合物C4H7O2Br在一定条件下也可转化为B，该反应的条件是▲，B的结构简式为▲；

（3）化合物C4H8O3转化为A的化学方程式▲；

（4）B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有▲种。（5）请写出以乙醇和题中化合物C4H8O3为原料制备CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的路线流程图（无机试剂任用）。合成路线示例如下：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

18．（14分）已知：乙醇、1，2—二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示

乙醇1，2—二溴乙烷乙醚通常状况下的状态无色液体无色液体无色液体

密度/g·cm-30.79 2.20.71

熔点/℃-1309-116

沸点/℃78.513234.6某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，实验装置如右图所示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）。

（1）实验中仪器E的最佳示数为▲；

加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的

有机副产物主要是▲；

（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作用是

▲（填字母）。

A．使漏斗中液体容易滴下

B．有利于吸收气体杂质

C．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸

（3）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于▲（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的。

（4）说明制备1，2—二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是▲；（5）为验证乙烯具有还原性，可将D装置中的溴换成▲（填字母）；

A．新制Cu(OH)2悬浊液B．银氨溶液C．KMnO4溶液D．FeCl2溶液

某学生认为若无C除杂，就不能检验乙烯具有还原性，其理由▲。19．（12分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：

（1）B+D→F的化学方程式▲；

（2）X 能合成高分子化合物Y ，Y 的结构简式为

▲ ；

（3）下列化合物中属于F 的同分异构体的是 ▲ ；

（4）合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶，其结构为：

，其合成单体为 ▲ 和 ▲ ；

（5）E 是合成M （）的重要原料，写出同时满足下列条件的M 的同分异构体的结构简式： ▲ 。 Ⅰ．属于芳香族化合物；

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；

Ⅲ．不能与FeCl 3溶液发生显色反应，但能发生水解反应。

20．（14分）化合物G 是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成： CH 3N O NC COOC 2H 53N COOC 2H 5C N CH 3N

C COOC 2H 5C N N CH 3N NC 2H 5O O 3HCl 32C 2H 5NH 224A

B C D E G 9H 15O 4N CH 3N Cl COOC 2H 5C N F KCN CH 3N COOC 2H 5COOC 2H 5

（1）化合物A 、D 中含氧官能团的名称分别为 ▲ 和 ▲ 。

（2）由B→C 的反应类型为 ▲ ；化合物E 的结构简式为 ▲ 。

（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。

①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应；

②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。

（4）已知：，请写出以和CH 3CH 2Cl 为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

CH 3CHOCH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3

21．（12分）六乙炔苯（结构如图1）在铜片表面发生催化反应，可制得石墨炔，将其掺杂在钙钛矿型太阳能电池材料中，能有效地提高电子传输性能。

图1 图2

（1）Ti2+的基态价电子排布式为▲；

（2）六乙炔苯分子中C原子轨道杂化类型为▲；1mol六乙炔苯分子中含有σ键的数目为▲；

（3）六乙炔苯不溶于水，甲醛易溶于水，主要原因是▲；

（4）六乙炔苯与苯结构相似，前者的熔沸点高于后者，主要原因是▲；（5）某含钛化合物晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为▲。

省平中xx学年第二学期

高二化学（选修）参考答案

单项选择题：1．C 2．C 3．A 4．D 5．C 6．A 7．A 8．B 9．A 10．C 不定项选择题：11．C 12．AB 13．D 14．B 15．BC

16．（共14分，每空2分）

（1）3 5:3 （2）CaC2 + 2H2O —→Ca(OH)2 + C2H2↑

C2H2 + 2MnO4—+ 6H+ = 2CO2↑+ 2Mn2+ + 4H2O （3）①ClO—N2②C 17．（共14分，最后一空4分，其余每空2分）

（1）羧基（2）NaOH，乙醇溶液，加热CH2=CHCH2COOH

（3）（4）3 （5）

18．（共14分，每空2分）

（1）170℃乙醚（或CH3CH2OCH2CH3）（2）A （3）D中出现堵塞（4）D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色（合理答案均可）

（5）C 因为乙醇、SO2等具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色

19．（共12分，每空2分）

（1）

（2）“”的加聚产物（略）（3）BC

（4）和HOCH2CH2OH （5）

20．（共14分，最后一空4分，其余每空2分）

（1）羰基酯基

（2）加成反应（3）或

（4）

CH3CH2CN CH3CH2CH2NH2

KCN H2

催化剂，△

浓硫酸，△

回流

CH3CH2Cl

NaOH溶液

CH3CH2OH

△

CH3CH2Cl

CH2COOH

CH2COOH CH2COOC2H5

2COOC2H5

N

CH2CH2CH3

O

O

21．（共12分每空2分）

（1）1s22s22p63s23p63d2、[Ar]3d2（2）sp、sp2；3mol或24×3.02×1023

（3）甲醛与水分子之间形成氢键

（4）前者相对分子质量大，分子间作用力（或范德华力）大，熔沸点高（5）CaTiO3