高三理综试卷

2014届高三高考理综模拟考试试卷

1．下列对于有关细胞结构与成分的叙述，正确的是

A．细胞壁：纤维素B．细胞膜：脂质、蛋白质、糖类

C．核糖体：核糖、蛋白质D．原核细胞的拟核：蛋白质、脱氧核糖核酸

2．关于洋葱根尖细胞结构和功能的叙述，正确的是

A．根尖细胞内ATP的形成和基因表达均离不开细胞器

B．根尖细胞均具有大型液泡，与水分的吸收密切相关

C．根尖细胞核中的染色体和细胞质中的叶绿体、线粒体是基因的载体

D．分生区细胞有丝分裂的末期，高尔基体的活动较活跃

3．酶是细胞代谢不可缺少的催化剂，ATP是一切生命活动的直接能源物质。下图是ATP中磷酸键逐级水解的过程图，以下说法不正确的是

A．绿色植物叶肉细胞内，叶绿体合成的ATP比线粒体内合成的用途单一

B．酶a～c催化的反应（底物的量相同），产生⑤最少的是Ⅲ过程

C．若要探究酶b的最适宜pH，实验的自变量范围应偏酸性

D．直接控制酶a合成的物质的基本组成单位是脱氧核苷酸

4．关于下列图示的说法，错误的是

A．图1所示过程相当于图3的⑥过程，主要发生于细胞核中

B．若图1的①中A占23％、U占25％，则DNA片段中A占24％

C．图2所示过程相当于图3的⑨过程，所需原料是氨基酸

D．正常情况下，图3中在动、植物细胞中都不可能发生的是⑥⑦⑧过程

5．小军使用显微镜观察某动物细胞时，发现视野中布满16个细胞，且左上方的细胞中含有14条大小、形态各异的染色体。现欲将该细胞移至视野中央并将物镜由10倍转换为40倍进行继续观察，则对装片的操作、转换物镜后的细胞数量、细胞所处的可能分裂时期都正确的一组是

A．向右下方移动、4个、有丝分裂中期

B．向右下方移动、1个、减数第一次分裂后期

C．向左上方移动、4个、有丝分裂后期

D ．向左上方移动、1个、减数第二次分裂中期

6．下列关于性染色体及其基因的遗传方式和特点的说法中，正确的是

A ．具有同型性染色体的生物，发育成雌性个体，具有异型性染色体的生物发育成雄性个体

B ．X 、Y 染色体在减数第一次分裂后期分离，X 、X 染色体在减数第一次分裂后期或减数第二次分裂后期分离

C ．伴X 染色体隐性遗传，男性发病率高，且女性患者的母亲和儿子均为患者

D ．性染色体上的基因只符合伴性遗传的特点，而不遵循孟德尔定律 7．下列说法不正确的是

A ．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和波尔等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

B ．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不宜大量作净水剂使用

C ．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺符合绿色化学的思想

D ．嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系属于胶体 8．下列有关实验的说法正确的是

A ．测氯水的pH ，用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡对照

B ．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

C ．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

D ．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 9．X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Y 无正价；Z 、W 、M 是同周期连续的三种元素，其原子半径依次增大，且其中只有一种是非金属。下列叙述正确的是

A ．X 、Y 两元素原子半径：X ＜Y

B ．Z 、W 、M 的氧化物均可做耐高温材料

C ．Z 单质可用电解其熔融氯化物的方法得到，而W 单质要用电解其熔融氧化物

D ．Z 、W 、M 的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱

10．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图

所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储 罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A ．充电时电极b 连接电源的负极

B ．放电时负极的电极反应式为Zn —2e －

=Zn 2+

C ．充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

D ．阳离子交换膜可阻止Br 2与Zn 直接发生反应

11．用电石浆（主要成分是CaO 、SiO 2、Al 2O 3 、Fe 2O 3、MgO 、CaS 和其它不溶于酸的物质）生产无水CaCl 2，

工艺流程如下（已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl 2·6H 2

O ）：

下列有关说法不正确的是

A ．反应器中加入的酸只能是盐酸

N

M

N

B ．将设备B 中产生的母液重新引入反应器，可降低废弃物排放量，提高经济效益

C ．脱色槽中应加入的X 是为了脱色，所以可以选择活性炭或者过氧化钠

D ．氯化钙晶体CaCl 2·6H 2O 可以直接脱水干燥得到无水CaCl 2，无需在氯化氢的氛围下进行 12．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N 2O 5

(g) 4NO 2 (g)+ O 2(g) ΔH > 0， T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5， 部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是

A ．500s 内N 2O 5分解速率为2.96×10-3mol·L -1·s -1

B ．T 1温度下的平衡常数为K 1=125，平衡时N 2O 5的转化率为50%

C ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1＜K 2

D ．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c (N 2O 5)> 5.00 mol·L -1

13．某溶液中含有下列离子中的若干种，K +、Cu 2+、Al 3+、Fe 2+、Cl －、CO 32－、NO 3－、SO 42－，

且各种离子的物质的量浓度相等。现取三份溶液进行如下实验： ①第一份溶液：加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。

②第二份溶液：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，没有紫色火焰。

③第三份溶液：加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液中阴离子种类不变。

根据上述实验，以下推测正确的是

A ．步骤①中的白色沉淀为2种钡盐

B ．溶液中难以确定Cl －

的存在与否 C ．原溶液中所含的离子有5种

D ．步骤③中可以确定Fe 2+、NO 3－

的存在，不能确定其它离子是否存在 14、关于点电荷的说法正确的是：（ ）

A ．点电荷的带电量一定是1.60×10-19

C B ．实际存在的电荷都是点电荷 C ．点电荷是理想化的物理模型

D ．大的带电体不能看成是点电荷 15、在图电路中，电源的电动势是

E ，内电阻是r ，当滑动变阻器R 3的滑动头向左移动时 A ．电阻R 1的功率将加大 B ．电阻R 2的功率将减小

C ．电源的功率将加大

D ．电源的效率将增加

16、如图示，小磁针放在螺线管的内部，开始时，小磁针处在水平面上，并可以自由转动，则当开关闭合后，小磁针的状态为： A 、小磁针在水平面上转动，最终停在N 极水平向左的位置 B 、小磁针在水平面上转动，最终停在N 极水平向右的位置 C 、小磁针在竖直面内转动，最终停在N 极竖直向上的位置

D 、小磁针在竖直面内转动，最终停在N 极竖直向下的位置

17、三个电子分别以大小为V 、2V 、3V 的速度与磁场方向垂直进入同

一匀强磁场，它们在磁场中（不计电子的重力作用）：[ ]

A 、运动半径之比为1:2:3

B 、运动的周期之比为1:1:1

C 、运动半径之比为222321::

D 、运动的周期之比为3

1

211::

不定项选择题

18、如图，MN 是匀强磁场中的一块薄金属板，带电粒子（不计重力）在匀强磁场中运动并穿过金属板，虚线表示其运动

轨迹，由图知：

A 、粒子带负电

B 、粒子运动方向是abcde

C 、粒子运动方向是edcba

D 、粒子在上半周所用时间比下半周所用时间长

19、在图中虚线所围区域内，存在电场强度为E 的匀强电场和磁感应强度为

B 的匀强磁场.已知从左方水平 射入的电子，穿过这区域时未发生偏转.设电子重力可忽略不计，则在这区域中的E 和B 的方向可能是

A. E 竖直向上，B 垂直纸面向外

B. E 竖直向上，B 垂直纸面向里

C. E 、B 都沿水平方向，并与电子运行方向相同

D. E 竖直向上，B 竖直向下

20如图7所示，空间有一个方向水平的有界磁场区域，一个矩形线框，自磁场上方某一高度下落，然后进入磁场，进入磁场时，导线框平面与磁场方向垂直.则在进入时导线框不可能（ ）

A. 变加速下落

B.变减速下落

C.匀速下落

D.匀加速下落 实验题

21、一同学用感应起电机给一个电容器充电，充电后从电容器两板板引出两根导线，使两根导线的端点相

距很近时，发生的现象是 。若将电容器两极板和一个静电计相连，然后给电容器充电，充电时间越长，静电计指针偏转角度越大，这说明电容器带电量越多时，它两极板间的电势差就 。

为了定量地研究电容器所带电量和两板板间电势差之间的关系，该同学用一个能够给电路提供5mA 稳恒电流的恒流源给一个电容器充电，用秒表记录充电时间，充电后用伏特表测电容器两极板间的电势差，测出实验数据如下表所示，由此可知实验中所用电容器的电容为 μF 。（两

22、用下面给定的器材分别采用两种方法测电阻： A. 多用电表

B. 伏特表（0~3V ，1K Ω）

C. 伏特表（0~3V ，3K Ω）

D. 安培表（0~0.6A ，0.1Ω）

E. 毫安表（0~5mA ，22Ω）

F. 微安表（0~300μA ，200Ω）

G. 滑动变阻器（50Ω，1A ）

H. 蓄电池（ε=4V ，r ≈0） I 、待测电阻R x （约为1.5K Ω） J 、电键一个，导线若干

（1）用多用表估测R x ，欧姆表的表盘示意图如图10所示，则欧姆表的倍率旋钮应指向 档（从×1Ω，×10Ω，×100Ω，×1K Ω中选取一档）。

（2）用伏安法测R x ，则所选用器材应是 （填上面器材的字母）。

20 0

∞

5

10 40 100 Ω 图10

（3）画出用伏安法测R x 的电路图。 计算题

23、静电加速器是一种利用电场来加速带电粒子，增大粒大能量的装置．如图所示，把平行金属板A 、B 连接在电压为U 的直流电源上，使A 、B 带电．带电粒子通过A 、B 板间的电场时就被加速．如果A 、B 板间的电压Ｕ＝1M Ｖ，当初速度为零的质子从A 板中心的小孔进入电场（初速为零），从B 板中心的小孔穿出时，如果电场力所做的功全部变为质子的动能，那么质子得到的动能是多大?质子穿出时的速度是多大?（质子的质量为1.7×10-27kg ，带电量为一个单位元电荷，1M=1×106）

24、如图所示，固定于水平桌面上的金属框架cdef ，处在竖直向下的匀强磁场中，金属棒ab 搁在框架上，可无摩擦滑动.此时abed 构成一个边长为L 的正方形，棒ab 的电阻为r ，其余部分电阻不计.开始时磁感应强度为B 0.

(1)若从t=0时刻起，磁感应强度均匀增加，每秒增加量为k ，同时保持棒静止，求棒中的感应电流，并在图上标出电流方向；

(2)在上述(1)情况下，始终保持棒静止，当t=t 1时需加的垂直于棒的水平拉力多大？

25、如图18（甲）所示，两平行金属板接有如图18（乙）所示的随时间t 变化的电压U ,两板间电场可看作

均匀的，且两板外无电场，板长L =0.2m,板间距离d =0.2m.在金属板右侧有一边界为MN 的区域足够大

的匀强磁场，MN 与两板中线O O '垂直，磁感应强度3

105-?=B T,方向垂直纸面向里.现有带正电的粒子流沿两板中线O O '连续射入电场中，已知每个粒子速度5

010=v m/s,比荷8

10/=m

q C/kg,重力忽略不计，在每个粒子通过电场区域的极短时间内，电场可视作是恒定不变的.

（1）试求带电粒子射出电场时的最大速度；

（2）证明任意时刻从电场射出的带电粒子，进入磁场时在MN 上的入射点和在MN 上出射点的距离为定值，写出该距离的表达式；

（3）从电场射出的带电粒子，进入磁场运动一段时间后又射出磁场，求粒子在磁场中运动最长时间和最短时间.

B

'

26．（14分）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问

题：

(1) 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 ▲ 性，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸

上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 ▲ 性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有 ▲ 性。 (2) 硝酸铜是制各Cu-Zn-Al 系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制

备方法符合“绿色化学”思想的是 ▲ (填序号)。

(3) ①在100 ml 18 mol ／L 浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可

能是 ▲ 。

A ．40.32 L

B ．30.24 L

C ．20.16 L

D ．13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 ▲ 。

(4) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H 2O 2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的

化学方程式为 ▲ 。 27．（19分）CO 2和CH 4是两种重要的温室气体，通过CH 4和CO 2反应制造更高价值化学品是目前的研究目

标。 （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L 容器中通入6 mol CO 2、6 mol CH 4，发生如下反应：CO 2 (g)＋CH 4(g)

2CO(g)＋2H 2(g)

= ▲

②已知：CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) △H =-890.3 kJ·mol －

1

CO(g)＋H 2O (g)＝CO 2(g)＋H 2 (g) △H =+2.8 kJ·mol －

1

2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H =-566.0 kJ·mol －

1 反应CO 2(g)＋CH 4(g)2CO(g)＋2H 2(g) 的△H = ▲

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu 2Al 2O 4为催化剂，可以将CO 2 和 CH 4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速 率如右图所示。250～300℃时， 温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ▲ 。

②为了提高该反应中CH 4的转化率，可以采取 的措施是 ▲ 。 ③将Cu 2Al 2O 4溶解在稀硝酸中的离子方程式 为 ▲ 。 （3）Li 2O 、Na 2O 、MgO 均能吸收CO 2。

①如果寻找吸收CO 2的其他物质，下列建议合理的是 ▲ a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在ⅠA 、ⅡA 族元素形成的氧化物中寻找

c.可在具有强氧化性的物质中寻找 ②Li 2O 吸收CO 2后，产物用于合成Li 4SiO 4，Li 4SiO 4用于吸收、释放CO 2。原理是：在500℃，CO 2与Li 4SiO 4接触后生成Li 2CO 3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO 2，Li 4SiO 4再生，说明该原理的化学方程式是 ▲

（4）利用反应A 可将释放的CO 2转化为具有工业利用价值的产品。

反应温度/℃

催化剂的催化效率乙

酸的

生成

速

率

反应A：

高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图如下：

电极b的名称是▲CO2在电极a放电的反应式是▲

28．（12分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼

（N2H4·H2O）。CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有▲（填标号）。

A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒

（2）在实验时要注意控制氯气的通入量，原因是▲，

锥形瓶中发生反应的化学方程式是▲。

（3）实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。

（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

分液漏斗中的溶液是▲（填标号）

A．CO (NH2) 2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是▲。

（4）实验三：测定馏分中肼含量。

称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）

实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为

▲。

29．（13分）氮族元素中的很多化合物在医疗上有广泛应用，比如NO，少量的NO

可以防止血管堵塞。

Ⅰ．传统中药的砷剂（砷的某种氧化物）俗称“砒霜”，请回答下列问题：

（1）砷剂的分子结构如图所示，写出其分子式▲。

（2）过量的砒霜会引起中毒，检验砒霜的方法是用Zn、盐酸和试样混

在一起，若试样中有砒霜存在，会有AsH3气体生成。将生成的

气体导入热玻璃管，AsH3会在加热部位分解产生As，积集而成亮黑色的“砷镜”（能检出0.007mgAs）。

写出生成AsH3的化学反应方程式▲。

Ⅱ．麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。

(3)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括

电子式)，则其空间构型是▲型，另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧

毒物光气(COCl2)：2CHCl3 + O2 = 2HCl + 2COCl2，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变

质的试剂是▲_。

A．酚酞试液B．淀粉碘化钾溶液C．NaOH溶液D．硝酸银稀溶液

Ⅲ．羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。也用作合成抗癌药（羟基脲）、磺胺药（新诺明）和农药（灭多威）的原料。

(4) 羟胺的电子式为▲。

(5) 利用羟胺的还原性，可以除去Fe2+中含有的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反

应的离子方程式▲。

31．（18分）图甲表示某植物叶肉细胞叶绿体内的部分代谢过程示意图，图乙表示在最适温度及其它条件保持不变的条件下该植物叶片CO2释放量随光强度变化的曲线，图丙表示某光强度和适宜溫度下，该植物光合强度增长速率随CO2浓度变化的情况。据图回答下列问题：

（1）图甲中①表示物质，每3个CO2分子进入该循环后，将有个三碳糖磷酸离开此循环，在叶绿体内能作为合成的原料而被利用，但大部分是运至叶绿体外，并且转变成，供植物体所有细胞利用。从①到三碳糖所消耗的ATP是在叶绿体的中产生的。

（2）若图乙中的B点骤变为点时，短时间内图甲中①物质的含量将快速下降

（请用图中已标出的横坐标上的点回答）。

（3）图乙中若其它条件不变，温度下降5℃则D点将向方向移动。

（4）图丙中，与G点相比，F点叶绿体中NADPH的含量(较低、相等、较高)。

（5）为了延长该植物生长后期叶片的寿命，可向叶面喷洒的植物激素是。

32．（14分）番茄是二倍体植株（染色体2N=24），其正常叶对马铃薯叶为显性。有一种番茄，其第6号染色体有三条（如右图所示）称为三体番茄，其在减数分裂同源染色体配对时，3条6号染色体中任意2条随机配对，另1条不能配对，然后配对的2条6号染色体正常分离，另1条不能配对的6号染色体随机地移向细胞任意一极，其余的染色体均正常。

（1）从变异类型分析，三体番茄的形成属于，形成的原因是。

（2）以马铃薯叶（dd）的二倍体番茄为父本，以正常叶的三体番茄为母本（纯合子）进行杂交得到F1。

试回答下列问题：

①假设D（或d）基因在第5号染色体上，让F1三体植株与马铃薯叶番茄杂交，

得到的F2的叶形及比例为。

②假设D（或d）基因在第6号染色体上，让F1三体植株与马铃薯叶番茄杂交，

得到的F2的叶形及比例为，并在答题卷指定的方框内用遗传图解表示产生以上结果的过

程（要求写出F1产生的配子及比例）。

③番茄叶形的遗传遵循定律。

32．（12分）酵母菌是一种单细胞真菌，其结构简单，是研究生命科学的理想微生物。下图甲表示酵母菌中线粒体发生的“自噬”现象，图乙是研究酵母菌细胞呼吸方式的装置图，请回答下列问题：

（1）线粒体增大膜面积的方式是_____________________，从代谢的角度分析，其现实

意义是____________________________。

（2）由图甲可知，线粒体在_____________的条件下会损伤，由线粒体产生的一种外膜蛋白可以引起其发生特异性的“自噬”现象。“自噬”后的线粒体形成“自噬体”，并与溶酶体结合形成“自噬溶酶体”。该过程体现了生物膜具有____________。

（3）若该酵母菌的线粒体均遭此“损伤”，则在有氧的条件下，葡萄糖氧化分解的最终

产物是_________

（4）如果人的精子中线粒体基因发生了突变，这种变异一般__________（填“能”或“不能”）遗传给后代。

（5）某研究小组利用图乙所示装置进行酵母菌细胞呼吸的研究。图中刻度玻璃管可以用来读取液面的高度（假设水压对气体体积变化的影响忽略不计）。

实验步骤：

a．将10mL酵母菌培养液和10mL加热煮沸后冷却的酵母菌培养液分别加入甲、乙两个

烧杯中。

b．将甲、乙两个烧杯分别放入气密性完好的两个气球中，排尽空气后分别向两个气球内注入等量且适量的氧气，扎紧气球并保持密闭状态，再分别放入如图乙所示的实验装置中。

c．两组装置均放入20℃恒温水浴中，从注水口注入等量的温水，调节刻度玻璃管液面至起始刻度。d．记录实验结果。

实验分析：

①该实验的自变量是___________，因变量是_____________________________。

②在实验刚开始的短时间内，两组装置的刻度玻璃管液面均不发生变化的原因分别是____________________、_____________________。

③一段时间后，装有甲烧杯的装置中刻度玻璃管液面____________________，原因是

________________________________________________________________。

龙山中学2014届高三高考理综模拟考试周练7 答卷

第Ⅰ卷（选择题共120分）

选择题（本题共20小题，每小题6分。1-17题为单项选择题；18-20题，为不定项选择题。）

第Ⅱ卷（选择题共180分）