用实验证明酸性HcL大于H2CO3 大于苯酚

化学实验技能与科技大赛

1．实验用品

（1）反应仪器

分液漏斗（1）、圆底烧瓶（1）、铁架台、双孔塞（1）、导管（2）、胶头滴管、烧杯（2）、量筒（2）、试管（1）、洗气瓶（1）、镊子（2）反应试剂

碳酸钙固体、稀盐酸、苯酚钠、饱和的碳酸氢钠溶液、蒸馏水

2.实验原理

强酸制弱酸

(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

(2)CO2+C6H5ONa+H2O=C6H6O+NaHCO3 产生的现象

圆底烧瓶中的固体溶解，洗气瓶中产生气泡（说明有二氧化碳产生），试管二中溶液变浑浊，并出现分层现象（说明有苯酚产生）。

3.实验步骤

（1）连接好装置

（2）检验装置的气密性

分别向烧瓶和试管中加入适量的蒸馏水（让

烧瓶和分液漏斗形成液面差，洗气瓶中的长管没入液面以下，试管中的导管没入液面以下），一段时间后仍存在液面差说明装置气密性良好，反之则说明气密性不好。

（3）实验操作

将圆底烧瓶倾斜成45度，用镊子将碳酸钠固体缓慢放入烧瓶底部，将烧瓶缓慢放竖直，向洗气瓶中加入饱和的碳酸钠溶液，向试管中加入适量的苯酚钠，连接好装置滴加稀盐酸，待气泡均匀时将气体导入试管中，观察反应现象。

4．实验注意事项

（１）带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或用力过猛而损坏仪器；

（２）铁架台必须与桌面保持水平；（３）装配装置遵循从左到右原则；（４）在实验前必须先检查装置气密性；（５）碳酸钙固体应在烧瓶固定前装入，以免固体放时损坏烧瓶；

（６）稀盐酸应在烧瓶固定后加入；（７）实验药品不能用手接触；

（８）做完实验用剩的药品不宜抛弃，也不要放在原试剂瓶中；

（９）实验结束后要整理仪器并清洗干净。

苯酚硫酸法测多糖含量

苯酚硫酸法测多糖含量 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT

一、硫酸苯酚法测多糖含量 1、试剂配制 1. 浓硫酸：分析纯，% 2. 5%苯酚：取苯酚5 g，置100 ml容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀后，置棕色试剂瓶中，冰箱中冷藏储存备用。 3. 标准葡聚糖（Dextran,Pharmacia）或分析纯葡萄糖。准确称取20m g经105℃干燥至恒重的葡萄糖标准品于500ml容量瓶中，蒸馏水溶解定容。 2、制作标准曲线 准确称取标准葡聚糖（或葡萄糖）10mg于250ml容量瓶中，加水至刻度，分别吸取、、、、、、及，各以蒸馏水补至，然后加入5%苯酚1ml及浓硫酸,摇匀冷却，室温放置20min以后于490nm测光密度，以水按同样显色操作为空白，横坐标为多糖微克数，纵坐标为光密度值，得标准曲线。 123456780 标准葡萄糖溶液 （mL） 蒸馏水（mL） 5%苯酚（mL） 浓硫酸（mL） 3 注意事项

（1）此法简单、快速、灵敏、重复性好，对每种糖仅制作一条标准曲线，颜色持久。 （2）制作标准线宜用相应的标准多糖，如用葡萄糖，应以校正系数校正μg数。（3）对杂多糖，分析结果可根据各单糖的组成比及主要组分单糖的标准曲线的校正系数加以校正计算 （4）测定时根据光密度值确定取样的量。光密度值最好在——之间。比如：小于之下可以考虑取样品时取2克，仍取样品液，如大于可以减半取的样品液测定。 （5）正常的反应溶液是深棕色。糖越多颜色越深。注意硫酸的纯度。空白的颜色很深，说明你的空白中的苯酚被氧化了深红是醌（苯酚氧化生成）的颜色颜色过深的话说明你的酚的难度过大，一般是5%但是没遇到你说的那么严重，不是深红色的做的好的时候颜色很浅，颜色深点也有肯能。 操作的时候有几条你需要注意的，这些对你的检测结果影响极大 1、苯酚需要重蒸，配制的苯酚溶液需要妥善保存。 2、样品检测的时候，向样品中加了苯酚溶液需要迅速摇匀，加入硫酸基本操作：硫酸沿壁加，最好能旋转比色管，让硫酸能均匀的沿壁流下。 3、加完硫酸需要立即摇匀，前提是塞子要配套，不怕烫热、冷水浴，要准确。

乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较-实验报告

乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较实验报告 一、实验目的：利用提供的仪器和药品设计实验，通过探究加深对乙酸、碳酸、苯酚的酸性 强弱的认识 二、实验原理：Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2O +CO2↑ ONa+CO2+H2O OH+ NaHCO3 三、实验仪器、药品 试管、试管架、滴管、打火机、酒精灯、木棍、导气管 碳酸钠溶液、醋酸溶液、苯酚钠溶液、澄清石灰水 四、实验步骤 设计比较乙酸、碳酸、苯酚溶液酸性强弱的实验，画出实验装置图并进行实验。 活动步骤和方法实验现象结论及解释 （1）向碳酸钠溶液中滴加 乙酸，观察现象 （2）向苯酚钠溶液中通入 二氧化碳，观察现象 实验结论： 酸性强弱：

【课后巩固】 1、下列物质羟基上氢原子的活泼性由弱到强的顺序正确的是（） ①水②乙醇③碳酸④苯酚⑤醋酸 A.①②③④⑤ B.①②③⑤④ C.②①④③⑤ D.①②④③⑤ 2、能证明苯酚具有弱酸性的方法是（） ①苯酚溶液加热变澄清②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水。 ③苯酚可与FeCl3反应④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 ⑤苯酚能使石蕊溶液变红色⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应放出CO2 A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．③④⑤ 3、为了除去苯中混有的少量苯酚，下列实验操作正确的是（） A．在分液漏斗中，加入足量2 mol·L-1 NaOH溶液，充分振荡后，分液 B．在分液漏斗中，加入足量2 mol·L-1 FeCl3溶液，充分振荡后，分液 C．在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤 D．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤 4、将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如图所示方法操作 （1）写出下述物质的化学式：①为______，⑤为_____ 。 （2）写出下述的分离方法：②为______ ，③为______ 。 （3）写出有关反应的化学方程式：混合物中加入溶液①______________________________，下层液体④中通入气体⑤___________________。 （4）分离出的苯酚在__________里（填编号）。

弱酸、弱碱的证明方法及其强化练习

弱酸、弱碱的证明方法 一、弱电解质的证明理论依据 弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此，只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。 二、弱酸CH3COOH的证明方法 1、测定一定浓度的CH3COOH溶液的PH值 例如：测定0.1mol/L的CH3COOH的PH值>1，说明CH3COOH是弱酸。 2、测定一定浓度的CH3COONa溶液的PH值 例如：测定0.1mol/LCH3COONa溶液的PH>7，证明CH3COOH是弱酸。 3、将一定PH值的CH3COOH溶液稀释10n倍后，测定PH值。 例如：将PH=1的CH3COOH溶液10mL，用蒸馏水稀释至1000mL，PH<3，证明CH3COOH 是弱酸。 4、测定相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液的导电性，比较导电性强弱。 例如：测定0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LHCl溶液的导电性，导电性弱的CH3COOH 是弱酸。 5、测定一定PH值CH3COOH溶液与HCl溶液，稀释相同倍数倍后PH值的改变 例如：将PH=1的CH3COOH溶液与HCl溶液10mL都稀释至100mL，PH值变化小的是CH3COOH，是弱酸。 6、用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率。 例如：用0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LHCl溶液分别与锌反应，产生气泡速率慢的是CH3COOH，是弱酸。 7、用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与碳酸氢钠反应，看产生气泡的速率。 例如：用0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LHCl溶液分别与碳酸氢钠反应，产生气泡速度慢的是CH3COOH，是弱酸。 8、用等体积等PH值的CH3COOH与HCl溶液分别与一定浓度的氢氧化钠进行中和滴定， 看消耗氢氧化钠溶液的体积。 例如：将PH=1的CH3COOH溶液与HCl溶液各20mL，分别与0.1mol/L的NaOH溶液进行中和滴定，消耗NaOH溶液多的是CH3COOH，是弱酸。 9、用等PH值等体积的CH3COOH溶液与HCl溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的 体积。 例如：将PH=1的CH3COOH溶液与HCl溶液各20mL，分别足量的锌反应，产生氢气体积多的是CH3COOH，是弱酸。 10、已知HB是弱酸，用HB与CH3COONa混合看是否反应，如果反应，说明CH3COOH 是一种比HB更弱的酸；如果不反应，说明HB是一种比CH3COOH更弱的酸。 三、弱碱NH3·H2O的证明方法 1、测定一定浓度的NH3·H2O溶液的PH值。 例如：测定0.1mol/L的CH3COOH的PH值<13，说明NH3·H2O是弱碱。 2、测定一定浓度的NH4Cl溶液的PH值。 例如：测定0.1mol/LNH4Cl溶液的PH<7，证明NH3·H2O是弱碱。 3、将一定PH值的NH3·H2O溶液稀释10n倍后，测定PH值。 例如：将PH=12的NH3·H2O溶液10mL，用蒸馏水稀释至1000mL，PH>10，证明NH3·H2O 是弱碱。

苯酚含量的测定

苯酚含量的测定 一、实训目的 1.掌握KBrO3-KBr标准溶液的配制方法。 2.掌握溴量法测定苯酚的原理与方法。 3.掌握本实验空白实验的实际意义与方法。 二、原理 KBrO3与KBr在酸性介质中反应,可产生相当量的Br2。Br2与苯酚发生取代反应,生成稳定的三溴苯酚,反应如下: KBrO3 + 5KBr + 6HCl = 3 Br2 + 6KCl + 3H2O 若加入过量的Br2与苯酚反应后,剩余的Br2用过量的KI还原,析出的I2可用 Na2S2O3标准滴定溶液滴定。 Br2 + 2KI = I2 + 2 KBr I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 +2NaI 三、试剂 1.苯酚试样。 2.固体KBrO3、KBr。 3.浓HCl。 4.KI溶液(100g/L)。 5.NaOH溶液(100g/L)。 6.Na2S2O3标准滴定溶液c(Na2S2O3)=0、1 mol/L。 7.淀粉指示液(5g/L)。 8.氯仿 四、实训内容 1.配制KBrO3-KBr标准溶液c(1/6 KBrO3)=0、1 mol/L:称取0、5g(准至0、1g) KBrO3与2、5gKBr,放于烧杯中,加少量水溶解,稀释至150mL,搅匀备用。 2、苯酚纯度的测定 准确称取苯酚试样0、2～0、3g(称准至0、0001g)放于盛有5mLNaOH溶液的250mL烧杯中,加入少量蒸馏水溶解。仔细将溶液转入250mL容量瓶中,用少量水洗涤烧杯数次,定量转入容量瓶中。以水稀释至刻度,充分摇匀。 用移液管移取试液25、00mL,放于碘量瓶中,用滴定管准确加入KBrO3-KBr标准溶液30、00～35、00mL,微开碘量瓶塞,加入10mL(1+1)HCl,立即盖紧瓶塞,振摇1～2min,用蒸馏水封好瓶口,与暗处放置15min。微启瓶塞,加入KI溶液10mL,盖紧瓶塞,充分摇匀后,加氯仿2mL,摇匀。打开瓶塞,冲洗瓶塞与瓶壁,立即用c(Na2S2O3)=0、1 mol/L Na2S2O3标准滴定溶液滴定,至溶液呈浅黄色时加淀粉指示剂3mL,继续滴定至蓝色恰好消失即为终点。记录消耗Na2S2O3标准滴定溶液的体积V 。

弱电解质的电离及溶液的酸碱性解题方法解读

弱电解质的电离及溶液的酸碱性解题方法 第一部分：解题所需知识背景 一、影响电离平衡的因素： 注：1.溶质分子和离子之间存在着电离平衡，符合勒夏特列原理。 2.由于电离方向是微粒数增大的方向（相当于化学平衡中气体体积增大的方向），所以溶液稀释使平衡混合物中各微粒浓度同倍降低，平衡向电离方向移动，促进电离，平衡混合物中微粒总数、离子数、离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大，但离子的浓度却减小，因为平衡移动与体积增大的影响相比，体积增大占主导地位（由勒夏特列原理判定）。 二、电离常数 （1）概念 在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时， 。用K表示（一般酸的电离常数用K a表示，碱的电离常数用K b表示）。 （2）电离常数的意义 根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度， K值越大，电离程度，弱酸酸性。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：。（3）电离常数的影响因素 电离常数。 （4）多元弱酸溶液中的离子浓度关系 三、强弱电解质的判断 1. 判断电解质强弱的方法 （1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。 （2）浓度与pH的关系，如0.1mol/L CH3COOH溶液，其pH 1，则可证明CH3COOH 是弱电解质。 （3）测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈，则证明醋酸是弱酸。 （4）稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH 5，则证明该酸为弱酸；若pH 5，则证明该酸为强酸。 （5）利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONa固体，颜色。

2.一元强酸与一元弱酸的比较 （1）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较： （2）相同pH、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较： 四、水的电离平衡及影响因素 1.水的电离 （1）水是极弱的电解质，也存在着电离平衡：。在一定温度下，水电离出来的H+和OH-浓度的乘积是一个常数，称为水的，用符号表示。 （2）常温时，酸性溶液中：c(H+)>c(OH-)，pH 7；碱性溶液中：c(H+)

1、(7分)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳,如果制取8.8g 二...

1、（7分）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果制取8.8g 二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？ 2. 在含氢氧化钙14.8克的石灰水里；至少通入多少克二氧化碳，能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？ 3. 在标准状况下33.6升的一氧化碳和足量的氧化铜反应，可得到多少克铜？ co=1.25克／升） （ 4．（7分）将30g氧化铜和木炭的混合物在高温条件下反应一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为22．3g。求被还原的氧化铜的质量。 5．（8分）用含杂质10％的石灰石20g与足量的盐酸反应，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，问：生成的沉淀有多少克? 6、向5.3克碳酸钠粉末中加入20克的稀盐酸恰好完全反应。求（1）能放出多少克二氧化碳气体？（2）该盐酸的质量分数为多少？ 7、铜和氧化铜的混合物共2.0g加热与足量CO反应，当质量不再发生变化时，称得残留固体为 1.68g，求原混合物中含氧化铜的质量分数。 8.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石， ⑴哪几项反应中盐酸有剩余_________________________________； ⑵上表中m的数值是__________________； ⑶试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。 9．碳和氧化铜的混合物18.2ｇ，隔绝空气加强热充分反应后，剩余物质的质量为13.8ｇ，经测定其中有碳剩余。请通过计算确定原混合物中碳和氧化铜各有多少克？ 10．现有碳和碳酸钙的混合物100g，在空气中强热后，碳酸钙完全分解，碳完全燃烧生成二氧化碳，结果生成二氧化碳的质量等于100g，求原固体中碳酸钙的质量。

实验一、硫酸苯酚法测多糖含量

实验一 硫酸－苯酚法测多糖含量 1．目的要求 测量蒽酮硫酸法不能测量的血清型的过程样品中的多糖含量 2．方法原理 糖在浓硫酸作用下，水解生成单糖，并迅速脱水生成糖醛衍生物，然后与苯酚缩合成橙黄色化合物，且颜色稳定，在波长490 nm处和一定的浓度范围内，其吸光度与多糖含量呈线性关系正比，从而可以利用分光度计测定其吸光度，并利用标准曲线定量测定样品的多糖含量，本方法可用于多糖、单糖含量的测定。 3．主要实验仪器及材料 浓硫酸，苯酚，蒸馏装置，分光光度计，电子天平，坐标纸或电脑等。 ４．掌握要点 硫酸显色的安全、准确操作，单糖到多糖的转换系数。 ５．试剂配制 1）葡萄糖标准液的配制 准确称取干燥恒重的葡萄糖100 mg，蒸馏水准确定容至100 mL的1 mg/L的葡萄糖液，摇匀后准确吸取10 mL该溶液，蒸馏水稀释定容至100 mL,即得100 ug/mL的葡萄糖标准液。2）90%苯酚液的配制 准确移取苯酚90mL，蒸馏水定容至100 mL，即得90％苯酚液，棕色瓶中避光保存 3）6%苯酚液的配制 将90%苯酚液稀释至6%，即一体积储存液对应十四体积纯水，临用现配。 6.实验步骤表1 标准曲线的制作步骤 管号0 1 2 3 4 5 6 7 葡萄糖 0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.6 0.8 1.0 苯酚液 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 浓硫酸 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 取8支干净的具塞试管按表2方法在操作，先在冰水浴中加入0.5ml的苯酚溶液，震荡摇匀后缓慢逐滴加入纯硫酸，以不放热或微量放热为宜，摇匀后恒温加塞沸水放置20min,取出凉水冷却10min,以0号作为空白调零,在最大吸收波长处（490nm）测定吸光度。以葡萄糖浓度X为横坐标（ug/mL），吸光度Y为纵坐标，从而来绘制标准曲线。用exceL软件求得回归方程 2）待测样品多糖的测定与计算 将提取得到的待测多糖用蒸馏水溶解，定容至100 mL,取溶解后的溶液，按标准曲线中的测定方法，以样液为参比液，测定溶液的吸光值，按回归方程计算待测溶液的多糖浓度，注意乘换算系数。

浅谈苯酚酸性

浅谈苯酚酸性 羟基直接和苯的sp2 杂化碳原子相连的分子称为酚，这种结构与脂肪烯醇有相似之处，故也会发生互变异构，称为酚式结构互变。但是，酚的结构较为稳定，因为它能满足一个方向环的结构，故在互变异构平衡中苯酚是主要存在形式。苯酚（C6H6O）又名石炭酸、羟基苯，是最简单的酚类有机物，一种弱酸。常温下为一种无色晶体。有毒。有腐蚀性，所有C原子均以sp2杂化轨道形成σ键，O原子以sp2杂化轨道形成σ键,剩余p轨道与苯环的大π键进行共轭。无色或白色晶体，有特殊气味。在空气中因为被氧化而显粉红色。易溶于有机溶液，常温下微溶于水，当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。酸性。产生酸性的原因：1、羟基上的氧原子的未共用电子对，与苯环上的π电子形成共轭，降低了氧原子的电子密度，而更有利于质子的离去；2、酚解离后生成的酚氧负离子，是几个极限结构的共振杂化体，负电荷得以分散到芳环上，使共振杂化体得到稳定。(Ⅱ)+利用酚的酸性对酚进行提纯：芳烃上取代基团对酸性的影响：当酚羟基的邻位或对位有强的吸电基（如－NO2等）时，酚的酸性增大，相反有供电基时，酚的酸性减小；当间位有吸电基时，由于只存在诱导效应的影响，以此酸性的增加并不是十分显著。 苯酚的弱酸性: 酸性：H2CO3> > HCO3- 酚酸性的强弱比较：1，苯酚的酸性比醇强,比碳酸弱.其pKa=10,当酚羟基的临位或者对位有强的吸电基的时候,酚酸性增大,若有供电基的时候,酸性减小.间位往往效果并不十分显著，烃基使苯酚酸性减弱，且减弱的作用是临位>对位>间位。卤原子使苯酚酸性增强,且增强的作用是临位>间位>对位。-OCH3使苯酚的酸性增强,且增强的作用是间位>临位,如果是取代对位,则使苯酚酸性减弱。硝基使苯酚酸性增强,且增强的作用是对位>临位>间位。以上几种取代基,增强的作用为 -NO2>卤素>-OCH3,卤素之中,以I最强,F最弱。2，酚羟基有酸性,苯环上直接连的羟基如果大于等于两个,酸性会不会增强呢? 酚的酸性取决于形成负离子时的 稳定性，苯环上有吸电子集团可以分散负电荷，使酸性增加。而羟基是给电子基团，反而会使酸性减弱。但邻位二酚由于电场作用又利于氢离子解离。3，为什

1弱电解质的判断方法

弱电解质的判断方法 一、从弱电解质的电离特点分析 2、配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。 4、配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。 1.电离平衡方面 ⑴不能完全电离 ①浓度与PH的关系：相同浓度时，盐酸PH小，醋酸PH大。 0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。 ②pH相同时，醋酸酸浓度大，盐酸浓度小。 ③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。（PH之和为14，谁若显谁性）。 ⑵加水稀释，平衡移动 ①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的PH变化大，醋酸PH的变化小。 ②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。 ③稀释10n倍，PH变化小于n,则为弱酸。 2.水解方面 ①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。

②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。 ③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。 ④测定对应盐的酸碱性。谁强显谁性，都强显中性。 玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在PH 试纸上，测其PH 。现象：PH〉7 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液由无色变为浅红色。 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。 现象：溶液由红色逐渐变为橙色。 3.离子浓度方面 ⑴导电性： ①在相同条件（浓度、温度）下，醋酸的导电性比盐酸的弱。 ②在醋酸钠溶液中，C(Na+)＞C(CH3COO-) ⑵反应速率： ①pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快。 pH=1的两种溶液，取相同体积加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气。现象：两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。 ②浓度相同的盐酸、醋酸分别与足量的锌反应，盐酸的起始速率大。 ③盐酸与锌反应，加入少量醋酸钠反应速率减慢。 4.强制弱： CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明酸性：碳酸＞苯酚（＞碳酸氢根） （只生成碳酸氢钠）碳酸是二元酸，它的两个氢的电离能力是不同的（酸性不同），如果需要碳酸氢钠生成碳酸钠，就要更强的碱来消耗掉多余的氢，而苯酚钠并没有这么强的碱性。

苯酚硫酸法测总糖

苯酚-硫酸法 苯酚-硫酸法是利用多糖在硫酸的作用下先水解成单糖，并迅速脱水生成糖醛衍生物，然后与苯酚生成橙黄色化合物。再以比色法测定。 [试剂] 6%苯酚： 先配置80%苯酚：80g苯酚（分析纯重蒸馏试剂）加20g水使之溶解，可置冰箱中避光长期储存。 再配置6%苯酚：取75ul的80%苯酚于烧杯中，加入960ul水（每次测定均需现配），测定的时候就用6%的苯酚来测！ 浓硫酸 [操作] 1．制作标准曲线：准确称取标准葡聚糖（或葡萄糖）20mg于500ml容量瓶中，加水至刻度，分别吸取0.4、0.6、0.8、1.0、1.2、1.4、1.6及1.8ml,各以蒸馏水补至2.0ml，然后加入6%苯酚1.0ml及浓硫酸5.0ml,摇匀冷却，室温放置20分钟以后于490nm测光密度，以2.0ml水按同样显色操作为空白，横坐标为多糖微克数，纵坐标为光密度值，得标准曲线。 2．样品含量测定： 吸取2.0ml样品，然后加入6%苯酚1.0ml及浓硫酸5.0ml,摇匀冷却室温放置30分钟以后于490nm测光密度。每次测定取双样对照。以标准曲线计算多糖含量。 可能有以下问题需要注意:

1。苯酚是否重蒸、其溶液浓度、是否现配现用 2。加入硫酸后是否加热、显色时间的确定 3。阁下所选波长：这个最为重要，因为已糖及其甲基化衍生物在490nm下有最大吸收峰，而戊糖、糠醛酸及其甲基化衍生物在480nm下有最大吸收峰。如果阁下的多糖样品不是单一品而是数种混合（纯化也难一达到100%纯），则波长一定要扫描过再做 4。加浓硫酸前要摇匀，加之后也要摇匀。 苯酚-硫酸法是利用多糖在硫酸的作用下先水解成单糖，并迅速脱水生成糖醛衍生物，然后与苯酚生成橙黄色化合物。再以比色法测定。 原理多糖在硫酸的作用下先水解成单糖，并迅速脱水生成糖醛衍生物，然后与苯酚生成橙黄色化合物。再以比色法测定。 试剂 1．浓硫酸：分析纯，95.5% 2．80%苯酚：80克苯酚（分析纯重蒸馏试剂）加20克水使之溶解，可置冰箱中避光长期储存。 3．6%苯酚：临用前以80%苯酚配制。（每次测定均需现配） 4．标准葡聚糖（Dextran,瑞典Pharmacia）,或分析纯葡萄糖。 5．15%三氯乙酸（15%TCA）：15克TCA加85克水使之溶解，可置冰箱中长期储存。 6．5%三氯乙酸（5%TCA）：25克TCA加475克水使之溶解，可置冰箱中长期储存。

石灰石和盐酸的计算(初二下册科学表格型计算题)

石灰石与盐酸反应的计算 1、为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）。请你计算： （1）贝壳中碳酸钙的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%） 2、石灰石是生产水泥的重要原材料，某石灰厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。有关实验数据如下表： 请计算（写出计算过程）： （1）该石灰石中碳酸钙的质量分数； （2）所消耗10%的盐酸的质量。

3、我省各地大都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯的质量为20g），然后加入50g某一定溶质质量分数且足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m/g）的关系如下图所示。 试回答： （1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是__________； （2）实验结束后，共放出多少g二氧化碳？ （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）

4、石灰石是一种重要的建筑材料，其主要成分是碳酸钙．现取80.0g石灰石样品，平均分给甲乙丙丁四组同学，让他们用此样品与质量分数相同的盐酸反应来制备二氧化碳气体（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），各组的实验数据如下表． （1）______组同学加入的盐酸恰好完全反应． （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）求丙组同学实验后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数） 5、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： （1）表中X的值为_______； （2）烧杯（填序号）中，恰好完全反应；烧杯（填序号）中加入的样品有剩余。 （3）求样品中碳酸钙的质量分数； （4）求稀盐酸中HCl的质量分数； （5）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为_______g。

11-紫外分光光度法测定苯酚标准曲线

紫外分光光度法绘制苯酚标准曲线 一、实验目的 掌握紫外光谱法进行物质定性、定量分析的基本原理； 2、学习紫外--可见分光光度计的使用方法。 二、实验原理 含有苯环和共轭双键的有机化合物在紫外区有特征吸收。物质结构不同对紫外及可见光的吸收具有选择性。其中，最大吸收波长λ、摩尔吸收系数ε及吸收曲线的形状不同是进行物质定性分析的依据。 由于在λmax处吸光度A有最大值，在此波长下A随浓度的变化最为明显，方法的灵敏度最大，故在紫外分光光度计上作苯酚水溶液（试液）的吸收光谱曲线，再由曲线上找出λmax，据此对物质进行定量分析。 用紫外分光光度计进行定量分析时，若被分析物质浓度太低或太高，可使透光率的读数扩展10倍或缩小10倍，有利于低浓度或高浓度的分析，其方法原理是依据朗伯-比耳定律：A=εbc。 三、主要仪器与试剂 主要仪器：紫外-可见分光光度计；1cm石英吸收池2个；50mL比色管5支；5mL、1支；吸耳球1个。 试剂：苯酚标准溶液：100mg/L； 四、实验步骤 (1)、分析溶液的配制 取5支50mL的比色管，用移液管分别准确加入0.5mL、1mL、1.5mL、2.0mL、2.5mL浓度为100mg/L 的苯酚标准溶液，用去离子水稀释至25mL刻度，摇匀。实验数据记录于标准表中。 (2)、确定最大吸收波长 取稀释后浓度为8 mg/L的苯酚标准溶液，在紫外-可见分光光度计上，用1cm石英吸收池，去离子水作参比溶液，在200~330nm波长范围内进行扫描，绘制苯酚的吸收曲线。在曲线上找出λmax1、λmax2。 (3)、标准曲线的制作 各浓度的苯酚标准溶液，用1cm石英吸收池，去离子水作参比溶液，在选定的最大波长下，按顺序从低至高浓度依次测量各溶液的吸光度，实验数据记录于标准表中。以吸光度对浓度作图，作出标准工作曲线。 五、数据记录及结果分析 标准曲线图 六、思考题 紫外分光光度计的基本结构

请你用实验方法证明

请你用实验方法证明如何用实验方法证明某酸为弱酸 黑龙江省庆安一中 孙秀民 用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方面进行:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动;(3)综合利用强酸制备弱酸以及电解质不能完全电离;(4)利用盐类水解。 下面以醋酸为例讨论说明如何用实验方法证明某酸为弱酸,供参考。 在限用试剂(除蒸馏水和指示剂外)的情况下，验证醋酸为弱酸，可有以下二十几种实验方法： 限用试剂实验方法结论 醋酸(1)测0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH2 (2)测将醋酸溶液稀释稀释至10n倍前后的pH变化pH变化小于n (3)测将醋酸溶液稀释至pH变化n时的稀释倍数稀释倍数小于10n 醋酸钠(4)测醋酸钠溶液的pHpH>7 (5)测将醋酸钠溶液稀释至10n倍前后的pH变化pH变化小于n (6)测将醋酸钠溶液稀释至pH变化n时的稀释倍数稀释倍数小于10n 醋酸和盐酸(7)测同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液的pH醋酸溶液的pH 较大 (8)测同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液的导电性醋酸溶液的导电性差 (9)测将同PH的醋酸和盐酸溶液均稀释至10n倍后的pH醋酸溶液的pH较小 (10)测将同pH的醋酸和盐酸溶液均稀释至pH仍相同时的稀释倍数醋酸溶液的稀释倍数较大 (11)分别向同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中滴加几滴紫色石蕊试液醋酸溶液的红色较浅 醋酸、盐酸和锌粒(或碳酸钙粉末)(12)分别向同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中投入相同且足量的锌粒(或碳酸钙粉末)醋酸开始时反应较慢且反应结束较晚 (13)分别向同PH、同体积的醋酸和盐酸溶液中投入相同的锌粒(或碳酸钙粉末)后来醋酸反应较快。若锌足量, 醋酸产生氢气多; 若锌不足,醋酸反应结束较早 醋酸和氢氧化钠(14)测同物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的pHpH>7 (15)测向醋酸溶液中加入适量氢氧化钠固体前后的导电性导电性显著增强 (16)测pH之和为14的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的pHPH<7 (17)测向一定体积的醋酸溶液中滴加同物质的量浓度的氢氧化钠溶液至pH =7时所耗用氢氧化钠溶液的体积醋酸溶液的体积大于氢氧化钠溶液的体积

证明醋酸是弱酸

证明醋酸是弱酸的十种方法：一．醋酸是弱电解质，不完全电 （1）配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现象测出的pH＞1。原理，醋酸在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1。 （2）取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积，加入烧杯中，接通电。现象通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸。原理电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关。因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，所以醋酸是弱电解质 （3）配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。现象，盐酸溶液的pH 小，醋酸溶液的pH大。原理pH与溶液中H+浓度大小有关。盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中只有部分电离，溶液中：c(H+)＜c(CH3COOH)。由此可见，当两溶液浓度相等时，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液的氢离子浓度，所以盐酸溶液的pH小。 （4）浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入完全相同的同种锌片。现象，开始两溶液与反应产生氢气的速率：盐酸＞醋酸。原理锌与酸溶液反应生成氢气的速率与溶液中的H+浓度大小有关。因为盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液浓度相同时，盐酸中H+浓度大于醋酸溶液中H+浓度，所以两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸大于醋酸。 （5）分别取pH相同的盐酸和醋酸的两种溶液，且体积相同，放入足量的锌，收集生成的氢气。现象两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。原理由于盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，而醋酸是弱电解质，只有部分电离，当两溶液即H+浓度相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度；在体积和pH都相等时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量。因此，等体积等pH的两溶液与足量锌反应是，醋酸生成的氢气多。 （6）取相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用氢氧化钠溶液进行滴定。现象，两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。原理酸碱完全中和时，消耗碱的量取决于酸溶液中所含酸的物质的量。在等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与NaOH溶液完全中和时，醋酸消耗的NaOH溶液多。二．醋酸是弱电解质，外界条件改变时，电离平衡移动。 （7）配制一定浓度的醋酸，滴入几滴甲基橙，再加入少量醋酸钠。现象，溶液由红色逐渐变浅。原理醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡，在醋酸溶液中加入醋酸

中考化学专题题库∶金属与酸反应的图像的综合题附答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．两份等质量的氯酸钾在有、无 MnO2的情况下加热产生氧气B．加水稀释盐酸 C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸 反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系； B、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项图象不能正确反映对应变化关系； C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，开始不生成沉淀。稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀的质量不断上升，完全反应后不变，故选项图象能正确反映对应变化关系；

D 、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，由质量守恒定律，生成氢气中氢元素来源于稀盐酸，稀盐酸中溶质的质量相等，则最终生成氢气的质量应相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系。 故选C 。 2．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是 A ．足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 B ．镁在空气中加热 C ．加热一定质量的高锰酸钾固体 D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A 、根据反应的化学方程式及其质量关系：22Mg+2HCl=24MgCl +3H 72↑ ， 325421961872Al +6HCl =2AlCl +3H 32 ↑ 可知 ，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于

高三化学验证醋酸为弱酸的23种方法

验证醋酸为弱酸的方法 在限用试剂(除蒸馏水和指示剂外)的情况下，验证醋酸为弱酸，可有以下二十几个实验方法： 上述方法虽不算全面和完美，有些还没什么实际意义，但却有效地复习了电离平衡的有关知识，也复习了许多化学实验的基本操作和化学实验方案设计的一些知识，还增强了学生理论联系实际和化学实验中量的意识，尤其提高了学生分析问题和解决问题的能力，激发了创新精神，培养了良好的思维品质和学习兴趣，同时对解答有关习题也是非常有益的。 习题1.某同学在测定一溶液的P H时，先用蒸馏水湿润P H试纸，然后用干燥洁净的玻璃棒蘸取试样进行检验。试回答： (1)该同学的操作方法是否正确？；请说明理由。 (2)请分析用此法测出的P H是否一定有误差

产生。 (3)若用此法分别测定c(H+)相等的H2SO4和H3PO4溶液的PH，误差较大的是。 2.用实验确定某酸HA是弱酸，两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL； ②用P H试纸测出该溶液的P H，即可证明HA 是弱酸。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液和盐酸，分别配制P H=1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象即可证明HA是弱酸。 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。 (2)甲方案中，说明HA是弱酸的理由是，测得溶液的PH 1（选填“>”、“<”或“=”）。乙方案中，说明HA是弱酸的现象是。 a. 装盐酸的试管中放出H2的速率快； b. 装HA溶液的试管中放出H2的速率快； c. 两个试管中放出H2的速率一样快。 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任选)，作简明扼要表述：。 3.化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和PH试纸。此同学思考后认为： (1)设计的理论依据是。 (2)实验简要步骤是。 (3)要记录的数据是。 (4)推断与分析：由于，说明，所以乙酸是弱酸。 参考答案：1.(1)不正确；因为湿润P H试纸相当于将待测试液稀释了。（2）若原溶液呈中性，则不会产生误差，否则都会产生误差。（3）H2SO4溶液。 2.( 1)100mL容量瓶。（2）0.1mol/L一元弱酸溶液的P H≠1；>；a 。（3）配制P H=1的HA 溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。（4）配制NaA溶液，测其P H>7，即证明HA是弱酸。 3.(1)弱电解质溶液稀释10n倍，PH改变小于n。（2）将一定浓度的乙酸溶液稀释到一定量后，测定稀释前后溶液的P H 。（3）稀释的倍数和稀释前后溶液的P H 。（4）稀释为原来的100倍后P H改变小于2；稀释过程中乙酸的电离程度增大。

苯酚含量测定

1 溴酸钾法 KBrO 3是强氧化剂，在酸性溶液中，半反应如下： BrO3- + 6H + + 6e - = Br- + 3H 2O E q = 1.44V KBrO 3容易提纯，在453K ( 180 C)烘干后，可以直接配制成标准溶液。也 可以配成近似浓度后，用碘量法标定。在酸性溶液中，一定量的KBrO 3与过量KI作用，析出12，反应如下： BrO3- + 6I - + 6H + = Br- + 3I 2 + 3H 2O 析出的|2，用Na2S2O3标准溶液来滴定。 溴酸钾法可用于测定Sb3+。在酸性溶液中，以甲基橙作指示剂，可用溴酸钾标准溶液直接滴定 Sb3+： 3Sb3+ + BrO 3- + 6H+ = 3Sb5+ + Br- + 3H2O 过量一滴 KBrO 3溶液，即将指示剂氧化，使甲基橙褪色，从而指示终点的到达。此法也可直接滴定 AsO 33-及TI+等。 在酸性溶液中， KBrO3-KBr 标准溶液发生以下反应： BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 生成的Br2与待测物(如苯酚)作用，剩余的 Br2用KI还原

Br 2 + 21 - 2Br- + I 2 析出的I2可用Na2S2O3标准溶液滴定。溴酸钾-碘量法主要用于苯酚的测定。通常在KBrO3的标准溶液中加入过量的 KBr，将溶液酸化。 2溴酸钾碘量法 在酸性溶液中KBrO3-KBr标准溶液发生反应，生成一定量的 B"。 KBrO3 + 5KBr + 6HCI = 3Br 2 + 6KCI + 3H 20 Br2与苯酚反应，生成三溴苯酚 过量的Br2与三溴苯酚继续反应，生成溴化三溴苯酚 过量的Br2、溴化三溴苯酚均与KI反应，生成12 0H +2H+ + 2I- OEr

“碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定”实验改进

“碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定”实验改进 上海教育出版社2009年版《义务教育课程标准实验教科书：化学》（九年级上册）第96页有关“碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定”实验，存在几处不足。在尊重原实验设计的教学意图、保留原实验设计的教学功能等前提下，笔者利用一次性注射器对原实验进行了成功改进。 1 原实验的不妥之处 （1）实验过程中易发生冲塞现象。由于碳酸钙与盐酸反应的速度较快，短时间内放出了较多的二氧化碳，这样石灰水就很难将二氧化碳及时吸收（笔者发现，即使将石灰水换成NaOH溶液也容易发生冲塞现象）；况且石灰水的浓度太小（常温时约为0.16%），吸收的二氧化碳也很少。所以，即使取用了较少的稀盐酸和较多的石灰水，实验时冲塞现象仍然常常发生。 （2）在实验装置内增加“石灰水与二氧化碳的反应”不符合化学原理。对于这一点，笔者与化学教育界的很多朋友和同事进行了广泛的探讨，大家一致认为：在研究质量守恒定律时，“一个实验只能选用一个化学反应作为研究对象”；这一点，在现行鲁教版九年级化学教科书中有明确的陈述［1］。原实验设计者的意图可能是利用石灰水能与二氧化碳反应的性质，去检验并吸收二氧化碳，但这样设计就使同一个实验装置内包含了2个化学反应；虽然“整个实验装置在反应前后的总质量保持不变”，但是，这并不能使学生相信“碳酸钙与盐酸反应前后的总质量保持不变”，因为学生此时会产生这样的疑问：一个化学反应在反应后的总质量减小（或增大）、另一个化学反应在反应后的总质量增大（或减小），不也能使整个实验装置的总质量在反应前后保持不变吗？可见，用此实验装置得出的结论缺乏科学严谨性。 （3）在实验装置内增加“石灰水与二氧化碳的反应”也使得实验装置复杂了。可能有人认为，原实验这样设计是为了”复习二氧化碳与石灰水的反应”。其实，一个化学实验应该主题明确、目的突出、装置简易、现象直观，尽量不要“节外生枝”。 2 改进后实验的用品和装置 2.1 实验用品 托盘天平、100 mL的锥形瓶（或125 mL的细口瓶）、配套的橡皮塞、20 mL 的一次性注射器（配直径1.2 mm、长50 mm的12号针头）、适量的1∶10稀盐酸、足量的石灰石（或大理石）。 2.2 实验装置 改进后的实验装置见图1（托盘天平略）。

高二有机化学苯酚的性质精选习题(附答案)

2020年03月18日xx学校高中化学试卷 学校：___________ 题号一二三总分 得分 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人得分 一、单选题 ( ) A. B. C. D. 2.下列说法不正确的是( ) A.医院里消毒用的来苏水,其主要成分是,它属于酚类 B.护肤用的甘油()属于三元醇 C. 冬天汽车里用的防冻液是乙醇 D.含有-OH(羟基)官能团的有机物不一定是醇类 3.能证明苯酚具有弱酸性的方法是( ) ①苯酚溶液加热变澄清 ②苯酚浊液中加NaOH后,溶液变澄清,生成苯酚钠和水 ③苯酚可与FeCl3反应 ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 ⑤苯酚不能与NaHCO3溶液反应 A.⑤ B.①②⑤ C.③④ D.③④⑤ 4.有机物分子中的原子(团)之间会相互影响,导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能证明上述观点的是( ) A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯能与溴水发生加成反应,而乙烷不能与溴水发生加成反应 C.苯酚与溴水可直接反应,而苯与液溴反应则需要铁作催化剂 D.苯酚可以与NaOH反应,而乙醇不能与NaOH反应 5.鉴别苯酚溶液、己烯和甲苯,可选用的最佳试剂是( ) A.溴水 B.FeCl3溶液 C.新制Cu(OH)2悬浊液 D.酸性KMnO4溶液 6.下列叙述正确的是( )

A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水,使苯酚生成三溴苯酚,再过滤而除去 B.将苯酚晶体放入少量水中,加热时全部溶解,冷却到50℃形成悬浊液 C.苯酚的酸性很弱.不能使酸碱指示剂变色,但可以和碳酸氢钠反应放出CO2 D.苯酚既可以发生氧化反应.又可以发生还原反应 7.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是( ) A.操作Ⅰ中苯作萃取剂 B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C.通过操作Ⅱ苯可循环使用 D.三步操作均需要分液漏斗 8.丁香油酚是一种有特殊香味的液体,它的结构简式是,丁香油酚不具有的性质是( ) A.与金属Na反应 B.与NaOH溶液反应 C.与NaHCO3反应放CO2 D.能发生加聚反应 9.漆酚是我国特产漆的主要成分,结构如图所示,苯环侧链烃基为链状,则下列有关漆酚的说法错误的是( ) A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能与NaHCO3溶液反应放出CO2 D.1mol漆酚与足量浓溴水反应最多消耗5mol Br2 10.下列关于苯酚的叙述中,正确的是( ) A.纯净的苯酚是粉红色晶体 B.苯酚有毒,因此不能用来制洗涤剂和软膏 C.苯比苯酚容易发生苯环上的取代反应 D.苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼 11.俗话说:"饭后一苹果,疾病远离我。"吃苹果能帮助消化,当我们把苹果切开后不久,果肉上会产生一层咖啡色的物质,好像生了"锈"一般,其原因是果肉里的酚在空气中转变为二醌,这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物。 这一变化(酚变为二醌)的反应类型为( )