高考化学总复习基础模块综合检测题10

高考化学总复习基础模块综合检测题10

一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)

1．下列说法正确的是

A ．凡有能量变化的过程都是化学变化

B ．吸热反应只能在加热条件下才能进行

C ．放热反应可能需要加热才能进行

D ．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能

解析：选C 。化学变化中一定有能量变化，但是有能量变化的过程不一定是化学变化，A 不正确；反应是不是需要加热与反应吸热还是放热没有直接关系，B 不正确，C 正确；可燃物燃烧时化学能转化为热能和光能，D 不正确。

2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)

A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(g) H ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)

B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

C ．S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ/mol(反应热)

D ．2NO 2＝O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

解析：选C 。A 项，表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，则水的状态应为液态；B 项，酸碱中和为放热反应，ΔH 值为负值；D 项，各物质未注明聚集状态。

3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

A ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl －－2e －＝Cl 2↑

B ．氢氧燃料电池的负极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －

C ．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu －2e －＝Cu 2＋

D ．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe －2e －＝Fe 2＋

解析：选B 。选项A ，Cl －在阳极失去电子产生Cl 2，正确。选项B ，电池的负极发生的是氧化反应，错

误。选项C ，粗铜精炼时，纯铜应该连接电源的负极，阳极反应式为Cu －2e －＝Cu 2＋，正确。选项D ，钢铁

发生电化学腐蚀时，铁为负极，电极反应式为Fe －2e －＝Fe 2＋，正确。

4．

电能的装置，B 项错误；太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，C 项错误；燃气通过燃气灶发生燃烧反应，如CH 4＋2O 2点燃,CO 2＋2H 2O ，实现了化学能到热能的转化，D 项正确。

5．肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N ≡N 为942、O ＝O 为500、N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是

A ．194

B ．391

C ．516

D ．658

解析：选B 。由题图可知ΔH 3＝－(ΔH 2－ΔH 1)＝－[－2 752 kJ/mol －(－534 kJ/mol)]＝＋2 218 kJ/mol ，

断裂1 mol N —H 键所需能量＝(2 218 kJ －500 kJ －154 kJ)×14

＝391 kJ 。

6．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。

它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许

氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔

电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．有H2放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．该电池的总反应方程式为2H2＋O2＝2H2O

解析：选D。H2在O2中燃烧的方程式为2H2＋O2点燃,2H2O，所以氢氧燃料电池的总方程式为2H2＋O2＝2H2O，D对；而O2为氧化剂，在正极反应，所以a极为正极，A错；因反应介质中没有水，所以正极反应式为O2＋4e－＝2O2－，C错；根据总反应写出负极反应式为2H2＋2O2－－4e－＝2H2O，H2为负极反应物，B错。

7．关于下列装置的说法中正确的是

A．装置①中，盐桥(含琼脂的饱和KCl溶液)中的K＋移向ZnSO4溶液

B．装置②可用于制备Fe(OH)2

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn电极沿外电路流向Fe电极，装置中有Fe2＋生成

解析：选B。装置①中，Zn为负极，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，A项错误；装置②中Fe连接电源正极，Fe失去电子生成Fe2＋，a为阴极，产物为H2和NaOH，生成的Fe2＋与OH－结合可获得Fe(OH)2，B 项正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，故用装置③精炼铜时，d极为粗铜，C项错误；装置④中电子由Zn 电极沿外电路流向Fe电极，Fe为正极仅起导体作用，装置中没有Fe2＋生成，D项错误。

8．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001 mol 气体

解析：选B。A.K1闭合构成原电池，铁是活泼的金属，铁棒是负极，铁失去电子，

铁棒上发生的反应为Fe－2e－＝Fe2＋，A不正确；B．K1闭合构成原电池，铁棒

是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，

电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；

C.K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电产生氢气，铁不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C不正确；D．K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式分别为2H＋＋2e－＝H2↑、2Cl－－2e－＝Cl2↑，电路中通过0.002N A个电子时，两极均产生0.001 mol气体，共计是0.002 mol 气体，D不正确，答案选B。

9．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法不正确的是

A．电池工作时，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

B ．电解时，a 电极周围首先放电的是Br －

C ．电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D ．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H 2时，b 极周围产生0.02 g H 2

解析：选C 。因电解质溶液为酸性，电池工作时正极反应为O 2＋4e －＋4H ＋＝2H 2O ，A 项正确；电解时，

阳极a 周围首先放电的是还原性强的Br －，B 项正确；电解时，电子不能通过电解质溶液，在电解质溶液中

是通过离子的定向移动而导电的，C 项错误；由电子守恒可知D 项正确。

二、非选择题

10．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。

（1）在25 ℃、101 kPa 时，1 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是_________________________。

（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C 3H 8(g)＋5O 2(g)＝3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH

＝－2 220.0 kJ·mol －1，已知CO 气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH ＝－565.14 kJ·mol

－1，试计算相同物质的量的C 3H 8(g)和CO(g)完全燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。

（3）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1

3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1

计算断裂1 mol N ≡N 键需要消耗能量________kJ ，

氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键________

(填“强”或“弱”)，因此氢气与二者反应的条件不同。

解析：（1）燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定

化合物时所放出的热量。（2）2 220.0 kJ·mol －1÷565.142

kJ·mol －1

≈7.9。（3）3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3(g)中，断裂1 mol N ≡N 键和3 mol H —H 键，形成6 mol N —H 键，则6E (N —H)

－E (N ≡N)－3E (H —H)＝92.4 kJ·mol －1，则E (N ≡N)＝1 173.2 kJ·mol －1×2－436 kJ·mol －1×3－92.4 kJ·mol －1

＝946 kJ·mol －1。E (N ≡N)>E (O ＝O)，故氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键强。

答案：（1）CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.24 kJ·mol －1

（2）7.9 （3）946 强

11．铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。请回答：

（1）配制实验用的溶液。要配制200 mL 密度为1.2 g·cm －3的溶质质量分数为16%的NaOH 溶液，需要称

取________g NaOH 固体。

（2）把铝片浸入热的16%NaOH 溶液中约半分钟洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式：_________________________。

（3）按如图组装好仪器，接通开关K ，通电约25 min 。在阳极生成氧化铝，

阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式。

阳极：__________________________；阴极：_________________________。

（4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗

干净。写出该过程发生反应的离子方程式：_________________________。

解析：（1）m [NaOH(aq)]＝ρV ＝200 mL ×1.2 g·cm －3＝240 g ，

m (NaOH)＝m [NaOH(aq)]×w ＝240 g ×16%＝38.4 g 。（2）铝片表面的氧化膜为Al 2O 3，是一种两性氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸盐和水。（3）阳极是Al 失去电子，与H 2O 共同作用转化成Al 2O 3；阴

极是电解质溶液中的H ＋得到电子而转化成H 2。（4）NH 3·H 2O 属于弱碱，写离子方程式时要写成化学式的

形式。

答案：（1）38.4 （2）Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－ ＋H 2O （3）2Al ＋3H 2O －6e －＝Al 2O 3＋6H ＋

6H ＋＋6e －＝3H 2↑ （4）NH 3·H 2O ＋H ＋＝NH ＋4＋H 2O

12．原电池、电解池原理在工业生产、日常生活中具有广泛应用。

（1）Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4-SOCl 2。电池的总反应可表示为4Li ＋2SOCl 2＝4LiCl ＋S ＋SO 2↑。

①电池负极发生的电极反应式为_________________________。

②电池正极发生的电极反应式为_________________________。

（2）钢铁生锈的现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示。

①写出石墨电极的电极反应式：_________________________。

②将该装置进行简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置。请在图中虚线框内所示位置进行修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向。

③写出修改后石墨电极的电极反应式：_______________________________________。

解析：（1）分析反应中元素的化合价变化，可知Li发生氧化反应，SOCl2发生还原反应。

①负极反应式为Li－e－＝Li＋。②正极反应式为2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2↑。

（2）①铁发生吸氧腐蚀，石墨做正极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。

②利用外加电流的阴极保护法，将铁与直流电源的负极相连接，可以保护铁不被腐蚀。

③修改后的装置为电解池，石墨电极做阳极，Cl－放电，电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑。

答案：（1）①Li－e－＝Li＋②2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2↑（2）①2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

②如图

③2Cl－－2e－＝Cl2↑

13．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关

（1）该电池的正极反应式为________________，电池反应的离子方程式为_________________________。（2）维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。(已知F＝96 500 C·mol－1) （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过________分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、________和________，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为________，其原理是__________________________________________________________________________。

解析：（1）酸性锌锰干电池中正极上发生还原反应，该电池放电过程中产生MnOOH，则正极反应式为MnO2＋H＋＋e－＝MnOOH。金属锌做负极，发生氧化反应生成Zn2＋，则负极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋，结合得失电子守恒可得电池反应式为2MnO2＋2H＋＋Zn＝2MnOOH＋Zn2＋。

（2）电流强度为I＝0.5 A，时间为t＝5 min＝300 s，则通过电极的电量为Q＝It＝0.5 A×300 s＝150 C，

又知F＝96 500 C·mol－1，故通过电子的物质的量为150 C

96 500 C·mol－1

≈0.001 6 mol，则理论上消耗Zn的质量为65 g·mol－1×0.001 6 mol×1/2≈0.05 g。

（3）由NH4Cl、ZnCl2的溶解度与温度的关系可知，相同温度下，ZnCl2的溶解度远远大于NH4Cl，因此从滤液中分离NH4Cl和ZnCl2，可采用加热浓缩、冷却结晶的方法。废电池的糊状填充物由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成，加水处理后，过滤，滤渣中含有碳粉、MnO2及MnOOH等，欲从中得到较纯的MnO2，可采用在空气中加强热的方法，碳粉与O2反应生成CO2，MnOOH被氧化为MnO2。

答案：（1）MnO2＋H＋＋e－＝MnOOH2MnO2＋Zn＋2H＋＝2MnOOH＋Zn2＋[注：式中Zn2＋可写为Zn(NH3)2＋4、Zn(NH3)2Cl2等，H＋可写为NH＋4]

（2）0.05

（3）加热浓缩、冷却结晶碳粉MnOOH在空气中加热碳粉转变为CO2，MnOOH被氧化为MnO2

2020高考化学知识点大汇总

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与 浓硫酸反应：2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。 2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。 3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。 4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。 5、氢氧化钠与乙醇不反应。 6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 7、苯中无C=C双键。 8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定） 9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。 10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不 反应。 11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属 晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着 核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反） 12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度 比水小，比煤油大。 14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。 15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。 18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物， 但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。 19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （如H2O、CO、NO）。

高考化学基础复习测试题(带答案)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列概念分类标准正确的是( ) A．强碱和弱碱：每个分子能电离的OH－数目 B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱 C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小 D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素化合价变化 解析：碱的强弱分类是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，A项错误．强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系，B项错误．划分分散系的标准是根据分散质粒子直径大小，与分散剂无关，C项错误．在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确． 答案：D 2．(2011?佛山模拟)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( ) A．雾B．蛋白质溶液 C．石灰乳D．KNO3溶液 解析：在分散系中溶液的分散质粒子最小，又因为蛋白质属于大分子，故D符合． 答案：D 3．(2011 ?济南模拟)下列事实与胶体性质无关的是( ) A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 解析：烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体． 答案：B 4．(2011?抚顺重点高中协作模拟)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等．制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5～36 nm之间．下列说法正确的是( ) A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3 C．给分散系通电时阳极周围黑色不变 D．该分解系能产生丁达尔效应 解析：根据粒子直径为5.5～36 nm，判断该分散系属于胶体，A错误；Fe2O3是红色物质，B错误；磁流体是胶体，通直流电发生电泳现象，阴阳极周围黑色会发生改变，C错误；该分散系是胶体，有丁达尔效应． 答案：D 5．(2011?哈尔滨质检)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐

高考化学化学反应原理综合题含答案

高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对

高考化学实验大题

高考化学实验大题 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-

1、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH) 2 碱性悬 浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH) 2 ，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2 被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后 用标准Na 2S 2 O 3 溶液滴定生成的I 2 （2 S 2 O 3 2+I 2 =2I+ S 4 O 6 2）。 回答下列问题： （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。 （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。 （3）Na 2S 2 O 3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。 （4）取 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉 溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na 2S 2 O 3 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。 （5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”） 2、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 发生的反应如下： 反应物和产物的相关数据列表如下：

化学选修三高考题汇总

20XX年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型 是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式 是； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排

列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）

As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S 结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20XX年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为

2020年高三化学总复习练习题含答案(六)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题： 1.五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是 A．豆腐的制作过程利用了胶体的性质 B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物 C．秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料 D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金 【答案】B 【解析】A.豆浆中蛋白质溶液属于胶体，加入电解质，胶粒上的电荷被中和，发生聚沉形成豆腐，属于胶体的性质，A正确； B.植物油属于油脂，油脂不属于高分子化合物，B错误； C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D.青铜器属于铜合金，D正确；故合理选项是B。 2.下列有关说法不正确的是 A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点 B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 C．的名称为2-乙基丙烷 D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 【答案】C 【解析】A. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A正确； B. 乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸， 故B正确； C. 选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基 丁烷，故C错误； D. 该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平 面上，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。故选C。 3．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)

近五年高考真题化学大题

近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：

高考化学实验综合大题解析

2016年高考化学真题分类解析 [题型一] 化学实验综合大题 1 .（16年全国卷I）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条 件下用NH3将NO x3还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。 回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式 为。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按 气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

2 .（16年全国卷II）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需 加入少量铁屑，其目的是_____________。 （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用 是_____________。 （4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________， 生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。 【答案】 3 .（16年全国卷III）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

高考化学必背基础知识点归纳

高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“

石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题4【含解析】

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题4 1.(双选)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( ) A.c元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 【解析】选A、D。短周期元素中M层电子数是1,则a的核外电子排布是2、8、1,a是Na 元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b核外电子排布是2、4,b是C元素;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c是S元素;c、d的原子处于同一周期,d的原子半径小于c,根据元素周期律可知d是Cl元素。A项,在上述元素中非金属性最强的元素是Cl 元素,错误;B项,Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,C可以形成CO、CO2两种氧化物,S可以形成SO2、SO3两种氧化物,而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物,正确;C项,Na是金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物,正确;D项,C元素可以与H元素形成乙烷,该分子中含有非极性键,错误。 2.部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示: 元素编号元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 Y M层电子数与K层电子数相同 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 下列说法正确的是( ) A.Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水 B.T与氢形成的化合物中不可能含非极性键 C.Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Y的反应要剧烈些 D.X和Y两元素之间有可能形成共价键 【解析】选C。T的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以T为O;常温下X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,则X为N;Y的M层电子数与K层电子数相同,则Y为Mg;第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3+,所以Z为Al。A项,Z的氧化物对应的水化

(完整word版)高考化学代表性综合大题

1、四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ===TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋ （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。 （3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时， ,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=_____________。（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1 C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。 （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。 （6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。 2、某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线： CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH； CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。

高考化学实验题大归纳

实验习题选摘 1．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，及标准比色卡进行对比 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 （H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 答案、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止） 2、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： （1）石蕊试纸（检验气体）：。 （2）容量瓶：。 （3）酸式滴定管：。 （4）集气瓶（收集氯化氢）：。

答案、（8分，每空2分） （1）把试纸用蒸馏水湿润（2）检查容量瓶是否漏水 （3）用已给酸液润洗滴定管2~3次（4）干燥集气瓶 3（5分）．下列有关实验的说法正确的是_________。 A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中 B．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液 C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中 D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸 E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少 答案. BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分）． 4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号） A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热， 直到混合物变稠，即可得到肥皂 B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸及NaOH溶液的各自温度及反应后溶液 的最高温度 C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层 清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可 D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加 热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体 E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌， 使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可 答案。BC 5.（6分）下列操作或说法合理的是 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端及试管内壁一般不应接触

高考化学实验基础知识归纳

高考化学实验基础知识归纳 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 以C1实验室制法为例，装配装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈2→石棉网→固定好圆底烧瓶。 装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→尾气吸收。 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。上例中，烧瓶内试剂MnO应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固 2定前加入相应容器中。 液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验，它们是加热KMnO制氧气，制乙炔和收集NH。其作用分别是：防KMnO粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集 34止 NH34的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO。3 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO(I)。22 5.萃取法：如用CCl来萃取I水中的I。224 6.溶解法：Fe 粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO(CO)：通过热的CuO；CO(SO)：通过NaHCO溶液。 吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N(O)：将混合气3222 8. 体22通过铜网吸收O。2 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再 还原回去：Al(OH)，Fe(OH)：33先加NaOH溶液把Al(OH)溶解，过滤，除去Fe(OH)，再加酸让NaAlO 转化成A1(OH)。3332 10.纸上层析（不作要求） 五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于

高考化学一轮复习练习题：填空题(1)及答案

2019 高考化学（人教）一轮优编选：填空题（1）及答案 1．红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)、PCl 5(g)，反应过程如下： 2P(s)＋ 3Cl 2(g) === 2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol － 1 2P(s)＋ 5Cl 2(g) ===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1 气态 PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 PCl 5(g)??PCl 3(g)＋ Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1 解析 已知：①2P(s)＋3Cl 2(g)===2PCl 3(g) ΔH ＝－612 kJ·mol －1， ②2P(s)＋5Cl 2===2PCl 5(g) ΔH ＝－798 kJ·mol －1， 根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式：PCl 5(g)??PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ·mol －1。 2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g)＋4H 2(g)??CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。 (1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。 (2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。 答案 (1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p 2(CO )·p 4(H 2) 解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)????催化剂 CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。 3．甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)＋2H 2(g)??CH 3OH(g)。某温度下在容积为V L 的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H 2表示化学反应速率为________。该温度下CO 的平衡转化率为________。

高三化学综合练习题99(附答案)

高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )

4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）

高考化学实验大题

高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na2S2O3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S2O2－ ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O 3 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+2SO2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S2O2－ ＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+ 3 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O

2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理

高考化学全套基础知识汇总

v1.0 可编辑可修改 第一部分化学基本概念和基本理论 ．物质的组成、性质和分类： 一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr? 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO? 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6? 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li +、Na+、H+、NH4+? 阴离子：Cl –、O2–、OH–、SO42–? （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4? ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液?③金属晶体中：钠、铁、 钾、铜? 4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次 是：O、Si 、Al 、Fe、Ca。 5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同 中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11 H、21H、 1 H（氕、氘、氚）。 6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、 CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基· CH3）。 8 ．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COO）H。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（· CH3）含有未成 对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基 · 9

高考化学 有机化学复习练习题

高考化学有机化学复习练习题 有关原子量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 Ag—108 一、选择题（40分，每小题只有一个选项符合题意） 1、制肥皂的主要有机物原料是 A．高级脂肪酸B．高级脂肪醇 C．油脂D．乙酸乙酯 2、在下列反应中，乙醇分子中未断裂C—O键的是 A．乙醇在空气中燃烧B．乙醇与金属钠反应 C．乙醇与氢卤酸反应D．乙醇在浓硫酸作用下发生脱水 3、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 A．CHCl3不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体 C．CH3Cl不存在同分异构体D．CH4分子中四个键的键长都相等 4、下列有机物命名正确的是 A．3,3—二甲基丁烷B．2,2—二甲基丁烷 C．2—乙基丁烷D．2 ,3,3—三甲基丁烷 5、若某烃分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得一氯代物只有两种同分异构体存在，则该烃是 A．2,2—二甲基丙烷B．戊烷 C．1—丁烯D．2—1甲基丙烷 6、下列实验中用到温度计的是 A．制取酚醛树脂B．实验室制乙酸乙酯 C．实验室制乙烯D．实验室制溴苯 7、将下列各溶液分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分成上下两层，溴水层近乎无色的是 A．碘化钾B．甲苯C．碘水D．乙酸 8、乙醇、苯酚、乙酸分子中，含有共同的官能团是 A．羧基B．醛基C．羟基D．羰基 9、下列以等物质的量混合的气体，其含碳百分率比乙烯高的是 A．丙烯和乙炔B．甲烷和丙烯 C．乙烷和古烯D．乙烷和丙烯 10、下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能除去的是 A．银镜——盐酸B．油脂——热碳酸钠溶液 C．酚醛树脂——水D．水垢——水 11、甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成的同分异构体的数目是 A．2种B．3种C．4种D．5种 12、碳原子数为4的饱和一元醇的各种同分异构体中，能被氧化成醛的是 A．1种B．2种C．3种D．4种

年高考化学专题分类汇总 化学与环境-5综合试题

2011年高考试题按专题分类汇总化学与环境-5综合 （2011广安升学）20、下列行为与“绿色环保”理念不相符的是 A、分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B、推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染 （2011山东东营）3．下列因果关系不正确的是 （2011泰安毕业）1.空气的成分中，能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 （2011永州）16.人类只有一个地球，保护环境，人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” （2011营口）2. “低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是( )。 A. 使用可降解塑料袋 B. 发展快速公交，减少私车出行 C. 积极开发和利用新能源 D. 大量使用化肥提高粮食产量 （2011义乌毕业）1. 保护地球是每个公民应尽的义务，下列做法对人类的生存环境会造成危害的是 A．回收处理废旧电池 B．使用无磷洗衣粉 C．冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂 D．工业废水经处理达标后再排放（2011徐州升学）11．.2011年，我市“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。为巩固成果，下列措施不可行 ．．．的是（） A．将麦秸大面积露天焚烧 B．多植树造林来防止扬尘污染 C．工业废水达标处理再排放 D．减少使用一次性的塑料制品 (2011芜湖)7．爱护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。下列做法正确的是（） A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量 D．限制或禁止燃放烟花爆竹 (2011无锡)6．2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为人类关注的热点．下列认识不正确的是( )

高考化学实验大题练习

【题型分析】实验题的介入点是实验的基础知识、基本技能，包括的内容有物质的分离与提纯，物质和离子的鉴别，试剂的保存，还有基本的仪器组装等。设计实验方案对考生来说确实有一定的难度，但试题实际上还是考察创新能力和整体的意识，回答这些问题时，从题目中要找出实验目的是什么，实现这个目的要应用的原理是什么，哪些原理能够达到这个目的。同时，还要关注题目中给你的信息，这些信息包括文字信息和题目中给出的一些方程式以及提示的一些信息，特别要分析装置图给了什么信息，还要考虑在实验当中排除一些干扰因素。 【考点综述】 1.化学实验探究的基本环节 （1）发现问题：就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现象等。 （2）提出猜想：就是根据已有的知识对所发现的问题的解决提出的几种可能的情况。 （3）设计验证方案：就是根据猜想，结合实验条件设计科学、合理、安全的实验方案，对各种猜想进行验证。（4）具体实施实验：就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作实验的过程。 （5）观察现象分析数据，得出结论：就是认真全面观察实验中出现的现象并及时记录所得数据，然后进行推理分析和数据分析，通过对比归纳得出结论。 2. 化学实验探究的解题策略 (1)设计实验过程中应注意反应条件的设置与控制；回答问题时注意题给限制条件；不要想当然或默认某些条件等错误。 (2)实验探究中不要将待探究的结果当成已知内容进行设计，造成明确的探究指向错误。 (3)实验探究过程中提出的假设要完整，不要遗漏某种情况，造成方案不完整。 (4)实验设计思路应从已知数据中找到合理的规律，将综合实验解答完整。 3.实验方案型综合的解题策略 实验完整的化学实验方案包括“四大环节”，即：实验原理、实验装置和药品(其中包括：装置类型、仪器的组装等)、实验步骤(其中包括：加装药品、气密性检查、除杂干燥、主体实验、安全措施等)、实验现象的观察、记录及实验数据的分析处理等。设计合理的实验方案必须掌握比较全面的实验基本原理和基本技能，要做到：设计原理正确、实验程序合理、操作步骤简便、现象明显、相关结论正确。实验设计的解答策略如下：（1）明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 （2）选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。（3）设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。