2020--2021人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律习题含答案

2020--2021人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律习题含答案

第一章物质结构元素周期律

一、选择题

1、下列排列顺序正确的是()

A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2

B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋

C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋

2、下列有关元素周期表的说法正确的是()

A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B．元素周期表有18个族

C．副族元素既有金属元素又有非金属元素

D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻

3、下列卤素性质叙述中不正确的是

A．卤素单质的颜色按Cl

2、Br

2

、I

2

的顺序逐渐变深

B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华

C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大

D．Cl

2、Br

2

、I

2

的氧化性逐渐增强

4、下列说法不正确的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子

④电子数相同的粒子不一定属于同种元素

⑤同种元素的原子的质量数相等

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥5、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是

①②③④

A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素

C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子

6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于

A．制新农药 B．制半导体材料

C．制新医用药物 D．制高温合金

7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

8、下列物质中只含有共价键的是()

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

*9、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是

A．电子总是先排布在能量最低的电子层里

B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)

C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)

D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍

*10、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知：

①Mg(OH)

2难溶于水，而Ca(OH)

2

微溶于水；②MgSO

4

溶于水，而CaSO

4

微溶于水。

下列推测中，不正确的是

A．Sr(OH)

2

溶解于水

B．SrSO

4

易溶于水

C．BaSO

4

不溶于水

D．Ba(OH)

2比Ca(OH)

2

更易溶于水

*11、下列递变情况不正确的是()

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大

D．Na、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强

*12、H2O2中不存在的化学键类型是()

A．极性键B．非极性键C．离子键D．共价键

13、下列关于元素周期表的叙述，错误的是()

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B．在周期表中，把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行，称为一周期

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素14、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，已知W元素原子的核电荷数为16。下列说法不正确的是()

A.气态氢化物稳定性：X>W

B．W元素在自然界中均以化合态形式存在

C．Y的单质能与氢氧化钠溶液反应生成H2

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>T

15、下列各组物质中互为同位素的是()

A．氕和氘B．H2O和D2O

C．石墨和金刚石D．CH4和C3H8

二、非选择题。

16、(1)卤素(F、Cl、Br、I)氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。

(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是____________(填序号)。

A．碱金属元素B．卤族元素

(3)下列反应中，更剧烈的是________(填序号)。

A．钠与水反应B．钾与水反应

(4)取下列溶液分装于两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________(填序号)。

A．溴化钠溶液B．碘化钾溶液

17、A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol 电子。D元素的单质0.5 mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：

(1)写出元素A 和E 的名称：A ，E 。

(2)元素B在周期表中的位置为第二周期族。

(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键(填“极性”或“非极性”)的化合物(填“离子”或“共价”)，写出该化合物的电子式。

(4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程

式。

【答案】(1)碳氯(2)ⅥA

(3)非极性离子

(4)Al(OH)3+OH−===

AlO +2H2O

2

2020--2021人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律习题含

答案

第一章物质结构元素周期律

一、选择题

1、下列排列顺序正确的是()

A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2

B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋

C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋

【答案】C

2、下列有关元素周期表的说法正确的是() A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族

C．副族元素既有金属元素又有非金属元素D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻

【答案】 A

3、下列卤素性质叙述中不正确的是

A．卤素单质的颜色按Cl

2、Br

2

、I

2

的顺序逐渐变深

B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华

C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大

D．Cl

2、Br

2

、I

2

的氧化性逐渐增强

【答案】D

4、下列说法不正确的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子

④电子数相同的粒子不一定属于同种元素

⑤同种元素的原子的质量数相等

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥

【答案】D

5、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是

①②③④

A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子【答案】B

6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料

C．制新医用药物 D．制高温合金

【答案】B

7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

【答案】B

8、下列物质中只含有共价键的是()

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

【答案】 C

*9、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是

A．电子总是先排布在能量最低的电子层里

B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)

C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)

D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍

【答案】D

*10、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知：

①Mg(OH)

2难溶于水，而Ca(OH)

2

微溶于水；②MgSO

4

溶于水，而CaSO

4

微溶于水。

下列推测中，不正确的是

A．Sr(OH)

2

溶解于水

B．SrSO

4

易溶于水

C．BaSO

4

不溶于水

D．Ba(OH)

2比Ca(OH)

2

更易溶于水

【答案】B

*11、下列递变情况不正确的是()

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大

D．Na、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强

【答案】C

*12、H2O2中不存在的化学键类型是()

A．极性键B．非极性键

C．离子键D．共价键

【答案】 C

13、下列关于元素周期表的叙述，错误的是()

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B．在周期表中，把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行，称为一周期

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素【答案】：C

14、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，已知W元素原子的核电荷数为16。下列说法不正确的是()

Y Z W

T

A.气态氢化物稳定性：X>W

B．W元素在自然界中均以化合态形式存在

C．Y的单质能与氢氧化钠溶液反应生成H2

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>T

【答案】B

15、下列各组物质中互为同位素的是()

A．氕和氘B．H2O和D2O

C．石墨和金刚石D．CH4和C3H8

答案：A

二、非选择题。

16、(1)卤素(F、Cl、Br、I)氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。

(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是____________(填序号)。

A．碱金属元素B．卤族元素

(3)下列反应中，更剧烈的是________(填序号)。

A．钠与水反应B．钾与水反应

(4)取下列溶液分装于两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________(填序号)。

A．溴化钠溶液B．碘化钾溶液

【答案】(1)HI(2)B(3)B(4)B

17、A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol 电子。D元素的单质0.5 mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：

(1)写出元素A 和E 的名称：A ，E 。

(2)元素B在周期表中的位置为第二周期族。

(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键(填“极性”或“非极性”)的化合物(填“离子”或“共价”)，写出该化合物的电子式。

(4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程

式。

【答案】(1)碳氯(2)ⅥA

(3)非极性离子

(4)Al(OH)3+OH−===

AlO +2H2O

2

【2021高考化学】物质结构 元素周期律含答案

物质结构元素周期律 1．（山东宁津一中2020学年高三上学期模拟）现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是 A．W原子结构示意图为 B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物 C．元素X比元素Z的非金属性强 D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物 【答案】C 【分析】X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素；Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。 【详解】A．W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为， 故A错误； B．元素X和元素Y可以以原子个数比1∶1形成化合物，为H 2O 2 ，故B错误； C．X为O，Z为S，位于同一主族，非金属性O＞S，故C正确； D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NH 4) 2 SO 4 或NH 4 HSO 4 等，故D错误。 2．（山东省济宁市2020届高三上学期调研）短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是（） A．四种元素的单质中，X的熔沸点最低 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C．X的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．原子半径：Y＞Z＞W＞X 【答案】C

【分析】X、 Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电子数为6，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为Al元素。 【详解】A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确； B、非金属性W>Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W> Z，故B正确； C、非金属性X> Z，故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确； D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y＞Z＞W＞X，故D正确。 3．（陕西省渭南市富平县2020届高三上学期第一次摸底）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁 化合价－2 －3 －4 －2 A．氢化物的热稳定性：甲>丁B．元素非金属性：甲<乙 C．最高价含氧酸的酸性：丙>丁D．丙的氧化物为离子化合物 【答案】A 【分析】由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于V族，甲处于ⅥA 族，丙处于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。 【详解】A.甲形成的氢化物是水，丁形成的氢化物是硫化氢，非金属性氧大于硫，所以氢化物的稳定性是：甲>丁，故A正确； B. 同周期自左而右非金属性增强,故非金属性：甲(O)>乙(N)，故B错误； C. 最高价含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙<丁，故C错误； D. 丙的氧化物是二氧化碳，属于共价化合物，故D错误。 4．（浙江省宁波市效实中学2020届高三上学期第一次模拟）有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（）

2020--2021人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律习题含答案

2020--2021人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律习题含答案 第一章物质结构元素周期律 一、选择题 1、下列排列顺序正确的是() A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2 B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋ C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋ 2、下列有关元素周期表的说法正确的是() A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族 C．副族元素既有金属元素又有非金属元素 D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻 3、下列卤素性质叙述中不正确的是 A．卤素单质的颜色按Cl 2、Br 2 、I 2 的顺序逐渐变深 B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华 C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大 D．Cl 2、Br 2 、I 2 的氧化性逐渐增强 4、下列说法不正确的是（） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子 ④电子数相同的粒子不一定属于同种元素 ⑤同种元素的原子的质量数相等 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥5、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是

①②③④ A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素 C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子 6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金 7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是() A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 8、下列物质中只含有共价键的是() A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 *9、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是 A．电子总是先排布在能量最低的电子层里 B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数) C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个) D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍 *10、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知： ①Mg(OH) 2难溶于水，而Ca(OH) 2 微溶于水；②MgSO 4 溶于水，而CaSO 4 微溶于水。 下列推测中，不正确的是 A．Sr(OH) 2 溶解于水 B．SrSO 4 易溶于水 C．BaSO 4 不溶于水 D．Ba(OH) 2比Ca(OH) 2 更易溶于水

人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)

第一章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( ) A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl2 2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( ) A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式： 2?C．Cl?的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O818 4．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（） A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣ 5．下列关于元素性质的比较中正确的是（） KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()() 22 H O>HF>H S D．非金属性：P>S>Cl C．热稳定性：22 6．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( ) A．虚线右上方的元素为金属元素 B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素 C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 D．可在虚线附近寻找稀土元素 7．下列说法正确的是( )

A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素 C．质量数相同的原子其化学性质一定相同 D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同 8．下列化学用语表示正确的是( ) A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为： C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型： 9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．B离子半径小于C离子半径 B．五种元素中非金属性最强的是D C．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是E D．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键 10．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是 ( ) A．质子数：cHZ C．原子半径：X

人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)

本章重点掌握以下几点： 1．元素周期表的结构； 2．元素、核素、同位素的辨别； 3．核外电子排布规律； 4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系； 5．元素周期律及其实质； 6．化学键中的相关概念； 7．电子式的书写。 要点一、元素周期表 １．元素周期表的结构(“七横十八纵”) 2．几种关系 (1)电子层数=周期数 (2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O) (3)质子数=原子序数 (4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用) 注意：O无最高正价(+6)，F无正价 例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族

要点二、元素、核素、同位素 例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素 C ．氢的五种同素异形体 D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。 2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。 3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。 4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。 H 2H + H 112H 1 3 H 1、、、、

要点四、核外电子数相等的微粒 例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素 D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律 元素周期表中主族元素性质的递变规律

2020春人教化学必修二第1章 物质结构 元素周期律练习和答案

2020春人教化学必修二第1章物质结构元素周期律练习及答案 第一章物质结构元素周期律 一、选择题 1、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 【答案】B 【解析】根据每一周期最多容纳元素的种类，可知同主族元素原子序数相差2、8、18、32，故选B。 2、如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数 的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是 A．金属性B．与水反应的剧烈程度C．阳离子的氧化性D．原子半径 【答案】C 其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图不符。 3、下列叙述正确的是 A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等

B．某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素 C．任何原子或离子的组成中都含有质子 D．同位素的不同核元素物理、化学性质完全相同 【答案】C 【解析】A．40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A错误；B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素，如：He原子的最外层有2个电子，但氦是稀有气体元素，故B错误；C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；D．同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D 错误；故选C。 4、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的 最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是 A．简单阴离子还原性：d>c B．气态氢化物稳定性：a>c C．原子半径：b>c>d D．ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物 【答案】A

人教版高中化学第一章 物质结构 元素周期律单元练习题

第一章物质结构元素周期律 一、单选题 1.不能用来证明非金属性Cl＞I的事实是() A． ICl中I是＋1价，Cl是－1价 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HCl＜HI D． Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－ 2.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是() A． X肯定为碱金属元素 B． Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 C． X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物 3.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是() A． H＋·C―→H＋[C]－ B． Na·＋·B―→Na B C． ·Mg·＋2·―→Mg2＋[]－[]－ D． ··＋··＋··―→··C·· 4.下列关于碱金属铷的叙述中，正确的是() A．它位于周期表的第四周期第ⅠA族 B．氢氧化铷是弱碱 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．硝酸铷是离子化合物

5.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有() A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种 6.下列物质中，有离子键的是() A． N2 B． CH4 C． NaCl D． HCl 7.已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是() A． X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期 B． X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期 C． X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数 D． X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数 8.根据元素的原子序数，不能确定的是() A．原子核内质子数 B．原子核内中子数 C．原子最外层电子数 D．原子核外电子数

化学人教版必修2单元检测：第一章物质结构元素周期律(附答案)含解析

化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律单元检测 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题4分，共40分) 1．硒是人体不可缺少的微量元素。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为()。 A．硒化氢很稳定 B．硒化氢的水溶液显弱酸性 C．非金属性弱于硫 D．其最高价氧化物对应的水化物酸性强于砷酸(H3AsO4)弱于高溴酸(HBrO4) 2．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()。 3．短周期元素X和Y可形成X2YO3型离子化合物。下列说法中正确的是()。 A．X、Y不可能是同一周期的元素B．X、Y不可能是同一主族的元素 C．Y离子半径不可能大于X离子的半径D．X2YO3与盐酸反应不可能产生沉淀4．下列说法中正确的是()。 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属元素原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属元素原子 5．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()。 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X 6．下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()。 A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 7．俄美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素，填补了目前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的“一环”。它的化学符号是Uus(暂时无正式中文名称)，其中一 种核素为290 117 Uus，其核外电子排布如图所示。下列说法不正确的是()。 A.290 117Uus的核外共有117个电子 B.290 117 Uus的原子核内中子数比质子数多56 C．该元素的相对原子质量为290 D．该元素位于第七周期第ⅦA族 8．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是()。

高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律单元试题及答案

第一章 物质结构 元素周期律 一、选择题 1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。 A ．13Al B ．13Al C ．13C D ．13C 2．下列粒子半径最小的是( )。 A ．Na ＋ B ．Na C ．Cl D ．Cl － 3．下列各组中属于同位素关系的是( )。 A ．K 4019与Ca 40 20 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 39 19 D ．金刚石与石墨 4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。 A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料 D ．半导体材料 5．下列递变规律不正确的是( )。 A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。 A ．OH － 、H 2O 、F － B ．NH 3、NH ＋4 、NH － 2 C ．H 3O ＋ 、NH ＋4 、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 ( )。 A ．原子序数：X ＜Y B ．原子半径：X ＜Y C ．离子半径：X ＞Y D ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。 A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3 C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl D ．非金属性：F ＞O ＞S 9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )。 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质的非金属性：X ＞Y ＞Z

2020年秋人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律测试题含答案及详细解析

绝密★启用前 2020年秋人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律测试题 本试卷共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1.关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是() A．原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小 B．原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个 C．某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子 D．某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子 2.卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相同无关的是() A．都能与钠反应 B．都可以形成无氧酸 C．氟没有正价 D．均可形成氢化物 3.在一定条件下，RO和I－发生反应的离子方程式为RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，则RO 中R元素的化合价及R所在的族是() A．＋5价，第ⅦA族 B．＋5价，第ⅤA族 C．＋7价，第ⅦA族 D．＋7价，第ⅤA族 4.关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是() A．原子半径依次增大 B．金属性逐渐增强 C．非金属性逐渐减弱 D．原子得电子能力逐渐增强 5.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是() A． NaOH、H2O、NH4Cl B． KOH、Na2O2、NH4Cl C． MgO、CaBr2、NaCl D． Na2SO4、HCl、MgCl2 6.下列叙述正确的是()

A．同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、46 B．除短周期外，其他周期都为18种元素 C．ⅠA族的所有元素都为金属元素 D．副族元素没有非金属元素 7.卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是() A．原子半径依次增大 B．元素的非金属性依次减弱 C．单质的氧化性依次减弱 D．氢化物的稳定性依次增强 8.科学家发现了核电荷数为116的元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是() A．质子数为116 B．中子数为177 C．电子数为116 D．原子中质子数比中子数多61 9.元素的化学性质取决于其原子的() A．原子数 B．最外层电子数 C．核外电子数 D．中子数 10.下列关于粒子的描述不正确的是() A． PH3的电子式为其热稳定性不如NH3 B． HS－的电子式为是含有极性键的18电子的粒子 C． CH2Cl2的电子式为是结构呈正四面体的分子 D． KF的电子式为它是易溶于水的离子化合物 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是() A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

(完整版)高中化学必修二元素周期律试题(含答案)

物质结构元素周期律 一，选择题L某阳离子X厂的核外共有x个电子,核内有a个中子.则M的质量数为 A.a+x-n B.a4x+n C.a-ic-n D.a-x-11 二下列各微粒中।核外电子总数相等的是 A N.取 CO B.H;S 和H二0 C. NHT 和七$ D C02和NO. 3.下列叙述中不正旗的是 A,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 D.硫酸的酸性比磷酸团酸性强，所以瓶的非金属性比璘强 C.氟化氢是最稳定的气态氢化物 D,氢氧化铝的减性强干氢氧化镁的碱性 4.下列叙述巾正确的是 A.阳高于一定含有金属元素：阴离于一定只含有非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纳挣物 C.阴阳离子相互作用后一定形成寓子化合物 D 一金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质 5.1、列有关性质的比较，不正螭的是 A.酸性强弱：HI >1131 AECIA* B.原子半径大小:NaA5>Q C.还原性强索:F>C「>1 D.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH 6.A利B是同周朗的相邻元素B和C是同主族的相邻元素,且A、B、C最外层电弓之和为I*则A. B, C三种元素分别是 A. N、5 s F、口— C. S. Cl . F □. O . F x S 工己知主族元素A和B的原子序数分别为a和艮且原子半径为B > A .则下列说法中正确的是 A-a 一定大二b B.若△千口 B不在同一周期，则&一定大于b C. s一定小于b D若△和R在同一周期：a 一定大于b &A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性一且碱性前者强于后者,C和口的气杰氧化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者，五种死素形成的简单离子中上的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 A.B ADC k B.ECDA B C.BAEDC D.CDEBA 9.己却X元案的某种同位素的氯化物XCL为离于化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内*子数为m ,楂外电子数为「则该同位素的符号是， A、> B」；x C.弋b D,尸二;父 10一元素陶T H）：已知它与氧元素同族一与锄同周期，关于端的说法巾不耳好的是 A.原子序数为52 1

2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)

《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题 1．13 6C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6 C表示的碳原子 A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案） B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（） A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族 C．Ts的非金属性比I的弱 D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强 3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应 4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是 A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)

河北省衡水中学高中化学必修二单元过关：物质结构 元素周期律(人教版,含答案)

根底类一、选择题〔每题有1-2个选项符合题意〕 1．关于元素周期表的以下表达，错误的选项是〔〕 A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学开展史上的重要里程碑之一。 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素 2．以下关于元素周期律的表达正确的选项是〔〕 A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B. 随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小〔稀有气体除外〕发生周期性变化 C. 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 D. 元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主 要原因 3．以下关于元素的表达中正确的选项是〔〕 ①元素的种类由核外电子数决定②金属元素在化合物中一般显正价 ③主族金属元素的原子最外层电子数可能多于4个④金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑤某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，那么该元素原子的最外层电子数为5 ⑥离子化合物一定含有金属元素 A．只有①②③B．只有②③C．只有①⑤⑥D．全部 4．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，以下说法正确的选项是〔〕 A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D．35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol－1 5．关于离子键、共价键的各种表达中，以下说法中正确的选项是〔〕 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子〔如Cl2〕中 C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键 6．某阳离子M n+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，那么M的质量数为〔〕 A．a+x－n B．a+x+n C．a－x－n D．a－x+n 7、以下各组物质中化学键的类型相同的是〔〕 A、HCl MgCl2NH4Cl B、H2O Na2O CO2 C、CaCl2 NaOH H2O D、NH3H2O CO2 8. 以下关于物质性质变化的比拟，不正确的选项是〔〕 A．原子半径大小: Na > S > O B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．复原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－

2020—2021学年化学必修二第一章 物质结构 元素周期律同步题含答案

2021春（人教）化学必修二第一章物质结构元素周期律同步题含答案 第一章物质结构元素周期律 一、选择题 1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是() A．原子最外层电子数由小到大的顺序：X＝W＜Y＜Z B．原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) C．元素非金属性由强到弱的顺序：X>Y>W D．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： Y>X>W 2、下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是 A．卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐 B．0族元素可统称为稀有气体元素 C．XeF 6 中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素 D．砹(At)是第ⅦA元素，其固体单质的分子式为At 3、下列卤素性质叙述中不正确的是 A．卤素单质的颜色按Cl 2、Br 2 、I 2 的顺序逐渐变深 B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华 C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大 D．Cl 2、Br 2 、I 2 的氧化性逐渐增强 4、已知原子序数，可推断原子的（） ①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置 A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦

5、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍。下列说法正确的是 A．三种元素的原子半径：B最小 B．最高价氧化物对应水化物：仅B呈碱性 C．常温下，B在A、C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化 D．A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首 6、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（） A．非金属性：A>B B．原子半径：C>D>A>B C．元素B和C只能形成一种化合物 D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应 7、Q、W、X、Y、Z都是短周期元素，X、Y、Q在周期表中的位置关系如图所示，W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则下列说法不正确的是() A．非金属性：W>Z B．原子半径：X>Y>Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y D．氢化物的稳定性：Q>W 8、下列说法正确的是() A．氯化铵固体受热消失和干冰升华均只需克服分子间作用力 B．NaF、H2SO4中所含化学键的类型相同 C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同

人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质第一章原子结构与性质第二节第二课时元素周期律习题含答案

第二课时元素周期律 必备知识基础练 1.下列关于微粒半径的说法正确的是() A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大 D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大 2.(2021·山东潍坊高二检测)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是() A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属性强于钠 B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大 C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大 D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大 3.(2022·吉林高二期末)下列有关P、S、Cl的性质叙述错误的是() A.原子半径:ClCl->S2- B.第一电离能:Si>C>N C.电负性:F>S>Mg

2020-2021学年人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷

第一章《物质结构元素周期律》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列元素不属于卤族元素的是() A．氟B．氯C．硫D．碘 2.下列对碱金属单质的物理性质的叙述中，不正确的是() A．都是银白色的金属(铯除外) B．密度都比水小C．硬度都很小D．都能导电传热 3.与铵根离子(NH)具有相同数目的电子的分子是() A．CH4 B．OH－C．NO D．H3O＋ 4.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是() A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价 5.下列说法中正确的是() A．质子数相同的粒子一定属于同种元素B．原子序数相同的微粒电子数一定相同C．原子序数相同的两种粒子，性质一定相同D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素 6.固体A的化学式为NH5，其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是() A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(设N A表示阿伏加德罗常数的值) B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 7.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同 8.下列化合物中所有化学键都是共价键的是() A．过氧化钠B．氢氧化钠

人教版化学必修二第一章第二节《元素周期律》随堂练习(含参考答案)

人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律 第一课时原子核外电子的排布元素周期律 1.【2020安徽安庆】某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，则该元素为（） A.锂 B.铍 C.氦 D.钙 2.原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法错误的是（） A.L层离核比M层离核近 B.电子在M层上运动时所具有的能量高于L层 C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 D.当L层上的电子为偶数时，M层上一定有电子 3.+2 M与-N a具有相同的核外电子排布，则M元素的原子的质子数为（） A.a+3 B.a-3 C.a+2 D.a-1 4.随着原子序数的递增，下列选项中元素的性质不呈周期性变化的是（） A.化合价 B.原子半径 C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量 5.下列递变规律正确的是（） A.单质Na、Mg、Al的还原性逐渐增强 B.H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性依次增强

C.元素P、S、Cl的最高化合价依次降低 D.Cl-、Br-、I-还原性逐渐增强 6.【2020北京】下列各组物质性质的比较中，正确的是（） A.还原性：H2O>H2S>H2Se B.热稳定性：H2OHBrO4>HIO4 D.碱性：NaOH>KOH>RbOH>CsOH 7.根据下表回答下列有关问题。 （1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦，（2）这些元素中最活泼的金属元素是（前些元素符号，下同），最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。 （3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中的酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是，呈两性氢氧化物的是，写出三者之间两两反应的化学方程式 、、 。 （4）这些元素（除0族元素除外）中原子半径最小的是（填元素符号，下同），原子半径最大的是。 （5）在③与④中，单质化学性质较活泼的是（填元素符号），试用实验证明。

2020—2021学年人教版化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷(含答案)

2020—2021学年人教版化学必修2 第一章《物质结构元素周期律》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的() A．质子数 B．质量数 C．电子数 D．中子数 2.已知某短周期元素原子的第三电子层上有2个电子，该元素在周期表中位于() A．第二周期ⅢA族 B．第二周期ⅡA族 C．第三周期ⅢA族 D．第三周期ⅡA族 3.从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是() A．A B．B C．C D．D 4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是() A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 5.物质的量相同的Mg2＋、F－、H2O三种微粒一定含有相同的() A．电子数 B．质子数

C．中子数 D．质量数 6.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是() A．左下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素 7.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同 8.下列说法正确的是() A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．由HF、HCl、HBr、HI酸性增强，可知氟、氯、溴、碘非金属性增强C．氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大D．砹是原子序数最大的卤族元素，它易溶于水，难溶于四氯化碳 9.关于原子序数为55的元素下列叙述中错误的是() A．位于第五周期 B．位于第ⅠA族 C．一定是碱金属元素 D．原子最外层有1个电子 10.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是() A．K Na Li B．N O F C．Ca2＋K＋Cl－ D．Ba2＋Ca2＋Mg2＋ 11.某粒子用符号M n＋表示，下列关于该粒子的叙述正确的是() A．所含质子数为A－n B．所含中子数为A－Z C．所含电子数为Z＋n D．该粒子比M原子多n个电子

人教版高中化学必修2第一章《 物质结构 元素周期律》单元检测题(解析版)

人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（解析版）

必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列叙述中，能肯定金属甲比金属乙活泼性强的是() A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少 B．甲原子的电子层数比乙原子的电子层数多 C．1 mol甲从酸中置换的氢气比1 mol乙从酸中置换的氢气多 D．常温时，甲能从水中置换出氢气，而乙不能2.某位同学为1～18号元素设计了一种扇形图(如下图)，其实就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分，下列有关说法不正确的是() A．每个小扇区就是长式周期表的一个族 B．此扇形周期表中只显示了三个周期 C．扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现行的长式周期表

D．共价化合物中一定不含极性共价键 6.如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是() A． B． C． D． 7.已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子，则表示R原子符号正确的是() A．R B．R

C．a R b D．R 8.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是() A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 9.下列有关元素周期表的说法中不正确的是() A．位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素 B．氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA