离子反应2

第二课时离子反应方程式

陵县一中付光青魏新瑞

知识再现

知识点一、离子方程式

1.定义：

2.表示意义：一是表示，二是表示

3.书写离子方程式的方法与步骤

A.根据化学方程式书写离子方程式的步骤是：

(1)“写”：

(2)“拆”：

(3)“删”：

(4)“查”：

说明：关键是第二步。

B.直接书写离子方程式的步骤是：

(1)：写出参加反应的电解质的

(2)：判定反应发生的

(3) ：写出参加反应的并

(4)：检查离子方程式是否遵循守恒和守恒，即看反应前后

是否相等及是否相等。

说明：关键是第二步，找出符合离子反应条件的离子后，不等于就可以直接写其离子符号了，还要看反应的离子是否来自已经电离的可溶的强电解质，有时还要注意反应的物质的量之比等定量关系。

典题解悟

【例1】氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应?若是离子反应，离子方程式是怎样的?

解析：NH3、H2O与CH3COOH分别是弱碱和弱酸，它们各自在水溶液中发生部分电离：

按照离子方程式的书写步骤和规则，其离子方程式应为：

NH3·H2O+CH3COOH NH4++CH3COO-+H2O

答案：是离子反应. NH3·H2O NH4++OH- CH3COOH CH3COO-+H+

NH3·H2O与CH3COOH在溶液中的化学反应属于电解质在溶液里的复分解型离子反应.

NH3·H2O+CH3COOH CH3COONH4+H2O

【例2】所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗?离子方程式H++OH-＝H2O 能表示所有的酸碱之间的反应吗?

解析：所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示.无论是强酸、弱酸、易溶酸、难溶酸，溶于水中的都能电离，并且电离出的阳离子全部为H+；无论强碱、弱碱、易溶碱、难溶碱，溶于水中的都能电离，并且电离出的阴离子全部是OH-.H+是酸的象征，OH-是碱的象征.提出的问题中的焦点是酸碱中和反应.因此，所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.

离子方程式H++OH-＝H2O不能代表所有的酸碱之间的反应.由于酸、碱都可分为多种类型，不同的酸、不同的碱性质不尽相同，酸碱之间的反应具有一定的复杂性，有的酸与碱之间的反应不能用离子方程式H++OH-＝H2O来表示.例如：

NaOH与H2SO4反应，离子方程式为：

OH-+H+＝H2O

Ba(OH)2与H2SO4反应，离子方程式为：

2OH-+Ba2++2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓

KOH与CH3COOH反应，离子方程式为：

OH-+CH3COOH＝H2O+CH3COO-

NH3·H2O与HCl反应，离子方程式为：

NH3·H2O+H+＝H2O+NH4+

有的酸式盐与碱之间的反应，其离子方程式也是H++OH-＝H2O，例如NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.

有的酸与碱之间还能发生氧化还原反应等更加复杂的反应，例如HNO3与Fe(OH)2反应，离子方程式为：

3Fe(OH)2+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+8H2O

由此看来，离子方程式能表示同一类的离子反应，这个“类型”的内涵要认真思考，严密判断.

【例3】下列离子方程式中，正确的是( )

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑

B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+BaSO4↓

C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3

D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-CuSO4

【解析】稀硫酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2↑+H2O 的形式；D选项，氧化铜应写成分子形式：CuO+2H+Cu2++H2O.

答案：B.

夯实双基

1.下列反应的离子方程式书写正确的是 （）

A.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体 ： 2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓

B.碳酸钡加入稀硫酸： BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O

C.往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O

D.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合： HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O

2.下列离子方程式错误的是( )

(A)盐酸和大理石 CaCO 3+2H +=H 2O+CO 2↑+Ca 2+

(B)硫酸与氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42-+H ++OH -=BaSO 4↓+H 2O (C)铁和稀硫酸 2Fe+6H +=2Fe 3+

+3H 2↑

(D)醋酸和氢氧化钾溶液：CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O

3.下列离子方程式书写正确的是--------------------------------------------------( ) A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中

Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClO

B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++HS - == CuS ↓+H +

C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb 2++H 2S == PbS ↓+2H +

D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水

Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH - == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O

4.下列反应的离子方程式正确的是--------------------------------------------( )

A.氟气通入水中：2F 2+2H 2O == 4F -+4H +

+O 2 B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：

Ca 2++2OH -+2HCO 3- == CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O

C.硫氢化钠溶液与碘反应：HS -+I 2 == S+2I -+H +

D.FeBr 2溶液与等摩Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2 == 2Fe 3++4Cl -+Br 2

5.下列反应的离子方程式正确的是---------------------------------------------( ) A.氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4

B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH -

== H 2O

C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2+

+H 2O+CO 2↑

D.金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑

6. 下列离子方程式正确的是-----------------------------------------------------[ ] A 、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀

[Ag(NH 3)2]+

+OH -+3H +

+Cl -

=AgCl ↓+2NH 4+

+H 2O

B 、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解

3BaSO 3+2H +

+2NO 3-

=3BaSO 4↓+2NO ↑+H 2O

C 、孔雀石可溶于盐酸 CO 32-

+2H +

=CO 2↑+H 2O

D 、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe 2O 3+6H +

=2Fe 3+

+3H O 2

7.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

--------------------------------------------------------------------------( )

A.FeBr2与Cl2

B.Ba(OH)2与H2SO4

C.HCl与Na2CO3

D.Ca(HCO3)2与NaOH

8.只能表示一个化学反应的离子方程式为 [ ]离子

①CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

②Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=2H2O+2NH3↑+BaCO3↓

③Ag++Cl-=AgCl↓

④Fe+Cu2+=Fe2++Cu

⑤SO2+Cl2+H2O＝4H++2Cl-+SO42-

A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑤ E．⑤

9．离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓它表示①可溶性钡盐溶液可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应[ ]

A．①②B．①②④C．②③D．①②③E．①

10．下列离子方程式错误的是[ ]

①烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH-+HCO3-=H2O+CO32-

②把氯气通入溴化亚铁溶液至过量：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2

③实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

④漂白粉在空气中失效：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+

A．①③④B．②③C．②④D．③④E．②③④

11．下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是[ ]

A．Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓

ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3

B．Ba2++SO42-＝BaSO4↓

Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

C．Ag++Cl-＝AgCl↓

AgNO3+NaCl＝AgCl↓+ NaNO3

D．Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag

Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

12．下列反应的离子方程式错误的是[ ]

A．硫酸氢钠和烧碱溶液：H++OH-=H2O

B．铁和盐酸反应：Fe+2H+＝Fe2+＋H2↑

C．溴水和氢硫酸混合：Br2＋H2S＝S↓＋2H+＋2Br-

D．用启普发生器制CO2：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

13．下列各组酸和碱的反应中，离子方程式可以写成H+＋OH-＝H2O的是[ ] A．氢硫酸和消石灰B．氢溴酸和烧碱溶液

C．醋酸和氨水D．硫酸和氢氧化钡

14．在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有[ ]

①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑②FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑

④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑

A．①② B．①③

C．①④ D．②③

E．③④

15．下列离子方程式中有错误的是[ ]

A．H2S＋Fe3+＝Fe2+＋S↓＋2H+

B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O

C．Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-

D．Zn＋2H+=Zn2++H2↑

16．正确书写离子方程式时，应使等号两边[ ] A．离子的物质的量应相等

B．微粒的总的物质的量应相等

C．正电荷或负电荷总数应相等

D．各元素的原子的物质的量应相等

17．下列化学方程式与相应离子方程式正确的是[ ] A．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2+H2O H++OH-＝H2O B．2HCl+FeS=FeCl2+H2S 2H++S2-=H2S

C．FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+ BaSO4↓

Fe2++SO42-+Ba2++2OH-＝Fe(OH)2↓＋BaSO4↓

D．2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2 Br2＋2I-＝2Br-＋I2 18．下列离子方程式正确的是[ ]

A．硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合

H+＋HCO3- ＝H2O＋CO2↑

B．硫酸和氢氧化钡溶液反应

H+＋OH-＝H2O

C．硫化氢通入硫酸铜溶液中

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

D．氯气通入氢硫酸溶液中

Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓

19．能用H+＋OH-=H2O表示的化学反应是[ ] A．氢氧化钠溶液和盐酸反应

B．氢氧化铁和稀硫酸反应

C．氢氧化钡和稀硝酸溶液反应

D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

20.写出下列反应的离子方程式

（1）硫化氢通入硫酸铜溶液

（2）硫化亚铁与稀硫酸

（3）锌和盐酸

（4）硫酸和氧化铜

（5）氯气通入氢氧化钠溶液

（6）铜片放入硝酸银溶液

（7）硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S

(8)Ba(OH)2与H2SO4发生中和反应

(9)氢硫酸水溶液与KOH溶液反应

(10)向FeBr2溶液中加入氯水

(11)将100g40％的NaOH溶液与500mL1mol/LCa(HCO3)2溶液反应

能力提高

21.写出可实现下列变化的化学方程式

（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑

（2）Br2+2I-=I2+2Br-

（3）Cu2++S2-=CuS↓

（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

22.写出下列反应的离子方程式：

(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体

(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和

〖提示：HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3↑+H2O(当两物质为1：1时)

2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32-(当NaHCO3过量时)〗

(3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应

〖提示：Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O(当两物质量之比为1：1时);2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O〗

(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应

〖提示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓或

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O〗

23．完成下列反应的离子方程式

(1)硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S

(2)Ba(OH)2与H2SO4发生中和反应

(3)氢硫酸水溶液与KOH溶液反应

(4)向FeBr2溶液中加入氯水

(5)将100g40％的NaOH溶液与500mL1mol/LCa(HCO3)2溶液反应

24．0.1mol·L-1的KHCO3溶液的pH约为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH约为11。将两种溶液等体积混合，结果产生沉淀。请用一个离子方程式表示该反应：____________________。

25．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下10种离子中各不相同的5种离子：Fe3+、Ba2+、Pb2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、Cl-、CH3COO-、OH-。若各厂单独排放会造成环境污染，但如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉淀后排放，则可转化为无色澄清的溶液，污染程度大为降低。经测定，甲厂污水的pH大于7，则(PbCl2微溶)：

(1)甲厂污水中含有的离子可能是。_______________________；

(2)乙厂污水中含有的离子可能是。________________________。

26．在含有nmolFeBr2的溶液中，通入的Cl2的物质的量为xmol。

(1)当x≤0.5nmol时，这一反应的离子方程式是___________。

(2)当x≥1.5nmol时，这一反应的离子方程式是___________。

(3)当x=nmol时，这一反应的离子方程式是________________

BaSO

2H