化学竞赛模拟试题及答案详解

化学竞赛模拟试题及答案详解本文论述的是化学竞赛模拟试题及答案详解，旨在帮助化学竞赛爱好者提升自己的知识水平，提高竞赛成绩。

一、选择题

1.下列物质成分相同的是（）

A. 2mol NaOH和2mol HCl

B. 2mol NaOH和1mol FeCl2

C. 2mol Na2CO3和0.5mol H2SO4

D. 2mol H2SO4和

0.5mol Na2CO3

正确答案：D。

解析：H2SO4和Na2CO3可以发生酸碱反应，生成Na2SO4和CO2↑。根据反应物中的物质摩尔比，可以计算出所生成的产物的摩尔比。Na2SO4和CO2的摩尔比为2:1，与D选项相同，因此答案为D。

2.已知一种元素X的原子半径是0.166nm，其密度为22.5g/cm3，化学成分为X，试对它的价格作出简要的评估（）

A.很贵，因为它的原子半径很小

B.便宜，因为它的密度很小

C.很便宜，因为它的原子半径很大

D.很贵，因为它的密度很大

正确答案：D。

解析：由于X密度很大，原子半径相比较来说较小，因此X的物质量级较大，其价格一般会比较昂贵。答案为D。

二、填空题

1.硫酸的通式及结构公式分别为____________和____________。

答案：H2SO4和O=S(=O)(OH)2。

解析：硫酸通式为H2SO4，其分子结构为O=S(=O)(OH)2。

2.化合物A的分子式为C6H5NO2，中心原子为____________，它的电子组态为____________。

答案：N，1s2 2s2 2p3。

解析：C6H5NO2的分子式中有一个氮原子，因此中心原子为N。N的原子序数为7，其电子组态为1s2 2s2 2p3。

三、计算题

1.10mL 0.5mol/L HCl和20mL 1mol/L NaOH反应后所剩溶液中

H+离子浓度为多少？

答案：0.25mol/L。

解析：10mL 0.5mol/L HCl可以反应完全，生成0.005mol H+。20mL 1mol/L NaOH可以反应0.02mol H+，因此还有0.005-0.02=-

0.015mol H+没有反应，溶液体积为30mL，因此H+离子浓度为0.015/0.03=0.5mol/L。

全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(5)

全国化学竞赛初赛模拟试卷（05） （时间：3小时 满分：100分） H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds 第一题（8分） 1．纯HClO 4是一种不导电的液体，而当固体HClO 4·H 2O 熔化时其具有导电性。 （1）写出HClO 4和HClO 4· H 2O 分子的可能点电子结构图 （2）说明在此例中氢键的重要性。 2．今有化学式为Co(NH 3)5CO 3Cl 配合物。 （1）写出其可能的结构式并命名。 （2）用化学方法鉴别它们。 第二题（8分） 汞蒸气有毒，为了检查室内汞含量是否超标，可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内，室温下若三小时内试纸变色，则表明室内汞超标。化合物A 为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A 的非金属阴离子作用并生成化合物A 。 1．判断A 为 ，键型 。 2．A 的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式。 3．歧化产物之一与A 的阴离子反应方程式。 4．检测汞蒸气时，试纸颜色由 色变成 色。写出反应方程式（已知反应产物之一是配合物）。 第三题（9分） 1．大茴香腈（CH 3O －－CN ）是一种重要的新型的香料。其制备可以醛A 和盐酸羟胺为原料反应，反应得到中间产物醛肟B ；B 在全氟磺酸树脂催化下失水得到大茴香腈。 （1）系统命名法命名大茴香腈； （2）写出A 、B 的结构简式。 2．有机合成材料C （）有许多实际应用，可作为杀虫剂、表面活性剂的消泡剂及塑料的抗氧化剂等。 （1）系统命名法命名C （2）C 中2个苯环是否可能共平面，为什么？ （3）写出由两种常见有机物在膨胀石墨催化下合成C 的化学反应方程式。 3．2－(二氯甲基)苯并咪唑是合成阳离子型染料和药物的重要中间体。合成路线如下： 邻苯二胺＋二氯乙酸−−−−−→−回流　][%30PTC HCl D −→− ＥF （2－(二氯甲基)苯并咪唑）

2022年化学竞赛初赛模拟试卷含答案

高中化学竞赛初赛模拟试卷8 （时间：3小时满分：100分） 第一题（6分） 锦上添花：（根据已经有内容旳规律进行增补） 1．填分子式： （1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4 （3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥ 2．填化学方程式： ①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑ ③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④

____________________________。 第二题（12分） 1．底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这重要是混杂在中旳H2S、______等有毒气体使人中毒。检测H2S可用试纸。 2．硫和氧都是ⅥA族旳元素，硫化氢中旳一种H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。其同系物异丙硫醇旳化学式分别是。 3．类似地，假如丙酮中旳O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。 4．苯硫酚旳酸性比苯酚。 5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol旳NaOH反应。 6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应旳基团各是哪个？ 第三题（9分） 完毕下列各步反应旳化学反应式 1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；

2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。 第四题（6分） 某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分派比为D＝99。 1．当用等体积旳该溶剂萃取两次后，水相中剩余旳Fe是多少mg？ 2．若用等体积水将上述合并后旳有机相洗一次，将损失多少mg旳Fe？ 3．若将洗后分出旳水相以合适旳措施显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm旳比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。 第五题（7分） 一种变色眼镜旳镜片和一般摄影感光片中都具有卤化银（AgX）。 1．镜片变色旳原因是什么？并写出反应方程式。 2．1871年R.L.Maddox开发出了AgX旳明胶乳剂，1889年

化学竞赛模拟试题及答案详解

化学竞赛模拟试题及答案详解本文论述的是化学竞赛模拟试题及答案详解，旨在帮助化学竞赛爱好者提升自己的知识水平，提高竞赛成绩。 一、选择题 1.下列物质成分相同的是（） A. 2mol NaOH和2mol HCl B. 2mol NaOH和1mol FeCl2 C. 2mol Na2CO3和0.5mol H2SO4 D. 2mol H2SO4和 0.5mol Na2CO3 正确答案：D。 解析：H2SO4和Na2CO3可以发生酸碱反应，生成Na2SO4和CO2↑。根据反应物中的物质摩尔比，可以计算出所生成的产物的摩尔比。Na2SO4和CO2的摩尔比为2:1，与D选项相同，因此答案为D。

2.已知一种元素X的原子半径是0.166nm，其密度为22.5g/cm3，化学成分为X，试对它的价格作出简要的评估（） A.很贵，因为它的原子半径很小 B.便宜，因为它的密度很小 C.很便宜，因为它的原子半径很大 D.很贵，因为它的密度很大 正确答案：D。 解析：由于X密度很大，原子半径相比较来说较小，因此X的物质量级较大，其价格一般会比较昂贵。答案为D。 二、填空题 1.硫酸的通式及结构公式分别为____________和____________。 答案：H2SO4和O=S(=O)(OH)2。

解析：硫酸通式为H2SO4，其分子结构为O=S(=O)(OH)2。 2.化合物A的分子式为C6H5NO2，中心原子为____________，它的电子组态为____________。 答案：N，1s2 2s2 2p3。 解析：C6H5NO2的分子式中有一个氮原子，因此中心原子为N。N的原子序数为7，其电子组态为1s2 2s2 2p3。 三、计算题 1.10mL 0.5mol/L HCl和20mL 1mol/L NaOH反应后所剩溶液中 H+离子浓度为多少？ 答案：0.25mol/L。 解析：10mL 0.5mol/L HCl可以反应完全，生成0.005mol H+。20mL 1mol/L NaOH可以反应0.02mol H+，因此还有0.005-0.02=-

全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案(一)

全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案(一) 全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案 2019年全国化学竞赛将于4月中旬进行，初赛是决定是否进入复赛的 重要环节。为了让同学们更好地备战初赛，我们为大家准备了一份全 国化学竞赛初赛模拟试卷和答案，希望能帮助同学们进行针对性复习 和调整。 一、选择题部分 选择题部分共有30道，每题4分，答对得4分，答错不得分，未答得 分为0。这部分主要考察学生对化学知识的掌握能力和分析题目的能力。 二、非选择题部分 非选择题部分共有5道，每题20分，答对得20分，答错得分为0。这部分主要考察学生对于化学原理的理解和掌握，并能够将其应用于解 决实际问题的能力。其中： 1、第一道非选择题为课内知识的应用题，主要考察同学们对于化学实 验的掌握程度和实验中可能会遇到的问题的判断能力。 2、第二道非选择题为分析题，主要考察同学们对于数据处理的掌握和 数据识别的能力。 3、第三道非选择题为计算题，主要考察同学们对于化学计算的能力和 对于分析题的判断能力。 4、第四道非选择题为应用题，主要考察同学们对于实际情况的应用和 解决问题的能力。 5、第五道非选择题为综合题，主要考察同学们对于化学知识的综合应 对和问题解决的能力。

三、答案 选择题部分答案 1、B 2、C 3、D 4、B 5、A 6、C 7、D 8、B 9、A 10、C 11、D 12、B 13、A 14、C 15、B 16、D 17、A 18、B 19、C 20、A 21、C 22、D 23、B 24、C 25、B 26、A 27、B 28、D 29、C 30、A 非选择题部分答案 1、铁的质量为1.8g，恒化模式为Fe(NO3)2。 2、（1）Ni2+、Zn2+ （2）Ag2+、Pb2+ 3、E=-0.39V 4、125gH2SO4和63gCa(OH)2，得到水和327gCaSO4。 5、答案不唯一，评分按规定进行。 希望这份模拟试卷和答案能够帮助同学们进行初赛复习和调整，祝同 学们考试成功！

高中化学竞赛2021-2022第35届化学奥林匹克(初赛)模拟试题参考答案及评分标准

（2分）至少包含一个结构基元，不画I-I 键扣 1 分，其他符合题意答案酌情给分 （2分）乙酰丙酮可以简写，正确表示出氧的键连关系即可获得2 分 （2分）画成金刚烷型也可以，但是如果Cu 不是平面三角形扣1 分 SACHO • 第35 届化学奥林匹克(初赛)模拟试题 第1 题（10 分）真实的结构 1-1实验式为K2[PdI6] 的化合物中，阴离子为一维长链结构，有两种不同长度的Pd-I 键且个数比为2：1，不存在同时连接两个Pd 的碘原子，画出该结构的示意图。 1-2实验式为K[Cu2(SPh)3] 的化合物中，阴离子对称性与甲烷相似，画出阴离子结构。 1-3实验式为[Ni(acac)2] 的化合物以三聚体形式存在，所有的Ni 均为六配位，画出结构示意图。（acac 为乙酰丙酮负离子，可以适当简写）。 1-4实验式为AuCl2 的化合物以四聚体形式存在，显抗磁性，画出结构。

（2分）画出八元环1 分，一价金直线型0.5 分，三价金平面四方0.5 分 1-5实验式为CoCl2(THF)2 的化合物具有对称中心，且存在两种配位数的Co ，不同环境的Cl 个数比为1：2：1，所有的THF（四氢呋喃）均只与一个Co 配位，画出其结构。 （2分）正确画出骨架0.5 分，钴有六配位有四配位0.5 分，完全符合题意1 分 第2 题（12 分）书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比） 2-1升汞是一种特殊的盐，其水溶液中几乎不电离出Hg2+，而是电离出一种负一价的阴 离子和一种正一价的阳离子，请写出升汞电离的离子反应方程式。 2HgCl2=HgCl++HgCl3-（2分） 2-2升汞和氨气反应会生成两种物质，氢的质量分数分别为为0.79974514％和7.534514％，请据此写出此反应的化学方程式。 2NH3+HgCl2=HgNH2Cl+NH4Cl （2分） 2-3-1已知KCN 可以还原PbO ，该过程没有气体放出，请写出化学反应方程式。 PbO+KCN=Pb+KOCN （2分）

化学竞赛模拟试题及答案解析

化学竞赛模拟试题及答案解析本文提供一份化学竞赛模拟试题及答案解析，希望能帮助广大化学爱好者进行自测和提升。试题共分为选择题、填空题和解答题三部分，共25道题目，难度适中。 一、选择题 1. 下列物质中, 完全挥发所需要的能量最大的是 A.水 B.甲醇 C.乙醇 D.正丁烷 2. 在水溶液中，下列化学反应哪种有机物可以进一步显示它反应出的气体为氯气 A.CH3COOH+NaCl= B.CH3OH+HCl= C.C2H5OH+CaCl2= D.C6H 5OH+KCl 3. 下列化学式哪一种属于同分异构体 A. CH3CH2COOH B. CH3CH2CH2OH C. CH3COCH3 D. (CH3)2CHCH2OH

4. 以下哪种材料最适合作为蓄电池的负极材料 A. 铅 B. 锌 C. 铜 D. 铝 5. 在等压条件下, 理想气体的压强、温度与体积之间的关系是 A. Pv/T=固定常数 B. PV/T=固定常数 C. P/V=固定常数 D. PT/V=固定常数 答案：1.D 2.A 3.D 4.B 5.B 二、填空题 6. 氢氧化钾溶液可与硫酸铜配制而成的冰淇淋看上去为__ 答案：蓝色 7. 铝阴极在盐酸溶液中被氧化，主要生成__ 答案：Ｈ2

8. 某化学试剂中混有醇、酚、醛、酸，试验室中有哪两种试剂用来区分他们 答案：苯酚和酚酞试剂 9. 将氢氧化钠和无色无臭的气体反应，产生的气体特征是__ 答案：有刺激气味 10. 接触氧化铜II的氧气和氯气之比为__ 答案：1：1 三、解答题 11. 在化学反应中，某物质的化学计量数为2，则这个物质的分子式是什么？化学计量数是如何计算的？

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

全国化学初赛复习题 4 综合训练 命题人： 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题(17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三种不同的颜色，分2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr（Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 加热至冒烟来实现，写出反应方程式 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 4 第二题（10分） (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1.写出制取(CN)2的反应方程式。 2.(CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。请分别写出(CN)2 的两种水解反应的方程式。 3.HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C,2种不同环境的H与2 种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称元素。 第三题（14分） SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

化学竞赛试题及答案

化学竞赛试题及答案 在化学学科中，竞赛试题是检验学生学习成果的重要方式之一。竞赛试题既考察了学生对基础知识的理解，还考验了学生的思考 能力、解决问题的能力与创新能力。下面将列举几道化学竞赛试 题及其详细解答，欢迎大家参考学习。 题目一：某实验室需要进行一次溶液实验。已知原料A质量马 上约12g，浓度为50%；已知原料B质量约8g，浓度为30%。如 果想制备500mL浓度为20%的溶液，需要分别加多少毫升的原料 A与 B？ 解答： 首先，我们需要计算原料A与B中的溶液质量。用原料质量乘以浓度来计算。由此得到原料A含有6g的溶液，原料B含有2.4g 的溶液。 然后，我们需要计算制备500ml 20%浓度溶液需要的溶液量， 即0.2×500=100ml。

假设需要加x毫升的原料A。注意原料A的浓度是50%，所以在加入x毫升原料A后我们得到了0.5x克的溶液。同样，假设我们需要加y毫升的原料B，那么我们就得到了0.3y克的溶液。 现在，我们需要求解x与y的具体值。我们得到下列方程组： x + y = 500 0.5x + 0.3y = 100 通过方程组求解，我们可以得到x=166.67ml，y=333.33ml。因此，制备500mL浓度为20%的溶液，就需要分别加入166.67ml的原料A和333.33ml的原料B。 题目二：将1.5mol H2SO4与2.5mol NaOH完全反应。计算反应后溶液的等体积稀释倍数（即将反应物反应后，加入与反应物体积相等的水，所得到的溶液体积所销卖的倍数）。 解答：

首先，我们需要写出反应方程式： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 通过化学方程式的平衡，我们可以得知反应产生的物质mol与 反应物质mol的比例为1：2。因此，反应后的总摩尔数为1.5mol + 2.5mol = 4mol。 由于反应为等摩尔反应，所以最终反应产生的物质V1与反应 物质V0的体积比同样为1：2。因此，每10ml反应物质一旦反应后，所得到的稀释倍数为3.3倍，即反应过程产生的所有物质全部被等体积稀释了3.3倍。 题目三：某实验室需要制备一个氢氯酸盐溶液。原料1为浓度 为40%的氯化钠水溶液，原料2为浓度为30%的氢氧化钠水溶液。通过下列一些步骤，请计算制备1L浓度为10%氢氯酸盐溶液所需 要的原料1和原料2体积。 解答：

化学竞赛试题及答案解析

化学竞赛试题及答案解析 一、选择题 1. 下列化合物中，均能发生水解反应的是： A. CuCl2 B. MgSO4 C. FeCl3 D. NaNO2 答案：C 解析：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl。 2. 下列元素中，电子亲和能最小的是： A. F B. Cl C. Br D. I 答案：D 解析：由于碘的原子半径比氟、氯、溴大，电子排布较稀疏， 电子的吸引力较弱，因此电子亲和能最小。 3. 一氧化碳是与氧气一起排放的环境污染物，它对健康的危害 是由于它捆着血红蛋白，阻碍了氧气的运输。二氧化碳的危害是：

A. 吸入过多会引起中毒 B. 与其他化合物反应会产生毒物 C. 只对环境有害，不对人体有害 D. 与水蒸气结合，使大气层温度上升 答案：D 解析：二氧化碳是温室气体之一，它能吸收长波辐射，使地球 大气层对来自太空的能量保留下来，形成温室效应，导致大气温 度升高。 二、填空题 1. 挥发性较小的液体，蒸气压（）。 答案：较低 解析：挥发性较小，即分子间力较强，分子间距较小，所以蒸 气压较低。 2. CH3-OH与CH3-CH2CH2-OH按沸点升序排列的结果是（）。

答案：CH3-OH < CH3-CH2CH2-OH 解析：分子量相同的醇类，它们之间的分子间力相差不大，但 是碳原子量不同，故分子间力增大。增大的分子间力能够增大液 体的凝固点和升高液体的沸点。因此，含有较多碳原子的醇具有 更高的沸点。所以CH3-OH的沸点较低。 3. 醋酸可以使pH值减小，这说明醋酸（）。 答案：为酸性物质 解析：醋酸(CH3COOH)在水中发生水解反应，生成H+(酸性)，故为酸性物质。 三、简答题 题目：什么是pH值？pH值的变化和酸碱性有什么关系？ 答案：

2022年全国中学生化学奥林匹克竞赛模拟试题二(含答案解析)

2022年全国中学生化学竞赛模拟 预测题 1．下列有关物质的熔沸点高低顺序正确的是 A.金刚石>晶体硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CF4 C.NH3>H2O>N2>CO D.生铁>钠>纯铁 2．下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 3．下列说法正确的是 A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B.含氢键的分子熔沸点一定升高 C.分子间作用力包括氢键和范德华力 D.当H2O由液态变为气态时只破坏了氢键 4．气态中性基态原子的核外电子排布发生如下变化时,吸收能量最多的是 A.1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1 5．4种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1∶2,X2+ 和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是 A.W与Y通过离子键形成离子化合物 B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。 下列说法中,正确的是 A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

吉尔多肽杯化学竞赛2022模拟试题二答案

吉尔多肽杯化学竞赛2022模拟试题二答案 1、从香豆素类的结构与分类看，下列属于简单香豆素类的是（）[单选题] * A龙脑 B七叶内酯(正确答案) C薄荷醇 D西瑞香素 2、巴豆的致泻成分是（）[单选题] * A丁二酸 B巴豆油酸(正确答案) C绿原酸 D抗内毒素 3、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（），从而使有效成分能够继续被提取出来。（）[单选题] * A极性差 B压力差 C浓度差(正确答案) D体积差

4、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] * A色原酮 B胆汁酸 C多糖 D木脂素(正确答案) 5、具有升华性的生物碱是（）[单选题] * A烟碱 B咖啡因(正确答案) C槟榔碱 D苦参碱 6、碱水提取芦丁时，若PH过高会使（）[单选题] * A产品质量降低 B产品收率降低(正确答案) C苷键水解断裂 D内酯环开环 7、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] * A分馏装置

B回流装置 C蒸馏装置(正确答案) D索氏提取器 8、下列化合物中，酸性最强的是（）[单选题] * A芦荟大黄素 B大黄酚 C大黄素甲醚 D大黄酸(正确答案) 9、从香豆素类的结构看，香豆素是一种（）[单选题] * A内酯(正确答案) B羧酸 C酰胺 D糖 10、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是（）[单选题]* A乙醚 B乙醇(正确答案) C水

D苯 11、没有挥发性也不能升华的是（）[单选题] * A香豆素苷类(正确答案) B游离蒽醌类 C樟脑 D游离香豆素豆素类 12、沉淀法的分类不包括以下哪一种方法（）[单选题] * A水提醇沉法 B碱提酸沉法 C铅盐沉淀法 D结晶法(正确答案) 13、牛蒡子属于（）[单选题] * A香豆素类 B木脂内酯(正确答案) C苯丙酸类 D 14、具有挥发性的香豆素成分是（）[单选题] *

最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷5附参考答案

最新-全国高中化学竞赛模拟试题五 第一题、H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。1979年化学家将H2O2滴入到SbF5的HF 溶液中，获得了一种白色固体A。经分析，A的阴离子呈正八面体结构，阳离子与羟胺NH2OH 是等电子体。 1-1 确定A的结构简式。写出生成A的化学反应方程式。 1-2 若将H2O2投入到液氨中，可得到白色固体B。红外光谱显示，固态B存在阴、阳两种离子，其中一种离子呈现正四面体，试确定B的结构简式。 1-3 上述实验事实说明H2O2的什么性质？ 第二题、1962年英国青年化学家巴特列第一次制得了XePtF6化合物，突破了“惰性元素”的禁区。此后人们相继合成了氙的系列化合物，以及原子序数较大的稀有气体氪、氡的化合物。对于原子序数较小的氦、氖尚未制得化合物。有人从理论上预言了它们的化合物是可以制得的。不久澳洲国立大学的拉多姆宣布了化学上一奇闻，氦能够与碳结合形成分子。像CHe x x＋不仅存在，而且能够用实验手段观察到，并借助计算机算出了CHe33＋、CHe44＋的键长分别为：0.1209 nm，0.1212 nm。 2-1 Ne、He的化合物难以合成的主要原因是什么？ 2-2 如果CHe33＋、CHe44＋果真存在的话，请写出它们的立体结构式； 2-3 为什么CHe33＋的键长比CHe44＋短？ 2-4 写出与CHe33＋、CHe44＋互为等电子体的物质（或原子团）的名称； 2-5 并完成下列化学方程式： 第三题、据报道，最近有人第一次人工会成了一种有抗癌活性的化合物Depudecin，这种物质是曾从真菌里分离出来的，其结构简式如下：

3-1．试写出这种化合物的分子式。 3-2．这个分子的结构里有几个不对称碳原子？请在上面给出的结构式里用*把它们标记出来。3-3．如果每一个不对称碳原子都可以出现两个光学异构体的话，这种抗癌分子将会有多少种不同的光学异构体？ 第四题、硼烷化学是二十世纪的产物，由于它有可能作为高能燃料而促使其化学迅速发展，五十年代后，硼烷的立体化学、结构和键合理论有很大发展，已成为现代无机化学的重要内容之一。 4-1、最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），它燃烧能放出大量的热，写出其燃烧反应方程式为，它之所以没有实际应用作火箭燃料，是因为可能的原因是什么？ 4-2、在180℃时乙硼烷与NaBH4反应，得到一种钠盐和一种气体。其钠盐中含有由B和H两种元素组成，式量为141.82，电荷为-2的离子，在这种离子中，B和H的质量分数分别为：B：91.47%，H：8.53%。写出B2H6与NaBH4反应的化学方程式， 该反应转移的电子数为多少？在产物中硼元素的平均氧化数为多少？ 4-3、乙硼烷还能与氨气反应，生成离子化合物，且阴、阳离子都有四面体结构，写出阴、阳离子的化学式和反应的化学方程式 第五题、无机原料A是一种重要的还原剂，式量为50,为无色透明液体，具有弱碱性和弱还原性。我国生产A的工厂全部用尿素法合成，方法如下：氯气通入氢氧化钠溶液中（保持较低温度），在碱过量的下，加入尿素及催化剂，得A的粗品，最后精制而成。 5-1、推测A的结构简式 5-2、写出尿素法合成A的主反应方程式

最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷26-30附参考答案

最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷26附参考答案 最新-全国高中化学竞赛模拟试题二十六 第一题、以下为某一核素 （半衰期为t1/2=0.18c ）的几个核反应方程式 已知x,y,z 为稳定的微粒，Ｂ的原子序数为Ａ原子序数的两倍 1-１、写出方程式(1)(2)(3)(4)(5) 1-２、计算１秒种内1mg 有多少个原子发生了衰变 第二题、2-1．－5℃时，高氙酸钠（Na 4XeO 6）能跟浓硫酸反应生成XeO 4气体。XeO 4极不稳定，固体在－40℃时也可能发生爆炸生成氙气和氧气。请写出这两个反应的化学方程式。 2-2．Xe 的原子序数为54，Xe 核外M 层和N 层的电子数分别 为 和。 2-3．高氙酸钠（Na 4XeO 6）用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸 钠在酸性溶液中能将Mn 2+氧化成MnO 4－ ，生成XeO 3。高氙酸钠在水溶液中已发生了如下反应：Na 4XeO 6 + H 2O = NaOH + Na 3HXeO 6 请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸溶液反应的离子方程式： ，若有1 mol Na 4XeO 6参加反应，转移电子 mol 。 第三题、写出下列方程式 3-1．H 3BO 3作为一元弱酸与碱反应时本身无化学键断裂，写出H 3BO 3溶于液氨的方程式 3-2、用浓氨水和碘片反应可生成一种不溶于水的炸药—碘化氮晶体（NI 3·NH 3），写出该炸药合成与爆炸的方程式。 3-3、试写出在氯化亚硝酰非水溶剂中，(NO)AlCl 4与[(CH 3)4N]Cl 反应的方程式 第四题、 已知在水溶液中，Cu 的电位图为 Cu V Cu V Cu 521.0 153.0 2+ + 4-1、Cu +在水溶液中能稳定存在吗？如果不能应该怎么才能使一价铜存在于水溶液中？

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

全国化学初赛复习题4 综合训练 命题 人： 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 (17分) Cr 及其化合物在现今工业上十分常用，Cr 占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr 的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1. 写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 2. Cr 常见的价态为+3和+6，常见的Cr （Ⅲ）化合物为CrCl 3。其水溶液可有三种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr 的杂化方式 3. 常见的Cr （Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4. 在钢铁分析中为排除Cr 的干扰可加入NaCl 和HClO 4加热至冒烟来实现，写出反应方程式

2023年高中化学竞赛初赛模拟试题含答案

高中化学竞赛初赛模拟试卷（0９) (时间:３小时满分:100分） 第一题（4分) 硝酸盐在国计民生各方面有广泛旳用途，例如，含氮量最高旳无机肥是______,用作感光材料旳是______＿,在喜庆节日放焰火中发绿色光旳是＿___＿＿,发红色光旳是__＿__＿。 第二题（4分) 将透明容器内旳NO与过量旳O2旳混合气体压缩并使体系旳温度降至-11.2℃时,容器

内旳颜色由＿__＿色变成_＿＿_色。此时容器内旳物种中,具有顺磁性旳是________＿__＿_，具有抗磁性旳是___＿__＿。 第三题（6分) 长期使用劣质香粉,脸上有时出现某些黑色斑点,这是由于在劣质香粉里具有铅白[２PbCO3·Ｐb(ＯH)２],它与皮肤中旳硫化物产生了黑色旳硫化铅。除去这种黑色斑点旳重要措施是选用合适旳氧化剂将其氧化为难溶于水和酸旳白色化合物，供选择旳氧化剂有:①漂白粉、②高锰酸钾、③双氧水。试回答： 1.应选用作氧化剂去掉PbS，理由是。 ２.去掉PbS时也许旳化学方程式是。 ﻬ第四题（２０分) 乙烯是十分重要旳石油化工产品，乙烯旳产量是衡量一种国家石油化工发展水平旳一种指标,其原因是从乙烯出发可以合成为数众多旳有机化工产品。下面所列旳只是其中旳一小部分，请你在下列空格内填入合适旳试剂、反应条件或产物。

第五题(１０分) 用０.2００ｍｏl/L NaOＨ溶液滴定一份具有H3PO４与NaH2PＯ４旳混合酸溶液,当加入5.0mＬNaOＨ时测得溶液pH为２．16，而当滴加至15.00mL NａOH时测得溶液pH 为4．６8。试求： １.原混合溶液中，H3PＯ4与NaH2PＯ４旳含量各多少mｍol? 2.为到达第二计量点,所需ＮaOH总体积多少mL? 已知:H3PO4旳Ｋa1＝６.9×10－3Ｋａ2＝6.３×10－８，Ｋa3=４.8×10-13。 第六题(23分) 许多有机化合物在碱性条件下有着不一样寻常旳行为，如碳架旳重排和基团旳引入、消去等,如法伏尔斯基重排:；赖默一梯曼反应： 等。 １.下面三个有机化合物分子中均具有两个羰基,首先请为它们命名，再试推测它们在碱性条件下旳反应产物： ？？ （a)(ｂ）（c）

化学竞赛试题及答案

化学竞赛试题及答案 Serious Writing, Words in the Present

第一题单项选择题共25题 1 ．下列化合物;在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 A. PbCrO4 B．Ag2CrO4 C．BaCrO4 D．CaCrO4 2 ．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2;却未观察到蓝色物质生成;其原因肯定是 A．未加入乙醚;因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色 B．未加入戊醇;因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色 C．未将溶液调至碱性;因 CrO5 在酸性介质中分解 D．因 K2Cr2O7 和/或 H2O2 浓度过稀 3 ．实验室配制洗液;最好的方法是 A．向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸 B．将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸 C．将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸 D．将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热 4 ．滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成;再滴加氨水有白色沉淀生成;该溶液是 A．Na3PO4 B．Na2HPO4 C．NaH2PO4 D．以上三种溶液均可 5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 A．将试管倾斜;滴管口贴在试管壁;再缓慢滴入试剂 B．将试管倾斜;滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 C．将试管垂直;滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 D．将试管垂直;滴管口贴在试管壁;再缓慢滴入试剂 6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是 A．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 B．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 C．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 D．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢

2022年全国中学生化学奥林匹克竞赛模拟试题一(含答案解析)

2022年全国中学生化学竞赛预测题 1．下列离子方程式正确的是 A.大理石与醋酸反应:C O32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑ B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn O4-+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2O C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S O42-+Cl-+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HC O3-CaCO3↓+H2O 2．某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是 A.两步反应均为吸热反应 B.加入催化剂会改变反应的焓变 C.三种化合物中C最稳定 D.A→C反应中ΔH=E1-E2 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材 料 D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂4．取0.1 mol·L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L,分别通入0.02 mol CO2,发生反 应:NaA+CO2+H2O HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3,则均为1 L 0.1 mol·L-1的HA 溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为V L时对应的线是 A.X对应的是HA、Z对应的是HB B.Y对应的是HA、Z对应的是HB C.Z对应的是HA、X对应的是HB D.Z对应的是HA、Y对应的是HB 5．下列化学用语的表示正确的是

A.O 2和O 3互为同位素 B.甲基的电子式为 C.基态Fe 2+ 的价电子排布式为3d 5 D.基态碳原子价层电子的轨道表示式为 6．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示,X 的原子序数是W 的2倍。 下列叙述不正确的是 W X Y Z A.Z 位于元素周期表中的第三周期ⅥA 族 B.Y 的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料 C.化合物WZ 2 中含有极性共价键和非极性共价键 D.简单离子半径:Z>X 7．已知298 K 时,K sp (NiS)=1.0×10-21 ,K sp (NiCO 3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c (Ni 2+ ),p(B)=-lg c (S 2-)或-lg c (CO 32-)。在含物质的量浓度相同的Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加Ni(NO 3)2 溶液产生两种沉淀,溶液中离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A.滴加过程中先产生NiCO 3沉淀 B.无法判断常温下NiCO 3和NiS 的溶解度大小 C.向b 点对应的溶液中加入Ni(NO 3)2固体(不考虑溶液体积变化),b 点向d 点移动 D.对于曲线Ⅰ表示的物质,b 点对应的K sp 等于c 点对应的K sp 8．常温时,向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水,当Cu 2+ 完全沉淀时,消耗氨水的体积 为V,下列说法正确的是(已知K sp [Cu(OH)2]=2.2×10-20;当c (Cu 2+)≤10-5 mol·L -1 时,认为其完全沉淀) A.若将氨水加水稀释,则稀释过程中 c(NH 4+) c(NH 3·H 2O) 始终保持增大 B.滴加过程中,当溶液中c (Cu 2+ )=2.2×10-2 mol·L -1 时,溶液的pH=9 C.滴加过程中,当溶液的pH=7 时,溶液中2c (N H 4+)=c (S O 42-) D.若滴加pH=11的NaOH 溶液,Cu 2+ 完全沉淀时消耗溶液的体积小于V 9．中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池,大幅提升了电池的能量密度。该电 池充电时的总反应为:Al+x C+Li + +P F 6 -AlLi+C x PF 6,有关该电池说法正确的是

最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷16-20附参考答案

最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷16附参考答案 最新-全国高中化学竞赛模拟试题十六 第一题、下列操作对溶液的酸度有何影响(即酸碱性增强还是减弱)？并分析原因. 1-1往液NH 3中加入Li 3N_____________________________ 1-2往KI 水溶液中加入HgO_____________________________ 1-3往(NH 4)2SO 4水溶液中加入CuSO 4_____________________________ 1-4往NaOH 水溶液中加入Al(OH)3_____________________________ 1-5 往H 2SO 4溶液中加入Na 2SO 4_____________________________ 第二题、光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 2-1 光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。 （1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是 ； （2）光气与足量氨气反应的化学方程式 ； （3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式 ； （4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是 ，异氰酸苯酯的结构简式是 。 2-2 实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H 2SO 4·SO 3）反应制备光气，写出化学方程式。 2-3 BTC 是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。1mol BTC 可在一定条件下分解产生3mol 光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。 （1）BTC 分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式 （2）除毒性小外，BTC 比光气还有什么优点？ 2-4 2004年6月15日福建省物质结构研究所（简称物构所）一下属企业，因实验操作不当造成有毒光气泄漏。造成１人死亡，260多人送医院救治。光气遇热按照下式分解：COCl 2(g)＝CO(g)＋Cl 2(g)，K p ＝4.44× 10－2（668K ，K 为标准平衡常数），在密闭容器中，当混合气体总压力为300kPa 时，计算该混合气体的平均分子量。