金属及其化合物提高练习题及答案详解

1.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )

A.饱和H2S溶液

B.Ca(HCO3)2溶液

C.Na2SO3稀溶液

D.饱和CaCl2溶液

2我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456—563)在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。这一记载所鉴别出的物质应该是( )

A.NaNO3

B.KNO3

C.KMnO4

D.I2

3久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( )

A.过氧化钠固体

B.亚硫酸钠固体

C.硫酸亚铁晶体

D.苯酚晶体

4.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是

①溶液中出现白色浑浊物②有金属钙被还原出来③反应过程中易发生爆炸④钠熔成小球在液面上迅速游动( )

A.①③

B.②③

C.②

D.①②

5有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是( )

A.碳酸钠溶液

B.氯化钡溶液

C.硫酸镁溶液

D.碳酸氢钠溶液

6某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是( )

①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

7.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )

A.溶液的pH增大，有O2放出

B.溶液的pH不变，有O2放出

C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出

D.溶液的c(Na+)不变，无O2放出

8.按右图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的

石灰水变浑浊。则X、Y可以是( )

A.H2、NaHCO3

B.CO、Na2CO3

C.CO、Na2O2

D.H2、Fe2O3

9.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据

A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol ·L -1

B.能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数

C.加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完

D.15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应

10.用稀H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为：

甲：Al ??→?42SO

H Al 2(SO 4)3??→?NaOH Al(OH)3

乙：Al ??→?NaOH NaAlO 2??→?42SO H Al(OH)3 丙：32342)()(42OH Al NaAlO Al SO Al Al NaOH SO H →??

?????→???→? 若要制得等量的Al(OH)3，则（ ）

A.三者消耗原料相同

B.甲消耗原料最多

C.乙消耗原料最少

D.丙消耗原料比甲少，比乙多

11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3+Cu====2FeCl 2+CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）

A.烧杯中铁、铜都有

B.烧杯中铁、铜均无

C .烧杯中有铁无铜 D.烧杯中有铜无铁

12.用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A .1 cm 3铁所含的铁原子数是ρ·N A /56(ρ——铁的密度)

B.1 mol Fe 与稀HNO 3充分反应后，转移电子数为3N A

C.100 mL 0.25 mol ·L -1 FeCl 3溶液含阴、阳离子总数为0.1N A

D.1 mol Fe 完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为N A

13.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.把铜片插入硫酸铁溶液中，在铜片表面上出现一层铁

C.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

D.把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快

14.铁有可变化合价，将14.4 g 草酸亚铁（FeC 2O 4）与空气隔绝加热分解，最终可以得到7.2 g 铁的氧化物，此氧化物是…（ ）

A.FeO

B.Fe 2O 3

C.Fe 3O 4

D.FeO 和Fe 3O 4

15.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO 3）的方法来制取TiO 2，再由TiO 2制金属钛，主要反应有：

①FeTiO 3+3H 2SO 4====Ti(SO 4)2+FeSO 4+3H 2O

②Ti(SO 4)2+3H 2O====H 2TiO 3↓+2H 2SO 4

③H 2TiO 3====TiO 2+H 2O

④TiO 2+2C+2Cl 2====TiCl 4↑+2CO ↑

⑤TiCl 4+2Mg====2MgCl 2+Ti

下列有关上述反应的叙述错误的是（ ）

A.反应①是非氧化还原反应

B.反应②是水解反应

C.反应④中TiO 2是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

16.甲、乙、丙三个电解池如下图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同）。乙、丙中溶液的浓度和体积相同。当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128 g 时，乙中电极上银的质量增加（ ）

A.0.054 g

B.0.108 g

C.0.216 g

D.0.432 g

17.取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量硫酸，产生2.24 L 气体（标准状况下）。则下列说法正确的是（ ）

A.2.24 L 气体的质量一定等于3.4 g

B.原混合物中一定含有5.6 g 铁

C.原混合物的质量不可能大于8.8 g

D.原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物

18.有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl 2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na 2O 2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na 2O 2的量关系如下

图所示，则①H + ②+4NH ③Al 3+ ④Mg 2+ ⑤Fe 2+ ⑥-3NO ⑦-24SO ⑧-23CO 中一定存在的

离子是（ ）

A.③④⑧

B.③④⑦ C .①③④⑦ D.②③④⑧

19．1molNa 2O 2 与1molC 18O 2 充分反应, 下列说法正确的是

A ．生成碳酸钠的质量为106g

B ．生成氧气的体积为11.2L

C ．生成的氧气中, 1mol 该氧气含有18mol 中子

D ．电子转移的数目约为6.02×1023个

20．下列说法正确的是

A ．硝酸银溶液中加入过量氨水，有关的离子方程式为：Ag + + NH 3·H 2O ＝ Ag OH↓+ NH 4+

B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C ．以铁、石墨为电极，食盐水为电解质溶液构成电解池，阴极反应式为：2H + + 2e －＝ H 2↑

D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一定含有CO 32 －

21组题（1~7的选项都一样）

A.Al 3+和Al(OH)3

B.Al(OH)3

C.AlO 2－

D. AlO 2－和Al(OH)3

（1．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO 4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为

（2．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO 4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为

（3．将氢氧化钡溶液滴入NH 4Al(SO 4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为

（4．将氢氧化钡溶液滴入NH 4Al(SO 4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为

（5．将氢氧化钡溶液滴入NH 4Al(SO 4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为

（6．将氢氧化钡溶液滴入AlCl 3和Al 2 (SO 4) 3（物质的量比为1：1）溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为

（7．将氢氧化钡溶液滴入Na 2SO 4和Al 2 (SO 4) 3（物质的量比为1：2）溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为

22.(6分)有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 九种常见物质。已知：①其中只有B 、C 、F 为单质，且常温常压下，B 为固态，C 、F 为气态；②化合物中仅A 、E 为气态；③在常温下，D 为淡黄色粉末；④H 的焰色反应呈黄色。它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：

试完成下列问题：

(1)写出A与D反应的化学方程式：______________________________________________。

(2)写出B与G反应的化学方程式：______________________________________________。

(3)写出D的电子式和A的结构式：______________________________________________。

(4)用电子式表示G的形成过程。________________________________________________。

23.（7分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O和少量Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示：

（1）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应而进入

滤液B中的离子方程式：_____

____________________。

（2）在实验①中除去了铝土矿中的__________；在实验②

中，除去了铝土矿中的__________；在实验③应加入的是

__________，所发生反应的离子方程式为

_______________________。

（3）若实验①中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响：________________________。

24.（8分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。以铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除

量筒外，还有_______；

A.容量瓶

B.烧杯

C.烧瓶

（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的

是_________；

A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

B.确定下一步还原所需铁的量

C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量

D.确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是______________________，弊是______________________；

SO与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁溶液中-2

4

SO与Fe3+物质的量之比。

聚合硫酸铁产品溶液中-2

4

（4）测定时所需的试剂为_________；

A.NaOH

B.FeSO4

C.BaCl2

D.NaClO3

(5)需要测定________和_________的质量（填写化合物的化学式）；

（6）选出测定过程中所需的基本操作__________（按操作先后顺序列出）。

A.萃取、分液

B.过滤、洗涤

C.蒸发、结晶

D.冷却、称量

E.烘干或灼烧

1、答案：C 解析：有关反应的化学方程式分别为：

A.H 2S+Na 2O 2====S ↓+2NaOH

B.2Ca(HCO 3)2+2Na 2O 2====2CaCO 3↓+2Na 2CO 3+2H 2O+O 2↑

C.Na 2SO 3+Na 2O 2+H 2O====Na 2SO 4+2NaOH

D.2CaCl 2+2Na 2O 2+2H 2O====2Ca(OH)2↓(微溶)+4NaCl+O 2↑

2答案：B 解析：焰色反应为紫色，表明含钾元素，硝石为硝酸盐。

3答案：A 解析：Na 2O 2为浅黄色固体，久置发生反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑，2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O ，2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2。最后，Na 2O 2完全转变成白色固体，但不是由于跟氧气反应引起的。苯酚常温下为一种无色晶体，暴露在空气中呈粉红色。

4答案：B 解析：Na 与H 2O 反应消耗了水，同时生成了易溶于水的NaOH ，使溶液中c （OH -）增大，抑制了Ca （OH ）2的溶解；Na 与H 2O 的反应为放热反应，溶液温度升高，Ca （OH ）2的溶解度下降。以上两原因都能使部分Ca （OH ）2析出而出现白色浑浊物。Ca 也是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序表中排在Na 的前边，所以不会有钙被还原出来。Na 与水反应的实质是还原水中的氢，则溶液中由水电离出的c （H +）越大，反应速率越快，而饱和石灰水中存在大量OH -，生成的NaOH 也使c （OH -）增大，这就抑制了水的电离，使溶液中c （H +）大大降低，则Na 与H 2O 反应的速率也明显减小，所以，一般不会发生爆炸。

5答案：D 解析：这类试题还有一种表达形式“A+C →↓，A+D →↓，A+E →↑，B+D →↓，C+D →↓，C+F →无明显现象”。解题时一般先找现象较全面的一种如D 或A(分别做了三次实验)。依次假设D 为六种溶液中的某一种。如假设D 是氨水或是硫酸镁等，分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D 是硫酸镁。依照上述方式可推出A 是碳酸钠，依次推出F 是碳酸氢钠。

6答案：C 解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na 2O 2、Na 2CO 3和NaHCO 3，生成的气体X 通过NaOH 溶液后体积缩小，说明X 气体由O 2和CO 2组成，原粉末中一定含有Na 2O 2，Na 2CO 3和NaHCO 3至少有一种。将原混合物粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定含有NaHCO 3，但NaHCO 3受热分解会使混合物粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，说明含有Na 2O 。因此，原混合物中一定有Na 2O 、Na 2O 2和NaHCO 3，无法确定混合物中是否含有Na 2CO 3和NaCl 。

7答案：B 解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH 和c(Na +)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O 2。

8答案：A 解析：A 中NaHCO 3分解生成CO 2，C 中Na 2O 2在此条件下不与CO 直接反应。

9答案：D 解析：由已知数据可得出9.2 g 混合物已反应完全，此时盐酸过量；27.6 g 混合物过量，此时盐酸反应完全。利用L

m L g 36.324.22.9 ，得知m=13.8 g ，则15.7 g 混合物过量。 10答案：B 解析：写出各反应的化学方程式，比较得知，分别制备2 mol Al(OH)3，甲需要3 mol H 2SO 4和6 mol NaOH ，乙需要1 mol H 2SO 4和2 mol NaOH ，丙需要1.5 mol H 2SO 4和1 mol NaOH 。显然B 正确。

11答案：C 解析：由于金属活泼性Fe>Cu ，Fe 3+先氧化Fe ，后氧化Cu ，因此溶液中不会出现有Fe 无Cu 现象。

12答案：A 解析：Fe 与稀HNO 3充分反应可生成Fe(NO 3)3或Fe(NO 3)2;Fe 3+会水解；胶体粒子是分子或离子的集合体。因此B 、C 、D 不正确。

13答案：B 解析：铜的活泼性比较差，不可能将铁从Fe 2(SO 4)3溶液中置换出来。

14答案：A 解析：n(Fe)=14.4 g ÷144 g ·mol -1=0.1 mol ；n （O ）=（7.2-0.1×56）g ÷16 g ·mol -1=0.1 mol ，则铁原子与氧原子的个数比为1∶1。

15答案：C 解析：反应④中Ti 的化合价不变，氧化剂为Cl 2。

16答案：C 解析：由题图知，乙、丙并联后再与甲串联。因乙、丙完全相同，故I （乙）=I （丙）=2

1I （甲）。设通过三个电解池的电子的物质的量分别为n(甲)、n （乙）、n （丙），则n （乙）=n （丙）

=21n （甲）。n （甲）=164128.0-?m ol

g g ×2=0.004 mol ，n （乙）=21n （甲）=0.002 mol 。故乙中析出银0.002 mol ×108 g ·mol -1=0.216 g 。选C 。

17答案：B 解析：根据化学反应Fe+S FeS ，FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H 2S ↑，

Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑，得知气体与Fe 的物质的量之比为1∶1，铁的质量为56 g ·mol -1×

1

4.2224.2-?mol L L =

5.6 g ；因为气体可能是氢气和硫化氢的混合气体，最大值为3.4 g 。 18答案：C 解析：图象反映的是Na 2O 2与沉淀量之间的关系。起始并无沉淀，证明有H +；有无色无

味气体产生，证明无+4NH 。白色沉淀量达到最大值后又逐渐减小到一恒定值，则证明有Al 3+、Mg 2+，

而无Fe 2+。因加入BaCl 2溶液有沉淀生成，故有-24SO

22答案：(1)2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2 (2)H 2O+C

CO+H 2 (3)Na +［］2-Na + O==C==O (4)H ·++·H ?→?

H ∶H 解析：解答本题的突破口就是：③在常温下，D 为淡黄色粉末；④H 的焰色反应呈黄色，由此可以判断出D 为Na 2O 2，H 为Na 2CO 3，A 为CO 2，C 为O 2；再依据框图逐步判断出B 为C ，E 为CO ，F 为H 2，G 为H 2O ，I 为NaOH 。

23答案：(1)Al 3++4OH -====-

2AlO +2H 2O

(2)SiO 2 Fe 2O 3 CO 2 CO 2+2H 2O+-2AlO ====Al(OH)3↓+-3HCO (3)将不能除去SiO 2

24答案：（1）B (2)BC (3)原料成本较低 产生气体对大气有污染 （4）AC (5)Fe 2O 3 BaSO 4

(6)BED

△

高温

《金属及其化合物》单元测试题及参考答案A

新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A) （金属及其化合物） 班别学号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1 1．在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．下列物质中，不属于 ．．．合金的是 A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔 3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 4．下列关于Na和Na+的叙述中,错．误的 ．．是 A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热D．配成溶液后通入CO2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 -B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ A．AlO 2 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 8．只用一种试剂可区别()() 、、、、五种溶液, 这种试剂 Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424是 A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3 9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化 11．下列离子方程式书写正确 ．．的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

高中化学专题6 金属及其化合物

专题6 金属及其化合物 【课前练习】 1. （09年北京理综·12）由短周期元素组成的中学常见无机物A 、 B 、 C 、 D 、 E 、X 存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 A ．若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一 定是氯气，且D 和E 不反应 B ．若A 是单质，B 和D 的反应是- OH +- 3 HCO =H 2O+-23 CO ，则E 一定能还原Fe 2O 3 C ．若 D 为CO ，C 能和 E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是 D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐 答案：A 2.（09年广东文基·65）下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A ．1 L 生理盐水（0.9％NaCl 溶液）中含有9 molNa + B ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO C ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 D ．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩 答案：D 3. （09年上海化学·25）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe 2O 3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO 2(g) ①该反应的平衡常数表达式为：K= 。 ②该温度下，在2L 盛有Fe 2O 3粉末的密闭容器中通入CO 气体，10min 后，生成了单 质铁11.2g 。则10min 内CO 的平均反应速率为 。 （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： ① ② 。 （3）某些金属氧化物粉末和Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v ）和温度（T ）的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。 （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ，

高中化学必修一 金属及化合物测试题 附详细答案

第三章金属及其化合物2 一、选择题 1．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A． g B． g C． g D． g 2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（） A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 3．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A．25% B．40% C．50% D．75% 4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( ) A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（） A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3 6．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液 7．下列叙述正确的是( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能 ．．达到目的的是： A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 9．将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（） A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL 10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化； (2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定

金属及其化合物专题复习(教师版)

《金属及其化合物》专题复习 一、概念 1.酸性氧化物 ●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。 ●规律-----大多 ．．数非金属氧化物是酸性氧化物。 如：CO2、SO2、SO3、 2.碱性氧化物 ●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 ●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物 如：MgO 、Na2O 、CuO 3.两性氧化物 -------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 酸性氧化物 氧化物碱性氧化物 两性氧化物 4. 两性氢氧化物 -------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ； 可溶性氢氧化物 氢氧化物难溶性氢氧化物 两性氢氧化物 5. 复盐 ●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。如：KAl(SO4)2 正盐如：Na2SO4、K2CO3 酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3 盐 碱式盐如：Cu2(OH)2CO3 (铜绿) 复盐如：KAl(SO4)2 ●应用-----练习一 ●练习一 1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( A) A CO2、SO2、SO3、P2O5 B MgO 、CaO 、Na2O 、CuO C Al2O3、Na2O2、Fe3O4、 D H2SO4、HNO3、H2SO3 2下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( C) A K2SO4 B Al2(SO4)3 C KAl(SO4)2 D KHSO4 *3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( D) (小结) A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO3 4下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( B C) A 盐酸 B 碳酸钠 C 硅酸钠 D 二氧化硫 二、金属及其化合物的性质

(完整版)金属及其化合物练习题

第三章金属及其化合物练习题 一、选择题 1、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )。 A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7 2、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是（） A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1 B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂， 溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1 D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL（标准状况） 3、一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( ) A ．通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3 4、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是( ) A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 5、下列有关叙述正确的是（） A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素 B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂 C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物 D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1 6、某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（） A．SO B．Na＋ C．AlO2-D．SO 7、将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体 积(V)的关系如图所示。 ①CO2＋OH－===HCO3－②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O ③CO32－＋Ba2＋===BaCO3↓ ④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO3－⑤CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－ 图中AB段先后发生的反应的离子方程式是 ( )。 A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④① 8、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 ( ) A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 9、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（） A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L B．通入CO2的体积为448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1 10、通过量CO2于下列溶液中，最终出现浑浊的是（） A．Ba(NO3)2溶液 B．澄清石灰水 C．Na2SiO3溶液 D．CaCl2溶液 11、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右 图，则合金中镁和铝的质量比是（） A、1∶1 B、8∶9 C、4∶3 D、4∶9 12、两烧杯中分别加入足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（） A．1︰2 B．3︰2 C．3︰1 D．6︰1 13、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝， 生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）

2016年高考化学真题分类汇编 专题05 金属及其化合物 Word版含解析(数理化网)

专题五金属及其化合物 1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH 4 HCO 3 受热易分解，可用作氮肥 C．Fe 2 (SO4) 3 易溶于水，可用作净水剂D．Al 2 O 3 熔点高，可用作耐高温材料【答案】D 【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断 【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。易错点是A，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其 体现的性质可总结如下： 溶液石蕊试液 加有酚酞的酸性KMnO 4 溴水品红溶液 氢硫酸 NaOH溶液溶液(H 2 S溶液) 现象 SO 2 的性质 变红 溶于水显酸性 褪色 溶于水显酸性 褪色 还原性 褪色 还原性 褪色 漂白性 生成浅黄色沉淀 氧化性 2．【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO 3 、分离NaHCO 3 、干燥NaHCO 3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

【答案】C 【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断 【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。 3．【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁 C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 【答案】D 【解析】 试题分析：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al 2O 3 是两性氧化物，可以与NaOH 发生反应产生NaAlO 2 ，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的 NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH) 3沉淀，氯化铝变为NaAlO 2 ，过滤，然后向溶液中加入适 量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH) 3 ，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。

初中化学金属及其化合物练习题教学文案

初中化学金属及其化合物练习题 【巩固练习】 一、选择题 1．（2016 甘肃省嘉峪关六中期末考）某病人被诊断患有缺铁性贫血，这里的“铁”指（）。 A．铁元素B．铁粉C．四氧化三铁D．三氧化二铁 2．在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g／cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g／cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）。 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动 3．下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是（）。 A．钠与氧气B．NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液 C．盐酸与铁粉D．二氧化碳与氢氧化钠溶液 4．小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了某种物质造成的。你认为此物质最有可能是（）。 A．Fe3O4B．Fe(OH)3C．Fe2O3D．Fe(OH)2 5．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）。 ①金属钠在纯氧中燃烧②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④将无水硫酸铜放入75％的酒精中 A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④ 6．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。将丁溶液滴入甲溶液中时，无明显现象，据此可推断丙物质是（）。 A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．NaOH D．BaCl2 7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（）。 A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B．用洁净的铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是纯碱 D．先将少量两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打 8．（2016 安徽省太和八中期末考）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）。 A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无 9．（2015 广东深圳市宝安区期末考）向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）。

高一化学金属及其化合物测试题+答案

高一化学金属及其化合物测试题 2015/12/5 一、选择题 1、关于合金性质的说法中，错误的是 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡 4、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤ 5、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Zn 7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物 质是 A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O3 8、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变， 然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙 9、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4

《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)

第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

2019年高考化学二轮复习 专题11 金属及其化合物(讲)(含解析).doc

2019年高考化学二轮复习专题11 金属及其化合物（讲）（含解析） （1）考纲要求 1.了解金属（如Na、Al、Fe、Cu等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。 2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。 4.以上各部分知识的综合应用。 （2）命题规律 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。 【例1】【2016年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为（） A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 量稀盐酸，AgCl仍然不溶，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡中加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；

2020高考化学刷题大卷练3金属及其化合物保分卷+增分卷含参考解答

刷题大卷练3 金属及其化合物 保分卷③ 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。 1．[2019·河南三门峡模拟]中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( ) A．草木灰B．火碱 C．食盐 D．胆矾 答案：A 解析：草木灰的主要成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，A正确；火碱是NaOH，属于碱，B错误；食盐是氯化钠，属于盐，溶液呈中性，C错误；胆矾是CuSO4·5H2O，属于盐，溶液呈酸性，D错误。 2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A．K B．Na C．Fe D．Al 答案：D 解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。 3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是( ) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 答案：D 解析：A项，钠与水反应生成NaOH，再与二氧化碳反应生成碳酸钠，最后与氯化钙反应生成氯化钠；B项，Fe与氯气反应生成氯化铁，再与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，最后加热，氢氧化铁分解生成氧化铁；C项，Mg与盐酸反应生成氯化镁，再与NaOH反应生成氢氧化镁，最后与硫酸反应生成硫酸镁；D项，Al2O3→Al(OH)3不能一步转化。 4．下列有关金属的工业制法中，正确的是( ) A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解饱和的NaCl溶液 B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原氧化镁得镁

专题07 金属及其化合物

专题07 金属及其化合物 1．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A ．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe 发生钝化； B ．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C ．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物； D ．钠的还原性强，其与氧气反应，温度不同，产物也不同； 【详解】A ．常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误； B ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误； C ．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确； D ．常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误；综上所述，本题应选C 。 【点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。 2．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl(aq)Cl 2(g)FeCl 2(s) ???→电解Fe(s) ???→△

B ．MgCl 2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) ??? →石灰乳???→煅烧C ．S(s)SO 3(g)H 2SO 4(aq) 2O (g)???→点燃2H O(l) ???→ D ．N 2(g) NH 3(g)Na 2CO 3(s) 2CO (g)aq)????→NaCl(【答案】B 【解析】 【分析】A ．电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，Cl 2具有强氧化性； B ．根据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁； C ．注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件； D ．氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低； 【详解】A ．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误； B ．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确； C ．硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误； D ．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；综上所述，本题应选B 。 【点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。 3．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是

高一化学金属及其化合物测试题

金属及其化合物测试一 相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16 一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼 C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱 2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是： ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④ 3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3） 4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的 ．．．是 A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色 5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO 6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中 C．将钠放入足量的氯化钠溶液中 D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 7．下列离子方程式书写正确 ．．的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ 溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是 A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- 9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+ 10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是．A．CuCl2B．FeCl3C．HCl D．AlCl3 二．非选择题（本题共5小题，共60分） 11．（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。 （1 反应① 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤ （2）上述反应中属于氧化还原反应的有 12．（6分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） (1) (2) E

高一化学专练金属及其化合物图像专题

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高一化学专练-金属及其化合物图像专题 一．选择题 1．在Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成 沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如右图所示，则原混合 液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量浓度之比为（ ） A ．6：1 B ．3：1 C ．2：1 D ．1：2 2．将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中 加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ） A ．Mg 和Al 的总质量为8g B ．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C ．生成的H 2在标准状况下的体积为．NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol/L 3．向NaOH 和NaAlO 2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反 应的是(横坐标表示加入HCl 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ） 4．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成V mL 混合溶液，向混合溶液中逐 滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是（ ） 5．已知Ba(AlO 2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO 4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入

【重点推荐】人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A ．1:2:3 B ．6:3:2 C ．3:1:1 D ．1:1:1 2.将过量Na 2O 2固体加入到Ca(HCO 3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca 2++OH -+HCO - 3＝CaCO 3↓+H 2O 发生 D.溶液中有反应：Ca 2++2OH -+2HCO -3＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g 铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g ，则该混合物的组合不可能是（ ） A ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO B ．FeO 、Fe 3O 4 C ．Fe 3O 4、Fe 2O 3 D ．FeO 、Fe 2O 3 5、将过量铁粉放入100 mL ，2mol/L 的HNO 3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO ，所能溶解的铁的质量为( ) A ．2.8g B ．4.2g C ．5.6 g D ．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L －l 的盐酸100mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋。则该氧化物的化学式可表示为（ ） A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 7、在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 （ ） A ．n m n －21 B ．)(364n m n － C ．n n m 32－ D ．n m n －24 8.实验室制备Al(OH)3的最简便方法是（ ）

高一化学专练-金属及其化合物图像专题

高一化学专练-金属及其化合物图像专题 一．选择题 1．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成 沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合 液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（） A．6：1B．3：1C．2：1D．1：2 2．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶 解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉 淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确 的是（） A．Mg和Al的总质量为8g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L 3．向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （） 4．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是（） 5．已)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时， 知Ba(AlO 生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的 是（） A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多 C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH- 6．在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下 图所示：下列叙述正确的是() A．x与y的差值为0.02 mol B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 C．原溶液的c(H+)为0.1 mol·L－1D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2

金属及其化合物提高练习题及答案详解

1.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( ) A.饱和H2S溶液 B.Ca(HCO3)2溶液 C.Na2SO3稀溶液 D.饱和CaCl2溶液 2我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456—563)在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。这一记载所鉴别出的物质应该是( ) A.NaNO3 B.KNO3 C.KMnO4 D.I2 3久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( ) A.过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体 C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体 4.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是 ①溶液中出现白色浑浊物②有金属钙被还原出来③反应过程中易发生爆炸④钠熔成小球在液面上迅速游动( ) A.①③ B.②③ C.② D.①② 5有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是( ) A.碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.硫酸镁溶液 D.碳酸氢钠溶液 6某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是( ) ①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 7.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是( ) A.溶液的pH增大，有O2放出 B.溶液的pH不变，有O2放出 C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出 D.溶液的c(Na+)不变，无O2放出 8.按右图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的 石灰水变浑浊。则X、Y可以是( ) A.H2、NaHCO3 B.CO、Na2CO3 C.CO、Na2O2 D.H2、Fe2O3 9.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐 50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸 m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V（CO2）(标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L