电化学分析习题答案

电化学分析习题

一、选择题

1.不属于电化学分析法的是C

A．电位分析法 B. 极谱分析法 C. 电子能谱法 D. 库仑滴定

2. Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的 B

A．Ag+活度 B. Cl-活度 C. AgCl活度 D.Ag+和Cl-活度之和

3.正确的饱和甘汞电极半电池组成为B

A. Hg/Hg2Cl2(1mol/L)/KCl(饱和)

B．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(饱和)

C．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(1mol/L)

D．Hg/HgCl2(固)/KCl(饱和)

4．pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的 D

A．H+离子穿过了玻璃膜 B.电子穿过了玻璃膜

C．Na+与水化玻璃膜上的Na +交换作用 D.H+与水化玻璃膜上的H+交换作用

5.玻璃电极使用前，需要C

A．在酸性溶液中浸泡1h B.在碱性溶液中浸泡1h

C.在水溶液中浸泡24h

D.测量的pH不同，浸泡溶液不同

6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于 B

A．只有F-能透过晶体膜 B.F-能与晶体膜进行离子交换

C．由于F-体积比较小 D.只有F-能被吸附在晶体膜上

7. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度 D

A. 成正比

B. 的对数成正比

C. 符合扩散电流公式的关系

D. 符合能斯特方程式

8. 当金属插入其金属盐溶液时，金属表面和溶液界面会形成双电层，所以产生了电位差。此电位差为B

Ａ．液接电位Ｂ．电极电位Ｃ．电动势Ｄ．膜电位

9. 用ｐＨ玻璃电极测定ｐＨ为１３的试液，ｐＨ的测定值与实际值的关系为 B

Ａ．测定值大于实际值Ｂ．测定值小于实际值Ｃ．二者相等Ｄ．不确定10.直接电位中，加入TISAB的目的是为了 C

A．提高溶液酸度

B．恒定指示电极电位

C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰

D．与待测离子形成配合物

11.测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了 D

A．避免产生酸差 B.避免产生碱差

C．消除温度的影响 D.消除不对称电位和液接电位的影响

12.玻璃电极不包括 C

A．Ag-AgCl内参比电极Ｂ．一定浓度的ＨＣｌ溶液

Ｃ．饱和ＫＣｌ溶液Ｄ．玻璃膜

13.电位测定水中F-含量时，加入ＴＩＳＡＢ溶液，其中ＮａＣｌ的作用是 B

Ａ．控制溶液的ｐＨ在一定范围内Ｂ．使溶液的离子强度保持一定值

Ｃ．掩蔽Ａｌ３＋和Ｆｅ３＋干扰离子Ｄ．加快响应时间

14．用离子选择性电极测定离子活度时，与测定的相对误差无关的是 C

Ａ．待测离子的价态Ｂ．电池电动势的本身是否稳定

Ｃ．温度Ｄ．搅拌速度

15.pH玻璃电极玻璃膜属于 D

Ａ．单晶膜Ｂ．多晶膜Ｃ．混晶膜 D.非晶体膜

16.通常组成离子选择电极的部分为 A

A．内参比电极、内参比溶液、功能膜、电极管

B．内参比电极、饱和ＫＣｌ溶液、功能膜、电极管

Ｃ．内参比电极、ｐＨ缓冲溶液、功能膜、电极管

Ｄ．电极引线、功能膜、电极管

17.测量溶液ｐＨ通常所适用的两支电极为 A

Ａ．玻璃电极和饱和甘汞电极Ｂ．玻璃电极和Ag-AgCl电极

Ｃ．玻璃电极和标准甘汞电极Ｄ．饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极

18.液接电位的产生是由于 B

A 两种溶液接触前带有电荷

B 两种溶液中离子扩散速度不同所产生的

C 电极电位对溶液作用的结果

D 溶液表面张力不同所致

19. 电位滴定法是以测量电位的变化为基础的，下列因素中对测定影响最大的是 B Ａ．内参比电极电位Ｂ．待测离子的活度

Ｃ．液接电位Ｄ．不对称电位

20. 用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的__C_。

A.金属电极，

B. 参比电极，

C. 指示电极，

D. 电解电极。

21用氟离子选择性电极测定F-时，OH-的干扰属于 A

A．直接与电极膜发生作用 B.与待测离子形成配合物

C．与待测离子发生氧化还原反应 D.使响应时间增加

22. 用ｐＨ玻璃电极测定ｐＨ为１的试液，ｐＨ的测定值与实际值的关系为A

Ａ．测定值大于实际值Ｂ．测定值小于实际值Ｃ．二者相等Ｄ．不确定

23.电位滴定中，通常采用 C

A．标准曲线法 B.指示剂法 C.二阶微商法 D.标准加入法

24. pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于B

A. 清洗电极

B. 活化电极

C. 校正电极

D. 除去沾污的杂质

25.离子选择电极的电位选择系数可以用来估计 B

Ａ．电极的检测极限Ｂ．共存离子的干扰

Ｃ．二者均有Ｄ．电极的响应时间

26.电位法测得的是 A

Ａ．物质游离离子的量Ｂ．物质的总量Ｃ．二者之和Ｄ．物质的浓度

27.电位滴定法测得的是 B

Ａ．物质游离离子的量Ｂ．物的质总量Ｃ．二者之和Ｄ．物质的浓度

28．氯离子选择性电极与Ｃｌ－浓度符合能斯特方程，其电极电位随试液中Ｃｌ－浓度B

Ａ．增加而增加Ｂ．增加而减小Ｃ．不变Ｄ．减小而减小

29. 为使pH玻璃电极对H+响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在C浸泡24小时以上。

A、自来水中

B、稀碱中

C、纯水中

D、标准缓冲溶液中

30.

二、填空题

1.无论是原电池还是电解池，发生氧化反应的电极都称为阳极，发生还原反应的电极都称为阴极。

2.电位分析中，电位保持恒定的电极称为参比电极，常用的有甘汞电极、Ag-AgCl电极。

3.甘汞电极或银-氯化银的电极电位值，主要取决于电极内溶液的Cl-活度。

4.在两种溶液的接触界面存在着液接电位，这是由于不同离子经过界面时具有不同的

扩散速率所引起的。

5.离子选择性电极虽然有多种，但其基本结构是由内参比电极、内参比溶液、和

敏感膜三部分组成。

6.离子选择性电极的关键部件称之为敏感膜，测pH所使用的电极的关键部件称为

玻璃膜。

7.玻璃电极的内参比电极为Ag-AgCl电极，电极管内溶液为一定浓度的HCl溶液。

8.氟电极内有一Ag-AgCl 电极，电极管内溶液为KCl 和KF。

9.测量溶液pH时，使用饱和甘汞电极为参比溶液，玻璃电极为指示电极。

10.如果向一含有Fe3+和Fe2+的溶液中加入配位剂，若此配位剂只和Fe3+配位，则铁电对的电极将降低，若此配位剂只和Fe2+配位，则铁电对的电极电位将升高

11．原电池的写法，习惯上把负极写在左边，正极写在右边，故下列电池中Zn ︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu Cu 极为正极，Zn 极为负极。

12．在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的拐点就是一次微商曲线上的的最高点也就是二次微商的等于零点。

13玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是恒定不对称电位，饱和甘汞电极使用温度不得超过 80 ℃，这是因为温度较高时电位值不稳

定。

三、判断题

1.参比电极的电极电位是随着待测离子的活度的变化而变化的。(×)

2.玻璃电极的优点之一是电极不易与杂质作用而中毒。(√)

3.pH玻璃电极的膜电位是由于离子的交换和扩散而产生的，与电子得失无关。(√)

4.电极电位随被测离子活度的变化而变化的电极称为参比电极。(×)

5.强碱性溶液(p H＞9)中使用pH玻璃电极测定pH值，则测得pH值偏低。(√)

6.pH玻璃电极可应用于具有氧化性或还原性的溶液中测定pH值。(√)

7.指示电极的电极电位是恒定不变的。(×)

8.原电池的电动势与溶液pH的关系为E =K+0.0592pH，但实际上用pH计测定溶液的pH值时并不用计算K值。(√)

9.普通玻璃电极不宜测定pH＜1的溶液的pH值，主要原因是玻璃电极的内阻太大。(×)

10.Ag－AgCl电极常用作玻璃电极的内参比电极。( √ )

11.用玻璃电极测定溶液的pH值须用电子放大器。(√)

12.在直接电位法中，可测得一个电极的绝对电位。(×)

13.酸度计是专门为应用玻璃电极测定pH值而设计的一种电子仪器。(√)

14.普通玻璃电极应用在pH≈11的溶液中测定pH值，结果偏高。(×)

15.用玻璃电极测定pH＜1的酸性溶液的pH值时，结果往往偏高。(√)

16.pH玻璃电极的膜电位的产生是由于电子的得失与转移的结果。(×)

17.指示电极的电极电位随溶液中有关离子的浓度变化而变化，且响应快。( √)

18.25︒C时，甘汞电极的电极电位为ϕ = ϕ︒(Hg2Cl2/Hg)-0.059lga(Cl-)。( √ )

19.参比电极必须具备的条件是只对特定离子有响应。（×）

20.参比电极的电极电位不随温度变化是其特性之一。（×）

21.甘汞电极的电极电位随电极内KCl溶液浓度的增加而增加。（×）

22.参比电极具有不同的电极电位，且电极电位的大小取决于内参比溶液。（√）

23.玻璃膜电极使用前必须浸泡24h，在玻璃表面形成能进行H+离子交换的水化膜，故使用膜电极使用前都必须浸泡较长时间。（×）24.用总离子强度调节缓冲溶液（TISAB）保持溶液的离子强度相对稳定，故在所有电位测定方法中都必须加入（TISAB）。（×）25.pH测量中，采用标准pH溶液进行定位的目的是为了校正温度的影响及校正由于电极制造过程中电极间产生的误差。（×）

四、简答题

1、简述使用甘汞电极的注意事项。

答：使用前将橡皮帽及侧管口橡皮塞取下，管内应充满饱和KCl 溶液，且有少许KCl 晶体存在，并注意随时补充KCl 溶液。

不能将甘汞电极长时间浸在待测液中，以免渗出的KCl 污染待测溶液。

检查电极是否导通。

用完后洗净，塞好侧管口及橡皮帽，以防止KCl 溶液渗出管外，将甘汞电极浸泡在饱和KCl 溶液里。

2、在用离子选择性电极测定离子浓度时，加入TISAB的作用是什么？

答：（1）恒定离子强度

（2）缓冲PH

（3）掩蔽干扰

3、何谓指示电极及参比电极？举例说明其作用。

答：指示电极：用来指示溶液中离子活度变化的电极，其电极电位值随溶液中离子活度的变化而变化，在一定的测量条件下，当溶液中离子活度一定时，指示电极的电极电位为常数。例如测定溶液pH时，可以使用玻璃电极作为指示电极，玻璃电极的膜电位与溶液pH成线性关系，可以指示溶液酸度的变化。

参比电极：在进行电位测定时，是通过测定原电池电动势来进行的，电动势的变化要体现指示电极电位的变化，因此需要采用一个电极电位恒定，不随溶液中待测离子活度或浓度变化而变化的电极作为基准，这样的电极就称为参比电极。例如，测定溶液pH时，通常用饱和甘汞电极作为参比电极。

4、说明直接电位法、电位滴定法和永停滴定法的测量电池分别是哪种化学电池。

答：直接电位法（离子选择性电极法）：选择合适的指示电极和参比电极，浸入待测溶液中组成原电池，

测定原电池的电动势或电极电位，利用Nernst方程直接求出待测物质含量的方法。

电位滴定法：根据滴定过程中指示电极的电位或电动势变化确定滴定终点

直接电位法、电位滴定法的测量电池为原电池。

永停滴定法：把两个相同的惰性电极（铂电极）插入滴定溶液中，在两个电极之间外加一小电压，观察滴定过程中通过两个电极间的电流突变，根据电流的变化情况确定滴定终点。 永停滴定法的测量电池为电解池。

5.图示并说明电位滴定法及各类永停滴定法如何确定滴定终点。

四、计算题

1．用pH 玻璃电极测定pH=5.0的溶液，其电极电位为43.5 mV ，测定另一未知溶液时，其电极电位为14.5mV,若该电极的响应斜率为58.0 mV/pH,试求未知溶液的pH 值。 pH = 5.0+（14.5-43.5）/58.0 = 4.5

2．以0.05mol/kg KHP 标准缓冲溶液（pH 4.004）为下述电池的电解质溶液，测得其电池电动势为0.209V ，

玻璃电极|KHP （0.05mol/kg ）|S.C.E.

当分别以三种待测溶液代替KHP 溶液后，测得其电池电动势分别为：（1）0.312V ，（2）0.088V ，（3）-0.017V ，计算每种待测溶液的pH 值。

PH E ∆•=∆059.0 ，S PH E PH +∆=059.0

(a) 00.4059.0209.0312.0+-=

PH =5.75

(b) PH =1.95; (c) PH =0.17

3、． 用电位滴定法测定硫酸含量，称取试样1.1969g ，与小烧杯中，在电位滴定计上用

c(NaOH)=0.5001mol/L 的氢氧化钠溶液滴定，记录终点时滴定体积与相应的电位值如下： 滴定体积/mL

电位值/mV 滴定体积/mL 电位值/mV 23.70 183 24.00 316

23.80 194 24.10 340

23.90 233 24.20 351

已知滴定管在终点附近的体积校正值为-0.03mL，溶液的温度校正值为-0.4mL/L，请计算试样中硫酸含量的质量分数（硫酸的相对分子质量为98.08）.

解：做E-V曲线确定滴定终点

在曲线的两个拐电处作两条切线，然后再两条切线中间做一条平行线，平行线与曲线的交点即为滴定终点。

得：

Vep=23.95ml

W H2SO4=

%

97

.

48

1909

.1

2

08

.

98

10

)4.0

03

.0

93

.

23

(

5.03

=

⨯

⨯

⨯

-

-

⨯-

4、用电位的定法测定碳酸钠中NaCl含量，称取2.1116g试样，加HNO3中和至溴酚篮变黄，以c(AgNO3)=0.05003mol/L的硝酸银标准溶液的滴定结果如下表：

加入AgNO3溶液/mL 相应的电位值/mV 加入AgNO3溶液/mL 相应的电位值/mV

3.40 411 3.70 471

3.50 420 3.80 488

根据上表数值，计算样品中NaCl含量的质量分数。如果标准要求wNaCl≤0.50%，而标准未注明极限值的判定方法，请判断该产品是否合格？应如何报出分析结果？

解：做E-V曲线确定滴定终点

在曲线的两个拐电处作两条切线，然后再两条切线中间做一条平行线，平行线与曲线的交点即为滴定终点。

得： Vep=3.65ml

%501.0116.25.581065.305003.03=⨯⨯⨯=-l NaC w

七年级英语期末考试质量分析

一、试卷分析：

本次试卷的难易程度定位在面向大多数学生。该份试卷紧扣教材，突出重点，注重对基础知识和基本技能的考查。

二、题型分析：

1．单项选择

单项选择题共15道小题，知识覆盖面较广，重点、难点和疑点比较突出，注重能力考查。考查以动词为主，兼顾其它词类，并考查句法和语言点。考查的方式突出了语境。

2．完形填空

文章对学生的语言理解能力和综合运用能力提出了较高的要求，重点突出了对单复数和语言点的考查。

3．阅读理解

本大题包括五篇文章，安排较合理，难度适中，既有日常生活的题材，又有表格图片解说，符合新课程的要求，体现新课程的理念。根据《新课程标准》五级有关读的目标描述，问题符合“能找出文章中的主题，理解故事的情节…”等目标描述。阅读体现新课标所倡导的任务型教学的理念。通过阅读短文，主要考查学生根据所获取的信息解决实际问题的能力。阅读的难度不很大，完成任务的环节也比较简洁。

4．书面表达

书面表达中仿写与课本内容有着极大的相似之处，是对教材的深加工，做到了学以致用。创新写作紧扣《课程标准》要求，结合《课程标准》有关写的目标描述，考查了学生综合应用语言的能力。

三、典型错误分析

第一大题单项填空中，错误率较高。主要问题是对单词没理解透，平时讲过的语法没记住，不能灵活应用。交际运用失分较多，主要是课文掌握不到位。

书面表达中考生的主要错误有：

1）在完成句子时不尊重原句的中文意思，改变了句意；

2）不会用英语思考，用英语表达的能力较差；

3）思路不清晰。

4）语言的基本功不扎实，病句较多；

（5）书写习惯不好，卷面不整洁。

书面表达部分中常见错误形式：

1．时态错误。a.时态混淆 b.时态前后不一致 c. 主谓不一致

2. 句子结构错误。

3．单词错误如：make写成mate等。

四、问题及对策

（一）主要问题

1、学校两极分化明显。因此如何有效地抑制两极分化，对学有困难的学生的转化提高，大面积提高英语教学质量，对大多数学校来说，任务依然艰巨。

2、基础知识和基本技能不扎实，学生对一些基本词汇、语法、句型的掌握不够熟练，也就谈不上运用了。因此，课堂教学中如何注重基础知识和基本技能的合理、有效地训练，应引起教师的高度重视。

3、学生综合运用语言的能力不强，试卷中有许多试题要求学生在一定的语境中灵活运用知识独立解决。但考查的结果却暴露教学中的一个薄弱环节。因此，在平时教学中如何培养学生综合运用语言的能力应引起教师的高度重视，而不是单纯地教师讲语法，学生背语法。

4、学生的书面表达中中国式的英语较多，拼写错误也较多，在日常教学中如何对学生进行有效的写的训练仍是教师需要考虑的问题。

（二）对策及建议

英语老师要更好地把握《英语课程标准》对日常教学的指导。英语测试强化“突出语篇，强调应用，注重交际”这一原则，基础知识的考查从注重语言形式转变为注重语言意义，并要求在特定的语境中理解其特定的含义，在情景设计上更加灵活和实用。因此教师要提高教学质量，必须要在注重语法知识教学的同时，更应该注重增加综合性与语境化的因素。这就要求在平时的教学中，注重语言的应用价值。

1、抓好听力训练关。

注重培养学生良好的听、说、读、写的习惯，把习惯变成能力。按《课程标准》所规定的有关五级听的要求，加大听力训练量。在教学中不仅要培养学生的听力技能技巧, 还要扩大听

力资源，使学生能尽可能多的获取语言输入量，使其听力水平逐步提高。

2、要求教师在平时教学中积极创设情景，促进口语交流。学习语言的目的在于正确使用语言。因此，在教学中要结合学生的实际，编写有助于开展口语交流活动的材料，要设法创设交流活动情景，以激发学生的学习兴趣，引导学生积极参与语言实践活动，培养学生自主学习的能力。

3、强化阅读，正确引导，开阔视野。随着《课程标准》的实行，对学生在阅读方面的要求越来越高。而中考对考生阅读理解能力的考查，已由过去五个W的浅层考题过渡到找出短文主旨、推断深层涵义、文中细节和猜词解义，特别要注重语篇和应用。为此，在初中阶段必须适应这一要求，加大阅读量，提高阅读速度，提高考生的阅读理解水平，而且要帮助考生掌握阅读技巧。

4、循序渐进，加强训练，提高写作技巧。在课堂教学中，教师按“句---段---篇”的训练程序，由易到难，循序渐进。在平时的训练时，要分阶段进行，有内容，有侧重。要学生学会谋篇布局的能力，找准切入点。要学会互评作文。同时教师应加强辅导，帮助学生掌握一些写作技巧，注意书写习惯，增强写作信心，从而提高学生的写作能力。

考试已经过去了，但它给我带来的思考却时刻伴随我，由于这学期在班级管理和教学上力不从心，出现了一些问题，教学效果很不理想，不能这样下去，我要克服困难，努力提高学生的能力。。

无机及分析化学第十三章 电化学分析法课后练习与答案

第十三章电化学分析法 一、选择题 1. 下列( )不是玻璃电极的组成部分。 A．Ag-AgCl 电极 B．一定浓度的HCl 溶液 C．饱和KCl溶液 D ．玻璃管 2．测定溶液PH值时，所用的指示电极是： ( ) A．氢电极 B．铂电极 C．氢醌电极 D．玻璃电极 3．测定溶液PH时，所用的参比电极是： ( ) A．饱和甘汞电极 B．银-氯化银电极 C．玻璃电极 D．铂电极 4．在电位滴定中，以△E/△V为纵坐标，标准溶液的平均体积V为横坐标，绘制△E/△V~ V曲线, 滴定终点为：( ) A．曲线的最高点 B. 曲线的转折点 C．曲线的斜率为零时的点 D. △E/△V=0对应的 5．在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（） A．成正比 B.的对数成正比 C．复合扩散电流公式 D. 符合能斯特方程式 6．玻璃电极使用前一定要在水中浸泡24h以上, 其目的是( ) A．清洗电极 B.活化电极C．校正电极 D.检查电极好坏 7．25℃时, 标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位,电池电动势的变化为( ) A．0.058V B.58V C．0.059V D.59V 8．pH玻璃电极膜电位的产生是因为( ) A．电子得失 B. H+穿过玻璃膜C．H+被还原 D. 溶液中H+和玻璃膜水合层中的H+的交换作用 9．在离子选择性电极分析法中，( )说法不正确。 A. 参比电极电位恒定不变 B.待测离子价数愈高，测定误差愈大 C.指示电极电位与待测离子浓度呈能斯特响应 D.电池电动势与待测离子浓度成线性关系。 10．电位滴定与容量滴定的根本区别在于（）。 A.滴定仪器不同 B.指示终点的方法不同

(完整版)物理化学—电化学练习题及参考答案(1)分析解析

电化学A 一、选择题 1. 某燃料电池的反应为： O2(g)─→H2O(g) H2(g)＋1 2 在400 K 时的?r H m和?r S m分别为-251.6 kJ·mol-1和–50 J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为：( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为： Cu2++ 2e-─→Cu(s) φ $= 0.337 V 1 Cu++ e-─→Cu(s) φ $= 0.521 V 2 由此可算得Cu2++ e-─→Cu+的φ?值为：( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 3. 有下面一组电池： (1) H2(p?)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p?) (2) H2(p?)│NaOH(a=1)│O2(p?) (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?) 电动势值：( ) (A) 除1 外都相同(B) 只有2,4 相同

(C) 只有3,5 相同(D) 都不同 4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（） (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是： （） (A) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p?),Pt (B) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||参比电极 (C) Pt,H2(p?)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) (D) Pt,H2(p?)|HCl(aq)|Cl2(p?),Pt 6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离 子浓度大小的关系是（） (A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系 7. 某电池反应为Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实 验测得该电池的电动势E＝0.2312 V, 则电池的E?为：( )

电化学分析法思考题与练习题

电化学分析法思考题与练习题 1．化学电池由哪几部分组成？如何表达电池的图示式？电池的图示式有那些规定？ 2．电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的？阳极就是正极，阴极就是负极的说法对吗？为什么？ 3．电池中"盐桥"的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？ 4．电极电位及电池电动势的表示式如何表示？应注意什么问题？何谓式量电位？如何表示？ 5．电极有几种类型？各种类型电极的电极电位如何表示？ 6．何谓指示电极、工作电极、参比电极和辅助电极？ 7．何谓电极的极化？产生电极极化的原因有哪些？极化过电位如何表示？ 8．写出下列电池的半电池反应和电池反应，计算电动势。这些电池是原电池还是电解池？极性为何？（设T为25℃,活度系数均为1） (1)Pt│Cr3+（1.0×10－4mol·L－1），Cr2+（0.10mol·L－1）‖Pb2+(8.0× 10－2mol·L－1)│Pb 已知： 答案:E=0.429V，是原电池 (2) 已知： 答案:E=0.007V，是原电池 (3)Pt，H2(20265Pa)│HCl（0.100mol·L－1）‖HClO4(0.100mol·L－1)│Cl2(50663Pa)，Pt 已知： 答案:E=1.448V，是原电池 (4)Bi│BiO+（8.0×10－2mol·L－1），H+（1.00×10－2mol·L－1）‖I－(0.100mol·L－1)，AgI(饱和)│Ag 已知： 答案:E=－0.261V，是电解池 9．已知下列半电池反应及其标准电极电位： Sb+3N++3e ＝SbH3 计算下列半电池反应Sb+3H2O+3e ＝SbH3+3OH－1在25℃时的值 答案:－1.34V 10．电池：Hg│Hg2Cl2，Cl－（饱和）‖Mn+│M 在25℃时的电动势为0.100V；当Mn+的浓度稀释为原来的1/50时，电池的电动势为0.050V。试求电池右边半电池反应的电子转移数（n 值）。

物理化学第七章电化学习题及解答

第七章 电化学习题及解答 1. 用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20 A ，经过15 min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu ; (2) 在27℃，100 kPa 下，阳极析出多少Cl 2 解：电极反应为 阴极：Cu 2+ + 2e - = Cu 阳极: 2Cl - - 2e - = Cl 2 电极反应的反应进度为ξ = Q /(ZF) =It / (ZF) 因此： m Cu = M Cu ξ = M Cu It /( ZF ) = ×20×15×60/(2×= V Cl 2 = ξ RT / p = dm 3 2. 用银电极电解AgNO 3溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出的Ag ，并知阴极区溶液 中Ag +的总量减少了。求AgNO 3溶液中的t (Ag +)和t (NO 3-)。 解： 解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中Ag + 的总量的改变D m Ag 等于阴极析出银的量m Ag 与从阳极迁移来的银的量m’Ag 之差： D m Ag = m Ag - m’Ag m’Ag = m Ag - D m Ag t (Ag +) = Q +/Q = m’Ag / m Ag = (m Ag - D m Ag )/ m Ag = = t (NO 3-) = 1- t (Ag +) = 1- = 3. 已知25 ℃时 mol/L KCl 溶液的电导率为 S/m 。一电导池中充以此溶液，在25 ℃时测得其电阻为453Ω。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为L 的CaCl 2溶液，测得电阻为1050Ω。计算（1）电导池系数；（2）CaCl 2溶液的电导率；（3）CaCl 2溶液的摩尔电导率。 解：（1）电导池系数K Cell 为 K Cell = k R = ×453 = m -1 （2）CaCl 2溶液的电导率 k = K Cell /R = 1050 = S/m （3）CaCl 2溶液的摩尔电导率 Λm = k/C = ××1000)= S·m 2 ·mol - 4. 25 ℃时将电导率为 S/m 的KCl 溶液装入一电导池中，测得其电阻为525Ω。在同一电导池中装入L 的NH 4OH 溶液，测得电阻为2030Ω。利用表7.1.4中的数据计算NH 4OH 的解离度α及解离常数K 。 解：查表知NH 4OH 无限稀释摩尔电导率为 ∞Λm (NH 4OH)=∞Λm (NH 4+ )+∞Λm (OH - ) =×10-4+×10-4 = ×10-4S·m 2 ·mol - 因此， α = ∞ΛΛm m OH)(NH OH)(NH 4 4= OH)(NH OH)l)/cR(NH k(KCl)R(KC 4m 4Λ ∞

电化学分析习题答案

电化学分析习题 一、选择题 1.不属于电化学分析法的是C A．电位分析法 B. 极谱分析法 C. 电子能谱法 D. 库仑滴定 2. Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的 B A．Ag+活度 B. Cl-活度 C. AgCl活度 D.Ag+和Cl-活度之和 3.正确的饱和甘汞电极半电池组成为B A. Hg/Hg2Cl2(1mol/L)/KCl(饱和) B．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(饱和) C．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(1mol/L) D．Hg/HgCl2(固)/KCl(饱和) 4．pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的 D A．H+离子穿过了玻璃膜 B.电子穿过了玻璃膜 C．Na+与水化玻璃膜上的Na +交换作用 D.H+与水化玻璃膜上的H+交换作用 5.玻璃电极使用前，需要C A．在酸性溶液中浸泡1h B.在碱性溶液中浸泡1h C.在水溶液中浸泡24h D.测量的pH不同，浸泡溶液不同 6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于 B A．只有F-能透过晶体膜 B.F-能与晶体膜进行离子交换 C．由于F-体积比较小 D.只有F-能被吸附在晶体膜上 7. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度 D A. 成正比 B. 的对数成正比 C. 符合扩散电流公式的关系 D. 符合能斯特方程式 8. 当金属插入其金属盐溶液时，金属表面和溶液界面会形成双电层，所以产生了电位差。此电位差为B Ａ．液接电位Ｂ．电极电位Ｃ．电动势Ｄ．膜电位 9. 用ｐＨ玻璃电极测定ｐＨ为１３的试液，ｐＨ的测定值与实际值的关系为 B Ａ．测定值大于实际值Ｂ．测定值小于实际值Ｃ．二者相等Ｄ．不确定10.直接电位中，加入TISAB的目的是为了 C A．提高溶液酸度 B．恒定指示电极电位 C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰 D．与待测离子形成配合物 11.测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了 D A．避免产生酸差 B.避免产生碱差 C．消除温度的影响 D.消除不对称电位和液接电位的影响 12.玻璃电极不包括 C A．Ag-AgCl内参比电极Ｂ．一定浓度的ＨＣｌ溶液 Ｃ．饱和ＫＣｌ溶液Ｄ．玻璃膜 13.电位测定水中F-含量时，加入ＴＩＳＡＢ溶液，其中ＮａＣｌ的作用是 B Ａ．控制溶液的ｐＨ在一定范围内Ｂ．使溶液的离子强度保持一定值

(完整版)电化学分析习题及参考答案

电化学分析习题及参考答案 1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。 A 保持不变 B 大于分解电压 C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势 2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（） A 电位滴定法 B 酸碱中和法 C 电导滴定法 D 库伦分析法 E 色谱法 3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V, ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最适合。（） A 二苯胺（Φ=0.76V）； B 二甲基邻二氮菲—Fe3+（Φ=0.97V）； C 次甲基蓝（Φ=0.53V）； D 中性红（Φ=0.24V）； E 以上都行 4、电位滴定法用于氧化还原滴定时指示电极应选用（）。 A 玻璃电极 B 甘汞电极 C银电极 D 铂电极 E 复合甘汞电极 5、在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（） A. 成正比 B. 的对数成正比 C. 符合扩散电流公式的关系 D. 符合能斯特方程式 6、离子选择性电极的选择系数可用于（）。 A. 估计共存离子的干扰程度 B. 估计电极的检测限 C. 估计电极的线性响应范围 D. 估计电极的线性响应范围 7、、用酸度计测定溶液的PH值时，一般选用______为指示电极。 A.标准氢电极； B.饱和甘汞电极； C.玻璃电极。

8、用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法为（） A. 校正曲线法 B. 直接比较法 C. 一次加入法 D. 增量法 9、用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的______。 A.金属电极， B. 参比电极， C. 指示电极， D. 电解电极。 10 、总离子强度调节缓冲剂的最根本的作用是_____。 A.调节pH值， B. 稳定离子强度， C. 消除干扰离子， D. 稳定选择性系数 11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋ 2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( )。 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 12．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是( ) ①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 13.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )

(完整版)电化学练习题带答案

电化学练习 1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( )。 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 2．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是( ) ①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( ) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极4．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( ) A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 5.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不．正确的是( ) A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋ B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极6．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不．正确的是( ) A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋ B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D．该电池可能是一种可充电的二次电池 7最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不．正确的是( ) A．该电池Zn为负极，MnO2为正极 B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－ C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片 8．防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法：如制成耐腐蚀合金、表面“烤蓝”、电镀另一种金属以及电化学保护等方法。(1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，请写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应：正极：________________；负极：________________。 (2)在海洋工程上，通常用铝合金(Al－Zn－Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为：__________________________________________________；

电化学分析法导论

第七章 电化学分析法导论 (书后习题参考答案) 1．对于下述电池，（1）写出两电极上的半电池反应；（2）计算电池的电动势；（3）如题中的写法，这些电池是原电池还是电解池？假设温度为25℃，活度系数均等于1。 ① Pt|Cr 3+（1.0×l0-4 mol·L -1）, Cr 2+（1.0×10-1 mol·L -1）‖Pb 2+(8.0×10 –2mol·l -1)│Pb 已知 Cr 3+ + e ? Cr 2+ E o = –0.41V Pb 2+ +2e ? Pb E o = –0.126V 解：(a)半电池反应：阳极 Cr 2+ – e ? Cr 3+ 阴极 Pb 2+ + 2e ? Pb (b) 429.0100.1100.1lg 059.041.0)108lg(2059.0126.01 42 =??-+?+-=---V (c)由于E C ＞0，所以为原电池． ② Cu|CuI(饱和)，I -(0.100 mol·L -1)‖I -(1.00×10-3 mol·L -1)，CuI(饱和) |Cu 已知 Cu + + e ? Cu E o = 0.521V K SP,CuI =1.1×10-12 解：(a) 半电池反应：阳极 Cu – e ? Cu +, Cu – e + I - ? CuI 阴极 Cu + + e ? Cu, CuI + e ? Cu + I - (b) 118.01000.1100 .0lg 059.0][][lg 059.0][][lg 059.03 =?===---++右左左右R I I Cu Cu V (c) 由于E C ＞0，所以为原电池． 2．计算下述反应的标准电位 -2242)O Zn(C +2e ?Zn+2－ 242O C 已知络合物-2242)O Zn(C 的生成常数为2.3×107 ，Zn 2++2e ?Zn 的E o = –0.763V 解： 2 2422242/0 2 24222 42/02/0][] )([lg 2059.0lg 2059.0][)]([lg 2059.0]lg[2059.0222-- - - ++-=?+=+=+++O C O C Zn K E O C K O C Zn E Zn E E Zn Zn Zn Zn Zn Zn 所以980 .0)103.2lg(2059 .0763.07/)(02242-=?--=--Zn O C Zn E V 3．根据以下标准电位 Ag 2CrO 4+2e ?2Ag+- 24CrO E o =0.446V Ag ++e ?Ag E o = 0.799V 计算Ag 2CrO 4的溶度积常数。 解： 左 右左右电池]lg[059.0]lg[059.0++-=-=Cu Cu E E E ] [][lg 059.0]lg[2059.023/02/0232++ +--+=-=++ +Cr Cr E Pb E E E E Cr Cr Pb Pb 左右电池

电化学分析测试题及参考答案

电化学分析习题及参考答案 一、填空题 1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu 极为正极，极为负极。 2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称 为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。 3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的就是一次微商曲线上 的也就是二次微商的点。 4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据 是。 5、电解分析通常包括法和法两类，均可采 用和电解过程进行电解。 6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增强。反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。 7、电导分析的理论依据是。利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包 括和 8、极谱分析的基本原理是。在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。 9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。根据产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。 10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。25℃时一价正离子的电极斜率 是；二价正离子是。 11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH值应大于________。 12、用离子选择性电极测定浓度为10-4mol/L某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为10-4mol/L，则测定的相对误差为。( 已知K ij =10-3) 13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。 二、选择题

电化学-分析化学(答案)

电分析法习题 2018 选择题: 1、玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡，目的在于( ) A.清洗电极 B.活化电极 C.校正电极 D.检查电极好坏 2.在含有Ag?, Ag(NH?)?,Ag(NH?)??溶液中，用银离子选择电极测得的活度是( ) A.Ag? B.Ag(NH?)? C.Ag(NH?)?? D.三种离子的总和 3.直接电位法中为获得准确的测定结果，实验中需加入的试剂是( ) A.缓冲剂B络合剂 C.去极化剂 D.总离子强度调节缓冲剂 4.Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的( ) A.Ag?离子活度 B.Cl?离子活度 C.AgCl活度 D.Ag?和Cl?离子活度 5.氟离子选择电极的内充溶液中一定含有( ) A.一定浓度的F?和CI? B.一定浓度的H? C.一定浓度的F?和H? D.一定浓度的Cl?和H? 6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于( ) A.只有F?能透过晶体膜 B.F?能于晶体膜进行离子交换 C.由于F?体积比较小 D.只有F?能被吸附在晶体膜上 7.玻璃电极膜电位的产生是由于测定时，溶液中的（） A.H?离子穿过了玻璃膜 B.电子穿过了玻璃膜 C.Na?离子与水化玻璃膜上的H?离子的交换作用 D.H?离子与水化玻璃膜上的Na?离子的交换作用 8.直接电位法中加入TISAB的目的是( ) A.提高溶液酸度 B.固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰 C.保持电极电位恒定 D.与被测离子形成配合物 9.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于( ) A.内外玻璃膜表面特性不同 B.内外溶液中H?浓度不同 C.内外溶液的H?活度系数不同 D.内外参比电极不一样 10.测定溶液pH时，所用的参比电极是( ) A.饱和甘汞电极 B.银-氯化银电极 C.玻璃电极 D.铂电极 11.在电位滴定中，以E/V -V作图绘制滴定曲线，滴定终点为( ) A.曲线的拐点 B.曲线的顶点 C.曲线的零点 D.无法确定 12. 下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是( ) A.电动势 B.电流 C.电容 D.电量 13.氟离子选择电极测定溶液中F?离子的含量时，主要的干扰离子是( ) A.CI? B.Br? C.NO?? D.OH?

(完整版)电化学分析习题及答案

电化学分析习题及答案 1．电位测定法的根据是什么？ 答：对于一个氧化还原体系：Ox + ne- = Red 根据能斯特方程式： 对于纯金属，活度为1，故上式变为： 可见，测定了电极电位，即可测定离子的活度(或浓度)，这就是电位测定法的理论依据。 2．何谓指示电极及参比电极？试各举例说明其作用 答：指示电极：用来指示溶液中离子活度变化的电极，其电极电位值随溶液中离子活度的变化而变化，在一定的测量条件下，当溶液中离子活度一定时，指示电极的电极电位为常数。例如测定溶液pH时，可以使用玻璃电极作为指示电极，玻璃电极的膜电位与溶液pH成线性关系，可以指示溶液酸度的变化。 参比电极：在进行电位测定时，是通过测定原电池电动势来进行的，电动势的变化要体现指示电极电位的变化，因此需要采用一个电极电位恒定，不随溶液中待测离子活度或浓度变化而变化的电极作为基准，这样的电极就称为参比电极。例如，测定溶液pH时，通常用饱和甘汞电极作为参比电极。 3．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？

答：因为离子选择性电极都是由对特定离子有特异响应的敏感膜制成。 可以用选择性电极的选择性系数来表征。 称为j离子对欲测离子i的选择性系数。 4．为什么离子选择性电极对欲测离子具有选择性？如何估量这种选择性？ 答：离子选择性电极是以电位法测量溶液中某些特定离子活度的指示电极。各种离子选择性电极一般均由敏感膜及其支持体，内参比溶液，内参比电极组成，其电极电位产生的机制都是基于内部溶液与外部溶液活度不同而产生电位差。其核心部分为敏感膜，它主要对欲测离子有响应，而对其它离子则无响应或响应很小，因此每一种离子选择性电极都具有一定的选择性。 可用离子选择性电极的选择性系数来估量其选择性。 5．直接电位法的主要误差来源有哪些？应如何减免之？ 答：误差来源主要有： (1)温度：主要影响能斯特响应的斜率，所以必须在测定过程中保持温度恒定。 (2)电动势测量的准确性：一般相对误差%=4n E，因此必须要求测量电位的仪器要有足够高的灵敏度和准确度。 (3)干扰离子：凡是能与欲测离子起反应的物质，能与敏感膜中相关组分起反应的物质，以及影响敏感膜对欲测离子响应的物质均可能干扰测定，引起测量误差，因此通常需要加入掩蔽剂，必要时还须分离干扰离子。 (4)另外溶液的pH，欲测离子的浓度，电极的响应时间以及迟滞效应等都可能影响测定结果的准确度。

电化学部分练习题及答案

电化学部分练习题 一、选择题 1．在极谱分析中,通氮气除氧后,需静置溶液半分钟,其目的是< > A．防止在溶液中产生对流传质 B．有利于在电极表面建立扩散层 C．使溶解的气体逸出溶液 D．使汞滴周期恒定 2．在下列极谱分析操作中哪一项是错误的?〔〕 A．通N2除溶液中的溶解氧 B．加入表面活性剂消除极谱极大 C．恒温消除由于温度变化产生的影响 D．在搅拌下进行减小浓差极化的影响 3．平行极谱催化波电流比其扩散电流要大,是由于< > A．电活性物质形成配合物, 强烈吸附于电极表面 B．电活性物质经化学反应而再生, 形成了催化循环 C．改变了电极反应的速率 D．电极表面状态改变, 降低了超电压 4．确定电极为正负极的依据是〔〕 A．电极电位的高低B．电极反应的性质 C．电极材料的性质D．电极极化的程度 5．催化电流和扩散电流的区别可以通过电流随汞柱高度和温度的变化来判断,催化电流的特征是< > A．电流不随汞柱高度变化, 而随温度变化较大 B．电流不随汞柱高度变化, 而随温度变化较小 C．电流不随汞柱高度变化也不随温度而变化 D．电流随汞柱高度变化, 随温度变化也较大 6．在1mol/LKCl支持电解质中, Tl+和Pb2+的半波电位分别为-0.482V和-0.431 V, 若要同时测定两种离子应选下列哪种极谱法? < > A．方波极谱法B．经典极谱法 C．单扫描极谱法D．催化极谱法

7．极谱定量测定的溶液浓度大于10-2mol/L时,一定要定量稀释后进行测定,是由于< > A．滴汞电极面积较小 B．溶液浓度低时, 才能使电极表面浓度易趋于零 C．浓溶液残余电流大 D．浓溶液杂质干扰大 8．在单扫描极谱图上,某二价离子的还原波的峰电位为-0.89V,它的半波电位应是< > A．-0.86V B．-0.88V C．-0.90V D．-0.92V 9．金属配离子的半波电位一般要比简单金属离子半波电位负,半波电位的负移程度主要决定于< > A．配离子的浓度B．配离子的稳定常数 C．配位数大小D．配离子的活度系数 10.某有机化合物在滴汞上还原产生极谱波Ｒ＋nＨ+＋nｅ-ＲＨn请问其E 1/2< > A．与Ｒ的浓度有关B．与Ｈ+的浓度有关 C．与ＲＨn的浓度有关D．与谁都无关 11．若要测定1.0×10－7 mol/LZn2+,宜采用的极谱方法是〔〕 A．直流极谱法B．单扫描极谱法C．循环伏安法D．脉冲极谱法 12．循环伏安法在电极上加电压的方式是〔〕 A．线性变化的直流电压B．锯齿形电压 C．脉冲电压D．等腰三角形电压 13．电解时,由于超电位存在,要使阳离子在阴极上析出,其阴极电位要比可逆电极电位〔〕 A．更正B．更负C．者相等D．无规律 14．pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于< > A．内外玻璃膜表面特性不同 B．内外溶液中H+浓度不同 C．内外溶液的H+活度系数不同 D．内外参比电极不一样 15．平行催化波的灵敏度取决于< > A．电活性物质的扩散速度 B．电活性物质速度 C．电活性物质的浓度

电化学练习题答案

电化学练习题答案 一、是非题 ×1. 离子选择性电极的选择性系数K ij越大，说明电极对待测离子i的选择性就越好。 ×2. 离子选择性电极分类中的原电极是膜电极，而敏化电极不是膜电极。 √3. 为使待测离子迅速到达电极表面，通常可采纳搅拌溶液的方法。 √4. 氟离子选择性电极的晶体膜是由高纯LF3晶体制作的。 √5. 待测离子的电荷数越少，测定的灵敏度就越高，所产生的误差也就越小，故电位法多用于低价离子的测定。×6. 为了使待测离子的响应速度快些，电极膜做的越薄越好。 √7. 复合玻璃电极在使用前一定要用蒸馏水预先浸泡，否则将不能使用。 ×8.为使待测离子迅速到达电极表面，通常可采纳加热溶液的方法来实现。 √9. 玻璃膜电极使用前必须浸泡24小时，以使玻璃膜表面形成能进行H+离子交换的水化膜，因此，所有的膜电极使用前均必须浸泡较长的时间。 ×10. 用总离子强度调节缓冲溶液(TISB)保持溶液的离子强度相对稳定，故在所有电位测定方法中都必须加入TISB。 11. 极谱分析中金属离子的分解电压及半波电位都与被还

原离子的浓度有关。 12.极谱分析不适于较低浓度试液的分析。 13.极谱分析过程中使用的两支电极性质不同，一支为极化电极，而另一支为去极化电极。 14.极谱分析过程中应尽量使溶液保持静止状态。 二、选择题 ⒈玻璃电极对H+的指示作用主要是＿C。 .内部溶液 B.待测试液 C.玻璃膜 D.内参比电极 ⒉用标准曲线法测定待测组分的浓度C i时，若试样中含有一未知浓度的高含量非待测离子，则为幸免因标准溶液与待测试液的离子强度不同所引入的测量误差，通常可采纳＿C来制备标准溶液。 .离子强度调节剂法 B.恒定离子背景法 C.总离子强度调节剂法 ⒊离子选择性电极测定系统通常包括一对电极(指示电极与参比电极)、试液容器、搅拌装置及＿C等。 .洗瓶 B.恒温装置

电化学习题及答案

电解质溶液： 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。 2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F 电量时，可以使1mol 物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm 作图外推到c 1/2 = 0得到。 二、单选题： 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ； (B) 电导率 ； (C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与 摩尔电导Λm 变化为： (A) κ增大，Λm 增大 ； (B) κ增大，Λm 减少 ； (C) κ减少，Λm 增大 ； (D) κ减少，Λm 减少 。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ； (D) 强弱电解质溶液都不变 。 5．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol·dm -3 降低到0.01mol·dm -3，则Λm 变化 最大的是： (A) CuSO 4 ； (B) H 2SO 4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。 7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式 Λ = Λ∞ - Ac 1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ； (C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1mol·dm -3的溶液 。 9．已知298K 时，(NH 4)2SO 4、NaOH 、Na 2SO 4的Λ∝分别为3.064 × 10-2、2.451 × 10-2、 2.598 × 10-2 S·m 2· mol -1，则NH 4OH 的Λ∝为：（单位 S ·m 2·mol -1） (A) 1.474 × 10-2； (B) 2.684 × 10-2； (C) 2.949 × 10-2； (D) 5.428 × 10-2。 10．相同温度下，无限稀时HCl 、KCl 、CdCl 2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl -离子的淌度相同 ； (B) Cl -离子的迁移数都相同 ； (C) Cl -离子的摩尔电导率都相同 ； (D) Cl -离子的迁移速率不一定相同 。 12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： (A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ； (C) 弱电解质电离度 ； (D) 电解质溶液浓度 。 19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液： (A) HCl 与CuSO 4 ； (B) HCl 与CdCl 2 ； (C) CuCl 2与CuSO 4 ； (D) H 2SO 4与CdCl 2 。 20．以下说法中正确的是： (A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ都可以由Λm 与c 1/2作图外推到c 1/2 = 0得到 ； ∞m ∞m

电化学分析测试题及参考答案

电化学分析测试题及参考答案

1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。 A 保持不变 B 大于分解电压 C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势 2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（） A 电位滴定法 B 酸碱中和法 C 电导滴定法 D 库伦分析法 E 色谱法 3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V, ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最适合。（） A 二苯胺（Φ=0.76V） B 二甲基邻二氮菲—Fe3+（Φ=0.97V） C 次甲基蓝（Φ=0.53V） D 中性红（Φ=0.24V） E 以上都行 4、电位滴定法用于氧化还原滴定时指示电极应选用（）。 A 玻璃电极 B 甘汞电极 C银电极 D 铂电极 E 复合甘汞电极 5、在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（） A. 成正比 B. 的对数成正比 C. 符合扩散电流公式的关系 D. 符合能斯特方程式 6、离子选择性电极的选择系数可用于（）。 A.估计共存离子的干扰程度 B.估计电极的检测限 C.估计电极的线性响应范围 D.估计电极的线性响应范围 7、、用酸度计测定溶液的PH值时，一般选用______为指示电极。 A. 标准氢电极 B.饱和甘汞电极 C.玻璃电极 8、用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法为（） A. 校正曲线法 B. 直接比较法 C. 一次加入法 D. 增量法 9、用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的______。 A.金属电极， B. 参比电极， C. 指示电极， D. 电解电极。 10 、总离子强度调节缓冲剂的最根本的作用是_____。 A.调节pH值 B. 稳定离子强度 C. 消除干扰离子 D. 稳定选择性系数