文档库

最新最全的文档下载
当前位置:文档库 > 初中化学掌握溶液计算题中的易错点的方法(附答案)

初中化学掌握溶液计算题中的易错点的方法(附答案)

初中化学掌握溶液计算题中的易错点的方法(附答案)

以溶液为载体的化学计算,是中考化学的热点考题之一,该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查性灵活等特点,学生在解答时往往屡屡失误、频频失分,为了帮助学生学好该类知识,现将解题时的注意事项归类及分析如下:

一不是放在水里的物质都是溶质

例1:将6.2g氧化钠完全溶于93.8g水中,所得溶液中溶质的质量分数为()

A. 大于6.2%

B. 等于6.2%

C. 小于6.2%

D. 无法计算

分析:

氧化钠溶于水时发生下列反应:Na2O+H2O=2NaOH,由该反应的化学方程式可知:6.2gNa2O溶于水后会生成8gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为:8g/(6.2g+93.8g)×100%=8%,应选(A)。

答案:(A)

点拨:

学生往往会误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠,而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH,因而错选(B)。

二注意溶液体积的变化

例2:配制500mL20%(密度为1.14g / cm3)的硫酸需要98%的浓硫酸(密度为1.84g / cm3)_____mL,需要加水_____mL.

分析:

设需要98%浓硫酸的体积为x,500mL×1.14g/cm3×20% = x × 1.84g/cm3×98%

解得x=63.2mL,

需要加水的质量为:500mL×1.14g/cm3-63.2mL×1.84g/cm3=453.7g,

其体积为:453.7g÷1g/cm3=453.7mL

答案:

(1)63.2mL;(2)453.7mL

点拨:

不同的溶液混合时,由于它们的密度不同,混合后溶液的总体积并不等于混合前各溶液体积之和,学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积,导致误解。

三注意溶液的总质量

例3:向100g5%的NaCl溶液中加入5g硝酸钾,完全溶解后,所得氯化钠溶液的质量分数为多少?

分析:

向100gNaCl溶液加入5g硝酸钾完全溶解后,所得溶

液的总质量为:100g+5g=105g;该溶液中氯化钠的质量分数为:100g×5% / 105g×100%=4.8%

答案:

4.8%

点拨:

学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况,因此他们认为加入硝酸钾之后,氯化钠溶液的质量分数不变,仍然为5%,这是错误的,对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100g,加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的,此时溶液的质量已变为:100g+5g=105g,而不是100g.

四注意溶解度的影响

例4:20℃将5.6g生石灰溶于94.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数是()(注:20℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17g)

A. 56%

B. 5.6%

C. 7.4%

D. 0.17%

分析:

生石灰溶于水发生的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2,根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4g,但Ca(OH)2属于微溶物质,20℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17g,因此7.4g Ca(OH)2

不会完全溶于94.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数为:0.17g/100g+0.17g×100%≈0.17%,应选(D)答案:

(D)

点拨:

解答此题学生出现的错误可能有:①溶质为氧化钙,其质量为5.6g;

②溶质为氢氧化钙其质量为7.4g(根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出);学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性,而错选(B)或(C).

五注意物质中的结晶水

例5:将25g胆矾晶体完全溶于75g水中,所得溶液中溶质的质量分数为多少?

分析:

25g胆矾晶体(CuSO4〃5H2O)中含CuSO4的质量为:25g×160 / 250×100%=16g,溶液中溶质的质量分数应为:16g / 25g+75g×100%=16%

答案:

16%

点拨:

25g胆矾晶体中含结晶水的质量为:25g×90/250×100%=9g,学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的