物理化学考试复习题目及答案
第二章 热力学第一定律
一 判断题
1. 理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。
2. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生改变时，所
有的状态函数的数值也随之发生变化。
3. 一定量的理想气体，当热力学能U 与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。
4. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。
5. 理想气体非等压过程温度从T 1升至T 2，其焓变为ΔH ＝∫T1T2 C p dT
6. 节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等
焓过程。
7. 稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。
8. 热化学方程式 N 2（g ）＋3H 2(g)=2NH 3(g) Δr H m =
其中的mol -1 意指每生成1mol NH 3(g)的热效应。
9. 因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（eU ／eV ）P ＝0，（eU ／eP ）V ＝0
10. 1mol 水在下由25oC 升温至120oC ，其ΔH ＝∫T1T2 C p,m dT 。
11. 因为内能和焓都是状态函数, 而恒容过程V U Q ?=, 恒压过程p H Q ?=, 所以Q p 何Q v
是状态函数
12. 恒温过程表示系统既不放热, 也不吸热
13. 由于绝热过程Q=0, W=ΔU, 所以W 也是状态函数
14. 当理想气体反抗一定的压力做绝热膨胀时, 其内能总是减小的.
15. 理想气体的内能只是温度的函数, 当其做自由膨胀时, 温度何内能不变, 则其状态
函数也不发生变化
16. H 2O(1)的标准摩尔生成焓也是同温度下H 2(g)的标准摩尔燃烧焓
17. CO 的标准摩尔生成焓 也就是同温度下石墨的标准摩尔燃烧焓
18. 1mol 乙醇在等温变为蒸汽, 假设为理想气体, 因该过程温度不变, 故ΔU=ΔH=0
19. 系统的温度愈高, 热量就愈高, 内能就愈大
20. 不可逆过程的特征是系统不能恢复到原态
二 选择题
1. 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程
的Q ，W 和体系的△U 值的符号为( )
A ：W ＝0，Q ＜0，△U ＜0
B ；W ＜0，Q ＝0，△U ＞0
C ：W ＝0，Q ＞0，△U ＞0
D ：W ＜0，Q ＜0，△U ＞0
2. 隔离系统内 ( )
A 热力学能守恒，焓守恒
B 热力学能不一定守恒，焓守恒
C 热力学能守恒，焓不一定守恒
D 热力学能. 焓均不一定守恒
3. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是( )
A Q ＝0
B W ＝0
C ΔU ＝0
D ΔH ＝0
4. 1mol 水银蒸气在正常沸点630K 时压缩成液体。知其蒸发热为54566J?mol -1，设水银蒸气为
理想气体，则此过程的ΔH. ΔU 为 ( )
A ΔH ＝ΔU ＝54566J
B ΔH ＝－54566J ，ΔU ＝－49328J
C 由于恒温，故ΔH ＝0，ΔU ＝0
D ΔH ＝－54566J ，ΔU ＝－59804J
5. 和P0下，水的摩尔气化焓为?mol-1，1mol水的体积为18.8cm3,1mol水蒸气的体积为30200cm3,在该条件下，1摩尔水气化为水蒸气的ΔU/ kJ?mol-1为( )
A B C D
6. 体系经历一不可逆循环后，下列答案不正确的是（）
A：ΔU＝0 B. ΔH＝0 C. W＝0 D. ΔC P＝0
7. 1mol单原子理想气体从298K，经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀使体积增大到原来的2倍，所作的功分别为W1. W2. W3，三者的关系是（）
A W1＞W2＞W3
B W2＞W1＞W3
C W3＞W2＞W1
D W3＞W1＞W2
8. 实际气体经节流膨胀后，若节流膨胀系数μT-J > 0，则过程中（）
A ΔH＝0，Δp＞0,ΔT＞0
B ΔH＞0，Δp＜0,ΔT＜0
C ΔH＝0，Δp＜0,ΔT＜0
D ΔH＜0，Δp＞0,ΔT＞0
9. 1mol氧气由0oC，106Pa经绝热可逆膨胀到最终压力105Pa。已知氧气C V，m＝?K-1?mol-1,且可视为理想气体，则最终温度为（）
A B 2732K C D
10. 将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其内能变化ΔU为（）AΔU＝0 BΔU＝C V（T2－T1）
CΔU不存在DΔU等于其他值
11. 某理想气体进行绝热自由膨胀，其内能和焓的变化为（）
A ΔU＝0，ΔH＝0
B ΔU＞0，ΔH＜0
C ΔU＝0，ΔH≠0
D ΔU＜0，ΔH＜0
12. 有一温泉的温度为60oC，周围在气温度为25oC，假设一卡诺热机工作在上述两个热源之间，从温泉吸热100KJ，则对环境作功( )
A B C D
13. 某化学反应在恒压. 绝热和只做体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高至T2, 则此过程的焓变ΔH为（）
A：小于零B：等于零C：大于零D：不能确定
14. 298K,将的C7H16(l)放在弹形量热计中完全燃烧后温度升高。若量热计本身及其附件的热容量为?K-1, 则在该温度下的ΔC H m/ kJ?mol-1为( )
A -4810
B -4820
C 4820
D -4830
15. 氧的燃烧热应( )
A 大于零
B 小于零
C 等于零
D 不确定
16. 分子数增加的放热反应在一绝热钢瓶中进行，则（）
A ΔH＝0
B ΔH < 0
C ΔH > 0
D 不能确定
17. 液体B在P0，沸点T下气化热为ΔVap H m O。1mol P0, T下的该液体向真空蒸发为P0，T气体，吸热Q，对该过程下列各式中不适用的是（）
AΔH＝ΔVap H m O BΔU＝Q
CΔH＝Q+RT DΔU＝ΔVap H m O
18. 戊烷的标准摩尔燃烧焓是－3520 kJ?mol-1，CO2（g）和H2O（l）的标准摩尔生成焓分别是－395 kJ?mol-1和－286kJ?mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓／kJ?mol-1为（）
A 2839
B －2839
C 171
D -171
19. 某化学反应在烧杯中进行，放热2000J，若在电池中进行，该体系作电功800J，若两过程的始终态相同，而且不做体积功，电池中进行的反应的Q为（）
A －1200J
B 1200J
C －2800J
D 2800J
20. 理想气体在恒定外压p o 下，从10dm 3膨胀16dm 3,同时吸热126J 。计算此气体的△U （ ）
A : -248J B: 842J C: -482J D: 482J
21. 对于任何循环过程, 系统经历几步变化, 则根据热力学第一定律是:
A) 0i Q =∑ B) 0i W =∑ C) ()0i i Q W +>∑∑ D) ()0i i
Q W +=∑∑ 22. 一封闭系统当状态从 A 到 B 发生变化时, 经历两条任意的不同途径, 则:
A) 12Q Q = B) 12W W = C) 1122Q W Q W +=+ D) 0U ?=
23. 在一个绝热的刚性容器中, 发生一个化学反应, 使系统的温度和压力都升高, 则:
A) Q>0, W>0, ΔU>0 B) Q=0, W=0, ΔU=0 C) Q=0, W>0, ΔU>0 D) Q>0, W=0, ΔU>0
24. 物质的量为n 的纯理想气体, 该气体的哪组物理量确定后, 其他状态函数方有定值?
A) p B) V C) T, U D) T, p
25. 一定量的理想气体从始态(p 1, V 1, T 1)出发, 分别经过(1) 等温可逆压缩(2) 绝热可逆压缩
至相同的体积V 2, 则:
A) p 2>p 1 B) p 2
26. 在温度T 时, 乙醇燃烧生成液态水的反应的r m H ?与r m U ?的关系是:
A) r m r m H U ?>? B) r m r m H U ?
27. 在恒温恒压下, 已知反应A=2B 和2A=C 的反应热分别是ΔH 1和ΔH 2, 则反应C=4B 的反应
热ΔH 3为:
A) 2ΔH 1+ΔH 2 B) ΔH 2-2ΔH 1 C) ΔH 1+ΔH 2 D) 2ΔH 1-ΔH 2
28. 已知25oC 时, 反应H 2(g)+Cl 2(g)=HCl(g)的ΔHwei , 此时反应的ΔU 为:
A) 无法确定 B) 一定大于ΔH C) 一定小于ΔH BD) 一定等于ΔH
29. 已知反应C(s)+O 2(g)=CO 2(g)的ΔH, 下列说法中, 哪个不正确:
A) ΔH 为CO 2(g)的生成热 B) ΔH 为C(s)的生成热 C) ΔH 与ΔU 不相等 D) ΔH 与ΔU 相等
三 填空题
1. 1mol 实际气体做某一不可逆循环, 又回到始态, 则ΔH 0, ΔU 0.
2. 在恒温恒压下, 反应CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l)的Q 0, W 0, ΔH 0.
3. 理想气体由下, 受恒定外压绝热压缩至平衡态, 则ΔU 0,
Q 0, W 0.
4. 饱和水蒸气在等温等压下凝结成液体, 则ΔH 0, ΔU 0, Q 0, W 0.
5. 化学反应的等压热效应Q p 与等容热效应Q V 的变换关系式是 .
6. 反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(l)的(298)r m H K θ?= , (298)r m U K θ?= .
已知1
3(,,298)238.35f m H CH OH l K kJ mol θ-?=-?,
1(,,298)110.525f m H CO g K kJ mol θ-?=-? 第三章 热力学第二定律
一 判断题
1. 自发过程一定是不可逆过程。
2. 绝热可逆过程的ΔS＝0，绝热不可逆膨胀过程的ΔS＞0，绝热不可逆压缩过程的ΔS＜0。
3. 自发过程的熵变，ΔS＞0。
4. 体系经一不可逆循环后，其ΔS＞0
5. 体系经一不可逆循环后，其环境熵一定增大。
6. 自然界中存在温度降低，但熵值增加的过程。
7. 熵值不可能为负值。
8. 化学势是容量性质。
9. 过冷水结冰的过程是在恒温. 恒压. 不做非体积功的条件，由基本方程可得ΔG＝0。
10. 绝热循环过程一定是个可逆循环过程。
11. 298K时，稳定态单质，其标准摩尔熵S m0(B,298K) = 0 。
12. 100oC，101325Pa时H2O(l)变为H2O(g)该过程的熵变为0。
13. 一定量的理想气体的熵只是温度的函数。
14. 化学势高的相，其吉布斯自由能一定高。
15. 一体系中发生任何过程的熵产生都不会小于零。
16. 等压条件下，理想气体的化学势随温度升高而降低。
17. 熵增加的过程一定是自发过程.
18. 为了计算绝热不可逆过程的熵变, 可以在始终态之间设计一条绝热可逆途径来计算.
19. 冰在273K, 下转化为液态水, 其熵变ΔS=ΔH/T>0, 所以该过程为自发过程.
20. 熵增加原理适用于一切过程.
21. 在等温等压不做非体积功的条件下吉布斯函数减小的过程一定是自发过程.
22. 在等温等压下, 吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行.
23. 绝热过程都是定熵过程.
二选择题
1. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作一段时间之后，室内的平均气温将（）
A：升高B：降低C：不变D：不一定
2. 对于孤立体系中发生的实际过程，下列式中不正确的是（）
A：W＝0 B：Q＝0 C：ΔS＞0 D：ΔH＝0
3. 过程A→B，经可逆途径熵变为ΔS1，经不可逆途径熵变为ΔS2 按克劳修斯不等式ΔS≧∫δQ／T 下述结论正确的是（）
A：ΔS1＞ΔS2 B：ΔS1＝ΔS2
C：ΔS1＜ΔS2D：ΔS1. ΔS2无必然联系
4. 一列火车在我国铁路上行驶，在下述哪一种地理和气候条件下内燃机的热效率最高（北方的冬季）
A；南方的夏天B：北方的夏天
C：南方的冬季D：北方的冬季
5. 某化学反应在300K. P O下于烧杯中进行，放热60KJ?mol-1若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6KJ?mol-1则该体系的熵变为( )
A：－200J?K－1?mol-1B：200 J?K－1?mol-1
C：－20 J?K－1?mol-1D：20 J?K－1?mol-1
6. 单原子理想气体的C V,m=(3/2)R, 温度由T1变到T2时，等压过程的熵变ΔS P与等容熵变ΔS V 之比是（）
A：1∶1 B：2∶1 C：3∶5 D：5∶3
7. 体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变ΔS应如何（）
A：各不相同B：都相同
C：不等于可逆途径熵变D：不一定相同
8. 一摩尔理想气体从V1，P1到V2，P2，体系熵变计算公式为（）
A：无公式可算；B：ΔS＝C V,m ln(P2/P1) + C P,m ln(V2/V1)
C：ΔS＝C P,m ln(V2/V1)+ R ln(V2/V1)
D：ΔS＝C P,m ln(P2/P1) + C V,m ln(V2/V1)
9. 一绝热容器分成两部分，分别置入同温. 同压的1molO2和3molN2（均为理想气体），抽去隔板使两气体混合达到平衡，则终态与始态热力学概率之比率（Ω2：Ω1）为：（）A：e×p×1023) B:e×p×1023)
C: e×p×1023) D:e×p×1023)
10. 根据熵的统计意义可以判断下列过程中熵值增大的是（）
A：水蒸气冷却成水B：石灰石分解成石灰
C：乙烯聚合成聚乙烯D：理想气体绝热可逆膨胀
11. 恒温下将压力为P的的氮气和压力为P的的氧气，混合为压力P的混合气，设氮气和氧气均为理想气体，则混合过程熵变为（）
A：ΔS＝0 B：ΔS＝?K-1
C: ΔS＝?K-1D: ΔS＝?K-1
12. 将1mol甲苯在,110oC（正常沸点）下与的热源接触，使它向真空容器蒸发，完全变成,110oC 下的。该过程的：（）
A Δvap S m = 0
B Δvap G m = 0
C Δvap H m = 0
D Δvap U m = 0
13. 25oC时1mol理想气体等温膨胀，压力从10 p o变到p o，体系吉布斯自由能变化多少？（）
A：B: C: D:
14. 2molH2和2molCl2在绝热钢筒中反应生成HCl气体，起始为常温常压，则（）A：△r U=0 △r H=0 △r S>0 △r G<0
B: △r U<0 △r H<0 △r S>0 △r G<0
C: △r U=0 △r H>0 △r S>0 △r G<0
D: △r U>0 △r H>0 △r S=0 △r G>0
15. 1molN2(g)(可视为理想气体)，在始态P1＝101325Pa,T1=298K,熵S1＝?K－1,经绝热可逆膨胀，温度降到－40oC过程的ΔF为（）
A：10556J B：11907J C：14340J D：13799J
16. 1mol理想气体从300K，P0下等压加热到600K，已知此气体的S0m(300K)=?K-1?mol-1,C P,m = J?K-1?mol-1,则此气体S0m(600K)/ J?K-1?mol-1为( )
A B C D
17. 恒温恒压条件下，某化学反应若在可逆电池中进行时吸热，据此可以判定下列热力学量中何者一定大于零（）
A ΔU
B ΔH
C ΔS
D ΔG
18. 从热力学基本关系式可导出（?U／?S）V等于：（）
A：（?H／?S）P B：（?A／?V）S
C：（?U／?V）S D：（?G／?T）P
19. 下列四个关系式中，哪一个不是麦克斯韦关系式？（）
A：（?T／?V）S＝（?V／?S）P B：（?T／?P）S＝（?V／?S）P
C：（?S／?V）T＝（?P／?T）V D：（?S／?P）T＝－（?V／?T）P
20. 1mol范德华气体的（?S／?V）T应等于（）
A：R／（V m-b）B: R/V m C: 0 D: -R/(V m-b)
21. 某实际气体的状态方程为PV m=RT+αP,其中α为大于零的常数当该气体经绝热向真空膨胀后，气体的温度（）
A：上升B：下降C：不变D：无法确定
22. 对273K─277K的水进行绝热可逆压缩（已知：水在277K时密度最大），水的温度将（）
A：上升B：下降C：不变D：不确定
23. 下列偏导数必小于零的是（）
A (?G/?P)T
B (?U/?S)V
C (?U/?V)S
D (?S/?P)T
24. 某物质溶解在互不相溶的两液相α和β中，该物质在α相中以A形式存在，在β相中以A2形式存在，则α和β两相平衡时（）
A：μa A dn a A=μβA2dnβA2 B: CαA= CβA2
D: aαA= aβA2D: 2μαA= μβA2
25. 恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势（）
A：高B：低C：相等D：不可比较
26. 把下列化学势与偏摩尔量区别开来（）
⑴（?S／?n B）T,p,nC≠B⑵（?H／?n B）S,p,nC≠B
⑶（?U／?n B）T,V,nC≠B⑷（?A／?n B）T,V,nC≠B
A：⑴. ⑷偏摩尔量；⑵. ⑶化学势
B：⑴偏摩尔量；⑵化学势；⑶. ⑷都不是
C：⑴偏摩尔量；⑵. ⑷化学势；⑶都不是
D：⑵化学势；⑶. ⑷偏摩尔量；⑴都不是
27. 热力学第三定律可以表示为：（）
A：在0K时，任何晶体的熵等于零
B；在0K时，任何完整晶体的熵等于零
C：在0oC时，任何晶体的熵等于零
D：在0oC时，任何完整晶体的熵等于零
28. 对于标准态稳定单质O2，273K下列物理量中不为零的是（）
A：Δf H0m B: ΔC H0m C: Δf G0m D: S0m
29. 已知A(l)在300K时的蒸气压为，蒸发焓为?mol-1。今有1mol A(l)在300K，100 kPa下变为同温同压的蒸气该过程的ΔG/J为( )
A 0
B
C 1729
D 40000
30 下列各能量函数中哪一个是温度T和p的特征函数( )
A 内能U
B 焓H
C 亥姆霍兹函数A
D 吉布斯函数G
31. 在100oC和25oC的两个大热源之间的卡诺热机效率是:
A) 20% B) 25% C) 75% D) 100%
32. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中:
A) 内能增加B) 熵不变C) 熵增大D) 温度不变
33. 水在100oC和101325Pa下气化, 则该过程:
A) ΔH=0 B) ΔS=0 C0 ΔA=0 D) ΔG=0
34. 可逆热机的效率最高, 在其他条件不变的情况下, 假设由可逆热机牵引火车, 其速率将:
A) 最快B) 最慢C) 中等D) 不确定
35. 理想气体: (1) 经等温自由膨胀使体积增加一倍, (2) 经等温可逆膨胀使体积增加一倍, (3)
经绝热膨胀使体积增加一倍, (4) 经绝热可逆膨胀使体积增加一倍, 下列说法中何种正确:
A) ΔS 1=ΔS 2=ΔS 3=ΔS 4 B) ΔS 1=ΔS 2, ΔS 3=ΔS 4=0
C)ΔS 1=ΔS 4, ΔS 3=ΔS 2 D)ΔS 1=ΔS 2=ΔS 3, ΔS 4=0
36. 氧气和氢气在绝热钢瓶中反应生成水, 系统的温度升高, 此时:
A) ΔH=0 B) ΔS=0 C0 ΔG=0 D) ΔU=0
37. 1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程, 则:
A) ΔG>ΔA B) ΔG<ΔA C) ΔG=ΔA D) 无法比较
38. 在100oC 和101325Pa 下, 1mol 水全部气化为100oC 和101325Pa 的水蒸气, 则该过程为:
A) ΔG<0, 不可逆 B) ΔG=0, 不可逆 C) ΔG>0, 不可逆 D) ΔG<0, 可逆
39. 封闭系统中吉布斯函数G 与内能U 的关系是:
A) G>U B) G
40. 过冷水凝结成同温度的冰, 则过程应:
A) 0S ?>体 B) 0S ?<环 C) 0S S ?+?>环体 D) 0S S ?+?<环体
三 填空题
1. 某系统进行不可你循环后, 其系统的ΔS 0, 环境的ΔS .
2. 纯液体在沸点时蒸发,ΔU 0, ΔG 0.
3. 1mol 理想气体绝热向真空膨胀, 体积扩大1倍, 则此过程S S ?+?环体 0, S ?体 0.
4. 在绝热, 体积恒定的容器中发生一个化学反应, 使容器的温度和压力都增加, 则该过程的
ΔU 0, ΔH 0, ΔS 0, ΔA 0.
5. 1mol 理想气体体积由V 变成2V , 若经等温自由膨胀ΔS 1= J/K, 若经等温可逆膨胀ΔS 2=
J/K, 若经绝热自由膨胀ΔS 3= J/K,若经绝热可逆膨胀ΔS 4= J/K.
6. 已知某系统从300K 的恒温热源中吸热1000J, 系统的熵变为10J/K, 则此过程是 过
程.(填可逆或不可逆)
7. 1mol 理想气体由0oC, 100kPa 变成0oC, 200kPa, 此过程ΔG= J.
8. 在 条件下, 才可使用ΔG<=0来判断一个过程是否可逆.
9. 1mol 单原子理想气体等容从T 1冷却到T 2, 则改过程的ΔS 0, W 0.
10. 使一过程的ΔS=0, 应满足的条件是 .
第四章 溶液
一 判断题
1. 对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯函数。
2. 在同一稀溶液中组分B 的浓度可用×B ,m B ,c B 表示，因而标准态的选择是不同的，所以相
应的化学势也不同。
3. 纯物质的沸点一定随压力的升高而升高。
4. 在298K 时?kg -1的蔗糖水溶液的渗透压与?kg -1 的食盐水的渗透压相同。
5. 当温度一定时，在同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度
也越大。
6. 理想气体等温可逆过程化学势不变。
7. 对实际溶液，活度是有效浓度，因而它有浓度的量纲。
8. 对实际气体，逸度是有效压力，因而它有压力的量纲。
9. 理想溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以致可以忽略不计。
10. 吉布斯-杜亥姆公式只适用于稀溶液。
11. 只有广度量才有偏摩尔量.
12. 如果两种组分混合成溶液时没有热效应, 则此溶液为理想溶液.
13. 如果二元溶液的溶质在一定浓度区间服从亨利定律, 则在该浓度区间溶剂必然服从拉乌尔定律.
14. 理想溶液与理想气体一样, 是科学上的抽象定义.
15. 稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点.
二选择题
1. 已知373K时液体A的饱和蒸气压为5×104Pa,液体B的饱和蒸气压为105Pa,A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为时，气相中B的物质的量分数为（）
A 2／3
B 1／2
C 1／5
D 1／3
2. 在298K时, 向甲苯的物质的量分数为的大量的苯－甲苯理想溶液中，加入1mol纯苯，这一过程的ΔG. ΔH. ΔS为（）
ΔG／J ΔH／J ΔS／J
A 0 0 0
B -1266 0
C -2270 0
D 0
3. 298K，P O下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3,苯的摩尔分数为,苯的化学势为μ1 ，第二份溶液的体积为1dm3,苯的摩尔分数为,化学势为μ2 ，则（）
A μ1 >μ2
B μ1 ＜μ2
C μ1 ＝μ2
D 不确定
4. 298K，P O下，苯和甲苯形成理想液体混合物，若苯的摩尔分数为,则其中苯的化学势μ1与甲苯的化学势μ2相差Δμ(=μ1-μ2) /J?mol-1为( )
A 3435
B -3435
C 0
D 无法比较
5. 320K时液体A的饱和蒸气压P A＊＝,液体B的饱和蒸气压P B＊＝, 将×A＝的该两液体组成的理想液体混合物置于带活塞的气缸中，开始活塞溶液相接触，在320K下逐渐提升活塞，降低压力，缸内出现第一个气泡时，气相组成Y A＝（）
A B C. D
6. 已知H2服从pV m= RT +αp , α= 。在300K ，p1 = P O和p2 =20 P O的两状态间的化学势之差Δμ(=μ2-μ1)/J?mol-1为( )
A 7500
B 7472
C D
7. 对于理想液体混合物：（）
A Δmi×H＝0 Δmi×S＝0
B Δmi×H＝0 Δmi×G＝0
C Δmi×V＝0 Δmi×H＝0
D Δmi×V＝0 Δmi×S＝0
8. 质量摩尔浓度凝固点降低常数K f,其值取决于（）
A 溶剂的本性
B 溶质的本性
C 溶液的浓度
D 温度
9. 恒压下将分子量为50的二元电解质5g溶于250g水中，测得凝固点为oC,该电解质在水中的解离度为（已知水的冰点降低常数K f=?kg?mol-1）( )
A 100％
B 50％
C 25％
D 0
10. 当溶质B 分子间作用力小于溶质与溶剂分子间的作用力，则该溶质的亨利常数k ×,B 与纯
溶质的蒸气压P B *之间的关系为（ ）
A k ×,
B ＝ P B * B k ×,B ＜ P B *
C k ×,B ＞ P B *
D 两者没有联系，无法比较。
11. 已知水在正常冰点时的摩尔熔化热Δfus H m =6025J ?mol -1, 某水溶液的凝固点为,该 溶液的
浓度×B 为 （ ）
A B C D
12. 298K 从大量的A 和B 的等物质量的理想混合物中分出1molA,至少必须对它作功
( )
A 1717J
B
C 746J
D 207J
13. 298K 时，欲从由2molA 和2molB 组成的理想液体混合物中分出1molA ，至少必须对
它作功 （ ）
A 1717J
B 2138J
C 928J
D 无法计算
14. 某化合物1.5g 溶于1kg 纯水中。若形成非电解质溶液，冰点降低了该化合物的摩尔质量
m/g ?mol -1可能是 （ ） （K f =?mol -1?kg -1）
A 100
B 200
C 186
D 150
15. 自然界中，有的高大树种可以长到100m 以上。能够提供营养及水份到树冠的主要动力
是 （ ）
A 因外界大气压引起的树干内管的空吸作用
B 树干中内导管的毛细作用
C 树内体液含盐度高，渗透压大
D 营养和水份自雨水直接落到树冠上
16. 烧杯A 装有, 273K 的水，烧杯B 装有, 273K 的冰水（各）混合物,用滴管向二烧杯中分
别滴入数滴浓H 2SO 4。则二烧杯中的温度变化将是 （ ）
A A 升高.
B 升高 B A 升高. B 降低
C A 降低. B 升高
D A 降低. B 降低
17. 过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势 （ ）
A 更高
B 更低
C 相等
D 不可比较
18. 摩尔分数为的甲醇水溶液在和P O 下每摩尔溶液的体积为×10-5m 3?mol -1,甲醇的偏摩尔体
积为×10-5 m 3?mol -1, 把1mol 水加入大量上述溶液中，溶液体积增加 （ ）
A ×10-5m 3
B ×10-5m 3
C ×10-5m 3
D ×10-5m 3
19. 在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能Δmi×G≠O ，恒压下Δmi×G 对温度
T 进行微商，则 （ ）
A （eΔmi×G ／eT ）P <0
B （eΔmi×G ／eT ）P ＞0
C （eΔmi×G ／eT ）P ＝0
D （eΔmi×G ／eT ）P ≠0
20. 对于理想溶液，下列偏微商不为零的是 （ ）
A [e(Δmi×G/T)／eT]P
B （eΔmi×S ／eT ）P
C [e(Δmi×F/T)／eT]P
D （eΔmi×G ／eT ）P
21. 下列各式哪个表示了偏摩尔量:
A) ,,()B T p n A B U n ≠??? ???? B) ,,()B S p n A B H n ≠??? ???? C) ,,()B T V n A B A n ≠??? ???? D) ,,()
B B T p n A B n μ≠??? ???? 22. 下列各式哪个是化学势:
A) ,,()B T p n A B U n ≠??? ???? B) ,,()B T p n A B H n ≠??? ???? C) ,,()B T V n A B A n ≠??? ???? D) ,,()
B T V n A B G n ≠??? ???? 23. 不挥发溶质溶于溶剂中形成溶液后, 将会引起:
A) 熔点升高 B) 沸点降低 C0 蒸气压下降 D) 总是放出热量
24. 二组分理想溶液的总蒸气压是:
A) 与溶液的组成无关 B) 介于两纯组分的蒸气压之间
C) 大于任一纯组分的蒸气压 D) 教育任一纯组分的蒸气压
25. 溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的二元溶液是:
A) 理想稀溶液 B) 理想溶液 C0 实际溶液 D) 共轭溶液
26. 理想溶液的通性是:
A) 0,0,0,0mix mix mix mix V S H G ?=?=?=?=
B) 0,0,0,0mix mix mix mix V S H G ?=?>?=?<
C) 0,0,0,0mix mix mix mix V S H G ?=?>?=?=
D) 0,0,0,0mix mix mix mix V S H G ?>?>?>?<
27. 在纯水中加入可挥发的A 物质形成稀溶液, 在常压下该溶液的沸点将:
A) 必然高于纯水的沸点 B) 必然低于纯水的沸点
C) 必然等于纯水的沸点 D) 因条件不全无法确定
28. -5oC 时, 水自动结成冰, 若在此温度下, 过冷水与冰的饱和蒸气压分别为p 1和p 2, 则:
A) p 1>p 2 B) p 1=p 2 C) p 1
29. 在指定温度下, 若A, B 两种液体形成理想溶液, 且纯A 的饱和蒸气压大于纯B 的饱和蒸气
压, 则:
A) y A
三 填空题
1. 在稀溶液中溶剂服从拉乌尔定律, 在 范围内溶质服从亨利定律.
2. 所谓溶液的渗透压时为了阻止 , 保持溶液同溶剂的平衡而必须加在
的额外压力.
第五章 相平衡
一 判断题
1. 在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一
个确定的数。
2 单组分系统的物种数一定等于1。
3. 二元液系中，若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B 组分必定对拉乌尔定律产生负
偏差。
4. 恒沸物的组成不变。
5. 在简单低共熔系相图中，三相线上的任何一点对应的液相组成都相同。
6. 三组分系统最多同时存在5相。
7. 在苯中加少量的萘固体，用凝固点降低法测萘的分子量，冷却降温而析出的固相是萘结晶。
8. 除恒沸组成处两线重合外，相图中气相线总在液相线之上。
9. 单组分体系相图中液-气平衡线. 固-气平衡线的斜率dp/dT一定大于零。
10. 两液体组分形成完全互溶理想液体混合物时，溶液的蒸气压介乎两组分纯态的饱和蒸气压之间；两液体组分完全不互溶时，系统的总蒸气压等于两组分纯态的饱和蒸气压之和。
11. 对二组分完全互溶的双液态系统, 总是可以通过精馏的方法一次将两个液体完全分开.
12. 若平衡体系的自由度为1, 则在一定范围内改变系统的温度或浓度, 系统的相数不会发生变化.
13. 恒沸混合物的沸点是恒定的, 所以又称恒沸点.
二选择题
1. 某体系存在C(s). H2O(g). CO(g). CO2（g），H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡:
H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) CO2(g)+C(s)=2CO(g)
则该体系的独立组分数C为（）
A C＝3
B C＝2
C C＝1
D C＝4
2. 298K时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡，体系的组分数. 相数. 自由度为（）
A C＝2 Φ＝2 f*=1
B C＝2 Φ＝2 f*=2
C C＝2 Φ＝1 f*=2
D C＝2 Φ＝1 f*=3
3. 水的三相点附近，其蒸发热和熔化热分别为和?mol-1。则在三相附近冰的升华热约为（）
A kJ?mol-1。
B kJ?mol-1。
C kJ?mol-1。
D kJ?mol-1。
4. 在0oC到100oC的范围内液态水的蒸气压P和T的关系为lg(p/Pa)=-2265/T+, 某高原地区的气压只有60kPa,则该地区水的沸点为（）
A 358．2K
B
C oC
D 373K
5. 一个含有K+. Na+. NO3-和SO42-四种离子的不饱和水溶液，其组分数为（）
A C＝3
B C＝4
C C＝5
D C＝6
6. 碳酸钠与水可组成下列几种水合物：, , , 问在下与Na2CO3.的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有几种（）
A 没有
B 1种
C 2种
D 3种
7. 乙醚的正常沸点为，此时摩尔气化焓为?mol-1,则正常沸点附近，其dp/dT为（）
A ?k-1
B ?k-1
C 2685kPa?k-1
D ?k-1
8. 水的熔点随压力升高而（）
A 降低
B 升高
C 不变
D 升高或降低
9. 已知硫可以有单斜硫. 斜方硫. 液态硫和气态硫四种存在状态。它们可以一起稳定共存吗？( )
A 可以
B 不可以
C 特定温度压力下可以
D 不一定
10. NaCO3可形成三种水合盐：NaCO3?H2O. NaCO3?7H2O. NaCO3?10H2O,常压下当将Na2CO3(S)投入其水溶液中，待达三相平衡时，若一相是水溶液，一相是Na2CO3(s),则另一相是( )
A冰 B NaCO3?10H2O(s) C NaCO3?7H2O(s) D NaCO3?H2O(s)
11. 己知苯－乙醇双液系中，苯的沸点是，乙醇的沸点是，两者的共沸组成为：含乙醇%,沸点为。今有含乙醇%的苯溶液，在达到气. 液平衡后，气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为×2，则下列结论正确的是（）
A y2＞×2
B y2＝×2
C y2＜×2
D 不能确定
12. 外压恒定时，同一比例的A和B组成的溶液和蒸气，其沸点和冷凝点有何关系（）
A 沸点一定高于冷凝点
B 冷凝点一定高于沸点
C沸点. 冷凝点一定重合 D 沸点. 冷凝点一定不重合
13. 在二组分体系恒温或恒压相图中系统点（物系点）和相点一致的是（）
A 单相区
B 两相平衡区
C 三相线
D 不存在
14. 若A（l）与B(l)可形成理想液体混合物，温度T时，纯A和纯B的饱和蒸气压P B＊＞P A＊，则当混合物的组成为0＜×B<1时其蒸气总压P与P B＊. P A＊的相对大小为（）
A P＞P B＊
B P＜P A＊
C P A＊＜P＜P B＊
D 无确定关系
15. 组分A和B可以形成以下几种稳定化合物：A2B（S）. AB（S）. AB2（S）. AB3（S）设所有这些化合物都有相合熔点，则此体系低共熔点最多有几个？（）
A 3个
B 4个
C 5个
D 6个
16. 某盐-水体系T-×B相图(×B为质量分数)，在80oC时液相线的坐标×B=，而-21oC时低共熔点上，×B=。问在80oC时，将100g粗盐溶于水中，通过一次冷却结晶，最多可得精盐m/g ( )
A 16
B 19
C 35 D
17. 关于不相合熔点化合物，下列说法不正确的是( )
A 该化合物熔体开始凝固的温度和固体开始熔化的温度不相合
B 该化合物开始熔化时液相组成和固相组成不相合
C 在T-×图上，不相合熔点化合物组成线上方是一条水平线
D 在不相合熔点上是固液两相平衡。
18. 当用三角形坐标来表示三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时，则该物系的特点是（）
A B的百分含量不变
B A的百分含量不变
C C的百分含量不变以
D B和C的百分含量之比不变
19. 常用食盐水溶液作为较低温度的循环液，若盐水的低共熔点T＝T e,盐水浓度C=C e为了得到较低温度和不堵塞管道的效果盐水的浓度C和使用温度T应控制在（）
A 温度略高于低共熔点T＞Te,浓度小于低共熔物组成C B 温度略低于低共熔点T＜Te,浓度小于低共熔物组成C＞Ce C 温度略高于低共熔点T＞Te,浓度等于低共熔物组成C＝Ce D 温度略低于低共熔点T＜Te,浓度等于低共熔物组成C＝Ce 20. 下列固相：（1）低共熔混合物；（2）固熔体；（3）不相合熔点化合物。固液平衡的温度和组成均可变化的有（） A （1） B （2） C （3） D （1）和（3） 21. 在描述恒沸混合物时, 下列哪种说法是不正确的: A) 与化合物一样具有确定的组成B) 不具有确定组成 C) 平衡时气相和液相的组成相同D) 其沸点随外压改变而改变 22. 由CaCO3(s), BaCO3(s), BaO(s), Cao(s)及CO2(g)组成的平衡系统, 其独立组分数和自由度分别为: A) 5, 3 B) 4, 2 C) 3, 1 D) 3, 0 三填空题 1. 在一抽空的容器中放有过量的固体碳酸氢铵, 加热时发生分解, 当反应达到平衡时, 系统的相数= , 独立组分数= , 自由度= . 2. 在一抽空的容器中放有过量的固体碳酸氢铵, 通入少量的氨气, 加热时发生分解, 当反应达到平衡时, 系统的相数= , 独立组分数= , 自由度= . 3. 水的三相点温度为. 4. A和B组分的气液平衡相图中, 有一最低恒沸点, 恒沸物组成为x A=. 现有一组成x A=的溶液, 将其精馏可得到和. 5. 将磨得很细得Cu粉和Zn粉充分混合均匀, 此时系统的相数为, 将此系统加热熔化后, 在冷却下来成为固体, 则此系统的相数为. 6. 对于单组分, 二组分和三组分系统, 他们的最大自由度分别为, 和. 7. 水蒸气蒸馏时, 馏出的液体物质的摩尔比等于他们的之比. 8. 相图表明了系统在不同条件下的状态. 第六章化学平衡 一判断题 1. 在恒定的温度和压力下，某化学的Δr G m就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数之间的差值。 2. 由Δr G m0＝－RTlnK O可知Δr G m0是平衡态时的反应吉布函数变。 3. 在等温. 等压条件下，系统总是沿着吉布斯自由能减少的方向进行。若某化学反应在给定条件下Δr G m＜0，则反应物将完全变为产物，反应将进行到底。 4. 在等温. 等压. Wˊ＝0的条件下，反应的Δr G m＜0时，若Δr G m值越小，自发进行的趋势越强，反应进行得越快。 5. 某化学反应的Δr G m＞0，则K O一定小于1。 6. 当气相反应体系总压P＝P O时，K P O＝K×。 7. 理想气体反应A＋B＝2C，当A. B. C的分压相等时，可以用Δr G m0来判断反应进行的方向。 8. 标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还和标准态的选择有关。 9. 对理想气体反应当反应体系的温度和体积不变，加入惰性气体使压力升高，平衡不会移动。 10. 若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的Δf G m0. 二选择题 1. 已知反应2NH3＝N2＋3H2在等温条件下，标准平衡常数为。那么氨的合成反应(1/2)N2＋(3/2)H2＝NH3的标准平衡常数为( ) A 4 B C 2 D 1 2. 若298K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的K P＝, 则当p(N2O4)=p(NO2)=1kPa时，反应将（） A 向生成NO2的方向进行 B 向生成N2O4的方向进行 C 正好达化学平衡状态 D 难于判断其进行方向 3. 化学反应等温式Δr G m＝Δr G m0＋RTlnQ a,当选取不同的标准态时反应的Δr G m0将改变，该反应的Δr G m和Q a将（） A 都随之改变 B 都不改变 C Δr G m不变，Q a变 D Δr G m变，Q a不变 4. 对于理想气体反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值和温度. 压力皆有关系的是( ） A K a B K c C K p D K× 5. 某低压下气相反应，在T＝200K时K P＝831400Pa,则K c/(mol?dm-3)是（） A 5×102 B 14×106 C 14×103 D 6. 理想气体反应平衡常数K×与K c的关系是( ) A K×＝K c（RT）ΣυВ B K×＝K c PΣυВ C K×＝K c（RT）-ΣυΒ D K×＝K c（V/ΣnВ）ΣυВ 7. 已知718K时Ag2O(s)的分解压力为则此时分解反应Ag2O(s)=2Ag(s)+(1/2)O2(s)的Δr G m0／kJ?mol-1= ( ) A － B C D 8. 将NH4Cl(s)置于抽空容器中，加热到597K，使NH4Cl(s)分解，NH4Cl(s)＝NH3（g）+HCl(g)达到平衡时系统总压力为100kPa，则标准平衡常数K O为（） A B C D 9. 反应C(s)+2H2(g)=CH4(g) 在1000K时的Δr G m0＝?mol-1。当总压为100kPa,气相组成在×（H2）＝, ×(CH4)=, ×(N2)= 条件下，反应的方向是（） A 向左 B 向右 C 已平衡 D 无法判断 10. 反应2A＋B＝3D，在一定条件下该反应达平衡时化学势间的关系为（） A μA＝μB＝μC B （1／2）μA＋μB＝（1／3）μC C 2μA＝μB＝3μC D 2μA＋μB＝3μC 11. 设有一气相反应2A＋B＝3C＋2D 现将1molA,2molB和1molD混合，待反应达到平衡后，发现混合物中有则该反应的K×为（） A B C D 12. 反应2A＋B＝3C＋2D 当A因反应消耗了时，反应进度ξ／mol为（） A B C D 无法确定 13. T，P恒定，化学反应达到平衡,下列式子不一定成立的是（） A Δr H m0＝0 B Δr G m＝0 C Δr G m0＝－RTln K O D ΣυВμВ=0 14. 标准条件下红辰砂α－HgS与黑辰砂β－HgS的转化反应：α－HgS＝β－HgS， 其Δr G m0＝（980－K）J?mol-1，则在373K时（） A α－HgS较β－HgS稳定 B 反应达到平衡 C β－HgS较α－HgS稳定 D 无法判断 15. 298K时水的饱和蒸汽压为此时液态水的标准生成吉布斯函数Δf G m0(l)= kJ?mol-1，则水蒸汽的标准生成吉布斯函数Δf G m0(g)／kJ?mol-1为（） A B C D 16. 气相反应2NO＋O2＝2NO2在27oC时的K p/K C约为( ) A 4×10-4 B 4×10-3 C ×10 -3 D ×103 17. 在相同条件下有反应（1）A＋B＝2C Δr G m O(1) (2) (1/2)A+(1/2)B=C Δr G m O(2),则对应于（1）. （2）两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为（） A Δr G m O(1)＝2Δr G m O(2)，K O（1）＝K O（2） B Δr G m O(1)＝2Δr G m O(2)，K O（1）＝[K O（2）]2 C Δr G m O(1)＝Δr G m O(2)，K O（1）＝[K O（2）]2 DΔr G m O(1)＝Δr G m O(2)，K O（1）＝K O（2） 18. 已知298K时乙醇纯液的Δf G m O/＝,其饱和蒸气压为57mmHg, 同温下乙醇1mol?dm-3水溶液乙醇的平衡蒸气压为4mmHg, 若以C＝为标准态，则乙醇的Δf G m O(C O)/kJ?mol-1＝（）19. 已知化合物A的无水固体在298K时的标准生成吉布斯函数Δf G m O/kJ?mol-1＝－,在水中的溶解度为?dm-3,则A在水溶液中（以C＝1mol?dm-3为标准态）298K时的标准生成吉布斯函数Δf G m O(C O)/kJ?mol-1＝( ) A － B C D 不确定 20. 已知反应3O2（g）=2O3(g)在25oC时Δr H m0＝－280 J?mol-1，则对该反应有利条件是（） A 升温升压 B 升温降压 C 降温升压 D 降温降压 21. 已知在某温度区间某反应的平衡常数与温度的关系可表示为lg K P O=-6690/(T/K)+则反应的Δr H m O /kJ?mol-1为（） A 6690 B －6690 C D 22. 已知在某温度区间某反应的平衡常数与温度的关系可表示为lg K P O=-6690/(T/K)+则反应的Δr S m O /－1?mol-1为（） A B C D 条件不全,无法计算 23. 在温度117~237区间得出甲醇脱氧反应的平衡常数与温度的关系为：ln K O=T+。该反应在此温度区间的Δr H m0／kJ?mol-1为（） A － B C D 24. 某反应的Δr H m＝－102kJ?mol-1, Δr S m=-330J?K-1?mol-1,该反应的转折温度为（） A 300K B 309K C 400K D 无法确定 25. 10oC时苯甲酸在水中的溶解度S1=, 30oC时为S2=。每摩尔苯甲酸的平均溶解热为：( ) A 6400J B 12000J C 25730J D 36740J 参考答案 第二章 一判断题 1. 对 2. 错。前一句是对的。错在后一句：状态函数只要有一个改变了，状态就改变了。相应的状态变了就不一定所有的状态函数都变。 3. 错。理想气体的内能只是温度的函数，故温度和内能确定，实际上只确定了一个状态变量。 4. 错。卡诺循环一周，体系复原了，但从高温热源吸热向低温热源放热，并对环境作功。故环境并未复原。而所谓可逆过程体系，环境同时复原是指可逆过程发生后，过程逆向按原手续进行，当体系复原时，环境也同时复原。 5. 对。理想气体的内能和焓只是温度的函数。 6. 对。 7. 对。标准态只规定压力为P0，而没规定温度。即任一温度下都有相应的标准态，其标准生成焓都为零。 8. 错。该mol-1系反应进度1mol，对该反应即生成2molNH3。 9. 错。两式的下角标换为T方成立。 10. 错。该过程的焓变还应包括100oC时的气化热。且应注意在此温度前后C p是不同的，还应分段积分。 11. 错 12. 错 13. 错 14. 对 15. 错 16. 对 17. 错 18. 错 19. 错 20. 错 二选择题 1. D，通电，对电阻丝作了非体积功，W＜0，电阻丝对水放热，Q＜0，电阻丝温度升高，△U＞0。 2. C 隔离系统热力学能(内能)守恒，这是热力学第一定律，而隔离体系内有可能发生PV 变化的过程，故焓不守恒。 3. D，非理想气体绝热自由膨胀Δ（PV）不为零。 4. B，ΔH＝-ΔVap H＝-54566J; ΔU＝ΔH-Δ(PV) ＝ΔH-RTΔn =-54566J+RT (凝聚过程Δn =-1) 故为B。 5. C ΔH＝ΔU+ΔPV＝ΔU+ PΔV 气化过程ΔV > 0，所以ΔH>ΔU 或ΔU＝ΔH- PΔV =[ ×103-101325××10-6]J = × ×103)J = ×103 J 6. C体系经一循环，其状态函数改变量为零。唯有W不是状态函数：故有结论C。 7. A从P-V图分析。 8. C，节流膨胀，等焓过程，ΔH = 0。膨胀，ΔP < 0 , μJ-T =(e T/e P ) H< 0,必有ΔT<0 9. A理想气体绝热可逆过程P1-r T r = 常数，即 （T2/T1）r = (p2/p1) r-1r = +/= （T2/T1）r = (1/10) = T2 = T11/ = 273K×= 选D者，是把p2/p1搞反了，成10/1 了 10. B理想气体的内能只是温度的函数 11. A绝热，Q=0，自由膨胀，W=0，故ΔU =0，理想气体，内能和焓只是温度的函数，故ΔT = 0，ΔH = 0。 12. B W =Q（T1-T2）/T1 = 100kJ(333-298)/333 = 选D者是未将摄氏温度换成热力学温度出错。 13. B封闭体系，等压，不做非体积功，ΔH＝Q P绝热，Q = 0。注意，题问该过程，而非该反应。如问该反应又如何？ 14. D放热Q V = × = ΔC U m = = -4820kJ?mol-1 由C7H16(l) +11O2(g) = 7CO2(g) + 8H2O(l) 得Δn=7-11=-4 ΔC H m =ΔC U m +ΔnRT = -4820kJ?mol-1+(-4)××298 J?mol-1 = -4830 kJ?mol-1 15. C 16. C 绝热，等容（钢瓶）ΔU = 0 ，放热，分子数增加的反应，ΔPV > 0 ，故ΔH > 0。 17. D始态，终态与P0下的沸腾过程相同，故ΔH＝ΔVap H m O，A对。 向真空蒸发，W = 0 ，故ΔU ＝Q ，B 对。 ΔH ＝ΔU+Δ(PV) = Q+ P(V g -V l ) = Q + PV g = Q + RT C 对。 18. D ， C 5H 12(g) + 8O 2 = 5CO 2(g) + 6H 2O(l) Δr H m ＝ΔC H m (C 5H 12)＝5Δf H m (CO 2)+ 6Δf H m (H 2O)-Δf H m (C 5H 12) = [5(-395)+6(-286)-(-3520)] kJ ?mol -1 = -171kJ ?mol -1 19. A 两过程始终态相同，△U 相等，如作体积功两过程的P △V 亦相同。 故 –2000J-P △V = Q -P △V – 800J ∴ Q = 800J – 2000J = -1200J 。 20. C △U= Q - W =126J – 101325Pa×(16-10)×10-3m 3= -482J . 21. D 22. C 23. B 24. D 25. A 26. B 27. B 28. A 29. C 三 填空题 1. = = 2. > > > 3. > = > 4. < << > 5. p V Q Q n RT =+?? 6. mol, mol 第三章 一 判断题 1. 对 这是热力学第二定律的一种表述。 2. 错 绝热不可逆压缩过程ΔS>0 。 3．错 没有孤立体系或绝热过程的前题，此说不成立。 4. 错 熵是状态函数，循环过程体系的ΔS=0。 5. 对 循环，体系的ΔS =0。不可逆循环，总ΔS>0。故环境的熵变必大于零，才能总ΔS>0。 6. 对 熵不仅与温度有关，还和其他状态函数有关。熵变将取决于这些因素变化的综合效应。如绝热不可逆膨胀过程就是温度降低而熵值增加的过程。 7. 对 根据玻耳兹曼公式S= kln?,式中?为微观状态数，一定大于或等于1。故?S ≥ 0。 8. 错 是强度性质。 9. 错 不满足均相系统这一条件。 10. 对 循环过程ΔS=0，绝热且ΔS=0的过程，必是可逆过程。 11. 错 0K ，纯物质完整晶体的熵值才为0。 12. 错 该过程ΔS = ΔH/T > 0 。 13. 错 理想气体的熵不只是温度的函数。 14. 错 所谓化学势高是指某一组分的偏摩尔吉布斯自由能高。不是该组分的吉布斯自由能高，更不是该相的吉布斯自由能高。 15. 对 16. 对 dμA =-S A,m dT 17. 错 18. 错 19. 错 20. 错 21. 对 22. 错 23. 错 二选择题 1. A电冰箱通电，电功将自发转为热，房间的温度升高。 2. D A B是孤立体系规定的。C是第二定律规定的。只能是D了。又，孤立体系 ΔU=0，如果还有ΔH=0，那就没有什么实际过程发生了。 3. B 熵是状态函数，一个过程的熵变只决定其始终态而与途径无关。 4. D 北方的冬天环境的温度最低。 5. D 熵变等于可逆过程的热温熵ΔS=6 KJ?mol-1/300K 6. D ΔS p＝nC P,m ln(T2/T1) ΔS v＝nC v,m ln(T2/T1) C P,m = (5/2)R C V,m = (3/2)R 7. B 状态函数的性质决定的。 8. BΔS＝C V,m ln(T2/T1)+ R ln(V2/V1) = C V,m ln(P2V2/P1V1)+ R ln(V2/V1) = C V,m ln(P2/P1) + C P,m ln(V2/V1) 9. A ΔS＝-∑n B Rln×B = -R(1ln1/4+3ln3/4)= ΔS＝k B lnΩ2/Ω1= (R/N A) lnΩ2/Ω1= lnΩ2/Ω1= =×1024Ω2/Ω1=e×p×1023) 10. B B是一固相分解成气相，体积增大的过程，是有序度增大的过程。熵增。而A气体凝聚，C，聚合反应，都是有序度减少的过程。熵减。D绝热可逆过程，ΔS＝0。 11. C ΔS＝-∑n B Rln×B = -R = ?K-1?mol-1 12. C 该向真空蒸发过程的始. 终态和正常沸点可逆蒸发的始. 终态相同。而可逆蒸发过程ΔG = 0。 13. D ΔG = nRTlnp2/p1 = ×= -5743J 14. C 绝热Q=0。钢瓶。W=0。ΔU= 0；该反应本是气体分子数不变的放热反应，在绝热钢瓶中反应时温度升高Δ(PV)>0。故ΔH>0。 反应是自发的，又绝热。ΔS>0 。至此已可判定为C。 15. B 绝热可逆膨胀是等熵过程 ΔA=ΔU-Δ（TS）= C VΔT- SΔT=（C V-S）ΔT =（×）(233-298)J = 11097J 16. D ΔS m = C P,m ln(T2/T1) = J?K-1?mol-1ln2= J?K-1?mol-1 S0m(600K) = S0m(300K) +ΔS m = J?K-1?mol-1 17. C 可逆过程，熵变等于热温商。吸热。Q>0. 18. A （?U／?S）V = （?H／?S）P＝T 19. A 应是(?T／?V)S = - (?P／?S)V可由dU=TdS-PdV导得 20. A (?S／?V)T= (?P／?T)V 范德华气体P = RT/(V m- b ) – a / V m2(?P／?T)V = R/(V m- b ) 21. C 绝热向真空膨胀是等内能过程 (?T／?V)U＝-(?U／?V)T/(?U／?T)V = -(?U／?V)T/C V (?U／?V)T= T(?P／?T)V– P = T[ R/(V m-α)] - RT/(V m-α) =0 所以，(?T／?V)U＝0 即温度不变。 22. B 水在277K时密度最大即在273K─277K水的体积随温度上升而降即（?V／?T）P < 0, 又，绝热可逆压缩是等熵过程 （?T／?P）S＝-（?S／?P）T/（?S／?T）P = T（?V／?T）P/C p < 0 23. C (?U/?V)S=-P<0 其他(?G/?P)T=V>0 (?U/?S)V=T>0 答案D (?S/?P)T = -(?V／?T)P一般情况下是小于零的，但也有的物质如水在0~4oC，(?V／?T)P < 0,则(?S/?P)T = -(?V／?T)P > 0 24. D 在β相内，化学平衡μβA2＝2μβA两相平衡时平衡条件为μαA＝μβA，综合两式得2μαA= μβA2。 25. A 过冷液能自发变为固体。按化学势是物质迁移的推动力理解。 26. C 偏摩尔量下标为T，P。化学势下标为其特征变量。U的特征变量为S，T，（3）错为T，V。故什么都不是。 27. B 28. D 29. C 1, A ( l, 300K,100kPa) → A ( l, 300K,50kPa) ΔG1 = 0 2, A ( l, 300K,50kPa) → A ( g, 300K,50kPa) 可逆相变过程ΔG2 =0 3, A ( g, 300K,50kPa) → A ( g, 300K,100kPa) ΔG3 = RTln(p2/p1) = ×300 Jln2 = 1729 J ΔG=ΔG1 +ΔG2 +ΔG3 = 1729 J 30. D 31. A 32. B 33. D 34. B 35. D 36. D 37. C 38. B 39. D 40. C 三填空题 1. = > 2. > = 3. > > 4. = ≠≠≠ 5. K, , ?K, 0 6. 可逆 7. 1573 8. 等温等压, 非体积功为零 9. < = 10. (1) 绝热或孤立(2) 可逆 第四章 一判断题 1. 对纯物质，摩尔吉布斯函数即偏摩尔吉布斯函数。 2. 错化学势的大小不会因标准态. 浓度的选择不同而改变。 3. 对按克拉贝龙方程dP/dT = ?H/T?V，气化?H，?V均大于零，故dP/dT > 0. 4. 错由于食盐电离，在溶液中实际粒子数更多 5. 错按亨利定律p B=k C C B。压力一定，k C大，C B小。 6. 错Δμ= RTlnp2/p1 =-RTlnV2/V1 7. 错活度是式μB=μO B+RTlna B中之a B。 对照μB=μO B+RTlnC B/C O a B和C B/C O一致，浓度量纲已消去。 8. 对 9. 错溶液中两种分子之间的作用力和同种分子间的作用力都较大，不可忽略。理想溶液的特点是这两种力大小相近。 10. 错吉布斯-杜亥姆公式适用于任何均相体系。 11. 错 12. 错 13. 对 14. 错 15. 错 二选择题 1. A Y B=×B P B/（×A P A+×B P B）=×105/×5×104+×105) = 2/3 2. C 注意是“甲苯的物质的量分数为”，加入的是1mol苯，ΔG／J = RTln×(苯) = × = -2270 3. B理想液体混合物μ＝μ*＋RTln××大μ大 4. D 苯和甲苯的标准态化学势不同，无法比较。注意别误以为苯和甲苯平衡而化学势相等。 5. B 缸内出现第一个气泡时, 液相组成同初始液相组成即×A=×A0=, 则气相的组成Y A=42×A/[42×A+108(1-×A)] =42×[42×+108] = 6. A 纯物质化学势之差即摩尔吉布斯自由能之差 ΔG m＝∫V m dp =∫(RT/p + α)dp = RTln(p2/p1) +α(p2-p1) =×300J?mol-1ln20 + ×10-3×101325×19 J?mol-1 =+ J?mol-1 = 7500 J?mol-1 7. C 8. A 由K f = (T*f)2/ΔVap H m(A)可看出。 9. C 电解质的浓度为（5/50）mol/0.25kg=?kg-1 而由凝固点降低计算得 m=ΔT f/k f = mol?kg-1 即(1+α) = α = 10. B 此溶液产生负偏差即k×,B ×B< P B* ×B故k×,B＜P B* 11. B - ln×A = (Δfus H m/R )× ΔT f/T f*2 = ×A = ×B = 12. A 对这1molA而言, 在溶液中μA=μ*A+RTln(1/2),分离出来后化学势为μ*A，其他仍在溶液中的，因是大量的，不会因分出1molA，化学势就有所变化，故ΔG=G后-G前= -RTln(1/2) = 1717J 13. B ΔG=G后-G前=Σn BμB（后）-Σn BμB（前） =（1molμ`A+2molμ`B+1molμ*A）-(2molμA+2molμB) =[1mol(μ*A+RTln1/3)+2nol(μ*B+RTln2/3)+1mo lμ*A] - [2mol(μ*A+RTln1/2)+2mol(μ*A+RTln1/2)] 物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B 三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107 1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线 在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。 4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3 物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析) 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2 3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θ μA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着 （ ） 物理化学期末考试试题(1) 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等 的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。 （×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此 时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因 此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1T T p dT C Q ， 在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电 阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以 ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ × ） 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。 物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A) 物理化学（下）样卷 一、填空题（每小题2分，共20分） １、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol kg -1增加到0.1mol kg -1时，其电导率 和摩尔电导率 m 将： （ ） （A ） 减小，m 增加 （B ） 增加，m 增加 （C ） 减小，m 减小 （D ） 增加，m 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ） （A ）在阳极上发生氧化反应 （B ）电池内部由离子输送电荷 （C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极 （D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ） （A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极 （C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ） （A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡 （C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ mol -1和- 50 J K -1 mol -1，则该电池的电动势为 （ ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知 o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ） （A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解 （C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为 1、 2、 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ） （A ） 1 > 2 > 3 （B ） 1 < 2 < 3 （C ） 2 > 1 > 3 （D ） 3 > 1 = 2 8、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V ，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V ，则液接电势值为： （ ） 期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T (D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。 江南大学 2006-2007学年度上期物理化学试题（B ） 考试（考查） 审题： 开（闭）卷 笔试时间：120分钟 满分：100分 （可带计算器） 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。（每小题1分，共10分） 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) 2、热力学过程中W 的值应由具体过程决定 ( ) 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) 5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( ) 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ ） 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分，共45分） 1. 一定压力下，当2 L 理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ ）。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L 2、A 、B 两种理想气体的混合物总压力为100kPa ，其中气体A 的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（ ）。 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化 4、如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行 电解，可以看作封闭体系的是（ ）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ ）。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（ ）。 A. G=H ＋TS B. G=A ＋PV C. A=U ＋TS C. H=U —PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）。 A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 8、ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程： ( )。 A. 理想气体从106 Pa 反抗恒外压105 Pa 膨胀到105 Pa B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO 4水溶液 D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 9、下述说法中，哪一种不正确：( )。 A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是：( ) (A) 溶质的标准态化学势相同(B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同(D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体 A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成 理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为p kPa A 50 ，p B 60kPa，如液相 中0.40 x ，则平衡的气相中 B 的摩尔分数y B 的值为（） A （A）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l) 的化学势为，其标准态化学势为。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l) 的化学势为A ，标准态化学势为 A ，则两种化学势之间的关系为（）（A）= A ，= A （B）＞ A ，＜ A （C）= A ＞A（D）＞ A ，＝ A 4. 在298K 时，已知①H2(g)和②O2(g)在水中的Henry 系数分别为 9 k , 7.12 10 Pa, x 1 9 k , 4.44 10 Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水x 2 中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x1 和x2，两者的关系为（）（A）x1＞x2 (B) 无法比较(C) x1=x2 （D）x1＜x2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A）和纯水（B）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A）A 杯高于B 杯（B）A 杯等于B 杯 （C）A 杯低于B 杯（D）视温度而定 6. 物质B 固体在298K、101.325kPa下升华，这意味着（） （A）固体比液体密度大些（B）三相点压力大于101.325kPa （C）固体比液体密度小些（D）三相点压力小于101.325kPa △△△△△△△ △△△△△△△期末试卷准考证号和姓名必、 (A) (1)⑵(B)⑵⑷(C) (1)⑷(D)⑶⑸ 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中() (A) △ S(环)<0 (B) △ S(系)>0 考场。△ △ △ △ △△△△△△△△ 须和专业必须由考生 本人填写 学 装订丁 课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷(开卷/闭卷) (卷面总分100分，占总成绩的60 % ) 题号-一 - -二二三四五六七八总分 题分10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分复查人 (C) [△ S(系)+ △ S(环)<0 (D) [△ S(系)+ △ S(环)>0 5、已知水的两种状态 关系为() A(373K, 101.3kPa , g),B(373K, 101.3kPa , l)，则正确的 (A) 口A=口B (C) 口A<口B (B) (D) a A>口 B 两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式 k X X p n B B 1 的适用条件是() 混编考场代号: 考场代号: 答答△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号线戋内内不不要要 题题) △ △ △ △ △ 得分△ △△△△△△△△△△△△△△ 得分评卷人、填空题(每小题2分，共10 分) 1、实际气体的j T0，经节流膨胀后该气体的温度将______________ H 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统_________________ 的函 数。 3、稀溶液中溶剂A的化学势 4、在G 曲线的最低点处r G m _______________ ，此点即为系统的平衡 点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 得分评卷人 、单项选择题(每小题2分，共20分) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是() (A) △ r G( E)<0 (B)( G E)T,P<0 (C)( G E )T, p>0 (D)( G E )T, p =0 8、放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO(g)达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力； ⑵减小NO的分压；⑶增加Q的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向 产物方向移动的是() (A) ⑴⑵⑶(B) ⑷⑸(C) ⑴⑶⑷(D) ⑴⑷⑸ 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压P A* 0。下列说法中正确的是( ) (A) △卄是GH5OH(I )的标准摩尔燃烧焓 (B) △H 〈0 (C) △r Hn =△r U m (D) △ rf?不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K升高到348K,经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的( ) (A) △H>A H2 W 1 物理化学试题A 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) @( b )1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV @( c )2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. C A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 @( c) 5. 下列各量称做化学势的是 5.D A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是6.C A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 @( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B物理化学试题及答案
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