7.3几种重要的盐
第7章应用广泛的酸碱盐 §7.3几种重要的盐（第一课时）
主备：张玉 课型：新授 审核：九年级备课组 班级 姓名 学号_________
【学习目标】
1. 知道盐的定义
2. 了解盐的分类和物理性质
3. 掌握盐的化学性质
【预习检测】
1．我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐，请写出下列各种盐的化学式。 （1）具有防腐又可作调味品的盐是 ；（2）石膏的主要成分是 。 （3）建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是 ； （4）可用于净水的是 ；（5）医学上用作钡餐的主要成分是 ； （6）小苏打是 。（7）大多数化肥 、 等也是盐。 2. 在金属活动性顺序中，排在 的金属能与 反应置换出氢气；活动性较强的金属一般可以将位于 的金属从他们的 中置换出来。
课堂学习研讨：
1. 盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子结合形成的化合物
2. 盐的分类 ①根据阳离子分
②根据阴离子分
3. 盐的物理性质
常温下大多数盐都为白色固体， 盐的溶解性表见P 127 盐的溶解性口诀：
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪
盐酸盐不溶AgCl,硫酸盐不溶BaSO 4（微溶CaSO 4、Ag 2SO 4 ） 碳酸盐可溶K 2CO 3、Na 2CO 3（微溶MgCO 3） 4. 盐可能具有的化学性质 【活动与探究1】
（1）盐能与某些金属反应，生成 和 。
注：只有排在前面的金属（除K 、Ca 、 Na 外）才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换
出来
讨论：如何设计实验证明铁、铜、银这三种金属的活动性？
练习1：完成下列反应方程式
①硝酸钡溶液和稀硫酸
②纯碱和盐酸
③硝酸银溶液和盐酸
④石灰石与稀硝酸
（2）某些盐能与酸反应，生成和
练习2：完成下列反应方程式
①硫酸铜溶液和烧碱溶液
②氯化铁溶液和烧碱溶液
③纯碱溶液和石灰水
（3）某些盐能与碱反应，生成和
【活动与探究2】
（4）某些盐能与另一种盐反应，生成
练习3：现有下列物质：烧碱溶液、铁、氯化铜溶液、盐酸、硝酸银溶液。请写出它们两两之间发生反应的化学方程式。
课堂小结：
7.3几种重要的盐（第一课时）【课堂检测】
班级姓名成绩
1．下列各物质属于钠盐的一组是（）
①KNO3②NaCl ③CuSO4④Na2CO3 ⑤NaOH
A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②④
2．A、B、C、D四种金属，分别投入稀盐酸中，A、B、D反应，有气体放出，C无明显现象，再把A、D投入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有；则四种金属活动性顺序是（）
A．A>B>D>C B．B>D>A>C C．D>A>B>C D．D>B>A>C
3．下列关于物质用途的说法，错误的是（） A．食盐可用作调味剂
B．熟石灰可以改良酸性土壤
C．烧碱可用于降低土壤的酸性
D．硫酸铜可用于配置农药波尔多液
4．现有①NaOH ②KNO3 ③MgSO4④FeCl3⑤BaCl2五种溶液，不用任何试剂，就可鉴别出来，其鉴别顺序是（）
A．④①⑤③② B．④①③⑤② C．④①③②⑤ D．④③②⑤①
5. 某化学兴趣小组设计了验证Fe,Cu,Ag的金属活动性顺序的多种方案，每组方案所需试
剂如下：①FeCl2溶液，Cu，AgNO3溶液；②FeSO4溶液，Cu，Ag；③Fe，Cu, AgNO3溶液
④Fe，CuSO4溶液，Ag。你认为可行的方案是（填序号）。
6. 用化学方程式表示:人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时，可服用含有氢氧化镁的
药物，其原理是。可溶性的钡盐有毒，但不能碳酸钡代替硫酸钡作钡餐，原因是：。如果误服碳酸钡，可以服用泻药（主要成分MgSO4）来解毒, 原因是。
7．把一定量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是（写名称），滤液中的溶质是（写化学式）
第7章应用广泛的酸碱盐§7.3几种重要的盐（第二课时）
主备：张玉课型：新授审核：九年级备课组
班级姓名学号_________
【学习目标】
1、加深对酸碱盐性质的较全面的理解、知道复分解反应的条件
2、通过对复分解反应的条件的学习，掌握知识间的联系
3、培养学生对知识的整理和归纳能力
【预习检测】
1、写出符合要求的化学方程式
①酸和金属氧化物反应：
②酸和碱反应：
③酸和盐反应：
④碱和盐反应：
⑤盐和盐反应：
2、判断下列化合物在水中的溶解性：
CaCO
3 BaCO
3
BaSO
4
AgCl
Cu(OH)
2 Fe(OH)
3
Mg(OH)
2
Ag
2
SO
4
【新课学习】
一、复分解反应：
1、定义：
2、特点
思考：1）2NaOH+CO
2=Na
2
CO
3
+H
2
O是否为复分解反应？
2）复分解反应和中和反应有何关系？
二、复分解反应的条件
酸、碱、盐溶液中发生复分解反应的条件是有或或1、有沉淀生成
①Na
2CO
3
+Ca(OH)
2
=
思考：如何将反应得到的混合物分离得到重要的碱——氢氧化钠
②AgNO
3
+NaCl=
Cl-的检验方法：
练习：AgNO
3
+HCl=
③BaCl2+K2SO4=
SO4-检验方法：
练习：BaCl2+H2SO4=
2.有气体生成
①NaCO
3
+ HCl=
CO3-（碳酸盐）的检验方法：
②NaOH+NH
4
Cl=
NH
4
+的检验方法：
3、有水生成
NaOH+HCl=
思考：该反应无明显现象，你有办法证明该反应进行了吗？写出你的方案。
交流讨论：
1、判断下列各组物质能否发生复分解反应，能的写出反应化学方程式。
⑴烧碱溶液和氯化铜溶液
⑵盐酸和硫酸钠溶液
⑶纯碱和稀硫酸
⑷氢氧化镁和硫酸铜溶液
⑸碳酸钙和稀硝酸
⑹烧碱溶液和硫酸
2、下列各组物质能不能共存于水溶液中？
（1）硫酸钠和氯化镁（2）氢氧化钾和氯化铜
3、下列各组物质能不能共存于酸性溶液中？
（1）硝酸钾和氯化镁（2）碳酸钾和氢氧化钾
4、下列各组物质能不能共存于碱性溶液中？
（1）氯化镁和硫酸钠（2）盐酸和硫酸钾
课堂小结
§7.3几种重要的盐（第二课时）【课堂检测】
1、下列说法正确的是（ ）
A 、氧化物是指含有氧元素的化合物
B 、与酸反应生成盐和水的化合物一定是碱
C 、酸中一定含有氢元素
D 、有盐参加的反应一定是复分解反应
2、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 （ ） A 、SO 42-、Cl -、Na +、H + B 、K +、SO 42-、Cu 2+、N03- C 、Cl -、K +、SO 42-、Na + D 、Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na +
3、有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 （ ） A 、酸和碱一定含有氢元素 B 、盐和氧化物一定含有金属元素 C 、碱和氧化物一定含有氧元素 D 、酸和盐一定含有非金属元素
4、现代城市中有各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差。如图所示，烧杯内盛有NaOH 溶液，滴管a 中有NaOH 溶液，实验时，先从滴管a 处挤入几滴NaOH 溶液，随即打开止水夹b ，若要形成喷泉，烧瓶内的气体X 不可能是 （ ）
Ａ、SO 2 Ｂ、CO 2 C 、 H 2 D 、HCl
5、如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的
示意图。下列说法错误的是 ( ) A 、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B 、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C 、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D 、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
6、将下列各组物质混合，当酸过量时仍有沉淀产生的是（ ） A.BaCl 2、Na 2CO 3、H 2SO 4 B.CaCO 3、NaOH 、HCl C.NaOH 、MgCl 2、H 2SO 4 D.FeCl 3、KOH 、HNO 3
7、拟用实验方法除去下列(1)～(4)各物质中的少量杂质，限从A ～D 提供的试剂及操作方法进行选择，并将其序号填写在相应的短线上。
A.加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B.加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀
C.加适量的水、溶解、过滤、洗涤沉
D.加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结 (1)CaCO 3中含有少量杂质Na 2CO 3 ； (2)Cu 粉中含有少量杂质CuO 粉末 ； (3)NaCl 中含有少量杂质Na 2CO 3 ； (4)KCl 中含有少量杂质MnO 2 。
第7章应用广泛的酸碱盐§7.3几种重要的盐（第三课时）
主备：张玉课型：新授审核：九年级备课组
班级姓名学号_________
【学习目标】
1、了解生产生活中常见的盐及其主要用途
2、知道一些常见化学肥料的名称、种类和作用，知道铵根离子的检验方法
【预习检测】
1.写出下列物质的化学式：
硫酸盐酸硝酸烧碱消石灰纯碱
小苏打硫酸铜食盐碳铵硫酸铵硝酸铵
2．化学工业上人们常说的“三酸两碱”，具体“三酸”是指、、；“两碱”是指和。
3. 候氏联合制碱法，所制得的碱是，化学式为。
4. 熟石灰的用途有，小苏打可用于。
5. 农作物的生长需要、、等营养元素，含有这些营养元素的物质
可以作为肥料。化肥可以分为、、、等。
氮肥除氨水外，还有含铵根的、含硝酸根的和等。
6. 与农家肥比，化肥高，快。但化肥肥分，使用不合理
时，；若使用不当，还会。
【新课学习】
化学肥料
1．肥料的分类和作用
练习1：判断下列化肥的种类：
NH4HCO3 K2SO4 Ca3(PO4)2 CO(NH2)2 KNO3
NH4H2PO4 (NH4)2SO4 KH2PO4 CaHPO4
2. 铵态氮肥的特性
（1）铵态氮肥与碱混合加热时，都会放出。
（2）我们在施肥时，要避免铵态氮肥与和等性物质物质混用，否则会降低。
（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变色。（此性质可用于氨气的检验）
（4）检验铵态氮肥的方法是：。练习2．下列化肥不能与碱性物质混合使用的是（）
① CO(NH2)2② NH4HCO3③NH4NO3④K2SO4
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
3. 使用化肥时要注意以下几点：
①不能滥用化肥，应根据土壤特点和作物需要合理施用
②化肥最好早晚施用，避免阳光过强时施用造成“跑肥”
③铵态氮肥不宜与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会降低肥效
④对一块地不能长期施用一种化肥，否则会破坏土壤结构，要将化肥与农家肥交替施用。小结
7.3几种重要的盐（第三课时）【课堂检测】
班级姓名成绩
1．下列化学肥料属于复合肥料的是（） A．(NH4)2SO4 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2
2．可直接吸收空气中的氮气作氮肥的农作物是（） A．水稻 B．小麦 C．大豆 D．青菜
3．下列说法错误的是（） A．纯碱属于碱 B．火碱属于碱
C．碳酸氢铵属于盐 D．食盐属于盐
4．下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是（） A．甲烷、沼气、CH4 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．生石灰、熟石灰、CaO D．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O
5．下列氮肥中所含氮元素的质量分数最高的是（） A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2
6．过多的植物营养物质，如尿素等进入水体后，会恶化水质，导致“水华”现象，尿素属于（）
A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥
7. 盐酸、熟石灰、食盐、小苏打、硫酸铜等物质在工农业生产及日常生活中有着广泛的应
用，生活中常用于作调味品的是；食品工业上既可中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的是；常用于金属表面除锈的是；农业生产中用来配制农药波尔多液的是。
第7章应用广泛的酸碱盐§7.3几种重要的盐（第四课时）
主备：张玉课型：新授审核：九年级备课组
班级姓名学号_________
【学习目标】
1、了解几种常见的盐的物理和化学性质，知道它们的用途
2、了解酸碱盐之间相互反应的一般原理
【预习检测】
1、酸、碱、盐用途广泛，但多数酸、碱有，许多盐，所以要注意使用
方法，确保安全。浓硫酸有强腐蚀性、氧化性，与可燃物混放还易引起，所以要妥善保管，小心使用。
2、如酸沾到皮肤或衣物上，要立即用较多的冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用
后用较多冲洗），再用和冲洗。若碱溶液沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上。
【新课学习】
几种常见的盐
一、食盐——主要成分是NaCl
1、物理性质：
纯净的食盐是一种无色的晶体，熔沸点高，易溶于水，食盐的水溶液有咸味。
2、特性：——潮解
不纯净的家用食盐通常含有MgCl2、CaCl2、等杂质，因而易吸收空气中的水分而变潮，这一现象是潮解。
3、化学性质： NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
4、主要用途：
维持人体正常生理机能；家用作调味品和防腐剂；医疗上配制生理盐水；工业上制盐酸、氢氧化钠、金属钠等。
二、纯碱——Na2CO3
1、物理性质：无水碳酸钠是一种白色的粉末状固体，易溶于水，其水溶液为碱性。
2、化学性质： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、碳酸盐的鉴别：
取样品后加入稀盐酸，若有气体放出再通入澄清石灰水有沉淀出现则说明有碳酸盐。
4、俗名及主要用途：
俗名：纯碱、天然碱、（口碱）、石碱
广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上；家用蒸馒头或洗涤衣物。
5、侯德榜制碱
三、碳酸氢钠——NaHCO3
1、物理性质：白色细小晶体，可溶于水，水溶液呈微碱性。
2、化学性质：
受热易分解，生成碳酸钠，二氧化碳和水化学方程式：
和碳酸钠相似，能和稀酸反应化学方程式：
4、俗名及主要用途：
俗名：小苏打
焙制糕点、治疗胃酸过多
四、碳酸钙——CaCO3
1、碳酸盐的检验
活动探究：石灰石、蛋壳中是否含有CaCO3?
质疑：样品中加入稀盐酸，产生使澄清的石灰水变浑浊的气体，是否证明该样品中一定含碳酸钙？
演示实验：Na2CO3碳酸钠中加入稀盐酸，是否生成使澄清石灰水变浑浊的气体
化学方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ K2CO3+ 2HCl==2KCl +H2O +CO2↑
合理的结论：某物质中加入稀盐酸，产生使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明该物质中含有碳酸根离子（CO32－）。
拓展应用：1. 你知道地质工作者上山科考时,常要带些盐酸有什么作用?
2．怎样才能较好地除去铝制热水壶中的水垢？
2、生石灰的烧制
观察与思考：1.将一片石灰石高温煅烧后，投入冷水中，观察现象。
2.静置，用两支试管分别取上层清液，通过导管向其中的一支试管里的液体吹
气，观察现象。向其另一支试管中滴加无色酚酞试液，观察现象。
写出有关化学方程式：。小结：石灰石、生石灰、熟石灰之间如何转化？
石灰石
生石灰熟石灰
小结
7.3 几种重要的盐（第四课时）【课堂检测】
班级姓名成绩
1、家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于 ( )
A.酸
B.盐
C.碱
D.氧化物
2、下列气体可用生石灰干燥的是（）
A．O2 B．CO2 C．CO D．HCl
3、下列物质的名称，化学式，俗名一致的是（）
A．碳酸钙，CaCO3，石灰石 B．氢氧化钙，Ca(OH)2，石灰水
C．氧化钙，CaO，生石灰 D．甲烷，CH4，天然气
4、两份质量相等的碳酸钙，将一份加热使其全部分解，另一份加入足量的稀盐酸充分反应，
则它们生成的二氧化碳的质量（）
A．加热分解的多 B.跟盐酸反应的多
C.一样多
D.无法比较
5、用石灰石、纯碱、水为原料制取烧碱，肯定不会发生的反应是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6、试管内壁附有下列物质，不能用稀盐酸除去的是（）
A．盛石灰水后留下的白色固体物质
B．用足量H2还原CuO后留下的红色物质
C．用足量CO还原Fe2O3后留下的黑色物质
D．CuSO4和NaOH反应后留下的蓝色物质
7、从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其成分进行如下实验：
）A．一定有CaCO3 和Ca(OH)2 B.一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3
C．一定没有CaCO3 和Ca(OH)2 D.一定有CaCO3 ，可能有Ca(OH)2
8、根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是： (1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
(2)2NaHCO3△
Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B.纯碱属于盐类物质
C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
D.副产品氯化铵是一种氮肥
九年级科学上册 1_6《几种重要的盐》教案 (新版)浙教版
几种重要的盐 教学目标： ⑴知识与技能: ①了解盐的概念,了解某些重要的盐的性质和用途 ②学习物质鉴定和检验的方法,掌握 ⑵过程与方法: ①运用多媒体展示的方法介绍盐类 ②重在介绍盐的个性...... ⑶情感、态度与价值观目标: ①进一步掌握实验方法与实验技能 ②了解食盐对生命的重要作用 学情分析： 本节内容学生对盐的定义未知,所以对盐的认识模糊,有一部分学生对前面的知识学的也不够扎实,因此学起来有一定的困难. 教学重难点： ①教学重点: 碳酸钠、碳酸钙和食盐的用途 ②教学难点:了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性 教学过程： 【导入】1.6 几种重要的盐（1） 【设置情境,引入新课】 课堂引入:盐酸和氢氧化钠反应生成什么?――――生成水的同时,溶液里 剩下酸根Cl-离子和金属Na+离子,通过蒸发溶液,这两种离子就会结合结 晶析出晶体,也就是食盐晶体。 【讲授】【新课教学】 什么是盐 盐是酸跟碱中和的产物
出示图片, 几种常见的盐晶体:见瓶P22图1-25(注意:有的晶体不是盐,有的晶体是盐). 并强调盐并不仅仅是食盐。 绿柱石橄榄石锆石 二、几种盐的性质 碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 △俗名:纯碱或苏打 △常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末 化学式为:Na2CO3 实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象?―――溶液变红。 可见碳酸钠的水溶液呈碱性。 应用:碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。 △碳酸盐的检验:加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体 练习:写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式 2、碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3 △几种常见的形式 汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳 △用途:是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。 写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,并寻找两者相同之 处。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O 思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐? 3、食盐NaCl △食盐的来源:主要来自海水晒盐、井水制盐 用途:食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。 制生理盐水(0.9%)―――0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。 思考:日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗?
几种重要的盐教学设计
【教学目标】 1、知识与技能： （1）了解食盐和盐的不同。 （2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。 （3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 2、过程与方法： (1)学习物质鉴定和检验的方法。 (2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。 3、情感、态度与价值观目标： 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。 【教学重、难点】 1、教学重点：：三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 2、教学难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 【教学准备】 1、仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。 2、药品；碳酸钠晶体、氯化钠、碳酸钙、硝酸银、稀盐酸、酚酞试液。 3、其它：火柴等。 【设计说明】 【教学过程】 一、设置情境，引入新课 想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。 生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。我们今天就一起来学习盐。 二、新课教学 (一)、什么是盐 1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型
①·KOH + HCl---- ②·NaOH + H2SO4---- ③·Ca(OH)2 + HNO3 ----- ④·Ca(OH)2 + H2SO4 ---- 这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。 得出：盐是酸跟碱中和的产物。（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。 2、展示几种常见的盐晶体。（实物展示以及课件图片展示） 得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 小结： 1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 2）是酸跟碱中和的产物。 3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。 3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？ 答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。 科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。 注意：有的晶体是盐，有的晶体不是盐。 既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。 （二）、几种盐的性质 [引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？[板书] 1、（碳酸钠）（Na2CO3） [学生分组实验] A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。 1)俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿。 2)是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿。 [演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。 观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确记
初中科学浙教版九年级上册1.6《几种重要的盐》优秀教案
几种重要的盐 教学目标： 1、知识与技能: (1)了解食盐和盐的不同。 (2)了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。 (3)使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 2、过程与方法: (1)学习物质鉴定和检验的方法。 (2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。 3、情感、态度与价值观目标: 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。 教学重难点： 1、教学重点::三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 2、教学难点:CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 教学过程： 一、设置情境,引入新课 想一想:HCl和NaOH反应生成什么?请写出相应的化学方程式。 生成水的同时,溶液里剩下Cl-和Na+,通过蒸发溶液,这两种离子就会结晶析出晶体,也就是食盐晶体——一种盐。我们今天就一起来学习盐。 二、新课教学 (一)、什么是盐 1、练习:完成下列化学方程式,指出化学反应类型 ①? KOH + HCl---- ②? NaOH + H2SO4---- ③? Ca(OH)2 + HNO3 ----- ④?Ca(OH)2 + H2SO4 ----
这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。 得出:盐是酸跟碱中和的产物。(酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成)。 2、展示几种常见的盐晶体。(实物展示以及课件图片展示) 得出:盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。 小结: 1)盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 2)是酸跟碱中和的产物。 3)有各种颜色外,还有规则的几何外形。 3、思考:有人讲,食盐就是盐,盐就是食盐。你认为对吗? 答:这种说法是错误的。食盐是盐,但盐是一类数量很大的化合物,食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物,如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。 注意:有的晶体是盐, 有的晶体不是盐。 既然盐的数量极多,下面学习几种常见的盐相关的性质。 (二)、几种盐的性质 [引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质,那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢? [板书] 1、(碳酸钠)(Na2CO3) [学生分组实验] A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。 1)俗称:______又称________。 2)是一种__色粉末,易溶于___。 [演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。 观察实验现象,并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识,准确记 住碳酸钠晶体的化学式。 3)从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是_Na2CO3?10H2O。 4)结晶水合物的定义:像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 说明:结晶水合物是具有一定组成的纯净物,化学式中的“.”表示结合,算相对
浙教版科学九年级上册《几种重要的盐》教案
浙教版科学九年级上册《几种重要的盐》教案节几种重要的盐教学目标：1、了解某些重要的盐的性质 2、学习物质鉴定和检验的方法 3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用 重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性 药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液 教学过程： 第1课时 课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？ 一、什么是盐 写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。 氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵 板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。 幻灯片：美丽的盐晶体: 绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等 板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质。属于化合物。 如： CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。 （1）俗名：纯碱或苏打 （2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3 思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么? （3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。可见碳酸钠的水溶液呈碱性。 （4）与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH （5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （6）应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。 2、碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分 (1)、碳酸钙是建筑材料,制造水泥. (2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2） CaCO3 CaO＋ CO2 ↑ 思考与练习：1、《石灰吟》中包含的主要化学原理有哪些？ 石灰吟 于谦 千锤百凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 2.如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁）？ 3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？
第6节几种重要的盐作业本(第2课时)
第6节几种重要的盐 第2课时盐的制取 知识点?酸、碱、盐的溶解性规律 1．盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种： (1)按照具有的相同离子分类： ①阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(Na3PO4)等称为_______盐。 ②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为________盐。 (2)按照盐的溶解性分类： ①________性盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)和氯化铵(NH4Cl)等。②________性盐，如硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸钡(BaCO3)、碳酸钙(CaCO3)等。还有些盐是________于水的。 2．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是( ) A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸 C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 3．酸、碱、盐的溶解性表是学习科学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。 OH－NO3－Cl－CO32－SO42－ H＋－溶、挥溶、挥溶、挥溶 Na＋溶溶溶溶溶 Ca2＋微溶溶不微 Ba2＋溶溶溶不不 Cu2＋不溶溶不溶 请利用此表完成以下问题。 (1)查：氢氧化钡的溶解性为________。 (2)写化学式：一种酸__________；一种不溶于水的盐__________。 (3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？_________________。其理由是_______________________________________________________________。 (4)写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应 ________________________________________________________________________。 知识点?复分解反应
2019-2020年九年级化学全册7.3.5几种重要的盐教案新版沪教版
2019-2020年九年级化学全册7.3.5几种重要的盐教案新版沪教版 碳酸钠与盐酸反应 碳酸钾与硫酸反应 碳酸钙与硝酸反应 石灰石的主要成分为________（化学式）名称_________ 氧化钙俗称____________，化学式为____________ 氢氧化钙俗称___________，化学式为____________。 上述三种物质中属于纯净物的是______________________。 二合作、交流、探究 活动一：检验碳酸盐存在的方法（以碳酸钙为例） 1.药品__________、_______ 2.操作____________________________________ 3.涉及到的反应方程式__________________________, ___________________________。 活动二：生石灰的烧制 观察实验并记录现象： 思考交流：1.如何检验生石灰中是否含有石灰石？写出有关化学方程式。 2.如何除去生石灰中的石灰石，写出有关化学方程式。 活动三：生石灰、熟石灰的性质和用途
1、生石灰 （1）生石灰的化学名称是，化学式，生石灰是一种固体。 （2）生石灰具有强烈的性，极易跟反应并放出，常用作剂，也可用于加热食品。（注：生石灰不可干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。） （3）生石灰跟水反应后转变成，这一变化的方程式为，利用此反应可制取熟石灰。 2、熟石灰 （1）熟石灰的化学名称是，化学式为，熟石灰是一种白色粉末状固体溶于水，其水溶液称之为。 （2）熟石灰能跟空气中的反应，逐渐转变成坚硬的， 其反应方程为。 （3）熟石灰的用途 ①做建筑、砌砖抹墙，制三合土； ②在农业上配制农药波尔多液 三总结、反思、提升 1.生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化写出实现上述转化的化学方程式，并注明反应类型 （1）属于反应。 （2）属于反应。 （3）。 2.古诗《石灰吟》 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲， 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 这首古诗蕴含哪些化学变化，分别对应于上述转化中的哪个 四、自检、反馈与巩固
几种重要的盐教学反思01
几种重要的盐教学反思 我上了《几种重要的盐》一课，课堂上与学生配合得很好，发言讨论时气氛热烈，达到了预期的教学效果，教学目标也得到了体现。下面是我个人对这节课反思。 在备课时我做到认真研究教材，查找与《几种重要的盐》一课相关的教学资料，确定了这节课的知识目标、技能目标、情感目标，才能找准教学的方向。 本节课利用多媒体课件展示酸与碱反应生成盐和水，简洁直观地将化学方程式展示在学生面前，学生观察方程式特点得出盐的概念。展示图片各种颜色的盐晶体，激发学生兴趣，让学生感觉自然界存在各种各样的盐，活跃课堂气氛。重点介绍三种盐的性质与用途，加深理解。盐与金属的反应，在学习金属化学性质的时候已经介绍过，在这里需要对有关金属的知识进行复习，并让学生了解到金属化学性质中所说的化合物指的就是盐。盐与酸的反应在学习制取二氧化碳时已经接触过，就是大理石与稀盐酸的反应，为了让学生能够更清楚的掌握碳酸钠与稀盐酸的反应，课上让学生自己试着写出碳酸钠与稀盐酸反应的方程式，这不仅巩固了有关化合价的知识，也使学生对化学方程式的书写有了进一步的熟悉。经过实验的观察发现含有碳酸根的盐与酸反应时会产生二氧化碳，而有气体产生就会有明显的现象---冒气泡，所以由此总结出了检验碳酸根的方法---酸，如果观察到有气泡产生，气体通入澄清石灰水后使石灰水变浑浊，就说明这个物质中含有碳酸根。 设计实验让学生上台演示，强调操作规范，便于检验学生的实验操作能力，同时加深对知识点的理解与记忆。提前收集汗液，汗液来自于学生体育课上自己出的汗，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，从而证明汗液中存在氯化钠，让学生体会到科学就在身边。 我觉得本节课总体较好，条理较清晰，教态比较自然；课堂上以学生为主，做到较好的引导，边复习巩固旧知，又学习新知；做到较好的穿插，有新知识、有思考，知识做到较好的整合；多媒体教学，运用信息技术方便教学，直观清晰展现知识点。也有许多需要改进的地方：可把碳酸钠和碳酸钠晶体的分子式一起写在黑板上，便于区分；说盐规律的时候生成什么，应该把它说完整；实验室制二氧化碳时用碳酸钙固体和稀盐酸，不能用稀硫酸。但可补充某一中考题，若就想用稀硫酸也可以，就用碳酸钙粉末，这样生成的微溶物不会覆盖在固体表面；科学归纳时需从两种或两个以上物质出发，不能单从碳酸钠一种物质得出规律；本节课容量较大，前面部分“盐的物理性质”可以进行删减，让出时间做点练习，会使课时更完整；课堂上有些问题稍有难度，部分学生并不能做到短时间内解决，所以提出的问题难度应下降或给予提示，使学生更容易解决。
【教案】《几种重要的盐》(上教)
《几种重要的盐》 1、让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。 2 、从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 ③ 让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。 【知识与能力目标】 1、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。 2、了解化肥、农药对环境的影响。 【过程与方法目标】 1、学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。 2、学会自学，提高自己组织语言的能力。 3、善于用辩证的方法看待问题。 4、学习如何应用所学知识解决实际问题。 【情感态度价值观目标】 1 树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。
【教学重点】 能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。 【教学难点】 归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。 教师用具：投影仪。 学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管； 药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。 1课时 【导入】随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。 [板书]1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。 [学生讲课](根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充) 1．氮肥：常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。 作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。 大豆，蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。 2．磷肥：常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。 磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，
沪教版九年级化学7.3几种重要的盐 教学设计 教案
第3节几种重要的盐教学设计 一、教学目标 （一）知识与技能： 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。 2、初步学会鉴定碳酸根离子的方法。 （二）过程与方法： 1、通过指导学生阅读，让学生学会运用比较、归纳、概括的方法获取化学知识； 2、通过对碳酸根离子检验的探究，培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。 （三）情感、态度与价值观： 1、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。 2. 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家候德榜做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 二、教学重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要性质和用途。 2、碳酸根离子的检验方法。 三、教学难点：碳酸根离子检验方法的探究 四、教学方法：指导阅读、类比归纳、实验探究等。 五、课时安排：1个课时 六、教学过程： （一）创设情境（多媒体课件播放四川海螺沟酒店亚硝酸钠中毒事件的新闻报道：大洋网-广州日报2010年10月11日报道昨天晚上，四川省疾病预防控制中心对海螺沟游客集体中毒事件出具的检验结果报告令人触目惊心。检测显示，1公斤面条含10.8克亚硝酸盐，1公斤烫饭含11.3克亚硝酸盐，1公斤泡菜含8.41克亚硝酸盐。权威专家透露，2-3克亚硝酸盐足以令一个成人致命，这顿早餐
可谓剧毒宴。酒店或错将工业用盐当成了食盐。昨晚，9名广州游客达到出院标准，从今天开始，部分康复者将陆续返穗。） 【学生思考】食盐和盐是同一物质吗？ 【复习】教师引导学生复习盐的定义 【实物展示】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙、稀硫酸、澄清石灰水。 [提问]：上面物质哪些是盐？ （通过学生的回答情况，老师适时引入本节课内容） （二）探究新知 1、氯化钠 （指导学生阅读课本P54页），然后并完成下面表格： （多媒体展示食盐的用途及分布） （讨论）如何从海水中得到食盐？ （教师在教学中要引导学生从氯化钠的溶解度受温度的影响情况分析如何从海水中得到食盐，这样得到的食盐含有较多的杂质，如何提纯食盐是我们下一节课要重点探究的问题）
九年级科学上册1_6几种重要的盐2同步训练新版浙教版
1.6 几种重要的盐(2) A 组 1.某农技站货架上待售的化肥有NH 4NO 3、KNO 3、CO(NH 2)2，其中缺少的肥料品种是(B ) A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 2.下列各反应中，属于复分解反应的是(D ) A. Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑ B. C ＋H 2O=====高温 CO ＋H 2 C. CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2O D. Cu(OH)2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O 3.下列各组物质中，都易溶于水的一组是(D ) A.氯化镁、氯化银 B.硫酸钠、硫酸钡 C.碳酸钠、碳酸钙 D.硝酸银、氯化钡 4.如表是部分碱、酸、盐的溶解性表(20 ℃)中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法错．误． 的是(D )
A. ①处物质是Na2CO3 B. ①处物质可溶于水 C. ①处物质可用作洗涤剂 D. ①处物质属于碱 5.下列反应可以制得氯化钾的是(C) A. 碳酸钾和氯化钠 B. 硫酸钾和氯化钠 C. 硫酸钾和氯化钡 D. 硝酸钾和氯化镁 6.下列各组物质的溶液混合后，不能 ．．发生反应的是(A) A. NaCl和H2SO4 B. NaOH和HCl C. Na2CO3和H2SO4 D. AgNO3和NaCl 7.只允许一种试剂一次性将盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液区别开来，下列试剂中不能 ．．实现上述目标的是(B) A. K2CO3溶液 B. 酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 纯碱溶液 8.治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过 1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2＋，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。根据下表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是碳酸钠和硫化钠。 20 ℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度 9.小明同学想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。为进一步证实肥料的成分，小明 将少量肥料样品带到学校进行探究。
几种重要的盐
几种重要的盐 知识点一什么是盐 盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。例题：下列物质中属于盐的是（） A、纯碱（NaCO） B、碳酸 C、氢氧化钠 D、生石灰32知识点二几种盐的性质 （1）碳酸钠（NaCO）32①俗名：纯碱、苏打 ②物理性质：白色粉末，易溶于水 ③化学性质：水溶液呈碱性，能与酸发生反应生成盐和水（NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + 232CO↑），能与某些碱发生反应生成新盐和新碱（Ca(OH) + NaCO === CaCO↓+ 2NaOH），32223能与某些盐发生反应生成两种新盐（NaCO+ BaCl === BaCO↓+ 2NaCl）3322说明： A、碳酸钠溶液呈碱性 B、碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为NaCO·10HO，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。223 C、在常温下干燥的空气里，NaCO·10HO 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末232 D、常温下在干燥空气里含有结晶水的化合物逐渐失去结晶水而成为粉末的过程，称为风化。风化属于化学变化。 ④用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、去油污等。 （2）碳酸钙（CaCO）3是一种难溶的盐，它是碳酸（HCO）和氢氧化钙发生反应的产物：32Ca （OH）+ HCO===CaCO↓+2H0 22323①存在：大理石、石灰石、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙 ②物理性质：白色固体，难溶于水 ③化学性质：加强热能分解产生二氧化碳和生石灰（CaCO 高温CaO + CO，能与酸反）↑23 应生成盐和水（CaCO + 2HCl === CaCl + HO + CO↑）。2232④用途：重要的建筑原料，可用来制造水泥、炼钢、制生石灰等。 （3）氯化钠 ①俗名：食盐。 ②物理性质：白色粉末，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。、 ③化学性质：稳定，能与某些盐反应生成两种新盐（NaCl + AgNO === AgCl↓+ NaNO）33④用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配置生理盐水（质量分数为0.9%）；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用；农业上用氯化钠来选种。 知识点三盐的制取 （1）盐的分类（盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种） ①按照具有的相同离子分类 A、阳离子相同，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钠等称为钠盐。 B、阴离子相同，如碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙和碳酸钡等称为碳酸盐。 ②按照盐的溶解性分类
浙教版科学九上《几种重要的盐》
第五册第一章第四节几种重要的盐 教学目标：1、了解某些重要的盐的性质 2、学习物质鉴定和检验的方法 3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用 重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性 药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液 教学过程： 第1课时 课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？ 一、什么是盐 写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。 氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵 板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。幻灯片：美丽的盐晶体: 绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等 板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质。属于化合物。 如： CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。 （1）俗名：纯碱或苏打 （2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3 思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么? （3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。可见碳酸钠的水溶液呈碱性。 （4）与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH （5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （6）应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。 2、碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分 (1)、碳酸钙是建筑材料,制造水泥. (2)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2） CaCO3 CaO＋ CO2 ↑ 思考与练习：1、《石灰吟》中包含的主要化学原理有哪些？ 石灰吟 于谦 千锤百凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
沪教版九年级化学73《几种重要的盐(第6课时)》教案
沪教版九年级化学73《几种重要的盐（第6课时）》教案 知道一些常用的化肥的名称和作用； 教学过程： 【创设情景】 【明确目标】 一、预习、回顾与交流 1．写出下列物质的化学式： 碳酸氢铵；硝酸铵；硝酸钾； 碳酸钾；尿素；草木灰的主要成分。 2．农作物的生长需要等营养元素。 3．依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为、、、等。 二、思考、交流与点拨 活动一：自主学习教材P57—59，完成下面内容 1．几种主要的化肥 （1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长，叶色。 ①铵态氮肥：、、、。 ②硝态氮肥：等。 ③有机氮肥：等。 你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗？ 你知道“雷雨发庄稼”的道理吗？ （2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。 主要化肥：磷矿粉（主要成分），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙
和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。 （3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。 主要化肥：、等 （4）复合肥料：含有营养元素的化肥。 主要化肥：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和等。 （5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。 2．农家肥与化学肥料的比较 活动二、铵盐与铵根离子 （1）铵根离子的检验 方法一：将固体与消石灰混合，研磨，如有刺激性气味的气体产生，则含有铵根离子。 NH4NO3 + NaOH == (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == 方法二：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明含有铵根离子。 其原因是。 （2）铵态氮肥的使用注意事项： 不能与物质（如、）混合施用。 三、总结、反思与提升 化学肥料主要有哪些品种？使用上有哪些要求？如何检验铵态氮肥？ 四、自检、自测与反馈 【课堂作业】 【课堂检测】完成导学案【课堂作业】部分 【作业布置】导学案课后训练部分 【教学反思】
几种重要的盐教案(第3课时)
几种重要的盐（第1课时） 科学（浙教版）九年级上册第1章第4节 一、教学目标 知识与技能：1. 了解化学肥料的种类和特征 2. 记住铵盐组成特点和铵盐化学性质的特征， 过程与方法：了解铵盐的检验方法，从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。 情感、态度、价值观：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。 二、教学重点、难点 重点：了解化学肥料的种类和特征 难点：铵盐化学性质的特性，了解铵盐的检验方法。 三、设计理念 本课分为两块内容：一是化肥简介，二是以探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及铵盐的鉴别。本节课旨在初步学会区分氮肥、磷肥和钾肥，教学内容多属于“知道”、“了解”的层次，课程标准对它们教学要求不高。所以我将整节课定位为充分调动学生的积极性，以学生的认知规律为设计依据，发挥学生的主体地位，将课堂交给学生，通过科学探究、自主学习相结合来完成本节课的教学。 四、教学准备 硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、消石灰、碳酸氢铵。 五、教学过程 教学环节教师活动学生活动 引入课题[展示]：农田大丰收图片，我们常说“庄稼一 枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、 人们吃饭有着密切的关系。随着世界人口的 增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提 供优良的种子和增施化肥已经成为农作物 增产的最有力措施，本节课我们将学习有关 化学肥料的相关知识。 增加学生对化肥的感受 化学肥料的种类和特征[思考]：什么是化肥？―――化学肥料是用 矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工 精制而成的肥料（简称化肥）。 思考 [思考]:农作物主要是需要哪几种营养元 素作养料?又来源于哪里？ [讲述]1.养料有些来自于自然界的一些 物质:土壤中的矿物质.动物的粪便.草木灰 等. N、P、K 学生讨论并列表比较各 肥料的作用并举例 氮肥―化肥主要含有氮元素
几种重要的盐教案(第2课时)
几种重要的盐（第2课时） 科学（浙教版）九年级上册第1章第4节 一、教学目标 知识与技能：1. 了解盐的化学性质。 2. 了解复分解反应的条件。 过程与方法：学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。 情感、态度、价值观：1. 体验理论联系实际； 2. 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。 二、教学重点、难点 重点：了解盐的化学性质。 难点：了解复分解反应的条件。 三、设计理念 本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。本节课以学生的活动为主，让学生在思考中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。整个教学过程理论联系实际，突出STS的教育思想。 教学准备 碳酸钠，氯化钙，氯化钠，碳酸钙、硝酸银溶液，稀硝酸。 五、教学过程 教学环节教师活动学生活动 回忆引入大家回忆一下，什么是盐？思考，回忆盐的定义。 盐的溶解性[展示]碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氯化 钠、硫酸钠等几种盐的固体样品，请学 生观察 [活动]展示3g的碳酸钙和3g的氯化钙 固体样品，并加它们分别加入10ml水 中，观察溶解情况。观察这些盐的颜色状态观察溶解情况。 [结论]常温下盐大多数是固体，不同的盐在水中的溶解性不同。指出：盐可分 为可溶性盐和不溶性盐 阅读：（点击蓝色按钮超链接）部分酸碱盐的溶解性表，并指导溶解性表的读法。（蓝色按钮返回） 记忆口诀：学生见课本154页部分酸碱盐的溶解性表
钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。 [练习] 根据溶解性表判断哪些是可溶 性盐和不溶性盐。 人们常利用一些盐的溶解性来实现物 质的制取、提纯和鉴别。 练习 复分解反应[实验]在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯 化钙溶液，观察实验现象。 写出有关的反应方程式：观察现象：产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCI [提问]结合以上实验，参照酸和碱性质的推断方法，你能否判断出盐有哪些性质？讨论得出： ⑴酸＋盐→新盐＋新盐 ⑵碱＋盐→新碱＋新盐 ⑶盐＋盐→新盐＋新盐 [分析] 以上都属于同种反应类型，根据碳酸钠与氯化钙的反应过程解释，分析这种反应类型的特点。 师生讨论原理：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。思考 讨论总结 同时回忆分解反应和化合反应 [练习]下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？ 2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O +CO2↑2NaOH+BaCl2＝Ba(OH)2+2NaCl NaOH与BaCl2不能反应 归纳：复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。 ， [练习]1. 下列物质能发生化学反应吗？ 2. 中和反应是否属于复分解反应？补充复分解反应的条件： 当盐＋盐、盐＋碱反应时，反应物须可溶于水 思考 盐的制取[设问]那么盐如何制取呢？学生思考，讨论 来源：A：天然碱（温度降低析出），B：化学方法生产 C：侯德榜与制碱（见阅读材料）阅读材料，对学生进行国情、化学史及爱国主义教育。 [练习]侯氏制碱法：向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠,再加入食盐粉末充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多,便呈晶体析出;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱;请写出该过程的化学方程式并注明反应类型;指出该过程中反应的起始原料和最终产物.书写化学方程式： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O 加热
沪教上海版九年级化学下册 几种重要的盐教案
几种重要的盐 了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类； 盐的 教学过程： 【创设情景】 【明确目标】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1．根据你对盐的理解写出五种盐的化学式 、、、、、 2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示） （1）K2SO4；（2）CaSO4； （3）KCl ；（4）KNO3。 【新知导学】： 1、写符号 2、硝酸铵的化学式为，其中氮元素化合价为多少？ 3．我国的化工专家在方面作出了重要贡献。 二、合作、研讨与点拨 活动一、1、常见的盐及俗名、化学式
酸铜晶体 活动二、2、盐的组成和分类 ①只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐； ②根据不同的标准分类： NH ③盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某 活动三、3、盐的溶解性 查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。 1. 、、、盐都易溶于水。 2. 硫酸盐中的不溶于水，、微溶于水，其他都易溶于水。 3. 盐酸盐中的不溶于水。 4. 碳酸盐、磷酸盐中的、、易溶于水，微溶于水，其他都不溶于水。 小结：酸碱盐溶解性口诀： 活动四、4、几种重要的盐的性质和用途 （1）食盐：主要成分是 性质：固体，溶于水 用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。 （2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱 性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（制取NaOH） Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaOH 用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。 问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？ （3）小苏打：化学名称为，化学式是。 性质：色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂； ③干粉灭火器中的灭火剂④用于治疗胃酸过多症 讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质有哪些？ （4）硫酸铜（CuSO4） 性质：无水硫酸铜是一种固体，溶于水，形成色的溶液，硫酸铜有毒，可用于检验水蒸气。硫酸铜晶体是蓝色固体，俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4·5 H2O。 CuSO4·5 H2O CuSO4+5 H2O （蓝色变成白色） CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O （白色变成蓝色） 用途：①配制波尔多液（和的混合物）；②作游泳池消毒剂。 （5）碘酸钾（KIO3） 性质：加热易分解。碘酸钾中I的化合价是。 （6）亚硝酸钠（NaNO2） 性质：粉末，有味，有毒，其水溶液显碱性。亚硝酸钠中N的化合价是。 用途：用于染料、医药等方面，在肉食品加工中用作发色剂和作防腐剂。生活中切不可当作食盐使用，也不可用于腌制食品。 三、总结、反思与提升 1．盐的学名俗名化学式 2．盐的分类与命名 3．盐的溶解性 4、常见盐的性质与用途 四、自检、反馈与巩固
几种重要的盐钠-盐教案
课题：第七章第三节几种重要的盐-钠盐 班级姓名 【学习目标】 1.知道盐在工、农业生产和日常生活中有着广泛的应用； 2．侯德榜联合制碱法的基本原理 3.碳酸钠与碳酸氢钠的区分 4.了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3的俗称、主要性质、用途以及相互转化。 【重点】 1．侯德榜联合制碱法的基本原理 2.碳酸钠与碳酸氢钠的区分 3.了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3的俗称、主要性质、用途以及相互转化。 【难点】1.侯德榜联合制碱法的基本原理 2. NaCl、Na2CO3、NaHCO3的相互转化。 【自主导学】 2．你知道化学工业上常说的“三酸两碱”指的是什么吗？ 三酸：________ _________ _________两碱：________ _________(用化学式表示) 3．某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）。 （2）若NaCl的产率（）偏低，则可能的原因是 （填字母）。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 （3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、。 【课堂助学】 一、NaCl、Na2CO3、的俗称、用途、物理性质。
三、NaHCO 3的化学性质（学生活动，活动单2） 1、水溶液显碱性 2、与酸反应：NaHCO 3+HCl--- 3 、高温易分解NaHCO 3 四、NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3三者之间的相互转化（学生活动，活动单3） 第七章 第三节 几种重要的盐（第5课时） 活动单 班级 姓名 活动一：氯化钠与碳酸钠的鉴别 ［查阅资料］ NaHCO 3 NaCl Na 2CO 3
九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计
九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计 九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计 九年级化学下册《几种重要的盐》教学设计 教学目标： 1、认知领域：了解某些重要的盐的性质。 2、技能领域：学习物质鉴定和检验的方法。 3、情感领域：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。 重点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性 难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性 教学方法：探究式实验 教学准备：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液板书设计1.6几种重要的盐 一、什么是盐 盐是酸跟碱中和的产物。盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O 2、碳酸钙：一种难溶的盐CaCO3 3、食盐：NaCl 教学过程： （一）引入新课 盐酸和氢氧化钠反应生成什么？生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结合结晶析出晶体，也就是食盐晶体。
（二）新课教学 1、什么是盐 结论1、盐是酸跟碱中和的产物。由酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。 例：硫酸和氢氧化钙中和的产物—硫酸钙。 练习：请学生写出氯化钠和硫酸钙的电离方程式。 结论2、盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 出示图片，几种常见的盐晶体：见瓶P22图1－25（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），并强调盐并不仅仅是食盐。 思考：下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？ CuSO4CuCl2NH4HCO3NaClHClHNO3MgOCO2Fe(OH)3KOH 2、几种盐的性质 （1）碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 俗名：纯碱或苏打常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3 实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红。 可见碳酸钠的水溶液呈碱性。 应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。 碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体 练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式 （2）碳酸钙是一种难溶的盐CaCO3 几种常见的形式：汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳 用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。