非金属元素及其化合物

非金属元素及其化合物

注意事项：

1. 本试卷分第I卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间100 分钟。

2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。

第I卷（选择题共40分）

单项选择题（本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如右下图所示。下列说法错误的是（）

A. NO2是该过程的中间产物

B. NO和Q必须在催化剂表面才能反应

C. 汽车尾气的主要污染成分为CO和NO

/U./D JUl

D. 催化转化总反应式为2NO+44CO 4CQ+N2

2. 下列溶液中通入SO —定不会产生沉淀的是（）

A. Ba（OH）2

B. Ba（NO 3）2

C. Na 2S

D. BaCI 2

3. （2012 ?南京二模）下列表达方式不正确的是（）

C.中子数为10的O原子的符号O

D. CO2分子的结构式：O—C^O

5. 下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A. 漂白粉溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+HzO+CO CaCOj +2HClO

B. NaOH 溶液中滴入饱和FeCb 溶液:Fe 3++3H2O=L3H++3Fe（OH）3（胶体）

C. 将氯气溶于水配制氯水：Cl z+HO^F f+Cr+HClO

D. 用硫酸酸化的KMnO溶液与H2Q反应:2Mn+10M+3HQ-^2Mn++3Q f +8H2O

A.氯化氢分子的电子式:H ]

4.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略）,能达到实验目的的是

B. S 2-的结构示意图

B.吸收HCI

(

D.吸收NH

6. （20 12 ?南京摸底）短周期元素X、Y Z、W Q在元素周期表中相对位置如右下图所示。下列说法正确的是（）

A. 工业上常用电解法生产

B. 形成简单离子的半径大小

顺序为

r（Z）＞r（Q）＞r（Y）

C. Z的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸

D. 元素W形成的氢化物的稳定性比X的强

7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为52

B. 常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N A

C. 5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N A

D. 30 g 二氧化硅中含有Si —O键数目为22

8. 二氧化硅（SiO 2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见右图）。下列说法正确的是

（）

A. SiO 2属于两性氧化物

B. 盛放N@CO溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

C. 硅胶吸水后不能重复再生

D. 右图所示转化反应都是氧化还原反应

9. 三氟化氮（NF S）是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应其反应的产物有HF、NO和HNQ则下列说法错误的是（）

A. 反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 1 ：2

B. NF S是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C. 一旦NR泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D. 若反应中生成1.0 mol NO,转移的电子数目为6.02 X 1023

10. 通过资源化利用的方式将CO转化为具有工业应用价值的产品（如右图所示）,是一种较为

理想的减排方式，下列说法正确的是（）

Z、

Y、

A. CO2高温催化分解为C CO Q的反应为放热反应

B. 除去碳酸钠固体中少量NaHCO可用热分解的方法

C. 过氧化尿素和SQ都能使品红溶液褪色，其原理相同

D. CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均为100%

不定项选择题（本题包括5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11. 下列说法不正确的是（）

A. 变色硅胶干燥剂含有C0CI2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B. 硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴中，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C. 中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D. 除去干燥CO中混有的少量SO,可将混合气体依次通过盛有酸性气瓶

12. 下列说法正确的是（）

A. SiO 2是酸性氧化物，不与任何酸反应

B.

C.

13. 下列说法中不正确的是（）

A. NaCl和NHCI的混合物可用加热的方法分离

B. 由红磷变白磷是一个化学变化

C. 浓硝酸和浓盐酸体积比为 1 ：3的混合物叫“王水”，能溶解Au

D. 一定量的空气中混入少量的N2,在放电的条件下，最终完全转变成

14. （2012 ?南师附中）根据下列实验现象，所得结论正确的是（

KMnO溶液、浓硫酸的洗

Pt等金属

NO 物质的量浓度相同的Ns t SiO s和Ns fe CO溶液，其pH前者大于后者高

温时SiO2和N32CO反应放出CO,说明硅酸的酸性比碳酸强水玻璃敞

口存放，会有沉淀析出

D.

)

B

C

D

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

白色固体先变为淡黄色，再变为黑色锥

形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

氧化性:Cl 2>B C>|2

溶解性:AgCl>AgBr>AgS

非金属性:Cl>C>Si

屮乙

15. 下列有关实验原理和操作方法都正确的是（

A.某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶，说明其溶液中一定含S

B. 将含有SQ杂质的CO气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CQ气体

C. 某钠的碳酸盐（含NaHCO N Q CO中的一种或两种）试样0.168 g,将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成

D. 某不纯蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，将得到的沉淀分离出来溶于水，多次重复上述操作，可提纯蛋白质

第U卷（非选择题共80分）

16. 如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象

110 mL FeSO 溶液10 mL NH生成白色沉淀，后变色

220 mL H2S10 mL SQ

330 mL NQ(主要)10 mL "0(1)剩有无色气体,活塞自动向内压缩

415 mol Cl 240 mL NH

试回答下列问题：

(1) ______________________________ 实验1中,沉淀最终变为色,写出沉淀变色的化学方程式：_。

⑵实验2甲针筒内的现象是:有生成,活塞 ________ (填“向外”、“向内”

或“不”)移动。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_________ 溶液中。

(3) _______ 实验3中,甲中的30 mL气体是NO和N2C4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是__________ ,写出NQ与HO反应的化学方程

⑷实验4中，已知3CI2+2NH——N2+6HCI。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为___________________________ ,最后针筒中剩余气体的体积约为___________ mL。

17. 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。工业制备氢溴酸的工艺流程如下：

根据上述流程回答下列问题：

(1) 混合①中发生反应的化学方程式为________________________________________________ 。

(2) 混合①中使用冰水的目的是______________________________________________________ 。

(3) 操作n和操作川的名称分别是__________ 、________ 。操作川一般适用于分离___________

(填编号)混合物。

a.固体和液体

b.固体和固体

c.互不相溶的液体

d.互溶的液体

(4) 混合②中加入N Q SO的目的是____________________________________。

(5) 纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的

黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为

含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为___________ ,若假设成立可观察到的现象

为________________ 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________ ,其用于证明该

假设所用的试剂为 _________ 。

18. 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜

的工艺流程如下：

(1) 写出浸取过程中Cits溶解的离子方程式：_______________________________________

(2) 回收S过程中温度控制在50~60 C之间，不宜过高或过低的原因

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高中化学必修一非金属及其化合物

第四章 非金属及其化合物 [循着图示·想一想] [特色特性·记一记] 考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质(基础送分型——自主学习) 1．碳、硅元素的原子结构与存在 第三周期 ⅣA 1．特殊的存在形式：C ——金刚石、石墨、 C 60 2．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维 H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂 Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4．特殊的性质： (1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑

(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)： 提示：①—c ，②—a ，③—e ，④—b ，⑤—d (2)碳、硅的化学性质： ①碳单质的化学性质 a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)： O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充足：C ＋O 2 =====点燃 CO 2。 b ．与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与CuO 反应：2CuO ＋C =====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C =====高温 2CO ； 与水蒸气反应：C ＋H 2O(g) =====高温 CO ＋H 2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓) ====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 ②硅的化学性质 a ．与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； b ．与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； c ．与O 2反应：Si ＋O 2====△ SiO 2。 3．二氧化硅与二氧化碳的比较 (1)物理性质：

(完整word版)高考非金属及其化合物化学方程式汇总-练习版

非金属及其化合物重要方程式汇总 （一）硅及其化合物 1. 硅与氧气的反应：化： 2.Si与氟气的反应：化： 3.硅与NaOH溶液反应：化：离： 4.Si与HF作用：化： 5.C在高温下与SiO2的反应：化： 6.SiO2与氢氟酸的反应：化： 7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化： 8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化：离： 9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化： 10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化：离： 11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化： 12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应： 化：离： 13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应： 化：离： 14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应： 化：离： （二）氯及其化合物 1.铁丝在氯气中点燃：化： 2.氢气在氯气中点燃：化： 3.氯气通入到FeCl2溶液中：化：离： 4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染： 化：离：_______________________ 5.氯气与NaOH加热条件下的反应： 化：离： 6.氯气与水反应：化：离：______________________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化：离： 8.二氧化硫气体通入到氯水中：化：离： 9.制取漂白粉：化：离： 10.漂白粉漂白原理：化：离： 11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因： 化：①② 离：①② 12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因： 化：①② 离：①② 13.氯气的实验室制法：化：离： 14.碘单质与氢气化合：化： 15.氟单质与水的反应：化：离： 16.溴单质与铁化合：化： 17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化： 18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离： ②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化：离： 19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化：离：

非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物） V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物） （一）碳及其化合物 1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO ２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2 （制水煤气） ３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓） △ CＯ２↑＋4NＯ 2↑＋2H２O 4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温 2Fe+３ＣO2 5、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸 △ CＯ↑＋H2O 6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O 7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C 8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2 Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO 9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温 CaO+ＣO２↑ CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O (二）硅的化学性质： 1、硅与非金属:Si+O2SｉO 2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4 ２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑ 3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ （二）二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物： SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3 ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ ２. SiＯ 2 与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O 3. SiO 2与碳反应:SiＯ ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑ 4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑ （三）硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O ２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O 3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ3

第九章 微生物生态习题及答案

第九章微生物生态学习题 一、名词解释 1．硝化作用 2．菌根 3．活性污泥（activated sludge）： 4．反硝化作用 5．硫化作用 6．氨化作用 7．共生 8．微生物生态学 9．根际微生物： 10．根圈效应： 11．根土比： 12．氨化作用： 13．微生态制剂（microecologics）： 14．正常菌群（normal microflora）： 15．条件致病菌（oppotunist pathogen）： 16．拮抗（antagonism）： 17．寄生（parasitism）： 18．富营养化9eutrophication）： 19．BOD（biochemical oxygen demand）： 20．COD（chemical oxygen demand）： 21．TOD： 22．DO： 23．产甲烷细菌（methanogens） 二、填空题 1、从，，，生境中可以分离到嗜热微生物；从，和生境中可分离到嗜盐微生物。 2、磷的生物地球化学循环包括3种基本过程：、、。 3、微生物种群相互作用的基本类型包括：，，，、、和。 4、嗜热细菌耐高温的使DNA体外扩增技术得到突破，为技术的广泛应用提供基础。 5、嗜生物推动的氮循环实际上是氮化合物的氧化还原反应，其循环过程包括，

，和。 6、按耐热能力的不同，嗜热微生物可被分成5个不同类型：，， ，和。 7、有机污染物生物降解过程中经历的主要反应包括，， 和。 8、评价有机化合物生物降解性的基本试验方法是和。 9、污水处理按程度可分为，和。 10、汞的微生物转化主要包括3个方面，和。 三、选择题（4个答案选1） 1、总大肠菌群中不包括（）。 A、克雷伯氏菌 B、肠杆菌 C、埃希氏菌 D、芽孢杆菌 2、下列有机物中最难被微生物降解的是（）。 A、纤维素 B、木质素 C、半纤维素 D、淀粉 3、同化硝酸盐还原的酶可被下列哪种化合物抑制？（） A、氨 B、氧 C、N2 D、N2O 4、异化硝酸盐还原的酶可被下列哪种化合物抑制？（） A、氨 B、氧 C、N2 C、N2O 5、活性污泥法处理污水的过程最类似于下面哪种微生物培养方式？（） A、恒浊连续培养 B、恒化连续培养 C、恒浊分批培养 D、恒化分批培养 6、和豆科植物共生固氮的微生物是（）。 A、假单胞菌 B、根瘤菌 C、蓝细菌 D、自生固氮菌 7、许多霉菌在农副产品上生长时易于产生霉菌毒素，下列中哪些条件最适于产生霉菌毒素？（） A、高温高湿 B、高温 C、蓝细菌 D、自生固氮菌 8、适用于生物冶金的微生物类群主要是（）。 A、嗜热微生物 B、嗜冷微生物 C、嗜酸微生物 D、嗜压微生物 9、超嗜热细菌主要是（）。 A、古生菌 B、真细菌 C、真菌 D、霉菌 10、酸矿水的形成是微生物对某些金属和非金属元素转化的结合，下列哪种循环与酸矿水形成有关？（） A、S循环 B、N循环 C、磷循环 D、硅循环

超详细的人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结

第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定 SiO 2 粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl 硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某； 玛瑙某某。 )+O2SiO +CaO CaSiO ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： +4HF =SiF 3 3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥 二、氯及其化合物 1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：)+MnO2MnCl Mn 2 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图） 气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收 物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水⑦易液化

化学性质：a 、与水(H 2O)的反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H ++Cl —+ HCl 用途：可用于自来水的杀菌、消毒 新制氯水中的粒子：Cl 2；H 2O ；HClO ；H +；Cl -；ClO -；OH -(少量) 久置氯水中的粒子：H +；Cl -；H 2O ；OH -(少量) b 、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂） 与NaOH 反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物NaClO ：漂白液的主要成分） 与Ca(OH)2反应：Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O （产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分） 注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= 2HClO +CaCO 3↓ 且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO 2HCl+O 2↑ c 、与金属的反应： 与Na 的反应：2Na+ Cl 22NaCl 现象：有黄光，燃烧，产生白烟 与Fe 的反应：3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 现象：燃烧，产生棕黄色的烟 与Cu 的反应：Cu + Cl 2CuCl 2 现象：燃烧，产生棕黄色的烟 d 、与非金属的反应：与H 2的反应：H 2+Cl 2 2HCl 现象：H 2在Cl 2中燃烧，产生苍白色火焰 2、氯离子（Cl -）的检验 原理：Ag ++Cl - = AgCl 试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸（HNO 3） 操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO 32-） 方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl -。 方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl -。 3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质 氯气与溴化钠反应Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br —=2Cl —+Br 2 氯气与碘化钾反应Cl 2+2KI=2KCl+I 2 Cl 2+2I -=2Cl -+I 2 氯气与硫化钠反应Cl 2+Na 2S=2NaCl+S↓ Cl 2+S 2–=2Cl –+S↓ 氯气与硫化氢反应Cl 2+H 2S=2HCl+S↓ Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S↓ 三、硫及其化合物 1、硫单质（S ） 物理性质：黄色晶体；质地脆；易研成粉末；不溶于水；微溶于酒精；易溶于二硫化碳（CS 2） 化学性质：易与氧气反应：S + O 2SO 2 2、二氧化硫（SO 2） 物理性质：无色；有刺激性气味；有毒；气体；密度比空气大；易液化；易溶于水 化学性质：㈠ 与氧气反应：2SO 2+O 2 2SO 3 注意：此反应是可逆反应（指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，通常用―‖来代替―===‖) 以下㈡㈢㈣条均体现了SO 2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 催化剂 加热

《非金属及其化合物》知识点总结

化学1《非金属及其化合物》知识点总结 一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 二、硅及其化合物的转化关系

①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。2C ＋SiO2=====高温 Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。 1、二氧化硅和二氧化碳比较 2、硅以及硅的化合物的用途

1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( ) C ．氢氟酸 D ．盐酸 三、硫及其化合物的转化关系 1、二氧化硫的性质 2、浓硫酸和浓硝酸的性质

硫在空气中燃烧生成气体A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。在C里加Na2S产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。按A、B、C、D、E顺序排列的是() A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，S B．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S C．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3 D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3 四、氮及其化合物的转化关系

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A．60mL B．45mL C．30mL D．15m 漂白剂 1.强氧化剂型 这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。但要注意不能漂白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。 2．加合反应型 这里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。这种作用化学上称之为“加合反应”，常用SO2漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是效果不持久。 3．吸附作用型 把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白效果极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。 【例8】SO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？ 【解析】因为SO2的漂白性是有选择的，SO2不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。【答案】紫色石蕊试液变红。 【点拔】如果认为SO2能使所有有色物质褪色，就会认为SO2能使石蕊试液褪色。 【例9】如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此

非金属元素及化合物知识点总结

★碳族元素基础知识点 一、知识网络 1.碳及其化合物的知识网络 2.硅及其化合物的知识网络 二、基础知识 1.碳族元素 ①特征：最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键。 碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。 C CO 2 CaCO 3 CaC 2 C 2H 2 CO 有机物 NH 4HCO 3 CH 4 H 2CO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 O 2 SiC 、CCl 4 不完全燃烧 O 2(不足) O 2 ( 不足 ) ①O 2 ②CuO 炽 热的碳 NH 3·H 2O O 2 ( 点 燃 ) △ H 2O CaO △ Si 、Cl 2 (△) Mg (点燃) ①O 2 (点) ②CuO (△) C 、CO Na 2O 2 NaOH H 2O NaOH H ＋ C a (O H )2 ①高温②H + Ca 2＋ CO 2 、H 2O △ C a (O H )2 CO 2 (水) ①OH ― ②加热 Na 2SiO 3 CO 2,H 2O NaOH H 2SiO 3 SiH 4 Si SiO 2 CaSiO 3 SiF 4 H 4SiO 4 SiC SiCl 4 O 2 (自燃) H 2 ①O 2(△) ②FeO (高温) F 2 HF Cl 2 (高温) H 2 (高温) C( 高温) C(高温)足量 Na 2CO 3 ( 高 温 ) NaOH( 溶液) ①CaO(△) ②CaCO 3 (△) Ca 2＋ -H 2O C(适量)

几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C 60、C 70等；硅：晶体硅，无定形硅 2.碳 在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。 ① 燃烧反应 ② 与某些氧化物的反应：Cu CO CuO C CO CO C 22; 222+↑?→?+?? →?+? 高温 O H CO O H C 22+??→?+高温（CO 、H 2的混合气体叫水煤气）； ↑+??→?+2CO Si SiO 2C 2电炉 ③ 与氧化性酸反应： C ＋2H 2SO 4（浓）?→?? CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3（浓）?→?? CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 3.CO ：不溶于水，有毒(CO 和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O 2结合，而使细胞缺氧引起 中毒)，但由于CO 无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性 ②还原性：CO+CuO ?→? ? CO 2＋Cu ，CO+H 2O(g)CO 2+H 2O 4.CO 2：直线型（O ＝C ＝O ）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。 固态CO 2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。 实验室制法：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。 5.碳酸盐 ①溶解性：Ca(HCO 3)2>CaCO 3；Na 2CO 3>NaHCO 3。 ②热稳定性：Na 2CO 3>CaCO 3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na 2CO 3>NaHCO 3。 ③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用) 6.硅 ① 硅在地壳中只有化合态，没有游离态。其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。 ② 晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。 ③ 硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应: Si+2F 2→SiF 4、 Si+4HF →SiF 4+2H 2↑、Si+2NaOH+H 2O →Na 2SiO 3+2H 2↑； 在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si ＋O 2?→? ? SiO 2。 7.SiO 2 ①SiO 2为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。 ② 二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。由于它是一种酸性氧化物， 所以能跟碱性氧化物或强碱反应 SiO 2+CaO ??→ ?高温 CaSiO 3 SiO 2+2NaOH →Na 2SiO 3+H 2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中) ③ 二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物 a ．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水 化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得 b ．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应： SiO 2+4HF →SiF 4+2H 2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。

高考复习--非金属及其化合物知识点总结

高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括：元素名称： 元素符号： 卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；

③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气

非金属单质及其化合物必备知识

非金属单质及其化合物必备知识 一、必备知识 （一）、硅及其化合物 1、单质硅（Si）： 硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 晶体硅的结构类似于金刚石，熔点(1410)和沸点都很高，硬度大。常温下化学性质不活泼。硅元素位于元素周期表金属与非金属交界线附近，导电性介于导体和绝缘体之间。用于太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 2、二氧化硅（SiO2）： （1）SiO2的空间结构：立体网状结构。 （2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。 （3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），是酸性氧化物。 ①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶口粘住打不开，应用橡皮塞）。 ②高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO 高温 CaSiO3 ③与氢氟酸反应（SiO2的特性）：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。 （4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。 例1、下列说法正确的是（） A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中解答：A: SiO2不能与水发应 B：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O C：水玻璃是Na2SiO3溶液 D：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，正确。 指导：熟练掌握SiO2的化学性质即可答题。 3、硅酸（H2SiO3）： （1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。 （2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ （3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。 4、硅酸盐 硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数不溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成） 传统硅酸盐工业产品有：玻璃、陶瓷、水泥等。

非金属元素及化合物知识点总结

卤族元素 卤族元素包括氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。 1、氯 （1）物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气味，常温下能溶于水（1︰2），比空气重，易液化，有剧毒。 （2）化学性质：氯气（Cl 2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。 ①与金属反应 2Na + Cl 2 === 2NaCl （反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe + 3Cl 2======2FeCl 3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu + Cl 2 ====CuCl 2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液） 氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H 2 +Cl 2 ===== 2HCl （纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产 生） H 2 + Cl 2 =====2HCl （发生爆炸） 2P + 3Cl 2=====2PCl 3（液态） PCl 3 + Cl 2 ===PCl 5（固态） 磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl 3，烟是PCl 5。 氯气能有很多非金属单质反应，如S 、C 、Si 等。 ③与碱反应 Cl 2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H 2O 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 +2H 2O 将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl 2、 Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。 工作原理：Ca(ClO)2 + H 2O +CO 2 ===CaCO 3 ↓+ 2HClO 与碱溶液反应体现了氯气什么性质？ ④与某些还原性物质反应： Cl 2 + 2FeCl 2===2FeCl 3 Cl 2 +SO 2 + 2H 2O==2HCl +H 2SO 4 ⑤有机反应 CH 4 + Cl 2 → CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 →CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2+ Cl 2 →CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 →CCl 4 + HCl 氯气与甲烷的取代反应，如有1mol Cl 2与4mol CH 4反应，产物有哪些物质？何种物质含量最多？ Cl 2 + CH 2=CH 2 → CH 2Cl-CH 2Cl （加成反应） 取代反应是两种物质反应生成两种物质而加成反应是两种物质反应生成一种物质。上述两反应的鉴别方法可加入硝酸酸化的硝酸银溶液。如是取代反应则有白色沉淀生成。 ⑥与水反应 Cl 2 + H 2O HCl +HClO （HClO 为一元弱酸，弱电解质HClO H + +ClO — ） 分子：H 2O 、Cl 2、HClO 离子：H +、Cl —、OH —、ClO — 2、次氯酸的性质（HClO ） 仅存在溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味。 ①酸性：次氯酸是弱酸，弱电解质。具有酸的通性。 A 、显色反应； B 、与活泼金属反应置换出氢气； C 、与碱反应生成盐和水； D 、与部分金属氧化物的反应，生成盐与水； E 、与某些盐的反应。 ②氧化性 Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)===CaCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O ③漂白性 因为次氯酸具有强的氧化性，能氧化有色物质生成无色物质，所以次氯酸具有漂白性。 如：将干燥的氯气通过干燥的有色布条，布条并没有褪色；而过湿润的有色布条时，布条褪色。说明真正起到漂白作用的是次氯酸。 ④不稳定性 次氯酸极不稳定，很容易就发生分解，且存大多种分解形式。如： △ △ 点燃 光照 点燃

《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)

第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

辽宁省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物

辽宁省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） 10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4g H2O，剩下的刚好形成MgSO4?xH2O晶体，则x值是（） A . 8 B . 7 C . 6 D . 4 2. （2分）下列说法正确的是（） A . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 B . 由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4 C . 镁铝合金的熔点比镁和铝都高 D . 不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+ 3. （2分）下列有关说法中，正确的是（） ①钢较纯铁不易生锈 ②冶炼铝和钠都可以用电解法 ③KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金． A . ①②③④⑤ B . ②③④⑤ C . ①③④

D . ①②④⑤ 4. （2分）(2016·上栗模拟) 为了更简便地制取干燥的NH3 ，适合的方法是（） A . NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B . N2+3H2 2NH3 ，用烧碱进行干燥 C . 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D . 加热NH4HCO3 ，气体用P2O5干燥 5. （2分）通常状况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（） A . H2 ， N2 ， SO2 B . H2 ， N2 ， O2 C . HCl，NO2 ， NH3 D . O2 ， NO2 ， NO 6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O，N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（） A . 高温下N2遇空气生成NO2 B . NO遇空气生成NO2 C . CO2与NO反应生成CO和NO2 D . NO和H2O反应生成H2和NO2 7. （2分）下列说法不正确的是（） A . 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量 B . 许多领域中用液氮制得低温环境 C . 造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2

非金属元素及其化合物的知识点总结(绝对好)

龙文教育学科老师个性化教案

2HClO 光照 或加热 2HCl + O2↑ 5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色 水苯或汽油四氯化碳 Br 2黄～橙橙～橙 红 橙～橙 红 I2深黄～褐淡紫～紫 红紫～深紫 6．置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I- 氧化剂——————→I2 三．氮 1．氮的氧化物 NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水 NO2：红棕色气体、有毒、与水反应 反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3．硝酸 物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水 化学性质 酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化 物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO3 光照 或加热 4NO2↑+ O2↑+ H2O 4．氨( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水 化学性质 与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl 氨的 催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 加热 4NO + 6H2O 实验室制取原 理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O

第九章 元素周期律教学基本要求

第九章初识元素周期律一、教学内容及学习水平

二、配套作业 9.1元素周期律 一.选择 1.1元素性质呈周期性变化的根本原因是 A．元素原子核外电子排布呈周期性变化 B．元素非金属性、金属性呈周期性变化 C．元素原子半径呈周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 1.2某元素的原子最外层有两个电子，该元素为（） A．金属元素 B．ⅡA族元素 C．稀有气体 D．无法判断 1.3下列各组元素中，原子半径依次增大的是（） A． I、Br、Cl B． O、S、Na C．Al、Si、P D．C、N、B 1.4元素的化学性质主要决定于（） A．原子的半径 B．原子核外电子层结构 C．元素化合价 D．元素的相对原子质量 1.5 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关A、B元素有以下叙述，其中正确的是（）

A．原子半径AB C．原子序数A>B D．原子最外层电子数A

专题六 非金属及其化合物(一)

专题六非金属及其化合物(一) 第一课时碳、硅及其化合物 例题精讲： 1．(2008年全国卷Ⅱ)对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是() A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键 B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2 2．下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是（） A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差 C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分不同 3．下列表述正确的是（） ①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤ 4.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450℃~500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图： 相关信息如下： ①四氯化硅遇水极易水解 ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物 ③有关物质的物理常数见下表：

2021届高考化学二轮专题训练：非金属及其化合物

非金属及其化合物 一、选择题 1．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是A. B. C. D. 2．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是() ①大气通过闪电固氮②工业合成氨③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气 ④二氧化氮溶于水中 A. ①②③④ B. ②④①③ C. ①③④② D. ②①④③ 3．下列除去杂质的操作方法正确的是 选项物质(括号内为杂质) 操作方法 A 硫粉(泥沙) 加水后过滤 B NO气体(NO2) 将混合气体通过水后再干燥 C CO2气体(HCl) 通过饱和Na2CO3溶液后再 干燥 D SO2气体(SO3) 通过NaOH溶液后再干燥 4．下列说法正确的是（） A. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B. 我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏 C. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 D. 华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分是硅 5．下列关于硫的说法不正确的是（） A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 6．常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL 10 mol·L－1硝酸(①)中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为 4.2 L(①)，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(①)，该溶液也能使酸性高锰酸钾溶液褪色(①)。下列说法中正确的是 () A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化 B．①中数据表明，生成的气体中只有NO2 C．①中现象表明，硝酸一定有剩余 D．①中现象表明，溶液中一定含有Fe2＋ 7．教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中,下列有关装置或操作错误的是() 8．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是() A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁 C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2 9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是() A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应