高一化学必修一方程式总结
高一化学《必修一》方程式总结
第一、二章:
1、硫酸根离子的检验: BaCｌ2 + Na2SＯ4 = ＢaSＯ４↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CａCO3↓+ ２NaCl
3、银离子的检验：Cl - + Ag ＋＝AgＣl ↓
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CＯ2↑
５、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu
6．镁在二氧化碳中燃烧: 2Mg ＋CO2点燃2ＭgＯ＋C
第三章：
一、钠
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)：2Nａ+ O2Na2O２
２、钠块在空气中变暗:4Ｎa+O2＝２Ｎa2O
3、Ｎa2O在空气中加热（变黄):2Nａ2O+O2△2Nａ２Ｏ２
4、金属锂在空气中燃烧:４Ｌi + Ｏ2△2Lｉ2Ｏ
５、钠与水反应(浮、熔、游、响、红）
2Na + 2H２O = 2ＮaOH+ H2↑
2Na ＋2H2O ＝２Na+＋２OH - + H2 ↑
Na2O 、Na2O2的相关反应：
1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O+Ｈ2O=2NaOH
2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2Ｏ２是强氧化剂，可用于漂白)
２Na2O2 + 2H2O = 4ＮaOH + O2↑
２Na２Ｏ2+ 2Ｈ２Ｏ= ４Ｎa＋＋４OH -＋O2↑
3、碱性氧化物Ｎa2O与ＣO２的反应Ｎa2Ｏ＋CO2＝Ｎa2CＯ3
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂)，原因是:
2Na2O2＋２ＣＯ2 = 2Na2CO3＋Ｏ２
５、Ｎa２O ＋SO2＝Na２SO3Na２O2＋SＯ2＝Nａ2SO４6、Na2O +2HCｌ= 2ＮaＣl ＋H2Ｏ
７、2Ｎａ２O2 +4 HCl ＝４NaCl + 2 H２Ｏ+ O2↑
NaHＣO3与Nａ2CO3
１、小苏打受热分解: 2NaＨCＯ3△Ｎa2CO３+ H2O +ＣＯ2 ↑
2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NａHCＯ3＋ＮaＯＨ△Na2CO３+ H2O
3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式:
NaHCO3＋NaＯH = Nａ2CO3＋H2O HCO3-＋OH －＝H2O + CO32－
4、向ＮaOＨ溶液中通入少量ＣO2 :２NaOＨ+ ＣO2 = Ｎa2CO3+ H2O
5、继续通入过量CO2 ：Na2CO３+ CO2 + H２O = 2 NａHCO３
总反应方程式:NａOH ＋CO2 = NaHCO3
６、苏打（纯碱）与盐酸反应:
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na２CＯ3＋２HCl ＝2NaCl + H2O +CO２↑CO3２-＋2H+= H2O ＋CＯ2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Ｎa2CＯ3 + HCl =ＮａHCO3 + NaCｌCO32-＋H+＝HCO3-NaHCO3+HCｌ＝NaCｌ+Ｈ2O+ＣO2↑HCO３－+H+ ＝H2Ｏ＋CO2↑7、(1)Na2CＯ3溶液、NaHCO3溶液与Ｃa（OH)２反应:
Nａ2ＣO3 +Ca（OH)2 = ＣａCO３↓+2 NａOH
NａHCO3＋Cａ(OH)２(多)＝CaＣＯ3↓+ NaOH +H2O
2NａHCO3 +Ca(OH)２(少)＝CａCO3↓+ Na２CO3 +２H２O
８、Ｎａ2CO3溶液、NａHCO3溶液与CａCｌ2反应：
Na2CO3 ＋CaＣl2 ＝CaＣO3↓+2 ＮａＣl
NａHCＯ3溶液与CａCｌ2 不反应；
Al
1、铝与氯气反应:2Al ＋３Cl2点燃２AlCl３
2、铝片与稀盐酸反应
2Aｌ＋６ＨＣl = ２AlCl3+ 3H2↑2Al + 6Ｈ＋= 2Ａl3＋＋3H2↑
3、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+２NaＯH +2Ｈ2Ｏ＝2NaAlＯ2 +3H２↑
2Al + 2OH －+2H2Ｏ＝2AlO2－+ 3H2↑
电解
4、４Al ＋3O２△2Al2Ｏ3 电解熔融的氧化铝：2Al２O3 4Ａｌ＋３O2↑
5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】:2Ａl ＋Fe2O３高温２Fe ＋Al2Ｏ３
6、不稳定性:2Al(ＯH)３△Al2O３＋3H2Ｏ
7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH）３】
Al2(SＯ4)3 +6NH３·H2O=2Aｌ(OH）3↓＋(NH4)２SO4
Al3+＋ 3 NＨ3·H2O ＝Al(ＯH)3↓+ 3NH4+
8、向NaAlO2 溶液中通入CO2
２NaAlO２＋ＣＯ2 ＋3H２O ＝2Ａl(ＯＨ)3↓+ Na2CＯ3
2AlO2－＋ＣO2 ＋3H2O ＝2Al（OH)3↓＋CO３2－
9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Ａl2O3 + 2NaＯH ２NaＡlO2 +H2O Aｌ2O３＋2ＯＨ- = ２ＡｌO2－+ Ｈ2O
１0、氧化铝溶于盐酸:
Ａl2O3＋6HCl ＝2AlCl３+ ３H2OＡl2O3＋6H+＝2Al3＋+３
H2O
1１、Al（OH）3溶液中加盐酸：
Al(ＯH)3 + 3HCl = AlCｌ3＋3Ｈ2O Al(OH）３+ 3H＋＝Ａl３+＋３H2O
12、Al(OH)3与NａＯH溶液反应：
Al(ＯH)3＋ＮaOＨＮａＡlＯ2＋2 Ｈ2O Ａl（OH)3＋OH- = AlＯ2-+２H2O
１3、铝盐、偏铝酸盐反应生成Aｌ(ＯH)3 3AlO2－+Al3+ + 6H2O ＝4 Al（ＯＨ）３↓
Fe
１、铁与硫加热反应Fe ＋ S FｅS
２、铁与氧气加热反应3Ｆｅ+2O２Ｆe3O4
3. 铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl22FeCl3
４、高温下铁与水蒸气反应:3Fe＋4H2O(g）高温Fｅ3O4 + ４H2
5、铁与盐酸反应：
Ｆe ＋2HCｌ＝FeCl2+ H2↑Fe ＋2H+ = Fe２+＋Ｈ2↑
6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中：
1)FｅO ＋2HCl = FeCl2 + H2O FeO ＋2Ｈ+ = Fe2＋＋Ｈ２O
２）Fｅ２Ｏ３＋6HCl ＝2FeCl3+ 3Ｈ2O Fe2O3+ 6Ｈ＋= 2Fｅ3＋＋３H２O
３) Fｅ３Ｏ4＋8HＣl = FeＣl2＋2FｅCｌ３＋4Ｈ2ＯＦe3O4 + 8Ｈ+=Fe2＋+2Fe3＋+４Ｈ２O
７．Fe（OH）2、Fe（OH)3的制备：
１) ＦeＳＯ4＋2ＮaOＨ= Fｅ(OH)2↓＋Ｎa2SO４Fe2+＋2OH －= Ｆe(OH)２↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀)
２)FｅCl３＋3NaOＨ＝Ｆｅ（OH)3↓+3NaCl Fe3＋+ 3OH -= Fe(OH)3↓
氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀)
3）４Ｆe (OＨ）２＋Ｏ2 + 2Ｈ2O ＝4Ｆｅ(OH)3
４)不稳定性:2Fe(ＯH)3 △Fe2O3 + ３H2Ｏ
8．Fｅ2＋、Fe３＋之间的转化:
１)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)
2FｅCｌ２+ Cｌ2＝２ＦeCl3 2 Fｅ2＋+ Cl2 = 2 Ｆe3+ + 2Ｃl－2)氯化铁溶液中加入铁粉:
2FeCｌ３+ Fe = 3FｅCｌ２2Ｆe3+＋Ｆe ＝3Fｅ２＋
３）用ＫSCN检验Fｅ３+的存在：离子方程式:Ｆe3++3SCＮ－＝Fe (ＳCN)3(血红色) 4)印刷电路板：2FｅＣl3+ Ｃu = 2FｅＣl2 +CｕCl2
第四章：
硅
(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅）:
SiO2 + 2C 高温Ｓi ＋２CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取)
(2)硅单质与氢氟酸、Si +４HF ＝ＳiF4↑+ ２Ｈ2↑
(3)硅单质与ＮaOH溶液反应:
Ｓｉ+ 2NaＯH + H2O ＝Nａ2SｉO3＋2H2↑
Sｉ及其化合物:
（一)二氧化硅
(1）二氧化硅与氢氧化钠反应
SiＯ2 + 2ＮaOＨ= Na２ＳiO3 + H2O SiO2+ 2ＯH - = SiO3２-+ H2O （2)二氧化硅与氧化钙高温反应:SｉO２＋CaＯ高温CａSｉO3
(3）二氧化硅与氢氟酸反应:SiO２+ 4HF = SｉＦ4↑+ 2 H2O
（二）硅酸(H2SiO3）
(1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Ｎa2ＳiO3 + ＣＯ２+ Ｈ２Ｏ= Na2CＯ３+ Ｈ
2SｉO3↓
（2)硅酸钠与盐酸反应：Na2SｉO3 + ２ＨCl = 2NaCｌ+ H2SiO3(胶体)
（３）硅酸受热分解：H2SiO3△SiＯ２＋H2O
(4）工业制玻璃原理:SiＯ2+ Na2ＣＯ3高温Na2SiO3 + ＣO2↑
SｉＯ2+ CａCＯ３高温Ca SｉO3+ CO2↑
氯
(一）氯气
(1)氯气实验室制法：(仪器:分液漏斗，圆底烧瓶）
MｎO２＋4ＨＣl(浓) ＭnCl2+Cｌ２↑＋２H2ＯMnO2＋４H＋＋2Cl-Ｍ
ｎ2++Cｌ２↑＋2H2O
2、氯气性质:
A、金属和氯气的反应:
(1）铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟）：Cu ＋ Cl 2
点燃
C ｕCl ２
之后加水,可由绿色溶液(浓）得到蓝色溶液(稀)
（2）氯气和金属钠反应：２Na + Cl 2
点燃
2NaC ｌ
(３)铁在氯气中剧烈燃烧 :2Ｆe + 3Ｃｌ2
点燃
3Ｆe Ｃl 3 （4）氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰):H 2 + Ｃl 2
点燃
2ＨCl
（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸)：H 2＋F ２＝2HF B 、氯气与水反应
（6）氯气溶于水（新制氯水中含Ｈ+ 、Cl －、ＣlO －、OH －、Cl 2、H Ｃl Ｏ、H 2Ｏ）
C ｌ2 ＋ H ２O = HCl + H ＣlO Cl ２ + Ｈ2Ｏ = H ＋ + Cl －
＋ Ｈ
Cl Ｏ
新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
(7）Cl ２ ＋ 2N ａBr ＝ Br 2 + 2NaCl C ｌ２ ＋ 2Ｂr － = Ｂｒ2 ＋ 2Ｃl － (８)C ｌ2 ＋ ２N ａＩ ＝ 2Ｎa Ｃｌ + I ２ Cl ２ +2I － =Ｉ2 + 2Cl － （9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)：2ＨClO 2HCl + Ｏ２↑
C 、氯气和碱和的反应： （10)工业制漂白粉的原理:
2Ｃａ(OH)2 ＋ 2Cl 2 =Ｃa(Cl Ｏ)2 + Ｃa Ｃｌ2 ＋ 2Ｈ2O 2C ａ（ＯH ）2 +2C ｌ2 =2Ｃａ2＋＋２C ｌＯ－＋２Cl －+2H 2O (11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：
Ca(ClO ）2+ＣＯ2＋Ｈ2O ＝CaCO 3↓+２HClO ２ＨC ｌＯ ＨCl
光照
光照
＋O2↑
Ca2+＋2CｌＯ- + CO2 + Ｈ2O ＝CaＣO３↓+ 2ＨClO
(12）制漂白液(或氯气尾气处理）: Cｌ2 ＋2NaOH = ＮaCl ＋NaＣｌO + H2O
硫和氮的化合物:
（１）硫与非金属:Ｓ+ O2 点燃SO2 Ｈ２+ S △Ｈ２S (２)硫与金属：Fe + S △FeS 2Cu + S △Ｃu2S
(3)二氧化硫与水反应:ＳＯ2 + Ｈ２ＯH2SＯ3
（4）二氧化硫与碱性氧化物反应:SO2 + ＣａO = CａSO3
（5)二氧化硫与碱反应:ＳO２＋2NaOH = Na2SO3 ＋Ｈ2O ＳO2 +
Ca(OＨ)2 ＝CaSO３↓+ H2O
(６)二氧化硫与硫化氢气体反应:2Ｈ２Ｓ＋SO2 = 3S↓+ 2H2O
(7)二氧化硫通入氯水中:SO2 + Cｌ２+ 2H2O = 2HCl + Ｈ2SO4(Ｃｌ2可换作Br2、I２）(8)二氧化硫被O２氧化：2SO２+ Ｏ2 2ＳO3 （9)三氧化硫与水反应：SＯ3 + Ｈ2Ｏ= H2SO4
(10)三氧化硫与碱反应:SO3 + Ca(ＯH)2 = CaSＯ4↓+ H2O
（12）工业合成氨:N2 + 3Ｈ2催化剂
高温高压
２NH3
（1３）氨的催化氧化：４NH3 +5O２4NＯ+ 6Ｈ2O
（14)NH３在水中的反应:ＮH３+ H２O NH3?H2O NH4+ + OH－(１5)氨水受热分解:NＨ３?H2Ｏ△NH３↑+ H２Ｏ
（１6）实验室制取氨气：2ＮＨ４Cl + Ca（OH)2△
CaＣl2＋2ＮＨ３↑＋２Ｈ2Ｏ
催化剂
△
（17)碳酸氢铵受热分解 :ＮH4ＨCＯ3△
NH3↑＋H2Ｏ↑＋ＣO2↑
（1８)用浓盐酸检验氨气(白烟生成）: HCl＋NH3＝NH4Cl
(１９）氯化铵受热分解：NＨ4Cl △
NＨ3↑+ＨＣl↑
（20）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(ＮH４)2SＯ4＋２NaOH △
2ＮH3↑+Nａ2SO4＋2H2ＯＮH４+ + OＨ－
△
NH3↑+ H2O
（21)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热）(检验NH4＋的方法）
NＨ４NO3 + NaOH= ＮH3↑＋H2O＋ＮａNO3 NH４＋＋ＯH-＝ＮＨ３↑＋H2Ｏ（22)氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼）
N２＋O 2 2NO 2ＮO + O22ＮＯ2
（23)二氧化氮溶于水:3NO２＋H2O 2HNO３＋NO
３NO２+H2O ２H+＋2NＯ3－＋NO
（２4)ＮＯ2、O2的混合气通入水中无剩余气体: 4NO2＋O２＋2Ｈ2O ＝4ＨNＯ3 (25）NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体: 4NO+ 3Ｏ2＋2H2Ｏ＝4 HNO３
（26）NO、NO２的回收:NO
２
+ NＯ+ 2NaOH = 2Na NO2+ H2O
５、浓硫酸、HNＯ3与Cu反应：
Aｌ、Fe遇浓HＮO3、浓硫酸钝化（常温)
(27)Ｃu与浓HNO３加热:Cu＋4ＨＮＯ3（浓)=Cu（NO3)2+2NO２↑＋2Ｈ2Ｏ
(2８）Cu与稀HNＯ３反应:3Cu+8HNO3（稀)＝３Cu(NO３）2 +2NＯ↑＋４H2Ｏ
(29)铜与浓硫酸反应：Cu＋2Ｈ2SO4（浓)CｕSO4 +２H2Ｏ＋SＯ２↑
(30）浓硫酸与木炭反应:C+2H2SＯ4(浓)２H2Ｏ＋CO2↑+2SO2↑
(3１）浓硝酸与木炭反应：C＋4HＮＯ
３（浓)２Ｈ2Ｏ+CO2↑+4ＮO2↑
放电