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化学知识小卡片C、N、Cl、S

⑷检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

化方：

⑸除杂质：先通入（除HCl），

再通入（除水蒸气）

⑹收集：排法或向排空气法；

⑺尾气回收：Cl2 + 2NaOH = （不用石灰水）

⑻练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，

写出其化方：

（9）练习：次氯酸钙与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出化放：。高三化学知识小卡片(02) ___ 班姓名知识点：Cl2的制法知识归纳：

⑴实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式

为：。

⑵高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O标出电子转移方向和总数。

⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在4500C

利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。

写出反应方程式并标出电子转移的方向和总数

⑷从氯元素化合价来看，以上三种方法的共同点是

⑸比较以上三个反应，可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序是

工业上制氯气：

1）电解，离式:

2）电解，化式：

高三化学知识小卡片(03) 班姓名

知识点：氯水的成分：

新制氯水中的微粒有：七种。

将新制氯水分成三份：

⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：

现象是：离方：

⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：

现象是：离方：

⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：

现象是：离方：

⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴

到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）①是由于：

②是由于：

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？高三化学知识小卡片(04) _____班姓名_________

知识点：氯化氢和盐酸、液氯和氯水（不常考

．．．）

液氯和氯水

高三化学知识小卡片(05) 班号姓名

知识点：卤离子的检验：

要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：

⑴各取少量，分别滴入AgNO3溶液：

产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：

产生___ 色沉淀的是NaBr溶液，离方：

产生____色沉淀的是NaI溶液。离方：

这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。

⑵各取少量，分别加入氯水：

离方：

无明显现象的是溶液。在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是__ __溶液，无明显现象的是_______溶液。

⑶各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应

在层。CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，

CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。

判断：1）加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有氯离子存在（）2）通入氯气后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，可确定有碘离子存在（）高三化学知识小卡片(06) 班号姓名

知识点：卤素单质及化合物的特性1：

1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为

2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。

化方为：

3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：

XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。

氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。

4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次

5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体；

6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存

在塑料瓶或铅制器皿中。

SiO2 + 2F2 = SiF4↑+O2↑，SiO2 + 4HF =

7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2 + H2O =

8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。

唯一的液态金属单质是

9、Cl2易液化。易液化的气体还有：

10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可

用橡胶塞。保存在水里的物质还有

高三化学知识小卡片(07) 班姓名

知识点：卤素单质及化合物的特性2：

11、碘水能使淀粉变蓝，I 2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双

原子分子，与Fe 反应生成FeI 2而非FeI 3 化方：

练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F 2通过细冰末来获得HFO （次氟酸）以来，对HFO 的研究引起了充分的重视。请回答：⑴写出HFO 的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：

⑵次氟酸与水反应得到含A 、B 两种溶质的溶液，A 常用于雕刻玻璃，B 溶液中加入MnO 2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO 与水反应的化学方程式为： (12)萃取实验：

溴和碘在不同溶剂中形成溶液(从稀到浓)的颜色变化

提示：ρ(苯)＜ρ(水)＜ρ(四氯化碳)

高三化学知识小卡片(08) _____班姓名 _________

知识点：类卤素、卤素互化物性质小结

一、已知(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等气态分子性质与卤素相似，通称为类卤素。氧化性由强到弱顺序是F 2＞(OCN)2＞Cl 2＞Br 2＞(CN)2＞(SCN)2＞I 2，试完成下列各题：一）书写正确方程式：

①(CN)2＋H 2O ＝______________________； ②____HCN ＋MnO 2

____________________；

③Cl 2＋2SCN －

＝______________；二）判断正误：

①I 2＋2SCN －

＝2I －

＋(SCN)2 ______；

②离子还原性：F －＜OCN －＜Br －＜SCN

－

______；

二、BrCl 、IBr 等由卤族元素互相化合而成的物质叫卤素互化物，其许多性质也与卤素相似。

①判断各元素的化合价：BrCl 中Br 为____；Cl 为____

②BrCl ＋H 2O ＝HBrO ＋HCl ____氧化还原反应(填“是”或“否”) ③熔点：Br 2___BrCl ；(填“＞”或“＜”)

高三化学知识小卡片(09) _____班姓名_________ 知识点：氯的反应方程式：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

③_______________________________________；

④_______________________________________；

⑤_______________________________________；

⑥_______________________________________；

⑦_______________________________________；

⑧_______________________________________；

⑨_______________________________________；

⑩_______________________________________；高三化学知识小卡片(10) __ 班姓名

知识点：FeBr2与Cl2的反应：

在含有m mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2，反应的情况有：

⑴当n

时，由于Cl2量少，只氧化Fe2+，反应的离方为：

⑵当n

时，Cl2过量，将Fe2+和Br－全部氧化，反应的离方为：⑶当n

时，将Fe2+全部氧化，同时氧化一部分Br－

若n

= 1

，离方为：

反应后氧化产物的物质的量为mol。

思考：在含有m mol FeI2的溶液中通入n mol Cl2，反应的情况有：

⑴当n

时，由于Cl2量少，只氧化，反应的离方为：

⑵当n

时，Cl2过量，将Fe2+和I－全部氧化，反应的离方为：

⑶当n

时，将全部氧化，同时氧化一部分。

例：

（2009年高考吉林13题）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不．

正确

．．的是（）A．x＝0.4a，2Fe

2++Cl

＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

答案B

高三化学知识小卡片(11) 班号姓名

知识点：有水参加的化学变化：

⑴潮解作用：如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作剂。

⑵水化或水合反应：CuSO4 + H2O =

CaO + H2O =

⑶作氧化剂：Na + H2O =

C + H2O(g) = Fe + H2O =

⑷作还原剂：F2 + H2O =

⑸水作氧化剂又作还原剂：H2O =

⑹水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质）

Cl2 + H2O = NO2 + H2O =

Na2O2 + H2O =

⑺作催化剂。Al+I2H2O

⑻作鉴别剂。如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。高三化学知识小卡片(12) 班号姓名知识点：置换反应知多少：

1、金属置换金属

Fe + Cu2+==

Al + Fe2O3 ==

2、非金属置换非金属

Cl2 + I－==

C + H2O ==

F2 +H2O ==

C + SiO2 ==

3、金属置换非金属

Na + H2O ==

Mg + H+ ==

Mg + CO2 ==

4、非金属置换金属

H2 + CuO ==

C + CuO ==

高三化学知识小卡片(13) _____班姓名_________

知识点：氧族元素规律和特例

1、氧族元素通常指、、、、（填元素符号），它们的最外层电子数为，随核电荷数的增加，原子半径逐渐，得电子能力依次，非金属性依次_____，金属性依次______，熔沸点逐渐______，密度逐渐_____。氧族元素中、（填元素名称，以下同）表现出比较显著的非金属性，是半导体，而能够导电。（121页）

2、与氢气反应最容易，最剧烈，或与氢气则只有在较高温度下才能化合，生成的氢化物也不稳定；而通常不能与氢气直接化合，只能通过其他反应间接制取，生成的氢化物最不稳定。

3、在元素周期表中，氧族元素位于卤素的，所以非金属性要比同周期卤素的非金属性______________。（123页）

4、O、S的原子结构示意图分别为、

5、在自然界中存在一种比氧气化学性质还要活泼的氧单质为__

____，常温常压下是种具有______臭味的_____色的气体，密度比氧气______，比氧气____溶于水。它是氧气的____________（填“同位素”或“同素异形体”）。（123页）

6、S、Se、Te都有二氧化物和三氧化物，这些氧化物物对应的水化物都是，写出这三种元素所对应的最高价含氧酸的化学式并比较酸性大小；这三种元素所对应的氢化物的稳定性_____________________________。高三化学知识小卡片(14) _____班姓名_________

知识点：O3和S的化学性质

一、O3的性质：

⑴具有极强的_______性，能氧化Ag、Hg等金属；

⑵不稳定，常温下能缓慢分解，在高温时可迅速分解；

_____O3＝_____O2

⑶漂白和消毒，某些染料受到臭氧的强烈__________作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，臭氧是一种很好的_____剂和__

_____ 剂。（123页）

⑷产生方式：3O

O3（高压放电），打雷时有臭氧生成。

⑸臭氧层主要位于大气平流层，能吸收来自太阳的大部分_____

____，是人类和生物的保护伞，_______是破坏臭氧层的“元凶”。二、硫的化学性质：

硫是____色的固体，常见价态有－2、＋4、＋6等，所以硫既可作

_________剂又可作_________剂，由于硫的氧化性较弱，与铜、铁等变价金属反应时生成低价的硫化物。

Fe＋S__________ Hg＋S＝_____（用于除去有毒的汞珠）

H2＋S______ ___Cu＋S______ O2＋S_____

三、同素异形体：

①O3和O2；②红磷和白磷；③金刚石、石墨和C60

高三化学知识小卡片(15) 班姓名

知识点：H2O2的性质

过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。

⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的性。

⑵在H2O2 + H2S = 2H2O + S↓反应中

H2O2表现出性。

⑶将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下

列离子方程式：

MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + + O2↑

此时H2O2表现出性。

⑷在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2↑反应中，

H2O2表现出性。

⑸在2H2O2光2H2O + O2↑反应中，H2O2表现出性。

⑹久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS）用H2O2揩擦后又

恢复原貌，有关反应的化学方程式为：高三化学知识小卡片(16) _____班姓名_________

知识点：过氧化氢的性质

⑴过氧化氢是一种____色_________，化学式为_________，电子式为

_________，其中氧元素为_____价，过氧化氢表现为既有___

____ 性又有_______性，并且以______性为主，其水溶液俗称__

_______，呈弱______性。（124页）

⑵当H2O2遇到还原剂时，表现出_________性（O降为－2价）；

如：___Fe2＋＋___H2O2＋___H＋＝___ ＋___

___I—＋___H2O2＋___H＋＝___ ______＋___ _________

提示：H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，不引入新杂质。

⑶当H2O2遇到较强氧化剂时，表现出_______性（O升为0价）；

如：___H2O2＋___MnO4－＋___H＋＝___Mn2＋＋___H2O＋__ ____

⑷H2O2可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂。

⑸实验室分解制取氧气的化学方程式：

练习：

1、H2O2被称为“绿色漂白剂”，关于H2O2的下列叙述不正确的是（）Ａ．H2O2分子中含有O22－离子

Ｂ．H2O2将有可能替代“漂白粉”

Ｃ．是常用的医用消毒剂

Ｄ．既有氧化性又有还原性

高三化学知识小卡片(17) 班姓名

知识点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平）

①KClO3 ==

②KMnO4 ==

③H2O2 == ④H2O ==

⑤Na2O2 + H2O==

⑥Na2O2 + CO2==

⑦F2 + H2O ==

⑧HClO== ⑨HgO==

⑩O3== 上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气用

11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。

思考：

⑴在上述反应中，每生成1mol O2，各自需KClO3 KMnO4 H2O2 H2O Na2O2的物质的量之比是

⑵在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积

比是高三化学知识小卡片(18) _____班姓名_________

知识点：硫化氢的实验室制法：

(1)制取原理：强酸与弱酸盐的复分解反应；

(2)制取方程式：FeS＋H2SO4＝_____________；离

子方程式：__________________________。

(3)装置：启普发生器(简易启普发生器)见右图

(4)除杂质：先通入_____________（除HCl），再通入固体_______或_______（除水蒸气）。

(5)收集：向____排空气法；

(6)检验：湿润的Pb(AC)2试纸，变黑；

化方：

(7)尾气回收：可溶性铜盐或NaOH溶液，反应方程式

分别为________________________

__________、_____________________。

（8）实验室制取_____和_____气体，也用启普发生器：反应离子方程式分别为__________________ ______________、

___________ _。

高三化学知识小卡片(19) _____班姓名_________

知识点：SO2的性质

1、SO2的物理性质

SO2是____色、有________气味的有毒气体，密度比空气____，容易液化，1体积水大约能溶解____体积的SO2（易溶于水

．．．．）。

2、二氧化硫的化学性质

⑴具有酸性氧化物的通性：

SO2＋___NaOH＝________________（SO2少量）

SO2＋NaOH＝________________（SO2 过量）

SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2少量）

___SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2 过量）

SO2＋___NaHCO3＝________________

所以除去CO2中的SO2可用饱和__________除去。

⑵还原性：（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2、Br2、I2等氧化）

___SO2＋O 2___ ______

SO2＋Cl2＋___H2O＝___________________（其它卤素反应相同）

___SO2＋___MnO4—＋___ H＋＝___Mn2＋＋___SO42－＋___H2O

SO2+ 2HNO3== H2SO4+ 2NO2

⑶弱氧化性：SO2＋___H2S＝_______________

⑷漂白性：能和某些有色物质化合

．．成不稳定的无色物质，所以用SO2漂白过的物质在一定条件下还可以原来的颜色，SO2高中一般只漂白品红，不能漂白酸碱指示剂。

高三化学知识小卡片(20) _____班姓名_________

知识点：二氧化硫的实验室制法：

(1)制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；

(2)制取方程式：Na2SO3(固体)+H2SO4(较浓)＝____________

_____，离子方程式________________________ 。

(3)装置：分液漏斗、圆底烧瓶。

(4)检验：①通入品红溶液褪色，后加热又恢复红色；②SO2

可使KMnO4溶液褪色，这一方法表现出了SO2的

________性。

__SO2+__KMnO4+__H2O＝__H2SO4+__K2SO4+__MnSO4(配平)

(5)除杂质：通入__________(除水蒸气)。

(6)收集：向_____排空气法。

(7)尾气回收：SO2＋2NaOH＝_______________。

(8)若烧瓶内放黑色粉末_____；分液漏斗滴加H2O2可制取O2，化学方

程式______________________________。

工业制法

硫磺燃烧法：S + O2=== SO2

煅烧硫铁矿法：4FeS2+ 11O2=== 2Fe2O3+ 8SO2

高三化学知识小卡片( 21) 班姓名

亚硫酸、亚硫酸盐及三氧化硫

1．亚硫酸：二元弱酸；不稳定易分解；具有酸的通性；有较弱的氧化性；有较强的还原性；有暂时漂白性。

2SO

== SO

↑+ H

2SO

+ 2H

S == 3S↓+ 3H

2SO

+ O

== 2H

（缓慢）

2SO

+ X

+ H

O == H

+ 2HX （X = Cl、Br、

I）

2SO

+ 2NaOH == Na

+ 2H

O H

+ NaOH

== NaHSO

+ H

2．亚硫酸盐(SO

2-)：具有盐的通性；具有较强的还原性，在空气中极易被氧化，应密封保存。

2SO

32-+ O

== 2SO

2-（迅速）

32-+ 2H+== SO

↑+ H

2O SO

2-+ H+== HSO

32-+ Ba2+== BaSO

↓

［小结］还原能力：SO

32-＞H

＞SO

3．三氧化硫：一种无色固体，具有酸性氧化物的通性。

3+ H

O == H

3+ Na

O == Na

3+ 2OH-== SO

2-+ H

污染

1．二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病。2．二氧化硫对大气的污染后果是形成酸雨。酸雨是指溶有SOx、NOx的雨水；正常雨水的pH约为5.6，正常雨水也呈酸性，这是因为溶解了CO

的缘故。

3．酸雨中的酸主要有硫酸和硝酸。酸雨的危害主要有：破坏作物、森林、草原，腐蚀建筑物等。导致酸雨形成的二氧化硫主要来源于三个方面：一是化石燃料的燃烧，二是含硫矿石的冶炼，三是硫酸工厂的废气。

高三化学知识小卡片(22 ) 班姓名

某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(2000年全国高考题)

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液

颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是

________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的

原因

是：，（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因______________________。

答案：（1）稀氨水和酚酞、稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO2的品红、SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

引申发散：

高三化学知识小卡片(23) __ _班姓名

知识点：H 2S 与SO 2的反应：

写出H 2S 与SO 2反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移，并写出氧化产物与还原产物的质量比： 1、在25℃1atm 下，向V L 真空容器内通入n mol SO 2和m mol H 2S ⑴若n = 2，则当m = 时，反应后容器内气体的密度最小。 ⑵若m ＜2n ，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为 ⑶若m = 5n ，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g ，则 m + n =

2、在常温下，有H 2S 和SO 2的混合气体a L 反应后，还剩余气体b L ，则混合气体中H 2S 的体积可能为

A 、3)(2b a -

B 、32b

a +

C 、2（a －b ）

D 、2a －b

高三化学知识小卡片(24) ___ 班姓名

知识点：恒容条件下，反应后气体的密度问题： 1、常温下向20L 真空容器中通入a mol H 2S 和b mol SO 2

（a 、b 都是正整数，且a ≤5，b ≤5）反应完成后，容器内气体的密

度达到最大。⑴写出反应的化学方程式： ⑵此时a= b=

⑶计算反应后容器内气体的密度 2、常温下向20L 真空容器中通入a mol NO 和b mol O 2

（a 、b 都是正整数，且a ≤5，b ≤5）反应完成后，容器内气体的密

度达到最大。

⑴写出反应的化学方程式： ⑵此时a= b=

⑶计算反应后容器内气体的密度 3、常温下向20L 真空容器中通入a mol H 2S 和b molCl 2

（a 、b 都是正整数，且a ≤5，b ≤5）反应完成后，容器内气体的密

度达到最大。

⑴写出反应的化学方程式：

⑵此时a= b=

⑶计算反应后容器内气体的密度

高三化学知识小卡片(25) 班姓名

知识点：浓H2SO4的性质：

1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体，化学方程

式为：

该反应利用了浓H2SO4的性。

2、浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的性。

但是它不能干燥气体

3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为：

利用了浓H2SO4的性。

将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变色。

4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的性。

5、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，

化方为：

在该反应中浓H2SO4表现出了性。

6、浓H2SO4还可以与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方：

、浓H2SO4表现出了性。

高三化学知识小卡片(26) 班姓名

知识点：足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：

写出实验室制取Cl2；Cu与浓H2SO4反应的化方（注明条件）

思考：1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。

生成SO2的物质的量mol

2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应

后被氧化的HCl的物质的量mol。

生成Cl2的物质的量mol

3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加

热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积mL

4、足量MnO2与V mL10 mol·L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl2 2.24L，则V应mL

5、利用浓H2SO4的性，将浓HCl加入到浓H2SO4中

可快速制取气体，浓H2SO4变稀，气体停止。

高三化学知识小卡片(27) 班姓名

知识点：溶液浓度与密度的关系：

硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大，密度越大（ρ＞1）

乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（ρ＜1）。练习：

1、浓度为30％和90％的硫酸（乙醇）溶液等质量混合，所得硫酸（乙

醇）的浓度60％（填＞、＜、＝）

2、浓度为30％和90％的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的

浓度60％（填＞、＜、＝）

3、浓度为30％和90％的酒精溶液等体积混合，所得酒精的

浓度60％（填＞、＜、＝）

4、质量分数为70%的硫酸溶液V1mL，与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液的质量分数为45%，则V1和V2的关系是

5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而

等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的大小关系为高三化学知识小卡片(28) 班姓名

知识点：SO42－的检验：

检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：

1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42

－，是否正确理由

2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有

SO42－，是否正确理由

3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→

判断一定有SO42－，是否正确理由

4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：

SO42－

练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；

②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

⑴一定不存在的是一定存在的物质是

可能存在的物质是

⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？

高三化学知识小卡片(29) 班姓名

知识点：除杂问题：

写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质）

1、Cl2（HCl）

2、CO2（HCl）

3、SO2（HCl）

4、H2S（HCl）

5、CO2（SO2）

6、SO2（SO3）

7、水（少量溴）

8、AgI胶体（KI）

9、石灰水（CaCO3）

10、NaCl晶体（碘单质）

11、Na2SO4固体（NH4HCO3）

12、Na2CO3固体（NaHCO3）

13、NH3（水蒸气）高三化学知识小卡片(30) _____班姓名_________

知识点：C与O2的反应规律：

(1)在一定容密闭容器中，少量的C在一定量O2中完全燃烧，生成CO2，其化学方程式为：________________________，反应后，压强______________。

(2)在一定容密闭容器中，过量的C在一定量O2中不完全燃烧，生成CO，其化学方程式为：________________________，反应后的压强为反应前的_____倍。

练习：将w g焦炭和m g O2同时放入一装有压力表的密闭容器中，压力表的读数为Po，当容器内充分反应后，恢复至原温度，压力表读数为P1，请回答下列问题：

①若P1＝Po。则w应满足的关系是：___________

②若P l＞Po。则w应满足的关系是：___________

③若P l＝2Po，则w应满足的关系是：___________

④若P l＝nPo，则w应满足的关系是：___________

高三化学知识小卡片(31) 班姓名

知识点：硅及其化合物性质的“反常”：

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅

SiO2 + C ==

C过量，该反应生成SiC，化方为：

其中氧化剂与还原剂的质量比为：

2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，

而且还有H2生成。Si + HF ==

3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。

（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）

Si + NaOH + H2O ==

金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：

4、非金属单质一般为非导体，但硅为。

5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用

可溶性硅酸盐和酸作用来制备。

Na2SiO3 + HCl ==

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。

一个Si原子跟个O原子成键，一个O原子跟个Si原子

成键，30gSiO2中含Si－O键mol

高三化学知识小卡片(32) 班姓名

知识点：硅及其化合物性质的“反常”：

7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与

HF反应。SiO2 + HF ==

8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。

9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入

CO2能发生下列反应：

Na2SiO3 + CO2 + 2H2O ==

但在高温下Na2CO3 + SiO2 == 也能发生。

10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅酸

钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。

普通玻璃成分是：（氧化物形式）

钢化玻璃的成分和相同，

水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：

11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸

（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。

大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：

例如：硅酸钠Na2SiO3：

镁橄榄石Mg2SiO4：

钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O ：

正长石KAlSi3O8：

高三化学知识小卡片(33) _____班姓名_________

知识点：硅酸盐工业·玻璃：

1、生产设备：_____________；

2、主要原料：___________、___________、____________；

3、反应原理：Na2CO3＋SiO2 __________________

CaCO3＋SiO2 __________________

4、生产过程：原料→熔体→玻璃

5、主要成分：___________、___________、____________

6、特性：无固定熔沸点、在一定温度范围软化可制成各种形状，玻

璃称为玻璃态物质。（不是晶体）

7、制造有色玻璃，一般是在原料里加入某些金属氧化物，使玻璃呈

现出特征颜色。

例如，加__________呈蓝色，加____________呈红色。

8、把____________放入电炉里加热，使它软化，然后急剧冷却，得到

钢化玻璃。在处理过程中，其化学成分不变。高三化学知识小卡片(34) _____班姓名_________

知识点：硅酸盐工业·水泥：

1、生产设备：__________________________；

2、主要原料：___________、___________、____________。

3、反应原理：复杂的物理、化学变化。

4、生产过程：

原料混合磨细(生料)→高温灼烧至部分熔化→冷却后成硬块→加入适量_______(调节水泥硬化速度)(熟料)→磨成细粉(水泥)

5、主要成分：

硅酸三钙：______________；

硅酸二钙：______________；铝酸三钙：______________；6、用途：由于水泥其有_______性，所以它不仅是一般的建筑材料，而且还是水下工程必不了可少的建筑材料。

7、水泥砂浆的成分是：_________、__________、_________；

8、_________、__________、_________按一定比率的混合物硬化后，叫混凝土；

9、水泥的热膨胀系数几乎跟______一样，所以用混凝土建造建筑物常用钢筋作结构，使建筑物更加坚固，这叫钢筋混凝土。

高温高温

高三化学知识小卡片(35) 班姓名

知识点：硝酸工业尾气的处理：

硝酸工业尾气中的NO、NO2是主要的大气污染物，其常用的治理方法有以下两种：

⑴NaOH吸收法：反应原理如下：

2NO2 + 2NaOH =

NO + NO2 + 2NaOH =

①设尾气中含a mol NO和b mol NO2，恰好能被V L的NaOH溶液吸

收，则NaOH溶液的物质的量浓度为：mol·L－1

②若用过量的NaOH溶液吸收尾气，且反应后的溶液中，NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好等于尾气中NO与NO2的物质的量之比，则尾气中“N”“O”原子个数比为：

⑵氨催化还原法：用NH3催化还原NO、NO2将它们转化为无

毒气体（填名称）直接排入空气中。反应原理如下：

NH3 + NO = NH3 + NO2 =

①假设NO和NO2的物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当

于一种酸酐，该酸酐的分子式为对应酸为：

用NaOH吸收这种酸酐的化方为：高三化学知识小卡片(36) 班姓名

知识点：N元素的氧化性和还原性：

⑴当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如：

Cu + HNO3(稀) =

⑵当N元素处于最低价时，只有还原性，例如：

NH3 + O2 ==== (催化氧化，注明条件)

⑶当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如：

已知NO2－在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO，发生氧化反应后的产物为NO3－。

现有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。请用简捷实验、现象明显的方法来说明NO2－既有氧化性又有还原性。（已知MnO4－

还原剂

酸性条件Mn2+）

①说明NO2－具有氧化性，应选用的试剂是：

出现的现象为：

反应的离子方程式为：

②说明NO2－具有还原性，应选用的试剂是：

出现的现象为：

反应的离子方程式为：

高三化学知识小卡片(37) 班姓名

下列各反应均有NH3产生，试分析原因，并写出有关化学方程式：（1）NH4Cl和NaOH固体研磨

（2）NH4NO3＋Ba（OH）2浓溶液微热

（3）NH4Cl和消石灰固体加热

（4）氨水中加入石灰加热

（5）氨水中加入碱石灰加热

（6）碳铵固体加热

（7）浓氨水加热

（8）（NH4）2SO4浓溶液中加入Na2O2固体

（9）亚硫酸铵中加入KOH 微热

（10）惰性电极电解氯化铵溶液

（11）NH4Cl固体加热高三化学知识小卡片(38) 班姓名

守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题

一.原子守恒法

例1.38.4gCu与适量浓HNO

反应，当铜全部作用后，共收集到标

准状况下的气体22.4L（不考虑NO

转化为N O

），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）

A.1mol

B.12.mol

C.22.mol

D.24.mol

解析：在Cu与HNO

的反应中，HNO

起氧化剂和酸两种作用。

因收集到的气体可能是NO

和NO的混合气体，由N原子守恒知：

[]

n HNO n n Cu NO

()()()

332

=+?

气体

所以有：

()

n HNO

L mol

g mol

mol

224

384

=+?=

答案为C。

二.电子守恒法

例2.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产

生4480mL的NO2气体和336mL的N O

气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）

A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g

解析：分析题意可知，最后生成的沉淀为Cu OH ()2与Mg OH ()2的混合物，其质量等于合金的质量与所结合的OH -

的质量之和。又铜、镁与硝酸反应生成+2价的阳离子，由电子守恒得212224?+=?+?n Cu Mg n NO n N O ()()()。代入有关数据可得

n Cu Mg mol ().+=0115，所以结合的OH -

的物质的量为

20115023?=..mol mol

，故m m m OH g mol g mol g

()()../.沉淀（合金）=+=+?=-4602317851。

答案为B 。

例 3.14g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与112.L （标准状况）O 2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为（）

A.1.4g

B.2.4g

C.3.2g

D.6.4g

解析：因硝酸的浓度未知，故根据方程式计算有困难。分析反应的整个流程知，Cu Ag 、失电子数等于HNO 3转化为氮的氧化物的过程中得到的电子数，氮的氧化物失电子数等于O 2得到的电子数，故Cu Ag 、失电子总数等于O 2得到的电子数。

设Cu xmol Ag ymol 为，为，根据质量守恒和电子得失守恒可列式：

641081*********x y x y +=+=???

?.. 解得：x =005.

所以m Cu mol g mol g ()./.=?=0056432

答案为C 。

三.电荷守恒法

例4.3.2g 铜与过量的浓硝酸（830mol L mL /）充分反应，硝酸的还

原产物有NO 和NO 2，反应后溶液中的H amol +

为，则此时溶液中所含NO 3-

物质的量为（）

A.amol

B.(.)a mol +01

C.01.mol

D.(.)01-a mol

解析：本题用常规法较繁。分析题意知：反应后的溶液中含有的离子有：

Cu NO H 23+-

+、和，应用电荷守恒： n Cu n H n NO ()()()23211++-

?+?=?

即0052113.()?+?=?-

a n NO

所以n NO a ().301

=+ 答案为B 。

四．硝酸与硫酸混合计算

1．在含有1mol HNO 3和2mol H 2SO 4的混合稀溶液中，加入1．5mol Cu ，加热充分反应后产生的气体在标准状况下的体积约为(C)。

A ．5．6L

B ．11．2L

C ．22．4L

D ．44．8L 2. 1L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L 和0.4mol/L ，若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为多少？（答案为9.6g)

3. 100ml 溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L 和0.1mol/L,向里面加 1.92g 铜粉.加热,待充分反映后得到溶液中铜离子的物质的量浓度是多少?

高二化学考试必考知识点归纳整理5篇

高二化学考试必考知识点归纳整理5篇高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。下面就是我给大家带来的高二化学知识点总结，希望能帮助到大家！高二化学知识点总结1 一、苯C6H6 1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。 3、化学性质 (1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。 (2)取代反应 ①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大 ②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。 (3)加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2 二、乙醇CH3CH2OH 1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏 2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基) 3、化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应) (2)乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O ③乙醇被强氧化剂氧化反应 CH3CH2OH 三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还

人教版高中化学选修1化学与生活_知识点

化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油脂植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双键能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水解油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油）皂化油脂在碱性条件下的水解油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质

高中化学必背基础知识

高中化学必背基础知识总结一、俗名 1.无机部分纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 2.有机部分氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸、冰醋酸、食醋：CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛、甲醛：HCHO 二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+:黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜单质是紫红色 Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色 CuSO4·5H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

高考化学知识点填空练习

高考化学知识练习知识点：氧化物的分类：氧化物的分类： 1．成盐氧化物： ⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH = ⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 = ⑶两性氧化物：如Al2O3 + NaOH = ⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4 Na2O2 + HCl = Fe3O4 + HCl(浓) = Pb3O4 + HCl(浓) = 2．不成盐氧化物：如CO、NO 二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”） ⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如 ⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如 ⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如 ⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如 ⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐高考化学知识小卡片2 知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析 1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、 Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。 2．生成沉淀：SO42－+ Ba2+ = Ag+ + Cl－= Ca2+ + CO32－= 3．分析溶液的酸碱性： ⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有： a、H+，H+ + OH－= b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+ Al3+ + OH－(过量) = NH4+ + OH－= c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。 HCO3－+ OH－= H2PO4－+ OH－(过量) = 高考化学知识小卡片3 知识点：离子共存（二）： 3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：

高中化学知识卡片汇总

高中化学知识卡片汇总高三化学知识小卡片(01) _______班号姓名知识点：Cl2的实验室制法： ?原理：强氧化剂氧化含氯化合物 ?制取方程式：离方： ?装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯； ?检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方： ?除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气） ?收集：排法或向排空气法； ?尾气回收：Cl2+ 2NaOH = ?练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：高三化学知识小卡片(02) _______班号姓名知识点：Cl2的制法知识归纳： ?实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式为：。 ?高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O标出电子转移方向和总数。

?历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在4 500C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。写出反应方程式并标出电子转移的方向和总数 ?从氯元素化合价来看，以上三种方法的共同点是 ?比较以上三个反应，可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序是高三化学知识小卡片(03) _______班号姓名知识点：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：七种。将新制氯水分成三份： ?向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方： ?向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方： ?向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方： ?用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明） ①是由于： ②是由于：

高中化学基础知识点归纳总结

高中化学基础知识点归纳总结化学不好的高中生，要注重基础知识的理解。只有将最基础的知识掌握好了，才能进一步有难度的知识。下面是为大家的高中化学必备知识，希望对大家有用! 1、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 2、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀

2020年高考化学必考基础知识点填空版72套(精)

高考化学知识小卡片1 知识点：氧化物的分类：氧化物的分类： 1．成盐氧化物： ⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH = ⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 = ⑶两性氧化物：如Al2O3 + NaOH = ⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4 Na2O2 + HCl = Fe3O4 + HCl(浓) = Pb3O4 + HCl(浓) = 2．不成盐氧化物：如CO、NO 二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”） ⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如 ⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如

⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如 ⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐高考化学知识小卡片2 知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析 1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、 Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。 2．生成沉淀：SO42－+ Ba2+ = Ag+ + Cl－= Ca2+ + CO32－= 3．分析溶液的酸碱性： ⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有： a、H+，H+ + OH－= b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+ Al3+ + OH－(过量) = NH4+ + OH－= －－－－

HCO3－+ OH－= H2PO4－+ OH－(过量) = 高考化学知识小卡片3 知识点：离子共存（二）： 3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有： a、OH－ b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。SiO32－+ H+= AlO2－+ H+(过量) = 4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO32－； ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+ Fe3+ + S2－= Fe3+ + I－= Fe3+ + SO32－+ H2O = MnO4－+ Fe2+ + H+ = 5．能发生双水解反应的离子： Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－） Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－） 3+－

高中化学基础知识整理79065

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

{高中试卷}高一化学知识小卡片·SO2的性质(52)[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：

高一化学知识小卡片(52) _____班姓名_________ 知识点：SO2的性质 1、SO2的物理性质 SO2是____色、有________气味的有毒气体，密度比空气____，容易液化，1体积水大约能溶解____体积的SO2（易溶于水．．．．）。 2、二氧化硫的化学性质 ⑴具有酸性氧化物的通性： SO2＋___NaOH＝________________（SO2少量） SO2＋NaOH＝________________（SO2 过量） SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2少量） ___SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2 过量） SO2＋___NaHCO3＝________________ 所以除去CO2中的SO2可用饱和__________除去。 ⑵还原性：（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2、Br2、I2等氧化） ___SO2＋O2_________ SO2＋Cl2＋___H2O＝___________________（其它卤素反应相同） ___SO2＋___MnO4—＋___ H＋＝___Mn2＋＋___SO42－＋___H2O ⑶弱氧化性：SO2＋___H2S＝_______________ ⑷漂白性：能和某些有色物质化．合．成不稳定的无色物质，所以用SO2漂白过的物质在一定条件下还可以原来的颜色，SO2高中一般只漂白品红，不能漂白酸碱指示剂。高一化学知识小卡片(52) _____班姓名_________ 知识点：SO2的性质 1、SO2的物理性质 SO2是____色、有________气味的有毒气体，密度比空气____，容易液化，1体积水大约能溶解____体积的SO2（易溶于水．．．．）。 2、二氧化硫的化学性质 ⑴具有酸性氧化物的通性： SO2＋___NaOH＝________________（SO2少量） SO2＋NaOH＝________________（SO2 过量） SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2少量） ___SO2＋Ca(OH)2＝________________（SO2 过量） SO2＋___NaHCO3＝________________

(完整版)高中化学必修一知识点整理【史上最全】---人教版

高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法

人教版高二化学选修5《有机化学基础》知识点归纳

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）

人教版高一化学知识点总结

人教版高一化学知识点总结精彩回答高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质

高考化学重要知识点填空

暑期集训14 总复习一2015/7/26-8/1 高考化学知识小卡片1 知识点：氧化物的分类：氧化物的分类： 1．成盐氧化物： ⑴酸性氧化物：如SO 3 + NaOH = ⑵碱性氧化物：如 MgO + H 2SO 4 = ⑶两性氧化物：如 Al 2O 3 + NaOH = ⑷复杂氧化物：如Na 2O 2 、KO 2 、Fe 3 O 4 、Pb 3 O 4 Na 2O 2 + HCl = Fe 3O 4 + HCl(浓) = Pb 3O 4 + HCl(浓) = 2．不成盐氧化物：如CO、NO 二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”） ⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如 ⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如 ⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如 ⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如 ⑸酸酐一定是酸性氧化物（× ）如乙酸酐高考化学知识小卡片2 知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、 Cu2+（色）、MnO 4 －（色）等离子。 2．生成沉淀：SO 4 2－ + Ba2+ = Ag+ + Cl－ = Ca2+ + CO 3 2－ = 3．分析溶液的酸碱性： ⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有： a、H+， H+ + OH－ = b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH 4 + Al3+ + OH－(过量) = NH 4 + + OH－ = c、酸式酸根离子：HCO 3 －、HSO 3 －、H 2 PO 4 －、HS－等。 HCO 3 －+ OH－ = H 2 PO 4 －+ OH－ (过量) = 高考化学知识小卡片3

高一化学知识小卡片·生活中的化学(2)

高一化学知识小卡片(03) _____班姓名_________知识点：生活中的化学(2) 判断下列叙述是否正确(画“√”或“×”) 1．磷元素有利于水生植物生长，因此不必限制含磷洗涤剂的污水排放____； 2．亚硝酸钠是无色、有咸味的晶体，可代替食盐做调味剂____；3．造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞的主要物质都是氮的氧化物，因此必须治理汽车尾气____； 4．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应____； 5．农业上常用福尔马林溶液来浸种，原因是福尔马林具有杀菌和防腐作用____； 6．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质____； 7．区分植物油和矿物油，可以用加入NaOH溶液共煮的方法___；8．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物____； 9．汽水中加的柠檬黄、腌咸菜加的食盐、食品包装盒内的干燥剂都是食品添加剂____。高一化学知识小卡片(03) _____班姓名_________知识点：生活中的化学(2) 判断下列叙述是否正确(画“√”或“×”) 1．磷元素有利于水生植物生长，因此不必限制含磷洗涤剂的污水排放____； 2．亚硝酸钠是无色、有咸味的晶体，可代替食盐做调味剂____；3．造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞的主要物质都是氮的氧化物，因此必须治理汽车尾气____； 4．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应____； 5．农业上常用福尔马林溶液来浸种，原因是福尔马林具有杀菌和防腐作用____； 6．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质____； 7．区分植物油和矿物油，可以用加入NaOH溶液共煮的方法___；8．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物____； 9．汽水中加的柠檬黄、腌咸菜加的食盐、食品包装盒内的干燥剂都是食品添加剂____。

最完整人教版高中化学知识点归纳(精华版)

人教版高中化学知识点归纳归纳人教版高中化学的知识点，是我们考试成功的法宝。下面本人为大家分享的是人教版高中化学知识点归纳的详细内容，希望对你有帮助! 中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题” 1. “从下往上”原则。以Cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2. “从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3. 先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4. “固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2 应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5. “液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6. 先验气密性 7. 后点酒精灯( 装入药口前进行) 原则。 ( 所有装置装完后再点酒精灯) 原则。中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1. 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度 ②实验室制乙烯 2. 测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。 ①实验室蒸馏石油 ②测定乙醇的沸点 3. 测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应 ②苯的硝化反应常见的需要塞入棉花的实验有哪些热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管; 防止实验中产生的泡沫涌入导管 NH3的时间。 ; 防止氨气与空气对流，以缩短收集常见物质分离提纯的10 种方法 1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中CaO吸收大部分水再蒸馏3. 过滤法：溶与不溶。 4. 升华法：SiO2(I2) 。( 水) ：加入新制的 5. 萃取法：如用CCl4 来萃取I2 水中的I2 。 NaOH溶液里 6. 溶解法：Fe 粉(A1 粉) ：溶解在过量的

人教版高中化学重要知识点详细总结全

巧记化学元素符号

如何记住化学元素符号第一种方法巧记化学元素符号一、化整为零，分散记忆。从常见元素符号入手，采取化整为零的策略，分门别类、多角度地进行有意识的记忆。如先记住每节课学习的元素符号，在以后的学习中逐渐掌握与拼音相近的元素符号；镁（、钠（Na）、钡（Ba）、（Ca）、氦（He）、氩（Ar）等。二、易混符号，对比记忆对于由两个字母组成，且第一个大写字母（或第二个小写字母）相同的元素符号，不妨单独将它们列出来，运用对比强化记忆。例如： ①铜（Cu）、钙（Ca）、氯（Cl）； ②铝（Al）、银（Ag）、氩（Ar）、金（Au）； ③氦（He）、氖（Ne）、铁（Fe）； ④镁（Mg）、汞（Hg）、银（Ag）。三、编制诗歌，韵语记忆初中上册课本要求记忆和掌握的元素有27种，其中非金属元素13种，金属元素14种。如果将这27种元素和溴编成韵语诗歌，记忆就变得有趣味了。碳氢氧氮硅硫磷（C H O N Si S P）；钾钙钠镁铝铁锌（K Ca Na Mg Al Fe Zn）；氟氯溴碘氦氖氩（F Cl Br I He Ne Ar）；钡镁铜汞银铂金（Ba Mg Cu Hg Ag Pt Au）。四、赋予意义，谐音忆即把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆，使无意义识记转化成有意义识记。如记忆金属活动顺序表中的15种元素：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 可谐音为：“加个那美女，锌铁锡铅氢，统共一百斤。” 又如记忆地壳中前四位元素的含量顺序：氧硅铝铁（O Si Al Fe），可谐音为“养闺女贴”，即养了一个闺女出嫁时要贴嫁妆。五、编制谜语，猜谜记忆将元素编制成谜语。如：

高一化学知识小卡片2

高一化学知识小卡片(1) 班号姓名知识点：海水晒盐、粗盐提纯、氯化钠精制一、海水晒盐海水中的资源：离子（由多到少）粗食盐中含有、和等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。粗食盐中因含有而易潮解。卤水含有较多加得到沉淀，盐酸处理提纯电解得金属 . 二．粗盐提纯过滤蒸发、浓缩洗涤晶体 “一贴两低三靠” 稀糊状时停止加热加量蒸馏水淋洗搅拌热蒸干洗涤晶体在仪器中进行？以免溶液溅出三．食盐的精制（Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 42－等） ?加入稍过量的BaCl 2溶液，除去离子方程式： ?加入稍过量的NaOH 溶液，除去离子方程式： ?加入稍过量的Na 2CO 3溶液，除去离子方程式： ?过滤除去上述产生的沉淀 ?加入适量的盐酸，以除去离子方程式：

高一化学知识小卡片(2) 班号姓名知识点：电解饱和食盐水氯碱工业：一．电解饱和食盐水（1）阳极连结电源的阴极连结电源的（2）阳极产物是阴极产物是（3）阳极产物鉴别方法是阴极产物鉴别方法是（4）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则极附近先。（5）阳极一般用制作；阴极一般用制作。（6）电解反应方程式：（7）电子从电源的极流向电解池的极；又从电解池的极流向电源的极。[例1]铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）。（A）铁棒附近产生OH-（B）铁棒被腐蚀（C）石墨棒上放出氯气（D）石墨棒上放出氧气二．氯碱工业 1．生产设备为：阳极：阴极：总离子方程式为： 2．离子交换膜只允许通过，不允许和通过。它将电解槽隔成和离子交换膜的作用是： ?防止 ?避免