Self-Assembly of TGA-Capped CdTe Nanocrystals into

https://www.wendangku.net/doc/5f5520142.html,/cm

Published on Web 02/19/2010r 2010American Chemical

Society Chem.Mater.2010,22,2309–23142309

DOI:10.1021/cm9032572

Self-Assembly of TGA-Capped CdTe Nanocrystals into

Three-Dimensional Luminescent Nanostructures

Hongjun Chen,?Vladimir Lesnyak,?Nadja C.Bigall,?Nikolai Gaponik,?and

Alexander Eychm €u

ller*,??

Physikalische Chemie,TU Dresden,Bergstr.66b,01062Dresden,Germany,and

?

Istituto Italiano di Tecnologia,Via Morego,30,16163Genoa,Italy Received October 23,2009.Revised Manuscript Received January 27,2010

In this paper,we report on a convenient and quick self-assembly of thioglycolic acid

CdTe nanocrystals (NCs)into

three-dimensional (3D)nanostructures in solution,

in scale

are found as building

blocks.The wet 3D nanostructures can

be further dried by

to obtain solids

with a volume of about 1cm 3and a

density of about 1/2500th

of bulk

EDS,and it is

found that the nanowires actually

are CdTe@Cd -TGA complex

in which many

well-separated CdTe NCs are

uniformly distributed.The hybrid can

reach micrometers in length

and 25(8nm

in width.As a result of the CdTe NCs with their protection by the Cd -TGA hybrid nanowires and 3D nanostructures visually and properties of the CdTe NCs.This new kind of may be for subsequent processing into quantum-confined superstructures,and devices.

Introduction

As a result of its simplicity,low cost,self-assembly is an important in nano-chemistry and nanotechnology.Self-assembly shows great potential for directing the organization of nanoparticles and opens new avenues of nanotechnology through the controlled fabrication of one-,three-dimensional (3D)nanostructures with and electronic 1nano-particles are to because the core dictates or magnetic properties,whereas the define the particle’s with its Guided by interparticle interaction force fields,self-assembly successfully used to

construct nanostructures such as nano-wires,356and super-has witnessed progress in the wet-chemical preparation of a variety of semiconduc-tor nanocrystals (NCs)known as quantum dots (QDs)with defined size,shape,and surface chemistry.The prop-erties of QDs strongly depend on the type of size,shape,and capping agent;thus,they can be proper choice of the synthetic conditions.As a relatively low toxicity and easy fabrication,the aqueous approach to the synthesis of QDs with optical activities covering the from the UV through the visible into the near more and more attention.8Besides ordinary QDs,1D a high aspect ratio such as wires,9tubes,10or also reported.In addition,QD-based *Corresponding author.E-mail:alexander.eychmueller@chemie.tu-dresden.de.

(1)Colloids and colloid assemblies ;Caruso,F.,Ed.;Wiley-VCH Verlag

GmbH &Co.KGaA:Weinheim,2004(ISBN:3-527-30660-9).

(2)Lin,Y.;Skaff,H.;Emrick,T.;A.Dinsmore,D.T.;Russell,P.

Science 2003,299,226.

(3)(a)Liu,J.;Raveendran,P.;Qin,G.;Ikushima,https://www.wendangku.net/doc/5f5520142.html,m.

2005,2972.(b)Tang,Z.;Kotov,N.A.;Giersig,M.Science 2002,297,237.(c)Bigall,N.C.;Reitzig,M.;Naumann,W.;Simon,P.;P e e,K-H;Eychm €u ller,A.Angew.Chem.,Int.Ed.2008,47,7876.

(4)(a)Tang,Z.;Zhang,Z.;Wang,Y.;Glotzer,S.C.;Kotov,N.A.

Science 2006,314,274.(b)Chen,H.;Dong,https://www.wendangku.net/doc/5f5520142.html,ngmuir 2007,23,12503.

(5)(a)Mokari,T.;Rothenberg,E.;Popov,I.;Costi,R.;Banin,U.

Science 2004,304,1787.(b)Salant,A.;Amitay-Sadovsky,E.;Banin,U.J.Am.Chem.Soc.2006,128,10006.(c)Caswell,K.K.;Wilson,J.N.U.;Bunz,H.F.;Murphy,C.J.J.Am.Chem.Soc.2003,125,13914.(d)Chen,H.;Wang,Y .;Jiang,H.;Liu,B.;Dong,S.Cryst.Growth Des.2007,7,1771.

(6)(a)Rakovich,Y.P.;Volkov,Y.;Sapra,S.;Susha,A.S.;D €o

blinger,M.;Donegan,J.F.;Rogach,A.L.J.Phys.Chem.C 2007,111,18927.(b)Chen,H.;Jia,J.;Dong,S.Nanotechnology 2007,18,245601.

(7)(a)Murray,C.B.;Kagan,C.R.;Bawendi,M.G.Science 1995,270,

1335.(b)Puntes,V .F.;Krishnan,K.M.;Alivisatos,A.P.Science 2001,291,2115.(c)Dumestre,F.;Chaudret,B.;Amiens,C.;Renaud,P.;Fejes,P.Science 2004,303,821.

(8)(a)Gaponik,N.;Talapin,D.V.;Rogach,A.L.;Hoppe,K.;

Shevchenko,E.V.;Kornowski,A.;Eychm €u

ller,A.;Weller,H.J.Phys.Chem.B 2002,106,7177.(b)Shavel,A.;Gaponik,N.;Eychm €u ller,A.J.Phys.Chem.B 2004,108,5905.(c)Rogach,A.L.;Kornowski,A.;Gao,M.;Eychm €u ller,A.;Weller,H.J.Phys.Chem.B 1999,103,3065.(d)Rogach,A.L.;Kershaw,S.;Burt,M.;Harrison,M.;Kornowski,A.;Eychm €u ller,A.;Weller,H.Adv.Mater.1999,11,552.(e)Rogach,A.L.;Franzl,T.;Klar,T.A.;Feldmann,J.;Gaponik,N.;Lesnyak,V .;Shavel,A.;Eychm €u ller,A.;Rakovich,Y .P.;Donegan,J.F.J.Phys.Chem.C 2007,111,14628.

(9)(a)Niu,H.;Zhang,L.;Gao,M.;Chen,https://www.wendangku.net/doc/5f5520142.html,ngmuir 2005,21,4205.

(b)Zhang,H.;Wang,D.;M €o hwald,H.Angew.Chem.,Int.Ed.2006,45,748.(c)Kuno,M.;Ahmad,O.;Protasenko,V .;Bacinello,D.;Kosel,T.H.Chem.Mater.2006,18,5722.(d)Zhang,H.;Wang,D.;M €o hwald,H.;Bai,Y .J.Am.Chem.Soc.2006,128,10171.(e)Kumar,S.;Ade,M.;Nann,T.Chem.;Eur.J.2005,11,2220.

2310Chem.Mater.,Vol.22,No.7,2010Chen et al.

three dimensions are in the focus of current research

of their

potential applications for bio-diodes (LEDs),13

and

nanopho-tonic 14Self-assembly with

its great advantages is

being used to construct such nanostructures.

By virtue different

functional molecules or polymers as

CdTe NCs have been assembled

into wires,9a

wires,15and tubes,10

respectively.Self-assembly can also take place without any templates.For example,

it has been shown that

thioglycolic acid (TGA)-capped CdTe NCs

can

by

a

partial of

agent.3b By the

addition of a specific CdTe NCs can also

self-assemble into 16

and even 2D networks 6a with

NCs

capped with form

2D sheets and

certain

remarkable stabi-lity during gentle

stirring 4a

3D QD-based nanostructures are rarely reported.Brock’s group recently used CdS,17CdSe,and 18synthesized in organic media to form 3D this work,our group reported on the of thiol-capped CdTe NCs as nanoparti-cles into 3D aerogels,the building blocks from NCs synthesized media to those synthesized in aqueous media.19

In this paper,we demonstrate a new 3D luminescent nanostructures,-TGA complex hybrid nanowires by TGA-capped CdTe NCs through a convenient and quick

self-assembly https://www.wendangku.net/doc/5f5520142.html,pared to the reports referenced above,our approach has some obvious advantages:(i)the self-assembly process is taking only about 8min;(ii)the up-scaling is due to the simplicity of the handling of the QDs in water;(iii)oxidant like H 2O 2,tetra-νin the self-assembly process guarantees to still retain their physical integrity and luminescence;and (iv)unlike most 1D single-crystal semiconductors which exhibit low or no owing to the weaker quantum-confinement nanowires and 3D nanostructures synthesized route show visually bright luminescence due to a good separation of the QDs in the nanostructure.

Experimental Section

Chemicals.Al 2Te 3was purchased 4)36H 2O,H 2SO 4,NaAc,NaOH,pur-chased from as further water used was purified through a TGA-Capped CdTe NCs and 3D Nanostructures.TGA-capped CdTe NCs were prepared according to the litera-ture.8a,e,21After filtration the crude colloids were directly used without any The Cd and Te containing compounds should be carefully due to their toxicity.

In a typical synthesis of 3D CdTe@Cd -hybrid nanostructures,0.6mL of CdTe NCs of ethanol,of 0.5M sodium acetate were with at 70°C for 8min.During this process,first hybrid nanostructures appeared,bigger objects.After wet 3D hybrid obtained.

After complete with 19the wet 3D hybrid further dried by a drying technique with in a critical point drier.

Instrumentation.UV -spectra were recorded with a Cary 50UV -vis reflection spectra from the dry 3D hybrid were recorded on a Cary 5000(Varian)equipped with an integrating Varian)with scattering measurements were performed temperature a FluoroMax-2SA).The X-ray diffraction (XRD)patterns on a D5000diffractometer (Siemens,Cu K R radiation).A critical point drier 13200J-AB (Spi Supplies)was used.Energy-dispersive X-ray spectroscopy (EDS)and scanning electron microscopy (SEM)were per-formed on a Zeiss DSM 982Gemini instrument.The samples for SEM and EDS characterization were prepared by transfer-ring the wet 3D hybrid nanostructures onto silicon slides with subsequent natural drying.For better conductivity,a thin layer of gold was sputtered onto the samples.Transmission electron micrographs (TEM)and high-resolution transmission electron

(10)Niu,H.;Gao,M.Angew.Chem.,Int.Ed.2006,45,6462.

(11)Cao,X.;Lan,X.;Guo,Y.;Zhao,C.Cryst.Growth Des.2008,8,

575.

(12)(a)Lovric,J.;Bazzi,H.S.;Cuie,Y.;Fortin,G.R.A.;Winnik,

F.M.;Maysinger,D.J.Mol.Med.2005,83,377.(b)Gao,X.;Cui,Y .;Levenson,R.M.;Chung,L.W.K.;Nie,S.Nat.Biotechnol.2004,22,969.(c)Ruan,

G.;Agrawal,A.;Marcus,A.I.;Nie,S.J.Am.Chem.Soc.2007,129,14759.

(13)(a)Colvin,V.L.;Schlamp,M.C.;Alivisatos,A.P.Nature 1994,

370,354.(b)Gao,M.;Lesser,C.;Kirstein,S.;M €o hwald,H.;Rogach,A.L.;Weller,H.J.Appl.Phys.2000,87,2297.(c)Gao,M.;Sun,J.;Dulkeith,E.;Gaponik,N.;Lemmer,U.;Feldmann,https://www.wendangku.net/doc/5f5520142.html,ngmuir 2002,18,4098.(d)Gallardo,D.E.;Bertoni,C.;Dunn,S.;Gaponik,N.;Eychm €u ller,A.Adv.Mater.2007,19,3364.(e)Bertoni,C.;Gallardo,D.;Dunn,S.;Gaponik,N.;Eychm €u ller,A.Appl.Phys.Lett.2007,90,034107.(f)Caruge,J.M.;Halpert,J.E.;Wood,V .;Bulovic,V .;Bawendi,M.G.Nat.Photonics 2008,2,247.

(14)(a)Rakovich,Y.P.;Donegan,J.F.;Gerlach,M.;Bradley,A.L.;

Connolly,T.M.;Boland,J.J.;Gaponik,N.;Rogach,A.Phys.Rev.A 2004,70,051801.(b)Solovyev,V .G.;Romanov,S.G.;Sotomayor Torres,C.M.;M €u ller,M.;Zentel,R.;Gaponik,N.;Eychm €u ller,A.;Rogach,A.L.J.Appl.Phys.2003,94,1205.

(15)Zhang,L.;Gaponik,N.;M €u

ller,J.;Plate,U.;Weller,H.;Erker,G.;Fuchs,H.;Rogach,A.L.;Chi,L.Small 2005,1,524.

(16)Volkov,Y.;Mitchell,S.;Gaponik,N.;Rakovich,Y.P.;Donegan,

J.F.;Kelleher,D.;Rogach,A.L.ChemPhysChem 2004,5,1600.(17)Mohanan,J.L.;Arachchige,I.U.;Brock,S.L.Science 2005,307,

397.

(18)(a)Arachchige,I.U.;Brock,S.L.J.Am.Chem.Soc.2006,128,

7964.(b)Arachchige,I.U.;Brock,S.L.J.Am.Chem.Soc.2007,129,1840.

(19)(a)Gaponik,N.;Wolf,A.;Marx,R.;Lesnyak,V.;Schilling,K.;

Eychm €u

ller,A.Adv.Mater.2008,20,4257.(b)Bigall,N.C.;Herrmann,A.-K.;V ogel,M.;Rose,M.;Simon,P.;Carrillo-Cabrera,W.;Dorfs,D.;Kaskel,S.;Gaponik,N.;Eychm €u ller,A.Angew.Chem.,Int.Ed.2009,48,9731.

(20)(a)Kagan,C.R.;Murray,C.B.;Nirmal,M.;Bawendi,M.G.Phys.

Rev.Lett.1996,76,1517.(b)Cicek,N.;Nizamoglu,S.;Ozel,T.;Mutlugun,E.;Karatay,D.U.;Lesnyak,V .;Otto,T.;Gaponik,N.;Eychm €u ller,A.;Demir,H.V .Appl.Phys.Lett.2009,94,061105.(c)Tang,Z.;Ozturk,B.;Wang,Y .;Kotov,N.A.J.Phys.Chem.B 2004,108,6927.

(21)Shavel,A.;Gaponik,N.;Eychm €u

ller,A.J.Phys.Chem.B 2006,110,19280.

Article Chem.Mater.,Vol.22,No.7,20102311

micrographs (HRTEM)were made on a Tecnai T20microscope operating at 200kV (FEI).The samples for

HRTEM characterization were

prepared by wet 3D hybrid nanostructures in acetone for 2min a drop of solution onto a carbon-coated copper grid.

Results and Discussion

Two different sizes of TGA-capped CdTe NCs were used:NCs with a green emission at 531nm (～2.2nm in diameter)and NCs with a red emission at 634nm (～3.4nm in diameter).After the quick self-assembly of the NCs and supercritical CO 2drying,finally the corresponding 3D nanostructures were obtained as shown in Figure 1.It can be seen that the CdTe NCs are assembled into yellow and pink monoliths in either the wet (Figure 1,top)or the dry (Figure 1,bottom)state.The dry 3D nanostructures shown have a volume of approximately 1cm 3and a weight of approximately 2.6mg which combines for about 1/2500th of the density of bulk CdTe.Under UV lamp excitation (λex =365nm),an intense luminescence of both the wet and the dry structures is seen.The emissions being green or red depending on the initial NC size did not subsequently differ between the wet and the dry states.

Despite these monoliths exhibiting 3D nanostructures,they nevertheless retain the optical features of their corresponding NC building blocks.As illustrated in Figure 2,the dry 3D nanostructures with different emis-sions exhibit absorption onsets which are similar to the corresponding NCs precursors,demonstrating the reten-tion of the electronic properties in the dry 3D tures.Figure 3displays the typical PL original CdTe NC solutions,the wet and the nanostructures,respectively.The emissions are strong and the bands are narrow,reflecting the narrow particle size distribution in both wet and dry 3D nanostructures.

The observed red-shift of the PL in the 3D nanostructures compared to the PL of their original NC solutions is a common phenomenon observed from densely packed NC ensembles,20a in particular CdTe NC aerogels,19a specially designed CdTe NC layer-by-layer nanostruc-tures,20b or nanowires.20c This red-shift may be the result of energy transfer from relatively smaller (with a higher exciton energy)to relatively larger (with a lower exciton energy)NCs assembled in the proximity of each other.Statistically such energy transfer should result in the relative enhancement of the lower energy part of the PL spectrum.Alternatively,this red-shift may be explained by reabsorption of the high-energy part of the emission in the optically dense nanostructures.At the same time,the retention of the quantum-confinement in the 3D nano-structures suggests that the CdTe NCs remain effectively isolated,which can be attributed to the presence of spacers between the NCs.17Hence,in terms of the dis-tance between the optically active entities,the nanostruc-tures are in balance between the conditions facilitating and those preventing energy transfer,which is a key point in high quality light management (white balance,color rendering index,etc.).20b

Figure 1.Typical photographs of the wet (upper)and dry (below)3D CdTe@Cd -TGA complex hybrid nanostructures under day light (left)and under UV lamp excitation (λex =365nm)(right).

Figure 2.Typical absorption spectra of the aqueous solutions of the CdTe NCs (solid lines)and the reflection spectra of the dry 3D CdTe@Cd -TGA complex hybrid nanostructures (dashed lines).

Figure 3.Typical PL spectra of the aqueous solutions of the CdTe NCs (solid lines),wet (dashed lines),and dry (dotted lines)3D CdTe@Cd -TGA complex hybrid nanostructures.

2312Chem.Mater.,Vol.22,No.7,2010Chen et al.

The powder XRD pattern shown in Figure 4is char-acteristic for zinc blende CdTe (JCPDS file,No.75-2086)

the

has no

on the primary CdTe NCs.width of the is related to the small size of the CdTe NCs in the 3D nanostructures.Weak signal and noisy appearance of the powder XRD spectrum may be explained by relatively high content (see discussion below)of amorphous Cd thiolate complexes in the nanostructures formed.

Typical SEM,TEM,and HRTEM images of the 3D nanostructures are shown in Figure 5.From the SEM image (Figure 5A),it can be many curved nanowires with high aspect also about 5%of big spherical particles)together.The nanowires can reach several micrometers in length and 25(8nm in width.From Figure 5B,it can be seen that the produced nanowires exhibit smooth surfaces and that they are curved or bent.Therefore,these nanowires are easily entangled and pile up together to form 3D nano-structures.Figure 5C shows a representative HRTEM image of the nanowires.It is clearly discerned that the nanowires are not single crystalline but rather composed of well-separated CdTe NCs with differently oriented lattice planes.This is in contrast to CdTe nanowires organized by CdTe NCs through partial removal of the capping agent in which the CdTe NCs recrystallized into single-crystalline wurtzite-phase nanowires on the much larger time scale of several days.3b Owing to the retention of single crystal lattices these novel QD-based nanostruc-tures still keep the optical and electronic properties of their building blocks ;along the line of the above shown absorption and PL spectra (Figures 2and 3).

The influence of sodium acetate,ethanol,and tempera-ture on the morphology of the 3D nanostructures was investigated.As seen in Figure 6A,without the addition of sodium acetate,no separate nanowires are obtained.In the same way,if no ethanol is added,only clear CdTe QD solutions and no 3D nanostructures are produced.Con-ducting this experiment at room temperature,it needs

several hours to completely settle the CdTe QDs,and the CdTe QDs stably stick to the walls of the flask.As shown in Figure 6B,in this case no 3D nanostructures and only a QD film is formed demonstrating that the temperature is a very important parameter for this self-assembly process.To get further insight into the underlying formation mechanism of the nanowires,SEM images of the samples at earlier stages of the reaction,namely,after 1and 5min,are presented in Figure 7.As shown in Figure 7A (sample after 1min of reaction),at the beginning a merely structured,thin,and flat material can be observed.After a reaction time of 5min (Figure 7B),the final nanowires (cf.Figure 5A)have almost formed and the sheet-like material has disappeared.EDS was used to analyze the time-dependent elemental compositions of the nanowires from the CdTe NC precursors during the self-assembly process,as listed in Table 1.From this table,the following

Figure 4.XRD patterns of CdTe NCs and resulting 3D CdTe@Cd -TGA complex hybrid nanostructures.

Figure 5.Typical SEM (A),TEM (B),and HRTEM (C)images of the 3D CdTe@Cd -TGA complex hybrid nanostructures.

Article Chem.Mater.,Vol.22,No.7,20102313

trends can be deduced:the Cd component remains almost unaltered in the course of time;the S component is increased,while the Te component is gradually reduced.It is also found that the changes of the S and Te contents are large at the initial self-assembly time (from 0to 1min)and gradually decrease (from 1to 5min),and finally (from 5to 8min)almost no changes can be observed.Niu and Gao reported that TGA can react with Cd 2tions to form 1D nanowires even without CdTe nanocrystals.10In this formation process most probably the Cd -TGA complexes adopt a similar coordination structure as the linear chain structures of [Cd II (μ-SCH 2COOCH 2

]￥reported by Dance et al.22in which the of TGA align along the R axis,while the single polymeric chains undergo anisotropic aggregation along the R and b axes,which leads to the formation of the wire-like structure.10Therefore,we assume that the formation of 1D Cd -TGA complex nanowires evolving readily through the reaction of TGA with Cd 2tions plays a crucial role in the reaction mechanism.We consider our wire-like objects to be amorphous Cd -TGA complex nanowires (seen in Figure 5B)acting as glue for the CdTe NCs distributed both on the surface and inside.Almost all of the CdTe NCs are incorporated in the final product as evidenced also by almost complete loss of character-istic CdTe absorption and emission in the supernatant.From the EDS analysis,it can also be seen that the

amount of the Cd component remains almost constant in the whole self-assembly process.These two observa-tions rule out the possibility of a loss of CdTe NCs causing the small ratio of the Te component in 3D nanostructures.We can also exclude the possibility of decomposition of the CdTe NCs causing the seemingly small Te content in the 3D nanostructures.If the CdTe NCs were decomposed,the Te 2-ions should be very easily oxidized by the oxygen of air,and as a result the black color of the elementary Te should appear.23This is,however,not the case.Moreover,the diffraction peaks of elementary Te are also not present in the XRD data (see Figure 4).Thus,a proper explanation for the elemental ratios observed is the formation of CdTe@Cd -TGA complex hybrid nanowires in conjunction with the limited detection depth of EDS.If we consider many of the CdTe NCs to be encapsulated by Cd -TGA complex

Figure 6.Typical SEM images of the products synthesized without sodium acetate (A)or at room temperature (B)and otherwise identical experimental conditions as in Figure 5.

Figure 7.Typical SEM images of the earlier stages of the 3D CdTe@Cd -TGA complex hybrid nanostructure formation after a reac-tion time of 1(A)and 5(B)minutes.

Table 1.Time-Dependent Elemental Composition of the 3D CdTe@Cd -TGA Complex Hybrid Nanostructures from the CdTe NCs Precursors during the Self-Assembly Process

elemental composition

reaction time (min)

Cd (%)S (%)Te (%)Cd/S/Te ratio 049.522.328.21:0.45:0.57145.643.810.61:0.96:0.23546.546.9 6.61:1:0.148

47.8

46.7

5.7

1:0.98:0.12

(22)Dance,I.G.;Scudder,M.L.;Secomb,R.Inorg.Chem.1983,22,

1794.

(23)Tang,Z.;Wang,Y.;Sun,K.;Kotov,N.A.Adv.Mater.2005,17,

358.

2314Chem.Mater.,Vol.22,No.7,2010Chen et al.

nanowires,those will not be detected by EDS which results in a lowered Te component in the final 3D nanostructures while the newly formed Cd -TGA nano-wires still sustain the unaltered Cd component.This can also

the colors

of the 3D nanostructures are to those of the initial CdTe NCs 1).Regarding now the underlying formation mechanism,we suggest that the presence large quantity of ethanol results in a partial

TGA molecules on

the surface of the CdTe NCs 3b enables them

to react with the extra Cd 2tions in solution to quickly form the 1D Cd -TGA nanowires.10On the other side,the CdTe NCs become unstable due to the partial removal of the TGA molecules.Furthermore,the residual TGA molecules on the surface of the CdTe NCs may also be involved in the reaction with Cd 2tions in solution.Therefore,it is reasonable to presume that the CdTe NCs will be easily encapsulated into the 1D Cd -TGA nanowires to form the CdTe@Cd -TGA com-plex hybrid nanowires during the self-assembly process.Moreover,if the Cd:Te ratio before the reaction (Table 1)the morphology of the product is significantly different to that of the samples obtained without washing the nano-particles.Although some nanowires can still be seen,a large amount of spheres ranging from 180nm to 1.3μm occurred,similar to the colloidal ZnSe spheres reported by Zhong et al.24It is reasonable to deduce that the loss of a large quantity of Cd 2tions leads to a severe change in the shapes of the product,demonstrating that the excess of Cd 2tions plays a vital role in this self-assembly process.It is noted that the CdTe@Cd -TGA complex hybrid nanowires are completely different from the

reported single-crystalline wurtzite-phase CdTe nano-wires 3b,9a,11and that they are also different from the 2D CdTe nanosheets organized by close-packed CdTe NCs through some cooperative driving forces.4a In the self-reported here,the complex interaction ions and TGA molecules (including the molecules and the residual TGA mole-of the CdTe NCs)is the main reason of the -TGA complex The in Cd -TGA com-as for the CdTe as spacers inner CdTe NCs In addition,the 1D Cd -TGA also provide an effective protection inside.

Conclusion

In summary,we report on a new kind of QD-based nanostructure through a quick and convenient self-assembly route from CdTe NCs.Because of the well-separated CdTe NCs distributed in the CdTe@Cd -TGA complex hybrid nanowires,the 3D nanostructures fabricated maintain quan-tum confinement and luminescence,which may be suitable for the manufacturing of LEDs (e.g.,as light-conversion layers),optical sensors,and optical gain applications.Acknowledgment.We thank Ellen Kern for the SEM measurements and H.C.appreciates the support from the Alexander von Humboldt (AvH)Foundation.This research was supported by the EU project INNOVASOL and the DFG project EY16/10-1.

Figure 8.Typical SEM image of the product synthesized using the purified CdTe QDs and otherwise identical experimental conditions as in Figure 5.

(24)Zhong,H.;Wei,Z.;Ye,M.;Yan,Y.;Zhou,Y.;Ding,Y.;Yang,C.;

Li,https://www.wendangku.net/doc/5f5520142.html,ngmuir 2007,23,9008.

标准溶液配制方法

中华人民共和国国家标准 UDC543.06:54—41 GB601—88 化学试剂 滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备 Chemicalreagent Preparationsofstandardvolumetriesolutions 1主题内容与适用范围 本标准规定了滴定分析（容量分析）用标准溶液的配制和标定方法。 本标准适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的主体含量及杂质含量，也可供其他的化学产品标准选用。 2引用标准 GB603化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备 GB6682实验室用水规格 GB9725化学试剂电位滴定法通则 3一般规定 3.1本标准中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682中三级水的标 准。 3.2本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。 3.3工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。3.4本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液是 所用的试剂为分析纯以上试剂。 3.5本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c时的浓度。在标定和使用时，如 温度有差异，应只能附录A（补充件）补正。 3.6“标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于8次，两人各作4 平行，每人4平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果的差值与平均值之比不得大于0.1%，最终取两人测定结果的平均值。浓度值取四位有效数字。 3.7本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中 的任何一种，且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%，最终以标定结果为准。 3.8制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。。 3.9配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液 除外，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。 3.10碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15~20c之间进行滴定。 3.11滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温（15~25）下，保存时间一般不 得超过两个月。

常用溶液配制方法

一.常用贮液与溶液 1mol/L亚精胺（Spermidine）: 溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为10ml。分装成小份贮存于-20℃。 1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于足量的水中，使终体积为10ml。分装成小份贮存于-20℃。 10mol/L乙酸胺（ammonium acetate）：将77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。 10mg/ml牛血清蛋白(BSA）：加100mg的牛血清蛋白（组分V或分子生物学试剂级，无DNA酶）于9.5ml水中（为减少变性， 须将蛋白加入水中，而不是将水加入蛋白），盖好盖后，轻轻摇动，直至牛血清蛋白完全溶解为止。不要涡旋混合。加水定容到10ml，然后分装成小份贮存于-20℃。 1mol/L二硫苏糖醇（DTT）：在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml水，分成小份贮存于-20℃。或转移100mg的二硫苏糖醇 至微量离心管，加0.65ml的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。 8mol/L乙酸钾（potassium acetate）：溶解78.5g乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml。 1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml。 3mol/L乙酸钠（sodium acetate）：溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml 水中，用冰乙酸调溶液的pH至5.2，再加水定容到100ml。 0.5mol/L EDTA:配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三钠盐。或称取186.1g的Na2EDTA·2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。 1mol/L HEPES：将23.8gHEPES溶于约90ml的水中，用NaOH调pH （6.8-8.2），然后用水定容至100ml。 1mol/L HCl：加8.6ml的浓盐酸至91.4ml的水中。 25mg/ml IPGT：溶解250mg的IPGT（异丙基硫代-β-D-半乳糖苷）于10ml 水中，分成小份贮存于-20℃。 1mol/LMgCl2:溶解20.3g MgCl2·6H2O于足量的水中，定容到100ml。

溶液配制及浓度计算

化验分析数据处理及结果计算 本章教学目的： 1、了解分析化学常用计量单位。 2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。 3、掌握分析化学计算基础。 4、掌握可疑值概念，分析数据的取舍方法4d、Q检验法、Grubbs法，它们的特点及相互关系。 5、理解平均值精密度的表示方法，平均值的置信区间。 教学重点与难点：溶液浓度表示方法；滴定分析结果计算；可疑数据的取舍。 教学内容： 第一节分析化学中的计量关系 一、法定计量单位 什么是法定计量单位？ 法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。 我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定。 国际单位制SI—International System of Units 简单介绍SI基本单位。 二、分析化学中常用法定计量单位 1、物质的量：用符号n B表示，单位为摩尔（mol）。 规定：1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目(6.02×1023)相等。 物质基本单元：可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。 例如：H2O为基本单元，则0.018kg水为1mol水。

H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为1mol。 1/2 H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为2mol 由此可见：相同质量的同一物质，由于所采用基本单元不同，其物质的量也不同。表示方法：1 mol H其质量为1.008g； 1 mol H2其质量为2.016g； 1 mol 1/2Na2CO3其质量为53.00g； 1 mol1/5 KMnO4其质量为31.60g。 2、质量（m）：单位为千克（kg）；克（g）；毫克（mg）；微克（μg）。 1kg = 1000g = 1×106mg = 1×109μg 3、体积（V）：单位为米3（m3） 分析化学中：升（L）；毫升（ml）；微升（μl）。 1m3 = 1000L = 1×106ml = 1×109μl 4、摩尔质量（M B）：单位为千克/摩（kg/mol），常用g/mol表示。 m M B= n B 介绍p185页表5-7，常用物质的摩尔质量。 5、摩尔体积（V m）：单位为m3/mol；常用L/mol。 理想气体：22.4L/mol 。 v V m= n B 6、密度（ρ）：kg/m3；g/cm3；g/ml。 7、元素的相对原子质量（Ar） 指元素的平均原子质量与12C原子质量的1/12之比。 8、物质的相对分子质量（Mr），即以前的分子量。 指物质的分子或特定单元平均质量与12C原子质量的1/12之比 三、分析化学计算基础 四、溶液浓度表示方法 1、物质的量浓度 物质的量浓度= 物质的量/混合物的体积

标准溶液的配制方法及基准物质

标准溶液的配制方法及基准物质 标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。不论采用何种滴定方法，都离不开标准溶液。因此，正确地配制标准溶液，确定其准确浓度，妥善地贮存标准溶液，都关系到滴定分析结果的准确性。配制标准溶液的方法一般有以下两种： 直接配制法 用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。

能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物质或基准试剂，它也是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。作为基准物质必须符合下列要求： （1）试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在%以上，所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。 （2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na2B4O 10H2O），其结晶水的数目也应与化学7 式完全相符。 （3）试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。

（4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7，Na2CO3 , MgO , KBrO3等，它们的含量一般在%以上，甚至可达% 。 应注意，有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高，但只能说明其中杂质含量很低。由于可能含有组成不定的水分和气体杂质，使其组成与化学式不一定准确相符，致使主要成分的含量可能达不到%，这时就不能用作基准物质。一些常用的基准物质及其应用范围列于表中。 表常用基准物质的干燥条件和应用

常用标准溶液配制方法

常用标准溶液配制方法

1

2一般规定 本标准中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682中三级水的标准。 本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。 工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。 本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液是所用的试剂为分析纯以上试剂。 本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c 时的浓度。在标定和使用时，如温度有差异，应只能附录A（补充件）补正。 “标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于8次，两人各作4平行，每人4平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果的差值与平均值之比不得大于0.1%，最终取两人测定结果的平均值。浓度值取四位有效数字。 本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中的任何一种，且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%，最终以标定结果为准。

制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。。 配制浓度等于或低于0.02mol/L 标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液除外，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。 碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15~20c之间进行滴定。 滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温（15~25）下，保存时间一般不得超过两个月。 3标准溶液的制备和标定 4.1 氢氧化钠标准溶液（使用期：2个月） c(NaOH) = 1 mol/L c(NaOH) =0.5 mol/L c(NaOH) =0.1 mol/L 4.1.1 配制 称取110g氢氧化钠，溶于100ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸下述规定体积的上层清夜，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇匀。 c(NaOH) ，mol/L 氢氧化钠饱和溶

实验室常用溶液的配制

实验室常用溶液的配制 1．30%丙烯酰胺溶液（100ml） 【配制方法】将29g丙烯酰胺和1g N,N'-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为60ml的蒸馏水中。加热至37℃溶解之，补加水至终体积为100ml。用Nalgene滤器（0.45μm孔径）过滤除菌，查证该溶液的pH值应不大于7.0，置棕色瓶中保存于4℃温度。 【注意】丙烯酰胺具有很强的神经毒性并可以通过皮肤吸收，其作用具累积性。称量丙烯酰胺和亚甲双丙烯酰胺时应戴手套和面具。可认为聚丙烯酰胺无毒，但也应谨慎操作，因为它还可能会含有少量未聚合材料。一些价格较低的丙烯酰胺和双丙烯酰胺通常含有一些金属离子，在丙烯酰胺贮存液中加入大约0.2体积的单床混合树脂（MB-1Mallinckrodt），搅拌过夜，然后用Whatman 1号滤纸过滤以纯化之。在贮存期间，丙烯酰胺和双丙烯酰胺会缓慢转化成丙烯酰和双丙烯酸，因此大于1年的溶液应该被丢弃。 2．40%丙烯酰胺（用于DNA测序，1L） 【配制方法】把380g丙烯酰胺（DNA测序级）和20g N,N'-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为600ml 的蒸馏水中。继续按上述配制30%丙烯酰胺溶液的方法处理，但加热溶解后应以蒸馏水补足至终体积为1L。置棕色瓶中保存于室温。 【注意】见上述配制30%丙烯酰胺的说明，40%丙烯酰胺溶液用于DNA序列测定。 3．0.1mol/L腺苷三磷酸（ATP）溶液（1ml） 【配制方法】在0.8ml蒸馏水中溶解60mg ATP，用0.1mol/L NaOH调至pH值至7.0，用蒸馏水稀释1ml 【注意】分装成小份保存于-70℃ 4．10mol/L乙酸铵溶液（1L） 【配制方法】把770g乙酸铵溶解于800ml蒸馏水中，加水稀释至1L后过滤除菌。在4°C 储存。 【注意】乙酸铵是热不稳定的。不要高压灭菌。 5．10%过硫酸铵溶液（10ml） 【配制方法】把1g过硫酸铵溶于8ml蒸馏水中，用蒸馏水补足体积至10ml。该溶液可在4℃保存数周。 6．1mol/L CaCl2溶液（200ml） 【配制方法】称取54g CaCl2·6H2O并溶解在170ml蒸馏水中，用蒸馏水补足体积至200 ml。用0.22μm滤器过滤除菌，分装成10ml小份贮存于-20℃。 【用法】制备感受态细胞时，将等分试样解冻，用蒸馏水稀释至100ml。通过Nalgene过滤器（0.45微米）过滤除菌，并在使用前冷却至0℃。 7．2.5mol/L CaCl2溶液（20ml） 【配制方法】称取13.5g CaCl2·6H2O并溶于15ml蒸馏水中，用蒸馏水补足体积至20ml。用0.22μm滤器过滤除菌，分装成1ml小份贮存于-20℃。 8．脱氧核苷三磷酸（dNTPs）溶液 【配制方法】把每一种dNTP溶解于水至浓度各为100mmol/L左右，用微量移液器吸取0.05mol/l Tris碱分别调节每一dNTP溶液的pH值7.0（用pH试纸检测），把中和后的每种 dNTP的实际浓度。

溶液配制步骤

一．用容量瓶配制溶液所用仪器： 1、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用） 2、容量瓶 1.构造： 磨口、细颈、梨形平底 2.特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。② 容量瓶颈部有刻度线。 3.使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 4.注意事项：① 使用前先检漏。 ② 不可装热或冷的液体。③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。 3、使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。 二．用容量瓶配制溶液的步骤： 全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤 八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇 以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程 1.计算：NaCO 3物质的量＝0.1mol/L ×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝0.05mol ×106g/mol=5.3g 2.称量：用分析天平称量5.300g ，注意托盘天平、分析天平的使用。 3.溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流） 5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差 6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。 7.贴上标签：把定容后的Na 2CO 3溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 问题：在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 三．过程分析： 根据 ，引起误差的原因就在“溶质n B ”和“溶液体积V ”是否准确，所以引起误差的可能有： 一. 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。 二. 溶于水放热或吸热的试剂，溶解后未冷却会引起溶液体积偏差，使所配溶液浓度出现误差。 c B == n B ￣ V

实验室溶液配制技巧

实验室溶液配制技巧 液体溶液配制可以说是实验室分析人员最基础的一门技术，也是每天工作中的必选项。液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、定容等基础操作，还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质，掌握了溶液配制的技巧，可以大大缩短配置时间，提高实验效率。 我们都知道，溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液是混合物。种类分为：一般溶液和标准溶液。一般溶液只是专指液体溶液。 一般溶液的配制过程 1.计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 2.称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。 3.溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水。 4.转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。 5.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。 6.定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。 7.摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 8.装瓶，贴签。 举例：配制500mL，L碳酸钠溶液步骤及注意事项 所需的仪器： 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒 步骤：

第一步：计算：所需碳酸钠的质量=**106=克； 第二步：称量：在天平上称量克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中； 第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解； 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中； 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中； 第六步：定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直； 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀； 第八步：装瓶、贴签； 误差分析： 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 用待配液润洗了容量瓶； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 仰视、俯视对溶液浓度有何影响 ★俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； ★仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 标准溶液配制过程 标准溶液（standard solution），指的是援引美国加联数据库定义已知准确浓度的溶液。在滴定分析中常用作滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。 标准溶液包括铁、锰、镍、铜、硅、钒等金属、非金属还有石油类、阴离子、标准样品及标准溶液（单标及混标共100多种）。 标准溶液配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量基准物质，溶解后定容至一定体积;另一种是标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。

常用溶液的配制方法

常用溶剂的配制方法 1.磷酸缓冲液： 0.15M，pH=7.4磷酸缓冲液： KH2PO4：2.041g+100ml水K2HPO4·3H2O：10.3g+300mL水 两液混合即成400mL，0.15M，pH=7.4的磷酸缓冲液 0.2mol/L 不同pH的磷酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液和0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液，然后按下表配制：

2.硼酸缓冲液 0.15M，pH=8.2硼酸缓冲液： 四硼酸钠溶液：2g+35 mL水硼酸溶液：3.246g硼酸+350 mL水 两液混合即成700 mL，0.15M，pH=8.2的硼酸缓冲液 0.2 mol/L（硼酸根），不同pH的硼酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的硼酸溶液和0.05 mol/L的四硼酸钠溶液，然后按下表配制： 3.甘氨酸-盐酸缓冲液：0.2 mol/L 0.2 mol/L甘氨酸溶液（15.01g/L）

4.柠檬酸缓冲液：0.1mol/L C6H8O7·H2O:0.1mol/L 溶液为21.01g/L Na3C6H5O7·2H2O：0.1mol/L溶液为29.41g/L

5.Tris-HCl缓冲液：0.1mol/L 100mL0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与一定量的0.1mol/L盐酸混匀，可得0.1mol/L，不同pH的缓冲液。 200mL 0.1M Tris（2.42g）加入0.1M HCl 24mL→pH=9，0.1M Tris-HCl buffer 6.醋酸缓冲液：0.2mol/L 0.2mol/L醋酸钠：27.22g三水醋酸钠（无水的为16.4g）+1L水 0.2mol/L醋酸：11.55mL冰醋酸+1L水

常用溶液配制方法题库1-2-10

常用溶液配制方法题 库1-2-10

问题： [单选,A1型题]配制100ml的0.2molL盐酸（36.46molL），已知市售盐酸的浓度为37%，比重1.19，所需盐酸的体积为（） A.1.66L B.1.66ml C.1.98ml D.1.98L E.1.66×10ml

问题： [单选,A1型题]以下关于当量的概念错误的是（） A.当量浓度是指1L溶液中所含溶质的Eq数（1ml溶液中所含溶质的mEq数）表示的浓度，表示为μ B.已知NaOH的分子量为40，计算NaOH当量为40 C.当量浓度的单位可以用1ml溶液中所含溶质的Eq数表示 D.当量的计算方法为分子量与阳离子的价数的比值 当量浓度是指1L溶液中所含溶质的Eq数（1ml溶液中所含溶质的mEq数）表示的浓度。表示为μ，其中体积和Eq数一一对应。

问题： [单选,A1型题]缓冲溶液能够对抗外来少量强酸强碱的原因，错误的是（） A.多元酸的酸式盐及其对应的次级盐，弱碱及其对应的盐，弱酸极其对应的盐所组成的缓冲溶液的作用机制相似 B.以醋酸-醋酸钠缓冲系为例，NaAc是缓冲溶液的抗酸成分 C.以醋酸-醋酸钠缓冲系为例，HAc是缓冲溶液的抗碱成分 D.缓冲作用是有一定限度的，一旦强酸、强碱量过大，缓冲溶液将丧失原有缓冲能力 E.起到缓冲作用的两种以上的组成成分都可以组成缓冲溶液 缓冲溶液可由下列三种成对的组分组成，它们分别是弱酸及其对应的盐，多元酸的酸式盐及其对应的次级盐，弱碱及其对应的盐。 (免费小游戏 https://www.wendangku.net/doc/5f5520142.html,/)

问题： [单选,A1型题]制备75%乙醇，即将75ml纯乙醇加入25ml蒸馏水，因此其百分浓度可计为（） A.重量-重量百分浓度 B.重量-体积百分浓度 C.体积-体积百分浓度 D.体积-重量百分浓度 E.以上均可 百分浓度的标准定义是每100份溶液中所含溶质的份数，用符号（%）表示，其包括重量-重量（gg）即每100g溶液中所含溶质的克数，重量-体积（gml）即100ml溶液中所含溶质的克数，体积-体积百分浓度（mlml）即每100ml溶液中所含溶质的毫升数。其用公式表示为百分浓度=（溶质的份数／溶液的份数）×100%。

实验2 溶液的配置

实验2 溶液的配制 一、实验目的 1．学习溶液配制方法； 2．练习量筒、移液管、容量瓶、密度计的使用，掌握其正确使用方法。 二、实验原理 实验室常用的溶液根据其用途不同，可以粗略的分为一般溶液和标准溶液。一般溶液不用于定量，不需知道其准确浓度，使用时只知道其大致浓度不会影响实验结果；标准溶液在物质的定量分析中使用，所以必须知道其准确浓度。 一般溶液的配制不需要用精密仪器，用精确度为1%天平以及量筒等仪器就可完成。一些物质容易水解，在配制其溶液时，应先用相应的酸溶液溶解该物质，再加水稀释。 标准溶液的配制可采用直接配制和“粗配精标”两种不同方法。“粗配精标” 方法是如一般溶液的配制一样先粗略配制（尽可能接近目标浓度），然后用基准物质（或另一已知准确浓度的标准溶液）标定（又称为“粗配精标”）。直接配制标准溶液必须采用分析天平、容量瓶和移液管等仪器。 无论是配制什么溶液，首先都需要根据溶液体积和浓度，计算所需试剂的用量，包括固体试剂的质量或者液体试剂的体积，然后再依法配制。实验室使用的浓度表示方法很多，主要有质量分数、质量摩尔浓度和物质量浓度。在配制溶液之前，必须熟悉有关计算和配制步骤。 1. 由固体试剂配制溶液 （1）质量分数 溶质A 的质量分数w 为溶液L 中溶质的质量m A 与溶液的质量m L 之比： m w m =A L 由于m L 为溶质质量m A 和溶剂S 的质量m S 之和，所以，m A = w m L = w (m A + m S )，即 11S S S A wm w V m w w ρ==-- 式中ρS 和V S 为溶剂的密度和体积。如果溶剂是水，取ρS 为1（3.98 °C 时水的密度值）。 根据计算结果，称取需要量的溶质A ，转入烧杯中，用量筒量取需要量的溶剂S 也倒入烧杯中，搅拌溶解（必要时可加热），完全溶解后即为目标溶液。将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。 （2）物质量浓度 若需要配制的溶液物质量浓度为c ，体积为V ，则需要溶质A 的质量m A 为 m A = cVM 式中M 为溶质A 的摩尔质量。溶液配制方法同（1）（一般不考虑固体引入的体积变化）。 （3）质量摩尔浓度 若需要配制的溶液质量摩尔浓度为m （单位为mol ·kg 1），体积为V ，则需要溶质A 的 质量m A 为 1000 A M m V m ??= 溶液配制方法同（1）。 2. 由液体试剂（或浓溶液）配制溶液 由液体试剂（或浓溶液）配制溶液，需要知道溶液的相对密度或质量分数。相对密度可用密度计测量，质量分数（或物质量浓度）依相对密度值从有关表中查得。 （1）质量分数 设一浓溶液质量分数为w o ，目标溶液质量分数和体积分别为w 和V ，则所需浓溶液体积V o 为wV /w o . 例如，用质量分数为36%的浓盐酸，配制质量分数为9%的盐酸溶液100 mL ，需要浓盐酸体积为（9 × 100 / 36 =）25 mL 。这样，在具体配制时，用量筒量取25 mL 36%

常用缓冲溶液的配制

常用缓冲溶液的配制方法1 ?甘氨酸-盐酸缓冲液（0.05mol/L ） 2.邻苯二甲酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L ） 24 Na2HPO4 ? 2H2O 分子量=178.05, 0.2 mol/L 溶液含35.01 克/升。 C4H2O7 ? H2O 分子量=210.14, 0.1 mol/L 溶液为21.01 克/升。

4 ①溶 液或浓盐酸调节，冰箱保存。 687 2 柠檬酸钠Na3 C6H5O7 ? 2H2O:分子量294.12, 0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。 6. Na2Ac H2O 分子量=136.09, 0.2 mol/L 溶液为27.22 克/升。

7 ?磷酸盐缓冲液 （1 2 4 2 Na2HPO4 12H2O 分子量=358.22 , 0.2 mol/L 溶液为71.64 克/升。 Na2HPO4 2H2O 分子量=156.03, 0.2 mol/L 溶液为31.21 克/升。（2）磷酸氢二钠-磷酸二氢钾缓冲液（1/15 mol/L ） Na2HPO4 2H2O 分子量=178.05, 1/15M 溶液为11.876 克/升。 KH 2PO4 分子量=136.09, 1/15M 溶液为9.078 克/升。 &磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲液（0.05M） 2 4

9. 10. Tris -盐酸缓冲液（0.05M , 25C） 50毫升0.1M三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与X毫升0.1N盐酸混匀后，加水稀释至100 毫升。 C H0CH2 NH2 分子量=121.14; 0.1M溶液为12.114克/升。Tris溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意将瓶盖严。 11 硼砂Na2B4O7H2O,分子量=381.43;0.05M溶液（=0.2M硼酸根）含19.07克/升。硼酸H2BO3，分子量 =61.84,0.2M溶液为12.37克/升。 硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。

溶液配制方法

溶液配制方法 一、指示剂配制 1.0.3%二甲酚橙指示剂：称取0.15g二甲酚橙，加5ml无水乙醇， 用水稀释至50ml。 2.5g/L液体铬黑T：称取0.5g铬黑T和2.0g氯化羟胺，溶于乙醇， 用乙醇稀释至100ml，此使用前配备。贮存于100ml棕色试剂瓶中。 3.固体铬黑T：称取1.0g铬黑T和100g氯化钠研磨混合均匀，贮 存于100ml棕色广口瓶中备用。 4.1%紫脲酸胺：1g紫脲酸胺与100g固体氯化钠混合，研磨，烘干。 5.1g/L酚酞指示剂：称取0.1g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混 合。 6.10 g/L酚酞指示剂：称取1.0 g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶 解混合。 7.甲基红—溴甲酚绿指示剂：1份2g/L甲基红乙醇溶液与三份1g/L 溴甲酚绿乙醇溶液混合。 8.甲基红-亚甲基蓝指示剂：一份甲基红乙醇溶液（1g/L）与两份 亚甲基蓝乙醇溶液（1g/L）混合。 9.品红试剂（0.15%）：称取0.15g酸性品红，加75ml水，加热到 品红溶解，冷却到室温，加4ml盐酸搅拌。再加15ml10%亚硫酸钠溶液搅匀，放置过夜，加活性炭过滤于100ml容量瓶中。

二、标准溶液的配制 1．钴标准溶液：称取3.000g金属钴（99.98%）置于250ml烧杯中，加少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加入20ml硝酸， 加热溶解完全后，洗表面皿及烧杯壁于烧杯中，移入1000ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含钴 3.000mg。 2．铁氰化钾标准溶液：C﹝K3Fe(CN)6﹞=0.03mol/L,称取9.9g铁氰化钾溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，贮存于棕色瓶中。 3．硫酸钴标准溶液：C（CoSO4）=0.15mol/L，称取4.2g硫酸钴（CoSO4·7H2O）溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，此溶液 1ml含钴大约0.9mg。 4．锂标准贮存溶液：称取 5.3228g光谱纯级碳酸锂（预先于110℃、烘2个小时置于干燥器中冷却）置于250ml烧杯中， 加少量水润湿，盖上表面皿，沿杯壁缓慢加入15ml盐酸，待 溶解后转入1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容。该储存溶液每 毫升含锂1000μg。 5．锂标准溶液：C（Li）=100μg/L，移取50.00ml锂标准贮存溶液于500ml容量瓶中，用水定容。 6．铁标准贮存液：ρ（Fe）=1000μg/ml，称取高纯三氧化二铁 1.4297g，用20ml盐酸（1+1）溶解，移入1000ml容量瓶中， 用水定容。 7．铁标准溶液：ρ（Fe）=20μg/ml，移取10ml铁标准贮存液于

常用缓冲溶液的配制方法

常用缓冲溶液的配制方法 磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液 24Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = ， mol/L 溶液含35.01克/升。 C 4H 2O 7·H 2O 分子量 = ， mol/L 溶液为21.01克/升。 pH 20mL ：Na2HPO4 0.219g + C4H2O7·H2O 0.258g 柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（ mol/L ） 6872柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量， mol/L 溶液为29.41克/毫升。 pH 20mL ： C4H2O7·H2O 0.275g + Na3 C6H5O7·2H2O 0.203g

乙酸–乙酸钠缓冲液（ mol/L ） Na 2Ac·3H 2O 分子量 = ， mol/L 溶液为27.22克/升。 pH 20mL ： NaAc 0.098g + HAc 甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（0.05M ） 甘氨酸分子量=; 0.2M 溶液含15.01克/升。 pH 20mL ：甘氨酸0.075g + NaOH 0.013g 碳酸钠 -碳酸氢钠缓冲液（0.1M ） 2+2+ 无水Na 2CO 2分子量=;0.1M 溶液为10.60克/升。 Na 2CO 2·10H 2O 分子量=;0.1M 溶液为28.62克/升。 Na 2HCO 3分子量=;0.1M 溶液为8.40克/升。 pH 20mL ：无水碳酸钠 0.127g +碳酸氢钠0.067g

补注：pH EDTA2-McIlvaine2O 0. 05 mol/L EDTA（）+ 0. 06 mol/L Na2HPO4·12HO（） + 0. 08 mol/L 柠檬酸（） 18. 61g/L EDTA + 21. 4884 g/L Na2HPO4·12HO + 16.8112 g/L 柠檬酸 20mL 0. 372g EDTA + 0. 430 g Na2HPO4 ·12HO + 0.336 g 柠檬酸

标准溶液配制方法

中华人民共和国国家标准 UDC 543.06:54 —41 GB 601—88 化学试剂 滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备 Chemical reagent Preparations of standard volumetrie solutions 1主题内容与适用范围 本标准规定了滴定分析（容量分析）用标准溶液的配制和标定方法。 本标准适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的主体含量及杂质含量，也可供其他的化学产品标准选用。 2引用标准 GB 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备 GB 6682 实验室用水规格 GB 9725 化学试剂电位滴定法通则 3一般规定 本标准中所用的水，在没有注明其他要求时，应符合GB6682中三级水的标准。 本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。 工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。 本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液是所用的试剂为分析纯以上试剂。 本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c时的浓度。在标定和使用时，如温度有差异，应只能附录A（补充件）补正。 “标定”或“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于8次，两人各作4平行，每人4平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果的差值与平均值之比不得大于0.1%，最终取两人测定结果的平均值。浓度值取四位有效数字。 本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中的任何一种，且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%，最终以标定结果为准。 制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。。 配制浓度等于或低于0.02mol/L 标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液除外，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。 碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15~20c之间进行滴定。 滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温（15~25）下，保存时间一般不得超过两个月。4标准溶液的制备和标定 4.1 氢氧化钠标准溶液 c(NaOH) = 1 mol/L (1N)

酸洗的方法及溶液的配制

酸洗的方法及溶液的配制 一：酸洗溶液的配制与调整 1．计算公式 W=(V×A)／1000×C 式中w——所需浓酸的质量(kg)； v——酸槽有效容积(L)； A——配制酸的浓度(g／L)； C——浓酸的含量(％)。 2．计算实例 为配制含硫酸170g／L的酸洗溶液800L，需加92％的浓硫酸多少千克需水多少千克 将已知道的数据代入计算公式可得出： W=(800×170×100)／1000×92=147．8kgH2SO4 800—=652．2kgH2O 3．配酸程序 向配酸槽中加约l/3体积的水，将浓硫酸分几次，在不断搅拌条件下，缓慢加入配酸槽中，待硫酸加完后，继续加水至总体积为800L，搅拌均匀，取样分析。 4．调整方法 酸溶液配好后，经分析符合工艺规范，加热升温至工艺温度，先试洗一两批，产品质量合格后，就可以连续生产。生产过程中硫酸将逐渐消耗，每生产一定数量的产品，可根据取样分析结果或实践经验，补加一定数量的浓酸。如果按分析结果补加，需经过计算。举例如下： 例1：有效容积为800I。的酸槽，分析硫酸浓度为120g／L，需加多少千克92％的浓硫酸，才能达到硫酸浓度为200g／L (200—120)×800÷1000÷92％=69．57kg H2SO4

例2：如上题，若分析结果硫酸含量为300g/L，需取出多少升溶液再加水冲稀到 800I．，使硫酸含量为250g／L。 (800-X)×300=250×800 则x=，即应从槽中取出溶液，再加水至800L。 二：盐酸酸洗 盐酸是氯化氢气体的水溶液，15℃时氯化氢在水中溶解度最大，可生成％的盐酸。市售盐酸浓度在30％～37％。盐酸除锈主要特点如下： 在常温下，盐酸对金属氧化物的浸蚀能力较强，溶解钢铁等基体金属的速度较慢。因此用盐酸除锈时，引起腐蚀和氢脆的危险较少。浸蚀后工件表面残渣少、质量高。 盐酸的去锈能力几乎与其浓度成正比。但浓盐酸易挥发，尤其高温下挥发快，容易腐蚀设备、污染环境，因此盐酸的浓度一般不超过15％。超此浓度时，酸雾较大，操作困难。多数情况下，室温操作最高使用温度不超过40℃。 盐酸对其他金属的腐蚀作用如下： (1)铝：易被盐酸腐蚀； (2)锌、镁：易被盐酸腐蚀； (3)铜：只有在氧化条件下才被盐酸腐蚀； (4)18～8CrNi不锈钢：被盐酸腐蚀。 三：硫酸酸洗 硫酸是三氧化硫的水合物，浓度可达100％，市售品浓度一般为98％，硫酸和盐酸一样价格便宜，其水溶液对热的稳定性好，在除锈中广泛应用，其特点如下： 室温下，硫酸溶液去除金属氧化物的能力较差。提高浓度也不能提高硫酸的浸蚀能力，当溶液中硫酸浓度超过40％时，对氧化铁的溶解能力降低很多；浓度超过60％时，几乎不能溶解氧化铁。因此，实际除锈应用中，硫酸的浓度应控制在100g／L～250g／L。

常用试液及配制方法

硫代乙酰胺试液取硫代乙酰胺4g，加水使溶解成100ml,置冰箱中保存。临用前取混合液[由1mol/L氢氧化钠溶液15ml、水5.0ml及甘油20ml组成]5.0ml，加上述硫代乙酰胺溶液1.0ml，置水浴上加热20秒钟，冷却，立即使用。 硫代硫酸钠试液可取用硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)。 硫氰酸汞铵试液取硫氰酸铵5g与二氯化汞4.5g，加水使溶解成100ml，即得。 硫氰酸铵试液取硫氰酸铵8g，加水使溶解成100ml，即得。 硫酸汞试液取黄氧化汞5g，加水40ml后，缓缓加硫酸20ml，随加随搅拌，再加水40ml，搅拌使溶解，即得。 硫氰酸铬铵试液取硫氰酸铬铵0.5g，加水20ml，振摇1小时后，滤过，即得。本液应临用新制。配成后48小时即不适用。 硫酸亚铁试液取硫酸亚铁结晶8g，加新沸过的冷水100ml使溶解，即得。本液应临用新制。硫酸苯肼试液取盐酸苯肼60mg，加硫酸溶液(1→2)100ml使溶解，即得。 硫酸钙试液本液为硫酸钙的饱和水溶液。硫酸钛试液取二氧化钛0.1g，加硫酸100ml，加热使溶解，放冷，即得。 硫酸钾试液取硫酸钾1g，加水使溶解成100ml，即得。 硫酸铜试液取硫酸铜12.5g，加水使溶解成100ml，即得。 硫酸铜铵试液取硫酸铜试液适量，缓缓滴加氨试液,至初生的沉淀将近完全溶解,静置，倾取上层的清液，即得。本液应临用新制。 硫酸镁试液取未风化的硫酸镁结晶12g，加水使溶解成100ml，即得。 稀硫酸镁试液取硫酸镁2.3g，加水使溶解成100ml，即得。 氰化钾试液取氰化钾10g，加水使溶解成100ml，即得。 氯试液本液为氯的饱和水溶液。本液应临用新制。 氯化三苯四氮唑试液取氯化三苯四氮唑1g，加无水乙醇使溶解成200ml，即得。 氯化亚锡试液取氯化亚锡1.5g，加水10ml与少量的盐酸使溶解，即得。本液应临用新制。 氯化金试液取氯化金1g，加水35ml使溶解，即得。 氯化钙试液取氯化钙7.5g，加水使溶解成100ml，即得。

常用标准溶液配制及标定

氢氧化钠标准溶液 一、制备 在陶瓷容器内将氢氧化钠和水按等质量配成浓碱溶液，冷却后转入塑料容器中，密闭放置1～2月至溶液清亮，按下表规定体积吸取上层清液，用不含二氧化碳的水稀释至1000ml，摇匀，密闭放置10d，将上层溶液虹吸入另一清洁的硬质玻璃瓶内，摇匀以备标定。 二、标定 （一）邻苯二甲酸氢钾法 1.方法要点 以邻苯二甲酸氢钾为基准物，与欲标定的氢氧化钠溶液进行中和反应，以酚酞为指示剂，当溶液呈现微红色为终点。 2.试剂：①邻苯二甲酸氢钾（工作基准物）使用前于105℃～110℃干 燥3～4h，冷至室温备用。②酚酞指示剂（1％）乙醇配制 3.分析步骤 按下表规定称取邻苯二甲酸氢钾，精确至0.0001g，置于250ml锥形瓶内，加50ml沸腾的水溶解后，继续加热至沸，加2滴酚酞指示剂，立即以欲标定的氢氧化钠溶液滴至溶液呈粉红色为终点，同时作空白试验。 4.计算 C（NaOH）=m/0.20422（V-V0） 式中: C（NaOH）-氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度，mol/L； m-邻苯二甲酸氢钾的质量，g；

V-氢氧化钠溶液的用量，mL； V0-空白试验氢氧化钠溶液的用量，mL. （二）酸碱对照法 1.方法要点 以酸标准溶液为基准物，与欲标定的氢氧化钠溶液进行中和反应，生成盐和水。 2.试剂：①酸标准溶液。②甲基橙指示剂（0.1％） 3.分析步骤 量取20.00～30.00ml欲标定的碱溶液于250ml锥形瓶内，加1滴甲基橙指示剂，用酸标准溶液滴至溶液由黄色转为橙色为终点。 4.计算 C（NaOH）=c1*V1/V 式中 :C（NaOH）-氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度，mol/L; C1-酸标准溶液的物质的量浓度，mol/L; V1-酸标准溶液的用量，mL; V-氢氧化钠的用量，mL。 锌盐标准溶液 国家标准GB/T601-1988中有：氯化锌标准溶液。国家军用标准GJB1886-1994中有：乙酸锌标准溶液，硫酸锌标准溶液，氯化锌标准溶液，硝酸锌标准溶液。 本节介绍乙酸锌标准溶液。 一、制备 配制10L的{ C[Zn(Ac)2]=0.025mol/L}溶液：称取55g乙酸锌溶于500ml 水及5ml冰醋酸的溶液中，然后转入细口瓶内，加水至10L，混匀，密闭存放。若有沉淀，则将上层清液虹吸入另一细口瓶内以备标定。

标准溶液的配制方法

1、锂标准溶液的配制方法 （1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg锂。 （2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000mI容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg锂。 2、钠标准溶液的配制方法 称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2.3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg钠。 3、钾标准溶液的配制方法 称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液lmI含有lmg钾。 4、铷标准溶液的配制方法 称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1m1合有1mg铷。 5、铯标准溶液的配制方法

称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1m1合有1mg铯。 6、铜标准溶液的配制方法 （1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解并蒸发至近干，再加入10m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg铜。 （2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg铜。 7、银标准溶液的配制方法 （1）称取1.0000g金属银于300mI烧杯中，加入25ml硝酸(1十1)，加热溶解完全后，继续加热煮拂以除去氮的氧化物，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。此溶液lml含有lmg银。 （2)称取1.5748g硝酸银，溶于100ml水中，移入1000m1容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液lml含有lmg银。 8、金标准溶液的配制方法 称取0.1000g纯金于200ml烧杯中，加入1 0mI王水，加热至完全溶解，加入1m1氯化钠溶液(10%)，于水浴上蒸干，加入盐酸继续蒸干，重复两次，再加入10m1盐酸溶解残渣，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刘度，摇勺。此溶液1ml含有金。