九年级化学下册课课练习题

九年级化学下册课课练习题

第八单元金属和金属材料

课题1 金属材料

1、我国是世界文明发达最早的国家之一，如冶铁、炼钢、湿法炼铜都是我国劳动人民发明的，它们最早发现的朝代依

次是() A．春秋、战国、宋代B．宋代、战国、春秋C．宋代、春秋、战国D．春秋、宋代、战国2、国际因特网上报道：“目前世界上有20万人患有缺铁性贫血．”我国政府将启动“酱油补铁工程”．这里的铁是指（）

A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．三氧化二铁

3、下列物质中属纯净物的是()A．钢B．白铜C．焊锡D．紫铜

4、现代建筑的门窗框架常用硬铝制造，硬铝的成分是( )

A．Al—Mg合金B．表面有Al2O3的铝C．Al—C合金D．Al—Cu—Mg—Si合金

5、不锈钢餐具锃光发亮，长期用不会生锈，原因是在炼钢中加入了下列物质中的( ) A.铬锰B.铬硅 C.铬镍

D．铬碳

6、科学家预言，到21世纪，其用途仅次于铁和铝的第三大金属是( ) A．铜B．铬C．钛D．金

7、下列金属中导电性能最好的是（）A．铜 B．铝 C．铁 D．银

8、生铁是( ) A.单质 B.氧化物 C.纯净物 D.混合物

9、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料

不属于合金的是（）A．青铜B．生铁 C．紫铜 D．焊锡

10、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。在下列使用场合必须加以控制的是()

①制电缆②制易拉罐③制铝锭④制牙膏皮⑤用明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕净水⑥制炊具⑦

用明矾及小苏打做食物的膨化剂⑧用Al(OH)3制胃药⑨制防锈漆⑩制桌椅

A ①②④⑤⑧⑩

B ②④⑤⑥⑦⑧

C ②⑤⑥⑦⑧⑩

D ③④⑤⑥⑦⑧⑨

11、工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。试根据下表所列的有关数据（其它条件

均已满足），判断不能制得合金的是（）

A．Na—Al合金B．Na—K合金C．Fe—Cu合金D．K—Fe合金

12、（07年山东）下图中不同金属被开发和利用的年代不同。从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的主要因

素是（）

A 金属的活动性

B 金属的导电性

C 金属的延展性

D 地壳中金属的含量

13、(08·山东).下列物质的用途,主要利用了物质的化学性质的是（）

A.氧气用于急救病人

B.“干冰”用于人工降雨

C.生铁铸造铁锅

D.铜用于制造导线

14．（09·南京）2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构

为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（）A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料

15、（09·杭州）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性

16、（09·湖州）我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。2008年4月11日从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是（）

A.废铝线

B.一次性塑料餐具

C.果皮

D.废旧报纸

17、（09·陕西省）整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是。（2）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。（3）盛放在油罐车内的石油产品，振荡可以产生静电容易引起火灾．所以在石油罐车尾部有一条拖地铁链，这是利用铁___________的性质．

18、钛（Ti）及钛合金以其优越的特性而被誉为第四代金属。工业上常在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛

发生置换反应来制取钛，该反应的化学方程式为。

19、生铁含碳约2%~4.3%，在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼

成钢”的来历．请写出上述转变中最关键的一步反应的化学方程式______________________．

20、在炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标及时进行检测。现取12 g样品，在足量的氧气中充分燃烧，收

集到0.11 g二氧化碳。计算此样品中碳的质量分数，并判断该样品是否达到钢的要求。

课题2 金属的化学性质

1、收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是( )

A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用

2、下列对物质颜色的描述不正确的是（）

Ａ四氧化三铁是黑色的 B 纯铁是黑色的C硫酸亚铁溶液是浅绿色的D硫酸铜溶液是蓝色的

3、将过量的铁粉投入到盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有物质是( )

A、硫酸铁

B、硫酸铜

C、硫酸

D、硫酸亚铁

4、将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A．HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. CuSO4

5、由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）

A. Zn 和 Mg；

B.Fe 和Mg ； C .Zn 和Fe ； D . Fe和Cu

6、某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是（）ＡＭgＢＡl ＣFe ＤＣu

7、对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中不正确的是( )

A.可能是分解反应

B.可能是置换反应

C.一定是置换反应

D.肯定不是化合反应

8、(07·苏州)将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是( ) A．铁B．碳C．铁、碳混合物D．硫酸亚铁

9、(07·自贡)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是( ) A、甲＞铜＞乙B、铜＞甲＞乙C、乙＞铜＞甲D、甲＞乙＞铜

10、(07·镇江)X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞Z ＞X D．Z ＞Y ＞X

11、(07·汕头)出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动

性从强到弱的顺序是( ) A．金、铜、铁B．铁、金、铜C．铁、铜、金D．铜、金、铁

12、（09·南京）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．金C．银D．铜

13、（09·汕头市）将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg

14、（09·黄石市）现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（）

A.丁＞丙＞甲＞乙

B.乙＞甲＞丙＞丁

C.丙＞丁＞甲＞乙

D.丁＞丙＞乙＞甲

15、等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成氢气的质量（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关

H H H H

A B C D

16、（08·昆明）为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图的四组实验方案，不可行的是（）

17、（07·济宁）等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之

间关系的是

18、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg (NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是 ( )

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Mg2+、Ag+

C．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg滤液中有Zn2+、Mg2+

19、（07·常州）黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄

铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：1）该黄铜样品中锌的质量2）该黄铜样品中铜的质量分数。

20、一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份与足

量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g。求混合物中铁的质量分数。

课题3 金属资源的利用和保护

1、家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（）

A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干B．久置不用时在菜刀表面涂一层食用油

C．把菜刀存放在潮湿的地方D．用不锈菜刀取代普通菜刀

2、下列做法不能起防锈作用的是( )

A．除去铁制品上的铁锈B在铁制品表面镀锌C．在金属机械上涂油D．在车、船的表面刷油漆

3、下列有关铁生锈的叙述中错误的是( )

A．铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C．铁生锈的实质是铁与氧气反应D．铁生锈时会有难以察觉的热量释放

4、厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是( ) A．铜制火锅B．铁制烧锅C．铝制水壶D．不锈钢餐具

5、2.8g一氧化碳在高温下跟 5.8g某种铁的氧化物恰好完全反应，这种氧化物是( ) A. FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4

D.FeCl2

6、(08·黄石)埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢( )

A.在干燥、致密的土壤中

B.在干燥、疏松的土壤中

C.在潮湿、致密的土壤中

D.在潮湿、疏松的土壤中

7、（09·临沂模拟）铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。下列关于铁画的叙述不正确的是（）

A．生锈时主要生成四氧化三铁B．悬挂在干燥的环境中C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈D．表面涂漆以防止生锈

8、(09·广东省)．炼铁高炉中发生了下列反应：（）①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③

灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④

9、（09·潍坊市）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由

快到慢的顺序为（）A．①②③B．②①③C．②③①D．③①②

10、常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是Fe304)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是

Fe2O3·3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。其中理论上最适宜炼铁的两种

矿石为，理由为。

11、用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是____________________________。在此

反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，铁元素的化合价由_________价变为_________价。

12、某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：

焦炭

(1)请在方框内填入相应物质的化学式。（提示：C在高温下可与CO2反应产生CO）

(2)写出步骤①②③的化学方程式：①②③。

(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为。

13、（09贵港市）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）

A．镁B．银C．铜D．铝

14、(07·泰州)在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到

小顺序排列的是（）A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO

15、（09·眉山市）（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种

物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请

回答下列问题：（1）A物质的化学式为。（2）B物质的一种

用途是。（3）反应②还需要的一种反应物是

（填化学式）。（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型。

16、（09·茂名市）（8分）铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：(1)铁生锈的主要条件是铁与___和____直接接触。(2)不锈钢是一种____（填“合金”或“金属”）。(3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：

①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。②从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式______________________________。

17、(07·.汕头)某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g 稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：

(1)反应中产生氢气克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％) (2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于。

18、（09·重庆）（6分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。③待①中反应充分后，过滤。④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。回答下列问题：（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的盘里。（2）如何判断①中反应已进行充分？（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？。（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、玻璃棒、干燥器等。（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）。

由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与和等发生反应的过程。

（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是填字母）A.防止铁制品锈蚀B.回收利用废旧铁制品C.任意开采铁矿石

（3）通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式，该反应类型属于反应。

20、(08·烟台)置换反应是化学反应的基本类型之一。（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：

①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。②下列化学方程式书写错误的是。

A. C12+2NaI=2NaCl+I2

B. I2+2KBr =2KI+Br2

C. Br2+Na2S=2NaBr + S↓

D. C12+K2S==2KCl+S↓

第九单元溶液

课题1溶液的形成

1.、以下是一些关于溶液的说法：①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同，其中正确的是( )

A.①③④⑤

B.②④⑤⑥

C.①②④⑤

D.①③⑤⑥

2、生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确

．．．的是（）

A厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油渍

C食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈

3、下列物质混合，结论正确的是（）

A植物油和水—乳浊液 B 碘和汽油—乳浊液 C食盐和汽油—溶液 D碳酸钙和水—溶液

4、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（）

A.溶液乳浊液溶液

B. 溶液悬溶液乳浊液

C. 悬溶液乳浊液溶液

D. 溶液悬浊液溶液

5、花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是( )

①花生油②食盐③面酱④白醋 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

6、下列物质属于溶液的是( ) A.石灰浆 B.生理盐水 C.菜汁 D.牛奶

7、50 g稀硫酸中投入5 g铁（全部溶解），反应停止后溶液质量（）A、55 g B大于55 g C小于55 g D无法确定

8、餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有( ) A.催化作用B.乳化作用C.吸附作用D.还原作用

9、乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是( )

A.金属表面油污的清洗

B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒

C.有机农药的合成或使用

D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制

10、（09·眉山）把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A、蔗糖B、面粉C、植物油D、钡餐

11、（09·烟台）下列有关洗涤问题的说法不正确的是（）

A洗洁精可使餐具上的油污乳化B汽油可溶解衣服上的油渍

C酒精能洗去瓷砖上的水锈D加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍

12、（09·南京）下列各组物质不能

．．形成溶液的是（）A．蔗糖和水B．硝酸钾和水C．碘和酒精D．植物油和水

13、（09·娄底）厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是（）A.食盐 B.植物油 C.白糖 D.食醋

14、（09·德州）将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是（）A、味精B、花生油C、食盐D、白醋

15、（09·苏州）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于

．．．乳化的是

A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污

16、(07·重庆)下列物质中既存在离子又存在分子的是( ) A氯化钠晶体B金刚石C氯化钠溶液D．液氧

17、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的

小环境，这种试剂可以是下列物质中的( ) A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.熟石灰

18、指出下列溶液中的溶质和溶剂，并说出该溶液的名称。○1白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是，

溶剂是。溶液的名称。○2锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是，溶剂是。溶液的名称。

19、从下列混合物中，识别出溶液、悬浊液和乳浊液.（1）在做X射线检查肠胃病时，病人服用的“钡餐”。

（2）“一杯牛奶强壮一个民族”，同学们每天喝的牛奶。（3）农业生产上用来选种的食盐水。

20、13克锌和100克稀盐酸恰好完全反应，求：

1）稀盐酸中溶质和溶剂的质量？2）所得溶液的质量是多少，其中溶质的质量、溶剂的质量分别是多少？

课题2溶解度

1、在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会( )

A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的

B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加

C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分

D.减少，因为有一部分食盐变成晶体析出

2.、20℃时往50克KNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后晶体全部溶解，下列说法对的是( ) A搅拌后加热前一定是饱和液B搅拌后加热前一定是不饱和溶液C加热后一定是饱和溶液D加热后一定是不饱和溶液

3、下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（）

A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液

B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体

D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液

4.、某温度下某物质的溶解度为25克，则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为( )

A.1:2:3

B.1:4:5 C .5:3:2 D.2:3:4

5.、如图表示物质X在水中溶解度随温度、压强变化的关系，X可能是( ) A. NaCl B. CO2 C. Ca(OH)2

D .KNO3

6 、有关固体在水中的溶解，有下列叙述：①搅拌可增大溶解度②搅拌可增大溶解速度③颗粒越大，溶解越慢④温度越高，它的溶解度越大⑤溶解时一定放出热量其中正确的是( ) A.① B.①③⑤ C.②③ D.①④

7、下列对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( )

A.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里

B.20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾

C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态

D.20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态

8.、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )

A.烧开水时，沸腾前有气泡冒出

B.阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡

C.启开啤酒瓶盖，有大量气泡沫溢出

D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面

9.、析出晶体后的母液在温度不变时一定是( ) A.饱和溶液 B.稀溶液 C.浓溶液 D.不饱和溶液

10.、2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法正确的是( )

A.海水是纯净物

B.海水中的溶质只有氯化钠一种

C.海水是饱和溶液

D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体

11、据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（）

A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发

B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和

C.日晒风吹使水分蒸发晶体析出

D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小

12、（09·烟台）根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（）

(A)甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度(B)t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等

(C)将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体

(D)当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

13、（09·福州）根据图4信息判断，下列叙述不正确

．．．的是（）

A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同

C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D．t2℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液

图4 14、（09·佛山）下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。

温度/℃0 20 40 60 80 100

溶解度/g

NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)20.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07

（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是（填化学式）。

（2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为g（保留小数点后一位）。

（3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。

15、（09·茂名）物质M的溶解度曲线如右下图所示。下列说法正确的是（）

A．M的溶解度随温度升高而增大B．使用降温法可使M从饱和的水溶液中析出

C．在50℃与60℃之间．M在水中的溶解度大致相等

D．在10℃时，将30g物质M放入100g水中，充分搅拌后溶液质量为130g

16（09·汕头）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答

(1)60℃时，氯化钠的溶解度为g。(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为g。

(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。

17 (07·成都)右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )

A．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。

B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质

C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓D．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。

18、20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。在20 ℃时，将30 g氯化钠放入100 g水中，此时溶液是溶液（填饱和或不饱和）；在20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，此时所得溶液的质量是 g,在20 ℃时，若使36 g 氯化钠完全溶解，最少需要水 g。

19、除去氯化钠中混有的少量碳酸钙，应选用的分离方法是；除去食盐水中的水，

应选用的分离方法是；

20、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、

D的分析，你可以得出的结论有：（1）；（2）；

课题3 溶质的质量分数

1、欲将80克质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%，需要加水( ) A.800g B.80g C.8g

D.0. 8g

2、现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（）

A.蒸发掉溶剂的二分之一

B.蒸发掉0.5Wg溶剂

C.加入0.15WgA

D.加入3gA

3、要使100克10%的KNO3溶液中溶质（硝酸钾）的质量分数增大一倍（此时溶液仍未达到饱和），可采用的方法是

( ) A.溶剂蒸发掉一半 B.溶剂蒸发50克 C.再加入5克硝酸钾 D.再加入10克溶质

4、（09·广州）将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．1% B．5% C．10% D．20%

5、配制10%的氯化钠溶液时，不会

．．引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）

A用量筒量水时仰视读数B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯D转移配好的溶液时有少量溶液溅出

6、人体的胃液含有少量的盐酸，下列图象正确的反应人喝水与胃液的溶质的质量分数的关系的变化的是（）

7、20 ℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是( )

8、某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒内水的体积刻度时，视线仰视，而调整天平平衡时，指针偏左，

称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数是（）A.等于10% B.小于10% C.大于10% D.无法确定9、将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g。

10、禽流感期间，某养殖户需配制2 000 g 2%(即指溶质氢氧化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为2%)氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒。试计算完成：(1)配制时需称取氢氧化钠固体_______g，水_______mL(水的密度取 1 g·cm-3)。

(2)用质量为23.1 g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码(打“√”表示选用)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项(填序号

)____________。

11、20℃时，对100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为_______ ；2）增加10g氯化钠后，则溶质的质量分数为_______；3）增加10g氯化钠和10g水，则溶质的质量分数为______；4）加入100g15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_______。

12、(07·上海)70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。则该温度时NH4Cl的溶解度为____________g/100g 水，若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。

14、配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：①称取5. 2克氢氧化钠固体（砝码最小为1克）②量取一定量水；③将氢氧化钠和水混合并进行搅拌。回答下列问题：（1）称量氢氧化钠时，药品应放在盘上的中称量，应加克砝码（2）量取的水的体积如图所示，水的体积为毫升；（3）搅拌的目的是；（4）所配制溶液中溶质的质量分数（ρ水=1g/cm3）

15、（09·南昌）某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

(1)图1中仪器a的名称是；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；(2)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是；她称取的氯化钠实际质量为g；(3)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，

中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）。

16、（09·山西）下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）P点的含义是_______________________。

（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_______（写出一种）

（3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲。

（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____；若将烧杯内

物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填A、B、C、D）

A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．以上都不变

17、（09·湘潭）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。根据图像回答：

?温度为t2℃时，A的溶解度_____B的溶解度(填：“>”、“<”、“=”)；

?将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体最多的物质是

_______。

?t3℃时，将80g A物质放入到100g水中，形成溶液的质量为________g。

?此外，由该图你还能获得的信息有：_________________________________________（至少写一点）。

18、（09·广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。

(1)查阅资料。20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）

质量分数0%（纯水）1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98% 密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84

分析以上数据，可以得出结论（写2条）①②

(2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸，需g98%浓硫酸和g水。实际操作时，取98%浓硫酸mL（精确到1mL）；

(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将倒入烧杯中，然后

(4)制取氢气。①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）；

②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象是。

19、（09·徐州）(6分)电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算(1)被电解的水的质量。(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。

20、将6. 5克锌粒加入50克硫酸溶液中，恰好完全反应。求；

（1）生成氢气的质量为多少克？（2）硫酸溶液的溶质的质量分数？（3）反应后所得的溶液的溶质量分数？

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

1、（05·辽宁大连）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（）

A都能用作建筑材料 B都能用作某些气体的干燥剂

C它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体

2、（05·江西省课改）小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的实验方案，其中能达到目的的是（）

3、（07·烟台）有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是

(A) (B) (C) (D)

4、下列电离方程式正确的是( )

A、H2SO4==H2＋+SO42

B、Ca(OH)2==Ca2++2OH－

C、FeCl2==Fe+2+2Cl－

D、Cu(NO3)2==Cu2++(NO3)2－

5、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是( )

A、置换反应不一定要在溶液中发生

B、碱能与一切非金属氧化物起反应

C、酸能跟所有盐起反应

D、酸与活泼金属反应一定生成盐和氢气

6、下列物质在敞口的容器中放置段时间后，质量会减轻的是( ) A、浓硫酸B、浓盐酸C、澄清石灰水D、氢氧化钠

7、（07·重庆长寿区）根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（）

A用缝衣针淬火处理后制钓鱼B用6B铅笔芯做导电性实验

C用食品干燥剂(CaO)加入水中制取石灰水D用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑

8、（07·上海虹口）为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是( )

A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C滴加酚酞，看是否变色D用手接触，看是否有滑腻感

9、（07福州）有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）

A ．露置在空气中易变质

B ．能使紫色石蕊试液变蓝色

C ．溶于水时放出热量

D ．能做治疗胃酸过多的药物

10、盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液（）。

A. 质量都增加了

B. 溶质的质量分数都变大了

C. 溶质的质量分数都变小了

D. 溶质的质量分数都不变

11、（05·福建泉州）泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）Ａ．钢筋Ｂ．铜制品C．大理石D．铝合金

12、（05·广西南宁市课改实验区）下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（）

A氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红B可作某些气体的干燥剂

C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用

13、（09·重庆）化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）

14、（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加

15（09·揭阳）鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确

．．．的是（）

A．C2H5OH和NaCl 溶液（闻气味）B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液(酚酞试液)

C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D．KMnO4 和KClO3(观察颜色)

16、（05·四川省课改实验区）只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液，这种试剂是（）

A．紫色石蕊试B．KNO3溶C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液

17、（09·大庆）如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B组合可能是（）

液体A 气体B

A NaOH溶液CO2

B NaOH溶液O2

C 浓硫酸H2

D 稀硫酸NH3

18、铁锈的主要成分是______，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶

解，溶液呈___________色。这是因为（用化学方程式表示）_______ ；不一会儿，又看到溶液中有_____ 的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）_______ 。

19、(07成都)A、“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”。请分析：

（1）金刚石很硬，而石墨却很软。原因是（2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因是（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用来（答一点即可）。

B、影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同；B．分子的构成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导

致下列物质性质差异的因素（填序号

．．．）。①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃

性：；②FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色：；③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有：。

20、某同学做了下列实验：①向装有稀硫酸的试管中，滴入紫色石蕊试剂；②向装有稀盐酸的试管中，滴入无色酚酞试剂；

③向装有锌粒的试管中，加入适量的稀硫酸；④向装有带锈铁钉的试管中，加入适量的稀盐酸。

该同学记录了以下实验现象：a.没有明显现象b.溶液呈红色c.剧烈反应，产生气泡d.反应较快，产生气泡，溶液呈淡黄色.请你帮助该同学整理实验报告。

(1)实验目的：____________________________________。

(2)

(3)请写出上述产生气体反应的化学方程式：____________________________________。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

1、（09·达州）生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（）A．①②③B．①③②C．②①③D．③①②

2、（09·漳州）“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将（）A．变小B变大C不变D无法确定

3、（07·泰州）以下说法正确的是（）

A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱

D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

4、（05·北京海淀）经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（）A．氯化钠B．硫酸C．氧化钙D．废铜片

5、(07·汕头)某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（）

A．浓硫酸B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)

6、（09·湘潭）下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中错误的是( )

物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂

pH 1 3 6.5 11 12.5

A. 牛奶的酸性比桔子汁强

B. 厕所清洁剂显酸性

C. 草木灰水显碱性

D. 胃酸过多的人不宜多吃桔子

7、（09·宜宾）下面列举的是生活中常见物质的pH，你认为数据不合理的是（）

A．胃液的pH=12 B．橙汁的pH=4 C．肥皂水的pH=11 D．醋酸的pH=3

8、（09·肇庆）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）

A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液

C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察

9、（09·厦门）

A．酸性变弱B．酸性变强C．酸性不变D．碱性变弱

10、当检验某溶液是否为酸性时，不可使用的试剂或试纸是( ) A.石蕊溶液B.酚酞试液C.pH试纸D.铁粉

11、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是( ) A.石灰石B.熟石灰 C.烧碱 D.醋酸

12、下列溶液中pH最小的是( ) A.使石蕊变红的溶液B.使石蕊变蓝的溶液C.使酚酞变红的溶液D.不能使石蕊变色的溶液

13

小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的______来改良花盆里的土壤( )

A.食醋

B.食盐水

C.蒸馏水

D.草木灰水

14.、某电镀厂排出的污水，其pH<7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节pH至中性，可选下列物质中的

（）A. 生石灰 B. 氯化钡 C. 硝酸银 D. 碳酸钙

15、下列物质溶于水后，所得溶液的PH<7的是( ) A、Cu(OH)2B、NaOH C、SO3D、CaO

16、下列生产实践中，没有用熟石灰的是（）

A.降低土壤的酸性改良土壤

B. 建筑工业上制三合土

C. 干燥气体

D. 处理工厂中含硫酸的废水

根据上表信息完成：(1)不能作酸碱指示剂的是______。(2)小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显____________性。(3)小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入________最合理。

18、（07江西）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：

（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色；（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪

些？。

19（09·烟台）CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是，其原因是(用化学方程式表

示) 。

(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑

浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?

①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：

甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。

小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是。

小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是。

小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是

②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到现象，从而证明CO2与NaOH已经发生

了反应。

20、将34克碳酸钠和氯化钠的固体混合物加到盛有100克盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，产生气体4.4克。求：(1)原混合物中碳酸钠的质量(2)盐酸溶液中溶质的质量分数(3)反应后所得溶液溶质质量分数是多少？

第十一单元盐化肥

课题1 生活中常见的盐

1、下列说法正确的是()A．纯碱不是碱B．食盐不是盐C．火碱不是碱D．盐酸不是酸

2、食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是()A．②③⑤⑥B．③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

3、工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是()A．H2O、Ca(OH)2 B．CaO、CO2C．CaCl2、CO2 D．H2O、CO2

4、下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是()

A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因

C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D．倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3

5、用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是()

A．④⑤②③⑥①⑤B．③④②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤D．④①⑤③⑥①⑤

6、用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2、盐酸六种物质制备ZnCl2的方法共有() A．4种B．5种C．6种D．3种

7、下列溶液混合后，不是发生复分解反应的一组是( )

A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl3

8、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是()

A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO-

3B．Na＋、K＋、OH－、SO-2

4

C．K＋、Na＋、CO-2

3

、Cl D．Ba2＋、Mg2＋、

NO-

3

、Cl9、将下列物质分别露置于空气中一段时间后，其质量会明显增加的是() A．浓盐酸B．烧碱溶液C食盐水D硫酸铜

10、著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

11、能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液一次鉴别的一种试剂是() A石蕊试液B酚酞试液C碳酸钠溶液D氯化钡溶液

12、不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于()A．酸B．碱C．有机物D．盐

13、把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是()

A．Ba(NO3)2、Na2CO3 B．BaCl2、H2SO4C．KNO3、AgNO3 D．FeCl3、NaOH

14、在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性几乎为零的是()A．NaOH B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．Ba(OH)2

15、下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是()

A．NaCl、NaNO3 B．KCl、MnO2C．CaCO3、Na2CO3 D．BaSO4、AgCl

16、只用石蕊试剂就可将组内的三种溶液鉴别开的是()

A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KOH、NaOH、HCl C．HCl、HNO3、Ba(OH)2 D．Ba(OH)2、HCl、H2SO4

17、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写(1)选用的试剂为____，实验现象为___________(2)选用的试剂为_____，实验现象为___________________________________。

18、以镁单质为原料(其他反应物自选)，依次按下列反应类型写出各化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。(1)置换反应：____________________ (2)复分解反应：A．非中和反应：__________

B ．中和反应：_________________________ (3)分解反应：__________________ (4)化合反应：

___________________________________

19、某种酸的镁盐的化学式可定为Mg a (RO 4)b ，这种酸的钠盐的化学式写为______________________．

20、有一包固体粉末，可能由CaCO 3、Na 2SO 4、KNO 3、CuSO 4、BaCl 2的一种或几种组成，做实验得以下结果：

(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．

(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有

________．

21、除去KCl 溶液中少量的K 2SO 4杂质，其方法是：加入适量的________溶液，反应后生成________白色沉淀再经过

滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为_____________________．

22、推断题

在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，

使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：(1)写出B 的名称______(2)写出D 的化学式____(3)写出E 和F 反应

的化学方程式____________________________________________．

23、(07泰州) (4分）如图，A 、B 、C 、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。

常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B 的相对分子质量

大于D 。请填空：写出下列物质的化学式： A___________，

B___________， D____________。

(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是________________________。

24、（07重庆长寿区）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。

他们取该纯碱样品11.0g ，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g ，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉

淀质量为10.0g 。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。

25、(08·常州市)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 （ )

A.氯化钠 食盐 NaCl 2

B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3

C.氢氧化钙 熟石灰 CaO

D.氢氧化钠 火碱 NaOH

26、(08·眉山)小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH ，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用

玻璃棒蘸取待测试液于pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH 比较 ( )

A.偏低

B.偏高

C.不变

D.无法判定

27、（09·株洲）下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的是（ ）

A ．氯化钡溶液

B ．氯化钾溶液

C ．硫酸铜溶液

D ．碳酸钠溶液

28、(08·镇江)铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部

分(A 、B 、C 、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是 ( )

A. A 处发生置换反应

B. B 处发生复分解反应

C. C 处产生气泡

D. D 处生成白色沉淀

29、（09·佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ）

A ．NaOH 、NaNO 3、K 2SO 4

B ．CuSO 4、MgSO 4、KCl

C ．Ba(OH)2、H 2SO 4、NaCl

D ．NaCl 、AgNO 3、HNO 3

8、（09·漳州）下列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（）A 烧碱固体B 浓盐酸C 浓硫酸D ．生

铁

30、（09·绵阳）下列物质间转化，不可能通过一步反应实现的是（ ）

A ．CaCO 3→CaO

B ． K 2CO 3→KCl

C ．Cu →Cu(OH)2

D ．H 2O 2→O 2

31、（09·宿迁）．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（a 、b 、c 、d ）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的．．．

是（ ） A ．a 处产生白色物质 B ．b 处生成蓝色沉淀 C ．c 处发生复分解反应 D ．d 处产生气泡

32、(08·揭阳)测定pH 值最简单的方法是使用 ，测定时，用

蘸取待测溶液，滴在 上，然

后再与 对照，便可测出溶液的pH 值。若用此法测得土壤的pH 值小于5，可以施用适量的 a b

c d Ca(OH)2

Fe CuCl 2 HCl CaCO 333333

来改良土壤。

33、（09·吉林模拟）某同学做酸碱中和反应实验时操作如下：用胶头滴管吸取10％的稀盐酸逐滴加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(1)用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液时，为了在恰好完全反应时能看到变化的明显现象，实验过程中最好选用下列中的__________；A．酚酞试液B．石蕊试液C．pH试纸

(2)实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是__________；

(3)请任举一例，不需借用任何试剂就可以判断出反应能够发生的中和反应：__________；(用化学方程式表示)。

34、(08·宜昌)用10mL量筒取2mL氢氧化钠溶液滴入试管中，然后用滴管向试管中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，其化学方程式是______________。再用试管夹夹住试管，放在酒精灯火焰上加热，看到蓝色沉淀变成黑色固体。这一变化的化学方程式是__________________________________。

35、（09·重庆）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是，发生反应的化学方程式为。

（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是。

（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这试剂是（填序号）①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液

36、(08·海南)以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色

(1)提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液蓝色呢？

(2)查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、 Na＋、OH—和极少量的H＋。

(3)猜想：是大量的OH—使紫色石蕊试液蓝色。

(4)实验探究步骤及其说明：①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明；②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几平不变色，说明；③。

(5)结论：原假设。(填“成立”或“不成立”)

37、(08·自贡)期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。

(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？

(2)进行猜想： A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。

(3)

(4)原理与用途：①氢氧化钙俗称，农业上一般采用氢氧化钙改良性土壤(选填“酸”或“碱”)。

②氢氧化钙变质是由于与空气中的发生反应的缘故，反应的化学方程式是：，因此氢氧化钙应

保存。

38、(08·太原)某研究性

学习小组在实验中发现：

不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。

(1)实验Ⅰ可以证明。

(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是。

(3)实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论： CO32-可以使酚酞溶液变红。

(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认

为Na2CO3溶液存在OH-的原因是。

39、、(08·肇庆)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究： (1)【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的反应方程式为。

(2)【实验】如下图所示：

a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ(填：成立、不成立)

b.操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有(写化学式)；由此判断猜想Ⅰ (填：成立、不成立)。

c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。

(4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻棒的作用是。

40、（09·济宁）家庭食用面碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李欣同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；③过滤并将所得沉淀干燥后,称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。

请计算：食用面碱中Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0。1）

课题2化学肥料

1、尿素〔CO(NH2)2〕是一种高效化肥，它属于( ) A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料

2、KNO3是一种化肥，它属于( )A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料

3、下列化肥中不属于盐的是( ) A.NH4NO3 B.NH3·H2O C.NH4HCO3 D.(NH4)2SO4

4、下列物质中，可以作为化学肥料的是( ) A.食盐 B.碳酸钾 C.消石灰 D.硝酸铵

5、下列化肥通过加水溶解就可以鉴别出来的是 A.碳酸氢铵 B.硫酸铵C.磷矿粉 D.硝酸铵

6、下列化肥通过与熟石灰混合、研磨就可以鉴别出来的是( ) A.硫酸铵 B.尿素C.硝酸铵 D.氯化铵

7、（09·眉山）下列化肥，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．硫酸钾B．硝酸铵C．磷矿粉D．氯化钾

8、（09·兰州）小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。请你帮他选出一种复合肥料（）A．NH4Cl B．CO(NH2)2C．KNO3D．KCl

9、（09·湖南）下列几种作物无土栽培营养液中的成分中属于复合肥料的是 ( )

A.Ca(NO3)2

B.KCl

C.NH4H2PO4

D.MgSO4·7H2O

10、（08·无锡）硝酸铵(俗称硝铵)是一种常见的氮肥，易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。贮存或使用硝铵时正确的是( )

A.露天敞口贮存

B.在阴凉处密封贮存

C.结块进用铁锤砸碎

D.与熟石灰混合施用

11、(09·杭州)化肥中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（）

A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型

B.氨气比空气轻

C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气

D. 铵盐能和碱反应放出氨气

12、下列化肥在空气中放置一段时间后，肥效降低的是( )①氨水②硫酸铵③碳酸氢铵④氯化钾⑤尿素

A.①②

B.①③

C.③④

D.②⑤

13、下列说法中，正确的是( )

A.雨天追肥有利于农作物的吸收

B.大量施用化肥对环境没有污染

C.绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮

D.铵盐不能与碱性物质混合使用

14、下列说法中错误的是( )

A.化肥中含有的重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染

B.化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染

C.持续农业运动是以将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的

D.农药本身无毒无害，但使用不合理会对环境造成污染

15、（08·大连）碳酸氢铵（NH4NO3）是一种常用的化肥，它属于（）A.氮肥 B. 磷肥 C.钾肥 D.复合肥

16、（08·安徽）下列有关肥料的说法正确的是（）

A．为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用B．KNO3属于复合肥料

C．为提高农作物的产量，施用化肥越多越好D．为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧

17、（07·重庆长寿区）磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。在磷酸二氢钾

中磷元素的化合价为价，磷酸二氢钾在农业上属于肥（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）。18、(08·汕头) (1)硝酸铵属化学肥料中的(填序号)：A．钾肥B．氮肥C．磷肥

(2)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是：；施用该类肥料时，要避免与(填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。

19、.

他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，也出现了倒伏情况。能够买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养总的含量最多，试问：

(1)该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是_____________(填“N”“P”“K”)。

(2)该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是_____________。

20、俗话说“庄稼一枝花，全靠肥当家”。由此可见，使用化肥是农业增产的重要手段之一。我国农科院曾作过统计，每0.5 kg氮肥能使水稻增产7.75 kg，小麦增产5.25 kg，棉花增产4.75 kg，玉米增产9.5 kg。但是，如果盲目地过量使用化肥，不仅会造成浪费，同时还污染环境。请根据所学知识，回答下列问题：有一种复合肥，含NH4NO3、NH4H2PO4和KCl，其质量比为1∶2∶2。问a.某农民要配制复合肥料100 kg，需NH4NO3、NH4H2PO4、KCl各多少千克？ b.计算复合肥料中N、P、K的质量分数各是多少？

第十二单元化学与生活

课题1 人类重要的营养物质

1．相同质量的下列物质完全氧化产生热量的关系是()

A．葡萄糖＞油脂＞蛋白质B．油脂＞蛋白质＞葡萄糖C．蛋白质＞油脂＞葡萄糖D．油脂＞葡萄糖＞蛋白质

2．蛋白质含量最丰富的一组是()

A．蔗糖、谷类、豆类、植物根茎B．瘦肉、鱼、奶、蛋、豆类C．动物油、植物油、奶油、蛋黄D．新鲜蔬菜、水果

3．烟草燃烧时会产生()

A．一氧化碳、二氧化碳、水蒸气B．一氧化碳、尼古丁、焦油C．二氧化碳、一氧化碳、吗啡D．二氧化碳、水和毒品

4．下列有关糖类的说法中，错误的是()

A．糖类是人类食物的重要成分B．糖类由C、H、O三种元素组成

C．在人类食物所提供的总能量中有60%~70%来自糖类

D．食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖

5．吃馒头时，越嚼感觉越甜，是因为()

A．淀粉在口腔内被分解成了葡萄糖B．淀粉在口腔内被分解成了麦芽糖

C．唾液变成了葡萄糖 D．口腔内产生了葡萄糖

6．滥用食品添加剂是人们关注的热点问题。下列物质做为食品添加剂，不会对人的生命和健康造成危害的是()

A．吊白块(甲醛次硫酸钠) B．食盐C．亚硝酸钠D．麦芽糖

7．下列说法正确的是()

A．称为糖类的物质都有甜味

B．人们从食品中摄入的蛋白质，在体内先要转化为各种氨基酸才能被吸收，并形成人体内的蛋白质

C．一种酶可以催化多种反应，而且必须在体温和接近中性的条件下进行

D．动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分都是蛋白质

8．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是( )

A维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成B、一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

C．保持维生素C化学性质的最小粒子是维生素C分子D．青少年应多吃蔬菜、水果，切忌偏食

9、（09苏州）下列物质中，不能提供动物生命活动所需能量的是（）A．葡萄糖B．油脂C．蛋白质D．水

10、（09眉山）下列食物中主要富含蛋白质的是（）

11、（09泉州）小明经常不吃早餐，出现较严重的低血糖症状时应及时补充的食物是（）

A.鸡蛋

B.蔬菜

C.葡萄糖水

D.米饭

12、（09娄底）小亮去医院检查身体，医师建议他要多吃蔬菜、水果。从你所学知识判断，医师让小亮补充的营养素

是（）

A.糖类

B.维生素

C.油脂

D.蛋白质

13、（09重庆）“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是（）

A.每天都应摄入一定量的蛋白质

B.油脂会使人发胖，故禁食油脂

C.糖类是人体能量的重要来源

D.过多摄入微量元素不利于健康

14、（09肇庆）下列物质的主要成分是糖类的是（）A．大米B．鸡蛋C．牛奶D．花生油

15、（09兰州）某饮料的主要成分为：脂肪、蛋白粉、钾、钙等。该饮料不能为人体补充的营养素是（）

A．无机盐B．维生素C．蛋白质D．油脂

16、（09乐山）为保障公民的食品安全，《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起正式实施。化学与食品

安全密切相关，下列作法中符合食品卫生安全的是（）

A．销售过期、变质的食品B．禁止在食品中添加工业用盐C．用福尔马林浸泡水产品D．销售三聚氰胺含量超标的奶粉

17、（09乐山）“△△牌洒其玛”是乐山久负盛名的地方特产。其主要生产原料有：精制面粉、化猪油、白糖、鸡蛋、

植物油等。下列有关说法不正确的是（）

A．“洒其玛”中不含维生素B．动物油和植物油合称为油脂

C．“洒其玛”中含有大量淀粉，淀粉在人体内最终变成葡萄糖

D．“洒其玛”中含有丰富的蛋白质，蛋白质是由多种氨基酸构成的

18、（08·安徽）小明奶奶为他迎接中考制定了如下食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡，你觉得最好还要补充（）A．牛肉B．河虾C．青菜D．雪糕

19、（09泉州）被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症。

（1）黄曲霉素属于（填“无机物”或“有机物”），它由种元素组成，各元素的质量比是。（2）由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、…。下列做法不会危及人体健康的是（填序号）。 a.用甲醛浸泡海鲜产品 b.用霉变花生压榨食用油c.用小苏打做糕点的疏松剂d.用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉

20、课本中有这样一段话：“油脂在人体内完全氧化时，每克放出39．3 kJ的能量，在正常情况下，每日需摄入50 g~60 g油脂，它供给人体日需能量的20%~25%。”按每日摄入50 g油脂，它供给人体日需能量的20%计算，通常情况下，人体每天需要多少能量？

课题2 化学元素与人体健康

1、构成人体的主要物质是()A．水B．蛋白质C．糖类D．脂肪

2、人体中含量在0.01%以下的元素是()

A．钙、磷、钾、镁B．铁、锌、硒、碘C．碳、氢、氧、氮D．钙、镁、氯、硫

3、人体如果缺少碘，往往会( )

A．引起贫血B．引起食欲不振、生长迟缓、发育不良C．引起表皮角质化和癌症D．引起甲状腺肿大

4、下列食物中，含碘最丰富的是()A．黄豆、芹菜 B．海带、紫菜C．油菜、白菜D．肉类、蛋类

5、锌对青少年儿童身体发育有重大作用，为了补锌应多食用的食品种类是()

A．海产品、奶类、豆类B．绿色蔬菜、豆类、奶类C．肝脏、蛋、芹菜D．海产品、加碘盐、水产品 6、处于生长发育期的青少年应多吃()

A．含蛋白质、糖类和脂肪丰富的食物B．含蛋白质、钙、磷和维生素丰富的食物

C．含淀粉、脂肪丰富的食物 D．含脂肪、蛋白质和维生素丰富的食物

7、(08·苏州)下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是 ( )

A.缺铁会患贫血症

B.为防治佝偻病，过量补钙

C.摄入淀粉量不足，会患低血糖

D.食用蔬菜、水果可以补充维生素

8、(08·中山)日常生活中的下列做法存在安全隐患的是 ( )

①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理，延长保鲜时间；⑤节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛。

A.全部 B .除①外 C .除①③外 D .除③⑤外

9、（08·海南）化学学习让我们转变了生活态度和观念，形成了更加科学的生活方式。下列有关说法中不正确的是（）

A．糖类食品能为人体提供能量B．食用适量富含维生素A的动物肝脏可预防夜盲症C．常食新鲜蔬菜、水果，可获得丰富的维生素C D．食用甲醛浸泡的海产品，可提高免疫力

10、（08·江苏泰州）卫生部颁发的《食品添加剂使用卫生标准》从2008年6月1日起施行。新标准规定，食品添加剂是在食品生产、加工、包装、贮藏和运输过程中，加入的对人体健康没有任何危害的物质。下列食品的处理方法不符合《食品添加剂使用卫生标准》的是（）

A．凉拌干丝时滴入少许麻油B．在煲好的骨头汤中放入适量加碘食盐C用甲醛溶液保鲜鱿鱼D．食用蟹黄汤包时蘸上香醋

11、(08·上海)下列有关食品加工的做法不会影响人体健康的是（ )

A.用甲醛水溶液浸泡海产品

B.用碳酸氢钠焙制糕点C用淀粉、蔗糖、奶香精配成奶粉D.用工业石蜡涂抹在瓜子表面增加光泽

12、(08·镇江)下列有关人体生理活动的叙述，错误的是（）

A.代谢产生的CO2，如不能及时排出，会使血液的pH增大

B.无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的

C.胃液中少量的盐酸可以帮助消化

D.香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低

13、(08·河南)人体备注中钾元素偏低会影响肌肉和神经功能。下列物质中适合人体补充钾元素的是（）

A.KCl

B.KNO3

C.KOH

D.KCN(氰化钾)

14、(09·益阳)“毒奶粉”事件再次提醒我们要注意食品安全，下列有关食品加工方法安全的是（）

A．用工业盐（含NaNO2）来做食品添加剂B．用塑料颗粒来制作珍珠奶茶中的“珍珠”

C．用工业酒精勾兑水来生产低成本白酒D．用小苏打来作焙制糕点的发酵粉成分

15、（08·扬州）人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病，下列说法正确的是（）

A、缺铁易患贫血病

B、缺碘易患夜盲症

C、缺锌易患甲状腺疾病

D、缺钙易患动脉硬化疾病

16、（09·晋江）钙、铁、锌、碘等元素对人体健康起着重要作用。下列说法正确的是（）

A.钙、铁、锌、碘均属于金属元素

B.人体缺钙易患骨质疏松症

C.铁的元素符号为FE

D.人体摄入营养元素越多越好

17、（09·广州）下列关于人体健康的说法正确的是（）

A．微量元素是人体必需的，应尽可能多吃含微量元素的营养补剂B．油脂危害人体健康，应尽量不吃

C．食物加入铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血D．食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康

18、（08·眉山）生活中处处有化学，下列生活习惯或作法合理的是（）

A、饮水解渴，水越纯越好

B、电器着火，用水来扑灭

C、为使馒头松软可口，用小苏打发面蒸馒头

D、“锌”----人称智力之花，饮“补星”口服液补锌，喝得越多越好

19、（2008·宿迁）下列日常生活中的做法可行的是（）

①大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽

②由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假

③喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象

④低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快

⑤患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利于视力恢复

A．①③④B．②④C．②③⑤D．③⑤

20、（08·泰安）维生素C又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。（1）维生素C所属的物质类别是；（2）下列物质中能与维生素C反应的是；A．食盐B．纯碱C．硫酸钾D．苛性钠（3）你认为，如何食用黄瓜才能充

课题3 有机合成材料

1．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是()A．羊毛B．棉线C．尼龙绳D．真丝巾 2．现有下列物质：①木炭②甲烷③乙醇④二氧化碳⑤硫其中属于有机化合物的是() A①②B．②③C④⑤D ①③⑤

3．下列各组物质的名称指的不是同种物质的是() A．涤纶(的确良) B．锦纶(尼龙) C．腈纶(人造羊毛)D．合成纤维(棉纤维)

4．某有机物由两种元素组成，两种元素的质量比为3∶1，原子个数比为1∶4，则两种元素的相对原子质量比为() A．4∶3 B．3∶4 C．12∶1 D．1∶12

5．“白色污染”在某些城市屡禁不止，所谓“白色污染”是指()

A．工厂烟囱冒出的白色烟尘B．建筑工地中的白色废弃物C．聚乙烯白色塑料垃圾 D．石灰窑产生的白色粉尘

6．有机化合物的数目异常庞大，远远超过无机化合物。下列有关有机化合物的说法错误的是()

A．有机化合物都含有碳元素 B．含碳元素的化合物并不都是有机化合物

C．有机物中，碳原子的排列方式不同所表现出来的性质也就不同

D有机物的数目之所以庞大，是因为组成有机物的元素种类非常多

7．苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对于其中化学式为C9H13N的化合物，下列说法中错误的是()

九年级化学练习题及答案

一、填空题 1、用适当的化学符号填空： (1)两个氮分子；(2)四个金原子；(3)硫酸根离子 _；(4)氦 气；(5)氢氧化钡；(6)碳酸钠；(7)硝酸亚 铁；(8)氧化铝中铝元素化合价为+3价_____ 。 2、现有下列物质：①明矾②水③氮气④二氧化硫⑤稀有气体⑥二氧化碳，请从中选择合适的物质填空（填序号）： (1)能导致温室效应的气体是 (2)能用于制取硝酸和氮肥的 是 (3)自来水厂净水常用的絮凝剂是 (4)大量排放会导致酸雨的 是 (5)能用作电光源的是____ ____(6)人体内含量最多的化合物 是 3、有以下几种物质：①四氧化三铁②硬水③液氧④铜⑤高锰酸钾⑥氖气⑦过氧化氢溶液⑧冰水混合物，其中属于混合物的是（填序号，下同），属于单质的是，属于化合物的是，属于氧化物的是，由原子直接构成的 是。 4、用符号表达式完成下列反应： （1）电解 水 （2）硫在空气中燃 烧 （3）红磷在空气中燃 烧 （4）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧 气 （5）锌粒和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌和氢 气 以上反应中属于分解反应的是（填序号）。 5、下表是元素周期表的一部分： 族 周期 IA 0 1 1 H 1.008 ⅡAⅢAⅣA V A ⅥAⅦA 2 He 4.003 2 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.8l 6 C 12.01 7 N 14.0l 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 3 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 请根据上表信息填空： （1）硅元素的相对原子质量为。

新概念二册课课练答案(1-96课)

Lesson 1 A private conversation Key to the exercise 词汇部分 Part I 1. bear 2. enjoyed 3. go to the theatre 4. get, angry 5. Turn round 6. pay attention Part II 1.in the end 2. an interesting play 3. to get a good seat 4. private use 5. none of your business 6. speak so rudely 7. behind Tom 语法部分 Part I 1.A 2.B 3.B 4.A 5.B 6.A Part II 1.different 2.went 3. was leaving 4.won 5.was watching 6. silent Lesson 2 Breakfast or lunch Key to the exercise 词汇部分 Part I 1. stayed in bed 2. thought 3. has breakfast 4. repeat 5. ring 6. arrived 7. looked out Part II 1. until lunchtime 2. on Sundays 3. by train 4. Dear me 5. got up 语法部分 Part I 1. B 2. C 3. B 4. C 5. B

Part II 1. depends 2. Are; doing 3. How carefully 4. am typing 5. practices Lesson 3 Please send me a card Key to the exercise 词汇部分 Part I 1. made a decision 2. spent 3. lent 4. sent 5. spoil Part II 1. the whole day 2. a single point 3. friendly to visitors 4. in public places 5. taught my children not to 6. went to Hainan 7. visited my aunt 语法部分 Part I 1. B 2. A 3. A 4. C 5. D 6. B Part II 1. read 2. made 3. borrowed 4. watched 5. bought 6. offered Lesson 4 An exciting trip Key to the exercise 词汇部分 Part I 1. abroad 2. A great number of 3. in the center of 4. different 5. exciting Part II 1. fly to the moon 2. have received many letters 3. work for 4. has been to the zoo 5. has gone to live 语法部分 Part I 1. D 2. B 3. C 4. C 5. D 6. D Part II

九年级的下册的化学实验教学计划.doc

2017--2018 学年度第二学期 九年级化学实验教学计划 一、学生基本情况分析 从学生的知识基础看，学生前面的学习中已了解一部分与化学有关的基础知识。从学生的能力发展水平来看，大多数学生已经形成了一定的逻辑推理和分析 问题、解决问题的能力，并具备了一定的实验操作能力。从学生的学习习惯与方 法看， 70%左右的学生养成了良好的自学习惯，掌握了基本的学习方法，能独立 完成实验，但个别学困生自制力差。从学生的学习态度看，各个班的同学 80%以上 要求进步，态度端正，上进心强，但部分同学学习目标欠明确。各个班发展较 为均衡。面对实际情况，在今后的教学中，因材施教，使他们得以全面、健康地 发展。 二、实验内容分析： 三、 新课程标准强调科学探究的重要性与有效性，旨在转变学生的学习方式，使 学生积极主动地获取化学知识，激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的兴趣，培养他们的创新精神和实践能力，同时，为了突出学生的实践活动，充分 发挥化学学科内容特点，重视科学、技术与社会的联系，新教材将原有的部分演示实验和分组实验全部改为“实验”、“探究” 、“实验活动“、“家庭小实验”、“ 调查与研究”等。这就为学生创造了良好的实验氛围，为他们积极主动地获取化学知识、在实验中切身体会到过程提供了条件。 演示实验有：合金的性质、金属的化学性质、检验食物中的淀粉、蛋白质的 变性铵态氮肥的性质等。这些实验有助于研究基本概念、基本理论，同时，也有 助于学生养成良好的实验习惯、掌握一定的实验方法并形成严谨的科学态度和求 实的精神。 实验活动与探究有：探究金属的活动性顺序；探究铁制品锈蚀的条件；探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法；探究有机物的组成；探究如何查看服装面料 的纤维种类等。通过这些实验，让学生从实验成果中体会到实验是进行科学探 究的重要手段，让学生体会到实验基本操作技能在完成一定的实验过程所起的重 要作用，从而增强学生对实验的认识并提高实验中掌握基本操作技能的科学自觉 性、积极性和主动性。 三、实验目标： 化学实验是进行科学探究的重要手段，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证，化学课程要求学生遵守实验室的规则，初步形 成良好的实验工作习惯，并对实验技能提出如下要求： 1、进一步熟悉药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的化学 实验操作。 2、能在教师指导下根据实验的目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。

人教版九年级化学课本习题答案

人教版九年级化学课本（上册）习题答案第10页： 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。 答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？ （1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。 答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。 （3）纸张燃烧。 答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。 （4）瓷碗破碎。 答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。 （5）铁生锈。 答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。 （6）石蜡熔化。 答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。 （7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？ 答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。 4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？ （1）空气是没有颜色、没有气味的气体。 答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。

（2）水沸腾时能变成水蒸气。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （4）以粮食为原料能酿酒。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。 答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。 （6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （7）酒精能燃烧。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （8）酒精能挥发。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。 5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。 （如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。） 答：食盐是一种白色固体，有咸味，能溶解在水和油中。 第23页： 1.下列图示实验操作中，正确的是（ B）。 A B C D 【分析】B．用火柴点燃酒精灯是正确的实验操作。

人教版九年级化学下册课课练基础闯关练习(含答案)：8.3金属资源的利用和保护

金属资源的利用和保护 一课一练·基础闯关 知识点铁的冶炼 1.(2017·重庆中考A卷)工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应,该反应中发生还原反应的物质是( ) A.CO B.Fe2O3 C.CO2 D.Fe 【解析】选B。一氧化碳和氧化铁反应时,氧化铁失去氧,发生还原反应,一氧化碳得到氧发生氧化反应。 2.在炼铁时用到的还原剂是( ) A.焦炭 B.氢气 C.一氧化碳 D.二氧化碳 【解析】选C。碳具有还原性,但是在高炉中碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,一氧化碳是炼铁的还原剂。 3.(2017·重庆江津区一模)如图是一氧化碳还原氧化铁的实验。下列有关该实验的说法不正确的是( ) A.该装置缺少尾气处理装置,会污染空气 B.点燃酒精喷灯前应持续通入CO防止发生爆炸 C.改用二氧化碳进行该实验也能看到完全相同的现象 D.利用反应前后固体质量之差能算出参加反应的一氧化碳的质量 【解析】选C。一氧化碳有毒,会污染环境,图中装置缺少尾气处理装置,会污染空气;实验开始先通入一氧化碳,排出装置内的空气后,再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁,先通入一氧化碳后加热的目的是排尽玻璃管中的空气,防止发生爆炸;二氧化碳不具有还原性,不与氧化铁反应,改用二氧化碳进行该实验不能看到完全相同的现象;一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,利用反应前后固体质量之差,能算出参加反应的一氧化碳的质量。 4.(2017·菏泽曹县质检)如图是工业炼铁示意图。

(1)焦炭的作用是提供热量和__________________。 (2)有铁生成的化学方程式为____________________。 (3)最后的尾气应如何处理______________________________。 【解析】工业炼铁中利用了焦炭的可燃性,提供热量,又利用其还原性,与二氧化碳反应生成一氧化碳气体;工业上炼铁主要是利用一氧化碳的还原性,在高温下与氧化铁反应生成铁与二氧化碳;一氧化碳有毒,不能直接排入空气中,可以将其点燃或收集起来,防止其污染空气。 答案:(1)生成一氧化碳气体 (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3)点燃(或收集起来) 知识点含杂质物质的有关计算 1.(2017·株洲中考)用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( ) A.560 t B.571 t C.577 t D.583 t 【解析】选C。本题主要考查学生对含杂质物质计算的掌握情况。1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石中含有Fe2O3的质量为1 000 t×80%=800 t, 设炼出铁的质量为x 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 800 t x = x==560 t 可炼出生铁的质量为≈577 t。 2.铝土矿的主要成分是氧化铝,常用来炼制铝合金。若要炼制含铝95%的铝合金108 t,假设在炼制过程中损失5%的铝元素,则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是(假设铝土矿的杂质中不含铝元素) ( ) A.340 t B.204 t C.108 t D.120 t 【解析】选A。根据题意,铝土矿中所含铝元素的质量减去炼制过程中损失的5%的铝元素,即铝合金中所含铝元素的质量,利用这一等量关系,可由铝合金的质量计算出铝土矿的质量。设理论上需要含杂质40%的铝

新概念二册课课练答案课

L e s s o n1A p r i v a t e c o n v e r s a t i o n Key to the exercise 词汇部分 Part I 1. bear 2. enjoyed 3. go to the theatre 4. get, angry 5. Turn round 6. pay attention Part II 1.in the end 2. an interesting play 3. to get a good seat 4. private use 5. none of your business 6. speak so rudely 7. behind Tom 语法部分 Part I 1.A 2.B 3.B 4.A 5.B 6.A Part II 1.different 2.went 3. was leaving 4.won 5.was watching 6. silent Lesson 2 Breakfast or lunch Key to the exercise 词汇部分 Part I 1. stayed in bed 2. thought 3. has breakfast 4. repeat 5. ring 6. arrived 7. looked out Part II 1. until lunchtime 2. on Sundays 3. by train 4. Dear me 5. got up 语法部分 Part I 1. B 2. C 3. B 4. C 5. B

Part II 1. depends 2. Are; doing 3. How carefully 4. am typing 5. practices Lesson 3 Please send me a card Key to the exercise 词汇部分 Part I 1. made a decision 2. spent 3. lent 4. sent 5. spoil Part II 1. the whole day 2. a single point 3. friendly to visitors 4. in public places 5. taught my children not to 6. went to Hainan 7. visited my aunt 语法部分 Part I 1. B 2. A 3. A 4. C 5. D 6. B Part II 1. read 2. made 3. borrowed 4. watched 5. bought 6. offered Lesson 4 An exciting trip Key to the exercise 词汇部分 Part I 1. abroad 2. A great number of 3. in the center of 4. different 5. exciting Part II 1. fly to the moon 2. have received many letters 3. work for 4. has been to the zoo 5. has gone to live 语法部分 Part I 1. D 2. B 3. C 4. C 5. D 6. D Part II

人教版初三化学下册实验活动4

《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质学案》教案【学习目标】 1、通过分组实验、讨论归纳，进一步巩固和加深对金属物性质的认识； 2、通过分组实验、讨论交流，进一步巩固和加深对金属某些化学性质的认识； 3、通过合作展示、分组实验、讨论归纳，掌握用设计实验来比较金属活动性强弱 的方法，培养实验设计能力，并初步学会如何评价实验方案。 【学习重点】 金属的性质与比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 【温馨提示】 “如何设计实验来比较铁、铜、银的金属活动性强弱”可能是你的学习难点哟。【自主学习】 旧知回顾： 金属的共性有______________________________________________等， 合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度更__________。 现有镁、铝、锌、铁、铜五种金属，其中_____不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应， 其余都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成_______气，说明这五种金属中活动性最弱的是_____，写出铁与稀盐酸发生反应的化学方程式_____________________________________。某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀盐酸反应放出H2而Z不能； Y能在X的化合物的溶液中置换出X，则X、Y、Z三种金属的活动性强弱为__________。 新知预习——仔细阅读教材后完成下列问题： 你能举例或设计实验说明金属具有导电性、导热性或延展性吗？ 请你设计至少三种实验方案来比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 【同步学习】 情境导入：从金属活动顺序表中我们可以知道某些金属的活动性强弱，然而你能通过设计实验来比较这些金属的活动性强弱吗？今天我们就来亲自体验吧！ 活动一、探究金属的物理性质 1、分组实验： （1）观察填表：请仔细观察镁条、铝片、铁片、铁粉及铜片的颜色和光泽。

人教版九年级化学方程式练习题(共6页,无答案)

化学方程式的专项练习 一、写出下列反应的化学方程式： 1、镁在空气中燃烧：______________________ _____ 2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______ 3、铜在空气中受热：______________ _____________ 4、铝在空气中燃烧：_________________ __________ 5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________ 6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______ 7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______ 11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________ 12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________ 13、加热氯酸钾：_______________________________________________________ 14、加热高锰酸钾：____________________________________________________ 二、配平下列化学方程式： (一) 最小公倍数法： 1、 Al + O 2—— Al 2 O 3 2、 Al + Fe 3 O 4 —— Fe + Al 2 O 3 3、 Fe + O 2—— Fe 3 O 4 4、 Al + MnO 2 —— Mn + Al 2 O 3 5、 N 2 + H 2 —— NH 3 6、 Al + H 2 SO 4 —— Al 2 （SO 4 ） 3 + H 2 (二) 观察法： 1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2、 C + Fe 2 O 3 —— Fe + CO 2 3、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3 O 4 —— Fe + CO 2 5、 H 2 + Fe 2 O 3 —— Fe + H 2 O 6、 H 2 + Fe 3 O 4 —— Fe + H 2 O 10、 H 2 + WO 3 —— W + H 2 O 11、 CO + O 2 —— CO 2 12、 Fe + H 2O—— H 2 + Fe 3 O 4 13、 Al（OH） 3 + HCl —— AlCl 3 + H 2 O (三) 奇数配偶法： 1、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2 O 3 + SO 2 2、 C 2 H 2 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 3、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 4、 MnO 2 + HCl—— MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 5、 Cl 2 + Ca（OH） 2 —— CaCl 2 + Ca（ClO） 2 + H 2 O (四) 归一法： 1、 C 2H 2 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 2、C 6 H 6 + O 2 —— CO 2 + H 2 O 3、 C 22H 46 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 4、 NH 3 + Cl2 —— NH 4 Cl + N 2 5、 As 2O 3 + Zn + HCl——AsH 3 + ZnCl 2 + H 2 O 6 、C X H Y + O 2 ——CO 2 + H 2 O 三、题型变化： 1、3Cu+8HNO 3 ==3Cu（NO 3 ） 2 +2X↑+4 H 2 O，求X的化学式为。 2、R+3O 2==2CO 2 +3H 2 O 求R的化学式为。 3、4K 2Cr 2 O 8 ==4K 2 CrO 4 +2R+3O 2 求R的化学式为。 4、a C 3H 6 +b O 2 ==c CO 2 +d H 2 O求出a、b、c 、d的值。 四、根据信息书写化学方程式练习： 1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试 写出反应的化学方程式。 2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气 作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。

鲁教版九年级化学练习题

庆云中学2013—2014学年九年级化学单元测试题 第二单元探秘水世界 班级学号姓名成绩 一、选择题 1．在下列物质中，属于纯净物的是（） A．海水B．苛性钠C．稀盐酸D．空气 2.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（） A、分子是由原子构成的 B、分子的质量很小 C、分子的体积变大 D、分子间空隙增大 3.向过滤器内倾倒待过滤液体时，若液面高于滤纸边缘，引起的后果是（） A、液面高将滤纸压破 B、液体会溢出漏斗 C、液体从滤纸和漏斗之间的空隙流入接受器 D、滤纸被压过紧，不能起过滤作用 4.下列有关微粒的叙述中正确的是（） A、所有物质都是由微粒构成的 B、同种单质可由不同种微粒构成 C、构成物质的微粒不运动 D、物质的化学性质与构成它的微粒无关 5.下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是() A.蒸馏 B.过滤 C.静置沉淀 D.吸附沉淀 6.下列物质的用途与其化学性质相关的是() A.用铝作导线 B.用金刚石切割玻璃 C.用活性炭作净水剂 D.用氮气作食品包装袋的填充气 7.下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（） A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 B.氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小 C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动 8.下列反应属于化合反应的是（） A.酒精＋氧气→水＋二氧化碳 B.水→氢气＋氧气 C.锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气 D.镁＋氧气→氧化镁 9.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（） A、32m B、2m C、m D、不能确定 10．利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是()

顶尖课课练(学生版)数学七年级上 整理版2020.11.30

第一章 有理数 1.1正数和负数 课时作业 知识点一 相反意义的量 1.若向东前进100m 记作+100m ，则向西前进500m 记作___________。 2.若盈利记为正，则盈利2000元记作__________元，亏损500元记作_________元。 3.若存入银行500元记作+500元，则-300元表示_________________________________。 4.从天气预报得知，某天北京市的气温为-3℃~8℃，其中-3℃表示___________________。 5.每小时向东走-6km ，若用正数表示它的意义是________________________________。 6.已知气温上升3℃记作+3℃，下降5℃记作-5℃，请问：下列各个量分别表示什么？ (1) +5℃; (2) -6℃; (3) 0℃ 知识点二 正数和负数的意义 7.一个数既不是正数，也不是负数，则它是_______。 8.在数一1,2，3 1 - ，0，+0.6中，属于负数的是________________，属于正数的是__________________。 9.给出下列说法：①-2.5是负数；②+0.3是正数；③-5是正数；④8%是正数，其中正确 说法的个数是( )。 A.1 B.2 C.3 D.4 10.给出下列四组数：①-1, 2, 43；②21, 0, +5; ③21, -3.6, -7; ④31,51,7 1 ,三个数都不是负数的是（ ）。 A.①和② B.②和③ C.②和④ D.①和④ 灵机一动 观察下面依次排列的一列数，请接着写出后面的三个数：-1，21，31-，41，51-，61，7 1 -，________，________，________......据此规律，你能说出第2021个数是什么吗？ 11.(1)在数2.5~55 2 之间，有多少个正数? (2)在数-5 5 2 ~-2.5之间，有多少个负数? (3)在数-2.5~55 2 之间，各有多少个正数和负数？

人教版九年级化学上册绪言练习题

第一单元化学使世界变得更加绚丽多彩 考点1 物质的变化和性质 一、选择题 1.（镇江）1．下列变化属于化学变化的是 A．橙子榨汁B．海水晒盐C．水结成冰D．食醋除水垢 2.（镇江）2．下列性质属于化学性质的是 A．沸点B．硬度C．可燃性D．溶解性 3.（广东省1）下列变化中，属于物理变化的是（） A．酒精燃烧B．干冰升华 C．食物腐败D．火山爆发 4．（广东省2）物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是 A．活性炭用于防毒面具B．金刚石作装饰品C．铜丝作导线D．氢气作高能燃料5.（四川达州1）下列变化属于化学变化的是 A．海水晒盐B．“可燃冰”燃烧C．浓盐酸挥发D．洗洁精除油污 6.（重庆綦江5）下列食品制作过程中发生了化学变化的是………………………（）A．大豆磨浆B．西瓜榨汁C．猪肉切块D．木瓜酿酒 7.（苏州8）下列说法能体现物质物理性质的是 A．镁粉用作照明弹B．铜丝用作导线 C．氢气用作清洁燃料D．二氧化碳用作碳酸饮料 8.（.浙江杭州）12.将干冰投入装水的玻璃瓶中时，发现水在剧烈“沸腾”，瓶口出现大量“白气”，此“白气”是 A．干冰升华产生的大量白色二氧化碳气体 B．干冰升华放热使水汽化形成的水蒸气 C．干冰熔化吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴 D．干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴 9.（浙江绍兴）4．下列生活事例中，属于化学变化的是( ) A.把西瓜榨成汁 B.铁锅生锈 C.把铁丝弯曲成衣架 D.给自行车瘪胎打气 10.（浙江丽水）5．下列描述中，属于金属化学性质的是 A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态 C．铝能与酸反应D．钠的质地较软 11.（浙江丽水）10．2010年4月20 ，位于墨西哥湾的一个石油钻 井平台发生爆炸并引发大火，然后慢慢沉入海底。之后发生漏油，每 天多达5000桶以上，已持续了一个多月。则下列说法正确的是 A．石油燃烧属于物理变化

九年级化学顶尖课课练

九年级化学顶尖课课练 1、空气中氧气含量的测定：①药品（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替），②现象打开止水加后 ③结论 ④若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： （写出三条） 2、法国化学家提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 3、空气的成分按分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为其它气体和杂质为0.03%。空气属于。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 这些气体主要来自 5、燃烧：可燃物跟发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是：(1) ，(2) (3) 灭火的方法：(1) ，(2) (3) 缓慢氧化（举例） 6、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水。 氧气具有（写化学性质），是一种常用的剂。氧气的用途： ①② 氧气的化学性质 ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 化学方程式为： ②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。化学方程式为： ③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量，（用于发令枪）化学方程式为： ④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为： ⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：，注意点：预先放入少量水或一层沙，目的是。 化学方程式为： ⑥氢气的燃烧：发出色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃烧：发出色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：__________ _______ （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：①。 ②。 写出方程式：_________________________ 5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，

九年级化学下册实验教案学习资料

九年级化学（下册）实验教案 平坝县白云中学：王洪 实验名称：比较合金和纯金属的硬度 实验目的： 1、了解合金和纯金属的光泽和硬度： 2、了解合金和纯金属的硬度的大小。 实验原理： 合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。 实验仪器：黄铜片、铜片、焊锡、锡 实验步骤： 比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色，将它们互相刻画，比较它们的硬度，让学生把下表填上： 结论：合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。

验名称：金属与盐酸、稀硫酸的反应 实验目的： 1、初步认识常见金属与稀盐酸，稀硫酸的置换反应；比较几种金属活动性大小。 2、比较几种金属活动性大小。 实验原理： 1、金属+酸=盐+H 2 ↑ Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl=FeCl 2+H 2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 2、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。 实验仪器：试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H 2SO 4 实验步骤： 1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。 2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。 3、用燃着的木条放于试管口。 4、用稀H 2SO 4 代替稀HCl重作以上实验。

现象： Mg、Zn、Fe的表面有气泡冒出，且Mg表面的气泡多于Zn，Zn多于Fe，而Cu的表面没有气泡。 讨论： 1、那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。 2、对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反 应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较 分析与结论： 1、Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 ↑ Fe+2HCl=FeCl=FeCl 2 +H 2 ↑Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑ Cu 与稀HCl，稀H 2SO 4 不反应，四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。 2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。 问题域交流： 置换反应与化合反应、分解反应的区别 实验名称：金属活动顺序 实验目的： 比较几种金属活动性大小；理解置换反应概念。 实验仪器：试管、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、铜丝、硫酸铝溶液 实验原理： 金属+盐=金属+盐 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 实验步骤： 1、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象？ 2、把一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象？ 3、把另一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象？

人教版九年级化学下册课课练基础闯关练习(含答案)：9.3溶液的浓度

溶液的浓度 一课一练·基础闯关 知识点溶质质量分数的意义与基本计算 1.(2017·商丘一模)下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中,错误的是( ) A.100 g水中溶解了10 g硝酸钾 B.100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾 C.将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液 D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液 【解析】选A。10%的硝酸钾溶液表示的是在100 g溶液中含有10 g硝酸钾,即90 g水中溶解10 g硝酸钾,其中硝酸钾与水的质量比为1∶9。 2.室温时,分别向含有100 mL水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜,如图所示。则下列说法正确的是( ) A.M烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数大 B.M烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数小 C.N烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数大 D.N烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数小 【解析】选C。向含有100 mL水的M、N两个烧杯中分别加入5 g、10 g硫酸铜,M中含有的溶质少,则溶液颜色浅,溶质质量分数小,N中含有的溶质多,溶液颜色深。 3.将100 g 10%的硝酸钾溶液与200 g 10%的硝酸钾溶液混合后,不发生改变的是( ) A.溶质的量 B.溶剂的量 C.溶质质量分数 D.溶液总量 【解析】选C。将100 g 10%的硝酸钾溶液与200 g 10%的硝酸钾溶液混合后,溶质质量、溶剂质量、溶液的质量都增加了,但溶质质量分数不变,还是10%。 4.(2017·株洲中考)除质量分数以外,人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如,52%的饮用白酒就

是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是( ) A.0.9%的生理盐水 B.5%的葡萄糖注射液 C.10%的氢氧化钠溶液 D.75%的医用酒精 【解析】选D。溶质质量分数是最常用的溶液组成的表示方法,除此之外还可以用体积分数来表示。A、B、C选项中溶液中的溶质都是固体,常用溶质质量分数表示溶液的组成,D选项中的溶质为液态的酒精,可用体积分数来表示溶液的组成。 5.(2017·莆田涵江区质检)向一定量的10%的硝酸钾溶液中加入少量氯化钠,搅拌至完全溶解,此时所得溶液中硝酸钾的质量分数与原溶液中硝酸钾的质量分数相比较,其变化是( ) A.不变 B.变小 C.变大 D.无法判断 【解析】选B。向溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液里加入少量氯化钠并完全溶解后,所得溶液的质量增加了,而溶质硝酸钾的质量不变,所以硝酸钾的质量分数将减小。 6.保持温度不变,小心蒸发NaCl的不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( ) 【解析】选A。本题主要考查溶质质量分数,掌握溶质质量分数的含义是解题的关键。氯化钠溶液蒸发水分,由不饱和溶液变为饱和溶液的过程,溶剂质量减小,溶液中溶质质量分数(m%)增大,当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时,仍为饱和溶液,溶质的质量分数不再变化。 7.(2017·海口一模)已知20℃时100 g水中最多能溶解36 g氯化钠,20℃时向100 g水中加50 g氯化钠,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为( ) A.36% B.50% C.33.3% D.26.5% 【解析】选D。20℃时向100 g水中加50 g氯化钠,充分溶解后,有36 g氯化钠溶解,所得溶液中溶质的质 量分数为×100%≈26.5%。 8.(2017·临沂中考)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。 (1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是____________。 (2)100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是

课课练活页答案

课课练活页答案
Assessment of Unit1 21—25 C A B D C 26---30 D D A A C 31---35 A C B C A
b5E2RGbCAP
36---55 A D B C B / D B A C A / D B D B B / C A C A B 56---59 A B A C 60---63 A C C D 64---66 D B A
p1EanqFDPw
DXDiTa9E3d
67. A good friendship will make you feel good about yourself. Ignore 2. add 3. concerned 4. calm 5. set
首字母:1.
6. disagreed 7. suffering
8. recover
9. partner
10. power
RTCrpUDGiT
短语:1. are getting along with 5. been in love
5PCzVD7HxA
2. packed up
3. got tired of
4. set up
完成句子:1. held; in their power longer 4. had nothing to do with what 3. in 4. they
2. have difficulty/ trouble in 3. no 5. what he has gone through 短文填 5. spend 6. important 7. which 8.
词:1. shows 2. useful teach 9. friends
10. meeting
jLBHrnAILg
Assessment of Unit2 21---25 D C D B C 26---30 D D B C B 31---35 A C D D A
xHAQX74J0X
36---55 C B D
A C / D A C A D / A D A B A / C D C B C 56---59 C C A B 60---63 A B D B
64---66 D D C
LDAYtRyKfE
67. Australian English 首字母:1. western frequently 2. native 3. gas 4. requested 5. identity 6. 10.
7. directly/ straight
8. present
1/7
9. Actually

人教版初三化学下册实验活动6《酸和碱的化学性质》

第十单元 实验活动6酸和碱的化学性质 教学目标： 知识与技能： 1加深对酸和碱的主要性质的认识， 2通过实验解释生活中的一些现象， 过程与方法 通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。教学方法：实验探究 实验用品： 试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末 石蕊溶液酚酞溶液石棉网生锈的铁钉 教学过程： 一、创设情景： 展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？ 生答：....... 注意：纠正学生语言的描述 回顾：酸碱的化学性质 二、引入 下面我们一起动手实验验证它们之间的反应， 学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤： 讲解胶头滴管： 1. 先排空再吸液 2. 滴液时，?悬空垂直放在试管口滴加。 3. 使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；

4. 用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外； 5. 胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 学生汇报实验现象： 步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。 归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色 过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次， 学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤： 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项， 学生展示每组的实验现象： 步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式： 6HCI+Fe2O3==2FeCl3+3H2O Fe + 2HCI == FeCl2+H2 T 提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？ 生答： 归纳结论： 刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些物质发生反应呢？ 多媒体展示：分组情况： 第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应 第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应 以及蒸发溶液 第七、八组做：实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应 各组汇报展示实验现象