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情境下方程式的书写

情境下化学方程式的书写

1、炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO

等杂质），

利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：Array

（2）写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式。

2、二氧化铈(CeO

)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废

玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原

料回收铈，设计实验流程如下：

（2）第②步反应的离子方程式是______________________________________

3、研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO

)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸

锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH ＜2，其中的金属离子主要是Mn 2＋

，还含有少量的Fe 2＋

、Al 3＋

、Ca 2＋

、

Pb 2＋

等其他金属离子。PbO 2的氧化性大于MnO 2。

（1）写出浸出过程中生成Mn 2+反应的化学方程式。（2）氧化过程中主要反应的离子方程式。

4、孔雀石的主要成分为Cu 2(OH)2CO 3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室

以孔雀石为原料制备CuSO 4·5H 2O 晶体的流程图：

（2）试剂B 的目的是将溶液中的Fe 2+转化为Fe 3+，则试剂B 宜选用（填序号）：

A ．酸性KMnO 4溶液

B ．双氧水

C ．浓硝酸

D ．氯水相应的离子方程式为：。

（4）1 mol 氨气通过加热的Cu 2(OH)2 CO 3可以产生1.5 mol 金属铜，则该反应的化学方程式为

。

5、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe 2O 3及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁（碱式硫酸铁

的聚合物）和绿矾(FeSO 4·7H 2O)，过程如下：

(2)在①中已知FeS 中铁元素生成Fe 3+，写出FeS 、O 2、H 2SO 4反应的方程式______

6、请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。

□C+□KMnO 4+□H 2SO 4 ＝□CO 2↑+□MnSO 4 +□K 2SO 4+□

7、高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）。 8、以白云石（化学式表示为MgCO 3·CaCO 3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如图所示。

（4）加热反应的离子方程式为。

9、请配平下列除铁的化学方程式：

2(SO 4)3

2CO 3

2Fe 6(SO 4)4(OH)12

2SO 4

2↑

10、化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na 2Cr 207-2H 20)主要是以铬铁矿（主要成份为

FeO-Cr 2O 3，还含有A1203, Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：

已知：步骤①中主要反应的化学方程式为：

4Fe0·Cr 2O 3＋8Na 2C03＋702=8Na 2Cr04＋2Fe 2O 3＋8C02

（2）杂质A1203, SiO 2在①中转化的化学反应方程式为

11、铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB 族，+1价的铜与氯离子结合的生成

的CuCl 是一种难溶物质，但它可与过量的Cl —

形成可溶于水的络离子[CuCl 2]—

。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS 2)。目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

①请完成反应Ⅰ中FeCl 3与CuFeS 2

反应的化学方程式： CuFeS 2 + FeCl 3 = +4 + 2S 。 ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：。 ③反应Ⅲ是FeCO 3在空气中煅烧，其化学方程式是。

12、已知H 2CO 3和H 2SO 3的电离常数如下表，

“通入SO 2”反应的化学方程式为

空气 A

（图1）

13、

完成氧化焙烧过程中生成42CrO Na 的化学方程式

____Cr(OH)3+____Na 2CO 3+_____

2CrO 4+___CO 2

14、用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂)32(2232O H CO Na ，它具有杀菌消毒去

油污的能力且不会污染水源。

(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成3NH ，写出反应的离子方程式____________________________；

15、将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储

热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

（5）写出蒸氨过程中的化学方程式。

16、酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________________。

17、工业上用共沉淀法制备活性Fe 3O 4的流程如下：

（2）在反应池中几乎没有气体产生。在反应池中生成亚铁离子的反应的离子方程式为

______________。

（3）在合成池里生成Fe 3O 4反应的离子方程式为_______________________________，

18、随着社会的发展，铅的冶炼、加工、废铅蓄电池量急刷增加等引起的铅污染应当得到

重视与关注。废铅蓄电池回收铅和含铅废水的处理工艺流程如下：

(2) PbO 2转化的化学方程式___________________________。

(5) 写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式；___________________________。写出铅蓄电池放电时正极．．反应离子．．

方程式___________________________。 19、制备MnSO 4·H 2O ：SO 2还原MnO 2矿制备MnSO 4·H 2O ，过程如下：

（2）除铁发生的离子反应方程式为。（4）MnSO 4·H 2O 在1150℃高温下易分解，产物是Mn 3O 4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是

20、磷酸亚铁锂LiFePO 4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、

锂辉石LiAl （SiO 3）2（含少量Ca 2+、Mg 2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要

工艺流程如下：

250~300C Li （4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式。

电化学方程式书写

1、（3

池工作时，a 工作一段时间后，当3.2g 甲烷完全反应生成CO 2时，

电子发生转移。

2、制取Ti 的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl 2

熔盐做电解质（在熔

融状态下能传导O 2－

），电解而得到Ti ，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写

出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：

3、某锂离子电池正极是LiCoO 2，含Li +导电固体为电解质。充电时，Li

＋

还原为Li ，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C 6）中（如图所示）。

电池反应为LiCoO 2 ＋ C 6 CoO 2 ＋ LiC 6 ，写出该电池放电时的正极反应式。

4、工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如右：

阴极发生的电极反应式为：＿＿＿＿＿＿阳极发生的电极反应式为：＿＿＿＿＿＿

5、工业上还可以在水浸过滤后的溶液)(42CrO Na 加入适量

42SO H ，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式

____________________________

6、以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池

的总反应式为：O H CO OH O OH CH 2232362432+=++-

-，该电池中负极上的电极反应式是：O H CO OH e OH CH 223312216122+=++---。则正极上发生的电极反应为：

___________。工作一段时间后，测得溶液的pH 是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。

7、全矾液流电池的电解质溶液为VOSO 4溶液，电池的工作原理为：

VO 2++ V 2++ 2H +

8、甲醇可用以制燃料电池，用KOH 作电解质溶液，负极的电极反应式为：。

情境下化学方程式的书写答案

1、（2）2H ++ClO

—

+2Fe 2+ =Cl —

+2Fe 3++H 2O （配平错扣1分）

2、（2）2CeO 2

＋H 2O 2

＋6H

＋

===2Ce 3＋

＋O 2↑＋4H 2O(3分) （配平错扣2分、没有↑扣1分）

3、（1）SO 2＋MnO 2＝MnSO 4 （2分）

（2）2Fe 2＋

＋MnO 2＋4H ＋

＝2Fe 3＋

＋Mn 2＋

＋2H 2O （3分）

4、（2）B （2分） 2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O （2分）

（未配平1分，写为化学方程式2FeSO 4 + H 2SO 4 + H 2O 2 = Fe 2(SO 4)3 + 2H 2O 且正确1分）（4）3Cu 2(OH)2CO 3 + 4NH 3 === 6Cu + 3CO 2 + 9H 2O +2 N 2

（化学式1分，配平均1分，条件1分。）

5、 (2)4FeS+3O 2+6H 2SO 4＝2Fe 2(SO 4)3＋6H 2O ＋4S

(3分，写离子方程式“4FeS+3O 2+12H +＝ 4Fe 3+＋6H 2O ＋4S ”也得分)

6、5 C+4KMnO 4 +6 H 2SO 4＝5CO 2↑+4MnSO 4+2K 2SO 4+6H 2O （3分，物质1分，配平2分）

7、Fe 3O 4(s)+4CO(g)

△

3Fe(s)+4CO 2(g) （写等号扣1分）

8、（4）MgO + 2NH 4+ = Mg 2+ + 2NH 3↑ + H 2O （3分） 9

2分）

3Fe 2(SO 4)3＋6H 2O ＋6Na 2CO 3＝Na 2Fe 6 (SO 4)4(OH)12↓＋5Na 2SO 4＋6CO 2↑

10、（2）Al 2O 3+Na 2CO 3

2NaAlO 2+CO 2↑ （2分） SiO 2+Na 2CO 3

Na 2SiO 3+CO 2↑ （2分）

11、① 3 CuCl FeCl 2（3分）

② Cl - + CuCl = [CuCl 2]- （2分）

③ 4FeCO 3 + O 2 ===== 4CO 2 + 2Fe 2O 3 （3分）

12、NaHCO 3+SO 2=NaHSO 3+CO 2 （3分）

13、32334)(4O CO Na OH Cr ++ 中温 O H CO CrO Na 224264++

（每个物质1分，配平2分，共4分）

14、33222NH HCO O H CN O H +=++--（2分） 15、（2）CaSO 4＋CO 32

－

=CaCO 3＋SO 42－

（2分，离子符号错，得0分）

（5）CaO+2NH 4Cl+5H 2O=CaCl 2·

6H 2O+2NH 3↑（2分，未配平或无“↑”或“Δ”共扣1分）高温

16、MnO 2+H 2O 2+H 2SO 4 = MnSO 4 +O 2↑+2H 2O （3分） 17、(2) 2Fe 3+ + Fe ==3Fe 2+或Fe 2O 3+Fe+6H +==3Fe 2++3H 2O

(写成两个方程式且正确，也得2分) （3）Fe 2++2Fe 3++8OH -=Fe 3O 4+4H 2O （3分）

18、(2) PbSO 4 + CO 32- == PbCO 3 + SO 42- (2分)

PbO 2 + Na 2SO 3 + Na 2CO 3 + H 2O == PbCO 3↓+ Na 2SO 4 + NaOH （2分） (5) Pb 2+ + 2e - == Pb (2分) PbO 2 + 2e - + 4H + + SO 42- == PbSO 4 + H 2O (2分)

19、（2）2Fe 3+ + 3H 2O + 3CaCO 3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CO 2↑+ 3C a 2+ (3分)

（或 Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3+ 3H + 2H + + CaCO 3 = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O ）

（4）3MnSO 4·H 2O

Mn 3O 4 + SO 2↑+ 2SO 3↑+ 3H 2O （3分）

20、（4）2FePO 4+ Li 2CO 3+2C

2LiFePO 4+3CO↑（4分）

电化学方程式书写答案

1、（3）CO 2（2分） O 2+4e －

+4H +＝2H 2O （2分） 1.6 （2分）

2、TiO 2+4e

—

=Ti+2O 2—

（3分）

3、CoO 2 + Li

＋

+ e －

＝LiCoO 2（3分）

4、阴极：4H 2O ＋4e

－

4OH －＋2H 2↑ 或 2H 2O ＋2e

－

2OH －

＋H 2↑ 或4 H +＋4e

－

2H 2↑ 或2 H +＋2e

－

H 2↑（2分）

阳极：2H 2O －4e －

O 2↑＋4H + 或 4OH －

-4e

－

O 2↑+2H 2O （2分）

5、O H Cr e H CrO 224468+=++-+- （3分）

6、①OH e O H O 44222=++ （或--=++OH e O H O 12126322）（2分）；②减小

7、VO

++ 2H ++e －== VO 2+

+H 2O （3分）【化学计量数不是最简整数扣1分】

8、CH 3OH+8OH －-6e -=CO 32－+ 6H 2O （ 2分，未配平扣1分）

电化学中电极反应式的书写技巧1

几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写江西黎川一中朱印聪燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H 2 ，正极通入 O 2，总反应为：2H 2 + O 2 === 2H 2 O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H 2+ 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H 2 O,所以：负极的电极反应式为：H 2– 2e- + 2OH- === 2H 2 O；正极是O 2得到电子，即：O 2 + 4e- === 2O2-，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H 2O生成OH-即：2O2- + 2H 2 O === 4OH-，因此，正极的电极反应式为：O 2 + H 2 O + 4e- === 4OH-。 2．电解质是H 2SO 4 溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H 2 +2e- === 2H+ 正极是O 2得到电子，即：O 2 + 4e- === 2O2-，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H 2O即：O2- + 2 H+ === H 2 O，因此正极的电极反应式为：O 2+ 4H++ 4e-=== 2H 2 O(O 2 + 4e- === 2O2-，2O2- + 4H+ === 2H 2 O) 3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H 2 +2e- === 2H+ 正极的电极反应式为：O 2 + H 2 O + 4e- === 4OH- 说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 3.中性溶液反应物中无H+ 和OH- 4.水溶液中不能出现O2-

陌生情景中化学方程式的书写技巧

专题复习：陌生情景中化学方程式的书写技巧题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写【真题回顾】 1、[2013·新课标全国卷Ⅱ，27(1)(2)]氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：工业ZnO ――→稀硫酸①浸出液 ――→过滤滤液――→Zn ③――→过滤滤液 ――→Na 2CO 3④――→过滤滤饼――→煅烧⑤ZnO 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2。回答下列问题：(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为 _____________________________________________________________________ _________；【解题技巧点拨】陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。关键是生成物的判断。 1、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂 Cl 2 O 2 浓H 2SO 4 HNO 3 KMnO 4(H ＋)、MnO 2 Fe 3＋ KClO 3 ClO － H 2O 2 还原产物 O 2－还原剂 I － S 2－ (H 2S) CO 、C Fe 2＋ NH 3 SO 2、SO 2－3 H 2O 2 氧化产物 CO 2 NO 2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法) 第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H ＋或OH －的形式使方程式的两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H 2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 3.氧化还原反应方程式的配平：

原电池和电解池电极反应式的书写方法

原电池和电解池电极反应式的书写方法一、原电池电极反应式的书写方法: 1.首先判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－=== 2Al3+ 正极：6H 2O +6e－=== 6OH－+3H 2 ↑或 2Al3++2H 2 O +6e－+ 2OH－=== 2AlO 2 － + 3H 2 ↑ 再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－=== Cu2+ 正极：2NO 3－ + 4H+ +2e－=== 2NO 2 ↑+2H 2 O 2.要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应：负极：2H 2 －4e－=== 4H + 正极O 2 + 4H+ + 4e－=== 2H 2 O 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现 OH－。由于CH 4、CH 3 OH等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以CO 3 2－离子形式存在的，故不是放出CO 2 。 3.还要注意电子转移的数目在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免在有关计算时产生错误或误差，也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。 4.抓住总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。而两个电极相加即得总的反应方程式。所以对于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程

电化学中电极反应式的书写技巧

电化学中电极反应式的书写技巧电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，其中，燃料电池电极反应式以及可充电电池电极反应式的书写又是电极反应式书写中的难点。下面笔者就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳，旨在“抛砖引玉”。一、原电池中电极反应式的书写 1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。 3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在碱性性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。二、电解池中电极反应式的书写 1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

陌生情景中方程式的书写技巧

专题复习一：新情景中方程式的书写高考化学考试大纲:通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。命题趋势：化学方程式是专用学科语言，在高考中必考内容，题型灵活多变，考查方式稳中求新。化学方程式的书写不仅有课本上内容的简单重复再现，而且更多是在新情境条件下书写，具有一定难度，能正确书写化学方程式和离子方程式（电化学方程式、热化学方程式、有机化学方程式书写）。学习目标：正确书写化学方程式和离子方程式。 1．正确书写非氧化还原型方程式的书写 2．正确书写氧化还原型方程式的书写学习重点：判断反应物和生成物，方程式的配平学习难点：判断反应物和生成物【真题再现】由实验获取信息书写方程式 1、(2016年高考新课标Ⅰ卷) 氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 2．【2016年高考新课标Ⅱ卷】（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____ __。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____ __。 1.正确书写非氧化还原型方程式的书写例题1分析工艺流程图（2016·全国Ⅲ卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

陌生情景中化学方程式的书写专题训练及答案

陌生情景中化学方程式的书写专题训练化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。 1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式 2．（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是 3．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。 4．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。 5.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出这个反应的化学方程式。 6.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为 7.铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式： □Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O 反应中元素被氧化,转移电子总数为。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。 8．KCN 溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示) 。 9. 将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。 10 写出二氧化硫通入溴水中的离子反应方程式。

情景中化学方程式的书写

《陌生情景中化学方程式的书写》专题练习题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写 1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、 Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 (1)反应②中除掉的杂质离子是____，发生反应的离子方程式为 ; ; 2、在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整： MnO－4＋Fe2＋＋_____===Mn2＋＋Fe3＋＋。 3、完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4－＋( )C2O42－+ ＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋_ 4、）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 5、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下： NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O (1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。 A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3 (2)写出上述反应的化学方程式并配平： 6、某制碘的流程图如下写出反应①的化学方程式： 7、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 8、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式为 ②溶液X中大量存在的阴离子有． ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号） a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水 9、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下：反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为 10、次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化”过程中反应的离子方程式：

电化学中电极反应式的书写技巧

电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，下面就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳总结，旨在“抛砖引玉”。一、原电池中电极反应式的书写 1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式,如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应： Al3+ +3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为： Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为： Al－3e－=Al3+。 3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。如例 1、例2。 4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。如例2。例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。解析：

金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水。故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极： O2 + 4H++ 4e-= 2H2O。例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为： CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子与H2O结合生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。二、电解池中电极反应式的书写 1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。 2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为： S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水电离的OH-＞含氧酸根离子＞F-。阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为： Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。（注：

陌生情景化学方程式的书写

高三化学专题复习——陌生情景无机方程式书写类型一：氧化还原型方程式 ▲题型一、信息型（给出部分反应物和生成物）【例1】某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+后再除去，写出反应的离子方程式为_______ 。【例2】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是______【方法指导】【针对训练】 1、FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl 2、FeCl 3、HCl）制备。 ①写出Na ClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：。 2、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O 3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：：（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为____________________________； 3、将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方式。 ▲题型二、工艺流程型（寻找反应物和生成物）【例3】【2017新课标1卷】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。【例4】【2016全国I卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

陌生情景中化学方程式的书写技巧

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陌生情景中化学方程式的书写技巧【解题技巧点拨】化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。 1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。（2） Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是。 3．（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（）A．4 B．6 C．10 D． 8 4．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。

原电池电极反应式的书写技巧

原电池电极反应式的书写技巧对于原电池的初学者，电极反应式的书写是一大难点，如何较轻松的解决这一难点，关键是掌握书写电极反应式的书写技巧。根据原电池原理可得：负极：失电子发生氧化反应（一般通式：M M n+ + ne-）正极：得电子发生还原反应（一般通式：N + me-N m-）要把电极反应式准确写出，最关键的是把握准总反应，我们可以通过总反应进一步写出电极反应式，即通总反应判断出发生氧化和还原的物质（原电池的条件之一就是自发的发生氧化还原反应），将氧化与还原反应分开，结合反应环境，便可得到两极反应。一、原电池电极反应式书写技巧 1、凡有金属参与的原电池反应一般较活泼金属做负极：如：⑴Mg、Al在酸性（非氧化性酸）环境中构成原电池活泼金属做负极解析：在酸性环境中Mg 比 Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀： ∴负极：Mg → Mg2++2e- 正极：2H++2e-→ H2↑ 总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑ 铜锌原电池就是这样的原理。（2）较活泼金属不一定做负极，要看哪种金属自发发生反应：如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池，相对不活泼的Al做负极解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应： 2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O ∴负极：2Al + 8OH- →2[Al（OH）4]- +6e- 正极：6H2O+6e-→ 3H2↑+6OH- 注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为[Al（OH）4]-。再如：Fe、Cu常温下在浓H2SO4、HNO3溶液中构成的原电池也是如此。 2、燃料电池：（1）关键是负极的电极反应式书写，因为我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式应该是可燃物在氧气中燃烧。当然由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。这一步对大多数学生而言没什么难度。由于在反应中氧气由0价变为－2价，得电子，即O2作氧化剂是正极，接下来我们即可写出正极的电极反应式：①若此时电解质溶液为酸性，则反应过程可以理解为：正极上首先发生： O2+4e- →2O2+ 由于在酸性环境中大量存在H+故O2-会与H+结合成H20，故正极反应式应为： O2+4e＋4H+→ 2H2O ；②当然若电解质为中性或碱性时，则正极反应式就应只是O2+4e+2H2O → 4OH_。此时负极的反应式就可以由总电极方程式减去正极的电极方程式得到（注意此时唯一值得注意的是要将方程式中的氧气抵消掉）。又称为加减法书写电极反应式：如，熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极染气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应：阳极电池反应式：2CO

新情境下陌生方程式的书写

新情境下陌生方程式的书写在书写新情境下陌生方程式时首先看反应前后元素的化合价有无变化，如无变化则为非氧化还原反应，用观察法且遵守原子守恒、电荷守恒规律，配平方程式即可；化合价如有变化，则为氧化还原反应，配平方程式时除遵守原子守恒、电荷守恒外，还需遵守得失电子守恒。四步书写陌生氧化还原方程式流程 [典例](2016·全国卷Ⅰ·节选)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [思维建模] [过关训练]

1．书写下列反应的方程式。 (1)(2018·全国卷Ⅰ·节选)焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，用碘标准溶液进行滴定，该反应的离子方程式为___________________ ____________________________________________________________________________。 (2)(2018·天津高考·节选)NO 被H 2O 2氧化为NO － 3 的离子方程式为 ______________________ __________________________________________________。 (3)(2017·全国卷Ⅱ·节选)将水样(含O 2)与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定，写出“氧的固定”中发生反应的化学方程式_______________ ____________________________________________________________________________。 (4)(2016·全国卷Ⅲ·节选)烟气中含有SO 2和NO ，写出用NaClO 2溶液将烟气中NO 转化成 NO － 3 的离子方程式： _________________________________________________________。 (5)(2015·全国卷Ⅰ·节选)CuSO 4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl 沉淀的离子方程式为 _________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (6)(2017·江苏高考·节选)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O 2，该反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)(2017·江苏高考·节选)在45～50 ℃时向CuCl 悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜 [Cu 2(OH)2Cl 2·3H 2O] ，该反应的化学方程式为 ______________________________________。答案：(1)S 2O 2－ 5＋2I 2＋3H 2O===2SO 2 － 4＋4I －＋6H ＋ (2)2NO ＋3H 2O 2===2NO －3＋2H ＋＋2H 2O (3)2Mn(OH)2＋O 2===2MnO(OH)2 (4)4NO ＋3ClO － 2＋4OH － ===4NO － 3＋3Cl －＋2H 2O (5)2Cu 2＋＋SO 2－ 3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－ 4＋2H ＋ (6)4Ag ＋4NaClO ＋2H 2O===4AgCl ＋4NaOH ＋O 2↑ (7)4CuCl ＋O 2＋8H 2O =====45～50 ℃ 2[Cu 2(OH)2Cl 2·3H 2O]

书写原电池电极反应的原则与技巧

书写原电池电极反应的原则与技巧一、书写电极反应的原则原电池两极上分别发生氧化反应、还原反应，因此电解质反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒定律。另外还遵循： 1．加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。 2．共存原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH—参加反应或生成。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。弱电解质、气体、难容物均写成化学式，其余的用离子符号表示。正极反应产物、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。二、电极反应式的书写类型（1）根据装置书写电极反应式首先判断该电池所依据的化学反应，从而确定两个半反应即电极反应。（2）给出总反应式，写电极反应式书写电极反应方程式的过程可归纳如下：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守恒）巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）根据以上的方法，就可写出该电池的正极反应式：正极Li++ CoO2 +e-= LiCoO2 当然，也可由电池反应减去负极反应而得到正极反应。此时必须保证电池反应

转移的电子数等于电极反应转移的电子数。一般来说，原电池电极反应式的书写应注意一下四点： 1.首先判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－=== 2Al3+ 正极：6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑或 2Al3++2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－ + 3H2↑再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－=== Cu2+ 正极：2NO3－ + 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O 2.要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应：负极：2H2－4e－=== 4H + 正极O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O 如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。由于CH4、CH3OH等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以CO32－离子形式存在的，故不是放出CO2。 3.还要注意电子转移的数目在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免在有关计算时产生错

陌生情景中化学方程式的书写技巧有答案

专题复习一：陌生情景中化学方程式的书写技巧出题人：方得威陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写 1、（2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、 Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：工业ZnO ――→稀硫酸①浸出液 ――→过滤滤液――→Zn ③――→过滤滤液――→Na 2CO 3④――→过滤滤饼――→煅烧⑤ ZnO 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2。 (1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为 _________________________________________________________。【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。 1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂 Cl 2 O 2 浓H 2SO 4 HNO 3 KMnO 4(H ＋)、MnO 2 Fe 3＋ KClO 3 ClO － H 2O 2 还原产物 O 2－还原剂 I － S 2－(H 2S) CO 、C Fe 2＋ NH 3 SO 2、SO 2－3 H 2O 2 氧化产物 CO 2 NO 2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法) 第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H ＋或OH －的形式使方程式的两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H 2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。 ②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数 ③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。 ④利用元素守恒，观察配平其他物质对点集训 2、（2013）在酸性条件下，将MnO －4氧化Fe 2＋的离子方程式补充完整： MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________=== Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。 3、（2012全国）高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4，其反应的离子方程式为：。 4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下： NO －3＋4H ＋＋3e －===NO↑＋2H 2O (1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。 A ．KMnO 4 B ．Na 2CO 3 C ．Cu 2O D ．Fe 2(SO 4)3 (2)写出上述反应的化学方程式并配平：。

电池电极反应式的书写方法

电池电极反应式的书写方法 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-

燃料电池电极反应式的书写方法在学习原电池时，学生最感困难的是电极反应式的书写，特别是燃料电池电极反应式的书写。为了帮助同学们准确把握燃料电池电极反应式的书写方法，笔者结合自己的教学体会谈谈这方面的问题，供大家参考。一、有关燃料电池基本知识了解 1、定义：燃料电池是一种不经过燃烧，将燃料化学能经过电化学反应直接转变为电能的装置。它和其它电池中的氧化还原反应一样，都是自发的化学反应，不会发出火焰，其化学能可以直接转化为电能，且废物排放量很低。其中燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，这是我们书写燃料电池总反应方程式的依据。 2、燃料电池的电极规定燃料电池的两极材料都是用多孔碳、多孔镍、铂、钯等兼有催化剂特性的惰性金属，两电极的材料相同。因此，燃料电池的电极是由通入气体的成分来决定。通入可燃物的一极为负极，可燃物在该电极上发生氧化反应；通入空气或氧气的一极为正极，氧气在该电极上发生还原反应。 3、燃料电池的电解质不同类型的燃料电池可有不同种类的电解质，其电解质通常有水剂体系（酸性、中性或碱性）电解质、熔融盐电解质、固体（氧化物或质子交换膜）电解质等。在不同的电解质中，燃料电池的电极反应式就有不同的表示方法。因此，在书写燃料电池电极反应式时要特别注意电解质的种类。 4、燃料电池的工作原理以氢氧燃料电池为例，其工作原理是：氢气（可燃物）从负极处失去电子（燃料被氧化掉），这些电子从外电路流到正极；同时，余下的阳离子（氢离子）通过电解液被送到正极。在正极，离子与氧气发生反应并从负极获得电子。 5、燃料电池的优点作为二十一世纪改善人类生活的“绿色电源”——燃料电池，它具有以下优点： ⑴燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的电效率比其它任何形式的发电技术的电效率都高。 ⑵燃料电池的废物（如SO2、CO、NO x）排放量很低，大大减少了对环境的污染。 ⑶燃料电池中无运动部件，工作时很安静且无机械磨损。总之，燃料电池是一种新型无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，其投入使用可有效的解决能源危机、污染问题，是继水力、火力、核能发电后的第四类发电——化学能发电，被称为二十一世纪的“绿色电源”。二、燃料电池电极反应式的书写方法在中学阶段，掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的。所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可

2016届新情景氧化还原反应方程式书写

信息型氧化还原方程式书写 1．写出下列反应的离子方程式 ①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，溶液变蓝色：__________ ___． ②在碘和淀粉的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，蓝色消失：____________ ． ③向酸性高锰酸钾溶液滴入过氧化氢后，紫色褪去： ④已知NaBH4为强还原剂，极易与水反应产生H2，反应后硼以BO2——形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____________________________ 在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内） ___ _Au3+ +___ _ BH4 + __ _ __ ____ == __ __Au + _ ___BO2——+ ___ _H2O 2、新情景下的离子方程式书写：（1）在废旧锂离子电池回收工艺中，有一道工序叫“沉钴”，即在含有CoSO4的溶液中加入NH4HCO3溶液，得到CoCO3沉淀，写出该过程中的反应的离子方程式：。（2）Na2S2O3还原性较强，溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，写出反应的离子方程式。（3）在硫酸铜溶液中加入一定量的亚硫酸钠溶液和氯化钠溶液，加热，生成氯化亚铜（CuCl）沉淀，该反应的离子方程式为：。（4）工业上在海水中提取溴的过程中，有一道工序为用饱和碳酸钠溶液吸收Br2，已知该过程中有Br-和BrO3-生成，该反应的离子方程式为：。（5）NaOH环境下，Cl2与NaI反应，每1molNaI完全反应转移6mol电子，写出反应的化学方程式：（6）FeCl3溶液与草酸(H2C2O4)反应，得到澄清溶液，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子方程式：__________________________________________________ （7）高铁酸盐有强氧化性，它可以在碱性溶液中用NaClO氧化氢氧化铁而成，该反应的离子方程式为：。但高铁酸盐在酸性条件下却不稳定，若在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液会变黄，并伴随有无色气体逸出，该反应的离子方程式为：。3．污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN- 转化为两种无毒的气体，写出对应的离子方程式：。