第1章化学反应与能量转化单元质量检测(带答案鲁科版选修4)

第1章化学反应与能量转化单元质量检测（带答案鲁科版选修4）第1章化学反应与能量转化单元质量检测（带答案鲁科版选修4） (90分钟 100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.下列说法正确的是( ) A．放热反应在常温下一定容易进行 B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程 C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 2.(2012?海口高二检测)下

列各变化中属于原电池反应的是( ) A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3.(2012?石家庄高二检测)我国卫星发射所用的长征2

号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)====2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ?mol-1 N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ?mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )

A.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O (l) ΔH=+1 135.7 kJ?mol-1

B.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1 135.7 kJ?mol-1

C.N2H4(g)＋NO2(g)==== N2(g)＋2H2O(g) ΔH=+1 135.7 kJ?mol-1

D.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-1 135.7 kJ?mol-1

4.某同学为了使反应2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )

5.(2012?合肥高二检测)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

6.(2012?大纲版全国卷)反应

A+B →C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X (ΔH＞0) ②X→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( )

7.下面有关电化学的图示，完全正确的是( ) 8.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( ) A．稀醋酸与0.1 mol?L-1 NaOH溶液反应： H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ?mol-1 B．氢气的

燃烧热为285.5 kJ?mol-1，则水分解的热化学方程式

2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ?mol-1 C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)====FeS(s) ΔH=-95.6 kJ?mol-1 D．已知2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=－221 kJ?mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ?m ol-1 9.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y==== 2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是( ) ①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过

程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③ B．①③ C．①② D．② 10.(2011?新课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O

Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( ) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为

2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O 11.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( ) A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)

的总能量 B．该反应的焓变大于零 C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂 D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应12. (2012?蚌埠高二检测)用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中正确的是( ) A.阳极发生的电极反应为Cu2++2e－

====Cu B.阴极发生的电极反应为4OH－－4e?D====2H2O+O2↑ C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol D.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度13.(2012?金华高二检测)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( ) A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋

4e-====4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2

＋由a区向b区迁移，与b区的OH?D形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e-====Cu2＋14.(2012?四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( ) A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O D．正极上发生的反应是：

O2+4e-+2H2O====4OH- 15.(2012?福建高考)将下图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是( ) A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c(SO42-)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 16.(2012?杭州高二检测)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： xMg+Mo3S4 MgxMo3S4 在镁原电池放电时，下列说法错误的是( ) A．Mg2+向正极迁移 B．正极反应为Mo3S4+2xe-====Mo3S42x- C．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应为xMg-2xe-====xMg2+ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17.(7分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用： a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热； b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为 a.C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=E1 ①

b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH=E2 ② H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH=E3 ③ CO(g)+ O2(g)====CO2(g) ΔH=E4 ④ 回答下列问题： (1)与途径a相比途径b有较多的优点，即

____________________________。 (2)上述四个热化学方程式中的反应__________________中ΔH>0。 (3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____________。 A.a 比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同 (4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为___________。 18.(7分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很

大的伤害，必须进行处理。电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 (1)用Fe做电极的原因为

_____________________________________________。 (2)在阴极附近溶液pH升高的原因是 (用电极反应解释) __________________。溶液中同时生成的沉淀还有

___________________________________________。 19.(10

分)(2011?四川高考)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题： (1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ 热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为

________________________________________。 (2)该循环工艺过程的总反应方程式为__________________________________。 (3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________________________________。 (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M ①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________。②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为

___________________________________________。 20.(13分)可燃冰中蕴藏着大量的甲烷，有望成为未来新能源。已知1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出的热量为890.3 kJ，当它不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4在n g O2中燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25 kJ热量。 (1)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。 (2)写出甲烷气体不完全燃烧的热化学方程式。 (3)计算n的值。 21.(15

分)(2011?江苏高考)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)

ΔH=206.2 kJ?mol－1 CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ?mol－1 2H2S(g)====2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJ?mol－1 (1)以

甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反

应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________。

(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分

H2S燃烧，其目的是___________________________

_______________________________; 燃烧生成的SO2与H2S进一步

反应，生成物在常温下均不是气体，写出该反应的化学方程式：

_______________________________________。 (3)H2O的热分解也

可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系

如图a所示。图中A、B表示的物质依次是________________________。

(4)电解尿素［CO(NH2)2］的碱性溶液制氢的装置示意图见图b(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极

的电极反应式为______。 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu 与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为__________________。

答案解析 1.【解析】选C。化学反应是吸热还是放热与反应条件无关，A、D错；光合作用是把太阳能转化为内能，B错；C对。 2.【解析】选B。镀锌铁表面有划损时,形成锌铁原电池，铁为正极，被保护，B对；A、C、D均为化学腐蚀。 3.【解析】选D。分析热化学方程式正误的选择题时可以选用排除法，首先根据反应物产物的状态判断，题干中生成气态水，排除A、B；其次根据ΔH的数值判断，肼

可以作为火箭发动机的燃料，反应一定为放热，ΔH<0,C错；选D。 4.【解析】选C。2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑为非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，反应中Ag失去电子，发生氧化反应，参与电解池

的阳极反应，C对。 5.【解析】选C。设1 mol H―H键断裂时吸收

热量为Q，根据方程式H2+1/2O2====H2O,ΔH=Q+

×496+(-2×463)=-121×2；解得：Q=436 kJ。 6.【解析】选 D。A

项中A与B反应生成X的反应是放热反应, X生成C的反应是吸热反应，均与题意矛盾，Ａ项不正确；B项X生成C的反应是吸热反应，

与题意不符，Ｂ项错误；Ｃ项中A与B反应生成X的反应是放热反应, 与题意矛盾，Ｃ项不正确；D项中A与B反应生成X的反应是吸热反应，X生成C的反应是放热反应，且A与B反应生成Ｃ的反应是放热反应，符合题意，因此Ｄ项正确。 7.【解析】选D。Cu-Zn原电池中铜为正极，锌为负极，A错；粗铜的精炼中，粗铜作阳极，精铜作阴极，B错；电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，C错；D对。 8.【解析】选C。弱酸在反应过程中会不断地电离，电离过程是吸热的，实际的反应热小于57.3 kJ，A错；氢气的燃烧热指生成1 mol水时

放出的热量，方程式中水的化学计量数为2，B错；碳的燃烧热指生

成1 mol稳定氧化物(CO2)时放出的热量，D错。 9.【解析】选B。

根据往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面

上升，可以判断广口瓶内空气体积膨胀，则反应为放热反应，生成物的能量低于反应物的能量。 10.【解析】选C。根据放电时的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O====Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可知：放电时为原电池，铁为负极，失去电子；Ni2O3为正极，得到电子，电极反应式为：负极：Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2；正极：Ni2O3+2e-+3H2O====2Ni(OH)2 +2OH-。充电时为电解池，电极反应式为：阳极：

2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O；阴极：Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH-。C错。 11.【解析】选D。碳酸钙的受热分解为吸热反应，ΔH>0。产物的总能量大于反应物的总能量，A、B对；反应过程中离子键、共

价键均发生断裂，C对；化学反应的吸、放热情况与反应条件无必然关系，D错。 12.【思路点拨】解答该题要注意以下三点： (1)Cu2+在阴极得电子，OH－在阳极失去电子； (2)据得失电子守恒计算； (3)加入Cu(OH)2有可能使溶液恢复到原浓度。【解析】选D。用惰性

电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，阴极发生的电极反应为Cu2++2e

－====Cu，阳极发生的电极反应为4OH－－4e?D====2H2O+O2↑，A、B错误；若阴极只有铜放电时，每有6.4 g金属Cu(即0.1 mol)析出，转移电子是0.2 mol，据得失电子守恒知，放出的O2一定为0.05 mol，若阴极还有H＋放电，则产生的氧气就比0.05 mol还多，而此时脱

离溶液的相当于是CuO和H2O，若二者等物质的量时，可以向其中加入一定量的Cu(OH)2，溶液恢复到原来的浓度，故C错误，D正确。【方

法技巧】有关电化学计算的类型及解题的方法步骤 (1)计算类型。①两极产物的定量计算；②反应后溶液的c(H+)或c(OH-)；③相对原子质量的计算；④由线路中转移电子的量求产物的量；⑤由产物的量求线路中转移电子的量。 (2)常用方法。①根据电子守恒法计算：用于串联电路中的阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等；②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算；③根据关系式计算：根据得失电子守恒关系找到已知量与未知量之间的桥梁，得出计算所需的关系式。 (3)计算步骤。①根据现象或其他条件(如果是电解池，可以根据与电源正负极的连接情况)，准确判断出电极名称及反应类型；②准确写出电极反应式；③根据题目所给条件和所要求解的问题，使用上述合适的方法建立等量关系求解。 13.【解析】选B。液滴边缘为正极，发生吸氧腐蚀，B对；液滴下的铁为负极，失去电子，发生氧化反应，C错；阴离子移向原电池的负极，即由b移向a，A错；若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，负极为铁，被腐蚀，D错。 14.【思路点拨】燃料电池燃料总是在负极上反应，氧气在正极上反应时注意电解质溶液的酸碱性。【解析】选C。正极反应为：O2+4H++4e-====2H2O,负极反应生成氢离子，正极上消耗氢离子，因此氢离子应该向正极移动，A、D错；由正极反应方程式中的比例关系可知，每转移0.4 mol 电子，反应掉氧气0.1 mol即2.24 L，B错;将电池的正负极反应方程式相加即可得C项正确。【方法技巧】燃料电池电极反应式及总式书写方法写燃料电池电极反应式一般分为三步： (1)先写出还原剂和氧化产物(如CH4、CO2或CH4、CO32-)、氧化剂和还原产物(如O2→O2-或O2→OH-或O2→H2O)，由升高或降低价数写出失去或得到的电子数。 (2)结合电解质，考虑为平衡状态时电荷应加上什么粒子(H+、OH-或H2O)。 (3)各个元素原子数目应相等，即配平电极反应。按照电子守恒→电荷守恒→原子守恒的顺序书写，并配平。 15.【思路点拨】解答本题时应明确如下四点： (1)甲和乙装置形成原电池做电源电解饱和硫酸钠溶液。 (2)原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应。 (3)阴离子分别移向原电池的负极和电解池的阳极。 (4)

电子在原电池中由负极移向正极，在电解池中由阳极移向阴极，但是不经过电解质溶液。【解析】选A。K闭合后，甲和乙装置通过盐桥形成原电池，Zn是负极，发生氧化反应，Cu是正极，发生还原反应，A选项正确；电子不经过溶液，B选项错误；在原电池中阴离子由正极移向负极，盐桥中的Cl－向甲池移动，K+向乙池移动，两池中的c(SO42-)均不变，C选项错误；a是电解池的阴极，电极反应是：2H++ 2e－====H2↑，由于H+来自于水的电离，所以H+放电的同时溶液中产生了OH－，所以滤纸的a点变红，D选项错误。 16.【解析】选C。放电时为原电池，阳离子移向原电池的正极，A对；正极反应为Mo3S4+2xe-====Mo3S42x-,正极发生还原反应，负极反应为

xMg-2xe-==== xMg2+,B、D对，C错。 17.【解析】(1) 煤与水蒸气反应变为气体燃料后，燃料利用率高。 (2)上述四个反应中，需吸收热量的有②,故E2>0。 (3)根据盖斯定律，反应放出的热量只与反应的始态与终态有关，与反应的路径无关，故产生的总能量a=b。 (4)由已知的四个热化学方程式可以看出，②+③+④可得到①，故E1、E2、E3、E4的关系为E1=E2+E3+E4。答案：(1)变成气体燃料以后，煤的利用率高，使燃烧充分，运输方便(2)② (3)C (4)E1=E2+E3+E4 18.【解析】在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀，则Cr2O72-被还原，铁作阳极可以提供起还原剂作用的Fe2+；酸性废水中阴极反应：2H++2e-====H2↑，pH升高，因为酸性减弱，Fe2+被Cr2O72-氧化为Fe3+后，会以Fe(OH)3的形式沉淀下来。答案：(1)阳极反应为Fe-2e-====Fe2+，提供还原剂Fe2+ (2)2H++2e-====H2↑

Fe(OH)3 19.【解析】(1)反应方程式：4FeS2＋11O2====2Fe2O3＋8SO2，标出各物质的聚集状态；在反应中4 mol FeS2的质量为m(FeS2)=4 mol×120 g?mol－1=480 g，放热Q=480 g×7.1 kJ?g-1=3 408 kJ，对应的热化学方程式为： 4FeS2(s)＋11O2(g)====2Fe2O3(s)＋

8SO2(g) ΔH=－3 408 kJ?mol－1。 (2)在反应器中发生反应：SO2

＋I2＋2H2O====2HI＋H2SO4，在膜反应器中的反应为：2HI I2＋H2，将两个方程式相加得：SO2＋2H2O====H2SO4＋H2。 (3)在膜分离器中发生反应：2HI I2＋H2，将H2分离出来有利于平衡向右移动，利于I2和H2的生成。(4)①负极反应物MH失去电子，生成的H＋在碱性

条件下生成H2O，电极反应式为MH－e－＋OH－====H2O＋M。②O2

与MH发生反应，生成H2O和M，电极反应式为4MH＋O2＋4e－==== 2H2O ＋4M。答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)====2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH=－3 408 kJ?mol－1 (2)SO2＋2H2O====H2SO4＋H2 (3)促使平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成(4)①MH－e－＋OH－====H2O＋M

②4MH＋O2＋4e－====2H2O＋4M 20.【解析】(1)1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量就是CH4的燃烧热，所以表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+ 2H2O(l)

ΔH=-890.3 kJ?mol-1。 (2)CH4气体不完全燃烧的热化学方程式写成下面两种形式都可以： CH4(g)+ O2(g)====CO(g)+2H2O(l)

ΔH=-519 kJ?mol-1 ① 或2CH4(g)+3O2(g)====2CO(g )+4H2O(l)

ΔH=-1 038 kJ?mol-1 (3)CH4气体完全燃烧的热化学方程式为：

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ?mol-1 ② 设1 mol CH4中，发生反应①②的CH4的物质的量分别为x、y，则有：解得：x≈0.43 mol,y≈0.57 mol 相应消耗O2的质量为：

(3x/2+2y)mol×32 g?mol-1=57.12 g。答案：

(1)CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ?mol-1

(2)CH4(g)+ O2(g)====C O(g)+2H2O(l) ΔH=-519 kJ?mol-1 或

2CH4(g)+3O2(g)====2CO(g)+4H2O(l) ΔH=-1 038 kJ?mol-1

(3)n=57.12 21.【解析】(1)将反应标号：

①CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ?mol－1；

②CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ?mol－1

③2H2S(g)====2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJ?mol－1 则反应

CH4(g)+2H2O(g)====CO2(g)+4H2(g)可以由①×2-②得到，

ΔH=206.2×2-247.4=165.0 (kJ?mol-1)。 (2)H2S的热分解需要能量来引发，H2S的燃烧为放热反应，可以为分解提供能量。 (3)水在2 000 K左右可以分解为氢气、氧气；当温度继续升高，氢气、氧气也获得了足够的能量继续分解为氢原子、氧原子。 (4)电解尿素，阳极区为失去电子的氧化反应，生成氮气。 (5)根据“仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)”，假设仅含一个氢原子，则M=1/0.077≈13，金属的相对原子质量=13-1=12，舍掉；假设含有

两个氢原子，M=2/0.077≈26，金属的相对原子质量=26-2=24，可得

该金属氢化物为MgH2。答案：(1)CH4(g)+2H2O(g)==== CO2(g)+4H2(g) ΔH=165.0 kJ?mol-1 (2)为H2S热分解反应提供热量

2H2S+SO2====2H2O+3S(或4H2S+2SO2====4H2O +3S2) (3)H、O(或氢

原子、氧原子) (4)CO(NH2)2+8OH--6e-====CO32-+N2↑+6H2O

(5)2Mg2Cu+3H2 MgCu2+3MgH2

选修4第一章化学反应与能量单元测试题

选修4第一章化学反应与能量单元测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A ．利用太阳能制氢燃料 B ．用家用汽车代替公交车 C ．利用潮汐能发电 D ．用节能灯代替白炽灯 2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3．下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0 B. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）； △H ＞0 C. 2A + B 2 C ；△H ＜0 D. 2C 2 A +B ；△H ＜0 7．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+ 2 3 H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21 Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 2 1 H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI > HCl > NH 3 C.HCl> HI > NH 3 D.NH 3> HI > HCl 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 A ． Q 1>Q 2>Q 3 B ． Q 1>Q 3>Q 2 C ． Q 3>Q 2>Q 1 D ． Q 2>Q 1>Q 3 10．已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ． 吸热44KJ 11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A 、2A ( l ) + B ( l ) = 2 C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1 2 O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 低 高 物质所具有的总能量 2 A (g) + B(g) 2 C (g)

小学六年级质量检测数学试卷及参考答案

小学六年级质量检测数学试卷及参考答案 公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]

小学六年级质量检测数学试卷 学校 班级 姓名 得分 一．看清题目，细心计算。35分 1．直接写出得数。5分 ① =?6.025.0 ② =+198246 ③ ＝9131- ④ =÷7 963 ⑤ =?5330 ⑥ =÷7376 ⑦ 84.6+4= ⑧ =?16 9274 ⑨ 10÷0.05= ⑩ =+5141 2．解方程。（6分） ① ② 3．下面各题，怎样算简便就怎样算。18分 1485 + 290 ÷ 58 × 16 5÷76+51 ×24 ( 2.8 + 3.85 ÷ 3.5 ) × 4.6 34.25 -1.72 -2.28 )125+81(÷)5232( ???????+÷207)7241(30 4．列式计算。6分 二．认真读题，准确填空。20分 1．地球上海洋的面 积大约是三亿六千一百万平方千米，横线上的数写作（ ）平方千米，省略“亿”后面的尾数约是（ ）亿平方千米。 2．2.05吨=（ ）千克 3小时15分=（ ）小时 3．一个长方体长5厘米，宽4厘米，高3厘米，这个长方体的表面积是（ ），体积是（ ）。 ①5除4的商，加上1.2与0.5的积, 481832=+x 521472∶=÷x

4．每千克梨元，买6千克应付( )元，付出50元，应找回 ( )元。 5．30的最小倍数是（），30有（）个因数。 6．一次口算比赛，小明4分钟完成80道，正确的有78道，他口算的正确( )%。 7．右边两个图形周长的比是（），面积的比是（）。 8．某市自来水公司规定“每户的用水量在5吨以内（含5吨），按每吨1.6元收费，每户用水量超过5吨的部分，按每吨2元收费。”小明家上月缴水费38元，小明家上月用水（）吨。 9．把一根1米长的圆柱形木料沿底面直径切割成两个完全一样的半圆柱后，表面积增加了40平方分米，这根木料的体积是（）立方分米。10．栽种一批树苗，这种树苗的成活率一般为75%~80%，如果要确保1200棵树苗成活，那么至少应栽（）棵树苗。 三．反复比较，慎重选择。（选出正确答案的编号填在括号里）10分1．100本第十二册小学数学课本的厚度接近（）。 【A．7毫米 B．7厘米C．7米D．7分米】2．下列四个数中，最大的是（）。 2008D．1 】【A．101% B．0.9·C． 2009 3．下列各种说法中，正确的是（）。 【A．“72.1÷2.4”商是30，余数是1。 B．医生要记录一位发烧病人体温变化情况，选择条形统计图表示比较合适。

选修四化学反应与能量综合练习题

化学反应与能量综合训练题 一选择题（每小题只有一个正确答案） 1 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ΔH ﹥0表示放热反应，ΔH ﹤0表示吸热反应 B 热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数 C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ?不同 2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和， 杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A ．硝酸铵 B ．生石灰 C ．氯化镁 D ．食盐 3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列热化学方程式中反应热数值最小的是( ) A 、2A ( l ) + B ( l ) = 2 C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 5. 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol ，辛烷 的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) ?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(I) ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(I)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O(g) ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1) ?H=-5518 kJ/mol 6. 下列热化学方程式书写正确的是（H ?的绝对值均正确）（ ） A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热） B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H=+ 57.3kJ/mol （中和热） C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ） △H=—269.8kJ/mol （反应热） D ．2NO 2 == O 2 + 2NO △H=+116.2kJ/mol （反应热） 7． 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题

1 / 6 第一章《化学反应与能量》单元测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分选择题（共90分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12 Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ．+92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1)△H ＝―285.8kJ ／mol B ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol

选修四化学反应与能量课时作业一(附答案)

化学反应与能量课时作业一 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项） 1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g) 3、已知：CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ） △H ＝－Q 1KJ·mol －1 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－Q 2KJ·mol －1 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H ＝－Q 3KJ·mol －1 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ ）为（ ） A ．0.4Q 1＋0.05Q 3 B ．0.4Q 1＋0.05Q 2 C ．0.4Q 1＋0.1Q 3 D ．0.4Q 1＋0.2Q 3 4、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O 2(g) ＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12 O 2(g) ＝CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 4 ③H 2(g)＋12 O 2(g) ＝H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g ＝2H 2O(l) △H 6 ④CaCO 3(s) ＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H 8 A ．① B．④ C．②③④ D．①②③ 5、已知：H 2(g)＋F 2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量 B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 热量 6、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ / mol B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ / mol C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ / mol D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ / mol 7、下列说法或表示方法正确的是 （ ） A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B ．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.19 kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定 C ．在稀溶液中:H ＋(aq)+OH － (aq)=H 2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ D ．在101kPa 、25℃时,2g H 2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol

化学反应与能量单元测试题

化学反应与能量单元测试题 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意） 1.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能 2.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行（） A．①②B．①③C．③④D．②④ 3.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热 A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④ 4.下列有关能量的叙述错误的是（）。 Ａ．化石能源物质内部蕴贮着大量的能量 Ｂ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 Ｃ．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用 Ｄ．化学反应不一定伴随着能量的变化 5.已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g) ΔH=－270kJ，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1 L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 6.今有如下三个热化学方程式： ①H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH2 ③2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH3 ④H2O(l)====H2O(g) ΔH4 关于它们的下列表述正确的是（）。 A.ΔH4=ΔH1－ΔH2 B.ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4均为负值 C.ΔH1=ΔH2 D.ΔH1=2ΔH3 7.下列反应属于吸热反应的是（） A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 8.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）。 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1～2个选项符合题意） 9.下列说法中正确的是（） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热反应在常温下一定很容易发生； C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；

八年级质量检测数学试题及答案

八年级数学试题卷 一、 选择题（每小题3分，共30分） 1．下列四组线段中，能组成三角形的是（ ） A ．2c m ，3 cm ，4 cm B ．3 cm ，4 cm ，8 cm C ．4 cm ，6 cm ，2 cm D ．7 cm ，11 cm ，2 cm 2．如果a>b ，那么下列各式中正确的是（ ） A.a 3b -- D.2a<2b -- 3．在函数y=1 1 x -中，自变量x 的取值范围是（ ） A ．x ＞1 B ．x ＜1 C ．x≠1 D ．x=1 4．在平面直角坐标系中，点（-1，21m +）一定在（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 5．下列句子属于命题的是（ ） A ． 正数大于一切负数吗 B ． 将16开平方 C ． 钝角大于直角 D ． 作线段AB 的中点 6．如是用直尺和圆规作角平分线的示意图，通过证明△DOP ≌△EOP 可以说明OC 是 ∠AOB 的角平分线，那么△DOP ≌△EOP 的依据是（ ） 7．若正比例函数()14y m x =-的图象经过点()11,A x y 和点()22,B x y ，当12x x <时， 12y y >，则m 的取值范围是（ ） A 、0m < B 、0m > C 、14m < D 、1 4 m > 8．若方程组的解x ，y 满足0＜x+y ＜1，则k 的取值范围是（ ） A ．﹣1＜k ＜0 B ．﹣4＜k ＜0 C ． 0＜k ＜8 D ． k ＞﹣4 9．如图，点A 的坐标为（-2，0），点B 在直线y=x 上运动，当线段AB 最短时点B 的坐为（ ） A ．（-1，-1） B ．（-2，-2） C ．（-22，-22 ） D ．（0，0）

高中化学选修4化学反应与能量变化教案

高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量变化教案

【提问】推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢 【讲解】对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。下面让我们一同进入选修4 化学反应原理的学习 【板书】第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变 【回忆】通过必修二的学习，我们知道化学反应过程中不仅有物质的变化，还有能量的变化。那么常见的能量变化形式有哪些 【学生】阅读本章引言回答：热能、电能、光能等 【过渡】当能量以热的形式表现时，我们把化学反应分为放热反应和吸热反应，你能列举常见的放热反应和吸热反应吗 【回答】放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应等 【质疑】为什么化学反应过程中有的放热、有的吸热为什么说“化学反应过程中能量的变化是以物质的变化为基础的” 【回忆】我们知道化学反应的实质就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，那么化学键断裂的过程中能量是如何变化的 【提问】当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的能否从微观的角度解释能量变化的原因 【回答】水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量 【分析】虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量，即物质的变化常常伴随能量的变化 【探究】给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息 【引导】在化学反应H 2 +Cl 2 =2HCl的过程中能量变化如何 【投影】 【提问】为什么化学反应过程中会有能量的变化从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的与能量有什么关系2、反应物和生成物的相对能量的大小 【图像分析】1molH 2和1molCl 2 反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H 键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl 键能放出431kJ的能量； 【讲解】1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能

专题一化学反应与能量变化单元检测(附答案)

化学苏教版选修4专题一化学反应与能量变化单元检测 一、选择题 1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )。 A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 2．(2011福建厦门湖滨中学期中，2)下列反应属于吸热反应的是( )。 A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．氢氧化钠溶液与盐酸溶液的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 3．下列关于反应能量的说法正确的是( )。 A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1， 反应物总能量＞生成物总能量 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178. 5 kJ·mol－1 反应物总能量＞生成物总能量 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571. 6 kJ·mol－1， H2的燃烧热为－571.6 kJ·mol－1 D．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的。制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法不正确的是( )。 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O C．铜电极接直流电源的正极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 5．如图?为直流电源，?为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，?为电镀槽。接通电路后发现?上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通○K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是( )。 A．b为直流电源的负极 B．f电极作为阴极，发生还原反应

(完整版)【人教版】高中化学选修4知识点总结：第一章化学反应与能量

第一章化学反应与能量 一、化学反应与能量的变化 课标要求 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式 2、了解反应热和焓变的含义 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 要点精讲 1、焓变与反应热 （1）化学反应的外观特征 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。能量的变化通常表现为热量的变化，但是化学反应的能量变化还可以以其他形式的能量变化体现出来，如光能、电能等。 （2）反应热的定义 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应，简称为反应热。通常用符号Q表示。 反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。 （3）焓变的定义 对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，称为焓变，符号ΔΗ。 ΔΗ=Η（反应产物）—Η（反应物） 为反应产物的总焓与反应物总焓之差，称为反应焓变。如果生成物的焓大于反应物的焓，说明反应物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反应必须吸热才能进行。即当Η（生成物）>Η（反应物），ΔΗ>0，反应为吸热反应。

最新2015年小学毕业数学质量检测试卷及答案

小学数学毕业质量检测试卷(全真) 姓 得分 1． 约是（ 2．把5: （ 3．（ 4 5．3.41500千克＝（ 6厘米的正方体拼成一个长方体，这个长方 ）平方厘米，体积是（）立方厘米。 7 将47.1 8．某车间有200人，某一天有10人缺勤，这天的出勤率是（）。 9．三年期国库券的年利率是2.4％，某人购买国库券1500 三条边的长度比是5:4:3， （5分） ）。 x>7.5 C、5＋x D、 C、等腰梯形 1 5 2 ＝b× 5 2 ＝c÷ 6 5 ，则a、b、 C、c 45的扇形，余下部分的面积是 A、 11 9 B、 （）对。A、2 B、 ，错的打“×”）（5分） 9棵没活，成活率是

2．把 43:0.6化成最简整数比是4 5 。 （ ） 3 4．一个圆的半径扩大25．小数的末尾添上0四、计算题（35分） 1、直接写出得数：（5分） 578＋216＝ 18.25－3.321＋31＝ 241÷3＝ 0.1 21×8＋121×2＝ 2①3 1513－21413＋5152－114 1 ②14.85－1.58×8＋31.2 ％ ×981 ＋995－994－993＋…＋104 143x －2 1 ＝6.25 4．列式计算：（6分）

（1）421乘以3 2 的积减去1.5，再除以0.5，商是多少？ （2）甲数是18 32，乙数的7 5 是40，甲数是乙数的百分之几？ 五、求图中阴影部分的面积（单位：厘米） （5分） 六、应用题（30分）（1—5小题各4分，6—7小题各5分） 1．一个建筑队挖地基，长40.5米，宽24米，深2米。挖出的土平均每4立方米重7吨，如果用载重4.5吨的一辆汽车把这些土的 3 2 运走，需运多少次？ 2．修一段公路，原计划120人50天完工。工作一月（按30天计算）后，有20人被调走，赶修其他路段。这样剩下的人需比原计划多干多少天才能完成任务？ 3．红光小学师生向灾区捐款，第一次捐款4000元，第二次捐款4500元，第一次比第二次少捐百分之几？ 4．用铁皮制作一个圆柱形油桶，要求底面半径是6分米，高与底面半径之比是3:1，制作10个这样的油桶至少需要铁皮多少平方分米？（接头处不计） 5．新华书店运到一批图书，第一天卖出这批图书的32％，第二天卖出这批图书的45％，已知第一天卖出640本，两天一共卖出多少本？

高中化学选修四化学反应与能量变化练习题及答案

高二化学反应与能量变化练习题 随堂练习 1．(2011·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( ) 2．下列与化学反应能量变化相关的说法不．正确的是( ) A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 4．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol， 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )

A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g) ΔH ＝－542.7 kJ/mol B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1059.3 kJ/mol C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1076.7 kJ/mol D ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===3 2N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1076.7 kJ/mol 5．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.8 kJ/mol ； ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH 2＝－192.9 kJ/mol 。 (1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为 。 (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝________ kJ/mol(用E 1、E 2表示)。 (3)H 2(g)的燃烧热为________。 (4)请你分析H 2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点： (写出两点即可)。 9．(15分)在火箭推进器中装有还原剂肼(N 2H 4)和强氧化剂H 2O 2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼和足量H 2O 2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ 的热量。 (1)写出肼和H 2O 2反应的热化学方程式 。 (2)已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol ，则16 g 液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 。 (3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。

南平质检数学试题及答案

2018年南平市初三质检数学试题 一、选择题（共40分） (1)下列各数中，比-2小3的数是( )． (A)1 (B)1- (C) 5- (D) 6- (2)我国南海总面积有3 500 000平方千米，数据3 500 000用科学记数法表示为( )． (A)×106 (B)×107 (C)35×105 (D)×108 (3)如图，在2×2网格中放置了三枚棋子，在其他格点处再放置1枚棋子， 使图形中的四枚棋子成为轴对称图形的概率是( )． (A) 32 (B) 21 (C) 31 (D) 4 1 (4)已知一个正多边形的内角是140°，则这个正多边形的边数是( )． (A)6 (B) 7 (C)8 (D)9 (5)已知一次函数y 1=-2x ，二次函数y 2=x 2+1，对于x 的同一个值，这两个函数所对 应的函数值为y 1和y 2，则下列关系正确的是( )． (A)y 1>y 2 (B)y 1≥y 2 (C) y 1

选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题(卷)

.下载可编辑. 第一章《化学反应与能量》单元测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分 选择题（共90分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1 ， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1 D ． +92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol

化学选修化学反应与能量单元测试题含答案

化学选修化学反应与能量单元测试题含答案 集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-

选修4第一章化学反应与能量单元测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=－ 392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol ， CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H=－282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H=－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省 燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省 燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+2 3 H 2(g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+2 1 Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+2 1 H 2(g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A.HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3 C.HCl>HI>NH 3 D.NH 3>HI>HCl 4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)△H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g) 5．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝ 2SO 2(g)+2H 2O(l)△H =―Q 1kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l)△H ＝―Q 2kJ/mol

高中化学 《化学反应与能量的变化》教案8 新人教版选修4

第一节化学反应与能量的变化 教学目标： 知识与技能： 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生 变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的涵义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 过程与方法： 培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。情感态度与价值观： 培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。 教学重点： 反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用 教学难点： △H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。 课时安排：2课时 第一课时反应热第二课时热化学方程式的书写方法和应用 教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程：第一课时反应热 【复习引入】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？请同学们讨论交流以下问题： 1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当 时吸收能量。 2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。【讲解】通过以上讨论知道，在化学反应中，常伴有能量的变化，现在我们就来学习化学反应中的能量变化。

【板书】第一节化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 【阅读】阅读教材相关内容，回答下列问题： 1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。 2、符合：用表示。 3、单位：一般采用。 4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。 5、反应热产生的原因。（学生阅读后回答，教师板书） 【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？ 【阅读】教材第2页图 【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ （2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ （3）反应热的计算：862KJ—679KJ=183KJ 【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反应热。【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？ 2、如何理解△H的“+”与“—”？ 【学生活动】阅读教材第3页及图1—2思考、讨论、回答。 【学生回答】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。