无机化学试题及答案

无机化学试题及答案公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-

河南中医学院 2007至 2008

学年第 一 学期

《无机化学》试题

（供药学本科使用）

学号： 姓名： 座号：

系别： 年级： 专业：

总分合计人：

复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目

要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上

涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40

分） 1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ）

A 增大

B 减小

C 不变

D 无法判断

2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ）

A 8e

B 18e 型

C 18＋2e

D 9～17e 型

3、设氨水的解离平衡常数为θ

b K 。

浓度为m mol ·L －1

的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的

浓度（mol ·L －1

）为 （ ）

A m 21

B θb K m ?2

1 C

2/m K b ?θ D 2m

A ×10-4molL -1；

B ×10-5molL -1；

C ×10-8molL -1； D

×10-5molL -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）

A Cu 、Cu 2+；

B Cr 2O 72-、Cr 3+；

C MnO 2、Mn 2+；

D SnCl 4、Sn

6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ）

A 1,2,3

B 0,1,2

C 0,±1

D 0, ±1, ±2

7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ）

A BeCl 2

B PCl 3

C BF 3

D SiH 4

8、熔化下列晶体时,只需克服色散

力的是 （ ）

A HF

B Ag

C KF

D CO 2

9.已知V E A

/ ：Cr 2O 72- + Cr 3+ Cr 2+

Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）

A 都不能

B Cr 2O 72-

C Cr 3+

D Cr 2+

10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）

A K 2O

B MgO

C CaO

D Na 2O

11稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12要降低反应的活化能，可以采取

的手段是 ( )

A. 升高温度

B. 降低温度

C. 移去产物

D. 使用催化剂 13如果一个反应的吉布斯自由能变

为零,则反应 ( )

A. 能自发进行

B. 是吸热反应

C. 是放热反应

D. 处于平衡状态

14.反应 A + B

C ，焓变小于零，

若温度升高10℃，其结果是

( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小

15.在HAc-NaAc 缓冲溶液中，若

[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液

（ ）

A.抗酸能力强于抗碱能力

B.抗酸能力弱于抗碱能力

C.抗酸能力等于抗碱能力

D.无法判断

16.在室温下， NH

3

水溶液中的pKw 是

（）

A. 14

B. 10

C.4

17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是

( )

－ B. NH

4＋ C. HCO

3

－ D.

H

3

O＋

在纯水中溶解度比 mol·L－1 NaCl

溶液中 (AgCl: K sp = ×10－10 ) ( )

A.大

B.小

C.一样大

D.无法

判断

在溶液中的溶解度比在纯水中

( )

A.略有减小

B.略有增加

C.相等

D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝×10－10，

Ksp，Ag

2

CrO

4

＝×10－12在等浓度的

CrO

4

2－和Cl－的混合溶液中，逐滴

加入AgNO

3

时：

（）

A.先产生AgCl↓

B.先产生

Ag

2

CrO

4

↓ C.两种同时沉淀 D.

两者都不沉淀

21.在酸性溶液中，当适量的KMnO

4

与Na

2

SO

3

反应时出现的现象是

（）

A. 棕色沉淀

B. 紫色褪去

C.

绿色溶液 D.都不对

22.下列电对中值最大的是

( )

A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH

3

)

2

+/Ag) C． (AgCl /Ag)

D． (AgI/Ag)

23.当 pH = 10 时，氢电极的电极

电势是- ( )

V B. V C. V D. V

电子的径向分布图有: ( )

A ．3个峰

B ．2个峰

C ．4个峰

D ．1个峰

25.属于主量子数n = 3 的一个电子的四个量子数n ，l ，m ，m s 取值正确的是 ( ) A. 3,2,1,0 ,2, -1, C. 3,3,1, D. 3,1, 2,

26.量子力学中所说的原子轨道是指 ( )

A ．波函数ψn ，l ，m ，ms

B ．电子云

C ．波函数ψn ，l ，m

D ．概率密度 27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的

一个轨道是 ( )

A ．4p 轨道

B ．4d 轨道

C ．4s 轨道

D ．4f 轨道

28.下列轨道上的电子，在xy 平面

上的电子云密度为零的是 ( )

A ．3S

B ．3P x

C ．3Pz

D ．3Py

29.某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d 8

4s 2

，它在元素周期表中的位置是 ( )

A ．s 区

B ．p 区

C ．d 区

D ．f 区

30. Ag 的价电子层结构是 ( )

A ．3d 10 4s 1

B ．3d 9 4s 2

C ．4d 10 5s 1

D ．4d 10 4s 2 31下列分子和离子中中心原子成键

轨道不是sp 2 杂化的是 ( )

A ．BF3

B ．HCHO

C ．C 2H4

D ．NH 3

32按分子轨道理论，O 2的键级是- ( )

A ．1

B ．1

C ． 2

D ．2

33.下列各分子中，偶极矩为零的分子为

( )

A．H

2 O B．NH

3

C．BF

3

D．HCl

34.下列化合物中没有氢键的是( )

3

C

中N原子采取的杂化方式是：

（）

A. SP2

B. SP3等性

C. SP2d

D. SP3不等性

36.[Ni(en)

3

]2+离子中镍的价态和配位数是

( )

A．+2，3 B． +3，6

C． +2，6 D． +3，3

37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )

A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3 D．sd538.能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有

（）

B. HCl

C. 邻二氮菲

D.

赤血盐

39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子

不稳定，它的分解产物是

( )

A．Cl－和Cl

2

B．Cl－和ClO

3

－

C．Cl－和ClO

2

－ D．Cl－和ClO

4

－

40.在温度T和压力p时理想气体反

应：

（ⅰ）2H

2

O(g)＝2H

2

(g)＋O

2

(g)θ

1

K;

（ⅱ）CO

2

(g)＝CO(g)＋1/2O

2

(g)

θ

2

K

则反应：（ⅲ）CO(g)＋H

2

O(g)＝

CO

2

(g)＋H

2

(g)的θ

3

K应为

（）

A θ

θ

θ

2

1

3

/K

K

K= , B

θ

θ

θ

2

1

3

K

K

K?

= ,C θ

θ

θ

2

1

3

/K

K

K=,D

θ

3

K=θ

1

K+θ

2

K

二、判断题

（判断正确答案，选项并在“

涂，认为正确的涂“A”错误的

涂、错误均无分，每小题1分

41.当主量子数n=4，共有

4s,4p,4d,4f四个原子轨道。

（）

42.在任何原子中，3p轨道的能量总比3s轨道的能量高。

（）

43.由极性键形成的分子一定是极性分子。（）

44.共价键仅存在于共价型化合物中。（）

45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。（）

分子是非极性分子，而B—F键是极性键。

（）

47.先达到溶度积Ksp的先沉淀。（）

48.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。（）49.通常情况下外轨型配合物的配位

原子比内轨型配合物的配位原子的

电负性大。（）

50.通H

2

S于Al

2

(SO

4

)

3

溶液中，得到

Al

2

S

3

沉淀。

（）

三、完成题（本题共15分）

（类型说明：完成或填空）51.完成并配平下列反应（每小题2

分，共10分）

（1）、Cr

2

O

7

2- + H+ + Fe2+ =

（2）、MnO

4

- +H

2

O

2

+ H+ =

（3）、Fe3+ +Cu =

（4）、Cu2+ + I- =

（5）、AgBr +S

2

O

3

2- =

52..填空(本题5分)

元素符号S Ar____

元素名称________铜

所属周期____________

所属族____________

价电子层的结构____________

四、计算题

（本题35分)

53.已知Ka （HAc ）=×10-5 ，在 HAc 中加入 NaOH 溶液，计算：(本题8分)

（1）加入 NaOH 溶液，混合溶液的pH 为多少

（2）加入 NaOH 溶液，混合溶液的pH 为多少

54. (本题10分)试设计一个电池，使其进行下列反应

Fe 3＋＋Ag

Ag ＋＋Fe 2＋

（1） 写出电池的表示式，并计算

时该电池反应的平衡常数

θK ；

（2） 若将过量银粉加到浓度

为·kg －1的Fe(NO 3)3溶液中，求当反应达到平衡后Ag ＋的浓度为多少（已知Fe 3+/Fe 2+ 和Ag +/Ag 的V E A /θ分别为、）

55. (本题8分)298K 时，在NH 4Cl 溶液中有 mol ·kg －1的Fe 2＋，若要使Fe 2＋生成Fe(OH)2沉淀，需将pH

调节到多少才开始沉淀（已知

θSP K (Fe(OH)2)＝×10

－17

）

56. (本题9分) 已知298K 时，化学反应

CO(g) ＋ NO(g) → CO 2(g) ＋21

N 2(g)

θm

f H ?(KJ/mol) － － 0 θm S (J/mol ·K)

θ

m

f G ?(KJ ·mol) － － 0

求此反应的θm r H ?,θ

m r S ?和

θ

m r G ?(298K)，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO 和CO 的可能性。

标准答案及评分标准（按试题顺序排列）

一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分）

ADCBD CBDAB CDDD B ACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC

二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A ”错误的涂“B ”。多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）

四、完成题（共15分）

51.配平下列各反应方程式: (本题10分)

（1）Cr 2O 7- +14 H + + 6Fe 2+ = 2 Cr 3+ +6 Fe 3+ +7 H 2O 2）、2MnO 4- +5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ +5 O 2 + 8H 2O 3）、2Fe 3+ +Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+ 4）、2Cu 2+ +4 I - = 2CuI + I 2

5）、AgBr +2S 2O 32- = [Ag{S 2O 32-}2]3- + Br - 52. 填空 元素符号 S Ar __Cu__ __Mo_ 元素名称 __硫__ __氩__ 铜 钼 所属周期 __3__ ___3_ __4__ ___5_ 所属族

__6A__

___零_ __1B__ __6B__ 价电子层的结构 _3S 23P 4_ __3S 23P 6

3d 104S 1

_4d 55S 1___

四、计算题（共35分） 53. [H +]=Ka ·

NaAc

HAc

C C

（1）加入 NaOH 溶液，混合溶液的pH 为 （2）加入 NaOH 溶液，混合溶液的pH 为

54. 3解：解（1）反应式中Ag 被氧化成Ag ＋

，Fe 3＋

被还原成Fe 2＋

，故设计的电池为

（－）Ag │Ag + (1m )‖Fe 3+(2m ), Fe 2+ (3m )│Pt （＋）

)

(0286.07998.0771.0//23V E Ag Ag Fe Fe -=-=-=+++θθθ??485

.0059.0)

0286.0(1059.0lg -=-?==θθ

nE K 故328.0=θK

（2）设平衡时Ag ＋的浓度为x mol ·kg －1，则

Ag ＋ Fe 3＋

Ag ＋ ＋ Fe 2＋

平衡时 －x x x

328

.01.02

=-=x x K θ

得)(08.01-?=kg mol x

55、解 查表知θ

SP K (Fe(OH)2)＝×10－17

因为 Fe(OH)2(s) Fe 2＋(aq)＋2OH －(aq)

所以 θSP K (Fe(OH)2)＝m (Fe 2＋)·2m (OH)

m (OH -

)＝=?=-+

01

.01087.4)())((1722Fe m OH Fe K SP θ

×10-8

pOH ＝－lg m (OH _)＝－lg ×10－8)＝

pH ＝14－pOH ＝

56解：),(),(),(2

1),(22g NO H g CO H g N H g CO H H m f m f m f m f m r θ

θθθ

θ

?-?-?+?=?

⑵)(1077.310

9.9824.3733

3

K rG rH T m m --?=?--=??=θθ

转 当反应T ＜T 转（×103K ）时都可自发进行。